Тема №9414 Ответы к задачам по химии 11 тем (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 11 тем (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 11 тем (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

4.31. Вычислите, какие объёмы растворов гидроксида калия с roi(KOH) = 16% (р1 р-ра = 1,15 г/мл) и с ro2(KOH) = 38% (р2 р-ра = 1,37 г/мл) нужно смешать, чтобы получить 800 г раствора с ю(КОН) = 24%.

4.32. Вычислите массы FeSO4-7H2O (железного купороса) и воды, необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей FeSO4 7%.

4.33. Вычислите объём воды и массу кристаллогидрата Na2SO4-10H2O (глауберовой соли), которые требуются для приготовления 500 г раствора с массовой долей Na2SO4 15%.

4.34. Какую массу кристаллогидрата Na2SO4-10H2O необходимо растворить в 400 мл воды, чтобы получить раствор с ro(Na2SO4) = 10%?

4.35. Нужно приготовить 320 г раствора с ro(CuSO4) = 12%. Рассчитайте массу кристаллогидрата ^SO4-5H2O и массу раствора с ro1(CuSO4) = 8%, которые потребуются для приготовления заданного раствора.

4.36. Вычислите, какую массу кристаллогидрата AlCl3-6H2O нужно растворить в 1 кг раствора хлорида алюминия с массовой долей AlCl3 2%, чтобы получить раствор с массовой долей AlCl3 3%.

4.37. Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4-10H2O необходимо добавить к 100 мл раствора сульфата натрия с массовой долей Na2SO4 8% и плотностью 1,07 г/мл, чтобы удвоить массовую долю Na2SO4 в растворе?

4.38. Какую массу CuSO4-5H2O (медного купороса) нужно растворить в 1 кг раствора сульфата меди(П) с массовой долей CuSO4 5%, чтобы получить раствор с массовой долей CuSO4 10%?

4.39. Какой объём 15 мас.% раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,17 г/мл) можно приготовить из 1 л 30 мас.% раствора NaOH плотностью 1,33 г/мл? Вычислите массу воды, которую потребуется добавить к исходному раствору.

4.40. Какой объём раствора с ro1(NaOH) = 40% (плотность раствора 1,43 г/мл) необходимо добавить к 200 г раствора с ro2(NaOH) = 11%, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 20%?

4.41. В растворе соляной кислоты растворили 11,2 л хлороводорода (н.у.), получив 600 мл раствора с массовой долей HCl 5% (плотность раствора 1,02 г/мл). Определите массовую долю HCl в исходном растворе.

4.42. В 200 мл раствора содержится 11,2 г гидроксида калия. Определите молярную концентрацию KOH в растворе.

4.43. Вычислите молярную концентрацию раствора аммиака с ro(NH3) = 17% (плотность раствора 0,933 г/мл).

4.44. Какое количество вещества H2SO4 содержится в 200 мл раствора серной кислоты с ro(H2SO4) = 63,7% (плотность раствора 1,540 г/мл)? Вычислите молярную концентрацию этого раствора.

4.45. Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты с ю (HNO 3) = 42% (плотность раствора 1,25 г/мл).

4.46. Вычислите массовую долю H2SO4 в растворе серной кислоты с концентрацией c(H2SO4) = 2 моль/л (плотность раствора 1,18 г/мл).

4.47. Какой объём раствора с ro(H2SO4) = 72% (р = 1,62 г/мл) требуется для приготовления 240 мл раствора с c(H2SO4) = 1,5 моль/л?

4.48. Вычислите, какой объём раствора с c(NaCl) = 2 моль/л требуется для приготовления 400 г раствора с ro(NaCl) = 3%.

4.49. В 1 л воды растворили 22,4 г KOH. Плотность полученного раствора 1,019 г/мл. Вычислите массовую долю KOH в растворе и его молярную концентрацию.

4.50. В 500 мл воды растворили 8,96 л (н.у.) газообразного хлороводорода. Вычислите объём полученного раствора соляной кислоты, молярную концентрацию и массовую долю HCl в этом растворе (плотность раствора 1,012 г/мл).

4.51. В 500 мл воды растворили 0,5 моль гидроксида натрия, получив раствор плотностью 1,042 г/мл. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию NaOH в полученном растворе.

4.52. Какова молярная концентрация раствора соляной кислоты с ю(НО) = 36,5% (плотность раствора 1,180 г/мл)? Какие объёмы газообразного хлороводорода (н.у.) и воды требуются для приготовления 2 л такого раствора?

4.53. Раствор серной кислоты плотностью 1,55 г/мл содержит 100 г H2SO4 в 100 мл раствора. Вычислите массовую долю (ю, %) и молярную концентрацию (c, моль/л) серной кислоты в этом растворе.

4.54. Вычислите массу CuSO4-5H2O (медного купороса), необходимую для приготовления 5 л раствора с массовой долей CuSO4 8% (плотность раствора 1,084 г/мл)? Рассчитайте молярную концентрацию CuSO4 в этом растворе.

4.55. Рассчитайте объём раствора соляной кислоты с ro(HCl) = 36% (плотность раствора 1,18 г/мл), необходимый для приготовления 1 л раствора кислоты с c(HCl) = 2 моль/л.

4.56. При выпаривании 2 л 10%-го раствора хлорида натрия (плотность раствора 1,07 г/мл) объём раствора уменьшился вдвое. Рассчитайте молярную концентрацию NaCl в полученном растворе. До какого объёма необходимо выпаривать исходный раствор, чтобы концентрация NaCl стала равной 5 моль/л?

4.57. В 250 г раствора аммиака с ro(NH3) = 5,44% растворили 9,64 л газообразного аммиака (температура 20 °С, давление 101,0 кПа). Получили раствор плотностью 0,960 г/мл. Вычислите молярную концентрацию этого раствора.

4.58. Рассчитайте число атомов водорода в 100 мл водного раствора фосфорной кислоты с c(H3PO4) = 3 моль/л (плотность раствора 1,150 г/мл).

4.59. В 1 л раствора с c(NH3) = 5 моль/л (плотность раствора 0,962 г/мл) растворили 29 л газообразного аммиака (давление 101,3 кПа, температура 10 °С), получив раствор плотностью 0,955 г/мл. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию NH3 в полученном растворе.

4.60. Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) должен прореагировать с 250 мл 1,0 M раствора гидроксида натрия, чтобы образовалась: а) средняя соль, б) кислая соль? Вычислите массу соли.

4.61. Какие объёмы хлороводорода (н.у.) и воды требуются для приготовления 200 мл раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл, если этим раствором можно нейтрализовать 500 мл раствора гидроксида калия с концентрацией c(KOH) = 0,8 моль/л?

4.62. В 0,49 л воды растворили 5,6 л (н.у.) оксида серы(^). Определите массовую долю и молярную концентрацию сернистой кислоты в полученном растворе (плотность раствора 1,02 г/мл).

4.63. В 100 мл воды растворили 7,1 г оксида фосфора^). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

4.64. Оксид серы^) массой 8 г растворили в 142 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%. Определите массовую долю H2SO4 в полученном растворе.

4.65. Оксид фосфора^) массой 14,2 г растворили в 100 мл раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 14% (плотность раствора 1,11 г/мл). Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

4.66. Вычислите, какую массу оксида серы (VI) нужно растворить в 1 кг раствора серной кислоты с ro(H2SO4) = 95,5%, чтобы получить безводную (100%) серную кислоту?

4.67. Вычислите массы воды и оксида серы (VI), используя которые можно получить 200 г раствора серной кислоты с ro(H2SO4) = 49%.

4.68. Рассчитайте, какая масса раствора гидроксида натрия с ro(NaOH) = 5,0% потребуется для полной нейтрализации 25 мл раствора соляной кислоты плотностью 1,040 г/мл с ro(HCl) = 8,5%.

4.69. Для нейтрализации 28 г гидроксида натрия потребовалось 193 мл раствора серной кислоты (плотность раствора 1,11 г/мл). Определите массовую долю и молярную концентрацию H2SO4 в её растворе.

4.70. Вычислите, какой объём раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20% (плотность раствора 1,10 г/мл) требуется для реакции с 20 г CaCO3.

4.71. Вычислите массовую долю H2SO4 в растворе серной кислоты, если при взаимодействии 49,0 г этого раствора с избытком раствора хлорида бария образовалось 9,32 г осадка.

4.72. Вычислите массу осадка Zn(OH)2, образующегося при добавлении 160 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 5% к избытку раствора хлорида цинка.

4.73. Вычислите, какой объём раствора гидроксида калия с ro(KOH) = 14% (плотность раствора 1,132 г/мл) потребуется для нейтрализации 143 мл раствора фосфорной кислоты с юЩзРО^ = 9,8% (плотность раствора 1,049 г/мл) с образованием средней соли.

4.74. Какой объём раствора с массовой долей Н3РО4 20% (плотность раствора 1,114 г/мл) нужно добавить к 50 мл раствора гидроксида калия с c(KOH) = 2,0 моль/л, чтобы в результате реакции образовался гидрофосфат калия? Вычислите количество вещества и массу соли.

4.75. Вычислите количество вещества и массу осадка, образующегося при смешении 200 г раствора сульфата меди(11) с ro(CuSO4) = 8% и 200 мл 0,8 M раствора гидроксида натрия.

4.76. Вычислите, какая масса осадка образуется, если смешать: а) 200 мл 0,5 M раствора BaCl2 и 150 мл 0,6 M раствора Na2SO4; б) 200 г 10,4 мас.% раствора BaCl2 и 200 г 10 мас.% раствора Na2SO4.

4.77. В 50 мл воды растворили 4,6 г натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

4.78. Какой объём раствора серной кислоты c ro(H2SO4) = 12% (плотность раствора 1,08 г/мл) требуется для полного растворения 12 г магния? Вычислите массовую долю сульфата магния в полученном растворе.

4.79. Какой объём сероводорода (н.у.) растворили в 500 мл раствора гидроксида натрия с ro(NaOH) = 11% (плотность раствора 1,12 г/мл), если в результате реакции образовалась средняя соль массой 15,6 г? Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

4.80. В 400 мл раствора соляной кислоты с ro(HCl) = 12,5% (р = 1,060 г/мл) растворили 12 г магния. Определите объём выделившегося водорода (н.у.). Вычислите массовые доли растворённых веществ в полученном растворе.

4.81. Образец металлического натрия массой 1,15 г растворили в 200 г водного раствора гидроксида натрия с ro(NaOH) = 8%. Вычислите массовую долю NaOH в полученном растворе.

4.82. В 200 мл раствора соляной кислоты с ro(HCl) = 20% (плотность раствора 1,10 г/мл) растворили 1 моль гидрокарбоната натрия. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции (назовите эти вещества).

4.83. Какой объём газообразного аммиака (н.у.) нужно растворить в 1 л раствора фосфорной кислоты с ro(H3PO4) = 10% (плотность раствора 1,053 г/мл), чтобы получился раствор гидрофосфата аммония? Вычислите массовую долю этой соли в растворе.

4.84. К 100 мл раствора карбоната натрия с ro(Na2CO3) = 6% (р = 1,06 г/мл) прилили (при перемешивании) 100 мл раствора соляной кислоты с c(HCl) = 1 моль/л. Вычислите объём газа (н.у.), выделившегося в результате реакции. Какие растворённые вещества, и в каких количествах содержатся в полученном растворе?

4.85. К 100 г раствора с массовой долей гидроксида калия 5% прилили 100 г раствора соляной кислоты с ro(HCl) = 5%. Какую реакцию среды - кислую, нейтральную или щелочную - имеет полученный раствор? Рассчитайте массовые доли содержащихся в нём веществ.

4.86. К 300 мл раствора серной кислоты с ro(H2SO4) = 82% (плотность раствора 1,75 г/мл) добавили оксид серы (VI). Массовая доля серной кислоты в растворе стала равной 96%. Определите массу добавленного оксида серы (VI).

4.87. В 76,2 мл раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4 10% (плотность раствора 1,05 г/мл) растворили при нагревании некоторое количество оксида фосфора(У). В результате массовая доля Н3РО4 в растворе увеличилась на 5%. Вычислите массу растворённого оксида фосфора(У).

4.88. Вычислите массу раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей ro1(H3PO4) = 10%, при растворении в котором 14,2 г оксида фосфора(У) получается раствор с массовой долей кислоты ю2 = 22,5%.

4.89. В какой массе раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 30% нужно растворить 60 г оксида серы (VI), чтобы получить раствор с массовой долей H2SO4 50%?

4.90. Какая масса бария должна прореагировать с 1 л воды, чтобы образовался раствор с массовой долей Ba(OH)2 2%?

4.91. При добавлении щёлочи (в небольшом избытке) к 100 мл раствора CuSO4 образовался осадок, при прокаливании которого осталось 8 г твёрдого вещества. Вычислите молярную концентрацию CuSO4 в исходном растворе.

4.92. Определите, какой объём (н.у.) CO2 и какие массы раствора гидроксида натрия c ro(NaOH) = 20 % и воды требуются для приготовления 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей Na2CO3 10,6 %.

4.93. Вычислите, какие массы раствора фтороводородной кислоты с массовой долей HF 20 %, раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 10 % и воды нужно взять для приготовления 58 г раствора с массовой долей KF 5 %.

4.94. Определите, какой объём сероводорода (н.у.) и какие массы 16 мас.% раствора гидроксида натрия и воды требуются для приготовления 150 г раствора сульфида натрия с массовой долей Na2S 7,8 %.

4.95. Смешали 40 мл 0,25 М раствора дигидрофосфата калия (р = 1,15 г/мл) и 40 г раствора гидроксида калия c ro(KOH) = 4,2%. Какие вещества (кроме воды) содержит полученный раствор и каковы их массовые доли?

4.96. Какой объём (н.у.) газообразного хлороводорода растворили в 1,044 л раствора аммиака с массовой долей NH3 5% (плотность раствора 0,977 г/мл), если в образовавшемся растворе массовая доля HCl оказалась равной 2%?

4.97. В 100 г воды растворили 20 г смеси натрия и оксида натрия с молярным соотношением компонентов 4:1. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

4.98. К 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 5% добавили до полной нейтрализации раствор соляной кислоты с массовой долей HCl 8%. Какую массу воды нужно выпарить из образовавшегося раствора, чтобы получить раствор хлорида натрия с массовой долей NaCl 20 %?

4.99. В 55 мл раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 91% (плотность раствора 1,82 г/мл) растворили некоторое количество оксида серы (VI). Массовая доля кислоты в образовавшемся растворе оказалась равной 96%. Определите количество вещества и массу растворённого оксида серы (VI).

4.100. Массовая доля кристаллизационной воды в кристаллогидрате сульфата натрия (Na2SO4-^H2O) составляет 55,9%. Определите формулу кристаллогидрата. Вычислите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном при растворении 80,5 г данного кристаллогидрата в 2 л воды.

4.101. К раствору сульфата железа(П) с массовой долей FeSO4 10% добавили 13,9 г кристаллогидрата этой соли. Получили раствор массой 133,9 г, с массовой долей FeSO4 14,64%. Определите формулу кристаллогидрата.

4.102. После растворения 13,9 г кристаллогидрата сульфата железа(П) (FeSO4-^H2O) в 86,1 г воды массовая доля FeSO4 в растворе оказалась равной 7,6%. Определите формулу кристаллогидрата.

4.103. При охлаждении 200 мл раствора сульфата магния с ro(MgSO4) = 24% (плотность раствора 1,270 г/мл) образовался осадок кристаллогидрата MgSO4-7H2O массой 61,5 г. Определите массовую долю MgSO4 в оставшемся растворе.

4.104. При охлаждении 400 мл раствора сульфата меди(П) с массовой долей CuSO4 25% (плотность раствора 1,19 г/мл) образовался осадок кристаллогидрата CuSO4-5H2O массой 50 г. Определите массовую долю CuSO4 в оставшемся растворе.

4.105. При охлаждении 500 г раствора сульфата железа(П) с массовой долей FeSO4 35% выпало в осадок 150 г кристаллогидрата FeSO4-7H2O. Определите массовую долю FeSO4 в оставшемся растворе.

4.106. В 475 г насыщенного при 20 °C раствора нитрата бария содержится 45 г этой соли. Определите растворимость нитрата бария в воде при данной температуре (ks, г/100 г воды).

4.107. При выпаривании 100 г насыщенного при 20 °С раствора хлорида натрия образуется 26,42 г соли. Определите растворимость хлорида натрия в воде при данной температуре (ks, г соли/100 г воды).

4.108. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называют баритовой водой. Если к 50 г насыщенного при 20 °С раствора Ba(OH)2 добавить избыток серной кислоты, образуется осадок массой 2,54 г. Вычислите массовую долю гидроксида бария в баритовой воде и его растворимость при данной температуре (ks, г/100 г воды).

4.109. При 20 °С растворимость гидроксида бария в воде составляет 3,89 г (на 100 г воды). Вычислите массовую долю и молярную концентрацию Ba(OH)2 в насыщенном растворе (плотность раствора 1,03 г/мл).

4.110. Вычислите, какая масса соли выкристаллизуется из 160 г насыщенного при 100 °С раствора нитрата бария, если раствор охладить до 10 °С. Растворимость Ba(NO3)2 при 100 °С составляет 34,2 г, а при 10 °С - 6,78 г.

4.111. При 80 °С растворимость хлорида калия в воде равна 51,1 г (в 100 г воды). Вычислите растворимость этой соли при 20 °С, если известно, что при охлаждении 100 г насыщенного при 80 °С раствора хлорида калия до 20 °С кристаллизуется 11,05 г KCl.

4.112. Какая масса сульфата калия выкристаллизуется из 400 г раствора этой соли, насыщенного при 80 °С, если раствор охладить до 20 °С? Растворимость K2SO4 составляет 21,4 г (в 100 г воды) при 80 °С и 11,1 г при 20 °С.

4.113. Растворимость хлората калия (KClO3) в воде при 70 °С равна 30,2 г, а при 30 °С - 10,1 г (в 100 г воды). Какая масса КСЮ3 выкристаллизуется из 200 г насыщенного при 70 °С раствора, если раствор охладить до 30 °С? Какая масса этой соли останется в растворе? Какова массовая доля КСЮ3 в насыщенном при 30 °С растворе?

3.81. В результате частичного термического разложения 100 г нитрита аммония его масса оказалась равной 93,6 г. Определите объём выделившегося азота (н.у.) и массовую долю разложившейся соли.

3.82. Вычислите, какую массу хлората калия (бертолетовой соли) надо разложить, чтобы полученного кислорода хватило для полного сгорания 18 г глюкозы (C6H12O6). Какой объём будут занимать продукты сгорания глюкозы при температуре 0 °С и давлении 101,3 кПа?

3.83. Вычислите, какую массу хлората калия (KClO3) надо разложить, чтобы полученного кислорода хватило для полного сгорания 15,6 г бензола (C6H6). Какой объём будут занимать продукты сгорания бензола при t = 0 °C и p = 101,3 кПа?

3.84. При частичном термическом разложении 9,40 г нитрата меди(П) образовалось 6,16 г твёрдого остатка. Определите состав остатка и массовую долю в нём исходной соли.

3.85. В результате прокаливания 11,00 г смеси нитратов натрия и калия масса твёрдого вещества уменьшилась на 1,92 г. Определите массовую долю нитрата натрия в исходной смеси.

3.86. В результате частичного термического разложения 25,00 г Cu(NO3)2 масса твёрдого остатка составила 22,84 г. Определите объём (н.у.) образовавшейся газовой смеси и количество вещества в ней O2.

3.87. При термическом разложении нитрата одновалентного металла выделился газ объёмом 4,48 л (н.у.). Массовая доля кислорода в составе нитрата равна 47,52%. Определите массу разложившегося нитрата.

3.88. При термическом разложении гидрокарбоната одновалентного металла выделился газ объёмом 4,48 л (н.у.). Массовая доля кислорода в составе гидрокарбоната равна 48%. Определите массу разложившегося гидрокарбоната.

3.89. После прокаливании 8,68 г AgNO3 масса твёрдого остатка составила 6,20 г. Рассчитайте объём (н.у.) кислорода, выделившегося при разложении нитрата серебра.

3.90. Прокалили 40,0 г смеси Na2CO3 и NaHCO3. Масса остатка 33,8 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

3.91. В результате прокаливания 30,00 г смеси хлорида и нитрата натрия получили 28,08 г остатка. Рассчитайте массовые доли солей в исходной и полученной смеси.

3.92. 20,00 г смеси KClO3 и KCl прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 14,24 г. Определите молярный состав (%, %) исходной смеси и объём кислорода (н. у.), который выделился при её прокаливании.

3.93. В результате прокаливания 50 г смеси солей - сульфата натрия, карбоната аммония и хлорида калия - масса смеси уменьшилась на 9,8 г. Полученный твёрдый остаток растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. При этом образовалось 46,6 г осадка. Определите массовую долю KCl в исходной смеси.

3.94. При прокаливании смеси карбоната аммония и хлорида аммония выделилось 11,2 л (н.у.) оксида углерода(^) и 27,2 г аммиака. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

3.95. Смесь карбоната аммония, карбоната калия и гидрокарбоната калия массой 150 г прокалили, при этом получили 15,68 л (н.у.) оксида углерода(^) и 6,8 г аммиака. Определите массовые доли компонентов смеси.

3.96. При прокаливании 17 г смеси нитрата калия и нитрата другого щелочного металла (молярной соотношение солей 1:1), масса смеси уменьшилась на

3,2 г. Нитрат какого металла был в исходной смеси?

3.97. При термическом разложении 82,2 г смеси нитратов натрия и цинка выделились оксид азота(^) и кислород. Определите массовую долю нитрата натрия в исходной смеси солей и объём выделившегося кислорода (при н.у.), если количество вещества NO2 в газовой смеси составило 0,6 моль.

3.98. При нагревании некоторого количества смеси нитратов калия и меди общий объём газообразных продуктов составил 2,69 л (н.у.). Твёрдый остаток обработали избытком воды, в результате чего его масса уменьшилась на 3,4 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

3.99. При термическом разложении смеси нитратов калия и меди её масса уменьшилась на 5,28 г. Массовая доля кислорода в выделившейся смеси газов составила 30,3%. Определите молярный состав (%, %) исходной смеси солей.

3.100. Какой объём при t = 1000 °С и p = 101,3 кПа займут газообразные продукты, образовавшиеся при прокаливании 80 г смеси карбоната кальция и гидрокарбоната калия с молярным соотношением веществ 1 : 3?

3.101. Какой объём при температуре 1000 °С и давлении 100 кПа займут газообразные продукты, образовавшиеся при прокаливании 76,8 г смеси карбоната магния и гидрокарбоната калия с молярным соотношением веществ 1 : 3?

3.102. Смесь карбоната аммония и нитрата натрия прокалили; масса сухого остатка оказалась равной 4,83 г. Такой же образец смеси обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился газ объёмом 896 мл (н.у.). Определите массовую долю азота (элемента) в исходной смеси.

3.103. Смесь гидрокарбоната натрия и сульфата натрия, молярное соотношение веществ в которой равно 4:1, прокалили до постоянной массы. Газ, выделившийся в ходе реакции, пропустили через избыток известковой воды. Масса осадка оказалась равной 1,00 г. Вычислите массу исходной смеси солей.

3.104. Газ, полученный в результате термического разложения нитрата калия, был использован для его реакции с избытком водорода. При этом образовалось 5,4 г воды. Какое количество вещества нитрата калия подверглось разложению?

3.105. Газ, полученный при разложении 45,9 г нитрата натрия, смешали в реакторе с другим газом, образовавшимся при действии избытка водного раствора гидроксида калия на 4,86 г алюминия. Смесь газов подожгли. Определите массу полученного продукта реакции.

3.106. При нагревании смеси кристаллической соды Na2CO3-10H2O с гидрокарбонатом натрия выделился газ объемом 2,24 л (н.у.), а масса смеси уменьшилась на 31,8 г. Определите массу исходной смеси солей.

3.107. Осадок, полученный при взаимодействии кристаллогидрата CuSO4-5H2O (медного купороса) с раствором гидроксида натрия, нагрели до разложения. При нагревании образовавшегося вещества с углём получили металлическую медь, которую растворили в концентрированной серной кислоте. В результате реакции выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определите исходную массу кристаллогидрата.

3.108. Кислород, выделившийся при прокаливании 8,5 г нитрата натрия, смешали с водородом, выделившимся при взаимодействии натрия с водой. Образовавшуюся газовую смесь подожгли, по окончании реакции выяснилось, что объём неизрасходованного кислорода составил 0,224 л (н.у.). Определите массу натрия, вступившего в реакцию.

3.109. Гидрокарбонат калия и карбонат калия смешали в молярном соотношении 1 : 2. Какой объём газа (н.у.) выделится при действии на 10 г такой смеси избытка раствора серной кислоты?

3.110. Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением веществ соответственно 1 : 3 : 4. Какой объём воды может вступить в химическую реакцию с 35 г такой смеси?

3.111. 43,8 г смеси натрия, оксида натрия и гидрида натрия с молярным соотношением компонентов 1 : 2 : 3 (в порядке перечисления) растворили в избытке воды. Определите объём выделившегося газа при температуре 273 К и давлении 101,3 кПа.

 

4.1. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, если в 500 г воды растворено 125 г этой соли.

4.2. В одном литре воды растворили 2 моль гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе.

4.3. В 11 моль воды растворили 0,75 моль гидроксида калия. Рассчитйте массовую долю KOH в полученном растворе.

4.4. В 112 мл воды растворили 11,2 л газообразного аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю NH3 в полученном растворе.

4.5. В 1 л воды растворили 60,8 л хлороводорода (н.у.). Определите массовую долю HCl в полученном растворе.

4.6. В 100 мл воды растворили 6,02*1022 молекул хлороводорода (н.у.). Вычислите массовую долю HCl в полученном растворе.

4.7. В 300 мл воды растворили 7,6 г CuSO4-5H2O (медного купороса). Определите массовую долю CuSO4 в образовавшемся растворе.

4.8. Смешали 300 г воды и 420 г раствора серной кислоты, массовая доля H2SO4 в котором равна 26%. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

4.9. К одному литру воды добавили 250 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 50% и плотностью 1,31 г/мл. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

4.10. В 400 г раствора хлорида калия с ro(KCl) = 12% растворили ещё 20 г этой соли. Определите массовую долю KCl в полученном растворе.

4.11. В результате выпаривания 250 г раствора с ro(NaOH) = 16% удалено 100 г воды. Определите массовую долю NaOH в растворе после выпаривания.

4.12. В 80 г раствора с ro(NH3) = 5% растворили 5,6 л (н.у.) газообразного аммиака. Вычислите массовую долю аммиака в полученном растворе.

4.13. В 250 г раствора с ro(CuSO4) = 6,4% растворили 0,2 моль CuSO4-5H2O. Определите массовую долю CuSO4 в полученном растворе

4.14. В 1 л раствора аммиака с массовой долей NH3 10% (плотность раствора 0,96 г/мл) растворили 100 л газообразного аммиака при давлении 100,1 кПа и температуре 20 °С. Вычислите массовую долю NH3 в полученном растворе.

4.15. В растворе хлорида алюминия с ю (AlCl3) = 2% растворили 100 г кристаллогидрата AlCl3-6H2O. Вычислите, какой стала массовая доля AlCl3 в полученном растворе, если объём раствора 1047 мл, а его плотность 1,07 г/мл.

4.16. Смешали 400 мл раствора с roi(NaCl) = 20% (pi р-ра = 1,18 г/мл) и 200 мл раствора с ro2(NaCl) = 32% (p2 р-ра = 1,30 г/мл). Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

4.17. Вычислите, сколько молей воды приходится на 1 моль H2SO4 в растворе серной кислоты с ro(H2SO4) = 78,4%.

4.18. Сколько молекул воды приходится на 1 молекулу аммиака в растворе, массовая доля NH3 в котором составляет 20%? Какой объём газообразного аммиака (н.у.) необходимо растворить в 1 л воды для получения такого раствора?

4.19. Рассчитайте, при какой массовой доле H2SO4 в растворе серной кислоты количество вещества H2O равно количеству вещества H2SO4.

4.20. Рассчитайте, при какой массовой доле серной кислоты её водный раствор содержит одинаковые количества атомов водорода и кислорода.

4.21. В каком объёме воды надо растворить 30 г хлорида натрия, чтобы получить раствор с ra(NaCl) = 15%?

4.22. Какую массу хлорида бария необходимо растворить в 60 мл воды для получения раствора с ro^aCb) = 15%?

4.23. Сколько граммов иода необходимо растворить в 50 мл этилового спирта (рспирта = 0,79 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей I2 5% (медицинский спиртовой раствор иода)?

4.24. Вычислите, какой объём (н.у.) газообразного хлороводорода нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить раствор соляной кислоты с массовой долей HCl 36,5%?

4.25. Какие объёмы газообразного аммиака (н.у.) и воды потребуются для приготовления 200 мл раствора с массовой долей NH3 25% (плотность раствора 0,907 г/мл)?

4.26. Вычислите массы сульфата аммония и воды, необходимые для приготовления 200 мл раствора с массовой долей (NH4)2SO4 20% (плотность раствора 1,115 г/мл).

4.27. Вычислите массы хлорида натрия и воды, необходимые для приготовления 0,5 литра раствора с ro(NaCl) = 12% (плотность раствора 1,09 г/мл).

4.28. Какой объём газообразного аммиака (н.у.) нужно растворить в 250 мл раствора аммиака с массовой долей NH3 8% (плотность раствора 0,97 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей NH3 12%?

4.29. Рассчитайте, с каким объёмом воды нужно смешать 100 мл раствора серной кислоты с ro1(H2SO4) = 20% (рр-ра = 1,14 г/мл), чтобы получить раствор с MH2SO4) = 5%?

4.30. В каком объёмном отношении необходимо смешать растворы серной кислоты с ro1(H2SO4) = 7% (р1 р-ра = 1,05 г/мл) и ro2(H2SO4) = 45% (р2 р-ра = 1,35 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей H2SO4 16%?

6.1. Через 80 секунд после начала реакции CO2 (г) + Н2 (г) = CO (г) + H2O (г) молярная концентрация газообразной воды оказалась равной 0,24 моль/л, а через 2 минуты стала 0,28 моль/л. Определите среднюю скорость данной химической реакции.

6.2. Вычислите среднюю скорость реакции А + 3В = 2С, если начальная концентрация вещества А была 0,35 моль/л, а через 20 секунд стала 0,27 моль/л. Как изменились за это время концентрации веществ В и С?

6.3. Определите среднюю скорость химической реакции между оксидом уг-лерода(11) и молекулярным кислородом, если начальная концентрация CO была равна 0,24 моль/л, а через 30 секунд после начала реакции концентрация образовавшегося CO2 оказалась равной 0,15 моль/л. Как за это время изменилась концентрация кислорода и какой стала концентрация CO?

6.4. Начальные концентрации веществ в реакции 2СО + О2 = 2СО2 были равны (моль/л): со(СО) = 2; со(О2) = 1,6; со(СО2) = 0. Через 8 секунд после начала реакции концентрация СО2 стала 0,4 моль/л. Вычислите среднюю скорость образования СО2 и концентрации СО и О2 в этот момент времени.

6.5. В сосуде объёмом 3 л протекает реакция C2H2 + 2H2 = C2H6. Исходная масса водорода 1 г. Через 10 секунд после начала реакции масса водорода стала равной 0,4 г. Определите среднюю скорость образования этана.

6.6. Начальные концентрации веществ в реакции А + 2В = 2С были равны (моль/л): c(A) = 0,04; с(В) = 0,06; с(С) = 0. Через 10 секунд после начала реакции концентрация вещества А уменьшилась до 0,03 моль/л. Вычислите, как при этом изменились концентрации веществ В и С и какова средняя скорость реакции на этом этапе.

6.7. В результате некоторой реакции в единице объёма за единицу времени образовалось 6,6 г оксида углерода(ГУ), в результате другой реакции при тех же условиях образовалось 8,0 г оксида серы (IV). Какая из этих реакций протекала с большей скоростью? Ответ объясните.

6.8. При некоторых условиях в реакциях получения бромоводорода и иодо-водорода из простых веществ за одинаковое время и в одинаковом объёме образовалось 5,7 г HBr и 6,4 г HI. Какая из этих реакций протекала с большей скоростью?

6.9. В результате реакции сульфида железа(П) с соляной кислотой образовалось 3,36 л (н.у.) сероводорода, в результате подобной реакции оксида желе-за(П) с соляной кислотой за такое же время образовалось 4,5 г воды. Сравните средние скорости этих реакций.

6.10. Средняя скорость образования этана равна 0,02 моль/(л-с). Вычислите массу образовавшегося этана в реакционном сосуде объёмом 5 л через 1 минуту после начала реакции.

 

6.11. Средняя скорость образования бутана равна 0,06 моль/(л-с). Вычислите массу образовавшегося бутана в реакционном сосуде объёмом 10 л через 5 секунд после начала реакции.

6.12. Через 100 секунд после начала реакции магния с 200 мл 1,5 M раствора HCl объём выделившегося водорода оказался равным 1,9 л (н.у.). Вычислите концентрации хлороводорода и образовавшейся соли в этот момент времени и среднюю скорость реакции (изменением объёма раствора после реакции можно пренебречь).

6.13. При взаимодействии мраморной крошки (СаСОз) с разбавленной соляной кислотой за 80 секунд выделилось 90 мл (н.у.) углекислого газа. Как при этом изменились концентрации HCl и CaCl2 в растворе, объём которого 250 мл, и какова средняя скорость реакции?

6.14. Реакция протекает по уравнению 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г). Как изменится скорость реакции при увеличении: а) концентрации оксида азота(П) в 2 раза; б) концентрации кислорода в 2 раза; в) концентрации обоих веществ в 4 раза?

6.15. В реакции, протекающей по уравнению 2H2S (г) + SO2 (г) = 3S + 2H2O, концентрацию сероводорода увеличили с 0,10 до 0,15 моль/л, а концентрацию оксида серы (IV) уменьшили с 0,05 до 0,04 моль/л. Как изменилась при этом скорость данной реакции?

6.16. В сосуд объёмом 10 л ввели 254 г паров иода и 33,6 л (н.у.) водорода. Как изменится скорость реакции H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г), когда прореагирует 40% водорода?

6.17. В сосуд объёмом 5 л ввели 17 г сероводорода и 19,2 г оксида серы(ГУ). Как изменится скорость реакции 2H2S (г) + SO2 (г) = 3S + 2H2O, когда:

а) прореагирует 20% H2S; б) прореагирует 20% SO2; в) образуется 9,6 г серы?

6.18. Как изменится скорость реакции 2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г), если:

а) увеличить давление в системе в 2 раза; б) увеличить объём системы (реакционного сосуда) в 2 раза?

6.19. Как изменится скорость следующих реакций между газообразными веществами, если увеличить давление в системах в 3 раза (ответ объясните):

а) 2NO + O2 = 2NO2; б) NO + O3 = NO2 + O2?

6.20. Как изменится (во сколько раз увеличится, или уменьшится) скорость реакции 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г), если уменьшить в 4 раза: а) объём системы (реакционного сосуда); б) давление в системе?

6.21. Как изменится скорость реакции А + 2В = АВ2, если:

а) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3 раза; б) увеличить объём системы в 3 раза?

6.22. Как изменится скорость реакций (во сколько раз увеличится, или уменьшится), если увеличить в 4 раза давление в системах:

a) 2H2 (г) + CO (г) = CH3OH (ж); б) Fe2O3 (тв.) + 3CO (г) = 2Fe (тв.) = ЗСО2 (г)?

6.23. Как изменится скорость реакций (во сколько раз увеличится, или уменьшится), если увеличить в 2 раза объём реакционных систем:

a) 2Mg (тв.) + CO2 (г) = 2MgO (тв.) + C (тв.); б) H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г)?

6.24. Как изменится скорость реакции 2Fe (тв.) + 3Cl2 (г) = 2FeCl3 (тв.), если увеличить в 3 раза: а) концентрацию хлора, б) давление в системе, в) объём системы (реакционного сосуда)?

6.25. Как изменится скорость реакции 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O, если в 3 раза увеличить концентрацию сероводорода? Во сколько раз нужно увеличить концентрацию оксида серы (IV), чтобы получить такое же изменение скорости реакции?

6.26. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость реакции CO (г) + 2H2 (г) = CH3OH (ж) возросла в 125 раз?

6.27. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 = 2NO2 возросла в 1000 раз?

6.28. Как нужно изменить давление, чтобы увеличить в 4 раза скорость следующих реакций:

а) СО2 (г) + 2Mg (тв.) = 2MgО (тв.) + С (тв.); б) СО (г) + Н2О (г) = СО2 (г) + Н2 (г)?

6.29. 24. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию оксида азо-та(П), чтобы при уменьшении концентрации кислорода в 9 раз скорость реакции 2NO (г) + О2 (г) = 2NО2 (г) не изменилась?

6.30. Вычислите, во сколько раз необходимо увеличить концентрацию оксида серы (IV), чтобы при уменьшении концентрации кислорода в 16 раз скорость реакции 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) осталась прежней.

6.31. Вычислите, во сколько раз необходимо уменьшить концентрацию оксида серы (IV), чтобы при увеличении концентрации кислорода в 4 раза скорость реакции 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) не изменилась.

6.32. Определите константу скорости химической реакции 2А(г) + В(г) = С (г), если скорость этой реакции в тот момент, когда система объёмом 2 л содержала 1 моль А и 0,8 моль В, была равна 0,25 моль/(л-с).

6.33. Рассчитайте константу скорости реакции С(тв.) + Н2О(г) = СО (г) + Н2(г), если при концентрации с(Н2О) = 0,025 моль/л скорость этой реакции и = 5,5*10-5 моль/(л-с).

6.34. Определите константу скорости химической реакции 2A + B = 2C. Известно, что скорость реакции в момент, когда в растворе объёмом 4 л содержалось 1,2 моль А и 1 моль В, была равна 0,018 моль/(л-с).

6.35. При исследовании зависимости скорости реакции от концентраций реагирующих веществ вид этой зависимости (кинетическое уравнение реакции) определяют экспериментально. Исследование кинетики реакции между газообразными веществами А и В показало, что, если увеличить концентрацию А в два раза, скорость реакции возрастает в 4 раза, а при таком же увеличении концентрации В скорость реакции возрастает в 2 раза. Напишите в общем виде кинетическое уравнение реакции (уравнение скорости).

6.36. Для реакции Mg(ra.) + 2НС1(р) = MgC12fc) + H2t при концентрациях HCl 1,0 и 0,5 моль/л скорость реакции составляла соответственно 0,04 и 0,01 моль/(л-с). Выведите кинетическое уравнение реакции (включая значение константы скорости). Определите скорость реакции при c(HCl) = 1,5 моль/л.

6.37. Исследование реакции разложения газообразного оксида азота(У) с образованием оксида азота(1У) и кислорода показало, что при концентрациях N2O5, равных 0,040 и 0,020 моль/л, скорость реакции составляла соответственно 0,064 и 0,032 моль/(л-ч). Определите константу скорости и скорость этой реакции при c(N2O5) = 0,010 моль/л.

6.38. Реакция идет по уравнению A+ 2B = 2C. При начальных концентрациях веществ Co(A) = 0,2 моль/л и Co(B) = 0,5 моль/л скорость реакции ио = 0,01 моль/(л-с). Вычислите константу скорости. Определите, какими станут концентрации B и С, и какой станет скорость реакции к тому моменту, когда прореагирует 0,05 моль/л вещества A.

6.39. Реакция между газообразными веществами протекает по уравнению CO2 + Н2 = CO + H2O. Начальные концентрации реагентов (моль/л): Co(CO2) = 0,4; Co(H2) = 0,35. Начальная скорость реакции ио = 0,14 моль/(л-мин). Вычислите константу скорости и скорость реакции в тот момент, когда образуется 0,1 моль/л H2O.

6.40. Реакция между веществами A и B протекает по уравнению 2А + В = С. Начальная концентрация вещества А равна 2,0 моль/л, а вещества В - 1,5 моль/л. Константа скорости реакции k = 0,5 л2-моль~2-сЛ Определите скорость реакции: а) в начальный момент; б) в момент, когда в реакционной смеси останется 40% вещества B. Как к этому моменту изменилась скорость реакции?

 

 

 

Ответы к задачам по химии 11 тем from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (01.11.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar