Тема №6172 Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

5.62. Что называют химической коррозией металлов? Напишите
уравнения реакций следующих превращений:
а) Fe -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3;
б) S —► S 02 —► H2S 03;
в) C —> C02 —► H2C03;
r) N2 -> NO -> NO, -> HN03
5.63. Что происходит, когда воздействию внешней среды подвер­
гаются два находящиеся в электрическом контакте металла? Как
будут коррозировать эти металлы по сравнению с их коррозией в
отсутствие контакта? Что называют электрохимической коррозией?
5.64. Расскажите об использовании оцинкованного железа. Ка­
кой металл — железо или цинк — является более активным? Ка­
кой из металлов имеет более инертную оксидную пленку? Про­
должает ли цинк защищать железо от коррозии после нарушения
целостности слоя цинка?
5.65. Расскажите об использовании луженого — покрытого оло­
вом — железа. Какой металл — железо или олово — является бо­
лее активным? Продолжает ли олово защищать железо от корро­
зии после нарушения целостности слоя олова?
5.66. Для каждой из нижеперечисленных пар металлов, которые
находятся в электрическом контакте и подвергнуты воздействию
окружающей среды, укажите металл, который будет коррозиро­
вать, и металл, который коррозировать не будет: а) магний и желе­
зо; б) медь и железо; в) цинк и медь; г) железо и олово; д) цинк и
магний; е) алюминий и медь.
5.67. Что наблюдается, если находящиеся в контакте пластинки
из цинка и меди поместить в раствор электролита — серной кисло­
ты? Какой из двух металлов будет легче окисляться, накапливая
отрицательный заряд? В каком направлении будут двигаться
электроны при наличии электрического контакта между металла­
ми? Можно ли использовать эту пару металлов для создания галь­
ванического элемента? Какой электрод называют катодом? Какой
процесс — окисление или восстановление — идет на катоде? Какой
электрод называют анодом? Какой процесс — окисление или вос­
становление — идет на аноде?
106
5.68. Перечислите основные способы защиты металлов от корро­
зии. Расскажите о применении защитных покрытий.
5.69. Как явление электрохимической коррозии может быть ис­
пользовано для защиты металлов от коррозии? Расскажите о про­
текторной защите, когда для защиты металла от коррозии к нему
прикрепляют пластинки другого металла. Укажите металлы, кото­
рые можно использовать для протекторной защиты железного
корпуса танкера: а) олово; б) магний; в) алюминий; г) медь.
5.70. Расскажите о катодной защите, когда, например, железную
конструкцию соединяют с отрицательно заряженным электродом
постоянного источника тока. Как наличие подобного контакта влияет
на коррозию железа, описываемую уравнением: Fe ^ Fe2+ + 2ё?
Тестовые задания
5.71. Химическую коррозию вызывают
1) вода и кислород
2) оксиды углерода и серы
3) растворы солей
4) все перечисленные факторы
5.72. Наиболее активно коррозирует
1) техническое железо
2) железо, покрытое слоем никелем
3) химически чистое железо
4) нержавеющая сталь
5.73. Электрохимическую коррозию металла вызывает
1) контакт металла с оксидами углерода и серы
2) наличие примесей в металле, контакт с другими метал­
лами
3) контакт металла и кислорода
4) контакт металла с водой
107
5.74. В случае электрохимической коррозии находящихся в кон­
такте металлов
1 ) на катоде идет окисление
2) на аноде идет восстановление
3) более активный металл является анодом
4) более активный металл является катодом
5.75. Изделие из алюминия лучше всего скреплять заклепками,
сделанными из
1) железа 3) магния
2) меди 4) алюминия
5.76. При контакте Sn и Fe в слабокислой среде
1 ) олово будет окисляться
2) будет выделяться водород
3) олово будет растворяться
4) железо будет восстанавливаться
5.77. При контакте Zn и Fe в слабокислом растворе
1) цинк будет окисляться
2) железо будет окисляться
3) цинк будет восстанавливаться
4) будет выделяться кислород
5.78. Для протекторной защиты стальных изделий используют
протекторы из
1) Са и Sn 3) M gnZn
2) А1 и Си 4) СоиСг
5.79. Способ защиты от коррозии, при котором железный лист
покрывают слоем олова, называют
1 ) лужением
2) использованием нержавеющих сталей
3) протекторной защитой
4) ингибированием
108
5.80. Способ защиты от коррозии, при котором в рабочую среду
вводят вещества, уменьшающие агрессивность среды, называют
21. Обзор металлических элементов А-групп
5.81. Какое электронное строение имеют металлы А-групп?
Укажите число электронов на внешнем уровне и напишите элек­
тронные формулы следующих атомов: а) натрий; б) кальций;
в) алюминий; г) бериллий; д) калий; е) магний.
5.82. Какие металлы называют: щелочными металлами, щелоч­
ноземельными металлами? Среди нижеперечисленных гидрокси­
дов металлов А-групп укажите те, которые являются щелочами и
амфотерными основаниями: а) Ва(ОН)2; б) Ве(ОН)2; в) Mg(OH)2;
г) NaOH; д) А1(ОН)3; е) КОН.
5.83. Что называют металлическими свойствами? Как металли­
ческие свойства связаны с изменением радиуса атомов элементов?
Как металлические свойства изменяются в периодах и группах пе­
риодической системы элементов? Расположите следующие эле­
менты в порядке увеличения их металлических свойств: а) калий;
б) кальций; в) рубидий; г) алюминий; д) магний.
5.84. Используя электрохимический ряд напряжений металлов,
укажите, какие восстановительные свойства имеют металлы IA,
На и ША групп по сравнению с другими металлами. Как это связа­
но: а) с формой нахождения этих металлов в природе; б) со спосо­
бом их получения?
5.85. Как щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с
кислородом? Почему эти металлы при хранении изолируют от ки­
слорода воздуха? Какие продукты образуются при горении таких
металлов, как натрий и калий? Как реагируют с кислородом такие
металлы, как магний, бериллий и алюминий? Напишите уравнения
следующих реакций:
1) лужением
2) катодной защитой
3) протекторной защитой
4) ингибированием
а) Li + 0 2 ->
б) Na + <Э2 —►
в) К + <Э2->
г) Mg + 0 2 —L+
д) Са + 0 2 —►
е) А1 + 0 2 _ ^
5.8*. Как металлы A-групп реагируют с неметаллами? Напиши­
те уравнения следующих реакций:
а) Na + С12 г > д) Са + Н2
б) Mg + С12 _ 1_> е) Li + N2 -»
в) А1 + Cl2 _J_> ж) Са + Р 1
г) Na + Н2 _L_> з) A1 + S ‘
5.87. Какие из металлов реагируют с водой при обычных услови­
ях? При каких условиях реагируют с водой менее активные метал­
лы? Напишите уравнения следующих реакций, указав условия их
проведения:
а) Na + Н20 -> г) А1 + Н20 ->
б) Са + Н20 -> д) Mg + н 2о ->
в) Li + Н20 -> е) Zn + Н20 -»
5.88. Как металлы реагируют с кислотами? Почему обычно не
записывают реакции взаимодействия щелочных и щелочнозе­
мельных металлов с водными растворами кислот? Напишите урав­
нения следующих реакций:
а) Mg + НС1 —» в) Be + H2S 04 разб -»
б) А1 + НС1 —» г) А1 + H2S 0 4 разб —»
5.89. Как металлы реагируют с раствором азотной кислоты и с
концентрированной серной кислотой? Напишите уравнения сле­
дующих реакций:
а) Mg + HN03 оч р а з б в) Си + HNO;j конц -»
б) Си + HN03 разб -» г) Си + H2S 04 конц -»
5.90. Как металлы реагируют с растворами солей? Почему обыч­
но не записывают реакции взаимодействия щелочных и щелочно­
земельных металлов с водными растворами солей? Определите,
какие из следующих реакций идут в водных растворах, и напиши­
те уравнения возможных реакций:
а) MgCl2 + Zn -» r) FeS04 + Ni ->
б) Mg + Pb(N03)2 -> Д) Cu + Hg(NO;j)2 ->
в) CuS04 + Fe -> e) Pb + Zn(N03)2 -»
110
5.91. Какие из металлов A-групп реагируют с растворами щело­
чей? Напишите уравнения следующих реакций:
а) Be + NaOH + Н20 —>
б) А1 + NaOH + Н20 —>
5.92. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
а) Na -> NaOH -> Na2C 03 -> Na2S04 -> NaCl -> Na
б) Ca -> Ca(OH)2 -> CaC03 -> Ca(HC03)2 -> CaCl2 -> Ca
в) A1 -> Na[Al(OH)4] -> A1C13 -> Al(OH)3 -> A120 3 -> A1
5.93. При горении магния образовалось 2,0 г оксида магния. Оп­
ределите: а) массу прореагировавшего магния; б) объем (н.у.) всту­
пившего в реакцию кислорода.
5.94. Объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21. Определите
объем воздуха (н.у.), который потребуется для полного сгорания:
а) 4,0 г кальция; б) 6,0 г магния; в) 8,1 г алюминия.
5.95. Калий массой 1,17 г прореагировал с хлором. Определите:
а) массу образовавшейся соли; б) объем (н.у.) вступившего в реак­
цию хлора.
5.96. При взаимодействии лития с водородом образовалось 1,6 г
гидрида лития. Определите: а) объем (н.у.) вступившего в реакцию
водорода; б) массу прореагировавшего лития.
5.97. Натрий массой 0,46 г прореагировал с избытком воды. Оп­
ределите: а) массу образовавшегося гидроксида натрия; б) объем
(н.у.) выделившегося водорода.
5.98. Определите щелочной металл, при взаимодействии 0,342 г
которого с избытком воды образовалось: а) 44,8 мл (н.у.) водорода;
б) 98,2 мл (н.у.) водорода.
5.99. Определите массовую долю гидроксида в растворе, полу­
ченном при растворении в 100 мл воды: а) 0,92 г натрия; б) 2,34 г
калия.
5.100. Определите, какой объем водорода (н.у.) выделится при
взаимодействии с избытком соляной кислоты: а) 10,8 г алюминия;
б) 2,7 г бериллия.
111
5.101. Смесь опилок меди и алюминия массой 20 г поместили в из­
быток соляной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси,
если при этом выделилось: а) 11,2 л (н.у.) водорода; б) 13,44 л (н.у.)
водорода.
5.102. При растворении 12,6 г смеси магния и алюминия в соляной
кислоте выделилось 13,44 л (н.у.) водорода. Определите: а) массо­
вую долю магния в сплаве; б) массу образовавшегося хлорида алю­
миния.
5.103. Алюминий нагревали с избытком графита. Полученный про­
дукт поместили в избыток раствора соляной кислоты, при этом об­
разовалась соль и выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). Определите:
а) массу прореагировавшего алюминия; б) массу полученной соли.
5.104. Алюминий массой 5,4 г нагревали с избытком серы. Полу­
ченный продукт обработали избытком воды, при этом образовался
осадок и выделился газ с неприятным запахом. Образовавшийся
осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Определите:
а) массу вещества после прокаливания; б) объем (н.у.) выделившего­
ся газа с неприятным запахом; в) массу вступившей в реакцию серы.
5.105. Смесь магния и алюминия обработали избытком раствора
гидроксида натрия. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) водорода. Оп­
ределите массовую долю магния в смеси, если при взаимодействии
такого же образца смеси с избытком раствора соляной кислоты
выделилось: а) 11,2 л (н.у.) водорода; б) 22,4 л (н.у.) водорода.
Тестовые задания
5.106. 1. Электронная конфигурация внешней оболочки щелочного
металла
5.107. Электронная конфигурация внешней оболочки щелочнозе­
мельного металла
1) 4s2
2) 4s24p‘
3) 3d‘4s2
4) 4s1
1) 4s2
2) 4s24p'
3) 3d'4s2
4) 4s1
5.108. При горении лития в кислороде образуется преимущест­
венно
1) озонидЬЮ3 3) оксид Li20
2) супероксид ЬЮ2 4) пероксид Li20 2
5.109. При горении натрия в кислороде образуется преимущест­
венно
1) оксид Na20 3) озонидЫа03
2) пероксид Na20 2 4) супероксид N a02
5.110. Не образует щелочь при реакции с водой
1) NaN03 3) Na20
2) Na 4) NaH
5.111. По сравнению с калием кальций
1) активнее
2) имеет больший радиус
3) мягче
4) имеет большую плотность
5.112. Укажите два металла, растворяющиеся в растворе щелочи
1) Be и Mg 3) А1иВе
2) Mg и А1 4) Na и Mg
5.113. С раствором гидроксида натрия не реагирует
1) СЮ3 3) n o 2
2) MgO 4) ZnO
5.114. Жесткость воды обусловлена присутствием в воде ионов
1) СГ 3) Са2+
2) К+ 4) Na+
5.115. Для устранения временной жесткости воды используют
1) Са(ОН)2 3) СаС12
2) Са(НС03)2 4) NaHC03
113
5.116. Для устранения постоянной жесткости воды используют
1) Na2CO, 3) Са(ОН)2
2) СаС03 4) NaHCOs
5.117. Амфотерные основания образуют оба следующие металлы -
1) AlnM g 3) Са и Be
2) Be и А1 4) Ва и Be
5.118. Оксид алюминия не реагирует с
1) NaOH 3) HN03
2) НС1 4) Н20
5.119. Карбид алюминия А14С3 при взаимодействии с водой обра­
зует газ
1) С2Н2 3) СН4
2) Н2 4) СОа
1.120. Укажите два металла, каждый из которых вытесняет сви­
нец из раствора нитрата свинца (II)
1 ) магний и медь 3) железо и ртуть
2) магний и цинк 4) кальций и серебро
5.121. Среди нижеперечисленных металлов укажите те, которые
окисляются на воздухе при обычных условиях и которые следует
хранить под слоем керосина: 1 ) алюминий, 2) натрий, 3) кальций,
4) магний, 5) бериллий, 6) калий. Ответ дайте в виде последова­
тельности цифр в порядке их возрастания.
5.122. Среди нижеперечисленных металлов укажите те, которые
реагируют с водой при обычных условиях: 1) литий, 2) цинк, 3) се­
ребро, 4) натрий, 5) магний, 6) кальций. Ответ дайте в виде после­
довательности цифр в порядке их возрастания.
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
114
5.123. Установите соответствие между электронной формулой
внешнего уровня металла и классификацией соответствующего
этому металлу гидроксида
Электронная формула
A) 2s2
Б) 3s2
B) 3s23p1
Г) 4s1
Классификация гидроксида
1) растворимое
2) амфотерное
3) нерастворимое,
но не амфотерное
5.124. Установите соответствие между металлом и преобладаю­
щим продуктом горения этого металла на воздухе
Металл
A) натрий
Б) литий
B) магний
Г) калий
Продукт
1) оксид ЭО
2) пероксид Э20 2
3) супероксид Э02
4) оксид Э20
5) озонид ЭОэ
5.125. Установите соответствие между веществом, которое взаимо­
действует с водой, и газообразным продуктом этого взаимодействия
Вещество
A) натрий
Б) сульфид алюминия
B) карбид кальция
Г) гидрид калия
Продукт
1) метан
2) водород
3) кислород
4) сероводород
5) ацетилен
22. Общий обзор металлических элементов Б-групп
5.124. Какие электроны находятся на внешнем уровне элементов
Б-групп? Почему элементы Б-групп называют d-элементами? Ка­
кие электроны d-элементов являются валентными электронами?
5.127. Какой подуровень, 3d или 4s, первым записывается в элек­
тронной формуле? Какой подуровень, 3d или 4s, первым заполня­
ется электронами? Напишите с помощью символов и с помощью
квантовых ячеек электронные формулы следующих металлов:
а) титан; б) марганец; в) цинк; г) скандий; д) никель; е) ванадий.
115
5.128. Что происходит с энергией атома, когда d-подуровень за­
полнен полностью или заполнен ровно наполовину? Почему атомы
хрома и меди имеют особые электронные формулы? Напишите с
помощью символов и с помощью квантовых ячеек электронные
формулы а) хрома; б) меди.
5.129. Какие электроны атом d-металла отдает в первую очередь
при ионизации? Напишите с помощью символов электронные фор­
мулы следующих ионов: a) Fe2+; б) Fe3+; в) Ti;i+; г) Сг3+; д) Cu2+; е) Ni2+.
5.130. Как меняется обычно химическая активность металлов в
Б-группах сверху вниз? Как меняется химическая активность ме­
таллов в ряду: медь — серебро — золото? Как меняется актив­
ность металлов в A-группах сверху вниз?
5.131. Как меняется основный характер оксидов и гидроксидов
металлов с увеличением степени окисления металлов? Укажите
оксид, проявляющий большие основные свойства: а) Мп02 или
МпО; б) СгО или Сг20 3. Укажите гидроксид, проявляющий большие
основные свойства: a) Fe(OH)3 или Fe(OH)2; б) Сг(ОН)2 или Сг(ОН)3.
5.132. Как меняется кислотный характер оксидов и гидроксидов
металлов с увеличением степени окисления металлов? Укажите ок­
сид, проявляющий большие кислотные свойства: а) МпОэ или Мп20 7;
б) Сг03 или Сг20 3. Укажите гидроксид, проявляющий большие ки­
слотные свойства: а) Н2Мп04 или НМп04; б) Н2СЮ4 или Н3СгОэ.
5.133. Поясните, почему оксиды и гидроксиды металлов со степе­
нью окисления +1 и +2 имеют, как правило, основные свойства, ок­
сиды и гидроксиды металлов со степенью окисления +3 и +4 имеют
амфотерные свойства, оксиды и гидроксиды металлов со степенью
окисления +5, +6 и +7 имеют кислотные свойства. Как характер
оксидов и гидроксидов металлов изменяется с увеличением степе­
ни окисления атомов этих металлов?
5.134. Какие из оксидов и гидроксидов металлов со степенью
окисления +2 имеют амфотерные свойства? Среди нижеперечис­
ленных гидроксидов укажите те, которые имеют амфотерные
свойства, и те, которые имеют только основные свойства:
а) Ва(ОН)2; б) Ве(ОН)2; в) Zn(OH)2; г) Fe(OH)2; д) РЬ(ОН)2; е) Сг(ОН)2.
116
5.135. Какие свойства (основные, амфотерные или кислотные)
имеют следующие оксиды металлов: a) LizO; б) ZnO; в) СаО;
г) А12Оэ; д ) SnOz; е) V20 5; ж) СЮ3; з) Мп20 7
Тестовые задания
5.136. к d-элементам не относится атом с электронной конфигу­
рацией
1) ls22s22p63s23p63d104s24p1
2) ls22s22p63s23p63d104s2
3) ls22s22p63s23p63d104s1
4) ls22s22p63s23p63d14s2
5.137. Укажите правильный порядок записи подуровней в элек­
тронной формуле
1) 3p4s3d4p 3) 4s3p3d4p
2) Зр 3d 4s 4р 4) Зр 4s 4р 3d
5.138. Укажите правильный порядок заполнения электронами по­
дуровней в электронной формуле
1) 3p3d4s4p 3) 3p4s3d4p
2) Зр 4s 4р 3d 4) 4s Зр 3d 4р
5.139. Укажите два элемента, при заполнении электронных поду­
ровней атомов которых наблюдается «провал» наружных электронов
1) кобальт и никель 3) железо и марганец
2) медь и цинк 4) хром и медь
5.140. Степень окисления +7 может иметь атом
1) хрома 3) ванадия
2) марганца 4) меди
5.141. К основным оксидам относится
1) ZnO 3) СЮ3
2) Сг2Оэ 4) FeO
5.142. К амфотерным оксидам относится
1) Сг2Оэ 3) Мп20 7
2) МпО 4) СгО
117
5.143. К кислотным оксидам относится
1) СиО 3) Сг03
2) ZnO 4) Сг20з
5.144. Укажите верное суждение: А) с увеличением степени окис­
ления атомов металла основные свойства их оксидов и гидроксидов
увеличиваются; Б) химическая активность уменьшается в ряду:
медь — серебро — золото.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
5.145. Укажите степень окисления хрома в дихромате калия
1) +2 2) +3 3) +4 4) +6
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
5.144. Установите соответствие между d-элементом и максималь­
ной степенью окисления этого элемента
Элемент
A) марганец
Б) скандий
B) титан
Г) хром
Максимальная степень окисления
1) +3
2) +4
3) +5
4) +6
5) +7
6) +8
5.147. Установите соответствие между электронной формулой
атома элемента и названием этого элемента
Электронная формула Название элемента
А) ls22s22p63s23p64s‘ 1) хром
Б) ls22s22pe3s23pfi3dI04s1 2) галлий
В) ls22s22pfi3s23p63dI04s24pI 3) скандий
Г) ls22s22pe3s23p63d14s2 4) медь
5) цинк
6) калий
118
5.148. Установите соответствие между ионом и электронной фор­
мулой этого иона
Ион Электронная формула
А) Ti2+ 1)
ls22s22p63s23p64s2
Б) Fe3+ 2) ls22s22p63s23p63d5
В) Со2+ 3) ls22s22p63s23p63d10
Г) Zn2+ 4) ls22s22p63s23p63d2
5) ls22s22p63s23p63d34s:
6) ls22s22p63s23p63d7
5.149. Установите соответствие между формулой оксида и его
классификацией
Формула оксида
A) ZnO
Б) Сг20 3
B) Мп20 7
Г) FeO
Классификация оксида
1) основной
2) амфотерный
3) кислотный
4) несолеобразующий
5.150. Среди нижеперечисленных атомов укажите те, на внешнем
уровне которых имеется один s-электрон: 1) алюминий, 2) хром,
3) кальций, 4) калий, 5) цинк, 6) медь. Ответ дайте в виде последо­
вательности цифр в порядке их возрастания.
23. Медь
5.151. Напишите электронную формулу атома меди с помощью
символов и с помощью квантовых ячеек. В чем особенность элек­
тронного строения атома меди? Какие степени окисления характер­
ны для меди? Напишите формулы существующих оксидов меди.
5.152. В виде каких соединений медь может встречаться в приро­
де? Встречается ли в природе самородная медь? Расскажите о спо­
собах получения меди. Напишите уравнения следующих реакций:
а) CuS + 0 2 _!_>.
б) Cu2S + 0 2 _1_>
в) СиО + С _1_>
г) Си20 + С _!_*
119
д) CuO + CO__L_>
е) CuS04 + Fe —>
ж) CuCl2 + H20 _ электролиз раствора ^
з) Cu(N03)2 + Н20 _ электролиз раствора ^
5.153. Расскажите о физических свойствах меди. Можно ли отли­
чить медь от других металлов по цвету? Как медь проводит тепло и
электрический ток?
5.154. К каким металлам — активным или благородным — отно­
сится медь? Окисляется ли медь кислородом воздуха при обычной
температуре? Напишите уравнения следующих реакций взаимо­
действия меди с простыми веществами:
а) Си + 0 2 б) Си + Cl2 _L_>
5.155. Где располагается медь в электрохимическом ряду напря­
жений металлов: до водорода или после водорода? Реагирует ли с
водой и растворами обычных кислот? Как реагирует медь с рас­
творами серной и азотной кислот? Напишите уравнения возмож­
ных реакций меди с растворами кислот:
а) Си + H2S 04 (конц) —> в) Си + HNOs (конц) —>
б) Си + H2S 04 ,разб, —> г) Си + HNOs (разб) —>
5.156. Используя электрохимический ряд напряжений металлов,
сравните активность меди с таким металлом как: а) кальций; б) зо­
лото; в) железо; г) серебро; д) алюминий; е) ртуть. Напишите урав­
нения возможных реакций меди с растворами солей:
а) Си + AgN03 —> в) Hg(N03)2 + Си —>
б) NaN03 + Си —> г) Си + FeS04 —>
5.157. Напишите уравнения реакций термического разложения:
а) Си(ОН)2 1 > в) (Си0Н)2С03 г >
б) Cu(N03)2 _г) СиС03 —L_»
5.158. Какие органические вещества можно обнаружить с помо­
щью свежеосажденного гидроксида меди (II)? Укажите признаки
этих реакций. Напишите уравнения следующих реакций:
а) Си(ОН)2 + СН2ОН—СН2ОН
б) Си(ОН)2 + СН3СНО .. .<_■>
120
5.159. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
а) Си —► CUSO4 —► СиС12 —► Cu(N03)2 —^ СиО —> Си
б) CuS -> СиО -> СиС12 -> Си(ОН)2 -> Си20 —> Си
5.160. Определите массу оксида меди (II) и объем (н.у.) оксида се­
ры (IV), которые образуются при обжиге: а) 48 г сульфида меди (I);
б) 48 г сульфида меди (II).
5.161. Определите массу меди, образующейся при пропускании
водорода над разогретым оксидом меди (II): а) если в ходе реак­
ции образовалось 9 г паров воды; б) если в реакцию вступил оксид
меди (II) массой 20 г; в) если в ходе реакции было израсходовано
10 г водорода.
5.162. Оксид меди (II) восстанавливают при нагревании оксидом
углерода (II). Определите объем оксида углерода (II), необходимый
для получения: а) двух моль меди; б) 32 г меди.
5.163. Определите объем газа (н.у.), который образуется при рас­
творении: а) 1,28 г меди в избытке концентрированной серной ки­
слоты; б) 4,48 г меди в избытке концентрированной азотной кисло­
ты; в) 3,2 г меди в избытке разбавленной азотной кислоты.
5.164. Определите массу осадка и массовую долю сульфата на­
трия в растворе, которые образуются при сливании: а) 300 г 10%
раствора CuS04 и 200 г 8% раствора NaOH; б) 250 г 8% раствора
CuS04 и 300 г 5% раствора NaOH.
5.165. Определите объем раствора гидроксида натрия с массовой
долей 0,11 и плотностью 1,12 г/мл, который необходим для полного
осаждения меди: а) из 160 мл раствора нитрата меди (II) с массовой
долей 0,06 и плотностью 1,05 г/мл; б) из 240 мл раствора хлорида
меди (II) с массовой долей 0,08 и плотностью 1,076 г/мл.
5.166. При термическом разложении нитрата меди (II) образова­
лось 1,12 л (н.у.) кислорода. Определите: а) массу образовавшегося
оксида меди (II); б) массу разложившегося нитрата меди (II);
в) объем выделившегося оксида азота (IV).
121
5.167. Определите массовую долю сульфата меди (II) в растворе,
полученном при растворении: а) 75 г медного купороса CuS04 •
5Н20 в 225 г воды; б) 250 г медного купороса CuS04 • 5НгО в 450 г
воды; в) 50 г медного купороса CuS04 • 5НгО в 400 мл раствора
сульфата меди (II) с массовой долей 0,04 и плотностью 1,04 г/мл.
5.168. Определите массу медного купороса CuS04 • 5НгО и объем
воды, которые необходимы для приготовления: а) 250 г раствора
сульфата меди (II) с массовой долей 0,128; б) 2 л раствора сульфата
меди (II) с массовой долей 0,16 и плотностью 1,18 г/мл.
5.169. Медную пластинку опустили в раствор нитрата серебра.
Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 3,04 г. Оп­
ределите а) массу осажденного на пластинке серебра; б) массу рас­
творившейся меди; в) массу образовавшегося нитрата меди (II).
5.170. Железную пластинку массой 25,0 г опустили в 100 г раство­
ра сульфата меди (II). Через некоторое время масса пластинки со­
ставила 25,4 г. Определите а) массу растворившегося железа;
б) массу осажденной на пластинке меди; в) массовую долю меди в
полученной пластинке; г) массовую долю сульфата железа (II) в
полученном растворе.
Тестовые задания
5.171. Электронная формула атома меди
5.172. Характерные степени окисления меди в соединениях
1) ls1 22s22p63s23p63d104s2
2) ls22s22p63s23p63d94s2
3) ls22s22p63s23p63d104s1
4) ls22s22p63s23p63d94s1
1) + 1 и + 2
2) +1 и + 3
3) +2 и + 3
4) +2 и + 4
5.173. При нагревании разлагается
1) NaOH
2) Cu(OH)2
3) Ва(ОН)2
4) КОН
122
5.174. Пары воды и углекислый газ образуются при термическом
разложении
1) Си(ОН)
2) СиС03
3) Cu(N03)2
4) (СиОН)2СО;
5.175. При обжиге Cu2S образуется
1) Си20
2) СиО
5.176. В растворе не идет реакция
1) Си + 2HgCl2 = СиС12 + Hg
2) Fe + СиС12 = FeCl2 + Си
3) Си + 2НС1 = СиС12 + Н2
4) Zn + СиС12 = ZnCl2 + Си
5.177. Медь выделяет N 02 при реакции с
1) HN03 (конц) 3) H2S 04 (конц,
H2S0 4 (разб.) 4) HN03(pa36)
5.178. Медь выделяет NO при реакции с
1) HN03 (конц) 3) H2S 04 (разб}
2) H2S 04(KOH4) 4) HN03(pa36)
5.179. Ярко-синий раствор образуется при взаимодействии голу­
бого осадка Си(ОН)2
1) с кислотами
2) с многоатомными спиртами
3) с альдегидами
4) с одноатомными спиртами
5.180. Красный осадок образуется при нагревании голубого осадка
Си(ОН)2
1) с кислотами
2) с фенолами
3) со спиртами
4) с альдегидами
123
24. Цинк
5.181. Напишите электронную формулу атома цинка с помощью
символов и с помощью квантовых ячеек. Что можно сказать о строе­
нии Зй-подуровня? Какая степень окисления характерна для цинка
в его соединениях? Напишите формулы следующих соединений:
а) оксид цинка
б) гидроксид цинка
в) сульфид цинка
г) сульфат цинка
5.182. В виде каких соединений цинк может встречаться в приро­
де? Расскажите о способах получения цинка. Напишите уравнения
следующих реакций:
5.183. Расскажите о физических свойствах цинка. Можно ли от­
личить цинк от других металлов по цвету? Является ли цинк мяг­
ким или хрупким металлом? Является ли цинк легкоплавким или
тугоплавким металлом? Как называют сплавы цинка с медью?
5.184. Почему цинк, который располагается в электрохимическом
ряду напряжений металлов левее железа, более устойчив, чем же­
лезо, к воздействию окружающей среды? Почему оцинкованное
железо меньше коррозирует, чем обычное железо? Как протекает
электрохимическая коррозия находящихся в контакте цинка и
железа под действием воды и кислорода?
5.185. Как протекают реакции цинка с активными неметаллами и
водой? Почему для протекания этих реакций необходимо нагрева­
ние? Напишите уравнения следующих реакций:
a) ZnS + 0 2 _L_>
б) ZnO + С 1 . >
в) ZnO + С О _L_»
ZnS04 + н 2о _ электролиз раствора ^
a) Zn + 0 2 _L_» в) Zn + С12 —L_»
б) Zn + S _L_> г) Zn + Н20 _1_»
5.186. Как цинк реагирует с кислотами? Напишите уравнения
следующих реакций:
а) Zn + H2S 04 (разб) в) Zn + HN03 (кона)
б) Zn + H2S 04 (конц) Г) Zn + HNO3 (оч.разб.)
5.187. Может ли цинк, подобно бериллию и алюминию, реагиро­
вать с растворами щелочей? Какие продукты образуются: а) если
эта реакция идет при сплавлении реагентов; б) если эта реакция
протекает в разбавленных растворах? Напишите уравнения сле­
дующих реакций:
а) Zn + NaOH (крист.} _!_>
б) Zn + NaOH + Н20 ->
5.188. К каким оксидам относят оксид цинка? Напишите уравне­
ния возможных реакций:
а) ZnO + Н20 —>
б) ZnO + НС1 —>
в) ZnO + NaOH + Н20 ->
г) ZnO + NaOH (крист) _1_>
5.189. Растворяется ли гидроксид цинка в воде? К каким гидро­
ксидам отнрсят гидроксид цинка? Напишите уравнения реакций:
а) Zn(OH)2 + НС1->
б) Zn(OH)2 + H2S04 —>
в) Zn(OH)2 + NaOH (раствор) ->
г) Zn(OH)2 + NaOH (крист) — >
5.190. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
а) Zn —> Na2[Zn(OH)4] —> ZnS04 —> ZnCl2 —> Zn(OH)2 —>
—> ZnO —> Zn
б) Zn —> ZnCl2 —> Zn(OH)2 —> Na2[Zn(OH)4] —> ZnS04 —>
—> Zn(N03)2 —> Zn
5.191. Цинковая обманка массой 118,3 г, содержащая 82% сульфи­
да цинка, была подвергнута обжигу. Определите: а) массу образо­
вавшегося оксида цинка; б) объем (н.у.) выделившегося газа; в) объ­
ем (н.у.) израсходованного на обжиг воздуха.
125
5.192. Определите массовую долю карбоната цинка в полевом шпа­
те, если при прокаливании 100 г полевого шпата: а) выделилось
14,3 л (н.у.) углекислого газа; б) образовалось 48,6 г оксида цинка.
5.193. Цинк массой 3,25 г поместили в избыток раствора соляной
кислоты. Определите: а) объем (н.у.) выделившегося газа; б) массу
образовавшейся соли.
5.194. Цинк поместили в избыток раствора гидроксида натрия.
Определите объем (н.у.) выделившегося газа, если масса цинка бы­
ла равной: а) 3,9 г; б) 13 г.
5.195. Смесь магниевых и цинковых стружек обработали избыт­
ком раствора соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л (н.у.)
газа. Определите массовую долю цинка в смеси, если при обработ­
ке такого же количества этой смеси раствором гидроксида натрия
выделилось: а) 672 мл (н.у.) газа; б) 1,12 л (н.у.) газа.
5.196. Цинковая пластинка массой 20 г помещена в раствор суль­
фата меди. После окончания реакции, когда вся медь выделилась на
пластинке, ее промыли, высушили и взвесили. Масса пластинки со­
ставила 19,9 г. Определите: а) массу сульфата меди, находившегося
в исходном растворе; б) массу меди, выделившейся на пластинке.
5.197. При взаимодействии 44,0 г смеси неизвестного металла (II)
и его карбоната с соляной кислотой выделилось 8,96 л газов (н.у.).
После сжигания смеси газов и конденсации водяных паров объем
газов уменьшился до 6,72 л (н.у.). Определите: а) неизвестный ме­
талл; б) массовую долю металла в его смеси с карбонатом.
5.198. При обжиге 2,91 г сульфида неизвестного двухвалентного
металла выделился газ, который может обесцветить раствор, со­
держащий 4,8 г Вг2. Определите: а) неизвестный металл; б) объем
(н.у.) израсходованного на обжиг кислорода.
5.199. При электролизе водного раствора сульфата цинка на ка­
тоде выделилось 4,64 г цинка. Считая выход кислорода количест­
венным, определите выход цинка, если на аноде выделилось:
а) 1,34 г кислорода; б) 1 л (н.у) кислорода.
126
5.200. Смесь магниевых и цинковых стружек массой 25 г обрабо­
тали избытком раствора соляной кислоты. Определите массовую
долю цинка в смеси, если при этом: а) образовалось 74,7 г смеси со­
лей; б) выделилось 11,85 л (н.у.) водорода.
Тестовые задания
5.201. Определите число нейтронов в изотопе цинка 65Zn
1) 65 3) 30
2) 95 4) 35
5.202. Цинк вытесняет водород из следующей кислоты
1) HN03(pa36) 3) H2SO4 (разб.)
2) HN03(KOHa) 4) H2S 04 (конц-)
5.203. Укажите два металла, каждый из которых растворяется в
растворе гидроксида натрия
1) магний и алюминий
2) алюминий и цинк
3) бериллий и медь
4) цинк и железо
5.204. Если находящиеся в контакте цинк и железо подвергаются
коррозии, то
1) больше коррозирует цинк
2) больше коррозирует железо
3) металлы коррозируют одинаково
4) металлы не коррозируют
5.205. Цинк вытесняет металл из раствора следующей соли
1) MgS04 3) Pb(NOs)2
2) A1(N03)3 4) СаС12
5.206. Укажите два оксида, каждый из которых относится к ам­
фотерным оксидам
1) ZnO и А12Оэ 3) А120 3и Сг0 3
2) СЮ и Сг2Оэ 4) ZnO и MgO
127
5.207. В реакции ZnO + 2NaOH + Н20 -> Na2[Zn(OH)4] оксид цинка
проявляет свойства
1) основные 3) окислительные
2) кислотные 4) восстановительные
5.208. Укажите соль, при электролизе водного раствора которой на
катоде могут выделяться и металл, и водород, а на аноде — кислород
1) MgSO, 3) CuS04
2) ZnCl2 4) ZnS04
5.209. Соль, водный раствор которой имеет кислотную среду
1) Zn(NO;j)2 3) К3Р 0 4
2) Ba(NO;j)2 4) Na2S04
5.210. Сплав меди с цинком называют
1) бронза 3) мельхиор
2) латунь 4) никелин
2 5 .Титан
5.211. Напишите электронную формулу атома титана. Какие сте­
пени окисления характерны для титана? Напишите формулы хло­
рида титана (IV) и оксида титана (IV).
5.212. Расскажите об основных рудах титана. Насколько широко
распространены в природе руды титана? Руды титана хлорируют
при температуре 600-800 °С по схеме:
ТЮ2 + С + С12 -> TiCl4 + СО.
Поставьте коэффициенты в этом уравнении реакции, ука­
жите окислитель и восстановитель.
5.213. Какой метод получения металлов называют металлотермией?
Напишите уравнение реакции получении титана из хлорида титана:
TiCl4 + Mg -► Ti + MgCl2.
Укажите окислитель и восстановитель. Как отделяют титан
от избытка магния и полученного хлорида магния?
128
5.214. Расскажите о физических свойствах титана. Сравните со
свойствами алюминия следующие свойства титана: а) плотность;
б) прочность; в) температуру плавления.
5.215. Какова химическая активность титана при обычной темпе­
ратуре? Реагирует ли при обычной температуре титан с кислоро­
дом воздуха, водой, разбавленными кислотами, разбавленными
щелочами? Расскажите о применении титана и его соединений.
Тестовые задания
5.216. Определите разность между числами нейтронов и протонов
в ядре атома 48Ti
1) 22 2) 26 3) 48 4) 4.
5.217. Какой металл используют обычно для получения титана из
хлорида титана?
1) магний 3) алюминий
2) железо 4) кальций
5.218. Коррозионная устойчивость растет в ряду
1) сталь —> титан —> нержавеющая сталь
2) сталь —> нержавеющая сталь —» титан
3) нержавеющая сталь —> сталь —» титан
4) титан —> нержавеющая сталь —> сталь
5.219. Для титана и его сплавом характерны
1) легкость и прочность
2) термическая стойкость
3) коррозионная стойкость
4) все перечисленные качества
5.220. Основным компонентом титановых белил является
1) ТЮ 3) ТЮ2
2) Ti2Oa 4) FeTiOa
5 № 6231 129
26. Хром
5.221. Напишите электронную формулу атома хрома с помощью
символов и с помощью квантовых ячеек. В чем особенность запол­
нения электронами подуровней хрома? Укажите число неспарен­
ных электронов в электронной формуле хрома. Напишите с помо­
щью символов электронные формулы иона Сг2+ и иона Сг3+.
5.222. Какие степени окисления характерны для хрома в его со­
единениях? Напишите формулы трех характерных оксидов хрома,
назовите их. Укажите степень окисления хрома в соединениях:
a) (NH4)2Cr20 7; б) Na3[Cr(OH)6]; в) CrS04; г) Fe(Cr02)2; д) К2СЮ4;
е) Cr2(S04)3.
5.223. В виде каких соединений встречается хром в природе? Рас­
скажите о способах получения хрома. Напишите уравнения сле­
дующих реакций получения хрома:
а) Сг2Оэ + С L_> в) Сг20 3 + А1 L_>
б) Fe(Cr02)2 + С _ 1_> г) Fe(Cr02)2 + СО _!_»
5.224. Расскажите о физических свойствах хрома. Почему метал­
лический хром сохраняет свой блеск на воздухе? Почему металли­
ческий хром устойчив к коррозии? Как это свойство хрома исполь­
зуется в технике? Какие стали называют нержавеющими сталями?
5.225. Как хром реагирует с кислотами? Напишите уравнения
возможных реакций:
а) Cr + НС1 (разб) -> в) Cr + HN03 (конц)
б) Cr + H2S 04 (разб) -» г) C r.+ HN03 (разб )
5.226. Напишите формулы трех характерных оксидов хрома, на­
зовите их. Какие свойства характерны для оксидов хрома? Как ос­
новные и кислотные свойства оксидов меняются с увеличением
степени окисления хрома? Напишите формулы гидроксидов, кото­
рые соответствуют эти оксидам.
5.227. Какие свойства характерны для соединений хрома (II)? На­
пишите уравнения возможных реакций:
а) СгО + Н20 -» в) Cr(OH)2 + НС1 ->
б) СгС12 + NaOH —> г) Сг(ОН)2 + Н20 + 0 2 —>
130
5.228. Какие свойства характерны для соединений хрома (III)?
Напишите уравнения реакций:
а) СгС13 + NaOH (неДостаток)
б) Cr(N03)3 + КОН (избыток) —>
-в) Cr(OH)3 + NaOH ->
г) Сг(ОН)3 + КОН ' >
д) Na3[Cr(OH)6] + НС1 (недостат„К)
е) K3[Cr(OH)6] + H2S04(избыток) ^
5.229. Какие свойства характерны для соединений хрома (VI)? На­
пишите уравнения реакций, поставив коэффициенты в окислитель­
но-восстановительных реакциях методом электронного баланса:
а) СгС13 + КОН + С12 -*
б) СГ(ОН);, + NaOH + Н20 2 ->
в) К2Сг20 7 + кон —> ;
г) К2Сг04+ h 2s o 4-*
д) К2Сг04+ h 2s o 4+ Na2S 03 —>
е) К2Сг04+ h 2s o 4+ KI->
ж) К2Сг04+ h 2s o 4+ NaN02 ->
з) К2Сг04+ h 2s o 4+ FeS04 —>
5.230. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
а) Cr -> СгС12 -> Cr(OH)2 -> Cr(OH)3 -> Na3[Cr(OH)6] -*
-> Cr2(S04)3 —> Cr(N03)3
б) Cr -> CrCl3 -> CrtOH)3 -> NaCrO, -> Cr(N03)3 -> K2C r04 ->
—> K2Cr20 7 —> Cr2(S04)3
в) Cr —> CrCl3 —> K2C r04 —> K2Cr20 7 —> Cr2(S04)3 —>
—> Na3[Cr(OH)6] -* Cr(OH)3
5.231. Определите формулу оксида хрома, содержащего: а) 31,6%
кислорода; б) 76,5% хрома; в) 48,0% кислорода.
5.232. Определите массовую долю примесей в хромистом желез­
няке, если массовая доля хрома в хромистом железняке равна:
а) 0,427; б) 0,413.
5.233. Массовая доля хрома в феррохроме равна 0,65. Определите
массу феррохрома, который надо добавить к 1 кг железа для полу­
чения сплава, в котором массовая доля хрома равна: а) 0,10; б) 0,15.
131
5.234. Хром массой 2,6 г поместили в избыток разбавленной сер­
ной кислоты. Определите: а) массу образовавшейся соли; б) объем
(н.у.) выделившегося водорода.
5.235. Определите массу феррохрома, содержащего 35% железа, ес­
ли при взаимодействии феррохрома с избытком разбавленной серной
кислоты выделилось: а) 896 мл (н.у.) водорода; б) 1,12 л (н.у.) водорода.
Тестовые задания
5.236. Электронная формула иона Сг3+
1) ls22s22p83s23p63d3 3) ls22s22p63s23p63d54s‘
2) ls22s22p63s23p64s23d1 4) ls22s22p63s23p63d44s2
5.237. Наиболее характерные степени окисления хрома в его со­
единениях
1) + 1 ,+ 3 ,+5 3) +2,+4,+7
2) +2,+4,+6 4) +2,+3,+6
5.238. Определите массовую долю хрома в хромите железа
Fe(Cr02)2
1) 0,232 3) 0,464
2) 0,346 4) 0,512
5.239. Кислотные и амфотерные свойства имеют, соответственно
оксиды хрома
1) С г0иС г20 3 3) Сг03иСгО
2) Сг03 и Сг20 3 4) Сг20 3 и Сг03
5.240. Уравнению Сг3+ + ЗОН" —> Сг(ОН)3 соответствует взаимо­
действие следующих веществ.
1) Cr2(S04)3 с Ва(ОН)2 3) СгС13 с NaOH
2) Сг20 3 с Си(ОН)2 4) Сг20 3 с NaOH
5.241. В щелочных растворах существуют оба соединения
1) Na3[Cr(OH)6] и К2Сг04
2) Na3[Cr(OH)6] и К2Сг20 7
3) Сг(ОН)3 и К2Сг04
4) Сг(ОН)3 и К2Сг20 7
132
5.242. Поставьте коэффициенты в уравнение реакции:
СгС13 + КОН + С12 -> К2Сг04 + КС1 + н2о.
Укажите окислитель и восстановитель. Ответ дайте в виде
суммы коэффициентов в уравнении реакции.
1) 34 2) 37 3) 40 4) 43
5.243. При сливании растворов СгС13 и Na2S выпадает осадок
1) Сг20 3 3) NaCl
2) Сг(ОН)3 4) Cr2S3
5.244. Дихромат калия в ходе окислительно-восстановительной
реакции переходит в сернокислой среде в
1) Cr2(S04)3 3) CrS04
2) CrCl3 4) К2СЮ4
5.245. Существует в кислотной среде, являясь сильным окислителем
1) К2Сг04 3) К2Сг20 7
2) СгС13 4) СгС12
27. Железо, никель, платина
5.245. Напишите электронную формулу атома железа с помощью
символов и с помощью квантовых ячеек. Укажите число неспарен­
ных электронов в электронной формуле железа. Напишите с по­
мощью символов электронные формулы иона Fe2+ и иона Fe3+.
5.244. Какие степени окисления характерны для железа в его со­
единениях? Напишите формулы наиболее характерных оксидов
железа, назовите их. Укажите степень окисления железа в соеди­
нениях: a) BaFe04; б) NaFe02; в) Fe(Cr02)2; г) Fe2(S04)3; д) Fe30 4;
е) FeO(OH).
5.247. Сравните электронные формулы атомов никеля и платины.
Чем различаются валентные оболочки этих атомов? Какие степени
окисления наиболее характерны: а) для никеля; б) для платины?
Укажите степень окисления металла в соединениях: a) Ni(CO)4;
б) NiCl2; в) NiO(OH); г) PtCl4; д) [Pt(NH3)4]Cl2; е) K2[PtCl6]).
133
5.248. Расскажите о физических свойствах железа. Является ли
чистое железо: а) мягким или твердым металлом; б) тяжелым или
легким металлом; в) легкоплавким или тугоплавким металлом?
Расскажите о магнитных свойствах железа. Подвергается ли же­
лезо коррозии?
5.248. Расскажите о физических свойствах никеля и платины. Ка­
кой из этих металлов относится к наиболее тяжелым металлам?
Какой из этих металлов имеет магнитные свойства?
5.249. Используя электрохимический ряд напряжений металлов,
расскажите о том, как меняется химическая активность металлов в
ряду: железо — никель — платина.
5.250. Как железо реагирует с простыми веществами? Почему для
протекания этих реакций необходимо нагревание? Напишите
уравнения следующих реакций:
а) Fe + O, —!_» в) Fe + S !_>
б) Fe + Cl2 —L_> г) Fe + L _ 1_»
5.251. Как железо реагирует со сложными веществами? До какой
степени окисления окисляют железо обычные кислоты? Напишите
уравнения следующих реакций:
а) Fe + Н20 _!_> в) Fe + H2S 04 (разВ., ->
б) Fe + НС1 —> г) Fe + CuS04 -»
5.252. Как железо реагирует с растворами азотной и серной ки­
слот? Какие растворы пассивируют железо? Сохраняется ли пас­
сивация железа при нагревании? До какой степени окисления
окисляют железо азотная и концентрированная серная кислота?
Напишите уравнения возможных реакций:
а) Fe + HN03 (ра:!Г„ -> в) Fe + HNO;i (концЛ _L->
б) Fe + HNO3 (конц, -> г) Fe + H2S 04 ,кона) _L_>
5.253. Напишите уравнения реакций химических свойств никеля:
а) Ni + 0 2 _!_» в) Ni + НС1 —>
б) Ni + О , —!__» г) Ni + H2S 04(pa;i6) —L_>
134
5.254. Какие свойства характерны для соединений железа (II)?
Напишите уравнения реакций:
а) FeO + СО _L_>
б) FeO + НС1 ->
в) FeCl2 + С12 —>
г) FeS04 + H2S 04 + KMn04 ->
д) FeCl2 + NaOH -> '
е) Fe(OH)2 + 0 2 + Н20 ->
5.254. Какие свойства характерны для соединений железа (III)?
Напишите уравнения возможных реакций:
а) Fe20 3 + СО - 1 > г) FeCl3 + NaOH ->
б) Fe20 3 + НС1 -> д) Fe(OH)3 + H2S 04 ->
в) Fe20 3 + NaOH _L_> e) FeCl3 + KI ->
5.255. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
а) Fe -> FeS -> Fe20 3 -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe20 3 -> Fe
б) Fe —► FeCl3 —► Fe(N03)3 —► Fe20 3 —► FeO —► FeCl2 —► FeCl3
5.254. Определите формулу оксида железа, в котором массовая
доля железа равна: а) 0,700; б) 0,724; в) 0,778.
5.257. Определите объем (н.у.) водорода, который выделится, если
в избыток раствора соляной кислоты поместить: а) 3,92 г железа;
б) 2,95 г никеля.
5.258. Определите массу железа, если при растворении этого же­
леза в соляной кислоте: а) выделилось 560 мл (н.у.) газа; б) образо­
валось 5,08 г соли.
5.259. Железную пластинку поместили в раствор сульфата меди
(II). Определите массу выделившейся на пластинке меди: а) если
масса пластинки увеличилась на 1,6 г; б) если в растворе образова­
лось 3,04 г сульфата железа (II).
5.240. В раствор сульфата меди(П) массой 150 г опустили желез­
ную пластинку массой 20 г. Вычислите массовую долю соли железа
в получившемся растворе, если через некоторое время масса пла­
стинки оказалась равной: а) 20,4 г; б) 20,7 г.
135
5.261. Сульфид железа (II) массой 4,4 г растворили в избытке со­
ляной кислоты. Определите: а) объем (н.у.) выделившегося газа;
б) массу образовавшейся соли.
5.262. При обжиге пирита, содержащего 80% FeS2, образовалось
17,92 л (н.у.) сернистого газа. Определите: а) массу израсходован­
ного пирита; б) массу образовавшегося оксида железа (III).
5.263. Сколько граммов железа растворили в избытке концентриро­
ванной серной кислоты при нагревании: а) если при этом выделилось
112 мл (н.у.) оксида серы (IV); б) если при этом образовалось 4,0 г соли.
5.264. Для полного хлорирования 3 г порошковой смеси железа и
меди потребовалось 1,12 л (н.у.) хлора. Определите: а) массовую
долю железа в исходной смеси; б) массу 36,5%-ной соляной кисло­
ты, которая прореагирует с 12 г исходной смеси.
5.265. Смесь алюминиевых и железных стружек массой 3,3 г об­
работали 98,7 мл раствора серной кислоты с массовой долей 0,161 и
плотностью 1,11 г/мл. Избыток кислоты полностью нейтрализова­
ли 39,0 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,11 и
плотностью 1,12 г/мл. Определите массовую долю алюминия в ис­
ходной смеси.
Тестовые задания
5.266. Электронная формула ls1 22s22p63s23p63d7 соответствует иону
5.267. Наиболее характерные степени окисления железа в его со­
единениях
1) Fe2+
2) Fe3+
3) Ni2+
4) Ni3+
1) + 1, +3
2) +2, +3
3) +3,+4
4) +2,+6
5.268. Магнитные свойства имеют оба металла
1) железо и медь 3) никель и железо
2) платина и золото 4) железо и магний
5.269. Окислительные свойства соединение железа проявляет в
уравнении реакции
1) FeO + Н2 _L_» Fe + Н20
2) FeCl2 + С12 = 2FeCl3
3) FeCl3 + 6KCN = K3[Fe(CN)6] + 3KC1
4) 4FeS2 + 1Ю2 = 2Fe20 3 + 8S02
5.270. Поставьте коэффициенты в уравнение реакции:
Fe + КОН + KN03 K2Fe04 + KNOz + HzO.
Укажите окислитель и восстановитель. Ответ дайте в виде
суммы коэффициентов в уравнении реакции.
1) 10 2) 11 3) 12 4) 13
5.271. Металлическое железо не может вытеснить из раствора
соли следующий металл
1) цинк 3) медь
2) олово 4) ртуть
5.272. При взаимодействии железа с соляной кислотой и железа с
хлором образуются соответственно
1) FeCl2 и FeCl2 3) FeCl2MFeCl3
2) FeCl3 и FeCl3 4) FeCl3nFeCl2
5.273. При горении железа на воздухе образуется
1) FeO 3) F20 3
2) Fe30 4 4) Fe03
5.274. Сокращенное ионное уравнение Fe3+ + ЗОН” = Fe(OH)3 со­
ответствует взаимодействию следующих веществ
1) Fe2(S04)3 и Ва(ОН)2 3) FeS04 и NaOH
2) FePO, и NaOH 4) FeCl3 и КОН
5.275. В реакции железа с концентрированной серной кислотой
при нагревании образуются
1) Fe2(S04)3 + S 02 3) FeS04 + H2
2) Fe2(S04)3 + H2 4) FeSO, + S 02
137
28. Сплавы металлов
5.276. Какие вещества называют сплавами? Какие сплавы назы­
вают двойными и тройными сплавами? Возможны ли сплавы ме­
таллов с неметаллами? Приведите примеры подобных сплавов.
5.277. Какие сплавы называют черными сплавами? Чем различа­
ются по составу чугун и сталь? Как увеличение содержания углеро­
да в стали влияет на физические свойства стали? Какая сталь, вы­
сокоуглеродистая или низкоуглеродистая, является более твердой?
5.278. Чем отличаются по своему составу белый чугун и серый чу­
гун? Как различие в содержании кремния в чугуне влияет на фор­
му нахождения углерода в чугуне? В каком виде находится угле­
род в сером чугуне и белом чугуне? Какой чугун является более
твердым? Как используются белый чугун и серый чугун?
5.279. Какие сплавы называют легированными сталями? Какие
свойства придает стали добавление: а) хрома; б) никеля; в) марган­
ца; г) титана? Расскажите о применении легированных сталей.
5.280. Какие сплавы называют цветными сплавами? Приведите
примеры сплавов на основе алюминия, меди. Какие сплавы назы­
вают: а) латунями; б) бронзами? Расскажите о применении цвет­
ных металлов.
Тестовые задания
5.281. Белый чугун содержит железо в виде
1) карбина
2) графита
3) цементита
4) карбида
5.282. Серый чугун содержит железо в виде
1) графита
2) карбида
3) карбина
4) цементита
5.283. Формула цементита
1) FeC
2) Fe3C
3) FeC3
4) FeC2
138
5.284. К черным металлам относятся оба сплава
1) дюралюминий и белый чугун
2) белый чугун и легированная сталь
3) бериллиевая бронза и серый чугун
4) сталь и латунь
5.285. К цветным металлам относятся оба сплава
1) легированная сталь и дюралюминий
2) белый чугун и бронза
3) мельхиор и легированная сталь
4) бронза и латунь
29. Оксиды и гидроксиды металлов
5.286. Какие соединения называют оксидами? Какая степень
окисления кислорода в оксидах? Среди нижеперечисленных со­
единений укажите те, которые являются оксидами: а) СаО;
б) Na20 2; в) N20; г) OF2; д) К 0 2; е) Н20.
5.287. Какие оксиды являются несолеобразующими или безраз­
личными оксидами? Среди нижеперечисленных соединений ука­
жите те, которые являются несолеобразующими оксидами: a) SiO;
б) Si02; в) N20; г) Na20; д) NO; е) СО. Реагируют ли обычно несоле­
образующие оксиды: а) с водой; б) с кислотами; в) с основаниями?
5.288. Какими оксидами являются, как правило: а) оксиды метал­
лов со степенями окисления + 1 и +2; б) оксиды металлов со степе­
нями окисления +3 и +4; в) оксиды металлов со степенями окисле­
ния +5, +6 и +7; г) оксиды неметаллов? Среди нижеперечисленных
соединений укажите те, которые являются основными оксидами:
а) А120 3; б) Li,0; в) ВаО; г) Мп2От; д) CrO; е) NO.
5.289. Какие основные оксиды растворимы в воде? С какими со­
единениями реагируют основные оксиды? Напишите уравнения
возможных реакций:
а) Na20 + Н20 -» г) Na20 + H2S 04
б) FeO + Н20 д) NiO + НС1 -»
в) СаО -Ь С02 —> е) MgO + NaOH -»
139
5.290. Какие оксиды являются амфотерными оксидами? Среди ни­
жеперечисленных соединений укажите те, которые являются амфо­
терными оксидами: a) ZnO; б) ВеО; в) СЮ3; г) MgO; д) Сг2Оэ; е) А120 3.
 

 

Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (24.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar