Тема №5253 Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

10    58. Напишите уравнения следующих реакций:
РВг3 + Н20 —►
РВГд + С12 + Н20 —*■
РС13 + Вг2 + н20 — РВг5 + С12 + Н20    *■
10    59. Составьте уравнения следующих окислительновосстановительных реакций:
1)    Fe(OH)2 + NaBrO + Н20 — ...
2)    Zn + КСЮ3 + КОН + Н20 —► ...
3)    KN03 + А1 + КОН + Н20 —► ...
4)    Мп02 + 02 + КОН —► К2Мп04 + ...
5)    КМп04 + S02 + Н20—► ...
6)    Fe(Cr02)2(TBj + K2COg^TB) 4 02    *■ Fe203 + K2Cr04 + ...
7)    HI + H2SO4(kohi1) *■ ...
8)    FeS04 + Br2 + H2S04 — ...
9)    Na3[Cr(OH)6] + Cl2 + NaOH — ...
10)    Na2Cr207 + NaN02 + H2S04 —► ...
11)    CrClg + NaCIO + NaOH—* ...
12)    Fe2(S04)3 + KI—►...
13)    NaN02 + Cl2 + NaOH—► ...
14)    CuO + NHg—► ...
15)    HN02 + H2S—► ...
16)    PH3 + KMn04 + H2S04 —► ...
10    60. Напишите уравнения реакций между следующими веществами:
1)    фосфином и озоном;
2)    сульфатом железа (II) и кислородом воздуха в кислой среде;
3)    сульфидом аммония и хлором в водном растворе;
4)    иодидом магния и пероксидом водорода в кислой среде;
5)    сероводородом и хлоридом железа (III) в подкисленном растворе;
6)    сульфатом хрома (III) и бромом в щелочной среде;
7)    сульфидом цинка и бромной водой в присутствии избытка щелочи;
8)    твердым иодидом натрия и концентрированной серной кислотой;
9)    озоном и коллоидным раствором гидроксида железа (II);
146 
1.    Теоретические основы химии
10)    хлорной водой и коллоидным раствором гидроксида железа (II).
Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты.
*1061. Напишите уравнения реакций между следующими веществами:
1)    избытком нитрата цинка и оксидом железа (II, III) при нагревании;
2)    избытком магния и нитратом серебра при нагревании;
3)    хроматом натрия и пероксидом водорода в щелочной среде;
4)    хлоридом железа (II) и нитритом натрия в подкисленном растворе;
5)    нитратом аммония и избытком магния при нагревании;
6)    избытком нитрата меди (И) и цинком при нагревании;
7)    избытком нитрата серебра и оксидом железа (II) при нагревании;
8)    сульфидом меди (I) и нитратом меди (II) при нагревании.
Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты.
*1062. Напишите правую часть приведенных ниже химических реакций, приведите схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты:
1)    AuClg + Н202 —
2)    С6Н5 —С2Н5 + КМп04 + H2S04 —►
3)    С6Н5 — С2Н5 + КМп04 + Н20 —►
10    63. Даны четыре вещества:
а)    FeS04, Си, HN03(pa36 р_р) и Вг2 {водн р р);
б)    Ш (волн. рр)> КС103, ZnS и Fe;
в)    Са3Р2, НВг (водн р р), H2S04 и С12 {водн р р);
г)    CaCOg, С (графИТ). HNOg и Си20.
Напишите три уравнения окислительновосстановительных реакций, протекающих попарно между указанными веществами.
10    64. Приведите уравнения трех реакций, в ходе которых получаются только железо, азот и вода.
10    65. Приведите уравнения двух реакций (одной обменной и одной окислительновосстановительной), в результате которых образуются следующие вещества:
а)    PbS04 + Н20;
б)    BaS04 + КС1; 
147 Глава 10. Окислительновосстановительные реакции
в)    KNOg + НС1.
10    66. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1)    Cr2(S04)3 + S02 + Н20;
2)    КС1 + Р205;
3)    FeCl2 + S + НС1;
4)    Cu(N03)3 + H2S04 + N02 + H20?
Напишите полные уравнения реакций.
10    67. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1)    12 + N0 + Н20;
2)    K2S04 + MnS04 + Н20;
3)    CuS04 + Br2 + S02 + H20;
4)    CuS04 + K2S04 + MnS04 + Br2 + H20?
Напишите полные уравнения реакций.
*1068. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1)    СаВг2 + НВг;
2)    Са(ОН)2 + Н20;
3)    Fe(OH)3;
4)    С6Н5 —COOK + К2С03 + Мп02 + КОН + Н20?
Напишите полные уравнения реакций.
*1069. Восстановите левую часть уравнений:
—* 2К2СГ04 + 9КС1 + 5Н20;
— 2MnS04 + 5I2 + 6K2S04 + 8Н20;
— 5S + K2S04 + 2MnS04 + 8H20;
—* NO + FeCl3 + NaCl + H20;
I2 + 2KN03 + Pb(N03)2 + 2H20.
10    70. Обнаружьте и исправьте ошибки в приведенных ниже реакциях:
1)    Си + H2S04 = CuS04 + Н2;
2)    FeS + HN03 = Fe(N03)2 + H2S;
3)    H2S + 2KMn04 = S02 + 2Mn02 + 2KOH;
4)    2HI + 2KNOz = I2 + 2NO + 2KOH.
1.    Теоретические основы химии
10    71. Какая масса дихромата калия (в подкисленном растворе) необходима для окисления 14 г железа?
10    72. Чему равна массовая доля хлорида калия в смеси солей, образующихся при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия?
10    73. При взаимодействии хлорида золота (III) с пероксидом водорода в щелочной среде образовалось 5,91 г золота. Вычислите объем выделившегося при этом газа (н. у.).
10    74. При взаимодействии иодида калия с перманганатом калия в сернокислом растворе образовалось 1,2 г сульфата марганца (II). Вычислите массу вступившего в реакцию иодида калия.
10    75. При взаимодействии свежеосажденного гидроксида железа (II) с водным раствором перманганата калия образовалось 1,74 г оксида марганца (IV). Рассчитайте массу образовавшегося соединения железа (III).
10    76. При окислении хлорида фосфора (III) бромной водой образовалась смесь кислот общей массой 73,9 г. Вычислите массу хлорида фосфора (III), вступившего в реакцию.
10    77. При пропускании оксида серы (IV) через раствор перманганата калия образовался раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна 5,0% . Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.
10    78. При пропускании фосфина через сернокислый раствор дихромата калия образовался раствор, в котором массовая доля фосфорной кислоты равна 2,0%. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.
*1079. После нагревания 28,44 г перманганата калия образовалось 27,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) при нагревании? Какой объем кислоты будет при этом израсходован?
*1080. При окислении 0,04 моль неизвестного органического вещества водным раствором перманганата калия образовалось 6,4 г бензоата калия, 11,04 г К2С03, 20,88 г Мп02, 2,24 г КОН и вода. Какое вещество подверглось окислению? Напишите уравнение окисления одного из ближайших гомологов этого вещества кислым раствором перманганата калия.
*1081. Газ, полученный при действии избытка концентрированной азотной кислоты на 12,4 г свинца, пропустили через 100 г 12% ного раствора гидроксида калия, после чего раствор подкисли
149 Глава 10. Окислительновосстановительные реакции
ли. Какая максимальная масса иода может образоваться при добавлении иодида натрия к полученному раствору?
10    82. Назовите пять окислителей, которые могут быть использованы для получения брома из бромоводородной кислоты.
10    83. Назовите пять металлов, которые могут быть использованы для вытеснения серебра из водного раствора AgNOg.
10    84. Какие металлы и в какой последовательности будут вытесняться, если свинцовую пластинку опустить в раствор, содержащий нитраты железа (II), магния, меди (II), ртути (II) и серебра? Напишите уравнения реакций.
*1085. Пользуясь таблицей стандартных окислительновосстановительных потенциалов, установите, какие из следующих реакций, протекающих в водных растворах, являются самопроизвольными при стандартных условиях:
а)    Fe + ZnBr2 —* Zn + FeBr2;
б)    Fe + Pb(N03)2 —* Pb + Fe(NOg)2;
в)    2NaCl + Fe2(S04)3 —► 2FeS04 + Cl2t + Na2S04;
г)    K2Cr207 + 14HC1 —► 2CrCl3 + 3Cl2t + 7H20 +2KC1;
д)    Zn + SnCl2 —► Sn + ZnCl2.
10    86. Цинковая пластинка массой 10,00 г опущена в раствор сульфата меди (II). После окончания реакции промытая и высушенная пластинка имеет массу 9,90 г. Объясните изменение массы пластинки и определите массу сульфата меди, находящегося в растворе (М(Си) = 63,54 г/моль, М(Zn) = 65,38 г/моль).
*1087. Кобальтовую пластинку массой 15,9 г опустили в 333,5 г 20%ного раствора нитрата железа (III). После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) ртала равной массовой доле соли кобальта (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
10    88. Приведите по одному примеру солей, для которых электролиз раствора и расплава даст: а) одинаковые, б) разные продукты.
10    89. Напишите уравнения электролиза водного растворов и расплавов (где возможно) следующих веществ: CuCl2; AgN03; MgS04; NaOH; СаС12; H2S04.
*1090. Сравните, какие продукты будут находиться в растворе в результате электролиза водного раствора нитрата меди (II) с инертными электродами в двух случаях: а) соль полностью подвергнута электролизу и после этого электроды сразу вынуты из раствора; 
1.    Теоретические основы химии
б) соль полностью подвергнута электролизу, после этого в течение некоторого времени электроды остаются в растворе.
10    91. При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса?
10    92. Определите время, необходимое для осаждения на катоде 6,4 г меди при пропускании постоянного тока силой 5,36 А через водный раствор сульфата меди.
10    93. Через расплавленный оксид алюминия пропускали постоянный ток силой 16 А в течение 3 ч. Вычислите массу алюминия, выделившегося на катоде.
10    94. Водный раствор едкого натра подвергали электролизу током 10 А в течение 268 ч. После окончания электролиза осталось 100 г 24%ного раствора гидроксида натрия. Найдите первоначальную концентрацию раствора.
10    95. При пропускании постоянного тока силой в 6,4 А в течение 30 мин через расплав хлорида неизвестного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определите состав соли, которую подвергли электролизу.
*1096. Электролиз 400 г 8%ного раствора сульфата меди (II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на
20,5    г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
*1097. Электролиз 5%ного водного раствора сульфата меди (II) продолжали до тех пор, пока массовая доля растворенного вещества не стала равна 7%. На одном графике изобразите зависимость от времени массы всех веществ, выделяющихся на инертных электродах. На другом графике (с тем же масштабом времени) изобразите зависимость массы раствора от времени. Объясните качественные особенности приведенных графиков.
*1098. При электролизе водного раствора калиевой соли одноосновной карбоновой кислоты на аноде образовались газ и твердое вещество, содержащее 93,5% углерода. Назовите неизвестную соль и напишите уравнение электролиза.

11    1. На какие два типа можно подразделить все химические вещества?
11    2. На какие две группы подразделяются простые вещества?
11    3. Назовите не менее пяти простых веществ и приведите уравнения реакций получения каждого из веществ.
11    4. На какие основные классы подразделяют сложные вещества?
11    5. К каким классам можно отнести следующие соединения:
а)    аммиак; б) вода; в) хлороводород; г) углекислый газ; д) хлорид алюминия; е) фторид бора (III); ж) алюминат натрия; з) негашеная известь; и) гашеная известь?
11    6. Какие из перечисленных веществ относятся к простым, а какие к сложным: а) вода; б) цинк; в) мел; г) кислород; д) озон;
е)    бертолетова соль; ж) фуллерен; з) углекислый газ; и) карбин; к) фосфин; л) алмаз? Приведите формулы перечисленных веществ.
11    7. Можно ли из одного простого вещества получить другое и тоже простое вещество? Приведите не менее трех подобных превращений.
11    8. Приведите уравнение реакции, в результате которой из одного сложного неорганического вещества получается другое сложное вещество с тем же качественным и количественным составом.
11    9. Приведите по три примера: а) солеобразующих и б) несо леобразующих оксидов.
11    10. Приведите примеры оксидов: а) металлов и б) неметаллов, не реагирующих с водой.
11    11. Почему оксид углерода (II) относят к несолеобразующим оксидам, несмотря на то что известна его реакция со щелочью, непосредственно приводящая к образованию соли? Приведите уравнение реакции и укажите условия, при которых возможно ее протекание.
11    12. Приведите по два примера: а) основных, б) кислотных и в) амфотерных оксидов.
11    13. Напишите окислительновосстановительную реакцию между двумя оксидами. 
11    14. Приведите три примера реакций между оксидами элементов 3го и 4го периодов.
11    15. Какие из неорганических оснований относят к щелочам?
11    16. Назовите самую характерную реакцию для оснований (и кислот) и приведите соответствующий пример.
11    17. Для качественного обнаружения щелочной среды часто используется индикатор — фенолфталеин. Какова будет окраска водного раствора, полученного смешиванием исходных растворов, содержавших по 4 г гидроксида натрия и серной кислоты каждый, при добавлении фенолфталеина?
11    18. Приведите уравнения реакций получения оснований:
а)    из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.
11    19. Напишите уравнение реакции между двумя основаниями.
11    20. Приведите два уравнения реакций, соответствующих схеме:
основание + кислая соль —» средняя соль + средняя соль.
11    21. Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид калия: оксид бария, оксид фосфора (V), нитрат натрия. Напишите уравнения возможных реакций.
11    22. Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует аммиак: нитрат магния, серная кислота, бромоводород. Напишите уравнения протекающих реакций.
11    23. Приведите два уравнения реакций между углекислым газом и гидроксидом кальция, приводящих к образованию разных солей.
11    24. Приведите уравнения реакций взаимодействия растворов щелочей со следующими простыми веществами: а) галогенами;
б)    серой; в) белым фосфором; г) кремнием; д) алюминием; е) цинком.
11    25. Приведите определения кислот по Аррениусу, по Бренс теду и по Льюису.
11    26. Какие из перечисленных веществ относятся к кислотам и какие — к основаниям: А1С13, H2Se04, NH3, H2S, РН3, А1(0Н)3, НС104?
11    27. Какие из двух кислот сильнее и почему: а) хлорная и хлористая; б) азотная и азотистая; в) серная и сернистая?
11    28. Приведите уравнение ОВР, по которой можно получить мышьяковую кислоту H3AS04. 
15Т Глава 11. Общая характеристика неорганических соединений
11    29. Приведите два уравнения реакций, соответствующих схеме:
оксид + кислота —► оксид + кислота.
11    30. Приведите формулы ангидридов следующих кислот: а) серной; б) хлорной; в) хлорноватой; г) хлористой; д) хлорноватистой; е) дихромовой; ж) ортофосфорной; з) пирофосфорной.
11    31. Напишите уравнение реакции между двумя кислотами.
11    32. К какому типу химического взаимодействия относятся реакции кислот с индикаторами, приводящие к изменению окраски раствора?
11    33. Для качественного обнаружения кислот или щелочей (точнее, кислой или щелочной среды) издавна используют такие индикаторы, как лакмус и метилоранж. Какую окраску приобретают эти индикаторы в кислой и щелочной среде?
11    34. Предскажите окраску лакмуса в растворе, полученном смешиванием исходных растворов, содержащих 5,6 г азотной кислоты и 5,6 г гидроксида калия.
11    35. Предскажите окраску метилоранжа в растворе, полученном смешиванием исходных растворов, содержащих 10,2 г азотной кислоты и 10,2 г гидроксида рубидия.
11    36. Приведите реакцию окисления сероводородной кислоты любым возможным окислителем.
11    37. Приведите ОВР концентрированной азотной кислоты с белым фосфором.
11    38. Приведите по два примера средних, кислых и основных солей.
11    39. Приведите примеры двойной соли, смешанной соли и комплексной соли.
11    40. Напишите формулу гексацианоферрата (III) калия.
11    41. Какой объем аммиака (н. у.) выделится при прокаливании 22,8 г сульфата тетраамминмеди (II)?
11    42. Напишите уравнение реакции между нитратом серебра и гидроксидом калия в водной среде.
11    43. Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.
11    44. Приведите уравнение реакции, в которой из трех сложных веществ образуется кислая соль.
11    45. Приведите уравнение реакции, в результате которой образуется комплексная соль. 
11    46. Приведите примеры образования солей: а) из двух газообразных веществ; б) из двух твердых веществ; в) из твердого и газообразного вещества.
11    47. Назовите соединение Fe4[Fe(CN)6]3 (тривиальное название — берлинская лазурь) по международной номенклатуре.
11    48. Назовите соединение K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) по международной номенклатуре.
*1149. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 28% металла, 24% серы и 48% кислорода по массе.
*1150. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 26,53% металла, 24,49% серы и 48,98% кислорода по массе.
11    51. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: карбонат кальция —► —► оксид кальция —» гидроксид кальция —► карбонат кальция —► —► нитрат кальция.
11    52. Как осуществить нижеследующие превращения? Напишите уравнения реакций в ионной и молекулярной форме: цинк —► —► хлорид цинка —» тетрагидроксицинкат калия —► гидроксид цинка —► нитрат цинка.
11    53. С помощью какого одного реактива можно различить растворы сульфата калия, сульфата цинка и сульфита калия? Напишите уравнения соответствующих реакций.
11    54. Приведите пример реакции гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Какова будет окраска лакмуса в результате гидролиза такой соли?
11    55. Имеется пять пробирок, содержащих растворы хлорово дорода, хлорида кальция, нитрата серебра, карбоната калия и гидроксида натрия. Как, не пользуясь другими реактивами, установить, в какой пробирке находится каждое вещество?
*1156. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1)    — NaH2P04 + Na2HP04 + Н20;
2)    — К2НР04 + NH3 + Н20;
3)    —• ВаС03 4 Na2COg + Н20;
4)    — А1(ОН)3 + KBr + S02;
5)    —*■ Cu2S + NH4C1 + NH3;
6)    — Agl + NH4I + H20?
Напишите полные уравнения реакций.

*1157. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1)    Fe2(S04)3 + S02 + Н20;
2)    KN02 + C02;
3)    KC1 + P205;
4)    FeCl2 + I2 + HC1;
5)    MgO + ZnO + S02;
6)    Fe(N03)3 + H2S04 + N02 + H20;
7)    I2 + NO + H20?
Напишите полные уравнения реакций.
11    58. Приведите примеры реакций соединения, разложения, обмена и замещения. Во всех приведенных уравнениях должно фигурировать (в правой или левой части) одно и то же, произвольно выбранное вами вещество.
11    59. Приведите пример реакции горения сложного неорганического вещества.
*1160. Составьте уравнения в соответствии со схемой: 

 
— D— Е— F
4    5    6
Реакция 1 — реакция разложения, реакции 2, 5 — соединения, остальные — реакции обмена.
11    61. Приведите по два примера: а) необратимых и б) обратимых химических реакций.
11    62. В каких случаях процесс гидролиза является необратимым? Приведите примеры.
11    63. Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора: хлорид натрия, цианид натрия, нитрат бария, фосфат калия, перхлорат калия, дигидрофосфат натрия, хлорид железа (III), хлорид аммония? Напишите сокращенные ионные уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указанных солей с водой.
*1164. Рассчитайте степень гидролиза ацетата натрия в 0,01 М растворе и pH раствора (константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 • 105).
*1165. Рассчитайте константу гидролиза бромида аммония, определите степень гидролиза соли в 0,01 М растворе и pH раствора (константа диссоциации NH4OH равна 1,8 • 10~5).
*1166. Рассчитайте константу гидролиза гипохлорита натрия, определите степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора (константа диссоциации НСЮ равна 5,0 • 10~8).

12    1. Насколько оправдано размещение водорода в I или в VII группах периодической системы?
12    2. Охарактеризуйте физические свойства водорода и сравните их с аналогичными свойствами галогенов и щелочных металлов.
12    3. Как называются изотопы водорода? Каковы их массовые числа? Как эти изотопы распространены в природе, какие из изотопов стабильны?
12    4. Назовите наиболее важное соединение водорода, встречающееся в природе.
12    5. Назовите наиболее распространенный во Вселенной элемент периодической системы. Приведите реакции ядерного синтеза, являющиеся источником энергии Солнца и некоторых других звезд.
12    6. Какой из двух стабильных изотопов водорода (Н2 или D2)
имеет большие значения температур плавления и температур кипения?
12    7. Напишите электронные конфигурации частиц Н, Н+, Н~.
12    8. Земная кора и гидросфера содержат = 49% кислорода и = 0,8% водорода по массе. Сколько атомов кислорода приходится на один атом водорода?
12    9. Назовите несколько природных соединений водорода.
12    10. Рассчитайте, во сколько раз молекулярный водород легче: а) воздуха; б) метана. 
2.    Неорганическая химия
12    11. Какие степени окисления имеет водород в соединениях с металлами и неметаллами?
12    12. В каком качестве — окислителя или восстановителя выступает водород в большинстве химических реакций?
12    13. С какими простыми веществами водород взаимодействует как восстановитель?
12    14. Какие соединения образуются при взаимодействии водорода со щелочными и щелочноземельными металлами? Какова степень окисления водорода в образующихся соединениях?
12    15. Приведите не менее пяти реакций водорода со сложными веществами.
12    16. Перечислите различия в свойствах атомарного и молекулярного водорода. Одинаковы ли теплоты сгорания атомарного и молекулярного водорода? Ответ мотивируйте.
12    17. Назовите пять классов органических соединений, представители которых могут реагировать с водородом. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
12    18. Рассчитайте, какое количество вещества водорода потребуется для синтеза 3,4 т аммиака.
12    19. В сосуде имеется смесь водорода и хлора. Как изменится давление в сосуде при пропускании через смесь электрической искры?
12    20. Каковы промышленные способы получения водорода?
12    21. Что представляет собой «водяной газ»?
12    22. Какой процесс Называют в промышленности реакцией сдвига и какую роль играет эта реакция в промышленных способах получения водорода?
12    23. Укажите лабораторные способы получения водорода.
12    24. Напишите уравнение электролиза воды.
12    25. При электролизе раствора хлорида натрия на аноде выделилось 448 л хлора. Какой газ выделился на катоде и каков его объем?
12    26. Рассчитайте, какое количество вещества водорода может быть получено из 210 г гидрида кальция.
12    27. Какая масса гидрида кальция необходима для получения 560 л водорода (н. у.) в реакции с водой?
12    28. Рассчитайте количество вещества выделяющегося водорода (при н. у.) при реакциях с водой: а) 8 г калия; б) 8 г гидрида калия; в) 8 г гидрида лития. Какое из этих веществ наиболее полезно для получения водорода в «полевых» условиях экспедиции?
12    29. Сколько времени потребуется пропускать ток силой 5 А, чтобы получить 1,5 л «гремучего газа» (20 °С; 98,64 кПа) при электролизе воды? 
165 Глава 12. Водород. Вода и пероксид водорода
12    30 Перечислите важнейшие области применения водорода.
*1231. В каком из химических соединений наибольшая массовая доля водорода?
12    32. Смесь равных объемов двух газов имеет плотность по водороду 1,5. Какие это газы?
12    33. Какие вещества способны окислять водород: а) бром;
б)    натрий; в) оксид железа (II); г) кальций?
12    34. Напишите возможные реакции последовательного превращения в соответствии со схемой:
1    +1
н    н.
*1235. Оксид углерода (II) смешали с водородом в мольном отношении 1 : 3 при давлении 101,5 кПа и температуре 320 °С, полученную смесь пропустили через контактный аппарат для синтеза метанола. Объем газов, вышедших из аппарата при 320 °С и 81,2 кПа, оказался равным исходному объему газов, измеренному до реакции. Определите объемную долю (в %) паров метанола в реакционной смеси и процент превращения оксида углерода (II) в метанол.
12    36. Вода, в отличие от сероводорода, является при обычных условиях жидкостью. Объясните эту особенность воды.
12    37. Вода считается идеальным амфотерным оксидом. Приведите не менее трех уравнений химических реакций, иллюстрирующих такое утверждение.
12    38. Твердое кристаллическое соединение, состоящее из одновалентного металла и одновалентного неметалла, энергично реагирует с водой и водными растворами кислот с выделением водорода. При взаимодействии с водой 2,4 г этого вещества выделился водород объемом 2630 мл (измерено при 37 °С и 98 кПа), а раствор приобрел щелочную реакцию. Определите состав вещества и напишите уравнения его реакций с водой, соляной кислотой и хлором.
12    39. Имеется смесь азота и водорода. Азот ползшей термическим разложением 12,8 г нитрита аммония, водород — растворением
19,5    г цинка в избытке разбавленной серной кислоты. В соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустили через 100 мл 32% ного раствора серной кислоты (плотность 1,22 г/мл). Определите, какой газ оказался в избытке и какова массовая доля соли в растворе.
12    40. Анилин, ползшенный восстановлением 17 г нитробензола, был полностью прогидрирован. Газообразные продукты горения подушенного соединения после приведения к нормальным условиям заняли объем 7 л. Каков выход реакции восстановления нитробензо 

 
ла, если выходы остальных реакций условно приняты равными 100% ?
12    41. В закрытом сосуде объемом 26 л над 60 мл 90% ной серной кислотой (плотность 1,82 г/мл) подожгли смесь водорода с избытком воздуха. После поглощения образовавшейся воды концентрация серной кислоты снизилась до 87%. Определите состав смеси газов до и после сжигания, если считать, что в воздухе содержится 21% кислорода по объему.
12    42. Опишите строение молекул Н20 и Н202. Почему эти молекулы полярны?
12    43. Присутствие каких ионов обусловливает жесткость воды? Наличие каких соединений в воде обусловливает временную жесткость и каких — постоянную жесткость? Приведите способы удаления как постоянной, так и временной жесткости.
12    44. Приведите не менее пяти реакций воды со сложными неорганическими веществами.
12    45. Приведите не менее пяти реакций воды с представителями разных классов органических соединений.
12    46. Напишите не менее трех реакций получения пероксида водорода.
12    47. Напишите уравнение реакции разложения пероксида водорода. К какому типу окислительновосстановительных реакций она относится?
12    48. Приведите два уравнения химических реакций с участием пероксида водорода.
12    49. Рассчитайте, сколько литров стехиометрической смеси водорода с кислородом было использовано при получении воды, если при этом выделилось 190,4 кДж теплоты (теплота образования жидкой воды равна 285,5 кДж/моль).
12    50. Чем объясняется бо'лыпая температура кипения Н202 (150,2 °С) по сравнению с температурой кипения Н20 (100 °С)?
12    51. Какое количество вещества Ва02 необходимо для получения 102 г пероксида водорода?
12    52. На каком свойстве пероксида водорода основано использование его 3% ного водного раствора в медицине?
*1253. Пероксид водорода широко используется для реставрации живописи на основе масляных красок, в состав которых входят «почерневшие» свинцовые белила (РЬС03). Почему свинцовые белила могут темнеть (чернеть) и в результате какой реакции с участием Н202 удается снимать «черноту* с поверхности картин?

13    1. Какие валентности и степени окисления характерны для элементов галогенов в различных соединениях?
13    2. Охарактеризуйте физические свойства простых веществ — галогенов.
13    3. Охарактеризуйте более подробно физические свойства и физиологическое действие хлора.
13    4. Иод является жизненно важным элементом. Так, он сильно концентрируется в щитовидной железе. Приблизительно половина от общего содержания иода в организме находится в этой железе. Определите, во сколько раз массовая доля иода в щитовидной железе больше, чем во всех остальных тканях и органах. Массу железы принять равной 25 г, массу тела человека 70 кг.
13    5. Сколько стабильных изотопов имеют элементы: а) фтор; б) хлор; в) бром; г) иод?
13    6. Природный хлор представляет собой смесь изотопов 35С1 и 37С1. На основании относительной атомной массы природного хлора, равной 35,5, рассчитайте изотопный состав хлора.
13    7. При нагревании иода до определенной температуры при атмосферном давлении он, не плавясь, превращается в пары. Как называется явление перехода твердого вещества непосредственно в газовое состояние?
13    8. При каких условиях кристаллический иод можно расплавить?
13    9. В каком виде распространены галогены в природе?
*1310. Соленость Средиземного моря достигает 40 промйлле. Рассчитайте, сколько граммов растворенных солей содержит 500 г морской воды.
13    11. Как получают хлор в промышленности и в лабораториях?
13    12. Предложите пять разных способов получения хлора.
13    13. Что общего в лабораторных методах получения хлора, брома и иода? Почему нельзя аналогичным путем получить фтор?
13    14. Какой объем хлора (при н. у.) можно получить из 1 м3 раствора (плотность 1,23 г/см3), содержащего 20,7% хлорида натрия и 4,3% хлорида магния? Предложите способ получения.
13    15. Какой из галогенов является самым активным и какой — наименее активным восстановителем?
13    16. С какими простыми веществами взаимодействуют фтор и хлор?
13    17. При растворении хлора и брома в воде получаются хлорная вода и бромная вода. Почему нельзя приготовить фторную и йодную воду?
13    18. Приведите не менее трех реакций бромной воды с представителями разных классов органических соединений.
13    19. К какому типу окислительновосстановительных реакций относятся взаимодействия хлора и брома со щелочами? Напишите уравнения соответствующих реакций.
*1320. К раствору смеси бромида и иодида калия добавляют бромную воду. Масса остатка, полученного при упаривании и прокаливании, на Ь г меньше массы исходной смеси солей. Полученный остаток вновь растворяют в воде, и через раствор пропускают хлор. Масса полученного после упаривания и прокаливания вещества на b г меньше массы вещества, полученного в первом опыте. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
13    21. Через 75 г горячего 10%ного раствора муравьиной кислоты пропускают газообразный хлор до тех пор, пока массовые доли обеих кислот в растворе не станут одинаковыми. Определите, какое количество вещества (моль) каждого соединения в образовавшемся растворе приходится на 1 моль воды.
*1322. Значение стандартного окислительновосстановительного потенциала (Е°) пары Fe3+/Fe2+ больше соответствующего значения пары 12/21~, НО меньше значения Е° пары Вг2/2Вг~. Будут ли происходить химические реакции при добавлении брома и иода к раствору сульфата железа (II)?
13    23. Почему в соединениях галогены проявляют, как правило, нечетные степени окисления? Почему фтор резко отличается по свойствам от других галогенов?
13    24. Простое газообразное вещество А желтозеленого цвета с резким запахом реагирует с серебристобелым металлом В, плотность которого меньше плотности воды. В результате.реакции образуется вещество С, окрашивающее пламя горелки в фиолетовый цвет. При действии на твердое вещество С концентрированной серной кислоты выделяется бесцветный газ, хорошо растворимый в воде. Что из себя представляют вещества А, В, С? Напишите уравнения всех реакций.
13    25. Охарактеризуйте физические свойства галогеноводо
родов.
13    26. Как называются растворы хлороводорода и фтороводо рода в воде?
13    27. Охарактеризуйте химические свойства соляной кислоты.
13    28. Какая реакция является качественной на обнаружение хлорид, бромид и иодидионов?
13    29. Предложите способы получения всех галогеноводоро
дов.
13    30. Объясните, почему при работе с плавиковой кислотой нельзя пользоваться стеклянной посудой.
13    31. Как отличить раствор соляной кислоты от раствора плавиковой? Предложите два способа.
13    32. С помощью каких реакций раствор бромида лития можно отличить от раствора фторида калия?
*1333. Через раствор иодида калия в течение продолжительного времени пропускали струю хлора, а затем испытали раствор на присутствие свободного иода крахмалом, однако посинения не обнаружили. Дайте объяснение этому факту.
13    34. Определите массу иода, выделившегося в сернокислом растворе при взаимодействии раствора KI со 150 мл 6%ного раствора перманганата калия (плотность 1,04 г/мл).
13    35. Какой объем 5% ного раствора йодноватой кислоты (плотность 1,02 г/мл) потребуется для окисления 40 мл 8% ного раствора иодоводорода (плотность 1,06 г/мл)? Какая масса иода образуется в результате реакции?
13    36. Приведите не менее пяти реакций бромоводорода с представителями разных классов органических соединений.
13    37. Приведите не менее трех реакций с участием бертолетовой соли.
13    38. При нагревании бертолетовой соли в отсутствие катализатора ее распад идет одновременно по двум направлениям: а) с образованием кислорода; б) с образованием перхлората калия. Рассчитайте, какая масса (в %) бертолетовой соли разложилась по реакциям а) и б), если при полном разложении 73,5 г бертолетовой соли было получено 33,5 г хлорида калия.
13    39. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:
А + Н2—В А + Н20 5=: В + С А + Н20 + S02    *■ В + ...
свет „
с—в+...
Напишите полные уравнения реакций.
13    40. Газ А под действием концентрированной серной кислоты превращается в простое вещество В, которое реагирует с сероводородной кислотой с образованием простого вещества С и раствора исходного вещества А. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.
13    41. При пропускании хлора через раствор сильной кислоты А выделяется простое вещество В и раствор приобретает темную окраску. При дальнейшем пропускании хлора В превращается в кислоту С и раствор обесцвечивается. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.
13    42. После растворения хлора в воде из раствора выделилось 11,2л кислорода (н. у.). Найдите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации оставшегося раствора.
13    43. Некоторое количество вещества хлора растворили в 150 мл воды, по окончании реакции из раствора выделилось 1,12 л кислорода (н. у.). Чему равна массовая доля вещества в оставшемся растворе?
13    44. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей цепочке: 
  
 
НСЮ — НСЮ2 — НСЮ3 — НС104 и НСЮ — НВгО — НЮ?
13    46. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1)    ВаС12 + КОН;
2)    СаВг2 + НВг;
3)    КС1 + Р205?
Напишите полные уравнения реакций.
13    47. К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иодида натрия, добавили 78мл 10%ного раствора нитрата серебра (плотность 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией
1.5    моль/л. Определите массовые доли солей в исходной смеси и объем хлороводорода (при н. у.), необходимый для приготовления израсходованной соляной кислоты.
13    48. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при температуре 42 °С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 300 °С, при этом осталось 2 г вещества. Определите массовые доли (в %) солей в исходной смеси.
13    49. Смесь иодида магния и иодида цинка обработали избытком бромной воды, полученный раствор выпарили. Масса сухого остатка оказалась в 1,445 раза меньше массы исходной смеси. Во сколько раз масса осадка, полученного после обработки такой же смеси избытком карбоната натрия, будет меньше массы исходной смеси?
13    50. Для окисления 2,17 г сульфита щелочноземельного металла добавили хлорную воду, содержащую 1,42 г хлора. К полученной смеси добавили избыток бромида калия, при этом выделилось
1.6    г брома. Определите состав осадка, содержащегося в смеси, и рассчитайте его массу.
13    51. К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят литий, хлор и кислород, добавили раствор иодида натрия до прекращения выделения иода. Масса образовавшегося иода равна 4,57 г. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при полном термическом разложении исходной соли?
13    52. Перечислите известные вам области применения свободного хлора, брома и иода.
13    53. Галогенопроизводные многих органических соединений широко используются в промышленности и в быту. Приведите формулы известных вам соединений.
13    54. Приведите уравнения реакций, лежащих в основе чернобелой фотографии.
13    55. Назовите возможные области использования хлорной (белильной) извести. Приведите структурную формулу хлорной извести.
13    56. О химии радиоактивного астата известно очень мало. Предскажите физикохимические характеристики этого элемента. Напишите уравнение возможной реакции между астатидом натрия и концентрированной серной кислотой. 

14    1. Какова общая конфигурация внешнего электронного слоя у атомов халькогенов?
14    2. Какие валентности имеют в своих соединениях кислород и сера? Почему кислород не проявляет переменной валентности?
14    3. Какие степени окисления может иметь кислород в своих соединениях? Какая из степеней окисления для него наиболее характерна?
14    4. Перечислите аллотропные модификации, которые образуют кислород и сера. Какие из модификаций термодинамически наиболее устойчивы?
*145. Дайте определение энантиотропных форм аллотропных модификаций. Приведите примеры энантиотропов.
14    6. Дайте свое объяснение, почему кислород и озон при обычных условиях — газы, а сера — твердое вещество.
14    7. Сколько стабильных изотопов имеет кислород?
14    8. Изобразите структурную формулу молекулы озона.
14    9. Изобразите структурную формулу ромбической серы.
14    10. Жидкий кислород притягивается магнитом, он обладает парамагнитными свойствами. Дайте объяснение этому факту.
14    11. Какова объемная доля кислорода в воздухе?
14    12. Назовите природные процессы, в результате которых в атмосфере Земли образуется озон.
14    13. Почему возможное разрушение озонового слоя Земли (даже частичное) вызывает огромное беспокойство экологов и врачей?
14    14. Слово «халькоген» происходит от двух греческих слов, означающих «медь» и «рожденный». Почему такое словосочетание стало символом элементов именно VI группы?
14    15. С какими простыми веществами кислород непосредственно не взаимодействует?
14    16. Какие реакции принято называть реакциями горения?
14    17. Приведите примеры реакций, показывающих, что 03 — более сильный окислитель, чем 02.
14    18. Напишите качественную реакцию для обнаружения
озона.
*1419. При взаимодействии этилена с озоном образуется озонид этилена, который легко гидролизуется, образуя формальдегид и пероксид водорода. Последние, в свою очередь, реагируют между собой с образованием муравьиной кислоты. Напишите соответствующие уравнения реакций.
*1420. Сколько литров озона (н. у.) потребуется для получения 230 г муравьиной кислоты из этилена (см. предыдущую задачу)?
14    21, Определите объем озонированного кислорода, массовая доля озона в котором составляет 5%, который потребуется для сжигания 1,68 л бутена (при н. у.).
14    22. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
а)    03 + Mn(OH)4 + NaOH —►
б)    Og + FeS04 + HgS04 *■
в)    Од + PbS —**
14    23. Какое простое газообразное вещество будет легче второго члена гомологического ряда предельных аминов, но тяжелее первого члена того же ряда? Приведите пример соединения, в котором атом элемента, образующего это вещество, был бы в положительной степени окисления.
14    24. Простое неустойчивое газообразное вещество А превращается в другое простое вещество В, в атмосфере которого сгорает металл С, продуктом этой реакции является оксид, в котором металл находится в двух степенях окисления. Что из себя представляют вещества А, В, С? Приведите уравнения всех реакций.
14    25. Плотность смеси озона и кислорода по гелию равна 10. Рассчитайте объемные доли газов в этой смеси.
14    26. Приведите примеры соединений, содержащих кислород и представляющих шесть различных классов органических соединений.
*1427. Какой из дезоксирибонуклеозидов имеет наименьшее число атомов кислорода в молекуле? Напишите его структурную формулу.
*1428. Какой из рибонуклеозидов имеет наибольшее число атомов кислорода в молекуле? Напишите его структурную формулу.
14г29. Какой объем воздуха (н. у.) необходим для полного сгорания 4,4 г сероводорода?
14    30. Один из оксидов водорода содержит 94,12% кислорода. Установите формулу оксида.
*1431. При полном разложении нитрата щелочного металла масса выделившегося кислорода составила 8,2% от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата.
14    32. Как получают кислород в промышленности?
183 Глава 14. Халькогены
14    33. К какому классу относятся вещества, которые обычно образуются при окислении кислородом металлов и неметаллов?
14    34. Какое из перечисленных ниже соединений нужно взять, чтобы при термическом разложении их одинаковых масс получить максимальное количество 02: Ва02, KMn04, NaN03, КС103?
14    35. Какова роль Кислорода в природных процессах?
14    36. В лаборатории озон получают, пропуская через поток кислорода электрический разряд. При этом получают смесь кислорода и озона («озонированный кислород»), в которой содержится до 10% озона (по объему). Рассчитайте выход реакции озонирования (в % по объему).
*1437. На космических орбитальных станциях регенерируют кислород с помощью супероксида К02. Считая, что каждый космонавт в течение суток выдыхает 1,1 кг углекислого газа и зная, что на борту станции находится 355 кг К02, определите, в течение скольких суток гарантирована жизнедеятельность экипажа, состоящего из двух человек.
14    38. Приведите примеры уравнений реакций, в которых сера выступает: а) в качестве окислителя; б) в качестве восстановителя.
14    39. Охарактеризуйте отношение серы к кислотам и щелочам. Составьте уравнения соответствующих реакций.
14    40. Предложите пять разных способов получения элементарной серы.
14    41. Какая реакция является качественной на сероводородную кислоту и ее растворимые соли?
14    42. Приведите уравнения с участием сероводорода, в которых: а) сера не меняет степени окисления; б) сера меняет степень окисления.
14    43. Почему масляные краски, в состав которых входят свинцовые белила (РЬС03), со временем темнеют (чернеют)?
14    44. Укажите не менее четырех способов получения S02.
14    45. Приведите по два примера реакций с участием S02, в которых степень окисления серы: а) повышается; б) понижается; в) не изменяется.
14    46. Марлевые повязки, пропитанные раствором тиосульфата натрия, использовали для защиты органов дыхания от отравляющего вещества хлора в первую мировую войну. Напишите соответствующее уравнение возможной реакции:
Na2S203 + Clg + Н20    ” ••• 
14    47. Бесцветный газ А с резким характерным запахом окисляется кислородом в присутствии катализатора в соединение В, представляющее собой летучую жидкость. В, соединяясь с негашеной известью, образует соль С. Что из себя представляют вещества А, В, С? Приведите уравнения всех реакций.
14    48. При нагревании раствора соли А образуется осадок В. Этот же осадок образуется при действии щелочи на раствор соли А. При действии кислоты на соль А выделяется газ С, обесцвечивающий раствор перманганата калия. Что из себя представляют вещества А, В и С? Напишите уравнения реакций.
14    49. При окислении газа А концентрированной серной кислотой образуются простое вещество В, сложное вещество С и вода. Растворы веществ А и С реагируют между собой с образованием осадка вещества В. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.
14    50. При пропускании удушливого газа А через бромную воду выпадает осадок простого вещества В, которое растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия с образованием соли С. При приливании раствора соли С к осажденным галогенидам серебра образуется прозрачный раствор. Назовите вещества А, В, С. Напишите уравнения реакций.
14    51. В результате взаимодействия сероводорода с оксидом серы (IV) образовалось 100 г серы. Какой объем сероводорода (н. у.) вступил в реакцию?
14    52. Через раствор, содержащий 5 г едкого натра, пропустили 6,5 л сероводорода (н. у.). Какая образовалась соль и какова ее масса?
14    53. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н. у.) в избытке кислорода поглощены 53 мл 16%ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,18 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида бария.
14    54. Смесь сульфида железа (II) и пирита массой 20,8 г подвергли обжигу, при этом образовалось 6,72 л газообразного продукта (при н. у.). Определите массу твердого остатка, образовавшегося при обжиге.
14    55. Смесь сульфида железа (II) и пирита массой 20,8 кг подвергли обжигу, при этом образовалось 16 кг твердого остатка. Определите объем выделившегося газа.
*1456. Продукты полного взаимодействия 0,69 г натрия и 0,80 г серы осторожно внесли в воду, и образовавшийся прозрачный раствор разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концент 

рации соединений в образовавшемся растворе. Вычислите максимальную массу брома, который может прореагировать с полученным раствором.
14    57. Имеется 2 л смеси оксида серы (IV) и кислорода. В результате реакции между ними образовалось 0,17 г оксида серы (VI). Определите состав (в л) исходной смеси, учитывая, что оксид серы (IV) вступил в реакцию полностью.
14    58. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н. у.) в избытке кислорода поглощены 57,4 мл 20%ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.
14    59. Чем отличается действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на металлы?
14    60. Какая из кислот является более сильной и почему:
a)    H2S04 или H2S03; б) H2S04 или H2Se04?
14    61. Почему нельзя сушить сероводород, пропуская его через концентрированную серную кислоту?
14    62. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:
А + О2    *■ В + ...
А + В—С + ...
А + Вг2 *■ С + ...
С + H2SO4(KOH4) В + ...
Напишите полные уравнения реакций.
14    63. В реакции соединения двух жидких при обычной температуре оксидов А и В образуется вещество С, концентрированный раствор которого обугливает сахарозу. Приведите формулы А, В, С и уравнения всех реакций.
14    64. Напишите уравнения реакций (укажите условия), соответствующие следующей последовательности изменения степени окисления серы:
S2 —► S0 —* S+4 —► S+6 —► S+4 —►s0 —► S2.
14    65. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: серная кислота —► оксид серы (IV) —► сульфит кальция —► сульфат кальция.
14    66. Обсудите возможность взаимодействия между следующими веществами:
1)    сульфидом аммония и сульфатом алюминия в водной среде;
2)    сульфидом железа (II) и серной кислотой;
3)    оксидом серы (IV) и фенолятом натрия;
4)    сульфатом железа (III) и магнием.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают.
14    67. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1)    AI(OH)3 + CaS04 + S02;
2)    BaS04 + H2S04 + H20;
3)    S + K2S04 + Cr2(S04)g + H20?
Напишите полные уравнения реакций.
14    68. Какой объем оксида серы (IV) (н. у.) выделится при нагревании 100 мл 98% ного раствора серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) с избытком железа?
14    69. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся при действии горячей концентрированной серной кислоты на хлорид серы S2C12.
14    70. При поглощении оксида серы (VI) 55,6 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 91%, плотность раствора 1,8 г/мл) массовая доля кислоты в образовавшемся растворе составила 96,3% . Определите массу поглощенного оксида серы (VI).
14    71. Сколько граммов кристаллогидрата Na2S04 • 10Н20 необходимо добавить к 100 мл 8%ного раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе?
14    72. К 40 г 12%ного раствора серной кислоты добавили 4 г оксида серы (VI). Вычислите массовую долю вещества в новом растворе.
1473. Какую массу воды следует добавить к 300 г олеума, содержащего 40% серного ангидрида, чтобы получить водный раствор с массовой долей серной кислоты 70% ?
1474. Вычислите массу серы, требующуюся для получения 300 г 15% ного раствора S03 в H2S04.
1475. Смешали 14 г 14%ного олеума, 20 г кристаллического карбоната натрия (кристаллизуется с 10 молекулами воды) и 56 г 8% ного раствора гидросульфита натрия. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.
*1476. Имеется смесь меди, углерода и оксида железа (III) с молярным соотношением компонентов 4:2:1 (в порядке перечисле 
187 Глава 15. Подгруппа азота
ния). Какой объем 96%ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) нужен для полного растворения при нагревании 2,2 г такой смеси?
*1477. Для окисления 3,12 г гидросульфита щелочного металла потребовалось добавить 50 мл раствора, в котором молярные концентрации дихромата натрия и серной кислоты равны 0,2 моль/л и' 0,5 моль/л соответственно. Установите состав и массу остатка, который получится при выпаривании раствора после реакции.


Категория: Химия | Добавил: Админ (26.01.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar