Тебе задают дз вот сайт с гдз скатай и весь день играй.
Готовые Домашние Задания ответы решебники
Тема №5912
Ответы к задачам по химии 460454 (Часть 2)
Поиск задачи:
Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 460454 (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 460454 (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.
ВАРИАНТ 7
Часть 1
При выполнении заданий 1-15 в поле ответа запишите
одну цифру, которая соответствует номеру правильного
ответа.
1. Во 2-м периоде V IA группе Периодической сис
темы находится химический элемент, схема
строения атома которого
, ч +6 1 J 3)
+8
)
2е 4е 2е 6ё
2) +12 ) ) ) 4) +7
) )
2 е 4 е 8ё 2ё Ъе
2. Номер группы в Периодической системе химиче
ских элементов Д.И. Менделеева соответствует
1) числу электронов в атоме
2) значению высшей валентности элемента по
кислороду
3) числу электронов, недостающих до завер
шения внешнего электронного слоя
4) числу электронных слоев в атоме
3. Ионная химическая связь реализуется в
1) кристаллической сере
2) твёрдом иоде
3) иодиде кальция
4) оксиде фосфора(У)
4. Атом азота проявляет валентность, отличную
от III, в молекуле
1
2
3
4
1) HNOg 3) NFg
2) HN02 4) NH3
5. Только основные оксиды представлены в ряду
1) Na20, СО
2) СаО, А120 3
5
3) BaO, Na20
4) Р 2^ 5» СаО
6 6. Признаком протекания реакции между магни
ем и раствором серной кислоты является:
7
1) изменение цвета
2) появление запаха
3) выделение газа
4) выпадение осадка
7. Хлорид-ионы образуются при растворении в
воде вещества, формула которого:
1) НСЮ 3) MgCl2
2) С2Н5С1 4) СС14
8 8. Взаимодействию азотной кислоты и едкого ка
лия отвечает краткое ионное уравнение
1) HN03 + ОН“ = Н20 + N03
2) Н+ + 0Н“ = Н20
3) Н+ + КОН = Н20 + К+
4) Н+ + N0” + ОН- = Н20 + N0"
9 9. Натрий образует нитрат натрия при взаимодей
ствии с
1) азотом
2) аммиаком
3) азотной кислотой
4) оксидом азота(1)
10 10. Оксид меди(П) взаимодействует с водным рас
твором
1) хлорида калия 3) карбоната натрия
2) хлороводорода 4) сульфата магния
11 11. С раствором гидроксида натрия реагирует
1) Р20 5 3) ВаС03
2) К 2С03 4) К 3Р04
12 12. Нитрат меди(П) при нагревании разлагается с
образованием
1) Си
2) Cu3N 2
52
3) Cu(N 02)2
4) СиО
13. Верны ли следующие суждения о способах со
бирания газов в лаборатории?
А. Углекислый газ можно собрать в сосуд спо
собом вытеснения воздуха.
Б. Кислород можно собрать в сосуд и способом
вытеснения воздуха, и способом вытеснения
воды.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
13
14. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции
14
H2S + 0 2 -> Н20 + S02
коэффициент перед формулой восстановителя
равен
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
15. Массовая доля кислорода в нитрате алюминия
равна
15
1) 7,5% 3) 42,4%
2) 22,5% 4) 67,6%
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного пе
речня ответов выберите два правильных и запишите в
таблицу цифры, под которыми они указаны.
16. Отличие магния и алюминия состоит в том, что
1) их атомы имеют три электронных слоя
2) значение их электроотрицательности мень
ше, чем у кремния
3) они оба образуют простые вещества металлы
4) им соответствуют высшие оксиды с форму
лой ЭО
5) у них одинаковые химические свойства
Ответ:
16
53
17 17. К карбоновым кислотам относятся вещества,
формулы которых
1) С2Н5 — СОО — С3Н7
2) СН3СНО
3) неон
4) НСООН
5) С3Н7СООН
Ответ:
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Цифры в отве
те могут повторяться.
18 18. Установите соответствие между двумя вещест
вами и реактивом, с помощью которого можно
различить эти вещества. К каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий
элемент второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) A gN 0 3(p-p) и K N 0 3(p-p)
Б) Ва(ОН)2(р-р) и КОН(р-р)
B) К 2С03(р-р) и H2S04(p-p)
РЕАКТИВ
1) лакмус
2) Си
3) K 2S04(p-p)
4) NaN03(p-p)
A Б В
19 19. Установите соответствие между исходными
веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ
ВЕЩЕСТВА
A ) A gN 0 3 + ВаС12
Б) Ba(N03)2 + H2S04
B) Na2C03 + НС1
ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ
1) Ba(N03)2+ AgCl
2) BaS04+ Н2
3) BaS04 + H N03
4) NaCl 4- H20 4- C
5) NaCl + H20 + C02
A Б В
54
Часть 2
Для ответов на задания 20-23 используйте отдельный
лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22 или
23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записы-
вайте чётко и разборчиво.____________________________
20. Используя метод электронного баланса, со
ставьте уравнение реакции
20
Zn + H2S04(KOH4.} —> ZnS04 + H2S + н20
Определите окислитель и восстановитель.
21. В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г
руды, содержащей 77% карбоната железа(Н).
Определите объём углекислого газа, выделив
шегося при этом.
Приступайте к выполнению заданий 22 и 23 после вы
полнения всех предыдущих заданий. Прочитайте текст
и выполните задания 22 и 23. Задание 23 выполняйте
только под наблюдением эксперта-экзаменатора.______
21
22. Для проведения эксперимента предложены
следующие реактивы: малахит, медь, карбонат
натрия и растворы серной кислоты, гидроксида
натрия. Вам также предоставлен комплект ла
бораторного оборудования, необходимый для
проведения химических реакций.
Требуется получить гидроксид меди в результа
те проведения двух последовательных реакций.
Выберите необходимые для этого реактивы из
числа тех, которые вам предложены. Составьте
схему превращений, в результате которых
можно получить указанное вещество. Запиши
те уравнения двух реакций. Для первой реак
ции составьте сокращённое ионное уравнение.
23. Подготовьте лабораторное оборудование, необ
ходимое для проведения эксперимента.
Проведите реакции в соответствии с составлен
ной схемой превращений.
Опишите изменения, происходящие с вещест
вами в ходе проведённых реакций.
Сделайте вывод о химических свойствах ве
ществ (кислотно-основных, окислительно
восстановительных), участвующих в реакции,
и классификационных признаках реакций.
22
23
55
ВАРИАНТ 8
Часть 1
При выполнении заданий 1-15 в поле ответа запишите
одну цифру, которая соответствует номеру правильного
ответа.
изображена модель атома
1) углерода
2) кислорода
3) серы
4) кремния
2 2. В подгруппах Периодической системы с увели
чением заряда ядра атомов происходит
1) усиление неметаллических свойств элементов
2) уменьшение числа протонов в ядре
3) увеличение радиуса атомов
4) увеличение электроотрицательности
3 3. Ковалентная неполярная связь реализуется в
1) молекуле оксида углерода(ГУ)
2) молекуле S8
3) кристаллическом льде
4) молекуле NH3
4 4. Степень окисления +4, а валентность IV атом
углерода проявляет в соединении
1) СН4
2) СО
3) Н2С03
4) А14С3
56
5. В перечне веществ:
Г) NH4C1
Д) NH3 • Н20
Е) H2S
A ) Na2Si03
Б) H2Si03
B) КС103
к солям относятся:
1) АБВ
2) ВГД
3) ГДЕ
4) АВГ
5
6. Если в бесцветный раствор хлорида ртути(П)
поместить кусочек меди красного цвета, то
произойдет реакция:
6
1) обмена
2) соединения
3) разложения
4) замещения
7. К сильным электролитам относится каждое из
двух веществ
7
1) NaOH и С2Н5ОН
2) Са(ОН)2 и Н2С03
3) A gN 03 и Ва(ОН)2
4) A1C13h H2S
8. Практически полностью в водном растворе
взаимодействуют вещества:
8
1) КОН и Fe2(S04)3
2) NaOH и Ba(N03)2
3) Na2S04 и КС1
4) К 3Р04 и NaCl
9. И кислород, и водород реагируют с
1) аммиаком 3) серной кислотой
2) хлором 4) натрием
9
10. Оксид углерода(1У) реагирует с каждым из двух
веществ:
10
1) Н20 и СаО
2) 0 2 и Na20
3) КОН и Na2S04
4) Fe20 3 и H2S04
57
11. Среди веществ, формулы которых Fe, Си, Mg, в
реакцию с концентрированной серной кислотой
вступает(ют)
1) Mg и Си 3) Fen Mg
2) только Си 4) Fe, Си и Mg
12. В отличие от сульфата натрия сульфат меди
реагирует с
1) гидроксидом магния
2) хлоридом бария
3) нитратом кальция
4) гидроксидом калия
13 13. Верны ли следующие суждения о правилах
безопасной работы в химической лаборатории?
А. Метан образует взрывчатые смеси с воздухом.
Б. Растворять серную кислоту следует, добав
ляя к ней воду.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14 14. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции
NH3 + 0 2 -> Н20 + N0
коэффициент перед формулой окислителя равен
1) 6 3) 4
2) 5 4) 3
15. На какой диаграмме распределение массовых
долей элементов соответствует составу нитрата
калия?
58
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного пе
речня ответов выберите два правильных и запишите в
таблицу цифры, под которыми они указаны.____________
16. В ряду химических элементов О — S — Se
1) уменьшается радиус атомов
2) увеличивается значение высшей степени
окисления
3) увеличивается сила кислот Н2Э
4) уменьшается электроотрицательность
5) увеличивается число внешних электронов
Ответ:
16
17. Метанол реагирует с
1) калием
2) карбонатом натрия
3) бромом
4) гидроксидом меди(П)
5) кислородом
Ответ:
17
При выполнении заданий 18, 19 к каждому, элементу
первого столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Цифры в отве
те могут повторяться.
18. Установите соответствие между двумя вещест
вами и реактивом, с помощью которого можно
различить эти вещества. К каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий
элемент второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) Fe и A g
Б) СаОиСаСОз
B) NH3(p-p)
и NH4Cl(p-p)
А Б В
РЕАКТИВ
1) фенолфталеин
2) Na2S04(p-p)
3) HCl(p-p)
4) K N 03(p-p)
18
59
19 19. Установите соответствие между исходными
веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ
ВЕЩЕСТВА
A ) НС1 + Fe
Б) H2S04 + Fe20 3
B) H N O g^j^ + Cu
ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ
1) FeCl2 + H2
2) FeCl3 + Н2
3) Fe2(S04)3 + H20
4) Cu(N 03)2 + H2
5) Cu(N03)2 + N02 + H20
А Б В
Часть 2
Для ответов на задания 20-23 используйте отдельный
лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22 или
23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записы-
вайте чётко и разборчиво._________________________
20 20. Используя метод электронного баланса, со
ставьте уравнение реакции
CuS04 + KI -> K 2S04 + Cul + 12
Определите окислитель и восстановитель.
21 21. При растворении в избытке разбавленной сер
ной кислоты цинка, содержащего 4,5% нерас
творимых примесей, выделилось 2,24 л (н.у.)
водорода. Определите массу растворённого ме
талла.
Приступайте к выполнению заданий 22 и 23 после вы
полнения всех предыдущих заданий. Прочитайте текст
и выполните задания 22 и 23. Задание 23 выполняйте
только под наблюдением эксперта-экзаменатора.
22 22. Для проведения эксперимента предложены
следующие реактивы: алюминий, карбонат на
трия и растворы соляной кислоты, хлорида
алюминия и гидроксида натрия. Вам также
предоставлен комплект лабораторного оборудо-
60
вания, необходимый для проведения химиче
ских реакций.
Требуется получить гидроксид алюминия в ре
зультате проведения двух последовательных
реакций. Выберите необходимые для этого ре
активы из числа тех, которые вам предложены.
Составьте схему превращений, в результате ко
торых можно получить указанное вещество.
Запишите уравнения двух реакций. Для первой
реакции составьте сокращённое ионное уравне
ние.
23. Подготовьте лабораторное оборудование, необ
ходимое для проведения эксперимента.
Проведите реакции в соответствии с составлен
ной схемой превращений.
Опишите изменения, происходящие с вещест
вами в ходе проведённых реакций.
Сделайте вывод о химических свойствах ве
ществ (кислотно-основных, окислительно
восстановительных), участвующих в реакции,
и классификационных признаках реакций.
23
61
ВАРИАНТ 9
Часть 1
При выполнении заданий 1-15 в поле ответа запишите
одну цифру, которая соответствует номеру правильного
ответа.
1 1. Химический элемент, в атомах которого рас
пределение электронов по слоям: 2, 8, 4, обра
зует водородное соединение:
1) СН4 3) SiH4
2) NH3 4) H2S
2. Неметаллические свойства усиливаются в ряду
1) N — Р — As
2) N — С — В
3) N — О — F
4) С — Si — Ge
3. Химическая связь в молекуле углекислого газа
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная
4 4. Такую же степень окисления, как и в N 20 5,
азот имеет в соединении
1) N 0 2 3) K N 03
2) K N 02 4) H N02
5 5. Основание, кислота, соль и кислотный оксид
составляют группу веществ, формулы которых:
1) Са(ОН)2, H2SiOg, Na2S, Р2Об
2) Cu(OH)2, КОН, H2S, А120 3
3) Zn(OH)2, CuO, A12(S04)3, K 2S
4) Ba(OH)2, H3P04, FeCl3, Fe20 3
62
6 . Выпадение желтого осадка является признаком
химической реакции между:
6
1) иодидом бария и нитратом серебра
2) сульфатом меди и гидроксидом калия
3) нитратом серебра и хлоридом бария
4) карбонатом натрия и сульфатом цинка
7. К слабым электюолитам не относится 1 7
1) H2S 3) Н2С03
1
1
1
2) СН3СООН 4) НС1 1
1
1
1
8. Практически полностью в водном растворе
1
1 8
взаимодействуют вещества:
1) нитрат серебра и хлороводород
2) нитрат кальция и хлорид калия
3) хлороводород и нитрат натрия
4) хлороводород и нитрат калия
9. С образованием соединения, содержащего ионы
Н~, водород реагирует с
1) хлором 3) натрием
2) серой 4) кислородом
9
10. И оксид алюминия, и оксид натрия реагируют с
1) водой
2) соляной кислотой
3) водородом
4) гидроксидом калия
10
11. Серная кислота в растворе вступает в реакцию
замещения с
11
1) железом 3) нитратом бария
2) гидроксидом цинка 4) оксидом меди
12. Хлорид железа(Н) реагирует с каждым из двух
веществ, формулы которых:
1) MgO и НС1 3) NaN03 и Ba(N03)2
2) Z n n A gN 0 3 4) H2S04 и CuCl2
63
12
13. Верны ли следующие суждения о правилах
безопасной работы в химической лаборатории?
13
А. При попадании на кожу рук раствора серной
кислоты необходимо нейтрализовать её из
вестковой водой.
Б. Тщательно промыть кожу раствором мыла.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14 14. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции
ZnS + 0 2 —> ZnO + S02
коэффициент перед формулой восстановителя
равен
1) 4 3) 2
2) 3 4) 1
15 15. Массовая доля кислорода в сульфате желе
зами) равна
1) 4,0% 3) 48,0%
2) 16,0% 4) 56,2%
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного пе
речня ответов выберите два правильных и запишите в
таблицу цифры, под которыми они указаны.
16 16. В ряду химических элементов Si — Р — S
1) уменьшается атомный радиус
2) уменьшается электроотрицательность
3) возрастает число валентных электронов
4) увеличивается число энергетических уровней
5) уменьшаются кислотные свойства образуе
мых гидроксидов
Ответ:
64
17. С каждым из указанных веществ — хлороводо-
род, водород, бромная вода — будет реагировать
1) пропан
2) метан
3) этан
4) этилен
5) ацетилен
Ответ:
17
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Цифры в отве
те могут повторяться.
18. Установите соответствие между двумя вещест
вами и реактивом, с помощью которого можно
различить эти вещества. К каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий
элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) Na2C03(p-p)
и Na2S04(p-p)
Б) СаС03(тв.) и Na2C03(TB.)
B) Na2S(p-p) и NaOH(p-p)
РЕАКТИВ
1) Н20
2) Си
3) H N03(p-p)
4) NH3(p-p)
А Б В
18
19. Установите соответствие между названием ве
щества и реагентами, с которыми это вещество
может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА
A ) алюминий
Б) серная кислота(р-р)
B) хлорид железа(П)(р-р)
РЕАГЕНТЫ
1) КОН,НС1
2) С02, Си
3) Na2C03,Fe
4) A g(N 0 3)p-p,
КОН (р-р)
А Б В
19
65
Часть 2
20
Для ответов на задания 20-23 используйте отдельный
лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22 или
23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записы-
вайте чётко и разборчиво.____________________________
20. Используя метод электронного баланса, со
ставьте уравнение реакции
21
22
23
Си + HNOg разб. -> Cu(N 03)2 + NO + Н20
Определите окислитель и восстановитель.
21. Рассчитайте массу осадка, который выпадет
при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида
калия с избытком раствора нитрата свинца.
Приступайте к выполнению заданий 22 и 23 после вы
полнения всех предыдущих заданий. Прочитайте текст
и выполните задания 22 и 23. Задание 23 выполняйте
только под наблюдением эксперта-экзаменатора.______
22. Для проведения эксперимента предложены
следующие реактивы: железо, оксид желе
зами) и растворы соляной кислоты, карбоната
калия и гидроксида натрия. Вам также предос
тавлен комплект лабораторного оборудования,
необходимый для проведения химических ре
акций.
Требуется получить гидроксид железа(Ш) в ре
зультате проведения двух последовательных ре
акций. Выберите необходимые для этого реакти
вы из числа тех, которые вам предложены.
Составьте схему превращений, в результате ко
торых можно получить указанное вещество. За
пишите уравнения двух реакций. Для первой ре
акции составьте сокращённое ионное уравнение.
23. Подготовьте лабораторное оборудование, необ
ходимое для проведения эксперимента.
Проведите реакции в соответствии с составлен
ной схемой превращений.
Опишите изменения, происходящие с вещест
вами в ходе проведённых реакций.
Сделайте вывод о химических свойствах ве
ществ (кислотно-основных, окислительно
восстановительных), участвующих в реакции,
и классификационных признаках реакций.
66
ВАРИАНТ 10
Часть 1
При выполнении заданий 1-15 в поле ответа запишите
одну цифру, которая соответствует номеру правильного
ответа.
1. Химическому элементу, степень окисления ко
торого в высшем оксиде + 6, соответствует схе
ма распределения электронов в атоме:
1
1) 2, 8,6 3) 2,8,3
2) 2,8,8, 2 4) 2,6
2. В периоде с увеличением атомного номера хи
мического элемента происходит
1) уменьшение заряда ядра атома
2) усиление металлических свойств
3) уменьшение атомного радиуса
4) уменьшение числа валентных электронов
2
3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле
1) серной кислоты
2) пластической серы
3) хлора
4) сульфида рубидия
3
4. Валентность каждого элемента равна III в ве
ществе
4
1) РН3 3) SiC
2) А1Р 4) AlClg
5. В перечне веществ, формулы которых:
A ) H2S Г) HNO;
Б) NH4C1 Д) КВг
В) HI Е) NHg
к кислотам относятся:
1) АБВ 3) вгд
2) АВГ 4) ГДЕ
67
5
6 6. Образование газа происходит при сливании
растворов:
1) хлорида кальция и нитрата серебра
2) азотной кислоты и гидроксида калия
3) карбоната натрия и соляной кислоты
4) гидроксида железа(Ш) и серной кислоты
7 7. Правая часть уравнения диссоциации нитрата
натрия:
1) ... = Na+ + N 0“ 3) ... = Na+ + ОН-
2) ... = Na20 + N 20 5 4) ... = Na+ + N 0 3
8 8. Взаимодействию серной кислоты и гидроксида
бария отвечает краткое ионное уравнение:
1) Ва2+ + SO* = BaS04
2) ОН + H + = H20
3) Ва2+ + 20Н + S0*“ + 2Н+ = BaS04 + 2Н20
4) Ва(ОН)2 + SO* = BaS04 + 20Н~
9 9. Цинк быстро взаимодействует с водным рас
твором
1) NH3 3) С02
2) H2S04 4) СО
10 10. Оксид серы(1У) взаимодействует с каждым из
веществ:
1) оксидом калия и сульфатом меди
2) водой и хлоридом натрия
3) кислородом и гидроксидом кальция
4) азотом и хлороводородом
11 11. Водный раствор серной кислоты реагирует с
каждым из веществ:
1) с железом и оксидом углерода(П)
2) с цинком и оксидом натрия
3) с алюминием и хлоридом натрия
4) с медью и гидроксидом калия
68
12. Сульфат меди в водном растворе не реагирует с
1) B a(N 03)2
2) Fe
3) NaOH
4) H 2S i0 3
12
13. Верны ли следующие суждения о способах хра
нения щелочных металлов в лаборатории?
А. Щелочные металлы хранят в плотно закры
тых стеклянных банках.
Б. Калий хранят под слоем керосина.
1) Верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14. В уравнении окислительно-восстановительной
реакции
А1 + Н 20 —> А120 3 + Н 2
коэффициент перед формулой окислителя решен
1) 3 3) 1
2) 4 4) 2
15. Массовая доля азота в нитрате железа(Ш) равна
1) 5,8% 3) 28,0%
2) 17,4% 4) 59,5%
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного пе
речня ответов выберите два правильных и запишите в
таблицу цифры, под которыми они указаны.____________
16. В ряду химических элементов Na — К — Rb
1) возрастает высшая степень окисления
2) увеличивается атомный радиус
3) увеличивается значение электроотрицатель
ности
4) увеличиваются основные свойства образуе
мых гидроксидов
5) уменьшается число электронов на внешнем
уровне
Ответ:
13
14
15
16
69
17 17. И для этана, и для этилена характерны
1) реакции бромирования
2) наличие двойной связи в молекуле
3) реакции гидрирования
4) реакции с водой
5) горение на воздухе
Ответ:
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий элемент
из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Цифры в отве
те могут повторяться.
18 18. Установите соответствие между двумя вещест
вами и реактивом, с помощью которого можно
различить эти вещества. К каждому элементу
первого столбца подберите соответствующий
элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) Na2C03(p-p) и Na2Si03(p-p)
Б) К 2С03(тв.) и СаС03(тв.)
B) Na2S04(p-p) и NaOH(p-p)
РЕАКТИВ
1) СиС12(р-р)
2) HCl(p-p)
3) MgO
4) Н20
А Б В
19 19. Установите соответствие между названием ве
щества и реагентами, с которыми это вещество
может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА
A ) аммиак
Б) азот
B) азотная
кис лота(конц.)
РЕАГЕНТЫ
1) Fe, Na2C03(p-p)
2) Н2, Li
3) 0 2,И 20
4) Си, КОН(р-р)
А Б В
70
Часть 2
Для ответов на задания 20-23 используйте отдельный
лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22 или
23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записы-
вайте чётко и разборчиво._________________________
20. Используя метод электронного баланса, со
ставьте уравнение реакции
Са3(Р04)2 + Si02 + С -> CaSi03 + Р + СО
Определите окислитель и восстановитель.
21. При взаимодействии избытка раствора карбо
ната калия с 10%-ным раствором нитрата ба
рия выпало 3,94 г осадка. Определите массу
взятого для опыта раствора нитрата бария.
Приступайте к выполнению заданий 22 и 23 после вы
полнения всех предыдущих заданий. Прочитайте текст
и выполните задания 22 и 23. Задание 23 выполняйте
только под наблюдением эксперта-экзаменатора.______
22. Для проведения эксперимента предложены
следующие реактивы: цинк, сульфат натрия и
растворы хлорида бария и серной кислоты. Вам
также предоставлен комплект лабораторного
оборудования, необходимый для проведения
химических реакций.
Требуется получить хлорид цинка в результате
проведения двух последовательных реакций.
Выберите необходимые для этого реактивы из
числа тех, которые вам предложены. Составьте
схему превращений, в результате которых
можно получить указанное вещество. Запиши
те уравнения двух реакций. Для реакции ион
ного обмена составьте сокращённое ионное
уравнение.
23. Подготовьте лабораторное оборудование, необ
ходимое для проведения эксперимента.
Проведите реакции в соответствии с составлен
ной схемой превращений.
Опишите изменения, происходящие с вещест
вами в ходе проведённых реакций.
Сделайте вывод о химических свойствах ве
ществ (кислотно-основных, окислительно-вос
становительных), участвующих в реакции, и
классификационных признаках реакций.
71
20
21
22
23
РЕШЕНИЕ ЗАДАНИЙ ВАРИАНТА 3
Часть 1
1. На приведённом рисунке
изображена модель атома
1) кремния
2) серы
3) кислорода
4) углерода
Решение. Для ответа на первое задание вспомним, что все элек
троны в атоме распределены по электронным слоям (или энергетиче
ским уровням). Число таких слоёв (уровней) равно номеру периода, в
котором расположен химический элемент в Периодической системе
элементов Д.И. Менделеева. Следовательно, если на атомной модели
изображено 2 уровня, то этот элемент находится во 2-м периоде, и все
электроны в его атомах располагаются на двух уровнях (слоях).
Число электронов в атоме равно его порядковому номеру. Следо
вательно, элемент с порядковым номером 6 — это углерод. Ответ: 4.
2. Порядковый номер химического элемента в Периодической сис
теме Д.И. Менделеева соответствует:
1) числу электронов в атоме
2) значению высшей валентности элемента по кислороду
3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя
4) числу электронных слоев в атоме
Решение. Как известно, порядковый номер химического элемента
в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева совпадает с вели
чиной положительного заряда атомных ядер (закон Г. Мозли). Однако
такого варианта ответа среди предложенных нет. Для выбора правиль
ного ответа вспомним тот факт, что атом в целом электронейтрален, т.е.
число положительно заряженных протонов в ядре равно числу отрица
тельно заряженных электронов, вращающихся вокруг ядра. Таким об
разом, правильным является первый вариант ответа. Ответ: 1.
72
3. Ионной связью образовано каждое из двух веществ
1) хлорид бария и нитрид лития
2) фосфин и аммиак
3) оксид углерода(Н) и оксид бария
4) оксид углерода(1У) и оксид фосфора(У)
Решение. Ионная химическая связь реализуется в бинарных со
единениях, образованных наиболее электроположительными (актив
ными) металлами и наиболее электроотрицательными неметаллами,
например в соединениях типа NaCl, CaF2, КН, СаО. Кроме того, ионная
связь реализуется в сложных солях и кристаллических щелочах,
имеющих ионную кристаллическую решётку, например в КОН,
Na2S04, K N 03. Так, в последнем случае кристаллическая решётка со
стоит из ионов К+ и N 03~. Среди перечисленных в задании соединений
только хлорид бария и нитрид лития имеют в своём составе ион метал
ла и ион неметалла (Ва+2С12 и LigN-3). Ответ: 1.
4. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух
веществ, формулы которых:
1) N 20 5 и LiN 03
2) Li3N и N 0 2
3) N 02 и h n o 2
4) NH3 и N 20 3
Решение. В первую очередь необходимо вспомнить определение
степени окисления. Степень окисления — это условный заряд на атоме
в молекуле или кристалле. В отличие от валентности степень окисле
ния может быть положительной, отрицательной или равной нулю. Сте
пени окисления в простых ионных соединениях совпадают с зарядами
ионов.
Хотя степень окисления и валентность — разные понятия, но при
её определении следует иметь в виду, что если валентность кальция в
оксиде кальция равна II, то степень окисления кальция равна +2.
Как определить степени окисления в предложенных соединени
ях? Вещество N 20 5 образовано ковалентной полярной связью. Общая
электронная пара в этой молекуле смещена к наиболее электроотрица
тельному атому — кислороду. Следовательно, кислород в этом соедине
нии имеет степень окисления -2, а азот +5. Определим степени окисле
ния элементов в соединении LiN 03, используя правило: в соединении
их трёх элементов только кислород имеет отрицательную степень окис
ления, а сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.
73
Li+1N +50 32 . Определив степени окисления элементов в оставшихся
формулах, получаем ответ. Ответ: 1.
5. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:
1) С02, СаО 3) S02, Р20 5
2) S02,C0 4) Р20 5,А120 3
Решение. Как вам известно, все оксиды делят на две группы —
оксиды солеобразующие и несолеобразующие (или безразличные). Со
леобразующие оксиды, в свою очередь, делят на кислотные, основные и
амфотерные:
ОКСИДЫ
Проанализируем предложенные варианты ответов. Оксид углеро-
да(1У) относится к кислотным (ему отвечает угольная кислота):
С02 + Н20 -> Н2С03.
Оксид кальция — типичный основный оксид, которому отвечает
сильное основание — гидроксид кальция:
СаО + Н20 -> Са(ОН)2.
Таким образом, первый вариант ответа не подходит. Точно так же
откажемся и от второго варианта ответа — если S02 относится к кислот
ным оксидам, то СО — к безразличным. В четвертом варианте приводят
ся оксиды фосфора (кислотный) и алюминия (амфотерный). И только в
третьем варианте оба оксида — и S02 и Р20 5 — кислотные. Ответ: 3.
6. Выпадение осадка голубого цвета является признаком реакции
между веществами:
1) гидроксидом натрия и соляной кислотой
2) карбонатом калия и хлоридом кальция
3) сульфатом аммония и хлоридом бария
4) нитратом меди(Н) и гидроксидом бария
74
Решение. Вспомним условия протекания реакций обмена, кото
рые идут до конца (являются практически необратимыми). К ним отно
сятся: 1) образование осадка; 2) выделение газа; 3) образование мало-
диссоциирующего вещества.
Все приведённые ответы являются реакциями обмена:
1) NaOH + НС1 = NaCl -Ь Н2О, образуется малодиссоциирующее
вещество — вода:
ОН" + Н+ = Н20
2) К 2С03 + СаС12 = 2КС1 + СаС03, образуется осадок белого цвета —
карбонат кальция:
С032" + Са2+ = СаС03
3) (NH 4)2S04 + ВаС12 = 2NH4C1 + BaS04, образуется осадок белого
цвета — сульфат бария:
S042" + Ва2+ = BaS04 (качественная реакция на сульфат-ион S042 ).
4) Cu(N 03)2 + Ва(ОН)2 = Ba(N03)2 + Cu(OH)2 — образуется осадок
голубого цвета — гидроксид меди(П).
Cu2+ + 20Н" = Си(ОН)2.
(для ионов меди Си2+ характерен голубой цвет)
Ответ: 4.
7. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации
Решение. Все 4 предложенных в ответе вещества содержат в своём
составе хлор. Как же выбрать правильный ответ? Хлорид-ионы обра
зуются только при диссоциации соляной кислоты и её солей — хлори
дов. Первая соль в ответе — перхлорат калия. Вторая соль — хлорат
калия. И перхлорат, и хлорат калия диссоциируют в водном растворе с
образованием иона калия и аниона кислотного остатка:
Как видно, хлорид-ионы не образуются при диссоциации этих со
лей.
Хлористый метил (или хлорметан), являясь органическим веще
ством (хлорпроизводным углеводородов), вообще не относится к элек
тролитам и не диссоциирует. Оставшаяся соль — хлорид калия — дей
ствительно диссоциирует в растворе с образованием хлорид-иона:
1) КСЮ4
2) КСЮ3
3) СН3С1
4) КС1
КС104-^ К + + С104
KC103-> K + + C103“
КС1 -> К + + Cl
Ответ: 4.
75
8. Взаимодействию соляной кислоты и едкого натра отвечает крат
кое ионное уравнение
1) НС1 + ОН = Н 20 + СГ 3) Н+ 4- NaOH = Н20 4- Na+
2) Н+ + ОН = Н 20 4) Н+ + С Г + 0Н“ = Н20 + СГ
Решение. Прежде всего, запишем молекулярное уравнение взаи
модействия соляной кислоты и едкого натра:
НС1 4- NaOH = Н20 4- NaCl
Исходные вещества (НС1 и NaOH), а также один из продуктов ре
акции (NaCl) относятся к сильным электролитам и в воде полностью
распадаются на ионы. Вода — электролит очень слабый.
Вспомним теперь правила составления уравнений реакций в ион
ном виде:
Правила составления уравнений реакций в ионном виде
1. Формулы всех веществ, относящихся к сильным электролитам,
записываем в полностью ионизованном виде (т.е. в виде набора ионов).
2. Формулы веществ-неэлектролитов записываем в молекулярном виде.
3. Формулы веществ газообразных, или не растворимых в воде, также записываем
в молекулярном виде.
В соответствии с этими правилами и проведённым выше анализом
составим уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты и едкого
натра в ионном виде:
Н+ 4- СГ 4- Na+ 4- ОН“ = Н20 4- Na+ 4- СГ
Исключив из уравнения одинаковые ионы (СГ, Na+), получим
краткое ионное уравнение данной реакции:
Н+ 4- ОН“ = Н20
Ответ: 2.
9. Алюминий образует сульфат алюминия при взаимодействии с
1) серой 3) сернистой кислотой
2) серной кислотой 4) сероводородом
Решение. Проанализируем реакции, указанные в условии, и
вспомним также, что соли сероводородной кислоты H2S называются
сульфидами, серной кислоты H2S04 — сульфатами и сернистой кисло
ты — сульфитами. Алюминий при взаимодействии с серой образует
сульфид:
2А1 4- 3S = A12S3
76
Взаимодействие с серной кислотой приводит к образованию суль
фата:
2А1 + 3H2S04 = A12(S04)3 + ЗН2
Таким образом, сульфат образуется в ходе второй реакции. Про
верка двух оставшихся вариантов утверждает нас в мысли, что пра
вильным является второй ответ. Ответ: 2.
10. Оксид железа(П) взаимодействует с раствором
1) аммиака
2) бромоводорода
3) карбоната калия
4) хлорида натрия
Решение. Оксид железа(П), являясь основным оксидом, должен
взаимодействовать с веществами кислотной природы. В списке пред
ложенных вариантов ответов только бромоводород удовлетворяет этому
условию (его водный раствор называется бромоводородной кислотой).
Вот как протекает реакция между этими веществами:
FeO + 2HBr = FeBr2 + Н20
Ответ: 2.
11. И с серебром, и с оксидом меди(И) будет реагировать
1) соляная кислота
2) фосфорная кислота
3) азотная кислота
4) угольная кислота
Решение. Проанализируем все предложенные варианты ответа.
Соляная кислота НС1, несомненно, будет реагировать с оксидом меди,
однако реакция её с серебром невозможна (серебро находится сущест
венно правее водорода в ряду напряжений металлов). Аналогично, и
фосфорная кислота Н3Р04 не может растворить серебро, хотя оксид ме
ди растворяется в ней. Угольная кислота настолько слаба, что даже её
взаимодействие с СиО кажется сомнительным. Остаётся третий вариант
ответа — азотная кислота, у которой ярко выражены окислительные
свойства, будет реагировать и с серебром, и с оксидом меди:
3Ag + 4HN03 = 3AgN03 + NO + 2H20
CuO + 2HN03 = Cu(N 03)2 + H20
Ответ: 3.
77
12. Хлорид железа(П) в водном растворе может реагировать с
1) K 2S 3) Si02
2) С02 4) Си
Решение. Очевидно, что соль хлорида железа(Н) FeCl2 не может
взаимодействовать с такими веществами, как С02, Si02, так как соли
не реагируют с оксидами. Медь не может вытеснять железо из его соли,
так как является менее активной, чем железо (см. ряд напряжений ме
таллов). И только с сульфидом калия возможно взаимодействие:
FeCl2 + K 2S = FeS | + 2KC1
Ответ: 1.
13. Верны ли следующие суждения об обращении с растворами щело
чей?
А. При попадании раствора щелочи на кожу рук его надо смыть
водой, а затем обработать раствором борной кислоты.
Б. При попадании раствора щёлочи на кожу рук его надо смыть
раствором соды.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
Решение. При ответе на этот вопрос следует помнить правила тех
ники безопасности и обращения с веществами при работе в кабинете
химии, а также правила оказания первой медицинской помощи. В со
ответствии с этими правилами в случае попадания на кожу щёлочи сле
дует смыть её большим количеством воды, а затем, по возможности,
нейтрализовать остаток едкого вещества раствором слабой борной ки
слоты. Таким образом, ответ А следует признать правильным. Ответ Б
неверный — сода сама относится к щелочным агентам и её применение
в данной ситуации бессмысленно. Ответ: 1.
14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
MnO + А1 ->• А120 3 + Мп
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
Решение. Известно, что восстановителями являются нейтральные
атомы, ионы металлов и неметаллов, молекулы, содержащие атомы
элементов в низшей или промежуточной степени окисления. В химиче
ских реакциях восстановитель отдаёт электроны и повышает степень
78
окисления. Определим степени окисления всех элементов в веществах,
участвующих в реакции:
Мп+20~2 + А1° -> АЦ3 0 “2 + Мп°.
Определим восстановитель: А1° — алюминий (его атомы отдают
электроны).
Расставим коэффициенты в уравнении реакции и запишем пра
вильный ответ:
ЗМпО + 2А1 = А120 3 + ЗМп
Ответ: 2.
15. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна
1) 14,0% 3) 6,6%
2) 19,7% 4) 21,3%
Решение. Запишем химическую формулу нитрата алюминия:
A1(N03)3. Массовой долей элемента в соединении называют отношение
массы, приходящейся на данный элемент, к массе всего взятого веще
ства. Применительно к расчётным задачам массовая доля элемента
равна отношению атомной массы данного элемента (с учётом числа его
атомов в молекуле) к молекулярной массе соединения:
w(N) =
w( N) =
--------------------- 100%
m (Al(N03)3
З Л ( N)
M (A1(N03)3
•100%
Подставим сюда взятые из Периодической системы Д.И. Менде
леева атомные массы элементов и получим:
Ответ: 2.
w( N) = • 100% = 19,7%
213
16. Общим для фосфора и серы является:
1) наличие трёх электронных слоёв в их атомах
2) значение их электроотрицательности меньше, чем у хлора
3) образование ими водородных соединений с общей формулой ЭН2
4) образование ими простых веществ в виде двухатомных молекул
5) одинаковые значения степени окисления в кислородных со
единениях.
79
Решение. Ответ на это задание требует установления общего в
строении и свойствах фосфора и серы. С этой целью необходимо дать
характеристику этих элементов по их положению в Периодической сис
теме Д.И. Менделеева.
Сера и фосфор находятся в третьем периоде, значит, в их атомах
имеется три электронных слоя.
Сравнение положения фосфора и серы с положением хлора, кото
рый также находится в третьем периоде, но расположен правее от Р и S,
свидетельствует о том, что неметаллические свойства у хлора, принад
лежащего к группе галогенов, выражены сильнее, чем у фосфора и серы.
Это значит, что более электроотрицательным является хлор. Водородные
соединения различаются составом: у фосфора РН3, а у серы — H2S. В ки
слородных соединениях их степень окисления также неодинакова: в
высших оксидах Р20 5 и S03 соответственно -1-5 и +6, как, например, и в
+5 +6 +4
кислотах фосфорной Н3 Р 0 4, серной Н2 S 0 4, сернистой Н2 S 0 3.
Анализируя эту характеристику, получаем правильный ответ.
Ответ: 12.
17. С уксусной кислотой взаимодействуют вещества, формулы которых
1) H2Si03
2) Na2C03
3) Hg
4) Cu(OH)2
5) BaS04
Решение. Как известно, свойства карбоновых кислот обусловлены
прежде всего протонизированным атомом водорода. Растворимые ки
слоты изменяют окраску индикатора, имеют кислый вкус, проводят
электрический ток, т.е. диссоциируют с образованием протона. Диссо
циация уксусной кислоты происходит согласно уравнению:
СН3СООН <=> СН3СОСГ + Н+
Однако уксусная кислота является слабым электролитом, атомы
водорода карбоксильной груцпы могут замещаться атомами только ак
тивных металлов.
Подобно неорганическим кислотам, уксусная кислота вступает в
реакции с оксидами металлов, гидроксидами, солями слабых кислот,
например с карбонатами.
С этих позиций проанализируем предложенные ответы. Кремние
вая кислота H2Si03, являясь нерастворимой кислотой, так же как и не
растворимая соль сильной серной кислоты сульфат бария BaS04, не мо
80
гут реагировать с уксусной кислотой. Не вступает во взаимодействие с
ней и металл ртуть Hg, который в электрохимическом ряду напряже
ний стоит после водорода, а значит, не может вытеснить водород из ки
слоты.
Ответ: 24.
18. Установите соответствие между веществами и реактивом, с помо
щью которого можно различить эти вещества. К каждому элемен
ту первого столбца подберите соответствующий элемент из второго
столбца.
ВЕЩЕСТВА
A ) А1С13(р-р) и ВаС12(р-р)
Б) СиС12(р-р) и CuS04(p-p)
B) А1(ОН)3(р-р) и Са3(Р04)2(р-р)
РЕАКТИВ
1) A gN 03(p-p)
2) фенолфталеин
3) КС1
4) NaOH(p-p)
А Б В
Решение.
A ) Обе соли являются хлоридами. Следовательно, различить их
можно, только используя различия в свойствах катионов. Различие со
стоит в том, что гидроксид алюминия нерастворим в воде (в отличие от
гидроксида бария). Поэтому, прилив к растворам гидроксид натрия,
заметим протекание реакции только в пробирке с солью алюминия:
А1С13 + 3NaOH = А1(ОН)3 i + 3NaCl
ВаС12 + NaOH *
Б) Обе соли содержат один и тот же катион, но различные анионы.
Качественной реакцией на хлорид-ионы является взаимодействие их с
ионами серебра с образованием белого творожистого осадка:
CuCl2 + 2AgN03 = 2AgCl \ + Cu(N03)2
B) Оба вещества нерастворимы в воде. Но гидроксид алюминия,
будучи амфотерным, взаимодействует с щелочами. Следовательно, он
будет расворяться в растворе щелочи:
А1(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Ответ: 414.
81
19. Установите соответствие между названием вещества и реагента
ми, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
A ) оксид углерода(ГУ)
Б) гидроксид калия
B) сульфат меди(П)
РЕАГЕНТЫ
1) Fe2(S04)3(p-p), H2Si03
2) Mg, NaOH(p-p)
3) CaS04, H20
4) BaCl2(p-p), Fe
А Б В
Решение. В данном случае перед вами задание на соответствие:
каждой позиции из левого столбца надо подобрать соответствующую
позицию из правого столбца. Слева записаны названия веществ. Справа
записаны формулы реагентов, с которыми они могут взаимодейство
вать.
Под буквой А дан оксид углерода(1У) — это типичный кислотный
оксид. Все кислотные оксиды реагируют с основаниями (щелочами),
образуя соль и воду. Кроме того, у оксида углерода(1У) есть особое свой
ство: он может восстанавливаться активными металлами, водородом,
углеродом.
С02 + 2NaOH = Na2C03 + Н20
С02 + 2Mg = С + 2MgO
Следовательно, позиции А соответствуют реагенты, указанные
справа под цифрой 2.
Под буквой Б приведен гидроксид калия КОН — типичное раство
римое основание (щелочь), которое вступает во взаимодействие с ки
слотами, кислотными оксидами, солями, растворимыми в воде. Реак
ция между основанием и кислотой вам хорошо знакома. Это реакция
нейтрализации, в ходе которой образуется соль — силикат калия и вы
деляется вода:
2КОН + H2Si03 = K 2Si03 + 2Н20
В реакции с солью образуется нерастворимый осадок: Fe(OH)3 —
гидроксид железа(Ш) и растворимая соль сульфат калия K 2S04. Это ре
акция обмена между щелочью и растворимой солью.
6КОН + Fe2(S04)3 = 3K2S04 + 2Fe(OH)3 i
Эти вещества указаны справа под цифрой 1.
82
Под буквой В слева приведена соль CuS04 — сульфат меди(Н). Со
ли могут реагировать между собой, при условии, если они обе раство
ряются. Из оставшихся формул солей, приведенных справа, раствори
мой солью является ВаС12 — хлорид бария, взаимодействие с которым
является качественной реакцией на серную кислоту и ее соли; выпадает
осадок сульфата бария.
CuS04 -I- ВаС12 CuCl2 + BaS041
Кроме того, железо как более активный металл может вытеснять
менее активный металл медь из растворов ее солей:
CuS04 + Fe FeS04 + Си 4.
Следовательно, п о з и ц и и В отвечают реагенты, указанные справа
под цифрой 4.
Заполненная таблица будет выглядеть так:
А Б В
2 1 4
Ответ: 214.
Часть 2
20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре
акции
PbS + HNO3 -► PbS04 + NO + Н20
Определите окислитель и восстановитель.
Решение.
Для получения правильного ответа сначала необходимо установить
степени окисления элементов в схеме уравнения реакции и найти эле
менты, изменяющие степень окисления. Такими элементами являются
S(-2) и N(+5). Затем составить электронный баланс, расставить коэффи
циенты в уравнении реакции и указать восстановитель и окислитель.
1) Составлен электронный баланс.
3 |S~2 - 8 ё - » S+6
8 |N+5 + Зё - » N +2
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3PbS + 8HNO3 = 3PbS04 + 8NO + 4Н20
21. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии
избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массо
вой долей последнего 15%.
83
Решение.
1) Составлено уравнение реакции:
К 2С03 + Ba(N03)2 = ВаС03 | + 2KN03
2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата бария в рас
творе:
m(Ba(N03)2) = 17,4 • 0,15 = 2,61 г.
/i(Ba(N03)2) = 2,61/261 = 0,01 моль
3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок
по уравнению реакции л(ВаС03) = n(Ba(N03)2) = 0,01 моль.
т(ВаС03) = 0,01 • 197 = 1,97 г.
Ответ: тп(ВаС03) = 1,97 г.
22. Даны вещества: Zn, НС1(разб), Fe, K 3P04, NaOH, СаС03. Используя
воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две
стадии ортофосфат кальция. Опишите признаки проводимых реак
ций. Для первой реакции напишите сокращённое ионное уравнение.
Решение.
Составлены два уравнения реакции:
1) СаС03 + 2НС1 = СаС12 + Н20 + С02 |
2) ЗСаС12 + 2К3Р04 = Са3(Р04)2 | + 6КС1
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выделение бесцветного газа;
4) для второй реакции: образование белого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение первой реакции:
5) СаС03 + 2Н+ = Са2+ + Н20 + С02 |
84
