Тема №6171 Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

4.86. Какие реакции называют необратимыми реакциями? Приве­
дите примеры необратимых реакций. Какие реакции называют об­
ратимыми реакциями? Приведите примеры обратимых реакций.
Среди нижеперечисленных реакций укажите обратимые и необра­
тимые реакции:
а) N2 +ЗН2 = 2NH3
б) ВаС12 + H2S 04 = BaS04 + 2НС1
в) Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2
г) 2S03 = 2S02 + 0 2
д) N2 + 0 2 = 2NO
е) NaOH + НС1 = NaCl + Н20
4.87. Какое состояние системы называют состоянием химическо­
го равновесия? Изменяются ли во времени концентрации веществ,
температура и давление в системе, находящейся в состоянии хи­
мического равновесия? С чем связана неизменность параметров в
системе, находящейся в состоянии химического равновесия: с от­
сутствием каких-либо процессов или с равенством скоростей двух
противоположных по направлению процессов? Что можно считать
условием химического равновесия?
4.88. Что называют смещением химического равновесия? Чем
вызывается смещение химического равновесия? Приходит ли сис­
тема в равновесие после смещения равновесия?
4.89. Сформулируйте принцип смещения равновесия — принцип
Ле Шателье. Используя принцип Ле Шателье, укажите, как смеща­
ется равновесие в системе: а) при изменении температуры, б) при
изменении давления, в) при изменении концентраций реагентов или
продуктов.
4.90. Как смещается равновесие при повышении или при пони­
жении температуры? Укажите направление смещения равновесия
в следующих реакциях при повышении температуры:
а) N2 + 0 2 <2 2NO - Q
б) N2 + ЗН2 «=i 2NH3 + Q
в) 2S02 + 0 2 ^ 2S03 + Q
г) С + С02 ^ 2СО - Q
71
4.91. Как смещается равновесие при повышении или при пони­
жении давления? Укажите направление смещения равновесия в
следующих реакциях при повышении давления в системе:
4.92. Как смещается равновесие при изменениях концентраций
реагентов или продуктов? Укажите направление смещения равно­
весия в следующих реакциях при увеличении концентрации кисло­
рода (реакции а и б) или при увеличении концентрации водорода
(реакции вид):
4.93. Как влияет добавление катализатора на скорости прямой и
обратной реакций? Как влияет добавление катализатора на сме­
щение равновесия? Ускоряется ли достижение равновесия при до­
бавлении катализатора?
4.94. Укажите, как смещается равновесия реакции
•^ 2 (газ) З Н 2 (газ) ^ 2NH3 (газ) + Q: а) при понижении температуры;
б) при уменьшении давления; в) при добавлении катализатора;
г) при уменьшении концентрации аммиака, д) при уменьшении
концентрации водорода.
4.95. Укажите, какое изменение параметров будет способствовать
сдвигу химического равновесия вправо для реакции N2 + 0 2 ^
^ 2NO - Q: а) повышение температуры; б) понижение температу­
ры; в) повышение давления; г) понижение давления; д) добавление
катализатора; е) увеличение концентрации кислорода;
ж) увеличение концентрации оксида азота (II)
а) N2 + 0 2 ^ 2NO
б) 2S03 ^ 2S02 + 0 2
в) 2NH3 ^ ЗН2 + N.
д) Н2 + I2 ^ 2HI
2
72
Тестовые задания
4.96. Обе реакции являются обратимыми реакциями
1) С + 0 2 = С02 и N2 + 0 2 = 2NO
2) 2S02 + 0 2 = 2S03 и 3Fe + 202 = Fe30 4
3) 2S03 = 2SOz + 0 2 и N2 + ЗН2 = 2NH3
4) Н2 + I2 = 2HI и Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2
4.97. В ходе обратной реакции в системе А + В <=* С + D концен
трации веществ С и D
1) не меняются
2) увеличиваются или уменьшаются
3) увеличиваются
4) уменьшаются
4.98. При химическом равновесии выполняется следующее соот
ношение между скоростью прямой реакции vj и скоростью обрат
ной реакции v2
1) v{ = v2 = 0 3) < v2
2) Vi = v2 4) Vi > v2
4.99. Равновесие сдвигается влево в системе:
2СО (газ) + 0 2 (газ) ^ 2СОг (газ) + Q при
1) увеличении концентрации С02
2) охлаждении
3) увеличении концентрации СО
4) увеличении давления
4.100. Равновесие сдвигается влево в системе
^ 2 (газ) ЗН2 ^газ| 2NH3(газ) + Q при
1) увеличении концентрации водорода
2) уменьшении давления
3) уменьшении температуры
4) уменьшении концентрации аммиака
73
4.101. Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу
химического равновесия вправо для реакции:
С 02(газ) + С (тв, ^ 2СО(газ) - Q?
1) уменьшение давления
2) уменьшение температуры
3) увеличение концентрации СО
4) уменьшение концентрации С02
4.102. Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу
химического равновесия вправо для реакции:
S 02(ra3) + С12(газ) ^ S02Cl2(ra3) + Q?
1) уменьшение давления
2) увеличение температуры
3) уменьшение концентрации S 02
4) увеличение концентрации хлора
4.103. Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу
химического равновесия вправо для реакции:
^ 2 (газ) 0 2 (газ) 2NO (газ) ~ Q?
1) уменьшение давления
2) увеличение концентрации NO
3) увеличение температуры
4) уменьшение концентрации 0 2
4.104. Укажите уравнение реакции, в которой химическое равно­
весие смещается влево при нагревании и не смещается при изме­
нении давления
1) 2S02 (газ) + 0 2 (газ) 2S03 (ra3) + Q
2) Н2(газ) + 12(тв) ^ 2HI (газ) - Q
3) N2(ra3) + 0 2(газ) 2NO(ra3) - Q
4) Н2(Га3) + I2(ra3) 2HI (газ) + Q
4.105. Укажите уравнение реакции, в которой химическое равнове­
сие смещается влево и при нагревании, и при повышении давления
1 ) А (газ) В (газ) С (газ) Q
2) А (газ) + В(газ) ^ С(газ) — Q
3) А (газ) В (газ) + С (газ) + Q
^ (газ) S (газ) + С (газ) — Q
74
14. Производство серной кислоты контактным способом
4.106. Какое место занимает серная кислота среди минеральных
кислот по объему производства и потребления? Перечислите
сырьевые источники производства серной кислоты.
4.107. Перечислите три основные стадии получения серной ки­
слоты из серосодержащего сырья. Напишите уравнения реак­
ций следующих превращений: S —> S 0 2 —> S 0 3 —> H2S 0 4. Что оз­
начает принцип комбинирования различных химических
производств? Почему производство серной кислоты может до­
полнять процессы коксования каменного угля, производство
цветных металлов и т.д.?
4.108. Какой процесс является первой стадией при производстве
серной кислоты? Какое сырье используется при этом? Напишите
уравнения реакций по следующим схемам:
а) Cu2S + ... —> S 02 + ...
б) FeS2 + ...—> S 02 + ...
в) ZnS + ...—> S 0 2 + ...
г) H2S + ... -> S 02 + ...
4.109. Расскажите об особенностях процесса получения оксида се­
ры (IV) при обжиге пирита. Как влияет на скорость процесса замена
воздуха кислородом? Как влияет на скорость процесса степень из­
мельчения пирита? Как используется принцип противотока? Какие
преимущества имеет проведение процесса в кипящем слое? Какая
температура является оптимальной при обжиге пирита? Как можно
использовать избыточную теплоту?
4.110. Расскажите об особенностях процесса получения оксида
серы (VI). Почему необходима тщательная очистка оксида се­
ры (IV) от примесей? Расскажите об основных принципах работы
циклона, электрофильтра и сушильной башни. Как в процессе по­
лучения оксида серы (VI) используется принцип теплообмена? Ка­
кой катализатор может быть использован при получении оксида
серы (VI)? Почему аппарат, в котором получают оксида серы (VI),
называют контактным аппаратом?
75
4.111. Расскажите об особенностях процесса получения серной ки­
слоты из оксида серы (VI). Почему для поглощения оксида серы (VI)
используют не воду, а концентрированную серную кислоту? Какой
продукт образуется при растворении оксида серы (VI) в безводной
серной кислоте? Как можно получить концентрированную серную
кислоты из олеума?
4.112. При обжиге сульфида цинка было получено 405 г оксида
цинка. Определите: а) массу израсходованного сульфида цинка;
б) объем (н.у.) полученного оксида серы (IV); в) объем (н.у.) израс­
ходованного воздуха.
4.113. При горении сероводорода было получено 56 л (н.у.) оксида
серы (IV). Определите: а) массу израсходованного сероводорода;
б) массу образовавшейся воды; в) объем (н.у.) израсходованного
воздуха.
4.114. Определите массу оксида серы (IV), который можно полу­
чить: а) из 960 г пирита, содержащего 70% FeS2; б) из 120 г пирита,
содержащего 75% FeS2.
4.115. Сожгли 100 г технической серы, содержащей 90% серы и
10% негорючих примесей. Определите: а) объем (н.у.) образовавше­
гося оксида серы (IV); б) объем (н.у.) израсходованного воздуха.
4.116. Определите выход реакции, протекающей в контактном ап­
парате: а) если из 10 л (н.у.) оксида серы (IV) было получено 32,0 г
оксида серы (VI); б) если из 45 л (н.у.) оксида серы (IV) было получе­
но 150 г оксида серы (VI).
4.117. Олеум — это раствор оксида серы (VI) в безводной серной
кислоте. Определите массовую долю оксида серы (VI) в олеуме:
а) если 15 г оксида серы (VI) растворили в 60 г безводной серной ки­
слоты; б) если 25 г оксида серы (VI) растворили в 125 г безводной
серной кислоты.
4.118. Определите массу серной кислоты, которую можно полу­
чить: а) из 500 г пирита, содержащего 65% FeS2; б) из 1кг пирита,
содержащего 70% FeS2.
76
4.119. Определите массу пирита, содержащего 70% FeS2, необходи­
мую для получения: а) 10 кг 98% раствора серной кислоты; б) 200 г
90% раствора серной кислоты.
4.120. Определите массу раствора серной кислоты с массовой долей
0,80 и плотностью 1,73 г/мл, который можно получить: а) из 40 г окси­
да серы (VI); б) 60 л (н.у.) оксида серы (IV); в) 80 г технической серы,
содержащей 8% примесей; г) 100 г пирита, содержащего 70% FeS2.
Тестовые задания
4.121. К сырьевым источникам производства серной кислоты от­
носятся
1) самородная сера
2) пирит
3) CuS, Cu2S, ZnS
4) все перечисленные вещества
4.122. Первая стадия получение серной кислоты трехстадийным
способом может быть описана уравнением реакции
1) SO, + Н20 = H2S 04
2) 4FeS2 + 1Ю2 = 2Fe20 3 + 4S02
3) 2S02 + 0 2 = 2S03
4) H2S 04 • SO, + H20 -> 2H2S04
4.123. Вторая стадия получения серной кислоты трехстадийным
способом описывается уравнением реакции
1) SOa + Н20 = H2S 04
2) 4FeS2 + 1Ю2 = 2Fe20 3 + 4S02
3) 2S02 + 0 2 = 2S03
4) H2S 04 SOa + H20 = 2H2S 04
4.124. Третья стадия получения серной кислоты трехстадийным
способом описывается уравнением реакции
1) S0 3 + н 2о = H2S0 4
2) 4FeS2 + 1Ю2 = 2Fe20 3 + 4S02
3) 2S02 + 0 2 = 2S03
4) S + 0 2 = S 02
77
4.125. Укажите верное суждение: А) реакция обжига пирита яв­
ляется эндотермической реакцией; Б) если температуру обжига
пирита поднять выше 800 °С, скорость обжига уменьшится из-за
спекания частиц пирита.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
4.124. При получении серной кислоты из пирита трехстадийным
способом процесс в кипящем слое идет
1) на первой стадии 3) на третьей стадии
2) на второй стадии 4) на каждой стадии
4.127. При получении серной кислоты из пирита трехстадийным
способом катализатор, например V20 5, используют
1) на первой стадии 3) на третьей стадии
2) на второй стадии 4) на каждой стадии
4.128. Для осушки оксида серы (IV) используют
1 ) СаС12 3) H2S 04 конц
2) Р20 5 4) H2S 04pa36
4.129. Принцип противотока при получении серной кислоты из
пирита используется
1) при обжиге пирита
2) при осушке S 02
3) при получении олеума
4) во всех перечисленных процессах
4.130. Олеум — это раствор
1) S 03 в 100%-ной H2S 04
3) S 02 в 100%-ной H2S 04
3) S 03 в воде
4) S 02 в воде
78
15. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая
диссоциация
4.131. Какие вещества называют электролитами? Какие вещества
называют неэлектролитами? Почему раствор хлорида натрия про­
водит электрический ток? Какие вещества являются: а) проводни­
ками первого рода; б) проводниками второго рода?
4.132. Какие вещества относятся к электролитам? Какие вещества
относятся к неэлектролитам? Среди нижеперечисленных веществ
укажите электролиты и неэлектролиты: а) гидроксид калия; б) аце­
тат аммония; в) глицерин; г) диэтиловый эфир; д) метановая кисло­
та; е) глюкоза.
4.133. Что называют электролитической диссоциацией? В чем
причина электролитической диссоциации? Взаимодействуют ли
образующиеся в растворе ионы электролита с молекулами раство­
рителя? Какой процесс называют термической диссоциацией?
4.134. Как диссоциируют в водном растворе соли и основания, то
есть вещества с ионной кристаллической решеткой? Можно ли ска­
зать, что процесс растворения ионных соединений совпадает с про­
цессом их диссоциации?
4.135. Как диссоциируют в водном растворе кислоты, то есть ве­
щества с молекулярной кристаллической решеткой, молекулы ко­
торых содержат ковалентные полярные связи?
4.134. Какие электролиты называют кислотами? Какие ионы об­
разуются при диссоциации кислот? Напишите уравнения диссо­
циации следующих кислот: а) НС1; б) H2S04; в) СН3СООН; г) HN03.
4.137. Какие электролиты называют основаниями? Какие ионы
образуются при диссоциации оснований? Напишите уравнения
диссоциации следующих оснований: a) NaOH; б) Ва(ОН)2;
в) NH4OH; г) КОН.
4.138. Какие электролиты называют солями? Какие ионы образу­
ются при диссоциации солей? Напишите уравнения диссоциации
следующих солей: а) КС1; б) FeCl3; в) CuS04; г) A12(S04)3.
79
4.139. Какие ионы могут образоваться при диссоциации кислых
солей? Напишите уравнения диссоциации следующих солей:
a) NaHC03; б) К2НР(Э4; в) KHS04; г) NaHS.
4.140. Какие ионы могут образоваться при диссоциации основных
солей? Напишите уравнения диссоциации следующих солей:
а) Са(ОН)С1; б) А1(ОН)2С1.
Тестовые задания
4.141. Электролит — это
1) глицерин 3) метанол
2) сульфат меди (II) 4) диэтиловый эфир
4.142. Неэлектролит — это
1) сахароза 3) азотная кислота
2) иодид калия 4) гидроксид калия
4.143. Оба соединения имеют ионную кристаллическую решетку
1) HF и FeCl3 3) (NH4)2S 04и Ва(ОН)2
2) H2S 04 и FeCl3 4) NaOH и СН3СООН
4.144. Правильная последовательность стадий процесса электро­
литической диссоциации ионного кристалла:
а) диссоциация кристалла на гидратированные ионы
б) ориентация молекул воды около ионов кристалла
в) взаимодействие молекул воды с ионами поверхностного
слоя кристалла
1) абв 3) вба
2) бав 4) бва
4.145. Правильная последовательность стадий процесса электро­
литической диссоциации полярной молекулы:
а) ионизация молекул электролита (превращение поляр­
ной связи в ионную )
б) ориентация молекул воды около полюсов молекулы
в) диссоциация молекулы на гидратированные ионы
г) взаимодействие молекул воды с молекулами электролита
1) багв 3) бгав
2) габв 4) гбав
80
4.146. Электролиты, образующие при диссоциации катионы ме­
талла и анионы кислотного остатка, — это
1) кислоты 3) основания
2) соли 4) оксиды
4.147. Электролиты, образующие при диссоциации катионы водо­
рода и анионы кислотного остатка, — это
1 ) оксиды 3) основания
2) соли 4) кислоты
4.148. Электролиты, образующие при диссоциации катионы ме­
талла и гидроксид-ионы — это
1) основания 3) соли
2) кислоты 4) оксиды
4.149. Укажите соединение, которое при диссоциации образует
ионы металла и ионы водорода
1) NaOH 3) Na2S 04
2) NaHS04 4) H2S 04
4.150. Укажите соединение, которое при диссоциации образует
гидроксид-ионы и анионы кислотного остатка
1) Са(ОН)2 3) Са(ОН)С1
2) СаС12 4) НС1
16. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа
диссоциации
4.151. Что называют степенью электролитической диссоциации?
Какой буквой обозначают степень электролитической диссоциа­
ции? Какие значения может принимать степень диссоциации:
а) для сильных электролитов; б) для электролитов средней силы;
б) для слабых электролитов? При каких условиях сравнивают сте­
пени диссоциации разных электролитов?
81
4.152. Определите степень диссоциации соединения АВ, которое
диссоциирует в соответствии с уравнением АВ ^ А+ + В~, если в
растворе в равновесии одновременно присутствуют: а) 5 катионов
А+, 5 анионов В” и 15 молекул АВ; б) 10 катионов А+, 10 анионов В" и
10 молекул АВ; в) 15 катионов А+, 15 анионов В” и 60 молекул АВ;
г) 20 катионов А+, 20 анионов В- и 40 молекул АВ.
4.153. Какими электролитами являются соединения с ионной кри­
сталлической решеткой, такие как соли и щелочи? Какими элек­
тролитами могут быть соединения с молекулярной кристалличе­
ской решеткой, такие как кислоты? Перечислите кислоты, которые
являются: а) сильными электролитами; б) средними электролита­
ми; б) слабыми электролитами?
4.154. Какие вещества являются: а) сильными электролитами;
б) средними электролитами; в) слабыми электролитами? Среди
нижеперечисленных соединений укажите сильные, средние и сла­
бые электролиты: a) NaOH; б) HF; в) CuS04; г) NH4OH; д) Н3Р 0 4;
е) HN03; ж) Н2(Э; з) CH3COONa.
4.155. Как степень электролитической диссоциации зависит: а) от
природы электролита; б) от концентрации раствора электролита; в) от
температуры раствора электролита; г) от полярности растворителя?
Укажите, какое изменение приводит к увеличению степени электро­
литической диссоциации: а) охлаждение раствора; б) нагревание рас­
твора; в) разбавление раствора; г) увеличение концентрации раство­
ра; д) переход к менее полярному растворителю; е) переход к более
полярному растворителю.
4.156. Можно ли применить закон действия масс для равновесия
между молекулами слабого электролита и ионами в растворе? На­
пишите уравнения диссоциации и выражение для константы дис­
социации для следующих электролитов: а) СН3СООН; б) HF;
в) HN02; г) HCN.
4.157. Зависит ли константа диссоциации от концентрации рас­
твора электролита? Почему константы диссоциации определяют
для определенной температуры раствора? Как изменяется кон­
станта диссоциации при нагревании раствора?
82
4.158. Как константа диссоциации характеризует силу электро­
лита? Какой из электролитов с большей или меньшей константой
диссоциации лучше диссоциирует на ионы? Почему для сильных
электролитов не определяют константы диссоциации? Существу­
ют ли в растворе, например, хлорида натрия молекулы хлорида
натрия? Чему равна их концентрация? Какое значение принимает
константа диссоциации для сильных электролитов?
4.159. Как диссоциируют на ионы слабые многоосновные кислоты?
Напишите уравнения двух стадий диссоциации сернистой кислоты
H2S 03. Для каждой стадии напишите выражение для константы
диссоциации. По какой стадии — по первой или по второй — лучше
диссоциирует сернистая кислота? Какая из констант диссоциации
сернистой кислоты — К{ или К2 — больше по величине?
4.160. Напишите уравнения трех стадий диссоциации ортофос-
форной кислоты Н3Р 0 4. Для каждой стадии напишите выражение
для константы диссоциации. По какой стадии — по первой, по вто­
рой или по третьей — лучше диссоциирует ортофосфорная кисло­
та? Какая из констант диссоциации ортофосфорной кислоты — Ки
К2 или К3 — больше по величине?
4.161. Почему воду считают очень слабым электролитом? В каких
единицах измеряют и как обозначают молярную концентрацию
ионов в растворе? Чему равна молярная концентрация ионов водо­
рода и гидроксид-ионов в воде?
4.162. Что называют ионным произведением воды? Как обознача­
ют ионное произведение воды? Чему равно ионное произведение
воды при температуре, равной 22 °С?
4.163. Определите концентрацию ионов водорода в растворе, в ко­
тором концентрация гидроксид-ионов равна: а) 10 '2 М; б) 10~и М.
Определите концентрацию гидроксид-ионов в растворе, в котором
концентрация ионов водорода равна: в) 10' 3 М; г) 10' 13 М.
4.164. Какой раствор называют: а) кислотным; б) нейтральным;
в) щелочным? Какую среду имеет раствор, в котором: а) [Н+] = 10' 4 М;
б) [ОН'] = 10' 4 М; в) [Н+] = 10"7М; г) [ОН"] = 10' 12 М.
83
4.165. Почему для характеристики среды раствора достаточно
указать концентрацию ионов водорода? Какие значения принима­
ет концентрация ионов водорода? Удобно ли пользоваться величи­
нами с отрицательными показателями степени?
4.166. Что называют водородным показателем? Как обозначают
водородный показатель? Напишите выражение, которое связыва­
ет pH с концентрацией ионов водорода. Напишите выражение, ко­
торое связывает концентрацию ионов водорода с pH.
4.167. Определите pH раствора, в котором а) [Н+] = КГ1 М; б) [Н+] =
= 1(Г9 М; в) [ОН ] = 10~4 М; г) [ОН“] = 1(Г12 М.
4.168. Какую среду — кислотную, нейтральную или щелочную —
имеет раствор, в котором pH равно: а) 7; б) 5; в) 9; г) 3?
4.169. Какое значение pH — большее 7, меньшее 7 или равное 7 —
имеет: а) нейтральный раствор; б) кислый раствор; в) щелочной
раствор?
4.170. Какую окраску имеют индикаторы — метилоранж, лакмус
и фенолфталеин — в зависимости от величины pH раствора? Ука­
жите цвета этих индикаторов в растворах с водородным показате­
лем pH, равным: а) 2; б) 11; в) 7.
Тестовые задания
4.171. Причина электролитической диссоциации вещества
1 ) пропускание постоянного электрического тока
2) пропускание переменного электрического тока
3) взаимодействие вещества с молекулами растворителя
4) взаимодействие молекул вещества между собой
4.172. Степень диссоциации сильного электролита равна
1) 1% 2) 0,01% 3) 0,01 4) 1
4.173. Степень диссоциации слабого электролита равна
1) 1% 2) 100% 3) 0,99 4) 1
84
4.174. При разбавлении раствора электролита степень его диссо­
циации
1) уменьшается
2) увеличивается
3) не меняется
4) сначала уменьшается, потом увеличивается
4.175. Сильный электролит — это
1) вода 3)
2) серная кислота 4)
4.176. Слабый электролит — это
1) угольная кислота 3)
2) гидроксид калия 4)
4.177. При добавлении к воде соляной кислоты ионное произведе­
ние воды
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не меняется
4) сначала увеличивается, потом уменьшается
4.178. В кислой среде концентрация гидроксид-ионов (в моль/л)
может быть равной
1) 1(Г2 2) 10"7 3) 10"6 4) 10' 11
4.179. Определите pH раствора, в котором концентрация [ОН-]
равна 10"10 моль/л.
1) 4 2) б 3) 10 4) 12
4.180. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе с pH,
равным
1) 2 2) 5 3) 7 4) 10
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
85
глюкоза
азотистая кислота
серная кислота
хлорид алюминия
4.181. Установите соответствие между названием соединения и
его классификацией.
Соединение Классификация
А) вода 1) неэлектролит
Б) ацетон 2) сильный электролит
В) ортофосфорная кислота 3) слабый электролит
Г) азотная кислота 4) средний электролит
4.182. Установите соответствие между концентрацией ионов
дорода в растворе и концентрацией гидроксид-ионов в этом
растворе.
Концентрация [Н+] Концентрация [ОН ]
А) 1 М 1) 1 М
Б) 10-3М 2) 10-2М
В) 10-6М 3) 10"7М
Г) 10-12М 4) 10-8М
5) 10- и М
6) 10-14М
4.183. Установите соответствие между концентрацией гидроксид-
ионов в растворе и величиной pH этого раствора
Концентрация [ОН-] Водородный показатель
А) [ОН-]1 = 10--8М 1) рН = 1
Б) [ОН-]1 = 10-'4М 2) рН = 4
В) [ОН-]1 = 10-'6М 3) Рн = 6
Г) [ОН-]1 = 10- 13 м 4) Рн = 8
5) Рн = 10
6) Рн = 13
4.184. Установите соответствие между величиной водородного по­
казателя и реакцией среды в растворе
Водородный показатель Реакция среды
A) pH = 10 1) кислотная
Б) pH = 7 2) щелочная
B) pH =13 3) нейтральная
Г) pH = 3
86
4.185. Установите соответствие между величиной водородного по­
казателя в растворе и окраской индикатора в этом растворе
Водородный показатель Окраска индикатора
A) pH = 12 1) лакмус — фиолетовый
Б) pH = 2 2) метилоранж — красный
B) pH = 7 3) фенолфталеин — малиновый
Г) pH = 10
17. Реакции ионного обмена
4.184. Какие реакции называют реакциями ионного обмена? Как —
обратимо или необратимо — могут протекать реакции ионного обме­
на? В каком случае реакции ионного обмена протекают необратимо?
В каком случае реакции ионного обмена протекают обратимо?
4.187. Какие вещества мы записываем в виде ионов при написа­
нии ионно-молекулярных уравнений? Среди нижеперечисленных
веществ укажите те, которые записываются в виде ионов в ионно­
молекулярных уравнениях: а) сульфат алюминия; б) гидроксид
алюминия; в) хлорид серебра; г) нитрат калия; д) азотная кислота;
е) хлорид железа (III).
4.188. Какие вещества мы записываем в виде молекул при напи­
сании ионно-молекулярных уравнений? Среди нижеперечислен­
ных веществ укажите те, которые записываются в виде молекул в
ионно-молекулярных уравнениях: а) вода; б) хлорид меди (II);
в) гидроксид железа (III); г) сероводород; д) карбонат кальция;
е) серная кислота.
ч
4.189. Напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные
уравнения следующих реакций:
а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
б) Na2C03 + 2HC1 = 2NaCl + HzO + C 02
в) Ba(OH)2 + 2HN03 = Ba(NOs)2 + 2HzO
r) CH3COONa + HC1 = CH3COOH + NaCl
д) K2S 04 + 2HN03 = 2KN03 + H2S04
е) NaCl + AgN03 = AgCl + NaN03
Среди перечисленных уравнений укажите то, которое не
идет до конца.
87
4.190. Напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные
уравнения следующих реакций:
а) Cu(OH)2 + H2S 04 = CuS04 + 2HzO
б) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)2]
в) BaS04 + 2НС1 = ВаС12 + H2S04
г) СаС03 + 2НС1 = СаС12 + Н20 + С02
д) ZnS + 2НС1 = ZnCl2 + H2S
е) Ва(ОН)2 + H2S 04 = BaS04 + 2HzO
Среди перечисленных уравнений укажите то, которое не
идет до конца.
Тестовые задания
4.191. В ионно-молекулярном уравнении реакции записываем в
виде ионов
1) AgCl 3) HN03
2) Н2С03 4) NH3H20
4.192. В ионно-молекулярном уравнении реакции записываем в
виде молекул
1) Н20 3) H2S 04
2) NaOH 4) Ва(ОН)2
4.193. Какие ионы реагируют при сливании растворов К2С03 и НС1?
1) С032_ и СГ 3) К+иН +
2) Н+ и С032_ 4) С(Э32~ и К+
4.194. Какие ионы реагируют при сливании растворов хлорида
кальция и фосфата натрия.
1) Na+ и СГ 3) Са2+ и Na+
2) Р 0 43~ и СГ 4) Са2+ и Р 0 43”
4.195. Для реакции Fe(OH)3 + 3HN03 = Fe(N03)3 + ЗН20 сумма ко­
эффициентов в сокращенном ионном уравнении равна
1) 6 2) 8 3) 10 4) 12.
4.196. Для реакции Na2Si03 + 2НС1 = 2NaCl + H2Si03 сумма коэф­
фициентов в сокращенном ионном уравнении равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
88
4.197. Уравнению Н++ ОН —> Н20 соответствует взаимодействие
следующих веществ.
1) KOHcHNOz 3) HFcNaOH
2) H2S 04 с Fe(OH)3 4) K 0H cH N 03
4.198. Уравнению Ba2+ + S 04~ —> BaS04 соответствует взаимодей­
ствие следующих веществ.
1) Ва(ОН)2 с CuS04 3) Ba(N03)2 с Na2S04
2) BaS04 с Н20 4) BaC03cH 2S 04
4.199. Реакция не идет до конца в растворе между
1) КОН и FeCl3 3) ВаС12 и H2S 04
2) NaCl и CuS04 4) ЫаНС03иНС1
4.200. Реакция не идет до конца в растворе между
1) Na2S04 и Ba(N03)2 3) Zn(OH)2nNaOH
2) KI и AgN03 4) NH4C1h HN03
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
4.201. Установите соответствие между исходными веществами и
сокращенным ионно-молекулярным уравнением
Исходные вещества Сокращенное ионное уравнение
A) к2со3 + н2о + С02 -> 1) нсо3 + Н+ -> Н20 + со2
Б) СаС03 + НС1 -> 2) СаС03 + 2СГ -> СО^ + СаС12
B) К2С03 + НС1 -> 3) СаСОэ + 2Н+ -> Са2+ + Н20 + С02
Г) КНС03 + НС1 -> 4) С03“ + Н20 + С02 -> 2 НСО^
5) СО^~ + 2Н+ -> С02 + Н20
4.202. Установите соответствие между исходными веществами и
сокращенным ионно-молекулярным уравнением.
Исходные вещества Сокращенное ионно­
молекулярное уравнение
A) H2S 04 + NH4OH-> 1) n h ; + он -> n h 4o h
Б) (NH4)2S 04 + NaOH -> 2) СО^" + 2Н+ —> С 02 + Н20
В) H2S04 + Ва(ОН)2 -> 3) н++ n h 4o h -> н2о + n h 4+
Г) (NH4)2C03 + h 2s o 4 -> 4) S 04“ + Ва2+ -> BaS04
5) 21Г + S 04~ + Ва2+ + 20Н” ->
—> BaS04 + 2HzO
89
4.203. Установите соответствие между сокращенным ионно­
молекулярным уравнением реакции и исходными веществами,
участвующими в этой реакции.
Сокращенное ионно- Исходные вещества
молекулярное уравнение
A) Ag+ + СГ —> AgCl 1) А1С13 + КОН (НеДост.) ‘
Б) А13+ + ЗОН" -> А1(ОН)3 2) А1С13 + КОН (изб, —>
В) А13+ + POj" -> А1Р04 3) А1С13 + Na3P 0 4 ->
Г) А13+ + 60Н"-> [А1(ОН)6]3“ 4) А1С13 + Н3Р 04 ->
5) А1С13 + AgN03 ->
4.204. Установите соответствие между сокращенным ионно­
молекулярным уравнением реакции и исходными веществами,
участвующими в этой реакции.
Сокращенное ионно­
молекулярное уравнение
Исходные вещества
A) H2S + 20Н" -> S2" + 2НгО 1) Na2S + НС1 —>
Б) S2“ + 2Н+ —> H2S 2) Na2S + CuCl2 ->
В) Cu2+ + S2“ -> CuS 3) H2S + Cu(OH)2->
Г) H2S + ОН" -> HS" + н2о 4) H2S + NaOH (изб) —>
5) H2S + NaOH(HeflOCT)^
4.205. Установите соответствие между сокращенным ионно-
молекулярным уравнением реакции
участвующими в этой реакции.
и исходными веществами,
Сокращенное ионно­
молекулярное уравнение
Исходные вещества
А) С03“ + 2Н+ -> С02 + Н20 1) H2S 04 + ВаС12 ->
Б) НС03~ + Н+->С 02+ Н 20 2) H2S04 + Ва(ОН)2->
В) SOj" + Ва2+ -> BaS04 3) H2S 04 + Na2C03 ->
Г) S2” + 2Н+ —> H2S 4) H2S 04 + NaHC03 ->
5) H2S 04 + Na2S ->
90
18. Гидролиз органических и неорганических соединений
4.206. Какие реакции называют реакциями гидролиза? Как реа­
гируют с водой такие бинарные соединения, как гидриды, карбиды,
силициды, нитриды, фосфиды? Укажите, являются ли эти реакции
обратимыми или необратимыми? Напишите уравнения реакций
следующих реакций гидролиза:
а) КН + Н2<Э-> г) Mg2Si + H20 ->
б) А14С3 + Н20 -> д ) Li3N + Н20 -»
в) СаС2 "Ь Н20 —> е) Са3Р2 -Ь Ы20 —^
4.207. Какие органические вещества вступают в реакцию гидро­
лиза? Как называют реакцию, обратную реакции гидролиза слож­
ных эфиров? Как следует проводить реакцию гидролиза сложных
эфиров, чтобы она протекала необратимо? Напишите уравнения
реакций гидролиза:
а) СН3СООСН3 + Н20 ->
б) С2Н5СООС2Н5 + н 2о ->
в) НСООС2Н5 + NaOH ->
г) СН3СООС2Н5 + NaOH ->
4.208. Какие реакции называют реакциями омыления? Какие ве­
щества образуются в ходе реакций омыления? В каких условиях
обычно протекают эти реакции? Напишите уравнения реакций
омыления трипальмитата глицерина и тристеарата глицерина:
а) С3Н5(ООСС15Н31)3 + 3NaOH ->
б) С3Н5(ООСС17Н35)3 + 3NaOH -»
4.209. Как протекает гидролиз углеводов? Какие углеводы не под­
вергаются гидролизу? Расположите следующие углеводы в порядке
их последовательного расположения в схеме гидролиза углеводов:
а) декстрины; б) моносахариды; в) полисахариды; г) дисахариды.
Напишите уравнения реакций полного гидролиза: а) крахмала;
б) целлюлозы.
4.210. Какие вещества образуются при полном гидролизе белков?
При каких условиях этот процесс протекает в живых организмах?
Напишите уравнения реакции гидролиза дипептидов глицилгли-
цина и аланилаланина:
•a) NH2CH2CONHCH2COOH + Н20 ->
б) NH2CH(CH3)CONHCH(CH3)COOH + NaOH -»
91
4.211. Какие вещества образуются при полном гидролизе нуклеи­
новых кислот? Приведите примеры образующихся при подобном
гидролизе: а) углеводов; б) гетероциклических оснований; в) мине­
ральной кислоты.
4.212. Что называют гидролизом солей? Как называют реакцию,
обратную реакции гидролиза солей? Какие соединения образуются
при протекании реакции гидролиза солей? Почему соли, образо­
ванные сильным основанием и сильной кислотой, не гидролизуют­
ся? Какую среду имеет раствор подобных солей? Приведите при­
меры подобных солей.
4.213. Как протекает гидролиз солей, образованных сильным ос­
нованием и слабой кислотой? Какую среду имеет раствор подоб­
ных солей? Какую окраску имеют в растворах подобных солей:
а) метилоранж; б) лакмус; в) фенолфталеин? Напишите молеку­
лярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих
солей: а) ацетат натрия; б) карбонат калия; в) ортофосфат натрия;
г) сульфид калия.
4.214. Как протекает гидролиз солей, образованных слабым осно­
ванием и сильной кислотой? Какую среду имеет раствор подобных
солей? Какую окраску имеют в растворах подобных солей: а) ме­
тилоранж; б) лакмус; в) фенолфталеин? Напишите молекулярные
и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей:
а) хлорид железа (III); б) сульфат алюминия; в) нитрат аммония;
г) сульфат меди (И).
4.215. Как протекает гидролиз солей, образованных слабым основа­
нием и слабой кислотой, если в таблице растворимости указано, что
эта соль: а) растворяется в воде; б) разлагается водой? В каком случае
гидролиз протекает: а) необратимо; б) обратимо? Напишите уравне­
ния реакций гидролиза следующих солей: а) ацетата аммония;
б) сульфида алюминия; в) ацетата меди (И), сульфида хрома (III).
4.216. Укажите, какие из нижеперечисленных солей: 1) гидроли­
зуются по катиону, 2) гидролизуются по аниону, 3) гидролизуются
по катиону и аниону, 4) не гидролизуются: a) KN03; б) ZnCl2;
в) Na2S; г) A12S3; д) NH4C1; е) CuS04.
92
4.217. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравне­
ния гидролиза следующих солей: а) сульфит натрия; б) сульфат
железа (И); в) хлорид меди (И); г) нитрат цинка. Укажите pH рас­
твора (>7, <7, =7) каждой соли.
4.218. Укажите окраску метилоранжа и фенолфталеина в раство­
рах следующих солей: a) Na2S; б) А1С13; в) Fe(N03)3; г) К3Р 0 4.
4.219. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравне­
ния следующих реакций:
а) A12(S04)3 + Na2C03 + HzO ->
б) Cr(N03)3 + K2S + Н20 ->
4.220. Является ли реакция гидролиза экзотермической или эндо­
термической? В какую сторону сдвигается равновесие в реакции
гидролиза хлорида алюминия: а) при разбавлении раствора; б) при
нагревании раствора; в) при добавлении раствора НС1; г) при до­
бавлении раствора NaOH; д) при добавлении раствора NaCl?
Тестовые задания
4.221. Укажите углевод, который не подвергается гидролизу
1 ) сахароза 3) целлюлоза
2) крахмал 4) фруктоза
4.222. Укажите газ, который выделяется при взаимодействии
карбида кальция СаС2 с водой
1) метан 3) этан
2) ацетилен 4) пропан
4.223. Укажите газ, который выделяется при взаимодействии
карбида алюминия А14С3 с водой
1 ) метан 3) этан
2) ацетилен 4) пропан
4.224. Этиловый спирт образуется при щелочном гидролизе
1) пропилформиата 3) этилацетата
2) метилацетата 4) изопропилацетата
93
4.225. При полном гидролизе крахмала образуется
1) фруктоза 3) мальтоза
2) глюкоза 4) сахароза
4.226. Какая из солей в водном растворе не подвергается гидролизу?
1) сульфат аммония 3) нитрат кальция
2) карбонат калия 4) сульфид натрия
4.227. Какая из солей в водном растворе подвергается полному
гидролизу?
1) сульфид хрома (III) 3) нитрат калия
2) сульфат аммония 4) хлорид меди(Н)
4.228. Какая из солей имеет в водном растворе pH > 7 вследствие
гидролиза?
1) хлорид меди(Н) 3) сульфид алюминия
2) сульфат аммония 4) фосфат калия
4.229. Какая из солей имеет в водном растворе pH < 7 вследствие
гидролиза?
1) хлорид кальция 3) сульфат хрома(Ш)
2) сульфит калия 4) сульфид хрома(Ш)
4.230. Водный раствор какой из солей окрашивает метилоранж в
красный цвет?
1) сульфат меди(Н) 3) сульфид алюминия
2) сульфит аммония 4) нитрат калия
4.231. Водный раствор какой из солей окрашивает фенолфталеин
в малиновый цвет?
1) сульфат аммония 3) нитрат цинка
2) карбонат кальция 4) сульфид натрия
4.232. Краткое ионное уравнение С 032” + Н20 ^ НС03” + ОН”
соответствует первой стадии гидролиза
94
1) карбоната кальция 3) гидрокарбоната калия
2) карбоната калия 4) карбоната аммония
4.233. Гидролиз карбоната натрия усиливается при
1) добавлении NaCl
2) добавлении A12(S04)3
3) добавлении Na2S
4) добавлении NaOH
4.234. Гидролиз по катиону ослабевает при
1) добавлении НС1 3) добавлении NaOH
2) нагревании 4) разбавлении
4.235. Гидролиз по аниону ослабевает при
1) добавлении НС1 3) добавлении NaOH
2) нагревании 4) разбавлении
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
4.236. Установите соответствие между формулой бинарного со­
единения и газообразным продуктом гидролиза этого бинарного
соединения.
Формула бинарного соединения Продукт гидролиза
4.237. Установите соответствие между веществами, подвергаю­
щимися в организме человека ферментативному гидролизу, и про­
дуктам и и х гидролиза
A) Mg2Si
Б) NaH
B) Li3N
Г) А14С3
1) С2Н2
2) СН4
3) NH3
4) SiH4
5) Н2
Вещества
А) крахмал
Продукты гидролиза
1) глюкоза и этанол
2) глицерин и жирные кислоты
3) аминокислоты и глицерин
4) глюкоза
5) аминокислоты
Б) белки
В) жиры
95
4.238. Установите соответствие между формулой соли и типом
гидролиза этой соли, укажите, если соль не гидролизуется.
Формула соли
A) К2С03
Б) A12S3
B) NaCl
Г) CuS04
Тип гидролиза
1) гидролиз по катиону
2) гидролиз по аниону
3) гидролиз по катиону и аниону
4) гидролиза нет
4.239. Установите соответствие между формулой соли и реакцией
среды в ее водном растворе.
Формула соли
A) A1(N03)3
Б) ВаВг2
B) K2Si03
Г) NH4C1
4.240. Установите соответствие между формулой соли и окраской
индикатора в ее водном растворе.
Формула соли Окраска индикатора
А) K2S 1) метилоранж — красный
Б) Cu(N03)2 2) лакмус — фиолетовый
В) a i2(s o 4)3 3) фенолфталеин — малиновый
Г) ВаС12
Реакция среды
1) кислотная
2) щелочная
3) нейтральная
94
ГЛАВА У
Металлы
5.1. Какие элементы периодической системы элементов:
а) называют металлами; б) называют неметаллами; в) имеют свой­
ства металлов и неметаллов; г) не являются ни металлами, ни не­
металлами?
5.2. Какие свойства элементов называют металлическими свой­
ствами? Почему атомы металлов имеют в соединениях только по­
ложительные степени окисления? Как металлические свойства
элементов связаны с радиусами их атомов?
5.3. Как меняются металлические свойства элементов: а) в пе­
риодах; б) в группах? Расположите следующие металлы в порядке
уменьшения их металлических свойств: а) калий; б) алюминий;
в) кальций; г) рубидий; д) магний.
5.4. Какие свойства называют восстановительными свойствами?
Почему металлы в свободном состоянии проявляют только восста­
новительные свойства? Используя электрохимический ряд напря­
жений, укажите металл, который является в растворе наиболее
слабым восстановителем. Поясните, почему наиболее сильным вос­
становителем в растворе является литий, а не калий или цезий.
5.5. Используя электрохимический ряд напряжений, располо­
жите следующие металлы в порядке увеличения их восстанови­
тельных свойств: а) медь; б) магний; в) железо; г) алюминий.
5.6. Какие свойства называют окислительными свойствами?
Используя электрохимический ряд напряжений, расположите
следующие ионы металлов в порядке увеличения их окислитель­
ных свойств: a) Hg2+; б) Са2+; в) РЬ2+; г) Мп2+.
5.7. Какую химическую связь называют металлической свя­
зью? Поясните, как общность строения кристаллических решеток
металлов предопределяет наличие таких физических свойств, как
металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность, пла­
стичность и ковкость.
4 Ns 6231 47
5.8. Каким значениям может равняться плотность различных ме­
таллов? Какой металл является: а) наиболее легким металлом;
б) наиболее тяжелым металлом? Почему литий, в отличие от натрия и
калия, не хранят в керосине? Какие металлы относят: а) к легким ме­
таллам; б) к тяжелым металлам? Каким металлом, легким или тяже­
лым, является: а) железо (р = 7,87 г/см3); б) алюминий (р = 2,7 г/см3);
в) золото (р = 19,3 г/см3); г) титан (р = 4,5 г/см3)?
5.9. Какие значения может принимать температура плавления
различных металлов? Какой металл является: а) самым легкоплав­
ким; б) самым тугоплавким? Какие металлы относят: а) к легкоплав­
ким металлам; б) к тугоплавким металлам? Каким металлом, легко­
плавким или тугоплавким, является: а) железо (t^ = 1539 °С);
б) алюминий (tI1T = 660 °С)?
5.10. Расскажите, в каком виде находятся в природе металлы в за­
висимости от их положения в электрохимическом ряду напряжений.
Тестовые задания
5.11. Все элементы являются металлами
1) V, Li, As, Pb
2) Sn, Ti, Pt, Ca
3) Mo, Rb, Si, Cu
4) W ,H g,A r,Sr
5.12. Все элементы являются металлами
1) К, Mn, F,Cu
2) Se, Co, Al, Zn
3) Sn, Ba, He, Sr
4) Hg, Li, Ag, Mo
5.13. Электронное строение внешней оболочки металла
1) 3s23p2
2) Is1
3) 3d64s1 2
4) 3d104s24p3
5.14. Электронное строение внешней оболочки металла
1) I s 2
2) 3s23p‘
3) 2s22p3
4) 3d104s24p5
98
5.15. Увеличению радиуса в ряду сходных элементов соответст­
вует увеличение
1) металлических свойств
2) силы высших кислородных кислот
3) электроотрицательности атома
4) неметаллических свойств
5.14. Свойство металлов, используемое в кузнечном деле
1) электропроводность
2) металлический блеск
3) пластичность
4) теплопроводность
5.17. Свойство металлов, используемое при производстве зеркал
1 ) теплопроводность
2) металлический блеск
3) пластичность
4) восстановительная способность
5.18. Характерное химическое свойство металлов
1) электро- и теплопроводность
2) металлический блеск
3) пластичность
4) восстановительная способность
5.19. Самый тяжелый металл
1 ) золото 3) платина
2) осмий 4) иридий
5.20. Металл с наименьшей температурой плавления
1) цезий 3) ртуть
2) натрий 4) серебро
99
19. Общие способы получения металлов. Электролиз
5.21. В каком виде металлы находятся в природе? Перечислите
основные способы получения металлов. Какие восстановители ис­
пользуют в этих методах? Какие металлы получают каждым из
методов?
5.22. Какой способ получения металлов называют пирометал­
лургией? При каких условиях получают металлы в методе пиро­
металлургии? Напишите уравнения следующих реакций:
а) ZnS + 0 2 L_> в) FeO + СО L_»
б) ZnO + С 1 > г) СиО + СО 1 >
5.23. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
а) Cu2S —> СиО —> Си
б) Fe20 3 -> Fe30 4 -> FeO -> Fe
в) ZnS —> ZnO —> Zn
r) PbS -> PbO -> Pb
5.24. Какой способ получения металлов называют алюминотер­
мией? Напишите уравнения реакций:
а) А1 + Сг20 3 _!_»
б) А1 + M n02 _J_>
в) СаО + А1_L_» Са3(АЮ3)2 + ...
г) Fe30 4 + А1 _L_>
5.25. Какой способ получения металлов называют водородотер-
мией? Почему такие металлы, как вольфрам и молибден, не полу­
чают восстановлением углем? Напишите уравнения реакций:
а) МоОэ + Н2 _L_»
б) W 03 + Н2 _1_»
5.26. Какой процесс называют электролизом? Как устроен элек­
тролизер? Какой электрод называют катодом? Какой процесс идет
на катоде? Какой электрод называют анодом? Какой процесс идет
на аноде? Что происходит при электролизе водного раствора хло­
рида меди (II)?
100
5.27. Какие ионы образуются при термической диссоциации со­
лей и оснований в расплавах? Напишите уравнения реакций, про­
текающих на катоде и аноде, а также общие уравнения реакций:
а) NaCl_
б) NaOH
электролиз расплава
■>
электролиз расплава ■»
5.28. Как меняется способность ионов металлов, расположенных
в электрохимическом ряду напряжений, принимать электроны?
Используя электрохимический ряд напряжений, расположите
следующие ионы в порядке увеличения их способности принимать
электроны: а) Н+; б) Na+; в) Ag+; г) Fe2+; д) А13+; е) Си2+.
5.29. Используя электрохимический ряд напряжений, укажите
катионы металлов, которые в случае электролиза водных раство­
ров солей:
а) первыми восстанавливаются на катоде с образованием
металлов, а вода при этом не восстанавливается и водо­
род не образуется,
б) восстанавливаются на катоде с образованием металлов,
однако при этом вода восстанавливается до водорода,
в) не восстанавливаются на катоде, где вода восстанавли­
вается до водорода.
5.30. Какие металлы можно получать электролизом водных рас­
твором их солей? Какие металлы нельзя получить электролизом
водных растворов их солей, но можно получить электролизом рас­
плавов их солей? Среди нижеперечисленных металлов укажите те,
которые можно получить электролизом водных растворов их со­
лей: а) никель; б) магний; в) серебро; г) медь; д) алюминий; е) хром.
5.31. Как располагаются анионы по своей способности отдавать
электроны? Укажите анионы, которые в случае электролиза вод­
ных растворов солей:
а) первыми окисляются на аноде,
б) не окисляются на аноде, где вода окисляется до кислорода.
5.32. Среди нижеперечисленных солей укажите те, при электро­
лизе водных растворов которых на аноде выделяется кислород:
a) NaCl; б) NaN03; в) K2S; г) KI; д) Na3PQ4; е) A12(S04)3.
101
5.33. Какая среда образуется в растворе, если на катоде вода вос­
станавливается до водорода? Среди нижеперечисленных солей ука­
жите те, при электролизе водных растворов которых вблизи катода
среда становится щелочной: a) CuS04; б) AgN03; в) HgCl2; г) СаС12
5.34. Какая среда образуется в растворе, если на аноде вода
окисляется до кислорода? Среди нижеперечисленных солей ука­
жите те, при электролизе водных растворов которых вблизи анода
среда становится кислотной: a) KI, б) NaCl, в) КВг, г) NaF
5.35. Напишите уравнения реакций электролиза водных раство­
ров следующих солей: а) СаС12; б) СиС12; в) AgNO;i; г) K2S04;
д) NaBr; е) HgCl2.
5.36. Напишите уравнения реакций электролиза водных раство­
ров следующих соединений: а) НС1; б) NaOH; в) H2S04; г) КОН.
5.37. При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде
выделилось 112 л (н.у.) газа. Определите: а) массу израсходованно­
го хлорида натрия; б) массу вещества, образовавшегося на катоде.
5.38. В электролизер поместили 270 г водного раствора гидрокси­
да натрия с массовой долей 0,10. Определите массовую долю веще­
ства в растворе после окончания электролиза: а) если на катоде вы­
делилось 8 г вещества; б) если на аноде выделилось 32 г вещества.
5.39. В электролизер поместили 200 г водного раствора сульфата
калия с массовой долей 0,08. Определите массовую долю вещества
в растворе после окончания электролиза: а) если на катоде выде­
лилось 28 л (н.у.) газа; б) если на аноде выделилось 56 л (н.у.) газа.
5.40. При электролизе водного раствора хлорида кальция на ка­
тоде образовалось 0,893 г вещества. Определите: а) массу израсхо­
дованного хлорида кальция; б) объем (н.у.) вещества, образовавше­
гося на аноде.
5.41. При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выде­
лилось 6,72 л (н.у.) газа. Определите: а) массу вещества, образо­
вавшегося на катоде; б) массу израсходованного хлорида натрия.
102
5.42. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде вы­
делилось 2,24 л (н.у.) газа. Определите: а) массу израсходованного
гидроксида натрия; б) массу вещества, образовавшегося на катоде.
5.43. При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде
выделилось 68,25 г цинка, а на аноде — 28,22 л (н.у.) хлора. Опреде­
лите выход цинка, если выход хлора составил: а) 0,90; б) 0,95.
5.44. Определите массу помещенного в электролизер медного
купороса 0uSO4 • 5Н20, если к моменту полного осаждения меди:
а) на катоде образовалось 3,2 г вещества; б) на аноде с выходом 0,85
выделился кислород объемом 571 мл (н.у.).
5.45. Электролиз 500 г раствора сульфата меди (II) с массовой до­
лей 0,08 продолжали до тех пор, пока масса раствора не стала мень­
ше: а) на 8 г; б) на 12 г. Определите массовые доли оставшихся в рас­
творе веществ и массы веществ, выделившихся на катоде и аноде.
Тестовые задания
5.46. При электролизе катод — это электрод
1) заряженный положительно
2) на котором разряжаются анионы
3) на котором идет окисление
4) на котором идет восстановление
5.47. При электролизе анод — это электрод
1) заряженный отрицательно
2) на котором разряжаются катионы
3) на котором идет окисление
4) на котором идет восстановление
5.48. При электролизе первым из указанной смеси ионов и воды
на катоде разряжается
1) Mg2+ 2) Н20 3) Са2+ 4) СГ
5.49. При электролизе первым из указанной смеси ионов и воды
на инертном аноде разряжается
1) Вг“ 2) Ag+ 3) Н20 4) SOl~
103
5.50. При электролизе первым из указанной смеси ионов на ка­
тоде будет разряжаться
1) Fe2+ 2) Sn2+ 3) Hg2+ 4) Pb2+
5.51. При электролизе первым из указанной смеси ионов на
инертном аноде будет разряжаться
1) Г 2) С Г 3) F” 4) SO2'
5.52. Сумма коэффициентов в уравнении реакции электролиза
водного раствора нитрата серебра (I) равна
1) 16 2) 15 3) 14 4) 13
5.53. Сумма коэффициентов в уравнении реакции электролиза
водного раствора хлорида магния равна
1) 9 2) 8 3) 7 4) 6
5.54. Сумма коэффициентов в уравнении реакции электролиза
водного раствора гидроксида натрия равна
1) 8 2) 7 3) 6 4) 5
5.55. Сумма коэффициентов в уравнении реакции электролиза
водного раствора нитрата меди (II) равна
1) 11 2) 10 3) 9 4) 8
5.56. В какой последовательности будут разряжаться на катоде
следующие ионы: 1) Ag+, 2) Sn2+, 3) Fe2+, 4) Pt2+? Ответ дайте в виде
последовательности четырех цифр.
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
5.57. Установите соответствие между веществом, подвергнутым
электролизу, и продуктом, образующимся на указанном электроде.
Электролиз
A) расплава КВг на аноде
Б) раствора KN03 на катоде
B) расплава КВг на катоде
Г) раствора KN03 на аноде
Продукт
1) к
2) Вг2
3) о 2
4) N2
5) Н2
104
5.58. Установите соответствие между веществом, подвергну­
тым электролизу, и продуктом, образующимся на указанном
электроде
Электролиз раствора
А) СиС12 на аноде
Продукт
Г) Cu(N03)2 на аноде
Б) Cu(N03)2 на катоде
В) СиС12 на катоде
1) С12
2) Н2
3) о 2
4) Си
5) N2
5.59. Установите соответствие между веществом, подвергну­
тым электролизу, и продуктом, образующимся на указанном
электроде
5.60. Установите соответствие между формулой соли, водный
раствор которой подвергается электролизу, и характером измене­
ния кислотности реакционной среды при этом
20. Коррозия металлов и ее предупреждение
5.61. Что называют коррозией металлов и сплавов? Какие ком­
поненты окружающей среды приводят к коррозии железа и его
сплавов? Где быстрее идет коррозия железа: а) в сухом воздухе;
б) во влажном воздухе; в) в растворе электролита?
Электролиз раствора Продукт
A) Na2S04 на аноде
Б) HgCl2 на катоде
B) Na2S04 на катоде
Г) HgCl2 на аноде
1) Hg
2) 0 2
3) Na
4) Н2
5) С12
Формула соли Изменение кислотности среды
A) СаС12 1) закисление катода
Б) K2S 04 2) защелачивание анода
B) Hg(N03)2 3) защелачивание катода
Г) СиС12 4) закисление анода
5) реакция среды в целом не меняется

Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (24.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar