Тема №6156 Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1.1. Расскажите об устройстве прибора для изучения электропро­
водности растворов. На присутствие каких частиц в растворе
указывает наличие электропроводности раствора?
1.2. Дайте определение понятию электролитической диссоциации.
Во сколько раз сила взаимодействия между ионами в воде
меньше по сравнению с вакуумом?
1.3. Расскажите о механизме диссоциации в водных растворах со­
единений с ионной кристаллической решеткой (солей или ос­
нований).
1.4. Расскажите о механизме диссоциации в водных растворах мо­
лекул с ковалентной полярной связью (кислот).
1.5. Почему растворение веществ в воде является физико­
химическим процессом? Какие признаки химической реакции
наблюдаются при растворении концентрированной серной ки­
слоты в воде? Как следует разбавлять концентрированную
серную кислоту? Можно ли наливать воду в серную кислоту?
1.6. Какую реакцию называют реакцией гидратации? Какие соеди­
нения называют гидратами? Приведите примеры известных
гидратов.
1.7. Определите массовую долю воды в следующих кристаллогид­
ратах:
а) медном купоросе CUSO4 • 5Н2О,
б) гипсе CaS04 • 2Н20,
в) кристаллической соде Ыа2СОз • IOH2O.
1.8. Дайте определение понятию ион. Какие ионы называют катио­
нами, а какие — анионами? Похожи ли свойства иона на свойст­
ва соответствующих им атомов? Укажите на причину различия:
a) Na и Na+, б) Cl и С Г,
в) Са и Са2+, г) S и S2-.
9
1.9. Укажите, какие из ниже перечисленных веществ являются
электролитами, а какие — неэлектролитами:
б) гидроксид калия,
г) сахар,
е) сульфат меди(П),
з) хлорид натрия,
к) дистиллированная вода.
а) глюкоза,
в) соляная кислота,
д) серная кислота,
ж) азот,
и) серная кислота,
1.10. Как называют электроды при проведении электролиза? Какой
электрод называют катодом, а какой — анодом? Какие ионы
движутся к катоду, а какие — к аноду?
Тестовые задания
1.11. Вещество, являющееся неэлектролитом
1) сахар 2) серная кислота
3) гидроксид калия 4) поваренная соль
1.12. Вещество, являющееся электролитом
1) кислород 2) метан
3) азот 4) хлорид калия
1.13. Растворение — это процесс
1) только физический 2) только химический
3) физико-химический 4) биохимический
1.14. Взаимодействие между ионами в воде по сравнению с вакуу­
мом слабее
1) в 122 раза 2) в 81 раз
3) в 25 раз 4) в 4 раза
1.15. Охлаждение раствора наблюдается при растворении в воде
1) NaOH тверд. 2) NH4NO3 ТВерд.
3 ) КОН тверд. 4) H 2S O 4 конц.
1.16. Для разбавления концентрированного раствора серной кисло­
ты следует наливать
1) быстро кислоту в воду
2) быстро воду в кислоту
3) медленно кислоту в воду
4) медленно воду в кислоту
10
1.17. Легко отдает электроны
1) Na
3) F
1.18. Не отдает электроны
1) А1
3) Ва
2) К
4) Mg2+
1.19. При пропускании электрического тока в раствор электролита
к катоду движется ион
1.20. При пропускании электрического тока в раствор электролита
к аноду движется ион
2. Диссоциация кислот, оснований и солей
1.21. Какие электролиты называют кислотами? Какой тип химиче­
ской связи Н — О в молекулах кислот? Какие ионы образуют­
ся при диссоциации кислот?
1.22. Как можно упрощенно записывать ион гидроксония? Наличие
какого иона в растворах разных кислот обуславливает их об­
щие свойства?
1.23. Укажите заряды и напишите формулы следующих анионов:
а) хлорид, б) нитрат,
в) ортофосфат, г) сульфат,
д) карбонат, е) сульфид.
1.24. Напишите уравнения диссоциации следующих одноосновных
кислот:
1) ОН“
3) Na+
2) SOf-
4) NO3
2) C f
4) Li+
a) HC1,
в) НСЮ4,
6) HN03,
r) HI.
1.25. Как диссоциируют многоосновные кислоты? По какой ступе­
ни диссоциация идет в большей степени?
1.26. В каких случаях при записи уравнения диссоциации использу­
ется знак - ^ ,а в каких случаях — знак ^ ? Приведите приме­
ры использования этих знаков.
1.27. Напишите уравнения диссоциации следующих многооснов­
ных кислот:
a) H2S04, б) Н3Р04, в) H2S, г) Н2С 03.
1.28. Какие электролиты называют основаниями? Какой тип кри­
сталлической решетки у оснований?
1.29. Какие ионы образуются при диссоциации оснований? Нали­
чие какого иона в растворах разных щелочей обуславливает
их общие свойства?
1.30. Укажите заряды и напишите формулы катионов следующих
металлов:
a) Na, б) Са, в) Al, г) Cu(II),
д) Fe(III), е) К, ж) Ва, з) Zn.
1.31. Напишите уравнения диссоциации следующих растворимых
оснований — щелочей:
a) NaOH, б) КОН, в) Са(ОН)2, г) Ва(ОН)2.
1.32.
1.33.
Какие электролиты называют средними солями? Какой тип
кристаллической решетки у солей? Какие ионы образуются
при диссоциации средних солей?
Напишите уравнения диссоциации средних солей:
a) Na2C 03, б) AlCl3,
в) FeS04, г) Ba(N03)2,
д) K3P04, е) Na2S,
ж) CuS04, з) Cr2(S04)3.
1.34. Какие электролиты называют кислыми солями? Какие ионы
образуются при диссоциации кислых солей? Как диссоцииру­
ют кислые соли?
1.35. Напишите уравнения диссоциации кислых солей:
a) NaHC03, б) KHS04,
в) NaHS, г) К2НР04,
д) KH2P 0 4, е) NaHS03,
ж) Са(НС03)2, з) (NH4)2HP04.
12
Тестовые задания
1.36. При диссоциации кислот в качестве катионов образуются ионы
1) ОН' 2) Н+ 3) СГ 4) Na+
1.37. В растворах кислот метилоранж имеет окраску
1) красную 2) оранжевую
3) бесцветную 4) желтую
1.38. Кислота, которая диссоциирует ступенчато
1) HN03 2) НС1
3) H2S03 4) НСЮ4
1.39. Образование иона гидроксония при диссоциации кислот в вод­
ном растворе происходит с образованием
1) ионной связи
2) ковалентной полярной связи
3) ковалентной неполярной связи
4) донорно-акцепторной связи
1.40. При диссоциации оснований в качестве анионов образуются
ионы
1) ОН' 2) СГ 3) Na+ 4) Н+
1.41. В растворах щелочей фенолфталеин имеет окраску
1) бесцветную 2) малиновую
3) синюю 4) желтую
1.42. Соль, при диссоциации
нов
1) Cr(N03)3
3) K2SO4
моль которой образуется 5 моль ио7
2) Na3P04
4) A12(S04)3
1.43. Электролит, образующий при диссоциации катионы водорода
и анионы гидроксила
1) кислота 2) основание
3) соль 4) вода
1.44. Электролит, образующий при диссоциации катионы водорода
и анионы кислотного остатка
1) кислота 2) основание
3) соль 4) вода
13
1.45. Электролит, образующий при диссоциации катионы металла и
анионы гидроксила
1) кислота 2) основание
3) соль 4) вода
3. Слабые и сильные электролиты.
Степень диссоциации
1.46. Дайте определение понятию степень диссоциации. Как обо­
значают степень диссоциации? Какие значения может прини­
мать степень диссоциации?
1.47. В раствор поместили 100 молекул. Определите степень диссо­
циации, если диссоциировали:
а) 5 молекул,
б) 15 молекул,
в) 50 молекул,
г) 95 молекул.
1.48. В раствор поместили 100 молекул. Определите число диссо­
циированных молекул, если степень диссоциации равна:
а) 0,04, б) 0,1,
в) 0,4, г) 0,9.
1.49. Какие электролиты называют сильными электролитами? Ка­
кое значение принимает степень диссоциации для сильных
электролитов?
1.50. Какие электролиты называют слабыми электролитами? Какое
значение принимает степень диссоциации для слабых элек­
тролитов?
1.51. К каким электролитам сильным или слабым относятся раство­
римые в воде соли? Укажите, какие частицы: молекулы, ионы
или гидратированные ионы преимущественно присутствуют в
растворах солей.
1.52. К каким электролитам сильным или слабым относятся раство­
римые в воде основания — щелочи? Укажите, какие частицы:
молекулы, ионы или гидратированные ионы преимущественно
присутствуют в растворах щелочей.
14
1.53. Перечислите несколько кислот, являющихся сильными элек­
тролитами. Укажите, какие частицы: молекулы, ионы или
гидратированные ионы преимущественно присутствуют в рас­
творах таких кислот.
1.54. Перечислите несколько кислот, являющихся слабыми элек­
тролитами. Укажите, какие частицы: молекулы, ионы или
гидратированные ионы преимущественно присутствуют в рас­
творах таких кислот.
1.55. Среди ниже перечисленных соединений укажите те, которые
относятся к сильным электролитам:
а) Н20 , б) Na2S04,
в)
д)
ж)
и)
AgCl,
Н2С 03,
Си(ОН)2,
Ва(ОН)2,
г)
е)
з)
к)
КОН,
A12(S04)3,
H2S04,
BaS04.
Тестовые задания
1.56. Ионную кристаллическую решетку имеет
1) уксусная кислота
2) этиловый спирт
3) вода
4) поваренная соль
1.57. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) NaCl 2) CuS04
3) НС1 4) NaOH
1.58. Укажите верное суждение: а) степень диссоциации — это от­
ношение числа диссоциированных молекул к общему числу
молекул в растворе; б) сильные электролиты имеют степень
диссоциации, равную 1%.
1) верно только а 2) верно только б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
1.59. При разбавлении раствора уксусной кислоты степень ее дис­
социации
1) уменьшается
15
2) увеличивается
3) уменьшается, но затем увеличивается
4) не изменяется
1.60. В 1 л раствора содержится 0,3 моль соляной кислоты. Прини­
мая степень диссоциации кислоты равной 1, определите число
ионов водорода в растворе
1) 6 • 1023 ионов 2) 6 • 1022 ионов
3) 1,8 • 1022 ионов 4) 1,8 ■ 1023 ионов
1.61. В 1 л раствора содержится 0,2 моль уксусной кислоты. При­
нимая степень диссоциации кислоты равной 0,01, определите
число ионов водорода в растворе
1) 1,2 • 1021 ионов 2) 1,2 • 1022 ионов
3) 1,2 • 1023 ионов 4) 1,2 • 1024 ионов
1.62. Кислота — слабый электролит
1) соляная 2) азотная
3) угольная 4) серная
1.63. Основание — сильный электролит
1) Си(ОН)2 2) Ва(ОН)2
3) Zn(OH)2 4) Fe(OH)2
1.64. Соль — сильный электролит
1) СаС03 2) AgCl
3) BaS04 4) A12(S04)3
1.65. Вещество — слабый электролит
1) Н20 2) КОН
3) HN03 4) NaCl
4. Реакции ионного обмена
1.66. Укажите окраску в кислой, нейтральной и щелочной средах
для следующих индикаторов:
а) метилоранжа,
б) лакмуса,
в) фенолфталеина.
1.67. Укажите окрашивание пламени газовой горелки в присутст­
вии следующих ионов:
а) Си2+, б) Ва2+,
в) Са2+, г) Na+,
Д) К+.
1.68. Какой цвет имеет водный раствор, содержащий один из сле­
дующих ионов:
а) МпС>4, б) СгС>4_, в) Fe3+, г) Си2+,
д) Ni2+?
1.69. Какой цвет имеет водный раствор, содержащий один из сле­
дующих ионов:
а) СГ, б) SO2-, в) А13+, г) Са2+,
д) Na+?
1.70. В виде каких частиц преимущественно присутствуют в рас­
творе сильные электролиты? Как записываются сильные элек­
тролиты в ионных уравнениях реакций?
1.71. В виде каких частиц преимущественно присутствуют в рас­
творе слабые электролиты? Присутствуют ли в растворе не­
растворимые вещества — осадки или газы? Как записываются
слабые электролиты, осадки и газообразные вещества в ион­
ных уравнениях реакций?
1.72. Перечислите три условия протекания реакций ионного обме­
на. Приведите по одному примеру на каждый тип реакции
ионного обмена.
1.73. Каким образом можно обнаружить присутствие в растворе
ионов бария или сульфат-ионов? Почему эти ионы взаимодей­
ствуют друг с другом?
1.74. Каким образом можно обнаружить присутствие в растворе
ионов серебра или хлорид-ионов? Почему эти ионы взаимо­
действуют друг с другом?
1.75. Каким образом можно обнаружить присутствие в растворе:
а) ионов аммония; б) карбонат-ионов?
Укажите причину протекания этих реакций.
17
1.76. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде. Укажите причи­
ну протекания реакций. Укажите реакцию, которая не идет в
растворе.
a) NaOH + HCl —► б) NaOH + Ba(N03)2 —►
в) Na2C03 + H2S04 —► г) AgN03 + HCl —>
1.77. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде. Укажите причи­
ну протекания реакций. Укажите реакцию, которая не идет в
растворе.
а) КОН + BaS04 —► б) Cu(OH)2 + H2S04 ->
в) NaOH + NH4CI —► г) CH3COONa + HN03—►
1.78. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде. Укажите причи­
ну протекания реакций. Укажите реакцию^ которая не идет в
растворе.
a) Na2S04 + BaCl2 —► б) FeCl3 + NaOH —►
в) Al(OH)3 + HCl —> г) Ba(N03)2 + HCl —►
1.79. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде. Укажите причи­
ну протекания реакций. Укажите реакцию, которая не идет в
растворе.
a) Pb(N03)2 + HCl —> б) NaOH + CuS04 —>
в) FeCl3 + CuS04 —> г) Na2S + HCl —>
1.80. Напишите возможные полные ионные и молекулярные урав­
нения реакций, для которых имеются следующие сокращен­
ные ионные уравнения:
а) Н+ + ОН ->Н 20
б) Ag+ + СГ —> AgCl-i-
в) Ва2+ + S 0 24~ -> BaS04i
г) Fe(OH)3 + ЗН+ -> Fe3+ + ЗН20
д) СО2' + 2Н+ — Н20 + С 02Т
е) NH4 + ОН" -> NH3t + Н20
18
Тестовые задания
1.81. Желтую окраску имеет раствор, содержащий ион
1) Fe3+ 2) А13+ 3) Fe2+ 4) Zn2+
1.82. Голубую окраску имеет раствор, содержащий ион
1) Са2+ 4 2) Na+ 3) Mg2+ 4) Cu2+
1.83. Определить присутствие хлорид-иона СГ в растворе можно с
помощью иона
1) Na+ 2) Ag+
3) Cu2+ 4) Al3+
2+
1.84. Определить присутствие иона бария Ва в растворе можно с
помощью иона
1) СГ 2) NO3
3) SO^- 4) 0Н “
1.85. Реакция между ионами идет, если в ходе этой реакции
1) выпадает осадок
2) выделяется газ
3) образуется вода
4) выполняется любое из указанных условий
1.86. В растворе идет реакция между ионами
1) 0Н~ и Н+ 2) NOJ и Са2
3) А13+ и СГ 4) Na+ и Р 0 3“
1.87. В растворе идет реакция между ионами
1) ОН- и Ва2+ 2) СО2- и Н+
3) Н+ и HS04~ 4) Ag+ и NOJ
1.88. В растворе идет реакция между ионами
1) СГ и К+ 2) N 0 J h A13+
3) Са2+ и С0^“ 4) Mg2+ и S0^“
1.89. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- —> Н2О соот­
ветствует взаимодействие следующих веществ:
1) Cu(OH)2 + H2S04 —> 2) NaOH + Н2С 03 —>
3) H2S04 + Ва(ОН)2 -у 4) HN03 + N a0H ->
19
1.90.
5.
1.91.
1.92.
1.93.
1.94.
1.95.
1.96.
Сокращенному ионному уравнению НС03 + Н+ —*• Н2О + C02t
соответствует взаимодействие следующих веществ:
1) NaHC03 + H2S04 —*•
2) Na2C03 + HN03 —*•
3) Na2C 0 3 + H2S04 —*•
4) NaHC03 + H3P04 —*•
Окислительно-восстановительные реакции
Дайте определение понятию степень окисления. Укажите сте­
пени окисления атомов в простых веществах:
a) Na, б) Fe, в) А1, г) S,
д) С12, е) 0 2, ж) Н2, з) F2.
Укажите характерные степени окисления в сложных вещест­
вах для следующих атомов:
а) натрия, б) калия,
в) водорода, г) кальция,
д) бария, е) алюминия,
ж) кислорода, з) фтора.
Как можно определить степень окисления атома элемента с
переменной степенью окисления в молекулах?
Определите степени окисления всех атомов в соединениях:
a) KN02, б) H2S04,
в) КМп04, г) NH3,
д) NH4N 03, е) К2Сг20 7,
ж) NaH, з) Са3(Р0 4)2-
Определите степени окисления всех атомов в соединениях:
a) FeCl3, б) Cu(N03)2,
в) Н20 2, г) Си20,
д) H2s, е) КСЮз,
ж) СиС12, з) FeS2.
Определите степени окисления всех атомов в ионах:
а)
д)
NO3,
С104
б)
е)
S O f,
HSOJ,
в)
ж)
NHJ
СЮ
г)
з)
НРО^
СЮ".
20
1.97. Среди перечисленных реакций укажите те реакции, которые
являются окислительно-восстановительными:
а) H2S04 + Fe -> FeS04 + H2t
б) H2S04 + BaCl2 BaS04l + 2HC1
в) Pb(N03)2 + Zn -► Zn(N03)2 + Pbi
r) Pb(N03)2 + 2HC1 PbCl2l + 2HN03
1.98. Среди перечисленных реакций укажите те реакции, которые
являются окислительно-восстановительными:
а) 2Al + Fe20 3 —► Al20 3 + 2Fe
б) А120 3 + 6НС1 -> 2А1С13 + ЗН20
в) 2Н20 —> 2H2t + 0 2Т
г) NH3 + НС1 —► NH4C1
1.99. Укажите, на каком из этапов следующей последовательности
превращений меняется степень окисления кремния:
Si —> Mg2Si —> SiH4 —> Si02 —> Na2Si03 —> H2Si03.
1.100. Укажите, на каком из этапов следующей последовательности
превращений меняется степень окисления азота:
N2 -> NH3 —>'NO -► N 02 -► IIN 03 KN03 -► KN02.
1.101. Укажите, на каком из этапов следующей последовательности
превращений меняется степень окисления фосфора:
Р - Са3Р3 - РН3 - Р20 5 - Н3Р04 - Са3(Р04)2.
1.102. Укажите, на каком из этапов следующей последовательности
превращений меняется степень окисления серы:
S —> S02 —* S03 -> H2S04 -> H2S -> CuS.
1.103. Дайте определение следующим понятиям:
а) реакция окисления,
б) реакция восстановления,
в) окислитель,
г) восстановитель.
1.104. Какие свойства (окислительные или восстановительные) мо­
жет иметь:
а) натрий Na, б) фтор F2,
в) железо Fe?
21
1.105. Какие свойства (окислительные или восстановительные) мо­
жет иметь сера в следующих соединениях:
a) H2S, б) S,
в) H2S03, г) H2S04?
1.106. Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
a) N2 + 0 2 —>2NO б) 0 2 + 2F2 —> 20F2
в) Fe + S —»• FeS г) S + 0 2 -> S02
1.107. Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
а) 3Fe30 4 + 8А1 -► 4А120 3 + 9Fe
б) 2Na + 2Н20 —> 2NaOH + H2t
в) 2НС1 + Zn —» ZnCl2 + H2t
г) CuS04 + Fe —> FeS04 + C ul
1.108. Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстано­
витель в следующих реакциях:
а) NH3 + 0 2 —► N2 + Н20
б) NH3 + 0 2 -> N 0 + Н20
в) FeS2 + 0 2 -> Fe20 3 + S02t
г) FeS + 0 2 —► Fe20 3 + S02t
д) A1(N03)3 -> Al20 3 + N 02T + 0 2
1.109. Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстано­
витель в следующих реакциях:
а) Си + HN03 конц. -> Cu(N03)2 + N 02t + Н20
б) Си + HN03 разб. Cu(N03)2 + NOT + Н20
в) Mg + HN03 оч.разб. -»■ Mg(N03)2 + NH4N 03 + FI20
г) Mg + H2S04 конц —> MgS04 + h 2sT + H20
д) Zn + H2S04 конц —> ZnS04 + S i + H20
1.110. Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстано­
витель в следующих реакциях:
а) КМп04 + H2S04 + Н20 2 —> MnS04 + 0 2Т + K2S04 + Н20
б) КМп04 + Н20 + NaN02 Mn02l + NaN03 + КОН
в) КМп04 + КОН + Na2S03 -> K2Mn04 + Na2S04 + Н20
г) К2Сг20 7 + H2S04 + KI Cr2(S04)3 + 12 + K2S04 + Н20
д) K2Cr20 7 + H2S04 + FeS04 —>
Cr2(S04)3 + Fe2(S04)3 + K2S04 + H20
е) CrCl3 + КОН + Cl2 К2СЮ4 + KC1 + H20
22
Тестовые задания
1.111. Определите степень окисления хлора в бертолетовой соли
КСЮ3
1) +1 2) +3 3) +5 4) +7
1.112. Укажите соединение кислорода, в котором кислород имеет
окисления -1
1) NaOH 2) Na20 2
3) Na20 4) NaN03
1.113. Укажите простое вещество, имеющее только окислительные
свойства
1) F2 2) S 3) Fe 4) Ar
1.114. Укажите простое вещество, имеющее только восстановитель­
ные свойства
1) Ne 2) С 3) 0 2 4) Mg
1.115. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции
1) А1(ОН)3 + ЗНС1 —*■ А1С13 + ЗН20
2) Pb(N03)2 + Zn -*• Zn(N03)2 + Zn
3) CaC03 + 2HC1 -*• СаС12 + H20 + C 02
4) ВаС12 + H2S04 -»• BaS04 + 2HC1
1.116. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции
1) С3Н8 + 502 -*• ЗС02 + 4Н20
2) НС1 + AgN03 -*• AgCl + HN03
3) NH4C1 + NaOH -»• NaCl + H20 + NH3
4) HN03 + NaHC03 -*• NaN03 + H20 + C 02
1.117. Является окислителем в уравнении реакции:
Mg + 2HCl — MgCl2 + H2
1) Mg 2) H2
3) HC1 4) MgCl2
1.118. Является восстановителем в уравнении реакции:
М п02 + 4НС1 -*• MnCl2 + Cl2 + 2Н20
1) МпС12 2) С12
3) Мп02 4) НС1
23
1.119. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реак­
ции по схеме:
Mg + HNO3 —► Mg(NC>3)2 + N2O + Н2О.
Ответ дайте в виде коэффициента перед окислителем
1) 10 2) 8 3) 6 4) 4
1.120. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реак­
ции по схеме:
КМп04 + H2S04 + FeS04 MnS04 + Fe2(S04)3 + K2S04 + H20
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реак­
ции
1) 40 2) 36 3) 32 4) 28
6. Гидролиз солей
1.121. Дайте определение понятию гидролиз солей. Почему для про­
текания гидролиза необходимо, чтобы соль была образована
хотя бы одним слабым электролитом — основанием или ки­
слотой?
1.122. Какие электролиты образуются при взаимодействии соли с
водой? Какое условие взаимодействия между ионами должно
выполниться для осуществления реакции гидролиза?
1.123. Какие основания образуют следующие соли:
a) K2S04, б ) Cu(N03)2, в) Na2S,
г) FeCl3, д) Al2(S04)3, е) NH4N 03,
ж) ВаС12?
Укажите, являются ли эти основания сильными или слабыми
электролитами.
1.124. Какие кислоты образуют следующие соли:
a) CH3COONa, б) Na2S04, в) K2S,
г) Zn(N03)2, д) Na3P04, е) CuCl2,
ж) Fe2(S04)3?
24
Укажите, являются ли эти кислоты сильными или слабыми
электролитами.
1.125. Какие соли не подвергаются реакции гидролиза? Среди ниже­
перечисленных солей укажите те соли, которые не гидроли­
зуются в водных растворах:
a) Ba(N03)2, б) Al(N03)3,
в) NH4C1, г) КС1,
д) Na2S04.
1.126. Как гидролизуются соли, образованные сильным основанием
и слабой кислотой? Напишите для следующих солей молеку­
лярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения
гидролиза:
a) Na2C 03, б) K2S,
в) Na3P04, г) K2S03,
д) CH3COONa.
Какой ион: катион или анион участвует в кратком ионном
уравнении гидролиза? Какая среда в растворах подобных со­
лей? Какую окраску имеют метилоранж, лакмус и фенолфта­
леин в растворах подобных солей?
1.127. Как гидролизуются соли, образованные слабым основанием и
сильной кислотой? Напишите для следующих солей молеку­
лярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения
гидролиза:
a) FeCl3, б) A12(S04)3,
в) СиС12, г) Zn(N03)2,
д) NH4C1.
Какой ион: катион или анион участвует в кратком ионном
уравнении гидролиза? Какая среда в растворах подобных со­
лей? Какую окраску имеют метилоранж, лакмус и фенолфта­
леин в растворах подобных солей?
1.128. Среди нижеперечисленных солей укажите соли, которые пол­
ностью гидролизуются в водных растворах:
а) А1С13, б) Al2s 3,
в) K2S, . г) Cr2S3,
д) NaCl.
25
1.129. Напишите для следующих солей молекулярные, полные ион­
ные и сокращенные ионные уравнения гидролиза, если такие
реакции идут:
а) К3Р04, б) MgCl2,
в) ВаС12, г) Na2S,
д) CuS04, е) K2S04,
ж) NaNQ2, з) n h 4n o 3
Какая среда в растворах подобных солей?
1.130. Напишите возможные полные ионные и молекулярные урав­
нения гидролиза солей, для которых имеются следующие со­
кращенные ионные уравнения гидролиза:
а) СОз~ + Н20 ;=» НСОз + ОН“
б) А13+ + Н20 ^ А10Н2+ + Н+
в) s2“ + h 2o ^ HS~ + OH'
г) Cu2+ + Н20 ^ СиОН+ + Н+
д) Р 0 3“ -г- Н20 ;=» НРО^~ + ОН~
е) NH4 + Н20 ^ NH4OH + Н+
Тестовые задания
1.131. Соль, которая образована слабым основанием и сильной ки­
слотой
1) Na3P04 2) Fe2(S04)3
3) A12S3 4) CH3COONa
1.132. Соль, которая образована сильным основанием и слабой ки­
слотой
1) Pb(N03)2 2) Nal
3) K2S 4) ВаС12
1.133. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой,
гидролизуются
1) только по катиону
2) только по аниону
3) по катиону и аниону
4) не гидролизуются
26
1.134. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой,
гидролизуются
1) только по катиону
2) только по аниону
3) по катиону и аниону
4) не гидролизуются
1.135. Кислая среда имеется в растворе соли
1) AgN03 2) KI
3) Na2C 03 4) ВаС12
1.136. Щелочная среда имеется в растворе соли
1) A1(N03)3 2) K2S
3) Na2S04 4) Cr2S3
1.137. Нейтральная среда имеется в растворе соли
1) CuS04 2) Na3P04
3) NaN03 4) FeCl3
1.138. He подвергается гидролизу соль
1) Na3P04 2) A12S3
3) Pb(N03)2 4) KC1
1.139. Разбавленный раствор хлорида железа(Ш) окрашивает мети­
лоранж в следующий цвет
1) оранжевый 2) желтый
3) красный 4) синий
1.140. Соль, раствор которой окрашивает фенолфталеин в малино­
вый цвет
1) Na2C 03 2) CuS04
3) ВаС12 4) Pb(N03)2
27
ГЛАВА II. Кислород и сера
7. Положение кислорода и серы
в периодической таблице химических элементов,
строение их атомов
2.1. Для атома кислорода'gО укажите:
а) заряд ядра атома,
б) число протонов в ядре атома,
в) число электронов в атоме,
г) число нейтронов в ядре атома,
д) число уровней в атоме.
2.2. Напишите электронную формулу атома кислорода. Сколько
неспаренных электронов находится на валентном уровне ато­
ма кислорода? Какая валентность характерна для кислорода?
Имеются ли на внешнем уровне кислорода свободные
2^-орбитали? Возможны ли для атома кислорода возбужден­
ные состояния?
2.3. Как меняются в группе сверху вниз радиус атомов, их элек­
троотрицательность, неметаллические свойства их простых
веществ? Как изменяются эти свойства при переходе от ки­
слорода к сере?
2.4. Определите степени окисления кислорода в следующих со­
единениях:
а) Н20, б) С 02,
в) о 2, г) NaOH,
д) HN03, е) o f 2,
ж) Н20 2, з) K2S04.
32 2.5. Для атома серы l6S укажите:
а) заряд ядра атома,
б) число протонов в ядре атома,
в) число электронов в атоме,
г) число нейтронов в ядре атома,
д) число уровней в атоме.
28
2.6. Напишите электронную формулу атома серы. Сколько неспа­
ренных электронов находится на валентном уровне атома се­
ры? Какая валентность характерна для атома серы в его ос­
новном состоянии?
2.7. Имеются Ли на внешнем уровне атома серы свободные
З^-орбитали? Какие возбужденные состояния возможны для
атома серы? Укажите число неспаренных электронов на
внешнем уровне атома серы в его возбужденных состояниях.
Какие валентности характерны для атома серы в его возбуж­
денных состояниях?
2.8. Укажите валентности атома серы в следующих соединениях:
a) H2S, б) S03,
в) S 02, г) H2SC>4,
Д) H2S03.
2.9. Определите степени окисления серы в следующих соединени­
ях:
a) H2S, б) FeS
в) NaHS03, г) S02,
д) H2S04, е) A12(S04)3,
ж) FeS2.
2.10. Определите формулу оксида серы, если массовая доля серы в
оксиде равна:
а) 0,40; б) 0,50.
Тестовые задания
2.11. Число электронов на внешнем уровне кислорода равно
1) 16 2) 8 3) 6 4) 2
2.12. Для изотопа кислорода 180 определите разность между чис­
лами нейтронов и протонов в ядре атома
1) 2 2) 10
з) 8 4) 18
2.13. Заряд ядра атома серы равен
1) -2 2) +6
3) +8 4) +16
29
2.14. Число электронных уровней в атоме серы равно
1) 6 2) 3
3) 4 4) 2
2.15. Кислород в большинстве своих соединений имеет степень
окисления
1) -2 2) +2
3) +6 4) -1
2.16. Степень окисления кислорода в пероксиде водорода Н20 2
равна
1) -2 2) +2
3) +1 4) -1
2.17. Соединение, в котором кислород имеет степень окисления +2
1) 0 2 2) Н20
3) OF2 4) 0 2F2
2.18. Электроотрицательность атомов увеличивается в ряду
1) S e ^ O ^ S 2) Se —► S —► О
3) O ^ S ^ S e 4) S —► О —► Se
2.19. Радиус атомов увеличивается в ряду
1) O ^ S ^ S e 2) S —► О —► Se
3) S e ^ O ^ S 4) Se —► S —► О
2.20. Степень окисления серы равна +6 в соединении
1) FeS2 2) Na2S03
3) H2S04 4) S
8. Строение простых веществ.
Аллотропия
2.21. Расскажите о том, как можно получить озон в лаборатории.
Почему озон образуется в природе во время грозы?
2.22. Определите:
а) массу I л (н.у.) кислорода 0 2,
б) массу 1 л (н.у.) озона 0 3.
2.23. Какая реакция характерна для озона? Почему озон является
более сильным окислителем, чем молекулярный кислород?
30
2.24. Определите объем (н.у.) оставшегося после реакции молеку­
лярного кислорода, если при пропускании через озонатор 30 л
(н.у.) молекулярного кислорода О2 было получено:
а) 4 л (н.у.) озона О3,
б) 6 л (н.у.) озона О3.
2.25. Определите:
а) объем озона (н.у.), масса которого составляет 120 г,
б) массу 28 л (н.у.) озона.
Тестовые задания
2.26. Аллотропной модификацией кислорода является
1) карбин 2) графит
3) озон 4) сера
2.27. Озон образуется
1) при пропускании электрического разряда через кислород
2) при окислении смолы хвойных деревьев
3) во время грозы
4) во всех перечисленных случаях
2.28. Укажите верное суждение: а) озон является более сильным
окислителем, чем кислород; б) озон в 1,5 раза легче молеку­
лярного кислорода.
1) верно только а
2) верно только б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
2.29. Укажите свойства, характерные для озона:
а) имеет запах,
б) не имеет запаха,
в) используется для дыхания растениями и животными,
г) используется для обеззараживания питьевой воды,
д) тяжелее, чем газообразный хлор,
е) легче, чем газообразный хлор.
1) а, г, е
3) б, г,е
2) а, г, д
4) а, в, е
31
2.30. Объем (н.у.) 1 г озона равен
1) 320 мл
2) 467 мл
3) 588 мл
4) 700 мл
9. Сера. Аллотропия.
Физические свойства
2.31. Встречается ли сера в самородном состоянии. Какое свойство
серы позволяет отделить ее от породы, например, от песка?
2.32. Перечислите некоторые сульфидные минералы. Какова рас­
творимость в воде многих сульфидов?
2.33. Определите простейшую формулу вещества, содержащего по
массе:
а) 80% меди и 20% серы;
б) 66,7% меди и 33,3% серы;
в) 63,6% железа и 36,4% серы;
г) 46,7% железа и 53,3% серы.
2.34. Перечислите известные сульфатные минералы. Определите
массовую долю воды:
а) в природном гипсе,
б) в глауберовой соли.
2.35. Определите формулу кристаллогидрата:
а) сульфата магния, если массовая доля воды в нем равна
0,512,
б) сульфата меди(П), если массовая доля воды в нем равна
0,36.
2.36. Какие существуют аллотропные видоизменения серы? Какая
сера является твердой, а какая — эластичной?
2.37. Какой тип решетки имеет кристаллическая сера? Какие моле­
кулы находятся в узлах кристаллической решетки серы?
2.38. Какая температура плавления кристаллической серы? Как тем­
пература плавления серы согласуется с типом ее кристалличе­
ской решетки?
32
2.39. Известна ли температура плавления пластической серы?
Как плавятся аморфные вещества? Как построена пластиче­
ская сера?
2.40. Почему крупные кусочки серы тонут в воде, а порошок серы
всплывает? Как на практике можно отделить сернистые руды
от пустой породы? Как называют подобный метод обогащения
РУД?
Тестовые задания
2.41. Кристаллическая решетка кристаллической серы построена из
молекул
1) S8 2) S6 3) S4 4) S2
2.42. Пластическая сера
1) имеет молекулярную кристаллическую решетку
2) имеет атомную кристаллическую решетку
3) имеет ионную кристаллическую решетку
4) является аморфным веществом
2.43. Укажите верное суждение: а) кристаллическая сера вдвое тя­
желее воды; б) порошок серы не тонет в воде
1) верно только а
2) верно только б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
2.44. Укажите свойства, характерные для пластической серы:
а) имеет определенную температуру плавления,
б) не имеет определенной температуры плавления,
в) хрупкое вещество,
г) эластичное вещество.
1) а, в 2) б, г
3) а, г 4) б, в
2.45. Определите массовую долю воды в горькой соли
MgS04 • 7Н20
1) 0,512 2) 0,488
3) 0,546 4) 0,454
2 № 6627 33
10. Химические свойства серы.
Применение серы
2.46. Как меняются радиусы атомов и неметаллические свойства
элементов в группе сверху вниз? Какой элемент кислород или
сера является более активным неметаллом? Какой из них яв­
ляется более электроотрицательным? Какие свойства прояв­
ляют кислород и сера в ходе реакции между ними?
2.47. Напишите уравнение реакции горения серы в кислороде. Ка­
кой оксид серы образуется? Назовите этот оксид, укажите
степени окисления элементов в этом оксиде.
2.48. Серу сжигают в кислороде. Определите:
а) массу оксида, образующегося при сжигании 3 моль серы;
б) объем кислорода (н.у.) необходимый для сжигания 8 г серы.
2.49. Принимая, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21,
определите объем воздуха (н.у.), необходимого:
а) для сжигания 0,9 моль серы;
б) для сжигания серы, если в ходе реакции образовалось 33 г
оксида.
2.50. При сжигании 1 моль серы выделяется 332,8 кДж теплоты.
Определите:
а) массу образовавшегося оксида серы, если при сгорании
серы выделилось 260 кДж теплоты;
б) объем воздуха (н.у.), израсходованный на сгорание серы,
если при этом выделилось 124,8 кДж теплоты.
2.51. Определите простейшую формулу следующих соединений:
а) соединения серы с углеродом, содержащего 15,8% углерода;
б) соединения серы с фтором, в котором массовая доля серы
равна 0,219;
в) соединения серы с хлором, содержащего 31,1% серы;
г) соединения, содержащего 27,45% азота, 9,80% водорода и
62,75% серы.
2.52. Определите степень окисления серы в следующих соединениях:
a) S02, б) H2S, в) S03, г) H2S04,
д) Na2S03, е) SC12, ж) FeS2, з) Sg.
34
2.53. Укажите вещества, являющиеся окислителями и восстанови­
телями в следующих реакциях:
a) 2S + C — CS2 б) S + C12 — SC12
в) 3S + 2А1 —► A12S3 г ) S + 3F2 — SF6
2.54. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окис­
литель и восстановитель:
S + HN03 — H2S04 + N 02 + Н20
2.55. Расскажите о применении серы.
Тестовые задания
2.56. Сера проявляет окислительные свойства в ходе реакции с
1) кислородом 2) водородом
3) фтором 4) хлором
2.57. Сера проявляет восстановительные свойства в ходе реакции с
1) ртутью 2) углеродом
3) кислородом 4) натрием
2.58. Степень окисления, не характерная для серы в ее соединениях
1) +6 2) -2 3) +4 4) +3
2.59. Расставьте вещества:
а) SO2,
б) SF6,
в) A12S3
в порядке уменьшения степени окисления серы
1) б, а, в 2) в, а, б
3) а, б, в 4) б, в, а
2.60. Напишите уравнение реакции взаимодействия алюминия се­
рой при нагревании. Ответ дайте в виде коэффициента перед
окислителем
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
2.61. Уравнению реакции S + 3F2 —► SFg соответствует следующая
схема изменения степени окисления серы
1) S' 2 — S*6 2) S° — S*6
3) S° — S+4 4) S-2 — S+4
35
2.62. Степень окисления серы меняется в соответствии со схемой:
^ -2 с +4 Ь —*• S в уравнении реакции
1) 4FeS + 702 2Fe20 3 + 2S02
2) 2H2S + H2S03 —► 3S + 3H20
3) S + 6HN03 -► H2S04 + 6N02 + 2H?0
4) S + 0 2 - * S 0 2
2.63. Определите объем (н.у.) кислорода, необходимый для сжига­
ния 100 г серы
1) 100 л 2) 90 л
3) 80 л 4) 70 л
2.64. Определите массу серы, способной прореагировать с 76,5 г
натрия
1) ПО г 2) 90 г
3) 75 г 4) 55 г
2.65. При сжигании 1 моль серы выделяется 332,8 кДж теплоты.
Определите массу серы, которую необходимо сжечь для полу­
чения 2288 кДж теплоты
1) 200 г 2) 210 г
3) 220 г 4) 230 г
11. Сероводород. Сульфиды
2.66. Расскажите о физических свойствах сероводорода. Почему
опыты с сероводородом нужно проводить в вытяжном шкафу?
2.67. Определите относительную плотность сероводорода:
а) по водороду,
б) по воздуху.
2.68. Определите:
а) массу и объем (н.у.) 5 моль сероводорода;
б) массу 11,2 л (н.у.) сероводорода;
в) число молекул в 56 л (н.у.) сероводорода;
25 г) массу и объем (н.у.) 2,4 • 10 молекул сероводорода.
2.69. Определите степень окисления серы в сероводороде. Укажите,
является ли эта степень окисления для серы высшей, низшей
36
или промежуточной. Какие свойства, окислительные или вос­
становительные, характерны для сероводорода?
2.70. Напишите уравнения реакций горения сероводорода:
а) при недостатке кислорода,
б) в избытке кислорода.
Укажите окислители и восстановители в этих реакциях.
2.71. Напишите уравнения реакций взаимодействия сероводород­
ной воды:
а) H2S + Вгг —►
б) H2S + Cl2 ^
Какие свойства, окислительные или восстановительные, ха­
рактерны для сероводорода в этих реакциях?
2.72. Сероводород горит в избытке кислорода. Определите:
а) объем (н.у.) воздуха, необходимый для полного сгорания
20 л (н.у.) сероводорода;
б) массу воды, образующейся при сгорании 17 г сероводорода;
в) массу воды, если при сгорании выделилось 56 л (н.у.) ок­
сида серы(ГУ);
г) массу оксида серы(ГУ), образующегося при сгорании 11,2 л
(н.у.) сероводорода, если реакция шла с выходом 80%.
2.73. Сероводород объемом 56 л (н.у.) горит при недостатке кисло­
рода. Определите:
а) массу образовавшейся серы,
б) объем (н.у.) израсходованного при этом кислорода.
2.74. При сгорании сероводорода образовалось 16 г серы и 56 л
(н.у.) оксида серы(ГУ). Определите:
а) количество вещества израсходованного сероводорода,
б) объем (н.у.) израсходованного кислорода.
2.75. Определите массовую долю сероводородной кислоты, полу­
ченной при растворении в 1 л воды:
а) 2 л (н.у.) сероводорода,
б) 2,5 г сероводорода.
2.76. Напишите уравнения реакций ступенчатой диссоциации серо­
водородной кислоты. Как называют ионы, образующиеся при
этой диссоциации?
37
2.77. Напишите уравнения реакции взаимодействия сероводород­
ной кислоты с недостатком и с избытком гидроксида натрия.
Назовите образующиеся при этом соли.
2.78. Назовите следующие соли:
a) K2S, б) KHS,
в) Cu2S, г) CuS,
д) a i2s3.
2.79. Напишите ионные уравнения следующих реакций:
а) H2S + 2NaOH —* Na2S + 2Н20
б) H2S + Pb(N03)2 -> PhSi + 2HN03
в) ZnS + 2HC1 —> ZnCl2 + H2S t
r) NaHS + HC1 —* NaCl + H2S t
2.80. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии
с избытком раствора хлорида меди(И):
а) раствора, содержащего 1,7 г сероводорода,
б) раствора 5,6 л (н.у.) сероводорода.
Тестовые задания
2.81. Масса I л (н.у.) сероводорода равна
1) 1,42 г 2) 1,52 г
3) 1,62 г 4) 1,72 г
2.82. Сера в сероводороде имеет свойства
1) только восстановительные
2) только окислительные
3) и окислительные, и восстановительные
4) не имеет подобных свойств
2.83. Соль Na2S называется
1) сульфит натрия
2) сульфат натрия
3) сульфид натрия
4) гидросульфид натрия
2.84. Формула гидросульфида калия
1) Ca(HS)2 2) KHS04
3) KHS03 4) KHS
38
2.85. Определите массовую долю раствора 2,24 л (н.у.) сероводоро­
да в 1 л воды
1) 0,00309 2) 0,00319
3) 0,00329 4) 0,00339
2.86. При горении сероводорода в избытке кислорода образуется
1) S 2) S03
3) S02 4) SO
2.87. В ходе первой ступени диссоциации сероводородной кислоты
образуются ионы
1) S2- и HS- 2) HS” и Н+
3) Н+ и S2 4) Н+ и S-
2.88. Сероводород обесцвечивает бромную воду по реакции:
Br2 + H2S —> S + 2НВг. Окислителем в этой реакции является
1) Вг2 2) H2S
3) S 4) НВг
2.89. При горении 6,72 л (н.у.) сероводорода на воздухе образова­
лось 4,8 г серы. Определите объем образовавшегося оксида
серы(1У).
1) 5,6 л 2) 4,48 л
3) 3,36 л 4) 2,24 л
2.90. В раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия, пропустили
11,2 л (н.у.) сероводорода. Определите массу образовавшейся
соли.
1) 19,5 г 2) 28 г
3) 39 г 4) 56 г
12. Оксид cepbi(IV).
Сернистая кислота
2.91. Расскажите о физических свойствах сернистого газа.
2.92. Определите относительную плотность сернистого газа:
а) по воздуху,
б) по водороду.
39
2.93. Определите:
а) число молекул в 128 г сернистого газа;
б) массу 3 моль сернистого газа;
в) массу 1 л (н.у.) сернистого газа;
г) количество вещества в 2,24 л (н.у.) сернистого газа.
2.94. Определите степень окисления серы в следующих соединени­
ях:
a) S02, б) H2S 03,
в) KHS03, г) Na2S 03.
Укажите, является ли эта степень окисления для серы высшей,
низшей или промежуточной. Какие свойства, окислительные
или восстановительные, характерны для этих соединений?
2.95. Напишите окислительно-восстановительные уравнения реак­
ций взаимодействия оксида серы(ГУ):
а) с сероводородом,
б) с хлорной водой.
Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции.
2.96. Укажите, каким оксидом является сернистый газ:
а) основным, б) кислотным,
в) амфотерным, г) несолеобразующим.
2.97. Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида се-
ры(ГУ):
a) S02 + H20 ^ б) S02 + ВаО —>
в) S02 + NaOH —> г) S02 + Са(ОН)2 ->
2.98. Напишите уравнение реакции получения сернистой кислоты.
Почему эта кислота существует только в разбавленных рас­
творах? Является эта кислота устойчивой или неустойчивой?
Напишите уравнение реакции распада сернистой кислоты.
2.99. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации сернистой ки­
слоты. Назовите образующиеся при диссоциации ионы.
2.100. Укажите, является ли сернистая кислота одноосновной, двух­
основной или трехосновной. Какие соли могут образоваться
при взаимодействии сернистой кислоты с растворами основа­
40
ний? Напишите уравнения реакций взаимодействия сернистой
кислоты:
а) с недостатком гидроксида натрия,
б) с избытком гидроксида натрия.
2.101. Назовите следующие соли:
a) Ca(HS03)2, б) Na2S03,
в) KHS03, г) BaS03
2.102. Напишите формулы следующих солей:
а) сульфида калия,
б) гидросульфита натрия,
в) гидросульфида кальция,
г) сульфита бария,
д) гидросульфита кальция,
е) сульфита калия.
2.103. Какая реакция является качественной реакцией на сульфиты?
Какие признаки протекания этой реакции? Напишите уравне­
ния следующих реакций в молекулярной и ионной форме:
а) Na2S03 + H2S04 —►
б) NaHS03 + HCl —►
2.104. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной фор­
ме:
а) H2S03 + NaOH (избыток) *
б) H2S03 + К20 (недостаток) *
в) H2S03 + NaOH (недостаток) *
г) H2S03 + К20 (избыток) *
2.105. Какое место занимает сернистая кислота в вытеснительном
ряду кислот? Напишите уравнения реакций, которые идут в
водных растворах:
a) H2S03 + Na2C 03 -> б) H2S03 + Na2S04 ->
в) Na2S03 + HCl —> г) Na2S03 + H2Si03 —>
2.106. Определите массу соли, которая образуется при пропускании
в раствор, содержащий 40 г гидроксида натрия:
а) 22,4 л (н.у.) сернистого газа,
б) 11,2 л (н.у.) сернистого газа.
41
2.107. Определите массу серы, образующейся при пропускании в из­
быток раствора сероводородной воды:
а) 1,12л (н.у.) сернистого газа,
б) 16 г сернистого газа.
2.108. Определите объем (н.у.) сернистого газа, образующегося при
обжиге:
а) 600 г пирита, содержащего 80% FeS2,
б) 800 г пирита, содержащего 90% FeS2
2.109. Определите двухвалентный металл, при обжиге 24 г сульфида
которого выделился газ, который может обесцветить раствор,
содержащий:
а) 43,6 г брома, б) 40 г брома.
2.110. Расскажите о применении сернистого газа, а также о том, ка­
кое влияние оказывает сернистый газ, попадая в атмосферу, на
окружающую среду. Поясните, что такое «кислотные дожди».

Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (24.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar