Тема №5258 Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 8)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 8) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 2400 (Часть 8), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

30-    1. Приведите структурные формулы всех аминомасляных кислот.
30-    2. Приведите примеры изомерных аминокислот, отличаю-щихся строением углеродного скелета.
30-    3. Напишите общую формулу гомологического ряда глицина.
30-    4. Напишите структурную формулу изомера аланина, не проявляющего кислотные свойства. С помощью какой реакции можно отличить это вещество от аланина?
30-    5. Напишите структурные формулы простейшей ароматической аминокислоты и любого ее изомера, не проявляющего кислотные свойства.
30-    6. Приведите примеры аминокислот, у которых преобладают: а) кислотные; б) основные свойства.
30-    7. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотер- ность аланина.
30-    8. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме: Уксусная кислота —► X —► глицин.
Определите неизвестное вещество X.
30-    9. Напийште уравнения реакций (с указанием структурных формул веществ), соответствующие следующим схемам:
1)    C2H6N02C1 -— C2H5N02 — C3H7N02;
2)    C3H6NNa02 -— C3H7N02 — C5HnN02.
30-    10. Вещество А представляет собой кристаллы, раствори-мые в воде. При действии бромоводородной кислоты вещество А об-разует соль В, а при действии гидроксида кальция — соль С. При сгорании вещества А образуются два газа, не поддерживающих горение, один из которых не вызывает помутнение известковой воды. Что из себя представляют вещества А, В и С? Приведите их формулы и уравнения реакций.
30-    11. Напишите возможную формулу вещества A C9HnN02, которое в реакции с хлороводородной кислотой превращается в соеди-нение состава C9H12C1N02, а с гидроксидом натрия — C9H10NNaO2. Реагируя с пропанолом-2, вещество А образует соединение C12H17N02. Приведите уравнения упомянутых реакций.
30-    12. Соединение состава C5H9N04 в реакции с гидроксидом натрия образует соединение состава C5H7NNa204, с хлороводородной кислотой — C5H1QC1N04, С этанолом в присутствии серной кислоты — C9H17N04. Предложите одну из возможных структур этого соединения и напишите уравнения упомянутых реакций.
30-    13. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме: Пропанол-1 —- X —► Y —*- аланин.
Определите неизвестные вещества X и Y.
30-    14. Предложите схему получения этилового эфира аминоуксусной кислоты, исходя из ацетилена и неорганических веществ.
30-    15. Составьте уравнения реакций глицината аммония: а) с избытком щелочи; б) с избытком соляной кислоты.
30-    16. Приведите примеры аминокислот, один моль которых может прореагировать с двумя молями: а) натрия; б) хлороводорода;
в)    гидроксида натрия; г) гидрокарбоната натрия.
*30-17. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких ус-ловиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а)    H2NCH2COONa + Н20;
б)    H2NCH2COONa + С2Н5ОН;
в)    H2NCH2COONa + NaCl + Н20?
Напишите полные уравнения реакций.
30-    18. Установите формулу аминокислоты, 10,0 г которой могут прореагировать с 18,0 г 25% -ного раствора гидроксида натрия. 
Глава 30. Аминокислоты, пептиды и белки
30-    19. Вычислите массу 15%-ного раствора аминоуксусной кислоты, которую можно получить из 15 г уксусной кислоты двухстадийным синтезом с выходом продукта на каждой стадии, равным 75% .
30-    20. К 150 г 5%-ного раствора аминоуксусной кислоты добавили 100 г 5%-ного раствора гидроксида калия. Определите массо-вые доли веществ в полученном растворе.
30-    21. Какие вещества и в каких количествах образуются при действии 50 мл соляной кислоты с концентрацией 3 моль/л на 14,6 г лизина?
30-    22. Какие вещества и в каких количествах образуются при действии 85 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/л на 14,7 г глутаминовой кислоты?
30-    23. Этиловый эфир глицина массой 2,06 г прокипятили с раствором, содержащим 1,50 г гидроксида калия, и полученный раствор выпарили. Рассчитайте массу сухого остатка.
30-    24. Метиловый эфир аланина массой 3,09 г прокипятили с раствором, содержащим 2,10 г гидроксида калия, и полученный раствор выпарили. Рассчитайте массу сухого остатка.
*30-25. 16,3 г смеси сс-аминокислоты и первичного амина (мо-лярное соотношение 3 : 1) могут прореагировать с 20 г 36,5%-ной соляной кислоты. Определите качественный и количественный (в граммах) состав смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое число атомов углерода.
*30-26. Смесь массой 32,2 г, состоящая из пропиламина, амино-уксусной кислоты и этилацетата, может прореагировать с хлороводо- родом объемом 4,93 л (н. у.). Та же смесь такой же массы может про-реагировать с 200 мл 1,5 М раствора гидроксида калия. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
30-    27. Приведите в общем виде уравнение реакции образова-ния соединений с пептидной связью.
30-    28. Приведите структурные формулы двух изомерных пептидов.
30-    29. Сколько дипептидов может быть получено из: а) трех аминокислот; б) п аминокислот?
30-    30. Сколько трипептидов может быть получено из: а) двух аминокислот; б) п аминокислот?
30-    31. Напишите структурные формулы двух природных ди-пептидов, состоящих из разных аминокислотных остатков и имеющих в молекуле шесть атомов углерода и три атома кислорода.
30-    32. Напишите структурную формулу одного из природных трипептидов, в молекуле которого на пять атомов кислорода приходится два атома серы.
30-    33. Напишите структурную формулу одного из природных трипептидов, в молекуле которого на один атом серы приходятся пять атомов кислорода и четыре атома азота.
30-34. Напишите уравнения реакций одного и того же дипептида с избытком концентрированной соляной кислоты и с избытком концентрированного раствора щелочи при нагревании.
30-35. Молекулярная формула некоторой аминокислоты — С4Н9Ж)3. Напишите молекулярную формулу тетрапептида, образо-ванного остатками этой кислоты.
*30-36. Определите строение вещества, имеющего состав C6H1203S2No, если известно, что из него можно получить соединение состава C3H906S2N.
*30-37. При нагревании соединения А состава C7H12N205 с из-бытком концентрированной соляной кислоты образовалось соединение C5H1()N04C1. При обработке А разбавленной азотной кислотой
(без нагревания) образуется вещество C7H13N308. Установите возможную структуру А и напишите уравнения реакций.
*30-38. Напишите уравнения реакций (с указанием структурных формул веществ), соответствующие следующим схемам:
1)    С2Н302С1 —* X —- C4H8N204Ca;
2)    С3Н502С1 —- X —- C3H9N06S;
3)    CfiH19OoN9 —- X —► C,H«N09K;
4)    C10H16O7N2 — C6H10O4NCI.
30-39. Какую массу дипептида состава C4H803N2 теоретически можно получить из 15,0 г уксусной кислоты? Напишите схему синтеза.
30-40. Для полного гидролиза образца дипептида массой 24,0 г потребовалось 2,7 г воды. Установите структуру дипептида, если из-вестно, что при гидролизе образовалась только одна аминокислота.
30-41. При кислотном гидролизе 33 г дипептида образовалось только одно вещество — хлороводородная соль одной из аминокислот. Масса этой соли равна 55,75 г. Установите строение дипептида.
30-42. Для полного гидролиза образца трипептида массой
27,9    г потребовалось 3,6 г воды. Установите структуру трипептида, если известно, что при гидролизе образовалась только одна амино-кислота.
*30-43. При гидролизе нескольких дипептидов образовалась смесь глицина, фенилаланина, глутаминовой кислоты и лизина. Один из дипептидов разделили на две равные части. Одну часть обра-
395 Глава 30. Аминокислоты, пептиды и белки
ботали избытком раствора гидрокарбоната натрия и получили 3,36 л газа (н. у.). Вторая часть смогла прореагировать с 20 мл бромоводородной кислоты (концентрация 2,5 моль/л). Установите строение ди-
пеитида и его исходную массу.
*30-44. При гидролизе нескольких дипептидов образовалась смесь глицина, фенилаланина, глутаминовой кислоты и лизина. Один из дипептидов разделили на три равные части. Одну часть обработали избытком раствора гидрокарбоната калия и получили 1,68 л газа (н. у.). Вторая часть смогла прореагировать с 30 мл азотной кислоты (концентрация 2,5 моль/л). Для гидролиза третьей части дипептида потребовалось 1,35 мл воды, а масса образовавшихся продуктов оказалась равной 18,0 г. Установите возможное строение ди- пептида и его исходную массу.
*30-45. При частичном гидролизе некоторого пептида А, имею-щего'молекулярную массу 307 г/моль и содержащего 13,7% азота по массе, получено два пептида, В и С. Образец пептида В массой 0,480 г может при нагревании вступить в реакцию с 11,2 мл 0,536 М соляной кислоты. Образец пептида С массой 0,708 г полностью реагирует при нагревании с 15,7 мл 2,1%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,02 г/мл). Установите возможную структурную формулу пептида А и назовите его.
*30-46. При частичном гидролизе некоторого пептида А, имею-щего молекулярную массу 293 г/моль и содержащего 14,3% азота по массе, получено два пептида, В и С. Образец пептида В массой 0,472 г может при нагревании вступить в реакцию с 18 мл 0,222 М раствора НС1. Образец пептида С массой 0,666 г полностью реагирует при на-гревании с 14,7 мл 1,6% -ного раствора NaOH (плотность 1,022 г/мл). Приведите две структуры пептида А, отвечающие условию задачи.
30-47. Оцените молекулярную массу белка инсулина, если из-вестно, что в его состав входят шесть остатков цистеина, а массовая доля серы равна 3,3% .
30-48. Какая масса воды израсходуется при полном гидролизе 10,0 г инсулина (см. предыдущую задачу), если известно, что в состав этого белка входит 51 аминокислотный остаток?
30-49. Некоторый белок построен из девяти разных аминокис-лотных остатков. Сколько может существовать изомерных ему белков с тем же аминокислотным составом?
*30-50. Один из простейших белков — окситоцин — состоит из девяти аминокислотных остатков, два из которых одинаковы. Сколько может существовать изомерных окситоцину белков с тем же аминокислотным составом?

31-    1. Приведите уравнение реакции, с помощью которой можно различить глюкозу и фруктозу.
31-    2. Какая реакция, характерная для альдегидов, не свойст-венна глюкозе?
31-    3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме:
Глюкоза + X —*- Y;
Фруктоза + X —► Y.
Определите неизвестные вещества X и Y.
31-    4. С помощью каких реакций можно доказать наличие в молекуле глюкозы: а) альдегидной группы; б) пяти гидроксильных групп?
31-    5. Напишите уравнение реакции брожения глюкозы, при котором не выделяются газообразные продукты.
31-    6. Как можно получить из глюкозы шесть разных калиевых солей, в состав которых входит углерод?
31-    7. Полученное из глюкозы соединение С6Н1406 в реакции с натрием образует соединение состава C6HgNa606, с гидроксидом меди (II) — комплексное соединение сине-фиолетового цвета. Напишите структурную формулу этого соединения и уравнения упомянутых реакций.
31-    8. Полученное из глюкозы соединение С3Н603 в реакции с натрием образует соединение состава C3H4Na203, с карбонатом кальция — С6Н10СаО6, с этанолом в присутствии серной кислоты — С5Н10О3. Назовите это соединение и напишите уравнения реакций.
31-    9. Напишите уравнения реакций, соответствующие следую щей схеме превращений:
С6Н12°6 —-х —■* сн3соон.
Определите неизвестное вещество X.
31-    10. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме превращений:
С6Н12°6 —~ X —- СаС03.
Определите неизвестное вещество X.
31-    11. Дезоксиуглеводы— это аналоги углеводов, в которых одна группа —ОН заменена на атом водорода. Определите молеку-лярную формулу дезоксирибозы. Напишите уравнения ее реакций с водородом и аммиачным раствором оксида серебра.
31-    12. Как распознать при помощи одного реактива глицерин, уксусный альдегид, уксусную кислоту, глюкозу? Напишите уравнения реакций.
31-    13. Напишите общую молекулярную формулу гомологического ряда фруктозы. Приведите структурную формулу одного из членов ряда, содержащего 16 атомов водорода в молекуле.
*31-14. Имея в своем распоряжении из органических веществ только глюкозу, получите два сложных эфира, молекулы которых содержат по пять атомов углерода.
401 Глава 31. Углеводы
*31-15. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме превращений (каждая стрелка — одна реакция):
С5Н10°4 — С5НЮ°5 — СвН1206.
Напишите структурные формулы реагентов и укажите условия про-ведения реакций.
*31-16. Моносахарид ксилоза отличается от рибозы расположением гидроксильной группы у третьего углеродного атома. Приведите схему, показывающую образование циклической формы ксилозы (а и (5) из линейной.
31-    17. Раствор глюкозы массой 200 г вступил в реакцию с избытком аммиачного раствора оксида серебра; при этом образовалось 8,64 г осадка. Вычислите массовую долю глюкозы в растворе.
31-    18. При брожении глюкозы получено 11,5 г этанола. Какой объем углекислого газа (н. у.) при этом выделился?
31-    19. Дерево при максимальной интенсивности фотосинтеза способно превращать за сутки 50 г оксида углерода (IV) в углеводы. Сколько литров кислорода (н. у.) при этом выделяется?
*31-20. Рассчитайте плотность по воздуху смеси газов, образую-щихся при маслянокислом брожении глюкозы.
31-    21. Сколько граммов глюкозы требуется для получения этилового спирта, если известно, что при нагревании полученного спир-та с концентрированной серной кислотой образуется 10 мл диэтило- вого эфира (плотность 0,925 г/мл) с выходом 50% ?
31-    22. Вычислите массу 10%-ного раствора глюкозы, подвергшегося брожению, если известно, чтб при этом выделилось столько же газа, сколько его образуется при полном сгорании 35 мл этанола (плотность 0,8 г/мл).
*31-23. Какую массу полного уксуснокислого сложного эфира можно получить из 20 г фруктозы? Какой реактив для этого понадобится?
31-    24. Некоторое количество глюкозы разделили на две части в соотношении 1 : 2. Меньшую часть окислили аммиачным раствором оксида серебра и получили 21,6 г осадкй. Какую Массу шестиатомного спирта можно получить при восстановлении второй части глюкозы, если выход этой реакции составляет 75% ?
*31-25. Определите возможное строение кислородсодержащего органического соединения, 18 г которого могут прореагировать с 23,2 г оксида серебра (аммиачный раствор), а объем кислорода, необходимый для сжигания такого же количества этого вещества, равен объему образующегося при его сгорании оксйда углерода (IV).
*31-26. Смесь ацетальдегида и глюкозы общей массой 2,68 г рас-творили в воде и полученный раствор прибавили к аммиачному рас- 
твору оксида серебра, приготовленному из 36 мл 34%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,4 г/мл). Выпавший при легком нагревании осадок отфильтровали и к нейтрализованному азотной кислотой фильтрату прибавили избыток раствора хлорида калия. При этом выпало 5,74 г осадка. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси. Напишите необходимые уравнения реакций.
*31-27. При реакции образца углевода с избытком уксусного ан-гидрида в пиридине образовалось 7,80 г сложного эфира и 5,40 г ук-сусной кислоты. Такой же образец углевода обработали избытком нитрата серебра в аммиачном растворе и получили 6,48 г осадка. Ус-тановите молекулярную формулу углевода и напишите его возможные структуры в линейной и фуранозной формах.
31-    28. Напишите общие молекулярные формулы дисахаридов и трисахаридов, образованных гексозами.
31-    29. Приведите структурную формулу мальтозы, которая представляет собой дисахарид, образованный двумя остатками а-глюкозгл, связанными между собой через первый и четвертый атомы углерода.
*31-30. Целлобиоза — это изомер сахарозы, образованный двумя остатками р-глюкозы, которые связаны между собой через первый и четвертый атомы углерода. Напишите структурные формулы целлобиозы и продукта ее взаимодействия с метиловым спиртам к присутствии хлороводорода. Могут ли эти соединения вступать в ре-акцию «серебряного зеркала»?
*31-31. Сколько гидроксильных групп содержится в молекулах: а) сахарозы; б) мальтозы? Сколько из них могут реагировать с метанолом в присутствии соляной кислоты?
31-    32. Соединение А — бесцветные кристаллы сладкого вкуса, хорошо растворимые в воде. При гидролизе А образуются два вещества с одинаковой относительной молекулярной массой, одно из ко торых — В — вступает в реакцию «серебряного зеркала», превращаясь в С, а другое — нет. Приведите возможные формулы веществ А, В, С и уравнения реакций.
31-    33. Соединение А — белый нерастворимый в воде порошок, набухающий в горячей воде с образованием клейстера. Конечным продуктом гидролиза является вещество В, которое под действием фермента молочнокислых бактерий образует соединение С с двойственной химической функцией, накапливающееся при скисании молока. Приведите формулы веществ А, В, С и уравнения реакций.
31-    34. Соединение А — твердое волокнистое вещество, не растворяющееся ни в воде, ни в обычных органических растворителях. Под действием избытка азотной кислоты соединение А переходит в сложный эфир В, а под действием избытка уксусного ангидрида — 
403 Глава 31. Углеводы
в сложный эфир С. Приведите формулу вещества А и возможные формулы веществ В и С, а также уравнения реакций.
31-    35. Как можно убедиться в том, что сахароза в стакане сладкого чая не гидролизуется?
31-    36. Предложите способ получения этилацетата из сахарозы. Напишите уравнения необходимых реакций.
31-    37. Из сахарозы, не используя других углеродсодержащих соединений, получите пентаацетат глюкозы.
31-    38. Приведите примеры реакций этерификации с участием целлюлозы (не менее двух).
31-    39. Какие продукты могут образоваться при частичном и полном гидролизе крахмала?
31-    40. Напишите схемы основных реакций, протекающих в процессе приготовления самогона из картофеля.
31-41. Каким образом из древесных отходов можно получить искусственный каучук? Приведите уравнения реакций.
*31-42. Установите простейшую формулу углевода, который со-держит 49,4% кислорода по массе.
31-43. Какой объем углекислого газа (при температуре 15 °С и давлении 96 кПа) образуется при сжигании 85,5 г сахарозы?
31-44. В каком соединении массовая доля углерода больше: в глюкозе или в сахарозе? Постарайтесь ответить качественно, не ис-пользуя расчетов.
31-45. Сколько звеньев С6Н10О5 содержится в целлюлозе: а) льня-ного волокна (Мг = 5,9 млн); б) хлопкового волокна (Мг = 1,75 млн)?
31-46. Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20%. Какую массу глюкозы можно получить из 1620 кг картофеля, если выход продукта реакции составляет 75% от теоретического?
31-47. Сколько граммов спирта можно получить из I кг куку-рузных зерен, которые содержат 70% крахмала по массе?
31-48. Из чего можно получить больше этилового спирта: из 1 кг глюкозы или 1 кг крахмала при условии, что все реакции протекают количественно? Ответ обоснуйте, не прибегая к расчетам.
31-49. Какая масса целлюлозы потребуется для получения 356,4 кг тринитроцеллюлозы?
31-50. Установите формулу сложного эфира, образованного целлюлозой и азотной кислотой, если известно, что он содержит 14,14% азота по массе.
*31-51. При полном гидролизе 198 г полисахарида образовалось 225 г моносахарида. Определите молекулярную формулу моносахарида. Найдите среднюю степень полимеризации, если известно, что в реакцию вступило Ю20 молекул полисахарида.

32-    1. Сжолько электронов содержит ароматическая система: а) пиридина; б) пиррола? Сколько из них принадлежали атому азота?
32-    2. Напишите общие формулы гомологических рядов пиррола и пиридина.
32-    3. Сколько ближайших гомологов имеет пиридин? Напишите их структурные формулы.
32-    4. Напишите уравнения реакций, доказывающих сходство пиридина с аммиаком.
32-    5. Напишите уравнения реакций по следующей схеме:
Пиридин + X —*- Пиррол + X —>- ..
Определите неизвестное вещество X.
'    32-6. Напишите структурные формулы всех возможных диме-
тилпиридинов.
32-    7. Некоторое производное пиридина имеет молекулярную формулу C6H5N02. Известно, что это вещество реагирует с гидрокар-бонатом натрия. Установите его возможную структурную формулу.
32-    8. Напишите формулы всех изомерных соединений, имеющих в своем составе только пиррольное кольцо и два метильных радикала.
32-    9. Напишите структурную формулу одного из вторичных аминов, изомерных этилпиридину. 
409 Глава 32. Азотсодержащие гетероциклические соединения
32-    10. Объясните, почему продукт полного гидрирования пиррола — пирролидин — имеет свойства достаточно сильного основания.
32-    11. Вещество А — бесцветная жидкость, неограниченно растворимая в воде, содержится в каменноугольной смоле. Вещество А обладает слабоосновными свойствами. Продукт гидрирования вещества А — вещество В — основание, которое с соляной кислотой образует соль С. Что собой представляют вещества А, В, С? Напишите уравнения реакций.
32-    12. Приведите по одному примеру реакций замещения и присоединения с участием пиридина.
32-    13. Приведите по одному примеру реакций замещения и присоединения с участием пиррола.
32-    14. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме:
Пиррол + Н2 — X X + H2S04 —► Y
32-    15. При сжигании образца азотсодержащего гетероцикли-ческого соединения, не содержащего заместителей в кольце, образо валось 7,5 л углекислого газа, 3,75 л паров воды и 0,75 л азота (объемы измерены при одинаковых условиях). Установите структуру исходного соединения.
32-    16. При взаимодействии 115 г бензольного раствора пиррола с металлическим калием выделилось 1,12 л газа (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе.
32-    17. Образец гомолога пиридина массой 7,49 г может полностью прореагировать с 25,6 г 10% -ной соляной кислоты. Определите молекулярную формулу гомолога и напишите структурные формулы четырех его изомеров.
32-    18. Даны образцы пиррола и пиридина равной массы. Ка-кой образец может присоединить больше водорода?
*32-19. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме превращений:
C7H10NCI — C7H9N —- C6H5NO2.
Напишите структурные формулы реагентов.
*32-20. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле-дующей схеме превращений:
C7H10N2O3 — C7H9N —* C7H5NO4.
Напишите структурные формулы реагентов. 
32-    21. Предскажите химические свойства ценного фармацев-тического сырья — никотиновой кислоты: 
Напишите по одному уравнению реакций, характеризующих свойства функциональной группы, гетероатома и ароматической сис-темы.
32-    22. Предскажите химические свойства барбитуровой кислоты: 

 
производные которой применяются в качестве снотворных средств. Напишите по одному уравнению реакций, характеризующих свойства гетероатомов, функциональных групп и ароматической системы.
*32-23, Органическое соединение А с молекулярной формулой C6H?ON при действии избытка хлороводорода образует вещество Б состава C6H7NC12. При каталитическом гидрировании А превращается в соединение В состава C6H13ON, а при кипячении с нейтральным раствором перманганата калия дает вещество Г состава C6H402NK. При действии ацетилхлорида исходное соединение А превращается в соэдинение Д состава C8H10O2NCl, которое при действии гидрокарбо-ната калия превращается в соединение Е состава C8H902N. Предложите возможные структурные формулы веществ А — Ей напишите уравнения проведенных реакций.
*32-24. Как изменится масса трубки с раскаленным оксидом меди (II) после пропускания через нее водорода, полученного при взаи-модействии металлического калия с 15 г смеси глицерина, фенола и пиррола с мольным соотношением веществ 1:2:3 соответственно?
*32-25. Смесь пиррола, 3-метилпиридина и бутанола-2 реагирует с избытком калия с выделением 6,01 л водорода (измерено при 20 °С и давлении 1 атм). Такое же количество смеси после исчерпывающего каталитического гидрирования может прореагировать с 76,0 г 36% -ной соляной кислоты. Найдите массу 3-метилпиридина в исходной смеси. Все реакции идут количественно.
32-    26. Перечислите основные отличия РНК от ДНК. 
411 Глава 33. Природные источники и промышленные способы получения
32-    27. Какие продукты образуются при: а) частичном; б) пол-ном гидролизе нуклеиновых кислот?
32-    28. Какой из нуклеозидов имеет наименьшее число атомов кислорода в молекуле? Напишите его структурную формулу.
32-    29. Какой из нуклеотидов имеет наибольшее число атомов кислорода в молекуле? Напишите его структурную формулу.
32-    30. Установите структуру нуклеотида, имеющего молеку-лярную формулу CI0H14N5O6P.
32-    31. Установите структуру нуклеотида, имеющего молеку-лярную формулу C9H14N308P.
32-    32. В одной из цепей ДНК аденина 29% (мольная доля), гу-анина 26%, тимина 21%. Определите мольное содержание оснований в комплементарной цепи.
*32-33. Органическое основание X образуется при гидролизе не-которых нуклеотидов. При полном сгорании 1,68 г этого основания образовалась газовая смесь, которую пропустили через трубку с нега-шеной известью (оксидом кальция). Масса трубки увеличилась на 3,18 г. Содержимое трубки промыли большим количеством воды. Масса нерастворившегося остатка составила 6,00 г. Установите структурную формулу вещества X и приведите два уравнения реакций, характеризующих его химические свойства.
*32-34. При обработке продуктов гидролиза 4,83 г дезоксирибо- нуклеотида, содержащего 8,70% азота по массе, избытком известковой воды выпало 2,325 г осадка. Установите структурную формулу дезоксирибонуклеотида и напишите уравнения реакций.

33-1. Какие ценные вещества можно получить в результате следующих реакций:
а)    С6Н5СН=СН2—► ...;
б)    СН4 + 02 —...;
в)    С4Н10 + 02    *- ...;
г)    H?N(CH2)fiNH2 + НООС(СН2)4СООН—- ...;
д)    (С6Н10О5)п + (СН3СО)2О?
Напишите полные уравнения реакций.
33-2. Углеводород неразветвленного строения А изомеризует- ся в вещество В, которое при дегидрировании образует соединение С, применяемое в синтезе каучука. Приведите формулы веществ А, В и С. Напишите уравнения реакций.
33-3. При крекинге углеводорода А образуются два других уг-леводорода с одинаковым числом углеродных атомов. Углеводород с меньшей относительной молекулярной массой В при дегидрировании образует вещество С, которое используют в синтезе каучука. Приведите формулы веществ А, В, С. Напишите уравнения реакций. 
3.    Органическая химия
33-4. Углеводород А, который легче воздуха, присоединяет в присутствии хлорида ртути (И) хлороводород и превращается при этом в вещество В, которое при определенных условиях образует вещество С, имеющее тот же качественный и количественный состав, но гораздо большую относительную молекулярную массу. Приведите формулы веществ А, В, С. Напишите уравнения реакций.
33-5. Углеводород А, подвергающийся полимеризации с обра-зованием каучука, в реакции с избытком брома образует соединение состава C5HgBr4, а при гидрировании превращается в разветвленный углеводород С5Н12. Назовите соединение А и напишите уравнения реакций.
33-6. Предложите схемы получения из природного газа следую-щих веществ: а) щавелевой кислоты Н2С204; б) анилина; в) бутадиена.
33-7. Составьте уравнение реакции полимеризации углеводорода С4Н8 с разветвленным углеродным скелетом.
33-8. Напишите уравнение между бутадиеном и стиролом, при-водящее к образованию полимера регулярного строения.
33-9. Исходя из неорганических веществ, получите полимер с четырьмя атомами углерода в элементарном звене.
33-10. Предложите способы получения йз этанола двух полимеров с разным числом атомов углерода в элементарном звене.
33-11. Органическое стекло представляет собой полимер мети-лового эфира метакриловой кислоты — простейшей непредельной карбоновой кислоты с разветвленным скелетом. Напишите уравнение реакции образования оргстекла.
33-12. Имеются два образца топлива. Один получен прямой пе-регонкой нефти, другой — крекингом нефти. Как различить эти два образца?
33-13. Один из сортов нефти содержит 0,5% S по массе. Считая, что вся сера содержится только в сероводороде, определите массовую долю последнего в нефти.
33-14. Определите среднюю формулу нефти, если считать, что она состоит только из алифатических предельных углеводородов.
*33-15. В одном из сортов нефти массовая доля углерода превос-ходит массовую долю водорода в 5,7 раз. Считая, что этот сорт состоит только из алканов и циклоалканов и что среднее число атомов углерода в молекулах углеводородов равно 12, определите мольную долю алканов.
33-16. Какую массу каучука можно получить из 100 кг 96% -но- го этанола, если выход реакции Лебедева составляет 60%, а реакции полимеризации — 80% ? 
419 Глава 33. Природные источники и промышленные способы получения
33-17. Определите среднюю степень полимеризации в образце бутадиенового каучука, средняя молярная масса которого равна 100 000 г/моль. Изобразите структуру мономерного звена.
33-18. Сравните массовые доли углерода в полимере и мономере, если полимер получен в результате реакции: а) полимеризации;
б)    поликонденсации с выделением воды. Ответ мотивируйте.
33-19. Определите строение непредельного углеводорода с от-крытой цепью углеродных атомов, на полное каталитическое гидри-рование 1,62 г которого потребовалось 1,34 л водорода (н. у.). Исходный углеводород широко используется в промышленности для производства каучука.
33-20. К 1,12 л бесцветного газа(н. у.), полученного из карбида кальция, присоединили хлороводород, образовавшийся при действии концентрированной серной кислоты на 2,93 г поваренной соли. Продукт присоединения хлороводорода полимеризовался с образова-нием 2,2 г полимера. Какой полимер был получен? Каков выход пре-вращения мономера в полимер (в % от теоретического)?
*33-21. При крекинге предельного углеводорода образовалась смесь трех газов, плотность которой в 1,7 раза меньше плотности ис-ходного углеводорода. С каким выходом (в %) прошел крекинг?

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (26.01.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar