Тема №8242 Ответы к задачам по химии 348 (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 348 (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 348 (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1 Определите растворимость КС1 при 25 °С, если в насыщенном при
этой температуре растворе на 25 г воды приходится 8,75 г соли. Ответ: 35 г
на 100 г Н2O.
2 При охлаждении насыщенного при 100 °С раствора NaNO3 до 20°С
выделилось 120 г соли. В каких массовых отношениях находились соль и
вода в исходном растворе, если растворимость соли при указанных
температурах равна 176 и 88 г на 100 г Н2O? Ответ: 240 г соли и 136 г
Н20.
3 В насыщенном при 90 °С растворе К2Сг207 массовая доля соли
составляет 45,2%. Какова растворимость К2Сг207 при этой температуре?
Ответ: 82,48 г на 100 г Н2О.
4 Какая масса КNO3 выделится из раствора массой 1,344 кг,
насыщенного при 80 °С и охлажденного до 10 °С, если растворимость соли
при этих температурах соответственно равна 169 и 21,2 г? Ответ: 610 г.
5 Насыщенный при 75 °С NaNО3 раствор охладили до 10 °С.
Определить выход перекристаллизованной соли, если ее растворимость при
указанных температурах соответственно равна 142 и 80г. Ответ: 43,6%.
6 Растворимость KNO3 при 0 и 75 °С соответственно равна 13 и 150 г.
Какой выход чистой соли можно получить перекристаллизацией 1 кг
загрязненного нитрата в указанном интервале температур? Ответ: 913 г.
7 Вычислите растворимость Ва(NO3)2 в воде при 20 °С , если в 545 г
раствора нитрата бария при этой температуре содержится 45 г соли.
Ответ: 8,25 г.
8 Растворимость СаС12 в воде при 100 °С равна 159 г. Сколько хлорида
кальция при этой температуре содержится в 1,35 кг раствора?
Ответ: 828,8 г.
9 Вычислите процентную концентрацию раствора К2S04 и
растворимость К2SО4, если при 0°С 50 г раствора содержат 3,44 г сульфата
калия. Ответ: 6,88%; 7,4 г.
10 Определите процентную концентрацию раствора и растворимость
СоС12, если 500 г его раствора при 20 °С содержит 173 г соли. Ответ: 34,6%;
52,7 г.
11 Растворимость СuSO4 при 20 °С равна 20,2 г, а при 100 °С – 77 г.
Сколько сульфата меди выпадет в осадок, если 825 г раствора охладить от
100 до -20 °С? Ответ: 264,7 г.
12 При 40 °С предельная растворимость КClO3 равна 14 г. Вычислить
процентное содержание КСlO3 в растворе, насыщенном при этой
температуре. Ответ: 12,28%.
13 При 0 °С предельная растворимость AgNO3 составляет 22 г.
Вычислить процентное содержание AgNO3 в растворе, насыщенном при 00 С
Ответ: 18,03 %.
14 Насыщенный при 50 ?С K2Cr2O7 содержит 27 % растворенной соли.
Вычислить предельную растворимость. Ответ: 34,3 г.
15 Насыщенный при 0 ?С раствор KHCO3 содержит 15,5 % соли в
растворе. Вычислить предельную растворимость. Ответ: 17,9 г.
16 При растворении в воде 23,38 г NaCl поглощается 2,14 кДж теплоты.
Вычислить теплоту растворения NaCl. Ответ: 5,35 кДж/моль.
17 Теплота растворения NaOH в воде равна 41,6 кДж/моль. Какое
количество теплоты выделится при растворении в воде 225 г NaOH?
Ответ: -234 кДж.
18 При растворении 300 г NH4NO3 в воде поглощается 100 кДж тепла.
Вычислить теплоту растворения. Ответ: 26,8 кДж.
19 При растворении в воде 5 г NaOH поглощается 5,26 кДж тепла.
Вычислить теплоту растворения NaOH. Ответ: 42,29 кДж.
20 Теплота растворения серной кислоты 75,7 кДж/моль. Какое
количество тепла выделится при растворении в воде 120 г серной кислоты?
Ответ: -92,26 кДж.
21 Теплота растворения NaCl равна -5,024 кДж/моль. Сколько тепла
поглотится при растворении в воде 100 г NaCl? Ответ: -8,6 кДж.
22 При 20?С в 50,0 г воды растворяется 8,05 г сульфата натрия.
Вычислить растворимость сульфата натрия при данной температуре, выразив
ее в процентах по отношению к массе растворителя и раствора.
Ответ: 16,1 %; 13,9 %.
23 При нормальных условиях в 100 л воды растворяется 6,985 г
кислорода. Выразить растворимость кислорода в мл на литр воды.
Ответ: 48,87 мл/л.
24 При некоторой температуре в 1 кг водяного раствора KNO3
содержится 420 г растворенного вещества. Сколько KNO3 выделится из
раствора при охлаждении его до 25 ?С? Растворимость KNO3 при этой
температуре равна 38,5 % по отношению к массе воды. Ответ: 223,3 г.
25 Растворимость в воде нитрата натрия при 30?С равна 40,0% по
отношению к массе раствора. Сколько требуется воды, чтобы растворить при
этой температуре 500 г NaNO3? Ответ: 750 мл.
26 Растворимость в воде нитрата свинца (II) при 100 °С равна 127,3%
по отношению к массе воды. Сколько Pb(NO3)2 может быть растворено при
этой температуре в 750 мл воды? Ответ: 954,75 г.
27 Растворимость в воде хлорида бария при 60°С равна 46,4% по
отношению к массе воды. Сколько ВаС12∙2Н20 может раствориться в 400 мл
воды при этой температуре? Ответ: 185,6 г .
28 Растворимость Са(ОН)2 в воде при 18 °С равна 0,02 моль/л. Сколько
граммов Са(ОН)2 содержится в 500 мл раствора, насыщенного при этой
температуре? Ответ: 0, 74 г.
29 Растворимость в воде PbI2 при 18 °С равна 2 ∙10-3 моль/л. До
какого объема должен быть доведен раствор, чтобы растворить 1,00 г РbI2 в
воде при этой температуре? Ответ: 1085 мл.
30 Растворимость в воде АgBr при 18 °С равна 6 ∙10-7 моль/л. Выпадет
ли осадок АgBr при смешивании равных объемов 1∙10-7 М растворов NaBr и
AgNO3? Ответ: Осадок не выпадет.
1 Выразить в граммах на 100 г воды концентрацию 26,5%-ного
раствора хлористого натрия. Ответ: 36,05 г.
2 Смешали 800 кг 30%-ного раствора Н2S04 с 200 кг 20%-ного раствора
НNO3. Вычислите процентную концентрацию серной и азотной кислот в
смеси. Ответ: 4% HNO3; 24% Н2S04.
3 Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 100 мл 60%-ного
раствора H3PO4 (плотность 1,43 г/мл), чтобы получить 40%-ный раствор?
Ответ: 75,1 г.
4 Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 10%-ного раствора
NaOH (плотность 1,1 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор? Ответ: 220 г.
5 Сколько литров HF ( при н.у.) нужно растворить в 1 л воды для 
получения 2,44%-ного раствора фтористоводородной кислоты?
Ответ: 28 л.
6 Какой объем 15%-ного раствора NаОН (плотность 1,16 г/мл) можно
приготовить из 2 л его 33%-ного раствора (плотность 1,36)?
Ответ: 5,16 л.
7 Какой объем воды и 20%-ного раствора NH3 (плотность 0,92 г/мл)
нужно взять для приготовления 500 мл 5%-ного раствора NH3 (плотность
0,98 г/мл)?
Ответ: 133,1 мл NH3; 367,5 мл Н2О.
8 В каком массовом соотношении нужно смешать воду и 30%-ный
раствор НСl, чтобы получить 10%-ный раствор? Ответ: 2:1.
9 Какие объемы 40%-ного раствора HNO3 (плотность 1,25 г/мл) и 10%-
ного раствора этой же кислоты (плотность 1,06 г/мл) необходимо взять для
приготовления 2 л 15%-ного раствора (плотность 1,08 г/мл)? Ответ: 0,228 л
40%-ного и 1,698 л 10%-ного раствора.
10 В каком количестве воды нужно растворить 6,02∙1024 молекул SO3,
чтобы получить 10%-ный раствор Н2S04? Ответ: 9000 г или 9 л.
11 Какой объем 10%-ного раствора Н2S04 (плотность 1,07г/мл) нужно
добавить к 300 мл 50%-ного раствора этой кислоты (плотность 1,4 г/мл),
чтобы получить 30%-ный раствор? Ответ: 392,5 л.
12 В каком количестве 5%-ного раствора глюкозы следует растворить
120 г чистой глюкозы, чтобы получить 8%-ный раствор? Ответ: 3680 г.
13 Определите массовую долю (в %) нитрата кальция в растворе,
полученном при смешивании 300 г 10%-ного раствора и 500 г 20%-ного
раствора нитрата кальция. Ответ: 16,25%.
14 К 300 л 40%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,25 г/мл)
прилили 125 мл воды. Определите процентную концентрацию азотной
кислоты в полученном растворе. Ответ:30 %.
15 Массовая доля НCl в растворе 36,5% (плотность1,185 г/мл). Сколько
литров газообразного НСl (н.у.) поглощает 1 л воды при образовании
раствора указанной концентрации? Ответ: 265,44 л
16 300 г раствора НСl нейтрализованы раствором NаОН. Масса
образовавшегося NаСl оказалась равной 117 г. Определите процентную
концентрацию исходного раствора НС1. Ответ: 24,32 л
17 Какой объем 20%-ного раствора Н2504 (плотность 1,14 г/мл)
требуется для полного растворения 12 г магния? Ответ:212 мл
18 Сколько воды нужно прибавить к 25 мл 40%-ного раствора КОН
(плотность 1,41 г/мл), чтобы получить 2%-ный раствор? Ответ: 670мл.
19 К 1 л 20%-ного раствора NaОН (плотность 1,225 г/мл) прибавили
10 л воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.
Ответ: 2,18 %.
20 К 500 мл раствора НСl (плотность 1,1 г/мл) прибавили 2,5 л воды,
после чего раствор стал 4%-ным. Вычислить процентную концентрацию
исходного раствора. Ответ: 22,2%.
21 Из 2 л 40%-ного раствора КОН (плотность 1,411 г/мл) нужно 
приготовить 10%-ный раствор КОН (плотность 1,082 г/мл). Сколько воды
надо прибавить к имеющемуся раствору? Ответ: 8 л.
22 Сколько граммов чистого КСl и воды надо взять для приготовления
1 кг раствора, содержащего 5% калия?
Ответ: 50г KCl и 950 г H2O
23 Смешаны 300 г 40%-ного раствора Н2S04 и 700 г 10%-ного раствора
той же кислоты. Вычислить процентное содержание Н2S04 в полученном
растворе. Ответ: 19%.
24 Сколько граммов 32%-ного раствора HNO3 следует добавить к 600 г
80%-ного раствора той же кислоты для получения 64%-ного раствора?
Ответ: 300 г.
25 Сколько граммов КОН требуется для нейтрализации 280 г 7%-ного
раствора Н2S04? Ответ: 22,4 л.
26 Сколько миллилитров 8%-ного раствора NaОН (плотность 1,09
г/мл) требуется для нейтрализации 75 мл раствора Н2S04, если известно, что
из 10 мл раствора Н2S04 можно получить 0,2334 г ВаS04? Ответ: 6,88 мл.
27 Сколько граммов 4%-ного раствора ВаС12 следует прибавить к
раствору Н2SО4. для получения 11,65 г ВаSО4? Ответ: 260 г.
28 К 250 г 12%-ного раствора АgNO3 прибавили 300 г 4%-ного
раствора NаС1. Вычислить массу образовавшегося АgС1. Какое вещество и в
каком количестве не войдет в реакцию? Ответ: 25,3 г; 1,68 г. AgCl NaCl в
избытке.
29 Сколько граммов 6%-ного раствора NaОН потребуется для
разложения 60 г технического хлорида аммония, содержащего 5% примесей?
Ответ: 710 г.
30 Определить количества 10%-ного и 50%-ного растворов КОН,
необходимых для приготовления 800 г 25%-ного раствора. Ответ: 500 г 10%-
ного и 300г 50%-ного растворов.
1 Определить молярную и эквивалентную концентрацию 40%-ного
раствора HNO3 (плотность 1,25 г/мл). Ответ: 7,93 моль/л; 7,93 моль∙ экв/л.
 2 Какой объем 37%-ного раствора НС1 (плотность 1,19 г/мл)
потребуется для приготовления 1,5 л 0,2М раствора?
 3 Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл 1М раствора этого
вещества? Ответ: 9,1 г.
 4 В каком объеме 1М раствора серной кислоты содержится 4,9 г
Н2SО4? Ответ: 50 мл.
 5 200 мл раствора гидроксида калия содержат 5,6 г КОН. Чему
равна молярность этого раствора?
 6 Образец технического гидроксида натрия содержит 92% NаОН.
Сколько граммов этого образца необходимо взять для приготовления
10 л 2М раствора NаОН? Ответ: 870 г.
7 Имеется 80%-ный раствор серной кислоты. Как из этого раствора 
приготовить 2 л 6М раствора Н2SО4? Ответ: 850 мл Н2S04 и 1150 мл Н2О.
8 Чему равна молярность концентрированной соляной кислоты
(плотность 1,19 г/мл), содержащей 35% по массе НCl? Ответ: 12,4М.
9 3,5 г технического гидроксида калия растворили в воде и получили
500 мл 0,1М раствора КОН. Каково %-ное содержание КОН в образце?
Ответ: 80%.
 10 Концентрация метана в смеси 3,2 г/л. Чему равна концентрация СН4
в моль/л? Ответ: 0,2 моль/л.
11Сколько миллилитров 40%-ного раствора Н3РО4
(плотность 1,25 г/мл) требуется для приготовления 400 мл 0,25М раствора
Н3РO4? Ответ: 19,6 мл.
12 Вычислите молярную концентрацию раствора К2SO4, в 0,02 л
которого содержится 2,74 г растворенного вещества. Ответ: 0,73М.
13 Смешали 2 л 0,6М раствора вещества А с 3 л 1,0М раствора В.
Определите концентрацию каждого из этих веществ в полученном растворе.
Ответ: СА=0,24 и СB=0,60 моль/л.
14 Растворы одного и того же вещества 1М, 2М и 0,2М смешаны в
объемных соотношениях 1:2:7. Определите молярную концентрацию
полученного раствора. Ответ: 0,64 моль/л.
15 Определите эквивалентную концентрацию раствора азотной
кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г
КОН. Ответ: 0,1269 моль∙ экв/л.
16 Какой объем 20%-ного раствора Н2SO4 (плотность 1,14 г/мл)
требуется для полного растворения 12 г магния? Ответ: 212 мл
17 200 мл раствора серной кислоты нейтрализуют 250 мл 1н. раствора
щелочи. Выразите концентрацию серной кислоты в граммах на литр
раствора. Ответ:61,25 г/л
18 Сколько миллилитров 0,5н. раствора НСl потребуется для
осаждения серебра, содержащегося в 500 мл 0,2н раствора АgNO3?
Ответ: 200 мл.
19 Технический продукт содержит 90% гидроксида натрия. Сколько
граммов технической щелочи потребуется для приготовления 5 л 0,1М
раствора гидроксида натрия?
20 Определите массовую долю (в %) Н2SO4 в 5М растворе (плотность
1,29 г/мл) и массовую долю NаОН в 3н. растворе (плотность 1,12 г/мл).
21 Какой объем сероводорода при н.у. потребуется для осаждения меди
в виде сульфида из 2 л 0,25н. раствора сульфата меди?
22 Для полной нейтрализации 1 г некоторой двухосновной кислоты
потребовалось 111,1 мл 0,2н. NаОН. Найти молекулярную массу кислоты.
Ответ: 90.
23 Какой объем 35%-ного раствора Н3РО4 (плотность 1,216 г/мл)
требуется для приготовления 13 л 0,15н Н3РO4? Ответ: 0,142 л.
24 Сколько литров 5н. NаОН можно приготовить из 4 л 50%-ного
раствора NаОН (плотность 1,525 г/мл)? Ответ: 15,25 л.
25 Какой объем 96%-ной Н2SO4 (плотность 1,825 г/мл) необходимо 
взять для приготовления 5 л 0,5М Н2SO4? Ответ: 0,14л.
26 Смешаны 0,8 л 1,5н. NаОН и 0,4 л 0,6н. NаОН. Какова
нормальность полученного раствора? Ответ: 1,2н.
27 Сколько литров 30%-ного раствора НСl (плотность 1,149 г/мл)
следует добавить к 5 л 0,5н. НС1 для получения 1н. раствора? Ответ: 0,3 л.
28 Какой объем 0,25н. Н2SО4 можно нейтрализовать прибавлением
0,6л 0,15н. Са(ОН)2? Ответ: 0,36 л.
29 Какой объем 4%-ного раствора НС1 (плотность
1,018 г/мл) необходимо прибавить к 0,5 л 0,02н. АgNO3 для полного
осаждения ионов серебра в виде АgС1? Ответ: 0,009 л.
30 Сколько 0,2н. КОН требуется, чтобы, осадить в виде Fе(ОН)3 все
железо, содержащееся в 0,028 л 1,4н. FеС13? Ответ: 0, 196л.
31 Каким объемом 4н. Н2SO4 можно полностью разложить 0,65 л 20%-
ного раствора К2СO3 (плотность 1,189 г/мл)?Какой объем займет
выделившийся при этом газ при н.у.? Ответ: 0,559 л; 25,05 л.
32 Какова была масса А1(OН)3, если для его
растворения потребовалось 0,2 л 30%-ного раствора HNO3
(плотность 1,180 г/мл)? Какой объем 2,5н. КОН необходимо
взять для полного растворения этого количества А1(ОН)3?
Ответ: 29,21 г; 0,15 л.
33 Рассчитайте объем SO2 (приведенный к н.у.),
который можно получить при действии на раствор К2SO3 0,05 л 0,85н.
Н2S04. Ответ: 0,475 л.
34 Какую долю моля NаСN следут растворить в 100 г воды для
получения 5%-ного раствора? Ответ: 0,1074.
35 В каком количестве молей воды следует растворить 50 г Н2SO4 для
получения 10%-ного раствора? Ответ: 25.
36 Сколько граммов Nа2SO4 ∙ 10H2O следует растворить в 250 г воды
для получения раствора, содержащего 5% безводной соли? Ответ: 32 г.
37 Какую часть моля Nа2НРO4·2Н2O следует растворить в 1 кг воды для
получения раствора, содержащего 4% безводной соли? Ответ: 0,2965.
38 Сколько молей МnSO4 ∙ 5Н2O следует прибавить к 100 молям воды
для получения раствора, содержащего 20% безводной соли? Ответ: 3,504
моля.
39 Вычислить процентное содержание безводной соли в растворе,
полученном растворением 0,01 моль А12(SO4)3∙18Н20 в 1 моле воды. Ответ:
13,86%.
40 Сколько молей воды следует добавить к 1,6 кг 25%-ного раствора
NаОН для получения 16%-ного раствора? Ответ: 50 молей.
41 Из 750 кг 48%-ного раствора Н2SO4 выпарили 300 кг воды.
Определить процентное содержание Н2SO4 в полученном растворе. Ответ:
80%.
42 Каково соотношение между числом молей растворенного вещества
и растворителя в 5%-ном растворе щавелевой кислоты? Ответ: 1:95.
43 В каком объеме 25%-ного раствора уксусной кислоты СН3СООН 
(плотность 1,035 г/мл) содержится 1 моль этой кислоты? Ответ: 232 мл.
44 Какая часть моля СаСО3 способна прореагировать с 179 мл 4%-ного
раствора НС1 (плотность 1,02 г/мл)? Ответ: 0,1 моля.
45 Какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12%-
ного раствора НС1 (плотность 1,06 г/мл)? Ответ: 0,1 моля.
46 Какой объем 4н. НС1 требуется для нейтрализации 10 г NаОН?
Ответ: 62,5 мл.
 47 Какой объем 3н. Н2S04 требуется для нейтрализации 8,415 г КОН?
Ответ: 50 мл.
48 Сколько миллилитров 0,4н. НС1 следует прибавить к раствору
АgNО3 для получения 0,2866 г АgС1? Ответ: 5 мл.
49 Сколько граммов 5%-ного раствора АgNO3 требуется для обменной
реакции со 120 мл 0,6н. раствора А1С13? Ответ: 244,7 г.
 50 Сколько литров 0,03н. раствора Н3РО4 способно прореагировать с
250 г 4%-ного раствора NаОН с образованием дигидроортофосфата натрия?
Ответ: 25 л.
51 Какой объем 0,1н. раствора Са(ОН)2 следует прибавить к 162 г 5%-
ного раствора Са(НСО3)2 для образования карбоната кальция? Ответ: 1 л.
52 Каким объемом 8н. Н2SO4 можно полностью перевести в сульфат
2,65 л 18%-ного раствора Nа2СО3 (плотность 1,2 г/мл)? Какой объем займет
выделившийся при этом газ при н.у.? Ответ: 1,35 л; 121 л.
53Сколько миллилитров 6%-ного раствора НС1
(плотность 1,03 г/мл) следует прибавить к 400 мл 0,05н. АgNO3 для
полного осаждения АgС1? Ответ: 11,8 мл.
54 Какой объем 4н. раствора КОН требуется для взаимодействия при
нагревании с 1,6 л насыщенного раствора (NH4)2SO4, содержащего 43%
соли (плотность 1,25 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом
аммиак при н.у.? Ответ: 3,25 л; 292 л.
55 До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6н. НС1 для
получения 0,25н. раствора? Ответ: 15,36 л.
56 До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04н. КОН для получения
0,1н. раствора? Ответ: 1,4 л.
57 Смешаны 800 мл 3н. КОН и 1,2л 12%-ного раствора КОН (плотность
1,1 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора. Ответ: 2,61н.
58 Смешаны 3 л 0,1М Н3РО4 с 2 л 9%-ного раствора той же кислоты
(плотность 1,05 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора.
Ответ: 1,337н
59 Сколько миллилитров 20%-ного раствора НС1
(плотность 1,1 г/мл) следует добавить к 4л 0,6н. НС1 для
получения 1н. раствора? Ответ: 318 мл.
60 Сколько миллилитров 0,01н. AgNO3 потребуется
для реакции обмена с 1 мл 10%-ного раствора НВr (плотность
1,073 г/мл)? Ответ: 132,6 мл.
1 Плотность раствора серной кислоты, в 1 л которого содержится 577 г
Н2SO4,равна 1,335 г/мл. Вычислить процентную концентрацию раствора, а
также его нормальность, молярность, моляльность и мольные доли Н2SО4 и
Н2O. Ответ: 43,22%; 11,76н.; 5,88М; 7,76 моль/кг; 0,123; 0,877.
2 Определите нормальность, моляльность, процентную концентрацию
и титр 0,8М Fe2(SO4)3, если плотность раствора равна 1 г/мл. Ответ: 4,8н.;
1,18 моль/кг; 32%; 0,3199 г/мл.
3 Вычислить процентную концентрацию и моляльность 8н. HNO3,
плотность которой равна 1,246 г/мл. Каковы мольные доли HNO3 и Н2О в
этом растворе? Ответ: 40,5%;10,8 моль/кг; 0,162; 0,838.
4 Вычислите грамм-эквивалент двухосновной кислоты, 37%-ный
раствор которой 12,5н. и имеет плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота?
Чему равны молярная, моляльная концентрации и титр раствора этой
кислоты? Ответ: 49,2 г; 6,25М; 5,94 моль/кг; 0,6156 г/мл.
5 B 1кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора равна 1,395
г/мл. Найти: массовую долю; молярность; моляльность раствора; мольные
доли щелочи и воды. Ответ: 40%; 9,95 моль/л; 11,9 моль/кг; 0,176 и 0,824;
6 Плотность 15%-ного (по массе) раствора H2SO4 равна 1,105 г/мл.
Вычислить: нормальность, молярность, моляльность раствора. Ответ:
3,38н.; 1,69 моль/л; 1,80 моль/кг.
7 Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы C12H22O11 равна
1,035 г/мл. Вычислить концентрацию сахарозы в г/л; молярность;
моляльность раствора. Ответ: 93,2 г/л; 0,27 моль/л; 0,29 моль/кг.
8 Найти массу воды, необходимую для приготовления 1,5 моляльного
раствора хлорида натрия, если имеется 10 г NaCl. Ответ: 144г.
9 Титр раствора серной кислоты 0,0245 г/мл. Определить молярную
концентрацию раствора. Ответ: 0,25М.
10 Имеется 0,25н. раствор гидроксида натрия. Определить его титр.
Ответ: 0,01 г/мл.
11 Рассчитать титр 0,15н. раствора: а) азотной кислоты; б) фосфорной 
кислоты; в) соляной кислоты. Ответ: а) 0,0095 г/мл; б) 0,0049 г/мл;
в) 0, 0055 г/мл.
12 Вычислите молярность, нормальность и моляльность раствора 20%-
ной Н2SO4 плотностью 1,14 г/см3
.
Ответ: 2,3 моль /л; 4,6н.; 2,55 моль/кг.
13 Вычислить молярность и нормальность раствора КI, титр которого
равен 0,0017 г/мл. Ответ: 0,01М; 0,01н.
14 До какого объема нужно довести раствор при растворении 8,1 г
FеС13, чтобы получить 0,1н. раствор? Каков титр раствора? Ответ: 1,5 л;
0,0054 г/мл.
15 Чему равна моляльность раствора, приготовленного растворением
9 г глюкозы С6Н12О6 в 500 мл воды? Ответ: 0,1 моль /кг.
16 Сколько граммов сахарозы C12H22O11 необходимо взять для
пригововления 200 г раствора, моляльность которого равна 0,05 моль/кг?
Ответ: 3,36 г.
17 Вычислите моляльность и массовую долю раствора (плотность
1,107 г/мл), содержащего 50 г СuSO4 в 450 мл воды.
Ответ: 0,694 моль/кг; 10%.
18 Опишите, как приготовить 1 л 1%-ного, одномолярного и
однoнормального раствора серной кислоты.
19 Чему равен титр растворов: а) 0,1н. НС1; б) 1н. КОН; в) 0,5н. HNO3?
Выразить титры в г/мл и в мг/мл.
20 Вычислите титр растворов: а) 0,1н. Н2SO4; б) 0,02н. Н3РO4; в) 0,02н.
NаОН; г) 0,004н. Са(ОН)2. Выразите титры в г/мл и в мг/мл.
21 Титр раствора серной кислоты равен 0,0049 г/мл. Какова
нормальность раствора?
22 Титр раствора NаОН равен 2 мг/мл. Какова нормальность раствора?
23 На нейтрализацию 20 мл 1н. раствора гидроксида натрия пошло
20 мл раствора серной кислоты. Чему равны нормальность и титр раствора
кислоты?
24 На нейтрализацию 40 мл 0,1н. раствора азотной кислоты пошло
4 мл раствора гидроксида натрия. Чему равны нормальность и титр раствора
щелочи?
25 На нейтрализацию 60 мл 0,25н. Н2SO4 пошло 180 мл раствора КОН.
Чему равны нормальность и титр раствора КОН?
Ответ: 0,083л.; 4,66 мг/мл.
26 Вычислить нормальность, моляльность, мольную долю и титр
50%-ного раствора гидроксида натрия.
27 Вычислите титры (в мг/мл) растворов а) 30%-ного КОН; б)
10%-ного НС1; в) 4%-ного NаОН. Определите нормальность этих растворов.
28 Вычислите моляльность и мольную долю растворов, приведенных в
задаче №27.
29 Смешали 2 л 10%-ного и 4 л 24%-ного раствора азотной кислоты.
Чему равна процентная концентрация, моляльность и мольная доля
полученного раствора?
30 Из 10 кг 20%- ного раствора NаС1 при охлаждении выделилось
400 г соли. Чему равна процентная концентрация, моляльность и мольные
доли NаС1 и Н2О охлажденного раствора?

1 Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г
глюкозы С6H12O6 в 4 л раствора при 270С. Ответ: 3,12∙105 Па.
2 Найдите осмотическое давление при 00С для раствора, содержащего в
1 л 18,4 г глицерина С3Н8О3. Ответ: 4,54∙105 Па.
3 Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита,
содержащего 1,52∙1023 молекул в 0,5л раствора при 0 и при 300С.
Ответ: 11,35∙105 Па; 12,60∙105 Па.
4 В 1 л раствора при 25°С содержится 6,84 г сахара C12H22O11 и 1/38 г
этилового спирта С2Н5ОН. Каково осмотическое давление раствора?
Ответ:12,39∙104Па.
5 При 0°С осмотическое давление раствора сахара C12H22O11и равно
3,55∙105 Па. Сколько граммов сахара содержится в 1 л раствора?
Ответ:53,53г.
6 Осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 3,2г
неэлектролита, равно 2,42∙105 Па при 200С. Вычислите молекулярную массу
неэлектролита. Ответ: 32,2.
7 В 0,5л раствора содержится 2г неэлектролита, и раствор при 00С
имеет осмотическое давление, равное 0,51∙105 Па. Какова молекулярная
масса неэлектролита? Ответ: 178.
8 Найдите формулу вещества (маннита), содержащего 39,56% углерода,
7,69% водорода и 52,75% кислорода, если осмотическое давление раствора,
содержащего в 1л 72 г маннита, равно 9,00∙105 Па при 00С. Ответ: С6H14O6.
9 Раствор анилина С6H5NH2 имеет такое же осмотическое давление, что
и раствор, содержащий 3,2 г СН3ОН в 1 л воды при 180С. Сколько граммов
анилина содержится в 1 л раствора? Ответ: 9,30 г.
10 При какой температуре осмотическое давление раствора,
содержащего в 1 л 45 г глюкозы С6Н12О6, достигнет 607,8 кПа? Ответ: 19,50С.
11 Вычислить осмотическое давление 25%-ного раствора сахара
С12H22O11 при 150С (плотность 1,105 г/мл). Ответ: 1935кПа.
12 Сколько граммов глюкозы С6H12О6 содержится в 200 мл раствора,
осмотическое давление которого при 370C составляет 810,4 кПа? Ответ:
11,3г.
13 Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66
мочевины, равно 111,1 кПа при 330С. Вычислите молекулярную массу
мочевины. Ответ: 60,3.
14 Сколько молекул растворенного вещества содержится в 1 мл
раствора, осмотическое давление которого при 54 °С составляет 6065 Па?
Ответ: 1,34∙ 1018
.
15 1 мм3
раствора содержит 1015 молекул растворенного вещества.
Вычислить осмотическое давление раствора при 00С. В каком объеме
раствора содержится 1 моль растворенного вещества? Ответ: 3772 Па; 602 л.
16 Из 342 г сахара С12Н22O11 и воды приготовлено 22,4 л раствора. Чему
равно осмотическое давление при 00С?
17 Вычислите осмотическое давление 5%-ного раствора ацетона
(СН3)2СO в воде при 00С. Плотность раствора 0,90 г/мл. Ответ: 19 атм.
18 Вычислить осмотическое давление раствора при 170С, если 1 л его
содержит 18,4 г глицерина С3Н8O3. Ответ: 4, 76 атм.
19 Опытным путем найдено, что осмотическое давление раствора,
содержащего 5 г гемоглобина (белковое вещество крови) на 100 мл раствора, 
при 270С равно 13,65 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу гемоглобина.
Ответ: ~68500.
20 В 7 л раствора содержится 24,4 г неэлектролита. Осмотическое
давление раствора при 0
0С равно 1,3 атм. Вычислить молекулярную массу
неэлектролита. Ответ: 60.
21 Раствор сахара С12H12О11 при 00С имеет осмотическое давление,
равное 144 мм рт.ст. Сколько граммов сахара содержится в 1 л такого
раствора? Ответ: 2,3 г.
22 Осмотическое давление раствора глюкозы С6Н12O6 при 00С равно
4,48 атм. Какова молярность такого раствора? Сколько граммов глюкозы
содержит 1 л этого раствора? Ответ: 0,2 моль/л; 36г.
23 40 мл раствора, содержащего 0,2 г растворенного вещества, при
27,30С обнаруживают осмотическое давление, равное 1,2 атм. Вычислить
молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 102,75.
24 Выразить в мм рт.ст. осмотическое давление раствора при 00С,
содержащего 6,02∙1017 молекул растворенного вещества в 1 мл раствора.
Ответ: 680 мм рт.ст.
25 Выразить в мм рт.ст. осмотическое давление раствора при 100С,
содержащего 0,736 г глицерина С3Н803 в 400 мл раствора. Ответ: 553 мм
рт.ст.
26 Вычислить молярную концентрацию раствора, осмотическое
давление которого при 00С равно 1,12 атм. Ответ: 0,05 моль/л.
27 При 00С осмотическое давление раствора, содержащего 0,550 г
гидрохинона в 500 мл раствора, равно 170,2 мм рт.ст. Вычислить
молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 110.
28 При 00С осмотическое давление раствора, содержащего 3,04 г
дифениламина в 600 мл раствора, равно 510,7 мм рт.ст. Вычислить молярную
массу дифениламина. Ответ: 169.
29 Сколько воды надо прибавить к 5 л раствора сахара С12Н22O11, чтобы
понизить его осмотическое давление с 10,13∙105
до 1,013∙105 Па? Ответ: 45 л.
30 Во сколько раз повысится осмотическое давление раствора
концентрации 0,1 моль/л при нагревании от 7 до 470С? Ответ: в 1,14 раза. 
1 Давление пара эфира при 300С равно 8, 64∙104 Па. Сколько молей
неэлектролита надо растворить в 50 молях эфира, чтобы понизить давление
пара при данной температуре на 2666 Па? Ответ: 1,6 моля.
2 Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моля
анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре, равно 1003,7 Па.
Давление пара сероуглерода при той же температуре 1,0133∙105 Па.
Вычислите молекулярную массу сероуглерода. Ответ: 76,0.
3 При некоторой температуре давление пара над раствором,
содержащим 62 г фенола С6H5ОН в 60 молях эфира, равно 0,507∙105 Па.
Найдите давление пара эфира при этой температуре. Ответ: 0,513∙105 Па.
4 Давление пара воды при 500С равно 12334 Па. Вычислите давление
пара раствора, содержащего 50 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2 в 900 г воды.
Ответ: 12140 Па.
5 Определите давление пара над раствором, содержащим 1,212∙1023
молекул неэлектролита в 100 г воды при 1000С. Давление пара воды при 100
°С равно 1,0133∙105 Па. Ответ: 0,98∙105 Па.
6 Давление водяного пара при 650С равно 25003 Па. Определите
давление пара над раствором, содержащим 34,2 г сахара С12H22O11 в 90 г
воды при этой температуре. Ответ: 24512 Па.
7 Вычислите молекулярную массу глюкозы, если давление водяного
пара над раствором 27 г глюкозы в 108 г воды при 1000С равно 98775,3 Па.
Ответ: 180.
8 Давление пара воды при 1000С равно 1,0133∙105 Па. Вычислите
давление водяного пара над 10%-ным раствором мочевины СО(NН2)2 при
этой температуре. Ответ: 0,98∙105 Па.
9 Давление пара над раствором 10,5 г неэлектролита в 200 г ацетона
(СН3)2CO равно 21854,4 Па. Давление пара ацетона при этой температуре
равно 23939,35 Па. Найдите молекулярную массу неэлектролита. Ответ:32,0.
10 Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если при 200С
давление водяного пара над 63%-ным водным раствором этого неэлектролита
равно 1399,40 Па. Давление паров воды при этой температуре равно
2335,42Па. Ответ: 46, 0.
11 Давление пара воды при 250С составляет 3167 Па. Вычислить для
этой температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г
глюкозы С6Н1206. Ответ: 3090 Па.
12 Давление пара воды при 200С составляет 2338 Па. Сколько граммов
сахара C12H22O11 следует растворить в 720 г воды для получения раствора,
давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды? Вычислить
процентное содержание сахара в растворе. Oтвет: 109 г; 13,5%.
13 При 00С давление пара эфира (C2H5)2O составляет 2465 Па. Найдите
для той же температуры: а) давление пара 5%-ного раствора анилина
С6Н5NH2 в эфире; б) давление пара 10%-ного раствора бензойной кислоты
С6Н5СООН в эфире. Ответ: а) 23,65 кПа; б) 23,09 Па.
14При 320С давление пара водного раствора некоторого неэлектролита
составляет 4721 Па, а давление пара воды при той же температуре 4753 Па.
Вычислить осмотическое давление при той же температуре, приняв
плотность раствора равной единице. Ответ: 622 кПа.
15 Осмотическое давление водного раствора глицерина С3Н8О3
составляет при 00С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице,
вычислить давление пара раствора при 00С, если давление пара воды при той
же температуре составляет 610,5 Па. Ответ: 608 Па.
16 Чему равно давление пара раствора, содержащего 46 г глицерина
С3Н803 в 900 г воды при 400С, если давление пара воды при той же
температуре 55,32 мм рт. ст. Ответ: 55,1 мм рт.ст.
17 Давление пара раствора 27 г неэлектролита в 108 г воды при 750С
равно 270,1 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу неэлектролита, если
давление пара воды при 750С равно 289,1 мм рт.ст. Ответ: 68,5.
18 Давление пара раствора 8,89 г неэлектролита в 100 г воды при 0
0С 
равно 4,54 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу неэлектролита, если
давление пара воды при 0
0С равно 4,58 мм рт.ст. Ответ: 183,2.
 


Категория: Химия | Добавил: Админ (13.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar