Тема №9083 Ответы к задачам по химии 178
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 178 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 178, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.


341. Составьте гальваническую цепь, имея в распоряжении Cu, Pb, CuCl2 и Pb(NO3)2. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента. (Концентрации растворов равны 1 моль/л). Ответ: ЭДС = 0,
463 В. 
342. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и оловянной пластинок, погруженных в растворы хлоридов железа (II) и олова (II), соответственно. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. (Концентрации растворов равны 1 моль/л) Ответ: ЭДС = 0,314 В. 
343. Гальванический элемент составлен по схеме: Ni | NiSO4 (0,1 M) || AgNO3 (0,1 M) | Ag. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента. Ответ: ЭДС =1,019 В. 
344. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и ртутной пластинок, погруженных в растворы своих солей. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. (Концентрации растворов равны 1 моль/л) Ответ: ЭДС =1,294 В. 
345. Из четырех металлов Ag, Cu, Al и Sn выберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС составленного из них гальванического элемента. 31 Ответ: Пара (Cu и Ag) имеет наименьшую ЭДС, пара (Al и Ag) -максимальное ЭДС 
3
46. Составьте схему двух гальванических элементов, в одном из которых свинец являлся бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС каждого элемента. 
3
47. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из свинцовой и цинковой пластинок, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Zn2+] = 0,01 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,6
37 В. 
3
48. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из алюминиевой и цинковой пластинок, погруженных в растворы своих солей с концентрацией [Al3+] = [Zn2+] = 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,899 В. 
3
49. Составьте схему гальванического элемента, у которого один электрод никелевый с [Ni2+] = 0,1 моль/л, а второй – свинцовый с [Pb2+] = 0,0001 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС =0,0
35 В. 
3
50. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор нитрата цинка и свинцовой пластинки, погруженной в 1 М раствор нитрата свинца. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,666 В. 
3
51. Составьте схему гальванического элемента, у которого один электрод никелевый с [Ni2+] = 0,1 моль/л, а второй – свинцовый с [Pb2+] = 0,0001 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,0
35 В. 32 
352. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор сульфата кадмия и серебряной пластинки, погруженной в 0,01 М раствор нитрата серебра. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 1,113 В. 
353. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al3+] = 1 моль/л у одного электрода и [Al3+] = 0,1 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,029 В. 
354. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, опущенных в 0,0001 моль/л и 0,1 моль/л растворы AgNO3. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,563 В. 
355. Гальванический элемент составлен по схеме: Ni | NiSO4 (0,01 M) || Cu(NO3)2 (0,1 M) | Cu. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента. Ответ: ЭДС = 0,596 В. 
356. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор нитрата кадмия и серебряной пластинки, погруженной в 1 М раствор нитрата серебра. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 1,233 В. 
357. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al3+] = 1 моль/л у одного электрода и [Al3+] = 0,01 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. 33 Ответ: ЭДС = 0,059 В. 
358. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух медных электродов, опущенных в 0,001 М и 0,1 М растворы Сu(NO3)2. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,059 В. 
359. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух никелевых пластинок, опущенных в растворы никелевой соли с концентрацией [Ni2+ ] = 1 моль/л у одного электрода и [Ni2+ ] = 0,01 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,059 В. 
360. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, опущенных в 0,001 моль/л и 1 моль/л растворы Pb(NO3)2. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента. Ответ: ЭДС = 0,088 В. 
361. В результате пропускания тока через водный раствор сульфата цинка в течение 5 ч. выделилось 6 л. кислорода. Определите силу тока? Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах при электролизе ZnSO4. Ответ: I = 5,74 A. 
362. В какой последовательности будут разряжаться на катоде ионы металлов при электролизе расплавов смеси солей KCl, ZnCl2, MgCl2. Ответ поясните. Ответ: ZnCl2 (E=2,122 B), MgCl2 (E= 3,72 B), KCl (E= 4,28 B) 
363. В результате пропускания тока силой 1,2 А через водный раствор соли двухвалентного металла в течение 1 ч. выделилось 2,52 г. металла. Определите атомную массу этого металла. Ответ: M(Сd) = 112,5 г/моль. 
364. Сколько граммов меди выделится на катоде при про
34 пускании через раствор сульфата меди тока силой 5 А в течение 10 минут? Ответ: m (Cu) = 0,987 г. 
365. Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах при электролизе хлорида калия, находящегося: а) в расплаве; б) в растворе. 
366. При электролизе раствора сульфата меди с медными электродами масса катода увеличилась на 40 г. Какое количество электричества (в кулонах) было пропущено через раствор? Ответ: Q = 121574,8 Кл. 
367. Кадмий какой массы выделился на катоде, если через раствор сульфата кадмия пропустили ток силой 3,
35 А в течении одного часа? Ответ: m (Cd) = 7 г. 
368. Серебро какой массы выделилось на катоде, если через раствор нитрата серебра пропустили электрический ток силой 0,67 А в течение 20 часов? Ответ: m (Ag) = 53, 9 г. 
369. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора CuCl2: а) с инертным анодом; б) с медным анодом. 
370. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора Zn(NO3)2: а) с инертным анодом; б) с цинковым анодом. 
371. Какое количество хлора выделится на аноде в результате пропускания тока силой 5 А через раствор хлорида серебра в течение 1 часа? Ответ: V (Cl2) = 2 л. 
372. Какое количество никеля выделится при пропускании тока силой 5 А через раствор нитрата никеля в течение 5,
37 ч. Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах. Ответ: m (Ni) = 29,4 г. 
373. При электролизе раствора сульфата никеля выделя
35 ется 4,2 л. кислорода (н.у.). Сколько граммов никеля выделиться на катоде? Ответ: m (Ni) = 22 г. 
374. Какое количество электричества потребуется для получения 44,8 л. водорода при электролизе водного раствора хлорида калия? Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах. Ответ: Q = 
386000 Кл. 
375. Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 7 А через раствор нитрата серебра в течении 30 мин. Ответ: m(Ag) = 14 г. 
376. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А? Ответ: 53, 6 ч. 
377. Найти объем кислорода (условия нормальные), который выделится при пропускании тока силой 6 А в течении 30 мин через водный раствор КОН. Ответ: V (О2) = 627 мл 
378. Найти объем водорода (условия нормальные), который выделится при пропускании тока силой в 3 А в течение 1 ч. через водный раствор Н2SO4 Ответ: V (Н2) = 1,25 л. 
379. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,
48 л. хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова. Ответ: m (Sn) = 23,7 г 
380. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла. Ответ: Ar (In) = 114,8 а.е.м

461. Какие преимущества имеет газообразное топливо перед твердым топливом и нефтью? 
462. Опишите способы и условия получения паровоздушного и водяного газа. 
463. Приведите основные стадии переработки нефти. Что является продуктами крекинга? 
464. Каков фракционный состав бензинов? Как он влияет на эксплуатационные показатели двигателей? 
465. Смазочный материал содержит: жир, стеарат алюминия, графит, сульфонат кальция. Определите функции каждого 115 компонента этого состава. 
466. Что является продуктами горения органического топлива? Почему водород называют топливом будущего? Что сдерживает его применение в качестве топлива настоящее время? 
467. Смесь состоит из н-гептана, триметилфосфата, сульфата меди, нонана и этанола. Определите функции каждого компонента в этой горючей смеси. 
468. Назовите основные загрязнители воздуха в результате горения традиционных видов органического топлива. Напишите уравнения 2–3 реакций. 
469. Опишите физические свойства, которыми должны обладать смазочные вещества. 
470. Рассчитайте удельную теплоту сгорания метанола при стандартных состояниях и 298 К. 
471. Рассчитайте теплоту сгорания синтез–газа, состоящего из 0,5 моль CO и 0,5 моль H2, при стандартных состояниях и 298 К. 
472. Рассчитайте теплоту сгорания 1 м3 природного газа, содержащего 95% метана при стандартных состояниях и 298 К. 
473. Для применения в различных климатических районах России дизельные топлива для быстроходных дизелей вырабатываются трех марок: летнее, зимнее и арктическое. Какие физико-химические свойства и почему являются критерием отбора: октановое число, фракционный состав, температура застывания, массовая доля серы, плотность? 
474. Опишите химические свойства, которыми обладают смазочные масла. Что может являться катализаторами окисления масел? 
475. Напишите, как нефтяные масла могут взаимодействовать с металлами. 
476. Рассчитайте теплоту сгорания 20 л ацетилена при стандартных условиях. 
477. Какие вещества используют в качестве твердых сма116 зок? Приведите примеры полимерных твердых смазок. 
478. Объясните, почему в качестве твердых смазок нашли применение слоистые соединения.Объясните, почему присутствующая в смазке сера вызывает коррозию металлов. 
479. Смесь состоит из изопарафинов, хлорида цинка, 2,6ди-трет-бутил-4-метилфенола, метилцеллозольва и н–декана. Определите функции каждого компонента в этой горючей смеси. 
480. Перечислите требования, которые должны быть предъявлены к современным СОЖ. Зачем в них вводят добавки эмульгаторов, стабилизаторов и др.?

481. Вычислите предел обнаружения вещества, если предельная концентрация составляет 10-7 моль/л, а объём раствора – 20 мл? Ответ: 2 мкг. 
482. Предел обнаружения катионов натрия в водном растворе микрокристаллоскопической реакцией с комплексным октаацетатотриуранилатом цинка Zn[(UO2)3(CH3COO)8] – цинкуранилцетатом Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COO+9H2O → Na 1
34 Zn[(UO2)3(CH3COO)9] ∙ 9H2O равен γ = 0,125 мкг при Vmin = 0,05 мл. Определите предельное разбавление Vlim для данной реакции. Ответ: 4 ∙ 105 мл/г. 
483. Предельное разбавление для реакции обнаружения катионов калия К+ с помощью гексахлороплатинат-ионов [PtCl6] 2по образованию желтого осадка гексахлороплатината калия К2[PtCl6] 2K + + [PtCl6] 2+ → K2[PtCl6] ↓ равно 1∙10 4 мл/г. Определите предел обнаружения γ катионов калия, если минимальный объем предельно разбавленного раствора равен Vmin = 0,05 мл. Ответ: 5мкг. 
484. Предельная концентрация катионов калия K+ при открытии их реакцией с гидротартратом натрия NaHC4H4O6 по образованию белого кристаллического осадка гидротартартрата калия KHC4H4O6 K + + NaHC4H4O6 → NaHC4H4O6 ↓+ Na+ равна Сlim = 1,2∙ 10-3 г/мл. Определите наименьшую молярную концентрацию водного раствоар хлорида калия, в котором катионы калия могут быть обнаружены данной реакцией. Ответ: 0,031 моль/л. 
485. Предельная концентрация катионов меди Cu2+ при реакции их обнаружения с органическим реагентом – купроном (αбензоиноксимом ) составляет Сlim = 2,0 ∙ 10-6 г/мл, а минимальный объем предельно разбавленного раствора равен 0,05 мл. Определите предел обнаружения γ катионов меди (II) и их молярную концентрацию в данном растворе. Ответ: 0,1 мкг; 3,1∙10-5 моль/л. 
486. При определении микропримесей ионов алюминия Al3+ в водных растворах высокочуствительным экстракционно– фотометрическим методом с использованием реакции ионов Al3+ с органическим реагентом – купфероном минимальная конценртация ионов алюминия составляет 0,4 мкг/мл. Рассчитайте Сlim и Vlim для ионов аллюминия. Ответ: 4 ∙ 10-7 г/мл; 2,5 ∙ 10 6 мл/г. 
487. При определении микропримесей ионов никеля Ni2+ в водных растворах экстракционно-фотометрическим методом с при1
35 менением реакции ионов Ni2+ с органическим реагентом – салицилальдоксимом предельное разбавление раствора Ni2+ равно Vlim = 6,25 ∙ 10 6 мл/г. Определите Сlim и молярную концентрацию С(Ni2+) предельно разбавленного раствора. Ответ: 1,6 ∙10-7 г/мл; 2,7 ∙ 10-6 моль/л. 
488. Разделите с помощью группового реагента катионы Zn+2 и Fe+3. Напишите уравнения соответствующих реакций. 
489. С помощью групповых реагентов докажите наличие в растворе ионов Ag+ и Mg+2. Напишите уравнения соответствующих реакций. 
490. При помощи аналитических реакций определите присутствие в растворе ионов Na+ и Cu+2. Напишите уравнения соответствующих реакций. 
491. С помощью частных аналитических реакций докажите наличие в растворе катионов Fe+3 и Аl+3. Напишите уравнения соответствующих реакций. 
492. С помощью аналитических реакций с групповыми реагентами докажите присутствие в растворе ионов Ni+2 и Ag+ . Напишите уравнения соответствующих реакций. 
493. Используя аналитические реакции с групповыми реагентами, разделите в растворе катионы Pb+2 и Co+2 . Напишите уравнения соответствующих реакций. 
494. Сколько мл 0,01 н. раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 100 мл 0,05 н. раствора соляной кислоты? Ответ: 
500 мл. 
495. Сколько мл 0,05 н. раствора соляной кислоты необходимо для нейтрализации 
50 мл 0,10 н. раствора гидроксида калия? Ответ: 100 мл. 
496. Сколько мл 0,10 н. раствора гидроксида калия необходимо для нейтрализации 10 мл 0,25 н. раствора соляной кислоты? Ответ: 25 мл. 
497. Сколько мл 0,02 н. раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации 30 мл 0,01 н. раствора гидроксида калия? Ответ: 15 мл. 1
36 
498. Сколько мл 0,5 н. раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 80 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты? Ответ: 16 мл. 
499. Определить титр гидроксида натрия по соляной кислоте, если концентрация рабочего раствора (NaOH) равна 0,05 н. Ответ: 0,003 г/мл. 
500. Определить титр соляной кислоты по гидроксиду натрия, если концентрация рабочего раствора (HCl) равна 0,03 н. Ответ: 0,0012 г/мл. 
501. Определить титр гидроксида натрия по фосфорной кислоте, если концентрация рабочего раствора (NaOH) равна 0,01 н. Ответ: 0,00033 г/мл. 
502. Определить титр гидроксида калия по серной кислоте, если концентрация рабочего раствора (КOH) равна 0,20 н. Ответ: 0,0098 г/мл. 
503. Определить титр гидроксида лития по уксусной кислоте, если концентрация рабочего раствора (LiOH) равна 0,05 н. Ответ: 0,003 г/мл. 
504. Какую массу пирита, содержащего около 30% серы, нужно взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка BaSO4? Ответ: 0,14 г. 
505. Какую массу вещества, содержащего около 
50% железа, нужно взять для анализа, что бы масса прокаленного осадка Fe2O3 была 0,1 г? Ответ: 0,14 г. 
506. Какую массу Fe2O4 следует взять для получения 0,2 г Fe2O3? Ответ: 0,19 г. 
507. Рассчитать массу фосфорита, содержащего 20% P2O5, необходимую для получения 0,3 г Mg2P2O7? Ответ: 0,96 г. 
508. Какую массу цемента, содержащего около 30% MgO, следует взять, чтобы получить 0,3 г осадка оксихинолината магния Mg(C9H6ON)2? Ответ: 0,13 г. 
509. Какую массу гербицида, содержащего около 7% KOCN, следует взять для анализа, чтобы после осаждения цианата семикарбазидом по рекации 1
37 OCN+ NH2CONHNH3 + = NH2CONHNHCONH2 ↓ получить 0,25 г осадка (NH2CONH)2? Ответ: 2,5 г. 
510. Рассчитайте молярную массу эквивалента серной кислоты при реакции с гидроксидом натрия, гидроксидом бария, гидроксидом алюминия. Ответ: 
49,04; 98,08; 1
47,12 г/моль. 
511. Рассчитайте молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты H3PO4 в реакциях с гидроксидом натрия с образованием NaH2PO4, Na2HPO, Na3PO3. Ответ: 97,995; 
48,998; 32,665 г/моль. 
512. Рассчитайте молярную массу эквивалента H2S в реакциях с NaOH с образованием NaHS и Na2S. Ответ: 
34,04; 17,04 г/моль. 
513. Какой объем раствора HCl (в мл) с молярной концентрацией c1(HCl) = 10,97 моль/л необходимо взять для получения 100 мл раствора с молярной концентрацией с2(HCl) = 0,1 моль/л. Ответ: 0,91 мл. 
514. Каково происхождение аналитического сигнала в электрохимических методах анализа? 
515. Что такое кривая титрования? В каких координатах строятся кривые титрования? Какова роль кривых титрования? 
516. Объясните происхождение спектров испускания (эмиссионных) и спектров поглощения (абсорбционных) атомов и молекул с позиций квантовой теории. 
517. Что такое люминесценция? Как можно классифицировать виды люминесценции: а) по способу (источнику) возбуждения, б) по механизму возникновения свечения? 
518. Какие элементы можно определять пламенным эмиссионным методом с высокой чувствительностью? Почему галогены и инертные газы нельзя определять пламенным эмиссионным спектроскопическим методом? 
519. Что такое мембранный (ионселективный) электрод? Как этот электрод устроен? 520. Какие индикаторные электроды используют в прямой потенциометрии?

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (20.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar