Тема №6155 Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

7.51. Какие вещества называют кристаллическими веществами?
Приведите два примера кристаллических веществ. Какие ве­
щества называют аморфными веществами? Приведите два
примера аморфных веществ.
7.52. Что напоминает закономерное расположение частиц в кристал­
лах? Что называют кристаллической решеткой? Имеется ли за­
кономерное расположение частиц в аморфных веществах?
7.53. Может ли различие в кристаллических решетках двух веществ,
построенных из одних и тех же частиц, влиять на свойства этих
веществ? Ответ поясните на примере алмаза и графита.
121
7.54. Какие частицы могут находиться в узлах кристаллической
решетки веществ? Какие кристаллические решетки могут су­
ществовать?
7.55. Какие частицы находятся в узлах атомных кристаллических
решеток? Какая связь существует между этими частицами?
Какие температуры плавления характерны для веществ с
атомной кристаллической решеткой? Приведите пример ве­
щества с атомной решеткой.
7.56. Какие частицы находятся в узлах молекулярных кристалличе­
ских решеток? Какие силы связывают эти частицы? Какие
температуры плавления характерны для веществ с молекуляр­
ной кристаллической решеткой? Приведите пример вещества
с молекулярной решеткой.
7.57. Какие частицы находятся в узлах ионных кристаллических
решеток? Какая связь существует между этими частицами?
Какие температуры плавления характерны для веществ с ион­
ной кристаллической решеткой? Приведите пример вещества
с ионной решеткой.
7.58. Из каких частиц построены металлические кристаллические
решетки? Какие температуры плавления характерны для ме­
таллов?
7.59.
7.60.
Какой тип кристаллической решетки характерен для каждого
из следующих веществ:
а) графит, б) кислород,
в) железо, г) сульфат меди(Н),
д) вода, е) карбонат натрия,
ж) алмаз, з) медь?
Каким образом можно количественно охарактеризовать спо­
собность атомов одного элемента присоединять определенное
число других атомов? Что такое валентность элемента в кова­
лентных соединениях?
7.61.
Тестовые задания
122
Аморфное вещество
1) стекло
3) лед
2) графит
4) хлорид натрия
7.62. Кристаллическая решетка алмаза
1) металлическая 2) молекулярная
3) ионная 4) атомная
7.63. Кристаллическая решетка гидроксида калия
1) атомная 2) металлическая
3) ионная 4) молекулярная
7.64. Кристаллическая решетка твердого хлороводорода
1) ионная 2) молекулярная
3) атомная 4) металлическая
7.65. Кристаллическая решетка железа
1) металлическая 2) атомная
3) молекулярная 4) ионная
7.66. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) аммиак 2) оксид натрия
3) хлорид цинка 4) фторид кальция
7.67. Атомную кристаллическую решетку имеет
1) гидроксид бария 2) алмаз
3) иод 4) сульфат алюминия
7.68. Ионную кристаллическую решетку имеет
1) лед 2) графит
3) фтороводород 4) нитрат калия
7.69. Металлическую кристаллическую решетку имеет
1) графит 2) хлор
3) натрий 4) хлорид натрия
7.70. Тип кристаллической решетки вещества, имеющего наимень­
шую температуру плавления
1) атомная 2) молекулярная
3) ионная 4) металлическая
43. Степень окисления
7.71. Какой процесс называют окислением? Какой процесс называ­
ют восстановлением?
7.72. Что называют окислителем? Что называют восстановителем?
123
7.73. Что такое степень окисления атомов данного элемента? Поче­
му степень окисления называют условным зарядом атома в
молекуле? Какое условие при этом предполагается?
7.74. Чему равна сумма степеней окисления атомов в молекуле?
Чему равна сумма степеней окисления атомов в сложном ио­
не? Чему равна степень окисления атомов элементов в их про­
стых веществах?
7.75. Поясните, чем понятие «степень окисления» отличается от
понятия «валентность».
7.76. Определите степени окисления азота в следующих соедине­
ниях:
a) NH3, б) N2,
в) Li3N, г) HN03,
д) N 02, е) Ba(N02)2.
7.77. Определите степени окисления серы в следующих соедине­
ниях:
a) S02, б) H2S,
в) S, г) Na2S04,
д) KHS03, е) A12(S04)3.
7.78. Определите степени окисления углерода в следующих соеди­
нениях:
а) СО, б) С,
в) ССЦ, г) СН4,
д) СНС13, е) СН3С1.
7.79. Определите степени окисления железа в следующих соедине­
ниях:
a) Fe20 3, б) Fe(OH)2,
в) Fe, г) K2Fe04,
д) FeCl3, е) Fe30 4.
7.80. Определите степени окисления марганца в следующих соеди­
нениях:
а) Мп02, б) КМп04,
в) Мп(ОН)2, г) К2Мп04,
д) Мп20 7, е) Мп.
1 2 4
7.81. Определите степени окисления хрома в следующих соедине­
ниях:
а) СЮ, б) Сг(ОН)3,
в) Na2Cr04, г) Сг,
д) Cr2(S04)3, е) К2Сг20 7.
7.82. Определите степени окисления указанных элементов в слож­
ных ионах:
а) азота в нитрат-ионе,
б) серы в сульфит-ионе,
в) азота в нитрит-ионе,
г) серы в гидросульфит-ионе,
д) фосфора в дигидрофосфат-ионе,
е) углерода в карбонат-ионе.
7.83. Напишите формулы оксидов азота со следующими степенями
окисления:
а) +1, б) +2, в) +3,
г) +4, д) +5.
7.84. Напишите графические формулы следующих соединений:
a) N2, б) С 02,
в) Н20 2, г) НМп04,
д) КМп04, е) К2Сг20 7.
Определите степени окисления и валентности атомов в этих
соединениях.
7.85. Напишите графические формулы следующих соединений:
а) 0 2, б) S03,
в) СаС03, г) H2S04,
д) Na2S04, е) FeS2.
Определите степени окисления и валентности атомов в этих
соединениях.
Тестовые задания
7.86. Укажите верное суждение:
А) окисление — это процесс отдачи электронов;
Б) окислитель — атом или ион, который отдает электроны.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
125
7.87. В уравнении реакции 4А1 + 302 —► 2А120 3 четыре атома алю­
миния
1) принимают \2ё
2) отдают 12ё
3) принимают 4ё
4) отдают 4ё
7.88. В уравнении реакции S + 0 2 —► S02 атом серы
1) отдает 2ё 2) принимает 4ё
3) отдает 4ё 4) принимает 2ё
7.89. В уравнении реакции N2 + ЗН2 —> 2NH3 окислителем и восста­
новителем являются соответственно
1) Н2 и N2 2) NH3 и N2
3) N2 и Н2 4) NH3 и Н2
7.90. В уравнении реакции 2Fe + ЗС12 —► 2FeCl3 окислителем и вос­
становителем являются соответственно
1) Fe и С12 2) Fe и FeCl3
3) С12 и FeCl3 4) С12 и Fe
7.91. Укажите верное суждение:
А) степень окисления — это условный заряд атома в молеку­
ле, где полярные связи считаются ионными;
Б) сумма степеней окисления атомов в сложном ионе равна
нулю.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
7.92. Определите степень окисления марганца в перманганате калия
КМп04
1) -7 2) +7
3) +6 4) +5
7.93. Определите степень окисления хлора в хлорате калия КСЮ3
1) +1 2) +3
3) +5 4) +7
7.94. Соединение, в котором степень окисления фосфора равна +3
1) Са3Р2 2) РН3
3) Н3Р04 4) Р20 3
126
7.95. Определите степень окисления хрома в дихромовой кислоте
Н2Сг20 7
1) +6 2) +5
3) +4 4) +3
7.96. Соединение, в котором степень окисления серы равна +4
1) H2S04 2) S03
3) H2S03 4) H2S
7.97. Степени окисления кислорода в пероксиде водорода Н20 2 и
водорода в гидриде натрия NaH равны соответственно
1) -2 и +1 2) —1 и —1
3) -1 и+1 4) -2 и -1
7.98. Какой элемент во всех своих соединениях с другими элемен­
тами имеет степень окисления -1?
1) водород 2) хлор
3) фтор 4) натрий
7.99. Валентность и степень окисления углерода в метане СН4 рав­
ны соответственно
1) IV и +4 2) 1и+1
3) I и -4 4) IV и ^
7.100. Валентность и степень окисления азота в молекуле N2 равны
соответственно
1) III и 0 2) II и 0
3) III и +3 4) III и -3
127
Глава VIII. Закон Авогадро.
Молярный объем газов
44. Закон Авогадро
8.1. Молекулы разных газов могут существенно отличаться по
своим размерам, так объем молекулы С12 существенно боль­
ше, чем объем молекулы Н2. Почему же 6,02 • 1023 молекул
любого газа, то есть 1 моль этого газа, занимают один и тот же
объем при одинаковых условиях?
8.2. Объясните, почему из равенства числа молекул газа в равных
объемах (закон Авогадро) следует, что 1 моль любого газа при
одинаковых условиях занимает один и тот же объем.
8.3. Объясните, почему из равенства числа молекул газа в равных
объемах (закон Авогадро) следует, что массы равных объемов
двух газов относятся, как молярные массы этих газов.
8.4. Определите, какой объем при нормальных условиях занимают:
а) 0,2 моль кислорода,
б) 0,5 моль азота,
в) 2,5 моль сероводорода,
г) 1,2 моль метана СН4,
д) 0,8 моль угарного газа СО,
е) 3,5 моль воздуха.
8.5. Определите, какой объем при нормальных условиях занимают:
а) 11 г углекислого газа С 02,
б) 14,2 г хлора С12,
в) 5,1 г аммиака NH3,
г) 10 г водорода Н2,
д) 14,6 г хлороводорода НС1,
е) 46,4 г бутана С4Ню.
8.6. Определите, какой объем при нормальных условиях занимают:
а) 6,02-1024 молекул фтора F2,
б) 3,01-1023 молекул ацетилена С2Н2,
в) 1,204-1024 молекул бромоводорода НВг,
г) 1,803-1023 молекул этана С2Н6,
д) 2,408-1024 молекул оксида азота(И) N0,
е) 3,612-1023 атомов аргона Аг.
128
8.7. Имеется 1 мл кислорода при нормальных условиях. Опреде­
лите для этого объема:
а) количество вещества кислорода,
б) число молекул кислорода,
в) массу кислорода.
8.8. Имеется 100 л углекислого газа С 02 при нормальных услови­
ях. Определите для этого объема:
а) количество вещества С 02,
б) число молекул С 02,
в) массу С 02.
8.9. Определите относительную массу по водороду для следую­
щих газов:
а) аммиака NH3, б) кислорода 0 2,
в) аргона Аг, г) воздуха,
д) хлора С12, е) хлороводорода НС1.
8.10. Определите относительную массу по воздуху для следующих
газов:
а) водорода Н2,
б) пропана С3Н8,
в) оксида азота(1У) N 02,
г) сернистого газа S02,
д) озона 0 3,
е) аммиака NH3.
8.11. Относительная плотность некоторого газа по водороду равна
20. Определите:
а) массу 100 л (н.у.) этого газа,
б) объем (н.у.) 48 г этого газа,
в) массу 2 моль этого газа,
г) относительную плотность этого газа по воздуху.
8.12. Относительная плотность некоторого газа по воздуху равна
2,45. Определите:
а) массу 1 л (н.у.) этого газа,
б) объем (н.у.) 28,4 г этого газа,
в) массу 10 моль этого газа,
г) относительную плотность этого газа по водороду.
5 N6 6628 129
8.13. Относительная плотность некоторого газа по аргону Аг равна
1,6. Определите:
а) объем (н.у.) 16 г этого газа,
б) массу 11,2 л (н.у.) этого газа,
в) массу 4 моль этого газа,
г) относительную плотность этого газа по хлору.
8.14. Определите объемную долю азота в его смеси с аммиаком, ес­
ли массовая доля азота в этой смеси равна:
а) 29,2%,
б) 62,2%.
8.15. Определите массовую долю азота в смеси с аммиаком, если
объемная доля азота в этой смеси равна:
а) 10%,
б) 80%.
Тестовые задания
8.16. Молярный объем любого газа при нормальных условиях равен
1) 22,4 2) 22,4 мл
3) 22,4 л 4) 22,4 л/моль
8.17. Укажите верное суждение:
А) нормальные условия соответствуют температуре 0 °С и
давлению 760 мм рт.ст.;
Б) в равных объемах различных газов при одинаковых усло­
виях содержится одинаковое число молекул.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
8.18. Определите объем, который занимают 0,75 моль водорода при
нормальных условиях
1) 15,2 л 2) 16,8 л
3) 17,6 л 4) 18,2 л
8.19. Определите объем, который занимают 2,5 моль кислорода при
нормальных условиях
1) 52 л 2) 54 л
3) 56 л 4) 58 л
130
8.20. Определите количество вещества газа, объем которого при
нормальных условиях составляет 100 л
1) 4,46 моль 2) 4,54 моль
3) 4,62 моль 4) 4,70 моль
8.21. Определите количество вещества газа, объем которого при
нормальных условиях составляет 672 мл
1) 30 моль 2) 3 моль
3) 0,3 моль 4) 0,03 моль
8.22. Определите объем, который занимают 14 г азота при нор­
мальных условиях
1) 11,2л 2) 14,8 л
3) 18,2л 4) 22,4 л
8.23. Определите массу 112 л хлора при нормальных условиях
1) 345 г 2) 355 г
3) 365 г 4) 375 г
8.24. 1 л газа при нормальных условиях имеет массу 0,759 г. Опре­
делите молярную массу этого газа.
1) 19г/моль 2) 18г/моль
3) 17г/моль 4) 16г/моль
8.25. 1 г газа при нормальных условиях занимает объем 0,509 л.
Определите молярную массу этого газа.
1) 50 г/моль 2) 48 г/моль
3) 46 г/моль 4) 44 г/моль
8.26. Определите относительную плотность метана СИ* по водороду
1) 8 2) 10
3) 12 4) 16
8.27. Определите относительную плотность сероводорода по воздуху
1) 1,04 2) 1,17
3) 1,25 4) 1,32
8.28. Определите молярную массу газа, относительная плотность по
воздуху которого равна 2,21
1) 64 г/моль 2) 66 г/моль
3) 68 г/моль 4) 70 г/моль
131
8.29. Определите объем, занимаемый 1 г некоторого газа при нор­
мальных условиях, если относительная плотность этого газа
по водороду равна 2.
1) 1,12 л 2) 2,24 л 3) 2,8 л 4) 5,6 л
8.30. Относительная плотность по водороду некоторого газа равна 29.
Определите относительную плотность этого газа по воздуху.
1) 1,0 2) 1,5 3) 2,0 4) 2,5
45. Объемные отношения газов
при химических реакциях
8.31. Определите объем (н.у.) водорода, который выделяется при
взаимодействии с избытком соляной кислоты:
а) 6 г магния, б) 39 г цинка.
8.32. Определите массу магния, который необходимо растворить в
избытке соляной кислоты для получения:
а) 11,2 л (н.у.) водорода,
б) 56 л (н.у.) водорода.
8.33. В избытке кислорода сожгли 16 г серы. Определите:
а) объем (н.у.) израсходованного кислорода,
б) объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида серы(ГУ).
8.34. При горении серы образовалось 6,72 л (н.у.) оксида серы(ГУ).
Определите:
а) количество вещества сгоревшей серы,
б) массу израсходованного кислорода.
8.35. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного
сгорания:
а) 50 л (н.у.) С2Н2; б) 60 л (н.у.) QH*;
в) 80 л (н.у.) С2Н6; г) 40 л (н.у.) С3Н8.
При сгорании углеводородов образуется углекислый газ и вода.
8.36. Известняк содержит 90% СаС03. При нагревании известняк
разлагается по уравнению: СаС03 —► СаО + С 02Т. Определите
объем (н.у.) углекислого газа, образующийся при разложении:
а) 1 кг известняка б) 555,6 г известняка.
132
8.37. Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания
до воды:
а) 250 л (н.у.) водорода, б) 40 г водорода.
8.38. Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания
до оксида серы (IV):
а) 9,6 г серы, б) 100 г серы.
8.39. Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания
до углекислого газа и воды:
а) 104 г ацетилена С2Н2,
б) 240 г метана СН4.
8.40. Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания:
а) 4,8 г магния до оксида магния,
б) 22,4 г железа до Fe30 4.
8.41. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимый для сжигания:
а) 10 л метана СН4; б) 20 л этана С2Н6;
в) 30 л пропана С3Н8; г) 40 л бутана С4Ню.
При этом объемы углеводородов взяты при н.у., а при их сго­
рании образуется углекислый газ и вода.
8.42. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимый для сжигания:
а) 11,5 г этилового спирта С2Н5ОН,
б) 3 моль этилового спирта С2Н5ОН.
8.43. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимый для сжигания:
а) 1000 г октана С8Н18,
б) 1,8 моль гептана С7Н]6.
8.44. При сгорании метана СН4 было израсходовано 1000 л (н.у.)
воздуха. Определите:
а) объем (н.у.) сгоревшего метана,
б) массу образовавшегося углекислого газа,
в) количество вещества образовавшейся воды.
8.45. К смеси водорода и азота объемом 10 мл (н.у.) прибавили
10 мл (н.у.) кислорода. Полученную смесь подожгли. После
охлаждения смеси и конденсации водяных паров объем ос­
тавшихся газов составил 14 мл. Определите объемную долю
азота в исходной смеси.
133
Тестовые задания
8.46. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного
сгорания 24 г угля С.
1) 11,3л 2) 22,4 л
3) 33,6 л 4) 44,8 л
8.47. При сгорании серы было получено 8,0 г оксида серы(1У). Оп­
ределите объем (н.у.) израсходованного кислорода.
1) 2,24 л 2) 2,6 л
3) 2,8 л 4) 3,0 л
8.48. Пропан горит согласно уравнению реакции:
СзН8 + 50г —> ЗСО2 + 4Н20. Определите объем кислорода
(н.у.), необходимый для сжигания 8 л пропана (н.у.).
1) 40 л 2) 36 л
3) 32 л 4) 24 л
8.49. Этан горит согласно уравнению реакции:
2С2Н6 + 702 —> 4С02 + 6Н20. Определите объем кислорода
(н.у.), необходимый для сжигания 10 л пропана (н.у.).
1) 30 л 2) 35 л
3) 40 л 4) 45 л
8.50. Объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21. Определите
объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 20 л
(н.у.) метана СН4.
1) 160 л 2) 170 л
3) 180 л 4) 190 л
134
Глава IX. Галогены
46. Положение галогенов
в Периодической системе и строение их атомов
9.1. С помощью периодической системы элементов дайте характе­
ристику следующим атомам галогенов:
а) фтор, б) хлор,
в) бром, г) иод.
Укажите номер группы и номер периода, в котором находится
данный элемент. Укажите общее число электронов и заряд яд­
ра в атоме данного элемента. Укажите число электронных
уровней и число электронов на внешнем уровне у атомов дан­
ного элемента.
9.2. Напишите распределение электронов по уровням, подуровням
и орбиталям (квантовым ячейкам) для атомов следующих
элементов:
а) фтор, б) хлор, в) бром.
9.3. Укажите тип химической связи в следующих молекулах:
а) С12, б) НС1, в) NaCl,
г) 12, д) НВг.
9.4. Укажите тип кристаллической решетки для следующих со­
единений:
а) С12, б) Вг2, в) 12,
г) НС1, д) НВг.
Какие температуры плавления характерны для этих соедине­
ний?
9.5. Укажите тип кристаллической решетки для следующих со­
единений:
a) NaCl, б) СаВг2, в) KI,
г) ВаС12, д) А1С13.
Какие температуры плавления характерны для этих соедине­
ний?
9.6. Укажите число электронов на внешнем уровне атомов галоге­
нов. Сколько электронов должны иметь атомы галогенов для
получения устойчивой электронной оболочки?
135
9.7. Как могут атомы галогенов получить устойчивую электрон­
ную оболочку при образовании ковалентной связи? Ответ по­
ясните на примере образования:
а) молекулы С12, б) молекулы НС1.
9.8. Как могут атомы галогенов получить устойчивую электрон­
ную оболочку при образовании ионной связи? Ответ поясните
на примере образования:
а) молекулы NaCl, б) молекулы FeCl3.
9.9. Укажите степени окисления атомов в молекулах:
а) НС1, б) С12,
в) КСЮ, г) С120 3,
д) КС103, е) НСЮ4.
9.10. Укажите галоген более электроотрицательный, чем кислород.
Определите степень окисления атомов в молекуле OF2. Назо­
вите это соединение.
Тестовые задания
9.11. Элемент, который не является галогеном
1) фтор 2) кислород
3) хлор 4) бром
9.12. Атомы галогенов имеют на внешнем уровне
1) 5 электронов 2) 6 электронов
3) 7 электронов 4) 8 электронов
9.13. Число /?-электронов на внешнем уровне атомов галогенов рав­
но
1) 5 электронов 2) 6 электронов
3) 7 электронов 4) 8 электронов
9.14. Число неспаренных электронов на внешнем уровне атомов га­
логенов в их основном состоянии равно
1) 1 электрон 2) 2 электрона
3) 3 электрона 4) 4 электрона
9.15. Радиус атомов галогенов уменьшается в ряду
1) C l ^ B r — I 2) О —► F —► I
9.16. Окислительные свойства галогенов увеличиваются в ряду
1) F2 — С12 — Вг2 2) 12 —► Вг2 —► С12
3) С12 —► 12 —► Вг2 4) Br2-+ F 2-+ I2
9.17. В ряду атомов галогенов: F —► С1 —► Вт —П
1) электроотрицательность увеличивается
2) число электронных уровней не меняется
3) число электронов на внешнем уровне не меняется
4) неметаллические свойства простых веществ усиливаются
9.18. Наиболее сильным восстановителем является анион
1) Г 2) СГ
3) ВГ 4) Г
9.19. Степень окисления кислорода в кислородном соединении
фтора OF2 равна
1) +2 2) +1
3) -1 4) -2
9.20. Соединение, в котором хлор имеет степень окисления +5
1) NaC104 2) NaC103
3) NaC102 4) NaCIO
47. Хлор
9.21. Определите молярную массу хлора. Определите:
а) относительную плотность хлора по водороду,
б) относительную плотность хлора по воздуху.
9.22. Когда хлор был использован в качестве боевого отравляющего
вещества? Поясните, как противогаз защищает от действия
отравляющих веществ. Какое вещество находится в коробке
противогаза? Кто изобрел противогаз?
9.23. Какую степень окисления имеет хлор в большинстве природ­
ных соединений? Почему хлор не встречается в природе в
свободном состоянии? Каким образом получают хлор в про­
мышленности?
9.24. Напишите уравнения реакций получения хлора:
а) Мп02 + НС1 —> б) КМп04 + НС1->
137
9.25. Какие свойства проявляет хлор в ходе реакций с металлами.
Нужно ли предварительно нагревать металл?
9.26. Напишите уравнение реакции хлора с натрием, укажите окис­
литель и восстановитель.
9.27. Какие условия взаимодействия хлора с водородом? Поясните
механизм реакции хлора с водородом. Почему подобные ре­
акции относят к цепным реакциям?
9.28. Какая растворимость хлора в воде? Что образуется при взаи­
модействии хлора с водой?
9.29. Какие свойства имеет хлорноватистая кислота? Почему реак­
цию хлора с водой используют для обеззараживания воды?
9.30. Напишите уравнения реакций хлора:
a) Na + С12 —► б) Sb + Cl2^
в) Си + С12 ----- > г) А1 + С12 ->
9.31. Напишите уравнения реакций хлора, укажите условия прове­
дения реакции:
а) Н2 + С12^ б) Li + С12 —►
в) Са + С12 —► г) Fe + С12 —►
9.32. Напишите уравнения реакций хлора:
а) Н20 + С12^
б) С12 + Са(ОН)2 —>
в) С12 + КОН —
г) С12 + К О Н ----- >
9.33. Смесь 4 л водорода и 6 л хлора взорвали. Определите изме­
ренный при тех же условиях объем образовавшегося хлорово-
дорода.
9.34. Определите объем водорода, который надо взорвать с 8 л хло­
ра для получения 12 л хлороводорода, если все объемы изме­
рены при одинаковых условиях.
9.35. Смесь водорода и хлора общим объемом 20 л взорвали. Опре­
делите измеренный при тех же условиях объем смеси газов,
оставшихся после реакции. Зависит ли конечный объем смеси
газов от того, какое вещество было в избытке?
138
9.36. Определите объем (н.у.) хлора, образующийся при взаимодей­
ствии с избытком концентрированной соляной кислоты:
а) 26,1 г оксида марганца(ГУ),
б) 0,75 моль оксида марганца(ГУ).
9.37. Оксид марганца(ГУ) реагирует с избытком концентрированной
соляной кислоты. Определите массу оксида марганца(1У), не­
обходимую для получения:
а) 112 л (н.у.) хлора, б) 1,15 моль хлора.
9.38. При нагревании железо реагирует с хлором с образованием
65 г хлорида железа(Ш) FeCl3. Определите:
а) массу прореагировавшего железа,
б) объем (н.у.) израсходованного хлора.
9.39. При нагревании 12,8 г меди реагируют с хлором. Определите:
а) необходимый для реакции объем (н.у.) хлора,
б) массу образовавшейся соли.
9.40. При нагревании 13,44 л (н.у.) хлора реагируют с натрием. Оп­
ределите:
а) количество вещества прореагировавшего натрия,
б) массу образовавшейся соли.
Тестовые задания
9.41. Процесс 2СГ - 2ё —► С12 — это реакция
1) окисления
2) восстановления
3) обмена
4) окислительно-восстановительная
9.42. Процесс Мп+7 + 5ё —> Мп+2 — это реакция
1) окисления
2) восстановления
3) обмена
4) окислительно-восстановительная
9.43. Реакция 2KMn04 + 16НС1 2МпС12 + 2КС1 + 5С12 + 8Н20 —
это реакция
1) окисления 2) восстановления
3) обмена 4) окислительно-восстановительная
139
9.44. При обычных условиях газообразный хлор — это
1) желто-зеленый газ 2) желто-коричневый газ
3) красно-бурый газ 4) бесцветный газ
9.45. Относительная плотность хлора по воздуху равна
1) 2,25 2) 2,35
3) 2,45 4) 2,55
9.46. При нагревании хлор реагирует с железом с образованием
1) FeCU 2) FeCl3
3) FeCl2 4) FeCl
9.47. В уравнении реакции С12 + Н20 —> НС1 + НСЮ окислителем и
восстановителем являются соответственно
1) С12 и Н20 2) Н20 и С12
3) С12 и НС1 4) С12 и С12
9.48. Напишите уравнение реакции лития с хлором. Ответ дайте в
виде суммы коэффициентов в уравнении реакции
1) 3 2) 4
3) 5 4) 6
9.49. Определите объем хлора (н.у.), необходимый для получения
100 л (н.у.) хлороводорода
1) 50 л 2) 100 л
3) 150 л 4) 200 л
9.50. Определите объем хлора (н.у.), необходимый для получения
100 г хлороводорода
1) 29 л 2) 31 л
3) 33 л 4) 35 л
48. Хлороводород
9.51. Определите относительную плотность хлороводорода:
а) по водороду,
б) по воздуху.
9.52. Укажите тип химической связи в молекуле хлороводорода.
Укажите тип кристаллической решетки хлороводорода. Поче­
му это вещество является газом при обычных условиях?
140
9.53. Имеется 56 л (н.у.) хлороводорода. Определите:
а) количество вещества хлороводорода,
б) массу хлороводорода.
9.54. Имеется 3 моль хлороводорода. Определите:
а) объем (н.у.) хлороводорода,
б) массу хлороводорода.
9.55. Имеется 146 г хлороводорода. Определите:
а) количество вещества хлороводорода,
б) объем (н.у.) хлороводорода.
9.56. Определите массовую долю соляной кислоты, полученной
растворением:
а) 25 г хлороводорода в 100 г воды,
б) 15 г хлороводорода в 45 г воды.
9.57. Определите массу хлороводорода:
а) в 250 г соляной кислоты с массовой долей 0,20,
б) в 800 г соляной кислоты с массовой долей 0,15.
9.58. Определите массовую долю раствора соляной кислоты, полу­
ченной при растворении в 1 литре воды с плотностью 1,0 г/мл:
а) 200 л (н.у.) хлороводорода,
б) 75 л (н.у.) хлороводорода.
9.59. Определите объем (н.у.) хлороводорода, получаемый при дей­
ствии избытка концентрированной серной кислоты:
а) на 117 г хлорида натрия,
б) на 8,93 моль хлорида натрия.
9.60. Хлорид натрия реагирует с избытком концентрированной сер­
ной кислоты. Определите массу хлорида натрия, которую надо
взять для получения:
а) 89,6 л (н.у.) хлороводорода,
б) 6 моль хлороводорода.
9.61. В ходе реакции хлора с избытком водорода было получено
10 л (н.у.) хлороводорода. Определите:
а) объем (н.у.) вступившего в реакцию хлора,
б) массу вступившего в реакцию водорода.
141
9.62. В ходе реакции хлора с избытком водорода было получено
14,6 г хлороводорода. Определите:
а) объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода,
б) массу израсходованного хлора.
9.63. Хлороводород, полученный в ходе реакции хлора с избытком
водорода, растворили в воде, получив 209 мл 10% раствора
соляной кислоты с плотностью 1,047 г/мл. Определите:
а) объем (н.у.) вступившего в реакцию хлора,
б) массу воды, использованной для получения кислоты.
9.64. Сколько литров (н.у.) хлороводорода необходимо растворить
в 1 л воды для получения раствора соляной кислоты с массо­
вой долей:
а) 0,3283, б) 0,1636?
9.65. В ходе реакции хлорида натрия и избытка концентрированной
серной кислоты образовались гидросульфат натрия и 13,44 л
(н.у.) хлороводорода. Определите:
а) массу образовавшегося гидросульфата натрия,
б) массу израсходованного хлорида натрия.
Тестовые задания
9.66. Определите массу 14,7 л (н.у.) хлороводорода
1) 23 г 2) 24 г
3) 25 г 4) 26 г
9.67. Определите объем (н.у.), который занимает хлороводород
массой 26,1 г
1) 18 л 2) 17 л
3) 16 л 4) 15 л
9.68. Лакмус окрашивается в водном растворе хлороводорода в
следующий цвет
1) красный 2) синий
3) желтый 4) фиолетовый
9.69. Кристаллическая решетка хлороводорода
1) ионная 2) молекулярная
3) атомная 4) металлическая
142
9.70. Валентность и степень окисления хлора в хлороводороде рав­
ны соответственно
1) I и 0 2) П и -1
3) 1и+1 4) 1и-1
9.71. Химическая связь в молекуле хлороводорода
1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная
3) водородная 4) ионная
9.72. Общее число электронов в молекуле хлороводорода равно
1) 17 2) 18
3) 19 4) 20
9.73. Хлороводород может быть получен в лаборатории при дейст­
вии на сухой хлорид натрия
1) концентрированной азотной кислоты
2) разбавленной азотной кислоты
3) концентрированной серной кислоты
4) разбавленной серной кислоты
9.74. Смесь 25 л водорода и 20 л хлора подожгли. Определите объ­
ем образовавшегося хлороводорода
1) 20л 2) 50л
3) 45 л 4) 40 л
9.75. Определите объем (н.у.) хлороводорода, который можно по­
лучить при действии избытка концентрированной серной ки­
слоты на 23,4 г хлорида натрия
1) 8,96 г 2) 7,84 л
3) 6,72 л 4) 4,48 л
49. Соляная кислота и ее соли
9.76. Какие соединения образуются в ходе реакции соляной кисло­
ты с металлами? Какое условие протекания этой реакции?
9.77. Напишите уравнения возможных реакций соляной кислоты с
металлами:
a) Mg + HCl-> б) Fe + НС1 —►
в) А1 + НС1—► г) Hg + HCl->
д) Zn + НС1 —*■ е) Sn + НС1 —>
143
9.78. Какие соединения образуются в ходе реакции соляной кисло­
ты с основными и амфотерными оксидами? Реагирует ли со­
ляная кислота с кислотными оксидами и кислотами?
9.79. Напишите уравнения возможных реакций соляной кислоты с
оксидами:
а) А120з + НС1-* б) ВеО + НС1 —>
в) С02 + НС1-* г) СаО + НС1 —>
д) Na20 + НС1 —*■ е) Сг2Оз + НС1 —►
9.80. Какие соединения образуются в ходе реакции соляной кисло­
ты с основаниями?
9.81. Напишите уравнения реакций:
а) Са(ОН)2 + НС1 —► б) Cu(OH)2 + НС1 —►
в) Fe(OH)2 + HCl —> г) Сг(ОН)3 + НС1 —>
д) А1(ОН)3 + HCl —► е) Fe(OH)3 + НС1 —»•
9.82. Какие соединения образуются в ходе реакции соляной кисло­
ты с солями? Какие условия протекания этой реакции? Какие
кислоты может вытеснить соляная кислота из раствора?
9.83. Напишите уравнения возможных реакций:
a) KN03 + НС1 —► б) AgN03 + HCl —>
в) Pb(N03)2 + HCl —> г) Na2C 03 + HCl —>
д) CaC03 + HCl —> е) Na2Si03 + HCl ->
9.84. Напишите уравнения реакций взаимодействия соляной кисло­
ты с окислителями:
а) КМп04 + НС1-^
б) Мп02 + НС1 —>
в) КСЮ3 + НС1-+
9.85. С помощью какого реактива можно обнаружить присутствие
соляной кислоты или ее солей в растворе? Напишите уравне­
ние соответствующей реакции.
9.86. Какие из перечисленных веществ:
a) Si02, б) ZnO, в) Fe20 3,
г) КОН, д) FeS04, е) Na2S
реагируют с соляной кислотой? Напишите уравнения соответ­
ствующих реакций.
144
9.87. Какие из перечисленных веществ
a) AgN03, б) H2S,
в) К2СОз, г) S02,
д) CuO, е) Ag.
реагируют с соляной кислотой? Напишите уравнения соответ­
ствующих реакций.
9.88. Определите массовую долю хлора:
а) в хлориде бария ВаС12,
б) в хлорате калия КСЮ3.
9.89. Определите формулу этой соли, в которой содержится по
массе:
а) 28,16% калия, 25,63% хлора и 46,21 % кислорода,
б) 21,60% натрия, 33,33% хлора и 45,07% кислорода.
9.90. Оксид марганца(1У) Мп02, массой 34,8 г прореагировал с из­
бытком концентрированного раствора соляной кислоты. Оп­
ределите:
а) массу образующейся в ходе реакции соли,
б) объем (н.у.) выделившегося газа.
9.91. Оксид марганца(1У) Мп02 массой 69,6 г прореагировал с из­
бытком концентрированного раствора соляной кислоты. Оп­
ределите:
а) объем (н.у.) образующегося хлора,
б) количество вещества израсходованного хлороводорода.
9.92. Оксид марганца(ГУ) Мп02 прореагировал с избытком концен­
трированного раствора соляной кислоты с образованием хло­
ра. Определите массу вступившего в реакцию оксида:
а) если было получено 11,2 л (н.у) хлора,
б) если было получено 213 г хлора.
9.93. В ходе реакции хлорида натрия и избытка концентрированной
серной кислоты образовались гидросульфат натрия и хлорово-
дород. После растворения хлороводорода в воде получено
48,9 мл 5% раствора соляной кислоты с плотностью 1,023 г/мл.
Определите:
а) массу вступившего в реакцию хлорида натрия,
б) массу вступившей в реакцию серной кислоты.
145
9.94. В ходе реакции 11,7 г хлорида натрия и избытка концентриро­
ванной серной кислоты образовались гидросульфат натрия и
хлороводород. Определите необходимую для полной нейтра­
лизации полученного хлороводорода:
а) массу 5% раствора гидроксида калия,
б) массу 12% раствора гидроксида натрия.
9.95. Определите массу 15%-ного раствора соляной кислоты, необ­
ходимую для растворения:
а) 51 г оксида алюминия с образованием хлорида алюминия,
б) 16,8 г оксида кальция с образованием хлорида кальция.
9.96. Магний массой 4,8 г поместили в 220 мл 8%-ного раствора
(р = 1,038 г/мл) соляной кислоты. Определите:
а) объем (н.у.) выделившегося водорода,
б) массу полученного хлорида магния.
9.97. Алюминий массой 5,4 г поместили в 144 мл 12% раствора
(р = 1,057 г/мл) соляной кислоты. Определите:
а) массу образовавшейся соли,
б) объем (н.у.) выделившегося водорода.
9.98. К раствору, содержащему 17 г хлорида калия, прилили рас­
твор, содержащий 17 г нитрата серебра. Определите:
а) массу образовавшегося осадка,
б) массу образовавшегося нитрата калия.
9.99. К 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,20
прибавили 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей
0,20. Определите:
а) массу образовавшейся соли,
б) массу вещества, оставшегося в избытке.
9.100. Образец известняка, имеющий массу 100 г и содержащий 95%
карбоната кальция по массе, обработали избытком раствора
соляной кислоты. Определите:
а) объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа С 02,
б) массу образовавшегося углекислого газа С 02.
146
Тестовые задания
9.101. В 100 г воды растворили 25 г хлороводорода. Определите мас­
совую долю полученного раствора соляной кислоты.
1) 0,15 2) 0,20
3) 0,25 4) 0,30
9.102. Определите массу хлороводорода, содержащегося в 250 г
14%-ной соляной кислоты
1) 31 г 2) 33 г
3) 35 г 4) 37 г
9.103. В 1000 г воды растворили 224 л (н.у.) хлороводорода. Опреде­
лите массовую долю полученного раствора соляной кислоты.
1) 0,236 2) 0,248
3) 0,254 4) 0,267
9.104. Метилоранж окрашивается в растворе соляной кислоты в сле­
дующий цвет
1) красный 2) оранжевый
3) желтый 4) фиолетовый
9.105. Раствор соляной кислоты реагирует с
1) медью 2) железом
3) серебром 4) ртутью
9.106. Раствор соляной кислоты не реагирует с оксидом
1) Сг20 3 2) Na20
3) ZnO 4) С 02
9.107. Раствор соляной кислоты реагирует с раствором соли
1) Pb(N03)2 2) NaN03
3) Fe2(S04)3 4) MgS04
9.108. Раствор соляной кислоты не реагирует с раствором соли
1) Na2C 03 2) Na2Si03
3) CuS04 4) K2S
9.109. Белый творожистый осадок образуется при действии на рас­
твор соляной кислоты раствора
1) нитрата бария 2) гидроксида натрия
3) фосфата калия 4) нитрата серебра
147
9.110. Определите объем (н.у.) углекислого газа С 02, который обра­
зуется при действии избытка раствора соляной кислоты на
25 г карбоната кальция СаСОэ.
1) 4,48 л 2) 5,6 л
3) 6,72 л 4) 7,84 л
50. Сравнительная характеристика галогенов
9.111. Какую степень окисления проявляют галогены в природных
соединениях? Каким образом можно получить фтор? Каким
образом можно получить хлор, бром и иод?
9.112. Как в ряду галогенов: F2 - С12 - Вг2 - 12 меняются температуры
кипения простых веществ и их окраска? Укажите тип кри­
сталлической решетки галогенов.
9.113. В каких растворителях лучше растворяются галогены? Поче­
му в медицине используют спиртовой раствор иода?
9.114. Какие процессы называют возгонкой (сублимацией) и конден­
сацией (десублимацией)? Какое вещество можно очистить
возгонкой и последующей конденсацией?
9.115. Как в ряду галогенов от фтора к иоду изменяется радиус ато­
мов и неметаллические свойства?
9.116. Как в ряду галогенов: F2 - С12 - Вг2 - 12 меняются окислитель­
ные свойства?
Как в ряду соединений: NaF - NaCl - NaBr - Nal меняются
восстановительные свойства?
9.117. Напишите уравнения возможных реакций:
a) NaF + Cl2 —> б) Br2 + KI -►
в) С12 + NaBr —► г) Nal + С12 —>
9.118. Хлор пропустили через избыток раствора иодида калия. Опре­
делите:
а) массу иода, образовавшегося при пропускании хлора объ­
емом 4,48 л (н.у.),
б) объем (н.у.) хлора, необходимый для получения 34 г иода.
148
9.119. Определите массовую долю бромида натрия в его смеси с йо­
дидом калия, если после растворения этой смеси в воде и про­
пускании в полученный раствор избытка хлора было получено:
а) 23,4 г хлорида натрия и 14,9 г хлорида калия,
б) 29,25 г хлорида натрия и 22,35 г хлорида калия.
9.120. Смесь азота и хлора объемом 4 л (н.у.) пропустили через из­
быток раствора иодида калия. Определите объемную долю
хлора в исходной смеси, если масса образовавшегося иода со­
ставила:
а) 6,35 г, б) 34,0 г.
Тестовые задания
9.121. В ряду атомов галогенов: F —► С1 —► Вг —► I
1) общее число электронов не меняется
2) радиус атомов увеличивается
3) заряд ядра не меняется
4) электроотрицательность увеличивается
9.122. В ряду атомов галогенов: I —> Вг —> С1 —► F
1) число электронов на внешнем уровне уменьшается
2) электроотрицательность уменьшается
3) число электронных уровней уменьшается
4) температура кипения простых веществ увеличивается
9.123. При обычных условиях является жидкостью
1) фтор 2) хлор
3) бром 4) иод
9.124. При обычных условиях является твердым веществом
1) фтор 2) хлор
3) бром 4) иод
9.125. Нельзя получить водный раствор следующего галогена
1) фтора 2) хлора
3) брома 4) иода
9.126. Наиболее сильный окислитель среди галогенов
1) иод 2) бром
3) хлор 4) фтор
149
9.127. Наиболее сильным восстановителем является
1) КВг 2) KI
3) KF 4) КС1
9.128. Галоген, атом которого содержит четыре электронных уров­
ня — это
1) бром 2) хлор
3) фтор 4) иод
9.129. Укажите реакцию, которая идет в водном растворе
1) 12 + КВг —► 2) С12 + KF —►
3) Br2 + KF ^ 4) Br2 + KI —>•
9.130. Укажите реакцию, которая не идет в водном растворе
1) С12 + К1-+ 2) Br2 + KI —>
3) 12 + КВг —> 4) С12 + КВг —>

 

Ответы к задачам по химии 8 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (23.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar