Тема №6286 Ответы к задачам по химии 372 (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 372 (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 372 (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

11.11. Какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании
фосфина РН3, полученного из фосфида кальция Са3Р2 массой 18,2 г? Ответ:
14,2 г.
11.12. Напишите уравнения взаимодействия концентрированной азотной
кислоты с магнием и цинком. На какие металлы эта кислота не действует?
11.13. Вычислите, какая масса кальциевой селитры, используемой в
качестве удобрения, может быть получена из гидроксида кальция массой 148
г, в которой массовая доля посторонних примесей составляет 8%. Ответ:
301,8 кг.
11.14. Опредилите массовую долю оксида фосфора (V) в преципитате
CaHPO4•2H2O. Ответ: 41,2%.
11.15. В образце суперфосфата массовая доля оксида фосфора (V)
составляет 20%. Вычислите массовую долю Са(Н2РO4)2 в удобрении. Ответ:
33%.
11.16. При нагревании соли массой 12,8 г образуются вода массой 7,2 г и
азот объемом 4,48 л (нормальные условия). Определите формулу соли, если
ее молярная масса равна 64 г/моль. Ответ: NH4NO3.
 11.17. Определите простейшую формулу вещества, если массовые доли
составляющих его элементов равны: кислорода 56,47%, азота 16,47% и
натрия 27,06%. Какой объем газа выделится при нагревании этого вещества
массой 340 г? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: NаNО3;
44,8 л.
11.18. Из природного фосфорита массой 310 кг получили фосфорную
кислоту массой 195 кг. Вычислите массовую долю Са3(РO4)2 в природном
фосфорите. Ответ: 99,5%.
11.19. Водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6 г,
нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. Определите массу
образовавшегося преципитата CaHPO4•2H2O. Ответ: 34,4%.
11.20. В закрытом сосуде смешаны оксид азота (II) массой 30 г и кислород
массой 20 г. Вычислите массу получившегося оксида азота (IV). Какой газ
останется в избытке? Какова избыточная масса этого газа? Ответ: оксид
азота (IV) — 46 г; избыток 02 — 4 г.
11.21. Из азота объемом 67,2 л и водорода объемом 224 л образовался
аммиак (объемы газов приведены к нормальным условиям). Используя этот
аммиак, получили раствор объемом 400 мл с массовой долей азотной
кислоты 40% и плотностью 1,25 г/мл. Определите выход продукта реакции.
Ответ: 52,9%.
11.22. Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли
каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную
кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Считая выход НNO3
равным 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе. Ответ:
4,41%.
11.23. В почву под плодовое дерево необходимо внести оксид фосфора (V)
массой 0,4 кг. Какую массу суперфосфата надо взять в этом случае, если
массовая доля усвояемого оксида фосфора (V) в нем равна 20%? Ответ: 2
кг.
11.24. Вычислите, какую массу сульфата аммония следует взять, чтобы
внести в почву азот массой 0,5 т на площадь 1 га. Ответ: 2,357 т.
11.25. Какую массу нитрата аммония следует внести на площадь в 100 га,
если масса внесенного азота на площадь 1 га должна составлять 60 кг?
Ответ: 17,1 т.
11.26. Под плодовое дерево необходимо внести аммонийную селитру
массой 140 г с массовой долей азота 35%. Какую массу сульфата аммония
надо взять, чтобы внести то же количество азота? Ответ: 231 г. 11.27.
Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно
получить из фосфорита массой 100 кг с массовой долей Са3(РO4)2 93%?
Ответ: 147 кг.
11.28. При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с
массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300
г. - Определите выход нитрата аммония. Ответ: 93,75%.
11.30. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали
избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ
объемом 26,88 л (нормальные условия). Определите массовую долю оксида
меди (II) в исходной смеси. Ответ: 48,8%.
12. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА
12.2. При полном разложении водой карбида кальция массой 2 кг
выделился ацетилен объемом 560 л (нормальные условия). Вычислите
массовую долю СаС2 в исходном образце карбида кальция. Ответ: 80%.
12.3. Массовая доля воды в кристаллогидрате Nа2СО3•xН2O составляет
62,94%. Определите x. Ответ: 10.
12.4. Состав минерала асбеста можно выразить формулой
3MgSiO3•CaSiO3. Определите массовую долю оксида кремния (IV) в асбесте.
Ответ: 57,68%.
12.5. Массовые доли элементов в минерале изумруда равны: 5,06% Ве,
10,05% АI, 31,49% Si и 53,40% О. Определите формулу минерала и
представьте ее в виде соединения оксидов металлов. Ответ: ЗВеО•АI2O3•
6SiO2.
12.6. Какую массу известняка с массовой долей карбоната кальция 80%
надо взять, чтобы получить оксид углерода (IV) объемом 112 л (нормальные
условия). Ответ: 625 г.
12.8. В промышленности карбид кальция получают по схеме
СаО + С —> СаС2 + СО
Вычислите, сколько потребуется оксида кальция для получения карбида
кальция массой 3,2 т. Какой объем оксида углерода (II), измеренный при
нормальных условиях, выделится при этом? Ответ: СаО — 2,8 т; СО —
1120 м
3
.
12.9. Вычислите, какой объем оксида углерода (IV), измеренный при
нормальных условиях, можно получить из известняка массой 2 т, в котором
массовая доля СаСО3 составляет 95%. Ответ: 425,6 м
3
.
12.10. В качестве восстановителя для получения кремния часто применяют
кокс. Уравнение процесса:
SiO2 + 2С = Si + 2СО
Какую массу, оксида кремния (IV) можно восстановить с помощью кокса
массой 40 кг, если массовая доля углерода в коксе составляет 90%? Ответ:
90 кг.
12.11. При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой
25 г получили оксид углерода (IV) массой 10 г. Определите выход продукта.
Ответ: 90,9%.
12.12. Рассчитайте массу карбоната натрия, получающегося при
пропускании оксида углерода (IV) массой 0,88 г через раствор массой 10 г с
массовой долей гидроксида натрия 20%. Ответ: 2,12 г.
12.13. Вычислите массу оксида углерода (IV), который можно получить
при взаимодействии карбоната кальция массой 7 г с раствором соляной
кислоты массой 30 г, в котором массовая доля НСI равна 20%. Ответ: 3,08 г.
12.14. Смесь оксида углерода (IV) и азота занимает при нормальных
условиях объем 4,032 л. Массовые доли газов в ней равны. Какая соль
образуется при пропускании этой смеси объемом 2 л через раствор массой 20
г с массовой долей гидроксида натрия 28%?
12.15. При пропускании воздуха объемом 2 м
3
 (нормальные условия) через
раствор гидроксида кальция образовался карбонат кальция массой 3 г.
Определите объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе. Ответ:
0,0336%.
12.16. При сжигании смеси газов СО и СO2 объемом 48 мл в избытке
кислорода объем смеси 'уменьшился на 6 мл. Вычислите массовую долю
оксида углерода (II) в исходной смеси. Все объемы приведены к нормальным
условиям. Ответ: 17,4%
12.17. Какая соль образуется при пропускании всего оксида углерода (IV),
получившегося при сжигании метана объемом 2,24 л (нормальные условия),
через раствор объемом 19,1 мл с массовой долей гидроксида натрия 32% и
плотностью 1,35 г/мл? Определите массовую долю соли в полученном
растворе. Ответ: Nа2СО3; 35%.
12.18. Какую массу поташа с массовой долей К2СО3 80%, мела с массовой
долей СаСО3 90% и песка с массовой долей SiO2 95% надо взять для
получения стекла состава K2O•СаО•6SiO2 массой 300 кг? Ответ: 101,5 кг
поташа; 65,4 кг мела; 222,9 кг песка.
12.19. Смесь солей карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата натрия
массой 41,8 г обработали при нагревании серной кислотой массой 98 г с
массовой долей Н2SO4 10%.При этом выделился газ объемом 2,24 л
(нормальные условия). При последующем добавлении в полученный раствор
хлорида бария выпал осадок массой 46,6 г. Определите массы солей в
исходной смеси. Ответ: 10,6 г Na2CO3; 17 г NaNO3; 14,2 г Nа2SO4.
12.20. Газ, который получили действием избытка раствора соляной
кислоты на карбонат кальция массой 40 г, поглотили раствором гидроксида
натрия. В результате образовался карбонат натрия. Вычислите объем
раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл,
который израсходовали на поглощение образовавшегося газа. Ответ: 131,15
мл.
12.21. При сплавлении природного известняка массой 150 г с оксидом
кремния (IV) образовался силикат кальция массой 145 г. Определите
массовую долю карбоната кальция в природном известняке. Ответ: 83,3%.
12.22. При прокаливании известняка массой 54 г потеря массы составила
22 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке. Ответ:
92,6%.
12.23. При нагревании смеси оксида кальция массой 19,6 г с коксом
массой 20 г получили карбид кальция массой 16 г. Определите выход
карбида кальция, если массовая доля углерода в коксе составляет 90%.
Ответ: 71,4%.
12.24. Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком
концентрированного раствора щелочи. В результате реакции выделился
водород объемом 13,44 л (нормальные условия). Определите массовую долю
кремния в исходной смеси. Ответ: 42%.
12.25. При пропускании оксида углерода (IV) через раствор массой 200 г с
массовой долей гидроксида кальция 0,148% вначале выпал осадок, а потом
он начал растворяться. Какой минимальный объем СО2, измеренный при
нормальных условиях, надо пропустить через раствор для образования и
полного растворения осадка? Какая масса твердого вещества выпадет в
осадок при кипячении полученного раствора? Ответ: СО2 объемом 179,2
мл; осадок массой 0,4 г.
13. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Руды. Получение металлов
13.1. Железная руда имеет состав: магнетит Fe3O4 (массовая доля 55%),
ильменит FeTiO3 (массовая доля 15%) и другие вещества, не содержащие
железо и титан. Какую массу железа и титана можно получить из такой руды
массой 300 кг? Ответ:136,1 кг Fe, 14,2 кг Ti.
13.2. Медная руда содержит малахит СuСО3•Сu(ОН)2 и азурит
2СuСО3•Сu(ОН)2. Какую массу меди можно получить из руды массой 5 т,
если массовая доля малахита равна 8,0%, азурита 3,6%? Определите
массовую долю меди в руде. Ответ: 330,5 кг; 6,61%.
13.3. Марганец получают электролизом водного раствора сульфата
марганца (II) с инертными электродами. Определите, какая масса марганца
получена, если на аноде собран кислород объемом 16,8 л (нормальные
условия). Учтите, что выход кислорода количественный, а выход металла
составляет 84%. Ответ: 69,3 г.
13.4. При пропускании постоянного электрического тока через раствор
сульфата меди (II), в который погружены инертные электроды, в растворе
образовалась кислота, на полную нейтрализацию которой затрачен раствор
объемом 16 мл с массовой долей гидроксида калия 6% и плотностью 1,05
г/мл. Какая масса меди получена на катоде? Ответ: 0,576 г.
13.5. Какую массу свинца можно получить, проводя электролиз водного
раствора нитрата свинца (II) массой 60 г? Массовая доля соли в растворе
равна 15%. Какой объем газа, измеренный при нормальных условиях,
выделится при электролизе? Ответ: 5,63 г свинца; 3,05 л кислорода.
13.6. Ванадий получают восстановлением оксида ванадия (V)
металлическим кальцием. Какую массу металла можно получить при
восстановлении концентрата массой 400 г, массовая доля V2O5 в котором
равна 85%? Какую массу технического кальция надо взять для
восстановления, если технический кальций содержит примесь оксида
кальция? Массовая доля СаО в техническом металле составляет 5%. Ответ:
190,7 г V и 393,7 г Ca.
13.7. Никель получают восстановлением оксида никеля (II) углеродом по
реакции
NiO + С = Ni + СО
Какую массу угля надо взять для получения никеля массой 354 г, если
массовая доля углерода в угле составляет 92% и для реакции нужен
двукратный избыток углерода? Ответ: 156,5 г.
13.8. Из медной руды массой 16 т, содержащей халькозин Сu2S и вещества,
не содержащие медь, получили черновой металл массой 650 кг. Определите
массовые доли меди и халькозина в руде, если массовая доля меди в
черновом металле составляет 98,46%. Ответ: медь 4%; халькозин 5%.
13.9. При восстановлении водородом смеси оксида железа (II) и оксида
железа (III) массой 148 г получили железо массой 112 г. Определите
массовые доли каждого из оксидов в смеси. Ответ: FeO 73%; Fe2O3 27%.
13.10. В стальном баллоне объемом 28 л находится водород при
температуре 0 0
С и давлении 5065 кПа. Хватит ли этого водорода для
восстановления концентрата массой 5,8 кг, который содержит оксид
вольфрама (VI) и невосстанавливающиеся примеси? Массовая доля оксида
вольфрама (VI) в концентрате равна 80%. Ответ: хватит.
Химические свойства металлов
13.14. Железо массой 12,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К полученному
продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделяющийся газ
пропустили через раствор массой 200 г с массовой долей хлорида меди (II)
15%. Какая масса осадка образовалась? Ответ: 19,2 г.
13.15. Какой минимальный объем раствора с массовой долей
хлороводорода 20% и плотностью 1,1 г/мл потребуется для растворения
смеси цинка и никеля массой 49 г, если массовая доля никеля в смеси
составляет 60,2 %?. Ответ: 265,5 мл.
13.16. Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора
серной кислоты. Выделившийся водород занял при нормальных условиях
объем 448 мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле.
Ответ: 98,5%.
13.17. Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г. На
половину смеси подействовали избытком концентрированного раствора
гидроксида калия, получив газ объемом 3,36 д. К другой половине смеси
добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделился газ
объемом 4,48 л. Определите массовые доли металлов в смеси. Объемы газов
приведены к нормальным условиям. Ответ: 33,75% AI, 35% Fe, 31,25% Cu.
13.18. Имеется смесь магния, алюминия и железа массой 8,9 г. После
обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислоты
на холоду масса остатка составила 4,1 г. Остаток обработали
концентрированным раствором щелочи, в котором не растворилась часть
смеси массой 1,4 г. Определите массовые доли металлов в смеси. Ответ:
53,93% Мg; 30,34% АI; 15,73% Fе.
13.19. Имеется смесь порошков металлов никеля, цинка и серебра. Часть
этой смеси массой 4,58 г обработали концентрированным раствором щелочи,
получив газ объемом 224 мл. Другую часть той же смеси массой 11,45 г
обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился газ,
занимающий объем 2,24 л. Определите массовые доли металлов в смеси.
Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ: 38,65% Ni;
14,19% Zn; 47,16% Аg.
13.20. Имеется смесь порошков алюминия и оксида неизвестного металла,
в котором металл проявляет степень окисления +2. Образец этой смеси
массой 3,48 г поместили в раствор щелочи, получив газ, при сгорании
которого образовалась вода массой 1,08 г. На растворение твердого остатка
затратили раствор объемом 25,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и
плотностью 1,14 г/мл. Какой оксид находится в смеси с алюминием? Ответ:
МgO.
Сплавы. Интерметаллические соединения
13.21. Массовая доля натрия в его интерметаллическом соединении с
оловом равна 20,5%. Определите формулу интерметаллического соединения.
Ответ: Na4Sn3.
13.22. Определите формулу интерметаллического соединения серебра с
алюминием, если массовая доля серебра в нем составляет 87%. Ответ:
Аg5AI3.
13.23. Состав интерметаллического соединения железа с неизвестным
металлом выражается формулой Fe5Me21. Массовая доля железа в
соединении составляет 17%. Какой металл входит в состав соединения с
железом? Ответ: цинк.
13.24. Имеется образец интерметаллического соединения Na4Pb массой
29,9 г. Какую массу свинца надо добавить к нему для получения соединения
Na4Pb9? Ответ: 165,6 г.
13.25. Какую массу олова и соединения Na3Sn надо взять для получения
Na4Sn3 массой 134,7 г? Ответ: 35,7 г Sn; 99 г Na2Sn.
13.26. Для получения образца интерметаллического соединения NaHg
массой 112 г сплавили соединения Nа3Hg и NaHg2. Какие массы этих
соединений были взяты? Ответ: 27 г Na3Hg; 85 г NаHg2•
13.27. Сплавили свинец массой 62,1 г и магний массой 36 г. В сплаве
образовалось интерметаллическое соединение, массовая доля магния в
котором равна 18,8%. Чему равна масса полученного соединения? Ответ:
76,5 г.
13.28. Магний образует с сурьмой интерметаллическое соединение,
массовая доля сурьмы в котором составляет 78%. Какая масса этого
соединения образуется при сплавлении магния массой 21,6 г и сурьмы
массой 89,6 г? Ответ: 98,4 г.
13.29. Один из видов бронзы содержит медь (массовая доля 85%), олово
(12%) и цинк (3%). При действии концентрированной азотной кислоты на
образец бронзы массой 30 г выделился оксид азота (IV). Определите объем
полученного газа при нормальных условиях. Ответ: 19,8 л.
13.30. Необходимо приготовить сплав олова со свинцом, в котором
массовая доля свинца равна 46,5%. Какую массу оксида олова (IV) и оксида
свинца (II) надо взять, чтобы при восстановлении их углем получился
требуемый сплав массой 44,5 г? Ответ: 30,2 г SnO2 и 22,3 г PbO.

13.35. Цинковую пластинку массой 8 г погрузили в раствор нитрата свинца
(II). Через некоторое время масса пластинки стала равной 94,2 г. Какая масса
цинка перешла в раствор в виде ионов? Какая масса свинца осадилась на
пластинке? Ответ: 6,5 г Zn и 20,7 г Pb.
13.36. Деталь из марганца опустили в раствор сульфата олова (II). Через
некоторое время масса детали увеличилась на 2,56 г. Какая масcа олова
выделилась на детали? Какая масса марганца перешла в раствор? Ответ:
4,76 г Sn; 2,2 г Мn.
13.37. Образец цинка массой 73 г поместили в раствор сульфата никеля (II)
массой 240 г. Через некоторое время масса образца стала равной 71,8 г.
Определите массовую долю сульфата цинка в растворе после реакции.
Ответ: 13,3%.
13.38. Цинковую пластинку поместили в раствор сульфата некоторого
металла. Масса раствора равна 50 г. Металл в сульфате находится в степени
окисления +2, Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 1,08 г.
Массовая доля сульфата цинка при этом в растворе стала равна 6,58%. Какой
металл выделился на пластинке? Ответ:олово.
13.39. Кусочек железа поместили в раствор нитрата неизвестного металла,
который проявляет в соединениях степень окисления +1. Масса образца
металла увеличилась на 16 г. Через полученный раствор нитрата железа (II)
пропустили избыток сероводорода, получив сульфид железа (II) массой 8,8 г.
Какой металл выделен из раствора? Ответ: серебро.
13.40. В раствор сульфата меди (II) массой 248 г поместили порошок
магния массой 20 г. Через некоторое время металлический осадок собрали и
высушили. Его масса составила 28 г. Определите массовую долю сульфата
магния в полученном растворе. Ответ: 10%.
14. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП
Щелочные металлы
14.2. В соединении калия с кислородом массовая доля металла составляет
44,8%. Определите простейшую формулу этого соединения. Ответ: КОз.
14.5. При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия
объемом 100 мл и плотностью 1,1 г/мл выделился газ, занимающий при
нормальных условиях объем 2,016 л. Определите массовую долю карбоната
натрия в исходном растворе. Ответ: 8,67%.
14.6. Щелочной металл массой 2,66 г поместили в избыток молекулярного
хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили
избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 2,87 г.
Какой металл был взят? Ответ: цезий.
14.7. Зола, используемая в качестве калийного удобрения, содержит
карбонат калия — поташ (массовая доля 25%). Определите массу каинита
КСI•MgSO4•3H2O, который может заменить в качестве калийного удобрения
золу массой 100 кг. Ответ: 90 кг.
14.8. Какие объемы растворов с массовой долей гидроксида натрия 32%
(плотность 1,35 г/мл) и с массовой долей фосфорной кислоты 46%
(плотность 1,3 г/мл) потребуются для получения дигидрофосфата натрия
массой 24 г? Ответ: раствор щелочи 18,5 мл; раствор кислоты 32,8 мл.
14.9. При электролизе водного раствора хлорида калия получили
гидроксид калия массой 11,2 г. Какая масса воды образовалась при сжигании
выделившегося водорода? Ответ: 1,8 г.
14.10. Имеется смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия. При
прокаливании образца смеси массой 60 г выделилась вода массой 2,7 г.
Определите массовую долю Na2CO3 и NaHCO3 в смеси. Ответ: Na2CO3 —
58%; NaHCO3 - 42%
Подгруппа бериллия
14.13. Известняк массой 1,5 кг с массовой долей карбоната кальция 90%
прокалили в печи. К твердому остатку добавили избыток воды. Какая масса
гидроксида кальция получена? Ответ: 999 г.
14.14. Определите объем раствора с массовой долей азотной кислоты 25%
и плотностью 1,15 г/мл, необходимый для растворения образца доломита
СаСО3 •МgСО3 массой 46 г. Ответ: 219 мл.
14.15. Жесткая вода содержит гидрокарбонат кальция (массовая доля
0,015%) и гидрокарбонат магния (массовая доля 0,005%). Какую массу
гидроксида кальция надо добавить к воде объемом 10 л для устранения
жесткости? Плотность воды принять равной 1 кг/л. Ответ: 1б19 г.
14.16. Вода обладает некарбонатной жесткостью: содержит сульфат
кальция (массовая доля 0,02%) и сульфат магния (0,01%). Какой объем
раствора карбоната натрия с массовой долей 15% (плотность 1,16 г/мл) надо
добавить к такой воде объемом 100 л для устранения постоянной жесткости?
Плотность воды принять равной 1 кг/л. Ответ: 140 мл.
14.17. Какой объем воды надо взять для гашения извести, полученной из
известняка массой 200 кг? Вода требуется в трехкратном избытке. Массовая
доля карбоната кальция в известняке равна 90%. Плотность воды принять
равной 1 кг/л. Ответ: 97,2 л.
14.18. Какую массу гексагидрата хлорида кальция СаCI2•6H2O и воды надо
взять для приготовления раствора объемом 150 мл с массовой долей хлорида
кальция 16% и плотностью 1,14 г/мл? Ответ:54,0, 117г
14.19. Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90%.
Какую массу известняка надо взять для получения гидроксида кальция
(гашеной извести) массой 20 кг? Напишите уравнения реакций, которые
необходимо осуществить. Ответ: 30 кг.
14.20. На смесь карбоната кальция, фосфата кальция и оксида кальция
массой 20 г подействовали избытком раствора азотной кислоты. При этом
выделился газ объемом 560 мл (нормальные условия), и осталось твердое
вещество массой 6,2 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Ответ: массовая доля карбоната кальция 12,5%, фосфата кальция 31%,
оксида кальция 56,5%.
Алюминий
14.23. Барий получают алюминотермическим восстановлением оксида
бария. Какая масса бария будет получена при взаимодействии оксидного
концентрата массой 600 г (массовая доля ВаО 91,8%) с техническим
алюминием массой 100 г (массовая доля алюминия 98,55%)?
14.23 Определите массу технического алюминия (массовая доля алюминия
94,8%),который потребуется для алюмотермического получения ванадия
массой 15,3 кг из оксида ванадия V2O5(V). Ответ: 13,7 кг.
14.25. Сырье для алюминотермического получения хрома кроме оксида
хрома (III) содержит различные примеси, массовая доля которых равна 20%.
К такому сырью массой 38 г добавили технический алюминий массой 10 г и
осуществили реакцию восстановления. Какая масса хрома образовалась, если
массовая доля алюминия в техническом металле составляет 97,2%, а выход
хрома - 75%? Ответ: 14,04 г.
14.26. Какой минимальный объем раствора с массовой долей гидроксида
калия 22% и плотностью 1,2 г/мл потребуется для растворения смеси массой
200 г, состоящей из алюминия (массовая доля 21,6%), оксида алюминия
(10,4%) и гидроксида алюминия (68%)? Ответ: 1,754 л.
14.27. Алюминий получают электролизом оксида алюминия в расплаве.
Выделяющийся на аноде кислород окисляет графитовый анод, образуя оксид
углерода (IV). Какая масса алюминия была получена, если в результате
реакций на аноде собран газ, объем которого при нормальных условиях
составил 67,2 л? Ответ: 108 г.
14.28. Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. Масса твердого
остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком
концентрированной азотной кислоты составила 1,52 г. Образец этой же
смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щелочи,
масса нерастворимого остатка составила 0,6 г. Определите массовые доли
металлов в смеси. Ответ: 19% АI; 61% Zn, 20% Сu.
14.29. В воде растворили алюмокалиевые квасцы КАI(SO4)2•12H2O массой
23,7 г, добавили раствор объемом 24,6 мл с массовой долей гидроксида
натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл. Какие соединения алюминия
образуются? Определите их массу. Ответ: 3,9 г AI(OH)3.
14.30. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили
раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Какой осадок образуется?
Определите массу осадка. Ответ: АI(ОН)3 массой 15,6 г.
15. МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ЖЕЛЕЗО
15.3. В карбиде железа массовая доля углерода составляет 6,67%.
Определите формулу карбида железа. Ответ: Fe3C.
15.4. Определите формулу соединения, если массовые доли веществ,
входящих в его состав, равны: кристаллизационной воды 40,10%, железа
13,86%, азота 10,40%, кислорода, не считая того, который входит в
кристаллизационную воду, 35,64%. Ответ: Fe(NO3)3•9Н2O.
15.5. На восстановление оксида железа массой 11,6 г до металла
израсходовали водород объемом 4,48 л (нормальные условия). Определите
формулу оксида железа. Ответ: Fe3O4.
15.6. При действии водного раствора аммиака на раствор, содержащий
хлорид железа массой 3,81 г, получили гидроксид железа, масса которого
составила 2,70 г. Определите формулу хлорида железа. Ответ: FeСI3.
15.7. На растворение образца смеси оксида железа (II) и оксида железа (III)
массой 14,64 г затратили раствор объемом 89 мл с массовой долей азотной
кислоты 30% и плотностью 1,18 г/мл. Определите мяссовые доли оксидов в
смеси. Ответ: FeO –34,4%; Fe2O3 –65,6%.
15.9. Определите минимальный объем раствора с массовой долей азотной
кислоты 80% и плотностью 1,45 г/мл, который потребуется для растворения
серебра, полученного при взаимодействии образца железа массой 2,8 г с
раствором, содержащим нитрат серебра массой 24 г. Ответ: 10,86 мл.
15.10. Образец оксида железа массой 32 г восстановили до металла
оксидом углерода (II). Определите формулу оксида железа, если объем СО,
вступившего в реакцию, составил при нормальных условиях 13,44 л. Ответ:
Fe2O3.
15.11.. Смесь оксида железа (II) и оксида железа (III) массой 8 г
растворили в избытке серной кислоты. Для реакции с полученным раствором
использовали раствор с массовой долей перманганата калия КмnO4 5%
массой 31,6 г. Определите массовые доли оксидов в исходной смеси. Ответ:
FeO - 45%; Fe2O3 - 55%.
15.12. На частичное восстановление оксида железа (III) массой 120 г
затратили водород объемом 5,6 л (нормальные условия). Какой оксид железа
образовался в результате реакции? Ответ: Fe3O4.
15.14. В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором
объемом 15,68 л (нормальные условия) получили хлорид железа (III),
который растворили в воде массой 500 г. Определите массовую долю FeCI3 в
полученном растворе. Ответ: 11,5%.
15.15. Железо массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной
смеси веществ добавили избыток соляной кислоты.Какае газы при этом
образуются? Определите объемы этих газов, измеренные при нормальных
условиях. Ответ: H2 объемом 2,24 л; H2S объемом 3,36 л.
Чугун и сталь
15.16. Образец сплава железа с углеродом массой 7,27 г растворили в
серной кислоте. Объем выделившегося водорода составил 2,8 л при
нормальных условиях. Какой сплав железа был взят? Определите массовую
долю углерода в сплаве. Ответ: чугун; 3,7% С.
15.17. Для легирования стали требуется внести в расплав титан, чтобы его
массовая доля составила 0,12%. Какую массу сплава ферротитана надо
добавить к расплаву стали массой 500 кг, если массовые доли металлов в
ферротитане составляют: титана — 30%, железа — 70%? Ответ: 2,01 кг.
15.18. Массовые доли компонентов сплава ферромарганца равны:
марганец 75%, железо 17%, углерод 6%, кремний 2%. Какую массу
ферромарганца надо добавить к стали массой 1 т, чтобы массовая доля
марганца в стали составила 2%? Учесть, что углерод и кремний,
содержащиеся в ферромарганце, при выплавке стали удаляются. Ответ:
27,34 кг.
15.19. Сплав феррованадий содержит железо (массовая доля 55%) и
ванадий (45%). Какую массу феррованадия надо добавить к стали массой 200
кг, чтобы увеличить массовую долю ванадия в ней с 0,4 до1,2%. Ответ: 3,65
кг.
15.20. Массовая доля углерода в чугуне составляет 3,6%. Углерод
содержится в сплаве в виде соединения — карбида железа Fe3C. Определите
массовую долю карбида железа в чугуне. Ответ: 54%.
Хром
15.23. Сплав железа с хромом — феррохром — получают восстановлением
хромистого железняка Fe(CrO2)2. Определите массовые доли металлов в
полученном сплаве, учитывая, что соединения железа и хрома, входящие в
состав руды, восстанавливаются полностью, а сплав содержит углерод и
другие примеси, массовая доля которых равна 5%. Ответ: 33,25% Fe и
61,75% Cr.
15.24. Образец сплава, содержащего железо, массой 40 г растворили в
избытке серной кислоты. К полученному раствору добавили раствор с
массовой долей дихромата калия 14% до полного окисления соединений
железа(II). Масса раствора дихромата калия, затраченного на реакцию,
составила 210г. Определите массовую долю железа в сплаве. Ответ: 84%.
15.25. Оксид хрома (VI) массой 5 г вступил в реакцию с аммиаком
объемом 2,24 л (нормальные условия). Полученный твердый продукт
сплавили с избытком гидроксида натрия, а затем подействовали на
реакционную смесь избытком раствора серной кислоты. Какую массу
кристаллогидрата Cr2(SO4)3•18H2O можно выделить из полученного
раствора? Ответ: 17,9 г.
15.26. Имеется смесь нитрата алюминия и кристаллогидрата нитрата хрома
(III) Сг(NO3)3•9H2O. Образец этой смеси массой 22,35 г растворили в воде и
добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К полученному раст-
вору прилили раствор гидроксида бария в избытке. Образовался осадок
массой 5,06 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси. Ответ:
64,2% нитрата алюминия; 35,8% кристаллогидрата нитрата хрома (III).
15.27. Соль натрия желтого цвета массой 6,48 г растворили в воде,
подкислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении
избытка раствора сульфита калия образовался раствор зеленовато-
фиолетового цвета. Какая масса металлического хрома может быть выделена
при электролизе полученного раствора? Ответ: 2,08 г.
15.28. К водному раствору, содержащему хлорид хрома (III) массой 3,17 г,
прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 3,85 г. Какое вещество
выпадет в осадок? Определите массу осадка. Ответ: Сг(ОН)3; 2,06 г.
15.29. Оксид хрома (VI) массой 3 г растворили в воде объемом 120 мл
(плотность воды 1 г/мл). Определите массовую долю хромовой кислоты
Н2CrO4 в полученном растворе. Ответ: 2,88%.
15.30. Какую массу сплава феррохрома надо прибавить к стали массой 60
кг, чтобы массовая доля хрома в стали составила 1%? Массовая доля хрома в
феррохроме равна 65%. Ответ: 937,5 г.
Часть Ш ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
16.АЛКАНЫ Строение, номенклатура и свойства алканов
16.2. Напишите структурные формулы соединений по их названиям: 2-
метилпентан, 2,5,6-триметилоктан, 3,3-диэтил-гексан, 1,3-
диметилциклогексан, 2-метил-4-изопропилнонан.
16.3. Изобразите структурные формулы изомеров алкана С6H14 и назовите
их.
16.4. Сколько изомеров имеет гептан? Напишите структурные формулы
этих изомеров и назовите их. Ответ: 9 изомеров.
 16.5. Какие из перечисленных ниже соединений являются изомерами: а) 2-
метилгексан; б) 3-метилгептан; в) 3-этилгексан; г) 2,2-диметилгептан; д) 2,4-
диметилгексан; е) 2-метилоктан? Ответ: б, в и д.
16.6. Сколько может быть углеводородов, содержащих четвертичный
углеродный атом, среди первых семи членов ряда алканов? Составьте
структурные формулы этих углеводородов, назовите их. Ответ: 5
углеводородов (по одному у C5H12 и C6H14 и три у C7H16).
16.7. Напишите уравнения реакций, при помощи которых из метана и
неорганических реагентов можно получить бутан.
16.9. Напишите структурную формулу 2,4,5,5-тетраметил-3-этилоктана.
Укажите все первичные, вторичные, третичные и четвертичные углеродные
атомы.
16.10. Сколько изомерных дихлорпроизводных может быть у н-бутана?
Напишите структурные формулы этих производных и назовите их по
заместительной номенклатуре. Ответ: 6 изомеров.
Расчеты по формулам алканов и уравнениям реакций с участием алканов
16.11. Органическое вещество содержит углерод (массовая доля 84,21%) и
водород (15,79%). Плотность паров вещества по воздуху составляет 3,93.
Определите формулу этого вещества.
16.15. Плотность паров циклоалкана по водороду равна 42. Молекула
циклоалкана не имеет боковых ответвлений от главной углеродной цепи.
Определите формулу циклоалкана и назовите его. Ответ: С6H12;
циклогексан.
16.16. Для сгорания некоторого алкана требуется объем кислорода в 8 раз
больший, чем объем паров данного углеводорода при тех же условиях.
Определите формулу алкана.
16.18. При сгорании циклоалкана массой 7 г образуется оксид углерода
(IV) массой 22 г. Какой объем кислорода, измеренный при нормальных
условиях, расходуется при этом?
16.19. При сгорании алкана массой 3,6 г образуется оксид углерода (IV)
объемом 5,6 л (нормальные условия). Какой объем кислорода, приведенный
к нормальным условиям потребуется для реакции? Ответ: 8,96 л.
16.20. Продуктами горения углеводорода массой 14,2 г являются оксид
углерода (IV) и вода массой 19,8 г. Какой объем кислорода был затрачен в
процессе горения? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ:
34,72 л.
16.21. Какой объем раствора с массовой долей гидрокси-да калия 20% и
плотностью 1,19 г/мл потребуется для поглощения всего оксида углерода
(IV), полученного при сжигании пропана объемом 112 л (нормальные
условия)? Ответ: 7 л.
16.22. Какой объем воздуха потребуется для сжигания смеси метана
объемом 5 л с этаном объемом 2 л? Объемная доля кислорода в воздухе
составляет 21%. Все объемы приведены к нормальным условиям. Ответ:
80,9 л.
16.23. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, который можно получить
при хлорировании метана объемом 11,2 л молекулярным хлором, объем
которого в реакционной системе равен 56 л. Объемы газов приведены к нор-
мальным условиям. Выход продукта составляет 70% от теоретически
возможного.
16.24. При нагревании иодметана массой 2,84 г с металлическим натрием
массой 0,69 г получили этан, объем которого при нормальных условиях
составил 179,2 мл. Определите выход продукта реакции. Ответ: 80%.
16.25. Образец технического карбида алюминия массой 16 г обработали
избытком воды. Определите объем газа, который получили при этом, если
массовая доля примесей в карбиде составляет 10%, а выход продукта
реакции равен 75%. Объем газа рассчитайте при нормальных условиях.
Ответ: 5,04 л.
Природные газы
16.26. Природный газ одного из месторождений содержит метан (объемная
доля 92%), этан (3%), пропан (1,6%), бутан (0,4%), азот (2%), оксид углерода
(IV), пары воды и другие негорючие газы (1%). Какой объем воздуха
потребуется для сжигания газа объемом 5 м
3
 (нормальные условия)?
Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Объем воздуха
рассчитайте при нормальных условиях.
16.29. Какой объем природного газа, который содержит метан (объемная
доля 96%), азот, благородные газы, оксиды углерода и незначительные
количества других примесей, потребуется для получения водорода, при
помощи которого можно восстановить оксид молибдена (VI) массой 14,4 кг?
Водород получают конверсией природного газа с водяным паром. Выход
водорода составляет 80%. Объем рассчитайте при нормальных условиях.
Ответ: 2,92 м
3
.
16.30. Какой объем хлороформа плотностью 1,5 г/мл можно получить из
природного газа объемом 60 л (нормальные условия), объемная доля метана
в котором составляет 90%? Выход хлороформа равен 70%, от теоретически
возможного. Отовет:134,4 мл.
17. АЛКЕНЫ. АЛКИНЫ. АЛКАДИЕНЫ
Номенклатура и изомерия непредельных углеводородов
17.2. Напишите структурные формулы соединений по их названиям: З-
метилпентен-1; 2,3-диметилбутадиен-1,3; 4-метилпентин-2; 2-
метилгептатриен-1,3,5; 2-метил-4-изопро-пилгексен-1.
17.3. Сколько изомерных алкенов могут соответствовать эмпирической
формуле С5H10? Напишите структурные формулы этих изомеров и назовите
их.
17.4. Сколько алкинов могут быть изомерны изопрену?
Напишите структурные формулы этих алкинов и назовите их. Ответ: 3
изомерных алкина.
17.5. Сколько изомерных алкенов соответствуют формуле С6H12?
Напишите их структурные формулы и назовите их по заместительной
номенклатуре. Ответ: 12 изомерных алкенов.
17.6. Напишите структурные формулы всех изомеров, которые отвечают
формуле С4H8. Ответ: 5 изомеров (3 алкена и 2 циклоалкана).
Свойства и получение алкенов, алкинов и алкадиенов
17.8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения:
1-хлорбутан→бутен-1→1,2-дибромбутан→бутин-1
Укажите условия протекания реакций.
17.9. Назовите соединения, которые получены на первом и втором этапах
синтеза, протекающего по схеме
карбид кальция→Х→У→хлорэтан
Составьте уравнения реакций, необходимых для осуществления данных
превращений, указав условия их протекания. Ответ: Х — ацетилен; У —
этилен.
17.10. Как, исходя из метана, двумя различными способами получить этан?
Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить.
17.12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно, исходя
из карбида кальция и неорганических реагентов, получить 1,2-дихлорэтан и
1,1-дихлорэтан. Укажите условия протекания реакций.
17.13. Состав соединения выражается формулой С4H6. Известно, что это
вещество легко взаимодействует с бромной водой, не реагирует с
аммиачным раствором оксида серебра, но присоединяет воду в присутствии
солей ртути (II). Напишите структурную формулу соединения и назовите его.
17.14. Углеводород, состав которого выражается формулой С3H4,
взаимодействует с бромной водой и с натрием с выделением водорода.
Определите структурную формулу углеводорода и назовите его. Ответ:
пропин.
Расчетные задачи
17.15. Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6% может
обесцветить пропилен объемом 1,12 л (нормальные условия)? Ответ: 500 г.
17.16. Смесь метана и этилена объемом 400 мл (нормальные условия)
обесцветила бромную воду с массовой долей брома 3,2% массой 40 г.
Определите объемную долю этилена в смеси.
17.17. При гидрировании смеси этана с этиленом массой 5,8 г получили газ
массой 6,0 г. Определите массовую и объемную доли этилена в исходной
смеси. Ответ: массовая доля— 0,48; объемная доля — 0,50.
17.18. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом
углеродном атоме. Образец этого алкена массой 0,7 г присоединил бром
массой 1,6 г. Определите формулу алкена и назовите его. Ответ: пентен-1.
17.19. .Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях,
может присоединить смесь газов массой 15,4 г, которая содержит этилен
(массовая доля 54,5%), пропилен (27,3%) и бутилен (18,2%)? Ответ: 10,08 л.
17.20. К смеси пропана с пропиленом объемом 6 л добавили водород
объемом 5 л. Смесь газов пропустили над нагретым платиновым
катализатором. После приведения продуктов реакции к исходным условиям
объем смеси стал равен 7 л. Определите объемные доли пропана и пропилена
в исходной смеси этих газов.
17.21. Имеется газовая смесь объемом 20 л, содержащая этан, этилен и
водород. Эту смесь пропустили над нагретым платиновым катализатором.
После приведения продуктов реакции к исходным условиям объем смеси
составил 13 л, из которых 1 л приходится на долю непрореагировавшего
водорода. Определите объемные доли газов в исходной смеси. Ответ: 25%
С2H6; 35% С2H4; 40% Н2.
17.22. При гидрировании бутадиена-1,3 массой 8,1 г получили смесь
бутана и бутена-1. При пропускании этой смеси через раствор брома
образовался 1,2-бромбутан массой 10,8 г. Определите массовые доли
углеводородов в полученной смеси.
17.23. При гидрировании ацетилена объемом 672 мл (нормальные условия)
получили смесь этана и этилена, которая обесцвечивает раствор брома в
тетрахлориде углерода массой 40 г, массовая доля брома в котором
составляет 4%. Определите массовые доли углеводородов в полученной
смеси. Ответ: 31,8% С2H4 и 63,2% C2H6.
17.24. Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком
воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной
воды образовался 1,1,2,2-тетрабромэтан массой 86,5 г. Определите массовую
долю СаС2; в техническом карбиде. Ответ: 80%.
17.25. Циклогексен массой 12,3 г подвергли гидрированию. Продукт
гидрирования сожгли, получив оксид углерода (IV) объемом 13,44 л
(нормальные условия). Определите выход продукта гидрирования, если
выход продуктов горения — количественный.
17.26. При дегидрировании этана объемом 89,6 л (нормальные условия) с
выходом 80% получили этилен. Какой объем растворителя 1,2-дихлорэтана
может быть получен из этого этилена? Плотность 1,2-дихлорэтана принять
равной 1,24 г/мл. Ответ: 255,5 мл.
17.27. Смесь этана и этилена объемом 10 л подвергли
высокотемпературному дегидрированию, в результате которого получили
смесь этилена и водорода объемом 16 л. Все объемы приведены к
нормальным условиям. Определите объемную и массовую доли этилена в
исходной смеси. Ответ: объемная доля 40%; массовая доля 38,4%.
17.28. Состав углеводорода выражается формулой С3H4. На гидрирование
этого углеводорода массой 5 г до предельного соединения затратили водород
объемом 2,8 л (нормальные условия). Определите структурную формулу
углеводорода и назовите его. Ответ: циклопропен.
18. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
18.1. Составьте структурные формулы изомеров, отвечающих формуле
С8H10 и содержащих ароматическое кольцо.
18.4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения:
метан→Х→бензол
Назовите вещество X. Укажите условия протекания реакций. Ответ: Х -
ацетилен.
18.5. При дегидрировании этилбензола массой 4,24 г получили стирол.
Выход продукта реакции составил 75%. Какую массу раствора брома в
тетрахлориде углерода может обесцветить полученный стирол, если
массовая доля брома в растворе составляет 4%?
18.6. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях,
образуется при циклизации и дегидрировании м-гексана объемом 200 мл и
плотностью 0,66 г/мл? Реакция протекает с выходом 65%. Ответ: 89,4 л.
18.7. Какой объем воздуха, измеренный при нормальных условиях,
потребуется для полного сгорания 1,4-диметил-бензола массой 5,3 г?
Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Ответ: 56 л.
18.8. При сжигании гомолога бензола массой 0,92 г в кислороде получили
оксид углерода (IV), который пропустили через избыток раствора
гидроксида кальция. При этом образовался осадок массой 7 г. Определите
формулу углеводорода и назовите его. Ответ: C7H8
18.9. Ароматический углеводород, являющийся гомологом бензола,
массой 5,3 г сожгли, получив оксид углерода (IV) объемом 8,96 л
(нормальные условия). Определите формулу углеводорода. Сколько
изомеров может иметь этот углеводород среди гомологов бензола?
Напишите структурные формулы этих изомеров. Ответ: С8H10; 4 изомерных
гомолога бензола.
18.10. Из ацетилена объемом 3,36 л (нормальные условия) получили
бензол объемом 2,5 мл. Определите выход продукта, если плотность бензола
равна 0,88 г/мл. Ответ: 56,4%.
18.11. При бромировании бензола в присутствии бромида железа (III)
получили бромоводород, который пропустили через избыток раствора
нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 7,52 г. Вычислите
массу полученного продукта бромирования бензола и назовите этот продукт.
Ответ: 6,28 г; бромбензол.
18.12. Бензол, полученный дегидрированием пиклогексана объемом 151
мл и плотностью 0,779 г/мл, подвергли хлорированию при освещении.
Образовалось хлорпроизводное массой 300 г. Определите выход продукта
реакции. Ответ: 73,6%.
18.13. Смесь бензола с циклогексеном массой 4,39 г обесцвечивает
бромную воду массой 125 г с массовой долей брома 3,2%. Какая масса воды
образуется при сжигании в кислороде той же смеси массой 10 г?
 18.14. Смесь бензола и стирола некоторой массы обесцвечивает бромную
воду массой 500 г с массовой долей брома 3,2%. При сжигании смеси той же
массы выделился оксид углерода (IV) объемом 44,8 л (нормальные условия).
Определите массовые доли бензола и стирола в смеси. Ответ: 60% бензола;
40% стирола.
19. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
Номенклатура, свойства и получение спиртов и фенолов
19.4. Сколько изомерных спиртов может иметь хлорпропанол С3H6CIOH?
Напишите структурные формулы изомеров и назовите их по заместительной
номенклатуре. Ответ: 5 изомеров.
19.5. Сколько фенолов могут быть изомерны 2-метил-6-хлорфенолу?
Напишите структурные формулы этих фенолов и назовите их. Ответ: 12
изомерных фенолов (не считая 2-метил-6-хлорфенола).
19.6. Сколько изомерных третичных спиртов могут иметь состав С6H13OH?
Напишите формулы этих спиртов и назовите по заместительной
номенклатуре. Ответ: три спирта.
19.11. В трех пробирках находятся бутанол-1, этиленгликоль и раствор
фенола в бензоле. При помощи каких химических реакций можно различить
эти вещества? Напишите уравнения соответствующих реакций.
19.12. В трех пробирках без надписей находятся жидкости : н-пропанол, 1-
хлорбутан и глицерин. При помощи каких химических реакций можно
различить эти вещества? Напишите уравнения этих реакций.
Расчеты по уравнениям реакций с участием предельных одноатомных
спиртов
19.14. Какая масса пропилата натрия может быть получена при
взаимодействии пропанола-1 массой 15 г с натрием массой 9,2 г?
19.15. При взаимодействии бутанола-1 с избытком металлического натрия
выделился водород, занимающий при нормальных условиях объем 2,8 л.
Какое количество вещества бутанола-1 вступило в реакцию? Ответ: 0,25
моль.
19.16. Метанол количеством вещества 0,5 моль нагрели с избытком
бромида калия и серной кислоты, получили бромметан массой 38 г.
Определите выход бромметана. Ответ: 80%.
19.17. При дегидратации пропанола-2 получили пропилен, который
обесцветил бромную воду массой 200 г. Массовая доля брома в бромной
воде равна 3,2%. Определите массу пропанола-2, взятую для реакции.
Ответ: 2,4 г.
19.18. При нагревании предельного одноатомного спирта массой 12 г с
концентрированной серной кислотой образовался алкен массой 6,3 г. Выход
продукта составил 75%. Определите формулу исходного спирта.
19.19. Определите формулу предельного одноатомного спирта, если при
дегидратации образца его объемом 37 мл и плотностью 1,4 г/мл получили
алкен массой 39,2 г. Ответ: С4H9OH.
19.20. Натрий массой 12 г поместили в этанол объемом 23 мл и
плотностью 0,8 г/мл. Массовая доля воды в этаноле составляет 5%. Какой
объем водорода выделится при этом? Объем рассчитайте при нормальных
условиях.
19.21. Какая масса металлического натрия прореагирует с раствором
пропанола-1 массой 200 г, массовая доля воды в котором 10%? Какой объем
водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этой
реакции? Ответ: 94,5 г Nа; 46 г Н2.
19.22. Какую массу карбида кальция надо добавить к спирту объемом 150
мл и плотностью 0,8 г/мл для получения абсолютного (безводного) спирта,
если массовая доля этанола в спирте составляет 96%? Какая масса
абсолютного спирта будет получена при этом? Ответ: 8,53 г СаС2; 115,2 г
абсолютного спирта.
19.23. Из технического карбида кальция массой 4 г при действии избытка
воды можно получить газ объемом 1,12 л (нормальные условия). Какую
массу технического карбида надо взять для получения этанола массой 19,6 г,
массовая доля воды в котором составляет 6%? Ответ: 32 г.
19.24. При каталитической дегидратации этанола массой 1,84 г получили
газ, .который прореагировал с бромом, содержавшемся в хлороформовом
растворе массой 50 г. Массовая доля брома в этом растворе равна 8%.
Определите выход продукта дегидратации спирта, если выход в реакции
бромирования количественный. Ответ: 62,5%.
19.25. Предельный одноатомный спирт массой 30 г взаимодействует с
избытком металлического натрия, образуя водород, объем которого при
нормальных условиях составил 5,6 л. Определите формулу спирта. Ответ:
С3H7OH.


Категория: Химия | Добавил: Админ (18.05.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar