Тема №6287 Ответы к задачам по химии 372 (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 372 (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 372 (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

19.26. При получении синтетического каучука по способу Лебедева в
качестве исходного сырья используют этанол, пары которого пропускают
над катализатором, получая бутадиен-1,3, водород и воду. Какую массу
бутадиена-1,3 можно получить из спирта объемом 230 л и плотностью 0,8
кг/л, если массовая доля этанола в спирте равна 95%? Учесть, что выход
продукта составляет 60%. Ответ: 61,56 кг.
19.27. Метанол получают взаимодействием оксида углерода (II) с
водородом. Для реакции взяты оксид углерода (II) объемом 2 м
3
и водород
объемом 5 м
3
 (объемы приведены к нормальным условиям). В результате
получили метанол массой 2,04 кг. Определите выход продукта. Ответ:
71,4%.
19.28. Какую массу металлического натрия и абсолютного этанола надо
взять для получения этанольного раствора массой 200 г, массовая доля
этилата натрия в котором равна 10,2%?
19.29. Определите массовую долю алкоголята натрия в его спиртовом
растворе, полученном в результате реакции между металлическим натрием
массой 2,3 г и абсолютным этанолом объемом 50 мл и плотностью 0,79 г/мл.
Ответ: 16,3%.
19.30. Из пропанола-2 массой 24 г получили 2-бромпро-пан, который
использовали для получения 2,3-диметилбута-на. Какая масса диметилбутана
образовалась, если выход продуктов на каждой стадии синтеза составил
60%? Ответ: 6,2г.
19.31. При взаимодействии бутанола-2 массой 7,4 г с избытком
бромоводородной кислоты получили бромпроизводное, из которого
синтезировали 3,4-диметилгексан массой 3,99 г. Определите выход продукта
реакции. Ответ: 70%.
19.32. Дегидратацией предельного одноатомного спирта получили алкен
симметричного строения с неразветвленной цепью массой 8,4 г, который
взаимодействует с бромом массой 24 г. Определите структурную формулу
исходного спирта и назовите его. Ответ: бутанол-2.
19.33. При нагревании предельного одноатомного спирта с
концентрированной бромоводородной кислотой образуется соединение,
массовая доля брома в котором составляет 73,4%. Определите формулу
исходного спирта. Ответ: С2H5OH.
19.34. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях,
может быть получен при взаимодействии металлического натрия массой 1,6
г со смесью метанола и этанола массой 2,48 г? Массовая доля метанола ,в
смеси составляет 25,8%, этанола - 74,2%. Ответ: 672 мл.
Расчеты по уравнениям реакций с участием фенолов
19.35. Какая масса фенолята натрия может быть получена при
взаимодействии фенола массой 4,7 г с раствором гидроксида натрия объемом
4,97 мл и плотностью 1,38 г/мл? Массовая доля гидроксида натрия в растворе
составляет 35%. Ответ: 5,8 г.
19.36. При взаимодействии раствора фенола в бензоле массой 200 г с
избытком бромной воды получили бромпроизводное массой 66,2 г.
Определите массовую долю фенола в растворе. Ответ: 9,4%.
19.37. Имеется смесь фенола с этанолом. К одной половине смеси
добавили избыток металлического натрия, получив водород объемом 672 мл
(нормальные условия). К другой половине смеси добавили избыток раствора
брома, при этом образовался осадок массой 6,62 г. Определите массовые
доли фенола и этанола в смеси.
19.38. На нейтрализацию смеси фенола с этанолом затратили раствор
объемом 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2
г/мл. Такая же масса смеси прореагировала с металлическим натрием массой
9,2 г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси. Ответ: фенола
80,9%; этанола 19,1%.
20. АЛЬДЕГИДЫ
20.1. Напишите структурные формулы следующих альдегидов: 2-
метилпентаналя, 2,3-диметилбутаналя, гексаналя.
20.4. Какое количество вещества формальдегида содержится в растворе
объемом Зли плотностью 1,06 г/мл, массовая доля СНгО в котором равна
20%? Ответ: 21,2 моль.
20.5. Какой объем формальдегида надо растворить в воде массой 300 г для
получения формалина с массовой долей формальдегида 40%? Объем
рассчитайте при нормальных условиях. Какая масса формалина будет
получена? Ответ: СH2O объемом 149,3 л; формалин массой 500 г.
20.6. При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (II)
массой 28 г получили альдегид, масса которого составила 9,24 г. Определите
выход продукта реакции. Ответ: 70%.
20.7. В промышленности апетальдегид получают по способу Кучерова.
Какую массу ацетальдегида можно получить исходя из технического карбида
кальция массой 500 кг, массовая доля примесей в котором составляет 10,4%?
Выход ацетальдегида 75%. Ответ: 231 кг.
20.8. При каталитическом гидрировании формальдегида получили спирт,
при взаимодействии которого с избытком металлического натрия
образовался водород объемом 8,96 л (нормальные условия). Выход
продуктов на каждой из стадий синтеза составил 80%. Определите исходную
массу формальдегида. Ответ: 37,5 г.
20.9. Какая масса серебра будет получена в результате реакции
"серебряного зеркала", если к избытку аммиачного раствора оксида серебра
добавить водный раствор массой 50 г с массовой долей пропаналя 11,6%.
Ответ: 21,6 г.
20.10. Ацетилен объемом 280 мл (нормальные условия) был использован
для получения ацетальдегида, выход которого составил 80%. Какая масса
металла может быть получена при добавлении всего полученного альдегида,
к избытку аммиачного раствора оксида серебра? Ответ: 2,16 г.
20.11. К водному раствору массой 4 г с массовой долей некоторого
альдегида 22% прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При
этом образовался осадок массой 4,32 г. Определите формулу исходного
альдегида.
20.12. При окислении паров спирта массой 2,3 г над избытком оксида меди
(II) получили альдегид и медь массой 3,2 г. Какой альдегид получен?
Определите массу альдегида, если его выход составил 75%. Ответ: 1,65 г
уксусного альдегида.
20.13. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в альдегиде
составляют соответственно 62,1, 10,3 и 27,6%. Какой объем водорода
потребуется для гидрирования этого альдегида массой 14,5 г до спирта?
Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 5,6 л.
20.14. Один из промышленных способов получения альдегидов —
нагревание алкенов с оксидом углерода (II) и водородом при повышенном
давлении в присутствии катализатора. Для такой реакции был взят пропилен
объемом 140 л (нормальные условия) и избыток других веществ. Какая масса
бутаналя и 2-метилпропаналя будет получена, если в результате образуется
смесь этих альдегидов, массовая доля бутаналя в которой составляет 60%?
Ответ: 270 г бутаналя и 180 г 2-метилпропаналя.
20.15. При окислении некоторого кислородсодержащего органического
вещества массой 1,8 г аммиачным раствором оксида серебра получили
серебро массой 5,4 г. Какое органическое вещество подвергнуто окислению?
Ответ: бута-наль.
20.16. Из карбида кальция массой 7,5 г, содержащего примеси (массовая
доля примесей равна 4%), получили ацетилен, который был превращен в
альдегид по реакции Кучерова. Какая масса серебра выделится при
взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором
оксида серебра? Ответ: 24,3 г.
20.17. При окислении этанола образовался альдегид с 80%-ным выходом.
При взаимодействии такой же массы этанола с металлическим натрием
выделился водород, занимающий при нормальных условиях объем 2,8 л
(выход - количественный). Определите массу образовавшегося альдегида в
первой реакции. Ответ: 8,8 г.
20.18. Какая масса формалина с массовой долей формальдегида 40%
может образоваться, если использовать альдегид, полученный при
каталитическом окислении метана объемом 336 л (нормальные условия)
кислородом воздуха? Выход продуктов в реакции окисления равен 60%.
20.19. Какая масса раствора с массовой долей ацетальде-гида 20%
образуется, если альдегид получили с выходом 75% из ацетилена объемом
6,72 л (нормальные условия) по реакции Кучерова? Ответ: 49,5 г.
20.20. При сжигании альдегида массой 0,9 г образовался оксид углерода
(IV), который прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом 16,4
мл и плотностью 1,22 г/мл с образованием средней соли. Массовая доля
гидроксида натрия в этом растворе равна 20%. Определите формулу
сожженного альдегида. Сколько изомерных альдегидов могут
соответствовать этой формуле? Напишите их структурные формулы. Ответ:
бутаналь; 2 изомерных альдегида.
21. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫНоменклатура, химические свойства и
получение карбоновых кислот
21.2. Напишите структурные формулы следующих кислот: 2-
метилпропановая кислота, 2,3,4-трихлорбутановая кислота, 3,4-
диметилгептановая кислота.
21.3. Сколько изомерных карбоновых кислот может соответствовать
формуле С5H10O2? Напишите структурные формулы этих изомеров. Ответ:
4 изомера.
21.4. В трех пробирках без надписей находятся следующие вещества:
этанол, муравьиная кислота, уксусная кислота. При помощи каких
химических методов можно различить эти вещества?
21.5. В четырех пробирках находятся следующие вещества: пропионовая
кислота, раствор формальдегида, раствор фенола в бензоле, метанол. При
помощи каких химических реакций можно различить эти вещества?
21.6. Сколько изомерных одноосновных карбоновых кислот может
соответствовать формуле С6H12O2;? Напишите структурные формулы этих
кислот и назовите их по заместительной номенклатуре. Ответ: 8 изомерных
кислот.
Расчетные задачи
21.11. Какой объем уксусной эссенции плотностью 1,070 г/мл надо взять
для приготовления столового уксуса объемом 200 мл и плотностью 1,007
г/мл? Массовая доля уксусной кислоты в уксусной эссенции равна 80%, в
уксусе —6%.
21.12. Какие массы растворов уксусной кислоты с массовой долей
СН3СООН 90 и 10% надо взять для получения раствора массой 200 г с
массовой долей кислоты 40%? Ответ: раствора с массовой долей 90% — 75
г; 10% — 125 г.
21.13. В лаборатории имеется раствор объемом 300 мл с массовой долей
уксусной кислоты 70% и плотностью 1,07 г/мл. Какой объем воды
плотностью 1 г/мл надо прилить к имеющемуся раствору для получения
раствора с массовой долей кислоты 30%? Изменением объема при смешении
раствора и воды пренебречь. Ответ: 428 мл. 236
21.14. Через раствор уксусной кислоты массой 150 г пропустили аммиак
объемом 4,48 л (нормальные условия). Определите массовую долю
СН3СООН в полученном растворе, если в исходном растворе массовая доля
кислоты составляла 20%.
21.15. К раствору массой 300 г с массовой долей уксусной кислоты 30%
добавили гидроксид натрия массой 20 г. Какой объем раствора с массовой
долей гидроксида калия 25% потребуется для нейтрализации раствора,
полученного после добавления гидроксида натрия? Плотность раствора КОН
равна 1,24 г/мл. Ответ: 180,6 мл.
21.16. В раствор массой 370 г с массовой долей пропио-новой кислоты
60% поместили гидрокарбонат натрия. В результате реакции образовался газ
объемом 11,2 л (нормальные условия). Определите массовую долю
пропионовой кислоты в полученном растворе. Ответ: 47,4%.
21.17. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и
плотностью 1,22 г/мл потребуется для нейтрализации одноосновной
карбоновой кислоты массой 14,8 г? Кислота имеет состав: углерод (массовая
доля 48,65%), кислород (43,24%), водород (8,11%). Ответ: 32,8
21.18. Определите объем метана, который можно получить при нагревании
уксусной кислоты массой 50 г с избытком гидроксида натрия. Учесть, что
массовая доля воды в кислоте составляет 4%, а выход газа равен 75%. Объем
рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 13,44 л.
21.19. Какую массу стеариновой кислоты С17H35COOH можно получить из
жидкого мыла, содержащего стеарат калия массой 96,6 г? Выход кислоты
составляет 75%. Ответ: 63,9 г. 238
21.20. Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты 90%
можно получить, проводя окисление бутана объемом 56 л (нормальные
условия) кислородом воздуха, если выход кислоты составляет 60%? Ответ:
200 г.
21.21. Уксусную кислоту можно получить в три последовательные стадии,
используя в качестве исходного вещества карбид кальция. Для реакции взят
технический карбид кальция массой 200 г, массовая доля примесей в
котором равна 12%. Какая масса кислоты будет получена, если выход
продуктов на первой стадии синтеза составляет 80%, на второй - 75%, на
третьей - 80%. Ответ: 79,2 г.
21.22. При пропускании хлора в раствор с массовой долей уксусной
кислоты 75% получили хлоруксусную кислоту. Определите ее массовую
долю в растворе, считая, что избыточный хлор и хлороводород удалены из
раствора. Ответ: 82,5%.
21.23. На нейтрализацию предельной одноосновной кислоты массой 3,7 г
затратили раствор объемом 5 мл с массовой долей гидроксида калия 40% и
плотностью 1,4 г/мл. Определите формулу кислоты.
21.24. Определите формулу предельной одноосновной карбоновой
кислоты, если известно, что на нейтрализацию пробы ее массой 11 г
затратили раствор объемом 15,75 мл с массовой долей гидроксида натрия
25% и плотностью 1,27 г/мл. Сколько изомерных кислот соответствует
найденной формуле? Ответ: С3H7COOH; две изомерные кислоты.
21.25. При окислении муравьиной кислоты получили газ, который
пропустили через избыток раствораидроксида кальция. При этом
образовался осадок массой 20 г. Какая масса муравьиной кислоты взята для
окисления? Ответ: 9,2г.
21.26. Имеется раствор муравьиной кислоты массой 36,8 г. К раствору
добавили избыток окислителя. Газ, полученный в результате окисления,
пропустили через избыток баритовой воды, в результате чего получили
осадок массой 39,4 г. Определите массовую долю кислоты в исходном
растворе. Ответ: 25%.
21.27. Объемная доля метана в природном газе составляет 96%. Какую
массу муравьиной кислоты можно получить каталитическим окислением
природного газа объемом 420 л (нормальные условия), если выход кислоты
составляет 70%? Ответ: 579,6 г.
21.28. При взаимодействии раствора массой 59,2 г с массовой долей
одноосновной предельной карбоновой кислоты 25% с избытком карбоната
натрия образовался газ объемом 2,24 л (нормальные условия). Определите
формулу кислоты. Ответ: СН3CH2COOH.
21.29. Формиат натрия в промышленности получают по реакции между
оксидом углерода (II) и твердым гидроксидом натрия при повышенных
температуре и давлении. Какая масса раствора муравьиной кислоты с
массовой долей НСООН 25% образуется из формиата натрия, для получения
которого взят избыток NаОН и СО объемом 560 л (нормальные условия)?
Выход формиата натрия составляет 70%. Ответ: 3,22 кг.
21.30. Плотность паров одноосновной карбоновой кисло-\ ты по водороду
равна 37. Какой объем раствора с массовой , долей гидроксида калия 20% и
плотностью 1,2 г/мл потре-' буется для нейтрализации этой кислоты массой
22,2 кг? Ответ: 70 мл.
21.31. На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот затратили
раствор объемом 8 мл с массовой долей гидроксида калия 40% и плотностью
1,4 г/мл. К такому же образцу смеси кислот прибавили избыток аммиачного
раствора оксида серебра. Выделился металлический осадок массой 10,8 г.
Определите массовые доли кислот в смеси.
21.32. Имеется смесь муравьиной и масляной кислот. При действии
избытка аммиачного раствора оксида серебра на образец этой смеси
получили металлический осадок массой 4,32 г. Такой же образец смеси
прореагировал с избытком карбоната натрия, в результате чего образовался
газ объемом 0,336 л (нормальные условия). Определите массовые доли
кислот в исходной смеси. Ответ: муравьиная кислота — 51,1%; масляная
кислота — 48,9%.
21.33. Уксусная кислота содержит примеси уксусного альдегида и этанола.
При обработке образца кислоты массой 8 г избытком аммиачного раствора
оксида серебра образовался металлический осадок массой 5,4 г. На нейтра-
лизацию такого же образца кислоты потребовался раствор объемом 10,26 мл
с массовой долей гидроксида натрия 30% и плотностью 1,3 г/мл. Определите
массовые доли примесей в кислоте.
21.34. Пропионовая кислота загрязнена муравьиной кислотой и
пропиловым спиртом. К образцу кислоты массой 150 г прибавили избыток
гидрокарбоната калия, получив газ объемом 44,8 л (нормальные условия). К
такому же образцу кислоты добавили избыток аммиачного раствора оксида
серебра, в результате чего образовался осадок массой 2,16 г. Определите
массовые доли примесей в кислоте. Ответ: муравьиная кислота — 0,31%;
пропиловый спирт — 1,03%.
21.35. Окислением пропанола-1 массой 7,2 г получили пропионовую
кислоту, на нейтрализацию которой затратили раствор объемом 16,4 мл с
массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл. Определите
выход кислоты. Ответ: 83,3%.
21.36. При каталитическом окислении ацетальдегида кислородом
получили уксусную кислоту, выход которой составил 75%. Эта кислота
прореагировала с избытком карбоната натрия. Выделился газ, образовавший
с гидрок-сидом натрия кислую соль массой 5,04 г. Определите объем
кислорода (при нормальных условиях), вступившего в реакцию с
альдегидом. Ответ: 1,792 л.
22. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ
22.2. В четырех пробирках без надписей находятся эта-нол, этилацетат,
уксусная кислота и ацетальдегид. При помощи каких химических реакций
можно различить эти вещества? Напишите уравнения этих реакций и
укажите условия их протекания.
22.3. Какую массу этилацетата можно получить в реакции этерификации
этанола массой 1,61 г и уксусной кислоты массой 1,80 г, если выход
продукта равен 75%. Ответ: 1,98 г.
22.4. Грушевая эссенция представляет собой сложный эфир уксусной
кислоты с изоамиловым спиртом (с 3-метил-бутанолом-1). Какую массу
изоамилацетата можно получить при нагревании изоамилового спирта
массой 4,4 г и раствора объемом 3,54 мл с массовой долей уксусной кислоты
96% и плотностью 1,06 г/мл в присутствии серной кислоты? Выход эфира
составляет 80%.
22.5. При нагревании метанола массой 2,4 г и уксусной кислоты массой 3,6
г получили метилацетат массой 3,7 г. Определите выход эфира. Ответ:
83,3%.
22.6. Имеется смесь метилацетата и этилацетата массой 10,3 г. Массовая
доля метилацетата в смеси составляет 35,9%, этилацетата - 64,1%. Какой
объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% и плотностью 1,4
г/мл потребуется для полного щелочного гидролиза смеси эфиров? Ответ:
8,93 мл.
22.7. На реакцию щелочного гидролиза метилового эфира неизвестной
предельной одноосновной кислоты массой 27,54 г затратили раствор
объемом 50 мл с массовой долей 46гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2
г/мл. Какая кислота образует исходный эфир? Ответ: масляная кислота.
22.8. При нагревании смеси этанола и уксусной кислоты с каталитическим
количеством серной кислоты получили этилацетат массой 13,2 г. Выход
эфира составил 60%. При действии избытка гидрокарбоната натрия на
исходную смесь такой же массы образовался газ объемом 7,84 л (нормальные
условия). Определите массовые доли веществ в смеси.
22.9. Имеется смесь метанола и пропионовой кислоты. При нагревании
образца этой смеси с концентрированной серной кислотой получили эфир
массой 13,2 г. На нейтрализацию такого же образца смеси затратили раствор
массой 40 г с массовой долей гидроксида натрия 20%. Определите массовые
доли компонентов в исходной смеси. Ответ: метанол — 24,5%;
пропионовая кислота — 75,5%.
22.10. Образец жира, представляющий собой триолеат, подвергли
гидролизу. Какая масса жира была взята, если на гидрирование полученной
кислоты затратили водород объемом 336 л. Ответ: 4420 г.
22.11. Основным компонентом некоторого жира является тристеарат,
массовая доля которого составляет 80%. Какие массы глицерина и
стеариновой кислоты могут быть получены при омылении этого жира массой
72,5 кг? Ответ: 5,996 кг глицерина; 55,52 кг-стеариновой кислоты.
22.12. Стеарат калия — важный компонент жидкого мыла. Какая масса
гидроксида калия и тристеарата потребуется для получения стеарата калия
массой 500 кг, если выход продукта составляет 80% из-за производственных
потерь? Ответ: 575,8 кг жира и 108,7 кг гидроксида калия.
22.13. При гидролизе жира массой 222,5 г получили предельную
одноосновную карбоновую кислоту массой 213 г и глицерин. Определите
формулу жира и назовите его. Ответ: тристеарат.
23. УГЛЕВОДЫ
23.1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
оксид углерода (IV) →крахмал→глюкоза→этанол
Укажите условия протекания реакций.
23.2. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при спиртовом
брожении глюкозы массой 270 кг? Объем рассчитайте при нормальных
условиях. Ответ: 67,2 л.
23.3. При брожении глюкозы получили этанол массой 276 г, выход
которого составил 80%. Какая масса глюкозы подверглась брожению?
Ответ: 675 г
23.4. Какой объем воздуха, объемная доля кислорода в котором составляет
21%, потребуется для полного окисления глюкозы массой 45 г? Объем
рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 160 л.
23.5. Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20%. Какую массу
глюкозы можно получить из картофеля массой 1620 кг, если выход продукта
равен 75%? Ответ: 270 кг.
23.6. Массовая доля целлюлозы в древесине равна 50%. Какая масса
спирта может быть получена при брожении глюкозы, которая образуется при
гидролизе древесных опилок массой 810 кг? Учесть, что спирт выделяется из
реакционной системы в виде раствора с массовой долей воды 8%. Выход
этанола из-за производственных потерь составляет 70%. Ответ: 175 кг.
23.7. Какую массу кукурузных зерен надо взять для получения спирта
массой 115 кг, с массовой долей этанола 96%, если выход спирта составляет
80%? Массовая доля крахмала в кукурузных зернах составляет 70%. Ответ:
347 кг.
23.8. За световой день лист свеклы площадью 1 дм
2
может поглотить оксид
углерода (IV) объемом 44,8 мл (нормальные условия). Какая масса глюкозы
образуется при этом в результате фотосинтеза? Ответ: 0,06 г.
23.9. Какую массу целлюлозы и какой объем раствора с массовой долей
азотной кислоты 80% и плотностью 1,46 г/мл надо взять для получения
тринитроцеллюлозы массой 990 кг? Выход тринитроцеллюлозы составляет
66,7%. Ответ: 810 кг целлюлозы; 809 л раствора азотной кислоты.
23.10. В результате спиртового брожения глюкозы получили этанол,
который окислили до кислоты. При действии избытка гидрокарбоната калия
на всю полученную кислоту выделился газ объемом 8,96 л (нормальные
условия). Определите массу глюкозы, подвергнутую брожению. Ответ: 36г.
23.11. При спиртовом брожении глюкозы получен газ, который
прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом 60,2 мл и
плотностью 1,33 г/мл, образовав среднюю соль. Массовая доля гидроксида
натрия в этом растворе равна 30%. Какая масса раствора с массовой долей
этанола 60% получена при этом? Ответ: 23 г.
23.12. Из крахмала массой 8,1 г получили глюкозу, выход которой
составил 70%. К глюкозе добавили избыток аммиачного раствора оксида
серебра. Какая масса серебра образовалась при этом? Ответ: 7,56 г.
23.13. Какую массу крахмала надо подвергнуть гидролизу, чтобы из
полученной глюкозы при молочнокислом брожении образовалась молочная
кислота массой 108 г? Выход продуктов гидролиза крахмала равен 80%,
продукта брожения глюкозы - 60%. Ответ: 202,5 г.
23.14. Какую массу триацетата целлюлозы можно получить из древесных
отходов массой 1,62 т, если эфир получается с выходом 75%? Массовая доля
целлюлозы в древесине составляет 50%. Ответ: 1,08 т.
23.15. При гидролизе крахмала массой 324 г с выходом 80% получили
глюкозу, которую подвергли спиртовому брожению. Выход продукта
брожения составил 75%. В результате осуществления процесса образовался
водный раствор спирта массой 600 г. Определите массовую долю этанола в
полученном растворе. Ответ: 18,4%.
24. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
24.1. С помощью каких реакций можно осуществить следующие
превращения:
метан→ацетилен→бензол→нитробензол→анилин→2,4,6-триброманилин
Напишите уравнения этих реакций и укажите условия их протекания.
24.2. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для
осуществления следующих превращений:
а) СН3СOOH → X → NH2CH2COOH
б) нитробензол → Y →хлорид фениламмония.
Назовите вещества Х и V. Ответ: Х — хлоруксусная кислота; У —
анилин.
24.3. При помощи каких химических реакций можно различить
бензольные растворы фенола, анилина и уксусной кислоты? Напишите
уравнения соответствующих реакций.
24.4. Сколько изомерных аминов могут соответствовать формуле С4H9N?
Напишите структурные формулы всех изомеров. Ответ: 8 изомерных
аминов.
24.5. Определите формулу вторичного амина, массовые доли атомных
углерода, водорода и азота в котором соответственно равны 61,0, 15,3 и
23,7%.Ответ: Структурная формула амина СН3-NH-CH3. Это —
метилэтиламин.
24.6. Определите формулу третичного амина, массовые доли атомных
углерода, водорода и азота в котором равны соответственно 65,75, 15,07 и
19,18%. Назовите этот амин. Ответ: диметилэтиламин.
24.7. Определите формулу сложного эфира аминоуксус-ной кислоты,
массовая доля кислорода в котором составляет 36%. Ответ: NH2-CH2-CO-OCH3.
24.8. Первичный амин образует с бромоводородом соль, массовая доля
брома в которой составляет 71,4%. Определите формулу амина и назовите
его. Ответ: метиламин.
24.9. Какой объем азота образуется при сгорании этила-мина массой 5,4 г?
Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 1,344 л.
24.10. При восстановлении нитробензола массой 73,8 г получили анилин
массой 48,0. Определите выход продукта. Ответ: 86%.
24.11. Какая масса бензола потребуется для получения анилина массой 279
кг, если его выход составляет 75%? Ответ: 312 кг.
24.12. В анилиновое производство поступил бензол объемом 4,4 м
3
и
плотностью 0,88 кг/л. Какая масса анилина может быть получена, если его
выход из-за производственных потерь составляет 70%. Ответ: 3,23 т.
24.13. Аминоуксусную кислоту получили из уксусной кислоты массой 24
г, с выходом 60%. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида
натрия 15% и плотностью 1,16 г/мл потребуется для нейтрализации
аминоуксусной кислоты? Ответ: 55,2 мл.
24.14. Какая масса 2,4,6-триброманилина может быть получена при
взаимодействии анилина массой 18,6 г с бромом массой 104 г? Ответ: 66 г.
24.15. Имеется раствор фенола и анилина в бензоле. Массовая доля фенола
в растворе составляет 20%, анилина — 30%. Какую массу раствора с
массовой долей брома 8% надо взять для бромирования обрязца исходного
раствора массой 200 г? Бром растворен в тетрахлориде углерода. Ответ:
6,425 кг.
24.16. Какой минимальный объем аммиака надо пропустить через раствор
массой 300 г с массовой долей хлоруксусной кислоты 20% для полного
превращения ее в аминоуксусную кислоту? Объем рассчитайте при
нормальных условиях. Ответ: 14,2 л.
24.17. При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор
хлорида фениламмония массой 250 г получили анилин, на бромирование
которого затратили бром массой 72 г. Массовая доля хлорида фениламмония
в растворе составляет 10%. Определите выход анилина. Ответ: 77,7%.
24.18. Имеется раствор анилина в органическом растворителе массой 10 г.
К раствору добавили избыток брома, при этом выпал осадок массой 6,6 г.
Определите массовую долю анилина в исходном растворе. Ответ: 18,6%.
24.19. Первичный амин массой 12,4 г сожгли, а продукты горения
пропустили через избыток раствора щелочи. Газ, не прореагировавший со
щелочью имеет при нормальных условиях объем 4,48 л. Определите
формулу амина. Ответ: СН3NH2.
24.20. При нитровании бензола массой 19,5 г образовался нитробензол,
выход которого составил 80%. Какая масса анилина получится при
восстановлении нитробензола, если выход анилина составляет 85%? Ответ:
15,81 г.
24.21. Из уксусной кислоты массой 27 г получили хлор-уксусную кислоту,
выход которой составил 60%. Через раствор хлоруксусной кислоты
пропустили аммиак объемом 6,72 л (нормальные условия). Какое количество
вещества аминоуксусной кислоты получили при этом? Ответ: 0,27 моль.
Часть IV ЗАДАЧИ ПОВЫШЕННОЙ ТРУДНОСТИ
1. Некоторые элементы Х и Y образуют соединения Х2Y2O3 (массовая доля
кислорода равна 25,26%) и Х2YO4 (массовая доля кислорода равна 36,78%).
Определите элементы Х и Y. Ответ: Х - это калий, Y - сера.
2. Натрий образует с элементами Х и Y соединения NаXY2 и Nа2X4Y7
Массовая доля натрия в NаXY2 равна 34,8%, в Na2X4Y7 - 22,8%. Определите,
какие элементы Х и Y входят в состав соединений с натрием. Ответ: Х- бор;
Y - кислород.
З. Оксид железа (II) относится к соединениям переменного состава. Его
состав может быть выражен формулой Fe1-XO. Определите простейшую
формулу оксида, если известно, что образец его массой 16,6 г содержит
железо массой 12,6 г. Ответ: Fe0,9O
4. При анализе оксида марганца, относящегося к бертол-лидам
(нестехиометрическим соединениям), установлено, что массовая доля
марганца составляет 68,2%. Определите формулу этого оксида. Ответ:
МпО1,6.


Категория: Химия | Добавил: Админ (18.05.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar