Тема №8913 Ответы к задачам по химии 392 (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 392 (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 392 (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1. Вычислите и сравните рН растворов: а) 0,1 М HCl и 0,1 М CH3COOH; б) растворов, содержащих 7 г/дм 3 HCl и 7 г/дм 3 CH3COOH. Ответ: а) 1 и 2,88; б) 0,72 и 2,85.

2. Вычислите концентрацию ионов НСОО–, Н + и рН в: а) 0,03 М НСООН; б) растворе (ω = 5,0%); в) растворе, содержащем 4,6 г/дм 3 НСООН. Ответ: а) [H+ ] = [HCOO– ] = 2,24 · 10–3 моль/ дм 3; рН = 2,65; б) [H+ ] = [HCOO– ] = 1,39 · 10–2 моль/дм 3; рН = 1,86; в) [H+ ] = [HCOO– ] = 4,2 · 10–3 моль/дм 3; рН = 2,38.

3. Вычислите концентрацию ионов ОН–, Н + и рН в: а) 0,01 М NH2OH; б) растворе NH2OH (ω = 0,1%). Ответ: а) [H+ ] = 1,02·10–10 моль/дм 3; [ОН– ] = 9,80 · 10–5 моль/дм 3; рН = 9,99; б) [Н + ] = 5,90·10–11 моль/дм 3; [ОН– ] = 1,70·10–4 моль/дм 3; рН = 10,23.

4. При какой концентрации СН3СООН диссоциирована на 30%? Ответ: 1,35 · 10–4 моль/дм 3.

5. При какой концентрации НСООН диссоциирована на 50%? Ответ: 3,60 · 10–4 моль/дм 3.

6. Титр раствора СН3СООН равен 0,337 · 10–4 г/см3. Вычислите молярную концентрацию этой кислоты. Ответ: 5,62 · 10–4 моль/дм 3. 7. Вычислите молярность раствора НСООН, имеющего рН 3,0. Ответ: 5,65 · 10–3 моль/дм 3.

8. Определите молярность раствора НСN, имеющего рН 5,0. Ответ: 0,127 моль/дм 3.

9. Концентрация ионов Н + в 0,1 М растворе СН3СООН равна 1,3 · 10–3 моль/дм 3. Вычислите константу и степень диссоциации кислоты. Ответ: 1,71 · 10–5; 1,3%. 10. Вычислите константу диссоциации НСООН, если в растворе ω = 0,46% она диссоциирована на 4,2%. Ответ: 1,80 · 10–4. 11. Вычислите константу диссоциации диметиламина, если в 0,2 М растворе он диссоциирован на 7,42 %. Ответ: 1,20 · 10–3

12. Как изменится рН и степень диссоциации СН3СООН в 0,2 М растворе, если к 100 см3 этого раствора прибавили 30 см3 0,3 М раствора СН3СООNа. Ответ: рН = 2,73 и α = 0,94%; рН = 4,42 и α = 1,08%.

13. Рассчитайте рН раствора, если к 100 см3 0,0375 М раствора СН3СООН прибавили СН3СООNа массой 0,1020 г. Ответ: 4,27.

14. Вычислите концентрацию ионов Н +, ОН– и рН раствора, полученного смешением 25 см3 0,2 М раствора СН3СООН и 15 см3 0,1 М раствора СН3СООNа. Ответ: [Н + ] = 5,93 · 10–5 моль/дм 3; [ОН– ] = 1,69 · 10–10 моль/дм 3; рН = 4,23.

15. Определите рН раствора, если в 1 дм 3 раствора содержится СН3СООН и СН3СООNа массой 60,05 г и 82,03 г соответственно. Ответ: 4,76.

16. Вычислите концентрацию ионов Н +, ОН– и рН раствора полученного смешением 15 см3 0,1 М раствора НСООН и 12 см3 0,2 М раствора НСООNа. Ответ: [Н + ] = 1,12 · 10–4 моль/дм 3; [ОН– ] = 8,91 · 10 –11 моль/дм 3; рН = 3,95.

17. Вычислите рН раствора если к 2 дм 3 воды прибавили НСООН и НСООК массой 23,00 и 21,00 г соответственно. Ответ: 3,45.

18. В растворе объёмом 0,5 дм 3 содержится СН3СООNа массой 4,10 г. Вычислите рН и степень гидролиза (h) соли. Ответ: рН = 8,88; h = 7,6 · 10–3%.

19. В 200 см3 раствора содержится СН3СООNа массой 4,10 г. Вычислите рН и степень гидролиза соли. Ответ: рН = 10,90; h = 1,59%.

20. К 30 см3 воды прибавили 5 см3 3 М раствора КNO2. Вычислите рН и степень гидролиза соли. Ответ: рН = 8,52; h = 7,62 · 10–4%

21. В 500 см3 раствора содержится Nа2СО3 массой 2,52 г. Определить рН и степень гидролиза соли. Ответ: рН = 9,50; h = 6,8 · 10–2%.

22. Вычислите рН и степень гидролиза соли в 0,05 М растворе Nа2СО3. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 5 раз? Ответ: рН = 9,53; h = 0,067%; рН = 9,17. 14

23. Вычислите рН и степень гидролиза соли в 0,05 М растворе Nа2СО3. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10 раз? Ответ: рН = 6,98; h = 0,19 · 10–3 %; рН = 6,48.

24. В растворе объёмом 250 см3 содержится NH4Cl массой 0,54 г. Вычислите рН и степень гидролиза соли. Ответ: рН = 5,32; h = 1,2 · 10–2%.

25. Вычислите [Н + ] и рН 0,01 М и 0,05 н. растворов Н2SO4. Ответ: 2 · 10–2 моль/дм 3; 1,70; 5 · 10–2 моль/дм 3; 1,30.

26. Вычислите [Н + ] и рН раствора Н2SO4 с массовой долей кислоты 0,5% (ρ = 1,00 г/см3 ). Ответ: 0,1 моль/дм 3; 1,00.

27. Вычислите [Н + ] и рН раствора гидроксида калия, если в 2 дм 3 раствора содержится КОН массой 1,12 г. Ответ: 12,00.

28. Вычислите [Н + ] и рН 0,5 М раствора гидроксида аммония. Ответ: 3,37 · 10–12 моль/дм 3; 11,47.

29. Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см3 0,02 М раствора СН3СООН с равным объёмом 0,2 М раствора СН3СООК. Ответ: 5,76.

30. Определите рН буферной смеси, содержащей равные объёмы растворов NН4ОН и NН4Сl с массовыми долями 5,0%. Ответ: 9,41. 31. Вычислите, в каком соотношении надо смешать ацетат натрия и уксусную кислоту, чтобы получить буферный раствор с рН = 5,00. Ответ: 1 : 1,8.

32. Чему равны молярные массы эквивалентов Н2SО4 и Al(ОН)3 в реакциях полной и неполной нейтрализации? Напишите уравнения этих реакций.

33. Из Nа2СО3 массой 5,3000 г приготовили 1 дм 3 раствора. Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр раствора. Ответ: 0,05 моль/дм 3; 0,10 моль/дм 3; 0,005300 г/см3.

34. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора Н2SО4 с титром 0,004900 г/см3. Ответ: 0,05 моль/дм 3; 0,10 моль/дм 3.

35. Вычислите нормальную концентрацию раствора Nа ОН, если ТNаОН/СаО равен 0,002914 г/см3. Ответ: 0,1039 моль/дм 3. 36. Определите SOH 42 Т, если Т SOH 42 KOH составляет 0,005643 г/см3. Ответ: 0,004932 г/см3. 15

37. Определите молярную, нормальную концентрации и Т SOH 42 CaO, если SOH 42 Т равен 0,004852 г/см3. Ответ: 0,04947 моль/дм 3; 0,09894 моль/дм 3; 0,002774 г/см3.

38. К 550 см3 0,1925 М раствора HCl прибавили 50,00 см3 раствора HCl с титром 0,023700 г/см3. Вычислите нормальную концентрацию и титр полученного раствора. Ответ: 0,2306 моль/дм 3; 0,008408 г/см3.

39. Вычислите нормальную концентрацию раствора Н2SO4, титр которого равен 0,024460 г/см3. Ответ: 0,4988 моль/дм 3.

40. Какую массу щёлочи, содержащей NaOH (ω = 98,0%) и индифферентные примеси (ω = 2,0%), необходимо взять для приготовления 200 см3 0,1 М раствора. Ответ: 0,8160 г.

41. Определите содержание Na2CO3 (ω, %) в образце загрязнённой соды, если на нейтрализацию образца массой 0,2848 г израсходовано 42,45 см3 0,197 М раствора HCl. Ответ: 89,63%.

42. Какой объём 0,15 н. раствора NaOH пойдёт на титрование: а) 21,00 см3 0,1133 н раствора HCl; б) 21,00 см3 раствора HCl с титром 0,003810 г/см3 ? Ответ: а) 15,86 см3; б) 14,61 см3.

43. На титрование 20,00 см3 HNO3 затрачено 15,00 см3 0,12 М раствора NaOH. Вычислите нормальную концентрацию, титр раствора HNO3 и массу HNO3 в 250 см3 раствора. Ответ: 0,09 моль/дм 3; 0,005670 г/см3; 1,4175 г.

44. На титрование образца технической соды массой 0,2240 г в присутствии метилового оранжевого израсходовано 18,00 см3 стандартного раствора HCl с титром 0,003646 г/см3. Рассчитайте содержание Na2CO3 в исходном образце соды (ω, %). Ответ: 42,59%.

45. Азотную кислоту неизвестной концентрации разбавили в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 25,00 см3 полученного раствора израсходовано 32,00 см3 раствора NaOH с TNaOH/HNO3 равным 0,063000 г/см3. Вычислите массу HNO3. Ответ: 20,16 г.

46. Навеску извести массой 0,7500 г обработали 100 см3 0,1 М раствора HCl; избыток кислоты оттитровали 20,00 см3 раствора NaOH с титром 0,004216 г/см3. Вычислите содержание СаО в извести (ω, %). Ответ: 29,50%. 16

47. На титрование образца технической буры массой 0,2298 г израсходовано 10,60 см3 0,106 М раствора HCl. Определите содержание Na2B4O7 ⋅ 10H2O в образце (ω, %). Ответ: 93,24 %.

48. Определите нормальность раствора КОН, если на титрование 15,00 см3 его израсходовали 18,70 см3 раствора НСl (ТHCl = 0,002864 г/см3 ). Ответ: 0,09787 моль/дм 3.

49. Определите объём раствора НСl (ω = 30,14 %, ρ = 1,15 г/см3 ), который следует взять для приготовления 1 дм 3 раствора с титром HCl, равным 0,003650 г/см3. Ответ: 10,53 см3.

50. Из навески буры 0,6227 г приготовили 200 см3 раствора. 20,00 см3 этого раствора оттитровали 19,50 см3 раствора HCl. Вычислите нормальную концентрацию раствора буры и молярную концентрацию раствора НСl. Ответ: 0,01633 моль/дм 3; 0,01675 моль/дм 3.

51. Вычислите величину навески СаСО3 (х. ч.), если после обработки её 50,00 см3 0,2 М раствора НСl на титрование избытка кислоты израсходовано 10,00 см3 раствора NaOH. Установлено, что на титрование 25,00 см3 NaOH расходуется 24,00 см3 HCl. Ответ: 404,32 мг.

52. Вычислите нормальность раствора HCl, если на титрование 20,00 см3 его израсходовано 19,20 см3 0,1 н. раствора NaOH, приготовленного из фиксанала. Ответ: 0,09600 н.

53. Какой объём раствора HCl (ω = 38,0%, ρ = 1,19 г/см3 ) необходимо взять для приготовления 1,0 дм 3 0,1 М раствора. Ответ: 8,00 см3.

54. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование буры массой 0,4217 г израсходовано 17,50 см3 кислоты. Ответ: 0,1264 моль/дм 3; 0,004607 г/см3.

55. Какую навеску кальцита, содержащего CaСО3 (ω = 60%), нужно взять для анализа, чтобы на титрование её израсходовать 15,00 см3 раствора НСl с титром 0,003820 г/см3 ? Ответ: 0,1311 г. 56. Навеску карбоната натрия 0,1054 г обработали 25,00 см3 0,20 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 25,40 см3 0,12 М раствора NaOH. Вычислите содержание Na2СО3 в исходном образце (ω, %). Ответ: 98,10%.

57. Определите временную жёсткость воды, если на титрование с метиловым оранжевым 200 см3 исследуемой воды израсходовано 10,00 см3 раствора HCl с титром 0,001760 г/см3. Ответ: 2,4 мэкв/дм 3. 17

58. Определите молекулярную массу монокарбоновой кислоты, если известно, что на титрование 0,1500 г её расходуется 10,56 см3 0,05 М раствора КОН. Ответ: 284 а.е.м.

59. Для нейтрализации смеси гидрокарбонатов калия и натрия массой 8,8000 г потребовалось 500 см3 0,2 М раствора НСl. Определите состав смеси. Ответ: 2,5000 г КНСО3; 6,3000 г NаНСО3.

60. Можно ли титровать 0,01 н. HCl 0,01 н. раствором NaОН с бромфеноловым синим (рТ = 3,8)? Ответ: Нет.

61. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,1 н. раствора NаОН 0,1 н. раствором НСl с метиловым красным (рТ = 5)? Ответ: 0,02%.

62. Можно ли оттитровать 0,01 н. раствора СН3СООН 0,01 н. раствором NaОН с нейтральным красным (рТ = 7)? Ответ: Да.

63. Навеску технической буры 2,0712 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 см3 и довели до метки дистиллированной водой. На титрование 20,00 см3 полученного раствора (аликвоты) израсходовали 21,80 см3 НСl (ТHCl/NaOH = 0,000397 г/см3 ). Вычислите содержание Nа2В4О7 · 10Н2О в исходном образце (ω, %). Ответ: 99,71%.

64. Какую навеску NаОН нужно взять, чтобы на титрование её раствора израсходовать 22,00 см3 раствора НСl (THСl/Na2O = 0,003514 г/см3 )? Ответ: 0,0998 г.

65. На титрование раствора, содержащего технический КОН массой 3,1580 г, израсходовано 27,45 см3 раствора НСl (ТНСl/NaОН = 0,07862 г/см3 ). Вычислите содержание КОН в исходном образце (ω, %). Ответ: 95,87%.

66. Навеску щелочи 0,5341 г, содержащую NаОН (ω = 92,0%) и индифферентные примеси (ω = 8,0%), растворили в мерной колбе вместимостью 100 см3 и довели до метки дистиллированной водой. Определите нормальность, ТНСl, ТНСl/NаОН, если на титрование 15,00 см3 полученного раствора NаОН израсходовано 19,50 см3 кислоты. Ответ: н(НСl) = 0,09446 моль/дм 3; ТНСl = 0,003444 г/см3; ТНСl/NaОН = 0,003778 г/см3.

67. На нейтрализацию смеси, состоящей из карбонатов кальция и бария массой 0,2140 г, израсходовали 15,00 см3 0,2 н. раствора соляной кислоты. Вычислите содержание СаСО3 и ВаСО3 в смеси (ω, %). Ответ: 39,44% СаСО3; 60,56% ВаСО3. 18

68. К 50,00 см3 0,1012 н. раствора MgSO4 прибавили 25,00 см3 0,2514 н. раствора NаОН и смесь разбавили водой в мерной колбе вместимостью 100 см3 и отфильтровали. Затем 50,00 см3 фильтрата оттитровали 0,1046 н. раствором НСl. Определите объём кислоты, израсходованной на титрование. Ответ: 5,86 см3.

69. Рассчитайте навеску К2СО3, если на титрование её раствора израсходовано 20,00 см3 0,05 М раствора Н2SO4. Ответ: 0,1382 г.

70. Чему равна масса серной кислоты, содержащейся в растворе, если на её титрование расходуется 23,50 см3 раствора NaОН с титром 0,005764 г/см3 ? Ответ: 166,1 мг.

71. На титрование с метиловым оранжевым образца технической кальцинированной соды массой 0,3240 г израсходовано 32,54 см3 0,1594 н. раствора НСl. Определите содержание Na2СО3 в образце (ω, %). Ответ: 84,85%.

72. Сколько НСl содержится в растворе, если на его нейтрализацию требуется 22,00 см3 0,114 М раствора Na2СО3? Ответ: 182,8 мг.

73. Рассчитайте массовую долю Na2В4О7 · 10Н2О (ω, %) в её загрязнённом образце, если на титрование раствора, содержащего 0,8750 г буры, требуется 20,40 см3 0,212 н. раствора НCl. Ответ: 94,2%.

74. Навеску карбоната марганца 0,2308 г растворили в 50,00 см3 0,102 н. раствора серной кислоты. Избыток кислоты оттитрован 11,30 см3 раствора NаОН (Т = 0,004124 г/см3 ). Определите содержание MnCO3 в образце (ω, %), если известно, что присутствующие в карбонате марганца примеси не реагирует с кислотой и щёлочью. Ответ: 98%.

75. К раствору, содержащему Н2С2О4 · 10Н2О массой 0,7500 г, добавили 25,00 см3 раствора КОН, а затем избыток последнего оттитровали 4,02 см3 0,125 н. раствора НСl. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора КОН. Ответ: 0,4950 моль/дм 3.

76. Определите содержание (NH4)2SO4 в растворе, если после обработки раствора 20,00 см3 0,23 н. раствора NaOH на титрование избытка последней израсходовано 8,30 см3 0,10 н. раствора НСl. Ответ: 0,2490 г.

77. Какую навеску щавелевой кислоты Н2С2О4 · 2Н2О нужно взять, чтобы на титрование её раствора потребовалось 20,00 см3 0,1 н. раствора NаОН? Ответ: 0,1261 г. 19

78. Какой объём соляной кислоты (ρ = 1,19 г/см3 ) требуется для приготовления 2,0 дм 3 0,1 н. раствора? Ответ: 6,0 см3.

79. Рассчитайте молярную концентрацию НСl, если на титрование раствора, содержащего Nа2В4О7 · 10Н2О массой 0,4668 г, требуется 18,38 см3 раствора НCl? Ответ: 0,1332 моль/дм 3. 80. Вычислите ТНСl/СаО для 0,1143 М раствора НСl. Ответ: 0,003205 г/см3.

81. Какой объём раствора серной кислоты (ω = 95,82%, ρ = 1,84 г/см3 ) требуется для приготовления 2,5 дм 3 0,1 М раствора? Ответ: 13,9 см3.

82. Какую навеску Nа2СО3 следует взять для приготовления 1 дм 3 раствора с титром 0,005300 г/см3 ? Ответ: 5,3000 г.

83. Какую навеску буры (Nа2В4О7 · 10Н2О) следует взять для приготовления 0,5 дм 3 0,1 М раствора? Ответ: 19,0685 г.

84. Сколько раствора Н2SО4 (ω = 14,73%, ρ = 1,1 г/см3 ) следует взять для приготовления 2 дм 3 0,1 М раствора? Ответ: 121 см3. 85. Какой объём воды следует добавить к 0,5 дм 3 0,2 М раствора НСl, чтобы получить раствор с титром 0,000730 г/см3 ? Ответ: 4,50 дм 3.

86. Сколько 1 М раствора NаОН следует добавить к 1 дм 3 0,1 М раствора NаОН, чтобы получить 0,2 М раствор? Ответ: 125 см3.

87. Вычислите содержание раствора Nа2СО3 (ω, %) в образце технической соды массой 0,2005 г, если на титрование раствора с метилоранжем израсходовано 20,00 см3 0,101 М раствора НСl. Ответ: 53,39%.

88. К раствору, содержащему азотную кислоту массой 1,0100 г, добавили 25,00 см3 0,502 М раствора NаОН. На титрование избытка NaОН израсходовано 10,50 см3 0,101 М раствора НСl. Вычислите содержание НNО3 в исходном растворе (ω, %). Ответ: 71,69%.

89. Навеску уксусной кислоты массой 1,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 см3. На титрование 20 см3 этого раствора израсходовано 15,50 см3 раствора NаОН с титром 0,004088 г/см3. Вычислите содержание СН3СООН в образце (ω, %). Ответ: 95,12%. 20

90. Вычислите массу азотной кислоты НNО3 в 10 см3 её раствора, если на титрование этого раствора израсходовано 12,50 см3 1,01 М раствора NаОН. Ответ: 0,7955 г.

91. Вычислите титр раствора НСl, если на титрование 10,00 см3 его расходуется 12,00 см3 раствора NаОН с титром 0,004000 г/см3. Ответ: 0,04375 г/см3.

92. Вычислите титр и молярную концентрацию раствора НNО3, если на титрование 15,00 см3 расходуется 10,00 см3 0,1 М раствора КОН. Ответ: 0,004201 г/см3; 0,06667 моль/дм 3.

93. Навеску Nа2СО3 массой 0,5300 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 см3; 25,00 см3 этого раствора оттитровали 24,50 см3 раствора НСl в присутствии метилового оранжевого. Вычислите нормальную концентрацию раствора карбоната натрия и молярную концентрацию раствора НСl. Ответ: нNа2СО3 = 0,04001 моль/дм 3; сНСl = 0,04082 моль/дм 3.

94. Вычислите величину навески химически чистого СаСО3, если после обработки её 50,00 см3 0,2 М раствора НСl на титрование остатка кислоты израсходовано 10,00 см3 раствора NаОН. Установлено, что на титрование 25,00 см3 NаОН расходуется 24,00 см3 НСl. Ответ: 404,3 мг.

95. Навеску азотной кислоты массой 1,0100 г перевели в раствор, содержащий 25,00 см3 0,5020 М раствора NаОН. Оставшийся после реакции избыток NаОН оттитровали 10,50 см3 0,1010 М НСl. Вычислите массовую долю НNО3 в кислоте. Ответ: 71,69%.

96. Навеску карбоната натрия массой 0,1054 г обработали 25,00 см3 0,20 М раствора НСl; избыток кислоты оттитровали 25,40 см3 0,12 М раствора NаОН. Вычислите массовую долю Nа2СО3 (ω, %) в образце. Ответ: 76,42%.

97. Вычислите рН раствора при титровании 100 см3 0,02 н. раствора НСl 0,2 н. раствором NаОН, когда оттитровано: а) 90%; б) 101%. Ответ: а) 2,74; б) 10,26. 98. Вычислите рН раствора при титровании 100 см3 0,02 н. раствора НСl 0,2 н. раствором NаОН, когда оттитровано: а) 99,9%; б) 110%. Ответ: а) 4,74; б) 11,26.

99. Вычислите рН раствора при титровании 100 см3 0,1 н. раствора СН3СООН 0,1 н. раствором NаОН, когда оттитровано: а) 90%; б) 101%. Ответ: а) 5,69; б) 11,00.

100. Вычислите рН раствора при титровании 20 см3 0,1 н. раствора NН4ОН 0,1 н. раствором НСl, когда прибавлено НСl: а) 15 см3; б) 25 см3. Ответ: а) 8,77; б) 1,95.

101. Вычислите произведение растворимости: а) хромата серебра, если в 500 см3 воды растворяется 0,0110 г Ag2CrO4; б) бромата серебра, если в 200 см3 воды растворяется 0,3500 г AgBrO3; в) пирофосфата бария, если в 100 см3 воды растворяется 8,78⋅10–3 г Ba2P2O7; г) PbClF если в 250 см3 воды растворяется 3,52⋅10–4 моль этой соли; д) селенита цинка, если в 200 см3 воды растворяется 1,95⋅10–2 г ZnSeO3. Ответ: а) 1,15⋅10–12; б) 5,5⋅10–5; в) 3⋅10–11; г) 2,8⋅10–9; д) 2,6⋅10–7.

102. Вычислите растворимость (моль/дм 3 ): а) AgCl в воде; б) AgCl в 0,01 М KCl; в) CaC2O4 в воде; г) CaC2O4 в 0,01 М (NH4)2C2O4; д) SrSO4 в воде. Ответ: а) 1,3⋅10–5; б) 1,78⋅10–8; в) 4,8⋅10–5; г) 2,3⋅10–7; д) 5,66⋅10–4.

103. 500 см3 насыщенного раствора содержит 9,33⋅10–4 г AgCl. Ответ: 1,7⋅10–10.

104. Из 2 дм 3 насыщенного раствора после выпаривания получен BaCrO4 массой 0,0072 г. Ответ: 2,02⋅10–10. 105. Растворимость CaCO3 равна 6,20 мг/дм 3. Ответ: 3,84⋅10–9.

106. Растворимость Fe(OH)3 равна 2,00⋅10–8 г/дм 3. Ответ: 3,30⋅10–38. 29 107. 2,5 дм 3 насыщенного раствора содержит MgNH4PO4 массой 21,5 мг. Ответ: 2,50⋅10–13.

108. Растворимость AgI равна 2,87⋅10–3 мг/дм 3. Ответ: 1,49⋅10–16.

109. Насыщенный раствор содержит PbSO4 массой 3,84 мг в 100 см3. Ответ: 1,61⋅10–8. 110. В 2 дм 3 насыщенного раствора содержится CaCO3 массой 0,1240 г. Ответ: 3,84⋅10–7.

111. Растворимость PbI2 равна 6,50⋅10–4 моль/дм 3. Ответ: 1,00 10–9.

112. Насыщенный раствор содержит CaSO4 массой 40,80 мг в 100 см3. Ответ: 9,00⋅10–6. 113. Растворимость Ag3PO4 равна 1,96⋅10–3 г/дм 3. Ответ: 1,3⋅10–20.

114. Растворимость CaC2O4 равна 4,8⋅10–5 моль/дм 3. Ответ: 2,3⋅10–9.

115. В 200 см3 раствора содержится BaCrO4 массой 0,57 мг. Ответ: 1,25⋅10–10.

116. В 20 см3 раствора содержится K2CrO4 массой 20 мг и K2SO4 массой 15 мг соотвественно. К раствору прибавляют малыми порциями Pb(NO3)2. Какая соль будет осаждаться первой? Ответ: PbCrO4.

117. На основании произведения растворимости рассчитайте, сколько граммов BaCrO4 содержится в 500 см3 насыщенного раствора этой соли. Ответ: 1,6⋅10–3 г.

118. Какие навески сплава, содержащего около 65% Pb и 15% Sn, потребуются для определения этих элементов, если свинец определяют в виде PbSO4 (масса осадка 0,5000 г), а олово в виде SnO2 (масса осадка 0,2000 г). Ответ: 0,53 г; 1,05 г.

119. Какую навеску вещества, содержащего около 20% NaCl и 30% KCl, следует взять для определения хлорида в виде AgCl (масса осадка 0,5000 г)? Ответ: 0,4600 г. 30

120. Технический хлорид бария содержит около 97% BaCl2 2H2O. Какую навеску следует взять для получения 0,3000 г осадка BaSO4? Ответ: 0,3200 г.

121. Сульфат алюминия содержит около 88% Al(SO4)3 18H2O. Рассчитайте навеску, необходимую для определения алюминия в виде Al2O3 массой 0,1000 г. Ответ: 0,7400 г.

122. Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном приливании AgNO3 к раствору, в 1 дм 3 которого содержится 0,01 моля KCl и 0,10 моля K2CrO4? Ответ: AgCl.

123. В 100 см3 раствора содержится 200 мг-ионов Ba2+ и 1 мг-ион Pb2+. Какое вещество будет осаждаться первым при постепенном приливании K2CrO4? Можно ли количественно разделить указанные катионы в этом растворе с помощью хромата калия? Ответ: PbCrO4; нельзя.

124. Какую навеску пирита FeS2 содержащего около 30% серы, нужно взять для анализа, чтобы получить 0,3000 г осадка BaSO4 ? Ответ: 0,1400 г.

125. Из навески 0,1500 г серного колчедана получили осадок BaSO4 массой 0,5155 г. Каково содержание (ω, %) серы в колчедане? Пересчитайте содержание серы на абсолютно сухое вещество, если влажность колчедана 2,55%. Ответ: 47,20%; 48,43%.

126. Вычислите содержание Со в сплаве (ω,%), если из навески массой 0,2100 г после осаждения кобальта α-нитрозо-β-нафтолом получили прокалённый осадок Co3O4 массой 0,1012 г ? Ответ: 35,38%.

127. Вычислите содержание Na2SO4 и NaCl в техническом сульфате натрия (ω,%), если из навески массой 0,3500 г было получено 0,4839 г BaSO4 и 0,0417 г AgCl. Ответ: 84,30% Na2SO4; 4,85% NaCl.

128. Вычислите содержание Ag (ω,%), если из навески анализируемого сплава массой 0,2466 г после соответствующей обработки получили осадок AgCl массой 0,2675 г. Ответ: 81,62%.

129. Вычислите содержание NaCl (ω,%) в техническом хлориде натрия, если из навески массой 0,3000 г получили осадок AgCl массой 0,6280 г. Каково содержание NaCl в абсолютно сухом веществе, если влажность технического продукта 3,58%? Ответ: 85,41%; 88,58%. 31

130. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида бария, если из его навески массой 0,3245 г получили 0,3100 г BaSO4. Ответ: 2.

131. Сколько молекул воды содержится в молекуле кристаллогидрата сульфата магния, если из его навески массой 0,5520 г получили Mg2P2O7 массой 0,2492 г? Ответ: 7.

132. Сколько молекул воды содержится в молекуле кристаллогидрата сульфата алюминия, если из его навески массой 0,7000 г получили Al2O3 массой 0,1073 г? Ответ: 18. 133. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата сульфата кобальта, если из его навески массой 0,4800 г получили BaSO4 массой 0,3985 г. Ответ: 7.

134. Определите формулу кристаллогидрата сульфата хрома, если из его навески массой 0,8500 г получили Cr2O3 массой 0,1803 г. Ответ: Cr2(SO4)3⋅18Н2О.

135. Вычислите число молекул воды в молекуле железоаммонийных квасцов, если из навески квасцов массой 0,5020 г получили Fe2O3 массой 0,0891 г. Ответ: 24.

136. Определите формулу кристаллогидрата сульфата марганца, если из его навески массой 0,3240 г получили BaSO4 массой 0,3137 г. Ответ: MnSO4 ⋅5H2O.

137. Сколько молекул воды содержится в молекуле кристаллогидрата хлорида кальция, если из его навески массой 1,0000 г получили СаО массой 0,2560 г? Ответ: 6.

138. Из навески частично выветрившегося сульфата натрия массой 0,4000 г получили BaSO4 массой 0,3262 г. Определите формулу кристаллогидрата. Ответ: Na2SO4⋅8H2O.

139. Какую навеску Ca3(PO4)2 надо взять для анализа, чтобы получить прокалённый осадок CaO массой 0,3000 г? Ответ: 0,5500 г.

140. Смесь содержит по массе около 50% Cl– -ионов. Какую навеску этой смеси надо взять, чтобы получить AgCl массой 0,5000 г? Ответ: 0,2480 г. 32

141. Какую навеску карналлита (MgCl2 KCl 6H2O) надо взять для анализа, чтобы получить прокалённого осадка Mg2P2O7 массой 0,1200 г? Известно, что карналлит содержит по массе около 20% прочих примесей. Ответ: 0,3700 г.

142. Вычислите массу Cr+3 -ионов, оставшихся в 200 см3 раствора после осаждения хромата свинца, если концентрация ионов свинца при этом составляет 10–3 моль-ионов. Ответ: 1,87⋅10–10 г.

143. Рассчитайте навеску фосфорита, содержащего около 20% P2O5, необходимую для получения Mg2P2O7 массой 0,3000 г. Ответ: 0,9600 г.

144. Какую навеску цемента, содержащего около 20% магния, следует взять для анализа, чтобы получить осадок оксихинолята магния Mg(C9H6ON)2 массой 0,3000 г? Ответ: 0,1200 г. 145. Какую навеску смеси, содержащей по массе 40% MgSO4 и 60% CoSO4, надо взять для получения прокалённого осадка BaSO4 массой 0,2500 г? Ответ: 0,1500 г.

146. Сколько вещества, содержащего около 50% железа, следует взять для анализа, чтобы масса прокалённого осадка Fe2O3 была 0,1000 г? Ответ: 0,1400 г.

147. Какую навеску Fe3O4 следует взять для получения Fe2O3 массой 1,0000 г? Ответ: 0,9700 г.

148. Какой объём 0,10 М раствора AgNO3 потребуется для осаждения хлорид-ионов из навески NaCl массой 0,1200 г? Ответ: 21 см3. 149. Из глины массой 0,6254 г после обработки и прокаливания получили CaO и MgO массами 0,2484 г и 0,0754 г соотвественно. Вычислите массовую долю кальция и магния (ω, %) в глине. Ответ: 28,37%; 7,24%.

150. Рассчитайте объём раствора осадителя (ω((NH4)2C2O4⋅H2O) = = 4%; ρ = 1,0 г/см3 ), необходимый для осаждения кальция из раствора хлорида кальция, в котором предполагается содержание 0,0500 г Са2+? Ответ: 4,5 см3.

151. Сплав массой 0,4000 г, содержащего по массе 20% серебра, растворили в HNO3 и Ag+ -ионы осадили 0,30 М раствором KSCN. Какой объём осадителя затратили при этом? Ответ: 2,5 см3. 33

152. Какой объём HCl (ρ = 1,20 г/см3 ) требуется для растворения 10,0000 г известняка, содержащего 95,5% CaCO3 и 4,5% индифферентных (не растворяющихся в соляной кислоте) примесей? Ответ: 5,81 см3. 153. Из 25,00 см3 раствора сульфата меди получен осадок CuSCN массой 0,2144 г. Вычислите содержание меди (г/дм 3 раствора). Ответ: 4,480 г/дм 3.

154. В растворе бромида натрия осадили Br– -ионы в виде AgBr. После высушивания масса осадка составила 0,2510 г. Вычислите содержание NaBr в растворе. Ответ: 0,1375 г.

155. Из навески чугунных стружек массой 2,8510 г после соответствующей обработки был получен прокалённый осадок SiO2 массой 0,0824 г. Вычислите содержание кремния (ω, % ) в анализируемом чугуне. Ответ: 1,35%.

156. Для определения сульфатной серы в минерале его навеску массой 1,1850 г перевели в раствор и отделили мешающие примеси, а сульфат-ионы осадили в виде BaSO4. Осадок промыли, высушили и прокалили. Масса BaSO4 составила 0,1321 г. Вычислите массу и массовую долю серы в минерале. Ответ: 0,0182 г; 1,5%.

157. Для определения влажности взяли образец массой 0,5436 г. После высушивания масса составила 0,5246 г. Вычислите массовую долю воды в образце (влажность). Ответ: 3,5%.

158. Из навески соли железа получен прокалённый осадок Fe2O3 массой 0,1652 г. Вычислите содержание: а) Fe3+ и б) Fe2(SO4)3 в растворе. Ответ: а) 0,1156 г; б) 0,4130 г.

159. Какой объём раствора HCl (ω = 36%; ρ = 1,18 г/см3 ) следует взять для осаждения серебра в виде AgCl из сплава массой 2,0000 г при содержании в нём серебра 22%. Ответ: 0,35 см3.

160. Вычислите массовую долю Fe3O4 в магнитном железняке, если из технического железняка массой 0,6000 г получили Fe2O3 массой 0,4326 г. Ответ: 69,6%.

161. Какова будет потеря массы осадка PbSO4 при промывании его 0,003 М раствором (NH4)2SO4 объёмом 200 см3 ? Ответ: 0,32 мг.

162. Сколько сульфата бария растворится при промывании его: а) 250 см3 чистой воды; 34 б) 250 см3 воды, содержащей 0,8300 г сульфата аммония. Ответ: а) 0,6 мг; б) 0,0163 мг.

163. Осадок BaSO4 промыт 200 см3 воды. Сколько граммов BaSO4 потеряно при промывании? Ответ: 4,9⋅10–4 г.

164. Сколько BaSO4 растворится в 250 см3 промывной жидкости, приготовленной из 500 см3 воды и 2 см3 0,1 н. раствора H2SO4. Ответ: 16,1⋅ 10–6 г.

165. Какова будет потеря массы осадка Mg(OH)2 при промывании его 500 см3 дистиллированной воды? Ответ: 0,0155 г.

166. Вычислите потери PbSO4 (г и %) за счёт растворимости осадка, полученного при добавлении 20 см3 0,1 М раствора Pb(NO3)2 и полуторного избытка 0,1 М раствора H2SO4 Ответ: 1,212⋅10–5 г; 0,002%.

167. Вычислите потери BaSO4 (моль/дм 3 ) за счёт растворимости осадка при осаждении бария эквивалентным количеством сульфат-ионов. Какова потеря от растворимости, если концентрацию 2− SO4 -ионов повысить до 0,01 моль/дм 3 ? Ответ: 1,049⋅10–5 моль/дм 3 ; 1,1⋅10–8 моль/дм 3.

168. 5,0 см3 0,10 н. раствора H2SO4 разбавили водой до 1 дм 3. Полученным раствором промыли 0,45 г осадка сульфата бария, затратив на это 300 см3 раствора. Рассчитайте массовую долю осадка, растворённого в ходе промывания, при условии полного насыщения солью. Ответ: 0,001%.

169. Для промывания осадка CaCO3 массой 0,3000 г используют 250 см3 воды. Вычислите потери осадка (ω, %) за счёт растворимости. Ответ: 0,58%.

170. Вычислите потери осадка Mg(OH)2 (ω, %) за счёт его растворимости, если при промывании осадка массой 0,2000 г используется 250 см3 воды. Ответ: 3,87%.

171. Во сколько раз растворимость BaCO3 в 0,01 М растворе KNO3 выше по сравнению с его растворимостью в воде? Ответ: 1,4.

172. Во сколько раз растворимость хромата бария в воде больше, чем в 0,01 М растворе K2CrO4? Ответ: 790. 35 173. Во сколько раз растворимость CaC2O4 в 1,0⋅10–2 М растворе (NH4)2C2O4 меньше, чем в воде? Ответ: 209.

174. Сколько молей ионов Sr2+ останется в 500 см3 насыщенного раствора при осаждении SrSO4, если концентрация сульфат-ионов при этом 10–2 моль/дм 3 ? Ответ: 1,6⋅10–5.

175. Произведение активностей Ag2C2O4 равно 3,5⋅10–11. Вычислите с учётом коэффициентов активности растворимость Ag2C2O4 и концентрацию Ag+ в насыщенном растворе. Ответ: 6,7⋅10–2 г/см3 ; 4,4⋅10–4 моль/дм 3.

176. Вычислите ионную силу растворов: а) 0,02 M MgSO4; б) 0,75 М KCl; в) 0,01 М Al2(SO4)3; г) 2,10 М Sr(NO3)2; д) 0,01 М NaNO3 и 0,03 М Ca(NO3)2 в одном растворе. Ответ: а) 0,08; б) 0,75; в) 0,15; г) 6,3; д) 0,1.

177. После растворения KCl, MgSO4 и Fe2(SO4)3 в воде молярная концентрация этих солей равна соответственно: 0,05, 0,02 и 0,01 М. Вычислите ионную силу раствора. Ответ: 0,28.

178. Вычислите растворимость CaCO3 в 0,01 М растворе KNO3 (протонизацией карбонат-иона пренебречь). Во сколько раз растворимость CaCO3 в этом растворе больше, чем в воде? Ответ: 1,05 ⋅10–4 моль/дм 3 ; 0,015.

179. Во сколько раз увеличится растворимость AgBr за счёт «солевого эффекта» в 0,05 М растворе NaNO3? Ответ: 1,23.

180. Во сколько раз «солевой эффект» 0,01 М раствора KNO3 повысит растворимость AgSCN? Ответ: 1,1. 181. Каково влияние «солевого эффекта» раствора NaCl (2,9 г/дм 3 ) на растворимость BaSO4? Ответ: 2,3.

182. В какой последовательности будут выпадать осадки, если к растворам, содержащим одинаковые концентрации ионов Ca2+, Ba2+, Sr2+, постепенно прибавлять раствор Na2SO4? 183. Какая из двух солей больше растворима и во сколько раз: CaSO4 или BaSO4; BaCO3 или SrCO3; PbI2 или PbCl2? 184. Почему в фильтрате после промывания осадка CaCO3 появляется муть при добавлении раствора (NH4)2C2O4 и не происходит этого при добавлении раствора (NH4)2SO4? 185. В насыщенном растворе PbI2 [I– ] = 1,30⋅10–3 моль/дм 3. Определите [Pb2+] (моль/дм 3 ) в этом растворе. Ответ: 6,50⋅10–4 моль/дм 3. 36

186. Определите концентрацию (моль/дм 3 ) каждого иона в насыщенном растворе Ag2CO3. Ответ: [Ag+ ] = 2,30⋅10–4 моль/дм 3 ; [ ] 2− СО3 = 1,15⋅10–4 моль/дм 3.

187. В 10 дм 3 насыщенного раствора Mg3(PO4)2 содержится 3,0000 г соли. Вычислите растворимость этой соли (моль/дм 3 ). Ответ: 1,14⋅10–3 моль/дм 3.

188. При какой концентрации (моль/дм 3 ) 2− С 4 rО -ионов начнётся образование осадка PbCrO4 из 0,1 М раствора Pb(NO3)2. Ответ: 1,80⋅10–13 моль/дм 3. 189. Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl в 0,01 М растворе NaCl по сравнению с его растворимостью в воде? Ответ: 750. 190. Выпадает ли осадок BaSO4, если к 100 см3 0,2 М раствора H2SO4 добавить такой же объём 0,2 н. раствора BaCl2? Ответ: Да. 191. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата нитрата никеля, если из его навески массой 0,3000 г получили осадок диметилглиоксимата никеля массой 0,2980 г. Ответ: 6.

192. Сколько процентов FeO содержится в образце технического железного купороса, если из навески массой 0,9200 г в результате анализа получили Fe2O3 массой 0,2545 г? Вычислите процентное содержание FeSO4⋅7H2O в исследуемом продукте. Ответ: 24,89%; 95,20%.

193. Навеску сплава массой 5,0000 г, содержащего около 3% Ni, растворили в НNO3 и поместили в мерную колбу вместимостью 200 см3. Какой объём раствора диметилглиоксима C4H8N2O2 (ω = 1%, ρ = 0,93 г/см3 ) потребуется для осаждения диметилглиоксимата никеля из 20 см3 полученного раствора при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ? Ответ: 6,4 см3. 194. К 50 см3 раствора, содержащего 1,70⋅10–4 моль/дм 3 AgNO3, прибавлено 150 см3 0,01 М раствора NaCl. Чему равны концентрации Ag+ и Cl– -ионов после осаждения AgCl ? Ответ: [Ag+ ] = 2,28⋅10–8 моль/дм 3 ; [Cl– ] = 7,47⋅10–3 моль/дм 3.

195. Определите содержание серебра в сплаве (ω, %), если после растворения его массой 0,3000 г в азотной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 23,80 см3 0,1 М раствора NH4SCN. Ответ: 85,58%. 37 196. Для осаждения Cl– -ионов из образца поваренной соли массой 0,3325 г потребовалось 25,00 см3 0,2 М раствора AgNO3. Рассчитайте содержание Cl– -ионов в образце (ω, %). Ответ: 53,38%. 197. Навеска химически чистого KCl массой 1,2000 г растворена в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется 19,50 см3 раствора AgNO3. Определите молярную концентрацию и титр раствора AgNO3. Ответ: 0,0825 моль/дм 3 ; 0,014010 г/см3. 198. Из навески каменного угля массой 2,6248 г после соответствующей обработки получили осадок BaSO4 массой 0,3248 г. Вычислите содержание серы в каменном угле(ω, %). Ответ: 1,7%.

199. На титрование 20,00 см3 0,05 н. (K = 0,9640) NaCl израсходовали 19,64 см3 раствора AgNO3. Определите нормальность и титр раствора AgNO3. Ответ: 0,05092 моль/дм 3 ; 0,008650 г/см3. 200. При анализе серебряного сплава, содержащего 85,00% серебра, взяли навеску массой 0,5000 г. Сплав растворили в разбавленной HNO3. На титрование образующегося AgNO3 израсходовали 50,00 см3 раствора KSCN. Определите нормальную концентрацию раствора KSCN. Ответ: 0,0788 моль/дм 3.

201. Рассчитайте нормальность раствора NaCl, если на титрование 20,00 см3 этого раствора израсходовали 18,62 см3 0,1 н. раствора Hg(NO3)2. Ответ: 0,09310 моль/дм 3.

202. Рассчитайте нормальность раствора Hg(NO3)2 если на титрование NaCl массой 0,1050 г израсходовано 20,00 см3 раствора Hg(NO3)2. Ответ: 0,08975 моль/дм 3.

203. Сколько граммов КCl содержится в 250 см3 раствора если на титрование 25,00 см3 этого раствора израсходовано 34,00 см3 0,105 н. раствора AgNO3. Ответ: 2,6626 г.

204. Сколько граммов NaCl содержится в 250 см3 раствора, если на титрование 25,00 см3 его израсходовано 26,45 см3 0,05 н. раствора AgNO3. Ответ: 0,7737 г. 205. В мерную колбу вместимостью 205 см3 поместили 25,00 см3 разбавленной HCl и довели водой до метки. На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовано 24,37 см3 0,985 н. раствора AgNO3. Сколько граммов HCl содержится в 1 дм 3 исследуемой кислоты? Ответ: 43,7600 г. 206. Рассчитайте навеску поваренной соли, содержащей около 80% NaCl, необходимой для приготовления 500 см3 0,05 н. раствора NaCl. Ответ: 1,8281 г. 38

207. Сколько граммов чистой ртути следует растворить 25,00 см3 азотной кислоты, чтобы на титрование 25,00 см3 этого раствора потребовалось 20,00 см3 раствора NaCl (ТNaCl = 0,002900 г/см3 )? Ответ: 0,09964 г. 208. Навеску смеси NaCl и NaNO3 массой 0,8180 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 см3. На титрование 20,00 см3 раствора израсходовали 18,35 см3 раствора AgNO3 (ТAgNO3 /KCl = 0,003442 г/см3 ). Вычислите содержание NaCl в смеси (ω, %). Ответ: 60,63%.

209. Навеску технического NaCl массой 2,4080 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 см3. На титрование 25,00 см3 раствора израсходовали 20,35 см3 0,1 н. раствора AgNO3 (К = 0,9860) вычислите содержание NaCl (ω, %) в исходном образце. Ответ: 97,49%.

210. Сколько BaCl2 содержится в 250,0 см3 раствора, если после прибавления к 25,00 см3 этого раствора 40,00 см3 0,102 н. раствора AgNO3 на титрование избытка AgNO3 израсходовано 15,00 см3 0,09800 н. NH4SCN? Ответ: 2,7170 г.

211. Сколько следует взять Hg2(NO3)2⋅2H2O для приготовления: а) 500 см3 0,05 н. раствора б) 250 см3 0,01 н. раствора. Ответ: а) 7,0150 г; б) 0,7015 г.

212. Сколько КCl содержится в 250 см3 раствора, если на титрование 25,00 см3 его израсходовано 17,00 см3 0,05252 н. раствора Hg2(NO3)2. Ответ: 0,6652 г.

213. После растворения навески NaCl массой 0,0585 г на титрование раствора израсходовали 20,00 см3 раствора Hg2(NO3)2. Рассчитайте нормальность раствора. Ответ: 0,05005 моль/дм 3.

214. К раствору, содержащему хлорид массой 0,2266 г, прилили 30,00 см3 0,1121 н. раствора AgNO3, избыток которого оттитровали 15,00 см3 0,1158 н. раствора NH4SCN. Вычислите содержание Cl– в растворе (ω, %). Ответ: 25,42%.

215. К 25,00 см3 раствора NaCl прибавили 50,00 см3 0,110 н. раствора AgNO3 и разбавили водой до 100,00 см3.На титрование 50,00 см3 этого раствора потребовалось 5,23 см3 0,098 н. раствора KSCN. Сколько граммов NaCl содержалось в исходном растворе? Ответ: 0,2618 г.

216. На титрование раствора, полученного растворением NaBr массой 0,2082 г, израсходовали 22,80 см3 раствора Hg2(NO3)2. На титрование 39 20,00 см3 Hg2(NO3)2 пошло 19,82 см3 раствора NH4SCN. Определите нормальность и в титр раствора NH4SCN? Ответ: 0,08955 моль/дм 3 ; 0,006816 г/см3

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar