Тема №8430 Ответы к задачам по химии 540 (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 540 (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 540 (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

301. Реакции выражаются схемами:
а) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O;
б) CH3OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → HCOOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
в) KClO3 → KCl + O2.
Расставить коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса; указать окислитель и восстановитель; что
окисляется и что восстанавливается? К каким классам ОВР относится каждое уравнение окислительновосстановительной реакции ? 
302. Какова нормальность 1 М раствора KNO2:
а) как восстановителя, если KNO2 окисляется в KNO3;
б) как окислителя, если KNO2 восстанавливается до NO?
303. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и KMnO4; б) H2SO3
и HBr; в) НJ и H2Se? Почему? Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, идущей
по схеме:
CH2O + KMnO4 + H2SO4 → HCOOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
Указать окислитель и восстановитель.
304. Реакции выражаются схемами:
а) K2Cr2O7 + HJ → J2 + KJ + CrJ3 + H2O;
б) Na2S4O6+KMnO4+HNO3→Na2SO4+ H2SO4+ Mn(NO3)2+ KNO3+H2O;
в) KClO3 → KCl + KCIO4.
Расставить коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель, что
окисляется и что восстанавливается? К каким классам ОВР относятся указанные реакции?
305. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
а) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O;
б) P + HNO3 → H3PO4 + NO;
в) PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O.
Для уравнения б) рассчитать эквивалентные массы окислителя и восстановителя.
306. Составить электронные уравнения и указать, какой процесс окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: Mn6+ → Mn2+; Cl5+ → Cl–
; N3– → N5+.
Расставить коэффициенты в реакции, идущей по схеме:
C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Указать окислитель и восстановитель.
307. Написать уравнения реакций взаимодействия между:
а) нитратом марганца и диоксидом свинца в присутствии азотной кислоты, при этом нитрат марганца окисляется до
марганцевой кислоты;
б) иодидом водорода и азотистой кислотой, при этом азотистая кислота восстанавливается до оксида азота(II);
в) разложения нитрата свинца при повышенной температуре.
Найти эквивалентные массы окислителя и восстановителя для реакции а).
308. Какое из веществ: K2Cr2O7, KJ и H2SO3 – является только окислителем, только восстановителем и какое может
проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:
CuFeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O.
309. Реакции выражаются схемами:
а) P + H2O → H3PO3 + PH3;
б) KNCS + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + SO2 + CO2 +
 + NO2 + K2SO4 + H2O;
в) J2 + Ba(OH)2 → Ba(JO3)2 + BaJ2 + H2O.
Расставить коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель, что
окисляется, что восстанавливается? К каким классам окислительно-восстановительных реакций относятся приведенные
реакции?
310. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:
а) PH3 и HJ; б) K2CrO4 и H3PO3; в) HNO3 и H2Te?
Пользуясь методом электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Ti2(SO4)3 + KClO3 + H2O → TiOSO4 + KCl + H2SO4.
Указать окислитель и восстановитель.
311. Составить электронные уравнения и указать, кaкой процесс: окисление или восстановление происходит при
следующих превращениях:
а) Аs
3– → As5+; б) N3+ → N3–; в) S2– → S0
.
Пользуясь методом электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O.
312. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты:
а) As2S3 + HNO3(разб.) → H3AsO3 + H2SO4 + … ;
б) PbS + HNO3(разб.) → S + … ;
в) KBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + … .
Указать окислитель и восстановитель.
313. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты:
а) Na3AsO3 + KMnO4 + KOH → Na3AsO4 + … ;
б) HgS + HNO3 + HCl → S + NO + … ; 
в) FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + … .
314. Реакции выражаются схемами:
а) KJ + KBrO3 + HCl → J2 + KBr + KCl + H2O;
б) AgNO3 + PH3 + H2O → Ag + H3PO4 + HNO3;
в) Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 → H2Cr2O7 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O.
Расставить коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель, что
окисляется и что восстанавливается? К каким классам окислительно-восстановительных реакций относятся приведенные
реакции?
315. Какое из веществ: AsН3, H 3AsO4, H3AsO3 – является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? Пользуясь методом электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
HJO3 + H2O2 → J2 + O2 + H2O.
Указать окислитель и восстановитель.
316. Составить электронные уравнения и указать, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при
следующих превращениях:
а) Cr2O7
2– → Cr3+ → Cr0
; б) CIO4
– → ClO– → Cl–
.
Пользуясь методом электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Zn +
KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2. Что является окислителем, что восстановителем?
317. Какой объем сероводорода, измеренный при нормальных условиях, прореагирует с раствором молекулярного
йода массой 150 г, массовая доля J2 составляет 2 %.
318. Рассчитать эквивалентные массы KClO4, если он восстанавливается: а) до диоксида хлора; б) до свободного
хлора; в) до хлорид-иона. Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + SO2 + NO2 + H2O.
319. Реакции выражаются схемами:
а) Ca(ClO)2 + Na2S + H2O → CaCl2 + S + NaOH;
б) Cr + O2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2 + H2O;
в) Na2C2O4 + KBrO3 + H2O → CO2 + KBr + NaOH.
Расставить коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель, что
окисляется, что восстанавливается? К каким классам окислительно-восстановительных реакций относятся приведенные
реакции?
320. К подкисленному раствору KI добавили 80 мл 0,15 н. раствора KMnO4. Вычислить массу выделившегося йода. 
321. Рассчитать равновесные потенциалы двух медных электродов, у которых активности ионов меди Cu2+ соответственно равны 1,0 и 10–3 моль/л. Определить ЭДС следующих элементов:
1) CuCu2+Cu2+Cu a(Cu2+) = 10–3 моль/л; a(Cu2+) = 1 моль/л,
2) CuCu+
Cu+
Cu a(Cu+
) = 10–3 моль/л; a(Cu+
) = 1 моль/л.
322. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1М раствор AgNO3, и стандартного
водородного электрода. Написать уравнение электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе
данного элемента. Найти ЭДС этого элемента.
323. Определить значение электродного потенциала меди, погруженной в 0,02 н. раствор Cu(NO3)2.
324. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же
металла? Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического
элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля.
325. Рассчитать равновесный потенциал медного и серебряного электродов при a(Cu2+) = a(Ag+
) = 0,01 моль/л и ЭДС
элемента, составленного из этих электродов:
AgAg+
Cu2+Cu. 
326. Вычислить потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699 г FeCl2 в 0,5 л.
327. Вычислить ЭДС гальванического элемента, образованного сочетанием цинкового электрода в растворе ZnSO4,
[Zn2+] = 0,2 моль/л и свинцового электрода в растворе Pb(NO3)2, [Pb2+] = 0,012 моль/л.
328. Составить схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженных в растворы их солей, где [Fe2+] = 0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л. Рассчитать ЭДС этого элемента и изменение величины энергии Гиббса.
329. Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+, равной
0,001 моль/л, и медью, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС
цепи стала равной нулю?
330. Вычислить ЭДС концентрационного элемента, состоящего из цинковых электродов, опущенных в растворы
ZnSO4 c концентрацией 2⋅10–2 и 3,2⋅10–3 моль/л.
331. Хромовая и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты.
Составить схему гальванического элемента и написать электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде.
332. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. раствор AgNO3.
333. Вычислить ЭДС гальванического элемента, образованного сочетанием кадмиевого электрода в растворе CdCl2,
[Cd2+] = 0,01 моль/л и цинкового электрода в растворе ZnCl2, [Zn2+] = 4⋅10–3 моль/л.
334. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса железной пластины при взаимодействии ее с растворами:
а) Hg(NO3)2; б) Cr2(SO4)3; в) NiSO4?
Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
335. ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Ni2+ 10–4 моль/л, и серебром, погруженным в раствор его соли, равна 1,108 В. Определить концентрацию ионов Ag+ в
растворе его соли.
336. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, рассчитать для 298 K значения ∆G° реакций:
а) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2; б) Cu + 2Ag+
 = Cu2+ + 2Ag.
337. Рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента PbPb2+Zn2+Zn по известным значениям стандартных потенциалов электродов. С учетом полученного значения стандартной ЭДС элемента определить стандартное значение энергии Гиббса, протекающей в элементе реакции.
338. В каком направлении пойдет ток в гальваническом элементе, состоящем из водородных электродов, находящихся в растворах с рН = 2 и рН = 13? Какова ЭДС этого элемента?
339. Какие электрохимические процессы происходят у электродов магниевого элемента, составленного следующим
образом:
Mg Mg2+, C1 = 1 моль/л Mg2+, C2 = 0,001 моль/л Mg
Определить заряды электродов и ЭДС элементов.
340. Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного
из электродов С(Сu2+) = 1 моль/л, а у другого С(Cu2+) = 10–3 моль/л? В каком направлении движутся электроны во внешней цепи? Ответ дать, исходя из величины ЭДС и ∆G298 ° этой цепи. 
341. Проходя через раствор электролита, ток силой 2 А за 44 минуты выделяет 2,3 г металла. Определить эквивалентную массу и электрохимический эквивалент этого металла.
342. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течении 3 часов. Составить электронные уравнения
процессов, происходящих на электродах. Каков объем газов при нормальных условиях выделится на катоде и аноде?
343. Сколько электричества надо пропустить через раствор LiCl, чтобы получить 2 кг LiOH. Cоставить схему электролиза.
344. При силе тока 2 А за 40 минут на катоде выделилось 4,542 г некоторого металла. Вычислить электрохимический эквивалент этого металла в г/(А·ч).
345. При рафинировании меди током 25 А выделяется 112 г меди за 4 часа. Рассчитать выход по току.
346. Какую массу алюминия можно получить при электролизе расплава Al2О3, если в течение 1 часа пропускать ток
силой 20 000 А при выходе по току 85 %? Составить схему электролиза.
347. Через раствор соли Ni(NO3)2 в течение 2,45 часа пропускали ток силой 3,5 А. Определить, на сколько граммов
за это время уменьшилась масса никелевого анода? Составить схему электролиза.
348. Определить силу тока, необходимую для процесса электролиза расплава хлорида магния в течение 10 часов при
выходе по току 85 %, чтобы получить 0,5 кг металлического магния.
349. При электролизе водного раствора хлорида цинка на аноде выделился хлор объемом 26,88 л (условия нормальные), а на катоде – цинк массой 62,4 г. Считая выход хлора количественным, определить выход цинка.
350. При электролизе водного раствора сульфата никеля(II) на катоде получили никель массой 177 г, выход которого
составил 75 %. Какой объем кислорода выделится при этом на аноде? Выход кислорода считать количественным.
351. Через раствор сульфата цинка пропускали ток в течение 30 мин. При этом выделилось 0,25 г цинка. Амперметр
показывал 0,4 А. Какова ошибка в показаниях амперметра? Составить схему электролиза.
352. Составить уравнения реакций электролиза водных растворов следующих веществ:
а) AlCl3; б) K3PO4; в) Pt(NO3)2.
Электролиз ведется с инертными электродами.
353. Какова молярная концентрация раствора AgNO3, если для выделения всего серебра из 0,065 л этого раствора на
графитовых электродах потребовалось пропустить ток силой 0,6 А в течение 20 минут? Составить схему электролиза раствора AgNO3.
354. Какое количество электричества требуется для выделения из раствора: а) 4 г водорода; б) 8 г кислорода? Привести пример электролиза водного раствора электролита, когда на электродах выделяются водород и кислород.
355. Для получения 1 м3 хлора при электролизе водного раствора хлорида магния было пропущено через раствор
2423 А·ч электричества. Вычислить выход по току и составить схему электролиза на графитовых электродах.
356. Через серебряный кулонометр пропускали ток в течение 3 часов. Амперметр показывал силу тока, равную 0,9
А. Найти процент погрешности амперметра, если за это время в кулонометре на катоде выделилось 12,32 г Ag.
357. При электролизе раствора Сr2(SO4)3 током 1 А масса катода возросла на 0,01 кг. Какое количество электричества и в течение какого времени пропущено?
358. Раствор NiCl2, содержащий 129,7 г соли, подвергался электролизу током 5 А в течение 5,36 часов. Сколько хлорида никеля осталось в растворе и какой объем хлора выделился?
359. При электролизе раствора CuSO4 c медными электродами масса катода увеличилась на 5 г. Какое количество
электричества пропущено? Составить схему электролиза с инертным и с активным анодом.
360. При какой силе тока можно из водного раствора NaOH выделить 6 л кислорода в течение 3 часов? Газ измерен
при 17 °С и 98 кПа.
361. Вычислить электрохимические эквиваленты: а) железа в FeSO4; б) Al в Al2(SO4)3; в) хлора в хлориде любого металла. Составить схему электролиза водного раствора FeSO4 с графитовыми электродами.
362. Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе растворов: а) хлорида никеля с никелевым анодом; б) сульфата натрия с цинковым анодом; в) гидроксида калия с графитовыми электродами; г) серной кислоты с графитовыми электродами.
363. Рассчитать силу тока в цепи и массу вещества, которое подверглось разложению при электролизе водного раствора сульфата калия с нерастворимым анодом, если на катоде выделилось 0,224 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Время электролиза 1 час.
364. Рассчитать силу тока в цепи, массу вещества, которое подверглось электрохимическому превращению, при
электролизе водного раствора сульфата калия с никелевым анодом, а также выход кислорода по току, если на катоде выделилось 0,448 л водорода, а на аноде – 0,14 л кислорода, измеренных при н.у.
365. При электролизе водного раствора сульфата цинка с нерастворимым анодом на катоде выделилось 0,56 л водорода, измеренного при н.у. Время электролиза 1 час, сила тока 2,68 А. Определить выход по току водорода и цинка.
366. При электролизе водного раствора сульфата цинка с нерастворимыми электродами на катоде в течение 2 часов
выделилось 0,235 г цинка. Ток в цепи 1,34 А. Рассчитать выход цинка по току.
367. При электролизе водного раствора NiSO4 на аноде выделилось 3,8 л кислорода, измеренного при 27 °С и 100
кПа. Сколько граммов Ni выделилось на катоде?
368. Сколько литров водорода выделится на катоде, если вести электролиз водного раствора KOH в течение 2,5 часов при силе тока 1,2 А? Газ измерен при 27 °С и 101,8 кПа.
369. Сколько минут потребуется для выделения 250 мл гремучего газа при электролизе разбавленной серной кислоты? Сила тока 0,5 А. Газ измерен при 7 °С и 102,9 кПа.
370. Ток силой 2,5 А выделил в течение 15 минут 0,72 г меди из раствора CuSO4. Вычислить выход по току
371. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных
соединениях:
а) Na3[Ag(S2O3)2]; б) H[Co(CN)4(H2O)2]; в) Na2[Fe(CN)5NO];
г) Ba[Cu(SCN)(CN)3]; д) [Cr(NH3)4H2OBr]Cl2; е) K4[Mo(CN)8].
372. Определить заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Fe(CN)6], [Fe(CN)6],
[Co(NH3)4(NO2)2], [Co(NH3)3(NO2)3], если комплексообразователями являются Cr3+, Hg2+, Co3+, Fe3+, Fe2+. Написать формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.
373. К раствору, содержащему 0,467 г комплексной соли СoCl3·4NH3 добавили в избытке раствор AgNO3. Масса
осажденного АgCl составила 0,287 г. Написать координационную формулу соли и диссоциацию этой соли в водном растворе.
374. Найти заряды комплексных частиц и указать среди них катионы, анионы и неэлектролиты: [Co(NH3)5Br],
[Cr(NH3)3PO4], [Ag(NH3)2], [Al(OH)6], [Co(NH3)3(NO2)3], [Cu(H2O)4]. Для одной из этих солей написать выражение константы нестойкости.
375. Определить степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [Fe(CN6)]4–,
[Ni(NH3)5Br]+
, [Co(NH3)2(NO2)4]

, [Cr(H2O)4Cl2]
+
, [AuCl4]

, [Hg(CN)4]
2–, [Cd(CN)4]
2–. Для одной из этих солей написать выражение константы нестойкости.
376. Написать уравнения диссоциации в растворе следующих комплексных соединений, учитывая, что координационные числа ионов платины и палладия в степени окисления +2 равны 4:
а) PtCl2⋅2KCl; б) PdCl2⋅2NH3⋅H2O; в) Pd(NO2)2⋅2NH3; 
г) Pd(CN)2⋅2NH3; е) Pt(OH)2⋅2NaOH.
377. Составить координационные формулы следующих соединений: 2NH4Cl·PtCl4, K2C2O4·CuC2O4, KCl·AuCl3,
2Ca(CN)2·Fe(CN)2, (NH4)2·Fe(SO4)2. Для одного из них написать выражение константы нестойкости.
378. При прибавлении раствора KСN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение
K2[Zn(CN)4]. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций. Константа нестойкости какого иона,
[Zn(NH3)4]
2+ или [Zn(CN)4]
2–, больше? Почему? Написать выражение константы нестойкости.
379. Составить формулы ацидокомплексных соединений ванадия(III) с ионами F–
, SCN–
, SO4
2–, CO3
2– в качестве лигандов. Координационное число V3+ равно 6. Для одного из соединений написать выражение константы нестойкости.
380. Написать уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа(III)? Написать молекулярное и ионномолекулярное уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями?
381. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дать этому объяснение и написать
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
382. Определить степень окисления иона-комплексообразователя в следующих комплексных соединениях:
K3[Ag(S2O3)2], [Ni(CO)4], Al[Au(CN)2I2]3, K4[Mo(CN)8], Na[Co(NH3)2(SCN)2(C2O4)]. Для одного из соединений написать
выражение константы нестойкости.
383. Координационное число Os4+ и Ir4+ равно 6. Составить координационные формулы и написать уравнения диссоциации в растворе следующих комплексных соединений этих металлов: 2NaNO2·OsCl4, Ir(SO4)2·2KCl, OsBr4·Ca(NO3)2,
2RbCl·IrCl4, 2KCl·Ir(C2O4)2.
384. Имеется комплексная соль состава Ba(CN)2·Cu(SCN)2. При действии раствора H2SO4 весь барий осаждается в
виде BaSO4. Написать координационную формулу этой соли. Какая масса комплексной соли содержалась в растворе, если во взаимодействие вступило 0,125 л 0,25 н. H2SO4?
385. На осаждение ионов Br– из раствора комплексной соли [Cr(H2O)6]Br3 израсходовано 0,025 л раствора нитрата
серебра с массовой долей AgNO3, равной 10 % и плотностью 1,088 г /мл. Какая масса комплексной соли содержалась в
растворе?
386. Вычислить эквивалентные массы комплексных солей [Co(NH3)6]J3; [Co(NH3)5J] J2; [Co(NH3)4J2] J в реакции с
AgNO3.
387. Константа нестойкости иона [Zn(OH)4]
2– при 25 ºС равна 7,08·10–16. Рассчитать ∆G° процесса [Zn(OH)4]
2– ⇔ Zn2+ +
4OH– и указать, какая реакция (прямая или обратная) может протекать в растворе, содержащем эти ионы.
388. Вычислить ∆G° процесса [Ni(CN)4]
2– ⇔ Ni2+ + 4CN–
, если Kн = 1,0·10–22 при 25 ºС. Указать возможность диссоциации комплексного иона по изменению энергии Гиббса процесса диссоциации.
389. Изменение энергии Гиббса для процесса [Cu(CN)2]
– ⇔ Cu+
 + 2CN– при 25 °С равно 137,0 кДж/моль. Вычислить и
написать константу нестойкости этого комплексного иона.
390. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]
3+, [Fe(CN)6]
4–, [Fe(CN)6]
3– соответственно равны 6,2·10–
36; 1,0·10–37; 1,0·10–44. Какой из этих ионов является более прочным? Написать выражение для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.
391. Какое количество 5 %-ного раствора (NH4)2S потребуется для полного осаждения меди в виде сульфида из 120
мл 0,1 М раствора [Cu(NH3)4]SO4?
392. Для связывания аммиака, содержащегося в 20 мл раствора [Ag(NH3)2]Cl, израсходовано 4,4 мл раствора HNO3,
титр которой 0,063. Определить молярность раствора [Ag(NH3)2]Cl.
393. Комплексное соединение содержит Со+3, NH3 и Cl−
. Для осаждения Cl− из 11,67 г этой соли потребовалось 8,5 г
азотнокислого серебра. При разрушении этого же количества комплексной соли было получено 4,48 л аммиака, приведенного к нормальным условиям. Молекулярная масса соли 233,3 г/моль. Составить координационную формулу комплексного соединения.
394. При реакции окисления 3 %-ного раствора Н2О2 в щелочной среде красной кровяной солью K3[Fe(CN)6] было
получено 560 мл О2, измеренного при нормальных условиях. Определить массу израсходованного K3[Fe(CN)6].
395. Разбавлением водой 18 %-ного раствора K3[Fe(CN)6] (плотность раствора 1,1 г/мл) требуется получить 80 л 8 %ного раствора (плотность раствора 1,043 г/мл). Рассчитать, какое количество воды и исходного раствора необходимо
смешать
396. Требуется уменьшить карбонатную жесткость воды с 10 до 2 мэкв/л. Какую массу гидроксида кальция необходимо затратить для умягчения 500 л такой воды?
397. На титрование 50 см3 воды израсходовано 8 см3
 0,05 н. раствора трилона Б. Определить жесткость воды и рассчитать массу хлорида кальция, содержащегося в 5 литрах такой воды.
398. Рассчитать жесткость воды, содержащей в 5 литрах: а) 0,01 моль гидрокарбоната кальция; б) 510 мг гидрокарбоната магния.
399. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только сульфатом магния. При обработке 500 см3 образца
воды карбонатом натрия в осадок выпал карбонат магния массой 126 мг. Какова жесткость воды.
400. К 1 м3 жесткой воды прибавили карбонат натрия массой 132,5 г. На сколько понизилась жесткость?
401. Временная жесткость воды равна 5 мэкв/л. Какое количество Ca(HCO3)2 содержится в 5 л этой воды?
402. Вода, содержащая только сульфат магния имеет жесткость 10 мэкв/л. Какая масса сульфата магния содержится
в 200 л этой воды?
403. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 100 л воды прибавили 42,4 г карбоната натрия?
404. Для устранения временной жесткости воды, вызванной присутствием Mg(HCO3)2, к 100 л ее прибавили 4 г
NaOH. Cоставить уравнение реакции и рассчитать жесткость воды.
405. Сколько граммов гидроксида кальция надо прибавить к 500 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 6 мэкв/л?
406. Сколько гашеной извести необходимо прибавить к 1 м3 воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 7,2 мэкв/л?
407. Какая масса СаSO4 содержится в 400 л воды, если жесткость, обусловленная этой солью, равна 4 мэкв/л.
408. В 1 л воды содержится 76 мг ионов Мg2+ и 216 мг ионов Са2+. Найти общую жесткость воды.
409. Какова постоянная жесткость воды, если для ее устранения к 25 л воды добавлено 21,6 г буры Na2B4O7·10H2O.
410. Общая жесткость волжской воды равна 6,52 мэкв/л, а временная 3,32 мэкв/л. Какую массу Ca(OH)2 и Na2CO3
надо взять, чтобы устранить жесткость 5 л воды?
411. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только нитратом кальция. При обработке 0,25 л образца
воды карбонатом натрия в осадок выпало 37,8 мг CaCO3. Какова жесткость воды?
412. При определении временной жесткости на титрование 0,1 л воды израсходовано 5,25 мл 0,101 н. раствора HCl.
Какова временная жесткость воды?
413. Чему равна жесткость 0,005М CaCl2?
414. Какова временная жесткость воды, если на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора НСl.
415. Жесткость некоторого образца воды обусловлена только гидрокарбонатом железа. При кипячении 0,25 л воды в
осадок выпадает 4 мг FeCO3. Чему равна жесткость воды?
416. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мэкв/л. Какую массу Na3PO4 надо взять, чтобы умягчить 1 м3 воды?
417. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 8 мэкв/л. Какой объем 0,1н. раствора НСl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 150 см3 этой воды?
418. Растворимость CaSO4 в воде при 20 °С равна 0,202 г / 100 г раствора. Плотность насыщенного раствора CaSO4 1
кг/л. Вычислить жесткость этого раствора.
419. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 800 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 6 мэкв/л?
420. Вычислить карбонатную жесткость воды, зная что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в
400 см3 воды потребуется 30 см3
 0,08 н. раствора НСl. 
421. Описать взаимодействие щелочных металлов со следующими веществами: а) кислородом; б) азотом; в) бромом;
г) жидким NH3.
422. Какой из оксидов обладает более кислотными свойствами: а) PbO или SnO, б) PbO или PbO2, в) SnO2 или GeO2?
Чем это объясняется?
423. Морская вода содержит в среднем 3,5 % по массе различных солей, из которых 80 % приходится на долю NaCl.
Вычислить, в каком количестве воды содержится 1 т NaCl.
424. При взаимодействии Ga с As и In с Sb образуются интерметаллические соединения типа АIIIВV, в которых содержание Ga и In составляет 48,2 и 48,5 % соответственно. Установить формулы этих соединений.
425. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составить электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V2O5; б) с СаSO4. В каждой из этих
реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.
426. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему их необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составить уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида калия: а) хлором; б) оксидом серы SO3; в)
сероводородом.
427. Получение металлического свинца в промышленности идет по схеме:
PbS → PbO → Pb.
Написать уравнения соответствующих реакций. Вычислить, сколько свинца можно получить из 50 т руды, содержащей 98 % PbS.
428. Какой объем оксида азота(ΙΙ) можно получить при нагревании 20 г медных стружек, содержащих 4 % нереагирующих примесей, с достаточным объемом раствора азотной кислоты?
429. Почему азотистая кислота проявляет и окислительные, и восстановительные свойства? Составить уравнения реакций азотистой кислоты с бромной водой и с иодистым водородом.
430. Чем отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной кислоты и разбавленной серной кислоты? Что является окислителем в каждой из них? Привести примеры.
431. Написать формулы и назвать кислородные кислоты хлора, указать степень окисления хлора в каждой из них.
Какая из кислот более сильный окислитель? Закончить уравнение окислительно-восстановительной реакции
КJ + NaOCl + H2SO4 → J2 + …
и расставить коэффициенты, учитывая, что хлор здесь приобретает низшую степень окисления.
432. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Написать уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с соляной кислотой; б) горения этого соединения в кислороде.
433. Для дезинфекции животноводческих помещений их заполняют сернистым газом. Определить, какую массу серы надо сжечь, чтобы получить 300 м3 сернистого газа. Плотность сернистого газа 2,86 г/л.
434. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
а) Сl2 + J2 + H2O → …; б) KJ + Br2 → …
Указать окислитель и восстановитель.
435. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составить электронные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой.
436. При действии углекислого газа на раствор аммиака при температуре 130 °С и давлении 10,13 МПа получается
карбамид (мочевина). Какие объемы СО2 и NH3 (н.у.) потребуются для получения 600 кг карбамида.
437. Как получают оксид углерода(IV) в промышленности и в лаборатории? Написать уравнения соответствующих
реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NaHCO3 → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaO → Ca(OH)2.
438. Чем объясняется большая восстановительная способность щелочных металлов? При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием идет восстановление водорода щелочи в гидрид-ион. Составить электронные и молекулярные уравнения этой реакции.
439. Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.
440. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений написать уравнения реакций пероксида водорода: а) Аg2O; б) с KJ.
441. При постепенном прибавлении раствора KJ к раствору Нg(NO3)2 образующийся в начале осадок растворяется.
Написать уравнения образования и растворения осадка.
442. Осуществить следующие превращения:
Сd → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → [Cd(NH3)6](OH)2 → CdSO4 → K2[Cd(CN)4].
443. Феррат калия K2FeO4 образуется при сплавлении оксида железа(III) с калийной селитрой в присутствии гидроксида калия. Составить электронные и молекулярные уравнения реакций. 
444. 38,4 г сульфата меди(II) подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом растворили в 150 мл 20 %-го
раствора гидроксида натрия с плотностью 1,2 г/мл. Определить массовые доли реагентов в полученном растворе.
445. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составить формулы оксидов ванадия, отвечающих
этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей
степени окисления? Составить уравнения реакций:
а) V2O3 с H2SO4; б) V2O5 с NaOH.
446. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Написать уравнения реакций между: а) ТiO2 и ВaO; б) ZrO2 и NаOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй – ортоцирконат соответствующих металлов.
447. При действии на титан концентрированной соляной кислоты образуется трихлорид титана, а при действии
азотной кислоты – осадок метатитановой кислоты. Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих
реакций.
448. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая высшую степень окисления. Составить
электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
449. Осуществить следующие превращения:
Сu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → [Cu(NH3)4]Cl2 → CuS.
450. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия, при этом оранжевая
окраска раствора постепенно переходит в зеленую. Составить электронные и молекулярные уравнения. Написать степени
окисления хрома, которые он может принимать, и соответствующие этим степеням окисления формулы гидроксидов хрома.
451. При обработке 9,6 г магния избытком концентрированной серной кислоты выделился газ с плотностью по водороду D(H2) = 17. Выделившийся газ растворили в 96,6 г воды. Определить концентрацию кислоты в полученном растворе.
452. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень
окисления. Какие соединения при этом получаются? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
453. На основании электронных уравнений составить уравнение реакции получения манганата калия K2MnO4 сплавлением оксида марганца(IV) с хлоратом калия KСlO3 в присутствии гидроксида калия. Какие степени окисления проявляет марганец в своих соединениях? Написать формулы гидроксидов марганца, отвечающих этим степеням окисления.
454. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта(III) и никеля(III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа(III) с кислотами? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Какие степени окисления проявляет никель в своих соединениях?
455. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и
каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать соляной кислотой? Написать уравнения соответствующих реакций и расставить коэффициенты.
456. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее
характерна для каждого из них? Иодид калия восстанавливает ионы меди(II) в соединение меди со степенью окисления
(+1). Составить электронные и молекулярные уравнения взаимодействия KJ с сульфатом меди.
457. При производстве серной кислоты контактным методом из 14 т колчедана FeS2, содержащего 42,4 % серы, получено 18 т серной кислоты. Вычислить процент выхода от теоретического.
458. Составить электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б)
растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.
459. Что представляют собой по химическому составу: а) бориды, б) бораны, в) бораты, г) метаалюминаты, д) гидроксоалюминаты? Привести формулы для каждого из этих соединений.
460. Сколько титана можно получить из 18 т природного минерала рутила в процессе магнийтермического восстановления хлорида титана, если исходное сырье содержит 90 % TiO2. Схема процесса:
TiO TiCl MgCl Ti. 2
Mg
4
C, Cl
2 2  → → +
461. К водному раствору сульфата марганца (II) на воздухе добавлено: а) едкий натр, б) сероводородная вода, в)
сульфид натрия, г) перманганат калия. Как протекают реакции в каждом отдельном случае? Написать соответствующие
уравнения.
462. Определить степени окисления хрома, молибдена и вольфрама в следующих соединениях: KCr(SO4)2⋅12H2O;
FeCrO4; CaCr2O7; MoO2Cl2; MoS2; WS3; (NH4)2WO4. Какая степень окисления более характерна для хрома, молибдена и
вольфрама? Как изменяется характер оксидов хрома при степени окисления +2, +3, +6?
463. При прокаливании металлического титана на воздухе образуется белый порошок диоксида титана, который растворяется в концентрированной серной кислоте и сплавляется со щелочами. Написать уравнения реакций: а) прокаливания титана на воздухе, б) растворения диоксида титана в серной кислоте, в) сплавления диоксида титана со щелочью.
464. К осадку гидроксида магния раздельно прибавляли: а) избыток щелочи, б) раствор сульфата аммония, в) раствор сульфата натрия, г) раствор соляной кислоты. Во всех ли случаях произошла реакция? Написать уравнения возможных реакций.
465. Написать уравнения реакций взаимодействия пероксида бария с водой, серной кислотой, с окисью серебра;
взаимодействия диоксида углерода с нитратом и с гидроксидом бария.
466. Написать уравнения реакций получения гидрида лития из окиси лития и взаимодействия гидрида с водой. Как
отличаются гидриды щелочных металлов от водородных соединений неметаллов по характеру химической связи и физическим свойствам?
467. Как реагирует Na2O2 c CO2 и в каких случаях эта реакция может быть использована? С чем еще может реагировать Na2O2?
468. Написать уравнения реакций, протекающих при насыщении водного раствора Na2CO3: а) хлором; б) оксидом
азота(IV).
469. Аммиачный и солянокислый растворы хлорида меди(I) окисляются кислородом воздуха с образованием соответствующих производных меди(II). Написать уравнения реакций. Какие степени окисления характерны для меди?
470. Что происходит при насыщении оксидом углерода(IV) взвешенных в воде малорастворимых карбонатов магния, кальция, стронция, бария? При каких условиях эти процессы протекают в обратном направлении? Написать уравнения реакций.
471. Написать уравнения реакций, протекающих: а) при сплавлении ZnO с KOH; б) при действии на ZnO водного
раствора щелочи.
472. Как относятся гидроксиды цинка и кадмия к растворам щелочей и к водному раствору аммиака? По отношению
к какому реагенту проявляется различие их свойств и в чем оно выражается? Написать уравнения реакций.
473. При взбалтывании растворенного KNO3 c концентрированной H2SO4 и ртутью образуется NO и сульфат ртути
(I). Написать уравнение реакции. Что такое сулема и каломель?
474. Чем объясняется устойчивость иона [HgI4]
2– по отношению к растворам щелочей и его разложение при добавлении H2S? Закончить уравнение реакции K2[HgI4] + H2S.
475. Какое соединение образуется при нейтрализации Н3ВО3 щелочью? Что образуется при обработке Н3ВО3 избытком щелочи? Написать уравнения реакций. Что такое бура? Где она применяется?
476. Какие изменения претерпевает тетраборат натрия в водном растворе и при обработке соляной или серной кислотой? Написать уравнения реакций.
477. При взаимодействии боратов с концентрированной H2SO4 и СН3ОН освобождающаяся борная кислота образует
борнометиловый эфир В(ОСН3)3. Написать уравнения реакций.
478. Что получится при взаимодействии фосфида алюминия с: а) водой; б) H2SO4; в) NaOH? Написать уравнения реакций.
479. Криолит Na3[AlF6] получают синтетическим путем при растворении Al(OH)3 и соды в водном растворе HF. Написать уравнение реакции. Какова роль криолита при получении алюминия?
480. Написать уравнения реакций перехода нитрата галлия(III) в калий гексагидроксогаллат и превращения последнего в сульфат галлия(III).
481. При алюмотермическом восстановлении NaPO3 в смеси с SiO2 образуется фосфор. Написать уравнение реакции.
Зачем добавлен SiO2?
482. Сульфат церия(III) окисляется в щелочной среде кислородом воздуха в гидроксид церия(IV). Как ведет себя полученный гидроксид по отношению к концентрированной соляной кислоте? Написать уравнения реакций.
483. Закончить уравнения реакций:
а) CO + KMnO4 + H2SO4 = … ;
б) CO + K2Cr2O7 + H2SO4 = … .
Катализатором в реакции (а) служит мелкодисперсное серебро, а в реакции (б) – соли ртути.
484. Закончить уравнения реакций, используемых для получения метана в лаборатории, и указать условия, при которых они протекают:
а) CH3COONa + NaOH = ... ;
б) Al4C3 + … = …
485. При взаимодействии щавелевой кислоты с KСlO3 образуется диоксид хлора. Написать уравнение реакции. Какие другие оксиды известны для хлора? Какие гидроксиды им соответствуют?
486. В каком направлении и почему будет происходить смещение равновесий: а) при насыщении оксидом
углерода(IV) водного раствора Na2SiO3; б) при прокаливании смеси Na2CO3 и SiO2?
487. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно последовательно из CaF2, SiO2, KOH и H2SO4 получить K2[SiF6].
488. Написать уравнение реакции между германием и концентрированной азотной кислотой и сопоставить действие
разбавленной и концентрированной азотной кислоты на олово.
489. Написать уравнения реакций, протекающих при кипячении олова: а) с концентрированной H2SO4; б) с раствором NaOH с образованием натрий гексагидроксостанната(IV). Закончить уравнение реакции:
Na2[Sn(OH)6] + HCl = … .
490. Титан реагирует с концентрированной азотной кислотой подобно олову, а с растворами щелочей – подобно
кремнию. Написать уравнения реакций.
491. Как относятся к нагреванию следующие соли аммония: хлорид, сульфат, дихромат, нитрат, нитрит и карбонат?
Написать уравнения реакций.
492. Закончить уравнения реакций, протекающих с количеством кислоты, достаточным для солеобразования с продуктами гидролиза соединений:
а) Mg3N2 + H2SO4 = ... ; б) Ca(NH2)2 + HCl = … ;
в) AlN + HNO3 = … .
493. Какие продукты получаются при прокаливании нитратов: натрия, кальция, меди, свинца, ртути и серебра? Написать уравнения реакций. 
494. При температуре 800 °С плотность паров фосфора по отношению к воздуху составляет 4,27, а при 1500 °С она
уменьшается в два раза. Какова атомность молекулы фосфора в обоих случаях? Какой процесс происходит в интервале
указанных температур?
495. Какими последовательными реакциями можно получить Н3РО2 из белого фосфора, раствора Ва(ОН)2 и серной
кислоты?
496. Висмутат натрия окисляет в кислой среде ион Mn2+ в MnO4

. Написать уравнение реакции.
497. Дитионит натрия Na2S2O4 окисляется в водном растворе кислородом воздуха в гидросульфит натрия NaHSO3.
Написать уравнение реакции, определить эквивалентную массу восстановителя.
498. Соли марганца(II) окисляются при нагревании бромом в щелочной среде, переходя при этом в ион MnO4

 (реакции идут в присутствии катализатора – иона Cu2+). Написать уравнение реакции.
499. Закончить уравнения реакций, протекающих при сплавлении:
а) Fe2O3 + KNO3 + KOH → ; б) Fe2O3 + KClO3 + KOH → .
500. Написать уравнения реакций: а) K2FeO4 и иодидом калия в сернокислой среде; б) BaFeO4 и концентрированной
соляной кислотой. 
501. Написать структурно-графические формулы первичного, вторичного, и третичного спиртов, которые являются
изомерами пентанола.
502. Написать структурно-графические формулы следующих соединений: а) 2-хлорпропаналь; б) 3-гидроксо-4метилгексаналь; в) 4,4-диметилоктановая кислота; г) 3-метил-2-этилгексановая кислота.
503. Указать первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода в соединениях:
а) CH3–CH2–CH–CH2–CH–CH2–CH3
 | |
 CH3 CH3
б) 2,3-диметил-3-этил-5-изопропилоктан.
504. При гидролизе жира массой 445 г получена предельная одноосновная карбоновая кислота массой 426 г и глицерин. Определить формулу жира и назвать его.
505. При омылении этилацетата получили этанол массой 20,7 г. Определить массу сложного эфира, который вступил
в реакцию.
506. Написать уравнения реакций получения глюкозы: а) при фотосинтезе; б) из крахмала; в) из формальдегида; г)
из сахарозы. Каковы условия протекания реакций?
507. Написать уравнения реакций образования дипептидов и трипептидов из аспарагиновой кислоты (2аминобутандиовой кислоты).
508. Написать структурно-графические формулы следующих соединений: а) 3-бромгексанол-2; б) 2-метил-3этилпентанол-1; в) 2,3,4-трихлорбутановая кислота; г) 2,7-дихлороктандиол-4,4.
509. При нагревании метанола массой 2,4 г и уксусной кислоты массой 3,6 г получили метилацетат массой 3,7 г. Определить выход эфира (метилацетата).
510. Как можно осуществить следующие превращения: целлюлоза → → глюкоза → оксид углерода(IV) → глюкоза
→ молочная кислота. Написать уравнения реакций.
511. При окислении муравьиной кислоты получили газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. При этом образовался осадок массой 20 г. Какая масса муравьиной кислоты взята для окисления?
512. Основным компонентом некоторого жира является тристеарат, массовая доля которого составляет 80 %. Рассчитать массу глицерина и стеариновой кислоты, которые могут быть получены при омылении 445 кг этого жира.
513. Массовая доля крахмала в картофеле равна 20 %. Рассчитать массу глюкозы, которую можно получить из 891 кг
картофеля. Выход продукта равен 50 %.
514. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы: этан → этиловый
спирт → уксусный альдегид → уксусная кислота → хлоруксусная кислота → аминоуксусная кислота → полипептид.
515. Напишите уравнения реакций между следующими веществами: а) 2-метилпропановой кислотой и хлором; б)
уксусной кислотой и пропанолом-2; в) уксусной кислотой и гидроксидом кальция; г) 2-метил-бутановой кислотой и хлоридом фосфора(V).
516. Напишите формулы спиртов, окислением которых можно получить следующие карбоновые кислоты: а) 2метилропановую; б) 3,3-диметилбутановую; в) бутандиовую. Дайте название спиртам. Напишите уравнения реакций
окисления спиртов до карбоновых кислот .
517. В результате спиртового брожения глюкозы получили этанол, который окислили до кислоты. При действии избытка гидрокарбоната калия на всю полученную кислоту выделился газ объемом 8,96 л при н.ф.у. Определить массу
глюкозы, подвергнутую брожению.
518. Определить формулу предельного одноатомного спирта, имеющего плотность 1,4 г/мл, если при дегидратации
37 мл этого спирта получен алкен массой 39,2 г.
519. Этилен объемом 2,8 л (нормальные условия) пропустили через раствор перманганата калия. Рассчитать массу
этиленгликоля, который может быть выделен из реакционной смеси. Написать уравнение реакции.
520. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 
C2H5–COH → C2H5COOH → C2H5–CO–O–OC–C2H5
 CH3–CH2–CH2OH → CH3–CH=CH2
Указать условия протекания реакций.
521. Составить формулы следующих эфиров:
а) изопропиловый эфир бутановой кислоты;
б) метиловый эфир акриловой кислоты;
в) бутиловый эфир терефталевой кислоты;
г) триглицерид маргариновой кислоты С16Н33СООН.
Написать уравнения реакций омыления этих эфиров.
522. Сколько изомерных третичных спиртов могут иметь эмпирическую формулу С6Н13ОН? Написать формулы этих
спиртов и назвать их.
523. При гидролизе жира массой 44,33 г получен глицерин массой 5,06 г и предельная одноосновная карбоновая кислота. Определить формулу жира.
524. Сколько изомерных одноосновных карбоновых кислот может соответствовать формуле С6Н12О2? Написать
структурно-графические формулы этих кислот и назвать их.
525. Какую массу стеариновой кислоты С17Н35СООН можно получить из жидкого мыла, содержащего стеарат калия
массой 96,6 г? Выход кислоты составляет 75 %.
526. Рассчитать объем водорода при н.ф.у., который потребуется для гидрирования триолеата массой 132,6 г до предельного жира. Водород берется в двукратном избытке.
527. Сколько изомерных третичных спиртов может иметь состав С7Н15ОН? Написать формулы этих спиртов и назвать их.
528. Метанол получают взаимодействием оксида углерода(II) с водородом. Для реакции взяты оксид углерода(II)
объемом 2 м3 и водород объемом 5 м3 при н.ф.у. Получили метанол массой 2,04 кг. Определить выход продукта.
529. Сколько изомерных алкенов соответствует формуле С6Н12? Написать их структурно-графические формулы и
назвать их.
530. Сколько изомерных спиртов может иметь хлорпентанол С5Н10ClOH? Написать структурно-графические формулы изомеров и назвать их.
531. Какую массу этилацетата можно получить в реакции этерификации этанола массой 1,61 г и уксусной кислоты
массой 1,80 г, если выход продукта равен 75 %.
532. При брожении глюкозы получили этанол массой 276 г, выход которого составил 80 %. Какая масса глюкозы
подверглась брожению?
533. При дегидратации пропанола-2 получили пропилен, который обесцветил бромную воду массой 200 г. Массовая
доля брома в бромной воде равна 3,2 %. Определить массу пропанола-2, взятую для реакции.
534. Вычислить объем оксида углерода(IV) при н.ф.у. и этанола, которые могут быть получены при спиртовом брожении глюкозы массой 540 г.
535. Написать структурно-графические формулы изомерных спиртов состава C5H11OH и назвать их.
536. Написать уравнения реакций образования трипептидов: а) из аминоуксусной кислоты; б) из аминоуксусной кислоты, аланина и цистеина.
537. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: крахмал →
мальтоза → глюкоза → этиловый спирт → уксусноэтиловый эфир → ацетат натрия.
538. При гидролизе жира массой 222,5 г получили предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 213 г и
глицерин. Определить формулу жира и назвать его.
539. Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20 %. Какую массу глюкозы можно получить из картофеля
массой 1620 кг, если выход продукта равен 75 %?
540. Какую массу крахмала надо подвергнуть гидролизу, чтобы из полученной глюкозы при молочнокислом брожении образовалась молочная кислота массой 108 г? Выход продуктов гидролиза крахмала равен 80 %, продукта брожения
глюкозы – 60 %. 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (27.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar