Тема №8100 Ответы к задачам по химии 20 глав (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 20 глав (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 20 глав (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

ЗАДАЧИ
1.1. Какие из приведенных оксидов СО2, CaO, Fe2
O3, SiO2, Al2 O3 способны
к солеобразованию с кислотами? Написать уравнения их взаимодействия с азотной кислотой.
1.2. Какие из приведенных оксидов N2
O3, MgO, SO2, P2 O5, CO2 способны к солеобразованию с основаниями? Написать уравнения их взаимодействия с гидроксидом кальция.
1 4 1 5
1.3. Написать уравнения реакций, доказывающих амфотерные
свойства ZnO, Cr2O3, BeO.
1.4. Вычислить валентность элемента, образующего кислоты
HAsO2, H2CrO4, H4SiO4, HClO4, H3BO3. Написать уравнения их разложения
с образованием воды и оксида.
1.5. Написать уравнения реакций, доказывающих основный
характер оксида железа (II); оксида железа (III); оксида натрия; оксида
магния.
1.6. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный
характер оксида серы (VI); оксида серы (IV); оксида фосфора (III); оксида
фосфора (V).
1.7. Написать уравнения реакций, доказывающих амфотерный
характер оксида цинка; оксида алюминия.
1.8. Написать формулы кислотных оксидов, являющихся
ангидридами следующих кислот: HNO2, HClO3, H2SO3, H3AsO3, HClO4.
1.10. Написать уравнения реакций образования солей Na2SO4,
Ca3(PO4)2 как результат взаимодействия:
а) основного и кислотного оксидов;
б) основания и кислотного оксида;
в) основного оксида и кислоты.
1.11. Написать уравнения реакций превращения следующих кислых солей в средние (нормальные) соли при действии на них гидроксидов тех же металлов: а) дигидроортофосфата кальция; б) дигидроортофосфата хрома (III); в) гидрокарбоната магния.
1.12. Написать уравнения реакций превращения следующих гидроксосолей в средние (нормальные) соли при действии на них одноименных
кислот: а) хлорида гидроксомагния; б) сульфата гидроксоалюминия.
1.13. Закончить следующие уравнения реакций:
а) ZnOHCl + HCl o … б) Fe(OH)2Cl + HCl o …
в) (Al(OH)2)2SO4  H2SO4 o …
1.14. Написать уравнения превращения средних солей в кислые при
действии на них одноименной кислоты:
а) Na2CO3 o NaHCO3 б) CaSO3 o Ca(HSO3)2
в) Al2(SO4)3 o Al(HSO4)3
1.15. Написать уравнения превращения средних солей в гидроксосоли при действии на них одноименных оснований:
а) Mg(ClO4)2 o MgOHClO4 б) AlCl3 o AlOHCl2
в) Fe2(SO4)3 o FeOHSO4
1.16. Какие соли могут образовываться при взаимодействии Al(OH)3
и HCl, взятых в разных соотношениях? Написать уравнения реакций,
назвать полученные соли.
1.17. Какие соли могут образовываться при взаимодействии H3PO4
и NaOH, взятых в разных соотношениях? Написать уравнения реакций,
назвать полученные соли.
1.18. Какие солимогут образовываться при взаимодействии Fe(OH)3
и H2SO4, взятых в разных соотношениях? Написать уравнения реакций,
назвать полученные соли.
1.19. Какие соли могут образовываться при взаимодействии Ca(OH)2
и H3PO4, взятых в разных соотношениях? Написать уравнения реакций,
назвать полученные соли.
1.20. Какие соли могут образовываться при взаимодействии Al(OH)3
и H2SеO3, взятых в разных соотношениях? Написать уравнения реакций, назвать полученные соли.
1.21. Какие солимогут образовываться при взаимодействии Zn(OH)2
и H2SO4, взятых в разных соотношениях? Написать уравнения реакций,
назвать полученные соли.
1.22. Какие соли могут образовываться при взаимодействии
Mg(OH)2 и H2SO4, взятых в разных соотношениях? Написать уравнения
реакций, назвать полученные соли.
1.23. Каустический магнезит (MgO) затворяют не водой, как другие вяжущие, а раствором хлорида магния. В результате образуется хлорид гидроксомагния. Написать уравнения соответствующих реакций.
1.24. Написать уравнения реакций превращения следующих кислых солей в средние (нормальные) соли при действии на них гидроксидов тех же металлов: а) гидроортофосфата кальция; б) гидросульфата
железа (III); в) гидросульфида кальция.
1.25. Написать уравнения реакций образования солей K3BO3,
Al2(SO4)3 как результат взаимодействия:
а) основного и кислотного оксидов;
б) основания и кислотного оксида;
в) основного оксида и кислоты.
1 6 1 7
1.26. Карбонатная жесткость природных вод обусловлена присутствием в ней гидрокарбоната кальция или магния. Повышенная жесткость воды наблюдается в районах залегания карбонатных пород. Почему? Написать уравнения соответствующих реакций.
1.27. На горную породу, содержащую известняк, воздействовали
сильной кислотой (например, HCl), при этом наблюдалось выделение
углекислого газа (оксида углерода (IV)). О чем это говорит? Написать
уравнение реакции.
1.28. Написать уравнения реакций превращения следующих гидроксосолей в средние (нормальные) соли при действии на них одноименных кислот: а) сульфата дигидроксоалюминия; б) метасиликата гидроксоалюминия.
1.29. Написать уравнения превращения средних солей в кислые при
действии на них одноименной кислоты:
а) Ca3(PO4)2 o CaHPO4 б) AlPO4 o Al2(HPO4)3
в) Cr2(SO4)3 o Cr(HSO4)3
1.30. Написать уравнения превращения средних солей в гидроксосоли при действии на них одноименных оснований:
а) Al(NO3)3 o Al(OH)2NO3 б) Zn3(PO4)2 o (ZnOH)3PO4
в) Fe2(SO4)3 o FeOHSO4

ЗАДАЧИ
2.1. Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка
65,2 и 75,8 %. Определить эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах.
Ответ: 15,0 г/моль; 24,9 г/моль.
2.2. Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла, зная, что эквивалентная масса
хлора равна 35,5 г/моль.
Ответ: 108 г/моль.
2.3. При восстановлении водородом оксида некоторого металла
массой 2,69 г образовалась вода массой 0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
Ответ: 31,75.
2.4. Алюминий массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой
вытеснил водород объемом 0,936 л (н. у.). Определить эквивалентный
объем водорода. Эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль.
2.5. Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль. Эквивалентная
масса хлорида меди равна 99,0 г/моль. Установитьформулу хлоридамеди.
2.6. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить эквивалент, эквивалентную массу
и основность кислоты.
2.7. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н. у.). Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
2.8. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г
металла. Вычислить эквивалентные массы металла и его оксида. Чему
равна атомная и мольная масса этого металла?
2.9. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной
кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н. у.).
Ответ: 56 г/моль; 3,36 л.
2.10. На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н. у.). Вычислить эквивалентные массы оксида
и металла.
Ответ: 40,73 г/моль; 32,73 г/моль.
2.11. Кальций массой 0,69 г и цинк массой 1,13 г вытесняют из кислоты одинаковое количество водорода. Определить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20 г/моль.
Ответ: 32,75 г/моль.
2.12. Вычислить эквивалент серы, если известно, что при сгорании
серы массой 5 г получился оксид серы SO2 массой 10 г.
2.13. Для сгорания металла массой 8 г требуется кислород объемом
2,24 л (н. у.). Определить эквивалентную массу металла.
Ответ: 20 г/моль.
2.14. Один из оксидов марганца содержит 22,56 % мас. кислорода,
а другой 50,50 % мас. Вычислить эквивалентную массу и валентность
марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
2.15. Вещество содержит 39,1 % мас. серы и мышьяк. Эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислить эквивалентную массу и валентность мышьяка, составить формулу сульфида.
Ответ: 24,92 г/моль.
2.16. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода (н. у.). Определить массу металла.
Ответ: 1,744 г.
m
2 2 2 3
2.17. Сколько молекул углекислого газа получится при сгорании 1 г
углерода?
Ответ: 51022.
2.18. В какой массе сероуглерода CS2 содержится столько же молекул, сколько их в 310–3 м3 воды?
Ответ: 12,7 кг.
2.19. Какой объем оксида азота (II) образуется при взаимодействии
0,51021 молекул азота с кислородом?
Ответ: 37,0 мл.
2.20. Какой объем (н. у.) занимают 131020 молекул газа?
2.21. Является ли эквивалент элемента постоянной величиной?
Чему равны молярные массы эквивалентов хрома в его оксидах, содержащих 76,47 и 52,0 % мас. хрома? Определить валентность хрома в каждом из этих оксидов и составить их формулы.
2.22. Чему равен объем молярной массы эквивалента кислорода?
На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23 л кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента этого металла. Определить, что это за металл, если его валентность равна 2.
2.23. Некоторый элемент образует водородное соединение, содержащее 8,85 % мас. водорода. Вычислить относительную атомную массу
элемента, если в этом соединении он трехвалентен. Составить формулу
данного гидрида.
2.24. На нейтрализацию 7,33 г фосфорноватистой кислоты Н3РО2
пошло 4,44 г NaOH. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу этой
кислоты, ее основность и написать уравнение реакции нейтрализации.
2.25. Выразить в молях: а) 6,021021 молекул NH3; б) 1,21024 молекул H2S; в) 21023 молекул HCl. Чему равен эквивалент и эквивалентная
масса азота, серы и хлора в этих соединениях?
2.26. Из 2,7 г оксида некоторого металла можно получить 6,3 г его
нитрата. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Ответ: 31,75 г/моль.
2.27. Из 1,3 г гидроксида некоторого металла можно получить 2,85 г
его сульфата. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Ответ: 9 г/моль.
2.28. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу гидрокарбоната кальция и хлорида дигидроксоалюминия в реакциях
Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
Al(OH)2Cl + KOH = Al(OH)3 + KCl
2.29. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу ацетата дигидроксожелеза и дигидроортофосфата калия в реакциях
Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O
KH2PO4 + KOH = K2HPO4 + H2O
2.30. При взаимодействии 2,5 г карбоната металла с азотной кислотой образовалось 4,1 г нитрата этого же металла. Вычислить молярную
массу эквивалента металла.
Ответ: 20 г/моль.

3.1. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж.
Составить термохимическое уравнение реакции. Рассчитать энтальпию
образования сульфида железа.
Ответ: –100,3 кДж/моль.
3.2. Гремучий газ представляет собой смесь двух объемов водорода
и одного объема кислорода. Найти количество теплоты, выделяющейся
при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
Составить термохимическое уравнение реакции.
Ответ: 60,5 кДж.
3.3. Определить стандартную энтальпию образования РН3 исходя
из уравнения
2РН3(г) + 4O2(г) = Р2O5(к) + 3Н2O(ж); 'H°х.р = –2360 кДж.
Ответ: 5,3 кДж/моль.
3.4. Исходя из теплового эффекта реакции
3СаО(к) + Р2О5(к) = Са3(РО4)2(к); 'H°х.р = –739 кДж
определить 'H°298 образования ортофосфата кальция.
Ответ: –4137,5 кДж/моль.
* При решении задач данного раздела в необходимых случаях следует пользоваться
данными табл. 4 приложения.
3 0 3 1
3.5. Исходя из уравнения реакции
СН3ОН(ж) + 3/2
О2(г) = СО2(г) + 2
Н2
О(ж); 'H°х.р = –726,5 кДж
вычислить
'H°298 образования метилового спирта.
Ответ: –238,6 кДж/моль.
3.6. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж. Определить
'H °298 образования
С
u
О.
Ответ: –162,1 кДж/моль.
3.7. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды)
выделилось 6226 кДж. Составить термохимическое уравнение реакции.
Найти объем вступившего
в реакцию кислорода (условия нормальные).
Ответ: 296,5
л.
3.8. Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода
и оксида углерода (II). Найти количество теплоты, выделяющейся
при сжигании 112
л водяного газа с образованием
Н2
О(г), взятого при
нормальных условиях.
Ответ: 1312 кДж.
3.9. Сожжены с образованием
Н2
О(г) равные объемы водорода
и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. Составить термохимические
уравнения реакций. Вкакомслучае выделится больше теплоты? Во сколько раз?
Ответ: При сжигании
С2
Н2 в 5,2 раза больше.
3.10. Определить
'H°298 реакции 3
С2
Н2(г) =
С6
Н6(ж) и тепловой эффект
реакции сгорания ацетилена с образованием СО2(г) и
Н2
О(ж)
.
Ответ: –597,5 кДж; –1299,3 кДж/моль.
3.11. Определить
'H°298 образования этилена, используя следующие
данные:
С2
Н4(г) + 3
О2(г) = 2СО2(г) + 2
Н2
О(г);
'H°х.р = –1323 кДж
С(графит) +
О2(г) = СО2(г);
'H°х.р = –393,5 кДж
Н2(г) + 1/2 O2(г) =
Н2
О(г);
'H°х.р = –241,8 кДж
Ответ: 52,4 кДж/моль.
3.12. Сравнить
'H°х.р реакций восстановления оксида железа (III)
различными восстановителями при 298
К:
а) Fe2
O3(к) + 3
Н2(г) = 2Fe(к) + 3
Н2
О(г)
б) Fe2
O3(к) + 3
С(графит) = 2Fe(к) + 3СО(г)
в) Fe2
О3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г)
Ответ: а) 96,8 кДж; б) 490,7 кДж; в) –26,8 кДж.
3.13. Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота, достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30°
С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 Дж/(моль К).
Ответ: 0,075 г.
3.25. При взаимодействии газообразных сероводорода
и диоксида
углерода образуются пары воды
и сероуглерод CS2(г). Написать термохимическое уравнение этой реакции
и вычислить ее тепловой эффект.
Ответ: 67,18 кДж.
3.26. Написать термохимическое уравнение реакции между СО(г)
и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и
Н2
О(г). Сколько
теплоты выделится
в результате этой реакции, если было получено 67,2
л
метана
в пересчете на нормальные условия?
Ответ: 618,6 кДж.
3.27. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования
NO? Вычислить теплоту образования NO исходя из следующих
термохимических уравнений:
4NH3(г) + 5
О2(г) = 4 NO(г) + 6
Н2
О(ж);
'H°х.р = –1168,80 кДж
4NH3(г) + 3
О2(г) = 2N2(г) + 6
Н2
О(ж);
'H°х.р = –1530,28 кДж
Ответ: 90,37 кДж.
3.28. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования
метана? Вычислить теплоту образования метана исходя из следующих
термохимических уравнений:
Н2(г) + 1/2 O2(г) =
Н2
О(ж);
'H°х.р = –285,84 кДж
С(к) +
О2(г) = СО2(г);
'H°х.р = –393,51 кДж
СН4(г) + 2
О2(г) = 2
Н2
О(ж) + СО2(г);
'H°х.р = –890,31 кДж
Ответ: –74,88 кДж.
3.29. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования
гидроксида кальция? Вычислить теплоту образования гидроксида
кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:
Са(к) + 1/2
О2 (г) = СаО(к);
'H°х.р = –635,60 кДж
Н2(г) + 1/2
О2(г) =
Н2
О(ж);
'H°х.р = –285,84 кДж
СаО(к) +
Н2
О(ж) = Са(ОН)2(к);
'H°х.р = –65,06 кДж
Ответ: –986,50 кДж.
3.30. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из
СаО(к) и
Н2
О(ж) выделяется 32,53 кДжтеплоты. Написать термохимическое
уравнение этой реакции
и вычислить теплоту образования оксида
кальция.
Ответ: –635,5 кДж.

ЗАДАЧИ
4.1. Как изменится скорость реакции SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O:
а) если увеличить концентрацию оксида серы (IV)
в 3 раза; б) увеличить
концентрацию сероводорода
в 3 раза; в) увеличить концентрацию
и оксида серы (IV)
и сероводорода
в 3 раза?
Ответ: а) увеличится
в 3 раза; б) увеличится
в 9 раз; в) увеличится
в 27 раз.
4.2. Реакция протекает по уравнению O2 + 2SO2 = 2SO3.
Как с помощью изменения концентраций реагирующих веществ
увеличить скорость реакции
в 9 раз? (Предложить минимум три
варианта.)
4.3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,5.
На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость
реакции возросла: а) в 50 раз; б) в 150 раз?
Ответ: а) на 30 °
С; б) на 40 °
С.
4.4. При 20 °
С скорость некоторой химической реакции равна
1 ммоль/(
лс). При 80 °
С скорость увеличивается до 100 ммоль/(
лс).
Рассчитать скорость реакции при температуре 50 °
С.
Ответ: 9,9 ммоль/(
лс).
4.5. Найти значение энергии активации реакции, если при повышении температуры от 100 до 130 °
С ее скорость увеличилась
в 20 раз.
Ответ: 124,8 кДж/моль.
4.6. Катализатор понижает энергию активации некоторой реакции
на 20 кДж/моль. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если
ее проводить при температуре 30 °
С?
Ответ: ~
в 2805 раз.
4.7. Написать выражение закона действия масс для следующих
реакций:
а) 2H2 + O2 = 2H2O
б) CO2 + C = 2CO
в) N2 + O2 = 2NO г) Fe2
O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2
O
4.8. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2: а) если
давление увеличить
в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить
в 2 раза?
Ответ: а) увеличится
в 27 раз; б) уменьшится
в 4 раза.
4.9. При температуре 20 °
С реакция протекает за 1
ч. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. При какой температуре
реакция закончится за 5 мин?
Ответ: ~ 47 °
С.
4.10. На сколько градусов нужно повысить температуру проведения
некоторой реакции (
J = 3), чтобы скорость ее возросла: а) в 20 раз; б) в
100 раз?
Ответ: а) ~ на 27 град; б) ~ на 42 град.
4.11. Энергия активации некоторой реакции составляет 98,12 кДж/моль,
привведениикатализатора энергия активацииснижаетсядо 79,81 кДж/моль.
Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей
в присутствии
катализатора при температуре 100 °
С?
Ответ: ~
в 367 раз.
4.12. Катализатор снижает энергию активации некоторой реакции
на 22 кДж/моль. Рассчитать, как изменится скорость этой реакции
в присутствии катализатора при температуре 75 °
С.
Ответ: ~
в 2006 раз.
4 4 4 5
4.13. Как изменится скорость реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl, если
одновременно концентрацию оксида азота (II) увеличить
в 3 раза,
а концентрацию хлора уменьшить
в 3 раза?
Ответ: увеличится
в 3 раза.
4.14. Во сколько раз увеличится скорость реакции:
а) 2Fe + O2 = 2FeO
б) 4P + 5O2 = 2P2
O5
в) 4Al + 3O2 = 2Al2
O3
если их проводить не на воздухе, а
в среде чистого кислорода?
(Концентрацию кислорода
в воздухе принять за 20 % об.)
Ответ: а) в 5 раз; б) в 3125 раз; в) в 125 раз.
4.15. При увеличении температуры от 30 до 60 °
С скорость реакции
возросла
в 64 раза. Как изменится скорость этой реакции при уменьшении
температуры от 30 до 20 °
С?
Ответ: уменьшится
в 4 раза.
4.16. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции
равен 2,2. При температуре 300 °
С константа скорости реакции равна
210–3. Найти константу скорости при 400 °
С.
Ответ: 5,31.
4.17. При уменьшении температуры от 40 до 20 °
С реакция
замедлилась
в 10 раз. Рассчитать энергию активации этой реакции.
Ответ: 87,78 кДж/моль.
4.18. При 20 °
С
в присутствии катализатора реакция протекает
в 10000 раз быстрее, чем без катализатора. Найти энергию активации
реакции с катализатором, если энергия активации без катализатора равна
101,8 кДж/моль.
Ответ: 79,36 кДж/моль.
4.19. Написать выражение закона действия масс для реакции 2Fe +
+ 3Cl2 = 2FeCl3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если объем
реакционного сосуда уменьшить
в 2,5 раза?
Ответ: увеличится
в 15,625 раз.
4.20. Гомогенная реакция протекает по уравнению 3
A2 +
B2 = 2A3
B.
Концентрацию
В2 уменьшили
в 15 раз. Как нужно изменить концентрацию
А2, чтобы скорость прямой реакции осталась прежней?
Ответ: увеличить
в 2,47 раза.
4.21. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции
равен 2,8. Как изменится скорость реакции: а) при увеличении температуры на 30 °
С; б) увеличении температуры на 70 °
С; в) уменьшении
температуры на 50 °
С?
Ответ: а) увеличится ~
в 22 раза; б) увеличится ~
в 1350 раз;
в) уменьшится
в 172 раза.
4.22. Константа скорости реакции при 0
и 40 °
С равна 210–3
и 0,1
соответственно. Определить температурный коэффициент скорости этой
реакции.
Ответ: ~ 2,66.
4.23. Как нужно изменить давление, чтобы скорость реакции
2CO + O2 = 2CO2: а) увеличилась
в 100 раз; б) уменьшилась
в 10 раз?
Ответ: а) увеличить
в 4,64 раза; б) уменьшить
в 2,15 раз.
4.24. Гомогенная реакция протекает по уравнению 4NH3 + 5O2 =
= 4NO + 6H2O. Как измениться скорость реакции, если объем
реакционного сосуда уменьшить
в 2 раза?
Ответ: увеличится
в 512 раз.
4.25. При понижении температуры на 60 °
С реакция замедлилась
в 64 раза. Определить температурный коэффициент скорости этой
реакции.
Ответ: 2.
4.26. При какой температуре реакция закончится через 20 мин, если
при температуре 20 °
С для завершения реакции требуется 3
ч. Температурный коэффициент реакции равен 3.
Ответ: 40°
С.
4.27. Энергия активации реакции равна 74,44 кДж/моль. Во сколько
раз изменится скорость реакции, если увеличить температуру проведения
реакции от 0 до 30 °
С?
Ответ: ~
в 26 раз.
4.28. При температуре 0 °
С реакция протекает со скоростью
2 моль/(
лмин), при температуре 50 °
С – 80 моль/(
л мин). Рассчитать
скорость реакции при температуре 30 °
С.
Ответ: 18,3 моль/(
л мин).
4.29. Рассчитать энергию активации реакции, если константы
скорости при 25
и 50 °
С соответственно равны 0,4
и 22.
Ответ: 128,3 кДж/моль.
4.30. Как изменится скорость реакции CO + 3H2 = CH4 + H2O:
а) если
увеличить давление
в 3 раза; б) уменьшить объем системы
в 2 раза;
в) увеличить концентрацию водорода
в 4 раза?
Ответ: а) увеличится
в 81 раз; б) увеличится
в 16 раз; в) увеличится
в 64 раза.

ЗАДАЧИ
5.10. Константа равновесия системы H2 + I2 l 2HI при некоторой
температуре равна 0,64. Вычислить равновесные концентрации всех
веществ, если исходные концентрации H2 и I2 были равны
и составляли
1 моль/л.
Ответ: [HI] = 0,572 моль/л; [H2] = [I2] = 0,714 моль/л.
5.11. Написать выражение константы равновесия для следующих
систем:
а) COCl2 l CO + Cl2, 'H = +112,5 кДж;
б) 2CO + O2 l CO2, 'H = –566 кДж.
В каком направлении будет смещаться равновесие: а) при уменьшении температуры; б) увеличении давления?
5.12.
В обратимой реакции: A(тв) + 3
B(г) l 2
C(г), 'H < 0 установилось
химическое равновесие. Написать выражение
Kр и определить, куда
сместится равновесие: а) если уменьшить концентрацию
C; б) увеличить
концентрацию
В; в) увеличить температуру; г) увеличить давление.
5.13. Вычислить, сколько процентов N2
O4 разлагается по реакции
N2
O4 l 2NO2, если константа равновесия равна 2,510–2, а исходная
концентрация N2
O4 составляет 1 моль/л.
Ответ: 7,6 %.
5.14. Написать выражение константы равновесия для следующих
систем:
а) N2 + O2 l 2NO
б) Fe2
O3 + 3H2 l 2Fe + 3H2
O(г)
в) C + CO2 l 2CO г) 4HCl + O2 l 2Cl2 + 2H2
O(г)
5.15. Определить концентрации всех веществ
в состоянии
равновесия системы CO + H2O
l CO2 + H2, если исходные концентрации
СО
и
Н2 составляли соответственно 0,16
и 0,22 моль/л, а константа
равновесия равна 1.
Ответ: [СО] = 0,067 моль/л; [H2
О] = 0,127 моль/л; [СО2] = [
Н2] =
= 0,093 моль/л.
5.16. Написать выражение константы равновесия для следующих
гомогенных систем:
а) 2H2O
l 2H2 + O2, 'H = +483,7 кДж;
б) 2S
О2 +
О2 l 2S
О3, 'H = –196,6 кДж.
В каком направлении будет смещаться равновесие: а) при увеличении температуры; б) увеличении давления?
5.17. При некоторой температуре
в гомогенной газовой системе
PCl5 l PCl3 + Cl2
,'H = +92,59 кДжустановилось равновесие. Как следует
изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить
равновесие
в сторону прямой реакции?
5.18.
В состоянии равновесия системы 3H2 + N2 l 2NH3 концентрации веществ составляют (моль/л): [NH3] = 1; [N2] = 0,5; [H2] = 3,5.
Вычислить константу равновесия
и исходные концентрации азота
и водорода.
Ответ: 4,710–2; 1 моль/л; 5 моль/л).
5 4 5 5
5.19. Написать выражение константы равновесия для следующих
гомогенных систем:
а) CO + H2O
l H2 + CO2, 'H = –41,2 кДж;
б) СО + 2
Н2
О
l СН3ОН, 'H = +193,3 кДж.
В каком направлении будет смещаться равновесие: а) при уменьшении температуры; б) уменьшении давления?
5.20. Обратимая гомогенная реакция протекает по уравнению
2A +
B
l 3
C +
D. Исходные концентрации веществ
А
и
В составляли
соответственно 3
и 2 моль/л. Равновесная концентрация
С равна 1,5 моль/л.
Вычислить константу равновесия.
Ответ: 0,2875.
5.21. Сколько моль HI образуется
в системе H2 + I2 l 2HI из 2 моль
I
2 и 2 моль H2, если константа равновесия системы равна 4?
Ответ: 2 моль.
5.22. Как следует изменить температуру, чтобысместить равновесие
влево
в следующих системах:
а) C + CO2 l 2CO2, 'H = +172,5 кДж;
б) 2C + 3H2 l C2
H6, 'H = –85,6 кДж;
в) CO + H2
O(г) l CO2 + H2, 'H = –41,2 кДж.
Написать выражение
Кр для каждой реакции.
5.23. При некоторой температуре
в системе 2S
О2 +
О2 – 2S
О3
,
'H = –196,6 кДж установилось равновесие. Написать выражение
Кр. Как
следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы
увеличить выход S
О3
?
5.24. При некоторой температуре из 1 моль SO3, находящегося
в закрытом сосуде емкостью 5
л, разлагается 0,5 моль: 2S
О3 l 2S
О2 +
О2
.
Вычислить константу равновесия.
Ответ: 510–2.
5.25.
В гомогенной газовой реакции 3
A + 2
B
l 2
C +
D, 'H > 0
установилось химическое равновесие. Написать выражение
Кр и определить, куда сместится равновесие: а) если увеличить концентрацию
А;
б) уменьшить концентрацию
В; в) увеличить температуру; г) уменьшить
давление.
5.26. Исходные концентрации SO2 и O2 в системе 2S
О2 +
О2 l 2S
О3
составляли 5
и 2 моль/л соответственно. К моменту наступления
равновесия прореагировало 50 % SO2. Рассчитать равновесную
концентрацию SO3 и константу равновесия.
Ответ: 2,5 моль/л; 1,33.
5.27. Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие
влево следующих обратимых процессов:
а) CH4 + H2
O(г) l CO + 3H2 б) 2NH3 l N2 + 3H2
в) CO2 + C
l 2CO
Написать выражение
Кр для каждой реакции.
5.28. При некоторой температуре
в гомогенной газовой системе
2NO + O2 l 2NO2, 'H = –113 кДжустановилось равновесие. Как следует
изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобыувеличить
выход NO2
?
5.29. Вычислить константу равновесия
и исходные концентрации
веществ
в системе CO + Cl2 l COCl2, если равновесие установилось
при следующих концентрациях веществ (моль/л): [CO] = 0,25;
[Cl2] = 0,3; [COCl2] = 0,1.
Ответ: 1,33; 0,35 моль/л; 0,4 моль/л.
5.30. Рассчитать равновесную концентрацию оксида углерода (II)
в реакции COCl2 l CO + Cl2, если исходная концентрация COCl2 равна
0,04 моль/л, а константа равновесия равна 0,01.
Ответ: 0,0156 моль/л.

ЗАДАЧИ
6.1. Сколько граммов AlCl3 содержится
в 0,5
л; 3
л, 5
л, 10
л 2 %-го
раствора, если плотность раствора
U = 1,016 г/см3
.
Ответ: 10,16 г; 60,96 г; 101,6 г; 203,2 г.
6.2. Определить количество вещества
и массу CuSO4, которые содержатся
в 100 мл, 500 мл, 4
л, 6
л раствора с молярной концентрацией
0,2 моль/л.
Ответ: 0,02 моль (3,2 г); 0,1 моль (16 г); 0,8 моль (128 г); 1,2 моль
(192 г).
6.3. Определить количество вещества
и массу H3PO4, которые содержатся
в 200 мл, 600 мл, 2
л, 8
л раствора с эквивалентной концентрацией 0,03 моль/л.
Ответ: 0,002 моль (0,196 г); 0,006 моль (0,588 г); 0,02 (1,96 г);
0,08 (7,84 г).
6.4.
В каком объеме воды нужно растворить 5,85 г NaCl, чтобы приготовить растворы с моляльной концентрацией 1 моль/кг; 0,2 моль/кг;
0,8 моль/кг; 0,5 моль/кг. Плотность воды принять равной 1 г/см3
.
Ответ: в 100 мл; 500 мл; 125 мл; 200 мл.
6.5. Сколько граммов этилового спирта C2
H5OH потребуется добавить
к 360 мл воды, чтобы мольная доля спирта
в растворе составила
0,0005; 0,002; 0,01; 0,4. Плотность воды принять равной 1 г/см3
.
Ответ: 0,46 г; 1,84 г; 9,29 г; 613 г.
6.6. При 20 °
С смешали 0,7
л бензола C6
H6 и 0,8
л толуола C6
H5CH3
.
Вычислить мольные доли каждого из веществ
в полученном растворе.
Плотности бензола
и толуола соответственно равны 0,879 г/см3
и 0,867 г/см3
.
Ответ: 0,511; 0,489.
6.7. Найти массы воды
и медного купороса CuSO4
5H2O, необходимые для приготовления одного литра раствора, содержащего
8 % мас. безводной соли. Плотность приготовленного раствора равна
1,084 г/см3
.
Ответ: 948,4 г, 135,6 г.
6.8. Какой объем 0,1
н. HNO3 можно приготовить из 0,7
л раствора
HNO3 с массовой долей 30 % (
U = 1,180 г/см3)?
Ответ: 39,3
л.
6.9. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4
30 % (
U = 1,219 г/см3) можно приготовить из 12 кг раствора серной кислоты с массовой долей 60 %?
Ответ: 19,7
л.
6.10. Из 5
л раствора гидроксида калия с массовой долей KOH
50 %
и плотностью 1,538 г/см3 надо приготовить раствор с массовой
долей KOH 18 %. Какой объем воды необходимо добавить
к исходному
раствору?
Ответ: 13,67
л.
6.11. Какой объем 5
н. раствора NaOH можно приготовить из 4
л раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 50 % (
U = 1,525 г/см3)?
Ответ: 15,25
л.
6.12. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей
KOH 24 %
и плотностью 1,218 г/см3 можно приготовить из 125
л раствора едкого кали с массовой долей KOH 48 % (
U = 1,510 г/см3)?
Ответ: 310
л.
6.13. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4
96 % (U= 1,835 г/см3) нужно взять для приготовления 5
л 0,5
н. раствора
H2SO4
?
Ответ: 69,5 мл.
6 8 6 9
6.14.
К 0,5
л раствора серной кислоты с массовой долей 98 %
и плотностью U = 1,837 г/см3 прибавлено 3
л воды. Какова массовая доля
H2SO4 в полученном растворе?
Ответ: 23 %.
6.15. Какой объем воды нужно прибавить
к 1
л раствора гидроксида
калия с массовой долей 40 %
и плотностью  U = 1,411 г/см3, чтобы
получить раствор с массовой долей KOH 18 %?
Ответ: 1,724
л.
6.16. Смешаны 0,8
л 1,5
н. раствора NaOH
и 0,4
л 0,6
н. раствора
NaOH. Какова молярная концентрация эквивалента полученного
раствора? Изменением объемов при смешивании растворов пренебречь.
Ответ: 1,2
н.
6.17. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей HCl
в растворе 30 % (U = 1,149 г/см3) следует добавить
к 5
л 0,5
н. раствора
HCl для получения 1
н. раствора? Изменением объемов при смешивании
растворов пренебречь.
Ответ: 0,296
л.
6.18.
В каких массовых соотношениях надо смешать растворы
серной кислоты с массовой долей H2SO4 соответственно 90
и 6 %, чтобы
приготовить раствор с массовой долей 30 %?
Ответ: 1:2,5.
6.19.
В каких объемных соотношениях надо смешать соляную
кислоту с плотностью U = 1,189 г/см3 и воду для приготовления раствора,
имеющего плотность  U = 1,098 г/см3? Изменением объемов при
смешивании растворов пренебречь.
Ответ: 1,08:1,00.
6.20.
К 0,8
л раствора гидроксида натрия с массовой долей
С = 30 %
и плотностью U = 1,328 г/см3 прибавлено 0,4
л раствора едкого натра
с массовой долей 14 %
и плотностью  U = 1,153 г/см3. Определить
плотность полученного раствора
и массовую долю NaOH
в нем.
Изменением объемов при смешивании растворов пренебречь.
Ответ: 1,27 г/см3; 25 %.
6.21. Определить, в каких объемных соотношениях необходимо
смешать растворы KOH плотностью 1,100
и 1,411 г/см3 для приготовления
раствора KOH плотностью 1,240 г/см3. Изменением объемов при
смешивании растворов пренебречь.
Ответ: 1,2:1,0.
6.22. Какой объем воды
и концентрированной серной кислоты
с плотностью  U = 1,814 г/см3 надо смешать, чтобы приготовить 18
л
раствора H2SO4 с плотностью U = 1,219 г/см3? Изменением объемов при
смешивании растворов пренебречь.
Ответ: 13,2
л; 4,8
л.
6.23. Какой объем 0,25
н. раствора H2SO4 можно нейтрализовать
прибавлением 0,6
л 0,15 н. раствора Ca(OH)2?
Ответ: 0,36
л.
6.24. Какой объем раствора соляной кислоты, с массовой долей HCl
4 % ( U = 1,018 г/см3) необходимо прибавить
к 0,5
л 0,02
н. раствора
AgNO3 для полного осаждения Ag+ в виде AgCl?
Ответ: 9 мл.
6.25. Плотность раствора Na2CO3 равна 1,102 г/см3. Из 4
л этого
раствора при действии соляной кислоты получено 66,6
л CO2 (
н. у.).
Вычислить массовую долю Na2CO3 в растворе.
Ответ: 7,15 %.
6.26. Какой объем 0,5
М Al2(SO4
)
3 требуется для реакции с 0,3
л
0,15
М Ba(NO3
)
2
?
Ответ: 0,03
л.
6.27. Какой объем 0,20
н. раствора KOH требуется, чтобы осадить
в виде Fe(OH)3 все железо, содержащееся
в 0,028
л 1,4
н. раствора FeCl3
?
Ответ: 0,196
л.
6.28. Какимобъемом 4
н. раствора H2SO4можнополностьюразложить
0,65
л раствора карбоната калия, плотность которого 1,189 г/см3 с массовой
долей K2CO3 20 %? Какой объем займет выделившийся газ (
н. у.)?
Ответ: 0,56
л; 25,1
л.
6.29. Какова была масса Al(OH)3, если для его растворения
потребовалось 0,2
л раствора азотной кислоты с массовой долей 30 %
и плотностью 1,180 г/см3? Какой минимальный объем 2,5
н. раствора
KOH необходимо затратить для растворения этого количества гидроксида
алюминия?
Ответ: 29,12 г; 149 мл.
6.30.Рассчитать объем SO2 (
н. у.), который можно получить при
действии 0,05
л 0,85
н. раствора H2SO4 на раствор K2SO3
.
Ответ: 0,476
л.
ЗАДАЧИ*
7.1.
В какомслучае эффективнее происходит распределение ионов
электролита
в этиловом спирте или
в воде; в этиловом спирте или
глицерине? Почему?
7.2. Определить теплоты гидратации 1 моль нитрата натрия
и 1 моль гидроксида натрия
и сравнить устойчивость гидратированных
ионов.
Ответ: –732,2 кДж/моль; 933,1 кДж/моль.
7.3. Определить теплоты гидратации 1 моль сульфата аммония
и 1 моль соляной кислоты
и сравнить устойчивость гидратированныхионов.
Ответ: –1762 кДж/моль; 1461 кДж/моль.
7.4. Определить теплоту гидратации 1 моль гидроксида магния
и 1 моль хлоридамагния
и сравнить устойчивость гидратированных ионов.
Ответ: –2975 кДж/моль; –2657 кДж/моль.
7.5. Написать уравнения диссоциации следующих соединений:
KOH, H2SiO3, Al2(SO4
)3, HF. Для слабых электролитов привести
выражения констант диссоциации.
7.6. Написать уравнения диссоциации следующих соединений:
Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для слабых электролитов привести
выражения констант диссоциации.
7.7. Написать уравнения диссоциации следующих соединений:
H3PO4, RbOH, (NH4
)
2CO3, KHS. Для слабых электролитов привести
выражения констант диссоциации.
7.8. Написать уравнения диссоциации следующих соединений:
H2SeO4, NH4OH, FeCl3, HNO2. Для слабых электролитов привести
выражения констант диссоциации.
7.9. Написать уравнения диссоциации следующих соединений:
NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых электролитов привести
выражения констант диссоциации.
7.10. Написать уравнения диссоциации следующих соединений:
FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых электролитов привести
выражения констант диссоциации.
7.11. Написать уравнения диссоциации следующих соединений:
CrOH(NO3)
2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для слабых электролитов привести
выражения констант диссоциации.
7.12. Написать уравнения диссоциации следующих соединений:
Ba(OH)2, H2Se, KAl(SO4)
2, K2HPO4. Для слабых электролитов привести
выражения констант диссоциации.
7.13. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода,
если
к одному литру 0,005
М раствора уксусной кислоты добавить
0,05 моля ацетата натрия?
Ответ: в 169 раз.
7.14. Вычислить степень диссоциации
и концентрацию ионов
водорода
в 0,1
М растворе масляной кислоты.
Ответ: 1,22 %, 1,2
0–3 моль/л.
7.15. Во сколько раз [H+] в растворе муравьиной кислоты больше,
чем
в растворе уксусной кислоты той же концентрации?
Ответ: в 3,17 раза.

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (04.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar