Тема №6154 Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

5.101. Напишите уравнения реакций получения кислот при обмен­
ном взаимодействии
а) H2S04 + 2NaCl ----- >
б) 2НС1 + Na2Si03 —►
5.102. Все ли металлы реагируют с кислотами? Как способность ме­
талла реагировать с кислотами связана с его положением в ря­
ду напряжений?
86
5.103. Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, если они
идут:
a) A1 + H2S04^ б) Fe + H2S04 —>
в) Ag + НС1 —► г) Са + Н3Р04 —>
5.104. Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, если они
идут:
a) Mg + H2S04-> б) Mg + H3P 04->
в) Са + НС1 —► г) Си + НС1 —>
5.105. Напишите уравнения реакций соляной кислоты с основными
оксидами:
a) Na20 + HCl— б) Li20 + НС1 —►
в) MgO + HCl-> г) ZnO + НС1 —►
д) Fe20 3 + НС1 —► е) А12Оэ + НС1->
5.106. Напишите уравнения реакций серной кислоты с основными
оксидами:
a) Na20 + H2S04 —> б) Li20 + H2S04 ->
в) CaO + H2S04—► г) Cu0 + H2S04^
д) Fe20 3 + H2S04—► e) A120 3 + H2S04 —>
5.107. Напишите уравнения реакций азотной кислоты с основными
оксидами:
a) Ag20 + HN03 —*■ б) Na20 + HN03 —>
в) ZnO + HN03 —* г) CuO + HN03 —>
д) A120 3 + HN03-^ e) Fe20 3 + HN03 —>
5.108. Напишите уравнения реакций:
a) Li20 + H3P 04 —> 6) K20 + H3P 04->
в) CaO + H3P 04 —> r) BaO + H3P04 —>
5.109. Как располагаются кислоты в вытеснительном ряду кислот?
Какая из двух кислот является более сильной и может вытес­
нить другую из ее соли:
а) H2Si03 или Н2С 03,
б) H2S04 или Н3Р04,
в) НС1 или Н2С 03,
г) H2S04 или НС1?
87
5.110. Напишите уравнения осуществимых реакций соли с кислотой,
укажите, какие реакции не идут:
a) NaCl + HN03 —► б) NaCl + H2S04 —►
в) Na2C 03 + H C l^ г) Na2Si03 + НС1 —>
д) Na3P04 + H2S04 —> e) Na2S04 + HC1 -►
5.111. Напишите уравнения реакций кислот с основными оксидами с
образованием солей и воды:
a) HN03 + Fe20 3 —> б) НС1 + CuO —►
в) H2S04 + Na20 —> г) НС1 + А120 3 ->
5.112. Напишите уравнения реакций кислот с основаниями с образо­
ванием солей и воды:
а) Н3Р04 + NaOH —> б) H2Si03 + NaOH —►
в) HCl + Fe(OH)3 —► г) HN03 + Cu(OH)2 —►
5.113. Напишите уравнения осуществимых реакций с участием ки­
слот, укажите, какие реакции не идут:
а) НС1 + Н3Р04^ б) СаО + HN03 —*■
в) Zn + НС1 —> г) А120 3 + H2S04
д) K0H + H3P04-> е) Na2C 03 + НС1 —►
5.114. Напишите уравнения осуществимых реакций, укажите, какие
реакции не идут:
a) Na2S + HCl —> б) HN03 + КС1 —►
в) Си + НС1 —► г) FeO + H2S04 —>
д) НС1 + С02-^ е) Na2Si03 + H2S04
5.115. Напишите уравнения осуществимых реакций соляной кислоты
HCl с веществами:
а) Си, б) СиО,
в) Си(ОН)2, г) СиС03.
Укажите, какие реакции не идут.
5.116. Напишите уравнения осуществимых реакций соляной кислоты
НС1 с веществами:
a) Mg, б) MgO, в) Mg(OH)2, г) MgS04.
Укажите, какие реакции не идут.
5.117. Напишите уравнения осуществимых реакций соляной кислоты
НС1 с веществами:
a) Fe, б) FeO, в) Fe(OH)3, г) FeS.
88
5.118. Вычислите массовую долю серы в веществах:
a) H2S, б) H2S04, в) Na2S03,
г) CuS04, д) A12S3.
5.119. Определите простейшую формулу кислоты и назовите её, если
эта кислота содержит:
а) 2,44% водорода, 39,02% серы, 58,54% кислорода;
б) 1,25% водорода, 38,75% фосфора, 60,00% кислорода,
5.120. В ходе реакции цинка с разбавленной серной кислотой выде­
лилось 8 г водорода. Определите:
а) массу вступившего в реакцию цинка,
б) количество вещества вступившей в реакцию серной ки­
слоты,
в) массу образовавшейся соли.
5.121. Соляная кислота, содержащая 43,8 г хлороводорода НС1,
полностью прореагировала с алюминиевой стружкой. Опре­
делите:
а) количество вещества образовавшегося водорода,
б) массу образовавшейся соли,
в) количество вещества вступившего в реакцию алюминия.
5.122. В ходе реакции железа с разбавленной серной кислотой обра­
зовалось 7,6 г соли. Определите:
а) массу образовавшегося водорода,
б) массу вступившего в реакцию железа,
в) количество вещества вступившей в реакцию серной ки­
слоты.
5.123. Оксид меди(Н) реагирует с серной кислотой. Определите:
а) количество вещества оксида меди(И), необходимое для ре­
акции с 49 г H2S04,
б) массу соли, образующуюся при реакции 0,2 моль оксида
меди(П) с избытком кислоты.
5.124. Гидроксид натрия реагирует с азотной кислотой. Определите:
а) массу соли, образующейся при взаимодействии 18,9 г
HN03 с избытком гидроксида натрия,
б) массу кислоты, необходимую для реакции с 16 г гидро­
ксида натрия.
89
5.125. Карбонат натрия реагирует с соляной кислотой с образованием
хлорида натрия, оксида углерода(1У) и воды. Определите:
а) массу хлорида натрия, образующегося из 63,6 г карбоната
натрия,
б) массу воды, если образовалось 30,8 г оксида углерода(ГУ).
Тестовые задания
5.126. Бескислородная кислота имеет формулу
1) H2S 2) H2Si03
3) H2S03 4) H2S04
5.127. Формула кислородсодержащей двухосновной кислоты
1) HN03 2) H2S04
3) H2S 4) CaC03
5.128. Формула бескислородной одноосновной кислоты
1) H2S 2) HN03
3) NaBr 4) НС1
5.129. Основность кислот уменьшается в ряду
1) ортофосфорная —>азотная —► серная
2) ортофосфорная —> серная —> соляная
3) угольная —► кремниевая —> азотная
4) азотная —► серная —> ортофосфорная
5.130. Кислотный остаток кислоты, которая образуется при раство­
рении Р20 5 в холодной воде
1) =Р04 2) =Р03
3) -Р 0 3 4) =Р03
5.131. Кислотный остаток кислоты, которая образуется при раство­
рении Р20 5 в горячей воде
1) =Р04 2) =Р03
3) -Р 0 3 4) =Р03
5.132. Оксид, при растворении которого в воде образуется кислота с
кислотным остатком =S04
1) SO 2) S 02
3) S03 4) S04

5.133. Кислотный оксид, который не растворяется в воде
1) А120 3 2) Si02
3) S02 4) С 02
5.134. В растворе кислоты лакмус имеет следующий цвет
1) красный 2) синий
3) фиолетовый 4) бесцветный
5.135. В растворе кислоты фенолфталеин имеет следующий цвет
1) малиновый 2) синий
3) желтый 4) бесцветный
5.136. В растворе кислоты метиловый оранжевый имеет следующий
цвет
1) оранжевый 2) синий
3) красный 4) желтый
5.137. Металл, который не вытесняет водород из кислот
1) цинк 2) ртуть
3) железо 4) магний
5.138. Активность взаимодействия металла с кислотой растет в ряду
1) магний —► цинк —► железо
2) олово —*■ железо —► магний
3) никель —► магний —► олово
4) медь —> магний —> железо
5.139. Реагирует с кислотами без выделения водорода следующая
разбавленная кислота
1) НС1 2) HN03
3) H2S04 4) Н3РО4
5.140. Выберите самую сильную кислоту, способную вытеснить лю­
бую из перечисленных кислот из их солей.
1) H2S04 2) Н3Р04
3) HN03 4) НС1
5.141. Выберите самую слабую кислоту, которую может вытеснить
из ее соли любая из перечисленных кислот.
1) H2S 2) Н2С 03
3) НС1 4) H2Si03
91
5.142. С соляной кислотой не реагирует
1) Ag 2) Zn
3) Fe 4) А1
5.143. С соляной кислотой не реагирует
1) Na20 2) С 02
3) СаО 4) MgO
5.144. С соляной кислотой не реагирует
1) Na2S 2) Na2Si03
3) Na2S04 4) Na2C 03
5.145. Определите массовую долю азота в азотной кислоте
1) 0,28 2) 0,26
3) 0,24 4) 0,22
33. Соли
5.146. Назовите следующие кислотные остатки:
a) -N 0 3, б) =С03, в) -С1,
г) =S04, д) =Р04.
5.147. Напишите формулы и укажите валентности следующих ки­
слотных остатков:
а) карбонат, б) нитрат,
в) ортофосфат, г) хлорид,
д) сульфат.
5.148. Назовите кислотный остаток и напишите формулу кислотного
остатка, указав его валентность для следующей кислоты:
а) азотная, б) соляная,
в) серная, г) ортофосфорная,
д) угольная, е) сероводородная,
ж) кремниевая, з) сернистая.
5.149. Напишите формулы кислот и назовите кислоты, соответст­
вующие следующим кислотным остаткам и, соответственно,
солям:
а) сульфатам, б) хлоридам,
в) ортофосфатам, г) нитратам,
д) карбонатам.
92
5.150. Напишите формулу кислоты, которая соответствует следую­
щему кислотному оксиду:
a) S02, б) N20 5, в) С 02, г) S03,
д) Р20 5, е) N20 3, ж) Мп20 7, з) СЮ3.
5.151. Среди перечисленных солей укажите средние соли и двойные
соли
a) A12(S04)3, б) NaHC03,
в) Na2C 03, г) KA1(S04)2,
д) Cu2(0H)2C 03, е) KNaC03.
Назовите эти соли.
5.152. Среди перечисленных солей укажите основные соли и кислые
соли:
а) Са(Н2Р04)2, б) Са3(Р04)2,
в) A1(0H)S04, г) Fe2(S04)3,
д) NaHC03, е) Mg(OH)Cl.
Назовите эти соли.
5.153. Напишите формулы следующих солей:
а) карбонат калия, б) нитрат меди(Н),
в) ортофосфат кальция, г) хлорид магния,
д) сульфат железа(Ш).
5.154. Напишите формулы следующих солей:
а) сульфат алюминия, б) нитрат цинка,
в) ортофосфат калия, г) хлорид меди(И),
д) сульфат кальция.
5.155. Напишите названия следующих солей:
a) KHS, б) СгС13,
в) NaHS04, г) СаНР04,
д) K2NaP04, е) KCr(S04)2,
ж) А1(ОН)С12, з) А1(ОН)2С1.
5.156. Укажите условия взаимодействия металлов с кислотами и со­
лями. Напишите уравнения осуществимых реакций по схемам:
a) Ag + НС1 —► б) Zn + НС1 —►
в) Mg + H2S04 —* г) Fe + CuS04 —*■
д) Pb + Zn(NQ3)2 —> e) Mg + SnCl2 —►
93
5.157. Напишите уравнения реакций получения средних солей при
взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами и
кислотами по схемам:
а) СаО + N20 5 —*■ б) Na20 + S03^
в) ВаО + С 02 —► г) Fe20 3 + H2S04^
д) Li20 + Н3Р04 —> е) CuO + HN03 —►
5.158. Напишите уравнения реакций взаимодействия соляной кисло­
ты с
а) магнием, б) оксидом железа(Ш),
в) натрием, г) окислом кальция,
д) алюминием, е) оксидом меди(И).
5.159. Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кисло­
ты с
а) оксидом алюминия, б) цинком,
в) оксидом натрия, г) литием,
д) оксидом магния, е) алюминием.
5.160. Напишите уравнения реакций получения средних солей при
взаимодействии оснований с кислотными оксидами и кисло­
тами по схемам:
а) Ва(ОН)2 + N20 3 —> б) КОН + N20 5 —>
в) NaOH + С 02 —► г) КОН + Мп20 7^
д) Fe(OH)2 + HCl —► е) NaOH + Н3Р04 —►
5.161. Напишите по два уравнения получения следующих солей:
а) сульфата железа(П), б) хлорида лития,
в) сульфата цинка, г) хлорида алюминия,
д) сульфата натрия, е) хлорида кальция.
Укажите типы химических реакций.
5.162. Какие основания могут вступать в реакции с солями? Укажите
условия взаимодействия оснований с солями. Напишите урав­
нения осуществимых реакций по схемам:
a) NaOH + CuS04 —> б) NaOH + KN03 —►
в) Cu(OH)2 + K2S04 —► г) КОН + FeCl3 —►
д) Ва(ОН)2 + Na2S04 —» е) NaOH + FeS04 —►
94
5.163. Укажите условия взаимодействия солей с кислотами и солями.
Напишите уравнения осуществимых реакций по схемам:
a) Na2C 03 + НС1 —> б) NaCl + H2S04 ->
в) K2S04 + HN03-> г) Na2C 03 + СаС12 —>
д) AgN03 + NaCl— е) ВаС12 + Na2S04 ->
5.164. Закончите уравнения реакций. Поставьте коэффициенты.
а) Na20 + . . . —► NaCl + ...
б) Na+...->NaCl+...
в) СаО + ... —► СаС12 + ...
г) Са + ... —> СаС12 + ...
д) А120 3 + . . . —> А1С13 + ...
е) А1 + ... —► А1С13 +...
5.165. Закончите уравнения реакций. Поставьте коэффициенты.
а) .. . + .... ->К С 1 + Н2
б) .. . + ,...^ К С 1 + Н20
в) .. . + ,... ^ M g (N 0 3)2 + Н20
г) .. . +.... —> A12( S 0 4)3 + н 2
д) ..
. + ,... -> N a 3P 0 4 + H2
е) .. . + , C u S 04 + Н20
5.166. Определите формулу соли, которая содержит по массе:
а) 47,4% меди и 52,6% хлора,
б) 34,5% железа и 65,5% хлора.
5.167. Определите формулу соли, которая содержит по массе:
а) 40,0% кальция, 12,0% углерода и 48,0% кислорода,
б) 23,1% железа, 17,4% азота и 59,5% кислорода.
5.168. Напишите уравнения реакций взаимодействия 1 моль А1(ОН)3:
а) с 3 моль НС1,
б) с 2 моль НС1,
в) с 1 моль НС1.
Назовите образовавшиеся соли.
5.169. Напишите уравнения реакций взаимодействия 1 моль Н3Р04:
а) с 3 моль NaOH,
б) с 2 моль NaOH,
в) с 1 моль NaOH.
Назовите образовавшиеся соли.
95
5.170. Укажите, с какими из нижеперечисленных веществ
взаимодействовать в водном растворе сульфат меди(И):
а) соляная кислота, б) гидроксид натрия,
в) хлорид бария, г) железо,
д) гидроксид цинка, е) серебро,
ж) сульфид натрия, з) хлорид серебра(1).
будет
5.171. Напишите уравнения реакций по следующим схемам:
а) Na —>NaOH -> Na2C 03 -* NaCl -> NaN03
б) Ca Ca(OH)2 -> CaC03 CaO -> CaCl2
в) A1 AlCl3 Al(OH)3 A120 3 A12(S04)3
г) C -► C 02 Na2C 03 -> CaC03 Ca(N03)2
д) P —> P20 5 -> H3P04 — Na3P04 -+ Ca3(P04)2
е) S -> S02 -> Na2S03 H2S03 S02
ж) Fe -> FeCl2 Fe(OH)2 -> FeS04 -> BaS04
з) Fe -> FeCl3 Fe(OH)3 -> Fe20 3 -> Fe2(S04)3
5.172. Определите массовую долю фосфора в следующих веществах:
а) Р20 5, б) НР03, в) Н3Р04,
г) Na3P04, д) СаНР04, е) Са(Н2Р 04)2,
ж) Са3(Р04)2.
5.173. Оксид алюминия массой 30,6 г прореагировал с избытком
серной кислоты. Определите:
а) массу образовавшейся соли,
б) массу прореагировавшей серной кислоты,
в) количество вещества образовавшейся воды.
5.174. Оксид меди(И) массой 32,0 г прореагировал с избытком со­
ляной кислоты. Определите:
а) количество вещества прореагировавшего хлороводорода
НС1,
б) массу образовавшейся соли,
в) массу образовавшейся воды.
5.175. Раствор хлорида кальция взаимодействует с раствором карбо­
ната натрия. Определите:
а) массу осадка, образовавшегося из 0,3 моль хлорида кальция,
б) массу карбоната натрия, необходимую для получения
0,8 моль хлорида натрия,
96
в) массу осадка, образующегося при получении 81,9 г хлори­
да натрия,
г) массу карбоната натрия, необходимую для реакции с
55,5 г хлорида кальция.
Тестовые задания
5.176. Формула хлорида кальция
1) КС1 2) Са(СЮ)2
3) СаС12 4) СаС1
5.177. Формула сульфата калия
1) KS04 2) CaS04
3) K2S03 4) K2S04
5.178. Формула нитрата алюминия
1) A1(N03)3 2) A1(N03)2
3) A1(N02)3 4) AgN03
5.179. Формула дигидроортофосфата кальция
1) CaH2P04 2) Са(Н2Р 04)2
3) СаНР04 4) КН2Р04
5.180. Назовите соль Fe2(S04)3
1) сульфат железа 2) сульфат железа(1)
3) сульфат железа(И) 4) сульфат железа(Ш)
5.181. Назовите соль К2НР04
1) ортофосфат калия
2) гидроортофосфат калия
3) дигидроортофосфат калия
4) гидроортофосфат кальция
5.182. Назовите соль KNa2P 04
1) ортофосфат калия-динатрия
2) ортофосфат дикалия-натрия
3) ортофосфат калия-натрия
4) ортофосфат дикалия-динатрия
5.183. Укажите основную соль
1) K2NaP04
3) A12(S04)3
4 Ns 6628
2) K2HP04
4) Mg(OH)Cl
97
5.184. Укажите кислую соль
1) NaHC03 2) Са(ОС1)С1
3) FeCl3 4) NH4C1
5.185. Укажите среднюю соль
1) K3[Fe(CN)6] 2) Ca3(P04)2
3) CaHP04 4) K2NaP04
5.186. Нерастворимая соль
1) AgN03 2) Na3P04
3) AgCl 4) K2Si03
5.187. Нерастворимая соль
1) Ba(N03)2 2) Fe2(S04)3
3) AICI3 4) BaS04
5.188. При взаимодействии каких веществ не образуется соль?
I) Cu + HCl-* 2) CuO + НС1 —►
3) Cu(OH)2 + HCl —* 4) СиСОз + HC1 —►
5.189. При взаимодействии каких веществ не образуется соль?
1) Са + С12—> 2) MgO + HN03 —>
3) FeCl3 + КОН —* 4) Ba(N03)2 + КС1 —►
5.190. Укажите вещество X в следующей схеме превращений:
X + S03 -* CaS04 + Н20
1) Са 2) СаО
3) Са(ОН)2 4) СаС12
5.191. Укажите вещество X в следующей схеме превращений:
X + H2S04 -> MgS04 + Н2
1) MgC03 2) Mg
3) MgO 4) Mg(OH)2
5.192. Укажите вещество X в следующей схеме превращений:
X + С 02 -> СаСОз
1) Са 2) СаО
3) Са(ОН)2 4) СаС12
5.193. Укажите вещество X в следующей схеме превращений:
Na20 + X -> Na2S03 + Н20
1) H2S03 2) H2S04
3) S02 4) S03
98
5.194. Соль не образуется при взаимодействии
1) металла с кислотой
2) основного оксида с кислотой
3) кислотного оксида с щелочью
4) кислотного оксида с кислотой
5.195. Соль не образуется при взаимодействии
1) основания с кислотой
2) основного оксида с кислотой
3) основного оксида с основанием
4) двух солей
5.196. Раствор сульфата меди(Н) не реагирует с
1) магнием 2) ртутью
3) железом 4) цинком
5.197. Металлическое железо реагирует с раствором следующей соли
1) SnCl2 2) ZnCl2
3) MgCl2 4) NaCl
5.198. Раствор угольной кислоты реагирует с раствором следующей
соли
1) NaCl 2) NaN03
3) Na2S04 4) Na2Si03
5.199. Раствор гидроксида натрия реагирует с раствором следующей
соли
1) Ba(N03)2 2) FeCl3
3) K3P04 4) Са3(Р04)2
5.200. Укажите две соли, которые реагируют друг с другом в водном
растворе
1) NaON + H2S04 —►
2) A12(S04)3 + FeCl3 —
3) Ca(N03)2 + Na2C 03 —>
4) CuS04 + Zn(NQ3)2 —>
99
Глава VI. Периодический закон
и Периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева
34. Классификация химических элементов
6.1. Какие физические свойства характерны для металлов и неме­
таллов соответственно?
6.2. Приведите по два примера оксидов:
а) имеющих только основные свойства,
б) имеющих только кислотные свойства,
в) имеющих и основные, и кислотные свойства,
г) не имеющих ни основных, ни кислотных свойств.
6.3. Назовите следующие амфотерные оксиды:
a) ZnO, б) ВеО,
в) SnO, г) РЬО,
д) А120 3, е) Сг20 3,
ж) Sb20 3, з) Sn02.
6.4. Укажите, какие из перечисленных оксидов являются амфотер­
ными оксидами:
a) Na20 , б) СаО,
в) ZnO, г) N20 3,
Д) А120 3, е) С 02.
6.5. Укажите, какие из перечисленных оксидов являются амфотер­
ными оксидами:
а) Р20 5, б) Сг20 3,
в) СЮ, г) Si02,
д) ВеО, е) ВаО.
6.6. Укажите, какие из перечисленных гидроксидов являются ам­
фотерными гидроксидами:
a) NaOH, б) Ве(ОН)2,
в) Ва(ОН)2, г) Сг(ОН)2,
д) А1(ОН)3, е) Сг(ОН)3.
100
6.7. Какие из перечисленных металлов являются щелочными:
а) Са, б) Na, в) Си, г) К,
д) Li, е) Ag, ж) Fe, з) Rb?
6.8. Напишите уравнения реакций амфотерных оксидов для сле­
дующих схем:
а) ВеО + HCl— б) Сг2Оэ + H2S04 -►
в) BeO + N aO H----- > г) Cr20 3 + N a 0 H ----- >
д) ВеО + NaOH + Н20 —► е) Сг2Оэ + NaOH + Н20 —►
6.9. Напишите уравнения реакций амфотерных оксидов для сле­
дующих схем:
а) Zn(0H)2 + H2S04 ->
б) А1(ОН)3 + НС1 —>
в) Zn(OH)2 + N aO H----- >
г) А1(ОН)3 + N aO H----- >
д) Zn(OH)2 + NaOH + Н20 —>
е) А1(ОН)3 + NaOH + Н20 —*■
6.10. Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия с образова­
нием соли NaA102 и воды. Определите:
а) массу гидроксида натрия, необходимую для реакции с
0,3 моль оксида алюминия,
б) массу соли, полученную из 51 г оксида алюминия,
в) массу оксида алюминия, необходимую для получения
32,8 г соли,
г) массу образовавшейся воды, если израсходовано 16 г гид­
роксида натрия.
Тестовые задания
6.11. Укажите элемент, простое вещество которого является метал­
лом
1) кислород 2) сера
3) фосфор 4) литий
6.12. Укажите элемент, простое вещество которого является неме­
таллом
1) алюминий 2) водород
3) никель 4) хром
101
6.13. Металл, являющийся жидкостью при обычных условиях
1) ртуть 2) натрий
3) цинк 4) магний
6.14. Неметалл, являющийся жидкостью при обычных условиях
1) кислород 2) иод
3) фосфор 4) бром
6.15. Амфотерные оксиды и амфотерные гидроксиды
1) реагируют с кислотами, но не с основаниями
2) реагируют с основаниями, но не с кислотами
3) реагируют и с кислотами, и с основаниями
4) не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями
6.16. Амфотерный оксид
1) Na20 2) ZnO
3) N20 3 4) СО,
6.17. Амфотерный гидроксид
1) NaOH 2) Fe(OH)2
3) Ва(ОН)2 4) А1(ОН)з
6.18. В ходе реакции по схеме: NaOH + ZnO ----- > образуется:
1) Na2Zn02 2) Na2Zn03
3) Zn(OH)2 4) Na2[Zn(OH)4]
6.19. В ходе реакции по схеме: NaOH + ZnO + Н20 —► образуется
1) Na2Zn02 2) Na2Zn03
3) Zn(OH)2 4) Na2[Zn(OH)4]
6.20. Щелочными металлами являются
1) железо и кобальт 2) медь и золото
3) калий и натрий 4) цинк и алюминий
6.21. Элемент, имеющий свойства, сходные со свойствами кальция
1) калий 2) барий
3) алюминий 4) свинец
6.22. Элемент, имеющий свойства, сходные со свойствами углерода
1) бор 2) азот
3) кремний 4) алюминий
102
6.23. Элемент, имеющий свойства, сходные со свойствами азота
1) фосфор 2) кислород
3) углерод 4) хлор
6.24. Элемент, имеющий свойства, сходные со свойствами кисло­
рода
1) фтор 2) фосфор
3) азот 4) сера
6.25. Элемент, имеющий свойства, сходные со свойствами хлора
1) кислород 2) бром
3) сера 4) фосфор
35-36. Периодический закон Д.И. Менделеева.
Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
6.26. Сформулируйте периодический закон Д.И. Менделеева. По­
чему этот закон назван периодическим?
6.27. Каким элементом начинается каждый период? Какими элемен­
тами заканчивается каждый период? Как изменяются металли­
ческие и неметаллические свойства элементов в периодах?
6.28. Что в периодической системе называют периодом? Сколько пе­
риодов имеется в периодической системе элементов? Какие пе­
риоды называются малыми, а какие — большими периодами?
6.29. Что в периодической системе называют группой? Сколько
групп имеется в периодической системе? На какие подгруппы
делятся группы в периодической системе? Какие элементы
включены в главные подгруппы, а какие — в побочные под­
группы? Как изменяются металлические и неметаллические
свойства элементов в группах?
6.30. Укажите, в каком периоде находятся следующие элементы:
а) Не, б) в,
в) S, г) Вг,
д) Ag, е) РЬ,
ж) Ra.
103
6.31.
6.32.
6.33.
6.34.
6.35.
Укажите, в какой группе и в какой подгруппе находятся сле­
дующие элементы:
a) Fe,
в) F,
Д) Hg,
ж) V,
б)
г)
е)
з)
Na,
Аг,
А1,
Sn.
Укажите, в каком периоде, в какой группе и в какой подгруп­
пе находятся следующие элементы:
а) С, б) С1,
в) Са, г) Си,
Д) W, е) I,
ж) А1, з) Be.
Укажите максимальную валентность и напишите формулу
высшего оксида для следующих элементов:
а) К, б) Ва,
в) А1, г) Si,
Д) Р, е) S,
ж) С1.
Укажите максимальную валентность и напишите формулу
высшего гидроксида (основания или кислоты) для следующих
элементов:
a) Na, б) Mg,
в) В1, г) С,
Д) N, е) S,
ж) С1.
Напишите формулы летучих водородных соединений для сле­
дующих элементов:
a) F,
в) N,
Д) Si,
ж) S,
б)
г)
е)
з)
O ,
С,
P ,
С1.
Тестовые задания
6.36. В малом периоде находится
1) кальций 2) золото
3) хлор 4) железо
104
6.37. В большом периоде находится
1) водород 2) фосфор
3) кислород 4) калий
6.38. В побочной подгруппе находится
1) хром 2) селен
3) свинец 4) алюминий
6.39. В главной подгруппе находится
1) цинк 2) барий
3) мышьяк 4) никель
6.40. В четвертом периоде, в побочной подгруппе третьей группы,
находится
1) галлий 2) скандий
3) алюминий 4) титан
6.41. В пятом периоде, в главной подгруппе второй группы, нахо­
дится
1) барий 2) кадмий
3) стронций 4) фосфор
6.42. Элемент, имеющий наибольшие металлические свойства
1) бериллий 2) литий
3) магний 4) натрий
6.43. Элемент, имеющий наименьшие металлические свойства
1) калий 2) кальций
3) стронций 4) рубидий
6.44. Элемент, имеющий наибольшие неметаллические свойства
1) азот 2) углерод
3) кремний 4) фосфор
6.45. Элемент, имеющий наименьшие неметаллические свойства
1) кислород 2) фтор
3) хлор 4) сера
6.46. Формула высшего оксида R20 5 характерна для
1) серы 2) кремния
3) фосфора 4) хлора
105
6.47. Формула летучего соединения с водородом RH характерна для
1) хлора 2) бора
3) азота 4) кремния
6.48. Формула высшего основания R(OH)2 характерна для
1) натрия 2) кальция
3) алюминия 4) серы
6.49. Формула высшей кислоты H2RO3 характерна для
1) азота 2) серы
3) бора 4) углерода
6.50. Формула соли Na2HR04 характерна для
1) хлора 2) углерода
3) фосфора 4) серы
37-39. Строение атома.
Значение периодического закона.
Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева
6.51. Укажите заряд ядра атомов следующих элементов:
а) С, б) Mg, в) С1,
г) Fe, д) As.
6.52. Укажите число протонов в ядрах атомов следующих элемен­
тов:
а) Be, б) Na, в) S,
г) Си, д) Вг.
6.53. Укажите число электронов в атомах следующих элементов:
а) Не, б) О, в) Р,
г) Сг, д) Кг.
6.54. Укажите число нейтронов в ядрах следующих атомов:
6.55.
а)
г) 65
%
Zn,
б)
д)
А1,
Se.
В) 35С1,
Назовите химический элемент, атом которого имеет:
а) заряд ядра+15, б) 8 протонов,
в) 20 электронов, г) заряд ядра + 25,
д) 13 протонов, е) 35 электронов.
106
6.56. Расскажите о явлении радиоактивности. Что можно сказать об
устойчивости ядер атомов элементов с порядковыми номера­
ми больше 83? Могут ли ядра атомов одних элементов пре­
вращаться в ядра атомов других элементов в ходе ядерных ре­
акций?
6.57. Расскажите о том, что представляет собой радиоактивное из­
лучение. Что такое а-лучи, (3-лучи и у-лучи? Как расщепляет­
ся в электрическом поле радиоактивное излучение?
6.58. Расскажите о том, какую опасность представляет для человека
радиоактивное излучение.
6.59. Что такое химический элемент? Могут ли атомы одного хи­
мического элемента быть разными?
6.60. Что такое изотопы химического элемента? Что имеется обще­
го у атомов разных изотопов одного элемента и чем они раз­
личаются?
6.61. Сколько изотопов известно для водорода? Как называются эти
изотопы? Определите число протонов, нейтронов и электро­
нов в атомах этих изотопов. Что есть общего у атомов этих
изотопов и чем они различаются?
6.62. Что такое относительная атомная масса элемента? Относитель­
ная атомная масса меди равна 53,546. Существуют ли атомы
меди с подобной массой или эта масса является средним значе­
нием целочисленных масс различных изотопов меди?
6.63. Определите относительную атомную массу хлора, принимая,
что природный хлор на 75% состоит из 35С1 и на 25% — из 37С1.
6.64. Принимая, что природный неон состоит на 91% из 20Ne и на
9% из Ne, определите относительную атомную массу неона.
6.65. Как по положению элемента в Периодической системе узнать
число энергетических уровней в атоме этого элемента? Ука­
жите число электронных уровней у атомов следующих эле­
ментов:
а) Не, б) О, в) Si,
г) К, д) Си, е) Вг.
107
6.66. Какая формула определяет максимальное число электронов на
энергетическом уровне? Укажите максимальное число элек­
тронов на следующих уровнях:
а) на первом, б) на втором,
в) на третьем, г) на четвертом.
6.67. Укажите распределение электронов по уровням для атомов
следующих элементов:
а) Не, б) С,
в) Ne, г) А1,
д) С1, е) Са,
ж) Fe, з) Кг.
6.68. Укажите химический элемент, имеющий следующее распре­
деление электронов по уровням:
а) 2ё, Зё; б) 2ё, 1ё\
в) 2ё, 8ё, 4ё; г) 2ё, $ё, 8ё;
д) 2ё, 8ё, 8ё, 2ё\ е) 2ё, 8ё, \4ё, 2ё\
ж) 2ё, 8ё, 18ё, \ё, з) 2ё, 8ё, \ 8ё, 5ё.
6.69. Сколько подуровней имеется на уровне? Укажите число поду­
ровней на следующих уровнях:
а) на первом, б) на втором,
в) на третьем, г) на четвертом.
6.70. Какими буквами обозначаются подуровни? Укажите обозна­
чения всех подуровней третьего уровня.
6.71. Поясните, что обозначают следующие обозначения подуровней:
a) Is, б) 2s,
в) 3s, г) 4s,
д) 2р, е) 3р,
ж) 4р, з) 3d.
6.72. Сколько орбиталей содержится:
а) на s-подуровне, б) на /7-подуровне,
в) на d-подуровне, г) на /-подуровне.
6.73. Какой физический смысл имеет форма электронного облака?
Какую форму имеют s-орбитали и /7-орбитали? Одинаковую
ли форму имеют 2s- и 35-орбитали?
108
6.74.
6.75.
6.76.
6.77.
6.78.
6.79.
6.80.
6.81.
6.82.
Сколько электронов может быть на одной орбитали? Какое
направление должно быть у спинов этих электронов?
Как максимальное число электронов на подуровне связано с
числом орбиталей на подуровне? Укажите максимальное чис­
ло электронов:
а) на ^-подуровне, б) на р-подуровне,
в) на ^-подуровне, г) на /-подуровне.
Как энергия электрона зависит от номера уровня — квантово­
го числа и? Энергия какого электрона больше:
а) 2s или 35; б) 2р или 3р?
Как удаленность от ядра зависит от номера уровня — кванто­
вого числа и? Какой электрон ближе к ядру:
а) 2s или 3s; б) 2р или Зр?
Как энергия электрона зависит от типа подуровня одного и то­
го же уровня? Энергия какого электрона больше:
а) 2s или 2р;
б) 3р или 3сП
Напишите распределение электронных уровней по подуров­
ням для атомов следующих элементов:
а) с, б) F,
в) Mg, г) S,
д) Са, е) V,
ж) Ni, з) Вг.
Для атомов каких элементов первых четырех периодов имеет­
ся особое распределение электронов по подуровням? Напиши­
те электронные формулы атомов хрома и меди.
Как происходит заполнение электронами орбиталей данного
подуровня? Напишите электронные формулы по квантовым
ячейкам для атомов следующих элементов:
а) с, б) N,
в) о, г) Si,
д) Р, е) S.
Какие элементы называются 5-элементами, p -элементами, d-
элементами? Приведите по два примера 5-, р- и ^/-элементов.
109
6.83. Какие электроны являются валентными у s-элементов, р-эле­
ментов? Укажите валентные электроны для атомов следую­
щих элементов:
a) Na, б) А1,
в) Р, г) С1,
д) Са, е) Ga,
ж) As, з) Вг.
6.84. Какие электроны являются валентными у d-элементов? Ука­
жите валентные электроны для атомов следующих элементов:
a) Sc, б) V, в) Сг,
г) Мп, д) Fe.
6.85. Как по положению элемента в периодической системе опреде­
лить его максимальную валентность? Как максимальная ва­
лентность элемента связана с числом его валентных электро­
нов? Определите максимальную валентность для атомов
следующих элементов:
a) Si, б) Ti,
в) Р, г) V,
д) S, е) Сг,
ж) С1, з) Мп.
6.86. Приведите современную формулировку периодического зако­
на. Поясните, почему химические свойства элементов изме­
няются периодически в зависимости от величины заряда ядер
их атомов.
6.87. Напишите электронные формулы атомов Li, Na и К. Какое
строение имеют внешние уровни этих атомов? Почему ще­
лочные металлы имеют близкие свойства?
6.88. Напишите электронные формулы атомов F, С1 и Вг. Какое
строение имеют внешние уровни этих атомов? Почему гало­
гены имеют близкие свойства?
6.89. Расскажите о научном и практическом значении периодиче­
ского закона Д.И. Менделеева.
6.90. Расскажите о жизни и деятельности Д.И. Менделеева. Почему
101-й элемент периодической системы назван менделевием?
ПО
Тестовые задания
6.91.
6.92.
6.93.
6.94.
6.95.
6.96.
6.97.
6.98.
Элементы, порядковые номера которых равны 16 и 20, это со­
ответственно
1) кислород и неон 2) сера и кальций
3) кальций и сера 4) углерод и кислород
Порядковые номера фосфора и натрия равны соответственно
1) 23 и 31 2) 11 и 15
3) 31 и 23 4) 15 и 11
Заряд ядра и массовое число атома 24Mg равны соответственно
1) +12 и 24 2) +24 и 12
3) +3 и 24 4) +12 и 20
Числа протонов, нейтронов и электронов в атоме ПВ равны
соответственно
1) 5, 11 и 5 2) 5, 6 и 11
3) 5 ,6 и 5 4) 5, 5 и 6
Числа протонов, нейтронов и электронов в ядре атома 35С1
равны соответственно
1) 17, 18 и 17 2) 17, 17 и 18
3) 17, 35 и 17 4) 17, 18 и 0
Заряд ядра атома, содержащего 11 протонов, 11 электронов и
12 нейтронов, равен
1) +11 2) +12
3) +23 4) +1
Массовое число атома, содержащего 13 протонов, 13 элек­
тронов и 14 нейтронов, равно
1) 26 2) 27
3) 40 4) 14
Заряд атома, содержащего 17 протонов, 17 электронов и 20
нейтронов, равен
1) +17 2) +20
3) 0 4) +37
6.99. Изотопом атома 39К является
1) 39Аг
3) 39Са
2) 40К
4) 40Са
111
6.100. Принимая, что природный бор содержит 20% изотопа 10В и
80% изотопа ПВ, определите относительную атомную массу
элемента бора.
1) Ю,2
3) 10,6
2) 10,4
4) 10,8
6.101. Элементы, которые расположены в третьем периоде, имеют
1) три электрона на внешнем уровне
2) всего три электрона
3) три энергетических уровня
4) заряд ядра равный +3
6.102. Элементы, которые расположены в VA группе, имеют
1) пять электронов на внешнем уровне
2) всего пять электронов
3) пять энергетических уровней
4) заряд ядра, равный +5
6.103. Элемент, атом которого имеет два электронных уровня и пять
электронов на внешнем уровне, это
1) стронций 2) фосфор
3) азот 4) фтор
6.104. Элемент, атом которого имеет три электронных уровня и два
электрона на внешнем уровне, это
1) углерод 2) германий
3) титан 4) магний
6.105. На первом энергетическом уровне могут располагаться не бо­
лее
1) 2 электронов 2) 4 электронов
3) 6 электронов 4) 8 электронов
6.106. На втором энергетическом уровне могут располагаться не бо­
лее
1) 2 электронов 2) 6 электронов
3) 8 электронов 4) 18 электронов
6.107. На третьем энергетическом уровне могут располагаться не более
1) 2 электронов 2) 18 электронов
3) 8 электронов 4) 32 электронов
112
6.108. Атом фосфора имеет следующее распределение электронов по
энергетическим уровням
1) 1ё, 8ё, 5ё 2) 2ё, 8ё, Зё
3) 2ё, 6ё, 5ё 4) 2ё, 8ё, 5ё
6.109. Атом железа имеет следующее распределение электронов по
энергетическим уровням
1) 2ё, 8ё, 14ё, 2ё 2) 2ё,8ё,8ё,8ё
3) 2ё, 8ё, \5ё, \ё 4) 2ё, 8ё, \6ё
6.110. Атом, который имеет распределение электронов по энергети­
ческим уровням: 2ё, 8ё, 4ё это
1) галлий 2) скандий
3) кремний 4) титан
6.111. Атом, который имеет распределение элёктронов по энергети­
ческим уровням: 2ё, 8ё, 18ё, 2ё, это
1) кальций 2) цинк
3) кадмий 4) медь
6.112. Химические свойства элемента определяются
1) зарядом ядра атома
2) числом валентных электронов
3) общим числом электронов
4) массовым числом атома
6.113. Атом кислорода имеет следующее распределение электронов
по подуровням
1) \s2 2s22p4 2) \s2 2s22p6 3s23p4
3) \s22s22p6 4) Is2 2s12p1
6.114. Атом марганца имеет следующее распределение электронов
по подуровням
1) Is2 2s 2р 3s23p43cF 4s2
2) \s x 2s22p6 3s23pb3(f 4s2
3) \s2 2s22pe 3s23pe3(f 4sx
4) \s2 2s22pe 3s23pb3(? 4s2
6.115. Атом, имеющий распределение электронов по подуровням
Ь 2 2s22p6 3s23p\ это
1) натрий 2) галлий
3) алюминий 4) фосфор
113
6.116. к 5-элементам относится
1) алюминий 2) кальций
3) медь 4) цинк
6.117. К p -элементам относится
1) хлор 2) хром
3) барий 4) скандий
6.118. К ^-элементам относится
1) стронций 2) бром
3) натрий 4) железо
6.119. Сферическую форму имеют орбитали
1) 5-электронов 2) /?-электронов
3) ^/-электронов 4) /-электронов
6.120. Гантелеобразную форму имеют орбитали
1) 5-электронов 2) /?-электронов
3) ^/-электронов 4) /электронов
114
Глава VII. Химическая связь.
Строение вещества
40. Электроотрицательность химических
элементов
7.1. Какие свойства элементов называют металлическими свойст­
вами? Могут ли металлы присоединять электроны?
7.2. Как металлические свойства элементов изменяются:
а) в периодах
б) в группах?
7.3. Среди перечисленных трех элементов укажите металл с наи­
более сильными металлическими свойствами:
a) Mg, Al, Na, б) К, Li, Na,
в) Sr, Ва, Са, г) Ga, Са, К,
д) Li,Na, Mg, е) Al, Be, Mg.
7.4. Какие свойства элементов называют неметаллическими свой­
ствами? Могут ли неметаллы отдавать электроны?
7.5. Как неметаллические свойства элементов изменяются:
а) в периодах
б) в группах?
7.6. Среди перечисленных трех элементов укажите неметалл с
наиболее сильными неметаллическими свойствами:
а) С, В, N, б) Cl, Br, F,
в) S, Р, С1, г) О, Se, S,
Д) Р, С, N, е) С1, О, F.
7.7. Какие свойства элементов называют электроотрицательно­
стью? Как электроотрицательность элементов изменяется:
а) в периодах
б) в группах?
7.8. Используя Периодическую систему, укажите элемент с наи­
большей электроотрицательностью:
a) Li, Be, Mg, б) Al, Ge, Si,
в) S, О, N, г) Cl, S, Br.
115
7.9. Использую таблицу относительных электроотрицательностей
элементов, вычислите разность электроотрицательностей для
следующих двух элементов:
а) С и Н, б) Na и С1, в) Cs и F,
г) Fe и Вг, д) С и О, е) Са и S.
Для какой пары элементов разница электроотрицательностей
наибольшая?
7.10. Какие значения относительной электроотрицательности ха­
рактерны:
а) для металлов, б) для неметаллов?
Как смещаются или переходят электроны при образовании
химической связи между атомами разных элементов?
Тестовые задания
7.11. Металлы в ходе химических реакций способны
1) только принимать электроны
2) принимать и отдавать электроны
3) только отдавать электроны
4) не способны принимать или отдавать электроны
7.12. Неметаллы в ходе химических реакций способны
1) только отдавать электроны
2) принимать и отдавать электроны
3) только принимать электроны
4) не способны принимать или отдавать электроны
7.13. Металлические свойства соответствуют способности атома
элемента
1) отдавать электроны
2) принимать электроны
3) удерживать электроны
4) отдавать и принимать электроны
7.14. Неметаллические свойства соответствуют способности атома
элемента
1) отдавать электроны
2) отдавать и принимать электроны
3) обмениваться электронами
4) принимать электроны
116
7.15. Более активный металл по сравнению с менее активным ме­
таллом
1) лучше принимает электроны
2) хуже принимает электроны
3) лучше отдает электроны
4) хуже отдает электроны
7.16. Более активный неметалл по сравнению с менее активным не­
металлом
1) лучше принимает электроны
2) хуже принимает электроны
3) лучше отдает электроны
4) не принимает электроны
7.17. Относительная электроотрицательность химических элемен­
тов
1) возрастает в главных подгруппах сверху вниз
2) уменьшается в периодах слева направо
3) уменьшается в главных подгруппах снизу вверх
4) возрастает в периодах слева направо
7.18. Наиболее электроотрицательный элемент
1) хлор
2) кислород
3) азот
4) сера
7.19. Наименее электроотрицательный элемент
1) кальций
2) литий
3) калий
4) натрий
7.20. В ряду элементов углерод —* азот —►фосфор электроотрица­
тельность их атомов
1) увеличивается
2) сначала уменьшается, потом увеличивается
3) уменьшается
4) сначала увеличивается, потом уменьшается
117
41. Основные типы химической связи
7.21. Перечислите виды химической связи. Почему знание число­
вых значений величин электроотрицательностей позволяет
судить о типе химической связи меду атомами элементов?
7.22. Используя величины относительных электроотрицательностей
элементов, укажите тип химической связи в соединениях:
а) 0 2, б) Н20, в) NaCl, г) Fe,
д) HF, е) CsF, ж) Си, з) F2.
7.23. Какая химическая связь называется ковалентной связью? Ка­
кая ковалентная связь называется ковалентной неполярной
связью? Приведите два примера соединений с ковалентной
неполярной связью.
7.24. Какая ковалентная связь называется ковалентной полярной
связью? Приведите два примера соединений с ковалентной
полярной связью. Как смещается общая электронная пара при
образовании ковалентной полярной связи? Какой из атомов
приобретает частичный положительный заряд, а какой — час­
тичный отрицательный заряд?
7.25. В следующих молекулах с ковалентной полярной связью ука­
жите атомы, имеющие частичный отрицательный заряд:
a) H2S, б) НС1, в) NH3,
г) СН4, д) С 02.
7.26. Почему атом фтора, имеющий 7 валентных электронов, обра­
зует одну общую пару электронов в молекуле F2? Почему
атом кислорода, имеющий 6 валентных электронов, образует
две общих пары электронов в молекуле 0 2? Почему атом азо­
та, имеющий 5 валентных электронов, образует три общих па­
ры электронов в молекуле N2? Какую электронную конфигу­
рацию приобретают атомы в результате образования общих
пар электронов?
7.27. Сколько общих пар электронов должен образовать атом угле­
рода, чтобы приобрести устойчивую восьмиэлектронную
конфигурацию? Напишите электронные формулы молекул
СН4 и С 02.
118
7.28. Какие химические связи называют простыми (одинарными),
двойными или тройными связями? Среди нижеперечисленных
соединений укажите соединения с двойными и тройными свя­
зями:
а) 0 2, б) Н20, в) Н2,
г) NH3, д) N2.
7.29. Какая связь наиболее прочная: простая, двойная или тройная?
В какой молекуле химическая связь наиболее прочная:
а) 0 2, б) N2, в) F2?
7.30. Какие химические связи называют ст- и я-связями? Как распола­
гаются связывающие электронные облака в случае ст- и л-связей?
7.31. Сколько ст- и л-связей может образоваться между двумя ато­
мами? Укажите число ст- и л-связей в следующих молекулах:
а) Н20, б) 0 2, в) NH3,
г) N2, д ) Н2.
7.32. Какая связь является более прочной — ст-связь или л-связь?
При наличии в молекуле двух связей — одной ст-связи и одной
л-связи — какая из них будет легче разрываться?
7.33. Какая связь называется ионной связью? Какие условия обра­
зования ионной связи? Можно ли рассматривать ионную связь
как предельный случай ковалентной полярной связи?
7.34. Какие частицы называют ионами? Какой заряд получают ато­
мы, отдавая электроны? Какой заряд получают атомы, прини­
мая электроны?
7.35. Какой заряд приобретают атомы металла при образовании
ионной связи с атомами неметалла? Какой заряд приобретают
атомы неметалла при образовании ионной связи с атомами
металла?
7.36. Какую электронную оболочку имеют ионы активных металлов
и ионы галогенов в ионных соединениях?
7.37. Укажите заряды ионов для следующих металлов в их ионных
соединениях с неметаллами:
a) Na, б) Mg, в) А1,
г) Са, д) Li.
119
7.38. Укажите заряды ионов для следующих неметаллов в их ион­
ных соединениях с металлами:
a) F, б) О, в) С1,
г) S, д) Вг.
7.39. Почему при образовании ионной связи атомы металлов отда­
ют электроны, а атомы неметаллов принимают электроны?
Электронную оболочку какого инертного газа имеют следую­
щие ионы металлов:
a) Na~, б) Са2+,
в) L f, г) Mg2+,
д) К \ е) Ва2+?
7.40. Какие атомы имеют наиболее устойчивые электронные обо­
лочки? Электронную оболочку какого инертного газа имеют
следующие ионы неметаллов:
a) S2-, б) F”,
в) О2-, г) С4",
д) Br", е) N3"?
Тестовые задания
7.41. Тип химической связи в молекуле HF
1) ионная
2) ковалентная неполярная
3) металлическая
4) ковалентная полярная
7.42. Тип химической связи в молекуле F2
1) ковалентная неполярная
2) ионная
3) ковалентная полярная
4) металлическая
7.43. Соединение с ионным типом химической связи
1) S02 2) NaCl
3) Cl2 4) NH3
7.44.
120
Соединение с ковалентной полярной связью
1) С 02 2) 0 2
3) КВг 4) СаО
7.45. Соединение с ковалентной неполярной связью
1) N 02 2) Na20
3) N2 4) СН4
7.46. Укажите знаки частичных зарядов на сере в молекулах H2S и
S02 соответственно
1) +6 и +5 2) +5 и -5
3) -5 и +6 4) -5 и -5
7.47. Укажите знаки частичных зарядов на азоте в молекулах N 0 и
NH3 соответственно
1) +8 и +8 2) +8 и -8
3) -8 и +8 4) -8 и -8
7.48. Заряд, наиболее характерный для катиона алюминия
1) 1+ 2) 2+
3) 3+ 4) 4+
7.49. Заряд, наиболее характерный для аниона хлора
1) 1- 2) 2-
3) 3- 4) 4-
7.50. Укажите два иона, имеющие одинаковые электронные обо­
лочки
1) Na+ и СГ 2) Са2+ и F'
3) Mg2+ и S2" 4) А13+ и С4'

 

Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (23.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar