Тема №9413 Ответы к задачам по химии 11 тем (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 11 тем (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 11 тем (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1.1. Определите, какое количество вещества (моль) содержат:

а) 25,8 г HNO3; в) 7,2*1015 молекул N2;

б) 4,66 г BaSO4; г) 4,18 л (н.у.) CO2

1.2. Рассчитайте массу (в граммах): а) 4,5 моль NH3; в) 1,12*1021 молекул Cl2;

б) 3.24 л (н.у.) Ar; г) одного атома Na.

1.3. Определите, какой объем (в литрах, н.у.) занимают:

а) 0,12 моль H2S; в) 3,14 г N2;

б) 1,5*1026 молекул O2; г) 5,4-1021 молекул CO.

1.4. Определите, какое число молекул содержат:

а) 1,25 моль O2; в) 6,6 г CO2;

б) 8,96 л (н.у.) H2; г) 14,7 г H3PO4.

1.5. Сколько атомов кислорода содержится в 1 г сульфата натрия? Какова массовая доля (ю) кислорода в этом веществе?

1.6. Сколько атомов водорода содержится в 1 г сульфата аммония? Какова массовая доля (ю) водорода в этом веществе?

1.7. Сколько атомов фосфора содержится в 1 кг ортофосфата кальция Ca3(PO4)2? Какова массовая доля (ю) фосфора в этом веществе?

1.8. Какое количество вещества атомов углерода и сколько молекул C6H6 содержится в 15,6 г бензола?

1.9. Какое количество вещества атомов водорода и сколько молекул CH3COOH содержится в 15,6 г уксусной кислоты?

1.10. Вычислите абсолютную массу атома углерода, молекулы кислорода, 100 молекул оксида углерода(ГУ).

1.11. Вычислите массу (в г): а) 1 атома кислорода, б) 1 л газообразного кислорода (н.у.), в) 22,4 л (н.у.) газовой смеси азота и аргона, объёмная доля аргона в которой составляет 10%.

1.12. Сколько молекул содержится в 1,28 г оксида серы (IV) (сернистого газа)? Какой объём они занимают: а) при н.у., б) при t = 25 °С и p = 99 кПа?

1.13. Сколько молекул содержится в 11 г оксида углерода(^) (углекислого газа)? Какой объём они занимают: а) при н.у., б) при t = 27 °С и p = 125 кПа?

1.14. Сколько молекул содержится в 1,12 л SO2 при н.у.? Вычислите массу этого количества сернистого газа, его плотность (р) при нормальных условиях и относительную плотность по воздуху (^возд).

1.15. Сколько молекул содержится в 1 м СО2 при н.у.? Вычислите массу этого количества углекислого газа, его плотность (р) при нормальных условиях и относительную плотность по кислороду (Dq2 ).

1.16. Где содержится больше атомов водорода: в 1 л жидкой воды или в 100 л газообразного аммиака при нормальных условиях?

1.17. Где содержится больше атомов водорода: в 90 г воды, в 80 г метана или в 112 л газообразного аммиака (н.у.)?

1.18. Где больше атомов кислорода: а) в 1 г Н2О или в 1 г СО2; б) в 1 мл жидкой воды или в 1 л углекислого газа (н.у.)?

1.19. Вычислите, где содержится больше атомов азота: в 1 м3 (н.у.) воздуха (объёмная доля молекулярного азота в воздухе составляет 78%), в 2 кг нитрата аммония, или в 50 моль аммиака.

1.20. Вычислите, где содержится больше атомов углерода: в 1 л углекислого газа (н.у.), в 1 мл бензола (плотность 0,879 г/мл), или в алмазе массой 0,6 г.

1.21. Сколько атомов азота содержится: а) в 17 моль аммиака, б) в 17 г аммиака, в) в 17 л аммиака (н.у.)?

1.22. Сколько атомов водорода содержится: а) в 2 моль метана, б) в 2 г метана, в) в 2 л метана при Т = 298 К и р = 100 кПа?

1.23. Сколько атомов водорода содержится: а) в 5 моль бензола, б) в 5 г бензола, в) в 5 л бензола (плотность 0,88 г/мл)?

1.24. Какое количество вещества карбоната кальция, количество вещества атомов углерода и сколько атомов углерода содержится в 100г доломита MgCO3-CaCO3, содержащего 8% некарбонатных примесей?

1.25. Какое количество вещества Н2О содержится в 50 г пентагидрата сульфата меди(П) CuSO4-5H2O? Вычислите массовую долю кристаллизационной воды в этом соединении.

1.26. Какое количество вещества Н2О содержится в 6,44 г декагидрата сульфата натрия Na2SO4-10H2O (глауберовой соли)? Вычислите массовую долю кристаллизационной воды в этом соединении.

1.27. Какое количество вещества Н2О содержится в 0,5 моль декагидрата карбоната натрия Na2СO3•10H2O (соды)? Вычислите массовую долю безводной соли и её массу, содержащуюся в 0,5 кг данного кристаллогидрата.

1.28. Какое количество вещества Н2О и сколько атомов водорода содержится: а) в 1 л жидкой воды, б) в 100 л водяного пара при t = 100 °С и p = 100 кПа?

1.29. Какое количество вещества этана и сколько атомов водорода содержится: а) в 150 г этана, б) в 150 л этана при t = 27 °С и p = 750 мм рт. ст.?

23

1.30. В какой массе пропана содержится 4,515-10 атомов углерода? Какой объём занимает данная масса пропана при нормальных условиях?

1.31. В какой массе дигидрата сульфата кальция CaSO4-2H2O (гипса) содержится 3,62-1022 атомов кислорода?

1.32. Вычислите массу красного железняка Fe2O3, содержащего 5,6 г железа.

1.33. Молекула некоторого вещества имеет массу 1,76-10 г. Определите молярную и молекулярную массу вещества.

1.34. Молекула некоторого вещества имеет массу 4,65-10 г. Вычислите молярную массу и относительную молекулярную массу этого вещества.

22

1.35. Масса 9,03-10 молекул вещества равна 14,7 г. Определите молярную и молекулярную массу вещества.

_22

1.36. Масса пяти молекул вещества равна 1,496-10 г. Определите молярную и молекулярную массу вещества.

1.37. Масса 0,15 моль вещества равна 14,7 г. Определите молекулярную массу этого вещества.

1.38. В каком количестве вещества оксида серы (IV) содержится такое же число атомов серы, что и в 1 кг дисульфида железа FeS2?

1.39. В каком количестве вещества оксида серы (IV) содержится такое же число атомов серы, что и в 60 г пирита, содержащего 80% FeS2?

1.40. В каком количестве вещества озона содержится такое же число атомов кислорода, что и в 1 л жидкой воды?

1.41. Смесь состоит из 46 г этанола и 72 мл воды. Определите количество вещества атомов кислорода в смеси и их число. Плотность жидкой воды 1 г/мл.

1.42. В каком объёме газообразного аммиака (при н.у.) содержится такое же число атомов азота, что и в 1 кг нитрата аммония (аммонийной селитры)?

1.43. В каком количестве вещества бензола (C6H6) и в каком объёме (н.у.) ацетилена (C2H2) содержится столько же атомов углерода, сколько их содержится в алмазе массой 0,72 г?

1.44. В какой массе глюкозы C6H1206 содержится столько же атомов, сколько их содержится в 5,6 литрах этана C2H6 (н.у.)?

1.45. В какой массе ортофосфорной кислоты Н3РО4 содержится столько же молекул, сколько всего атомов содержится в 4,26г оксида фосфора^)?

1.46. В какой массе ортофосфорной кислоты содержится столько же молекул, сколько всех атомов содержится в 49 г серной кислоты?

1.47. В каком объёме аммиака при нормальных условиях содержится столько же атомов водорода, сколько всех атомов содержится в 26,5 г Na2CO3?

1.48. Имеются образцы бензола и сульфида натрия, содержащие одинаковое число атомов. Во сколько раз масса одного из образцов больше массы другого?

1.49. Плотность некоторого газа по воздуху (Овозд) равна 1,52. Вычислите массу 1 м3 этого газа при T = 283 К и p = 106,6 кПа. Какой это может быть газ?

1.50. Относительная плотность некоторого газа по водороду D^2 = 22. Вычислите массу 1 л этого газа (при н.у.) и его относительную плотность по воздуху.

1.51. Масса 1 л газа при нормальных условиях равна 1,429 г. Вычислите молярную и молекулярную массу этого газа и его относительную плотность по азоту.

1.52. Масса 1 л воздуха при нормальных условиях равна 1,293 г. Вычислите молярную массу воздуха, его среднюю молекулярную массу и относительную плотность по кислороду.

1.53. Какой объём при нормальных условиях займет газовая смесь, состоящая из 0,6 моль хлора, 9,6 г кислорода и 11,2 г азота? Какова объёмная доля хлора в этой смеси?

1.54. Объёмная доля (ср) кислорода в воздухе составляет 21%. Вычислите массовую долю (ю) кислорода в воздухе.

1.55. Объёмная доля (р) азота в воздухе составляет 78%. Вычислите массовую долю (ю) азота в воздухе.

1.56. Вычислите массу и объём (н.у.) смеси, содержащей 1,2*1024 молекул азота и 2,4-10 атомов аргона. Определите её среднюю молекулярную массу.

1.57. Определите массу 1 м3 (н.у.) смеси, содержащей по объёму 24 % азота, 24 % водорода и 52 % аммиака. Сколько молекул азота и молекул водорода содержится в этой смеси? Какова средняя молекулярная масса этой смеси?

1.58. Плотность смеси озона и кислорода по гелию равна 9. Определите объёмные доли газов в этой смеси.

1.59. Один литр смеси СО и СО2 (н.у.) имеет массу 1,43 г. Определите состав смеси в виде молярного соотношения веществ и в объёмных процентах.

1.60. Вычислите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 2,8 л азота и 5,6 л аргона. Объёмы газов приведены к н.у.

1.61. Вычислите объём при нормальных условиях и относительную плотность по воздуху газовой смеси, состоящей из 1,6 кг кислорода и 0,5 кг гелия.

1.62. Вычислите среднюю молекулярную массу газовой смеси, состоящей (по объёму) из 30% сероводорода и 70% азота.

1.63. Определите массу 8,2 л газовой смеси гелия, аргона и неона (н.у.), если на один атом гелия в смеси приходится два атома неона и три атома аргона.

1.64. Вычислите массу 1 м3 (н.у.) газовой смеси водорода и азота, в которой массовые доли компонентов одинаковы. Какова молярная масса этой смеси?

1.65. Смешали равные объёмы (при одинаковых условиях) газообразных кислорода и гелия. Вычислите массовые доли веществ в полученной смеси и её среднюю молекулярную массу.

1.66. Молярная масса газовой смеси, состоящей из аргона и гелия, равна 13 г/моль. Определите массу гелия в 11,2 л (н.у.) этой смеси.

1.67. При нормальных условиях масса 5,6 л газовой смеси, состоящей из криптона и гелия, равна 12 г. Определите объёмные доли газов в этой смеси.

1.68. Относительная плотность по воздуху газовой смеси NO2 и N2O4 равна 2,062. Вычислите состав (ф) смеси.

1.69. Относительная плотность по водороду газовой смеси метана и пропана равна 11,5. Вычислите состав (ф) смеси.

1.70. Масса газовой смеси оксидов углерода (II) и (IV) равна 29 г, объём смеси - 16,8 л (н.у.). Сколько молекул СО2 приходится на одну молекулу СО в этой смеси?

1.71. Плотность смеси озона и кислорода по водороду Dh2 = 18. Вычислите молярное (объёмное) соотношение и молярные (объёмные) доли газов в смеси.

1.72. Плотность смеси метана и этана по водороду равна 9,75. Сколько молекул метана приходится на одну молекулу этана, и каковы объёмные и массовые доли углеводородов в смеси?

1.73. Относительная плотность по водороду газовой смеси СО и СО2 Dr2 = 20. Вычислите, сколько молекул СО2 приходится на одну молекулу СО

в этой смеси.

1.74. Относительная плотность по водороду газовой смеси водорода и гелия равна 1,25. Вычислите молярную долю гелия (%He) и численное соотношение атомов водорода и гелия в этой смеси.

1.75. Относительная плотность по гелию газовой смеси оксида серы (IV) и оксида серы (VI) DHe = 17. Вычислите численное соотношение молекул оксидов

и общего числа атомов кислорода и серы в этой смеси.

1.76. Газовая смесь состоит из СО и СО2 в молярном соотношении 1:3 соответственно. Вычислите объёмные и массовые доли веществ в смеси и её молярную массу.

1.77. Смесь СО и СО2 объёмом 10 л, содержащую одинаковые количества вещества этих газов, пропустили над раскаленным углём. Вычислите приведенный к начальным условиям объём СО после реакции.

1.78. Смесь СО, СО2 и О2 в молярном соотношении 2:3:1, соответственно, находится в сосуде объёмом 30 л при t = 25 °С и р = 99,1 кПа. Вычислите массу смеси и её среднюю молекулярную массу.

1.79. Для сжигания 1 л (н.у.) смеси СО и СО2 необходимо 0,25 л кислорода (н.у.). Определите объёмную и массовую долю диоксида углерода в этой смеси.

1.80. Относительная плотность смеси метана и этана по кислороду равна 0,675. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 2,8 л этой газовой смеси (объёмы газов относятся к одинаковым условиям)?

1.81. В реакторе смешали 100 мл воздуха и 50 мл водорода. После реакции и конденсации водяного пара объём газа составил 87,2 мл. Определите объёмную долю кислорода в исследуемом воздухе. Все объёмы газов измерены при нормальных условиях.

1.82. 100 м газовой смеси азота и водорода, в которой вещества взяты в стехиометрических количествах для реакции синтеза аммиака, пропустили через колонну синтеза, при этом 10% смеси превратилось в аммиак. Определите объём конечной смеси и её состав (объёмные доли газов).

1.83. Исходный объём газовой смеси водорода и хлора был равен 600 мл. После реакции с образованием хлороводорода осталось 150 мл хлора. Объемы измерены при н.у. Вычислите количества вещества (n) и объемные доли (ф) газов в исходной смеси.

1.84. Взорвали смесь хлора и водорода, при этом образовалось 10 л хлороводорода (н.у.). Остаток непрореагировавшего газа был израсходован на восстановление оксида Fe3O4, массой 2,32 г, до железа. Определите объём и массу исходной смеси газов.

1.85. Исходный объем смеси оксида углерода (II) и кислорода был равен 1 л. После сгорания СО осталось 160 мл кислорода (объёмы газов приведены к н.у.). Определите объёмные доли (ф) газов в исходной смеси и после реакции.

1.86. При взаимодействии 2 моль азота и 2 моль водорода образовалось 8,96 л (при н.у.) аммиака. Определите молярный состав (%, %) и объём (н.у.) полученной газовой смеси.

1.87. К 250 мл смеси NO и NO2 добавили 100 мл О2. После реакции общий объём газовой смеси составил 300 мл (объёмы газов относятся к одинаковым условиям). Определите состав исходной смеси оксидов азота в объёмных и массовых долях.

1.88. К 5 л смеси моно- и диоксида углерода добавили 3 л кислорода и провели реакцию. Общий объём газовой смеси после реакции составил 7 л (при начальных условиях). Определите молярное соотношение газообразных веществ до и после реакции.

1.89. Смесь азота и водорода объёмом 100 м3 (н.у.) пропустили через колонну синтеза аммиака. Объём полученной газовой смеси составил 75 м3 (н.у.). Определите объёмную долю аммиака в полученной смеси.

1.90. При некоторой температуре плотность паров серы по воздуху ^возд = 6,62. Из скольких атомов состоит молекула серы при этих условиях?

1.91. При некоторой температуре плотность паров фосфора по воздуху равна 4,28. Из скольких атомов состоит молекула фосфора при этих условиях?

1.92. Ртуть - жидкий металл, заметно летучий уже при комнатной температуре. Плотность паров ртути по азоту равна 7,16. Из скольких атомов состоит молекула газообразной ртути?

1.93. Масса одной молекулы белого фосфора равна 2,06-10 г. Установите формулу белого фосфора.

1.94. Один из оксидов углерода имеет относительную плотность по азоту DN2 = 1,00. Определите формулу этого оксида. Вычислите массовую долю содержащегося в нём кислорода.

1.95. Вещество, состоящее из водорода и кислорода, имеет относительную молекулярную массу 34. Определите его молекулярную формулу. Какова массовая доля содержащегося в нем водорода?

1.96. Предельный углеводород в газообразном состоянии имеет относительную плотность по воздуху Dg^ = 1,518. Определите формулу этого углеводорода. Вычислите массовую долю содержащегося в нём водорода.

1.97. Выведите формулу соединения кальция с углеродом, в котором массовая доля кальция составляет 62,5%.

1.98. Выведите формулу соединения углерода с серой, в котором массовая доля углерода составляет 15,8%.

1.99. Выведите формулу соединения алюминия с углеродом, в котором массовая доля алюминия составляет 0,75.

1.100. Кристаллическое вещество имеет следующий элементный состав (масс. %): K - 26,53%, Cr - 35,37%, O - 38,10%. Выведите его формулу.

1.101. В химическом соединении массовые доли элементов составляют: 34,6% натрия, 23,3% фосфора и 42,1% кислорода. Определите простейшую формулу соединения.

1.102. При взаимодействии 3,1 г фосфора с кислородом образовалось 7,1 г оксида фосфора. Выведите формулу оксида.

1.103. Из 7,38 г сульфида железа получено 4,92 г оксида железа(Ш). Определите формулу сульфида железа.

1.104. Два органических вещества имеют одинаковый элементный состав: ю(С) = 92,3%, <л(Н) = 7,7%. Плотность паров одного из этих веществ равна 3,51 г/л, а другого (газ) - 1,17 г/л (при н.у.). Выведите их молекулярные формулы.

1.105. Массовые доли элементов азота и водорода в газообразном веществе составляют соответственно 82,35% и 17,65%. Масса 1 л этого газа при н.у. равна 0,76 г. Выведите его молекулярную формулу.

1.106. Два углеводорода имеют разные молекулярные массы - 26 и 78, но одинаковый состав, который выражается следующими массовыми долями элементов: C - 92,3%, H - 7,7%. Выведите молекулярные формулы углеводородов.

1.107. Выведите молекулярную формулу газообразного вещества, если его относительная плотность по водороду равна 67,5, а состав выражается следующими массовыми долями элементов: S - 23,7%, O - 23,7%, Cl - 52,6%.

1.108. Установите молекулярную формулу газообразного оксида азота, в котором массовая доля кислорода составляет 36,36%, а массы равных объёмов этого газа и оксида углерода (IV) (при одинаковых условиях) одинаковы.

1.109. В результате разложения (при прокаливании) 2,45 г некоторого вещества было получено 672 мл кислорода (н.у.) и 1,49 г хлорида калия. Определите формулу этого вещества.

1.110. В результате нагревания 10,0 г некоторого вещества с углём (в избытке) образовалось 8,66 г свинца и 1,84 г оксида углерода(^). Определите формулу вещества.

1.111. При разложении 21 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л (н.у.) оксида углерода(^). Установите формулу соли.

1.112. При взаимодействии 6,85 г металла с водой выделилось 1,12 л водорода (при н.у.). Определите этот металл, учитывая, что он в своих соединениях двухвалентен.

1.113. Плотность газообразного вещества по азоту равна 1,5; его элементный состав (масс. %): C - 85,71%, H - 14,29%. Установите молекулярную формулу вещества.

1.114. При полном сгорании 1,33 г некоторого вещества образовалось 0,77 г СО2 и 2,24 г SО2. Мг(вещества) = 76. Определите его молекулярную формулу.

1.115. При сгорании 0,90 г вещества образовалось 0,54 г воды и 672 мл оксида углерода(^) (н.у.). Относительная молекулярная масса вещества равна 180. Выведите его молекулярную формулу.

1.116. При полном сгорании 2,3 г вещества образовались 4,4 г СО2 и 2,7 г Н2О. Масса 1 л паров этого вещества при н.у. равна 2,05 г. Выведите его молекулярную формулу.

1.117. При окислении 10,2 г органического вещества было получено 7,95 г карбоната натрия, 5,04 л (н.у.) углекислого газа и 6,75 г воды. Установите формулу вещества.

1.118. При полном окислении 4,40 г органического вещества получено 0,14 моль СО2, 2,52 г Н2О и 2,12 г №2СО3. Выведите формулу вещества.

1.119. При сгорании 4,6 г вещества образуется 8,8 г оксида углерода (IV) и

5,4 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу вещества.

1.120. При сжигании 0,48 г некоторого соединения азота с водородом получено 0,54 г H2O и 336 мл N2 (н.у.). Плотность паров этого соединения по водороду равна 16. Выведите формулу соединения.

1.121. Определите молекулярную формулу соединения, если известно, что оно состоит из углерода, водорода и хлора. При сгорании образца соединения образовалось 0,44 г СО2 и 0,18 г Н2О, а весь хлор в результате последующих превращений образовал 2,86 г хлорида серебра.

1.122. При сжигании 12,0 г органического вещества получили 14,4 г воды и углекислый газ, который в реакции с избытком известковой воды образовал 60,0 г осадка. Определите молекулярную формулу вещества, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 2,07.

1.123. В состав вещества входят углерод, водород и азот. Массовая доля углерода в нём составляет 53,33%, а масса азота, полученного из 0,546 г вещества, равна 0,170 г. Молярная масса вещества равна 45 г/моль. Установите его молекулярную формулу.

1.124. При сжигании 11,8 г вещества получено 17,6 г СО2, 0,5 моль Н2О и 2,24 л (н.у.) N2. Плотность паров вещества по азоту равна 2,11. Установите молекулярную формулу вещества.

1.125. При разложении 10 л газообразного оксида хлора образовалось 10 л кислорода и 5 л хлора (объемы газов сравниваются при одинаковых условиях). Плотность этого оксида по кислороду равна 2,109. Выведите его формулу.

1.126. В реакторе взорвали смесь, состоящую из равных объёмов некоторого газа Х и водорода. При этом получили такие же равные объемы водяного пара и азота (при одинаковых условиях). Определите формулу неизвестного газа.

1.127. Для сгорания 4 моль вещества потребовалось 9 моль O2. В результате реакции образовалось 4 моль CO2, 2 моль N2 и 10 моль H2O. Установите формулу вещества.

1.128. На сжигание 1 л вещества израсходовано 3 л кислорода, при этом получены 1 л оксида углерода(^) (углекислый газ) и 2 л оксида серы (IV) (сернистый газ). Установите формулу вещества.

1.129. Некоторый газ горит в хлоре с образованием молекулярного азота и хлороводорода, причём объёмы вступившего в реакцию хлора и образовавшегося азота относятся как 3:1. Какой это газ?

1.130. Масса 10 л (н.у.) смеси водорода с неизвестным газом равна 7,82 г. Весь водород, входящий в состав смеси, был получен при взаимодействии 11,68 г цинка с раствором серной кислоты. Определите молекулярную массу неизвестного газа. Какой это может быть газ?

1.131. Выведите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что массовая доля кристаллизационной воды в нём равна 55,9%.

1.132. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида кобальта(П), если известно, что массовая доля безводной соли в нём равна 54,62%.

1.133. Кристаллогидрат некоторой соли содержит 18,6% натрия, 25,8% серы, 19,4% кислорода и 36,2% воды. Выведите формулу кристаллогидрата.

1.134. В некотором количестве кристаллогидрата сульфата меди(11) содер-

23 24

жится 1,204-10 атомов серы и 1,084-10 атомов кислорода. Установите формулу кристаллогидрата и рассчитайте число атомов водорода в этом образце вещества.

1.135. При прокаливании 61 г кристаллогидрата хлорида бария BaCl2-zH2O масса кристаллической соли уменьшилась на 9 г. Определите формулу вещества и массовую долю в нём кристаллизационной воды.

1.136. При обезвоживании 14,3 г кристаллической соды Na2CO3-zH2O масса твёрдого остатка составила 5,3 г. Определите формулу кристаллогидрата.

1.137. При обезвоживании 12,3 г кристаллогидрата сульфата магния

MgSO4-zH2O масса полученной соли оказалась равной 6,0 г. Определите формулу кристаллогидрата.

1.138. При обезвоживании 6,09 г кристаллогидрата хлорида магния

MgCl2-xH2O масса кристаллической соли уменьшилась на 3,24 г. Определите формулу кристаллогидрата.

1.139. При обезвоживании 6,44 г кристаллогидрата сульфата натрия

Na2SO4-xH2O масса соли уменьшилась на 3,60 г. Определите формулу кристал

логидрата.

1.140. Кристаллогидрат хлорида бария массой 48,8 г растворили в воде и к полученному раствору добавили избыток серной кислоты. В результате получили осадок, массой 46,6г. Какое количество вещества кристаллизационной воды приходится на 1 моль хлорида бария в кристаллогидрате?

1.141. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа(Ш) равна 0,713. Установите формулу кристаллогидрата.

1.142. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, в котором массовая доля хлора равна 38,38%. В какой массе монохлоралкана содержится 8,43-1023 составляющих его атомов?

1.143. При хлорировании на свету 0,12 г неизвестного алкана было получено дихлорпроизводное. Продукты хлорирования пропустили через избыток раствора нитрата серебра, в результате чего получили 1,148 г белого осадка. Выведите формулу алкана. В какой массе алкана содержится 3,01-10 атомов углерода?

1.144. В результате реакций одинакового количества алкена с разными галогенами образуется соответственно 11,3 г его дихлорпроизводного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

1.145. При взаимодействии 0,672 л (н.у.) алкена с хлором образуется 3,39 г

его дихлорпроизводного. Определите формулу алкена. В каком объёме (н.у.)

22

этого газообразного вещества содержится 1,81-10 атомов углерода?

1.146. Неизвестный алкен при гидрировании в присутствии катализатора присоединяет 0,025 моль водорода и образует 1,1 г продукта реакции. Выведите формулу алкена. В какой массе этого вещества содержится 5,4-1024 атомов углерода?

1.147. Неизвестный алкен присоединил 4,80 г брома и образовал 5,64 г продукта реакции. Выведите формулу алкена. В каком количестве этого вещества содержится 4,8-1024 атомов водорода?

1.148. При нагревании 74 г предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образовалось 16,8 л углеводорода (н.у.). Определите формулу углеводорода, если его выход в реакции составил 75%. Какова масса одной молекулы данного спирта?

1.149. При взаимодействии паров спирта с избытком оксида меди (II) образовалось 6,4 г меди и 4,4 г альдегида. Определите формулу альдегида. Какова масса пяти его молекул?

1.150. При взаимодействии 1,319 г альдегида с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 4,420 г серебра. Определите формулу альдегида, если выход серебра составил 90%. Какова масса трех молекул альдегида?

1.151. При гидрировании 28,8 г предельного альдегида образовалось 22,2 г спирта. Определите формулы альдегида и спирта, если выход реакции гидрирования равен 75%. В какой массе этого альдегида содержится 3,01-1022атомов углерода?

1.152. При сгорании 35,6 г органического вещества образовалось 52,8 г углекислого газа, 5,6 г азота и 25,2 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молекулярная масса меньше 150. Сколько атомов водорода содержится в 35,6 г данного вещества?

 

Напишите полные электронные конфигурации данных ионов.

2.11. Какие из следующих состояний описываются электронной формулой 1s22s22p53s1: а) возбуждённое состояние атома F, б) основное состояние атома Ne, в) возбуждённое состояние иона O2 , г) основное состояние иона F ,

д) возбуждённое состояние атома Ne, е) запрещённое состояние?

2.12. Могут ли электроны иона K+ находиться на следующих орбиталях:

а) 3d, б) 3f, в) 4 s, г)2р? Объясните ответ.

2.13. Могут ли электроны иона Ca2+ находиться на следующих орбиталях:

а) 3s, б) 4р, в) 2d, г) 4f? Объясните ответ.

2.14. Изобразите графически распределение электронов по орбиталям для атомов В, Al и Sс в состоянии, соответствующем валентности III, и для ионов В3+, Al3+ и S^+. Объясните причину химического сходства этих элементов.

Какие особенности электронного строения объединяют эти элементы в одну группу (но разные подгруппы) периодической системы? К каким электронным семействам они принадлежат? Предскажите закономерность изменения кислотно-основных свойств в ряду их оксидов и гидроксидов.

2.15. Напишите электронные конфигурации атомов K, Cu и ионов K+, Cu+, Cu2+. Что объединяет калий и медь в одну группу периодической системы? К каким электронным семействам они принадлежат? У какого из этих элементов сильнее выражены металлические свойства? Какой из указанных катионов обладает наибольшей окислительной способностью? Объясните ответ.

2.16. Напишите электронные конфигурации атомов S, Cr и ионов S6+, Cr6+. Что объединяет серу и хром в одну группу периодической системы? В каком валентном состоянии (напишите конфигурации) или в какой степени окисления эти элементы образуют аналогичные по формам и свойствам соединения? Приведите примеры.

2.17. Сколько валентных электронов имеет атом каждого из следующих элементов: 7N, 15P и 33As? Напишите их электронные конфигурации:

а) для высшего и низшего валентного состояния;

б) для высшей и низшей степени окисления.

Какой из этих элементов, и в какой степени окисления проявляет наиболее выраженные неметаллические (окислительные) свойства? Приведите примеры соответствующих соединений.

2.18. Назовите элементы, имеющие следующие электронные конфигурации: 1s22s22p63s1 и 1s22s22p5. К каким электронным семействам они принадлежат? Дайте общую характеристику каждого элемента. Изобразите графические электронные конфигурации их характерных ионов.

2.19. Назовите элементы, имеющие следующие электронные конфигурации: 1s22s22p63s23p2 и [Ar]3G24s2. К каким электронным семействам они принадлежат? В какой степени окисления эти элементы имеют аналогичные электронные конфигурации и аналогичные по форме и свойствам соединения? Напишите химические формулы их высших оксидов и фторидов.

2.20. Назовите элементы, имеющие следующие электронные конфигурации: [Ar]4s2 и [Ar]3G64s2. К каким электронным семействам они принадлежат? Изобразите графические электронные конфигурации (орбитальные диаграммы) и сравните окислительно-восстановительные свойства их характерных ионов.

2.21. Назовите элементы, имеющие следующие электронные конфигурации: [Ar]3tf104sV и [Ar]3G54s2. К каким электронным семействам они принадлежат? Дайте общую характеристику каждого элемента. Какие устойчивые ионы они образуют? Составьте графические электронные конфигурации (орбитальные диаграммы) этих ионов.

2.22. Напишите полные электронные конфигурации атомов элементов со следующей конфигурацией их валентных слоёв: 3s2, 5s1, 4s24p1. Валентные конфигурации элементов изобразите графически (орбитальные диаграммы). У какого из этих элементов наиболее выражены металлические свойства? Дайте объяснение.

2.23. Напишите полные электронные конфигурации атомов элементов со следующей конфигурацией их валентных оболочек: 4s24p3; 3s23p5; 5s25p5. Валентные конфигурации элементов изобразите графически. У какого из этих элементов и почему наиболее выражены неметаллические свойства?

2.24. Напишите полные электронные конфигурации атомов элементов со следующей конфигурацией их валентных оболочек: 4s24p2; 3g24s2; 4s24p4. Валентные конфигурации элементов изобразите графически. Какой из этих элементов и почему в большей степени проявляет металлические, а какой - неметаллические свойства?

2.25. Чем объясняется уменьшение радиусов атомов в пределах периода (например, в ряду K, Ca, Sc, Ti,...) и их увеличение в группе периодической системы элементов (например, F, Cl, Br, I)?

2.26. Оцените, в каких из приведённых ниже рядов элементов увеличиваются размеры атомов, и в каком ряду это увеличение наибольшее:

а) Ni, Co, Fe; б) Ga, As, Br; в) Na, Mg, Be; г) He, Ne, Ar; д) As, P, S.

2.27. Какие ионы называются изоэлектронными? Чем объясняется уменьшение радиусов ионов в ряду P3 , S2 , Cl , K+, Ca2+, Sc3+?

2.28. Какую электронную конфигурацию имеют следующие частицы (основное состояние): F-, Na+, Mg2+, Ne, O2-, N3-? Расположите их в ряд в порядке увеличения их размеров (радиусов).

2.29. Назовите ионы с зарядами 1+, 2+, 3+, 1-, 2- и 3-, которым соответствует общая электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6. Почему различаются их свойства? В какой последовательности возрастают радиусы этих ионов?

2.30. Ионы Li+ и H- имеют одинаковое электронное строение, но различные свойства. Почему? Размер какого из этих ионов меньше? Какой из них проявляет восстановительные свойства?

2.31. Почему водород помещают в I или в VII группу периодической системы элементов? Какое обоснование можно дать тому и другому варианту?

2.32. Предложите формулы двух соединений, в состав которых входят катионы с электронной конфигурацией 1s2 и анионы с электронной конфигурацией 1s22s22p6. Напишите уравнения реакций образования этих соединений из простых веществ.

2.33. Предложите формулы двух соединений, в состав которых входят только ионы с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23^104p6. Почему различаются радиусы этих ионов? Какой из них крупнее?

2.34. Что такое изотопы? Какие из следующих утверждений неверны?

У всех изотопов данного элемента одинаковыми являются: а) массовое число,

б) порядковый (атомный) номер, в) атомная масса, г) атомный радиус, д) число нейтронов, е) число протонов, ж) число электронов, з) электронная конфигурация.

2.35. Атомные массы элементов (в относительной шкале а.е.м.) имеют нецелочисленные значения. Это связано, главным образом, с существованием природных изотопов, а также с нецелочисленными значениями масс частиц, из которых состоит атом (протонов, нейтронов, электронов), и с дефектом массы. Что же такое дефект массы, и какова его роль в существовании атомов?

2.36. Какие из следующих представлений о дефекте массы неверны? Дефект массы это:

а) ошибка в определении атомной массы элемента;

б) разность между экспериментальной атомной массой и суммой масс всех протонов, нейтронов и электронов, составляющих атом;

в) величина, эквивалентная энергии связи нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре атома;

г) уменьшение массы атомов в реакции разложения молекул вещества;

д) источник энергии в реакциях ядерного синтеза.

2.37. В чём заключаются принципиальные отличия ядерных реакций от химических?

2.38. Сколько электронов, протонов и нейтронов содержит каждый из следующих атомов или ионов? Изобразите графические электронные конфигурации (орбитальные диаграммы) их основного состояния:

а) 2He, б) 4He2+, в) *Li, г) 3Li+, д) 126С , е) 163C-, ж) f6S, з) 36S2-.

2.39. Элемент хлор встречается в природных веществах в виде двух устойчивых изотопов 35Cl и 37Cl с атомными массами соответственно 34,97 и 32,97. Средняя атомная масса хлора АГ(С1) = 35,45. Вычислите относительное содержание (молярные доли) каждого изотопа хлора в природном элементе. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержит атом каждого природного изотопа хлора?

2.40. Природный бром содержит два изотопа. Молярная доля одного из них составляет 50,29%, а его атомная масса Аг(79Бг) = 78,92. Используя значение средней атомной массы брома, указанное в периодической системе элементов, определите относительное содержание и атомную массу второго изотопа. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержит атом каждого природного изотопа брома? Различаются ли электронные конфигурации и химические свойства изотопов? Объясните ответ.

2.41. Природный кремний представляет собой смесь трёх изотопов. Атомные массы и молярные доли (х) двух из них имеют следующие значения Ar(29Si) = 28,98, х = 4,27%; Ar(30Si) = 29,97, х = 3,10%. Определите точную атомную массу третьего - наиболее распространённого изотопа кремния (28Si). Сколько протонов, нейтронов и электронов содержит атом каждого природного изотопа кремния?

2.42. Галлий - один из элементов, открытие которых было предсказано Д. И. Менделеевым («экаалюминий»). В природе Ga встречается в виде смеси двух изотопов: 29Ga (Аг = 28,93, х = 20,1%) и 71Ga (Аг = 70,92, х = 39,9%). Вычислите среднюю атомную массу галлия. Сколько нейтронов содержит ядро каждого изотопа галлия? В чём выражается и чем объясняется химическое сходство Ga и A1? Атомы или ионы (+3) этих элементов имеют аналогичную внешнюю (валентную) электронную конфигурацию?

2.43. Скандий - один из элементов, предсказанных Д. И. Менделеевым («экабор»). В природе скандий встречается в виде одного, а бор - двух изотопов (10В и 11В). Сколько (и каких) ядерных частиц содержится в атоме скандия и в разных изотопах бора? Напишите их электронные конфигурации. Почему эти элементы входят в одну группу, но разные подгруппы периодической системы? Какова их характерная степень окисления в химических соединениях? Сравните кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

2.44. В природных водах масса обычной воды (Н2О) в 5500 раз больше массы тяжёлой воды (Б2О). Вычислите число изотопов дейтерия, содержащихся в 1 г природной воды. Напишите электронную конфигурацию атома дейтерия для основного и первого возбуждённого состояния.

2.45. Напишите электронную конфигурацию атома неона для первого возбуждённого состояния. Почему неон не образует химических соединений?

2.46. Напишите электронную конфигурацию атома фтора для первого возбуждённого состояния. Почему в химических соединениях фтор всегда одновалентен?

2.47. Объясните, почему в большинстве соединений кислород двухвалентен, а углерод четырёхвалентен?

2.48. Напишите электронные конфигурации атомов натрия и магния для первого возбуждённого состояния. Почему в химических соединениях натрий одновалентен, а магний двухвалентен? Какие ионы характерны для них в ионных соединениях?

2.49. Объясните, почему сера, в отличие от кислорода, проявляет переменную валентность? Приведите примеры соединений.

2.50. Объясните, почему хлор, в отличие от фтора, проявляет переменную валентность? Приведите примеры соединений.

2.51. Объясните, почему существует молекула PCl5 и не существует NCl5.

2.52. Объясните, почему существует ион NH4+ и не существует ион СН5+.

2.53. Почему существует ион Не2+ и не существует молекула Не2?

2.54. Дайте определение валентности и степени окисления элемента. Укажите валентность и степень окисления элементов в следующих соединениях:

а) H2O, б) H2O2, в) N2, г) CO2, д) CO, е) OF2, ж) HC1O, з) HCN, и) H2SO4.

2.55. Как (и почему) изменяется валентность и степень окисления элементов главных подгрупп периодической системы в их соединениях с водородом и в оксидах в зависимости от номера группы, к которой принадлежит элемент?

2.56. Где в периодической системе элементов находятся благородные газы? Почему раньше они составляли нулевую группу и назывались инертными газами? Почему молекулы благородных газов одноатомны?

2.57. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях:

а) N2H4, NH3, NF3, MnSO4, KMnO4, MnO4-;

б) OFZ, SO3, SO32-, HNO3, NH4NO3, NH4NO2;

в) Al(OH)3, Al2(SO4)3, K[Al(OH)]4, CH4, CF4, CO32-;

г) HClO4, Mg(ClO4)2, H3PO4, PO43-, PH3, PH4+;

д) FeCl2, Fe2O3, FeS2, (NH4)2HPO4, NH4+, CaH2;

е) H3AsO4, AsH3, NO2, N2O4, K2CrO4, Cr2O72 ;

ж) N2O, N2O5, NaCN, C2H6, K2MnO4, MnO42-;

з) HClO, Са(CЮ)2, O3, Na2O2, NaHS, HS-;

и) SiH4, SiF4, H2SiF6, Na4SiO4, NO2, NO2 ;

к) SO2, SOF2, SO2F2, C2H4, CHCl3, HCO3";

л) (NH4)2S, NH4HS, NaHSO4, S8, LiAlH4, AlH4";

м) CS2, HCN, CH3CI, CH3NO2, CH3NH2, NO3-;

н) AI4C3, CaC2, CH3OH, HCOH, HCOOH, HCOO-;

о) PCI3, POCI3, N2H4, NH4NO2, Ca(H2PO4)2, HPO42-;

п) C2H2, CH3CH2OH, CH3COOH, CH3COO-, Cr2(SO4)3, SO42-.

2.58. Один из элементов, предсказанных Д. И. Менделеевым, образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5%. В этом оксиде степень окисления элемента равна +4. Какой это элемент? Напишите его электронную конфигурацию и валентную орбитальную диаграмму (графическую конфигурацию).

2.59. Элемент образует высший оксид состава ЭО3. С водородом этот элемент образует летучее соединение, в котором ro(H) = 5,88%. Какой это элемент? Напишите его электронную конфигурацию и валентную орбитальную диаграмму (графическую конфигурацию).

2.60. Элемент побочной подгруппы образует высший оксид состава ЭО3, в котором ю(О) = 33,3%. Какой это элемент? К какому электронному семейству он относится? Образует ли газообразное соединение с водородом? Напишите орбитальную диаграмму (в виде квантовых ячеек) его валентных электронных оболочек.

2.61. Элемент образует высший оксид состава ЭО3. С водородом этот элемент образует летучее соединение, в котором ro(H) = 2,47%. Какой это элемент? Напишите его электронную конфигурацию. Какие степени окисления характерны для него в химических соединениях?

2.62. Элемент образует высший оксид состава Э2О5, в котором массовая доля этого элемента равна 65,22%. Какой это элемент? Напишите его электронную конфигурацию графически (орбитальную диаграмму). Какова химическая формула его соединения с водородом?

2.63. Что такое электроотрицательность элемента? У какого элемента она наибольшая, и у какого - наименьшая? Каков тип связи в соединении, образованном этими элементами?

2.64. Назовите условия образования ковалентной и ионной связи между атомами разных элементов. Приведите по два - три примера соединений:

а) с неполярной ковалентной связью, б) с полярной ковалентной связью,

в) с ионной связью, г) с разными типами химической связи в одном и том же

соединении.

2.65. Чем различаются следующие соединения водорода по характеру химической связи: а) NaH, 6)NH3, в) H2, г) H2O, д) H2O2, е) CH4? Какое из этих

соединений наиболее ковалентное, и какое - наиболее ионное?

2.66. Расположите следующие соединения в ряд в порядке увеличения доли ионной связи (степени ионности связи):

LiH, KH, CsH, HF, HI, HCl, H2O.

2.67. Укажите основные типы химической связи в соединениях: а) СО2, б) MgC03, в) О2, r)CaF2, д) HF, е) KF, ж) Са (к).

Какое из указанных соединений характеризуется наиболее ковалентным, и какое - наиболее ионным типом связи? Объясните ответ.

2.68. Укажите основные типы химической связи в соединениях:

а) HCl, б) NaCl, в) LiHS, г) SO2, д) CI2, е) H2SO4, ж) LiH.

Какое из указанных соединений характеризуется наиболее ковалентным, и какое - наиболее ионным типом связи? Объясните.

2.69. Укажите основные типы химической связи в соединениях: а) H2S, б) Na2S, в) NaNОз, г) N2, д) ^О2, е) KCl, ж) Li2^).

В каком из указанных веществ химическая связь имеет наиболее ковалентный характер? Объясните.

2.70. Укажите основные типы химической связи в соединениях:

а) С2Н6, б) ^алмаз), в) NOT г) NOTCl, д) Н3РО4, е) Р4, ж) №зРО4.

Какие из указанных веществ характеризуются наиболее ковалентной связью? Почему?

2.71. Какая связь наиболее полярная в каждой из следующих молекул: а) а-О-H, б) I-O-H в) Na-О-Н, г) Li-O-H?

Какой из этих гидроксидов является наиболее основным в водном растворе, и какой - наиболее кислотным?

2.72. Как изменяется степень ионности связи О-Н и как изменяется сила кислот в следующих рядах соединений:

а) Н-О-Cl, Н-О-Br, Н-О-I;

б) Н-О-Cl, Н-О-ClO, Н-ООТЮ2, Н-О-ClOз, Н-О-ClO4?

2.73. Как изменяется степень ионности связи, длина связи, прочность связи (для газообразных веществ) и сила кислот (в водном растворе) в ряду:

ОТ, HCl, HBr, HI?

Попробуйте дать объяснение, с учётом того, что «голый» протон (H+) в растворе существовать не может, - взаимодействуя с водой, он образует более крупные ионы, например, H3O+.

2.74. Индивидуальные особенности ковалентной связи - её насыщаемость и направленность, ионной связи - максимальная полярность, приводящая к образованию и электростатическому взаимодействию положительных и отрицательных ионов, металлической связи - подвижность валентных электронов, которые пространственно делокализованы и связывают все положительные ионы металла в кристаллической решётке. Дайте пояснения. Рассмотрите конкретные примеры.

2.75. Назовите главные характеристики атомов элементов, склонных к образованию металлической связи. Приведите примеры двух простых и двух сложных веществ с металлической связью.

2.76. Используя представления о гибридизации орбиталей, объясните строение следующих молекул:

а) BeF2, б) BF3, в) СF4, г) PF5, д) SF6,

е) СН4, ж) С2Не, з) С2Н4, и) С2Н2,

к) NH3, л) Н2О, м) СО2, н) SO2, о) SO3.

2.77. Объясните механизм образования донорно-акцепторной связи на примере образования иона BF4- по реакции BF3 + F- ^ BF4-. Изобразите графически геометрическое строение иона BF4 .

2.78. Объясните механизм образования донорно-акцепторной связи на примере образования иона NH4+ по реакции NH3 + H+ ^ NH4+. Изобразите графически геометрическое строение иона аммония.

2.79. Молекула CO характеризуется высокой прочностью химической связи. Как можно объяснить этот факт на основе электронных конфигураций атомов углерода и кислорода и возможности образования донорно-акцепторной связи? Какова валентность углерода и кислорода в этой молекуле?

2.80. Что такое водородная связь? В чём заключается её особенность по сравнению с универсальными силами межмолекулярного взаимодействия (силами Ван-дер-Ваальса)? Какое влияние она оказывает на свойства веществ? Какие из приведённых ниже молекул в жидком или твёрдом состоянии вещества образуют между собой водородные связи? Дайте объяснение:

а) H2, б) HI, в) HF, г) LiH, д) H2SO4,

е) H2S, ж) H2O, з) C6H6, и) NH3, к) PH3,

л) C3H8, м) CH3COOH, н) CH3OH, о) C2H4.

 

3.17. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии 3,25 г хлорида кальция с избытком фосфата натрия. Какое количество вещества фосфата натрия при этом израсходуется? Вычислите его массу.

3.18. Какая масса оксида железа(Ш) получится при термическом разложении 15,0 г гидроксида железа(Ш)?

3.19. Какая масса железа и какой объём хлора (н.у.) должны вступить в реакцию, чтобы образовалось 48,75 г хлорида железа(Ш)?

3.20. Какие массы металлического натрия и брома потребуются для получения 10,3 г NaBr?

3.21. Какая масса фосфора и какой объём кислорода (н.у.) должны вступить в реакцию, чтобы образовалось 4,26 г оксида фосфора(У)?

3.22. В избытке соляной кислоты растворили 6,0 г магния и 6,5 г цинка. Определите суммарный объём (н.у.) полученного при этом водорода.

3.23. Какой объём хлора (н.у.) потребуется для полного хлорирования смеси, состоящей из 3,2 г меди и 2,8 г железа?

3.24. Какую массу цинка надо растворить в соляной кислоте, чтобы полученным водородом можно было восстановить до металла 14,4 г оксида меди (II)?

3.25. Вычислите, какие объёмы (н.у.) водорода и азота должны вступить в реакцию, чтобы полученный аммиак образовал 72 г соли при взаимодействии с азотной кислотой.

3.26. Какой объём кислорода потребуется для каталитического окисления

6,0 л аммиака, и какой объём оксида азота(11) при этом образуется? (Объёмы газов относятся к нормальным условиям).

3.27. Какое количество вещества алюминия потребуется для восстановления до металла 139,2 г оксида железа Fe3°4? Вычислите массу алюминия.

3.28. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для окислительного обжига 0,2 моль FeS2 (образуются Fe2°3 и S°2)? Какая масса оксида железа(Ш) при этом будет получена?

3.29. Какой объём (н.у.) сернистого газа (SO2) должен вступить в реакцию с 5,6 г гидроксида калия, чтобы образовалась: а) средняя соль; б) кислая соль?

3.30. Оксид бария массой 3,06 г растворили в воде. Какое вещество образовалось в растворе и каково его количество? Какой объём (н.у.) углекислого газа (CO2) требуется для полной реакции с полученным раствором с образованием средней соли?

3.31. Какой объём углекислого газа (н.у.) должен вступить в реакцию с 8 г гидроксида натрия, чтобы образовался: а) карбонат натрия, б) гидрокарбонат натрия?

3.32. Какую массу оксида фосфора(У) требуется добавить к раствору, содержащему 1 моль гидрофосфата калия, чтобы получить дигидрофосфат калия? Какое количество вещества этой соли образуется в результате реакции?

3.33. Какая масса гидроксида калия должна прореагировать с 24,5 г ортофосфорной кислоты, чтобы в результате реакции образовался: а) гидрофосфат калия; б) дигидрофосфат калия?

3.34. Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, вступил в реакцию с 0,2 моль гидроксида калия с образованием кислой соли. Вычислите исходный объём сероводорода (при н.у.).

3.35. Через известковую воду (раствор гидроксида кальция) пропустили смесь оксида углерода(П) и оксида углерода(1У) объёмом 2 литра (н.у.). Масса выпавшего осадка 4,9г. Определите объёмные доли газов в исходной смеси.

3.36. Смесь СО и СО2 объёмом 1 л (н.у.) пропустили через избыток известковой воды (раствор Ca(OH)2). Образовавшийся осадок отделили от раствора и прокалили. В результате получили твёрдое вещество массой 1,4 г. Вычислите количества вещества и объёмные доли оксидов углерода в исходной смеси.

3.37. Оксид углерода(П), содержащийся в 1 л смеси газов (н.у.), после окисления образовал такое количество СО2, которое вступило в реакцию с 0,684 г гидроксида бария с образованием средней соли. Определите объёмную долю СО в исходной газовой смеси.

3.38. К смеси нитрата бария и нитрата серебра общей массой 10 г добавили раствор соляной кислоты (избыток). Масса осадка после завершения реакции составила 2,87 г. Вычислите количества вещества и массовые доли солей в исходной смеси.

3.39. После сжигания некоторого объёма сероводорода продукты сгорания поглотили избытком водного раствора брома (бромной водой) и к полученному раствору добавили избыток раствора хлорида бария. При этом выпал осадок массой 1,17 г. Каким был объём сероводорода (при н.у.)?

3.40. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 3,4 г алюминия с 6,57 г соляной кислоты?

3.41. Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии 4,48 л хлороводорода (н.у.) и 5,1 г аммиака?

3.42. К раствору, содержащему 4 г гидроксида натрия, добавили 4,9 г ортофосфорной кислоты. Вычислите количества вещества и массы всех продуктов реакции.

3.43. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 134,4 г железа и 85,12 г хлора. Какой из реагентов и в каком количестве останется в избытке после реакции?

3.44. К раствору, содержащему 4,5 г CaCl2, добавили раствор, содержащий

4,1 г Na3PO4. Определите массу выпавшего осадка.

3.45. К раствору, содержащему 0,68 г хлорида цинка, добавили раствор, содержащий 1,5 г нитрата серебра. Вычислите массы веществ в растворе после реакции.

3.46. При сплавлении (нагревание) 14 г железа (в виде опилок) с 4,8 г серы получили смесь веществ, которую обработали избытком соляной кислоты. Определите объём (н.у.) образовавшегося газа (или смеси).

3.47. В закрытом сосуде, содержащем 3,36 л (н.у.) кислорода, сожгли 3,2 г серы. Определите, какие газообразные вещества будут находиться в сосуде после реакции? Вычислите их количества и объёмы при нормальных условиях.

3.48. Смешали растворы, содержащие 8,0 г сульфата меди(П) и 4,68 г сульфида натрия. Осадок отфильтровали, фильтрат выпарили. Определите массу остатка после выпаривания и его количественный состав.

3.49. Оксид серы(ГУ), полученный при сжигании 12,8 г серы, пропустили через раствор, содержащий 0,4 моль гидроксида калия. Какая соль образовалась в растворе, и каково её количество?

3.50. Газовую смесь объёмом 5,6 л (н.у.), состоящую из сероводорода и газов воздуха, пропустили через раствор, содержащий 0,5 моль CuSO4. В результате реакции образовалось 14,4 г осадка. Вычислите количество вещества и объёмную долю Н^ в исходной газовой смеси.

3.51. Газ, выделившийся при нагревании 10,7 г хлорида аммония с избытком щёлочи, прореагировал с раствором, содержавшим 19,6 г ортофосфорной кислоты. Определите состав (формулу) и массу получившейся соли.

3.52. К раствору, содержащему 4 г гидроксида натрия, добавили оксид фосфора^), полученный сжиганием 4,65 г фосфора. Определите, какая соль образовалась в растворе и каково её количество.

3.53. 10 л углекислого газа (объём измерен при температуре 25 °С и давлении 123,8 кПа) пропустили над раскалённым углём. Затем полученный газ пропустили над раскалённым оксидом меди(П) массой 16 г. Вычислите массу образовавшейся меди.

3.54. Какой объём (н.у.) сернистого газа (SO2) можно получить при окислительном обжиге 120 г пирита (FeS2), содержащего 10% (масс.) примесей?

3.55. Какая масса фосфата кальция, в котором массовая доля примесей равна 15%, потребуется для получения 31 г фосфора?

3.56. При термическом разложении 50 г технического известняка (CaCO3) получили 10,1 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовую долю (%) примесей в известняке.

3.57. Какую массу карбида кальция CaC2, в котором массовая доля примесей равна 7%, надо взять для получения 14 л (н.у.) ацетилена?

3.58. К раствору, содержащему 17 г нитрата серебра, прилили раствор, содержащий 10 г хлорида кальция. Образовался осадок массой 13,8 г. Определить массовую долю выхода продукта реакции.

3.59. Из карбоната кальция массой 84 г получили 17,2 л (н.у.) оксида углерода^). Определите практический выход CO2 в реакции.

3.60. Вычислите массу карбоната натрия, необходимую для получения - в реакции с кислотой - 28 л (н.у.) углекислого газа при выходе реакции 75%.

3.61. Какую массу оксида серы (VI) можно получить в результате двухстадийного синтеза из 32 г серы, если выход продукта на первой и второй стадиях равен соответственно 85% и 90%?

3.62. Какую массу CuS надо подвергнуть окислительному обжигу, чтобы получить 17,92 л (н.у.) SO2, если выход реакции равен 80%?

3.63. Хлороводород, полученный при действии избытка концентрированной серной кислоты на 11,7 г хлорида натрия, пропустили через избыток раствора гидрокарбоната калия. Рассчитайте объём (при н.у.) газа, выделившегося в каждой реакции, если выход первой реакции равен 80%, а второй - 95%.

3.64. В кислороде, полученном в результате термического разложения 4,9 г хлората калия (KClO3), сгорело 1,6 г серы (образовался оксид серы(ГУ)). Определите выход реакции разложения хлората калия, если реакция сгорания серы прошла с 100%-ным выходом.

3.65. В воде растворили оксид натрия и вещество, полученное в результате сжигания фосфора в избытке кислорода. Раствор осторожно выпарили. Какое вещество находится в остатке, если были использованы равные массы оксида натрия и фосфора?

3.66. Для получения тетрагидроксоцинката натрия (Na2[Zn(OH)4]) некоторое количество цинка растворили в разбавленной серной кислоте, содержащей 0,1 моль H2SO4. При этом выделилось 0,56 л газа (н.у.). К образовавшемуся раствору добавили баритовую воду (раствор Ва(ОН)2) до полного осаждения растворённых веществ. Осадок обработали избытком раствора NaOH. Вычислите массу полученного вещества в растворе и массу оставшегося осадка.

3.67. При поглощении оксида азота(1У) в отсутствие кислорода избытком раствора гидроксида калия образовалось 20,2 г нитрата калия. Какая ещё соль образовалась в результате реакции и какова её масса?

3.68. При растворении оксида азота(1У) в воде в присутствии кислорода образовалась кислота, для нейтрализации которой потребовалось 3,2 г гидроксида натрия. Определите объём (н.у.) оксида азота(1У).

3.69. Смесь хлорида алюминия и хлорида магния общей массой 100 г растворили в воде, к полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок прокалили, получив 24 г твердого вещества. Вычислите, какие количества вещества каждой соли содержала исходная смесь.

3.70. Смесь бромида натрия и хлорида натрия общей массой 15,5 г растворили в воде. Через раствор пропустили 1 л хлора (н.у.). Масса выделившегося брома 6,4 г. Определите, какое количество соли (или солей) осталось в растворе после реакции.

3.71. Смесь оксидов - ZnO и MgO общей массой 10 г растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия, образовавшийся осадок прокалили. Масса полученного твердого вещества оказалась равной 2,4 г. Вычислите количества и массовые доли оксидов в исходной смеси.

3.72. К раствору, содержащему смесь азотной и фосфорной кислот, добавили гидроксид натрия в таком количестве, чтобы образовались средние соли этих кислот. Для этого понадобилось 28 г щёлочи. Затем к полученному раствору добавили избыток раствора нитрата кальция, в результате чего выпал осадок массой 15,5 г. Вычислите массу азотной кислоты в исходной смеси.

3.73. При действии избытка соляной кислоты на 8,03 г смеси карбонатов натрия и бария выделилось 1,12 л газа (н.у.). К полученному раствору добавили избыток сульфата калия, в результате чего выпал осадок. Вычислите его массу.

3.74. При добавлении (осторожному) избытка карбоната натрия к раствору, содержащему равные массовые доли соляной и серной кислот, выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите, какое количество осадка образуется, если к такому же раствору кислот добавить избыток хлорида бария.

3.75. При действии избытка соляной кислоты на твёрдую смесь карбонатов натрия и бария, взятых в равных массовых долях, выделилось 896 мл газа (н.у.). Какое количество осадка образуется, если к полученному раствору добавить (осторожно) избыток серной кислоты?

3.76. Смесь кристаллических солей - хлорида аммония и хлорида калия -массой 16 г прокалили до прекращения выделения газообразных веществ. Масса твёрдого остатка оказалась равной 4 г. Определите молярный состав (%, %) исходной смеси.

3.77. При прокаливании 15 г гидрокарбоната калия масса твёрдого остатка составила 11,9 г. Определите, какая часть массы соли разложилась (ю, %).

3.78. При нагревании 15,6 г гидросульфита натрия произошло частичное разложение кислой соли до средней, и масса твёрдого остатка составила 11,5 г. Определите, какая часть массы соли разложилась (ю, %).

3.79. При частичном термическом разложении 25 г карбоната кальция образовалось 17,3 г твёрдого остатка. Определите его состав (ю, %).

3.80. При нагревании 13 г гидросульфита натрия выделился оксид серы (IV) объёмом 1,12 л (н.у.). Вычислите массовую долю сульфита натрия в сухом остатке после окончания реакции.

 

Ответы к задачам по химии 11 тем from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (01.11.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar