Тема №9416 Ответы к задачам по химии 11 тем (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 11 тем (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 11 тем (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

9.111. В 210 мл раствора азотной кислоты с ro(HNO3) = 18 % (р = 1,10 г/мл) растворили 6,72 л (н.у.) сернистого газа (SO2). В результате реакции он окислился до серной кислоты, а из раствора выделился бесцветный газ, который на воздухе приобрёл бурую окраску. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.) и массовые доли азотной и серной кислот в растворе после реакции.

9.112. При взаимодействии сульфида меди(11) с концентрированной азотной кислотой образовался сульфат меди(11) и выделился газ NO2, который растворили в 82 мл раствора гидроксида натрия с ro(NaOH) = 20 % (р = 1,22 г/мл). Какие соли образовались в результате реакции газа со щёлочью? Вычислите их массовые доли в полученном растворе, если остаток NaOH в нём составил 0,1 моль. Какое количество (моль, г) CuS вступило в реакцию с азотной кислотой?

9.113. В результате реакции 12,7 г иода и 200 мл раствора азотной кислоты с ю (HNO3) = 67 % (р = 1,40 г/мл) выделился газ NO2. Вычислите массовые доли азотной и иодноватой (HIO3) кислот в растворе после завершения реакции. Какой объём 2 М раствора KOH требуется для поглощения выделившегося газа?

9.114. Газовая смесь (бурого цвета), образовавшаяся при нагревании 18,8 г нитрата меди(П), полностью прореагировала с раствором гидроксида натрия, а твёрдый (коричнево-чёрный) остаток после разложения Cu(NO3)2растворили в азотной кислоте. Для реакций использовали 300 мл 1 М раствора NaOH и 315 г раствора с ro(HNO3) = 8%. Вычислите количества растворённых веществ в растворах после реакций. Если смешать оба раствора, то какую реакцию среды -кислую, нейтральную или щелочную - будет иметь полученный раствор?

9.115. Кристаллический нитрат металла(2+) массой 59,2 г прокалили до завершения реакции разложения соли. Масса твёрдого остатка после прокаливания оказалась равной 16,0 г. Определите формулу исходной соли.

9.116. В результате термического разложения 12,78 г нитрата металла(3+) образовалось 5,04 л (н.у.) смеси газообразных веществ. Определите формулу соли.

9.117. При прокаливании 54,2 г смеси нитратов натрия и калия выделилось 6,72 л газа (н.у.). Рассчитайте количество вещества каждой соли в исходной смеси, их молярные и массовые доли.

9.118. При нагревании 63,1 г смеси нитратов натрия и меди выделились газообразные продукты, и осталось твёрдое вещество массой 36,7 г. Определите состав исходной смеси солей (массовые доли) и образовавшейся в результате её разложения смеси газов (объёмные доли). Какой объём газа (н.у.) останется после пропускания этой газовой смеси через горячий раствор щёлочи (взятый в избытке)?

9.119. Имеется смесь солей, состоящая из хлорида калия, хлората калия и нитрата калия. Определите её состав (массовые доли солей), если известно, что при нагревании 10,0 г этой смеси выделяется 1,12 л газа (н.у.), а при действии соляной кислоты на такое же количество смеси выделяется 1,344 л газа (н.у.).

9.120. В результате реакции фосфора и 100 мл раствора азотной кислоты с ro(HNO3) = 67% (р = 1,40 г/мл) выделился бурый газ NO2, который полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия с образованием одинаковых количеств двух солей - по 0,25 моль. Вычислите, какое количество фосфора вступило в реакцию с азотной кислотой, и каковы массовые доли азотной и фосфорной кислот в растворе после этой реакции.

9.121. Фосфин РНз - газ с неприятным запахом, ядовит, более сильный восстановитель, чем аммиак. Фосфин, образовавшийся при взаимодействии фосфида кальция (Ca3P2) с соляной кислотой, пропустили через раствор азотной кислоты (масса раствора 270 г, ro(HNO3) = 70%). В результате реакции выделился бурый газ NO2, а массовая доля HNO3 в полученном растворе уменьшилась до 43,4%. Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в растворе после реакции и массу Ca3P2, вступившего в реакцию с соляной кислотой.

 

9.128. Какие аллотропные формы образует углерод как простое вещество? Каковы их структурные особенности и свойства?

9.129. Как объяснить, что в большинстве веществ, содержащих углерод и кремний, эти элементы находятся в четырёхвалентном состоянии?

9.130. Какова валентность углерода в молекуле CO и почему для этого оксида характерны восстановительные свойства?

9.131. Объясните (на основе представлений о гибридизации атомных орбиталей) линейное строение молекулы CO2 и угловое строение молекулы SO2.

9.132. Какая из следующих молекул неполярная: H2O, NH3, CO2, SO2?

Дайте объяснение.

9.133. Как можно выделить оксид углерода(П) из смеси CO и CO2?

9.134. Как можно освободить карбонат натрия от примеси гидрокарбоната натрия? (Предложите два способа).

9.135. Как получают кремний? Приведите примеры реакций.

9.136. При взаимодействии графита с горячей концентрированной серной кислотой выделилось 3,36 л смеси двух газов (н.у.). Рассчитайте массу каждого газа. Какой объём (при н.у.) газовой смеси образуется, если такое же количество графита вступит в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой?

9.137. При нагревании (150 °C) 74 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия выделилось 3,0 л углекислого газа (объём измерен при t = 20 °C и p = 101,5 кПа). Вычислите массовые и молярные доли солей в исходной смеси.

9.138. Газ, образовавшийся при действии избытка соляной кислоты на 40 г карбоната кальция, поглотили раствором гидроксида калия. Рассчитайте минимальный объём раствора с ю(КОИ) = 10 % (р = 1,090 г/мл), необходимый для реакции с выделившимся газом, а также количество вещества и массовую долю соли в полученном растворе.

9.139. При растворении 11,6 г смеси карбоната натрия и гидрокарбоната натрия в 100 мл 14%-го раствора азотной кислоты (р = 1,08 г/мл) выделился бесцветный газ объёмом 2,8 л (н.у.). Рассчитайте массу каждой соли в их исходной смеси и массовые доли растворённых веществ в растворе после реакции.

9.140. Соединение имеет следующий состав (массовые доли элементов, %): Na - 27,38; C - 14,29; О - 57,14; H - 1,19. Определите формулу этого соединения. Вычислите: а) с какой массой раствора соляной кислоты с ro(HCl) = 5%, и б) с каким объёмом 1 М раствора гидроксида калия - может прореагировать раствор, содержащий 16,8 г данного вещества. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

9.141. Кристаллическая сода Na2CO3-xH2O содержит 62,94 мас.% кристаллизационной воды. Определите формулу кристаллогидрата. Назовите его по правилам систематической номенклатуры. Какая масса этого вещества, и какой объём жидкой воды потребуются для приготовления 1 л раствора с ro(Na2CO3) = 10 % (плотность раствора 1,10 г/мл). Какую окраску (и почему) приобретает фенолфталеин в таком растворе?

9.142. При пропускании 2 м3 (н.у.) воздуха через избыток известковой воды (раствор Ca(OH)2) образовалось 3 г карбоната кальция. Вычислите содержание углекислого газа в воздухе (объёмную и массовую доли).

9.143. Газовая смесь оксида углерода(П) и оксида углерода(1У) массой 13 г при нормальных условиях занимает объём 8,4 л. Определите объём газа (н.у.) после пропускания этой смеси над раскалённым углём.

9.144. Для сжигания 0,896 л (н.у.) смеси СО и СО2 требуется 0,112 л (н.у.) кислорода. Какой минимальный объём раствора гидроксида калия с C(KOH) = 0,5 моль/л потребуется: а) для реакции с таким же количеством исходной газовой смеси, б) для реакции с продуктом её сгорания в кислороде?

9.145. На чашках весов уравновешены два химических стаканчика. Один содержит 6 г гидрокарбоната калия, а другой - 6 г нитрата аммония. В первый стаканчик добавили 24 г раствора с ro(HCl) = 10%, а во второй - 24 г раствора с ro(NaOH) = 10%. Сохранилось ли равновесие весов? Изменится ли ответ, если щёлочь добавить в первый стаканчик, а кислоту во второй?

9.146. На чашках весов уравновешены две колбы, каждая содержит по 200 мл 3 М раствора HCl. В одну из них добавили 10,0 г карбоната кальция. Какую массу карбоната магния нужно добавить в другую колбу, чтобы равновесие сохранилось?

9.147. Кремний можно получить восстановлением из SiO2 магнием при t ~ 1000 °C. Для проведения реакции взяли 12 г Mg и 18 г SiO2. Продукты реакции обработали раствором соляной кислоты. Вычислите массу твёрдого остатка и количество полученного кремния. Какой объём газа (н.у.) выделится при растворении такого количества кремния в 200 г раствора гидроксида натрия с ro(NaOH) = 32%, и каковы будут массовые доли растворённых веществ в полученном растворе?

9.148. При обработке 40 г плавикового шпата концентрированной серной кислотой получили фтороводород, при взаимодействии которого с оксидом кремния(^) образовалось 5,6 л (н.у.) тетрафторида кремния. Рассчитайте массовую долю фторида кальция во взятом минерале.

9.149. При сплавлении 75 г смеси карбоната калия и оксида кремния (IV) масса смеси уменьшилась на 11 г. При обработке полученного сплава соляной кислотой выделился углекислый газ. Определите количественный состав исходной смеси.

9.150. На 10 г смеси серы и кремния подействовали избытком горячей концентрированной серной кислоты. Газ, выделившийся в результате реакции, пропустили через избыток сероводородной воды, при этом выпало 18 г осадка. Определите массовые доли простых веществ в исходной смеси.

9.151. Смесь кремния и углерода (графит) общей массой 8 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. В результате реакции выделилось 8,96 л газа (н.у.). Какой объём газа выделится, если такую же массу исходной смеси обработать избытком концентрированной азотной кислоты?

 

10.43. В реакции 3,12 г щелочного металла с водой выделилось 896 мл газа (н.у.). Определите, какой взят металл.

10.44. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе, полученном растворением 4,6 г натрия в 100 г воды. Полученный раствор имеет плотность 1,082 г/мл.

10.45. В 250 мл воды растворили 2,5 г лития. Вычислите объём газа (н.у.), выделившегося в результате реакции, и массовую долю растворённого вещества в полученном растворе. Какой объём 0,5 М раствора ^SO4 требуется для его нейтрализации?

10.46. При растворении пероксида лития (Li2O2) в тёплой воде образуется гидроксид лития и выделяется кислород. Какой объём кислорода при 25 °С и 101,3 кПа можно получить, если в 97 г воды растворить 4,6 г Li2O2? Вычислите массовую долю гидроксида лития в полученном растворе. Какой максимальный объём углекислого газа (при н.у.) может быть поглощён этим раствором?

10.47. Пероксид натрия (Na2O2) поглощает CO2 из воздуха и в результате реакции выделяется кислород. Реакция используется для очистки воздуха и регенерации кислорода. Вычислите, какая масса пероксида натрия потребуется для снижения содержания CO2 с 2 об.% до 0,02 об.% в 1 м воздуха.

10.48. Образец сплава лития и калия массой 4,6 г растворили в воде. Выделившийся водород сожгли. В результате реакции получили 1,8 г воды. Определите массовую долю калия в сплаве.

10.49. При взаимодействии некоторого количества гидрида щелочного металла со 100 г воды получился раствор с массовой долей растворённого вещества (какого?) 2,38%. Масса полученного раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы исходных масс воды и гидрида. Определите формулу гидрида металла.

10.50. Водород, полученный в результате термического разложения гидрида кальция массой 2,1 г, пропустили над раскаленным оксидом меди(П) массой 8г. Определите массовую долю меди в твёрдом остатке.

10.51. Имеется смесь кальция, оксида кальция и гидрида кальция с молярным соотношением компонентов 1:2:4 (в порядке перечисления). Какой объём воды может вступить в химическое взаимодействие с 32 г такой смеси?

10.52. При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния выделилось 11,2 л смеси газов (н.у.). После сжигания газа и конденсации водяных паров объем газа уменьшился до 4,48 л. Определите массовую долю магния в исходной смеси.

10.53. Какая масса алюминия должна прореагировать с раствором щёлочи, чтобы выделившегося водорода хватило на восстановление до металла 48 г оксида железа(Ш)?

10.54. В результате реакции 12,9 г смеси алюминия и оксида алюминия с раствором гидроксида натрия выделилось 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси и количество вещества NaOH, вступившее в реакцию с этой смесью.

10.55. При обработке 2 г сплава алюминия с магнием раствором гидроксида калия выделилось 1,68 л водорода (при н.у.). Вычислите массовую долю магния в сплаве. Какой объём газа (н.у.) выделится, если такую же массу этого сплава растворить в соляной кислоте?

10.56. 10 г смеси алюминия и магния обработали раствором гидроксида натрия, при этом выделилось 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю магния в исходной смеси и количество вещества NaOH, вступившее в реакцию.

10.57. Смесь, состоящую из 0,1 моль AICI3 и 0,1 моль СгС1з, обработали избытком раствора гидроксида натрия, к полученному раствору добавили избыток бромной воды, а затем - избыток хлорида бария. В результате образовался жёлтый осадок. Назовите это вещество и вычислите его массу.

10.58. К 50 г раствора хлорида хрома(Ш) добавили избыточные количества раствора гидроксида натрия и бромной воды. В результате реакции образовался раствор другой соли хрома. К полученному раствору прилили избыток раствора хлорида бария; при этом образовалось 12,65 г жёлтого осадка. Вычислите массовую долю СгС13 в исходном растворе.

10.59. При действии соляной кислоты на 44 г сульфида железа(11) выделилось 4,48л газа (н.у.). Какое количество вещества FeS не вступило в реакцию? Какой дополнительный объём 5 М раствора соляной кислоты требуется для завершения реакции?

10.60. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору нитрата металлами) выпал осадок, при прокаливании которого образовалось 32 г оксида металла(Ш), в котором массовая доля кислорода составляет 30%. Назовите этот оксид. Вычислите, какой объём раствора соляной кислоты с ю(НС1) = 20% (р = 1,10 г/мл) необходим для растворения получившегося оксида металла.

10.61. В результате реакции 16 г смеси железа и сульфида железа(И) с раствором серной кислоты и выпаривания образовавшегося раствора получили 55,6 г кристаллогидрата FeSO4-7H2O. Определите состав (мас.%) исходной смеси веществ и объём газообразных продуктов реакции (н.у.).

10.62. В каком соотношении по массе нужно взять две навески меди, чтобы при растворении одной из них в концентрированной серной кислоте, а второй -в разбавленной азотной кислоте выделились равные объёмы газов?

10.63. Газ, полученный при растворении 3,2 г металлической меди в концентрированной серной кислоте, прореагировал с 200 мл водного раствора перманганата калия (до обесцвечивания раствора). Вычислите молярную концентрацию раствора KMnO4.

10.64. При растворении некоторого количества меди в концентрированной серной кислоте выделился газ, который количественно прореагировал с 50 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 12% с образованием средней соли. Определите массу растворённой меди.

10.65. Газ, выделившийся при растворении 9,6 г меди в концентрированной азотной кислоте, поглотили раствором щёлочи. Использовали 250 мл 2 M раствора NaOH (плотность раствора 1,081 г/мл). Определите массовые доли растворённых веществ в полученном растворе.

10.66. В результате реакции 19,2 г металла с раствором кислоты образовалась соль металла(11) и выделилось 4,48 л газа (н.у.), содержащего 46,67% азота и 53,33% кислорода. Плотность газа по водороду равна 15. Определите металл.

10.67. При растворении 6,4 г некоторого металла в концентрированной азотной кислоте образовался нитрат металла(11) и выделилось 4,48 л газа (при н.у.). Относительная плотность газа по водороду равна 23, в реакции со щёлочью этот газ образует две соли. Назовите неизвестный металл и составьте уравнения указанных реакций.

10.68. Смесь меди и оксида меди(11) растворили в концентрированной азотной кислоте. В результате реакции выделилось 0,224 литра газа (н.у.). Раствор выпарили, сухой остаток прокалили. После этого масса полученного остатка составила 3,2 г. Определите массовую долю меди в исходной смеси.

10.69. Цинк массой 6,5 г растворили в 300 мл 3 M раствора HCl (плотность раствора 1,05 г/мл). Определите массовые доли растворённых веществ в растворе после окончания реакции.

10.70. На растворение смеси цинка и оксида цинка в соляной кислоте израсходовано 99,6 мл раствора с <»(HCl) = 20% (р = 1,10 г/мл). Выделившийся газ после сжигания образовал 3,6 г воды. Определите массовую долю оксида цинка в исходной смеси.

10.71. Смесь цинка и оксида цинка растворили в очень разбавленной азотной кислоте. После выпаривания полученного раствора сухой остаток прокалили при температуре 200 °C (разлагается нитрат аммония, но не разлагается нитрат цинка). При этом выделился газ объёмом (после высушивания) 2,24 л (н.у.) и осталось твёрдое вещество массой 113,4 г. Определите массовую долю цинка в исходной смеси.

10.72. Образец смеси цинка, сульфида цинка и оксида цинка общей массой 32,4 г растворили в соляной кислоте. При этом выделилось 4,48 л газа (н.у.), который пропустили через избыток раствора сульфата меди(П). В результате реакции выпал осадок массой 9,6 г. Рассчитайте количественный состав исходной смеси веществ.

10.73. Сплав меди с алюминием обработали сначала избытком раствора щёлочи, а затем - избытком концентрированной азотной кислоты. Определите массовые доли металлов в сплаве, если в результате реакции выделились одинаковые объёмы газов (н.у.).

10.74. На смесь медных и алюминиевых опилок массой 160 г подействовали концентрированной азотной кислотой (при комнатной температуре), при этом выделилось 26,88 л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси и число молекул HNO3, вступивших в реакцию.

10.75. Смесь медных и алюминиевых опилок обработали при обычных условиях концентрированной азотной кислотой, при этом выделилось 8,96 литра газа (н.у.). При действии на такое же количество данной смеси раствором гидроксида калия выделилось 13,44 л газа (н.у.). Сколько атомов алюминия приходится на один атом меди в данной смеси?

10.76. На 20 г смеси меди с алюминием подействовали концентрированным раствором щёлочи. Металлический остаток после реакции растворили в концентрированной азотной кислоте, образовавшуюся при этом соль выделили и прокалили. Масса остатка после прокаливания оказалась равной 8 г. Определите состав смеси металлов (мас.%).

10.77. При действии на 20 г смеси железа и алюминия избытком раствора гидроксида натрия выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определите состав смеси (мас.%). Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии такого же количества этой смеси металлов с избытком раствора соляной кислоты?

10.78. При взаимодействии смеси опилок железа и меди с соляной кислотой выделилось 4,48 л газа (н.у.). При обработке такой же массы этой смеси металлов концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

10.79. Для полного хлорирования порошковой смеси железа и меди потребовалось 15,68 л хлора (н.у.). При действии на ту же массу данной смеси избытком концентрированной серной кислоты выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

10.80. При обработке 5 г смеси серебра, алюминия и оксида магния избытком концентрированной азотной кислоты (без нагревания) выделилось 448 мл бурого газа. При взаимодействии такого же образца исходной смеси с избытком раствора гидроксида натрия выделилось 672 мл бесцветного газа (н.у.). Определите количественный состав исходной смеси.

10.81. При обработке 10,0 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты (без нагревания) выделилось 3,36 л газа (н.у.). Такой же объём газа выделился и при действии на это количество данной смеси избытком раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли металлов в смеси.

10.82. При обработке 4,00 г смеси железа, меди и алюминия избытком раствора гидроксида натрия выделилось 1,68 л газа (н.у.), а при взаимодействии такого же количества данной смеси с избытком соляной кислоты - 2,24 л газа (н.у.). Определите массы металлов в образце смеси.

10.83. При обработке 17,7 г смеси меди, железа и алюминия концентрированной азотной кислотой (без нагревания) выделилось 5,6 л газа (н.у.), а при взаимодействии такого же количества этой смеси металлов с концентрированной соляной кислотой выделилось 6,16 л газа (н.у.). Определите количественный состав (моль, мас.%) данной смеси.

10.84. В 248 г раствора сульфата меди(11) поместили порошок магния массой 20 г. Через некоторое время металлический осадок собрали и высушили. Его масса оказалась равной 28 г. Определите массовую долю сульфата магния в полученном растворе.

10.85. Медную пластинку массой 50,00 г поместили в раствор хлорида ртути (II). Масса пластинки после реакции оказалась равной 52,74 г. Сколько меди растворилось?

10.86. Железную пластинку массой 20,4 г поместили в раствор сульфата ме-ди(11), масса раствора 100 г. Через некоторое время масса пластинки оказалась равной 22,0 г. Вычислите массу меди, выделившейся на пластинке, и массовую долю сульфата железа(11) в растворе после реакции.

10.87. Железную пластинку поместили в 150 мл раствора сульфата меди с ©1(CuSO4) = 16% (плотность раствора 1,18 г/мл). В результате реакции масса пластинки увеличилась на 0,8 г. Вычислите массовую долю CuSO4 в растворе после реакции.

10.88. После погружения железной пластинки в 200 мл раствора с массовой долей CuSO4 14,5% (плотность раствора 1,16 г/мл) её масса в результате реакции увеличилась на 0,4 г. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.

10.89. Железную пластинку массой 5 г поместили в раствор сульфата меди с ro1(CuSO4) = 12,5%, масса раствора 64 г. Через некоторое время количество сульфата меди в растворе уменьшилось вдвое. Какой стала масса пластинки? Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

10.90. Железную пластинку массой 10 г погрузили в раствор с ro1(CuSO4) = 16%, масса раствора 150 г. Определите, какой стала масса пластинки после реакции, в результате которой содержание сульфата меди в растворе уменьшилось до ro2(CuSO4) = 7,5%. Какова массовая доля FeSO4 в полученном растворе?

10.91. Цинковые опилки массой 13 г поместили в раствор сульфата нике-ля(П) массой 280 г. Через некоторое время металлические опилки отфильтровали, высушили и взвесили. Их масса оказалась равной 11,8 г. Определите массовую долю сульфата цинка в фильтрате.

10.92. Железную пластинку поместили в раствор сульфата меди(П) массой 150 г. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,6 г, а массовая доля CuSO4 в образовавшемся растворе (<л2) стала равной 5%. Определите массовую долю CuSO4 в исходном растворе (ю1).

10.93. Цинковые опилки массой 15 г поместили в 250 мл 1,2 M раствора нитрата меди(П). Через некоторое время концентрация ионов Cu2+ в растворе уменьшилась в 2 раза. Определите молярную концентрацию ионов Zn2+ в растворе после реакции. Какой стала масса металлических опилок?

10.94. Медную пластинку на некоторое время погрузили в 125 мл 1,2 M раствора нитрата серебра. В результате концентрация ионов Cu2+ в растворе оказалась равной 0,1 моль/л. Какой стала концентрация нитрата серебра? Какая масса серебра выделилась на пластинке, и как изменилась масса пластинки?

 

11.48. Газ, образовавшийся при полном сгорании 0,1 моль предельного углеводорода, пропустили через избыток насыщенного раствора гидроксида кальция (известковой воды) при этом выпало 60 г осадка. Определите молекулярную формулу углеводорода, напишите графические формулы и названия его структурных изомеров.

11.49. При сплавлении 8,2 г ацетата натрия с 4,8 г гидроксида натрия было получено 1,96 л (н.у.) метана. Определите практический выход продукта реакции.

*11.50. При сплавлении 4,1 г ацетата натрия с 2,0 г гидроксида натрия был получен метан. Определите практический выход этой реакции, учитывая, что тепловой эффект сгорания полученного количества метана в кислороде составил 38,3 кДж, а молярная теплота сгорания метана равна 890,3 кДж/моль.

11.51. Из 1 м3 (н.у.) метана двухстадийным синтезом получили 300 л (н.у.) этана. Составьте схему синтеза, уравнения соответствующих реакций и определите практический выход конечного продукта.

11.52. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если известно, что при полном сгорании 8,6 г этого вещества образовалось 13,44 л (н.у.) оксида углерода(1У). Напишите возможные структурные формулы этого углеводорода. Назовите изомеры.

*11.53. Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что для сжигания 6 л этого вещества потребовалось 39 л кислорода (объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Напишите структурные формулы и названия изомеров этого углеводорода.

11.54. Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что для его сжигания потребовалось 10 л кислорода и при этом образовалось 6 л углекислого газа. Сколько литров этого углеводорода вступило в реакцию? (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях).

11.55. При сжигании 7,2 г органического вещества, плотность паров которого по водороду равна 36, образовалось 22 г оксида углерода(ГУ) и 10,8 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества и возможные структурные формулы. Назовите изомеры.

11.56. Для нейтрализации хлороводорода, образовавшегося при радикальном хлорировании (на свету) 560 мл (н.у.) этана, потребовалось 100 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия. Определите состав органического продукта реакции хлорирования. Каковы его возможные структурные изомеры?

11.57. При бромировании 5,6 л (н.у.) этилена получено 42,3 г 1,2-дибромэтана. Рассчитайте практический выход реакции (п,%).

11.58. Углеводород массой 3,36 г, относящийся к ряду алкенов, может присоединить 6,4 г брома, образуя соединение симметричного строения. Определите структурную формулу углеводорода и назовите его.

*11.59. Определите структурную формулу углеводорода СпН2п и назовите его, если известно, что этот углеводород имеет цис- и транс-изомеры и для обесцвечивания 160 г 20%-ного раствора брома в СС14 требуется 14 г этого вещества.

11.60. Два газообразных углеводорода, имеющие одинаковую плотность р = 1,875 г/л (н.у.), различаются по химическим свойствам: один из них обесцвечивает раствор брома в СС14 и водный раствор перманганата калия, а второй не дает таких реакций. Определите структурные формулы углеводородов и назовите их. Напишите уравнения указанных реакций.

11.61. Этиленовый углеводород массой 14 г присоединяет 4,48 л (н.у.) хлороводорода. Определите строение этого углеводорода, если известно, что он имеет цис- и транс-изомеры. Назовите углеводород и продукт реакции.

*11.62. В результате гидрирования 14,4 г смеси этана с этиленом получили углеводород массой 15 г. Определите объемную и массовую доли этилена в исходной смеси, принимая, что реакция прошла с количественным выходом.

11.63. Тепловой эффект реакции сгорания ацетилена, полученного при гидролизе 7,00 г технического образца карбида кальция, составил 130,0 кДж. Учитывая, что молярная теплота сгорания ацетилена равна 1299,6 кДж/моль, вычислите массовую долю примесей в образце карбида кальция.

11.64. Смесь пропана и ацетилена пропустили через колбу с бромной водой. В результате масса колбы увеличилась на 1,3 г, а бромная вода полностью не обесцветилась. При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 9 л (н.у.) оксида углерода(ГУ). Определите объёмную и массовую доли пропана в исходной смеси.

*11.65. При растворении 1,65 г газовой смеси пропена и пропина в 50 г 30%-го раствора брома в тетрахлорметане массовая доля Br2 в полученном растворе стала равной 12%. Определите объёмный состав исходной смеси углеводородов.

*11.66. В результате дегидрирования 12 г этана получили смесь непредельных углеводородов и водород, количество которого достаточно для восстановления до металла 40 г оксида меди(11). Вычислите молярное соотношение углеводородов в полученной смеси. (Принять, что все реакции протекают с количественным выходом).

*11.67. Какой объем водорода (н.у.) расходуется при каталитическом гидрировании 560 л (н.у.) газовой смеси пропана, пропена и пропина с молярным соотношением углеводородов, соответственно, 1:2:4? Рассчитайте относительную плотность исходной газовой смеси по водороду.

*11.68. Два изомерных алкина имеют одинаковую молекулярную массу. Образец каждого изомера массой 5,4 г полностью реагирует с 800 г 4%-ной бромной воды. В условиях реакции Кучерова оба изомера образуют одно и то же карбонильное соединение, но только один из них реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. Определите молекулярную формулу и строение ал-кинов, назовите их, составьте уравнения реакций.

11.69. Определите молекулярную формулу и возможное строение диенового углеводорода, для полного каталитического гидрирования 8,1 г которого потребовалось 6,72 л водорода (н.у.). Какой из изомеров этого углеводорода используется для производства каучука? Назовите изомеры.

11.70. Из 480 г карбида кальция двухстадийным синтезом было получено 125 г бензола. Составьте схему синтеза и вычислите практический выход продукта.

11.71. Из 192 г карбида кальция трёхстадийным синтезом получили 58 г толуола. Составьте схему синтеза и уравнения реакций, определите практический выход конечного продукта.

11.72. Двухстадийным синтезом из бензола было получено 39 г анилина с выходом 60%. Составьте схему синтеза и вычислите исходную массу бензола.

11.73. Газ, выделившийся при получении бромбензола из 25 мл бензола (р = 0,78 г/мл), количественно прореагировал с 25 мл гексена-1 (р = 0,67 г/мл) с образованием одного из изомерных бромгексанов. Составьте уравнения реакций, используя упрощенные структурные формулы веществ. Рассчитайте практический выход бромбензола.

*11.74. В результате реакции бромирования 23 г толуола (в присутствии AlBr3) выделился газ, количество которого оказалось достаточным для реакции с 250 мл 0,2 М раствора KMnO4. Определите качественный и количественный (молярные доли) состав полученной смеси органических соединений.

*11.75. Бромоводород, выделившийся при бромировании 13,8 г метилбензола (бромирование в темноте с FeBr3), был полностью поглощён 5%-ным водным раствором метиламина. В реакцию вступило 186 г этого раствора. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе и определите строение продукта бромирования метилбензола.

11.76. В предельном одноатомном спирте массовая доля углерода равна 64,86%. Определите молекулярную формулу спирта. Напишите графические формулы и названия его структурных изомеров.

11.77. При взаимодействии 22,2 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите строение спирта, учитывая наличие третичного атома углерода в его молекуле. Назовите этот спирт.

*11.78. Некоторое количество алкена присоединяет 6,72 л (н.у.) хлороводорода. При щелочном гидролизе продукта реакции образуется 26,4 г третичного спирта. Определите строение исходного углеводорода и полученного спирта. Назовите органические соединения.

11.79. При нагревании (t = 120°C) 92 г предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой получили (с выходом 65%) 48,1 г простого эфира. Из такого же количества спирта по аналогичной реакции при 150°C образовалось (с выходом 62,5%) 28 л (при н.у.) углеводорода. Определите формулы органических соединений.

11.80. Двухстадийным синтезом из первичного изобутилового спирта (2-метилпропанола-1) было получено 18,5 г 2-метил-2-хлорпропана. Напишите уравнения реакций и вычислите исходную массу спирта с учетом того, что выход продуктов реакции на каждой стадии составил 60%.

11.81. При гидратации 15,4 г смеси этена с пропеном образовалась смесь спиртов массой 22,6 г. Определите объемные доли газов в исходной смеси.

*11.82. Сколько потребуется метанола для получения 182 мл 37,5%-ного водного раствора формальдегида (рр-ра = 1,1 г/мл) при условии, что окисление метанола в формальдегид протекает с выходом 90%?

*11.83. При взаимодействии смеси этилового спирта и фенола с избытком металлического натрия выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Для нейтрализации такого же количества исходной смеси потребовалось 16,4 мл 20%-го раствора гидроксида натрия (р = 1,22 г/мл). Определите молярное соотношение и массовые доли этанола и фенола в их смеси.

*11.84. К 100 г раствора фенола в бензоле добавили 100 г 4,1% -го водного раствора гидроксида натрия. После реакции массовая доля NaOH в полученном водном растворе стала равной 2%. Вычислите количество щёлочи, вступившее в реакцию, и массовую долю фенола в исходном бензольном растворе.

11.85. При каталитическом дегидрировании 120 г первичного спирта получили с выходом 69% 80 г альдегида. Определите формулы веществ.

11.86. Вычислите массу ацетальдегида, полученного окислением этилового спирта (массовая доля выхода альдегида юБых. = 75%), если известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л водорода (н.у.).

*11.87. При взаимодействии паров предельного одноатомного спирта с избытком оксида меди(11) образовалось 5,8 г альдегида, а масса оксида меди уменьшилась на 1,6 г. Определите формулы спирта и альдегида, назовите вещества.

11.88. При взаимодействии 4,4 г альдегида с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 18,0 г серебра с выходом 83,4%. Определите формулу альдегида и назовите его. Какое название имеет данная реакция?

*11.89. При гидрировании 11,6 г альдегида получили 9,6 г спирта (выход 80%). Определите формулы альдегида и спирта. Какая образуется соль, и какова её массовая доля в растворе, полученном при растворении продуктов сгорания такого же количества этого альдегида в 146,4 г 23%-го раствора гидроксида калия?

11.90. В предельной одноосновной карбоновой кислоте массовая доля кислорода равна 43,24%. Определите формулу кислоты, назовите её.

11.91. Для нейтрализации 4,8 г предельной одноосновной карбоновой кислоты потребовался раствор гидроксида натрия объёмом 40 мл с концентрацией c(NaOH) = 2 моль/л. Определите формулу кислоты.

11.92. При каталитическом окислении первичного одноатомного спирта массой 30 г получили 29,6 г кислоты, для нейтрализации которой потребовалось 85,1 мл 16%-го раствора гидроксида натрия (р = 1,175 г/мл). Определите формулы спирта и кислоты и её практический выход в реакции.

*11.93. Вычислите массу карбида кальция, необходимую для получения (трехстадийным синтезом) 1 кг 30%-го раствора уксусной кислоты, если выход кислоты составляет 50%. Составьте схему синтеза.

11.94. Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна 30. Вычислите массовую долю кислорода в этом соединении. Определите формулу эфира, назовите его.

11.95. Относительная плотность паров сложного эфира по аргону равна 2,2. При гидролизе этого эфира образуются два соединения, молекулы которых содержат одинаковые количества атомов углерода. Определите структурные формулы эфира и продуктов его гидролиза. Назовите органические вещества.

*11.96. При щелочном гидролизе (с раствором NaOH) сложного эфира получили вторичный одноатомный спирт и соль одноосновной карбоновой кислоты. При сплавлении этой соли с гидроксидом натрия образовался газообразный углеводород, плотность которого по водороду равна 8. Массовая доля углерода в спирте составляет 60%. Определите формулу эфира.

11.97. При нагревании 25,8 г смеси этилового спирта и уксусной кислоты в присутствии небольшого количества H2SO4 (катализатор) было получено 13,2 г сложного эфира, а при сжигании такого же количества исходной смеси образовалось 23,4 г воды. Определите количественный состав исходной смеси органических веществ и рассчитайте практический выход реакции этерификации.

*11.98. Для нейтрализации образца смеси фенола и уксусной кислоты потребовалось 70,6 мл 20%-го раствора гидроксида калия (р = 1,19 г/мл). При взаимодействии такого же количества исходной смеси с избытком бромной воды выделилось 33,1 г осадка. Определите молярное соотношение веществ и их массовые доли в исходной смеси.

*11.99. Для нейтрализации 24 г смеси этанола и предельной одноосновной карбоновой кислоты требуется 100 мл 2 М раствора NaOH. В результате реакции между компонентами такого же количества исходной смеси можно получить 0,1 моль сложного эфира. Определите формулы кислоты и эфира, назовите соединения. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

*11.100. Для нейтрализации 50 мл водного раствора смеси муравьиной и уксусной кислот потребовалось 100 мл 0,5 М раствора NaOH. При взаимодействии такого же количества исходного раствора кислот с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовался металлический осадок массой 2,16 г. Вычислите молярную концентрацию каждой кислоты в исходном растворе. Сколько молекул CH3COOH в этом растворе приходится на одну молекулу HCOOH?

*11.101. Массовые доли углерода, водорода и азота в первичном амине составляют соответственно 38,7; 16,15 и 45,15%. Определите формулу соединения, назовите его. Какое количество вещества и какая масса этого амина может вступить в реакцию с 49 г 12%-го раствора серной кислоты? Назовите продукт реакции.

11.102. При восстановлении 92,25 г нитробензола получили 66 г анилина (реакция Зинина). Вычислите выход продукта реакции. Определите, какая масса 3%-го раствора брома (бромной воды) может вступить в реакцию с полученным анилином.

*11.103. Смесь глюкозы и сахарозы растворили в воде, раствор подкислили небольшим количеством серной кислоты и нагрели. В результате гидролиза масса смеси углеводов увеличилась на 0,9 г, и полученная смесь оказалась способной образовать 19,4 г металлического осадка при взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра. Определите молярное соотношение и массовые доли углеводов в исходной смеси.

Ответы к задачам по химии 11 тем from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (01.11.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar