Тема №6173 Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

5.291. С какими соединениями реагируют амфотерные оксиды?
Напишите уравнения возможных реакций:
а) А12Оэ "Ь Н20 —>
б) Сг20 3 + H2S04 ->
в) А120 3 + NaOH + Н20 ->
г) ВеО + КОН + Н20 ->
д) ZnO + КОН _»■■>
е) А120 3 + NaOH __L >
5.292. Какие оксиды являются, как правило, кислотными оксида­
ми: а) оксиды металлов со степенями окисления + 1 и +2; б) оксиды
металлов со степенями окисления +3 и +4; в) оксиды металлов со
степенями окисления +5, +6 и +7; г) оксиды неметаллов? Среди ни­
жеперечисленных соединений укажите те, которые являются ки­
слотными оксидами: а) С02; б) Сг20 3; в) N20 3; г) NzO; д) Mn20 7; е) P2Os.
5.293. Реагируют ли все кислотные оксиды с водой? Какие веще­
ства образуются при реакции кислотных оксидов с основаниями?
Напишите уравнения возможных реакций:
5.294. Напишите формулы гидроксидов, которые соответствуют
следующим оксидам: a) Na20; б) СгО; в) В20 3; г) S 02; д) N20 5;
е) СгОэ; ж) Мп20 7. Какие свойства имеют эти гидроксиды?
5.295. Напишите формулы оксидов, которые соответствуют сле­
дующим гидроксидам: а) Н2Сг20 7; б) НМп04; в) Н3СЮ3; г) H2S 04;
д) Н2СОэ; е) HN02; ж) НСЮ4.
5.294. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов метал­
лов с увеличением металлических свойств образующего оксид метал­
ла? Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов, соот­
ветствующих этим оксидам? Расположите следующие оксиды в
а) S 02 + H20 ->
б) s o 3 + k o h ->
в) Si02 + Н20 ->
г) Сг03 + NaOH -»
д) Мп20 7 + NaOH ->
е) Р20 5 + НС1->
140
порядке увеличения их основных свойств: а) СаО; б)А120 3; в) К20;
г) MgO. Расположите следующие гидроксиды в порядке увеличения
их основных свойств: а) Са(ОН)2; б) Ва(ОН)2; в) CsOH; г) Ве(ОН)2.
5.297. Как изменяются кислотные свойства оксидов неметаллов с
увеличением неметаллических свойств образующего оксид неме­
талла? Как изменяются кислотные свойства гидроксидов, соответ­
ствующих этим оксидам? Расположите следующие оксиды в по­
рядке увеличения их кислотных свойств: a) N20 5; б) А12Оэ; в) Si02;
г) С02. Расположите следующие гидроксиды в порядке увеличения
их кислотных свойств: a) H2S 04; б) Н3Р 0 4; в) НСЮ4; г) H2Si03.
5.298. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и
гидроксидов с увеличением степени окисления элемента, обра­
зующего соединения? Для следующих пар соединений укажите со­
единение, имеющее большие кислотные свойства: а) СЮ3 или
Сг2Оэ; б) HNOz или HN03; в) НСЮ4 или НСЮ; г) H2S 03 или H2S04.
5.299. Бериллий массой 2,7 г растворили в избытке соляной ки­
слоты. Определите а) массу образовавшейся соли; б) объем (н.у.)
выделившегося газа.
5.300. Бериллий массой 4,5 г растворили в избытке разбавленного
раствора гидроксида натрия. Определите а) объем (н.у.) выделив­
шегося газа; б) массу образовавшейся комплексной соли.
5.301. Определите массовую долю раствора, полученного при рас­
творении: а) 12,4 г оксида натрия в 100 г воды; б) 28,2 г оксида ка­
лия в 300 г воды.
5.302. Определите массовую долю раствора, полученного при рас­
творении: а) 1 л (н.у.) С 02 в 1 л воды; б) 10 л (н.у.) SOz в 1 л воды.
5.303. Определите массу соли, полученной при растворении: а) 22,2 г
оксида марганца (VII) в избытке раствора гидроксида натрия; б) 15 г
оксида хрома (VI) в избытке раствора гидроксида калия.
5.304. Определите массу соли, полученной растворением: а) 2,24 л
(н.у.) оксида серы (IV) в 200 г 2%-ного раствора гидроксида натрия;
б) 2,84 г оксида фосфора (V) в 200 г 2,24%-ного раствора гидроксида
калия.

5.305. Определите объем раствора соляной кислоты с массовой
долей 0,0951 и плотностью 1,045 г/мл, необходимый для полной
нейтрализации: а) 17,3 мл раствора гидроксида натрия с массовой
долей 0,0647 и плотностью 1,070 г/мл; б) 21,9 мл раствора гидро­
ксида калия с массовой долей 0,0943 и плотностью 1,085 г/мл.
Тестовые задания
5.306. Не является оксидом
1) OF2 3) Na20
2) С02 4) N20
5.307. Растворяются в воде и кислотах оба следующих оксида
1) В а0иС г20 3 3) К2ОиСиО
2) СаО и NazO 4) СЮ3 и А120 3
5.308. Растворяются в воде и щелочах оба следующих оксида
1) Si02n S 0 3 3) Сг03 и С02
2) А120 3 и Мп20 7 4) N20 5и Na20
5.309. Растворяются в щелочах и кислотах оба следующих оксида
1) ZnOnFeO 3) Fe20 3 n C r0
2) А120 3 и Сг03 4) В е0иС г20 3
5.310. Основные свойства постоянно увеличиваются в ряду
1) NaOH -» Mg(OH)2 -» А1(ОН)3
2) LiOH -» Ве(ОН)2 -> Mg(OH)2
3) Mg(OH)2 -» Са(ОН)2 -» КОН
4) КОН -» CuOH -» RbOH
5.311. Кислотные свойства постоянно увеличиваются в ряду
1 ) НСЮ4 -» НСЮ3 -> НСЮ2
2) H2Si03 -> Н2С03 -> HNO:j
3) HN03 -» H3P 0 4 -» H2S 04
4) H2C03 -> HN03 -» HN02
142
5.312. С щелочами взаимодействуют оба металла
1) СииБе 3) ZnnB a
2) Mg и Са 4) Be и А1
5.313. С холодной водой наиболее энергично взаимодействует
1) барий 3) кальций
2) стронций 4) магний
5.314. При сплавлении Сг2Оэ с гидроксидом натрия образуется
1) Na2Cr2Ov 3) Na3[Cr(OH)6]
2) Na2Cr04 4) NaCrOz
5.315. При окислении солей хрома (III) в щелочной среде может
образоваться
1) Na2Cr20 7 3) Na3[Cr(OH)6]
2) Na2C r04 4) NaCrO,
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
5.316. Установите соответствие между классификацией оксида и
свойствами этого оксида.
Классификация оксида Свойства оксида
А) основный оксид 1) нет основных свойств,
нет кислотных свойств
Б) кислотный оксид 2) есть основные свойства,
есть кислотные свойства
В) амфотерный оксид 3) есть основные свойства,
нет кислотных свойств
Г) безразличный оксид 4) есть кислотные свойства
нет основных свойств
5.317. Установите соответствие
классификацией.
Формула оксида
A) МпО
Б) А120 3
B) NO
Г) Сг03
между формулой оксида и его
Классификация оксида
1) амфотерный оксид
2) безразличный оксид
3) кислотный оксид
4) основный оксид
143
5.318. Установите соответствие между формулой оксида и фор­
мулой гидроксида, соответствующего этому оксиду.
Формула оксида Формула гидроксида
А) С1А 1) h 2s o 3
Б) S 02 2) HN03
В) N20 ;j 3) НСЮ4
Г) С120 7 4) h n o 2
5) h 2s o 4
6) НСЮ3
5.319. Установите соответствие между формулой соли и форму-
лой оксида, который надо растворить iз растворе гидроксида на-
трия для получения этой соли.
Формула соли Формула оксида
A) NaC103 1) s o 3
Б) Na2S03 2) N2o5
В) NaN02 3) С1А
Г) NaCIO, 4) s o 2
5) N2o3
6) c i2o 5
5.320. Установите соответствие между реагентом, с которым взаи-
модействует оксид хрома (III), и формулой основного продукта этого
взаимодействия. Укажите, если взаимодействие не происходит.
Реагент Формула продукта
А) вода 1) СгС12
Б) соляная кислота 2) Сг(ОН)3
В) расплав NaOH 3) СгС13
Г) раствор NaOH 4) NaCrO,
5) Na3[Cr(OH)6]
6) взаимодействия нет
144
ГЛАВА VI
30. Обзор неметаллов
6.1. Где в Периодической таблице располагаются неметаллы?
Как в периодической таблице слева направо и . снизу вверх изме­
няются атомные радиусы и электроотрицательности атомов? Ка­
кие свойства характерны для неметаллов? Являются ли благород­
ные газы неметаллами?
6.2. Укажите число электронов на внешних уровнях атомов ме­
таллов и неметаллов. Какие из этих атомов способны: а) только от­
давать электроны; б) принимать и отдавать электроны?
6.3. Какой неметалл является наиболее сильным окислителем?
Как изменяются окислительные свойства неметаллов в следую­
щих рядах: а) углерод — азот — кислород — фтор; б) фтор —
хлор — бром — иод?
6.4. Какой неметалл не проявляет восстановительных свойств в
химических реакциях? Как изменяются восстановительные свой­
ства неметаллов в следующих рядах: а) углерод — кремний; б) се­
ра — кислород; в) хлор — сера — фосфор?
6.5. Какое кристаллическое строение — молекулярное или
атомное — имеют простые вещества следующих неметаллов:
а) иод; б) углерод; в) азот; г) фтор; д) углерод; е) бор; ж) белый фос­
фор; з) красный фосфор? Как различие в кристаллическом строе­
нии неметаллов проявляется в их физических свойствах?
6.6. Среди нижеперечисленных простых веществ укажите те,
которые являются твердыми при обычных условиях: а) кремний;
б) водород; в) сера; г) хлор; д) иод; е) бор.
6.7. Напишите электронные формулы атомов углерода и крем­
ния. Какие степени окисления характерны для углерода и крем­
ния? Напишите уравнения следующих реакций:
Укажите, какие свойства, окислительные или восстанови­
тельные, проявляют углерод и кремний в этих реакциях.
а) С + Са _!_> в) Si + NaOH + Н20
б) С + CuO _L_> г) Si + Mg _L_>
145
6.8. Напишите электронные формулы атомов азота и фосфора.
Какие степени окисления характерны для азота и фосфора? На­
пишите уравнения следующих реакций:
а) N2 + 0 2 —L*
б) N2 + Н2 РЛ, катализатор )
в) Р + 0 2 ->
г) Р + Са ->
Укажите, какие свойства, окислительные или восстанови­
тельные, проявляют азот и фосфор в этих реакциях.
6.9. Напишите электронные формулы атомов кислорода и серы.
Какие степени окисления характерны для кислорода и серы? На­
пишите уравнения следующих реакций:
а) 0 2 + F2 —> в) S + А1 L_^
б) 0 2+ Mg 1 > г) S + 0 2 ->
Укажите, какие свойства, окислительные или восстанови­
тельные, проявляют кислород и сера в этих реакциях.
6.10. Напишите электронные формулы атомов фтора и хлора.
Какие степени окисления характерны для фтора и хлора? Напи­
шите уравнения следующих реакций:
Укажите, какие свойства, окислительные или восстанови­
тельные, проявляют фтор и хлор в этих реакциях. Почему
фтор не способен проявлять восстановительные свойства?
6.11. Напишите уравнения реакций получения неметаллов:
а) NH4N 02 _J_>
б) Са3(Р04)2 + С + Si02 1
в) КМп04 _L_»
г) Na2S03 + НС1 + Na2S ->
д) Мп02 + НС1 —>
е) КМп04 + H2S 04 + KI —>
а) F2 + Хе _L_»
б) f 2 + h 2o ->
в) С12 + Fe _L_>
г) С12 + Н20 ->
146
6.12. Напишите уравнения реакций химических свойств хлора:
а) С12 + Н20 —>
б) С12 + КОН->
в) С12 + КОН 100°с .>
г) С12 + Са(ОН)2
6.13. При нагревании железо, массой 16,8 г, прореагировало с
хлором. Определите: а) объем (н.у.) вступившего в реакцию хлора;
б) массу образовавшейся соли.
6.14. При разложении нитрита аммония получено 5,6 л (н.у.) азо­
та. Определите: а) массу разложившегося нитрита аммония;
б) массу образовавшейся воды.
6.15. Определите массовую долю серы в технической сере, если
при сжигании 18 г технической серы образовалось а) 10 л (н.у.) ок­
сида серы (IV); б) 32 г оксида серы (IV).
6.16. Через раствор, содержащий 4,5 г иодида натрия, пропусти­
ли 224 мл газообразного хлора. Определите: а) массу образовавше­
гося хлорида натрия; б) массу образовавшегося иода.
6.17. При нагревании перманганата калия масса твердого вещест­
ва уменьшилась на 1,6 г. Определите: а) массу разложившегося
перманганата калия; б) массу образовавшегося оксида марганца (IV).
6.18. При электролизе раствора хлорида натрия было получено
11,2 л (н.у.) хлора. Определите: а) массу израсходованного хлорида
натрия; б) массу продукта, выделившегося на катоде; в) массу про­
дукта образовавшегося в растворе.
6.19. При нагревании 49 г бертолетовой соли КСЮ3 часть ее раз­
ложилась с выделением кислорода, а остальная часть — с образо­
ванием перхлората калия. Определите массовую долю перхлората
калия в твердом остатке, если выделилось: а) 6,72 л (н.у.) кислоро­
да; б) 14,4 г кислорода.
6.20. Смесь опилок железа и меди прореагировала при нагрева­
нии с избытком хлора. Определите массовую долю опилок меди в
исходной смеси, если массовая доля хлорида меди в полученной
смеси солей равна: а) 0,40; б) 0,50.
Тестовые задания
6.21. Большинство неметаллов являются
1) s-элементами 3) d-элементами
2) р-элементами 4) /-элементами
6.22. Полупроводниковые свойства имеет
1) кремний 3) бор
2) углерод 4) сера
6.23. Атомная кристаллическая решетка характерна для
1) алмаза 3) иода
2) серы 4) белого фосфора
6.24. Неметалл, являющийся жидким при обычных условиях
1) хлор 3) сера
2) бром 4) ртуть
6.25. Наибольшие окислительные свойства имеет
1) азот 3) кислород
2) сера 4) хлор
6.26. Наибольшие восстановительные свойства имеет
1) кислород 3) азот
2) сера 4) фосфор
6.27. Кремний проявляет окислительные свойства в уравнении
реакции
1) Si + 2NaOH + Н20 _!_> Na2Si03 + 2Н2
2) Si + 0 2 _L_> Si02
3) Si + 2F2 _L_> SiF4
4) Si + 2Mg Mg2Si
6.28. Укажите, какое изменение параметров способствует сдвигу
химического равновесия вправо для равновесия: N, + ЗН2 2NH3 + Q
1) увеличение температуры
2) повышение давления
3) добавление катализатора
4) уменьшение концентрации азота
148
6.29. Для вулканизации каучука используют
1 ) графит
2) кремний
3) серу
4) красный фосфор
6.30. Для отбеливания тканей и обеззараживания воды исполь­
зуют
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
6.31. Установите соответствие между формулой летучего водо­
родного соединения элемента и формулой высшего оксида этого же
элемента.
Формула водородного Формула высшего
соединения оксида
6.32. Установите соответствие между элементом и всеми наибо­
лее характерными для этого элемента степенями окисления.
1 ) хлор
2) уголь
3) белый фосфор
4) фтор
A) ЭЙ2
Б) ЭН
B) ЭН4
Г) ЭН3
1) э2о
2) Э02
3) э2о3
4) Э20 7
5) Э20 5
6) эо3
Элемент Степени окисления
1) -з, 0,+3,+5
2) -4, 0,+2,+4
3) -2 ,0 ,+ 4 ,+6
4) -1 ,0 ,+ 1 ,+ 5 , +7
5) -2 ,0
6) -i,o
A) углерод
Б) кислород
B) хлор
Г) фосфор
149
6.33. Установите соответствие между простым веществом и
свойствами этого простого вещества.
Простое вещество Свойства
А) сера 1) нет окислительных свойств,
нет восстановительных свойств
Б) аргон 2) есть окислительные свойства,
есть восстановительные свойства
В) магний 3) есть окислительные свойства,
нет восстановительных свойств
Г) фтор 4) есть восстановительные свойства
нет окислительных свойств
6.34. Установите соответствие между простым веществом — не­
металлом и кристаллической решеткой этого неметалла в твердом
состоянии.
Простое вещество Кристаллическая решетка
А) сера 1) атомная
Б) белый фосфор 2) молекулярная
В) графит 3) ионная
Г) бор 4) металлическая
6.35. Установите соответствие между уравнением химической
реакцией с участием хлора и химическими свойствами, проявляе­
мыми хлором в этой реакции.
Уравнение реакция
A) С12 + 3F2 = 2C1F,
Б) ЗС12 + 2Fe f > 2FeCl3
B) Cl2 + Н2 2НС1
Г) С12 + Н20 = НС1 + н е ю
Химические свойства хлора
1) только окислительные
2) только восстановительные
3) и окислительные,
и восстановительные
31. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты
6.36. Какие свойства имеют оксиды неметаллов? Могут ли окси­
ды неметаллов иметь основные свойства? Могут ли оксиды неме­
таллов иметь кислотные свойства? Напишите формулы высших
оксидов следующих неметаллов: а) сера; б) фосфор; в) водород;
г) бор; д) хлор; е) кремний.
150
6.37. Какие оксиды называют безразличными, несолеобразую­
щими оксидами? Реагируют ли безразличные оксиды с водой, с
растворами кислот, с растворами щелочей? Среди нижеперечис­
ленных оксидов неметаллов укажите те оксиды, которые относят­
ся к безразличным, несолеобразующим оксидам: a) NOz; б) NzO;
в) С02; г) СО; д) SiO; е) SiOz; ж) С120; з) В20 3.
6.38. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов в пе­
риодах слева направо? Объясните причину этих изменений. Рас­
положите следующие оксиды в порядке увеличения их кислотных
свойств: a) S 03; б) Р20 5; в) С120 7; г) SiOz.
6.39. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов в
главных подгруппах сверху вниз? Объясните причину этих изме­
нений. В следующих парах оксидов укажите оксид, который имеет
наибольшие кислотные свойства: а) С02 или Si02; б) Р2Оа или N2Os;
в) А12Оэили В2Оэ.
6.40. Какие оксиды неметаллов не взаимодействуют с водой?
Среди нижеперечисленных оксидов неметаллов укажите те окси­
ды, которые не растворимы в воде: a) S 02; б) Si02; в) С02; г) СО;
Д) N 02; е) NO.
6.41. Какое вещество образуется в ходе реакции оксида неме­
талла с водой? Как правильно написать формулу образующегося
продукта? Меняется ли степень окисления неметалла в ходе по­
добной реакции? Напишите уравнения следующих реакций:
а) С120 + Н20 -> в) Р20 5 + Н20 ->
б) n 2o 3 + Н20 -► г) Р20 5 + Н20 _1_»
6.42. Какое вещество образуется в ходе реакции оксида неме­
талла с раствором щелочи? Напишите уравнения следующих ре­
акций:
а) S 02 + K0H->
б) N2Os + Ва(ОН)2 ->
в) С120 7 + NaOH ->
г) SiOz + NaOH
151
6.43. Как реагирует с металлами разбавленная серная кислота?
Какой ион является окислителем в ходе подобных реакций? С ка­
кими металлами разбавленная серная кислота не реагирует? На­
пишите уравнения возможных реакций:
а) H2S 04 разб. + А1 -> в) H2S 04 разб + Ag ->
б) H2S 04 разб. + F e -> г) H2S 04 разб. + Z n ->
6.44. Как реагирует с металлами концентрированная серная ки­
слота? Какой ион является окислителем в ходе подобных реакций?
Какие продукты образуются в ходе подобных реакций в зависимо­
сти от активнЦсти металла? Какие металлы пассивируются кон­
центрированной серной кислотой при обычных условиях? Напи­
шите уравнения следующих реакций:
а) H2S 04 конц + Mg -> в) H2S 04 конц + Fe _!_>
б) H2S 04 конц + Си -> г) H2S 04 конц + Z n ->
6.45. Как концентрированная серная кислота реагирует с неме­
таллами? Напишите уравнения следующих реакций:
a) H2S 04 конц + S _L_> б) H2S 04 конц + С —L_»
6.46. Как реагирует с металлами азотная кислота? Какие про­
дукты образуются в ходе реакции азотной кислоты с металлами:
а) в зависимости от концентрации азотной кислоты; б) в зависимо­
сти от активности металла? Какие металлы пассивируются в
обычных условиях концентрированной азотной кислотой? Напи­
шите уравнения следующих реакций:
a) HN03 конц + Си —> в) HN03 разб. + Fe —>
' б) HN03раз6 + Си —> г) HN03 очразб. + Mg —>
6.47. Напишите уравнения реакций следующих превращений,
указав условия их проведения:
а) С02 —> С —> СО —> С02 —^ СаС03 —> Са(НС03)2 —> С02
б) Si —> Mg2Si —> Si02—> Na2Si03 —> H2Si03 —> Si02
в) N2 -► NH3 -> NO -> N 02 -> HN03 -> NO
г) P -> P20 5 -> H P03 -> H3P 0 4 -> Ca(H2P 0 4)2
д) FeS2 —^ S 02 —^ S 03 —^ H2S 04 —^ S 02 —^ S
е) Na2S04 -> NaCl -> Cl2 -> KC103 -> Cl2 -> Ca(dO)2
152
6.48. Смесь оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) массой
13 г занимает объем 8,4 л (н.у.). Определите: а) массовую долю
угарного газа в смеси; б) объемную долю углекислого газа в смеси.
6.49. Определите объем (н.у.) оксида углерода (IV), который об­
разуется при термическом разложении: а) 21 г гидрокарбоната на­
трия; б) 19,2 г карбоната аммония.
6.50. Определите массовую долю карбоната кальция в известня­
ке, если при разложении 100 г известняка образуется: а) 37 г окси­
да углерода (IV); б) 19,7 л (н.у.) оксида углерода (IV).
6.51. Определите объем (н.у.) оксида серы (IV), необходимый для
полной нейтрализации: а) 150 мл раствора гидроксида натрия с
массовой долей 0,25 и плотностью 1,28 г/мл; б) 94,1 мл раствора
гидроксида калия с массовой долей 0,20 и плотностью 1,19 г/мл.
6.52. Медные стружки массой 3,2 г поместили в избыток горячего
раствора концентрированной серной кислоты. Определите: а) мас­
су образовавшейся соли; б) объем (н.у.) выделившегося газа.
6.53. Магний массой 3,6 г поместили в избыток очень разбавленно­
го раствора азотной кислоты. Определите: а) массу образовавшегося
нитрата магния; б) массу образовавшегося нитрата аммония.
6.54. Железо массой 14 г поместили в избыток раствора разбав­
ленной азотной кислоты. Определите: а) массу образовавшейся со­
ли железа; б) объем (н.у.) выделившегося газа.
6.55. При растворении смеси измельченных железа и меди в раз­
бавленной азотной кислоте выделилось 1,732 л (н.у.) газа. Опреде­
лите массовую долю меди в исходной смеси, если масса растворен­
ной смеси металлов была равна: а) 6,08 г; б) 5,28 г.
Тестовые задания
6.56. Какой кислотный оксид, представляющий собой белое по­
рошкообразное вещество, используют для осушения газов?
1) Si02
2) P2Os
3) n o 2
4) А120 3
153
6.57. Какую кислоту можно перевозить в железных цистернах?
1) H2S 04KOHU 3) HN03 разб
2) H2S 04 разб 4) НС1 конц.
6.58. Концентрированная азотная кислота при стоянии на свету
приобретает следующий цвет
1) красный 3) желтый
2) зеленый 4) синий
6.59. Что образуется при взаимодействии углекислого газа с из­
бытком раствора гидроксида кальция?
1) Са(НСОэ)2 3) (СаОН)2СОэ
2) СаНС03 4) СаС03
6.60. Оксид углерода (II) — это оксид
1) кислотный 3) основный
2) безразличный 4) амфотерный
6.61. Между собой могут реагировать
1) С аО иС 02 3) Ы20 5иС г03
2) ВаО и NazO 4) FeO и MgO
6.62. В реакции S 02 + 2H2S 3S + 2НгО оксид серы (IV) прояв­
ляет свойства
1) основные 3) окислительные
2) кислотные 4) восстановительные
6.63. Определите состав сплава двух металлов, который частич­
но растворяется в растворе соляной кислоты и полностью в кон­
центрированном растворе серной кислоты на холоду.
1) А1иСи 3) ZnnMg
2) А1 и Zn 4) Mg и Си
6.64. Напишите уравнение реакции взаимодействия меди с раз­
бавленной азотной кислотой. Ответ дайте в виде коэффициента
перед восстановителем в этой реакции.
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
154
6.65. Напишите уравнение реакции взаимодействия железа с
концентрированной серной кислотой при нагревании. Ответ дайте
в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
1) 18 2) 19 3) 20 4) 21
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
6.66. Установите соответствие между исходными веществами и
продуктами химической реакции между этими веществами.
Исходные вещества
A) Н20 + Р2Оа _!_>
Б) КОН С 0 2 (недостаток) ^
B) koh + n2o3->
г) кон + со2(избЬ1ТОК) —>
Продукты реакции
1) k n o 3 + h 2o
2) НР03
3) н 3р о 4
4) К2С03 + Н20
5) КНС03
6) k n o 2 + h 2o
6.67. Установите соответствие между кислотой и газообразным
продуктом, который выделяется при взаимодействии этой кислоты
с медью. Укажите, если соответствующая реакция не идет.
Кислота Газообразный продукт
А) H2S04( К0 НЦ.) 1) водород
Б) H2S 04 (разб ) 2) оксид азота (II)
В) HN03 (К0НЦ ) 3) оксид азота (IV)
Г) HN03 (разб.) 4) оксид серы (IV)
5) сероводород
6) реакция не идет
6.68. Среди нижеперечисленных металлов укажите те, которые
пассивируются в растворах концентрированной серной и концен­
трированной азотной кислот при обычных условиях: 1 ) медь,
2) алюминий, 3) магний, 4) железо, 5) серебро, 6) хром. Ответ дайте
в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.
6.69. Среди нижеперечисленных веществ укажите те, которые
реагируют с разбавленной серной кислотой: l)Ba(N 03)2; 2) Fe20 3;
3) Ag; 4) Zn(OH)2; 5) Si02; 6) Fe. Ответ дайте в виде последователь­
ности цифр в порядке их возрастания.
155
6.70. Среди нижеперечисленных веществ укажите те, которые
реагируют с концентрированной азотной кислотой: 1) Fe(OH)3;
2) NaHS04; 3) Си; 4) FeCl3; 5) S; 6) K2S. Ответ дайте в виде последо­
вательности цифр в порядке их возрастания.
32. Водородные соединения неметаллов
6.71. С какими элементами водород образует: а) нелетучие водо­
родные соединения; б) летучие водородные соединения? Приведи­
те по два примера подобных соединений.
6.72. Какую степень окисления имеет водород: а) в нелетучих
водородных соединениях; б) в летучих водородных соединениях?
Укажите общие формулы водородных соединений элементов раз­
ных групп периодической системы химических элементов. Напи­
шите формулы водородных соединений следующих элементов:
а) фосфора; б) лития; в) селена; г) кальция; д) иода; е) цезия.
6.73. Какую кристаллическую решетку имеют: а) нелетучие во­
дородные соединения; б) летучие водородные соединения? Как
различие в строении кристаллических решеток этих соединений
влияет на их физические свойства? Среди нижеперечисленных
водородных соединений укажите те, которые при обычных усло­
виях являются твердыми веществами, и те, которые являются га­
6.74. Как гидриды активных металлов взаимодействуют: а) с водой,
б) с растворами кислот? Напишите уравнения следующих реакций:
6.75. Что происходит при реакции аммиака с водой или с кисло­
тами? Какая связь образуется при взаимодействии молекулы ам­
миака с катионом водорода? Какая реакция среды в растворах ам­
миака и аминов? Напишите уравнения следующих реакций:
зами: a) HF, б) КН, в) SiH4, г) ВаН2, д) AsH3, е) H2S,
а) 1лН + Н2<Э->
б) ВаН2 + Н20 ->
в) СаН2 + НС1 ->
г) КН + H2S 04
а) NH3 + H20 ->
б) NH3 + HN03 —>
в) c h 3n h 2 + h 2o ->
г) C6H5NH2 + НС1 ->
4.76. Какая реакция среды в растворах галогеноводородов? Как
меняется сила кислот в ряду: HF—НС1—НВг—HI? Какая из ки­
слот относится к слабым кислотам? Ответ поясните. Напишите
уравнения следующих реакций:
6.77. Как изменяются восстановительные свойства галогенид-
ионов в ряду: F"—СГ—Вг”—I"? Ответ поясните. Напишите урав­
нения возможных реакций, укажите реакции, которые не идут:
6.78. Гидрид натрия массой 1,2 г поместили в избыток воды. Оп­
ределите: а) массу образовавшегося гидроксида натрия; б) объем
(н.у.) выделившегося водорода.
6.79. Определите массовую долю щелочи, если в 100 мл воды по­
местили: а) 4 г гидрида калия; б) б г гидрида натрия.
6.80. Определите объем (н.у.) выделившегося водорода и массу
образовавшейся соли, если в избытке соляной кислоты раствори­
ли: а) 2,78 г гидрида бария; б) 2,1 г гидрида кальция.
6.81. Определите массовую долю аммиака в растворе, получен­
ном при растворении в 1 л воды: а) 10 л (н.у.) аммиака; б) 100 л (н.у.)
аммиака.
6.82. Определите (н.у.) объем аммиака, который нейтрализует:
а) 200 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,105 и плот­
ностью 1,05 г/мл; б) 300 мл раствора серной кислоты с массовой до­
лей 0,120 и плотностью 1,08 г/мл.
6.83. Определите массу иода, который образуется при пропуска­
нии избытка хлора: а) через 100 мл раствора иодида калия с массо­
вой долей 0,10 и плотностью 1,08 г/мл; б) через 300 мл раствора ио­
дида калия с массовой долей 0,06 и плотностью 1,044 г/мл.
а) HCl + Mg->
б) НС1 + А120 3->
в) НС1 + Си(ОН)2->
г) НС1 + AgN03 ->
а) С12 + КВг ->
б) KI + Вг2 —>
в) I2 + NaCl —>
г) NaF + С12 ->
6.84. Определите объем раствора гидроксида натрия с массовой
долей 0,101 и плотностью 1,11 г, мл, необходимый для нейтрализа­
ции: а) 50 мл 8,0% раствора иодоводородной кислоты с плотностью
1,06 г/мл; б) 80 мл 12% раствора бромоводородной кислоты с плот­
ностью 1,09 г/мл.
6.85. Определите массовую долю оксида магния в его смеси с ок­
сидом кальция: а) если для взаимодействия с 5,2 г этой смеси нуж­
но 90,9 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,0849 и
плотностью 1,04 г/мл; б) если для взаимодействия с 8,8 г этой смеси
нужно 210,4 мл раствора бромоводородной кислоты с массовой до­
лей 0,14 и плотностью 1,10 г/мл.
Тестовые задания
6.86. Наиболее высокую температуру плавления имеет
1) Н20 3) NaH
2) NH, 4) HF
6.87. Степень окисления водорода равна - 1 в соединении
1) СН4 3) NH3
2) СаН2 4) Ш
6.88. Водородное соединение какого неметалла не растворимо в
воде?
1 ) серы 3) хлора
2) азота 4) углерода
6.89. Водородные связи отсутствуют между молекулами
1) СН4 3) н 2о
2) NH3 4) HF
6.90. Может образовывать кислые соли кислота
1) фтороводородная 3) бромоводородная
2) хлороводородная 4) иодоводородная
6.91. Является основанием раствор водородного соединения
1) углерода 3) азота
2) брома 4) серы
158
6.92. Кислотные свойства увеличиваются в ряду
1) НС1 —> HF
2) H20 -> H 2S
3) h 2o -> n h 3
4) HI->HC1
6.93. Наиболее сильным окислителем является
1) иод
2) бром
3) хлор
4) фтор
6.94. Наиболее сильным восстановителем является
1) NaF
2) NaCl
3) KBr
4) KI
6.95. Реагируют с обычными кислотами оба соединения
33. Генетическая связь неорганических и органических
веществ
6.96. Можно ли получить органические вещества из неорганиче­
ских веществ? Расскажите о работах Вёлера, которые поставили
под сомнение виталистические представления об образовании ор­
ганических веществ. Напишите уравнения реакций получения ща­
велевой кислоты и карбамида из неорганических веществ по сле­
дующим схемам:
б) С -> C2N2 -> HCN -> NH4CN -> NH4CNO -> (NH2)2CO
6.97. Напишите уравнения реакций следующих превращений,
укажите, какие вещества относят к неорганическим веществам, а
какие — к органическим веществам:
а) С -> А14С3 -► СН4 -► С2Н2 -> СН3СНО -> СН3СООН ->
-► СН3СООС2Н5
б) СаО -► СаС2 -> С2Н2 -► СН3СНО -> С2Н5ОН -> С2Н4 ->
-> НОСН2СН2ОН
в) С2Н5ОН -► СН3СООН -> CH3COONa -> Na2COs -> NaCl ->
-► NaN03
1) NaH и НС1
2) NH3 и СаН2
3) КН и СН4
4) HF и NH3
а) С —► C2N2 —> (NH4)2C20 4 —> Н.2С2СХ V^2W4
159
г) С2Н5СООН -> С2Н5СООС2Н5 -> С2Н5ОН -> С 02 -> СаСОз ->
—> Са(НС03)2
д) СН4 -> С -> СаС2 -> С2Н2 -> С4Н4 -> С4Н3С1 ->
-> (—СН2—СС1=СН—СН2—)„
6.98. Определите вещества X и Y в следующих схемах превра­
щений неорганических веществ, напишите уравнения реакций,
укажите условия протекания реакций:
а) А1 —» X —» Na[Al(OH)4] -> Y -> А120 3 -> КАЮ2
б) FeCl2 -> Fe -> X -> Fe(N03)3 -> Y -> FeO
в) Si02 —► Si —► X —> SiH4 —► Y —> Na2Si03
r) NH3 —> NO —» X —» HN03 —> Y —> N20
Д) Ca3(P04)2 -> P4 -> X -> PH3 -> Y -> H3P 0 4
6.99. Определите вещества X и Y в следующих схемах превра­
щений органических веществ, напишите уравнения реакций, ука­
жите условия протекания реакций:
а) (C6H10O5)n -> С6Н120 6 -> X -> СН3СООС2Н5 -> Y -> СН4
б) С2Н5ОН -> X -> С2Н6 -> Y -> С2Н5ОН -> С4Н6
в) С2Н4С12 -> С2Н2 -> X -> C6H5N 02 -> Y -> C6H5NH3C1
г) СН4 -> С2Н2 -> X -> СН3СООН -> Y -> NH2CH2COOH
д) С2Н5ОН -> X -> СН3СООН -> Y -> СН3ОН -> НСНО
6.100. Определите вещества X и Y в следующих схемах превра­
щений органических веществ, напишите уравнения реакций, ука­
жите условия протекания реакций:
а) глюкоза —> X —> этилен —» Y —» бутан —> уксусная кислота;
б) этановая кислота —» X —» пропанол-1 —» Y —» пропанол-2 —>
—> ацетон;
в) ацетилен —> этаналь —» X —» этилен —> Y —> этиленгликоль;
г) метан —> X —> бензол —> Y —> фенол —> 2,4,6-трибромфенол;
д) этаналь —> этанол —» X —» бутан —» Y —» метилацетат.
160
Тестовые задания
4.101. Укажите вещество X в следующей схеме превращений:
FeO ->Х -> NaCl
1) Fe 3) FeCl2
2) NaOH 4) FeS04
4.102. Укажите вещества X и Y в следующей схеме превращений:
С -> Х -> С2Н2 -> Y -> C6H5N 02
1) СаС2 и С„Н6 3) СОиС6Н5С1
2) С02 и С6Н6 4) СаС2 и С6Н5С1
4.103. Укажите вещества X и Y в следующей схеме превращений:
СаС2 -> X -> СН3СНО -> Y -> CH3COONa
1) НСНО и С1СН2СООН 3) СН3ОН и СН3СООН
2) С2Н2 и СН3СООН 4) С2Н2 и C2H5ONa
4.104. Определите элементы, соответствующие буквам X, Y, Z в
уравнении:
X(YZ)2 + 2Z3PY4 -> X(Z2PY4)2 + 2Z2Y
1) Ba,H,S 3) Ba, С, N
2) Са, Н, О 4) Са, О, Н
4.105. Напишите уравнения реакций по следующей схеме. Опре­
делите вещество X.
CuzO н2 5 04 (кони.) ) Д ВаОг ^g NaOH,H2Q ^
NaOH, Нг О > В СщО
1) H2S 3) С2Н5ОН
2) KI 4) СН3СНО
4.104. Установите вещество X в следующей схеме превращений:
этилен —> X —> бута диен-1,3
1) бензол 3) ацетилен
2) этанол 4) 1,2-дибромэтан
6 №6231 141
6.107. Определите вещество X в следующей схеме превращений:
бензол —> X —> 4-нитротолуол
1) толуол 3) бромбензол
2) нитробензол 4) хлорбензол
6.108. Определите вещество Z в следующей цепочке превращений:
СаС03 1000°с > X зс-{ > Y 0 > Z
1) этанол 3) этин
2) метан 4) этен
6.109. Определите вещество Z в следующей схеме превращений:
ЦеЛЛЮЛОЗа _Н г ° ’Н ‘ > X дрожжи >
дрожжи ^ у кат Лебедева, t g
1 ) глюкоза 3) этилен
2) бута диен-1,3 4) этанол
6.110. Укажите вещества X и Y в следующей схеме превращений:
хлорэтан —> X —> этаналь —> этановая кислота —> Y —> пропанол-2
1) этанол и изопропилацетат
2) этанол и пропилацетат
3) этилен и пропаналь
4) ацетилен и метилацетат
34. Бытовая химическая грамотность
6.111. Почему, покупая товар, следует внимательно читать то, что
написано на этикетке товара? Почему, выбирая продукт питания,
следует прежде всего обращать внимание на срок годности про­
дукта?
6.112. Какие ингредиенты продуктов питания: а) могут вызывать
аллергию; б) противопоказаны для больных диабетом? Почему сле­
дует избегать продуктов, содержащих гидрогенизированные жи­
ры? В чем опасность гидрогенизированных жиров для организма
человека?
162
6.113. Какую опасность могут представлять для человека продук­
ты бытовой химии? Какие вещества бытовой химии являются ед­
кими веществам и могут вызывать ожоги при попадании на кожу,
раздражать дыхательные пути и т.д.? Как следует работать с по­
добными веществами?
6.114. Почему материалы, используемые для ремонта, могут
представлять опасность для кожных покровов и дыхательных пу­
тей? Почему нужно предварительно изучить инструкцию по при­
менению этих материалов? Должны ли виниловые обои иметь сер­
тификат экологической безопасности? Почему. формальдегид,
содержащийся в лаках, клеях, мебели, косметике и средствах бы­
товой химии, опасен для человека? Какие вещества называют кан­
церогенами?
6.115. Почему следует внимательно изучать инструкцию по при­
менению лекарственных препаратов? Как следует хранить лекар­
ства и средства бытовой химии? Почему следует регулярно про­
ветривать помещение, в котором вы находитесь?

 

 

Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (24.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar