Тема №8578 Ответы к задачам по химии 17 блоков
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 17 блоков из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 17 блоков, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Блок самоконтроля и взаимного контроля по лекциям 1, 2
Базовый уровень
1. Число протонов, нейтронов, электронов изотопа 90Sr соответственно равно:
1) 38, 90, 38
2) 38, 52, 38
3) 90, 52, 38
4) 38, 52, 90
2. Ряд, не содержащий d-элементов:
1) титан, ванадий, хром, цинк
2) натрий, алюминий, сера, хлор
3) калий, кремний, фосфор, хром,
4) железо, марганец, хлор, бром
3. Электронная конфигурация хлорид-иона такая же, как и электронная конфигурация:
1) оксид-иона
2) иона Fe2+
3) атома брома
4) сульфид-иона
4. В ряду элементов N→C→ B→Be
1) увеличивается электроотрицательность атомов
2) уменьшается число внешних электронов в атомах
3) усиливаются неметаллические свойства
4) увеличивается число электронных слоев в атомах
5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания
их атомного радиуса?
32
1) C→ Si→Ge
2) Li→Be→ B
3) Sb→As→P
4) P →S →Cl
6. Основные свойства оксидов усиливаются в ряду:
1) CaO→MgO→BeO
2) Na2O→MgO→Al2O3
3) K2O→Fe2O3→ZnO
4) Al2O3→MgO→ K2O
7. B каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их
электроотрицательности?
1) B→Be→Li
2)Sb→ P→As
3)Si→S →Cl
4) O→ S→Se
8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их
неметаллических свойств?
1) C→Si→Ge
2) P →S→Cl
3)Sb→As→ P
4)Li→Be→B
9. По ряду S2- →S0→S4+→S6+ радиус частиц:
1) возрастает
2) не изменяется
3) уменьшается
4) сначала возрастает, затем уменьшается
10. Кислотные свойства в ряду высших оксидов бора→углерода→кремния:
1) возрастают
2) ослабевают
3) сначала возрастают, затем ослабевают
4) сначала ослабевают, затем возрастают

Блок самоконтроля и взаимного контроля по лекциям 3, 4, 5
Базовый уровень
1. Наименее прочной является химическая связь:
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) водородная
4) ионная
2. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в:
1) хлориде натрия
2) бромиде аммония
3) бромиде алюминия
4) хлорид железа(II)
3. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:
1) карбида алюминия и угольной кислоты
2) хлорида лития и гидрида кальция
3) угарного газа и этилового спирта
4) серы и нитрата железа
4. Электроотрицательность элементов возрастает в ряду:
1) C →N→ O
2) F→ Cl →Br
3) S→ P→ Si
4)Si →Al→ Mg
5. Среди указанных элементов наибольшую валентность в соединении с водородом имеет:
1) фосфор
2) кремний
3) хлор
4) сера
6. Степень окисления, равную +5, атом хлора проявляет в ионе:
1) ClO4
2) ClO3
3) ClO2
4) ClO47
7. Одинаковы для частиц NH2
, NH3 и NH4
+
:
1) валентность азота
2) степень окисления азота
3) геометрическая форма частиц
4) названия частиц
8. Валентность элемента равна:
1) числу образуемых им σ-связей
2) числу образуемых им π-связей
3) числу образуемых им ковалентных связей
4) степень окисления с противоположным знаком
9. Вещества с низкой температурой плавления, летучие, неэлектропроводные, имеют, как правило, кристаллическую решетку:
1) ионную
2) металлическую
3) атомную
4) молекулярную
10. Ковки, пластичны, электро- и теплопроводны вещества, у которых кристаллическая решетка:
1) металлическая
2) молекулярная
3) ионная
4) атомная
Повышенный уровень
11. Установите соответствие между названием вещества и строением молекулы.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ
А) нитрид бора 1) молекулярное
Б) сухой лед 2) немолекулярное
В) кремнезем
Г) поташ
48
12. Установите соответствие между формулой вещества и типом кристаллической решетки.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
А) С60 1) атомная
Б) SiC 2) молекулярная
В) KCSN 3) ионная
Г) Cs 4) металлическая
13. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
А) хлорид калия 1) атомная
Б) бронза 2) молекулярная
В) алмаз 3) ионная
Г) оксид углерода (II) 4) металлическая
14. Установите соответствие между кристаллической решеткой вещества и
частицами в узлах кристаллической решетки.
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА ЧАСТИЦЫ
А) F2 1) молекулы
Б) SiO2 2) атомы
В) Na 3) ионы
Г) NH4Вr 4) атом-ионы

Блок самоконтроля и взаимного контроля по лекции 6
Базовый уровень
1. Среди перечисленных веществ:
1) Ba(OH)2, 2) АlOHCl2, 3) Cr(OH)3, 4) К2О, 5) MnO, 6) CsOH
к основаниям относятся:
1) 2, 3, 5
2) 4, 5, 6
3) 1, 3, 6
4) 1, 2, 5
2. В перечне веществ:
1) N2O, 2) N2O5, 3) CO2, 4) CO, 5) NO, 6) P2O3
к несолеобразующим относятся оксиды, формулы которых обозначены цифрами:
1) 1, 2, 5
2) 1, 4, 5
3) 3, 4, 6
4) 2, 4, 5
55
3. В перечне веществ:
1) NH4Cl, 2) NH4(SO4), 3) NH4H2PO4, 4) KHCO3, 5) MgOHCl, 6) NaHSO4
к кислым солям относятся соли, формулы которых обозначены цифрами:
1) 1, 2, 4
2) 2, 3, 6
3) 4, 5, 6
4) 3, 4, 6
4. В перечне веществ:
1) Ca(OH)2, 2) Mg(OH)2, 3) Zn(OH)2, 4) Al(OH)3, 5) Cr(OH)3, 6) Ba(OH)2
к амфотерным гидроксидам относятся вещества, формулы которых обозначены
цифрами:
1) 1, 2, 3
2) 3, 4, 5
3) 1, 3, 6
4) 4, 5, 6
5. В перечне веществ:
1) NH4NO3, 2) K3PO4, 3) NaHSO3, 4) CH3COONa, 5) Cu2(OH)2CO3, 6) BaHSO4
к средним солям относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами
1) 2, 3, 5
2) 1, 4, 6
3) 2, 5, 4
4) 1, 2, 4
6. В перечне веществ:
1) CO2, 2) Fe2O3, 3) ZnO, 4) CaO, 5) Cl2O5, 6) Al2O3 к амфотерным оксидам
относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:
1) 1, 5, 6
2) 3, 4, 6
3) 2, 3, 4
4) 2, 3, 6
56
7. Среди перечисленных веществ:
1) H2O, 2) CrO3, 3) CO, 4) NO, 5) SiO2, 6) N2O к кислотным оксидам относят:
1) 1, 2, 5
2) 2, 4, 5
3) 2, 5, 6
4) 3, 4, 6
8. Высшему кислотному оксиду и соли соответствуют формулы:
1) CO и MgS
2) B2O3 и H3PO4
3) Br2O7 и KF
4) Al2O3 и Ba(OH)2
9. Амфотерным оксидом и двухосновной кислотой соответственно являются:
1) оксид кальция и угольная кислота
2) оксид цинка и хлорноватая кислота
3) оксид железа(II) и ортофосфорная кислота
4) оксид железа(III) и кремниевая кислота
10. Кислотой и основанием являются растворы:
1) гидроксида серы(VI) и гидроксида магния
2) сероводорода и гидроксида натрия
3) гидроксида калия и оксида фосфора(V)
4) аммиака и хлороводорода
Повышенный уровень
11. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому оно принадлежит.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) BaCO3 1) средние соли
Б) (ZnOH)2CO3 2) кислые соли
В) Pb(OH)2 3) основные соли
Г) H6TeO6 4) амфотерные гидроксиды
5) основание
6) кислоты
 
57
12. Установите соответствие между формулой соединения классом, к которому оно принадлежит.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) NO 1) основные оксиды
Б) Cr2O3 2) кислотные оксиды
В) FeO
Г) OF2
3) амфотерные оксиды
4) несолеобразующие оксиды
5) бинарные соединения
6) гидроксиды неметаллов
13. Установите соответствие между названием неорганического соединения
и классом, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) пищевая сода 1) средние соли
Б) гидроксокарбонат меди (II) 2) кислые соли
В) красная кровяная соль
Г) норвежская селитра
3) основные соли
4) комплексные соли
5) кислоты
6) основания
14. Установите соответствие между формулой соединения классом, к которому оно принадлежит.
ТРИВИАЛЬНОЕ НАЗВАНИЕ СИСТЕМАТИЧЕСКОЕ НАЗВАНИЕ
А) ляпис 1) нитрат калия
Б) индийская селитра 2) нитрат натрия
В) бертолетова соль
Г) едкое кали
3) хлорат калия
4) гидроксид калия
5) карбонат калия
6) нитрат серебра

Блок самоконтроля и взаимного контроля по лекциям 12, 13, 14
Базовый уровень
1. C водой при комнатной температуре взаимодействуют:
1) FeO и MgO
2) Al2O3 и BeO
3) Na2O и СаО
4) CuO и CaO
2. Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) KOH и Li2O
2) NaOH и HCl
3) MgO и HNO3
4) СаO и NO
3. Как гидроксид натрия, так и гидроксид железа (III) взаимодействует с:
1) CO
2) SiO2
3) H2SO4
4) CaCl2 (раствор)
4. Какое из указанных веществ взаимодействует с серной кислотой, но не
взаимодействует с гидроксидом калия?
1) Cr(OH)3
2) Ca(OH)2
3) Zn(OH)2
4) Be(OH)2
5. Гидроксид меди (II) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HNO3 и Аl(OH)3
2) H2SO4 и С2Н6
3) NH3 и C2H5ОН
4) H2SO4 и СН3СООН
6. Оксид рубидия не взаимодействует с:
1) азотом
2) водой
3) серной кислотой
110
4) углекислым газом
7. Азотная кислота, в отличие от соляной, растворяет:
1) железо
2) цинк
3) серебро
4) золото
8. Амфотерность оксида свинца (II) подтверждается его способностью
1) взаимодействовать как с HNO3 , так и c H2SO4
2) восстанавливаться как углеродом, так и оксидом углерода(II)
3) реагировать как с оксидом кальция, так и оксидом калия
4) взаимодействовать как с HCl, так и с NaOH
9. Ортофосфорная кислота
1) относится к наиболее сильным электролитам
2) легко разлагается при хранении
3) не взаимодействует со щелочными металлами
4) получается в промышленности из фосфора или фосфатов
10. Водные растворы кислот не вступают в реакции с:
1) углекислым газом
2) основными солями
3) основными оксидами
4) алюминием

 

Блок самоконтроля и взаимного контроля по лекции 15
Базовый уровень
1. Как с раствором сульфата натрия, так и раствором карбоната натрия может
реагировать:
1) С
2) BaCl2
3) FeBr3
4) Mg
2. C раствором хлорида меди (II) реагирует каждый из двух металлов:
1) Al и Pt
2) Zn и Fe
3) Cr и Au
4) Mg и Hg
3. C раствором Pb(NO3)2 реагирует каждое из двух веществ:
1) K2S и КNO3
2) AgNO3 и Na2CO3
3) NaOH и K2SO4
4) Ba(OH)2 и NaNO3
4. Основной карбонат меди (II) разлагается под действием:
1) NO
2) HCl
3) CO
4) Na2SO4
5. Гидросульфат лития реагирует с:
1) NaOH
2) HCl
3) CO2
4) H2SO4
6. Гидрокарбонаты в растворе переходят в карбонаты при действии на них:
1) любой соли
2) любой кислоты
3) любого оксида
117
4) любой щелочи
7. В водных растворах кислых солей среда:
1) всегда кислая
2) всегда щелочная
3) всегда нейтральная
4) может быть различной
8. Для получения дигидрофосфата кальция средний фосфат обрабатывают:
1) серной кислотой
2) угольной кислотой
3) водой
4) гидроксидом кальция
9. Твердый остаток образуется при прокаливании соли:
1) NH4Cl
2) (NH4)2CO3
3) КNO3
4) Hg(NO3)2
10. Углекислый газ не выделяется при прокаливании соли:
1) малахита
2) мрамора
3) аммиачной селитры
4) карбоната аммония
Повышенный уровень
11. Установите соответствие между веществами и признаком протекающей
между ними реакции.
ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) Al2(SO4)3 (изб)
, NaOH 1) изменение окраски раствора
Б) KOH и метилоранж 2) растворение осадка
В) HCl и NaHCO3
Г) Zn(NO3)2 и KOH(изб)
3) видимых изменений нет
4) выделение газа
5) образование осадка
6) появление запаха
118
12. Установите соответствие между названием соли и средой еѐ водного раствора.
НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) ортофосфат рубидия 1) щелочная
Б) сульфат цинка 2) кислая
В) хлорид калия
Г) нитрат алюминия
3) нейтральная
13. Установите соответствие между двумя веществами, данными в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно их различить.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) карбонат натрия и сульфат натрия 1) гидроксид меди(II)
Б) хлорид алюминия и хлорид калия 2) натрий
В сульфат аммония и сульфат лития
Г) нитрат серебра и нитрат цинка
3) соляная кислота
4) бромная вода
5) гидроксид калия
14. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами
реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) K3[Al(OH)6] + HCl→ 1) KCl+ AlCl3+H2O
Б) K3[Al (OH)6] + HCl (изб)→ 2) KBr+ZnBr2+ H2O
В) K2[Zn(OH)4] + HBr→
Г) K2[Zn(OH)4] + HBr (изб)→
3) KBr+ ZnBr2+ Zn(OH)2+ H2O
4) KBr + Al(OH)3+ H2O
5) KBr+ Zn(OH)2 + HBr
6) KCl+ AlCl3+Al(OH)3+ H2O
119
Блок итогового контроля
Вариант 1
Часть А (базовый класс сложности)
Задания с выбором одного правильного ответа:
1. Определите электронную конфигурацию иона Мg2+
:
А) 1s2
2s2 2p6
3s2
;
Б) 1s2
2s2 2p6
;
В) 1s2
2s2 2p6
3s1
;
Г) 1s
2
2s
2 2p
6
3s
2
3p
1
.
2. Электронная конфигурация иона Сl:
А) 1s2
2s2 2p6
3s2
3p5
;
Б) 1s2
2s2 2p6
3s2
3p6
;
В) 1s2
2s2 2p6
3s2
3p4
;
Г) 1s2
2s2 2p6
3s2
3p3
.
3. Заряд ядра атома алюминия равен:
А) +13;
Б) +27;
В) +3;
Г) +6.
4. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбужденном состояниях
соответствуют:
А) 1, 2, 3, 4;
Б) 1, 3, 5, 7;
В) 1, 2, 3, 7;
Г) 3, 4, 5, 7.
5. Основные свойства летучих водородных соединений элементов VА группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с увеличением порядкового номера химического элемента:
А) изменяются периодически;
Б) усиливаются;
В) не изменяются;
Г) ослабевают.
120
6. Увеличение электроотрицательности элементов, расположенных в одной группе,
с уменьшением их порядковых номеров обусловлено:
А) уменьшением заряда ядра;
Б) уменьшением атомного радиуса;
В) уменьшением общего числа электронов;
Г) уменьшением атомной массы элемента.
7. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру
плавления, неэлектропроводно, то его кристаллическая решетка:
А) молекулярная;
Б) атомная;
В) ионная;
Г) металлическая.
8. При действии металла на воду выделился газ, раствор с фенолфталеином стал
малиновым:
А) кальций;
Б) цинк;
В) бериллий;
Г) алюминий.
9. Высший гидроксид хрома:
А) проявляет кислотные свойства;
Б) проявляет основные свойства;
В) проявляет основные свойства;
Г) не проявляет кислотно-основных свойств.
10. В 180 граммах воды растворили 20 грамм соли. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе?
А) 10;
Б) 1;
В) 0,1;
Г) 0,01.
11. Укажите самую слабую из перечисленных кислот:
А) Н2SO4;
Б) Н2SO3;
121
В) HCl;
Г) HNO3.
12. Сокращенному ионному уравнению Н+
+ ОН= Н2О соответствует реакция
между парами веществ:
А) AgOH и HCl;
Б) Ba(OH)2 и Н2SO4;
В) Ba(OH)2 и Н3PO4;
Г) KOH и HCl.
13. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль вещества,
формула которого:
А) К3PO4;
Б) СаSO4;
В) Аl2(SO4)3;
Г) Са(NO4)2.
14. Какому из указанных оксидов не соответствует гидроксид:
А) оксиду серы(IV);
Б) оксиду углерода(IV);
В) оксиду углерода(II);
Г) оксиду азота(III).
15. Как гидроксид натрия, так и гидроксид меди(II):
А) разлагаются при нагревании;
Б) растворяются в серной кислоте;
В) взаимодействуют с оксидом углерода(IV);
Г) взаимодействуют с оксидом кремния(IV).
16. Формула высшего оксида хлора:
А) HCl;
Б) HClO4;
В) HClO3;
Г) HClO.
17. Верны ли следующие суждения о серной кислоте?
А. Серная кислота – окислитель.
Б. Концентрированная серная кислота окисляет платину.
122
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
Часть В (повышенный класс сложности)
Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания:
18. С водородом взаимодействуют:
1) натрий
2) хлорид натрия
3) оксид меди (II)
4) гидроксид меди (II)
5) гидроксид алюминия
6) хлор
19. Для карбоната магния характерно:
1) разложение при нагревании на оксиды;
2) полное растворение в избытке щелочи;
3) хорошая растворимость в воде;
4) растворение в воде, насыщенной углекислым газом;
5) гидролиз по аниону;
6) взаимодействие с растворами кислот с
выделением газа.
20. Установите соответствие между элементом Х в соединении и его степенью окисления:
ЭЛЕМЕНТ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А) Na[X(OH)4] 1) +7
Б) KXO4 2) +5
В) K3[X(CN)6] 3) +3
Г) NH4XO3
21. Установите соответствие:
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) аммиак 1) щелочь
Б) соляная кислота 2) основной оксид
В) гидроксид натрия 3) основание
Г) оксид хрома (III) 4) амфотерный оксид
5) кислоты
6) летучее водородное соединение
123
Часть С (высокий класс сложности)
22. Напишите уравнения превращений (расставьте коэффициенты, укажите условия):
1) NaHCO3 → CO2→ Ca(HCO3)2
2) NH4NO2 → N2 → NH3 → NH4Cl → NH4OH
3) PH4 → P2O5 → H3PO4→ Ca3(PO4)2 → P
4) FeS2 → SO2 → SO3 →H2SO4→ CuSO4 → Cu → Cu(NO3)2
5) CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → Cu(NO3)2 → CuO
23. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (укажите условия протекания процессов; одной стрелке соответствует одна реакция):
А) Сa 
CaO 
Ca(NO3)2 t
X1 
Ca(OH)2 NO2
X2
Б) S 
SO2 
H2SO4 
Al2(SO4)3 
Al(OH)3 
Na[Al(OH)4]
24. Приведите четыре различных реакции получения арсената цезия Cs3AsO4. Каждая реакция должна отличаться от остальных хотя бы одним из исходных веществ.
Вариант 2
Часть А (базовый класс сложности)
Задания с выбором одного правильного ответа:
1. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа 90Sr соответственно равно:
А) 38, 90, 38;
Б) 38, 52, 38;
В) 90, 52, 38;
Г) 38, 52, 90.
2. Определите электронную конфигурацию иона Al3+
:
А) 1s2
2s2 2p6
3s2
;
Б) 1s2
2s2 2p6
;
В) 1s2
2s2 2p6
3s1
;
Г) 1s
2
2s
2 2p
6
3s
2
3p
1

124
3. Инертный газ, имеющий такую же электронную конфигурацию, что и ион Са2+
:
А) He;
Б) Ne;
В) Xe;
Г) Ar.
4. Ионы, имеющие такую же электронную конфигурацию, что и атом Ar:
А) K
+
и S
2;
Б) K
+
и Na+
;
В) Al3+
и S
2;
Г) Na+
и Al3+
.
5. Высшие оксиды элементов VА группы Периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева являются:
А) кислотными;
Б) основными;
В) основными;
Г) несолеобразующими.
6. Атомная кристаллическая решетка характерна для:
А) алюминия и карбида кремния;
Б) серы и йода;
В) оксида кремния и хлорида натрия;
Г) алмаза и бора.
7. Электронная конфигурация иона O
2:
А) 1s2
2s2 2p4
;
Б) 1s2
2s2 2p5
;
В) 1s2
2s2 2p6
;
Г) 1s
2
2s
2 2p
6
3s
1
.
8. Заряд ядра атома кальция равен:
А) +8;
Б) +2;
В) +40;
Г) +20
125
9. В 360 граммах воды растворили 40 грамм соли. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе?
А) 10;
Б) 1;
В) 0,1;
Г) 0,01.
10. Верны ли следующие суждения о веществах с молекулярной кристаллической
решеткой?
А. Эти вещества тугоплавкие.
Б. Эти вещества обладают высокой электропроводностью
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба суждения верны
4) оба суждения неверны
11. Укажите самую слабую из перечисленных кислот:
А) Н2SO4;
Б) Н2СO3;
В) HCl;
Г) HNO3.
12. Ионному уравнению Н+
+ ОН= Н2О соответствует реакция между парами
веществ:
А) NaOH и HCl;
Б) Ba(OH)2 и Н2SO4;
В) Ba(OH)2 и Н3PO4;
Г) AgOH и HCl.
13. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль вещества,
формула которого:
А) Na3PO4;
Б) Аl2(SO4)3;
В) BаSO4;
Г) Са(NO3)2.
126
14. Укажите вещество, обладающее окислительными свойствами:
А) O2;
Б) H2;
В) Na;
Г) Al.
15. Щелочные металлы получают:
А) алюминотермическим способом;
Б) электролизом расплавов;
В) нагреванием оксида металла в токе оксида углерода (II);
Г) восстановлением водородом из их оксидов.
16. Оксид железа (III):
А) не проявляет кислотно-основных свойств;
Б) проявляет кислотные свойства;
В) проявляет основные свойства;
Г) проявляет амфотерные свойства.
17. Кислотными оксидами являются:
А) NO2, Cr2O3, Al2O3, SiO2
Б) CO, Mn2O7, K2O, P2O5
В) CO2, N2O3, CrO3, Cl2O
Г) ZnO, Cl2O7, Fe2O3, SO2
Часть В (повышенный класс сложности)
Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания:
18. И карбонат натрия, и гидроксид
кальция реагируют с:
1) соляной кислотой;
2) оксидом натрия;
3) оксидом серы (VI);
4) сульфатом калия;
5) серной кислотой;
6) оксидом углерода (IV) .
19. Для карбоната кальция характерно:
1) разложение при нагревании на оксиды;
2) полное растворение в избытке щелочи;
3) хорошая растворимость в воде;
4) растворение в воде, насыщенной углекислым газом;
5) гидролиз по аниону;
6) взаимодействие с растворами кислот с
выделением газа.
127
20. Установите соответствие между формулой иона и степенью окисления
атома металла в нем:
ФОРМУЛА ИОНА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А) [Al(OH)4]
1) -1
Б) MnO4
2) 0
В) [Ag(NH3)2]
+
Г) Cr2O7
23) +1
4) +3
5) +6
6) +7
21. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) оксид марганца (VII) 1) основные оксиды
Б) оксид хлора (VII) 2) кислоты
В) сероводород 3) средние соли
Г) плавиковая кислота 4) кислотные оксиды
5) летучие водородные соединения
Часть С (высокий класс сложности)
22. Напишите уравнения превращений (расставьте коэффициенты, укажите условия):
1) Zn → ZnCl2→ Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4
2) H2S → S → SO2 → SO3 →H2SO4→ BaSO4
3) N2O5 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → NH4NO3
4) Fe → FeCl2 → Fe(NO3)2 →Fe(OH)2→ Fe(OH)3 → Fe2O3→ Fe
5) C → CO2→ BaCO3 → Ba(HCO3)2 → BaCO3
23. Напишите четыре уравнения реакций, протекающие между растворами:
А) NH3, Cu(NO3)2 , HCl, AgNO3
Б) (NH4)2S, HNO3, NaOH, Cl2
24. Приведите четыре различных реакции получения селената рубидия Rb2SeO4.
Каждая реакция должна отличаться от остальных хотя бы одним из исходных веществ.

Блок самоконтроля и взаимного контроля по параграфу 16.1.1
1. Вещество состоит из 29.44% кальция, 23.55% серы и 47.01% кислорода
(все % по массе). Определите простейшую формулу вещества.
2. Вещество состоит из 29.08% натрия, 40.56% серы и 30.36% кислорода (все
% по массе). Определите простейшую формулу вещества.
3. Вещество состоит из 37.03% железа, 20.54% фосфора и 42.43% кислорода
(все % по массе). Определите простейшую формулу вещества.
4. Вещество состоит из 50.09% меди, 16.28% фосфора и 33.63% кислорода
(все % по массе). Определите простейшую формулу вещества.
5. Вещество состоит из 26.58% калия, 35.35% хрома и 38.07% кислорода (все
% по массе). Определите простейшую формулу вещества.
6. Вещество состоит из 33.88% меди, 14.94% азота и 51.18% кислорода (все
% по массе). Определите простейшую формулу вещества.
7. Вещество состоит из 34.99% азота, 5.037% водорода и 59.97% кислорода
(все % по массе). Определите простейшую формулу вещества.
8. Вещество состоит из 28.93% калия, 23.72% серы и 47.35% кислорода (все
% по массе). Определите простейшую формулу вещества.
9. Вещество состоит из 80.37% висмута, 18.46% кислорода и 1.163% водорода (все % по массе). Определите простейшую формулу вещества.
10. Вещество состоит из 13.92 % кальция, 22.23% кислорода и 63.85% вольфрама (все % по массе). Определите простейшую формулу вещества.
11. Вещество состоит из 6.10% водорода, 48.43% кислорода. 21.20% азота и
24.27% серы (все % по массе). Определите простейшую формулу вещества.
131
12. Вещество состоит из 21.49% бора, 55.66% кислорода и 22.85% натрия
(все % по массе). Определите простейшую формулу вещества.
13. Вещество состоит из 16.96% железа, 21.89% углерода. 25.52% азота и
35.63% калия (все % по массе). Определите простейшую формулу вещества.
14. Вещество состоит из 15.16% железа, 19.57% углерода. 22.82% азота и
42.46% калия (все % по массе). Определите простейшую формулу вещества.
15. Вещество состоит из 32.90% цинка и серы (все % по массе). Определите
простейшую формулу вещества.
16. Вещество состоит из 26.39% натрия и серы (все % по массе). Определите
простейшую формулу вещества.
17. Вещество состоит из 23.36% калия и серы (все % по массе). Определите
простейшую формулу вещества.
18. Вещество состоит из 9.65% водорода, 16.43% углерода и бора (все % по
массе). Определите простейшую формулу вещества.
19. Вещество состоит из 1.94% водорода, 61.58% кислорода, 6.68% лития и
фосфора (все % по массе). Определите простейшую формулу вещества.
20. Вещество состоит из 0.80% водорода, 38.11% кислорода, 36.50% натрия и
фосфора (все % по массе). Определите простейшую формулу вещества.

Блок самоконтроля и взаимного контроля по параграфу 16.1.2
21. Кристаллогидрат состоит из 12.84% серы, 4.04% водорода, 25.45% меди и
57.67% кислорода (все % по массе). Определите формулу кристаллогидрата.
22. Кристаллогидрат состоит из 9.952% серы, 6.26% водорода, 14.27% натрия
и 69.52% кислорода (все % по массе). Определите формулу кристаллогидрата.
23. Кристаллогидрат состоит из 18.62% серы, 2.34% водорода, 23.28% кальция и 55.76% кислорода (все % по массе). Определите формулу кристаллогидрата.
24. Кристаллогидрат состоит из 11.53% серы, 5.08% водорода, 20.09% железа
и 63.30% кислорода (все % по массе). Определите формулу кристаллогидрата.
25. Кристаллогидрат состоит из 35.99% хлора, 7.16% водорода и 56.85% кислорода (все % по массе). Определите формулу кристаллогидрата.
26. Кристаллогидрат состоит из 22.09% серы, 0.69% водорода, 27.61% кальция и 49.60% кислорода (все % по массе). Определите формулу кристаллогидрата.
27. Кристаллогидрат состоит из 13.01% серы, 5.73% водорода, 9.86% магния
и 71.40% кислорода (все % по массе). Определите формулу кристаллогидрата.
28. Кристаллогидрат состоит из 15.74% азота, 2.26% водорода, 11.10% алюминия и 71.90% кислорода (все % по массе). Определите формулу кристаллогидрата.
29. Кристаллогидрат состоит из 46.44% брома, 1.56% водорода, 39.60% таллия и 12.40% кислорода (все % по массе). Определите формулу кристаллогидрата.
30. Кристаллогидрат состоит из 19.12% хлора, 2.26% водорода, 12.91% титана и 64.71% кислорода (все % по массе). Определите формулу кристаллогидрата.

Блок самоконтроля и взаимного контроля по параграфу 16.1.3
31. Минерал фенакит состоит из 16.40% бериллия, 25.51% кремния и 58.12%
кислорода (все % по массе). Определите формулу минерала, запишите ее в виде
смеси оксидов образующих его элементов.
134
32. Минерал циркон состоит из 49.77% циркония, 15.32% кремния и 34.91%
кислорода (все % по массе). Определите формулу минерала, запишите ее в виде
смеси оксидов образующих его элементов.
33. Тальк состоит из 19.23% магния, 29.62% кремния, 50.62% кислорода и
0.53% водорода (все % по массе). Определите формулу талька, запишите ее в виде
смеси оксидов образующих его элементов.
34. Минерал мусковит, известный также как слюда, состоит из 9.82% калия,
20.32% алюминия, 21.15% кремния, 48.20% кислорода и 0.51% водорода (все % по
массе). Определите формулу минерала, запишите ее в виде смеси оксидов образующих его элементов.
35. Полудрагоценный камень гранат состоит из 33.66% железа, 10.84% алюминия, 16.93% кремния и 38.57% кислорода (все % по массе). Определите формулу
граната, запишите ее в виде смеси оксидов образующих его элементов.
36. Минерал волластонит состоит из 34.50% кальция, 24.18% кремния и
41.32% кислорода (все % по массе). Определите формулу минерала, запишите ее в
виде смеси оксидов образующих его элементов.
37. Минерал энстатит состоит из 24.21% магния, 27.98% кремния и 47.81%
кислорода (все % по массе). Определите формулу минерала, запишите ее в виде
смеси оксидов образующих его элементов.
38. Минерал полевой шпат состоит из 14.05% калия, 9.69% алюминия,
30.27% кремния и 45.99% кислорода (все % по массе). Определите формулу минерала, запишите ее в виде смеси оксидов образующих его элементов.
39. Цеолит состоит из 16.18% натрия, 18.99% алюминия, 19.77% кремния и
45.05% кислорода (все % по массе). Определите формулу минерала, запишите ее в
виде смеси оксидов образующих его элементов.
40. Полудрагоценный камень берилл состоит из 5.03% бериллия, 10.04%
алюминия, 31.35% кремния и 53.58% кислорода (все % по массе). Определите
формулу берилла, запишите ее в виде смеси оксидов образующих его элементов.

Блок самоконтроля и взаимного контроля по параграфу 16.2.1
41. Вещество гексасульфан состоит из 1.04% водорода и 98.94% серы (содержание
дано в массовых процентах). Плотность гексасульфана по воздуху равна 6.703.
Определите молекулярную формулу гексасульфана.
42. Вещество тетрасульфан состоит из 1.55% водорода и 98.45% серы (содержание
дано в массовых процентах). Плотность тетрасульфана по водороду равна 65.
Определите молекулярную формулу тетрасульфана.
43. Газообразное вещество дициан состоит из 46.17% углерода и 53.83% азота (содержание дано в массовых процентах). Плотность дициана по водороду равна 26.
Определите молекулярную формулу дициана.
44. Газообразное вещество состоит только из 69.55% кислорода и азота (содержание дано в массовых процентах). Плотность вещества по воздуху равна 3.172.
Определите молекулярную формулу вещества.
45. Бинарное вещество состоит из 56.36% кислорода и фосфора (содержание дано в
массовых процентах). Плотность паров вещества по воздуху равна 9.789. Определите молекулярную формулу вещества.
46. Бинарное вещество состоит из 15.02% хлора и ртути (содержание дано в массовых процентах). Плотность паров вещества по фтору равна 12.42. Определите молекулярную формулу вещества.
47. Газообразное вещество состоит только из 20.68% углерода. 55.21% серы и азота
(содержание дано в массовых процентах). Плотность вещества по воздуху равна
4.006. Определите молекулярную формулу вещества.
48. Содержание углерода в углеводороде винилацетилене равно 92.26%. Плотность
винилацетилена по ацетилену равна 2.000. Определите молекулярную формулу винилацетилена.
49. Содержание углерода в углеводороде неопентане равно 85.63%. Плотность неопентана по озону равна 1.458. Определите молекулярную формулу неопентана.
139
50. Содержание углерода в углеводороде бутадиене равно 88.82%. Плотность бутадиена по воздуху равна 1.862. Определите молекулярную формулу бутадиена.
51. При 120С уксусная кислота состоит из 40.00% углерода. 53.29% кислорода и
водорода. Плотность паров уксусной кислоты по аммиаку при этих условиях равна
3.53. Определите молекулярную формулу уксусной кислоты. При уменьшении
температуры плотность паров уксусной кислоты постепенно увеличивается, достигая 7.06 (также по аммиаку). Объясните причину этого явления.
52. Содержание углерода в углеводороде стироле равно 92.26%. Плотность стирола
по воздуху равна 3.586. Определите молекулярную формулу стирола.
53. Мелитовая кислота состоит из 42.12% углерода. 56.11% кислорода и водорода.
Плотность паров мелитовой кислоты по воздуху при 200С равна 11.79. Определите молекулярную формулу мелитовой кислоты.
54. Вещество состоит только из 29.72% углерода. 39.58% кислорода и железа (содержание дано в массовых процентах). Плотность вещества по воздуху равна 12.54.
Определите молекулярную формулу вещества.
55. Вещество состоит только из 64.56% углерода. 5.42% водорода и железа (содержание дано в массовых процентах). Плотность вещества по аргону равна 4.65.
Определите молекулярную формулу вещества.
56. Газообразное вещество «дисульфан» состоит из серы (97.0%) и водорода.
Определите молекулярную формулу дисульфана. если известно. что при температуре 300С и давлении 1.2 атм. 1 грамм дисульфана занимает объем 594 мл.
57. Газообразное вещество «дициан» состоит из углерода (46.2%) и азота. Определите молекулярную формулу дициана. если известно. что при температуре 150С и
давлении 5 атм. 1 грамм вещества занимает объем 133 мл.
58. Углеводород «аллен» состоит из углерода на 89.9%. Определите молекулярную
формулу аллена. если известно. что при температуре 50С и давлении 0.5 атм. 1
грамм углеводорода занимает объем 1.325 л.
59. Углеводород «неопентан» состоит из углерода на 83.2%. Определите молекулярную формулу неопентана. если известно. что при температуре 500С и давлении 3 атм. 1 грамм углеводорода занимает объем 294 мл.
140
60. Углеводород «нафталин» состоит из углерода на 92.25%. Определите молекулярную формулу нафталина. если известно. что при температуре 250С и давлении
0.3 атм. 1 грамм углеводорода занимает объем 1.100 л.
61. Углеводород «дурол» состоит из углерода на 89.9%. Определите молекулярную
формулу дурола. если известно. что при температуре 400С и давлении 1.5 атм. 1
грамм углеводорода занимает объем 307 мл.
62. Углеводород «адамантан» состоит из углерода на 88.2%. Определите молекулярную формулу адамантана. если известно. что при температуре 75С и давлении
0.03 атм. 1 грамм углеводорода занимает объем 7.00 л.
63. Углеводород «стирол» состоит из углерода на 92.25%. Определите молекулярную формулу стирола. если известно. что при температуре 200С и давлении 7 атм.
1 грамм углеводорода занимает объем 53.3 мл.

Блок самоконтроля и взаимного контроля по параграфу 16.2.2
64. При сгорании 7.65 грамм органического вещества Х, в состав которого входят
только углерод, водород и хлор, образовалось 6.72 литра оксида углерода(IV)
(н.у.). Массовая доля водорода в веществе Х составляет 6.59%. Определите структурную формулу вещества Х, если известно, что в его составе нет первичных атомов углерода, а относительная плотность паров Х по аргону составляет 1.913.
65. При сгорании 14.55 грамм органического вещества Х, в состав которого входят
только углерод, водород и хлор, образовалось 6.72 литра оксида углерода(IV)
(н.у.). Массовая доля водорода в веществе Х составляет 2.08%. Определите структурную формулу вещества Х, если известно, что все атомы углерода, входящие в
его состав, структурно эквивалентны, а относительная плотность паров Х по аммиаку составляет 8.56.
66. При сгорании 9.69 грамм органического вещества Х, в состав которого входят
только углерод, водород и хлор, образовалось 8.8 грамм оксида углерода(IV). Массовая доля водорода в веществе Х составляет 2.08%. Определите структурную
формулу вещества Х, если известно также, что оно может существовать в виде циси транс-изомеров, а относительная плотность паров Х по воздуху составляет 3.34.
67. При сгорании 11.4 грамм органического вещества Х образовалось 35.2 грамм
оксида углерода(IV). Массовая доля водорода в веществе Х составляет 15.88%. 
145
Определите структурную формулу вещества Х, если известно, что при его свободнорадикальном хлорировании образуется только одно монохлорпроизводное, а относительная плотность паров Х по углекислому газу составляет 2.59.
68. При сгорании 19.4 грамм органического вещества Х, в состав которого входят
только углерод, водород и хлор, образовалось 8.96 литров оксида углерода(IV)
(н.у.). Массовая доля хлора в веществе Х составляет 73.14%. Определите структурную формулу вещества Х, если известно, что все атомы углерода, входящие в его
состав, структурно эквивалентны, а относительная плотность паров Х по воздуху
составляет 6.69.
69. При сгорании 4.00 грамм органического вещества Х образовалось 3.60 миллилитров воды. Массовая доля углерода в веществе Х составляет 89.94%. Определите
структурную формулу вещества Х, если известно, что ни один из атомов углерода,
входящих в его состав, не находится в состоянии sp3-гибридизации, а относительная плотность паров Х по углекислому газу составляет 0.909.
70. При сгорании 5.40 грамм органического вещества Х образовалось 5.40 миллилитров воды. Массовая доля углерода в веществе Х составляет 88.82%. Определите
структурную формулу вещества Х, если известно, что ни один из атомов углерода,
входящих в его состав, не находится в состоянии sp-гибридизации, а плотность Х
составляет 2.41 г/л (н.у.).
71. При сгорании 4.20 грамм органического вещества Х образовалось 6.72 литра
оксида углерода(IV). Массовая доля водорода в веществе Х составляет 14.37%.
Определите структурную формулу вещества Х, если известно, что ни один из атомов углерода, входящих в его состав, не находится в состоянии sp2-гибридизации, а
плотность Х составляет 1.875 г/л (н.у.).
72. При сгорании 25.05 грамм органического вещества Х, в состав которого входят
только углерод, водород и хлор, образовалось 13.44 литров оксида углерода(IV)
(н.у.). Массовая доля хлора в веществе Х составляет 70.81%. Определите структурную формулу вещества Х, если известно, что все атомы углерода, входящие в его
состав, находятся в состоянии sp2-гибридизации, а относительная плотность паров
Х по воздуху составляет 8.638.

Блок самоконтроля и взаимного контроля по параграфу 17.1
Базовый уровень
1. При взаимодействии 40 л кислорода и 40 л водорода останется в избытке:
1) 20 л водорода
2) 10 л кислорода
3) 10 л водорода
4) 20 л кислорода
2. Максимальный объем аммиака, который теоретически может быть получен исходя из 40 л азота и 30 л водорода, при н.у. составит:
1) 40 л
2) 30 л
3) 70 л
4) 20 л
3. Максимальный объем аммиака, который теоретически может быть получен исходя из 30 л азота и 40 л водорода, при н.у. составит:
1) 30,0 л
2) 40,0 л
3) 70,0 л
4) 26,7 л
4. При полном сгорании 20 л (н.у.) аммиака в избытке кислорода образуется азот
объемом:
1) 10 л
2) 20 л
148
3) 30 л
4) 40 л
5. Для полного взаимодействия газообразные кислород и оксид азота(II) должны
быть смешаны в объемном соотношении:
1) 1 : 1
2) 1 : 2
3) 2 : 1
4) 1 : 4

Блок самоконтроля и взаимного контроля по параграфу 17.2
Повышенный уровень
6. Масса хлорида железа(III), которая может получиться при взаимодействии 67,2
л (н.у.) хлора и 100 г железа, равна ____________г.
(Запишите число с точностью до целых.)
7. Объем фосфина, который выделится при гидролизе 35 г фосфида кальция, содержащего 4% примесей, равен ____________л (н.у.).
(Запишите число с точностью до целых.)
8. Объем сероводорода, который может быть получен при действии избытка серной кислоты на 35,2 г сульфида железа(II), равен __________л (н.у.).
(Запишите число с точностью до целых.)
9. Объем сероводорода, который может быть получен при действии избытка соляной кислоты на 10 г сульфида алюминия, равен __________л (н.у.).
(Запишите число с точностью до десятых.)
10. Масса железной окалины, которая образуется при сгорании 10,2 г железа, равна_______г.
(Запишите число с точностью до целых.)
11. Титановая руда массой 40 кг, содержащая 93% оксида титана (IV), восстанавливается гидридом кальция. Образуются металл, оксид кальция и водород. Рассчитайте объем (м3
, н.у.) полученного газа.

Блок самоконтроля и взаимного контроля по параграфу 17.3
Базовый уровень
12. Согласно термохимическому уравнению реакции
Н
+
(р-р) + ОН–
(р-р) = Н2О(ж) + 57 кДж при нейтрализации 4 г едкого натра соляной
кислотой выделится энергия количеством:
1) 57 кДж
2) 570 кДж
3) 5,7 кДж
4) 0,57 кДж
13. Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль.
Количество теплоты, выделившееся при образовании 146 г хлороводорода, равно:
1) 92 кДж
2) 184 кДж
3) 18,4 кДж
4) 368 кДж
14. Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль.
Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии 10 л (н.у.) хлора и 5 л
(н.у.) водорода, равно:
1) 92 кДж
2) 41 кДж
3) 46 кДж
4) 10 кДж
15. Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ равна 590
кДж/моль. При взаимодействии 24 г магния и 5,6 л (н.у.) кислорода выделится теплота количеством:
1) 590 кДж
2) 295 кДж 
153
3) 1180 кДж
4) 118 кДж
16. Количество теплоты, выделяющееся при сгорании 100 л (н.у.) смеси водорода с
кислородом (в отношении 2:1 по объему) в соответствии с уравнением реакции
2Н2 + О2 = 2Н2О + 482 кДж :
1) 1075,9 кДж
2) 2151,8 кДж
3) 723,0 кДж
4) 717,3 кДж
17. В реакции между алюминием и графитом получено 4 моль продукта Al4C3 выделилось 832 кДж теплоты. Тепловой эффект этой реакции (кДж) равен:
1) 52
2) 104
3) 208
4) 416
18. Гремучий газ – смесь водорода и кислорода в объемном отношении 2:1 и с общим объемом 8,4 л (н.у.), взорван, тепловой эффект реакции +572 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившееся по условиям опыта.

Блок самоконтроля и взаимного контроля по параграфу 17.4
Высокий уровень
19. Образец нитробензола массой 85 г, содержащий 7% примесей, восстановили до анилина. Вычислите массу образовавшегося анилина.
20. 1.2 г магния сожгли в избытке кислорода, продукт сгорания поместили в
воду и пропускали в полученную взвесь оксид серы(IV) до прекращения реакции.
Определите состав и массу образовавшейся соли, объем необходимого для реакции
газа (н.у.), напишите уравнения реакций.
21. Образец загрязненного хлорида натрия массой 3,5 г обработали избытком
концентрированной серной кислоты до прекращения реакции. В результате выделилось 1,12 л газа (н.у.). Напишите уравнение реакции, определите массовую долю
примеси в образце и массу образовавшейся соли.
22. К 50 г 9%-го раствора глюкозы прилили 150 г 8%-го раствора аммиачного комплекса серебра [Ag(NH3)2]OH. Какова массовая доля (в %) органического
вещества в полученном растворе после окончания реакции? Какова масса (г) выпавшего в результате реакции осадка? Напишите уравнения реакций.
156
23. Сернистый газ объемом 10 л (н.у.) пропустили через избыток водного
раствора перманганата калия, затем добавили избыток хлорида бария. Вычислите
массу образовавшегося осадка.
24. Газ, выделившийся при действии 2,0 г цинка на 18,7 мл 14,6%-ой соляной
кислоты (плотность раствора 1,07 г/мл), пропустили при нагревании над 4,0 г оксида меди(II). Чему равна масса полученной твердой смеси?

Блок самоконтроля и взаимного контроля по параграфу 17.5
Высокий уровень
25. Аммиак, выделившийся при кипячении 80 г 14%-го раствора гидроксида
калия с 8,03 г хлорида аммония, растворили в воде. Сколько миллилитров 5%-ой
азотной кислоты плотностью 1,02 г/мл пойдет на нейтрализацию полученного раствора аммиака?
26. Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Какой объем 20%-ой соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) пойдет на полную нейтрализацию образовавшейся при этом щелочи?
158
27. Оксид фосфора(V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ой ортофосфорной кислоты, полученный раствор осторожно прокипятили и добавили к нему 3,92
г едкого кали. Какая соль и в каком количестве образовалась при этом?

Блок самоконтроля и взаимного контроля по параграфу 17.6
Высокий уровень
28. Какова массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного, если из 12 г уксусной кислоты получили 15,8 г этилацетата?
29. Сколько этилацетата можно получить из 60 г уксусной кислоты и 69 г
этилового спирта, если массовая доля выхода составляет 0,9?
30. При восстановлении 24,6 г нитробензола получен анилин массой 17 г.
Рассчитайте массовую долю выхода анилина.
31. При обработке 10,5 г этиленового углеводорода водным раствором перманганата калия получили 15,2 г двухатомного спирта. При реакции этого спирта с
избытком натрия выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите строение спирта и рассчитайте его выход в первой реакции.
160
32. При окислении (без разрыва С–С связи) предельного одноатомного спирта получена кислота с выходом 80%. При действии на эту кислоту избытка цинка
выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Какая кислота была получена и каково ее количество вещества? Сколько грамм и какого спирта потребовалось, если известно,
что при дегидратации спирта образуется 2-метилпропен?
33. Образец нитробензола массой 85 г, содержащий 7% примесей, восстановили до анилина. Выход реакции 85%. Вычислите массу образовавшегося анилина. 

Блок самоконтроля и взаимного контроля по параграфу 17.7
Высокий уровень
34. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-го раствора гидроксида калия с 9 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите
массовую долю аммиака в полученном растворе.
35. При обработке карбида алюминия соляной кислотой (масса раствора которой 320 г, массовая доля 22%) выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
36. Хлор полностью прореагировал при нагревании с едким натром, содержащимся в 228,6 мл 5%-го раствора его (плотностью 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
37. Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в необходимом количестве 5%-ой серной кислоты. Определите массовую долю сульфата калия в полученном таким способом растворе.
38. Хлор полностью прореагировал при нагревании с едким натром, содержащимся в 228,6 мл 5%-го раствора его (плотностью 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю хлората натрия в полученном растворе.
39. В 150 г 12%-ой соляной кислоты растворили карбид алюминия, при этом выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю хлорида алюминия в полученном растворе.


Категория: Химия | Добавил: Админ (05.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar