Тема №6152 Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1. Предмет химии. Вещества и их свойства
1.1. Дайте определение химии как науке.
1.2. Какие из перечисленных понятий относятся к физическим те­
лам, а какие — к веществам:
а) стакан, б) серебро, в) сера,
г) ножницы, д) сахар, е) монета,
ж) железо?
1.3. Приведите по три примера физических тел, состоящих:
а) из железа, б) из стекла, в) из алюминия.
1.4. Приведите примеры трех любых физических тел. Из каких
веществ они состоят?
1.5. Приведите примеры трех любых веществ. Перечислите физи­
ческие свойства этих веществ.
Тестовые задания
1.6. Укажите тело
1) карандаш 2) дерево
3) графит 4) алюминий
1.7. Укажите вещество
1) спичка 2) скрепка
3) глина 4) ножницы
1.8. Укажите тело
1) дерево 2) скрепка
3) графит 4) мел
1.9. Прилагательное относится только к телам
1) мягкий 2) растворимый
3) жидкий 4) круглый
1.10. Прилагательное относится только к телам
1) твердый 2) короткий
3) хрупкий 4) прозрачный
8
2. Чистые вещества и смеси
1.11. Как можно разделить:
а) смесь сахарного песка и порошка мела,
б) смесь растительного масла и воды,
в) смесь древесных и железных опилок,
г) смесь железных и медных опилок?
1.12. Как можно очистить поваренную соль от примесей других
солей?
1.13. Как можно очистить воду:
а) от речного песка,
б) от растворенных в ней солей?
1.14. Как очистить поваренную соль от морского песка и воды?
1.15. Приведите по одному примеру использования для разделения
или очистки веществ следующих методов:
а) фильтрование, б) отстаивание,
в) выпаривание, г) кристаллизация,
д) дистилляция, е) действие магнитом.
Тестовые задания
1.16. Для разделения железных и древесных опилок можно исполь­
зовать
1) фильтрование
2) отстаивание смеси в воде
3) дистилляцию
4) выпаривание и кристаллизацию
1.17. Для разделения смеси молока и сливок можно использовать
1) фильтрование
2) дистилляцию
3) центрифугирование
4) выпаривание и кристаллизацию
1.18. Для отделения поваренной соли от песка можно использовать
1) фильтрование
2) отстаивание смеси в воде
3) дистилляцию
4) выпаривание и кристаллизацию
9
1.19. Для отделения спирта от воды можно использовать
1) фильтрование
2) дистилляцию
3) отстаивание
4) выпаривание и кристаллизацию
1.20. Для выделения поваренной соли из ее раствора в воде можно
использовать
1) фильтрование
2) отстаивание смеси в воде
3) дистилляцию
4) выпаривание и кристаллизацию
3. Физические и химические явления.
Химические реакции
1.21. Какие явления являются физическими, а какие — химически­
ми?
1.22. Перечислите пять признаков химических реакций. Приведите
примеры соответствующих реакций.
1.23. Перечислите условия возникновения и протекания химиче­
ских реакций. Приведите примеры соответствующих реакций.
1.24. Укажите, какие из перечисленных явлений являются физиче­
скими, а какие — химическими:
а) кипение воды,
б) горение природного газа,
в) протекание электрического тока через металлический про­
водник,
г) ржавление железа,
д) плавление льда.
1.25. Укажите, на каких явлениях физических или химических ос­
нованы известные методы разделения и очистки веществ:
а) фильтрование, б) отстаивание,
в) дистилляция, г) выпаривание,
д) кристаллизация.
10
Тестовые задания
1.26.
1.27.
1.28.
1.29.
1.30.
1.31.
Химическое явление
1) плавление льда
2) испарение воды
3) растворение сахара в воде
4) горение лучины
Физическое явление
1) ржавление железа
2) почернение меди при нагревании
3) плавление металла
4) скисание молока
Химическое явление
1) образование инея
2) гниение мусора
3) ковка металла
4) кипячение воды
Физическое явление
1) перегонка нефти
2) синтез аммиака
3) разложение перманганата калия
4) горение угля
Химическое явление
1) вытягивание проволоки
2) возгонка иода
3) растворение соли в воде
4) электролиз раствора соли
4. Молекулы и атомы
Укажите, какое строение — молекулярное или немолекуляр­
ное — имеют следующие вещества:
а) вода,
в) водород,
д) сульфид железа,
ж) сера.
б) поваренная соль,
г) железо,
е) кислород,
11
1.32. Как отличаются температуры плавления и кипения для ве­
ществ с молекулярным и немолекулярным строением?
1.33. Дайте определение понятия «молекула».
1.34. Выберите, какие характеристики можно использовать при
описании молекул: масса, плотность, цвет, химические свой­
ства, температура плавления.
1.35. Дайте определение понятия «атом».
1.36. Можно ли разрушить атом химическим путем?
1.37. Что произойдет, если колбу наполнить углекислым газом, ко­
торый более тяжелый, чем воздух, и оставить открытой?
1.38. Что произойдет, если блюдце с водой оставить в комнате на
некоторое время? Как это связано с молекулярным строением
воды?
1.39. Какой эксперимент может доказать, что молекула воды состо­
ит из атомов водорода и кислорода? Является ли разложение
воды химическим явлением?
1.40. Как можно доказать, что газы, образующиеся при разложении
воды, являются соответственно водородом и кислородом?
Тестовые задания
1.41. Вещество немолекулярного строения
1) вода 2) белый фосфор
3) красный фосфор 4) кислород
1.42. Вещество молекулярного строения
1) железо 2) белый фосфор
3) красный фосфор 4) сульфид железа
1.43. Вещество немолекулярного строения
1) железо 2) водород
3) вода 4) азот
1.44. Вещество молекулярного строения
1) железо 2) сульфид железа
3) красный фосфор 4) кислород
12
1.45. Вещество немолекулярного строения
1) эфир 2) кислород
3) белый фосфор 4) сульфид железа
5. Простые и сложные вещества
1.46. Какие вещества называют простыми веществами? Приведите
три примера простых веществ.
1.47. Какие вещества называют сложными веществами? Приведите
три примера сложных веществ.
1.48. Как можно доказать, что вода является сложным веществом?
1.49. Как можно доказать, что сульфид железа является сложным
веществом?
1.50. Могут ли простые вещества разлагаться в химических реакци­
ях с образованием нескольких других веществ?
1.51. Могут ли простые вещества образовываться в химических ре­
акциях из других веществ?
1.52. Могут ли сложные вещества разлагаться в химических реак­
циях с образованием нескольких других веществ? На какие
вещества может разлагаться вода?
1.53. Могут ли сложные вещества образовываться в химических ре­
акциях из других веществ? Из каких веществ образуется
сульфид железа?
1.54. Чем смеси отличаются от химических соединений? Сравните
их состав, химические свойства, способы разделения смесей и
разложения химических соединений, признаки процессов при
получении смесей и образовании химических соединений.
1.55. Поясните, чем смесь железа и серы отличается от сульфида
железа.
Тестовые задания
1.56. Сложное вещество
1) железо
3) графит
2) кислород
4) вода
13
1.57.
1.58.
1.59.
1.60.
1.61.
1.62.
1.63.
1.64.
1.65.
1.66.
14
Простое вещество
1) вода 2) сахар
3) водород 4) поваренная соль
Сложное вещество
1) кислород 2) мел
3) графит 4) сера
Простое вещество
1) сера 2) вода
3) мел 4) хлорид натрия
Сложное вещество
1) графит 2) кислород
3) сера 4) сульфид железа
6. Химические элементы
Что такое химический элемент? Приведите примеры химиче­
ских элементов.
Из атомов каких элементов состоит:
а) молекула воды, б) сульфид железа?
Сохраняют ли железо и сера свои свойства:
а) в смеси этих двух простых веществ,
б) в соединении сульфида железа?
Почему сульфид железа, состоящий из атомов железа и серы,
не имеет свойств железа и серы?
Кислород — это название химического элемента и название
простого вещества. Какое из значений мы имеем в виду, когда
говорим:
а) молекула воды состоит из атомов водорода и кислорода,
б) рыбы дышат растворенным в воде кислородом?
Тестовые задания
Говорится о железе как об элементе
1) железный гвоздь
2) железо ржавеет
3) железо реагирует с кислотами
4) железо входит в состав ржавчины
1.67. Говорится о кислороде как о простом веществе
1) кислород поддерживает горение
2) кислород входит в состав углекислого газа
3) кислород расположен в периодической таблице рядом с
азотом
4) атом кислорода
1.68. Г оворится о меди как о простом веществе
1) атомы меди входят в состав медного купороса
2) медь хорошо проводит электрический ток
3) атом меди тяжелее, чем атом железа
4) медь расположена в периодической таблице рядом с цинком
1.69. Г оворится о водороде как об элементе
1) водород горит
2) водород — самый легкий газ
3) водород входит в состав воды
4) водород мало растворим в воде
1.70. Г оворится о сере как о простом веществе
1) атом серы
2) порошок серы желтого цвета
3) сера — один из элементов
4) сера входит в состав сульфида железа
7. Относительная атомная масса
химических элементов
1.71. В каких единицах выражают массу атомов химических эле­
ментов?
1.72. Дайте определение понятию относительная атомная масса
элемента. Что означает индекс «г» в обозначении относитель­
ной молярной массы АР
1.73. В каких единицах выражается относительная атомная масса?
Чем относительная масса атома отличается от массы атома,
выраженной в а.е.м.?
15
1.74. Укажите значения массы атома и относительной массы атома
для следующих элементов:
а) сера, б) кислород, в) водород,
г) железо, д) кислород.
1.75. Во сколько раз масса атома железа больше, чем масса атома
кислорода?
Тестовые задания
1.76. Сколько атомов кислорода имеют такую же массу, как и че­
тыре атома углерода?
1) 1 2) 2
3) 3 4) 4
1.77. Сколько атомов углерода имеют такую же массу, как и три
атома серы?
1) 8 2) 9
3) 6 4) 7
1.78. Сколько атомов серы имеют такую же массу, как и шестна­
дцать атомов углерода?
1) 5 2) 7
3) 6 4) 8
1.79. Сколько атомов серы имеют такую же массу, как и четыре
атома кислорода?
1) 1 2) 2
3) 3 4) 4
1.80. Сколько атомов железа имеют такую же массу, как и четырна­
дцать атомов серы?
1) 10 2) 6
3) 12 4) 8
8. Знаки химических элементов
1.81. Какими символами обозначаются следующие химические
элементы:
а) железо, б) медь, в) сера,
г) кислород, д) водород?
Определите относительные атомные массы этих элементов.
16
1.82. Какие элементы обозначают химическими символами:
а) А1, б) К, в) Р,
г) Si, д) Са?
Определите относительные атомные массы этих элементов.
1.83. Какой смысл имеет коэффициент, стоящий перед символом
элемента? Что означают следующие выражения:
а) 5Н, б) 3Fe, в) 40,
г) 6Са, д) 2S?
1.84. Укажите относительные атомные массы следующих элемен­
тов:
а) калий, б) магний, в) кальций,
г) железо, д) марганец.
1.85. Укажите относительные атомные массы следующих элемен-
тов:
а) С1, б) Ag,
г) А1, д) С.
в) Si,
Тестовые задания
1.86. Символ кальция
1) Са 2) К
3) Кг 4) Cs
1.87. «Эс» — это элемент
1) селен 2) стронций
3) скандий 4) сера
1.88. «Феррум» — это элемент
1) железо 2) фтор
3) франций 4) фосфор
1.89. «Купрум» — это элемент
1) кобальт 2) кальций
3) медь 4) кадмий
1.90. ^ r(F) равна
1) 9 2) 19
3) 18 4) 56
17
9. Закон постоянства состава вещества
1.91. Сформулируйте закон постоянства состава вещества. Почему
вещества молекулярного строения имеют постоянный состав?
1.92. В каком соотношении находятся числа атомов водорода и ки­
слорода в молекуле воды? В каком массовом соотношении на­
ходятся водород и кислород в воде?
1.93. Сколько граммов кислорода потребуется для сжигания
10 граммов водорода с образованием воды?
1.94. Каково соотношение чисел атомов железа и серы в сульфиде
железа? Каково соотношение масс железа и серы в сульфиде
железа?
1.95. Железо соединяется с серой с образованием сульфида железа
в соотношении масс 7 : 4. Сколько граммов железа потребует­
ся для реакции:
а) с 12 г серы,
б) с 20 г серы?
Тестовые задания
1.96. В соединении на один атом серы приходится три атома кисло­
рода. Определите соотношение масс серы и кислорода в этом
соединении.
1) 1:1 2) 1 : 2
3) 1 : 3 4) 2 : 3
1.97. В соединении на один атом серы приходится два атома кисло­
рода. Определите соотношение масс серы и кислорода в этом
соединении.
1)1:1 2) 1 : 2
3) 2 : 1 4) 2 : 3
1.98. В соединении на один атом меди приходится один атом ки­
слорода. Определите соотношение масс меди и кислорода в
этом соединении.
1 ) 1 : 4 2) 4 : 1
3) 1 : 1 4) 2 : 1
1.99. В соединении на один атом углерода приходится четыре атома
водорода. Определите соотношение масс углерода и водорода
в этом соединении.
1)1:4 2) 1 : 3
3) 3 : 1 4) 4 : 1
1.100. В соединении на один атом магния приходится один атом ки­
слорода. Определите соотношение масс магния и кислорода в
этом соединении.
1) 3 :2 2) 2 :3
3) 1 : 1 4) 2 : 1
10. Химические формулы.
Относительная молекулярная масса
1.101. Что показывает химическая формула вещества? Напишите фор­
мулы трех известных веществ, укажите индексы в их формулах.
1.102. Поясните, что означают выражения:
а) ЗН20 , б) 2С02,
в) 5СаС03, г) 3H2S04,
д) 4NaCl.
Укажите коэффициенты и индексы в этих выражениях.
1.103. Напишите формулу вещества, содержащего:
а) один атом азота и три атома водорода,
б) два атома водорода и один атом серы,
в) один атом углерода и четыре атома водорода,
г) один атом серы и два атома кислорода,
д) три атома углерода и восемь атомов водорода.
1.104. Дайте определение понятию относительная молекулярная
масса вещества. Как можно определить относительную моле­
кулярную массу данного вещества по его формуле?
1.105. Определите относительные молекулярные массы следующих
веществ:
а) воды Н20 , б) сульфида железа FeS,
в) кислорода 0 2, г) хлорида натрия NaCl,
д) углекислого газа С 02.
19
1.106. Не производя вычислений, определите, в каком из оксидов
массовая доля железа больше:
a) Fe30 4, б) FeO, в) Fe20 3.
Предположение подтвердите расчетом массовой доли железа в
этих оксидах.
1.107. Определите массовую долю водорода в следующих соедине­
ниях:
а) СН4, б) NH3, в) Н20,
г) HF, д) HN03.
1.108. Определите массовую долю кислорода в следующих соедине­
ниях:
а) С 02, б) NaOH, в) Н20,
г) СаС03, д) HN03.
1.109. Установите массовую формулу вещества, содержащего
а) 33,3% натрия, 20,3% азота и 46,4% кислорода,
б) 40,0% кальция, 12,0% углерода и 48,0% кислорода.
1.110. Установите массовую формулу вещества, содержащего
а) 55,2% калия, 14,6% фосфора и 30,2% кислорода,
б) 26,5% калия, 35,4% хрома и 38,1% кислорода.
Тестовые задания
1.111. Четыре молекулы кислорода можно записать как
1) 4 0 2 2) 40
3) 4Н20 4) 2 0 2
1.112. Четыре атома фосфора можно записать как
1) Р4О10 2) 2Р20 5
3) 4Р 4) Р4
1.113. В записях 3S и 4 0 2 коэффициенты равны соответственно
1) З и 4 2) 1 и 2
3) 3 и 2 4) 1 и 4
1.114. В записях 703 и 4Н2 индексы равны соответственно
1) 7 и 4 2) 3 и 2
3) З и 4 4) 7 и 2
20
1.115. Прочтение «два аш два о два» означает
1) 2Н20 2) н 2о 2
3) 2Не20 4) 2Н20 2
1.116. Прочтение «аш два эс о три» означает
1) HeS03 2) H2S03
3) 2HS03 4) H2S04
1.117. Mr(NH3) равна
1) 10 2) 15
3) 8 4) 17
1.118. A/r(S03) равна
1) 40 2) 64
3) 80 4) 72
1.119. Л/г(С02) равна
1) 44 2) 22
3) 28 4) 14
1.120. Mr(CuO) равна
1) 37 2) 80
3) 72 4) 45
11-12. Валентность химических элементов.
Определение валентности элементов
по формулам их соединений.
Составление химических формул
по валентности
1.121. Дайте определение понятию валентность. Чему равны валент­
ности водорода и кислорода?
1.122. Перечислите элементы, атомы которых имеют постоянную
валентность, равную
а) I, б) II, в) III.
1.123. Определите валентности элементов в следующих соединени­
ях:
а) Н20 , б) NH3,
в) СН4, г) НС1.
21
1.124. Составьте формулы соединений с водородом следующих эле­
ментов:
а) серы(Н), б) кремния(1У),
в) иода(1), г) фосфора(Ш).
1.125. Составьте формулы соединений с водородом следующих эле­
ментов:
а) кислорода, б) бора,
в) кальция, г) калия.
1.126. Составьте формулы соединений с кислородом следующих
элементов:
а) алюминия, б) кальция,
в) калия, г) бора,
д) цинка, е) натрия,
ж) магния.
1.127. Определите валентности элементов в следующих соединениях
с кислородом:
а) СиО, б) S02, в) N20 5, г) FeO,
д) S03, е) Си20, ж) Fe20 3.
1.128. Составьте формулы оксидов следующих элементов
а) углерода(1У),
в) хлора(УН),
д) фосфора(Ш),
ж) азота(И),
б) углерода(Н),
г) хлора(1),
е) фосфора(У),
з) азота(1У).
1.129. Учитывая, что валентность серы в сульфидах равна двум, оп­
ределите валентности элементов в следующих соединениях:
a) Ag2S, б) CuS,
в) Cu2S, г) P2S5,
д) SnS2, е) CS2.
1.130. Учитывая, что валентность серы в сульфидах равна двум, на­
пишите формулы сульфидов следующих элементов:
а) ртути(Н), б) натрия(1),
в) железа(Н), г) фосфора(Ш),
д) цинка(Н), е) алюминия(Ш),
ж) углерода(ГУ).
22
1.131. Определите валентность серы в следующих соединениях:
a) Na2S, б) BaS, в) SO3,
г) A12S3, д) S02, е) K2S.
1.132. Определите валентность хлора в следующих соединениях:
а) С120 , б) КС1, в) А1С13,
г) С120 5, д) СаС12, е) С120 3.
1.133. Учитывая, что валентность хлора в хлоридах равна одному,
напишите формулы хлоридов следующих элементов:
а) натрия(1), б) алюминия(Ш),
в) фосфора(У), г) серы(Н),
д) фосфора(Ш), е) углерода(ГУ),
ж) железа(П), з) меди(П),
и) железа(Ш).
1.134. Напишите формулы возможных оксидов азота, учитывая, что
азот может иметь валентности:
а) I, б) И, в) III,
г) IV, д) V.
1.135. Напишите формулы возможных оксидов хлора, учитывая, что
хлор может иметь валентности:
а) I, б) III,
в) V, г) VII.
Тестовые задания
1.136. Элемент, атомы которого всегда одновалентны
1) N 2) К
3) Са 4) С1
1.137. Элемент, атомы которого всегда двухвалентны
1) Н 2) S
3) Ва 4) Fe
1.138. Элемент, атомы которого всегда трехвалентны
1) А1 2) Р
3) N 4) Fe
1.139. Элемент, атомы которого могут иметь валентности П, IV, VI
1) S 2) N 3) Si 4) О
23
1.140. Элемент, атомы которого могут иметь валентности II, III
1) Си 2) Fe
3) Са 4) А1
1.141. Определите валентность кремния в силане SiH4
1) I 2) II
3) III 4) IV
1.142. Определите валентность азота в молекуле N 02
1) IV 2) II
3) III 4) VI
1.143. Определите валентность серы в соединении AI2S3
1) I 2) II
3) VI 4) IV
1.144. Определите валентность фосфора в соединении СазР2
1) IV 2) II
3) III 4) V
1.145. Формула соединения кальция с водородом
1) СаН 2) СаН2
3) СаН3 4) Са2Н
1.146. Формула оксида хлора(УН)
1) С170 2 2) С120 7
3) С107 4) С170
1.147. Формула оксида меди (I)
1) Си20 2) СиО
3) Си20 3 4) Си02
1.148. Формула соединения алюминия с хлором(1)
1) А1С1 2) А1С12
3) А1С13 4) АЬС1
1.149. Формула соединения кальция с фосфором(Ш)
1) К3Р 2) Са2Р3
3) Са3Р2 4) СаР
1.150. Формула соединения алюминия с углеродом(^)
1) AI4C3 2) А1С
3) AI3C4 4) А1С2
24
13. Атомно-молекулярное учение
1.151. Сформулируйте основные положения атомно-молекулярного
учения.
1.152. Используя основы атомно-молекулярного учения, поясните
сущность процесса диффузии.
1.153. Справедливо ли заключение о том, что все вещества состоят
из молекул? Какое строение имеют большинство твердых не­
органических веществ?
1.154. В каком агрегатном состоянии вещества (твердом, жидком
или газообразном) между его молекулами имеются наиболь­
шие расстояния?
1.155. Сохраняются ли молекулы в ходе физических процессов? Со­
храняются ли молекулы в ходе химических процессов?
1.156. Сохраняются ли атомы в ходе физических процессов? Сохра­
няются ли атомы в ходе химических процессов?
1.157. Можно ли использовать понятие «молекула» для веществ не­
молекулярного строения? Можно ли найти относительную
молекулярную массу для таких веществ?
1.158. Какие вещества (молекулярного или немолекулярного строе­
ния) имеют более высокие температуры плавления?
1.159. Вычислите относительные молекулярные массы:
а) оксида меди (I), б) хлорида железа(П),
в) оксида алюминия, г) оксида марганца(ГУ),
д) оксида фосфора(У), е) оксида серы(У1),
ж) оксида хлора(УИ).
1.160. Вычислите массовые доли элементов в следующих соедине­
ниях:
a) FeCl3, б) S02,
в) N20 , г ) NaCl,
д) Cu2S.
25
Тестовые задания
1.161.
1.162.
1.163.
1.164.
1.165.
1.166.
1.167.
1.168.
1.169.
1.170.
Укажите формулу оксида алюминия
1) А120 2) А10
3) А120 3 4) А102
Укажите формулу оксида хлора(У)
1) С120 7 2) С120 5
3) С120 3 4) С120
Назовите соединение SO3
1) оксид серы(У1)
3) оксид серы(Ш)
2) оксид серы(ГУ)
4) оксид серы
Назовите соединение СаО
1) оксид кальция(1) 2) оксид кальция(Н)
3) оксид кальция(Ш) 4) оксид кальция
Определите относительную молекулярную массу хлорида же
леза(Н)
1) 183 2) 147,5
3) 127 4) 91,5
Определите относительную молекулярную массу оксида мар-
ганца(ГУ)
1) 71 2) 87
3) 119 4) 126
Определите относительную молекулярную массу оксида ме-
ди(1)
1) 80 2) 160
3) 96 4) 144
Определите массовую долю железа в оксиде железа(Ш)
1) 0,70 2) 0,78
3) 0,84 4) 0,30
Определите массовую долю кислорода в оксиде меди(Н)
1) 0,5 2) 0,4
3) 0,2 4) 0,8
Определите массовую долю натрия в оксиде натрия
1) 0,26 2) 0,74 3) 0,59 4) 0,42
26
14. Закон сохранения массы вещества
1.171. Сформулируйте закон сохранения массы вещества.
1.172. Почему масса веществ до реакции равна массе веществ после
реакции? Объясните закон сохранения массы вещества с точ­
ки зрения атомно-молекулярного учения.
1.173. Какое значение имеет закон сохранения массы вещества? Как
можно экспериментально доказать справедливость закона со­
хранения массы вещества?
1.174. Как изменяется в ходе химической реакции:
а) масса исходных веществ,
б) масса продуктов реакции,
в) сумма масс исходных веществ и продуктов реакции,
д) общее число атомов элементов?
1.175. Смесь железных опилок и серы массой 10 г нагрели до начала
реакции. Какую массу имеет содержимое пробирки после ре­
акции? Ответ дайте для следующих возможных случаев:
а) железо и сера прореагировали полностью,
б) железо осталось в избытке после реакции,
в) сера осталась в избытке после реакции.
Тестовые задания
1.176. Масса исходных веществ в ходе химической реакции
1) увеличивается
2) остается неизменной
3) уменьшается
4) может и уменьшаться, и увеличиваться
1.177. Масса продуктов реакции в ходе химической реакции
1) увеличивается
2) остается неизменной
3) уменьшается
4) может и уменьшаться, и увеличиваться
27
1.178. Общее число атомов элементов в ходе химической реакции
1) уменьшается
2) может и уменьшаться, и увеличиваться
3) увеличивается
4) остается неизменным
1.179. Число атомов одного из элементов в ходе химической реакции
1) увеличивается
2) остается неизменным
3) уменьшается
4) может и уменьшаться, и увеличиваться
1.180. Суммарная масса исходных веществ и продуктов реакции в
ходе химической реакции
1) увеличивается
2) остается неизменной
3) уменьшается
4) может и уменьшаться, и увеличиваться
15. Химические уравнения
1.181. Что такое химическое уравнение? Как называют вещества, на­
ходящиеся в левой части уравнения? Как называют вещества,
находящиеся в правой части уравнения?
1.182. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
а) Fe + Cl2 —► FeCl3
б) Mg + НС1 ^ MgCl2 + н2
в) СаСОз —*■ СаО + С 02
г) NaOH + H2S04 -► Na2S04 + Н20
1.183. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
а) CuS04 + NaOH Na2S04 + Cu(OH)2
б) А1(ОН)3 —> А120 з + Н20
в) Fe + CuCl2 —> Си + FeCl2
г) Na + S —► Na2S
1.184. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
а) KN03 -> KN02 + 0 2
б) А1 + С —► АЦСз
в) А1 + H2S04 -*• A12(S04)3 + Н2
г) Cu(OH)2 + HN03^ Cu(N03)2 + Н20
28
1.185. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
а) СО + 0 2 —> С 02
б) Ag20 - » A g + 0 2
в) NaHC03 Na2C 03 + Н20 + С 02
г) NaOH + Fe2(S04)3 -> Fe(OH)3 + Na2S04
Тестовые задания
1.186. Составьте химическое уравнение по схеме: Р + 0 2 —*■ P2Os. В
ответе укажите коэффициент перед фосфором в левой части
уравнения.
1) 4 2) 2
3) 5 4) 1
1.187. Составьте химическое уравнение по схеме: А1 + 0 2 -> А120 3. В
ответе укажите коэффициент перед алюминием в левой части
уравнения.
1) 2 2) 3
3) 4 4) 1
1.188. Составьте химическое уравнение по схеме: Li + N2 —> Li3N.
Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции.
1) 5 2) 6
3) 8 4) 9
1.189. Составьте химическое уравнение по схеме: А1 + С —» АЦСз.
Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции.
1) 5 2) 6
3) 8 4) 9
1.190. В ходе химической реакции масса продуктов реакции увели­
чилась на 100 г. Определите массу израсходованных при этом
исходных веществ.
1) 100 г 2) 0 г
3) 200 г 4) 50 г
16. Типы химических реакций
1.191. Перечислите основные типы химических реакций. Приведите
примеры соответствующих уравнений реакций.
29
1.192. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип
каждой реакции:
а) СиС03 —> СиО + С 02
б) А1 + С12 —> А1С13
в) Zn + НС1 —» ZnCl2 + Н2
г) КОН + H2S04 —► K2S04 + н2о
1.193. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип
каждой реакции:
а) K + S ^ K 2S
б) FeS04 + КОН -*• K2S04 + Fe(OH)2
в) Fe(OH)3 —► Fe20 3 + Н20
г) Zn + CuCl2 —► Си + ZnCl2
1.194. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип
каждой реакции:
а) NaN03 —> NaN02 + 0 2
б) Са + С —► СаС2
в) Al + H2S04 -> A12(S04)3 + Н2
г) Са(ОН)2 + HN03—► Ca(N03)2 + Н20
1.195. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип
каждой реакции:
а) S02 + 0 2 —> S03
б) Ag20 -> A g + 0 2
в) КНС03 —> к2со3+ Н20 + С 02
г) NaOH + Al2(S04)3 -> А1(ОН)3 + Na2S04
Тестовые задания
1.196. К реакциям разложения относится
1) NaOH + НС1 —> NaCl + Н20
2) Са + С12 —> СаС12
3) Zn + CuS04 —> Си + ZnS04
4) 2NH3- +N 2 + 3H2
1.197. К реакциям соединения относится
1) NaOH + НС1 —> NaCl + Н20
2) Са + С12 —»• СаС12
3) Fe + CuS04 —> Си +FeS04
4) 2NH3 —> N2 + 3H2
30
1.198. К реакциям замещения относится
1) NaOH + НС1 —* NaCl + Н20
2) Са + С12 —► СаС12
3) Fe + CuS04-> Си + FeS04
4) 2NH3 —> N2 + ЗН2
1.199. К реакциям обмена относится
1) 2NaOH + H2S04 -+ Na2S04 + 2Н20
2) Са + С12 —► СаС12
3) Fe + CuS04—> Си + FeS04
4) 2Cu(N03)2 -> 2СиО + 4N02 + 0 2
1.200. К реакциям обмена относится реакция
1) 2Na + 2Н20 —► 2NaOH + Н2
2) Са + Н2 —> СаН2
3) СаСОз —► СаО + С 02
4) Na2SQ4 + ВаС12 — BaS04l + 2NaCl
17. Количество вещества. Моль. Молярная масса
1.201. Поясните понятие «количество вещества». С какой величиной
связано понятие количества вещества?
1.202. Что значит, количество вещества водорода больше, чем коли­
чество вещества кислорода? Значит ли это, что масса водорода
больше массы кислорода?
1.203. Какая единица количества вещества? Что такое 1 моль веще­
ства? Поясните на примере
а) 1 моль кислорода,
б) 1 моль атомов кислорода,
в) 1 моль воды.
1.204. Чему равна постоянная Авогадро? Какая ее размерность? Ка­
кой физический смысл имеет постоянная Авогадро? Чем по­
стоянная Авогадро отличается от числа Авогадро?
1.205. Какой буквой обозначают количество вещества? Как количе­
ство вещества связано с числом структурных единиц в этом
веществе? Напишите соответствующую формулу.
31
1.206. Как, зная количество вещества, определить число структур­
ных единиц вещества? Напишите соответствующую формулу.
1.207. Как, зная число структурных единиц вещества, определить
количество вещества? Напишите соответствующую формулу.
1.208. Дайте определение молярной массе вещества. Какой буквой
обозначают молярную массу вещества? Какую размерность
имеет молярная масса вещества?
1.209. Какой физический смысл имеет понятие «молярная масса ве­
щества»? Чем молярная масса вещества отличается от относи­
тельной молекулярной массы вещества?
1.210. Как, зная количество вещества, определить массу вещества?
Напишите соответствующую формулу.
1.211. Как, зная массу вещества, определить количество вещества?
Напишите соответствующую формулу.
1.212. Какую информацию можно получить из уравнения химиче­
ской реакции? На что указывают коэффициенты в уравнении
химической реакции?
1.213. Укажите, какую информацию можно получить из следующих
уравнений реакций:
а) 2Си + 0 2 —► 2СиО
б) Fe + СиСЬ —► Си + FeCl2
в) 2Н20 —► 2Н2 + 0 2
г) Mg + 2НС1 -► MgCl2 + Н2
д) 2А1(ОН)з —> А120 3 + ЗН20
е) 2Fe + ЗС12 —> 2FeCl3
1.214. Определите относительную молекулярную массу и молярную
массу следующих веществ:
a) FeS, б) Н20 , в) S02,
г) Na2S, д) СН4.
1.215. Определите относительную молекулярную массу и молярную
массу следующих веществ:
а) СаО, б) NaCl, в) H2S04,
г) FeCl3, д) NaOH.
32
1.216. Определите число атомов в:
а) 0,1 моль железа Fe, б) 0,5 моль серы S,
в) 2 моль углерода С, г) 3 моль меди Си,
д) 4 моль фосфора Р.
1.217. Определите число молекул в:
а) 0,25 моль воды,
б) 0,75 моль кислорода Ог,
в) 6 моль оксида углерода(ГУ) С 02,
г) 4,5 моль водорода Н2,
д) 3,5 моль аммиака NH3.
1.218. Определите, в каком количестве вещества содержит
а) 1,2*1024 молекул 0 2,
б) 1,8-1024 молекул Н2,
в) 2,4-1023 молекул Н20,
г) 3,6-1024 молекул С 02,
д) 7,2-1023 молекул NH3.
1.219. Определите массу:
а) 0,2 моль кислорода 0 2,
б) 0,6 моль воды,
в) 1,5 моль аммиака NH3,
г) 2,5 моль оксида углерода(1У) С02,
д) 3 моль гидроксида натрия NaOH.
1.220. Определите массу:
а) 0,3 моль оксида серы(1У) S02,
б) 0,8 моль кислорода 0 2,
в) 1,2 моль хлорида натрия NaCl,
г) 2 моль серной кислоты H2S04,
д) 2,5 моль гидроксида кальция Са(ОН)2.
1.221. Определите количество вещества в:
а) ЮгСаСОз, б) 5 ,lrN H 3,
в) 12,8 г S, г) 24 г NaOH,
д) 46,8 г NaCl.
1.222. Определите количество вещества в:
а) 25,6 г S02, б) 5,4 г Н20,
в) 38,4 г Си, г) 32 г CuS04,
д) 31,8 rN a2C 03.
2 № 6628
1.223. По уравнению реакции 2Fe + ЗС12 —*■ 2FeCl3 определите:
а) количество вещества хлора, необходимое для получения
0,3 моль хлорида железа(Ш);
б) массу хлора, необходимую для реакции с 22,4 г железа;
в) количество вещества хлорида железа(Ш), образующееся
из 85,2 г хлора;
г) массу железа, необходимую для получения 0,3 моль хлори­
да железа(Н1).
1.224. По уравнению реакции Mg + 2НС1 —* MgCl2 + Н2 определите:
а) массу магния, необходимую для реакции с 7,3 г хлорово-
дорода НС1;
б) количество вещества хлороводорода НС1, необходимое
для получения 0,8 моль водорода;
в) количество вещества хлорида магния, образующееся из
9,6 г магния;
г) массу водорода, образующуюся при получении 1,2 моль
хлорида магния.
1.225. По уравнению реакции Fe + CuCl2 —► Си + FeCl2 получили
25,6 г меди. Определите:
а) массу израсходованного железа,
б) количество вещества израсходованного железа.
1.226. По уравнению разложения воды 2Н20 —► 2Н2 + 0 2 было из­
расходовано 54 г воды. Определите:
а) количество вещества полученного кислорода,
б) массу полученного кислорода.
1.227. По уравнению реакции 2Zn + 0 2 —> 2ZnO было израсходовано
19,5 г цинка. Определите:
а) массу израсходованного кислорода,
б) количество вещества израсходованного кислорода.
1.228. По уравнению реакции NaOH + НС1 —*• NaCl + Н20 было по­
лучено 11,7 г хлорида натрия NaCl. Определите:
а) количество вещества израсходованного гидроксида на­
трия,
б) массу израсходованного гидроксида натрия.
34
1.229. По уравнению реакции СаС03 —► СаО + С 02 определите:
а) массу оксида кальция,
б) количество вещества оксида кальция,
образующегося при разложении 40 г карбоната кальция
СаСОз.
1.230. По уравнению реакции 4А1 + 302 —► 2А120 3 определите:
а) количество вещества кислорода,
б) массу кислорода,
необходимого для окисления 10,8 г алюминия.
Тестовые задания
1.231. Какое число структурных частиц содержится в одном моле
вещества?
1) 6,02-10'23 2) 22,4
3) 6,02-1023 4) 6,02-1024
1.232. Размерность постоянной Авогадро NA
1) моль'1 2) кг
3) моль 4) это безразмерная величина
1.233. Количество вещества обозначают греческой буквой
1) р (мю) 2) v (ню)
3) а (альфа) 4) у (гамма)
1.234. Размерность молярной массы вещества
1) кг/моль 2) г/моль
3) г 4) это безразмерная величина
1.235. Размерность относительной молекулярной массы вещества
1) а.е.м. 2) г/моль
3) г 4) это безразмерная величина
1.236. Единицей измерения количества вещества является
1) г 2) кг
3) моль'1 4) моль
1.237. Сколько молекул содержится в 6 моль вещества?
1) 3,6-1026 2) 3,6-1025
3) 3,6-1024 4) З,6-Ю23
35
1.238. Сколько молекул содержится в 0,4 моль вещества?
1) 2,4-1026 2) 2,4-1025
3) 2,4-1024 4) 2,4-1023
1.239. 2,4-1025 молекул составляют количество вещества
1) 4 моль 2) 40 моль
3) 8 моль 4) 60 моль
1.240. 4,2-1025 молекул составляют количество вещества
1) 70 моль 2) 7 моль
3) 14 моль 4) 60 моль
1.241. Количество вещества 90 г воды равно
1) 6 моль 2) 5 моль
3) 4 моль 4) 3 моль
1.242. Количество вещества 144 г магния равно
1) 6 моль 2) 5 моль
3) 4 моль 4) 3 моль
1.243. Масса 0,3 моль меди равна
1) 18,4 г 2) 19,2 г
3) 20,4 г 4) 21,6 г
1.244. Масса 0,7 моль железа равна
1) 36,2 г 2) 37,8 г
3) 39,2 г 4) 41,4 г
1.245. Число атомов в 64 г серы равно
1) 1,2-1024 2) 1,8-1023
3) 1,6-1023 4) 1,2-1023
1.246. Число молекул в 72 г воды равно
1) 1,8-1024 2) 2,0-1024
3) 1,6-1024 4) 2,4-1024
1.247. Масса хлорида натрия, образующаяся из 9,2 г натрия по урав­
нению реакции 2Na + С12 —► 2NaCl, равна
1) 11,7 г 2) 16,1 г
3) 23,4 г 4) 25,8 г
36
1.248. Количество вещества сульфида алюминия, образующееся
из 5,4 г алюминия по уравнению реакции 2А1 + 3S —> A12S3,
равно
1) 0,2 моль 2) 0,4 моль
3) 0,3 моль 4) 0,1 моль
1.249. Масса кислорода, необходимая для реакции с 25,6 г меди по
реакции 2Си + 0 2 —► 2СиО, равна
1) 12,8 г 2) 6,4 г
3) 8,6 г 4) 10,2 г
1.250. Количество вещества лития, необходимое для реакции с 19,2 г
кислорода по реакции 4Li + 0 2 —► 2Li20 , равно
1) 0,15 моль 2) 0,30 моль
3) 0,45 моль 4) 0,60 моль

2.1. Каким символом обозначают:
а) элемент кислород,
б) атом кислорода,
в) молекулу кислорода,
д) простое вещество — кислород?
2.2. Какой из химических элементов наиболее распространен в
земной коре?
2.3. Укажите значение:
а) относительной атомной массы кислорода,
б) относительной молекулярной массы кислорода,
в) молярной массы атомов кислорода,
г) молекулярной массы кислорода.
2.4. Укажите, когда речь идет о кислороде как об элементе и когда
как о простом веществе:
а) чистая вода содержит 88,9% кислорода по массе;
б) воздух содержит 21 % кислорода по объему;
в) кислород входит в состав белков, жиров, углеводов и мно­
гих других органических веществ;
г) человеку для дыхания в течение 1 часа надо 30 л кислоро­
да;
д) атом кислорода;
е) газообразный кислород.
2.5. Определите массу:
а) 3 моль газообразного кислорода,
б) 14 моль газообразного кислорода.
Тестовые задания
2.6. Элемент, наиболее распространенный на Земле, — это
1) кислород 2) азот
3) водород 4) кремний
38
2.7. Укажите объемную долю кислорода в воздухе
1) 0,009 2) 0,209
3) 0,409 4) 0,781
2.8. Укажите формулу речного песка
1) СаО 2) S02
3) Si02 4) А120 3
2.9. Укажите характерную валентность кислорода
1) IV 2) III
3) II 4) I
2.10. Определите массовую долю кислорода в мраморе СаСОз
1) 0,40 2) 0,56
3) 0,52 4) 0,48
19. Получение кислорода
2.11. Какой природный процесс обуславливает наличие кислорода в
атмосфере Земли? Какие условия протекания этого процесса?
Напишите уравнение реакции этого процесса.
2.12. Каким образом получают кислород в промышленности? Каков
состав воздуха? Какой из газов, азот или кислород, имеет бо­
лее высокую температуру кипения? Какой из газов первым
испаряется при нагревании жидкого воздуха? Поясните, явля­
ется процесс промышленного получения кислорода из жидко­
го воздуха химическим или физическим процессом?
2.13. Какие газы образуются при разложении воды электрическим
током? Напишите уравнение этой реакции.
2.14. Какие вещества называют катализаторами? Назовите примеры
катализаторов. Какие реакции они ускоряют?
2.15. Если ватку, смоченную раствором пероксида водорода, при­
слонить к порезу на коже, то наблюдается выделение газа. Ес­
ли эту ватку прислонить к неповрежденной коже, то выделе­
ния газа не наблюдается. Объясните это явление. Напишите
уравнение реакции разложения пероксида водорода.
39
2.16. В лаборатории кислород можно получить при разложении
1) пероксида водорода
2) перманганата калия
3) хлората калия
4) любого из перечисленных веществ
2.17. В промышленности кислород получают из
1) хлората калия 2) воды
3) воздуха 4) перманганата калия
2.18. Определите количество вещества кислорода в 80 г кислорода
1) 2,5 моль 2) 5 моль
3) 1,25 моль 4) 10 моль
2.19. Определите массовую долю кислорода в пероксиде водорода
1) 0,941 2) 0,471
3) 0,889 4) 0,111
2.20. Определите массу кислорода, который можно получить при
каталитическом разложении 68 г пероксида водорода
1) 64 г 2) 32 г 3) 16 г 4) 8 г
2.21. При каталитическом разложении пероксида водорода выдели­
лось 2 моль кислорода. Определите массу образовавшейся при
этом воды
1) 18 г 2) 36 г 3) 54 г 4) 72 г
2.22. Выделяющийся при разложении веществ кислород можно со­
бирать
1) только вытеснением воды
2) только вытеснением воздуха
3) вытеснением воды или воздуха
4) вытеснением водорода
2.23. На заполнение сосуда кислородом указывает то, что внесенная
в этот сосуд
1) горящая лучинка гаснет
2) горящая лучинка вызывает взрыв
3) тлеющая лучинка вызывает взрыв
4) тлеющая лучинка ярко вспыхивает
Тестовые задания
40
2.24. Укажите формулу бертолетовой соли
1) КСЮ 2) КСЮ2
3) КС103 4) КСЮ4
2.25. Укажите, какое суждение является правильным:
А) катализаторы — это вещества, которые ускоряют химиче­
ские реакции, а сами при этом расходуются;
Б) катализатором получения кислорода из хлората калия яв­
ляется оксид марганца(ГУ).
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
20. Свойства кислорода
2.26. Опишите цвет, запах и вкус кислорода. Может ли кислород
быть жидким или твердым?
2.27. Растворяется ли кислород в воде? Какая растворимость кисло­
рода в воде? Какое значение имеет растворимость кислорода в
воде для существования подводных обитателей рек, озер, мо­
рей и океанов?
2.28. Сравните молярную массу кислорода с молярной массой воз­
духа, равной М(воздуха) = 29 г/моль. Какой газ тяжелее? Как
необходимо держать пробирку, наполненную кислородом,
чтобы не пролить его? Как можно перелить кислород из одной
пробирки в другую?
2.29. Какая температура и какое давление соответствуют нормаль­
ным условиям?
2.30. Как с помощью тлеющей лучинки можно обнаружить присут­
ствие кислорода в пробирке?
2.31. Какие реакции называют реакциями горения? Какие условия
проведения реакций горения? Какие признаки реакций горе­
ния?
41
2.32. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффици­
енты:
а) Р + 0 2 —► б) S + 0 2^
в) С + 0 2 —► г) Fe + 0 2->
2.33. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффици­
енты:
а) А1 + 0 2-+ б) Са + 0 2 —►
в) Li + 0 2 —> г) Си + 0 2 —>
2.34. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффици­
енты:
а) С2Н6 + 0 2 —* б) С4Ню + 0 2 —►
в) H2S + 0 2-+ г) С2Н2 + 0 2^
2.35. Является ли любая реакция горения реакцией окисления? Явля­
ется ли любая реакция окисления реакцией горения? Какое из
понятий: «окисление» или «горение» является более общим?
2.36. Какие соединения называют оксидами? Какую валентность
имеет кислород в оксидах?
2.37. Назовите следующие оксиды:
a) SiO, б) Мп02,
в) СЮз, г) N 02,
д) Na20 , е) С120 5.
2.38. Напишите формулы следующих оксидов:
а) оксида хлора(Ш), б) оксида кальция,
в) оксида железа(Ш), г) оксида марганца(УИ),
д) оксида натрия, е) оксида азота(У).
2.39. Определите массовую долю кислорода:
а) в оксиде углерода(П),
б) в оксиде азота(1),
в) в оксиде фосфора(Ш),
г) в оксиде кремния(1У).
2.40. Определите массовую долю кислорода:
а) в серной кислоте H2S04,
б) в пероксиде водорода Н20 2,
в) в карбонате кальция СаСОз,
г) в сульфате меди CuS04.
42
2.41. Зная, что при 20 °С в 100 объемах воды растворяется 3,1 объ­
ема кислорода, определите объем кислорода, который раство­
ряется при 20 °С в 20 л воды.
1) 620 мл 2) 62 мл
3) 6,2 мл 4) 0,62 мл
2.42. Зная, что 1 л кислорода при нормальных условиях имеет мас­
су 1,43 г, определите объем при нормальных условиях, кото­
рый занимает 1 кг кислорода.
1) 0,699 л 2) 1,43 л
3) 1430 л 4) 699 л
2.43. Катализатором разложения пероксида водорода является
1) оксид кальция 2) оксид магния
3) оксид серы(ГУ) 4) оксид марганца(ГУ)
2.44. Молекулярный кислород не реагирует с
1) алюминием 2) золотом
3) медью 4) цинком
2.45. Определите массовую долю кислорода в оксиде алюминия
1) 0,41 2) 0,44
3) 0,47 4) 0,50
2.46. Напишите уравнение реакции взаимодействия алюминия с ки­
слородом. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в урав­
нении реакции
1) 10 2) 9
3) 8 4) 7
2.47. Напишите уравнение реакции горения кремния в кислороде.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции
1) 3 2) 4
3) 5 4) 6
2.48. Напишите уравнение реакции горения водорода в кислороде.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реак­
ции
1) 3 2) 4
3) 5 4) 6
Тестовые задания
43
2.49. Определите массу кислорода, необходимую для сгорания 1
моль фосфора.
1) 32 г 2) 50 г
3) 45 г 4) 40 г
2.50. Укажите, какое суждение является правильным:
А) горение — это реакция, при которой происходит окисле­
ние вещества с выделением теплоты и света;
Б) оксиды — это сложные вещества, которые состоят из двух
элементов, один из которых водород.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

 

Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (23.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar