Тема №5257 Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 7)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 7) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 7), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

26-61. Соединение неизвестного строения, образующее при окислении альдегид, вступает в реакцию замещения с избытком бро-моводородной кислоты с образованием 9,84 г продукта (выход 80% от теоретического), имеющего в парах плотность по водороду 61,5. Определите строение этого соединения и его массу, вступившую в ре-акцию.
26-62. При полном окислении одноатомного спирта образуется кислота, для нейтрализации 10 г которой требуется 27 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл). Установите формулу спирта, напишите структурные формулы всех его изомеров и укажите те из них, которые окисляются в кислоты.
26-63. При обработке первичного предельного одноатомного спирта натрием выделилось 6,72 л газа (н. у.). При дегидратации той же массы спирта образуется этиленовый углеводород массой 33,6 г. Установите молекулярную формулу спирта.
26-64. При межмолекулярной дегидратации 30 г одноатомного спирта неизвестного состава выделилось 3,6 г воды, причем выход реакции составил 80% от теоретического. Каково строение исходного спирта, если известно, что в его молекуле имеются две метиленовые группы?
26-65. При обработке некоторого количества вещества одно-атомного спирта неизвестного состава натрием выделилось 2,24 л газа (н. у.), а при взаимодействии образовавшегося органического вещества с избытком бромистого алкила было получено 20,4 г симметричного кислородсодержащего соединения. Какая масса спирта была взята в реакцию и каково строение спирта? 
345 Глава 26. Спирты и фенолы
26-66. При сжигании предельного одноатомного спирта объем выделившегося оксида углерода (IV) в 8 раз превосходит объем водо-рода, выделившегося при действии избытка натрия на то же количество спирта. Определите структуру спирта, если известно, что он имеет три метильные группы.
26-67. Для нейтрализации смеси фенола и уксусной кислоты по-требовалось 23,4 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность
1,2    г/мл). При взаимодействии исходной смеси с бромной водой обра-зовалось 16,55 г осадка. Каков состав исходной смеси (в граммах)?
26-68. Смесь фенола и ароматического углеводорода общей массой 14,7 г обработали бромной водой. При этом выпало 33,1 г осадка. Определите формулу углеводорода, если известно, что молярное отношение фенола к углеводороду равно 2:1. Напишите структурные формулы изомерных ароматических углеводородов.
26-69. В результате обработки 11,2 г этиленового углеводорода избытком водного раствора перманганата калия получили 18,0 г дву-хатомного спирта симметричного строения. Определите строение ис-ходного углеводорода.
*26-70. К 16,6 г смеси этилового и пропилового спиртов добавили избыток натрия. Выделившийся при этом водород смешали с 4,48 л аргона (н. у.) и получили смесь с плотностью по воздуху 0,818. Вы-числите массовые доли спиртов в исходной смеси.
*26-71. Пропен пропускали через 180 г 5%-ного раствора пер-манганата калия до тех пор, пока массовая доля перманганата в растворе не сравнялась с массовой долей образовавшегося органического вещества. Определите максимальную массу хлорангидрида уксусной кислоты, способного вступить в реакцию с упомянутым органическим веществом.
*26-72. При пропускании газа, образующегося при сжигании 15,4 г смеси глицерина и этиленгликоля, через суспензию 50 г карбоната кальция в 1200 мл воды, последний полностью растворился. Определите объем газа (при температуре 20 °С и давлении 103 кПа), который выделится при реакции такого же количества смеси с металлическим натрием.
*26-73. Газ, полученный с выходом 66,7% при действии кон-центрированной серной кислоты на 50 г насыщенного одноатомного спирта, полностью поглощен 1000 г 5% -ного раствора перманганата калия, при этом выпало 26,1 г осадка. Определите молекулярную формулу спирта.
*26-74. При межмолекулярной дегидратации смеси двух одно-атомных спиртов неизвестного строения выделилось 10,8 г воды и образовалось 36 г смеси трех органических соединений в равных 
молярных количествах, принадлежащих к одному и тому же классу органических соединений (выход 100%). Каково строение исходных спиртов?
*26-75. Для количественного дегидрирования 15,2 г смеси двух предельных одноатомных спиртов потребовалось 24 г оксида меди (И). На образовавшуюся смесь подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра и получили 86,4 г осадка. Определите структуры и количества веществ спиртов в исходной смеси.
*26-76. При действии на 10,6 г многоатомного спирта хлорово- дорода, образующегося при взаимодействии 10 г хлорида натрия с избытком концентрированной серной кислоты, образуется моно- хлорпроизводное. Какой объем паров этанола следует добавить к 1 л паров этого монохлорпроизводного, чтобы плотность полученной га-зовой смеси была бы равна плотности оксида серы (IV) (при тех же условиях)?
*26-77. Смесь непредельного спирта и гомолога фенола общей массой 2,82 г может прореагировать с 320 г 3%-ной бромной воды. Такая же смесь в реакции с избытком натрия выделяет 481 мл водорода при температуре 20 °С и нормальном атмосферном давлении. Определите молекулярные и структурные формулы веществ и их массовые доли в смеси.
*26-78. При нитровании 10 г фенола 50%-ной азотной кислотой получено 17 г смеси нитросоединений, в которой массовая доля азота равна 17%. Определите выход тринитрофенола в % от теоретического.

27-    1. Какой простейший альдегид имеет изомер среди карбо-нильных соединений?
27-    2. Напишите общую формулу гомологических рядов пре-дельных альдегидов и кетонов. Назовите один класс соединений, изомерных альдегидам с тем же числом атомов углерода.
27-    3. а) В чем заключается разница в электронном строении углерод-кислород в альдегидах и алкенах? б) В чем заключается разница в электронном строении связи углерод-кислород в альдегидах и спиртах?
27-    4. Среди перечисленных-ниже веществ выберите те, кото-рые являются изомерами пентаналя: пентанон-2, метилэтилкетон,
351 Глава 27. Альдегиды и кетоны
пентанол-2, пентен-4-ол-1, циклопентанол, 2,2-диметилпропаналь, пентандиол-1,3.
27-    5. Напишите структурные формулы всех карбонильных соединений состава С4Н80.
27-    6. Определите строение альдегида с разветвленным углеродным скелетом, содержащего 22,2% кислорода по массе.
27-    7. Приведите примеры альдегидов, которые: а) могут; б) не могут быть получены по реакции Кучерова из алкинов.
*27-8. Какой простейший кетон не может быть получен по реакции Кучерова? Предложите способ его получения.
27-    9. Предложите три способа получения ацетальдегида из этилена.
27-    10. Предложите два способа получения ацетона из пропина.
27-    11. Какие соединения можно получить при гидролизе всех дибромпроизводных пропана? Напишите уравнения реакций.
27-    12. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме:
бутен-2 —► X —► бутанон.
Определите неизвестное вещество X.
27-    13. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме:
пропен —► X —► ацетон.
Определите неизвестное вещество X. Предложите два варианта реше-ния.
27-    14. Соединение состава C4HgCl2 с неразветвленным углеродным скелетом нагрели с водным раствором гидроксида натрия и получили органическое соединение, которое при окислении гидрокси-дом меди (II) превратилось в соединение состава C4Hg02. Определите строение исходного соединения.
*27-15. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме:
пропаналь —► X —► Y —*- ацетон.
Определите неизвестные вещества X и Y.
27-    16. Какие два вещества вступили в реакцию, если при этом образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а)    СН3СНО;
б)    СН3СНО + Си + Н20;
в)    СНдСНО + КС1 + Н20?
Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
*27-17. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме:
А —*- В —► диметилкетон —► D —► А.
Разные буквы обозначают разные вещества, каждая стрелка обозначает одну реакцию.
*27-18. Напишите уравнения реакций, в результате которых степень окисления одного из атомов углерода изменяется следующим образом:
С-2 —►С0 —- с+2 —► с+2.
В уравнениях используйте структурные формулы и укажите искомый атом углерода.
27-    19. Вычислите массу карбида кальция, содержащего 20% примесей, необходимую для двухстадийного синтеза ацетальдегида (выход продукта на каждом этапе равен 80%). Требуется получить 20 кг 20% -ного раствора ацетальдегида.
27-    20. Какую массу метилэтилкетона можно получить трехстадийным синтезом из 740 г бутанола-1, если выход продуктов на каждой стадии составляет 50% ? Напишите схему синтеза.
27-    21. Какая масса 1-бромпропана потребуется для получения путем ряда превращений 29 г ацетона, если все реакции протекают со 100% -ным выходом?
27-    22. Укажите два основных отличия химических свойств альдегидов и кетонов.
27-    23. Приведите примеры реакций присоединения, характерных для альдегидов.
27-    24. С помощью какой реакции можно отличить ацетон от изомерного ему карбонильного соединения?
27-    25. Определите строение соединения состава C4HgO, если известно, что оно при каталитическом восстановлении образует вто-ричный бутиловый спирт.
27-    26. Напишите уравнение реакции присоединения гидро-сульфита натрия к формальдегиду.
27-    27. Напишите уравнение реакции присоединения воды к трихлоруксусному альдегиду. Объясните, почему продукт обладает большей устойчивостью, чем гидрат формальдегида.
27-    28. Расположите приведенные ниже карбонильные соединения в ряд по убыванию активности в реакциях присоединения:
СН3—СНО, СН3—СО—СН3, СС13—сно.
353 Глава 27. Альдегиды и кетоны
Ответ мотивируйте с помощью электронных представлений. Напишите уравнения трех реакций присоединения с наиболее активным веществом.
27-    29. Какие вещества образуются при действии хлорида фосфора (V) на следующие соединения: а) пропаналь; б) бутанон; в) бен- зофенон (дифенилкетон)?
27-    30. Напишите уравнение реакции: а) ацетальдегида; б) фор-мальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра.
27-    31. Бесцветный газ А, немного легче воздуха, почти не имеющий запаха, при окислении кислородом в присутствии хлоридов палладия и меди превращается в соединение В. При пропускании паров вещества В вместе с водородом над нагретым никелевым катализатором образуется соединение С, обладающее наркотическим действием. Взаимодействуя с гидроксидом меди (II), соединение В окисляется до вещества D, водный раствор которого имеет кислую реакцию. Приведите формулы веществ А, В, С, D. Напишите уравнения реакций.
27-    32. Вещество А вступает в реакцию «серебряного зеркала». Окислением А получают соединение В, которое вступает в реакцию с метанолом в присутствии концентрированной серной кислоты; при этом образуется С — вещество, обладающее приятным запахом. При сгорании вещества С образуется углекислого газа в 1,5 раза больше, чем при сгорании вещества В. Приведите формулы веществ А, В и С. Напишите уравнения реакций.
27-    33. Вещество состава С5Н10О не реагирует со свежеосажден- ным гидроксидом меди (II) в присутствии NaOH. При частичном восстановлении водородом в присутствии катализаторов гидрирования оно превращается во вторичный спирт симметричного строения, а при полном восстановлении — в м-пентан. Определите строение исходного соединения и назовите его по систематической номенклатуре.
27-    34. Приведите одну из возможных структурных формул ве-щества А С4Н60, которое дает реакцию «серебряного зеркала», обесцвечивает бромную воду и холодный раствор перманганата калия. При взаимодействии с водородом в присутствии никелевого ка-тализатора А превращается в соединение состава С4Н10О. Напишите уравнения реакций.
27-    35. В трех запаянных ампулах находятся три разных газа: бутан, пропен, формальдегид. Опишите, как можно определить, где какой газ находится. Приведите необходимые уравнения реакций.
27-    36. В трех пронумерованных сосудах без надписей находятся ацетальдегид, гексин-1 и толуол. С помощью какого одного реак 
тива и по каким признакам можно различить эти три соединения? Напишите уравнения соответствующих реакций.
27-    37. В трех пробирках находятся ацетальдегид, гексен-1 и толуол. Какой реактив дает одинаковую качественную реакцию с каждым из перечисленных соединений? Напишите уравнения соот-ветствующих реакций.

27-45. При окислении 0,5 г технического ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г серебра. Вычислите массовую долю ацетальдегида в техническом препарате.
27-46. К смеси ацетальдегида и пропионового альдегида общей массой 1,46 г добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и получили осадок массой 6,48 г. Определите массовые доли веществ в смеси.
27-47. Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси му-равьиного и уксусного альдегидов до соответствующих спиртов по-требовалось 11,2 л водорода (в пересчете на н. у.). Определите массовые доли альдегидов в смеси.
27-48. К 1,17 г смеси пропанола-1 и неизвестного альдегида до-бавили аммиачный раствор 5,80 г оксида серебра и слегка нагрели. Выпавший при этом осадок отфильтровали, а непрореагировавший оксид серебра перевели в хлорид серебра, масса которого оказалась равной 2,87 г. Определите строение взятого альдегида, если молярное отношение альдегида к спирту в исходной смеси равно 3:1.
27-49. При взаимодействии 12,5 г смеси соединений, образую-щейся при каталитическом окислении метилового спирта и не содер-жащей С02, с избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 43,2 г осадка, а при обработке такого же количества той же смеси избытком карбоната бария выделилось 1,12 л газа (н. у.). Рассчитайте, сколько процентов метилового спирта осталось в смеси, полученной при его окислении.
*27-50. Смесь формальдегида и водорода с плотностью по водороду 4,5 пропустили над никелевым катализатором, после чего плотность по водороду охлажденной до 0 °С смеси стала равной 3. Рассчитайте выход продукта реакции.
*27-51. При окислении одного моля неизвестного органического вещества водным раствором перманганата калия образовалось 46,0 г К2С03, 66,7 г КНС03, 116,0 г Мп02 и вода. Какое вещество подверглось окислению? Напишите уравнение окисления ближайшего гомолога этого вещества кислым раствором перманганата калия.
*27-52. Неизвестный альдегид массой 6,36 г нагрели со смесью, полученной при действии щелочи на 22,4 г сульфата меди (II). Обра-зовавшийся осадок отфильтровали и выдержали при 150 °С до посто-янной массы, которая составила 10,24 г. Определите возможную структурную формулу альдегида.
27-53. При окислении предельного одноатомного спирта А по-лучили 32,5 г смеси, состоящей из исходного спирта, альдегида и мо- нокарбоновой кислоты (их мольные отношения 1 : 2 : 3). К этой смеси веществ добавили избыток водного раствора гидрокарбоната натрия. При этом выделилось 3,36 л газа (н. у.). Определите качественный и количественный состав смеси, полученной в результате окисления спирта А.
*27-54. Раствор формальдегида в смеси уксусной и муравьиной кислот массой 1,82 г может полностью прореагировать с 18,9 мл 6,0% -ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,06 г/мл), а полученный при этом раствор выделяет при нагревании с избытком водно-аммиачного раствора оксида серебра 8,64 г осадка. Установите молярные доли компонентов в исходной смеси.

28-    1. Напишите общие формулы гомологических рядов пре-дельных карбоновых кислот и сложных эфиров.
28-    2. Напишите структурные формулы всех карбоновых кис-лот состава C4Hg02.
28-    3. Какая простейшая карбоновая кислота имеет изомеры?
28-    4. Приведите формулу органической кислоты, у которой число атомов водорода равно ее основности.
28-    5. Напишите одну из возможных структурных формул аро-матической кислоты, молекула которой содержит 10 атомов водорода.
28-    6. Среди перечисленных ниже веществ выберите те, кото-рые являются изомерами масляной (бутановой) кислоты: 2-метил- пропаналь, метилформиат, этилацетат, 3-гидроксибутаналь, 2-ме- тилпропановая кислота, циклобутанол.
28-    7. Напишите структурную формулу простейшей одноосновной карбоновой кислоты, которая может существовать в виде двух оптических изомеров. Назовите это соединение.
28-    8. Напишите структурные формулы всех предельных моно- карбоновых кислот состава С7Н1402, содержащих в главной цепи шесть атомов углерода.
28-    9. Напишите структурные формулы всех предельных ди- карбоновых кислот состава C5Hg04.
28-    10. Напишите структурную формулу первого члена ряда непредельных двухосновных кислот. Напишите общую формулу этого гомологического ряда.
28-    11. Определите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, содержащей 9,8% водорода по массе.
28-    12. Приведите не менее трех химических реакций, в результате которых может быть получена уксусная кислота. Укажите необходимые условия протекания реакций.
28-    13. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме:
С2Н2 —► х —- СНдСООН.
Определите неизвестное вещество X.
28-    14. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме:
С2Н5С1 —» X    СНдСООН.
Определите неизвестное вещество X. Предложите два варианта реше-ния. 
365 Глава 28. Карбоновые кислоты и их производные
28-    15. При окислении каких первичных спиртов можно получить следующие кислоты: а) изомасляную; б) 2,3-диметилбутано- вую? Напишите схемы и уравнения реакций.
28-    16. Какие кислоты можно получить при действии энергичных окислителей (например, хромовой смеси) на все изомерные ал- кены состава С4Н8? Напишите схемы реакций.
28-    17. Напишите уравнения реакций получения пропионовой кислоты: а) окислением первичного спирта; б) окислением альдегида; в) из алкилгалогенида; г) гидролизом сложного эфира; д) гидролизом ангидрида кислоты.
*28-18. Напишите уравнения реакций, в результате которых степень окисления одного из атомов углерода изменяется следующим образом:
В уравнениях используйте структурные формулы и укажите искомый атом углерода.
28-    19. Какие два вещества вступили в реакцию, если при этом образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а)    СНдСООН + Н20;
б)    С2Н5СООН + НС1;
в)    С2Н5СООН;
г)    С2Н5СООН + NH4C1?
Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания. *28-20. Как можно получить пропионовую кислоту из бромэтана? *28-21. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
сн2=сн—соон —► X —- ноос—сн2—соон.
Определите неизвестное вещество X.
*28-22. Укажите, как с помощью трехстадийного синтеза можно получить 2-гидроксипропионовую (молочную) кислоту по следующей схеме:
этанол —*- Х4 —*- Х2 —► молочная кислота.
Напишите уравнения реакций, назовите промежуточные соединения.
*28-23. Укажите, как с помощью трехстадийного синтеза можно получить 2-гидроксипропионовую (молочную) кислоту по следующей схеме:
СС13—СН=СН2 — Х4 — Х2 —► НООС—СН2—СН2ОН.
Определите промежуточные соединения и напишите уравнения ре-акций.
*28-24. Укажите, как с помощью трехстадийного синтеза можно получить 3-гидроксипропионовую кислоту по следующей схеме:
пропионовая кислота —*- Х1 —*- Х2 —3-гидроксипропионовая
кислота.
Напишите уравнения реакций, определите промежуточные соединения.
28-    25. Какой объем 70%-ной уксусной кислоты (плотность
1,7    г/мл) можно получить при окислении этанола массой 92 г?
28-    26. Какой объем бутана (н. у.) теоретически необходим для получения 30 кг уксусной кислоты?
*28-27. При взаимодействии ацетальдегида с сернокислым рас-твором дихромата калия образовался раствор, в котором массовая доля уксусной кислоты равна 6,0%. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.
28-    28. Какая масса ароматического углеводорода состава С8Н10 потребуется для получения из него (при действии водного раствора перманганата калия и последующем подкислении) 9,76 г вещества состава С7Н602, если окисление протекает с выходом 80% ? Определите строение исходного ароматического углеводорода и продукта его окисления. Напишите уравнение реакции.
28-    29. Для получения хлоруксусной кислоты было взято 75 г уксусной кислоты. Какая масса насыщенного раствора гидроксида кальция потребуется для нейтрализации продуктов реакции, прошедшей на 100%? Растворимость гидроксида кальция равна 0,165 г на 100 г воды.
28-    30. Приведите пример органического соединения, которое может реагировать с магнием, гидроксидом магния, этанолом и хлором. Напишите уравнения реакций.
28-    31. Расположите в ряд по увеличению кислотности следую-щие вещества: угольная кислота, уксусная кислота, хлоруксусная кислота, фенол. Обоснуйте ваш выбор.
28-    32. Расположите в ряд по увеличению кислотности следую-щие соединения: a) CHgCOOH, НСООН; б) СС13СООН, С12СНСООН, С1СН2СООН; в) СНдСООН, ВгСН2СООН, С1СН2СООН.
28-    33. Как можно доказать присутствие муравьиной кислоты в уксусной кислоте?
28-    34. Как отличить раствор уксусной кислоты от: а) раствора этанола; б) соляной кислоты?
28-    35. Какие вещества из перечисленных ниже могут вступать попарно в реакции? Напишите уравнения реакций и укажите уело-
36Т Глава 28. Карбоновые кислоты и их производные
вия, в которых они протекают. Метанол, уксусная кислота, гидроксид натрия, соляная кислота.
28-    36. Кислородсодержащее соединение А имеет кислую реакцию водного раствора; оно реагирует со спиртами с образованием нерастворимых в воде жидкостей и обесцвечивает бромную воду. Приве-дите простейшую формулу, отвечающую соединению А, и уравнения всех реакций.
28-    37. При окислении углеводорода А образуется соединение В в количестве вдвое большем, чем вещество А. При взаимодействии В с гидрокарбонатом натрия образуются вещество С и газ D. Приведите возможные формулы веществ А — D. Напишите уравнения всех ре-акций, о которых идет речь в задании.
28-    38. Соединение А, широко используемое в быту, — белое твердое вещество, окрашивающее пламя в желтый цвет, мало растворимо в воде. При обработке водного раствора вещества А соляной кислотой выпадает осадок В, а при обработке такого же раствора А раствором бромида кальция образуется осадок С. Приведите формулы А, В, С и напишите уравнения реакций.
28-    39. В трех пробирках находятся три водных раствора: ук-сусной кислоты, этанола и соляной кислоты. Опишите, как можно определить, где какой раствор находится. Приведите уравнения реакций.
*28-40. Легко полимеризующееся вещество А состава С3Н402 в реакции с гидроксидом бария образует соединение состава С6Н6Ва04, с бромоводородом — С3Н5Вг02, с этанолом в кислой сре- ' де — C5Hg02. Напишите структурную формулу вещества А и уравнения реакций.
*28-41. Соединение А С7Н603 с избытком гидроксида натрия или гидрокарбоната натрия образует соответственно продукты состава C7H4Na203 и C7H5Na03. В реакции с метанолом в присутствии серной кислоты А превращается в соединение состава С8Н803. Приведите возможные структуры А и напишите уравнения реакций.
*28-42. Приведите одну из возможных структур соединения А состава С4Н404, которое взаимодействует с этанолом в присутствии серной кислоты с образованием соединения состава С8Н1204. При взаимодействии А с раствором брома в тетрахлорметане образуется вещество С4Н4Вг204. При окислении водным раствором перманганата калия вещество А превращается в соединение состава С4Н606. Напишите уравнения упомянутых реакций.

*28-49. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме:
^ю^12    *" C3H602    - С10Н12О2.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.
*28-50. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме:
С8Нн — Сзнв°2 — С3Н502С1 — С3Н10ОА.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.
*28-51. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме:
с5н10о — С5н8 — с5н8о4 — с9н1б04.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.
28-52. Раствор уксусной кислоты массой 50 г нейтрализовали водным раствором гидрокарбоната натрия. При пропускании выде-лившегося газа через известковую воду было получено 7,5 г осадка. Найдите массовую долю уксусной кислоты в растворе.
28-53. Какой объем 10%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,09 г/мл) потребуется для нейтрализации смеси, состоящей из 1 г уксусной кислоты и 1 г муравьиной кислоты?
28-54. К 150 г 6%-ного водного раствора стеарата калия добавили 100 мл 0,2 М соляной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.
28-55. К 50 г 6%-ного раствора стеарата калия добавили 20 г 1%-ного раствора серной кислоты. Будет ли выделяться газ при до-бавлении гидрокарбоната натрия к отделенному водному раствору? Ответ подтвердите расчетом.
28-56. Раствор смеси муравьиной и уксусной кислот вступил во взаимодействие с 0,77 г магния. Продукты сгорания такого же коли-чества смеси пропустили через трубку с безводным сульфатом меди. Масса трубки увеличилась на 1,8 г. Вычислите молярное соотношение кислот в исходном растворе.
28-57. При окислении 400 г водного раствора муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра образовалось 8,64 г осадка. Вычислите массовую долю кислоты в исходном растворе.
28-58. При сплавлении натриевой соли одноосновной органиче-ской кислоты с гидроксидом натрия выделилось 11,2 л (н. у.) газооб-разного органического соединения, которое при нормальных условиях имеет плотность 1-,965 г/л. Определите, сколько граммов соли вступило в реакцию и какой газ выделился.
28-59. Органическая кислота количеством вещества 1 моль может присоединить 1 моль брома. При полном сгорании некоторого количества этой кислоты образовалось 15,84 г оксида углерода (IV) и 6,12 г воды. Установите возможную формулу исходной кислоты.
28-60. При обработке смеси, состоящей из равного числа молей предельной кислоты и первичного одноатомного спирта, имеющих одинаковое число атомов углерода в молекуле, избытком гидрокар-боната натрия выделился углекислый газ, объем которого в 6 раз меньше объема углекислого газа, полученного при сожжении такого же количества смеси. Какие вещества находятся в смеси? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
28-61. Для нейтрализации 200 г водного раствора смеси му-равьиной и уксусной кислот потребовалось 382 мл 10% -ного раствора гидроксида калия (плотность 1,1 г/мл). После упаривания нейтрального раствора получили остаток, масса которого равна 68,6 г. Определите состав исходного раствора (в % по массе).
28-62. При действии натрия на 13,8 г смеси этилового спирта и одноосновной органической кислоты выделяется 3,36 л газа (н. у.), а при действии на ту же смесь насыщенного раствора гидрокарбоната натрия — 1,12 л газа (н. у.). Определите строение органической кислоты и состав исходной смеси (в % по массе).
28-63. 16 г раствора фенола и уксусной кислоты в диэтиловом эфире обработали избытком металлического натрия, при этом выде-лилось 493 мл газа (н. у.). Такую же массу раствора обработали избытком 5% -ного раствора гидрокарбоната натрия; образовалось 269 мл газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли веществ в растворе.
28-64. На нейтрализацию 26,6 г смеси уксусной кислоты, аце-тальдегида и этанола израсходовано 44,8 г 25% -ного раствора гидро-ксида калия. При взаимодействии такого же количества смеси с из-бытком натрия выделилось 3,36 л газа (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
28-65. Для нейтрализации смеси пропилового спирта и пропи- оновой кислоты потребовалось 104 г 0,5 М раствора гидрокарбоната натрия (плотность 1,04 г/мл). Выделившийся при этом газ занимает в 18 раз меньший объем, чем тот же газ, образующийся при полном сгорании такого же количества исходной смеси. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.
28-66. При нагревании 25,8 г смеси этилового спирта и уксусной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты бы-
371 Глава 28. Карбоновые кислоты и их производные
ло получено 14,08 г сложного эфира. При полном сжигании исходной смеси спирта и кислоты образовалось 23,4 мл воды. Найдите состав исходной смеси (в % по массе) и рассчитайте, с каким выходом протекала реакция этерификации.
*28-67. Степень диссоциации пропионовой и молочной кислоты в растворе с концентрацией 0,1 моль/л равна соответственно 1,1% и 3,6%. Вычислите концентрацию ионов водорода в каждом из растворов. Найдите отношение констант диссоциации этих кислот.
*28-68. При электролизе водного раствора натриевой соли одно-основной карбоновой кислоты на аноде образовались газ и жидкость, содержащая 84,21% углерода по массе. Назовите неизвестную соль и напишите уравнение реакции электролиза.
28-69. Напишите структурные формулы всех возможных сложных эфиров состава С3Н602.
28-70. Составьте уравнение реакции этерификации в общем виде.
28-71. Приведите два уравнения реакций, приводящих к обра-зованию одного и того же сложного эфира.
28-72. Напишите схему кислотного гидролиза этилового эфира монохлоруксусной кислоты.
28-73. Относительная плотность паров сложного эфира по водо-роду равна 30. Приведите структурную формулу этого эфира.
28-74. Плотность паров сложного эфира по гелию равна 22. При сгорании всей получившейся в результате гидролиза кислоты образуется углекислого газа втрое больше, чем при сгорании получившегося в ходе той же реакции спирта. Установите структурную формулу этого эфира.
28-75. С помощью каких реакций можно осуществить превра-щения по схеме: сложный эфир —► спирт —*- альдегид? Исходное соединение является метиловым эфиром уксусной кислоты. Напишите уравнения реакций.
*28-76. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме:
А —► В —- этилбензоат —- D —- А.
Разные буквы обозначают разные вещества, каждая стрелка обозначает одну реакцию.
28-77. Из 1-хлорпропана, не используя других углеродсодер-жащих соединений, получите изопропиловый, эфир пропионовой кислоты.
28-78. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить изопропилацетат из пропилацетата.
28-79. Соединение А — жидкость с приятным запахом. При гидролизе А образуются два соединения с одинаковым числом атомов углерода. Одно из соединений В используется в производстве ис-кусственного волокна. При взаимодействии В с хлором на свету обра-зуются две кислоты, разных по силе; кислота С — более слабая. При-ведите формулы веществ А, В и С. Напишите уравнения реакций.
28-80. Соль А окрашивает пламя горелки в желтый цвет. При действии концентрированной серной кислоты из соли вытесняется вещество В, которое с этанолом образует вещество С, обладающее приятным запахом и малорастворимое в воде. При сгорании вещества С образуется углекислого газа в 2 раза больше, чем при сгорании вещества В. Приведите формулы веществ А, В и С. Напишите уравнения реакций.
*28-81. Вещество А (С17Н1б04), содержащее два бензольных кольца, при нагревании с водным раствором гидроксида натрия превращается в соединение Б, дающее синее окрашивание с гидроксидом меди (II). При взаимодействии 15,2 г Б с натрием выделяется 4,48 л (н. у.) водорода. Соединение Б может быть получено также из углеводорода ряда этилена при действии перманганата калия. Установите строение А и Б и напишите уравнения реакций.
28-82. Какой объем 25%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,23 г/мл) нужно затратить на проведение гидролиза смеси массой 15 г, состоящей из этилового эфира уксусной кислоты и метилового эфира пропионовой кислоты?
28-83. При нагревании муравьиной кислоты массой 23 г с из-бытком спирта получено соединение А с выходом 80% , считая на ис-ходную кислоту. При сжигании вещества А в избытке кислорода об-разовался углекислый газ объемом 17,92 л (н. у.). Установите структуру вещества А и рассчитайте его количество.
28-84. Смесь 40 г фенола и этилового эфира одноосновной кис-лоты вступает в реакцию с 65,6 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). При обработке такого же количества смеси избытком бромной воды выпало 33,1 г осадка. Определите структурную формулу эфира.
*28-85. Моль насыщенного одноатомного спирта окислили в кислоту. Такое же количество спирта дегидратировали, а затем гид-ратировали. Из полученных в результате этих реакций продуктов синтезировали сложный эфир, при сгорании которого образуется
80,6    л углекислого газа (н. у.). Какое строение имеет сложный эфир, если его выход составляет 60%, а остальное реакции протекают ко-личественно?
373 Глава 28. Карбоновые кислоты и их производные
28-86. Из 2,704 кг пчелиного воска выделили один моль мири- цилового эфира пальмитиновой кислоты, что составляет 25% по массе. Напишите структурную формулу этого сложного эфира, считая, что мирициловый спирт — это одноатомный спирт с нормальной уг-леродной цепью.
*28-87. Для полного гидролиза 14,38 г смеси двух сложных эфиров потребовалось 160 г 7% -ного раствора гидроксида калия. При до-бавлении к такой же массе смеси избытка аммиачного раствора оксида серебра выделилось 6,48 г осадка. Определите строение сложных эфиров и их мольные доли в исходной смеси.
28-88. Образец смеси этилацетата и этилформиата общей массой 12,5 г обработан при нагревании 32,8 мл 20% -ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,22 г/мл). Избыток основания после окончания реакции может прореагировать при нагревании с 25 мл раствора хлорида аммония с концентрацией 2 моль/л. Вычислите массовые доли сложных эфиров в исходной смеси и объем газа (н. у.), который мог выделиться при действии раствора соли аммония.
28-89. Образец смеси метилацетата и метилформиата общей массой 15,52 г обработан при нагревании 68 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 2,5 моль/л. Избыток основания может проре-агировать с 45,4 мл раствора хлорида меди (II) (массовая доля соли 13,5%, плотность раствора 1,1 г/мл) с образованием осадка. Вычислите массовые доли сложных эфиров в исходной смеси и объем оксида углерода (IV) (при н. у.), который мог бы прореагировать с раствором, образующимся после нагревания исходной смеси со щелочью.
*28-90. Раствор формальдегида в смеси метилацетата и муравьиной кислоты массой 2,70 г может полностью прореагировать с 18,4 мл 11,2%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,09 г/мл), а по-лученный при этом раствор при нагревании с избытком водно-амми-ачного раствора нитрата серебра выделяет 8,64 г осадка. Установите мольные доли компонентов в исходной смеси.
28-91. Чем отличаются по химическому строению жидкие жиры от твердых? Приведите примеры.
28-92. Напишите молекулярную и структурную формулы три-глицерида, образованного одним остатком пальмитиновой кислоты и двумя остатками олеиновой кислоты.
28-93. Напишите уравнение реакции щелочного гидролиза тристеарата глицерина.
28-94. Жидкая, нерастворимая в воде кислота А реагирует с со-единением В в стехиометрическом соотношении 3:1, образуя при этом вещество С, которое является представителем одного из важ- 

 
нейших классов веществ, входящих в состав пищи. Приведите воз-можные формулы веществ А, В и С. Напишите уравнения реакций.
28-95. Твердое вещество А с достаточно большой относительной молекулярной массой гидролизуется в присутствии гидроксида калия с образованием двух веществ, одно из которых — В — получается в ко-личестве, втрое большем, чем другое. При действии на водный раствор В серной кислоты образуется белый осадок вещества С. Приведите воз-можные формулы веществ А, В, С. Напишите уравнения реакций.
28-96. Напишите две возможные формулы жира, имеющего в молекуле 57 атомов углерода и вступающего в реакцию с иодом в со-отношении 1 : 2. В составе жира имеются остатки кислот с четным числом углеродных атомов.
28-97. Напишите две возможные структурные формулы жира, образованного кислотами с четным числом углеродных атомов. Из-вестно, что в молекуле этого жира 100 атомов водорода и он вступает в реакцию с иодом в соотношении 1 : 5.
28-98. Какая масса глицерина образуется при щелочном гидро-лизе 331,5 триолеата?
28-99. При щелочном гидролизе 265,2 г жира, образованного одной карбоновой кислотой, образовалось 288,г калиевой соли. Уста-новите структурную формулу жира.
28-100. Жир массой 44,5 г, представляющий собой триглицерид одной предельной органической кислоты, нагрели с 70 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл). Для нейтрализации избытка щелочи потребовалось 22,5 мл 36,5% -ной соляной кислоты (плотность 1,2 г/мл). Установите структурную формулу жира.
*28-101. 12,76 г твердого животного жира (триглицерида) пол-ностью растворили при нагревании с 19 мл 25% -ного раствора гидро-ксида калия (плотность 1,18). Избыток щелочи нейтрализовали
27,8    мл 5% -ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05). При по-следующем избыточном подкислении раствора выпало 10,24 г осадка, содержащего 75% углерода (по массе). Установите возможную формулу жира.
*28-102. 17,56 г растительного масла нагрели с 30,1 мл 20% -ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) до полного исчезновения масляного слоя. Полученная смесь может прореагировать с 11,2 г гидроксида калия. При действии избытка бромной воды на полученный после гидролиза раствор образуется только одно тетрабромпроиз- водное. Установите возможную формулу жира, если известно, что продукт присоединения брома содержит 53,3% брома (по массе).
*28-103. Для полного омыления 42,6 г растительного масла по-требовалось 50 г 12,0% -ного раствора гидроксида натрия. При после-
375 Глава 29. Нитросоединения и амины
дующей обработке раствора избытком бромной воды получена смесь тетрабромпроизводного и дибромпроизводного в молярном соотно-шении 2:1, причем массовая доля натрия в одном из бромпроизвод- ных составляет 3,698% . Установите возможную формулу жира.
*28-104. 13,32 г твердого животного жира (триглицерида) полно-стью растворили при нагревании с 38 мл 25%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл). Избыток щелочи нейтрализовали
40,2    мл 12% -ной соляной кислотой (плотность 1,06 г/мл). При после-дующем избыточном подкислении раствора выделяется 10,8 г нераст-воримого в воде вещества. Установите возможную формулу жира.

29-    1. Напишите структурные формулы всех нитросоединений состава C3H7N02.
29-    2. Напишите структурные формулы всех первичных нитросоединений состава C5HnN02.
29-    3. Какой простейший амин имеет структурные изомеры? Напишите структурные формулы этих изомеров.
29-    4. Напишите общие формулы гомологических рядов пер-вичных, вторичных и третичных аминов.
29-    5. Напишите структурные формулы всех третичных аминов состава C5H13N и назовите их.
29-    6. Напишите структурные формулы всех первичных ароматических аминов состава C7H9N.
29-    7. Среди перечисленных ниже веществ выберите те, кото-рые являются изомерами 2-нитробутана: 2-аминобензойная кислота, 2-нитро-2-метилпропан, 2-аминобутановая кислота, 2-нитротолуол.
29-    8. Среди перечисленных ниже веществ выберите те, кото-рые являются изомерами диизопропиламина: 3-аминопентан, 2-ами- но-3-метилпентан, триэтиламин, 2-метиланилин, этил-«-бутиламин.
29-    9. Установите формулу нитросоединения, содержащего 42,67% кислорода по массе.
29-    10. Установите формулу амина, содержащего 15,05% азота по массе.
29-    11. Какие амины получаются при восстановлении: а) 2-нитробутана; б) 4-нитротолуола; в) 2-метил-2-нитропропана?
29-    12. Какие нитросоединения следует взять, чтобы при их восстановлении получить: а) изопропиламин; б) n-метиланилин;
в)    этиламин?
381 Глава 29. Нитросоединения и амины
29-    13. Предложите способ получения пропиламина из 1-хлор- пропана и напишите уравнение реакции.
29-    14. Предложите схему получения изопропиламина из про-пена и напишите уравнения соответствующих реакций.
29-    15. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1)    CH3NH2 + Н20;
2)    CH3NH2 + КС1 + Н20?
Напишите полные уравнения реакций.
29-    16. Соединение А — тяжелая желтоватая жидкость с запа-хом горького миндаля. Соединение А при действии железных стружек в кислой среде восстанавливается в соединение В — бесцветную маслянистую жидкость, малорастворимую в воде. При действии на В концентрированной соляной кислоты происходит экзотермическая реакция с образованием соли С. Что из себя представляют вещества А, В, С? Приведите их формулы и уравнения реакций.
29-    17. Соединение А — кристаллическое вещество, растворимое в воде, образующее с нитратом серебра белый творожистый осадок. При действии гидроксида натрия на вещество А образуется со-единение В, бесцветная маслянистая жидкость, малорастворимая в воде. При действии бромной воды на В образуется белый осадок вещества С. Что из себя представляют вещества А, В и С? Приведите их формулы и уравнения реакций.
29-    18. Соль А, водный раствор которой образует с нитратом серебра белый творожистый осадок, при действии щелочи выделяет газ В, при сгорании которого образуются два газа, не поддерживающих горения, один из которых — С — вызывает помутнение известковой воды. Приведите возможные формулы веществ А, В и С и уравнения реакций.
29-    19. При восстановлении некоторого количества нитробензола получили вдвое меньшую массу анилина. Рассчитайте выход реакции восстановления.
29-    20. Из 100 г пропана путем двухстадийного синтеза получили 60 г изопропиламина. Определите выход продукта в первой реакции, если во второй реакции он составил 80% .
*29-21. Масса анилина, полученного двухстадийным синтезом из бензола, составляет 70% от массы бензола. Известно, что обе реакции протекали с одинаковым выходом. Найдите выход реакций.

29-    39. Вычислите массу диметиламина, который может всту-пить в реакцию с 3,36 л (н. у.) хлороводорода.
29-    40. Какой объем займет при 15 °С и 95 кПа азот, образовав-шийся при сгорании 40 г диметиламина?
29-    41. Какая масса триброманилина может образоваться при реакции 2,7 г анилина и 500 г 3% -ной бромной воды?
29-    42. При сгорании смеси метиламина и паров этанола образовалось 18 г воды и 2,24 л газа (н. у.), нерастворимого в растворе щелочи. Вычислите массовую долю метиламина в исходной смеси.
^ 29-43. При пропускании смеси метана и этиламина через раствор соляной кислоты, взятый в большом избытке, объем смеси сократился на 40% . Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси. 

 
29-    44. При пропускании смеси метиламина и бутана через склянку с соляной кислотой масса последней увеличилась на 7,75 г. Массовая доля бутана в исходной смеси составляла 25% . Определите объем исходной газовой смеси (н. у.).
29-    45. Какой объем хлороводорода (н. у.) может прореагиро-вать с 20,0 г смеси, состоящей из диметиламина и этиламина?
29-    46. Газ, выделившийся при получении бромбензола броми- рованием бензола массой 15,5 г, полностью прореагировал с водным раствором этиламина массой 30 г. Определите массовую долю этила-мина в растворе, если бромирование бензола прошло на 70% .
29-    47. Смесь пропана и метиламина общим объемом 11,2 л (н. у.) сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через известковую воду. При этом образовалось 80 г осадка. Определите состав исходной смеси (в % по объему) и массу кислорода, из-расходованного на горение.
*29-48. В 100 г смеси анилина, бензола и фенола пропустили сухой хлороводород. При этом образовалось 51,8 г осадка, который от-фильтровали. Фильтрат обработали бромной водой, при этом получили 19,9 г осадка. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
*29-49. Бензольный раствор смеси фенола и анилина объемом 18 мл (плотность 1,0 г/мл) обработали водный раствором щелочи. Масса бензольного раствора уменьшилась на 3,6 г. После отделения бензольного раствора его обработали соляной кислотой, масса его при этом уменьшилась на 5,4 г. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе.
*29-50. Нитробензол массой 24,6 г восстановили в анилин, кото-рый затем полностью прогидрировали. После пропускания продуктов сгорания получившегося продукта через трубку с оксидом фосфора (V) масса последней увеличилась на 17,82 г. Определите выход продукта на первой стадии, считая, что последующие реакции протекали со 100% -ным выходом.
*29-51. Смесь толуола, фенола и анилина массой 12 г обработали избытком 0,1 М раствора соляной кислоты, при этом масса орга-нического слоя уменьшилась на 3,7 г. При обработке высушенного органического слоя металлическим натрием выделилось 537 мл газа (при температуре 30 °С и давлении 95 кПа). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
*29-52. На нейтрализацию смеси массой 30 г, состоящей из бензола, фенола и анилина, пошло 49,7 мл 17%-ной соляной кислоты (плотность. 1,08 г/мл). При взаимодействии такого же количества смеси с избытком бромной воды рбразовался осадок массой 99,05 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
385 Глава 30. Аминокислоты, пептиды и белки
*29-53. Образовавшееся в результате нитрования ароматического углеводорода массой 36,8 г мононитропроизводное восстановили железом в кислой среде и выделили с выходом 60% вещество, которое полностью поглощает газ, выделившийся при действии избытка концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 14,04 г. Установите структуру исходного углеводорода.
*29-54. Смесь двух газов, один из которых легче воздуха, пропу-щена последовательно через трубки, заполненные оксидом меди (II) (при 400 '’С), оксидом фосфора (V) и твердым гидроксидом калия, на-несенными на инертный носитель и взятыми в избытке. Масса первой трубки уменьшилась на 0,192 г, а массы второй и третьей трубок увеличились соответственно на 0,144 и 0,088 г. После пропускания газов через трубки было получено 22,4 мл (н. у.) газообразного вещества. Установите объем исходной газовой смеси (при н. у.) и массовые доли газов в ней, если известно, что масса смеси составляла 0,068 г.
*29-55. К 35 л смеси, состоящей из углекислого газа и метиламина, добавили 25 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 1,942. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
*29-56. К 50 л смеси, состоящей из азота, метиламина и этила- мина, добавили 40 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по азоту стала равна 1,631. Образовавшуюся твердую смесь нагрели и получили газовую смесь с плотностью по азоту 2,083. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
*29-57, Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой гомолог анилина, а другой — гомолог пиридина, содержит 13,1% азота по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 0,95 л хлороводорода (объем измерен при 16,5 °С и нормальном давлении) или с 320 г 4%-ной бромной воды. Установите возможные структурные формулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли в смеси.


Категория: Химия | Добавил: Админ (26.01.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar