Тема №7892 Ответы к задачам по химии 18 глав
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 18 глав из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 18 глав, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1. Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,1000 М уксусной кислоты и
0,2000 М ацетата натрия. Ответ: 5,06.
2. К 20,00 мл 1%-ного раствора нитрата аммония добавлен 1,00 мл 0,5000
М раствора аммиака. Раствор разбавлен в мерной колбе до 100,0 мл.
Вычислить рН полученного раствора. Ответ: 8,56.
3. К 30,00 мл 0,1500 М раствора уксусной кислоты добавлено 60,00 мл
0,0750 М раствора гидроксида натрия. Вычислить рН полученного раствора. Ответ: 8,72.
4. К 100,0 мл 0,1000 М раствора азотистоводородной кислоты добавлено
90,00 мл 0,0500 М раствора гидроксида натрия. Вычислить рН полученного раствора. Ответ: 4,49.
5. К 12,00 мл 0,0300 М раствора муравьиной кислоты прибавлено I5,00 мл
0,1500 М раствора формиата калия. Вычислить рН полученной смеси.
Ответ: 4,55.
16
6. К 100,0 мл 0,1000 М раствора фтористоводородной кислоты прибавлено
5 г фторида натрия. Вычислить рН полученного раствора. Ответ: 4,25.
7. Вычислить рН раствора, содержащего в 500,0 мл 1,0 г муравьиной кислоты и 1,0 г гидроксида калия. Ответ: 4,42.
8. В 500,0 мл воды растворены 1,0 г бензойной кислоты и 2,0 г бензоата
натрия. Вычислить рН этого раствора. Ответ: 4,42.
9. Вычислить рН раствора, если в 1,0 л воды содержатся 60,05 г уксусной
кислоты и 82,03 г ацетата натрия. Ответ: 4,76.
10.Рассчитать рН полученного раствора, если к 100,0 мл 0,0375 М раствора
уксусной кислоты прибавлено 0,1020 г ацетата натрия. Ответ: 4,2.
11.Вычислить рН раствора, если к 2,0 л воды прибавлено 23 г муравьиной
кислоты и 21 г формиата калия. Ответ: 3,45.
12.Сколько миллилитров 0,2000 М раствора NaOH надо добавить к
20,00 мл 0,2000 М раствора уксусной кислоты, чтобы получить раствор
с рН 4,30? Ответ: 5,30 мл.
13.Сколько, миллилитров 0,5 %-ного раствора соляной кислоты надо прибавить к 26,00 мл 0,2000 М раствора аммиака чтобы получить раствор с
рН 8,50? Ответ: 30,80 мл.
14.Сколько миллилитров 0,2000 М раствора NаОН надо добавить к 20,00
мл 0,2000 М раствора фосфорной кислоты, чтобы получить раствор c рН
7,00? Ответ: 27,80 мл.
15.Сколько граммов формиата натрия надо добавить к 250,0 мл 0,2000 М
раствора хлористоводородной кислоты, чтобы получить раствор с рН
4,30? Ответ: 15,46 г.
16.Сколько миллилитров 0,5000 М раствора нитрата аммония надо добавить
к 10,00 мл 0,2000 М раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН 9,20?
Ответ: 9,70 мл.
17. Сколько граммов хлорида аммония надо растворить в 50,00 мл 1,0000
М раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН 10,00?
Ответ: 0,48 г.
1. Рассчитайте рН 0,2000 М раствора хлорида аммония. Ответ: 4,27.
2. Рассчитайте рН 0,0100 М водных растворов:
а) дигидрофосфата натрия; б) гидрофосфата натрия;
Ответ: а) 7,07; б) 9,60.
3. Рассчитайте рН раствора 0,0200 М раствора ацетата натрия.
Ответ: 8,53.
4. Рассчитайте рН 0,0100 М раствора гидрокарбоната натрия.
Ответ: 8,17.
5. Рассчитайте рН 0,0500 М раствора гидрофосфата натрия. Ответ: 9,95.
6. Рассчитайте рН 0,2000 М раствора дигидрофосфата натрия.
Ответ: 7,73.
7. Написать уравнение реакции гидролиза и рассчитать К(h), h и
рН 0,1000 М раствора гидросульфита аммония. Ответ: 6,3•10-3
; 7,9%;
8,15.
8. Написать уравнение реакции гидролиза и рассчитать К(h), h и рН
0,1000 М раствора гидросульфида натрия. Ответ: 1,4•10-6
; 0,12%; 9,97.
9. Написать уравнение реакции гидролиза и вычислить h и рН 0,0500 М
раствора цианида калия. Ответ: 1,6%; 10,9.
10. Написать уравнение реакции гидролиза и вычислить h и рН 0,0100 М
раствора нитрата аммония. Ответ: 0,02%; 5,63.
11. Написать уравнение реакции гидролиза и вычислить h и рН 0,0100 М
раствора ацетата аммония. Ответ: 0,57%; 7.
12. Написать уравнение ступенчатых реакций гидролиза и вычислить h и
рН 0,0100 М раствора сульфита натрия с учетом того, что гидролиз
протекает по первой ступени. Ответ: 0,39%; 9,6.
13. Написать уравнение реакции гидролиза и вычислить К(h) и h 0,0200 М
раствора нитрита натрия. Ответ: 2,5•10-11
; 3,5•10-3 %.
14. Укажите, какие значения рН и почему имеют 1,0000 М растворы следующих солей: AlCl3, CH3СООNа, NaNO3, (NH4)2SO4. Напишите
уравнения соответствующих реакций. Ответ: 4,5; 9,38; 7; 4,62.
15. В 0,5 л раствора содержится 4,1 г ацетата натрия. Напишите уравнение
реакции гидролиза и вычислите h и рН раствора данной соли.
Ответ: 7,6•10-3 %; 8,9.
16. Вычислить рН и h 0,0500 М раствора ванадата аммония. Чему будет
равно значение рН, если данный раствор разбавить водой в 10 раз?
Ответ: 5,13; 7,4•10-3 %; 5,63.
17. В 500,0 мл раствора содержится 2,52 г карбоната натрия. Вычислить h
и рН раствора данной соли, если гидролиз протекает только по первой
ступени. Ответ: 6,6%; 11,5.
18. К 30,00 мл воды прибавили 5,00 мл 3,00 М раствора нитрита калия.
Вычислить h и рН раствора данной соли. Ответ: 6,8•10-4 %; 8,46.
19. Написать уравнение реакции гидролиза и вычислить К(h) и h 0,1000 М
раствора хлорида аммония. Ответ: 5,6•10-10
; 7,5•10-3 %.
20. Написать уравнение реакции гидролиза и вычислить h и рН 0,1800 М
раствора бромида аммония. Ответ: 5,5•10-3 %; 5,00.
21. Написать уравнение реакции гидролиза и вычислить h и рН 0,1000 М
раствора фторида натрия. Ответ: 2,1•10-3 %; 5,12.
22. Написать уравнение реакции гидролиза и вычислить h и рН 0,1000 М
раствора фторида натрия. Ответ: 1,2•10-3 %; 8,10.
1. В 500,0 мл раствора содержится 2,6578 г Na2CO3 .Вычислить Т(Na2CO3),
Т(Na2CO3/HCl) и нормальную концентрацию Na2CO3 при нейтрализации
этого раствора: 1) до СО2; 2) до NaНСО3. Ответ: Т(Na2CO3)=0,005316;
1) Т(Na2CO3/HCl) =0,003658; c(Na2CO3)=0,1003 н.; 2) 0,001829; 0,05016 н.
2. В воде растворили 28,00 г КОН и 40,20 г NaOH и разбавили водой до
1500,0 мл. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.
Ответ: 1,003 М
3. К 550,0 мл 0,1925 М HCl прибавили 50,00 мл раствора HCl с титром
0,02370. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора. Ответ: 0,2307 М; 0,008412 г/мл
4. Какой объем воды надо добавить к 1,0 л 0,5300 М HCl, чтобы получить
0,5000 М раствор? Ответ: 60,0 мл
5. Какой объем 4 М HCl надо прибавить к 500,0 мл раствора HCl с титром
по СаО 0,08400, чтобы получить раствор с титром по СаО 0,09000?
Ответ: 135,0 мл.
6. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 9,3%(ρ=1,05
г/мл) потребуется для приготовления 40,00 мл 0,3500 М раствора
H2SO4? Ответ: 14,05 мл
7. Какой объем раствора карбоната натрия с массовой долей 15%
(ρ=1,16г/мл) потребуется для приготовления 120,0 мл 0,4500 М раствора Na2CO3? Ответ: 32,90 мл
8. Какой объем раствора соляной кислоты (ρ=1,19 г/мл) необходим для
приготовления 1 л 0,1000 М раствора? Ответ: 8,00 мл
9. Какой объем раствора серной кислоты (ρ=1,84г/мл) требуется для приготовления 2,5 л 0,2000 н. раствора? Ответ: 14,00 мл
11. Для приготовления 500 мл раствора было взято 20,00 мл соляной кислоты (ρ=1,19 г/мл). Вычислить молярную концентрацию полученного
раствора. Ответ: 0,5000 М
12. Какая масса щелочи, содержащей 98% NaOH и 2% индифферентных
примесей, необходима для приготовления 200,0 мл 0,1000 М раствора?
Ответ: 0,8163 г
25
13. Из навески гидроксида натрия массой 8,5000 г, содержащего, кроме
NaOH, 4% Na2CO3 и 8% Н2О, приготовили 1,0 л раствора. Определить
молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если
Na2CO3 нейтрализуется до Н2СО3. Ответ: 0,1934 н.
14. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры израсходовали 17,50 мл этой кислоты.
Ответ: 0,1264 М; 0,00461 г/мл
15. Навеску Н2С2О4·2Н2О массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по Н2С2О4. Ответ: 0,1038 М; 0,004673 г/мл
16. Вычислить молярную концентрацию раствора NaOH, T(NaOH) и
T(NaOH/HCl), если на титрование 20,00 мл его израсходовали 19,20 мл
0,1000 М раствора HCl, приготовленного из фиксанала.
Ответ: 0,096 М; 0,00384 г/мл; 0,0035 г/мл
17. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащую 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили и довели до метки в мерной колбе
вместимостью 100,0 мл. Определить молярную концентрацию раствора
хлороводородной кислоты, T(HCl) и T(HCl/NaOH), если на титрование
15,00 мл раствора NaOH израсходовали 19,50 мл кислоты.
Ответ: 0,0945 М; 0,00345 г/мл; 0,003781 г/мл
18. Определить молярную концентрацию раствора КОН, если на титрование 15,00 мл его раствора израсходовали 18,70 мл раствора HCl с
Т(HCl)=0,00286. Ответ: 0,0979 М
19. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г
NaOH, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать
14,70 мл HCl (T(HCl)=0,00380)? Ответ: 500,0 мл
20. Какая масса Na2CO3 содержится в растворе, если на нейтрализацию до
NaНСО3 израсходовали 21,40 мл HCl [T(HCl)=0,002789]?
Ответ: 0,1735 г
21. Какую массу безводной Na2CO3 нужно взять, чтобы на ее титрование
израсходовать 20,00 мл 0,1000 М H2SO4? Ответ: 0,21 г
22. Какую массу щавелевой кислоты Н2С2О4·2Н2О нужно взять, чтобы на
титрование израсходовать 20,00 мл 0,100 М NaOH? Ответ: 0,13 г
23. Какую массу NaOH нужно взять, чтобы на титрование израсходовать
22,00 мл раствора HCl с Т (HCl/Na2O)=0,003514.? Ответ: 0,09978 г
24. Какую массу раствора фосфорной кислоты (ρ=1,68г/мл) необходимо
перенести в колбу вместимостью 250,0 мл, чтобы на титрование 20,00
мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого израсходовать 18,00 мл 0,1000 М NaOH ? Ответ: 2,6 г
25. После сжигания навески колчедана массой 0,1400 г выделившийся сернистый газ поглотили раствором Н2О2; на титрование образовавшейся
серной кислоты с феноловым красным израсходовали 24,86 мл 
26
0,1500 М NaOH. Вычиcлить массовую долю (%) серы в колчедане.
Ответ: 42,7%
26. На нейтрализацию 0,1000 г смеси, состоящей из карбонатов калия и натрия, израсходовали 22,00 мл раствора HCl. Вычиcлить молярную концентрацию кислоты, если содержание Na2CO3 в смеси 37,00 %.
Ответ: 0,0732 М.8. Вычислить концентрацию ионов ртути в растворе, содержащем
0,0100 М нитрата ртути и 0,0800 М иодида калия. Ответ: 5,78•10-27 М
9. К 0,2000 М раствору сульфата никеля добавили равный объем 2М NH3.
Вычислить концентрацию иона никеля, если считать, что в растворе
образуются комплексные ионы
[Ni(NH ) ] . Ответ: 6,62•10-8 М
10. В 0,6000 М K [Cu(CN) ] 2 4
ввели цианид-ион так, что его концентрация
в растворе получилась 0,0050 М. Определить концентрацию Сu 2+ в растворе. Ответ: 1,2•10-22 М
11. К 1 мл раствора, содержащего 5 мг Cd2+, добавили 1,00 мл 1,0000 М
раствора KCN. Вычислить равновесные концентрации ионов Cd2+, CN-и [Cd(CN)4]
2в растворе. Ответ: 5,98•10-18 М; 0,41 М; 2,22•10-2 М
12. К раствору, содержащему 25,96 г/л СоСl2, добавили равный объем
раствора аммиака с концентрацией 2,8 М. Вычислить концентрацию
свободных ионов Сo2+, если считать, что в растворе образуются ионы
[Со (NH3)4]2+. Ответ: 8,51•10-7 М
13. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,1000 М растворе
[Ag(NH ) ]Cl 3 2 . Ответ: 1,19•10-3 М
14. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и лигандов в
1,0000 М растворе
K [Fe(CN) ] 3 6 . Ответ: 1,47•10-7 М; 8,82•10-7 М
15. В 10,00 мл воды растворили 0,3684 г K4[Fe(CN)6]. Чему равна концентрация Fe2+ в растворе ? Ответ: 5,78•10-5 М
16. Навеску 5,315 мг AgCl обработали 1,00 мл 6,000 М раствора NH3, при
этом осадок растворился полностью вследствие перехода в комплексное соединение. Вычислить равновесные концентрации Аg+,NH3 и [Ag(NH3)]+
. Ответ: 6,07•10-11 М; 5,63 М; 3,71•10-2 М
17. Где больше концентрация ионов серебра: а) в растворе, содержащем
1,000 М AgNO3 и 2,000 М KCN, или б) в растворе, содержащем
0,100 М AgNO3 и 1 М NH3? Ответ поясните. Ответ: а) 1,52•10-7 М;
б) 8,98•10-9 М
18. В 1 л раствора содержится 0,1000 М СuSO4 и 2,400 М NH3. Вычислить
концентрацию свободных ионов Сu
2+, если считать, что образуются
комплексные ионы [Cu(NH3)4]2+. Ответ: 5,83•10-15 М
1. Какую массу металлического цинка необходимо растворить в Н2SO4
для приготовления 100,0 мл 0,0100 М раствора ZnSO4? Ответ: 65,39 г
2. 10,00 мл 0,1000 М ZnSO4 поместили в мерную колбу вместимостью
100,0 мл и довели раствор до метки водой. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 20,80 мл ЭДТА. Рассчитать молярную концентрацию ЭДТА. Ответ: 0,0096 М.
3. На титрование 0,1035 г СаСО3 израсходовали 20,15 мл раствора ЭДТА.
Рассчитать молярную концентрацию ЭДТА и титр ЭДТА по СаО.
Ответ: 0,0098 М; 0,000549 г/мл
4. Навеску руды массой 0,9000 г оттитровали 19,50 мл 0,1015 М раствором ЭДТА. Вычислить массовую долю (%) цинка в руде.
Ответ: 14,38%
5. Рассчитать массу NiCl2 в растворе, на титрование которой затратили
20,45 мл 0,05115 М ЭДТА. Ответ: 0,1356 г
6. На титрование 20,00 мл раствора NiCl2 израсходовано 21,22 мл 0,01065
М ЭДТА. Вычислить концентрацию NiCl2 в растворе (г/л).
Ответ: 1,465 г/л
7. Для определения суммы Са2+ и Мg2+ 20,00 мл раствора оттитровали (в
присутствии эриохром черного Т) 18,15 мл 0,01120 М ЭДТА. Для определения Са2+ на титрование 20,00 мл раствора в присутствии мурексида
израсходовали 12,00 мл 0,01120 М ЭДТА. Рассчитать концентрацию
Са2+ и Мg2+ в растворе (г/л). Ответ: 0,2688 г/л; 0,08369 г/л
8. Рассчитать концентрацию магния в воде (ммоль/л), если на титрование
100,0 мл воды при рН 9,7 в присутствии эриохром черного Т израсходовали 19,20 мл 0,01012 М ЭДТА. Ответ: 1,943 ммоль/л
9. Навеску образца, содержащего Fе3+, массой 3,0340 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Аликвоту полученного раствора
20,00 мл оттитровали 7,06 мл 0,0500 М раствора комплексона III. Определить массовую долю железа (III) (%) в образце. Ответ: 3,25 %
10. К 10,00 мл раствора, содержащего Аl3+, добавили 25,00 мл 0,01025 М
раствора ЭДТА, избыток ЭДТА оттитровали 12,10 мл 0,0100 М раствора СuSO4 в присутствии индикатора пиридилазонафтола. Рассчитать
массу алюминия в 1 л раствора. Ответ: 0,3650 г/л
11. Вычислить массу алюминия в растворе, если к раствору добавили
20,00 мл 0,0452 М раствора ЭДТА и на титрование избытка ЭДТА израсходовали 6,05 мл 0,0495 М раствора ZnSO4. Ответ: 16,31 мг
12. Навеску силиката массой 1,022 г растворили, добавили 25,00 мл
0,2151 М раствора комплексона III, оттитровали избыток последнего
9,85 мл 0,1015 М раствором ZnSO4. Вычислить массовую долю (%)
Аl2О3 в силикате. Ответ: 21,85 %
33
13. Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,01115 М раствора ВаСl2.
Избыток ВаСl2 оттитровали 14,00 мл 0,01242 М раствором ЭДТА. Вычислить концентрацию (мг/л) сульфат-ионов. Ответ: 67,12 мг/л

2. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 100,0 мл которого содержит 5,000 г хлорида аммония. Ответ: -0,27 В
3. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, 1,0 л которого содержит 0,1000 М Na2CO3. Ответ: -0,68 В
4. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 1,0 л которого содержит 0,5000 М СН3СООН и 0,5 М Са(СН3СОО)2.
Ответ: - 0,28 В

6. Исходя из величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определить, в каком направлении будет протекать реакция,
идущая по схеме
4 2 2 3
SnCl FeCl SnCl FeCl
7. Исходя из величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, выяснить, можно ли окислить ион Сr
3+ бромной водой в
щелочной среде до иона СrO4
2.
8. Вычислить потенциал водородного электрода в 0,3000 М растворе
HCOOH. Ответ: - 0,12 В
9. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 1,0 л которого содержит 5,6100 г КОН. Ответ: - 0,75 В
10. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе,
содержащем [MnO4
] = 1,0000 М; [Mn2+] = 1,0000 М; [H
+
] = 10-1 М.
Ответ: 1,42 В
11. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе,
содержащем 0,2000 М K2Cr2O7, 0,3000 М Cr2(SO4)3 и 0,5000 М HNO3.
Ответ: 1,29 В
39
12. Вычислить потенциал никелевого электрода, погруженного в раствор
соли никеля, 1,0 л которого содержит 0,5400 М никеля. Ответ: 0,28 В
13. Вычислить потенциал ртутного электрода, опущенного в 0,05 %-ный
раствор нитрата ртути. Ответ: 1,08 В
1. Какую массу KMnO4 надо взять для приготовления: 1) 500,0 мл
0,0500н. раствора KMnO4 (fэкв=1/5); 2) 500,0 мл раствора с
Т(KMnO4/Fe)=0,005932; 3) 250,0 мл раствора с
Т(KMnO4/СаО)=0,005246г/мл? Во всех случаях предусматривается
титрование в кислой среде. Ответ: 1) 0,7902 г; 2) 1,6786 г; 3) 1,4783 г
2. До какого объема следует разбавить 250,0 мл 0,1000н. KMnO4
(fэкв=1/5), чтобы получить: 1) раствор с Т(KMnO4)=0,002634; 2) раствор
с Т(KMnO4/ Fe)=0,003990? Ответ: 1) 625,1 мл; 2) 558,5 мл
3. Какую массу K2Cr2O7 необходимо взять для приготовления: 1) 2,0 л
раствора с Т(K2Cr2O7 /Fe)=0,002792; 2) 500,0 мл раствора с Т(K2Cr2O7 /
FeО)=0,007256; 3) 250,0 мл 0,0500н. раствора K2Cr2O7 (fэкв=1/6)?
Ответ: 1) 4,903 г; 2) 2,476 г; 3) 0,6129 г
4. Какой объем 0,05н. раствора KMnO4 (fэкв=1/5) необходимо прибавить к
500 мл раствора с Т(KMnO4/Fe)=0.002800, чтобы получить: 1) раствор с
Т(KMnO4)=0,004250; 2) раствор с Т(KMnO4/Fe)=0,004000?
Ответ: 1) 115,4 мл; 2) 25,07 мл
5. Какую массу Na2S2O3·5Н2О необходимо взять для приготовления: 1)
500,0 мл 0,0200 М раствора; 2) 200,0 мл раствора с
Т(Na2S2O3/I2)=0,006432; 3) 250,0 мл раствора с
Т(Na2S2O3·/Сu)=0,001345? Ответ: 1) 2,4818 г; 2) 2,5157 г; 3) 1,3132 г
6. На титрование 20,00 мл раствора щавелевой кислоты с
Т(Н2С2О4·2Н2О)=0,006900 израсходовали 25,00 мл раствора KMnO4.
Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO4 и
его титр. Ответ: 0,0876; 0,002768 г/мл
42
7. На титрование 20,00 мл раствора FeSO4 в сернокислой среде израсходовали 22,50 мл 0,1000н. раствора K2Cr2O7 (fэкв=1/6). Какой объем воды нужно добавить к 200,0 мл раствора сульфата железа, чтобы сделать
раствор точно 0,0500н.? Ответ: 250,0 мл
8. Вычислить массу Н2С2О4·2Н2О, которую следует перенести в мерную
колбу вместимостью 500,0 мл, чтобы на титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовать 20,25 мл раствора KMnO4 с концентрацией 3,280 г/л. Ответ: 2,649 г
9. Для определения Т(KMnO4) использовали стандартный образец, содержащий 2,95% хрома. Рассчитать массу навески образца, чтобы на титрование полученного из нее раствора Cr(III) было затрачено 20,00 мл
0,02500н. раствора KMnO4 (fэкв=1/5). Ответ: 0,3 г
10. Навеску стали массой 0,2548 г с содержанием марганца 1,09% растворили, окислили марганец до MnO4
и оттитровали 18,50 мл раствора
Na3AsO3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора
Na3AsO3 и его титр по Mn. Ответ: 0,01366; 0,0001501 г/мл
11. Какую массу руды, содержащей около 60% Fe2O3, следует взять на анализ, чтобы после соответствующей обработки на титрование полученной соли железа(II) израсходовать 20,00 мл 0,1000н. раствора KMnO4
(fэкв=1/5)? Ответ: 0,27 г
12. Какая масса Н2О2 содержится в пробе, если при титровании ее израсходовали 14,50 мл раствора перманганата калия с Т(KMnO4/Fe)=0,08376 г/мл?
Ответ: 0,3699 г
13. Какую массу вещества, содержащего 0,3% серы, следует взять на анализ, чтобы на титрование полученного из нее H2S потребовалось
10,00мл 0,0500н. раствора I2 (fэкв=1/2). Ответ: 2,672 г
14. К кислому раствору KI прибавили 20,00мл 0,1133н. раствора KMnO4
(fэкв=1/5) и выделившийся иод оттитровали 25,90 мл раствора Na2S2O3.
Вычислить молярную концентрацию раствора Na2S2O3.
Ответ: 0,08749 М
15. Вычислить молярную концентрацию раствора Na2S2O3, если 20,00 мл
раствора дихромата калия с Т(K2Cr2O7 /Fe) = 0,005584 г/мл после добавления KI выделяют такое количество I2, которое оттитровывается
32,46 мл раствора Na2S2O3. Ответ: 0,06161 М
16. К навеске K2Cr2O7 массой 0,1500 г добавили HCl и избыточное количество KI; выделившийся йод оттитровали 21,65 мл раствора Na2S2O3.
Вычислить молярную концентрацию раствора Na2S2O3 и T(Na2S2O3/
I2). Ответ: 0,1413 моль/л; 0,01793 г/мл
17. Из технического сульфита натрия массой 0,5600 г приготовили 200,0
мл раствора. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 16,20 мл
раствора йода с Т(I2/ As2O3)=0,002473г/мл. Определить массовую долю
(%) Na2SO3 в образце. Ответ: 91,15%
18. В 20,00 мл раствора FeCl3 железо восстановили до Fe(II) с помощью
SnCl2 (избыток последнего удалили действием HgCl2) и оттитровали
19,20 мл 0,1045н. раствора KMnO4 (fэкв=1/5). Какая масса Fe содержалась в 100,0 мл исходного раствора? Ответ: 0,5603 г
19. Навеску пробы массой 0,2250 г, состоящей только из Fe и Fe2O3, растворили, восстановили железо до Fe2+ и оттитровали 37,50 мл
0,09910н. раствора KMnO4 (fэкв=1/5). Вычислить массовую долю (%)Fe
и Fe2O3 в пробе. Ответ: 74,18% Fe, 25,82% Fe2O3
20. После растворения навески цемента массой 0,5020 г и отделения кремниевой кислоты железо восстановили до Fe(II) и оттитровали 15,41 мл
раствора дихромата калия с Т(K2Cr2O7)=0,000500 г/мл. Вычислить
массовую долю (%) Fe2O3 в цементе. Ответ: 2,5%
21. После растворения навески оксида железа массой 0,1000 г и восстановления железа до Fe(II) на титрование израсходовали 12,61 мл 0,09931н.
раствора K2Cr2O7 (fэкв=1/6). Определить, какую формулу имел анализируемый оксид: FeО, Fe2O3 или Fe3O4. Ответ: Fe2O3
22. Определить массовую долю (%) Sn в бронзе, если на титрование раствора, полученного из 0,9122 г бронзы, израсходовали 15,73 мл 0,0352 н.
раствора I2 (fэкв=1/2). Ответ: 3,61%
23. Серу из навески угля массой 0,1906 г превратили в SO2, который поглотили водой и оттитровали 20,45 мл 0,0209 н. раствора I2 (fэкв=1/2).
Вычислить массовую долю (%) серы в угле. Ответ: 3,59%
24. Из навески известняка массой 0,1862 г, растворенной в HCl, ионы Са(II)
осадили в виде Са2С2О4·Н2О. Промытый осадок растворили в разбавленном растворе H2SO4 и образовавшуюся Н2С2О4 оттитровали 22,15 мл
раствора перманганата калия с Т(KMnO4/CaCO3)=0,005820 г/мл. Вычислить массовую долю (%) CaCO3 в известняке. Ответ: 69,23%
1. Вычислить произведение растворимости:
а) карбоната кальция, если растворимость его 0,0130 г/л;
б) сульфата свинца, если в 250,0 мл воды растворяется 3,5•10-5
моль
PbSO4;
в) хромата серебра, если в 200,0 мл воды растворяется 5,2•10-3
г
Ag2CrO4;
г) фторида магния, если в 500,0 мл воды растворяется 0,0430 г MgF2;
д) иодата церия, если растворимость Се(IO3)3 составляет
1,85•10-3
моль/л;
е) PbClF3, если в 250,0 мл воды растворяется 3,52•10-4
моль этой соли;
ж) гидроксида кадмия, если растворимость Cd(OH)2 составляет
2,5•10-3
г/л;
з) магний-аммоний фосфата (MgNH4PO4), если в 100,0 мл воды растворяется 8,6•10-4
г этой соли.
Ответ: а) 1,7•10-8; б) 2,0•10-8; в) 2,0•10-12; г) 1,1•10-8; д) 3,2•10-10; е) 2,8•10-9; ж) 2,0•10-14; з) 2,5•10-13.
2. Вычислить растворимость солей в чистой воде (г/100 мл) по данным Ks
(см. приложение): l) AgCl; 2) Ag2SO4; 3) Mg(OH)2; 4) Hg2Br2;
5) Cu(IO3)2; 6) Pb3(PO4)2. Ответ: 1) l,3•10-5
; 2) l,6•10-2; 3) 1,6•10-4; 4) 2,4•10-8; 5) 3,3•10-3; 6) 1,5•10-9.
3. Вычислить растворимость солей в чистой воде (г/100 мл) по данным Ks
(см. приложение):1) BaSO4; 2) CaF2; 3) Ag3PO4; 4) Fe(OH)3; 5) K2PtCl6;
6) Ca3(PO4)2. Ответ: 1) 2,4•10-4;
2) 1,7•10-3; 3) 2•10-4; 4) 2,1•10-9;5) 0,34; 6) 2,2•10-5.
4. Какая из двух солей лучше растворима в воде и во сколько раз? Ответ
поясните: 1) SrCO3 или РbСO3; 2) РbI2 или ВаСO3; 3) AgCl или
Ag2CrO4; 4) Ca3(PO4)2 или BiPO4; 5) Hg2Cl2 или MgNH4PO4 6)
Cu(IO3)2 или Ce(IO3)3?
Ответ: 1) SrCO3 в 33 раза; 2) РbI2 в 9,1 раза; 3) Ag2CrO4 в 5 раз;
4) Са3(РO4)2 в 2•105
раз; 5) MgNH4PO4 в 91 раз; 6) Cu(IO3)2 в 1,8 раз.
5. К 150 мл раствора, содержащего 0,50 г Na2SO4, добавили 50 мл раствора, содержащего 1,00 г ВаСl2. Рассчитайте массу (мг) неосажденного иона Ва2+
. Ответ: 3,3•10-4
мг.
6. Будет ли выпадать осадок при сливании равных объемов 0,01 М растворов СаСl2 и (NH4)2C2O4? Ответ пояснить. Ответ: Ионное произведение (ИП) = 7,5•10-6
. Осадок выпадает.
7. Чему равна масса осадка (если он образуется), получающегося при
смешении: 1) 20 мл 5,0•10-3 М раствора КIO3 и 5,0 мл 1,0•10-2 М раствора Pb(NO3)2; 2) 1,0 мл 1,0•10-3 М раствора NaCl и 1,0 мл 1,0•10-3 М
раствора TlNO3; 3) 40,7 мг твердого KF с 50 мл 7,0•10-3
 М раствора
СаСl2? Ответ поясните. Ответ: 1) 27,3 мг; 2) осадок не выпадает;
3) 26,5 мг.
8. Вычислить растворимость PbSO4 (моль/л): а) в чистой воде; б) в 0,0010 М
растворе Na2SO4; в) в 0,0500 М растворе Pb(NO3)2; г) в 0,0100 М растворе
NaNO3. Ответ: а) 1,3•10-4
моль/л; б) 2,2•10-5
моль/л; в) 1,9•10-6
моль/л; г)
1,8•10-4
моль/л.
9. Какая концентрация гидроксид-иона необходима для начала осаждения Mg(OH)2 из 0,0100 М раствора MgSO4? Ответ: 2,5•10-4
моль/л.
10. Рассчитать рН начала осаждения А1(ОН)3 из 0,0100 М раствора
А1(NO3)3. Ответ: 4,0
49
11. При каком рН начнется выпадение осадка Cd(OH)2 из 0,1000 М раствора Cd(NO3)2? При каком рН оно будет полным? Ответ: 7,4; 9,9.
12. При какой концентрации ионов марганца начнется образование осадка
Мn(ОН)2 из раствора, имеющего рН 8,50? Ответ: 0,044 моль/л.
13. Какова концентрация ионов Mg2+
в растворе Mg(OH)2, если его
рН=11,00? Ответ: 6,0•10-4
моль/л.
14. Появится ли осадок Mg(OH)2, если 75,0 мг MgCl2 растворить в растворе, полученном при разбавлении 10,00 мл 0,1000 М раствора NaOH до
1,0 л? Ответ: ИП = 7,9•10-10. Осадок образуется.
15. Вычислить растворимость AgCl в 1,0 л 0,1000 M растворе NH3.
Ответ: 5,27•10-3
моль/л.
16. Сколько мг AgBr растворится в 100,0 мл 1 М раствора NH3?
Ответ: 56,84 мг.
17. Сколько миллилитров 25%-ного раствора NH3 нужно для растворения
0,1 г AgCl? Ответ: 0,99 мл.
18. Сколько миллилитров 1,500 М раствора K2CrO4 потребуется для полного
превращения 1,1500 г BaSO4 в BaCrO4? Ответ: 6,90 мл.
19. Сколько миллиграммов PbCO3 перейдет в Pb(IO3)2 при взаимодействии
его с 3,00 мл 2,000 М раствора KIO3? Ответ: 361,0 мг.
20. При какой наименьшей концентрации NaCl возможно превращение
AgSCN в AgCl? Ответ: 1,7•10-4
моль/л.
1. Сколько граммов цинка выделится на катоде при электролизе 50,00 мл
0,1000 н. раствора ZnSO4, если сила тока 0,3 А, время электролиза 10
мин., выход по току 95%? Достигается ли при этом полное выделение
цинка? Ответ: 0,05793 г; 35%
2. Сплав содержит около 30 % меди, взятая навеска сплава для электролиза составляет 2,5420 г. Какое время необходимо для полного выделения
меди при силе токе 0,5 А, если выход по току – 90 %?
Ответ: 1 ч. 26 мин.
3. Сколько времени надо проводить электролиз для полного выделения
меди при силе токе 0,3 А, если масса меди, содержащейся в электролите, 0,2000 г и выход по току составляет 90 %? Ответ: 37,5 мин
4. Навеску сплава массой 0,4450 г перевели в раствор и анализировали на
содержание меди. Электролиз проводили при силе тока 0,35 А в течение 40 мин.; при этом масса катода увеличилась на 0,1892 г. Определить, достаточно ли было времени для полного выделения меди, если
выход по току составил 90 %. Вычислить массовую долю меди в сплаве. Ответ: 30,4 мин; 42,5%
5. Определить, за какое время при электролизе раствора FeCl3 выделится
0,1000 г железа, если сила тока равна 4 А? Ответ: 2 мин. 10 с.
6. При постоянной силе тока 0,19 А для выделения меди на катоде и PbO2
на аноде из навески сплава массой 1,8350 г потребовалось 50 мин. Оп59
ределить привес катода и анода, а также массовую долю свинца и меди
в сплаве. Ответ: 0,1877 г катод; -0,7064 г анод; 10,23% Cu; 33,35% Pb
7. При пропускании тока через последовательно включенные электролизеры с растворами AgNO3, CuSO4 и ZnCl2 в первом электролизере на
катоде выделилось 1,118 г серебра. Какая масса меди выделится во
втором электролизере и цинка – в третьем? Ответ: 0,3293г; 0,3388 г.
8. Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора медного купороса, если пропускать ток силой 0,2 А в течение 1 ч. 15 мин.
(выход по току – 90 %)? Ответ: 0,2666 г
9. В сосуд, содержащий 500 мл воды, подкисленной азотной кислотой,
опущен платиновый катод и серебряный анод. Сколько времени нужно
для электролитического растворения анода при силе тока 1,5 А, чтобы
получить раствор нитрата серебра с титром по роданид иону 0,002 г/мл.
Ответ: 18 мин. 30 с.
10. Какое количество цианидного комплекса меди необходимо, чтобы покрыть поверхность 300 см2
слоем меди толщиной 0,5 мм и сколько
времени будет продолжаться электролиз при силе тока 5 А?
Ответ: 22 мин
11. Растворили 58,4 г сульфата меди, содержащего 7 % примесей, в 500 мл
воды. Сколько этого раствора надо добавить в гальваническую ванну
для пополнения израсходованной меди, если электролиз проводили 3
часа при силе тока 1,5 А? Ответ: 306 мл.
12. Медь, содержащую примеси висмута, выделяют электролизом из 1,000 М
раствора сульфата меди. Рассчитать сколько меди должно оставаться в
растворе, чтобы не началось осаждение висмута. Ответ: 5•10-5 М.
13. При электролитическом выделении никеля из раствора 1,0000 г сплава,
содержащего 9,63 % никеля, в течение 360 минут при силе тока 1,5 А в
выделенном металле в виде примеси оказался кобальт. Определить содержание кобальта в сплаве (в %), считая, что ток распределяется пропорционально содержанию металлов. Ответ: 2,64•10-2 %.
14. Определяли содержание кобальта в сплаве кулонометрическим методом. При этом в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра.
Определить массовую долю кобальта в сплаве, если масса навески
сплава равна 1,5000 г. Ответ: 1,37%
15. Раствор дихромата калия объемом 20,00 мл оттитровали электролитически генерируемыми ионами железа (II) при силе тока 0,2 А в течение
15 мин. Определить нормальную концентрацию раствора дихромата
калия. Ответ: 0,09326 моль/л
16. Кулонометрическое титрование Се (IV) электролитически генерируемыми ионами Fe (II) при силе тока 25,2 мА закончилось за 3 мин. 20 с.
Какова масса церия в растворе? Ответ: 7,31 мг
17. Соляная кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми
ионами ОНпри постоянной силе токе 10 мА. Точка эквивалентности 
60
при титровании 5 мл исследуемого раствора достигается за 3мин 10
сек. Рассчитать титр исследуемого раствора НСl по NaOH.
Ответ: 1,51•10-4
г/мл.
18. При кулонометрическом изучении процесса восстановления комплекса
привес медного электрода кулонометра составил 0,0012 г. Количество
восстановившегося комплекса 0,0183 г. Молекулярная масса его 1788 г.
Определить число электронов, участвовавших в восстановлении.
Ответ: 4 электрона.
19. При кулонометрическом анализе раствора, содержащего кадмий и
цинк, за время электролиза выделилось 0,4050 г осадка металлов. За то
же время в серебряном кулонометре выделилось 0,2750 г серебра. Определить содержание кадмия и цинка в растворе (в г).
Ответ: 0,362г; 0,043 г.
20. Навеску алюминия а растворили, и содержащиеся в качестве примеси
ионы Fe3+
кулонометрически оттитровали электровосстанавливаемыми
ионами Sn2+ при постоянной силе тока 4,0 мА. Точка эквивалентности
фиксировалась потенциометрическим методом, время электролиза
τ определялось с помощью хронометра. Определить массовую долю
железа в алюминии по следующим данным:
Варианты 1 2 3
а, г ………….1,0000 1,2245 1,5136
τ,с ………….. 100 80 60
Ответ: 1) 2,32•10-2 %; 2) 1,52•10-2 %; 3) 9,2•10-3 %.
21. Кальций в растворе оттитровали этилендиамиинтетраацетатом, который генерировался из соответствующего ртутного комплекса. Конец
реакции установили потенциометрически. Вычислить содержание
кальция (мкг) в растворе, если титрование велось при силе тока 4 мА в
течение времени τ (в генерировании 1 иона этилендиамиинтетраацетата
участвовало 2 электрона):
Варианты 1 2 3 4 5
τ,с…………….59 83 100 123 165
Ответ: 1) 49 мкг; 2) 69 мкг; 3) 83 мкг; 4) 102 мкг; 5) 137 мкг.
1. Коэффициент молярного поглощения комплекса Fe(SCN)
2+ при 580 нм
равен 6•103
л/моль•см. Рассчитать оптическую плотность 3•10-5
моль/л
раствора комплекса, измеренную при 580 нм в кювете с l = 2,0 см.
Ответ: 0,36
2. Для вычисления величины молярного коэффициента поглощения 4,0 мл
раствора соли титана (IV) с концентрацией титана 5•10-4
моль/л поместили в мерную колбу вместимостью 50,00 мл, подкислили, добавили
пероксид водорода и довели до метки дистиллированной водой. Поглощение комплекса [TiO2]
2+, измеренное при λ = 440 нм в кювете с
толщиной слоя 2 см, равно 0,30. Вычислить величину молярного коэффициента поглощения. Ответ: 3750 л/моль•см
3. Вычислить коэффициент молярного поглощения комплекса меди (состав 1:1), если оптическая плотность раствора, содержащего 0,50 мг меди в 250,0 мл при толщине поглощающего слоя 1 см, равна 0,150.
Ответ: 4766 л/моль•см
4. Из навески цветного сплава 0,3500 г после растворения и обработки
аммиаком было получено 250,0 мл окрашенного раствора, оптическая
плотность которого в кювете с l = 1 см была равна 0,20. Определить
массовую долю меди, если коэффициент молярного поглощения аммиаката меди равен 450 л/моль•см. Ответ: 2,02%
5. При фотометрическом определении железа методом сравнения оптическая плотность стандартного раствора, содержащего 0,175 мг Fe3+
, равна 0,248. Какова массовая доля железа в руде, если навеску ее, равную
0,2000 г, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, для анализа отобрали 0,50 мл раствора, оптическая плотность полученного раствора после добавления всех реактивов равна 0,20? Ответ: 14,11%
6. Для фотометрического определения фосфора в образце фосфорного
удобрения приготовленный раствор должен содержать не более
1,5 мг/мл Р2О5. Сколько граммов фосфоритной муки, содержащей 20%
Р2О5, надо растворить в мерной колбе вместимостью 250,0 мл для получения такого раствора? Ответ: 1,875 г
7. При определении железа в серной кислоте фотометрическим методом
нужно приготовить 500,0 мл стандартного раствора, содержащего 1
мг/мл железа. Сколько граммов железоаммонийных квасцов
NH4Fe(SO4)2•12Н2О следует растворить в колбе вместимостью 500,0 мл,
чтобы приготовить стандартный раствор. Ответ: 4,3171 г
8. Коэффициент молярного поглощения раствора КМnО4 при длине волны
546 нм равен 2420. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете с толщиной слоя 2 см равна 0,80. Чему равен титр перманганата ка70
лия по марганцу [Т (КМnО4/Мn)], г/мл? Ответ: 9,02•10-6
г/мл
9. Для фотометрического определения железа в воде нужно приготовить
стандартный раствор, содержащий 0,1 мг железа в 1,00 мл. Сколько
граммов железоаммонийных квасцов NH4Fe(SO4)2•12Н2О нужно взять для
приготовления 500,0 мл такого раствора? Ответ: 0,4317 г
10. Стандартный раствор железоаммонийных квасцов содержит 1,00 мг/мл
Fe3+. Для серии стандартных растворов необходимо приготовить раствор, содержащий 0,025 мг/мл Fe3+. До какого объема нужно разбавить
5,00; 10,00; 25,00 мл исходного раствора, чтобы получить раствор нужной концентрации? Ответ: 200 мл; 400 мл; 1000 мл
11. Для определения железа в серной кислоте взяли 15,00 мл раствора
Н2SО4 (ρ = 1,705 г/см3
). Железо окислили, и раствор разбавили в мерной
колбе до 250,0 мл. Для фотометрирования взяли 15,0 мл полученного
раствора. Содержание железа по градуировочному графику соответствовало 0,50 мг. Вычислить массовую долю железа в образце. Ответ:
0,033%
12. Для определения меди в сплаве из навески 0,3000 г после растворения
и обработки аммиаком было получено 250,0 мл окрашенного раствора,
оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя 1 см была
0,25. Определить массовую долю меди в сплаве; коэффициент молярного поглощения аммиаката меди равен 400. Ответ: 3,31%
13. При определении никеля фотометрическим методом с диметилглиоксимом навеска сплава 0,1248 г переведена в мерную колбу вместимостью 100,0 мл; 10,00 мл полученного раствора поместили в мерную колбу вместимостью 200,0 мл и подготовили для фотометрирования. Оптическая плотность исследуемого раствора соответствовала по градуировочному графику 0,03 мг никеля. Вычислить массовую долю никеля в
исследуемом образце. Ответ: 48,08 %
14.Для колориметрического определения меди навеску шлака 4,000 г после
соответствующей обработки поместили в мерную колбу вместимостью
200,0 мл. Приготовили пять стандартных растворов, содержащих 10,0;
20,0; 30,0; 40,0 и 50,0 мг/л Сu. Интенсивность окраски анализируемого
раствора совпала с окраской второго стандартного раствора. Вычислить
массовую долю меди в шлаке. Ответ: 0,10%
15. Для фотометрического определения молибдена в минерале с дитиолом
приготовлен стандартный раствор молибдата аммония растворением
0,1000 г его в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Для построения
градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50,00 мл поместили 0,50; 1,00; 1,50; 2,00 мл этого раствора, обработали реактивом
и довели до метки. Измерили оптические плотности стандартных растворов и получили:
71
Vст., мл………0,50 1,00 1,50 2,00
А……………0,23 0,46 0,69 0,94
Определить массовую долю МоО3 в минерале, если навеска минерала
массой 0,2400 г, растворена в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, к
10,00 мл этого раствора прибавлен тот же реактив и объем раствора доведен до 50,00 мл. Оптическая плотность такого раствора равна 0,510.
Ответ: 0,66%
16. Для построения градуировочного графика с целью определения ионов
NО3
в воде использовали стандартный раствор КNО3 с Т (КNО3/ NО3
)
= 0,01 г/мл. Пробы раствора в диапазоне 0,1 – 0,8 мл обработали необходимыми реактивами, прибавили 0,1 % раствор хромотроповой кислоты, довели объем до 10,00 мл концентрированной серной кислотой и
измерили оптическую плотность в кювете с l = 3 см. Результаты измерений представлены ниже:
V, мл…………… 0,10 0,20 0,40 0,60 0,80
А…………………0,10 0,20 0,42 0,60 0,80
Пробу анализируемой воды объемом 2,50 мл провели через все стадии
анализа, как и стандартный раствор, и измерили оптическую плотность
этого раствора, она оказалась равной 0,55. Определить содержание ионов NО3
в анализируемой воде, г/л. Ответ: 2,2 г/л
17. Для определения железа в растворе технической серной кислоты взяли
навеску серной кислоты 24,85 г. Железо окислили до Fe3+
и раствор
разбавили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. Для фотометрирования взяли 10,00 мл полученного раствора и разбавили в мерной колбе до
100,0 мл. Концентрация железа в этом растворе по градуировочному
графику соответствовала 0,78 мг. Вычислить массовую долю железа в
образце. Ответ: 0,0785%
18. Для определения железа в воде в мерных колбах вместимостью
50,00 мл были приготовлены стандартный и исследуемый растворы.
Для приготовления стандартного раствора взяли 8,00 мл раствора соли
железа (III) (с(Fe) = 0,0100 мг/мл), а для приготовления исследуемого –
25,00 мл исследуемой воды. После добавления соответствующих реактивов оптическую плотность растворов определили на спектрофотометре: Аст. = 0,65; Ах = 0,62. Вычислить концентрацию железа в исследуемом растворе в мг/л. Ответ: 3,05 мг/л
19. При фотометрическом определении Мn (II) в стали методом добавок
пробу стали растворили в разбавленной азотной кислоте, прокипятили и
отобрали две аликвотные части раствора в одинаковые мерные колбы. В
одну из колб добавили стандартный раствор, содержащий 20,0 мг/мл
Мn (II). В обеих колбах Мn (II) окислили до МnО4
действием периодата
калия и растворы довели до метки дистиллированной водой:
2Мn2+ + 5IO4+ 3H2O → 2MnO4+ 6H++ 5IO3
Поглощение полученных растворов, измеренное на фотоэлектроколориметре, составляло соответственно Ах = 0,60 и Ах+ст = 0,80. Определить
содержание Mn (II) в анализируемом растворе, г/мл.
Ответ: 0,06 г/мл
20. При фотометрическом определении ванадия по методу добавок навеску
стали массой 0,5036 г перевели в раствор и его объем довели до 50,00
мл. В две мерные колбы вместимостью 50,00 мл отобрали аликвоты
раствора по 20,00 мл; в одну из колб добавили стандартный раствор соли ванадия (0,003 г), затем в обе колбы – пероксид водорода. Растворы
в колбах довели до метки, измерили оптические плотности и получили
А = 0,20 и Ах+ст = 0,48. Рассчитать массовую долю ванадия в стали.
Ответ: 1,06%
1. Скорость потока несорбирующегося газа-носителя аргона составляет
40 см3
/мин. Вычислить удерживаемый объем и исправленный удерживаемый объем соединения X на данной хроматографической колонке,
если время удерживания составляет 4 мин. Время удерживания аргона
30 с. Ответ: 160 см3
; 140 см3
.
2. Определить время удерживания несорбирующегося вещества на хроматографической колонке, если удерживаемый объем некоторого соединения Y составляет 150 см3
, исправленный удерживаемый объем
120 см3
. Скорость потока газа-носителя 30 см3
/мин. Ответ: 1 мин.
3. Ширина основания хроматографического пика азота составляет 12 мм.
Расстояние на хроматограмме от момента введения пробы до середины
пика азота составляет 14 см. Вычислить число теоретических тарелок в
данной колонке и высоту, эквивалентную теоретической тарелке, если
длина колонки равна 2 м. Ответ: 2780; 0,7 мм.
4. Определить длину хроматографической колонки, если для хлороформа высота, эквивалентная теоретической тарелке, составляет 0,1 мм,
время удерживания 212 с, ширина основания пика 12 с. Ответ: 0,5 м
5. Для контроля содержания следов инсектицида
γ-гексахлорциклогексана в пищевых продуктах используют хроматографические методы. ВЭТТ хроматографической колонки составляет
0,5 мм, длина колонки 1 м, время удерживания данного соединения
210 с. Оценить ширину хроматографического пика этого соединения на
хроматограмме, если скорость движения диаграммной ленты составляет 1200 мм/ч. Ответ: 6,2 мм.
1. На титрование 200 мг Na2CO3 затрачено 20,0 мл раствора НС1. Абсолютные погрешности взвешивания ± 0,1 мг, измерения объема по бюретке ± 0,02 мл. Рассчитать относительную погрешность установления
титра НСl. Ответ: А = ± 0,015 %.
2. Абсолютная погрешность измерения объема по бюретке ± 0,02 мл. Вычислить относительную погрешность измерения следующих объемов
(мл) раствора: 1, 10 и 20. Ответ: А = 2; 0,2 и 0,1 %.
3. При определении кальция гравиметрическим методом получили следующие результаты СаО (%): 12,86; 12,90; 12,93; 12,84. Вычислить
стандартное отклонение в определении содержания кальция.
Ответ: 0,04.
4. В серебряной монете при анализе параллельных проб получили следующее содержание серебра (%): 90,04; 90,12; 89,92; 89,94; 90,08;
90,02. Вычислить стандартное отклонение единичного определения и
доверительный интервал среднего значения (для Р = 0,95).
Ответ: 0,078.
5. При анализе топаза получили следующие данные о содержании в нем
Аl2O3,%: 53,96; 54,15; 54,05; 54,03; 54,32. Установить, является ли последний результат грубой ошибкой. Ответ: нет.
87
6. При анализе апатита получили следующие данные о содержании в нем
Р2О5 (%): 35,11; 35,14; 35,18; 35,21; 35,42. Установить, является ли последний результат грубой ошибкой. Ответ: да.
7. Содержание фосфора в чугуне по данным атомно-эмиссионного анализа составляет (%): 0,26; 0,24; 0,21; 0,23; 0,27; 0,30. Является ли величина 0,30% промахом? Ответ: не является.
8. Содержание SiO2 в образце силиката по результатам гравиметрического анализа составляет (%): 43,10; 43,15; 43,25; 43,45; 43,20. Имеется ли
промах в выборке результатов? Ответ: не имеется.
9. Имеется ли промах в результатах, полученных хроматографическим
методом при определении антипирина в крови (мкг/г плазмы): 0,01;
0,06; 0,03; 0,04; 0,02; 0,05? Ответ: не имеется.
10. Потенциометрическим методом получены следующие результаты определения нитратов в картофеле (мг/кг продукта): 80, 100, 75, 90, 85.
Имеется ли промах в выборке результатов анализа?
Ответ: промаха нет.
11. Имеется ли систематическая погрешность в определении платины новым методом, если при анализе стандартного образца платиновой руды, содержащего 85,97% Рt, были получены следующие результаты Рt
(%): 85,97; 85,71; 85,84; 85,79? Ответ: нет.
12. По результатам 4 измерений найдены следующие значения массовой
доли (%) бензойной кислоты в маринаде: 0,063; 0,066; 0,067; 0,064. Какое число определений необходимо выполнить, чтобы при Р = 0,95 относительная погрешность среднего результата составила 3,5 %?
Ответ: n = 5.
13. При выплавке легированной стали определяли содержание углерода в
различных пробах и получили следующие результаты (%): 0,42; 0,44;
0,47; 0,41; 0,44; 0.43; 0,40; 0,43. Найдите среднее, стандартное отклонение и доверительные границы (Р = 95%). Ответ: 0,43; 0,02138;
0,43±0,02
14. Для определения калия в промстоке использовали пламеннофотометрический метод (по предварительным данным стандартное отклонение метода a = 1,1•10-3 мг/л); были получены следующие результаты: 12,4; 12,8; 12,3; 12,4. Найдите доверительный интервал и доверительные границы (Р = 0,95). Ответ: 12,5±0,4
15. При определении кремния в листьях пшеницы фотометрическим методом получены следующие результаты (%): 1,2•10-4; 1,4•10-4; 1,2•10-4.
Найдите доверительный интервал (Р = 0,95). Ответ: (1,3±0,1)•10-4
16. При измерении рН крови больного были получены следующие результаты: 6,95; 6,93; 6,95. Найдите доверительный интервал, если предварительно найдено, что абсолютная погрешность составляет 1•10-2
единиц рН (Р = 0,95). Ответ: 6,94±0,02
17. Студент получил следующие результаты определения концентрации
(М) раствора соляной кислоты: 0,1003; 0,1004; 0,1003; 0,1008. Следует
ли исключить выпадающий результат? Почему докажите. Ответ: нет
18. Определяя константу диссоциации кислоты, химик получил следующие значения: 4,27•10-4
; 4,63•10-4
; 4,18•10-4
. Должен он оставить все результаты для дальнейшей обработки? Ответ: да
19. Два студента определяли концентрацию раствора соляной кислоты и
получили следующие результаты (М): 1-й студент 0,1113; 0,1112;
0,1109; 0,1111; 2-й студент 0,1106; 0,1103; 0,1107; 0,1105. Значима ли
разница между результатами, полученными студентами (Р = 0,95)?
Подтвердите расчетом Ответ: нет
20. Из данных, приведенных ниже для разных выборочных совокупностей,
рассчитайте среднее и его доверительный интервал (при Р=0,95). Оцените воспроизводимость определения.
а) При определении свинца в пищевых продуктах атомноабсорбционным методом получены следующие результаты (мг/кг): 5,5;
5,4; 5,6; 5,7; 5,6; 5,4. Ответ: 5,5 ± 0,1, Sr = 0,02.
б) При определении марганца в природной воде получено радиоактивационным методом (нг/мл): 0,35; 0,75; 0,65; 0,45; 0,55; 0,30; 0,80. Ответ:
0,5 ± 0,2, Sr = 0,35.
в) При определении нитратов в арбузах методом прямой потенциометрии получены следующие результаты (мкг/г): 0,28; 0,27; 0,25; 0,32; 0,26.
Ответ: 0,28 ± 0,03; Sr =0,10.
г) Данные определения хрома в сточных водах красильного производства спектрофотометрическим методом (мкг/мл): 0,25; 0,36; 0,29; 0,33.
Ответ: 0,31 ±0,08; Sr = 0,16.
д) При определении вольфрама в почвах ферментативным методом получены следующие результаты (мкг/г вытяжки): 0,021; 0,042; 0,028;
0,053; 0,018. Ответ: 0,03 ± 0,02; Sr =0,47.
21. Можно ли утверждать на основании результатов анализа стандартных
образцов, что методика имеет погрешность?
а) При анализе стандартного образца стали, содержащего по паспорту
0,27% никеля, получены следующие данные (%): 0,26; 0,27; 0,30; 0,26;
0,40; 0,28; 0,29. Ответ: не имеет.
б) При анализе сплава титриметрическим методом получены следующие содержания меди (%): 8,29; 8,32; 8,36; 8,30. Содержание меди по
паспорту равно 8,30%. Ответ: не имеет.
в) Содержание фосфора в стандартном образце чугуна по данным атомно-эмиссионного анализа составляет (%): 0,26; 0,16; 0,21; 0,26; 0,40. Содержание фосфора по паспорту образца равно 0,39%. Ответ: имеет.
г) Содержание бромид-ионов в стандартном образце минеральной воды
составляет по паспорту 0,019 г/л, а по данным потенциометрического
анализа – 0,008; 0,01; 0,019; 0,007; 0,016; 0,007 г/л. Ответ: имеет.
д) Содержание СаО в стандартном образце карбонатной горной породы
по данным рентгенофлуоресцентного анализа составляет 20,3; 24,5;
18,8; 36,7; 22,4; 19,6%, а по паспорту – 23,5%. Ответ: не имеет.
22. В двух лабораториях при определении кремния в биологическом материале дифференциально-спектрофотометрическим методом получили
следующие результаты (%):
I – 0,84; 0,95; 0,91; 0,91
II – 0,90; 0,82; 0,96; 0,91; 0,81
Существует ли значимое расхождение между результатами двух лабораторий? Если нет, объедините данные в одну выборку, рассчитайте
среднее и доверительный интервал (Р = 0,95). Если да, проведите расчеты для каждой лаборатории в отдельности. Ответ: нет; 0,89±0,04.
23. При определении кальция в сыворотке крови комплексонометрическим
и атомно-абсорбционным методами получены соответственно следующие результаты (мкг/мл): 104; 103; 108; 107 и 111; 109; 111. Можно ли
объединить данные, полученные обеими методами (Р=0,95)?
Ответ: нет
24. При определении кальция в стандартном образце известняка c содержанием 30,10% студент получил следующие результаты (%): 29,80;
29,41; 29,90; 30,00. Допущена ли систематическая погрешность
(Р = 0,95)? Ответ:нет. Как это доказать?
25. Сравните результаты, полученные спектрофотометрическим и полярографическим методами, если в магний-циркониевом сплаве найдено
циркония (%):
спектрофотометрический метод 15; 12; 13; 16; 17;
полярографический метод 17,0; 16,5; 19,0; 15,5; 18,0; 15,6.
Можно ли объединить результаты для нахождения результата анализа?
Ответ: нет. Докажите.
26. Среднее из 5 результатов определения магния в доломите гравиметрическим методом составляет 10,21%, а среднее из 3 результатов
определения магния в том же образце комплексонометрическим методом 10,40%. Установлено, что выборки имеют однородную дисперсию,
равную 3,6•10-3. Можно ли объединить результаты, найденные обоими
методами? Ответ: нет. Как это доказать?

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (29.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar