Тема №6153 Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

2.51. Расскажите о роли кислорода для дыхания человека. В этой
связи расскажите об использовании кислорода в медицине, в
авиации и космонавтике, при работах под водой. Какое время
может человек обходиться без кислорода?
2.52. Напишите уравнение реакции окисления глюкозы в организме
человека.
2.53. Определите массу кислорода, необходимую для окисления:
а) 2 моль глюкозы,
б) 45 г глюкозы.
2.54. При горении ацетилена С2Н2 в избытке кислорода по уравне­
нию реакции: 2С2Н2 + 502 —> 4С02 + 2Н20 достигается темпе­
ратура более 3000 °С. Какое использование в технике находит
эта реакция?
2.55. Определите массу кислорода, необходимую для сжигания:
а) 1 кг ацетилена,
б) 3 моль ацетилена.
44
2.56. Сколько (в кг) кислорода необходимо для полного сгорания:
а) 80 кг метана СНЦ, б) 16 кг серы,
в) 60 кг угля, г) 100 кг гептана C7Hi6?
2.57. Напишите уравнение реакции фотосинтеза. Укажите условия
ее протекания.
2.58. В реакции фотосинтеза из углекислого газа и воды получается
глюкоза и кислород. При окислении глюкозы из глюкозы и
кислорода получается углекислый газ и вода. Укажите на при­
чины протекания этой реакции в том или ином направлении.
2.59. Какая масса кислорода была получена в ходе реакции фото­
синтеза, если при этом:
а) образовалось 90 г глюкозы,
б) поглотилось 5 моль углекислого газа?
2.60. Какая масса углекислого газа поглотилась в ходе фотосинтеза,
если:
а) выделилось 160 г кислорода,
б) образовалось 2 моль глюкозы?
Тестовые задания
2.61. Кислород выделяется в ходе
1) гниения 2) горения
3) дыхания 4) фотосинтеза
2.62. Г аз, который поддерживает горение — это
1) кислород 2) водород
3) азот 4) углекислый газ
2.63. При горении серы на воздухе образуется
1) оксид серы(П) 2) оксид серы(Ш)
3) оксид серы(ГУ) 4) оксид серы(У1)
2.64. При горении измельченного кремния в кислороде образуется
1) SiO 2) Si02
3) Si03 4) Si04
2.65. При горении железа в кислороде образуется
1) FeO 2) Fe20 3
3) Fe03 4) Fe30 4
45
2.66. Температура пламени достигает 3000 °С при горении в кисло­
роде каждого из двух веществ
1) угля и нефти
2) ацетилена и водорода
3) серы и водорода
4) ацетилена и бензина
2.67. Кислород применяется
1) в медицине
2) в металлургии
3) в авиации
4) во всех перечисленных областях
2.68. Жидкий кислород используется
1) в медицине
2) при сварке металлов
3) в ракетных двигателях
4) для дыхания
2.69. На дыхание одного человека в течение одних суток необходи­
мо в среднем 1 кг кислорода. Определите массу кислорода,
необходимую для дыхания жителям города с населением
1 миллион человек в течение одного года.
1) 365 тонн 2) 3650 тонн
3) 36500 тонн 4) 365000 тонн
2.70. Определите массу кислорода в 1100 г оксида углерода(1У)
со2.
1) 800 г 2) 820 г
3) 840 г 4) 860 г
22. Воздух и его состав
2.71. Одни и те же вещества горят на воздухе медленнее, чем в ат­
мосфере кислорода. Почему так происходит?
2.72. Массовая доля кислорода в воздухе равна 0,231. Определите
массу кислорода, который можно получить:
а) из 1000 кг воздуха,
б) из 600 г воздуха.
46
2.73. Массовая доля кислорода в воздухе равна 0,231. Определите
массу воздуха, необходимого для получения:
а) 100 кг кислорода,
б) 200 г кислорода.
2.74. Определите массу воздуха с массовой долей кислорода, рав­
ной 0,231, необходимого для полного сгорания:
а) 23 кг этилового спирта С2Н5ОН,
б) 62 кг фосфора,
в) 12 кг магния,
г) 29 кг бутана С4Ню.
2.75. Расскажите, при каких условиях начинается реакция горения.
Что следует делать для прекращения горения?
Тестовые задания
2.76. Укажите газ, который не относится к благородным газам
1) азот 2) аргон
3) гелий 4) неон
2.77. Негорючий и легкий газ, используемый для заполнения им
воздушных шаров и дирижаблей
1) водород 2) гелий
3) аргон 4) ксенон
2.78. Укажите газ, содержание которого в воздухе является наи­
меньшим
1) кислород 2) азот
3) аргон 4) оксид углерода(ГУ)
2.79. При горении углеродсодержащих веществ в избытке воздуха
образуется
1) С 2) СО
3) С 02 4) С 03
2.80. При горении водородсодержащих веществ в избытке воздуха
образуется
1) Н2 2) Н20
3) Н20 2 4) NH3
2) Н20
4) NH3
47
2.81. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции горения этана:
С2Н6 + 0 2 —► СО2 + Н20. Ответ дайте в виде суммы коэффици­
ентов в уравнении реакции.
1) 19 2) 18
3) 17 4) 16
2.82. Напишите уравнение реакции горения бутана С4Н10. Ответ
дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
1) 30 2) 31
3) 32 4) 33
2.83. Парниковый эффект и обусловленное им изменение климата
обусловлены увеличением содержания в воздухе следующего
газа
1) азота 2) аргона
3) кислорода 4) оксида углерода(1У)
2.84. Известковая вода мутнее при пропускании через нее
1) оксида углерода(ГУ) 2) кислорода
3) азота 4) оксида углерода(Н)
2.85. Укажите, какое суждение является правильным:
А) для прекращения горения вещества следует охладить это
вещество ниже температуры его воспламенения;
Б) для прекращения горения вещества следует прекратить
доступ кислорода к веществу.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
23. Тепловой эффект химических реакций
2.86. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите при­
мер подобной реакции.
2.87. Дайте определение эндотермической реакции. Приведите
пример подобной реакции.
48
2.88. Как закон сохранения энергии согласуется с тем, что в ходе
химической реакции происходит или выделение или поглоще­
ние теплоты?
2.89. Уравнение реакции разложения оксида ртути(И):
2HgO = 2Hg + 0 2 - 180 кДж. Определите:
а) количество теплоты, необходимое для разложения 100 г
оксида ртути(Н),
б) массу образовавшейся ртути, если в ходе реакции было
поглощено 36 кДж теплоты,
в) количество теплоты, поглощенной при образовании
0,5 моль ртути,
г) количество вещества выделившегося кислорода, если при
этом поглотилось 100 кДж теплоты.
2.90. При сгорании 1 г водорода в кислороде выделяется 143 кДж
теплоты. Составьте термохимическое уравнение и определите:
а) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 моль
водорода,
б) количество теплоты, выделяющейся при расходовании 80
г кислорода,
в) количество теплоты, выделяющейся при образовании 72 г
воды,
г) массу кислорода, необходимую для выделения 858 кДж
теплоты,
д) количество вещества водорода, необходимого для получе­
ния 429 кДж теплоты,
е) массу воды, образовавшейся при выделении 715 кДж теп­
лоты.
Тестовые задания
2.91. Как переводится с греческого приставка «экзо»?
1) внутрь 2) наружу
3) налево 4) направо
2.92. Как переводится с греческого приставка «эндо»?
1) направо 2) налево
3) наружу 4) внутрь
49
2.93. Экзотермическая реакция — это реакция, которая идет
1) с выделением теплоты
2) с выделением газа
3) с поглощением теплоты
4) с образованием осадка
2.94. Эндотермическая реакция — это реакция, которая идет
1) с выделением света
2) с выделением теплоты
3) с образованием осадка
4) с поглощением теплоты
2.95. Укажите правильно написанное уравнение экзотермической
реакции
1) С (тв.) + 0 2 (г) —> С 02 (г) + 402 кДж
2) 2HgO (тв.) -> 2Hg (ж) + 0 2 (г) - 180 кДж
3) С (тв.) + 0 2 (г) = С 02 (г) + 402 кДж
4) 2HgO (тв.) = 2Hg (ж) + 0 2 (г) - 180 кДж
2.96. Укажите правильно написанное уравнение эндотермической
реакции
1) 2Н2 (г) + 0 2 (г) -► 2Н20 (ж) + 484 кДж
2) 302 (г) —► 2 0 3 (г) - 284 кДж
3) 2Н2 (г) + 0 2 (г) = 2Н20 (ж) + 484 кДж
4) 302 (г) = 20з (г) - 284 кДж
2.97. Под действием постоянного электрического тока идет эндо­
термический процесс разложения воды на водород и кисло­
род. В ходе этого процесса
1) энергия электрического тока переходит в энергию химиче­
ских связей в молекулах,
2) энергия электрического тока переходит в энергию тепло­
вого движения молекул,
3) энергия теплового движения молекул переходит в энергию
химических связей в молекулах,
4) энергия электрического тока расходуется, исчезает.
2.98. В ходе горения водорода в кислороде
1) энергия химических связей в молекулах переходит в элек­
трическую энергию,
50
2) энергия химических связей в молекулах переходит в энер­
гию теплового движения молекул,
3) энергия теплового движения молекул переходит в энергию
химических связей молекул,
4) энергия химических связей в молекулах уменьшается, ис­
чезает.
2.99. Используя термохимическое уравнение:
2Н2 (г) + 0 2 (г) = 2Н20 (г) + 484 кДж, определите массу обра­
зовавшейся воды, если выделилось 1210 кДж энергии.
2.100. Составьте термохимическое уравнение горения магния в ки­
слороде, если при сжигании 120 г магния выделилось 3000
кДж энергии. В ответе приведите величину выделяющейся в
этой реакции теплоты Q.
24. Топливо и способы его сжигания
2.101. Перечислите виды топлива. Приведите примеры использова­
ния этого топлива.
2.102. Расскажите о преимуществах использования газообразного
топлива.
2.103. Расскажите о мерах по охране атмосферного воздуха от за­
грязнений.
2.104. При сгорании 1 моль углерода до оксида углерода(1У) выде­
ляется 402 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравне­
ние и определите:
а) массу кислорода, необходимую для выделения 281,4 кДж
теплоты;
б) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 600 г
углерода;
в) массу образовавшегося углекислого газа, если при этом
выделилось 321,6 кДж теплоты;
1) 110 г
3) 90 г
2) 100 г
4) 80 г
1) 572 кДж
3) 632 кДж
2) 600 кДж
4) 662 кДж
51
г) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 4 моль
углерода;
д) количество теплоты, выделяющейся при расходовании
160 г кислорода;
е) массу углерода, при сгорании которого выделяется 2412
кДж теплоты.
2.105. Термохимическое уравнение горения природного газа— ме­
тана записывается в виде: СН4 + Ю 2 = С 02 + 2Н20 + 880 кДж.
Используя это уравнение, определите:
а) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг ме­
тана,
б) количество теплоты, выделяющейся при сгорании 10 моль
метана,
в) количество вещества оксида углерода(1У), образующееся
при выделении 528 кДж теплоты;
г) массу воды, образовавшейся при выделении 6160 кДж
энергии,
д) массу природного газа, при сжигании которого выделяется
2640 кДж теплоты;
е) количество теплоты, выделяющейся при использовании
160 г кислорода.
Тестовые задания
2.106. К твердому топливу относится
1) мазут 2) уголь
3) бензин 4) керосин
2.107. К жидкому топливу относится
1) уголь 2) торф
3) керосин 4) дрова
2.108. Какие преимущества имеет газообразного топлива перед твер­
дым топливом
1) добыча и транспортировка газа экономически выгоднее
2) уменьшается загрязнение окружающей среды
3) достигается более полное сгорание топлива
4) справедливы все перечисленные факторы
52
2.109. Определите теплотворную способность угля, то есть количе­
ство теплоты, выделяющееся при сгорании 1 кг угля, если го­
рение угля характеризуется термохимическим уравнением:
С (тв.) + 0 2 (г) = С 02 (г) + 402 кДж.
1) 33 500 кДж
2) 34 000 кДж
3) 34 500 кДж
4) 35 000 кДж
2.110. Определите теплотворную способность ацетилена, то есть ко­
личество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 кг ацетиле­
на, если теплота сгорания ацетилена равна 1300 кДж/моль.
1) 40 000 кДж
2) 45 000 кДж
3) 50 000 кДж
4) 55 000 кДж
53
ГЛАВА III. Водород. Кислоты. Соли
25. Водород, его общая характеристика
и нахождение в природе
3.1. Каким символом обозначают:
а) элемент водород,
б) атом водорода,
в) молекулу водорода,
д) простое вещество — водород?
3.2. Какой из химических элементов наиболее распространен во
Вселенной?
3.3. Укажите значение:
а) относительной атомной массы водорода,
б) относительной молекулярной массы водорода,
в) молярной массы атомов водорода,
г) молярной массы водорода.
3.4. Укажите, когда речь идет о водороде как об элементе и когда
как о простом веществе:
а) чистая вода содержит 11,1% водорода по массе;
б) в верхних слоях атмосферы содержится много водорода;
в) водород входит в состав многих органических веществ;
г) водород используют для наполнения воздушных шаров и
стратостатов;
д) атом водорода;
е) газообразный водород.
3.5. Определите
а) массу 12 моль газообразного водорода,
б) количество вещества в 100 г газообразного водорода.
Тестовые задания
3.6. Главной составной частью Солнца является
1) гелий 2) водород
3) кислород 4) радий
54
3.7. Валентность водорода равна
1) I 2) II
3) III 4) IV
3.8. Массовая доля водорода в земной коре составляет
1) 1 2) 0,1
3) 0,01 4) 0,001
3.9. Массовая доля водорода в природном газе метане СН4 состав­
ляет
1) 0,80 2) 0,75
3) 0,50 4) 0,25
3.10. Массовая доля водорода в воде Н20 составляет
1) 0,11 2) 0,33
3) 0,67 4) 0,89
26. Получение водорода
3.11. Какие газы образуются при разложении воды электрическим
током? Напишите уравнение этой реакции. Какое количество
вещества (моль) водорода можно получить при разложении:
а) 126 г воды, б) 4 моль воды?
3.12. Напишите уравнение получения водорода при термическом раз­
ложении метана СН4 . Укажите тип этой химической реакции.
Какое количество вещества (моль) водорода можно получить:
а) из 10 моль метана, б) из 240 г метана?
3.13. Напишите уравнение реакции магния с соляной кислотой НС1.
Определите:
а) количество вещества соляной кислоты, которую надо за­
тратить для получения 3 моль водорода,
б) массу образующейся при этом соли.
3.14. Напишите уравнение реакции цинка с серной кислотой H2S04.
Определите:
а) количество вещества цинка, который надо затратить для
получения 4 моль водорода,
б) массу образующейся при этом соли.
55
3.15. Напишите уравнение реакции натрия с водой. Определите:
а) количество вещества гидроксида натрия, который образу­
ется при получении 4 моль водорода,
б) массу израсходованного при этом натрия.
Тестовые задания
3.16. Укажите, какое суждение является правильным:
А) полученный водород собирают, держа пробирку вверх дном;
Б) полученный водород собирают только методом вытеснения
воды, но не методом вытеснения воздуха.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
3.17. Водород нельзя получить
1) при разложении воды под действием постоянного элек­
трического тока
2) при взаимодействии цинка с соляной кислотой
3) при взаимодействии меди с водой
4) при термическом разложении метана СКЦ
3.18. Напишите уравнение реакции взаимодействия калия с водой.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реак­
ции.
1) 8 2) 7
3) 6 4) 5
3.19. Напишите уравнение реакции взаимодействия алюминия с
разбавленной серной кислотой. Ответ дайте в виде суммы ко­
эффициентов в уравнении реакции.
1) 6 2) 7
3) 8 4) 9
3.20. При разложении воды постоянным током было получено
4 моль водорода. Определите массу полученного при этом ки­
слорода
1) 128 г 2) 64 г
3) 48 г 4) 32 г
56
27. Свойства и применение водорода
3.21. Как необходимо держать пробирку, наполненную водородом?
Почему?
3.22. Как можно перелить водород из одной пробирки в другую?
Почему?
3.23. Как можно установить присутствие водорода в пробирке? Как
горит чистый водород? Как горит смесь водорода и воздуха?
Смесь каких газов называют гремучим газом?
3.24. Какие вещества называют восстановителями? Какие вещества
называют окислителями?
3.25. Как называют процессы, в которых участвуют восстановители
и окислители?
3.26. Закончить уравнения реакций. Поставить коэффициенты.
а) FeO + Н2 —►
б) М о03 + Н2—!
в) Fe20 3 + H2—!->
г) НёО + Н2-±->
3.27. Для следующих реакций укажите:
1) восстановитель,
2) окислитель,
3) элемент, который восстанавливается,
4) элемент, который окисляется.
а) 4Н2 + Fe30 4 — 4Н20 + 3Fe
б) W03 + ЗН2 —*-> W + зн2о
3.28. Укажите тип каждой из следующих реакций:
а) Н2 + ZnO — » Zn + Н20
б) Н2 + С12—^->2НС1
в) 2Н20
г) Zn + 2НС1
постоянный ток
ZnCb + Н?Т
2Н2Т + 0 2t
3.29. Для реакции Н2 + СиО — Си + Н20 определите:
а) количество вещества водорода, необходимое для получе­
ния 12,8 г меди;
57
б) массу оксида меди(Н) СиО, необходимую для реакции с 2
моль водорода;
в) массу меди, которую можно получить из 32 г оксида
меди(Н) СиО;
г) массу воды, образующуюся при получении 44,8 г меди.
3.30. Для реакции 2Н2 + 0 2 —► 2Н20 определите:
а) массу воды, образующуюся при сжигании 6 г водорода;
б) массу кислорода, необходимую для сжигания 10 г водоро­
да;
в) массу водорода, необходимую для получения 72 г воды;
г) массу кислорода, необходимую для получения 126 г воды.
3.31. Определите массовую долю водорода в:
а) аммиаке NH3,
б) хлориде аммония NH4C1,
в) метане СН4,
г) ацетилене С2Н2,
д) сероводороде H2S,
е) уксусной кислоте СН3СООН.
3.32. Определите элемент, если соединение водорода с этим эле­
ментом, имеющим валентность три, содержит:
а) 8,82% водорода,
б) 17,6% водорода.
3.33. Определите элемент, если соединение водорода с этим эле­
ментом, имеющим валентность четыре, содержит:
а) 12,5% водорода,
б) 25,0% водорода.
3.34. Определите элемент, если соединение водорода с этим эле­
ментом, имеющим валентность один, содержит:
а) 5,0% водорода,
б) 2,74% водорода.
3.35. Определите элемент, если соединение водорода с этим эле­
ментом, имеющим валентность два, содержит:
а) 5,88% водорода,
б) 2,47% водорода.
58
Тестовые задания
3.36. Укажите наиболее легкий газ
1) кислород 2) гелий
3) водород 4) азот
3.37. Укажите правильное суждение
1) водород очень мало растворяется в воде
2) водород имеет высокую температуру сжижения
3) водород может быть получен при взаимодействии серебра
с водой
4) водород не реагирует с кислородом
3.38. Укажите, какое суждение является правильным:
А) чистый водород при поджигании сгорает спокойно, с ха­
рактерным звуком;
Б) смесь водорода с воздухом при поджигании взрывается с
резким «лающим» звуком
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
3.39. При нагревании идет реакция: Н2 + СиО ——» Си + Н20. Окис­
лителем и восстановителем в этой реакции являются соответ­
ственно
1) Н2 и СиО 2) СиО и Н2
3) Н2 и Си 4) СиО и Н20
3.40. При нагревании идет реакция: ЗН2 + Fe20 3 ——» ЗН20 + 2Fe.
Укажите вещество, которое окисляется в этой реакции
1) Н2 2) Fe20 3
3) Fe 4) Н20
3.41. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме
Н2 + N2 —► NH3. Ответ дайте в виде коэффициента перед вос­
становителем.
1) 4 2) 3
3) 2 4) 1
59
3.42. Напишите уравнение реакции взаимодействия водорода с на­
трием. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении
реакции.
1) 3 2) 4
3) 5 4) 6
3.43. Соединение СаНг называется
1) гидрид калия 2) гидрит кальция
3) гидрат кальция 4) гидрид кальция
3.44. Определите массовую долю водорода в аммиаке NH3.
1) 0,176 2) 0,188
3) 0,194 4) 0,202
3.45. Определите массу водорода, необходимую для получения 10
10 г
40 г
моль хлороводорода
1) 5 г 2)
3) 20 г 4)
60
ГЛАВА IV. Растворы. Вода.
Основания
28. Вода — растворитель. Растворы
4.1. Какие вещества называют растворами? Приведите примеры
растворов. Напишите формулу, связывающую массу раствора
с массой растворенного вещества и массой растворителя.
4.2. Определите массу раствора, если:
а) 20 г соли растворили в 100 г воды,
б) 10 г соли растворили в 50 г воды,
в) 100 г соли растворили в 1000 г воды.
4.3. Определите массу воды, если:
а) 20 г соли содержится в 100 г раствора,
б) 40 г соли содержится в 150 г раствора,
в) 100 г соли содержится в 700 г воды.
4.4. Определите массу соли, если:
а) в 1000 г раствора содержится 850 г воды,
б) в 80 г раствора содержится 60 г воды,
в) 240 г раствора содержится 200 г воды.
4.5. Какие вещества называют суспензиями и эмульсиями? Что с
ними происходит с течением времени? Являются ли они одно­
родными?
4.6. Какие растворы считаются насыщенными, а какие — ненасы­
щенными?
4.7. Что такое растворимость? В каких единицах может быть вы­
ражена растворимость? На какие группы можно разделить
вещества в зависимости от их растворимости?
4.8. Как растворимость твердых и газообразных веществ в воде за­
висит от температуры? Как растворимость газообразных ве­
ществ зависит от давления газа?
4.9. Какие растворы называют концентрированными, а какие —
разбавленными? Может ли насыщенный раствор быть разбав­
ленным?
61
4.10. Растворимость некоторой соли равна 24 г при 25 °С. Сколько
граммов соли можно растворить при 25 °С:
а) в 150 г воды,
б) в 350 г воды,
в) в 60 г воды?
4.11. Растворимость некоторой соли равна 18 г при 25 °С. Опреде­
лите минимальный объем воды плотностью 1 г/мл, необходи­
мый для растворения:
а) 45 г соли,
б) 8,1 г соли,
в) 270 г соли.
4.12. Определите растворимость некоторой соли, если при 25 °С:
а) в 250 г воды растворяется 60 г соли,
б) в 450 г воды растворяется 90 г соли,
в) в 65 г воды растворяется 1,3 г соли.
4.13. Определите растворимость соли, если при 25 °С:
а) в 100 г насыщенного раствора соли содержится 20 г соли,
б) в 275 г насыщенного раствора соли содержится 25 г соли,
в) в 600 г насыщенного раствора соли содержится 200 г соли.
4.14. Растворимость некоторой соли равна 30 г при 25 °С. Сколько
граммов насыщенного раствора можно приготовить:
а) из 15 г соли,
б) из 120 г соли,
в) из 66 г соли?
4.15. Что называют массовой долей растворенного вещества в рас­
творе? Какой буквой обозначают массовую долю? Напишите
формулу, связывающую массовую долю с массой вещества и
массой раствора.
4.16. Определите массовую долю соли в растворе, если:
а) 10 г соли содержится в 200 г раствора,
б) в 400 г раствора содержится 100 г соли,
в) 6 г соли содержится в 20 г раствора.
62
4.17. Массовая доля соли в растворе равна 0,2. Определите массу
соли, которая содержится:
а) в 150 г раствора,
б) в 4000 г раствора,
в) в 8 г раствора.
4.18. Массовая доля соли в растворе равна 0,125. Определите массу
раствора, в котором содержится:
а) 24 г соли,
б) 7,5 г соли,
в) 100 г соли.
4.19. Массовая доля соли в растворе равна 0,16. Определите массу
воды, которая необходима для приготовления:
а) 25 г раствора,
б) 400 г раствора,
в) 1200 г раствора.
4.20. Определите массовую долю соли в растворе, если
а) 25 г соли растворили в 100 г воды,
б) 20 г соли растворили в 180 г воды,
в) 150 г соли растворили в 750 г воды.
4.21. Определите массу соли, которую необходимо растворить в
1000 г воды для получения раствора с массовой долей:
а) 0,2,
б) 0,06,
в) 0,5.
4.22. Определите растворимость соли, если массовая доля насы­
щенного раствора этой соли равна:
а) 0,36,
б) 0,64,
в) 0,23.
4.23. Определите массовую долю насыщенного раствора соли, если
растворимость этой соли составляет:
а) 24 г,
б) 42 г,
в) 68 г.
63
4.24. Что такое плотность раствора? Напишите формулу, которая
связывает плотность раствора с его объемом. В каких едини­
цах может быть выражена плотность раствора? Чему равна
плотность воды?
4.25. Определите плотность раствора некоторой соли, если:
а) 220 г раствора соли занимают объем 200 мл,
б) 4,8 г раствора соли занимают объем 4 мл,
в) 78 г раствора соли занимают объем 60 мл.
4.26. Определите массу 120 мл раствора соли с плотностью
а) 1,1 г/мл,
б) 1,25 г/мл,
в) 1,4 г/мл.
4.27. Определите объем раствора соли с плотностью 1,2 г/мл, масса
которого составляет:
а) 300 г,
б) 7,2 г,
в) 84 г.
4.28. Напишите формулу, которая связывает массовую долю веще­
ства в растворе с массой вещества, плотностью раствора и
объемом раствора.
4.29. Определите массу вещества, которое содержится в 1000 мл
раствора:
а) с массовой долей 0,1 и плотностью 1,1 г/мл,
б) с массовой долей 0,15 и плотностью 1,16 г/мл,
в) с массовой долей 0,3 и плотностью 1,25 г/мл.
4.30. Массовая доля раствора равна 0,08. Определите массу вещест­
ва в растворе:
а) объемом 2500 мл и с плотностью 1,08 г/мл,
б) объемом 400 мл и с плотностью 1,1 г/мл,
в) объемом 12,5 мл и с плотностью 1,06 г/мл.
4.31. Плотность раствора равна 1,2 г/мл. Определите массу вещества:
а) в растворе объемом 120 мл и массовой долей 0,15,
б) в растворе объемом 2000 мл и массовой долей 0,2,
в) в растворе объемом 42 мл и массовой долей 0,25.
64
4.32. Раствор с массовой долей 0,1 имеет плотность 1,1 г/мл. Опре­
делите объем этого раствора, если в нем содержится:
а) 5 г вещества,
б) 200 г вещества,
в) 60 г вещества.
4.33. Определите массу вещества и массу воды, которые необходи­
мы для приготовления
а) 250 мл раствора с массовой долей 0,12 и плотностью
1,10 г/мл,
б) 160 мл раствора с массовой долей 0,2 и плотностью
1,25 г/мл.
4.34. Имеется 400 мл раствора с массовой долей 0,36 и плотностью
1,24 г/мл. Определите массовую долю раствора, полученного
из исходного после:
а) добавления 60 г вещества,
б) добавления 200 мл воды,
в) осаждения 90 г вещества,
г) упаривания 100 мл воды.
4.35. Имеется 24 мл раствора с массовой долей 0,12 и плотностью
1,08 г/мл. Определите массовую долю раствора, полученного
из исходного после:
а) добавления 24 мл воды,
б) добавления 1,6 г вещества,
в) осаждения 1,1 г вещества,
г) упаривания 7 мл воды.
4.36. Растворимость некоторой соли при 75 °С равна 60 г, а при
25 °С равна 40 г в 100 г воды. Определите массу осадка, полу­
ченного из 500 г насыщенного при 75 °С раствора при его ох­
лаждении до 25 °С.
4.37. Коэффициент растворимости дихромата калия К2Сг20 7 при
20 °С равен 11,1 г. Определите массу осадка, который образу­
ется при охлаждении до 20 °С 800 г раствора дихромата калия
с массовой долей 0,3.
3 № 6628 65
4.38. Определите объем раствора серной кислоты с массовой долей
0,85 и плотностью 1,78 г/мл, необходимый для приготовления
а) 250 мл раствора серной кислоты с массовой долей 0,12 и
плотностью 1,08 г/мл,
б) 683 мл раствора серной кислоты с массовой долей 0,277 и
плотностью 1,20 г/мл.
4.39. Определите объем соляной кислоты с массовой долей 0,35 и
плотностью 1,17 г/мл, необходимый для приготовления:
а) 124 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,064 и
плотностью 1,03 г/мл,
б) 528 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,145 и
плотностью 1,07 г/мл.
4.40. Определите массовую долю раствора, полученного при смеши­
вании 100 мл 12% раствора гидроксида натрия (р = 1,13 г/мл) и
50 мл 40% раствора гидроксида натрия (р = 1,43 г/мл).
Тестовые задания
4.41. Наименьшее количество растворенных солей содержит вода
1) водопроводная 2) минеральная
3) морская 4) дождевая
4.42. При растворении веществ в воде между веществом и водой
происходят взаимодействия
1) только химические 2) и химические, и физические
3) только физические 4) никаких взаимодействий нет
4.43. Соединения веществ с водой называются
1) гидридами 2) гидритами
3) гидратами 4) гидроксидами
4.44. Укажите, какое суждение является правильным:
А) растворы — это неоднородные системы, состоящие из мо­
лекул растворителя и частиц растворенного вещества;
Б) при растворении концентрированной серной кислоты в
воде происходит разогревание полученного раствора.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
66
4.45. Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равно­
мерно распределены между молекулами воды, называются
1) суспензиями 2) эмульсиями
3) дымами 4) аэрозолями
4.46. Взвеси, в которых мелкие капельки жидкого вещества равно­
мерно распределены между молекулами воды, называются
1) дымами 2) аэрозолями
3) суспензиями 4) эмульсиями
4.47. Вещество считается малорастворимым, если в 100 г воды рас­
творяется
1) 5 г вещества 2) 0,5 г вещества
3) 0,05 г вещества 4) 0,005 г вещества
4.48. Растворимость газов в воде увеличивается
1) при охлаждении системы и при повышении в ней давления
2) при нагревании системы и при повышении в ней давления
3) при охлаждении системы и при понижении в ней давления
4) при нагревании системы и при понижении в ней давления
4.49. Укажите, какое суждение является правильным:
А) насыщенные растворы всегда являются концентрирован­
ными растворами;
Б) разбавленные растворы всегда являются ненасыщенными
растворами.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
4.50. Плотность чистой воды при 4 °С равна
1) 0,98 г/мл 2) 0,99 г/мл
3) 1,00 г/мл 4) 1,01 г/мл
4.51. В 100 г насыщенного раствора при определенной температуре
содержится 20 г вещества. Определите коэффициент раство­
римости этого вещества при данной температуре.
1) 20 г 2) 25 г
3) 30 г 4) 35 г
67
4.52. В 250 г воды при определенной температуре можно макси­
мально растворить 50 г соли. Определите массовую долю соли
в полученном насыщенном растворе.
1) 0,167 2) 0,20
3) 0,333 4) 0,50
4.53. Определите массу 40%-ного раствора, в котором содержится
60 г вещества
1) 24 г 2) 60 г
3) 120 г 4) 150 г
4.54. Определите массу раствора объемом 400 мл и плотностью
1,2 г/мл
1) 312 г 2) 360 г
3) 420 г 4) 480 г
4.55. Определите объем раствора массой 600 г и плотностью
1,25 г/мл
1) 480 мл 2) 540 мл
3) 750 мл 4) 800 мл
29. Вода
4.56. Расскажите о нахождении воды в природе. Много ли на Земле
пресной воды?
4.57. Как можно очистить природную воду? Для чего используют
отстаивание и фильтрование?
4.58. Как можно очистить воду от болезнетворных микроорганиз­
мов? С какой целью воду хлорируют и озонируют?
4.59. Расскажите о дистилляции воды. Где используется дистилли­
рованная вода?
4.60. Укажите температуры кипения и плавления воды. Какова теп­
лоемкость воды? Как наличие больших количеств воды на
Земле влияет на колебания температур и в целом на климат?
4.61. Лед легче, чем жидкая вода. Почему это важно для жизни
обитателей водоемов зимой? Что могло бы произойти зимой с
водоемами, если бы лед был тяжелее, чем жидкая вода?
68
4.62. Расскажите о применении воды в химической промышленно­
сти для получения кислот и оснований. Напишите уравнения
реакций получения одного основания и одной кислоты.
4.63. Принимая, что на 1 городского жителя в сутки расходуется
500 л воды, определите объем воды (в м3), расходуемой в го­
роде с населением 1 миллион жителей, за 1 год.
4.64. Определите массовую долю водорода и кислорода в воде. Оп­
ределите массу водорода и кислорода:
а) в 540 г воды,
б) в 2 л воды.
4.65. Напишите уравнения реакций, поставьте коэффициенты:
а) Ы + Н20 - >
б) Ва + Н20 —>
4.66. Напишите уравнения реакций, поставьте коэффициенты:
а) К20 + Н20 ^
б) ВаО + Н20 —>
4.67. Имеется 240 г раствора соли с массовой долей 0,15. Определи­
те массовую долю раствора, полученного
а) при добавлении к исходному раствору 15 г той же соли;
б) при добавлении к исходному раствору 120 г воды;
в) при выпаривании из исходного раствора 60 г воды.
4.68. Определите объем раствора азотной кислоты с массовой долей
0,16 и плотностью 1,09 г/мл, который можно приготовить:
а) из 48 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 0,50
и плотностью 1,31 г/мл,
б) из 156 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 0,27
и плотностью 1,16 г/мл.
4.69. Определите объем раствора ортофосфорной кислоты с массо­
вой долей 0,04 и плотностью 1,02 г/мл, который можно приго­
товить:
а) из 9,2 мл раствора ортофосфорной кислоты с массовой до­
лей 0,55 и плотностью 1,38 г/мл,
б) из 80,7 мл раствора ортофосфорной кислоты с массовой
долей 0,30 и плотностью 1,18 г/мл.
69
4.70. Определите объем раствора гидроксида натрия с массовой до­
лей 0,35 и плотностью 1,38 г/мл, необходимый для приготов­
ления:
а) 1250 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,08
и плотностью 1,087 г/мл,
б) 554 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,15
и плотностью 1,162 г/мл.
Тестовые задания
4.71. Для очистки воды от содержащихся в ней нерастворимых час­
тиц, как правило, используют
1) дистилляцию
2) отстаивание и фильтрование
3) обработку воды хлором
4) обработку воды озоном
4.72. Для обеззараживания воды, как правило, используют
1) отстаивание 2) фильтрование
3) перегонку 4) обработку воды хлором
4.73. Для очистки воды от содержащихся в ней растворимых ве­
ществ, как правило, используют
1) отстаивание
2) фильтрование
3) перегонку или дистилляцию
4) обработку воды озоном
4.74. Зимой при минусовых температурах водоемы не промерзают
до дна, поскольку
1) вода замерзает при 0 °С
2) вода имеет большую теплоемкость
3) лед легче, чем жидкая вода
4) плотность воды равна 1 г/мл
4.75. Вблизи больших водных бассейнов климат более мягкий, чем
вдали от них, поскольку
1) вода имеет большую теплоемкость
2) вода замерзает при 0 °С
3) лед легче, чем жидкая вода
4) плотность воды равна 1 г/мл
70
4.76. Вода реагирует с активными металлами, такими как натрий и
кальций, с образованием
1) гидроксидов
2) оксидов и водорода
3) кислот
4) гидроксидов и водорода
4.77. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с обра­
зованием
1) гидроксидов и водорода
2) кислот
3) оксидов и водорода
4) гидроксидов
4.78. При нагревании вода реагирует с менее активными металла­
ми, такими как железо и цинк, с образованием
1) оксидов и водорода
2) гидроксидов
3) гидроксидов и водорода
4) кислот
4.79. Вода реагирует с оксидами активных металлов, таких как на­
трий и кальций, с образованием
1) кислот
2) гидроксидов
3) гидроксидов и водорода
4) оксидов и водорода
4.80. Оксид фосфора(У) растворили в воде. Какую окраску имеет
лакмус в полученном растворе?
1) красную
2) фиолетовую
3) синюю
4) желтую
4.81. Определите массу серной кислоты, которая образуется при
взаимодействии с водой 200 г оксида серы(1У)
1) 245 г
2) 250 г
3) 255 г
4) 260 г
71
4.82. Определите массу водорода, который выделяется при взаимо­
действии 21 г лития с избытком воды
1) 1 г 2) 2 г
3) 3 г 4) 4 г
4.83. При взаимодействии оксида кальция с водой образовалось
37 г гидроксида кальция. Определите массу вступившей в ре­
акцию воды.
1) 4,5 г 2) 9,0 г
3) 18 г 4) 27 г
4.84. При взаимодействии оксида серы(У1) с водой образовалось
147 г серной кислоты. Определите массу вступившего в реак­
цию оксида серы(У1).
1) 80 г 2) 90 г
3) ПО г 4) 120 г
4.85. В эвдиометре взорвали смесь 300 мл водорода и 200 мл ки­
слорода. После реакции и приведения газа к исходным усло­
виям в эвдиометре осталось
1) 50 мл кислорода
2) 100 мл водорода
3) 100 мл кислорода
4) 200 мл водорода
72
ГЛАВА V. Обобщение сведений
о важнейших классах
неорганических соединений
30. Оксиды
5.1. Напишите формулы следующих оксидов:
а) оксид железа(Ш),
в) оксид натрия,
д) оксид алюминия,
ж) оксид магния,
б) оксид марганца(И),
г) оксид цинка,
е) оксид хрома(У1),
з) оксид марганца(УП).
5.2. Назовите следующие оксиды:
а) С 02, б) Си20 , в) СаО,
г) Сг20 3, д) к2о, е) Si02,
ж) S03, з) Р20 5.
5.3. Укажите основные оксиды:
а) СаО, б) СЮ3, в) Р2О5,
г) МпО, д) FeO, е) со2,
ж) СиО, з) К20.
5.4. Укажите кислотные оксиды:
a) Si02, б) n 2o 5, в) Na20 ,
г) ВаО, д) S03, е) Мп20 7,
ж) Li20, з) СЮ.
5.5. Напишите уравнения реакций получения оксидов из простых
веществ по схемам:
а) Са + ... —► СаО б) А1+. .. —> А120 3
в) L i+ .. . — 1л20 г) Р + .. . ^ р 20 5
д) S + ... - + s o 2 е) С + .. . - ^ с о 2
5.6. Напишите уравнения реакций получения оксидов окислением
сложных веществ по схемам:
а) СН4+ ...- > С 0 2 + Н20
б) РН3+ . . . ^ Р 20 5 + Н20
в) n h 3+ ...-► n o + н2о
г) с2н2 + ...->со2 + н2о
73
5.7.
5.8.
5.9.
5.10.
5.11.
5.12.
5.13.
5.14.
74
Напишите уравнения реакций получения оксидов при разло­
жении сложных веществ по схемам:
а) Са(ОН)2 — ... б) Си(ОН)2
в) СаС03 — -> г) H2Si03 -
д) Fe(OH)3 е) CuC03 -
Укажите растворимые в воде оксиды:
а) СаО, б) n 2o 5,
в) Si02, г) CuO,
д) А120 3, е) Na20,
ж) Мп20 7, з) MgO.
Напишите уравнение реакции основного оксида с водой, если
такая реакция идет.
a) Li20 + Н20 б) CuO + Н20
в) MgO + Н20 -► г) ВаО + Н20
д) Fe20 3 + Н20 е) к2о + н2о
Напишите уравнение реакции кислотного оксида с водой, если
такая реакция идет.
а) Мп20 7 + Н20 —► б) N20 5 + H20 - >
в) S 03 + H20 ^ г) Si02 + Н20 —►
д) С 02 + Н20 ^ е) В20 3 + Н20 —>
Напишите уравнение реакции основного оксида с кислотой,
a) CuO + НС1 —► б) Na20 + H2S04 —►
в) СаО + HN03 —► г) К20 + Н С 1^
д) Fe20 3 + H2S04 —► е) MnO + HN03 —►
Напишите уравнение реакции кислотного оксида с щелочью,
a) S03 + K 0 H ^ б) N20 5 + NaOH —>
в) С 02 + Са(ОН)2-► г) Мп20 7 + К 0Н ->
д) Si02 + K 0 H -^ е) СЮ3 + NaOH —►
Определите массовую долю хрома в следующем оксиде:
а) СЮ, б) Сг20 3, в) СЮ3.
Выведите химическую формулу оксида марганца, если массо­
вая доля марганца в оксиде равна:
а) 0,775, б) 0,632,
в) 0,534, г) 0,495.
5.15. Определите массу оксида меди(Ы), образующегося при терми­
ческом разложении
а) 19,6 г гидроксида меди(11),
б) 2,5 моль гидроксида меди(Н).
5.16. Определите массу оксида кальция, образующегося при терми­
ческом разложении:
а) 20 г карбоната кальция,
б) 3,5 моль карбоната кальция.
5.17. Определите массу гидроксида натрия, образующегося при
растворении в избытке воды:
а) 3,1 г оксида натрия,
б) 2,5 моль оксида натрия.
5.18. Определите массу серной кислоты, образующейся при раство­
рении в избытке воды:
а) 2,5 моль оксида серы(У1),
б) 16 г оксида серы(У1).
5.19. Определите массу сульфата меди(11), образующегося при рас­
творении в избытке серной кислоты:
а) 32 г оксида меди(П),
б) 3,5 моль оксида меди(П).
5.20. Определите массу сульфата натрия, образующегося при рас­
творении в избытке гидроксида натрия:
а) 1,5 моль оксида серы(У1),
б) 48 г оксида серы(У1).
Тестовые задания
5.21. Формула оксида алюминия
1) А120 2) АЮ
3) А120 3 4) А102
5.22. Формула оксида марганца(УН)
1) Мп20з 2) Мп20 7
3) Мп03 4) МпО?
75
5.23.
5.24.
5. 25.
5.26.
5.27.
5.28.
5.29.
5.30.
5.31.
Назовите оксид CuO
1) оксид меди 2) оксид меди(1)
3) оксид меди(Ш) 4) оксид меди(Н)
Назовите оксид S02
1) оксид серы(1У) 2) оксид серы(Н)
3) оксид серы(У1) 4) оксид серы(Н)
Укажите формулу основного оксида
1) s o 2 2) СЮ3
3) к 2о 4) Р20 5
Укажите формулу кислотного оксида
1) МпО 2) Мп20 7
3) Na20 4) CuO
Укажите формулу гидроксида, который соответствует оксиду
S02
1) H2S03 2) H2S
3) H2s 2o 7 4) H2S04
Укажите формулу оксида, которому соответствует серная ки-
слота H2S04
1) SO 2) S02
3) s o 3 4) S04
Два элемента, которые образуют как основные, так и кислот-
ные оксиды
1) MgnMn 2) Cr и Ca
3) S h P 4) Cr и Mn
Основным и кислотным оксидом являются соответственно
1) Р20 3 и Р20 5 2) СЮ и Cr03
3) МпО и Мп20 3 4) M n03 и Mn20 7
Кислотный оксид, который образуется при разложении серии-
стой кислоты H2S03
1) SO 2) S02
3) s o 3 4) S04
76
5.32. Основный оксид, который образуется при разложении СаС03
1) С 03 2) С 02
3) СаО 4) Са02
5.33. Оксид, который образуется при горении на воздухе серы
1) SO 2) S02
3) S03 4) S04
5.34. Оксид, который образуется при горении на воздухе фосфора
1) РО 2) Р20 3
3) Р02 4) Р20 5
5.35. Укажите основный оксид, который не растворяется в воде
1) СиО 2) Na20
3) Si02 4) СаО
5.36. Укажите кислотный оксид, который не растворяется в воде
1) Fe20 3 2) СЮ3
3) Мп20 7 4) Si02
5.37. При взаимодействии оксида серы(ГУ) S02 с гидроксидом на­
трия NaOH образуется соль, формула которой
1) Na2S03 2) NaS03
3) Na2S04 4) NaS04
5.38. Определите массовую долю серы в оксиде серы(У1)
1) 0,60 2) 0,50
3) 0,40 4) 0,30
5.39. Укажите вещество X в следующей схеме превращений:
Р -*• X -ч. Н3Р04
1) РН3 2) Р20 5
3) Р20 3 4) НР03
5.40. Укажите вещество X в следующей схеме превращений:
Си —> X —► CuS04
1) Си20 2) Си(ОН)2
3) СиОН 4) СиО
77
31. Основания
5.41. Какие вещества называют простыми, а какие — сложными?
Какие вещества называют основаниями? Приведите примеры
нескольких оснований.
5.42. Напишите формулы оснований:
а) гидроксид калия,
б) гидроксид марганца(Н),
в) гидроксид кальция,
г) гидроксид магния,
д) гидроксид алюминия,
е) гидроксид меди(И),
ж) гидроксид железа(Н),
з) гидроксид цинка.
5.43. Назовите следующие гидроксиды:
a) Mg(OH)2, б) СиОН,
в) Са(ОН)2, г) Сг(ОН)3,
д) КОН, е) Fe(OH)3,
ж) Zn(OH)2, з) Мп(ОН)2.
5.44. Какие основания называют щелочами? Среди перечисленных
оснований укажите те, которые являются щелочами:
а) Са(ОН)2, б) Сг(ОН)з,
в) NaOH, г) Мп(ОН)2,
д) Mg(OH)2, е) КОН.
5.45. Как узнать, какие из оснований растворимы, а какие нераство­
римы в воде? Среди перечисленных оснований укажите не­
растворимые основания:
a) NaOH, б) Си(ОН)2,
в) Ва(ОН)2, г) Fe(OH)3,
д) LiOH, е) А1(ОН)3.
5.46. Какую окраску имеет в щелочной среде:
а) метилоранж,
б) лакмус,
в) фенолфталеин?
78
5.47. Напишите уравнения реакций получения растворимого осно­
вания при взаимодействии активного металла с водой:
a) Li + Н20 —► б) Ва + Н20 —>
в) Са + Н20 - > г) Na + Н20 —>
5.48. Напишите уравнения реакций получения растворимого осно­
вания при взаимодействии оксида активного металла с водой:
а) К20 + Н20 - > б) СаО + Н20 —►
в) ВаО + Н20 —► г) Na20 + Н20 —►
5.49. Напишите уравнения реакций получения нерастворимого ос­
нования при взаимодействии соли с щелочью:
a) CuS04 + 2NaOH —> б) Fe(N03)3 + КОН —►
в) А1С13 + NaOH —*■ г) ZnS04 + КОН ->
5.50. Напишите уравнения реакций получения следующих гидро­
ксидов:
а) Ва(ОН)2, б) Сг(ОН)3,
в) NaOH, г) Fe(OH)2,
д) Mg(OH)2, е) LiOH.
5.51. Почему реакция между кислотой и основанием называется ре­
акцией нейтрализации? Какая среда будет в растворе гидро­
ксида натрия после добавления эквивалентного количества
соляной кислоты? Напишите уравнение этой реакции.
5.52. Напишите уравнения реакций щелочей с кислотами,
a) NaOH + H2S04 —> б) Li0H + H3P 04 ->
в) Са(0Н)2 + Н3Р 04—► г) Ва(ОН)2 + HN03 —*■
5.53. Напишите уравнения реакций нерастворимых оснований с ки­
слотами.
a) Fe(OH)2 + НС1 —► б) А1(ОН)3 + HN03
в) Mg(OH)2 + H2S04 -> г) Cu(OH)2 + НС1
5.54. Какие основания реагируют с кислотными оксидами? Напи­
шите уравнения реакций взаимодействия оснований с кислот­
ными оксидами, если эти реакции идут. Укажите, какие из
нижеперечисленных реакций не идут.
a) NaOH + S03 —> б) Са(ОН)2 + С 02->
в) Cu(OH)2 + Si02 —► г) КОН + Si02 —►
д) Fe(OH)3 + С 02 —> е) Na0H + P20 5->
79
5.55. Какие основания реагируют с солями? Какое условие проте­
кания подобных реакций? Напишите уравнения реакций взаи­
модействия оснований с солями, если эти реакции идут. Ука­
жите, какие из нижеперечисленных реакций не идут.
a) KOH + C11SO4-* б) Ва(ОН)2 + Na2C 03 —►
в) Cu(OH)2 + NaCl—► г) NaOH + BaS04 —>
д) Fe(OH)3 + K2S04 —> е) NaOH + FeCl3 —*
ж) Ca(OH)2 + KN03 —> з) КОН + A12(S04)3 ->
5.56. Какие гидроксиды разлагаются при умеренном нагревании?
Напишите уравнения реакций термического разложения осно­
ваний, если эти реакции идут.
a) Fe(OH)3
в) Си(ОН)2
д) КОН —
ж) LiOH —!
б)
г)
е)
з)
Ва(ОН)2
NaOH -
А1(ОН)3
Zn(OH)2
5.57. В таблице растворимости указано, что AgOH и Hg(OH)2 не
существуют. Это связано с тем, что эти гидроксиды разлага­
ются уже при низких температурах. Напишите уравнения ре­
акций разложения:
а) AgOH —>
б) Hg(OH)2 —>
5.58. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
а) Li —> Li20 —> LiOH —> Li2S04
б) Na -> NaOH -* Cu(OH)2 — CuCl2
в) Mg -> MgO -> MgCl2 — Mg(OH)2
r) Ca —> CaO —> Ca(OH)2 —► CaS04
д) Ba -> Ba(OH)2 -> NaOH -> Na2S04
е) A1 -»• A1C13 -> Al(OH)3 -* A120 3
ж) CuO —► CuCl2 —> Cu(OH)2 —> CuO
з) Fe -> Fe20 3 FeCl3 -> Fe(OH)3
5.59. Определите формулу гидроксида одновалентного металла, ес­
ли массовая доля металла в этом гидроксиде равна:
а) 0,575,
б) 0,696,
в) 0,292.
80
5.60. Определите формулу гидроксида двухвалентного металла, ес­
ли массовая доля металла в этом гидроксиде равна:
а) 0,414,
б) 0,801,
в) 0,541.
5.61. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном
при растворении:
а) 4 г гидроксида натрия в 36 г воды,
б) 12 г гидроксида бария в 488 г воды,
в) 16 г гидроксида калия в 64 г воды.
5.62. Напишите уравнение реакции термического разложения гид­
роксида меди(И). Определите:
а) массу оксида меди(И), который образуется при разложе­
нии 19,6 г гидроксида меди(Н);
б) массу разложившегося гидроксида меди(Н), если образо­
валось 9 г воды;
в) массу воды, если при этом образовалось 32 г оксида
меди(П).
5.63. К раствору, содержащему 10 г гидроксида натрия, прибавили
раствор, содержащий 10 г хлороводорода. Какое из исходных
веществ взято в избытке и останется после окончания реак­
ции? Определите массу этого вещества в растворе после окон­
чания реакции. Какая среда будет в конечном растворе? Какой
цвет будут иметь в конечном растворе следующие индикато­
ры: лакмус, метилоранж, фенолфталеин?
5.64. В растворе идет реакция взаимодействия хлорида железа(Ш) с
гидроксидом натрия до образования гидроксида железа(Ш).
Определите:
а) количество вещества гидроксида натрия, необходимого
для реакции с 0,3 моль хлорида железа(Ш),
б) массу хлорида железа(Ш), который образует с избытком
щелочи 21,4 г осадка,
в) массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 65 г
хлорида железа(Ш),
г) массу хлорида натрия, образующуюся из 0,6 моль хлорида
железа(Ш).
81
5.65. В растворе идет реакция взаимодействия гидроксида натрия с
серной кислотой с образованием средней соли. Определите:
а) количество вещества воды, образующейся при взаимодей­
ствии 16 г гидроксида натрия с серной кислотой,
б) массу соли, образующейся при взаимодействии 49 г H2S04
с гидроксидом натрия,
в) массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с
19.6 г H2S04,
г) массу гидроксида натрия, необходимого для получения
42.6 г соли.
Тестовые задания
5.66. Формула гидроксида алюминия
1) А120 3 2) А1(ОН)з
3) А1(ОН)2 4) АЮН
5.67. Формула гидроксида хрома(Н)
1) Са(ОН)2 2) Сг(ОН)з
3) Сг(ОН)2 4) СЮ
5.68. Мало растворяется в воде основание
1) Са(ОН)2 2) Си(ОН)2
3) Ва(ОН)2 4) Zn(OH)2
5.69. Очень хорошо растворяется в воде
1) Fe(OH)3 2) Са(ОН)2
3) Zn(OH)2 4) NaOH
5.70. Не растворяется в воде основание
1) LiOH 2) Ва(ОН)2
3) Fe(OH)3 4) Са(ОН)2
5.71. Растворимость оснований в воде уменьшается в ряду
1) Cu(OH)2 Са(ОН)2 NaOH
2) Ва(ОН)2 — Са(ОН)2 -> Fe(OH)2
3) КОН —> Zn(OH)2 —► Са(ОН)2
4) Са(ОН)2 -> А1(ОН)3 ^LiO H
5.72. Два основания, каждое из которых можно получить при взаи­
модействии соответствующего оксида с водой
1) LiOH и Са(ОН)2 2) КОН и Fe(OH)3
3) Cu(OH)2 и NaOH 4) Ва(ОН)2 и Zn(OH)2
5.73. Основание, которое можно получить при взаимодействии ме­
талла с водой
1) Са(ОН)2 2) Fe(OH)2
3) Cu(OH)2 4) Zn(OH)2
5.74. Основание, которое нельзя получить при взаимодействии ме­
талла с водой
1) LiOH 2) Ва(ОН)2
3) КОН 4) Fe(OH)3
5.75. В результате обменного взаимодействия по схеме:
FeCl3 + NaOH —* образуется основание
1) NaCl 2) Fe(OH)2
3) Fe(OH)3 4) FeOH
5.76. В результате обменного взаимодействия по схеме:
CuS04 + NaOH —> образуется соль
1) СиОН 2) Си(ОН)2
3) NaS04 4) Na2S04
5.77. В растворе щелочи лакмус имеет следующий цвет
1) красный 2) синий
3) фиолетовый 4) желтый
5.78. В растворе щелочи фенолфталеин имеет следующий цвет
1) малиновый 2) синий
3) желтый 4) бесцветный
5.79. В растворе щелочи метиловый оранжевый имеет следующий
цвет
1) оранжевый 2) красный
3) синий 4) желтый
5.80. В результате реакции нейтрализации между основанием
Fe(OH)3 и кислотой H2S04 образуется соль
1) FeS04 2) Fe2S04
3) Fe2(S04)3 4) Fe(S04)2
83
5.81. В результате реакции нейтрализации между основанием
NaOH и кислотой Н3Р04 образуется соль
1) NaP04 2) Na2P04
3) Na(P03)3 4) Na3P04
5.82. При пропускании углекислого газа С 02 в избыток раствора
Са(ОН)2 образуется осадок
1) СаС02 2) СаС03
3) Са(НСОэ)2 4) СаО
5.83. Укажите основание, которое является термически устойчивым
и не разлагается при умеренном нагревании
1) NaOH 2) Cu(OH)2
3) Fe(OH)3 4) Zn(OH)2
5.84. Определите массовую долю железа в гидроксиде железа(Ш)
1) 0,477 2) 0,523
3) 0,622 4) 0,767
5.85. В качестве связующего материала может использоваться в
строительстве следующее основание
1) NaOH 2) КОН
3) Са(ОН)2 4) Си(ОН)2
32. Кислоты
5.86. Какие соединения называют кислотами? Как можно класси­
фицировать кислоты? Приведите по одному примеру кислот:
а) бескислородной,
б) кислородсодержащей,
в) одноосновной,
г) двухосновной,
д) трехосновной.
5.87. Напишите формулы кислотных остатков и назовите кислот­
ные остатки, соответствующие кислотам:
а) серной,
б) азотной,
в) соляной,
г) ортофосфорной,
д) угольной.
84
5.88. Напишите формулы кислот и назовите кислоты, соответст­
вующие кислотным остаткам:
а) карбонату,
б) сульфату,
в) хлориду,
г) ортофосфату,
д) нитрату.
5.89. Назовите следующие кислоты:
a) HN03, б) H2S,
в) НС1, г) Н3РО4,
д) H2S04, е) Н2С 03.
5.90. Напишите формулы кислот:
а) угольная, б) соляная,
в) азотная, Г) серная,
д) ортофосфорная, е) кремниевая.
5.91. Напишите формулу и назовите кислоту, которая является од­
новременно:
а) кислородсодержащей и двухосновной,
б) бескислородной и одноосновной,
в) кислородсодержащей и одноосновной,
г) бескислородной и двухосновной,
д) кислородсодержащей и трехосновной.
5.92. Назовите кислотный остаток, соответствующий кислоте:
а) серная, б) ортофосфорная,
в) азотная, г) соляная,
д) угольная, е) кремниевая,
ж) сероводородная, з) сернистая.
Напишите формулу этого остатка и укажите его валентность.
5.93. Напишите формулу кислоты, соответствующей кислотному
остатку:
а) нитрат,
в) хлорид,
д) карбонат,
ж) сульфид,
б) сульфат,
г) силикат,
е) ортофосфат,
з) метафосфат.
85
5.94. Укажите, для каких кислот имеются соответствующие ки­
слотные оксиды. Напишите, если возможно, формулы кислот­
ных оксидов, соответствующих следующим кислотам:
а) угольная, б) соляная,
в) азотная, г) серная,
д) ортофосфорная, е) кремниевая
5.95. Напишите формулы кислот, соответствующих следующим ки­
слотным оксидам:
a) S03, б) С 02, в) N20 5, г) Мп20 7,
д) S02, е) СЮ3, ж) Si02.
5.96. Напишите формулы двух кислот, соответствующих оксиду
фосфора(У). Назовите эти кислоты.
5.97. Какую окраску имеют в присутствии кислот следующие инди­
каторы:
а) фенолфталеин, б) лакмус,
в) метилоранж?
5.98. Напишите уравнения осуществимых реакций получения кислот
при взаимодействии кислотного оксида с водой:
a) N20 5 + H20 ^ б) S03 + H20 - >
в) Мп20 7 + Н20 —► г) Si02 + Н20 —►
5.99. Напишите уравнения реакций получения ортофосфорной и ме-
тафосфорной кислот из оксида фосфора(У) и воды. Чем отли­
чаются условия получения этих кислот?
5.100. Напишите уравнения реакций получения бескислородных ки­
слот:
а) Н2 + С12 свет > б) Н2 + S ----->
 

 

Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (23.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar