Тема №6285 Ответы к задачам по химии 372 (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 372 (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 372 (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1.1. Какое количество вещества алюминия содержится и образце этого
металла массой 10,8 г?
1.2. Какое количество вещества содержится в оксиде серы(VI) массой 12 г?
1.3. Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0,25 моль.
1.4. Определите количество вещества брома Вг, содержащееся в
молекулярном броме массой 12,8 г. Ответ: 0,08 моль.
1.5. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.
Ответ: 90 г.
1.6. Какое количество вещества атомной серы содержится в сульфиде
железа (ΙΙ) массой 22 г?
1.7. Определите количество вещества атомного бора, содержащегося в
тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4г. Ответ: 0,8 моль.
1.8. Сколько структурных единиц содержится в молекулярном йоде массой
50,8 г?
1.9. Сколько атомов фосфора содержится в тетрафосфате Р4 массой 155 г?
Ответ: 3⋅1024.
1.10. В каком количестве оксида серы (IV) содержится такое же число
атомов серы, что и в пирите FeS2 массой 24г? Ответ: 0,4 моль
Расчеты по химическим формулам. Массовая доля.
1.11. Вычислите массовую долю углерода в карбиде кальция СаС2.
1.12. Рассчитайте массовую долю марганца в оксиде марганца (IV) и
оксиде марганца (VII). Ответ: 63,2% в MnO2 и 49,5% в Mn2O7.
1.13. Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате
хлорида бария BaCl2⋅2H2O. Ответ: 14,75%.
1.14. В состав минерального удобрения аммофоса входят дигидрофосфат
аммония NH4H2PO4 (массовая доля 85%), гидрофосфат аммония (NH4)2H2PO4
(массовая доля 8%) и примеси, которые не содержат азот. Определите
массовую долю азота в аммофосе и количество вещества атомного азота в
удобрении массой 200кг. Ответ: ω(N) = 0,12, n(NH4H2PO4) = 1,48 кмоль,
n((NH4)2H2PO4) = 0,12кмоль.
1.15. Образец хромистого железняка содержит Fe(CrO2)2 (массовая доля
94%) и Mg(CrO2)2 (массовая доля 6%). Определите массу хрома,
содержащегося в хромистом железняке массой 500кг. Ответ: 234кг.
1.16. Из образца горной породы массой 25г., содержащего минерал
аргентит Ag2S ,выделено серебро масой 5,4г. Определите массовую долю
аргентита в образце. Ответ: 24,8%.
1.17. Какая масса марганца может быть получена из смеси оксида
марганца (II) и оксида марганца (IV) массой 500г? Массовая доля Mn2O3 в
смеси составляет 80%, MnO2 - 20%. Ответ: 342г.
1.18. Состав оксида некоторого металла может быть выражен простейшей
формулой Me2O3. Известно, что оксид массой 76,5 г содержит металл массой
40,5 г. Какой металл образует оксид? Ответ: AI.
1.19. Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4.
Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17%. Какой это
элемент? Ответ: селен.
1.20. Оксид элемента имеет состав ЭО3. Массовая доля кислорода в этом
оксиде составляет 60%. Какой элемент образует оксид? Ответ: сера
1.21. Элемент массой 16 г, взаимодействуя с молекулярным кислородом
массой 6,4 г, образует оксид состава ЭО. Определите, что это за элемент.
Ответ: кальций.
Вывод формул соединений
1.22. Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы равны
соответственно 40 и 60%. Определите простейшую формулу этого оксида.
Ответ: SO3
1.23. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%.
Определите простейшую формулу хлорида. Ответ: PCI3
1.24. В состав химического соединения входит натрий, фосфор и кислород.
Массовые доли элементов составляют (%): натрия –35,6, фосфора – 23,3,
кислорода – 42,1. Определите простейшую формулу соединения. Ответ:
Na4P2O7
1.25. Некоторая кислота содержит водород (массов, доля 2,2%), иод
(55,7%) и кислород (42,1%). Определите простейшую формулу этой кислоты.
Ответ: H5IO6.
1.26. В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомного
кислорода равно 2. Определите простейшую формулу оксида. Ответ: МоО3.
1.27. Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 г содержит фосфор
массой 9,3 г. Определите простейшую формулу этого соединения. Ответ:
РВг3.
1.28. Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль.
Определите формулу этого соединения, если массовая доля азота в нем
составляет 87,5%. Ответ: N2H4
1.29. Определите простейшую формулу соединения алюминия с
углеродом, если известно, что массовая доля алюминия в нем составляет
75%. Ответ: АI4С3.
1.30. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и
кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют
соответственно 24,7, 34,8, 40,5%. Ответ: KMnO4.
Молярный объем газов. Законы идеальных газов. Объемная доля
1.31. Какую массу будет иметь азот объемом. 30 л при нормальных
условиях? Ответ: 37,52 г
1.32. Какой объем займет при нормальных условиях хлороводород массой
14,6 г? Ответ: 8,96л.
1.33. Какой объем займет при температуре 20°С и давлении 250 кПа
аммиак массой 51 г? Ответ: 29,2л
1.34. Оксид углерода (IV) находится в сосуде, объем которого равен 20 л,
при температуре 22°С и давлении 500 кПа. Определите массу оксида
углерода (IV). Ответ: 179,4 г.
1.35. Газ массой 30,3 г заполнил сосуд объемом 15 л при температуре 18°
С. Давление газа внутри сосуда составляет 122 кПа. Определите молярную
массу газа. Ответ: 40 г/моль.
1.36. Определите плотности бромоводорода по водороду и по воздуху. Dвод
= 40,5, Dвозд = 40,5.
1. 37. Определите плотность селеноводорода по водороду и по воздуху.
Ответ: 40,5 — по водороду; 2,8 — по воздуху.
1.38. Плотность галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Определите
плотность этого газа по водороду и назовите его. Ответ: 64, иодоводород.
1.39. Какие из перечисленных ниже газов легче воздуха: оксид углерода
(II), оксид углерода (IV), фтор, неон, ацетилен С2Н2, фосфин РН3? Ответ:
оксид углерода (II), неон, ацетилен.
1.40. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из
аргона объемом 56 л и азота объемом 28 л. Объемы газов приведены к
нормальным условиям. Ответ: 18.
1.41. Имеется газовая смесь, массовые доли газов в которой равны (%):
водорода - 35, азота - 65. Определите объемные доли газов в смеси. Ответ:
ω(Н2) = 88,3%.
1.42. Имеется смесь благородных газов, которая состоит из равных долей
гелия и аргона. Определите массовую долю каждого из газов в смеси.
Ответ: 9,1% Не и 90,99 Аr.
1.43. Смесь состоит из трех газов: оксида углерода (IV), азота и аргона.
Объемные доли газов равны соответственно: 20, 50 и 30%. Определите
массовые доли газов в смеси. Ответ: 25,3% СО2, 40,2% N2, 34,5% Ar.
1.44. Газовая смесь содержит кислород объемом 2,24 л и оксид серы (IV)
объемом 3,36 л. Объемы газов приведены нормальным условиям.
Определите массу смеси. Ответ: 12,8 г.
1.45. Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая
смесь, содержащая водород массой 1,4 г и азот массой 5,6 г. Ответ: 20,16 л.
Расчеты по химическим уравнениям
1.46. Железо может быть получено восстановлением оксида железа (III)
алюминием. Какую массу алюминия и оксида железа (III) надо взять для
получения железа массой 140 г? Ответ: m(Al) = 67,5 г, m(Fe) = 200 г.
1.47. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора(V)
массой 7,1 г? Ответ: 3,1 г.
1.48. Какие массы металлического натрия и брома потребуются для
получения бромида натрия NaBr массой 5,15 г? Ответ: 1,15 г натрия и 4 г
брома.
1.49. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора,
содержащего хлорид бария массой 62,4 г, с избытком серной кислоты?
Ответ: 69,9 г.
1.50. Какой объем водорода выделится при нормальных условиях, если
растворить алюминий массой 10,8 г в избытке соляной кислоты? Ответ:
13,44л.
1.51. Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях,
должен прореагировать с избытком хлороводорода для получения хлорида
аммония массой 10,7 г? Ответ: 4,48 л.
1.52. В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк
массой 6,5 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях,
выделится при этом? Ответ: 7,84 л.
1.53. Какой объем оксида серы (IV) надо взять для реакции окисления
кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 20 г, если выход
продукта равен 80%? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ:
7л.
1.54. Какая масса вольфрама может быть получена при восстановлении
водородом концентрата руды массой 145 г, содержащего оксид вольфрама
(VI) и невосстанавливающиеся примеси, массовая доля которых равна 20%?
Какой минимальный объем водорода потребуется для осуществления
процесса? (Объем рассчитайте при нормальных условиях.) Ответ: 92 г
вольфрама, 33,6 Н2.
1.55. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л (нормальные условия)
через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г.
Определите выход продукта реакции. Ответ: 95%.
1.56. Оксид углерода (IV), полученный при сжигании угля массой 50 г,
пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка
образовалась, если массовая доля углерода в угле составляет 96%? Ответ:
788 г.
1.57. Песок массой 2 кг сплавили с избытком гидроксида калия, получив в
результате реакции силикат калия массой 3,82 кг. Определите выход
продукта реакции, если массовая доля оксида кремния (IV) в песке равна
90%. Ответ: 2,7%.
1.58. К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, прилили
раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка
образуется при этом? Ответ: 18,6г.
1.59. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г, прилили
раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу
полученного осадка, если выход продукта составляет 88%. Ответ: 3,41 г.
1.60. Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали
избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород
объемом 560 мл (нормальные условия). Определите массовую долю меди в
смеси. Ответ: ω(Cu) = 0,6.
1.61. Для определения массовой доли оксида кальция в смеси его с
карбонатом кальция образец смеси массой 0,8 г обработали избытком
раствора соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 112 мл
(нормальные условия). Определите массовую долю оксида кальция в смеси.
Ответ: 37,5%.
1.62. В сосуде находится смесь водорода и кислорода объемом 25 мл. В
результате реакции между компонентами остался непрореагировавшим
кислород объемом 7 мл. Определите объемную долю кислорода в исходной
смеси, если все объемы приведены к одинаковым условиям. Ответ: 52%.
1.63. Какой объем хлора (измеренный при нормальных условиях)
потребуется для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г? Массовая
доля меди в смеси составляет 53,3%. Ответ: 28 л.
1.64. При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак,
объем которого при нормальных условиях равен 1,12 л. Какой галогенид был
взят? Ответ: бромид аммония.
1.65. Какую массу цинка надо растворить в серной кислоте для получения
водорода, которым можно восстановить оксид меди (II) массой 14,4 г?
Учтите, что водород для восстановления нужен в двукратном избытке.
Ответ: 23,4 г.
1.66. При сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который
пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил
гидроксид массой 24 г. Определите массовую долю серы в техническом про-
дукте. Ответ: 96%.
2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА И СТРОЕНИЕ
АТОМОВ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Периодический закон Д.И. Менделеева
2.1. В какой группе и в каком периоде периодической системы элементов
Д.И. Менделеева находится элемент с порядковым номером 42?
2.2. В какой группе и в каком периоде периодической системы находится
элемент с порядковым номером 51?
2.3. Какой из элементов — литий или калий — обладает более
выраженными металлическими свойствами?
2.4. Какой элемент четвертого периода периодической системы Д.И.
Менделеева является наиболее типичным металлом? Почему?
2.5. Какие соединения с водородом образуют элементы главной подгруппы
VI группы? Назовите наиболее и наименее прочное из них.
2.6. Напишите формулы водородных и высших кислородных соединений
р-элементов IV группы периодической системы.
2.7. Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по
его положению в периодической системе.
2.8. На основании положения кальция в периодической системе элементов
Д.И. Менделеева напишите формулы его высшего оксида, гидроксида и
хлорида.
2.9. Исходя из положения галлия в периодической системе элементов Д.И.
Менделеева, опишите важнейшие свойства простого вещества и соединений
элемента.
2.10. Один из элементов, предсказанных Д.И. Менделеевым, образует
оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 0,305. Элемент
проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите
относительную атомную массу этого элемента и назовите его. Ответ: 73;
германий.
2.11. Элемент образует высший оксид состава ЭО6. С водородом этот же
элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором
составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и
назовите его. Ответ: 32; сера.
2.12. Какой элемент пятого периода периодической системы Д.И.
Менделеева является наиболее типичным неметаллом? Почему?
Изотопы. Ядерные реакции
2.13. Определите относительную атомную массу бора, если известно, что
молярная доля изотопа
10
В составляет 19,6%, а изотопа
11В — 80,4%. Ответ:
Ar(B) = 10,8.
2.14. Медь имеет два изотопа: 63Сu и
65Сu. Молярные доли их в природной
меди составляют 73 и 27% соответственно. Определите среднюю
относительную атомную массу меди. Ответ: 63,5.
2.15. Определите относительную атомную массу элемента кремния, если
он состоит из трех изотопов: 28Si (молярная доля 92,3%), 29Si (4,7%) и
30Si
(3,0%). Ответ: 28,1.
2.16. Природный хлор содержит два изотопа 35CI и
 37CI. Относительная
атомная масса хлора равна 35,45. Определите молярную долю каждого
изотопа хлора. Ответ: молярная доля 35CI = 0,775.
2.17. Относительная атомная масса неона равна 20,2. Неон состоит из двух
изотопов: 20Ne и
22Ne. Рассчитайте молярную долю каждого изотопа в
природном неоне. Ответ: 90% 20Ne и 10% 22Ne.
2.18. Природный бром содержит два изотопа. Молярная доля изотопа 79Вг
равна 55%. Какой еще изотоп входит в состав элемента брома, если его
относительная атомная масса равна 79,9? Ответ:
81
Br.
2.19. Сколько различных видов молекул оксида углерода (IV) можно
получить из изотопа углерода
12
С и трех изотопов кислорода:
16
О, 17
О и
18
О?
Напишите формулы всех оксидов и рассчитайте их молярные массы. Ответ:
6 видов молекул.
2.20. Элемент астат (изотоп
211At85) был получен облучением изотопа
висмута 209Bi83 α - частицами (ядрами атомов гелия). Напишите уравнение
ядерной реакции в полной и сокращенной формах. Ответ:
209Bi83(α, 2n)
211At85 .
2.21. Допишите уравнения ядерных реакций и изобразите их в
сокращенной форме:
2.22. Рассчитайте число протонов и нейтронов в ядре атома технеция
(изотоп с атомной массой 99) и ядре атома радия (изотоп с атомной массой
226). Ответ: Те (43р, 56n); Rа (88р, 138 n).
Строение электронных оболочек атомов
2.23. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит
на Зd-подуровне три электрона. В каком периоде, группе и подгруппе он
находится и как этот элемент называется?
2.24. Составьте электронную формулу и сокращенную электронную
формулу элемента с порядковым номером 20. Покажите распределение
электронов по орбиталям.
2.25. Напишите электронную формулу элемента иода. Укажите
распределение электронов по орбиталям.
2.26. Сколько электронных уровней содержат атомы элементов с
порядковыми номерами 15, 29 и 51?
2.27. Напишите электронные формулы и изобразите распределение
электронов по орбиталям для элементов с порядковыми номерами 13, 27 и
56.
2.28. Изобразите распределение электронов по орбиталям для элементов с
порядковыми номерами 32 и 40.
2.29. Электронная формула элемента имеет окончание 3d5
4s2
. Определите
порядковый номер элемента. Ответ: 25
2.30. Напишите электронные формулы ионов Fe3+
и S2-.
Химическая связь.
Валентность и степень окисления
2.31. Определите, как изменяется npoчность соединений в ряду: HF, HCI,
НВr, HI.
2.32. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и
углеродом. Какие из cвязей наименее полярны? Укажите, в сторону какого
атома просходит смещение электронной плотности связи.
2.44. Сера в соединении со фтором проявляет высшую положительную
степень окисления. Рассчитайте массу газообразного фторида серы (VI)
объемом 1 л (нормальные условия) и его плотность по водороду. Ответ: 6,5
г; 73.
2.45. Определите, какой металл, проявляющий степень окисления +4,
образует оксид с массовой долей кислорода 40%. Ответ: титан.
3. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ, ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ
Скорость химических реакций
3.1. В сосуде объемом 2 л смешали газ А количеством вещества 4,5 моль и
газ В количеством вещества 3 моль. Газы А и В реагируют в соответствии с
уравнением А+В = С. Через 20 с в системе образовался газ С количеством
вещества 2 моль. Определите среднюю скорость реакции. Какие количества
непрореагировавших газов А и В остались в системе? Ответ: n2(A) = 2,5
моль, n2(B) = 1моль, υ = 0,05 моль/л·сек
3.2. Две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в
первой образовался сероводород массой 3 г, во второй — иодоводород
массой 10 г. Какая из реакций протекала с большей средней скоростью?
Ответ: первая.
3.3. Реакция при температуре 50°С протекает за 2 мин 15 с. За сколько
времени закончится эта реакция при температуре 70°С, если в данном
температурном интервале температурный коэффициент скорости реакции
равен 3? Ответ: 15 сек.
3.4. На сколько градусов надо увеличить температуру чтобы скорость
реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции
равен 3. Ответ: на 30°.
3.5. При 20°С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет
протекать эта же реакция: а) при 0ºС; б) npи 50°С? Температурный
коэффициент скорости реакци равен 2. Ответ: а) 8 мин; б) 15 с.
3.6. При температуре 30°С реакция протекает за 25 мин, при 50°С — за 4
мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции. Ответ:
2,5.
3.7. Скорость реакции при 0°С равна 1 моль/л·сек. Вычислите скорость
этой реакции при 30ºС, если температурный коэффициент скорости реакции
равен 3. Ответ: 27 моль/л·сек.
Химическое равновесие
3.8. В системе А + В↔ С, ∆Н˚ < 0, где А, В и С — газы, установилось
равновесие. Какое влияние на равновесное количество вещества С в единице
объема системы окажут: а) увеличение давления; б) увеличение количества
вещества А в системе; в) повышение температуры?
3.9. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом
является обратимой:
4НСI(г) + О2(г) ↔ 2CI2(г) + 2Н2О(г), ∆Н˚ = -116,4 кДж
Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение
давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора?
3.10. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в
обратимой системе:
Fe2О3(к) + 3H2(г) ↔ 2Fe(к) + ЗН2О(г)
3.11. Реакция протекает по уравнению 2SO2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(ж), ∆Н˚ = -
284,2 кДж.
Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в
сторону образования оксида серы (VI)? Ответ: увеличением количеств
веществ SO2 или О2, увеличением давления, уменьшением температуры.
3.12. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах:
а) SO2(г) + CI2(г) ↔ SO2CI2(г)
б) Н2(г) + Вг2(г) ↔ 2НВг(г) Ответ: а) сместится в сторону образования
SO2CI2; б) не сместится.
3.13. Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в следующих
системах:
а) А + В = 2С, ∆Н˚ = 50 кДж
б) 2D + Е = 2F, ∆Н˚ = -80 кДж Ответ: а) сместится в сторону
образования веществ А и B
6) сместится в сторону вещества F.
3.14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или
уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция
СаСО3(к) ↔ СаО(к) + СО2(г), ∆Н˚ = 178 кДж сместить в сторону продуктов
разложения? Ответ: увеличить температуру, уменьшить давление.
3.15. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях:
а) N2O4 ↔ 2NO2
б) 2NO + O2 ↔ 2NO2
в) ЗFe2O3(к) + СO(г) ↔ 2 Fe3O4(к) + СO2(г)
Ответ: а) сместится в сторону NO2; б) сместится в сторону NО и О2; в) не
сместится.
4. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Массовая доля компонента раствора
4.1. Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления
раствора с массовой долей К3РО4 8% массой 250 г? Ответ: 20г фосфата
калия, 230г воды.
4.2. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора с
массовой долей сульфата натрия 0,12 массой 40 кг? Ответ: 4,8 кг сульфата
натрия, 35,2 кг воды
4.3. В воде объемом 200 мл растворили соль массой 40 г. Определите
массовую долю соли в полученном растворе приняв плотность воды равной
1 г/мл. Ответ: ω (соли) = 0,167.
4.4. В бензоле объемом 170 мл растворили серу массой 1,8 г. Плотность
бензола равна 0,88 г/мл. Определите массовую долю серы в растворе.
Ответ: 1,19%.
4.5. При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде
кристаллогидрата Na2SО4· 10H2O. Какую массу кристаллогидрата можно
получить из раствора объемом 200 мл с массовой долей сульфата натрия
15%, плотность которого 1,14 г/мл?
4.6. Какую массу медного купороса CuSО4·5Н2O и воды надо взять для
приготовления раствора сульфата меди (II) массой 40 кг с массовой долей
CuSО4 2%? Ответ: 1,25 кг медного купороса и 38,75 кг воды.
4.7. В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSО4·7H2О массой
3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа (П) в полученном
растворе. Ответ: 4,4%.
4.8. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой
долей H2SО4 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом
300 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей H2SО4 40%? Ответ: 98,5мл.
4.9. К раствору серной кислоты объемом 400 мл, плотность которого равна
1,1 г/мл, а массовая доля H2SО4 0,15, добавили воду массой 60 г. Определите
массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Ответ: ω (H2SО4) =
0,132.
4.10. В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия
30%, плотность которого 1,33 г/мл Какой объем этого раствора надо взять
для приготовление раствора объемом 250 мл с массовой долей гидроксида
натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл? Ответ: 100,9 мл.
4.11. К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет
10%, прилили воду объемом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл,
определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: 6,25%.
 4.12. В воде объемом 200 мл растворили образец соли, получив раствор с
массовой долей растворенного вещества 20%. К этому раствору еще
добавили воду объемом 150 мл. Определите массовую долю соли в
полученном растворе. Плотность воды равна 1 г/мл. Ответ: 12,5%.
4.13. В воде массой 600 г растворили аммиак объемом 560 мл (нормальные
условия). Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Ответ: ω (NH3) = 7,1· 10-4 или 0,071%
4.14. Водный раствор с массовой долей аммиака 10% называют
нашатырным спиртом. Какой объем газа потребуется при нормальных
условиях для получения нашатырного спирта объемом 200 мл и плотностью
0,96 г/мл? Ответ: 25,3 л.
4.15. В воде массой 400 г растворили сероводород объемом 12 мл
(нормальные условия). Определите массовую долю сероводорода в растворе.
Ответ: 0,0046%.
4.16. Какую массу раствора с массовой долей карбоната калия 40% надо
прибавить к воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей
K2CO3 15%?
4.17. Какую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20%
необходимо добавить к воде объемом 40 мл для получения раствора с
массовой долей соли 6%? Ответ:17,1 г.
4.18. Какой объем раствора плотностью 1,33 г/мл с массовой долей
гидроксида натрия 30% надо прилить к воде объемом 200 мл для получения
раствора с массовой долей NaOH 8%? Плотность воды равна 1 г/мл. Ответ:
54,7 мл.
4.19. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия
10 и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора
с массовой долей соли 12% массой 300г.? Ответ: m1 = 240 г , m2 = 60 г.
4.20. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60%
(плотность 1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30%
(плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора H2SО4 массой
240 г с массовой долей кислоты 50%? Ответ: 106,7 мл (60%), 66,7 мл (30%).
4.21. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и
массу кристаллогидрата , которые надо взять для приготовления раствора
массой 540 г с массовой долей Na2CО3 0,15. Ответ: m(Na2CО3·10H2О) =
100г, масса раствора = 440г.
4.22. Определите массу кристаллогидрата Cr2(SО4)3·18H2О и раствора с
массовой долей Cr2(SО4)3 0,15, которые надо взять для приготовления
раствора с массовой долей сульфата хрома (III) 0,2 массой 795г. Ответ:
m(Cr2(SО4)3·18H2О) = 100г, масса раствора = 695г.
4.23. Определите массу раствора с массовой долей CuSО410% и массу
воды, которая потребуется для приготовления раствора массой 500г с
массовой долей CuSО4 2%. Ответ: m(H2О) = 400г, масса раствора = 100г.
4.24. Какая масса воды и раствора с массовой долей хлорида магния 0,2
потребуется для приготовления раствора с массовой долей MgCl2 0,04
массой 300г. Ответ: m(H2О) = 240г, масса раствора = 60г.
Объемная доля растворенного вещества
4.25. К метиловому спирту массой 32г и плотностью 0,8г/мл добавили
воду до объема 80мл. Определите объемную долю спирта в растворе.
Ответ: φ(спирта) = 0,5.
4.26. При смешении воды объемом 50 мл и плотностью 1 г/мл и
метилового спирта объемом 70 мл и плотностью 0,8 г/мл получим раствор с
плотностью 0,9 г/мл. Определите объемную долю метилового спирта в
растворе. Ответ: φ(спирта) = 0,594.
4.27. Определите, какую массу глицерина плотностью 1,26 г/мл надо взять
для приготовления водного раствора объемом 50 мл с объемной долей
глицерина 30%. Ответ 18,9 г.
4.28. К воде массой 40 г прилили ацетон объемом 100мл и получили
раствор с плотностью 0,88 г/мл. Определить объемную долю ацетона в
растворе, если плотность ацетона равна,79 г/мл. Ответ: 74%.
Молярная концентрация
4.29. В воде растворили гидроксид калия массой 11,2 г, объем раствора
довели до 200 мл. Определите молярную концентрацию полученного
раствора. Ответ: 1моль/л.
4.30. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при
растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если
плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
Ответ: 0,98моль/л.
4.31. В воде массой 128 г растворили метиловый спирт объемом 40 мл и
плотностью 0,8 г/мл. Определите молярную концентрацию полученного
раствора, если его плотность равна 0,97 г/мл. Ответ: 6,1М.
4.32. Аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 2,8 л,
растворили в воде. Объем раствора довели до 500 мл. Какое количество
вещества аммиака содержится в таком растворе объемом 1 л? Ответ: 0,25
моль.
4.33. Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора
этой соли объемом 300 мл и с концентрацией 0,15М КС1? Ответ: 3,35 г.
4.34. Определите молярную концентрацию раствора с массовой долей
гидроксида натрия 0,2, плотность которого равна 1,22 г/мл. Ответ:
6,1моль/л
4.35. Какое количество вещества нитрата натрия содержится в растворе
объемом 1 л с массовой долей NaNO3 40%, плотность которого 1,32 г/мл?
Ответ: 6,2 моль.
4.36. Определите массовую долю хлорида кальция в растворе 1,4М CaCI2,
плотность которого равна 1,12 г/мл. Ответ: 0,139.
4.37. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3%
(плотность 1,05 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,35М H2SО4
объемом 40 мл? Ответ: 14,05мл.
4.38. Какой объем раствора 5М КОН потребуется для приготовления
раствора 0,6М КОН объемом 250 мл? Ответ: 30 мл.
4.39. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 0,15
(плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготов ления раствора 0,45М Na2CO3
объемом 120 мл? Ответ: 32,9 мл.
4.40. В лаборатории имеется раствор 3М КСI. Определите его объем,
который потребуется для приготовления раствора объемом 200 мл с
массовой долей КСI 8% и плотностью 1,05 г/мл. Ответ: 75,2 мл.
4.41. К воде массой 200 г прилили раствор 2М КСI объемом 40 мл и
плотностью 1,09 г/мл. Определите молярную концентрацию и массовую
долю КСI в полученном растворе, если его плотность равна 1,015 г/мл.
Ответ: 0,33моль/л, 0,0245.
4.42. Какой объем раствора 3М NaCI плотностью 1,12 г/мл надо прилить к
воде массой 200 г, чтобы получить раствор с массовой долей NaCI 10%?
Ответ: 315 мл.
4.43. К раствору 3,5М NH4CI объемом 80 мл и плотностью 1,05 г/мл
прилили воду объемом 40 мл (плотность воды принять равной 1 г/мл).
Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: 12,1%.
4.44. Определите объемную и массовую доли этилового спирта в водном
растворе 11М C2H5OH, плотность которого составляет 0,9 г/мл. Плотность
этилового спирта равна 0,79 г/мл, воды — 1 г/мл. Ответ: массовая доля —
0,562; объемная доля — 0,641.
Растворимость
4.45. Коэффициент растворимости хлорида аммония при температуре 15°С
равен 35 г. Определите массовую долю хлорида аммония в насыщенном при
температуре 15° С растворе. Ответ: 0,259.
4.46. Массовая доля хлорида меди (II) в насыщенном при температуре
20°С растворе этой соли равна 42,7%. Определите коэффициент
растворимости хлорида меди (II) при данной температуре. Ответ: 74,5 г.
4.47. В воде массой 100 г при температуре 20°С растворяется гидроксид
натрия массой 108,7 г. Какую массу гидроксида натрия и воды надо взять для
приготовления насыщенного при температуре 20° С раствора щелочи массе
40 г? Ответ: NaOH - 20,8 г; H2O - 19,2 г.
4.48. В воде массой 100 г при температуре 0°С растворяется фторид натрия
массой 4,1 г, а при температуре 40° С массой 4,5 г. Какая масса фторида
натрия выпадет в осаде при охлаждении насыщенного при температуре 40° С
раствоpa NaF массой 500 г до температуры 0°С? Ответ: 1,91г.
4.49. Коэффициент растворимости соли при температуре 50°С равен 40 г,
при температуре 10°С — 15 г. Определите массу осадка, полученного при
охлаждении насыщенного при температуре 50°С раствора массой 70 г до
температуры 10°С. Ответ: 12,5 г.
4.50. Раствор с массовой долей нитрата серебра 0,82 является насыщенным
при температуре 60° С. При охлаждении этого раствора массой 140 г до
температуры 10°С в осадок выпала соль массой 71,2 г. Определите
коэффициент растворимости нитрата серебра при температуре 10°С. Ответ:
173,0 г.
4.51. В воде массой 100 г растворяется при температуре 30°С бромид
аммония массой 81,8 г. При охлаждении насыщенного при температуре 30°С
раствора NH4Вг массой 300 г до температуры 0°С выпадает в осадок соль
массой 36,8 г. Определите, какая масса бромида аммония может быть
растворена в воде массой 100 г при температуре 0°С. Ответ: 59,5 г.
4.52. При нормальных условиях в воде массой 100 г растворяется
хлороводород объемом 50,5 л. При температуре 50°С и нормальном
давлении коэффициент растворимости хлороводорода равен 59,6 г.
Насыщенный при температуре 0°С раствор НС1 массой 40 г нагрели до
температуры 50°С. Определите массу полученного раствора. Ответ:135,0г.
Химические реакции в растворах электролитов
4.53. Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в
молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: 1) между сульфидом
натрия и сульфатом меди (П); 2) между сульфатом железа (III) и
гидроксидом натрия.
4.54. Составьте уравнения следующих реакций в ионной и сокращенной
ионной формах:
а) (NH4)2SО4 + 2КОН = K2SО4 + 2 NH3↑+ 2H2O
б) СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О
в) АIСI3 + 3AgNО3 = 3AgCI ↓ + АI(NО3)3
4.55. Напишите уравнения следующих реакций, протекающих в водных
растворах, в ионной и сокращенной ионной формах:
а) Ва(NО3)2+ СО2 + Н2О = ВаСО3↓ + 2HNO3
б) Fe2(SO4)3 + 2К3РO4 = 2FePO4↓ + 3K2SO4
в) CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О
г) H2SO4 + 2КОН = K2SO4+ 2 Н2О
4.56. Составьте уравнения реакций, протекающих с участием водных
растворов электролитов, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной
формах: а) между оксидом углерода (IV) и гидроксидом бария; б) между
оксидом кальция и хлороводородной кислотой; в) между силикатом натрия и
хлороводородной кислотой; г) между иодидом калия и нитратом свинца (II);
д) между сульфидом железа (II) и серной кислотой.
4.57. Составьте два различных уравнения в молекулярной форме, которые
будут соответствовать уравнению в сокращенной ионной форме:
Ni2++ S2- = NiS↓
4.58. Составьте по два различных уравнения в молекулярной форме,
которые соответствовали бы следующим уравнениям в сокращенной ионной
форме:
а) Н+
 + ОН‾ = Н2О
б) NH4
+
 + ОН‾ = NН3↑ + Н2О
в) Pb2+ + SO4
2−
 = PbSO4↓
4.59. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярной форме:
а) Ag+
 + I¯ = AgI↓
б) CO3
2−
 + 2H+
 = СO2↑ + Н2О
в) Со2+ + 2OН‾ = Со(ОН)2↓
4.60. Составьте уравнения тех реакций, которые протекают практически до
конца, и запишите уравнения в сокращенной ионной форме:
а) CuCI2 + H2SО4 →… б) Cu(NO3)2 + КОН →…
в) Cu(OH)2 + H2SО4 →… г) CuSО4 + H2S →…
д) CaCI2 + HNO3 →… е) CaCI2 + AgNO3 →…
ж) Ва(ОН)2 + Na2SО4 →… з) Ва(ОН)2 + NaCI →… .
4.61. Напишите уравнения реакций в молекулярной сокращенной ионной
формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) CO3
2−
→ СаСО3 → Са2+
→ CaSО4 б) CI2 → СI ‾ → AgCI
Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах
4.62. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4%
потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с
массовой долей НСI 5%? Ответ: 41,1г.
4.63. Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях,
потребуется для полной нейтрализации раствора объемом 20 мл с массовой
долей серной кислоты 3% и плотностью 1,02 г/мл? В результате реакции
образуется сульфат аммония. Ответ: 280 мл.
4.64. Для реакции с раствором азотной кислоты массой 25 г, массовая доля
растворенного вещества в котором составляет 6,3%, потребовался раствор
гидроксида калия массой 40 г. Определите массовую долю щелочи в
растворе. Ответ: 3,5%.
4.65. Определите массу осадка, который образуется при смешении
раствора с массовой долей хлорида бария 5% раствора с массовой долей
сульфата натрия 8%. Масса раствора ВаСI2 равна 15 г, Na2SО4 — 10 г.
Ответ: 0,84г.
4.66. Какой объем оксида углерода (IV) может быть получен при
смешении раствора объемом 15 мл с массовой долей карбоната натрия 7%
(плотность 1,07 г/мл) и раствора объемом 8 мл с массовой долей азотной
кислоты 16% (плотность 1,09 г/мл)? Объем рассчитайте при нормальных
условиях. Ответ: 0,24 л.
4.67. Какая масса осадка образуется, если пропускать оксид углерода (IV)
объемом 280 мл (нормальные условия) через раствор с массовой долей
гидроксида бария 0,12 массой 20 г? Ответ: 2,46 г
4.68. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в воде массой 4 кг для
получения раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%? Ответ: 167 г.
4.69. Определите массовую долю соли, полученной при смешении
раствора объемом 40 мл с массовой долей азотной кислоты 0,2 и плотностью
1,12 г/мл с раствором объемом 36 мл с массовой долей гидроксида натрия
0,15 и плотностью 1,17 г/мл. Ответ: 0,139.
4.70. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе,
полученном при смешении воды с массой 50 г и оксида бария массой 1,2 г.
Ответ: 2,62%.
4.71. Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой
объемом 50 мл и плотностью 1,1 г/мл, массовая доля НСI в котором
составляет 0,2? Какой объем водорода, измеренный при нормальных
условиях, выделится при этом? Ответ: 9,8 г; 3,4 л.
4.72. Какое количество вещества хлорида серебра может быть получено
при смешении раствора объемом 120 мл массовой долей НСI 10% и
плотностью 1,05 г/мл с раствором 0,5М AgNO3 объемом 200 мл? Ответ: 0,1
моль.
4.73. Определите объем раствора 1,2М NaOH, который потребуется для
полного осаждения железа в виде гидроксида из раствора массой 300 г с
массовой долей хлорида железа (III) 12%. Ответ: 554 мл.
4.74. Какой объем раствора 1,6М НСI необходим для нейтрализации
кристаллической соды Na2CО3·10Н2О массой 57,2 г? Ответ: 250 мл.
5. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Номенклатура неорганических веществ
5.1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: О2,
Fe2O3, Са(ОН)2, H2SО4,CuCI2, AI (NO3)3, Ва3(PO4)2
5.2. Приведите систематические названия следующих оксидов: MnО,
МnO2, Mn2O7
5.3. Используя систематическую номенклатуру, назовите следующие
вещества: H2, Р4, NО2, N2О4, K2O, K2O2, KO2, КО3.
5.4. Назовите следующие соли по систематической номенклатуре: AgBr,
KCIО, KMnO4, KAI(SO4)2, NaHSO4, АI(ОН)2СI

7.14. Какая масса натрия выделится на катоде при электролизе расплава
иодида натрия, если на аноде выделился иод массой 762 г? Ответ: 338 г.
7.15. При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили калий
массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде. Объем
рассчитайте при нормальных условиях.Ответ: 2,24л.
7.16. Один из способов промышленного получения кальция — электролиз
расплавленного хлорида кальция. Какая масса металла будет получена, если
известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л
(нормальные условия)? Ответ: 1,6 кг.
7.17. При электролизе водного раствора гидроксида калия с инертными
электродами на катоде выделился молекулярный водород, объем которого
при нормальных условиях равен 11,2 л. Какой объем кислорода выделится
при этом на аноде? Ответ: 5,6л.
7.18. При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными
электродами на аноде выделился кислород массой 12 г. Какая масса серебра
образовалась при этом? Ответ: 162 г.
7.19. При электролизе водного раствора хлорида цинка на аноде
выделился хлор объемом 26,88 л (н.у.), а на катоде - цинк массой 62,4г.
Считая выход хлора количественным, определите выход цинка. Ответ: 0,8
7.20. При электролизе водного раствора сульфата никеля(II) на катоде
получили никель массой 177 г, выход которого составил 75%. Какой объем
кислорода выделится при этом на аноде? Выход кислорода считать
количественным. Ответ: 44,8 л
8 КОМБИНИРОВАННЫЕ ЗАДАЧИ
8.1. Какую массу гидроксида меди (II) можно получить из меди массой 16
г по следующей схеме:
Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 Ответ: 24,5г.
8.2. При осуществлении превращений по схеме получили йодид серебра
массой 61,1г, причем выход составил 65% от теоретически возможного.
Какая масса йода была взята? Ответ: 50,8г.
8.3. Некоторый газ образован бором и водородом, причем массовая доля
водорода в нем равна 18,5%. Плотность этого газа по водороду составляет
27. Определите формулу этого газа. Ответ: В4Н10
8.4. Массовые доли кремния и водорода, входящих в состав некоторого
соединения, равны соответственно 91,3 и 8,7%. Определите формулу
соединения, если плотность его паров по воздуху равна 3,172. Ответ: Si3H8.
8.5. В стальном баллоне объемом 5 л находится аммиак при температуре
22° С и давлении 620 кПа. Какая масса гидросульфата аммония может быть
получена, если весь аммиак пропустить через избыток раствора серной
кислоты? Ответ: 145 г.
8.6. Для анализа фосфорсодержащего удобрения взяли его образец массой
5 г. В результате ряда превращений получили фосфат кальция массой 6,2 г.
Определите массовую долю фосфора в удобрении. Считайте, что потерь
фосфора при получении фосфата кальция не было. Ответ: 24,8%.
8.7. Какой объем воздуха потребуется для сжигания угля массой 10 кг?
Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Уголь содержит
углерод (массовая доля» 96%), серу (0,8%) и негорючие примеси Объем
воздуха рассчитайте при температуре 30° С и давлении 202,6 кПа. Ответ:
47,36 м
3
.
8.8. К раствору, в котором находится нитрат алюминия массой 42,6 г,
прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 37,2 г. Осадок
прокалили. Определите массу остатка после прокаливания. Ответ: масса
оксида алюминия 10,2г.
8.9. Продуктами горения вещества массой 3,2 г являются азот объемом
2,24 л (нормальные условия) и вода массой 3,6 г. Определите формулу
соединения, если плотность его паров по водороду равна 16. Ответ: N2 H4.
8.10. При частичном восстановлении водородом оксида кобальта (II)
массой 30 г получили смесь оксида и металла массой 26,8 г. Какое
количество вещества водорода вступило в реакцию? Определите массовую
долю кобальта в полученной смеси. Ответ: 0,2 моль Н2; 44% Со.
8.11. К раствору нитрата свинца (II) массой 250 г прилили избыток
раствора сульфида калия. Образовался осадок массой 47,8 г. Определите
массовую долю нитрата свинца (II) в исходном растворе. Ответ: 26,48%.
8.12. Смесь водорода и хлороводорода объемом 7 л (н.у.) пропустили через
избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 28,7 г. Определите
объемную долю водорода в смеси. Ответ: 36%.
8.13. Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15%
пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход
продукта реакции. Ответ:88,2%.
8.14. Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой
17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди
(II) массой 300 г. Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую
долю сульфата меди (II) в растворе. Ответ: 8%.
8.15. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для
осуществления следующих превращений:
KMnO4 → MnSO4 → Mn(OH)2 → Mn(NO3)2 → HMnO4
Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? В
уравнениях этих реакций подберите коэффициенты методом электронного
баланса.
8.16. Какой объем газа, измеренный при температуре 22° С и давлении 98
кПа, выделится, если к раствору массой 230 г с массовой долей карбоната
натрия 15% прилить раствор массой 220 г с массовой долей хлороводорода
20%? Ответ: 6,26 л.
8.17. В воде массой 400 г растворили хлорид натрия массой 46,8 г. В
раствор поместили инертные электроды и пропустили постоянный
электрический ток, собрав хлор, объем которого при нормальных условиях
составил 2,24 л. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе после
электролиза.
8.18. В водный раствор сульфата меди (II) поместили две медные
пластинки массой по 10 г каждая. К электродам подключили источник
постоянного тока. Через некоторое время пластинку, которая служила при
электролизе анодом, растворили в концентрированной азотной кислоте, к
раствору добавили избыток гидроксида натрия, получив гидроксид меди (II)
массой 2,45 г. Чему равна масса катода после электролиза? Ответ: 11,6 г.
8.19. Раствор хлороводорода объемом 33,2 мл и плотностью 1,1 г/мл
прореагировал с аммиаком объемом 4,48 л, измеренным при нормальных
условиях. Определите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.
Ответ: 20%.
8.20. В раствор массой 200 г с массовой долей бромида калия 11,9%
поместили инертные электроды. Через некоторое время получили бром
массой 1,6 г. Считая, что бром удален из раствора, определите массовую
долю бромида калия в растворе после электролиза. Ответ: 10,8%
Часть ІІ НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
. ВОДОРОД. ГАЛОГЕНЫ
Водород. Вода
9.1. Какой объем водорода можно получить действием металлов на
раствор объемом 150 мл с массовой долей серной кислоты 20%? Объем
рассчитайте при нормальном давлении и температуре 30° С. Плотность
раствора кислоты равна 1,14 г/мл. Ответ: 8,68 л.
9.2. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях,
выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200
мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью 1,29 г/мл? Ответ:
40,32 л.
9.3. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях,
потребуется для восстановления оксида меди (П), который получили при
термическом разложении гидроксида меди (II) массой 19,6 г? Ответ: 4,48 л.
9.4. Некоторый элемент образует гидрид ЭН3, массовая доля водорода в
котором равна 1,245%. Какой элемент образует гидрид. Ответ: уран.
9.5. При действии воды на гидрид металла массой 0,84 г выделится
водород, объем которого при нормальных условиях составил 896 мл.
Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот
элемент проявляет степень окисления +2. Ответ: кальций.
9.6 Водород сожгли в избытке кислорода. Объем газовой смеси
приведенной
к нормальным условиям, уменьшился на 240мл..Определите исходный
объем водорода (н.у.). Ответ: 160 мд.
9.7. При взаимодействии щелочно-земельного металла массой 3,425 г с
водой выделился водород объемом 560 мл (нормальные условия).
Определите, какой металл взят для реакции. Ответ: барий.
9.8. Объемные доли газов в смеси составляют: водорода 20%, азота 45% и
аргона 35%. Определите плотность газовой смеси по водороду. по водороду
9.9. Определите относительную плотность по водороду газовой смеси,
состоящей из равных объемов водорода и гелия.
Ответ: 3 или 1.5
9.10. Газ, полученный при разложении гидрида натрия водой, пропустили
над раскаленным оксидом меди (II). Масса твердого вещества уменьшилась
на 4 г. Определите массу использованного гидрида натрия. Ответ: 6 г.
9.11. На нейтрализацию раствора, полученного при взаимодействии
гидрида кальция с водой, затратили раствор объемом 43,67 мл с массовой
долей хлороводорода 29,2% и плотностью 1,145 г/мл. Какой объем водорода,
измеренный при нормальных условиях, выделился при разложении гидрида.
Ответ: 8,96 л.
9.12. При разложении на свету раствора пероксида водорода массой 18,7 г
выделился газ объемом 672 мл (нормальные условия). К оставшемуся
раствору пероксида водорода добавили серной кислоты и избыток раствора
иодида калия. При этом получили иод массой 12,7 г. Определите массовую
долю пероксида водорода в исходном растворе. Ответ: 20%.
9.13. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 15% и
плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с избытком цинка, чтобы
полученным водородом можно было восстановить оксид Гез04 массой 11,6 г
до железа? Ответ: 118,8 мл.
Галогены
9.20. Хлороводород, полученный сульфатным способом из хлорида натрия
массой 11,7 г, пропустили через раствор нитрата серебра. Получили осадок
массой 20,09 г. Считая, что выход продукта второй реакции количественный,
определите выход хлороводорода.
9.21. Какую массу оксида марганца (IV) и какой объем раствора с
массовой долей НС1 36% и плотностью 1,18 г/мл надо взять для получения
хлора, который может вытеснить из раствора иодида калия молекулярный
иод массой 30,48 г? Принять, что выход продуктов на каждой из стадий
процесса составляет 80% от теоретически возможного. Ответ: 16,3 г МnO2;
64,4 мл раствора.
9.22. Каменная соль одного из месторождений содержит хлорид натрия
(массовая доля 96%), хлорид кальция (0,2%), хлорид магния (0,2%) и другие
компоненты, не содержащие хлор. Какой объем соляной кислоты с массовой
долей НС1 36% и плотностью 1,18 кг/л можно получить из образца каменной
соли массой 5 кг? Ответ: 7,08 л.
9.23. Имеется раствор массой 500 г, содержащий хлорид натрия и фторид
натрия. К половине раствора прилили избыток раствора нитрата серебра,
получив осадок массой 5,74 г. К другой половине раствора добавили избыток
раствора хлорида кальция, в результате чего образовался осадок массой 2,34
г. Определите массовые доли хлорида натрия и фторида натрия в исходном
растворе. Ответ:хлорид натрия — 0,94%, фторид натрия — 1,01%.
9.24. Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты
на хлорид калия массой 14,9 г, поглотили водой массой 200 г. Определите
массовую долю хлороводорода в растворе, если его выход в реакции
составил 70%. Ответ: 2,5%.
9.25. В раствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили
электрический ток. В результате образовался раствор массой 200 г с
массовой долей КОН 2,8%. Какое количество вещества молекулярного хлора
выделилось при электролизе? Ответ: 0,05 моль.
9.26. Неизвестный металл массой 6,75 г соединяется с хлором, объем
которого при нормальных условиях равен 8,4 л. Этот же металл может
реагировать с иодом, причем в хлориде и иодиде он проявляет одну и ту же
степень окисления. Какая масса иодида образуется при взаимодействии
металла массой 6,75 г с иодом?
 9.27. Хлороводород, полученный из образца технического хлорида натрия
массой 12 г, использовали для получения концентрированной соляной
кислоты. Вся полученная кислота вступила в реакцию с оксидом марганца
(IV). При этом образовался газ объемом 1,12 л (нормальные условия).
Определите массовую долю NаС1 в исходном образце. Ответ: 97,5%.
9.28. Остаток, полученный после термического разложения хлората калия
КСIO3 в присутствии оксида марганца (IV), растворили в воде. К раствору
добавили избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 57,4 г.
Какой объем кислорода выделился при разложении КСIO3? Объем
рассчитайте при нормальных условиях. Ответ:
13,44 л.
9.29. Хлорат калия КСIO3 массой 12,25 г подвергли разложению, причем
образовался кислород, объем которого при нормальных условиях составил
336 мл. Определите массовую долю хлорида калия в сухом остатке после
окончания реакции. Ответ: 6,33%.
10. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА
10.1. Вычислите массовую долю серной кислоты в растворе, в котором
массовая доля оксида серы (IV) равна 4%. Ответ: 4,9%.
10.3. Определите массовую долю кристаллизационной воды в медном
купоросе. Ответ: 36%.
10.4. Вычислите, сколько выделится теплоты при сгорании серы массой 12
г, если известно, что энтальпия образования оксида серы (IV) из кислорода и
серы равна —296,9 кДж/моль.
10.5. Вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании
теллура массой 0,8 г, если для ТеО2(к) 0 ∆H = —321,7 кДж/моль.
Ответ: 2,0кДж.
10.6. Какое количество теплоты поглотится при получении кислорода
объемом 6,72 л (нормальные условия) по реакции
2КМО3 = 2КNO2 + О2, 0 ∆H = 254,8 кДж
Ответ: 76,44 кДж.
10.7. Какой объем концентрированной серной кислоты плотностью 1,84
г/мл, в которой массовая доля кислоты составляет 98%, необходимо взять
для полного растворения меди массой 8 г? Какой объем оксида серы (IV),
измеренный при нормальных условиях, выделится при этом? Ответ: объем
раствора 13,6 мл; объем газа 2,8 л.
10.8. Какой объем сероводорода, измеренный при норальных условиях,
можно получить из технического сульфида железа массой 3 кг, в котором
массовая доля Ге5 составляет 95%? Ответ: 725 л.
10.11. Какой объем сероводорода, измеренный при нормальных условиях,
надо растворить в воде массой 300 г для получения раствора сероводородной
кислоты с массовой долей H2S 1,2%? Ответ: 2,4 л.
10.12. Какой объем оксида серы (IV), измеренный при температуре 27 °С и
давлении 98,5 кПа, образуется при обжиге пирита массой 30 г, который
кроме дисульфида железа FеS2; содержит примеси, не образующие при
обжиге 502? Массовая доля примесей в пирите составляет 20%.
Ответ: 10,1 л.
10.13. При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 г с
избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г.
Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. Ответ:
15%.
10.14. Какой объем кислорода, измеренный при температуре 18 °С и
давлении 100 кПа, потребуется для сжигания сероводорода массой 5 г?
Ответ: 5,3 л.
10.15. При растворении серебра в избытке концентрированной серной
кислоты при нагревании выделился оксид серы (IV) объемом 10 мл
(нормальные условия). Определите массу растворенного серебра. Ответ:
0,096 г.
10.16. Какой объем воздуха и какую массу воды надо взять для
превращения оксида серы (IV) объемом 10 л (нормальные условия) в серную
кислоту? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 20,95%, массовая
доля — 23,1%. Ответ: воздух — 23,9 л; вода — 8,04 г.
10.17. Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 70% можно
получить из пирита массой 200 кг, содержащего FeS2 и посторонние
примеси? Массовая доля примесей в пирите составляет 10%, а выход серной
кислоты — 80%. Ответ: 336 кг.
10.18. На смесь сульфида цинка, хлорида натрия и карбоната кальция
массой 80 г подействовали избытком соляной кислоты. При этом
образовалась смесь газов объемом 13,44 л (нормальные условия). При
взаимодействии этой газовой смеси с избытком оксида серы (IV) образова-
лось твердое вещество массой 19,2 г. Определите массовые доли веществ в
исходной смеси. Ответ: 48,5% ZnS, 25% CaCO3, 26,5% NaCI.
 10.19. При прокаливании смеси хлората калия КСI3 и хлорида калия КСI
массой 50 г выделился газ объемом 6,72 л (нормальные условия). Определите
массовую долю КСI в неходкой смеси солей. Ответ: 51%.
10.20. Имеется смесь сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия
массой 20 г. Смесь растворили в воде. К половине полученного раствора
добавили избыток раствора сульфата меди (II); при этом образовался осадок
массой 4,8 г. При добавлении к другой половине раствора избытка хлорида
бария образовался осадок массой 4,66 г. Определите массовые доли солей в
исходной смеси. Ответ: 39,0% Na2S; 29,3% Na2SO4; 31,7% NaCI.
11. ПОДГРУППА АЗОТА
11.1. Определите массовую долю азота в следующих соединениях: а) N0;
б) NO2; в) НNО3; г) NH4NO3. В каком она наибольшая? Ответ: а) 46,7%; б)
30,4%; в) 22,2%; г) 35%.
11.2. Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты
массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%. Ответ:
3,58 т.
11.5. Аммиак объемом 20 л (нормальные условия) растворили в воде
массой 400 г. Определите массовую долю аммиака в растворе. Ответ: 3,7%.
11.6. Определите массу азота, который при температуре 20°С и давлении
1,4 105 Па занимает объем 10 л. Ответ: 16,1 г.
11.7. Массовая доля азота в удобрении составляет 14%. Весь азот входит в
удобрение в составе мочевины СО(NН2)2. Вычислите массовую долю
мочевины в этом удобрении. Ответ: 30%.
11.8. Фосфорсодержащий компонент удобрений — дигидрофосфат
кальция Са(Н2РО4)2. Определите массовую долю этого вещества в
удобрении, если массовая доля фосфора составляет 18,6%. Ответ: 69,6%.
.11.9. Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии
хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1? Какой газ останется в
избытке? Определите массу избытка. Ответ: 10,7 г; избыток аммиака 1,7 г.
11.10. Какой объем кислорода при температуре 60° С и давлении 96 кПа
требуется для реакции с фосфором массой 6,2 г? Ответ: 7,2 л.


Категория: Химия | Добавил: Админ (18.05.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar