Тема №5254 Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

15-    1. Дождевая вода в грозу содержит немного азотной кисло-ты. В результате каких реакций она образовалась?
15-    2. Приведите примеры энантиотропных и монотропных аллотропов.
15-    3. Назовите аллотропные модификации фосфора. Какая из них наименее реакционноспособна?
15-    4. В чем причина большой разницы в химической активности молекулярного азота и белого фосфора?
15-    5. Как называются соединения азота и фосфора с металла-ми? Приведите по одному примеру уравнений реакций с участием этих соединений.
15-    6. В каких реакциях азот и фосфор проявляют свойства окислителя, в каких — восстановителя?
15-    7. Какое количество вещества азота можно получить из 1 м3 воздуха при н. у.?
15-    8. Какое количество вещества белого фосфора Р4 можно получить из 100 кг фосфата кальция?
15-    9. Рассчитайте массу фосфата кальция, содержащего 10% примесей, необходимую для получения 6,2 кг фосфора.
15-    10. Аммиак можно получить непосредственным нагреванием фосфата аммония, тогда как для получения его из хлорида аммо- 
ния последний необходимо предварительно смешать со щелочью. За-чем?
15-    11. Приведите не менее трех способов получения фосфина.
15-    12. Как можно разделить смесь газов, состоящую из 02 и
NH3?
15-    13. Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует аммиак: карбонат магния, гидрокарбонат аммония, азотная кислота, бромоводород. Напишите уравнения протекающих реакций.
15-    14. Напишите уравнения реакций каталитического и некаталитического окисления аммиака.
15-    15. При сгорании в присутствии кислорода бесцветного газа А, обладающего резким характерным запахом, образуется газ В без цвета и запаха. В реагирует при комнатной температуре с литием с образованием твердого вещества С. Приведите возможные формулы А, В, С. Напишите уравнения реакций.
15-    16. Бесцветный газ А с резким характерным запахом, легче воздуха, реагирует с сильной кислотой В, при этом образуется соль С, водный раствор которой не образует осадков ни с хлоридом бария, ни с нитратом серебра. Что собой представляют вещества А, В, С? Напишите уравнения реакций.
15-    17. Вещество X, образующееся при взаимодействии двух простых веществ, вступает в реакции как с хлором (в избытке), так и с хлороводородом. В результате обеих реакций получается одно и то же белое, растворимое в воде вещество. Предложите возможную структуру X и напишите уравнения всех протекающих реакций.
15-    18. При взаимодействии вещества А с хлороводородной кислотой выделяется бесцветный газ, если после завершения реакции к смеси добавить твердый гидроксид натрия, снова выделится газ, причем вдвое больше по объему и практически такой же массы. Какое соединение А отвечает упомянутым условиям? Напишите уравнения протекающих реакций.
15-    19. При пропускании смеси азота и аммиака (объемные доли газов равны) над раскаленной смесью оксида кремния (IV) и оксида железа (II) масса последней уменьшилась на 4,8 г. Какой объем газовой смеси (н. у.) был пропущен?
15-    20. К 24% -ному раствору нитрата аммония (плотность
1,1    г/мл) объемом 45,45 мл прибавили 80 г 10% -ного раствора гидро-ксида натрия. Полученный раствор быстро прокипятили (потерями паров воды пренебречь). Определите, какие вещества остались в рас-творе, и рассчитайте их массовые доли. 
197 Глава 15. Подгруппа азота
15-    21. При взаимодействии некоторого металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид массой 2,92 г. Определите его формулу.
15-    22. При взаимодействии некоторого металла массой 4,11 г с фосфором образовался фосфид массой 4,73 г. Определите его формулу.
*15-23. В процессе синтеза аммиака давление в реакторе упало на 10% . Определите состав полученной после реакции газовой смеси (в % по объему), если в исходной смеси содержание азота и водорода отвечало стехиометрическому соотношению.
*15-24. Имеется смесь азота и водорода, которая легче гелия. После пропускания смеси над нагретым катализатором образовался аммиак с выходом 60%, в результате чего смесь стала тяжелее гелия. Определите области возможных объемных долей азота в исходной и конечной смесях.
*15-25. При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по азоту 0,2926. Установите, какой металл входил в состав соединений.
*15-26. При обработке водой смеси нитрида и фосфида щелочно-земельного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по криптону 0,2998. Установите, какой металл входил в состав соединений.
15-    27. Какое количество вещества хлорида фосфора (V) образуется при нагревании 15,5 г белого фосфора в избытке хлора?
*15-28. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 2,48 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 45 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2 моль/л. Определите формулу галогенида.
*15-29. Напишите уравнение реакции взаимодействия пента-хлорида фосфора с бутаноном.
15-    30. Как можно выделить азот из его смеси с оксидом азота (IV)? Приведите уравнение реакции.
15-    31. Напишите структурные формулы известных вам окси-дов азота. Укажите валентности и степени окисления азота в этих со-единениях.
15-    32. В результате каких реакций образуется только оксид азота и вода в молярном отношении: а) 1 : 2; б) 2 : 3?
15-    33. В атмосфере бурого газа А сгорает простое вещество В, при этом образуются два газообразных вещества — сложное и простое С. Оба эти вещества входят в состав воздуха. Простое вещество вступает в реакцию соединения с магнием. Что собой представляют вещества А, В, С? Напишите уравнения реакций. 
15-    34. Массовая доля фосфора в одном из его оксидов равна 56,36% . Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,58. Ус-тановите молекулярную формулу оксида.
15-    35. Вычислите массу оксида фосфора (V), которую надо до-бавить к водному раствору, содержащему 3,4 г аммиака, для получения гидрофосфата аммония.
15-    36. Какова валентность и степень окисления фосфора в диоксиде фосфора (V) Р4О10?
15-    37. Какие кислоты могут образоваться при растворении Р4О10 в воде?
15-    38. Какая масса диоксида фосфора (V) образуется при пол-ном сгорании фосфина, полученного из фосфида кальция Са3Р2 массой 18,2 г?
*15-39. Как называется кислота, образующаяся при взаимодействии диоксида фосфора (III) с водой или соляной кислотой? Какова основность этой кислоты? Напишите соответствующие уравнения химических реакций и структурную формулу кислоты.
15-    40. Вычислите массовую долю фосфора: а) в оксиде фосфора (III); б) в оксиде фосфора (V); в) в фосфористой кислоте.
15-    41. Почему концентрированная азотная кислота окрашена в желтоватый цвет? Приведите необходимое для объяснения уравнение химической реакции.
15-    42. Какое из химических свойств азотной кислоты заметно выделяет ее из всех других кислот?
15-    43. Царская водка растворяет не только золото, но и платину. Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:
Pt + HN03 + НС1 —* H2[PtCl6] + ...
15-    44. Приведите уравнения реакции цинка с концентрированной, разбавленной и очень разбавленной азотной кислотой.
15-    45. Какие продукты образуются при термическом разложении кристаллических нитратов?
15-    46. Какие нитраты называют селитрами?
15-    47. Рассчитайте молярную концентрацию раствора азотной кислоты (плотность 1,4) с массовой долей HN03 65% .
15-    48. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:
А + 02 —*■ В
В + Н20 — А + С
С + Си —*■ А + ...
.199 Глава 15. Подгруппа азота
В +Cu-^~ А+...
Напишите полные уравнения реакций.
15-    49. Газы, полученные при термическом разложении 27,25 г смеси нитратов натрия и меди (II), пропустили через 115,2 мл воды. При этом 1,12 л газа (н. у.) не поглотилось. Определите массовые доли веществ в исходной смеси и массовую долю вещества в растворе, полученном после поглощения газов.
15-    50. Газ, полученный при взаимодействии 9,52 г меди с 50 мл 81%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,45 г/мл), пропус-тили через 150 мл 20% -ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Определите массовые доли (в %) образовавшихся в растворе веществ.
15-    51. При прокаливании смеси нитратов железа (II) и ртути образовалась газовая смесь, которая на 10% тяжелее аргона. Во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания?
*15-52. При прокаливании смеси нитрата натрия с нитратом не-известного металла (степень окисления +3, в ряду напряжений находится между Mg и Си) образовалось 27,3 г твердого остатка и выделилось 34,72 л (н. у.) смеси газов. После пропускания газов через раствор гидроксида натрия образовалось две соли, а объем газов сократился до 7,84 л. Установите формулу нитрата неизвестного металла.
*15-53. Известно, что 50 мл раствора, содержащего нитрат магния и соляную кислоту, могут прореагировать с 34,5 мл 16,8%-ного раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,16 г/мл), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 0,8 г твердого вещества. Вычислите концентрации (в моль/л) нитрата магния и хлороводоро- да в исходном растворе, а также объем газа (при н. у.), который выделяется при внесении 0,8 г порошкообразной меди в 50 мл этого раствора.
15-    54. Какой объем займут газы, образующиеся при взрыве нитрата калия массой 500 г в смеси с углеродом и серой, если при этом образуются сульфид калия, азот и оксид углерода (IV)?
15-    55. Как из фосфора получить фосфорноватистую кислоту? Какова ее основность?
15-    56. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой (вещества, закодированные буквами, не повторяются):
Са3(Р04)2 —► А —*- В —► С —► D —► Е —- Са3(Р04)2.
Все вещества содержат фосфор; в схеме три окислительно-вос-становительные реакции подряд.
15-    57. Твердое, белое, хорошо растворимое в воде соединение А представляет собой кислоту. При добавлении к водному раствору А оксида В образуется белое, нерастворимое в воде соединение С. При прокаливании при высокой температуре С в присутствии песка и угля образуется простое вещество, входящее в состав А. Что собой представляют вещества А, В, С? Напишите уравнения реакций.
15-    58. При гидролизе хлорида фосфора (V) образовалось 2,5 моль хлороводорода. Чему равна масса образовавшейся при этом ортофос- форной кислоты?
15-    59. Какое количество вещества фосфорной кислоты прореагирует с 4% -ным раствором гидроксида натрия массой 250 г при условии, что образуется дигидрофосфат натрия?
15-    60. При нагревании водного раствора метафосфорной кислоты НР03 образуется ортофосфорная кислота НдР04. Рассчитайте массовую долю, исходную концентрацию (в % по массе)  раствора метафосфорной кислоты, при нагревании которого можно получить 19,6%-ный раствор ортофосфорной кислоты.
15-    61. Какой минимальный объем 28%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,17 г/мл) следует прибавить к фосфату кальция массой 50 г для его растворения?
15-    62. Фосфор, количественно выделенный из 31,0 г фосфата кальция, окислен в атмосфере кислорода, полученный препарат рас-творен в 200 мл 1,5 М раствора гидроксида калия. Какие соли и в каких количествах (моль) содержатся в полученном растворе?
15-    63. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1)    Mg(N03)2 + N2 + Н20;
2)    НР03 + N205;
3)    K2HP04 + NH3 + Н20;
4)    MgS04 + (NH4)2S04;
5)    S + KN03 + NO + H20;
6)    P205 + NO.
Напишите полные уравнения реакций.
15-    64. При окислении фосфора 60% -ным раствором азотной кислоты (плотность 1,37 г/мл) получены оксид азота (II) и ортофос-форная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 25 мл
201 Глава 16. Подгруппа углерода и кремния
25% -ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл), причем образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте объем азотной кислоты, взятой для окисления фосфора, и объем выделившегося газа (прин. у.).
15-    65. К 175 мл раствора гидрофосфата калия с концентрацией 0,125 моль/л добавили 0,595 г олеума, при этом массовые доли кислых солей фосфорной кислоты в полученном растворе сравнялись. Вычислите массовую долю оксида серы (VI) в добавленном олеуме.
15-    66. Имеется 6,3 г смеси серы и фосфора, которую обработали избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании. При этом выделилось 24,64 л бурого газа (при н. у.). Полученные газы были пропущены через 949,4 г 6,5%-ного раствора гидроксида калия. Какие соли содержатся в полученном растворе и каковы их массовые доли? Определите массовые доли серы и фосфора в исходной смеси.
15-    67. Составьте уравнение реакции HN02 с растворами карбоната натрия, иодида натрия и с хлорной водой.
15-    68. Соли фосфорной кислоты являются ценными минеральными удобрениями. Наиболее распространенные среди них: а) фосфоритная мука; б) суперфосфат; в) двойной суперфосфат; г) преципитат', д) аммофос. Напишите химические формулы этих соединений. Какое из них наиболее богато фосфором?

16-    1. Приведите уравнения радиоактивного распада, на кото-рых основан метод определения возраста предметов органического происхождения.
16-    2. Каковы валентности и степени окисления углерода в его соединениях?
16-    3. Назовите все аллотропные модификации углерода и обо-снуйте различие в их физических и химических свойствах.
16-    4. В вашем распоряжении оказались графит и фуллерен. Каким образом можно различить эти аллотропы?
16-    5. Перечислите основные области применения алмаза, графита, фуллеренов.
16-    6. Медные троллейбусные провода нового троллейбуса при его первом выходе на линию были красно-оранжевого цвета. Объяс-ните, почему через несколько дней после начала эксплуатации трол-лейбусные провода приобрели черный цвет.
16-    7. Назовите аллотропные модификации кремния. Какая из них химически более активна и почему?
*16-8. Расстояние между атомами углерода в алмазе и атомами кремния в кристаллическом кремнии равны 0,153 и 0,233 нм соот-ветственно. Рассчитайте плотность кремния, если плотность алмаза равна 3,5 г/см3.
16-    9. Назовите и обоснуйте основную область использования кристаллического кремния.
16-    10. Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния? Массовые доли кислорода и кремния в земной коре соответственно равны 0,472 и 0,276.
16-    11. Приведите по два уравнения реакций, в которых угле-род и кремний выступают: а) в качестве восстановителей; б) в качестве окислителей.
16-    12. При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 13,44 л газов (н. у.). Рассчитайте массу уг-лерода, вступившего в реакцию.
16-    13. Почему для полного растворения кремния недостаточно азотной кислоты и приходится использовать смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот в молярном соотношении 1:3?
207 Глава 16. Подгруппа углерода и кремния
16-    14. Завершите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите условия протекания процессов:
С + Si02 —►
С + СаСОд —*■
С + Na2S04 —►
16-    15. Напишите уравнения реакций и укажите условия, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 
  
 
*16-16. Для транзисторов и других элементов электронной техники используют кремний высокой чистоты. Получение кремния высокой чистоты проводят обычно по схеме, рассмотренной в задаче
16-    15. Рассчитайте, какое количество вещества высокочистого кремния можно получить из 100 кг кремнезема, содержащего 10% при-месей.
16-    17. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Какова массовая доля углерода в стали?
16-    18. При сжигании антрацита массой 6 кг образовалось 10,6 м3 углекислого газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю углерода в ант-раците.
16-    19. Что происходит, когда над раскаленным углем пропус-кают водяные пары? Как называется получающийся при этом продукт и для каких целей он используется? Напишите уравнения соот-ветствующих реакций.
16-    20. Смесь оксида углерода (II) и паров воды, содержащая 50% СО и 50% Н20 (по объему), пропущена при высокой температуре над железным катализатором. Константа равновесия «реакции сдвига» СО + Н20    С02 + Н2 при температуре проведения процесса
оказалась равной 0,5. Рассчитайте выход продуктов и состав (в %по объему) равновесной газовой смеси.
16-    21. Почему оксид углерода (II) только формально можно считать ангидридом муравьиной кислоты?
16-    22. Приведите не менее трех уравнений химических ре-акций, иллюстрирующих применение СО в промышленных масштабах.
16-    23. Для каких целей используют карбонилы металлов?
16-    24. Приведите не менее трех названий, используемых для оксида углерода С02.
16-    25. Как очистить СО от примесей Н20 и С02? Напишите уравнения реакций.
16-    26. Напишите полные уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием оксида углерода (II):
а)    СиО + СО —*■
б)    С12 + СО —►
в)    Н2 + СО —►
г)    Ni + СО —►
Укажите условия протекания реакций, а также в каком качестве выступает СО в каждой из реакций — окислителя или восстановителя.
16-    27. Почему твердый оксид углерода (IV) получил название «сухой лед»?
16-    28. Почему pH дождевой воды всегда меньше 7?
16-    29. В одной из пробирок имеется раствор гидроксида нат-рия, в другой — гидрокарбоната натрия, в третьей — карбоната натрия. Как распознать содержимое каждой пробирки? Приведите уравнения реакций.
16-    30. Тонкий порошок гидрокарбоната натрия применяется для сухого огнетушения. Какое превращение происходит с содой при нагревании и как это связано с противопожарным действием?
16-    31. В раствор гидроксида кальция опущены электроды, соединенные с источником тока. В цепь включена лампочка. Приведите график зависимости накала лампочки от объема С02, пропускаемого через раствор.
16-    32. Приведите пример растворимой в воде соли, при дейст-вии на которую как кислоты, так и щелочи (при нагревании) выделяется газ. Напишите уравнения реакций.
16-    33. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1)    СаС03 + ВаСОд + Н20;
2)    С02 + НС1;
3)    СаС2 + СО?
Напишите полные уравнения реакций.
16-    34. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:
209 Глава 16. Подгруппа углерода и кремния
А + В + Н20—- С
А + НС1—-В + ...
С + НС1—-в + ...
А —► В + ...
Напишите полные уравнения реакций.
16-    35. При действии гидроксида кальция на раствор соли А образуется осадок В, а при действии хлорида кальция на раствор соли А ничего не происходит. Сильные кислоты растворяют вещество А с выделением газа С, не обесцвечивающего раствор перманганата калия. Что из себя представляют вещества А, В и С? Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
16-    36. Один из технических способов получения соды заключается в действии воды и углекислого газа на алюминат натрия. Составьте уравнение реакции.
16-    37. Как получают соду по аммиачному способу Сольве? Можно ли аналогичным способом получить поташ? Ответ обоснуйте.
16-    38. После пропускания 1 м3 воздуха (н. у.) через раствор гидроксида бария образовалось 2,64 г осадка. Вычислите объемную долю углекислого газа в воздухе.
16-    39. Через известковую воду пропущен 1 л (н. у.) смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Выпавший при этом осадок был отфильтрован и высушен, масса его оказалась равной 2,45 г. Ус-тановите содержание газов в исходной смеси (в % по объему).
16-    40. Смешали равные объемы растворов сульфита натрия (концентрация 0,008 моль/л) и бромида бария (концентрация 0,01 моль/л). Определите молярную концентрацию (моль/л) веществ в новом растворе с учетом того, что произведение растворимости сульфита бария ПРВа80а = 8,0 • 10-7 моль2/л2.
16-    41. При кипячении водного раствора питьевой соды образуется водный раствор карбоната натрия. Рассчитайте, какова должна быть массовая доля гидрокарбоната натрия в исходном растворе, чтобы после кипячения получить 5,83% -ный раствор карбоната натрия. Потерями воды при кипячении пренебречь.
16-    42. После прокаливания смеси карбонатов магния и каль-ция масса выделившегося газа оказалась равна массе твердого остатка. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. Какой объем углекислого газа (н. у.) может быть поглощен 10 г этой смеси, находящейся в воде в виде суспензии?
*16-43. Для полного разложения некоторого количества карбоната магния потребовалось 5,1 кДж теплоты. Полученный оксид уг- 
лерода (IV) был поглощен 5,7% -ным раствором гидроксида бария массой 75 г. Рассчитайте массу образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения карбоната магния составляет 102 кДж/моль.
*16-44. Для полного разложения некоторого количества карбоната кальция потребовалось 133,5 кДж теплоты. Полученный оксид кальция полностью прореагировал при прокаливании его с 27 г углерода без доступа воздуха. Рассчитайте массу образовавшегося при этом карбида. Тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция составляет 178 кДж/моль.
*16-45. Образец смеси карбоната и гидрокарбоната аммония по-местили в замкнутый сосуд, нагрели до 900 °С и при этой температуре измерили давление pv Другой образец смеси той же массы обработали газообразным аммиаком, полученный продукт поместили в сосуд того же объема и также нагрели до 900 °С. Давление р2, измеренное в этом случае, оказалось в 1,2 раза больше, чем pv Определите массовые доли солей в исходной смеси.
16-    46. В виде каких соединений встречается оксид кремния (IV) в природе?
16-    47. В чем заключается причина резкого различия в физических свойствах Si02 и С02?
16-    48. Приведите уравнения реакций, которые лежат в основе получения различных стекол.
16-    49. Обычным сырьем при варке стекла бывают сода, известняк и кремнезем. Рассчитайте необходимую массу сырья для производства 478 кг стекла, состав которого описывается формулой Na20 • СаО • 6Si02.
*16-50. Стекло хрусталь имеет следующий состав (в % по массе): Si02 — 56,5; А1203 — 0,5; СаО — 1,0; РЬО — 27,0; Na20 — 6,0; К20 — 10,0. Рассчитайте молярные соотношения оксида кремния и метасиликатов в хрустале.
16-    51. Смесь оксида кремния (IV) и карбоната кальция сильно нагрели, масса выделившегося при этом газа оказалась в 1,818 раза меньше твердого остатка. Масса твердого остатка при промывании водой уменьшилась. Вычислите, во сколько раз в исходной смеси число атомов кислорода было больше числа атомов кремния.
16-    52. Определите объем водорода (н. у.), выделившегося при обработке раствором гидроксида натрия смеси, полученной при сплавлении 6 г магния с 45 г оксида кремния (IV). 
211 Глава 17. Свойства 8-металлов и их соединений
16-    53. Какие соединения называют жидкими стеклами? На каких свойствах жидких стекол основано их практическое использование?
16-    54. На чем основан принцип «схватывания» обычного и портландского цементов?
16-    55. Приведите формулу летучего соединения кремния, имеющего минимальную плотность по воздуху. Докажите, что со-единения кремния с меньшей относительной молекулярной массой нет.
16-    56. В чем причина существенно большей реакционной способности силанов по сравнению с алканами? Приведите уравнения соответствующих химических реакций.
16-    57. Приведите уравнение реакции получения карборунда.
16-    58. Простое вещество А реагирует с водородом со взрывом, образуя газ В, водный раствор которого является слабой кислотой, растворяющей оксид кремния (IV) с выделением газа С. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.
16-    59. При обработке кислотой 9,92 г смеси карбидов кальция и алюминия выделилось 4,48 л (при н. у.) смеси газов. Определите массовые доли карбидов в смеси.

17-    1. Объясните закономерности в изменении физических свойств металлов, представленных в табл. 17.1.
17-    2. Назовите металл, который почти вдвое легче воды.
17-    3. Кристаллическое строение металлов обусловливает их важнейшие свойства. Рентгеноструктурные исследования позволили установить три основные типа структур металлов: гексагональная плотная упаковка (ГПУ), гранецентрированная кубическая упаковка (ГКУ) и объемно-центрированная кубическая упаковка (ОЦКУ). Какие типы упаковок имеют щелочные и щелочноземельные металлы?
17-    4. Чем объясняется несистематичность в значениях плотностей, а также температур плавления и кипения у металлов II группы?
17-    5. Объясните различную последовательность расположения щелочных металлов в ряду напряжений и в периодической системе.
17-    6. Серебристо-белое легкое простое вещество А, обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует с водой при нагревании, при этом образуются два вещества — простое и сложное, В. Вещество В реагирует с кислотой С, образуя соль, раствор которой при добавлении хлорида бария дает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций. 
17-    7. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Определите этот металл, если он в своих со-единениях двухвалентен.
17-    8. При электролизе расплава 13,4 г некоторого вещества на аноде выделилось 1,12 л водорода. Определите неизвестное вещество.
17-    9. При электролизе расплава 14,6 г некоторого вещества на аноде выделилось 1,12 л азота. Определите неизвестное вещество.
17-    10. Важная область применения пероксидов и супероксидов щелочных металлов — регенерация кислорода в замкнутых помещениях. Так, на космических орбитальных станциях кислород регенерируют с помощью супероксида калия К02. Считая, что каждый космонавт в течение суток выдыхает 1 кг углекислого газа, и зная, что на борту станции содержится 436 кг К02, определите, в течение скольких суток будет обеспечена жизнедеятельность космического экипажа, состоящего из трех человек.
17-    11. При действии избытка углекислого газа на 8,7 г неиз-вестного соединения металла с кислородом образовалось твердое ве-щество А и выделился газ В. Вещество А растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 9,85 г осадка. Газ В пропустили через трубку с раскаленнбй медью, и масса трубки увеличилась на 4,00 г. Установите формулу исходного соединения.
17-    12. Напишите уравнение реакции между оксидом элемента II группы и оксидом элемента 3-го периода.
17-    13. Почему нельзя тушить горящий магний углекислотным огнетушителем?
17-    14. Напишите уравнения реакций, позволяющих осущест-вить следующие превращения:
LiCl —► Li —- Li3N — LiOH —- LiHSOg.
17-    15. Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с 35 г такой смеси?
17-    16. При обработке водой смеси гидрида и нитрида металла (со степенью окисления +2) с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по водороду 2,25. Установите, какой металл входил в состав соединений.
17-    17. При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по гелию 2,2. Установите, какой металл входил в со-став соединений. 
219 Глава 17. Свойства 8-металлов и их соединений
17-    18. При полном разложении нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата.
17-    19. При нагревании 6,2 г оксида щелочного металла в ат-мосфере оксида серы (IV) образовалось 12,6 г соли. Определите состав образовавшейся соли.
17-    20. Для растворения 6 г оксида двухвалентного металла потребовалось 60 г 24,5% -ной серной кислоты. Установите формулу оксида.
17-    21. Обсудите возможность взаимодействия между следующими веществами:
1)    нитратом магния и цезием;
2)    хлоратом калия (бертолетовой солью) и оксидом фосфора (III);
3)    магнием и серной кислотой;
4)    ацетатом калия и гидроксидом натрия;
5)    гидрокарбонатом калия и гидроксидом кальция.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в
которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.
17-    22. Какое количество вещества гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5% -ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли?
17-    23. Рассчитайте количество вещества воды, в котором необходимо растворить 18,8 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.
17-    24. Смешали 50,0 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10,0% и 100 г гидрокарбоната натрия с массовой долей 5,0% . Рассчитайте массовые доли веществ в новом растворе.
17-    25. Смесь оксида натрия и оксида калия общей массой 6 г растворили в 100 г 15% -ного раствора гидроксида калия. На нейтра-лизацию полученного раствора потребовалось 72,89 мл 20%-ной со-ляной кислоты (плотность 1,1 г/мл). Рассчитайте массовые доли оксидов в исходной смеси.
17-    26. Для растворения 1,056 г твердой смеси СаО и СаС03 с образованием хлорида требуется 10 мл 2,2 М раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте массовый состав (в %) исходной смеси.
17-    27. Прокалили 31,1 г смеси карбоната и гидроксида каль-ция. Для полного поглощения газообразных (н. у.) продуктов прока-ливания требуется минимально 90 г раствора гидроксида натрия. При этом гидроксид натрия прореагировал полностью и образовался 16,55%-ный раствор продукта реакции. Определите состав исходной смеси и раствора гидроксида натрия (^массовых долях). 
17-    28. При прокаливании смеси, содержащей равные числа молей сульфата, нитрата и карбоната неизвестного металла, масса смеси уменьшилась на 46,4 г. Определите формулы трех указанных солей и их массы в смеси, если смесь не содержит примесей, а содержание в ней металла составляет 30% по массе.
17-    29. Смесь равных количеств гидроксида и карбоната металла, имеющего в этих соединениях степень окисления +2, прокалили. Масса твердого остатка оказалась меньше массы исходной смеси в 1,775 раза. К этому остатку добавили в 10 раз большую массу 5% -но- го раствора серной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
*17-30. Произведение растворимости CaS04 равно 6,1 • 10 5. Ука-жите, будет ли выпадать осадок CaS04 в следующих случаях: а) при смешивании равных объемов 0,002 М раствора СаС12 и 0,002 М раствора Na2S04; б) при смешивании равных объемов 0,04 М раствора СаС12 и 0,04 М раствора Na2S04.
17-    31. Как проще всего можно различить соединения калия и натрия?
17-    32. Молярное соотношение карбоната кальция, гидрокарбоната кальция и нитрата кальция в смеси массой 100 г равно 1:2:3 (в порядке перечисления). Какой объем при 1200 °С и нормальном давлении займут газообразные продукты разложения этой смеси?
17-    33. Через электролизер, содержащий 500 мл раствора гид-роксида натрия с массовой долей NaOH 4,6% (плотность 1,05 г/мл), пропустили электрический ток. Спустя несколько часов концентрация раствора гидроксида натрия в электролизере достигла массовой доли NaOH 10%. Определите объем газов (н. у.), выделившихся на электродах.
*17-34. Для полного разложения некоторого количества гашеной извести потребовалось 81 кДж теплоты. Полученная негашеная известь была растворена в 147 г 10% -ного раствора фосфорной кислоты. Рассчитайте массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения гашеной извести составляет 108 кДж/моль.
17-    35. Определите состав смеси хлоридов натрия и калия (в г), если известно, что при нагревании 4,15 г этой смеси с избытком кон-центрированной серной кислоты было получено газообразное вещество, при растворении которого в 22,8 мл воды получили кислый раствор. Чему равна массовая доля вещества в этом растворе, если при действии на раствор избытка цинковой пыли выделилось 0,672 л газа (н. у.)?

17-    36. Какого состава образуются соли и каковы их массовые доли в растворе, полученном при поглощении 24,6 л хлора (измеренного при температуре 27 °С и давлении 100 кПа) 326,53 мл 20% -ного горячего раствора гидроксида натрия (плотность 1,225 г/мл)?
17-    37. Смесь хлората и нитрата калия массой 6,49 г с катали-тической добавкой оксида марганца (IV) нагрели до полного прекра-щения выделения газа. Этот газ пропустили через трубку с нагретой медью. Образовавшееся вещество обработали 53,1 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,13 г/мл). Для нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,6 моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (н. у.), выделившегося при нагревании.
17-    38. Газ, выделившийся при нагревании 2,88 г смеси хлорида натрия и дигидрата хлорида меди (II) с избытком концентрированной серной кислоты, поглощен 17,7 мл 12% -ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,13 г/мл). Образовавшийся раствор может быть полностью нейтрализован 15 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,67 моль/л. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси и объем выделившегося газа (н. у.).
17-    39. Для анализа сплава бария с магнием навеску этого спла-ва растворили в разбавленной соляной кислоте, а к полученному рас-твору добавили избыток раствора сульфата натрия. Масса выпавшего осадка оказалась равной массе исходного сплава. Определите массовую долю магния в сплаве.
*17-40. Смесь гидридов лития и натрия прореагировала с водой объемом 193 мл. Масса полученного после этого раствора оказалась на 1 г меньше суммы масс исходных веществ, а массовая доля щелочей в растворе составила 8% . Определите количества веществ исходных гидридов.
*17-41. Определите формулу кристаллогидрата сульфата магния, если известны масса тигля, в котором прокаливается кристаллогидрат (17,3 г), масса тигля с загруженным для прокаливания кристаллогидратом (20,72 г) и масса тигля с веществом, оставшимся в нем после прокаливания (19,05 г).
17-    42. После полного обезвоживания 2,11 г смеси глауберовой соли (Na2S04 • ЮН20) и соды (Na2C03 • ЮН20) ее масса уменьшилась до 0,85 г. Определите массовый состав (в % по массе) исходной смеси кристаллогидратов.
17-    43. Натрий массой 5,75 г добавили к 96%-ному водному раствору этанола объемом 112,5 мл (плотность 0,8 г/мл). Определите массовые доли веществ в растворе по окончании реакции. 
*17-44. Одними из важнейших металлорганических соединений оказались магнийорганические соединения типа R—Mg—X, называемые реактивами Гринъяра. Вычислите массу реактива Гриньяра, которая может быть получена из 109 г бромида этана, если реакция прошла с выходом 75,2%.
17-    45. Вычислите массу натрия, необходимую для получения
33,6    л бутана (н. у.) по реакции Вюрца.
17-    46. Какова биологическая роль соединений щелочных и щелочноземельных металлов?

18-    1. Как изменяется кислотность гидроксидов R(OH)3 в ряду элементов В — А1 — Ga — In — Tl?
18-    2. Назовите три металла, существующих в жидком состоя-нии при температуре свыше 30 °С.
18-    3. Рассчитайте массовую долю бора в буре Na2B407 • ЮН20.
18-    4. Перечислите сходные физические свойства бора и кремния.
18-    5. Назовите простое вещество, занимающее по твердости второе место (после алмаза) среди всех веществ.
18-    6. Назовите самый распространенный металл земной коры. Какое место занимает этот металл среди всех элементов, входящих в состав земной коры? 
229 Глава 18. Главная подгруппа III группы
18-    7. Природный бор состоит из двух стабильных изотопов: 10В и 11В. Относительная атомная масса бора равна 10,81. Определите мольную долю каждого изотопа бора.
18-    8. Сколько стабильных изотопов имеет элемент алюминий?
18-    9. С какими кислотами алюминий взаимодействует с выде-лением водорода и с какими — без выделения водорода? Напишите соответствующие уравнения реакций.
18-    10. Может ли взаимодействовать алюминий с: а) холодными и б) горячими концентрированными растворами HN03 и H2S04?
18-    11. Может ли реагировать с кислотами бор? Приведите соответствующие уравнения реакций.
18-    12. Почему алюминий растворяется в концентрированных растворах Na2C03 и NH4C1? Приведите соответствующие уравнения
реакций.
18-    13. Какие физические свойства нитрида бора определяют возможность его использования как огнеупорного материала?
18-    14. Чем объясняется сходство структур и физических свойств нитрида бора с аллотропными модификациями углерода?
18-    15. Вычислите объем газа (н. у.), который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с 40%-ным раствором гидро-ксида калия массой 50 г.
18-    16. В результате реакции алюмотермии с оксидом железа (II, III) образовался 1 моль железа. Чему равна масса образовавшегося при этом соединении оксида алюминия?    '
18-    17. Какое количество вещества бора можно получить из
38,2    кг буры?
18-    18. Серебристо-белое легкое простое вещество А, обладаю-щее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует при нагревании с другим простым веществом В. Образующееся твердое вещество растворяется в кислотах с выделением газа С, при пропускании которого через раствор сернистой кислоты выпадает осадок вещества В. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.
*18-19. Простое аморфное вещество А темно-коричневого цвета реагирует при высокой температуре с другим простым веществом В желтого цвета. Образующееся твердое стеклообразное вещество С полностью разлагается водой с образованием кислот D и Е. Приведите формулы веществ А — Ей напишите уравнения реакций.
*18-20. Простое кристаллическое вещество А серо-черного цвета реагирует с газообразным простым веществом В. Образующееся туго-плавкое вещество С разлагается горячими растворами щелочей с об-разованием соли D и аммиака. Приведите формулы веществ А — D и напишите уравнения реакций.
18-    21. Почему алюминий в промышленности получают элект-ролизом расплава не чистого оксида алюминия, а его раствора в рас-плаве криолита? Напишите формулу криолита.
18-    22. Электролиз расплава А1203 проводили при пропускании постоянного тока силой 96 500 А. Рассчитайте, в течение какого времени должен длиться процесс для получения 777,6 кг алюминия.
18-    23. В чем преимущества алюминия перед сталью? Укажите не менее пяти примеров применения алюминия.
18-    24. Назовите самый известный сплав алюминия и примерный процентный состав элементов, входящих в сплав.
18-    25. Рассчитайте приблизительное значение радиуса атома алюминия, зная, что плотность алюминия 2,7 г/см3.
18-    26. Какие последовательные изменения претерпевает бор-ная кислота Н3ВО3 при нагревании? Напишите уравнения реакций.
18-    27. Приведите уравнения диссоциации борной кислоты по первой, второй и третьей стадиям.
18-    28. Смесь из порошка алюминия и карбоната натрия (масса смеси 35 г) сплавляют в открытом тигле в атмосфере кислорода. Определите массовые доли веществ в полученной смеси, если ее масса после сплавления стала равна 37,9 г.
18-    29. Объясните, почему различный порядок прибавления реактивов (гидроксид калия и сульфат алюминия) по каплям приводит к разному характеру наблюдаемых изменений. Приведите уравнения реакций.
18-    30. К 50 г 4%-ного раствора бромида алюминия прибавили 50 г 4% -ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
18-    31. Если необходимо получить гидроксид алюминия, то как правильнее действовать: добавлять к раствору соли алюминия рас-твор аммиака или раствор гидроксида натрия?
18-    32. Какую минимальную массу 50% -ного раствора гидро-ксида натрия нужно добавить к 6,84 г сульфата алюминия, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился?
18-    33. Массовая доля алюминия в его сплаве с медью составляет 70%. Какую массу сплава обработали концентрированным раствором гидроксида калия, если при этом выделилось 61 мл водорода (н. у.)?
*18-34. По данным электронографического эксперимента межъядерные расстояния в молекуле А1С13 равны: г(А1 — С1) = 0,206 нм,
231 Глава 18. Главная подгруппа III группы
г(С1 — С1) = 0,357 нм. Определите, какую геометрическую фигуру об-разуют ядра атомов в этой молекуле. Установите тип гибридизации центрального атома (см. задачи 3-4 и 3-5 § 3.1).
18-    35. Смешали 400 г 20%-ного раствора NaOH и 222,5 г 30% -ного раствора А1С13. Рассчитайте массовые доли веществ в по-лученном растворе.
18-    36. При растворении 0,39 г сплава магния с алюминием в 50 г 5%-ного раствора НС1 выделилось 448 мл газа (н. у.). Рассчитайте исходный состав сплава и состав полученного раствора.
18-    37. Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определите мас-совые доли металлов в сплаве и объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении сплава.
18-    38. При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в 18,3%-ной соляной кислоте (плотность 1,09 г/мл) выделилось 0,672 л водорода (при н. у.). Найдите массовые доли металлов в смеси и определите объем соляной кислоты, израсходованной на растворение смеси.
*18-39. Для полного разложения некоторого количества гидро-ксида алюминия потребовалось 76 кДж теплоты. Полученный оксид алюминия растворен в 400 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения гидроксида алюминия составляет 95 кДж/моль.
*18-40. При полном сгорании некоторого количества диборана В2Н6 выделилось 510 кДж теплоты. Полученный оксид бора (III) сплавили с 42 г питьевой соды. Вычислите массу образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект сгорания диборана составляет 2040 кДж/моль.
18-    41. Имеются два газа — А и Б, молекулы которых трехатом- ны. При добавлении каждого из них к раствору алюмината калия выпадает осадок. Предложите возможные формулы А и Б, имея в виду, что молекулы каждого газа состоят из атомов только двух эле-ментов. Как можно химическим путем различить А и Б?
18-    42. 1 моль газообразного вещества А кислотного характера (плотность по гелию 17) реагирует с 1 моль газообразного вещества В основного характера (плотность по гелию 4,25), образуя 85 г твердого вещества С, хорошо растворимого в воде. Приведите формулы веществ А, В и С и напишите уравнение реакции. 

 
18-    43. Вычислите максимальную массу гидроксида бария, которая вступит в реакцию с 150 г 5%-ного раствора сульфата алюми-ния.
18-    44. К 50 мл 0,2 М раствора нитрата алюминия (плотность 1,03 г/мл) добавили 6,84 г гидроксида бария. Вычислите массу раствора после окончания реакции.
18-    45. Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха с избытком порошка графита. Продукт реакции об-работали разбавленной соляной кислотой, при этом выделилось 11,2 л газа (н. у.). Определите массовые доли металлов в смеси.
18-    46. 13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и желе-за, обработали при нагревании избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (в пересчете на н. у.). При действии на такую же массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа (н. у.). Определите массы компонентов смеси.
18-47. При обработке 31,5 г смеси алюминия с оксидом алюминия раствором гидроксида натрия с массовой долей NaOH 20% (плотность 1,2 г/мл) выделилось 20,16 л газа (н. у.). Определить состав смеси и объем раствора гидроксида натрия, израсходованный на растворение смеси.
18-48. Через раствор, полученный смешением 160 мл 0,45 М раствора хлорида алюминия и 32 мл 9 М раствора гидроксида натрия, пропустили 11,2 л смеси бромоводорода с водородом, имеющей плотность 0,795 г/л (н. у.). Вычислите массу образовавшегося осадка.
*18-49. Какую массу ортоборной кислоты и какой объем 23% -ного раствора соды (плотность 1,25 г/мл) необходимо затратить для полу-чения 1 кг буры?
18-50. Какой объем 3,5 М раствора КОН потребуется для полного растворения 32 г смеси гидроксидов бериллия и алюминия, если массовая доля кислорода в смеси гидроксидов составляет 65% ?
*18-51. При обработке водой 11,6 г смеси фосфида алюминия и сульфида другого элемента III группы с равными массовыми долями образовался осадок массой 7,8 г и выделилось 5,43 л газовой смеси (н. у.) с плотностью по гелию 8,5. Установите, какой элемент входит в состав сульфида.
*18-52. При сжигании в атмосфере кислорода 23,6 г смеси фосфида и сульфида одного элемента III группы с равными массовыми долями образовался осадок массой 36,78 г и выделилось 6,72 л газа (н. у.) с плотностью по кислороду 2. Установите, какой элемент входит в состав соединений.
233 Глава 19. Главные переходные металлы
*18-53. Элементы А и В, расположенные в одном периоде пери-одической системы, образуют между собой соединение, содержащее 79,77% элемента В. При гидролизе этого соединения выделяется газ, обладающий кислотными свойствами и содержащий 2,74% водорода и 97,26% элемента В. Выведите молекулярную формулу соединения и напишите уравнение реакции его гидролиза.
18-54. Как могут быть получены алюмокалиевые квасцы? При-ведите уравнения реакций.
18-55. Почему квасцы способствуют свертыванию крови и могут использоваться как кровоостанавливающее средство?
18-56. Какую массу квасцов KA1(S04)2 • 12Н20 необходимо до-бавить к 1000 г 5%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа (при н. у.), который выделится при действии на полученный раствор избытка сульфида калия.
18-57. Хлорид алюминия находит широкое применение в пре-паративной химии: а) опишите, как можно получить безводный А1С13; б) приведите не менее двух органических реакций, в которых А1С13 используется в качестве катализатора; в) объясните роль этого соединения в качестве катализатора органических реакций.

19-    6. Напишите электронную конфигурацию атома хрома в ос¬новном состоянии.
19-    7. Объясните, почему Сг(0Н)9 более сильное основание, чем Сг(ОН)3.
19-    8. Какова окраска дихромата калия в кислой среде? Как из-менится окраска дихромата калия при добавлении к нему раствора щелочи?
19-    9. Хром образует оксид, в котором его степень окисления равна +6. При растворении этого оксида в воде образуется кислота. Напишите структурную формулу бариевой соли этой кислоты.
19-    10. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей последовательности превращений:
Сг *■    *■ Cr2(S04)g    *- Х2 *■ К2Сг207    *■ Хд *■ Сг.
Определите неизвестные вещества.
19-    11. Напишите полные уравнения реакций, соответствую-щие следующей последовательности превращений:
О- о HC1 „ Na2C03 v КОН (изб) v КОН. Cl2 v
ъг2а3    *■ Л1 ~^    *■ а2    *" А3    Л4‘
Определите неизвестные вещества. 

 
19-    12. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме:
К2Сг04 

 
К3[Сг(ОН)6]
12
Cr2(S04)3
19-    13. Какой объем 5,6 М раствора гидроксида калия потребу¬ется для полного растворения 5,0 г смеси гидроксидов хрома (III) и алюминия, если массовая доля кислорода в этой смеси равна 50% ?
19-    14. К 14% -ному раствору нитрата хрома (III) добавили суль¬фид натрия, полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды), при этом массовая доля соли хрома уменьшилась до 10%. Определите массовые доли остальных веществ в полученном растворе.
19-    15. Газ, полученный при обжиге 5,82 г сульфида цинка, пропустили через смесь 77,6 г 10%-ного раствора хромата калия и
36,3    г 30%-ного раствора гидросульфата калия. Определите массо¬вые доли веществ в конечной смеси.
19-    16. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшей¬ся при действии горячей концентрированной серной кислоты на хло¬рид хрома (II).
19-    17. Обсудите возможность взаимодействия между следую-щими веществами:
1)    оксидом фосфора (III) и дихроматом калия;
2)    сульфидом фосфора и дихроматом калия;
3)    дихроматом калия и фосфидом кальция.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если в результате реакций могут образовы-ваться различные вещества, укажите, в чем состоит различие в усло¬виях проведения этих реакций.
19-    18. К 3,92 г сульфата хрома (III) добавили 2 г гидроксида калия. Какую массу гидроксида калия необходимо еще добавить, чтобы образовавшийся осадок полностью растворился?
19-    19. Имеются две соли — А и В. Одна из них, А, — оранже¬вая, хорошо растворимая в воде, ее раствор окрашивает пламя в
243 Глава 19. Главные переходные металлы
бледно-фиолетовый цвет. Соль А — окислитель, при взаимодействии ее с восстановителем в кислой среде окраска раствора меняется на зе-леновато-фиолетовую. Другая соль, В, — белая, при нагревании раз-лагается на газообразные продукты. Раствор соли при взаимодейст¬вии с раствором нитрата серебра дает белый творожистый осадок. Со¬ли А и В при нагревании реагируют между собой. Определите, какие это соли. Рассчитайте молярный состав смеси А и В, при нагревании которой выделилось 2,24 л газа (при н. у.), а в продукте реакции, об¬работанном водой, было получено 15,2 г оксида металла (III) зелено¬го цвета, нерастворимого в воде.
*19-20. К насыщенному раствору соли оранжевого цвета, окра-шивающей пламя в фиолетовый цвет, осторожно прилили концентри-рованную серную кислоту. Выпал осадок ярко-красного цвета. Крис-таллы отфильтровали, осторожно высушили на воздухе, а затем с по-мощью пипетки к ним прилили спирт, который воспламенился. В результате реакции образовался порошок зеленого цвета и выделил¬ся газ, который собрали и пропустили через избыток известковой во¬ды. Выпало 10 г осадка. Определите состав исходной соли и ее массу.
19.2.2.    Марганец и его соединения
19-    21. В каком из природных минералов — Мп02 (пиролюзит) или MnCOg (марганцевый шпат) — больше массовая доля марганца?
Ответ подтвердите расчетами.
19-    22. Напишите уравнения реакций, дующей схеме:
Мп02 
Определите неизвестные вещества.
19-    23. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей последовательности превращений:
Мп —► Xj —► Mn(N03)2 — Х2 —* К2Мп04 —► Х3 — Мп.
Определите неизвестные вещества.
19-    24. При прокаливании эквимолярной смеси нитрата, окси¬да и фторида двухвалентного металла масса смеси уменьшилась на
9,2    г. Определите формулы веществ и массу исходной смеси, если массовая доля металла в ней равна 48,1%.
19-    25. Почему для подкисления растворов таких окислителей, как КМп04 или К2Сг207, не используют соляную кислоту?
19-    26. После нагревания 11,6 г перманганата калия образова-лось 10,42 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл)? Какой объем кислоты при этом расходуется?
19-    27. Кислород, выделившийся при разложении пермангана¬та калия, полностью израсходован на превращение оксида марган¬ца (IV) в манганат калия в щелочной среде. Определите массу образо¬вавшегося манганата калия, если для его получения потребовалось 75 мл раствора (плотность 1,2 г/мл) гидроксида калия с массовой до¬лей КОН 0,22.
19-    28. Через 273 г 10% -ного раствора перманганата калия про¬пустили 13,44 л (н. у.) смеси оксида серы (IV) и азота, имеющей плотность по водороду 18,5. Вычислите массовые доли веществ в об-разовавшемся растворе.
19-    29. При окислении 0,05 моль неизвестного органического вещества водным раствором перманганата калия образовалось 4,9 г ацетата калия, 5,0 г гидрокарбоната калия, 11,6 г Мп02 и 1,87 г КОН. Какое вещество подверглось окислению? Напишите уравнение окисления ближайшего гомолога этого вещества кислым раствором перманганата калия.
19-    30. На 67,4 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным ок-сидом состава Э02 подействовали избытком соляной кислоты (оксид Э02 реагирует с соляной кислотой так же, как оксид марганца (IV)). При этом выделилось 1,344 л газа (при н. у.). Мольное соотношение неизвестного оксида и оксида марганца (IV) равно 1:5. Определите состав неизвестного оксида и его массу.
19-    31. Какие массы перманганата калия и пероксида водорода необходимы для получения 1,12 л (при н. у.) кислорода при проведе¬нии реакции в кислой среде?
19-    32. Реактор объемом 80 л разделен герметической перего-родкой на две равные части. Одна половина заполнена аммиаком под давлением 340 кПа, вторая — хлороводородом под давлением 567 кПа, температура обоих газов 0 °С. Перегородку убрали. Остав¬шийся после окончания реакции газ был полностью поглощен 942,75 г 8,38% -ного раствора перманганата калия. В результате рас¬твор перманганата калия полностью обесцветился. Определите, ка¬кие вещества содержатся в полученном растворе и каковы их массо¬вые доли. 


Категория: Химия | Добавил: Админ (26.01.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 1.5/2


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar