Тема №9415 Ответы к задачам по химии 11 тем (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 11 тем (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 11 тем (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

6.41. Начальные концентрации веществ А и В в реакции 2А + В = 2С составляют (моль/л): Со(А) = 0,04; Со(В) = 0,02. Константа скорости реакции k =

2 -2 —1

0,5 л -моль- -с- . Вычислите начальную скорость реакции и скорость реакции в момент времени, когда концентрация вещества C станет равной 0,02 моль/л.

6.42. В реакторе объёмом 2 л при некоторой температуре смешали 0,4 моль СО2 и 0,5 моль Н2. Реакция протекает по уравнению: СО2 + Н2 = СО + Н2О. Все вещества газообразны. Начальная скорость реакции ио = 0,1 моль/(л-мин). Вычислите константу скорости и скорость реакции в тот момент, когда образуется 0,2 моль Н2О.

6.43. Константа скорости реакции 2CO + O2 = 2CO2 при некоторой температуре равна 0,4 л -моль -с” . Начальные концентрации реагирующих веществ: Co(CO) = 0,5 моль/л, Co(O2) = 0,3 моль/л. Вычислите скорость реакции: а) в начальный момент; б) в момент, когда в реакционной смеси останется 60% оксида углерода(П); в) в момент, когда прореагирует 0,2 моль/л кислорода.

6.44. Реакция между веществами A и B протекает по уравнению A + 2В = С. Начальные концентрации реагентов одинаковы: Со(А) = Со(В) = 2,0 моль/л. Константа скорости реакции к = 0,25 л2-моль-2-с-1. Определите скорость реакции:

а) в начале реакции; б) в момент времени, когда прореагирует 20% вещества A; в) в момент, когда в реакционной смеси останется 20% вещества B; г) когда образуется 0,5 моль/л вещества C.

6.45. При повышении температуры на 10 °C скорость некоторой реакции увеличивается в 2 раза. Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость этой реакции при изменении температуры: а) от 10 до 50 °С; б) от 50 до 30 °С?

6.46. При 30 °C скорость некоторой реакции равна 0,2 моль/(л-с). Вычислите скорость этой реакции: а) при 80 °C, б) при 0 °C, если температурный коэффициент скорости равен 2.

6.47. Скорость некоторой реакции увеличивается в 4 раза при повышении температуры на 10 °С. Как изменится скорость этой реакции: а) при понижении температуры от 80 до 50 °C; б) при повышении температуры от 50 до 70 °C?

6.48. Как нужно изменить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза, если температурный коэффициент скорости этой реакции равен двум?

6.49. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

6.50. При повышении температуры на 10 °C скорость некоторой химической реакции возрастает в 2,5 раза. При 20 °C она равна 0,40 моль/(л-мин). Определите скорость реакции при: а) 50 °C; б) 10 °C.

6.51. Скорость некоторой реакции при 30 °C равна 1,2 моль/(л-мин), а при 70 °C - 19,2 моль/(л-мин). Определите температурный коэффициент скорости реакции.

6.52. При повышении температуры на 30 °С скорость реакции увеличилась в 27 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции. Как изменилось время протекания этой реакции?

6.53. При 25 °C две реакции протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй - 3. Определите отношение скоростей этих реакций при 75 °C.

6.54. При 25 °C некоторая реакция заканчивается за 9 минут, а при 55 °С -за 20 секунд. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.

6.55. При 30 °С некоторая реакция протекает 6 минут. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 60 °С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

6.56. При 30 °С время протекания некоторой реакции составляет 5 минут. Вычислите, сколько времени потребуется для протекания этой реакции: а) при 50 °С; б) при 0 °С, если температурный коэффициент скорости равен 3.

6.57. При 80 °С некоторая реакция заканчивается за 12 минут. Сколько потребуется времени для завершения этой реакции: а) при 100 °С; б) при 40 °С, если температурный коэффициент скорости у = 2?

6.58. При 30 °С некоторая реакция завершается через 36 минут, а при 50 °С - через 4 минуты. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 20 °С?

6.59. Некоторая реакция при температуре 30 °С протекает 2 минуты и 40 секунд, а при 70 °С - 10 секунд. Вычислите, при какой температуре эта реакция закончится за 40 секунд.

6.60. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 4 секунды, если при 0 °С она протекала 5 минут и 24 секунды. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

6.61. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 16,5 секунд, если при 20 °С она протекала 2 минуты и 12 секунд. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

6.62. При 20 °С образец цинка растворился в соляной кислоте за 27 минут, а при 40 °С такой же образец металла растворился за 3 минуты. Какое время потребуется для растворения данного образца цинка при 50 °С?

6.63. Растворение образца карбоната кальция в соляной кислоте при 18 °С заканчивается через 1,5 минуты, а при 38 °С такой же образец этого вещества растворяется за 10 секунд. За какое время данный образец СаСОз растворится при 43 °С?

6.64. Растворение образца сульфида цинка в соляной кислоте при 18 °С заканчивается через 2,25 минуты, а при 38 °С такой же образец этого вещества растворяется за 15 секунд. За какое время данный образец сульфида цинка растворится при 33 °С?

6.65. Вычислите температурный коэффициент скорости химической реакции 2NO + O2 = 2NO2, если известно, что повышение температуры на 30 °С или увеличение в два раза общего давления в системе даёт одинаковое изменение скорости этой реакции.

6.66. Реакция протекает по уравнению 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г). Как изменится (увеличится, или уменьшится) скорость этой реакции, если уменьшить концентрацию исходных веществ в 2 раза и одновременно повысить температуру на 40 °C? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

6.67. Температурный коэффициент скорости реакции 2HI (г) = Н2 (г) + I2 (г) равен 2. Как нужно изменить температуру, чтобы при уменьшении начальной концентрации HI в 2 раза скорость этой реакции не изменилась?

6.68. Как изменится скорость реакции СО (г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (ж), если увеличить концентрацию водорода в 3 раза и повысить температуру на 40 °C? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

6.69. Реакция протекает по уравнению 2NO (г) + Cl2 (г) = 2(NO)Cl (г). Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость этой реакции, если увеличить концентрации исходных веществ в 3 раза и понизить температуру на 20 °C? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

6.70. Реакция протекает по уравнению СО2 (г) + 2Mg (тв.) = 2MgО (тв.) + С (тв.). Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость этой реакции, если в три раза увеличить давление в системе и понизить температуру на 20 °C? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

6.71. При температуре 320 К реакция между газообразными веществами протекает по уравнению A + 2B = C с начальной скоростью ио. Давление в системе уменьшили в 3 раза. Как необходимо изменить температуру реакционной смеси, чтобы скорость реакции не изменилась? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

6.72. При 20 °C реакция между газообразными веществами протекает по уравнению 2A + B = C с некоторой начальной скоростью ио. Температуру увеличили до 50 °C; температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Как необходимо изменить давление в системе, чтобы скорость реакции не изменилась?

6.73. Реакция между газообразными веществами протекает по уравнению 2A + B = D с начальной скоростью ио. Давление в системе увеличили в 3 раза. Как необходимо изменить температуру, чтобы скорость реакции осталась прежней? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

6.74. В системе 2NO2 -о- N2O4 тепловой эффект прямой реакции Q = +58 кДж. Диоксид азота (NO2) окрашен в бурый цвет, а его димер (N2O4) бесцветен. Предскажите, как будет меняться интенсивность окраски смеси этих газов при одновременном увеличении температуры и уменьшении давления.

6.75. Как повлияет на равновесие реакции 2NO (г) + O2 (г) о 2NO2 (г):

а) увеличение концентрации кислорода; б) уменьшение давления в системе; в) уменьшение концентрации NO2? Дайте объяснение.

6.76. Произойдёт ли смещение равновесия реакции (t = 950 °C)

Zn (ж) + CO2 (г) -о- ZnO (тв.) + CO (г), если в систему ввести избыток одного из следующих веществ: а) Zn, б) CO2, в) ZnO, г) CO? Дайте обоснованный ответ.

6.77. В какую сторону сместится равновесие реакций:

1) 2NH3 (г) о N2 (г) + 3H2 (г) - 92 кДж,

2) 2CO (г) + O2 (г) о 2CO2 (г) + 565 кДж,

а) при увеличении давления; б) при повышении температуры; в) при введении катализатора? Объясните ответ.

6.78. При определенных условиях следующая реакция является обратимой: 4HCl (г) + O2 (г) о 2Cl2 (г) + 2Н2О (г) + 116 кДж.

Какое влияние на равновесие этой реакции окажут: а) увеличение давления;

б) понижение температуры; в) уменьшение концентрации хлора; г) увеличение концентрации кислорода?

6.79. Как (и почему) скажется а) увеличение температуры; б) увеличение давления на состоянии равновесия в следующих реакциях:

1) N2O4 (г) о 2NO2 (г) - 58 кДж;

2) 2C (тв.) + О2 (г) о- 2СО (г) + 221 кДж;

3) Fe2O3 (тв.) + 3CO (г) о- 2Fe (тв.) + 3CO2 (г) + 32 кДж.

6.80. При определенных условиях следующая реакция является обратимой: 4NH3 (г) + 5O2 (г) о 4NO (г) + 6H2O (г) + Q.

Какое влияние на равновесие этой реакции окажут: а) увеличение давления; б) понижение температуры; в) введение катализатора; г) увеличение концентрации кислорода; д) уменьшение концентрации воды; е) уменьшение концентрации аммиака?

6.81. Как нужно одновременно изменить давление и температуру в системах, чтобы сместить химические равновесия в сторону образования исходных веществ:

а) 2SO3 (г) о 2SO2 (г) + O2 (г) - Q;

б) 2NO (г) + SO2 (г) о N2O (г) + SO3 (г) + Q;

в) 2CO (г) + O2 (г) о 2CO2 (г) + Q?

6.82. Какие факторы способствуют смещению равновесия реакции

Fe2O3 (тв.) + 3H2 (г) о 2Fe (тв.) + 3H2O (г) - 89,6 кДж в сторону образования железа? Ответ объясните.

6.83. Какие факторы способствуют смещению равновесия реакции

С (тв.) + 2Н2 (г) о СН4(г) - 74,9 кДж в сторону образования метана? Объясните ответ.

6.84. Изменение каких условий проведения реакций приведёт к смещению равновесия в сторону исходных веществ? Объясните ответ:

а) N2 (г) + 3H2 (г) о 2NH3 (г) + 92 кДж;

б) С (тв.) + Н2О (г) о СО (г) + Н2 (г) — 117 кДж.

6.85. Какую роль играет катализатор в химической реакции? Как, изменяя температуру и давление, используя катализатор, можно увеличить выход продуктов следующих обратимых реакций:

а) NH3 (г) + CO (г) -о- HCN (г) + H2O (г) - 47 кДж;

б) 2SO2 (г) + О2 (г) о 2SO3 (г) + 198 кДж?

6.86. Как, используя дополнительные факторы (изменение концентрации, давления, температуры, применение катализатора), можно увеличить выход продуктов реакций:

а) СО (г) + Н2О (г) -о- СО2 (г) + Н2 (г) + 43 кДж;

б) СО (г) + 2Н2 (г) о СН3ОН (ж) + 128 кДж?

6.87. Причина смещения химического равновесия заключается в неодинаковом влиянии внешних факторов на скорость прямой и обратной реакций. Для иллюстрации этого определите, как изменится скорость прямой и обратной реакции при увеличении давления в два раза, и как это повлияет на состояние равновесия в следующих реакциях. Составьте выражения для констант равновесий этих реакций:

а) H2 (г) + I2 (г) о 2HI (г); б) C (тв.) + 2N2O (г) о CO2 (г) + 2N2 (г).

6.88. Как (и почему) скажется а) увеличение концентрации исходного вещества; б) увеличение давления в системе; в) введение катализатора на состоянии равновесия в следующих реакциях:

1) СО2 (г) + С (тв.) о 2СО (г); 2) 2SO3 (г) о 2SO2 (г) + О2 (г)?

Напишите выражения для констант равновесий этих реакций.

6.89. Равновесие реакции H2 (г) + I2 (г) о 2HI (г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [H2] = 0,02; [I2] = 0,01; [HI] = 0,08. Определите константу равновесия и начальные концентрации иода и водорода.

6.90. Константа равновесия реакции N2O4 (г) о 2NO2 (г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесную концентрацию N2O4, если равновесная концентрация NO2 равна 0,05 моль/л.

6.91 Равновесие реакции СО (г) + Cl2 (г) о СО^ (г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [СО] = 0,08; [Cl2] = 0,02; ^Cl2O] = 0,10. Вычислите начальные концентрации оксида углерода(П) и хлора и константу равновесия.

6.92. В закрытом сосуде объёмом 2 л нагрели 2,5 г карбоната кальция. После установления равновесия в реакции СаСО3 (тв.) о СаО (тв.) + СО2(г) масса оксида углерода(^) оказалась равной 0,88 г. Вычислите равновесные количества (моль) всех веществ и константу равновесия.

6.93. Реакция 2SO2 (г) + О2 (г) о 2SO3 (г) в закрытом сосуде началась при концентрациях (моль/л): C(SO2) = 0,03 и c(O2) = 0,025. К моменту наступления равновесия в системе осталась третья часть SO2. Рассчитайте константу равновесия. Как изменилось давление в сосуде к моменту наступления равновесия?

6.94. Химическая реакция между газообразными веществами протекает по уравнению А + В = 2С. Константа равновесия реакции K = 4. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, если их начальные концентрации были: c(A) = 0,5 моль/л, c(B) = 0,4 моль/л, c(C) = 0.

6.95. Константа равновесия реакции CO2 (г) + Н2 (г) -о- СО (г) + H2O (г), протекающей в закрытом сосуде, равна 1. Начальные концентрации СО2 и Н2 составили соответственно 0,2 и 0,8 моль/л. Определите, при каких концентрациях всех четырёх веществ установится равновесие.

6.96. Начальные концентрации исходных веществ NO и Cl2 в закрытой системе 2NO (г) + Cl2 (г) о 2(NO)Cl (г) составили соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% Cl2. Как к этому моменту изменилось давление в сосуде?

6.97. Равновесие реакции SO2 (г) + Cl2 (г) о SCl2O2 (г) установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [SO2] = 0,4; [Cl2] = 0,1; [SCl2O2] = 0,3. Рассчитайте константу равновесия и начальные концентрации оксида серы (IV) и хлора.

6.98. Смешали по три моль/л веществ А, В, С. После установления равновесия в реакции А + В о 2С концентрация вещества С оказалась равной 5 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.

6.99. Смешали по 3 моль/л веществ A, B, C и D. После установления равновесия в реакции A + B о C + D концентрация вещества B оказалась равной 1 моль/л. Вычислите константу равновесия.

6.100. Смешали по 2 моль/л веществ A, B, C и D. После установления равновесия в реакции A + B о C + D концентрация вещества A оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия.

 

8.24. При растворении меди в 100 г концентрированного раствора серной кислоты выделилось 1,12 л диоксида серы (н.у.). Вычислите количество вещества ионов меди и массовую долю сульфата меди в полученном растворе. Какое количество вещества ^SO4 восстановилось?

8.25. Вычислите массовую долю перманганата калия в растворе, содержащем также серную кислоту, если для реакции с 50 г этого раствора (до его обесцвечивания) потребовалось 3,15 г сульфита натрия.

8.26. При разложении 4,9 г некоторого вещества выделилось 1,344 л кислорода (н.у.) и осталось твердое вещество, содержащее 52,35% калия и 47,65% хлора. Определите формулу вещества и составьте уравнение реакции его разложения.

8.27. При нагревании 73,5 г хлората калия (бертолетовой соли) часть её разложилась по внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакции с выделением 6,72 л О2 (н.у.), а часть - по реакции диспропорционирования с образованием перхлората и хлорида калия. Определите массу и количественный состав твёрдого остатка после завершения реакций.

8.28. При нагревании 12,8 г некоторой соли произошла внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция с образованием 7,2 г воды и 4,48 л химически малоактивного газа, плотность которого по водороду равна 14. Определите формулу соли.

8.29. При окислении фосфора азотной кислотой выделилось 7,46 л (н.у.) оксида азота(11) и образовалась ортофосфорная кислота. Для её нейтрализации потребовалось 50 мл раствора гидроксида натрия с ro(NaOH) = 25% (плотность раствора 1,28 г/мл). Определите формулу и количество полученной соли.

8.30. При взаимодействии 34,8 г оксида марганца(ГУ) с избытком концентрированной соляной кислоты выделился хлор, который полностью прореагировал с 160 г нагретого раствора гидроксида натрия с образованием хлорида и хлората натрия. Вычислите массовую долю NaOH в использованном растворе.

8.31. Оксид серы(ГУ) объёмом 4,48 л (н.у.) прореагировал с 50 мл раствора гидроксида натрия с ro(NaOH) = 25% (р = 1,28 г/мл). Какое количество вещества дихромата калия можно восстановить образовавшейся солью в растворе, подкисленном серной кислотой?

8.32. Определите количество вещества перманганата калия и объём раствора соляной кислоты ю(НС1) = 38% (р = 1,19 г/мл), необходимые для получения хлора, способного вытеснить весь бром из 500 мл раствора бромида калия с c(KBr) = 2 моль/л.

8.33. Через 100 г раствора перманганата калия с ш(КМп04) = 1,58% пропускали сернистый газ до полного обесцвечивания раствора. Какой объём S02 (н.у.) вступил в реакцию, и какова массовая доля сульфата марганца(ГГ) в растворе после реакции?

8.34. Газ, полученный действием 29 г оксида марганца(ГУ) на 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей НС1 36,5%, пропустили через раствор, содержащий избыток иодида калия. При этом выделилось 50,8 г иода, и реакция прошла полностью. Рассчитайте практический выход газа в первой реакции.

8.35. При нагревании без катализатора разложение бертолетовой соли (КС103) идёт одновременно по двум реакциям: а) с образованием кислорода и хлорида калия, б) с образованием перхлората калия и хлорида калия. Определите массу КС104, полученную при разложении 49 г КС103, если одновременно образовалось 22,35 г КС1.

8.36. Провели электролиз водного раствора нитрата серебра с инертным анодом. Масса восстановленного на катоде серебра оказалась равной 2,16 г. Какой объём газа (н.у.) выделился на аноде? Вычислите молярную концентрацию кислоты в полученном растворе, если объём раствора 250 мл.

8.37. При электролизе (с инертным анодом) 1 кг водного раствора нитрата никеля с ro(Ni(N03)2) = 18,3% на катоде восстановилось 29,35 г металла. Какой объем газа (н.у.) выделился на аноде? Какое количество соли осталось в растворе, и какова массовая доля в нём образовавшейся кислоты?

8.38. Провели полный электролиз 200 г раствора хлорида калия с ю(КС1) = 7,45%. К полученному раствору добавили 50 г раствора фосфорной кислоты с ю(И3Р04) = 19,6%. Определите формулу образовавшейся при этом соли.

8.39. В процессе электролиза 500 мл раствора гидроксида натрия с ю(ЫаОН) = 4,6% (р = 1,05 г/мл) массовая доля №ОН в растворе увеличилась до 10%. Вычислите объёмы газов (н.у.), выделившихся на электродах.

8.40. При электролизе раствора хлорида натрия на катоде выделилось 13,44 л водорода (н.у.). Хлор, выделившийся на аноде, поглотили горячим раствором гидроксида калия. Рассчитайте количества солей - хлорида калия и хлората калия, - образовавшихся в растворе в результате реакции.

8.41. В результате электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, полностью прореагировал с 500 мл раствора иодида калия. Рассчитайте объём газа (н.у.) и молярную концентрацию использованного раствора иодида калия.

8.42. При электролизе 200 г раствора гидроксида натрия с ю(ЫаОН) = 4% на аноде выделилось 44,8 л (н.у.) кислорода. Какой объём водорода выделился на катоде, и какой стала массовая доля NaOH в растворе после электролиза?

8.43. При электролизе 200 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 17,55% из раствора выделилось 3,36 л хлора (н.у.). Определите массовые доли веществ в растворе после прекращения электролиза.

8.44. При электролизе (с инертным анодом) 235 г раствора нитрата меди (II) с ro(Cu(N03)2) = 20% на катоде выделилось 9,6 г металла. Вычислите объём газа (н.у.), выделившегося на аноде, и массовые доли кислоты и соли в оставшемся растворе.

 

9.6. Сколько молекул водорода выделится при взаимодействии 10,5 г гидрида кальция с 10 мл воды? Какой объем займет это количество водорода при температуре 17 °C и давлении 740 мм рт. ст. (p° = 760 мм рт. ст. = 101325 Па)?

9.7. Газ, выделившийся при взаимодействии 2,6 г цинка с 20 мл 16,5 мас.% раствора соляной кислоты (плотностью 1,08 г/мл), пропустили при нагревании над 4,8 г оксида меди(П). Рассчитайте массу твёрдых веществ после реакции.

9.8. Твёрдое кристаллическое соединение одновалентного металла с одновалентным неметаллом энергично реагирует с водой и водными растворами кислот с выделением водорода. При взаимодействии с водой 2,4 г этого вещества выделилось 2,63 л (t = 37 °C, p = 98 кПа) водорода, а фенолфталеин в полученном растворе приобрёл малиновую окраску. Определите формулу вещества. Напишите уравнения его реакций с водой, соляной кислотой и хлором.

9.9. При взаимодействии 2,0 г гидрида одновалентного металла с 45 мл воды выделилось 1,12 л газа (н.у.). Гидрид какого металла был взят? Изменится ли окраска полученного раствора, если к нему добавить ещё 50 мл 0,5 М раствора соляной кислоты и каплю раствора фенолфталеина? Объясните ответ.

9.10. При взаимодействии с водой 0,85 г смеси гидридов лития и кальция выделилось 1,21 л водорода (н.у.). Вычислите количества веществ и их массовые доли в исходной смеси.

9.11. В 200 мл воды растворили 6,5 г смеси лития и оксида лития. В результате реакции выделилось 5,6 л газа (н.у.). Вычислите массовую долю и молярную концентрацию гидроксида лития в полученном растворе (плотность раствора 1,09 г/мл).

* * *

9.12. Галогены (в переводе с греч. - образующие соли) химически очень активны и в природе существуют лишь в виде соединений с другими элементами (солей). Как получают молекулярный хлор: а) в промышленности, б) в лаборатории? Можно ли аналогичные реакции использовать для получения фтора?

9.13. Как можно получить хлор: а) из хлората калия (бертолетовой соли), б) из хлорида калия? Напишите уравнения реакций.

9.14. Какой из галогенов (в виде простого вещества) является наиболее активным и какой - наименее активным окислителем? Приведите примеры подтверждающих это реакций.

9.15. При помощи каких реакций можно отличить: а) раствор хлорида калия от раствора иодида калия; б) раствор бромида натрия от раствора фторида натрия?

9.16. Напишите химические формулы и названия (традиционные и систематические) кислородсодержащих кислот хлора и их натриевых солей. Дайте краткую характеристику их свойств.

9.17. Какие две из приведённых реакций в водном растворе невозможны? Почему? Для остальных напишите молекулярные и ионные уравнения:

а) NaClO + NaCl + NaOH ^ ... ? г) NaClO + HCIO4 ^ ... ?

б) NaClO + NaCl + H2SO4 ^ ... ? д) NaClO4 + HCIO3 ^ ... ?

в) NaClO + HCl ^ ... ? е) NaF + HCl ^ ... ?

9.18. Какое равновесие устанавливается в свежеприготовленном водном растворе хлора (хлорной воде)? Как на это равновесие повлияет добавление к раствору: а) щёлочи, б) кислоты?

9.19. Почему хлор тщательно сушат от примеси влаги перед заполнением им стальных баллонов или железнодорожных цистерн?

9.20. Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании хлорной воды запах исчезает, а при последующем подкислении появляется вновь. Объясните наблюдаемое явление.

9.21. Почему есть хлорная вода, бромная вода, но нет «фторной воды»? Напишите уравнение реакции фтора с водой.

9.22. Чем отличается по составу свежеприготовленная хлорная вода от долго хранившейся (особенно на свету)?

9.23. Тривиальные (технические) названия хлороводородной кислоты - соляная кислота (водный раствор HCl) и фтороводородной кислоты - плавиковая кислота (водный раствор HF) связаны со способом получения газообразных HCl и HF действием Н2504(конц.) на кристаллические минералы: NaCl - поваренную соль и CaF2 - плавиковый шпат (флюорит). Напишите уравнения соответствующих реакций.

9.24. Приведите примеры реакций, в которых концентрированная соляная кислота является: а) окислителем, б) восстановителем, в) просто сильной кислотой.

9.25. Объясните, почему при работе с плавиковой кислотой нельзя пользоваться стеклянной посудой.

9.26. Как (и почему) изменится жёлто-оранжевая окраска раствора брома (бромной воды), если через этот раствор пропускать газообразные: а) иодово-дород, б) сероводород, в) оксид серы (IV) (сернистый газ)?

 

9.28. Рассчитайте, какая масса перманганата калия, и какой объём раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 36% (плотность раствора 1,18 г/мл) требуются для получения 2,8 л (н.у.) хлора.

9.29. Сколько литров хлороводорода (н.у.) нужно растворить в 10 л воды, чтобы получить 20 мас.% соляную кислоту (плотность 1,10 г/мл)? Какова её молярная концентрация? Приведите два способа получения хлороводорода.

9.30. Вычислите, какая масса хлорида натрия требуется для получения 500 мл 2 М раствора соляной кислоты, если практический выход хлороводорода в реакции хлорида натрия с концентрированной серной кислотой равен 78%?

9.31. Для реакции с 50 мл раствора галогеноводородной кислоты потребовалось 10 мл 0,1 М раствора нитрата серебра, при этом образовалось 0,188 г светло-жёлтого осадка. Раствор какой кислоты был взят? Какова её молярная концентрация?

9.32. Растворимость Br2 в воде при 20 °C равна 3,6 г /100 г воды. Вычислите массу насыщенного раствора брома (бромной воды), необходимую для окисления 7,6 г сульфата железа(П) в растворе, подкисленном серной кислотой.

9.33. Массовая доля брома в его водном растворе (бромной воде) составляет 3,16 %. В 200 г бромной воды растворили 2 л (н.у.) SO2 (сернистого газа). Изменилась ли окраска бромной воды? Какие растворённые вещества содержит полученный раствор? Вычислите их массовые доли.

9.34. Из равных объёмов жидкой воды и газообразного хлороводорода (н.у.) приготовили раствор, к 100 г которого добавили избыток раствора нитрата серебра. Рассчитайте массу выпавшего осадка.

9.35. Какой объём хлора (н.у.) вступит в реакцию с 200 мл 1,0 М раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,047 г/мл, температура 20 °С)? Вычислите массовые доли солей (назовите их) в полученном растворе. Какой объём 8 M раствора соляной кислоты необходим для реакции с перманганатом калия, чтобы получить нужное количество хлора?

9.36. Для полного хлорирования 16 г порошковой смеси магния и железа потребовалось 11,2 л (н.у.) хлора. Какой объём раствора соляной кислоты, с массовой долей HCl 20% (плотность раствора 1,10 г/мл), требуется для растворения такого же образца исходной смеси металлов?

9.37. Смесь хлората калия (бертолетовой соли) и хлорида калия массой 20,00 г (с небольшим количеством MnO2 - катализатор), прокалили до постоянной массы. Масса остатка оказалась на 5,76 г меньше. Определите молярный состав (в %) исходной смеси солей и объём выделившегося газа (н.у.).

9.38. Образец смеси хлорида калия и иодида калия массой 6,3 г растворили в 100 мл воды. В полученный раствор пропустили газообразный хлор до завершения образования чёрного осадка. Осадок отделили, его масса оказалась равной 2,54 г. Вычислите молярное соотношение и массовые доли солей в исходной смеси и массовую долю соли в растворе после реакции.

9.39. Из 30 л смеси хлора и водорода получили 24 л хлороводорода (н.у.). После реакции остался газ, который может восстанавливать металлы из их оксидов. Определите молярный состав (в %) исходной газовой смеси. Хватит ли оставшегося после реакции газа для полного восстановления до металла:

а) 20 г оксида меди(11), б) 20 г оксида дижелеза (Ш)-железа (II) (FeO-Fe2O3 или Fe3O4 - минерал магнетит)?

9.40. Между водородом и хлором в их смеси объёмом 8,96 л (н.у.) с ф(Н2) = 37,5 об.% произошла химическая реакция. Газообразные вещества после реакции при комнатной температуре поглотили водным раствором гидроксида натрия: К(р-ра) = 300 мл, р(р-ра) = 1,08 г/мл, c(NaOH) = 2 моль/л. Вычислите количества и массовые доли всех растворённых веществ в полученном растворе.

9.41. При электролизе концентрированного раствора хлорида натрия на катоде выделилось 10,08 л (н.у.) водорода. Газ, выделившийся на аноде, растворили в 500 мл горячего 2 M раствора гидроксида калия. Вычислите, какие количества солей (назовите их) образовались в растворе в результате реакции.

9.42. Сравните электронное строение и валентные возможности атомов кислорода и серы. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих сходство и различие свойств этих элементов.

9.43. Определите степень окисления кислорода и серы в следующих соединениях: H2O2, O3, BaO2, CS2, NaHS, NaHSO3, H2SO4, SO2, FeS2. Для каких из этих веществ характерны только восстановительные свойства, и для каких -только окислительные? Почему?

 

9.45. Почему концентрированный раствор пероксида водорода нельзя хранить на свету, особенно в плотно закрытой стеклянной колбе?

9.46. К 250 мл раствора пероксида водорода добавили небольшое количество MnO2 (катализатор разложения Н2О2). В результате реакции выделилось 2,48 л газа (н.у.). Вычислите молярную концентрацию и массовую долю Н2О2 в исходном растворе (плотность раствора 1,01 г/мл).

9.47. В виде каких веществ элементы кислород и сера встречаются в природе? Приведите примеры лабораторных способов их получения в виде простых веществ (по 2 - 3 реакции).

9.48. В каком случае образуется больше кислорода - при термическом разложении 10 г: а) хлората калия, б) перманганата калия, в) нитрата калия, или

г) при электролизе 10 г водного раствора нитрата калия с ro(KNO3) = 1%?

9.49. Какой объём кислорода (н.у.) можно получить при термическом разложении 5,12 г технического хлората калия, содержащего 4,3% неразлагающихся примесей? Хватит ли полученного кислорода для сжигания 1,6 г серы? Какой минимальный объём 0,5 M раствора гидроксида натрия потребуется для поглощения (нейтрализации) образовавшегося оксида серы (IV)?

9.50. Хлорат калия (бертолетову соль) массой 2,5 г с небольшим количеством MnO2 (катализатор) нагрели до полного завершения реакции разложения соли. Выделившийся кислород пропустили через раствор иодоводородной кислоты объёмом 200 мл с концентрацией HI 0,5 моль/л. В результате образовался чёрный осадок. Вычислите его массу. Осталась ли кислота в растворе? Какая окраска будет в этом растворе у фенолфталеина и лакмуса?

9.51. Плотность смеси озона с кислородом по кислороду равна 1,125. Определите объёмную долю озона в смеси. Какой объём 1 М раствора иодида калия вступит в реакцию с 10 л (t = 20 °C, p = 97,4 кПа) этой газовой смеси?

9.52. При озонировании 5 л кислорода объём газа уменьшился на 500 мл. Определите объём и объёмную долю озона в полученной газовой смеси.

9.53. Как можно получить сероводород, имея в распоряжении железо, серу и серную кислоту? (Приведите два способа). Сколько серы потребуется для получения 20 л сероводорода (н.у.)?

9.54. Что такое сероводородная вода? Почему она мутнеет при хранении? Какой объём сероводорода (н.у.) потребуется для приготовления 250 мл 0,1 М раствора H2S?

9.55. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовавшемся при действии 24,9 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20% (плотность раствора 1,10 г/мл) на 3,96 г сульфида железа(11).

9.56. Газ, выделившийся при взаимодействии 11 г сульфида железа(11) с концентрированной соляной кислотой, поглотили раствором гидроксида натрия. Объём раствора щёлочи 200 мл, плотность 1,065 г/мл, концентрация NaOH 1,5 моль/л. Вычислите количества и массовые доли растворённых веществ в полученном растворе.

9.57. Растворимость газообразного сероводорода в воде при 20 °C и нормальном давлении равна 258 мл H2S /100 г H2O. Требуется приготовить 200 г насыщенного (при данных условиях) раствора H2S. Вычислите массу сульфида железа(П) и объём 20 мас.% раствора соляной кислоты (плотность раствора 1,10 г/мл) необходимые для получения нужного количества сероводорода.

9.58. Образец пирита (FeS2(техн.)) массой 12,5 г подвергли окислительному обжигу. Образовавшийся газообразный продукт количественно прореагировал с 200 мл 1 М раствора гидроксида натрия с образованием кислой соли. Вычислите массовую долю примесей в пирите.

9.59. Газ, образовавшийся при окислительном обжиге 24 г пирита (FeS2), поглотили раствором щёлочи. Вычислите количества и массы растворённых веществ в растворе после реакции, если для поглощения газа использовали:

а) 354 мл раствора с ro(KOH) = 14% (плотность раствора 1,13 г/мл);

б) 300 мл 2 М раствора NaOH.

9.60. Смесь FeS и FeS2 подвергли окислительному обжигу (с O2). Использовали 20,8 г данной смеси. При этом образовалось 6,72 л (н.у.) сернистого газа. Вычислите массу твёрдого остатка (укажите его название). Какой объём раствора серной кислоты с ro(H2SO4) = 15% (плотность раствора 1,10 г/мл) потребуется для растворения этого вещества?

9.61. Некоторое количество сероводорода сожгли в кислороде, продукты реакции поглотили избытком водного раствора брома (бромной водой). К полученному раствору добавили избыток раствора хлорида бария. При этом выпал белый осадок массой 4,66 г. Вычислите исходное количество вещества и объём (н.у.) сероводорода.

9.62. Сернистый газ (SO2) растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора пероксида водорода, а затем избыток раствора нитрата бария. В результате образовалось 14 г белого осадка. Какой объём газа (н.у.) растворили?

 

9.106. Какой объем аммиака (н.у.) можно получить при нагревании смеси, содержащей 150 г хлорида аммония и 111 г гидроксида кальция? Какое количество вещества перманганата калия потребуется для получения кислорода, необходимого для каталитического окисления такого количества аммиака?

9.107. Рассчитайте, какие объёмы (н.у.) N2 и H2 потребуются для получения 170 кг аммиака, если практический выход NH3 в реакции составляет 50%. Как можно увеличить выход продукта?

9.108. Смешали 115 г раствора гидросульфата аммония с массовой долей соли 10% и 50 г раствора аммиака с массовой долей NH3 5%. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

9.109. Вычислите молярную концентрацию (c, моль/л) гидрата аммиака NH3-H2O («гидроксида аммония») в растворе с массовой долей NH3 1,9 % (плотность раствора 0,990 г/мл). Рассчитайте молярные концентрации ионов NH4+и OH-, учитывая, что степень электролитической диссоциации NH3-H2O в этом растворе а = 0,4%.

9.110. Водный раствор содержит смесь азотной и серной кислот. Определите массовую долю каждой кислоты, если на нейтрализацию 10 г этого раствора расходуется 12,5 мл раствора гидроксида калия с ro(KOH) = 19 % и плотностью 1,18 г/мл, а при добавлении избытка хлорида бария к 10 г исходного раствора образуется 2,33 г осадка.

 
Ответы к задачам по химии 11 тем 1 оября 16
Прочитать другие публикации на Calaméo

Категория: Химия | Добавил: (01.11.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar