Тема №5252 Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

7-    1. Почему химическое равновесие называют динамическим?
7-    2. Назовите три главных признака, характеризующих химическое равновесие.
7-    3. Какую размерность имеет константа равновесия?
7-    4. Напишите выражение для константы равновесия термической диссоциации карбоната кальция
СаС03(ТВ) •«— СаО(тв) + С02(г).
Какова размерность константы равновесия для данной реакции?
7-    5. Выразите константу равновесия между водородом и иодом через парциальные давления этих газов. Какова размерность конс-танты в этом случае?
7-    6. Запишите выражения для константы равновесия Кр следующих реакций:
а)    CS2(r) + 4Н2(г) *—- CH4(r) + 2H2S(r);
б)    4NH3(r) + 502(r) ^ 4NO(r) + 6Н20(Г);
в)    4NH3(r) + 302(г) ^ 2N2(r) + 6Н20(Г).
Укажите размерность константы в каждом случае.
^е3^4(тв) + 4**2(Г)
7-    7. В реакции между раскаленным железом и паром 

 
при достижении равновесия парциальные давления водорода и пара равны 3,2 и 2,4 кПа соответственно. Рассчитайте константу равновесия.
7-    8. Оказывает ли какое-нибудь влияние катализатор на химическое равновесие?
7-    9. Рассчитайте равновесное количество этилацетата, обра-зующегося при взаимодействии 1 моль уксусной кислоты с 1 моль этанола при комнатной температуре, если константа равновесия при этом равна 4,0.
7-    10. Бромбензол можно получать по реакции бензола с избы-точным количеством брома в присутствии хлорида железа (III). В од-
ном из экспериментов 23,0 г бромбензола было получено из 20,0 г бензола. Рассчитайте выход реакции.
7-    11. Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой реакции СО + Н20    С02 + Н2, учи
тывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих в ре-акции веществ были равны: [СО] = 0,16 моль/л, [Н20] = 0,32 моль/л,
[С02] = 0,32 моль/л, [Н2] = 0,32 моль/л.
7-    12. Равновесие реакции N2 + ЗН2 2NH3 устанавливается при следующих концентрациях участвующих в них веществ: [N2] = = 0,01 моль/л, [Н2] = 2,0 моль/л, [NHg] = 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.
7-    13. В 0,2 М растворе фосфористой кислоты Н3Р03 концентрация ионов Н+ равна 0,05 М. Вычислите константу диссоциации Н3Р03, предполагая, что второй протон не отщепляется.
7-    14. Обратимая реакция описывается уравнением: А + В 2С. Смешали по 1 моль всех веществ. После установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С. Найти константу равновесия.
7-    15. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + Н20    С02 4 Н2, если исходные концентра
ции веществ равны: [СО] = 0,1 моль/л, [Н20] = 0,4 моль/л, а константа равновесия при данной температуре равна 1.
7-    16. Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при 0 °С равна 1 моль/л. При нагревании сосуда до 546 °С давление внутри уве-личилось в 3,3 раза. Определите константу равновесия для реакции разложения аммиака при 546 °С.
*7-17. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установления равновесия А + В = 2С в системе обнаружили 5 моль вещества С. Рас-считайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (мольные доли веществ, %), полученной смешением веществ А, В, С в мольном соотношении 3:2:1 при той же температуре.
*7-18. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установления- равновесия А + В = 2С в системе обнаружили 4,5 моль вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (мольные доли веществ, %), полученной смешением веществ А, В, С в мольном соотношении 2:3:1 при той же температуре.
*7-19. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установления равновесия 2А — В + С в системе обнаружили 4 моль вещества С. Рас-считайте константу равновесия. Определите равновесный состав сме- 
85 Глава 7. Химическое равновесие
си (мольные доли веществ, %), полученной смешением веществ А, В, С в мольном соотношении 4:3:1 при той же температуре.
*7-20. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установления равновесия 2А = В + С в системе обнаружили 3,5 моль вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (мольные доли веществ, %), полученной смешением веществ А, В, С в мольном соотношении 4:2:1 при той же температуре.
*7-21. Для реакции Н2(г^ + Вг^ 2НВг^ константа равновесия при некоторой температуре равна единице. Определите состав равновесной реакционной смеси (в % по объему), если исходная смесь содержала 2 моль Вг2 и 3 моль Н2.
*7-22. При нагревании до некоторой температуры 36 г уксусной кислоты и 7,36 г 100%-ного этанола в присутствии серной кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 4,66 г осадка, а при действии избытка раствора гидрокарбоната калия выделяет 12,1 л оксида углерода (IV) (при н. у.). Найдите количество вещества сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до той же температуры 150 г уксусной кислоты и 200 мл 90%-ного этанола (плотность 0,82 г/мл) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора.
7-    23. 1 моль смеси этилена с водородом, имеющей плотность по водороду 9, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при 350 °С, при этом давление в сосуде уменьшилось на 20%. Рассчитайте выход реакции в % от теоретического. На сколько про-центов уменьшится давление в сосуде, если для проведения экспери-мента в тех же условиях использовать один моль смеси тех же газов, имеющей плотность по водороду 10?
7-    24. Исходные концентрации хлорида натрия и серной кислоты в реакции
NaCl + H2S04 ^ NaHS04 + НС1
равны соответственно 1 и 2,5 моль/л. После установления равновесия концентрация хлористого водорода стала 0,75 моль/л. Чему равна константа равновесия?
7-    25. Равновесие реакции
СО + С12 5=ь СОС12
устанавливается при концентрациях (в моль/л): [СО] = 0,55; [С12] = 0,05; [СОС12] = 0,95. Определите исходные концентрации оксида углерода (II) и хлора.
7-    26. Как изменится массовая доля хлорида калия в насыщен-ном водном растворе, находящемся в равновесии с кристаллами соли, при: а) повышении температуры, б) повышении давления, в) введении в раствор твердого нитрата калия, если при 10 °С массовая доля соли в насыщенном растворе равна 23,8%, плотности насыщенного раствора, кристаллов соли и воды равны соответственно 1,16, 1,99 и 0,999 г/см3, а образование 100 мл насыщенного раствора из кристаллов и воды сопровождается поглощением 1,6 кДж теплоты?
7-    27. Оксид углерода (II) смешали с водородом в молярном отношении 1 : 4 при давлении 10 МПа и температуре 327 °С в замкнутом реакторе, предназначенном для синтеза метанола. После окончания процесса давление газов в реакторе при неизменной температуре уменьшилось на 10% . Определите объемную долю паров метанола в реакционной смеси и процент превращения оксида углерода (II) в ме-танол.
*7-28. Оксид углерода (II) можно превратить в оксид углерода (IV) под действием водяных паров при температуре 550 °С и давлении 105 Н/м2. В этих условиях константа равновесия равна 5. Вычислите, какое количество воды нужно прибавить к 100 м3 газовой смеси состава 35% СО, 5% С02, 35% Н2, 20% N2 и 5% Н20 (в % по
объему), чтобы после конверсии содержание СО в осушенном газе со-ставляло 3 %.
7-    29. Плотность по пропану газовой смеси, состоящей из этилена и паров воды, до пропускания через контактный аппарат для синтеза этанола была равна 0,5, а после пропускания стала равна 0,6. Определите объемную долю паров этанола в реакционной смеси и процент превращения этилена в этанол.
7-    30. Смесь формальдегида и водорода имеет плотность по гелию 2,6. После пропускания этой смеси над нагретым катализатором и охлаждения газовой смеси ее плотность по гелию составила 1,2. Рассчитайте выход продукта реакции.
7-    31. Смесь аммиака и метиламина, в которой на 1 атом азота приходится 4 атома водорода, поместили в реактор с 9-кратным объемом кислорода. Герметически закрытый реактор нагрели, после полного завершения реакции горения реактор охладили до первоначальной температуры. Как изменилось давление в реакторе?
7-    32. бмесь уксусного альдегида и водорода с относительной плотностью по воздуху 0,475 пропустили над нагретым никелевым катализатором. Реакция прошла с выходом 47,5% . Вычислите плотность по водороду газовой смеси на выходе из реактора.
87 Глава 7. Химическое равновесие
*7-33. В стальном резервуаре находятся карбонат кальция и воздух под давлением 1 атм при температуре 27 °С. Резервуар нагрели до 800 °С и дождались установления равновесия. Вычислите константу равновесия Кр реакции СаСОд СаО + С02 при 800 °С, если известно, что равновесное давление газа в резервуаре при этой температуре равно 3,82 атм, а при 27 °С СаСОд не разлагается.
7-    34. Ионное произведение воды при 25 °С равно 10-14, а при температуре кипения увеличивается до 10~12. Вычислите pH воды при температуре кипения.
7-    35. В реакции
A + B^=^D + E
после установления равновесия концентрация [А] увеличена в 2 раза, a [D] — в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие реакции?
7-    36. В каком направлении сместится равновесие реакции
FeCl3 + 3KCNS Fe(CNS)3 + ЗКС1,
если концентрацию хлорида железа увеличить с 0,1 до 0,3 моль/л, а концентрацию хлорида калия — с 0,4 до 1,2 моль/л?
7-    37. В равновесной газообразной системе
Ag + Вд Ч- * 2АВ
давление газовой смеси увеличено: а) в 2 раза; б) в 4 раза. Как это по-влияет на равновесие системы?
7-    38. Как будет влиять увеличение температуры на состояние равновесия в следующих реакциях:
а)    Н2 + Clg ^ 2НС1 + Q; б) Н2 + 12 2HI - Q?
7-    39. Как будет влиять увеличение давления на состояние равновесия в следующих реакциях:
а)    Н2 + Вгд 2НВг;
б)    2NO + Од = 2NOgJ
в)    N204 2NOg?
7-    40. Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования продуктов в реакциях:
а)    С02(г) + С(тв) :=i: 2С0 ~ 72>6 кДж;
б)    Fe203(TB) + ЗН2(Г) « * 2Fe^raj + ЗН20^г^ — 89,6 кДж; 
Б)    Н2(г) + 8(ж) H2S(r) + 20,9 кДж?
7-    41. Для каких из указанных реакций уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры:
а)    N2 + 02 5= 2NO - Q;
б)    С02 + С(тв) 2СО - Q;
в)    2СО + 02 з==: 2С02 + Q;
г)    СО + Н20(г)    С02 + Н2 + Q?
7-    42. Как можно обосновать оптимальные условия промыш-ленного синтеза аммиака с высоким выходом на основе термохими-ческого уравнения реакции: N2 + ЗН2 2NHg + 91,8 кДж и с учетом того, что при низких температурах скорость прямой реакции очень мала?
7-    43. Известно, что теплота превращения графита в алмаз невелика: СграфИТ *=■- Cgjj^g - 1,9 кДж. Казалось бы, в таком случае при нагревании легко осуществить синтез искусственных алмазов. Однако на практике для смещения равновесия приходится проводить процесс при очень высоких давлениях. Дайте обоснование этим фактам, учитывая, что плотность алмаза (3,51 г/см3) существенно больше плотности графита (2,25 г/см3).

8-    1. Приведите по два примера газов, хорошо и плохо раство-ряющихся в воде.
8-    2. Приведите примеры жидкостей, практически не раство-ряющихся друг в друге, а также примеры жидкостей, неограниченно смешивающихся друг с другом.
8-    3. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия, объем раствора довели до 257 мл. Определите молярную концентрацию раствора.
8-    4. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10% -ного раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл?
8-    5. Смешали 250 г 10%-ного и 750 г 15%-ного растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе.
8-    6. 1 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?
8-    7. Имеется 30% -ный раствор азотной кислоты (плотность
1,2    г/мл). Какова молярная концентрация этого раствора?
8-    8. Растворимость хлорида натрия при 25 °С равна 36,0 г в 100 г воды. Определите массовую долю соли в насыщенном растворе при этой температуре.
8-    9. Массовая доля нитрата серебра в насыщенном при 20 °С водном растворе равна 69,5%. Вычислите массу этой соли, которая растворится в 100 г воды при этой же температуре.
8-    10. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода?
8-    11. Мольная доля сахарозы в водном растворе равна 2% . Рассчитайте массовую долю сахарозы в этом растворе.
8-    12. Чему равна массовая доля серной кислоты в растворе, в котором числа атомов водорода и кислорода равны между собой?
8-    13. В каком соотношении по массе надо смешать 10% -ный и 30% -ный раствор вещества, чтобы получить 15% -ный раствор?
8-    14. Какой объем формальдегида (при н. у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40% -ный раствор формальдегида с плотностью 1,11 г/мл)?
8-    15. Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-ного раствора NaCl (плотность 1,07 г/мл). Определите молярную концентрацию полу-ченного раствора.
8-    16. Рассчитайте мольные доли спирта и воды в 96% -ном растворе этилового спирта.
8-    17. Сколько граммов сульфата калия выпадает в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80 °С, при охлаждении его до 20 °С? Растворимость K2S04 составляет 21,4 г при 80 °С и 11,1 г при 20 °С.
8-    18. Какая масса гексагидрата хлорида магния выпадет из 300 г насыщенного при 80 °С раствора при охлаждении до 20 °С, если растворимость безводной соли при этих температурах равна 65,8 и
54,8    г соответственно?
8-    19. В 100 г воды растворили 60 г моногидрата сульфата магния при 80 °С. Какая масса гептагидрата сульфата магния выделится при охлаждении полученного раствора до 20 °С, если растворимость безводной соли при этой температуре равна 35,1 г?
*8-20. При охлаждении от температуры t1 до температуры t2 растворимость некоторой соли уменьшается в а раз. Имеется раствор соли, насыщенный при температуре tv Какая доля соли выпадет в осадок при охлаждении раствора до температуры t2, если известно, что соль не образует кристаллогидратов?
8-    21. Какова будет массовая доля и молярная концентрация азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного раствора HN03 (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48%-ного раствора HN03 (плотность 1,3 г/мл)? Полученный раствор имеет плотность 1,45 г/мл.
8-    22. Растворимость бромоводорода в воде при н. у. равна 221 г. Сколько объемов бромоводорода может раствориться в одном объеме воды при этих условиях?
8-    23. При 20 °С и атмосферном давлении в одном объеме воды растворяется 450 объемов хлороводорода. Вычислите массовую долю вещества в насыщенном при этой температуре растворе (предполагаем, что при растворении хлороводорода объем раствора не изменяется). Как получить более концентрированный раствор?
8-    24. 100 л хлороводорода (н. у.) растворены в 1 л воды. Полученный раствор занимает объем 1,09 л. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе и молярную концентрацию этого раствора.
8-    25. Рассчитайте объем концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% хлороводорода, необходимый для приготовления 1 л 2 М раствора.
8-    26. Колба заполнена сухим хлороводородом (при н. у.). Затем колбу заполнили водой, в которой полностью растворился хлорово- дород. Определите массовую долю хлороводорода в растворе.
8-    27. Через 1 л раствора аммиака с массовой долей, равной 10% (плотность 0,96 г/мл), пропустили 100 л аммиака (н. у.). Вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.
100 1. Теоретические основы химии
8-    28. Через 250 г 5,75%-ного раствора аммиака пропустили
10,5    л аммиака (20 °С, 101 кПа), при этом получился раствор с плот-ностью 0,963 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
8-    29. Растворимость углекислого газа в воде при давлении 1 атм равна: 1,7 объема и 0,9 объема на один объем воды при 0 °С и 20 °С соответственно. Какая масса углекислого газа выделится из 500 г насыщенного водного раствора при нагревании от 0 до 20 °С?
8-    30. Кристаллогидрат сульфата меди (CuS04 • 5Н20) массой 5 г растворили в количестве вещества воды 5 моль. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
8-    31. Какую массу железного купороса FeS04 • 7Н20 и воды надо взять для приготовления 1 кг 7,6% -ного раствора сульфата железа (И)?
8-    32. При растворении вещества в соляной кислоте масса рас-твора уменьшилась. Напишите уравнение данной реакции.
8-    33. Сколько граммов кристаллогидрата Na2S04 • 10Н2О не-обходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в рас-творе?
8-    34. Из 500 г 40% -ного раствора сульфата железа (II) при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с семью молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?
*8-35. В 80 г насыщенного водного раствора бромида кальция внесли 20 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного растворения, а затем охладили до исходной температуры. При этом выпало 41,5 г осадка кристаллогидрата. Установите формулу крис-таллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 58,7% безводной соли.
*8-36. В 60 г насыщенного водного раствора сульфата натрия внесли 10 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного растворения, а затем охладили до исходной температуры. При этом выпало 35,4 г осадка кристаллогидрата. Установите формулу крис-таллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 34,2% безводной соли.
*8-37. Сколько нужно взять воды и кристаллогидрата состава XY • 5Н26 (МГ — 200) для получения насыщенного при 80 °С раствора, при охлаждении которого до 40 °С выпадает 0,5 моль кристаллогидрата состава XY • ЗН20? Растворимость безводной соли XY: 80 г при 80 °С, 40 г при 40 °С.
8-    38. К 40,3 мл 37,8%-ного раствора азотной кислоты (плот-ность 1,24 г/мл) осторожно прибавлен 33,6% -ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении раствора до 0 °С, если в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет 11,6% ?
8-    39. К 44,47 мл 12,9%-ной соляной кислоты (плотность
1,6    г/мл) осторожно прибавлен 50,4%-ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении раствора до 0 °С, если в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет 22,2% ?
*8-40. Под стеклянным колпаком помещают в открытых сосудах 400 г насыщенного раствора сульфата магния и 20 г безводного сульфата натрия. В результате поглощения паров воды сульфат натрия превращается в кристаллогидрат Na2S04 • ЮН20. Определите массу кристаллогидрата сульфата магния MgS04 • 7Н20, выделившегося из раствора после окончания гидратации сульфата натрия. Растворимость сульфата магния — 35,5 г на 100 г воды.
8-    41. К 100 мл 10,6%-ного раствора хлорида кальция (плот-ность 1,05 г/мл) добавили 30 мл 38,6%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,10 г/мл). Определите массовые доли соединений, содержащихся в растворе после отделения осадка.
8-    42. 300 г 5% -ного раствора гидроксида натрия нейтрализовали 8% -ной соляной кислотой. Какую массу воды нужно удалить из этого раствора, чтобы получить 20% -ный раствор поваренной соли?
8-    43. Через 350 г 9%-ного раствора гидроксида натрия про-пустили 17 г сероводорода. Вычислите массу воды в полученном рас-творе.
8-    44. 120 г 5%-ного раствора гидрокарбоната натрия прокипятили. Определите массовую долю вещества в растворе, образовавшемся после окончания реакции (в условиях опыта вода не испарялась).
8-    45. Какое количество вещества лития нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 200 мл воды образовался 5%-ный раствор гидроксида лития?
8-    46. К 250 г 5% -ного водного раствора гидроксида натрия добавили 34,5 г оксида натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.
8-    47. Какую массу AgN03 необходимо добавить к 100,0 г 5,5 М
раствора НС1 (р = 1,10 г/мл), чтобы получить раствор, в котором мас-совая доля азотной кислоты равна 10,0% ? 
102 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы
1.    Теоретические основы химии
*8-48. Какую массу СаС12 • 6Н20 необходимо добавить к 47,0 мл 25,0%-ного раствора Na2C03 (плотность 1,08 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля Na2C03 равна 10,0% ?
8-    49. Сплав меди, железа и цинка массой 6,0 г (массы всех компонентов равны) поместили в 15%-ную соляную кислоту массой 150 г. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.
8-    50. В 500 г 2% -ного раствора фосфорной кислоты растворили
9,6    г оксида калия. Вычислите, какой объем воды выпарили из полу-чившегося раствора, если известно, что массовая доля вещества в нем стала равной 5% .
8-    51. Смешали 50 мл 0,4 М раствора гидросульфида натрия (плотность 1,2) и 30 г 5%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
8-    52. Смешали 40 мл 0,25 М раствора дигидрофосфата калия (плотность 1,15) и 40 г 1,5%-ного раствора гидроксида калия. Рас-считайте массовые доли веществ в полученном растворе.
8-    53. Через 293 г раствора, содержащего 22 г гидроксида на-трия, пропустили углекислый газ до прекращения реакции. Определите массу образовавшегося осадка, если растворимость продукта реакции в условиях опыта равна 6,9 г на 100 г воды.
8-    54. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н. у.) в избытке кислорода поглощены 53 мл 16%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,18 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида бария.
8-    55. Газ, полученный при сжигании 4,48 л (н. у.) смеси мета-на и ацетилена, плотность которой по водороду равна 11,75, пропустили через 14% -ный раствор гидроксида калия массой 240 г. Определите массы солей в образовавшемся растворе.
8-    56. Оловянную пластинку массой 16,9 г опустили в 435,5 г 20% -ного раствора бромида железа (III). После некоторого выдержи-вания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля бромида железа (III) стала равной массовой доле соли олова (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
*8-57. К 50 мл раствора карбоната натрия с концентрацией 2 моль/л и плотностью 1,22 г/мл медленно добавили 45,5 мл 8%-ного раствора сульфата меди с плотностью 1,10 г/мл. Выпавший осадок отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.
103 Глава 9. Электролитическая диссоциация и ионные реакции в растворах
*8-58. Образец сульфида алюминия массой 1,5 г внесли в 14,4 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали, и фильтрат разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе после разбавления. Вычислите массу брома, которая может вступить во взаимодействие с образовавшимся раствором.
*8-59. К раствору, образовавшемуся при действии 89,3 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 39,2% , плотность раствора 1,4 г/мл) на 20,6 г гидроксида хрома (III), прибавили 225 г раствора сульфида бария (массовая доля соли 33,8%) и образовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после окончания опыта.
*8-60. Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г карбо-ната кальция, растворен в строго необходимом количестве 36,5%-ной соляной кислоты. Полученный раствор охлажден до 0 °С. При этом выпал шестиводный гидрат соли. Насыщенный раствор при указанной температуре содержит 27,2% кристаллогидрата. Вычислите массу выпавших кристаллов.
*8-61. Сульфид металла Me2S (металл проявляет в соединениях степени окисления +1 и +2) массой 3,2 г подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в строго необходимом коли-честве 39,2% -ной серной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 48,5%. При охлаждении этого раствора выпало
2,5    г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 44,9%. Установите формулу кристаллогидрата.
*8-62. К 200 г 5,0% -ного раствора хлорида кальция добавили
12,7    г карбоната натрия. Через образовавшуюся смесь пропустили при перемешивании 1,12 л углекислого газа (н. у.). Определите массу по-лученного осадка и массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

9-    4. Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой как кислотой, так и щелочью (при нагревании) образуются газообразные вещества. Напишите уравнения реакций.
9-    5. Завершите приведенные ниже ионные уравнения. Приведите примеры двух уравнений в молекулярной форме, соответствующих этому ионному уравнению:
а)    ион кальция + карбонат-ион —►
б)    фторид-ион + ион водорода —>-
в)    гидрокарбонат-ион + гидроксид-ион —*■
9-    6. Даны следующие вещества: сульфат железа (II), сульфид железа (II), аммиак, нитрат меди (II), соляная кислота, нитрат серебра, серная кислота. Напишите уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водном растворе.
9-    7. Как можно установить в сульфате бария наличие примеси:
а)    карбоната бария; б) хлорида бария?
9-    8. Как можно доказать наличие примеси карбоната аммония в растворе сульфата натрия?
9-    9. Напишите три уравнения реакций между растворами гидроксида кальция и фосфорной кислотой.
9-    10. Как одним реагентом различить растворы H2S03, HI, Na2S, КС1? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.
9-    11. Приведите уравнения реакций, в результате которых из раствора будут выделяться: а) два осадка; б) осадок и газ; в) два газа.
9-    12. Имеется смесь двух солей. Какие вещества будут вступать в реакции в водном растворе с обеими солями; с одной из них (любой)? Напишите уравнения реакций. Смеси:
а)    сульфат натрия и карбонат натрия;
б)    сульфид калия и хлорид калия;
в)    хлорид бария и хлорид калия;
г)    нитрат магния и нитрат бария.
9-    13. Из перечисленных ниже веществ укажите то, которое не будет вступать в обменные реакции в водном растворе с остальными. Из числа оставшихся выберите то, которое будет реагировать с двумя другими. Напишите уравнения реакций:
а)    нитрат калия, сульфат калия, сульфит калия, хлорид бария;
б)    гидроксид калия, хлорид калия, фосфат калия, нитрат магния;
в)    углекислый газ, соляная кислота, сульфат калия, гидроксид калия;
117 Глава 9. Электролитическая диссоциация и ионные реакции в растворах
г)    серная кислота, хлорид калия, гидроксид калия, оксид серы (IV).
9-    14. Обсудите возможность взаимодействия между следующими веществами:
а)    аммиаком и фосфорной кислотой;
б)    оксидом серы (IV) и гидроксидом кальция;
в)    аммиаком и оксидом углерода (IV).
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают.
9-    15. Приведите пример вещества, которое может реагировать в водном растворе с каждым из перечисленных веществ:
а)    HN03, NaOH, Cl2;
б)    Ca(N03)2, КОН, НС1;
в)    СНдСООН, КОН, AlClg.
Напишите уравнения реакций.
9-    16. В каких случаях процесс гидролиза является обрати-мым? Приведите примеры.
9-    17. Раствор Na3P04 имеет сильнощелочную реакцию, а раствор NaH2P04 — слабокислую. Дайте объяснение этим фактам.
9-    18. Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора: бромид натрия, цианид натрия, нитрат цезия, фосфат калия, перхлорат калия, дигид-рофосфат натрия, бромид железа (III), ацетат натрия, бромид аммония, ацетат алюминия? Напишите сокращенные ионные уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указанных солей с водой.
9-    19. С помощью какого одного реактива можно различить растворы нитрата калия, сульфата цинка и сульфида калия? Напишите уравнения реакций.
*9-20. Запишите окончания уравнений следующих реакций гидролиза и расставьте коэффициенты:
1)    AI2(S04)3 + Na2C03 + Н20 —►
2)    Cr2(S04)3 + (NH4)2 S + H20 —*-
3)    AlClg + (NH4)2 S + H20 —-
4)    AlClg + CHgCOONa + H20—► Al(OH)(CH3COO)2 + ...
5)    CuS04 + Na,COg + H20 — [Cu(0H)]2 C04 + ...
6)    Na2Si03 + NH4C1 + H20 —-
7)    A14C3 + HzO —-
8)    ZnS04 + K2C03 + HzO —- [Zn(0H)]2C03 + ...
118 
1.    Теоретические основы химии
9-    21. В трех пробирках находятся растворы соды, сульфата алюминия и сульфат меди (II). Как распознать эти растворы, не ис-пользуя других реактивов?
9-    22. Имеются хлорид аммония, карбонат калия, карбонат кальция и гидросульфат калия. Как, не используя других реактивов, кроме воды, идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций.
*9-23. В пяти пробирках находятся водные растворы сульфата натрия, ацетата свинца (II), сульфида калия, хлорида алюминия, нитрата бария. Как, не используя никаких реактивов, распознать, где какой раствор находится?
*9-24. Имеется пять пробирок, содержащих растворы хлорово- дорода, бромида кальция, нитрата серебра, карбоната цезия и гидроксида натрия. Как, не пользуясь другими реактивами, установить, в какой пробирке находится каждое вещество?
9-    25. Какие два вещества вступили в реакцию, если при этом образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1)    Mg(H2P04)2;
2)    CaSOg + КОН + Н20;
3)    HF + Na2S04;
4)    NaHCOg + NaBr?
Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
*9-26. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких ус-ловиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1)    NaH2P04 + Н20;
2)    ВаНР04 + NH3 + Н20;
3)    CaCOg + Na2C03 + Н20;
4)    Сг(ОН)3 + КВг + S02;
5)    Cu2S + NH4Br + NH3;
6)    Agl + NH4I + H20?
Напишите полные уравнения реакций.
9-    27. Смешали между собой 1 л 0,5 М раствора ВаС12 и 1 л 0,2 М раствора К2СЮ4. Считая, что ВаСг04 практически нерастворим в воде, рассчитайте концентрации всех ионов, оставшихся в растворе после образования осадка (объемом осадка пренебречь).
119 Глава 9. Электролитическая диссоциация и ионные реакции в растворах
9-    28. Смешали между собой 0,5 л 0,5 М раствора MgCl2 и 0,5 л 0,2 М раствора К3Р04. Считая, что Mg3(P04)2 практически нерастворим в воде, рассчитайте концентрации всех ионов, оставшихся в растворе после образования осадка (объемом осадка пренебречь).
9-    29. Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азотную кислоты. Определите массовую долю каждой из кислот в растворе, если при нейтрализации 10 г этого раствора расходуется
12,5    мл 19%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл), а при добавлении к 10 г такого же раствора избытка хлорида бария образуется 2,33 г осадка.
9-    30. Смешали 115 г раствора гидросульфата аммония с массовой долей 10% и 50 г раствора аммиака с массовой долей 5%. Опре-делите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
9-    31. Газ, полученный при сжигании 5,6 л (н. у.) смеси этана и пропана, плотность которой по водороду равна 19,9, пропустили через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 160 г. Определите массы солей в образовавшемся растворе.
9-    32. Фосфор, количественно выделенный из 46,5 г фосфата кальция, окислен в атмосфере кислорода, полученный препарат рас-творен в 400 мл 2 М раствора гидроксида натрия. Какие соли и в каких количествах содержатся в полученном растворе?
*9-33. К 40 мл раствора карбоната натрия с концентрацией 2 моль/л и плотностью 1,08 г/мл медленно добавлено 23,1 мл 16% -ного раствора сульфата магния с плотностью 1,30 г/мл. Выпавший осадок отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.
*9-34. Смесь двух гидроксидов хрома общей массой 4,53 г рас-творили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток щелочи и получили осадок массой 3,62 г. Через фильтрат пропускали углекислый газ до прекращения выпадения осадка. Найдите массу второго осадка. Напишите уравнения реакций (все опыты проводились в инертной атмосфере).
*9-35. Смесь двух сульфидов хрома общей массой 1,84 г растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток щелочи и получили осадок массой 0,86 г. Через фильтрат пропускали углекислый газ до прекращения выпадения осадка. Найдите массу второго осадка. Напишите уравнения реакций (все опыты проводились в инертной атмосфере).
9-    36. Что называется степенью электролитической диссоци-ации? Как она зависит от концентрации раствора?
120 
1.    Теоретические основы химии
9-    37. Изменится ли электрическая проводимость воды при пропускании через нее: а) азота; б) оксида азота (II); в) оксида азота (IV)?
9-    38. Щидкий аммиак практически не проводит электрического тока. Будет ли меняться электрическая проводимость аммиака при добавлении небольших количеств: а) твердого оксида углерода (IV); б) жидкого сероводорода?
9-    39. Изменится ли степень диссоциации сероводородной кислоты, если к ней добавить соляную кислоту?
9-    40. Вычислите молярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе соляной кислоты с pH = 4,0.
9-    41. Водный раствор HF содержит 2,0 г кислоты в 1 л раствора. Степень диссоциации кислоты равна 8%. Чему равна константа диссоциации HF?
9-    42. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты при 25 °С равна 2,8 • 10-8. Рассчитайте степень диссоциации кислоты в 0,01 М растворе.
9-    43. Степень диссоциации гидроксида алюминия в 0,1 М растворе равна 1,3 • 10~2. Рассчитайте константу диссоциации А1(ОН)3 по первой ступени.
*9-44. Рассчитайте значение концентрации ионов водорода в растворе гидроксида лития с концентрацией 1,5 моль/л. Константа диссоциации гидроксида лития равна 0,44.
*9-45. Свежеприготовленный раствор, содержащий 2,665 г гидрата хлорида хрома (III) состава СгС13Н1206 при действии избытка раствора нитрата серебра сразу образует 2,87 г осадка. Объясните данное явление, приведите координационную формулу гидрата.
9-    46. Произведение растворимости РЬС12 при 20 qC равно
2,0    • 10-5. Вычислите молярную концентрацию РЬС12 в насыщенном растворе при этой температуре.
9-    47. Смешали по 250 мл растворов хлорида бария (концентрация 0,004 моль/л) и сульфита аммония (концентрация 0,004 моль/л). Определите массу образовавшегося осадка. Произведение растворимости сульфита бария ПР(ВаБ03) = 8,0 • 10-8.
*9-48. Смешали по 250 мл растворов гидроксида цезия (концент-рация 0,4 моль/л) и перхлората калия (концентрация 0,6 моль/л). Определите массу образовавшегося 'осадка. Произведение раствори-мости перхлората цезия ПР(СвСЮ4) *?■ 4,0 • 10_3.
121 Глава 10. Окислительно-восстановительные реакции
*9-49. Произведение растворимости вещества АВ3 в 300 раз меньше произведения растворимости вещества CD. Можно ли ут-верждать, что первое вещество хуже растворимо в воде, чем второе? Ответ мотивируйте и укажите границы его применимости.
*9-50. pH 0,23%-ного раствора слабой одноосновной кислоты равно 2,536. Определите формулу кислоты, если известно, что константа диссоциации кислоты равна Ка = 1,8 • 10“4, а плотность раствора равна 1 г/мл. Диссоциацией воды пренебречь.
9-    51. Степень диссоциации бензойной и ор/по-нитробензойной кислот в растворе с концентрацией 0,1 моль/л равна соответственно 2,5% и 22,9%. Вычислите концентрацию ионов водорода в каждом из растворов. Найдите отношение констант диссоциации этих кислот.
*9-52. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе азотистой кислоты (константа диссоциации Ка = 5,1 • 1(Г4), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль нитрита натрия? Считать, что соль полностью продиссоциирована.

10-    1. Приведите формулы шести простых веществ, проявляю-щих окислительные свойства. Напишите по одному уравнению ОВР с участием этих веществ.
10-    2. Приведите формулы шести простых веществ, проявляю-щих восстановительные свойства. Напишите по одному уравнению ОВР с участием этих веществ.
10-    3. Приведите формулы шести сложных веществ, способных проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Напишите по два уравнения ОВР с участием этих веществ.
10-    4. Из перечисленных молекул и ионов выберите те, кото-рые: а) могут быть только окислителями; б) только восстановителями; в) проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: Fe, Fe2+, Fe3+, Си, Си2+, С12, СГ, Mn, Mn02, Мп04 , N2, N03,
N02, S2~, SOg', soj'.
10-    5. Приведите пример слабой кислоты, которая является сильным окислителем. Напишите по одному уравнению реакции, ха-рактеризующему ее кислотные и окислительные свойства.
10-    6. Приведите по одному примеру слабой кислоты и слабого основания, которые являются слабыми окислителями. Напишите по одному уравнению реакции, характеризующему их кислотно-основные и окислительные свойства.
10-    7. Приведите по одному примеру слабой кислоты и слабого основания, которые являются сильными восстановителями. Напишите по одному уравнению реакции, характеризующему их кислот-но-основные и восстановительные свойства.
10-    8. Приведите по одному примеру окислительно-восстановительных реакций соединения и разложения.
10-    9. Приведите пример окислительно-восстановительной ре-акции между двумя оксидами.
10-    10. Приведите примеры двух реакций, в которых атом-окислитель и атом-восстановитель находятся в составе одной молекулы.
10-    11. Приведите примеры двух реакций с одним и тем же простым веществом, в одной из которых оно реагирует с окислителем, в другой с восстановителем.
10-    12. Приведите примеры двух реакций с одним и тем же сложным веществом, в одной из которых оно реагирует с окислителем, в другой с восстановителем.
139 Глава 10. Окислительно-восстановительные реакции
10-    13. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме:
Х +Y + H2SO4—►...
Х +Y + KOH—- ...
Определите вещества X и Y. Предложите два разных решения.
10-    14. Какие из следующих реакций являются окислитель-но-восстановительными:
1)    Н2 + С12    *•
2)    Mg + 02 —►
3)    СаС03 —-
4)    NaOH + Н3Р04 —-
5)    (NH4)2Cr207 —
6)    FeS + НС1 —►
7)    Na + H20 —►
8)    Na20 + H20 —- ?
10-    15. Напишите уравнения химических реакций, которые происходят при:
а)    прокаливании нитрата серебра;
б)    прокаливании гидрокарбоната калия;
в)    взаимодействии сульфида железа (II) с соляной кислотой;
г)    взаимодействии сульфида железа (II) с азотной кислотой.
Какие из перечисленных процессов являются окислительно-восстановительными?
10-    16. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два элемента-восстановителя входят в состав одного соединения.
*10-17. Приведите пример окислительно-восстановительной ре-акции, в которой два элемента-окислителя входят в состав одного со-единения.
10-    18. Подберите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций:
1)    А1 + Fe304 —*■ А1203 + Fe;
2)    FeS2 + 02 —- Fe203 + S02;
3)    Mg + HN03(pa36) — Mg(N03)2 + NH4N03 + H20;
4)    A1 + NaOH + H20 —► Na[Al(OH)4] + H2.
140 
1.    Теоретические основы химии
10-    19. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановитель-ных реакций:
1)    Cu2S + О2 —*■ CuO + S02;
2)    Р + КС103 —► Р205 + КС1;
3)    Fe(OH)2 + 03 + Н20 —► Fe(OH)3;
4)    Са3(Р04)2 + С + Si02 —- CaSi03 + Р + СО.
10-    20. Используя метод электронно-ионного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстанови-тельных реакций:
1)    NaOCl + KI + H2S04 —- I2 + NaCl + K2S04 + H20;
2)    Cr203 + KN03 + KOH —- K2Cr04 + KN02 + H20;
3)    Fe(OH)2 + N02 —- Fe(N03)3 + NO + H20;
4)    H2S + HN03 —► H2S04 + NO + H20;
5)    KI + H2S04{KOHIl) — I2 + S + K2S04 + H20;
6)    NaHSOg + Cl2 + H20 —- NaHS04 + HC1;
7)    FeS04 + KMn04 + H2S04—► Fe2(S04)3 + K2S04 + MnS04 + H20.
10-    21. Используя метод электронно-ионного баланса, напишите полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:
1)    КМп04 + НС1 —► С12 + ...
2)    S02 + HNOg + Н20 —► N0 + ...
3)    КС103 + НС1 —► С12 + ...
4)    К2Сг207 + H2S + H2S04 —► ...
5)    FeS04 + H2S04 + HN03 —NO + ...
6)    As2S3 + HN03 + H20 —- H3AS04 + NO + ...
10-    22. Напишите уравнения следующих реакций: Си + HN03(pa36)    -
Си + HN03(KOHll) *•
Mg + HN03(pa36)    *•
Mg + HNO8|KOH4) —*
Составьте электронные схемы.
10-    23. Напишите уравнения следующих реакций: Си + H2S04{KOHIt) *•
Fe + H2S04(KOH4)    ►
141 Глава 10. Окислительно-восстановительные реакции
Fe + H2S04(pa36) Zn + H2S04{KOHIl) ■
Составьте электронные схемы.
10-    24. Какое вещество может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с HN02 и в обменную реакцию с Pb(N03)2? Напишите уравнения обеих реакций.
10-    25. Какое вещество может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с H2S и в обменную реакцию с Na2S03? Напишите уравнения обеих реакций.
10-    26. Какое вещество может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с хлором и в обменную реакцию с СиС12? Напишите уравнения обеих реакций.
10-    27. Напишите уравнения реакций, в которых элементы IV — VII групп одновременно повышают и понижают степень окисления.
10-    28. Приведите примеры реакций, при которых происходит полное восстановление свободного хлора: а) в кислом водном растворе; б) в щелочном водном растворе; в) в газовой фазе.
10-    29. Напишите уравнения реакций, описывающих превра-щение S+4 —*• S+6 в кислой и щелочной средах.
10-    30. Напишите уравнения реакций, описывающих превра-щение Сг+2 —*- Сг+3 в кислой и щелочной средах.
10-    31. Напишите уравнения реакций, описывающих превра-щение Р_3 —»- Р+5 в кислой и щелочной средах.
*10-32. Напишите уравнения реакций окисления бромида хрома (III) пероксидом водорода в кислой и щелочной средах.
*10-33. Напишите уравнения реакций окисления сульфида железа (II) озоном в кислой и щелочной средах.
*10-34. Напишите уравнения реакций окисления алюминия ни-тратом калия в кислой и щелочной средах.
10-    35. Напишите уравнение реакции между хлоридом железа (II) и нитратом натрия в подкисленном растворе. Какое вещество может реагировать с двумя продуктами этой реакции?
10-    36. Напишите уравнение реакции между оксидом железа (II, III) и концентрированной серной кислотой. Какое вещество может реагировать со всеми продуктами этого взаимодействия (кроме воды)?
10-    37. Напишите уравнение реакции между сульфатом железа (III) и иодоводородной кислотой. Какое вещество может реагировать со всеми продуктами этого взаимодействия?
142 
1.    Теоретические основы химии
10-    38. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной
среде:
а)    S02 + КМп04 —- X + ...
б)    X + ВаС12—► ...
Определите неизвестное вещество X.
10-    39. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной
среде:
а)    Си + FeCl3 X + ...
б)    X + КМп04 + H2S04 —- ...
Определите неизвестное вещество X.
10-    40. Напишите уравнения реакций:
а)    KN02 + KI + H2S04 —- X + ...
б)    Х + Р—- ...
Определите неизвестное вещество X.
10-    41. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной
среде:
а)    Fe(N03)2 + HN03 —- X + ...
б)    X + Fe—- ...
Определите неизвестное вещество X.
10-    42. Напишите уравнения реакций:
а)    Н202 + КМп04 (кислая среда) —- X + ...
б)    Х + С12 + КОН—►...
Определите неизвестное вещество X.
10-    43. Напишите уравнения реакций:
а)    NH3 + CuO —► X + ... (при нагревании)
б)    X + S03—► ...
Определите неизвестное вещество X.
10-    44. Напишите уравнения реакций:
а)    KClOg + Р —► X + ... (при нагревании)
б)    X + СаО —► ... (при нагревании)
Определите неизвестное вещество X.
10-    45. Напишите уравнения реакций:
а)    НС1(конц) + К2Сг207 — X + Y + ...
б)    х + кон(изб) ...
в)    Y + КОН(гор р р) *■...
Определите неизвестные вещества X и Y.
143 Глава 10. Окислительно-восстановительные реакции
10-    46. Напишите уравнения реакций:
а)    FeCl2 + H2S04{KOHIl) *■ X + Y + ..
б)    X + Z—-...
в)    Y + Z—► ...
Определите неизвестные вещества X, Y и Z.
*10-47. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующим схемам:
1)    FeBrg —► X —- FeS04;
2)    CuS04 — X —* CU(N03)2;
3)    K2Cr207 —- X —► CrCl3.
Рассмотрите три случая:
а)    обе реакции — окислительно-восстановительные;
б)    окислительно-восстановительной является только первая ре-акция;
в)    окислительно-восстановительной является только вторая ре-акция (3 балла).
*10-48. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующим превращениям:
а)    Р~3 —- СГ1 —- N"3 —- Си+2 ;
б)    Cu+1 —- S+4 —■* Na+1 —- Fe+3 ;
в)    Fe+2 — Mn+4 —► Br”1 —► N+5 ;
г)    P+3 —► S+4 —- Ba+2 — C+2.
10-    49. Напишите уравнения следующих реакций:
CuBr + Cl2 —*■
CuBr + H2S04{KOHIl) *- CuBr + HN03(pa36) —
CuBr + KMn04 + H2S04 —►
Составьте электронные схемы.
10-    50. Напишите уравнения следующих реакций:
Са3Р2 + С12 + Н20    *■
^аз^2 + HN03(pa36)    *•
Са3Р2 + КМп04 + H2S04 —- Са3Р2 + КМп04 + Н20 —►
Составьте электронные схемы.
10-    51. Напишите уравнения следующих реакций:
Р203 + КС103(ТВ)    *•
+ AgN03(TBj *■
144 
1.    Теоретические основы химии
PClg + HN03(KOHIl)
PCI3 + H2O2 —
Составьте электронные схемы.
10-    52. Напишите уравнения следующих реакций: Н202 + КМп04 + H2S04 —►
^2^2    К2Сг207    ^2®^4    *"
н2о2 + ш —-
Н202 + Fe(OH)2 —►
10-    53. Напишите уравнения следующих реакций: KN02 + H2S04 —►
KN02 + H2S04 + KI —- KN02 + H2S04 + KC103 —► KNO2 + Cl2 + H20 —-
10-    54. Напишите уравнения следующих реакций:
FeS2 + H2S04(kohii) FeS2 + HN03(KOH4)-
FeS + HNO
FeS + KC10
s + N02(r)
Р + N02(r) — so2 + NO2 + Н20 —►
Fel2 + N02 + H20    *■
10-    56. Напишите уравнения следующих реакций: Cu2S + KMn04 + H2S04 —►
Fe(OH)2 + KMn04 + H20—►
K2S03 + KMn04 + KOH —►
K2S03 + KMn04 + H2S04 —►
Составьте электронные схемы. 1
10-    57. Напишите уравнения следующих реакций:
рН3 + HN03(pa36)    -
(NH4)2S + HN03(pa36)    *■
FeO + HN03(pa36)    *-
Fel2 + HN03(pa36)
Составьте электронные схемы.

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (26.01.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 1.0/1


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar