Тема №6157 Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

2.111. Укажите характеристики, относящиеся к сернистому газу:
2.112. Определите объем (н.у.) 10 г оксида серы(ГУ)
1) 3,0 л 2) 3,5 л 3) 4,0 л 4) 4,5 л
2.113. Укажите характеристики, относящиеся к сернистой кислоте:
а) сильный электролит,
б) слабый электролит,
в) двухосновная кислота,
г) одноосновная кислота,
д) устойчивое соединение,
е) неустойчивое соединение.
1) а, в, е 2) б, в, д
3) б, г, е 4) б, в, е
Тестовые задания
а) бесцветный газ, б) газ желтого цвета,
в) газ без запаха, г) газ с резким запахом,
д) нерастворим в воде, е) кислотный оксид.
1) а, г, е
3) а, в, е
2) б, г, е
4) а, г, д
42
2.114. Формула гидросульфита кальция
1) KHSO3
3) Ca(HS03)2
2) Ca(HS04)2
4) CaS
2.115. Соединения серы в степени окисления +4 могут иметь свойства
1) только восстановительные
2) только окислительные
3) и окислительные, и восстановительные
4) не имеют подобных свойств
2.116. Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является
реакция растворов этих солей с раствором
1) серной кислоты
2) угольной кислоты
3) гидроксида натрия
4) хлорида натрия
2.117. Окислительные свойства оксид серы(1У) проявляет в реакции
1) S02 + Н20 -> H2S03
2) 2S02 + 0 2 — 2S03
3) S02 + Br2 + 2H20 — H2S04 + 2HBr
4) S02 + 2H2S —> 3S + 2H20
2.118. Восстановительные свойства оксид cepbi(IV) проявляет в ре­
акции
1) S02 + 2NaOH — Na2S03 + H20
2) S02 + Cl2 + 2H20 -► H2S04 + 2HC1
3) S02 + 2H2S — 3S + 2H20
4) S02 + C S + C02
2.119. Определите объем (н.у.) сернистого газа, способный обесцве­
тить 200 г 4%-ного раствора брома в воде
1) 1,12 л 2) 2,24 л
3) 3,36 л 4) 4,48 л
2.120. Определите объем (н.у.) сернистого газа, образующийся при
сгорании 100 г технической серы, содержащей 4% примесей.
1) 89,6 л 2) 67,2 л
3) 44,8 л 4) 22,4 л
43
13. Оксид cepbi(VI). Серная кислота
2.121. Расскажите о физических свойствах оксида серы(У1) SO3. На­
пишите уравнение реакции серного ангидрида с водой.
2.122. Изобразите структурную формулу серной кислоты. Укажите
валентности серы, кислорода и водорода в молекуле серной
кислоты.
2.123. Определите степень окисления серы в молекулах SO3 и
H2SO4. Укажите, является ли эта степень окисления для серы
высшей, низшей или промежуточной. Какие свойства, окисли­
тельные или восстановительные, характерны для этих соеди­
нений?
2.124. Укажите, какую окраску имеют в разбавленном растворе сер­
ной кислоты следующие индикаторы:
а) метилоранж,
б) лакмус,
в) фенолфталеин.
2.125. Как можно разбавить концентрированную серную кислоту?
2.126. Перечислите три стадии получения серной кислоты в про­
мышленности.
2.127. Какая первая стадия получения серной кислоты в промыш­
ленности? Напишите уравнения реакций получения оксида
серы(ГУ) окислением следующих веществ:
a) S, б) FeS2,
в) ZnS, г) H2S,
д) Cu2S.
2.128. Для реакции горения серы: S + О2 —► SO2 определите:
а) объем SO2 (н.у.), образующегося при сгорании 16 г серы;
б) объем кислорода (н.у.), необходимого для получения 16 г
S02;
в) массу серы, необходимой для получения 112 л (н.у.) SO2;
г) объем воздуха (н.у.), необходимого для полного сгорания
24 г серы, если объемная доля кислорода в воздухе равна
0,21.
44
2.129. Определите объем (н.у.) оксида серы(1У), который образуется
при обжиге:
а) 60 г FeS2, б) 19,2 г CuS.
2.130. Определите массовую долю FeS2 в пирите, если при обжиге:
а) 3,0 кг пирита было получено 896 л (н.у.) оксида серы(1У),
б) 100 г пирита было получено 33,6 л (н.у.) оксида серы(1У).
2.131. Для реакции горения сероводорода 2H2S + ЗО2 —► 2SO2 + 2НгО
определите:
а) массу паров воды, образующихся при сгорании 4 моль се­
роводорода;
б) объем (н.у.) кислорода, необходимого для получения 3
моль оксида серы(1У);
в) массу сероводорода, для сжигания которого необходимо
48 г кислорода;
г) объем воздуха (н.у.), необходимого для полного сгорания
17 г сероводорода, если объемная доля кислорода в возду­
хе равна 0,21.
2.132. Для реакции 2SO2 + О2 —► 2SO3 определите
а) массу оксида серы(У1), образующегося при окислении 32 г
оксида серы(ГУ);
б) объем (н.у.) оксида серы(ГУ), необходимого для получения
20 г оксида серы(У1);
в) объем (н.у.) кислорода, необходимого для окисления 5
моль оксида серы(ГУ);
2.133. Определите массу 80%-ного раствора серной кислоты, кото­
рую можно получить:
а) из 320 г серы, б) 20 г SO3.
2.134. Определите массу серной кислоты, которую можно получить:
а) из 320 г пирита, содержащего 75% FeS2,
б) из 600 г пирита, содержащего 80% FeS2-
2.135. Определите массу пирита, содержащего 80%-ного FeS2, необ­
ходимую для получения:
а) 500 г 98%-ного раствора серной кислоты,
б) 272,2 г 90%-ного раствора серной кислоты.
45
2.136. Как разбавленная серная кислота реагирует с металлами? На­
пишите уравнения следующих реакций, указав, какие из них
не идут:
a) H2SO4 разб. Fe ► б) H2SO4 разб. Hg ►
в) H2S04 разб. + Mg —> г) H2SO4 разб + А1 ->
Д) H2SO4 разб. "F Ag ► е) H2SO4 разб. ►
2.137. Как концентрированная серная кислота реагирует с металла­
ми? Какие металлы пассивируются концентрированной сер­
ной кислотой? Напишите уравнения следующих реакций, ука­
зав, какие из них не идут:
а) H 2SO4 конц. Си ► б) H 2SO 4 конц. + Fe —>
в) H 2SO4 конц + Аи ► г) H 2SO 4 конц. + Mg —»
д) H 2SO 4 К О Н Ц . Zn * е) H 2S O 4 К О Н Ц . + Al->
2.138. С какими оксидами реагирует в водном растворе серная ки­
слота? Укажите, с какими из ниже перечисленных оксидов
будет реагировать серная кислота:
а) А120 3, б) С 02,
в) ВаО, г) Na20,
д) С1О3, е) СиО.
2.139. Напишите уравнения следующих реакций в растворе, указав,
какие из них не идут:
a) H2S04 + Z n0-> б) H2S04 + Fe20 3 ->
в) H2S04 + C u0-> г) H2S04 + Si02 —>
д) H2S04 + K20 ^ е) H2S04 + N 0 ^
2.140. Как назьшают реакцию кислоты с основанием? Напишите мо­
лекулярные и ионные уравнения следующих реакций серной
кислоты с основаниями:
a) H2S04 + NaOH —> б) H2S04 + Ва(ОН)2 ->
в) H2S04 + А1(ОН)3 г) H2S04 + Zn(OH)2 ->
д) H2S04 + Cu(OH)2 — е) H2S04 + Fe(OH)3 —
2.141. Укажите условие взаимодействия разбавленной серной кисло­
ты с растворами солей. Напишите молекулярные и ионные
уравнения следующих реакций серной кислоты с солями, ука­
зав, какие из них не идут:
46
а) H2S04 + NaCl —>
б) H2S04 + K2C 03 ^
в) H2S04 + Na2SiC>3 —>
r) h 2so 4 + k n o 3 ^
д) H2S04 + Na2S —>
е) H2S04 (избыток) * Na[Al(OH)4] >
2.142. С помощью какого реактива можно обнаружить присутствие в
растворе серной кислоты или сульфат-ионов? Укажите при­
знаки этой реакции. Напишите молекулярные и ионные урав­
нения следующих реакций:
a) H2S04 + Ва(ОН)2 -► б) Na2S04 + Ва(ОН)2 -♦
в) H2S04 + ВаС12 —> г) CuS04 + ВаС12 —>
д) K2S04 + Ва(ТЧОз)2 —> е) A12(S0 4)3 + Ва(ЫОз)2 —>
2.143. Установите формулу соли, содержащей:
а) 40% меди, 20% серы, 40% кислорода,
б) 46,7% железа и 53,3% серы,
в) 36,5% натрия, 25,4% серы и 38,1% кислорода,
г) 36% алюминия и 64% серы.
2.144. Определите объем водорода (н.у.), который выделяется при
растворении в избытке разбавленной серной кислоты:
а) 6,0 г магния, б) 26 г цинка,
в) 27 г алюминия, г) 28 г железа.
2.145. Определите объем раствора серной кислоты с массовой долей
0,12 и плотностью 1,08 г/мл, необходимый для растворения:
а) 10,8 г алюминия, б) 9,6 г магния,
в) 11,2 г железа, г) 32,5 г цинка.
2.146. Определите массу средней соли, образующейся при растворе­
нии в серной кислоте:
а) 22,4 г оксида кальция, б) 10 г оксида магния,
в) 32 г оксида меди(П), г) 51 г оксида алюминия.
2.147. Определите массу раствора серной кислоты с массовой долей
0,245, необходимую для растворения:
а) 8,1 г оксида цинка, б) 3,6 г оксида железа(И),
в) 12 г оксида меди(П), г) 7,75 г оксида натрия.
47
2.148. Определите объем газа (н.у.), который выделяется при взаи­
модействии избытка серной кислоты:
а) с 31,8 г карбоната натрия,
б) с 22 г сульфида калия.
2.149. Определите массу осадка, образующего при взаимодействии в
растворе:
2.150. К 137 мл раствора сульфата натрия с массовой долей 0,12 и
плотностью 1,11 г/мл прилили 292 мл раствора хлорида бария
с массовой долей 0,08 и плотностью 1,08 г/мл. Определите
массу образовавшегося осадка.
2.151. Укажите характеристики, относящиеся к серному ангидриду:
а) бесцветный газ при комнатной температуре,
б) маслянистая жидкость при комнатной температуре,
в) кислотный оксид,
г) основный оксид,
д) растворим в воде с поглощением теплоты,
е) имеет молекулярную кристаллическую решетку.
1) а, в, е 2) б, в, д
3) б, в, е 4) б, д, е
2.152. Соединения серы в степени окисления +6 могут иметь свойства
1) только восстановительные
2) только окислительные
3) и окислительные, и восстановительные
4) не имеют подобных свойств
2.153. Валентность и степень окисления серы в серной кислоте рав­
ны соответственно
2.154. Степень окисления серы в основном компоненте минерала
пирита — FeS2 равна
а) 0,2 моль H2SO4 и 0,3 моль BaCl2,
б) 19,6 г H2S04 и 20,8 г ВаС12.
Тестовые задания
1) VI и +6
3) VI и +4
2) IV и +6
4) II и -2
1) -2 2) -1 3) 0 4) +1
48
2.155. Вторая стадия получения серной кислоты трехстадийным кон­
тактным способом описывается уравнением реакции
1) S03 + Н20 -► H2S04
2) 4FeS2 + 1102 -► 2Fe20 3 + 4S02
3) 2S02 + 0 2 —► 2S03
4) S + 0 2 ^ S 0 2
2.156. При горении серы образуется преимущественно оксид се-
ры(1У), а оксид серы(У1) практически не образуется. Какой
катализатор можно использовать для окисления оксида
серы(1У) до оксида серы(У1)?
1) Fe 2) Ni
3) M n02 4) V20 5
2.157. Третья стадия получения серной кислоты трехстадийным кон-
/ тактным способом описывается уравнением реакции
1) S 03 + Н20 ^ H2S04
2) 4FeS2 + 1102 -► 2Fe20 3 + 4S02
3) 2S02 + 0 2 —► 2S03
4) S + 0 2 ^ S 0 2
2.158. Олеум — это раствор
1) S03 в воде
2) S02 в воде
3) S03 в 100%-ной H2S04
4) S02 в 100%-ной H2S04
2.159. Укажите характеристики, относящиеся к серной кислоте:
а) жидкость желтого цвета тяжелее воды,
б) бесцветная жидкость тяжелее воды,
в) сильный электролит,
г) слабый электролит,
д) бесцветная жидкость легче воды,
е) реагирует с водой с выделением теплоты,
ж) реагирует с водой с поглощением теплоты.
1) а, в, е 2) б, в, е
з) б, г, е 4) б, в, ж
49
2.160. При разбавлении концентрированной серной кислоты водой
следует
1) быстро наливать кислоту в воду
2) быстро наливать воду в кислоту
3) постепенно при перемешивании наливать кислоту в воду
4) постепенно при перемешивании наливать воду в кислоту
2.161. В растворе серной кислоты лакмус имеет окраску
1) фиолетовую
2) красную
3) синюю
4) желтую
2.162. Разбавленный раствор серной кислоты не реагирует с метал­
лом
1) железом 2) алюминием
3) медью 4) магнием
2.163. Раствор серной кислоты не реагирует с оксидом
1) С 02 2) Na20
3) MgO 4) А120 3
2.164. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- —► Н20 соответст­
вует взаимодействию раствора серной кислоты с
1) Ва(ОН)2 2) Си(ОН)2
3) NaHC03 4) NaOH
2.165. Разбавленная серная кислота реагирует с раствором соли
1) NaCl 2) Na2C 03
3) KN03 4) А1С13
2.166. Обнаружить присутствие сульфат-ионов в растворе можно с
помощью раствора, содержащего ионы
1) Fe3+ 2) Mg2+
3) Ва2+ 4) Cu2+
2.167. Концентрированная серная кислота растворяет медь с образо­
ванием сульфата меди(П), воды и следующего продукта
1) Н2 2) H2S
3) S 4) S02
50
2.168. Методом электронного баланса поставьте коэффициенты в
уравнении реакции:
Mg + H2S04 -> MgS04 + H2S + Н20.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реак­
ции.
2.169. При взаимодействии в растворе одного моля серной кислоты с
одним молем гидроксида натрия образуется соль
1) сульфат натрия
2) сульфит натрия
3) гидросульфат натрия
4) гидросульфит натрия
2.170. Медным купоросом называют
14. Скорость химических реакций
и ее зависимость от условий протекания.
Химическое равновесие
2.171. Дайте определение понятию скорость химической реакции. В
каких единицах измеряется скорость химической реакции?
2.172. Определите среднюю скорость химической реакции, если за
20 с протекания химической реакции концентрация исходного
вещества уменьшилась:
а) с 0,12 моль/л до 0,04 моль/л,
б) с 0,45 моль/л до 0,05 моль/л.
2.173. Начальная концентрация исходного вещества равна
0,50 моль/л. Учитывая, что средняя скорость реакции равна
0,02 моль/(л с), определите концентрацию этого вещества:
а) через 5 секунд,
б) через 10 секунд,
в) через 15 секунд,
г) через 20 с.
1) 18
3) 16
2) 17
4) 15
1) CaS04 • 2Н20
3) CuS04
2) CuS04 • 5Н20
4) Na2S04 • ЮН20
51
2.174. В каком из сосудов одинакового объема реакция прошла с
большей скоростью, если за одно и то же время в них было
получено соответственно:
а) 0,5 моль хлора и 0,4 моль брома,
б) 0,3 моль кислорода и 0,4 моль водорода?
2.175. В каком из сосудов одинакового объема реакция прошла с
большей скоростью, если за одно и то же время в них было
получено соответственно:
а) 28,4 г хлора и 57,6 г брома,
б) 114,3 г иода и 35,5 г хлора?
2.176. Как изменяются в ходе химической реакции концентрация
реагентов и количество вещества реагентов? Как изменяются
в ходе химической реакции концентрация и количество веще­
ства продуктов реакции?
2.177. Как скорость реакции химической реакции зависит от приро­
ды реагирующих веществ? Как реагируют с водой следующие
металлы: натрий, железо, золото?
2.178. Для каких реакций скорость реакции зависит от концентраций
реагирующих веществ? От какого фактора зависит скорость
реакции для веществ в твердом состоянии?
2.179. Как скорость горения твердых веществ (серы, углерода, желе­
за и др.) зависит от концентрации кислорода в воздухе?
2.180. Как скорость растворения металла (магния, алюминия, цинка
и др.) в соляной кислоте зависит от концентрации кислоты?
2.181. При нагревании на 10 °С скорость некоторой реакции увели­
чивается в 2 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой
реакции при нагревании:
а) на 20 °С,
б) на 30 °С,
в) на 40 °С
г) на 50 °С?
Как при этом изменится время протекания реакции?
2.182. При температуре 70 °С скорость некоторой реакции равна
0,32 моль/(л с). При нагревании на 10 °С скорость некоторой
52
реакции увеличивается в 2 раза. Определите скорость этой ре­
акции:
а) при 90 °С, б) при 100 °С,
в) при 50 °С, в) при 40 °С.
2.183. При нагревании на 10 °С скорость некоторой реакции увели­
чивается в 3 раза. При температуре 50 °С эта реакция идет
27 минут. Определите время протекания этой реакции:
а) при 60 °С, б) при 40 °С,
в) при 70 °С, г) при 30 °С.
2.184. Какие вещества называют катализаторами? Принимают ли ка­
тализаторы участие в химической реакции? Приведите пример
использования катализатора.
2.185. Какие вещества называют ингибиторами? Принимают ли ин­
гибиторы участие в химической реакции? Приведите пример
использования ингибитора.
2.186. Какие химические реакции называют необратимыми реакция­
ми, а какие — обратимыми реакциями? Приведите примеры
обратимых и необратимых реакций.
2.187. Среди нижеперечисленных реакций укажите те, которые от­
носятся к необратимым реакциям.
а) NaOH + HCl —► NaCl + Н20
б) Н20 + S 02 -> H2S03
в) K2S04 + Ba(N03)2 BaS04 + 2KN03
г) 2S02 + 0 2 —► 2S03
2.188. Среди нижеперечисленных реакций укажите те, которые от­
носятся к обратимым реакциям.
а) 2КСЮ3 —► 2КС1 + 302
б) 4FeS2 + 1Ю2 -» 2Fe20 3 + 8S02
в) N2 + 0 2 -> 2N 0
г) N2 + ЗН2 —► 2NH3
2.189. Дайте определение понятию «химическое равновесие». Идут
ли химические реакции в системе, которая находится в со­
стоянии химического равновесия? Каково условие химическо­
го равновесия? Меняются ли температура, давление и концен­
53
трации веществ в системе, которая находится в состоянии хи­
мического равновесия?
2.190. Обозначим скорость прямой реакции как vj, а скорость обрат­
ной реакции как v2. Укажите, какие из ниже перечисленных
соотношений между скоростями соответствуют необратимому
протеканию прямой реакции, состоянию химического равно­
весия или отсутствию прямой реакции:
а) V! « v2 , б) V! » v2 ,
в) V! = V2 .
2.191. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Поясните понятие
«смещение химического равновесия».
2.192. Какие реакции называют экзотермическими, а какие — эндо­
термическими? Как обозначают в термохимических уравнени­
ях тепловой эффект реакции? Какими реакциями, экзотерми­
ческими или эндотермическими, являются, как правило,
реакции горения и реакции термического разложения солей?
2.193. Среди нижеперечисленных реакций укажите те, которые от­
носятся к экзотермическим реакциям, и те, которые относятся
к эндотермическим реакциям:
а) S + 0 2 =:SO 2+Q
б) 4FeS2 + 1 Ю2 — 2Fe20 3 + 8S02 + Q
в) 2S02 + <D2 = 2S03 + Q
г) 2КСЮ3= 2KC1 + 302 -Q
д) n 2 + 0 2 = 2NO - Q
е) 2NH3 = N2 + 3H2 — Q
2.194. Как, согласно принципу Ле-Шателье, смещается равновесие в
системе, находящейся в равновесии, при нагревании или ох­
лаждении этой системы?
2.195. Как смещается равновесие в следующих равновесных систе­
мах при нагревании или при охлаждении:
а) 2S03 2S02 + 0 2 - £?
б) N2 + ЗН2 ^ 2NH3 + Q
в) N2 + 0 2 ^ 2NO - Q
г) 2Н2 + 0 2 ^ 2Н20 + Q1
54
2.196. Как, согласно принципу Ле-Шателье, смещается равновесие в
системе, находящейся в равновесии, при увеличении или
уменьшении давления в этой системе?
2.197. Как смещается равновесие в следующих равновесных систе­
мах при увеличении или уменьшении давления? Укажите ре­
акцию, для которой увеличение или уменьшение давления не
приводит к смещению равновесия
а) 2S02 (Г) + 0 2 (Г) j=i 2S03 (Г)
б) N2 (Г) + 0 2 (Г) +± 2NO (г)
в) n 2 (г) + ЗН2 (Г) jzi 2NH3 (Г)
г) С 02 (г) + Н20 (ж) ^ Н2СОз (ж)
2.198. Как, согласно принципу Ле-Шателье, смещается равновесие в
системе, находящейся в равновесии, при увеличении или
уменьшении концентрации одного из веществ? В какую сто­
рону (в сторону прямой или обратной реакции) смещается
равновесие при увеличении концентрации реагента или про­
дукта реакции?
2.199. Как смещается равновесие в следующих равновесных систе­
мах при увеличении или уменьшении концентрации кисло­
рода?
а) 2S03 5zi 2S02 + 0 2
б) N2 + 0 2 <=> 2NO
в) 2Н20 2Н2 + 0 2
г) 2СО + 0 2 ^ 2С02
2.200. Как добавление катализатора влияет на скорости прямой и об­
ратной реакций в системе, находящейся в равновесии? Может
ли добавление катализатора смещать равновесие в системе?
Тестовы е задания
2.201. Концентрация реагента в ходе реакции уменьшилась за 10 с от
5 моль/л до 2 моль/л. Определите скорость реакции
1) 0,5 моль/(л-с)
2) 0,3 моль/(л-с)
3) 0,2 моль/(л-с)
4) 3 моль/(л с)
55
2.202. Металл, который растворяется в 8%-ной соляной кислоте с
наибольшей скоростью
1) железо 2) олово
3) магний 4) серебро
2.203. Массовая доля раствора соляной кислоты, в которой железо
растворяется с наибольшей скоростью
1) 0,02 2) 0,05
3) 0,10 4) 0,20
2.204. Цинк реагирует с соляной кислотой с наибольшей скоростью,
если он взят в виде
1) тонкого порошка
2) мелкой стружки
3) кусочков диаметром 2 мм
4) кусочков диаметром 5 мм
2.205. При повышении температуры увеличивается скорость реакций
1) только эндотермических
2) только экзотермических
3) любых реакций
4) некоторых реакций
2.206. Скорость реакции увеличивается в 2—4 раза
1) при нагревании на 2-4 °С
2) при нагревании на 10 °С
3) при охлаждении на 2-4 °С
4) при охлаждении на 10 °С
2.207. Укажите верное суждение:
а) химическое равновесие — это состояние системы, при ко­
тором скорость прямой реакции равна скорости обратной
реакции;
б) принцип Ле-Шателье — при изменении внешних условий
равновесие смещается в сторону реакции, которая ослаб­
ляет это внешнее воздействие.
1) верно только а
2) верно только б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
56
2.208. Уравнение реакции, в котором при увеличении давления рав­
новесие сдвигается вправо
1) 3H2 + N2 2NH3
2) N2 + 0 2 2NO
3) Н2 + 12 (тв.) 2HI
4) С2Н6 ^ С 2Н4 + Н2
2.209. Уравнение реакции, в котором при увеличении температуры
равновесие сдвигается вправо
1) 3H2 + N2^ 2NH3 + 0
2) 2S02 + 0 2 ^ 2S03 + Q
3) С2Н4 + Н2 ^ С 2Н6+Q
4) N2 + 0 2 ^ 2NO - Q
2.210. Уравнение реакции, в котором при увеличении концентрации
водорода равновесие сдвигается вправо
1) 2NH3 3H2 + N2
2) С2Н4 + Н2 С2Н6
3) 2Н20 <=> 2Н2 + 0 2
4) 2HI Н2 + 12 (г)
57
ГЛАВА III. Азот и фосфор
15. Положение элементов подгруппы азота
в периодической таблице химических элементов,
строение их атомов
3.1. Укажите, какие из элементов главной подгруппы пятой груп­
пы относятся к металлам, а какие — к неметаллам.
3.2. Укажите число электронных уровней в атомах следующих
элементов:
а) азота, б) висмута,
в) мышьяка, г) сурьмы,
д) фосфора.
3.3. Укажите общее число электронов и число электронов на
внешнем уровне для атомов следующих элементов:
а) азота, б) кислорода, в) углерода,
г) серы, д) фосфора.
3.4. Для атома азота укажите:
а) заряд ядра атома,
б) число протонов в ядре атома,
в) число электронов в атоме,
г) число нейтронов в ядре атома,
д) массовое число атома.
3.5. Напишите электронную формулу атома азота с помощью
квантовых ячеек. Сколько неспаренных электронов находится
на валентном уровне атома азота? Сколько ковалентных свя­
зей может образовать атом азота? Имеются ли на внешнем
уровне азота свободные 2<^-орбитали? Возможны ли для атома
азота возбужденные состояния?
3.6. Определите степени окисления азота в следующих соединениях:
a) N2, б) N0, в) NH3,
г ) N 02, д ) N20 , е) N20 3,
ж) N20 5, з ) N2H4, и) NH2OH,
к) NH4N 03.
58
3.7. Для атома фосфора ^ Р укажите:
а) заряд ядра атома,
б) число протонов в ядре атома,
в) число электронов в атоме,
г) число нейтронов в ядре атома,
д) массовое число атома.
3.8. Напишите электронную формулу атома фосфора с помощью
квантовых ячеек. Сколько неспаренных электронов находится
на валентном уровне атома фосфора? Сколько ковалентных
связей может образовать атом фосфора? Какая валентность
характерна для атома фосфора в его основном состоянии?
3.9. Имеются ли на внешнем уровне атома фосфора свободные
3<^-орбитали? Какое возбужденное состояние возможно для
атома фосфора? Укажите число неспаренных электронов на
внешнем уровне атома фосфора в его возбужденном состоя­
нии. Какая валентность характерна для атома фосфора в его
возбужденном состоянии?
3.10. Определите степени окисления фосфора в следующих соеди­
нениях:
а) Р,
в) РгОз>
Д) РН3,
ж) Н3Р03,
и) Na2HP03,
б) СазР2,
г) Н3РО4,
е) Р20 5,
з) Na3P04,
к) Са3(Р04)2.
3.11. Определите валентности атомов в следующих молекулах:
a) N2, б) NH3,
в) N0, г) РН3, д) Н3Р 04.
Напишите графические формулы этих молекул.
3.12. Укажите, как меняются в ряду N —> Р —> As радиус атомов, их
электроотрицательность, неметаллические свойства их про­
стых веществ.
3.13. Укажите, как меняются в ряду С —* N —* О радиус атомов, их
электроотрицательность, неметаллические свойства их про­
стых веществ.
59
3.14. Определите элемент, атом которого имеет:
а) три электронных уровня и пять электронов на внешнем
уровне;
б) два электронных уровня и шесть электронов на внешнем
уровне.
3.15. Определите формулу оксида азота, если массовая доля азота в
оксиде равна:
а) 0,304; б) 0,467; в) 0,636.
3.16.
3.17.
3.18.
3.19.
3.20.
3.21.
3.22.
Тестовые задания
Число протонов в атоме азота l4N равно
I) 2
3) 7
2) 5
4) 14
31, Число нейтронов в атоме фосфора Р равно
1) 31 2) 16
3) 15 4) 5
Число электронов на внешнем уровне атома азота равно
1) 5 2) 7
3) 3 4) 14
Число электронных уровней в атоме фосфора равно
1) 2 2) 5
3) 4 4) 3
Формула высшего оксида фосфора
1) РО 2) Р20 3
3) Р20 5 4) Р03
Формула водородного соединения фосфора
1) РН2 2) РН3
3) РН4 4) РН5
Степень окисления +5 для азота — это
1) высшая степень окисления
2) низшая степень окисления
3) промежуточная степень окисления
4) такой степени окисления у азота нет
60
3.23. Степень окисления +3 для фосфора — это
1) высшая степень окисления
2) низшая степень окисления
3) промежуточная степень окисления
4) такой степени окисления у фосфора нет
3.24. Фосфор имеет высшую степень окисления в соединении
1) РН3
2) Р4
3) Н3Р 03
4) Н3РО4
3.25. Находясь в высшей степени окисления, атом
1) только отдает электроны
2) только принимает электроны
3) отдает и принимает электроны
4) не отдает и не принимает электроны
16. Азот.
Физические и химические свойства азота
3.26. Укажите валентность азота в молекуле азота. Укажите тип
химической связи между атомами азота в молекуле азота. В
чем причина малой активности азота при обычных условиях?
3.27. Укажите степень окисления азота в молекуле азота. Является
ли эта степень окисления для азота высшей, низшей или про­
межуточной? Какие окислительно-восстановительные свойст­
ва имеет молекулярный азот?
3.28. Укажите тип кристаллической решетки азота в твердом со­
стоянии. Почему азот имеет низкие температуры плавления и
кипения?
3.29. Определите объем (н.у.) азота, имеющего массу:
а) 14 г, б) 56 г,
в) 700 г, г) 1000 г.
3.30. Определите массу азота, занимающего при н.у. объем:
а) 22,4 л, б) 672 л,
в) 56 л, г) 1000 л.
61
3.31. Определите массу азота, содержащегося:
а) в 1000 л (н.у.) воздуха,
б) в 128,2 л (н.у.) воздуха.
3.32. Реагируют ли содержащиеся в воздухе азот и кислород при
обычных условиях? Как идет реакция азота с кислородом при
высоких температурах или при электрических разрядах во
время грозы? Напишите уравнение этой реакции. Является ли
она необратимой? Какие свойства (окислительные или восста­
новительные) проявляет азот в этой реакции?
3.33. Какое изменение параметров смещает вправо равновесие ре­
акции:
N2 + ЗН2 ^ 2NH3 + Q
1) увеличение температуры,
2) уменьшение давления,
3) уменьшение концентрации азота,
4) уменьшение концентрации аммиака?
3.34. Какие соединения называют нитридами? Какая степень окис­
ления азота в нитридах? Напишите формулы:
а) нитрида натрия,
б) нитрида магния,
в) нитрида лития,
г) нитрида кальция.
3.35. Напишите уравнения реакций:
a) N2 + N a —► б) N2 + Ca->
в) N2 + 0 2 —> г) N2 + Н2 —>
Какие свойства (окислительные или восстановительные) про­
являет азот в этой реакции?
Тестовые задания
3.36. В молекуле азота между атомами имеется
1) одна ст-связь и одна л-связь
2) одна ст-связь и две л-связи
3) две ст-связи и одна л-связь
4) две ст-связи и две л-связи
62
3.37. В молекуле азота связь между атомами азота
1) ионная
2) водородная
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
3.38. Валентность и степень окисления азота в молекуле азота рав­
ны соответственно
1) III и 0 2) III и +3
3) Ши-З 4) ПиО
3.39. Объемная доля азота в воздухе равна приблизительно
1) 21% 2) 42%
3) 64% 4) 78%
3.40. В твердом состоянии азот имеет кристаллическую решетку
1) ионную 2) атомную
3) молекулярную 4) металлическую
3.41. Относительная плотность азота по водороду равна
1) 28 2) 14 3) 7 4) 2
3.42. Азот объемом 20 л (н.у.) имеет массу
1) 25 г 2) 24 г 3) 23 г 4) 22 г
3.43. Азот массой 100 г занимает объем (н.у.)
1) 70 л 2) 75 л 3) 80 л 4) 85 л
3.44. Реакция, в которой азот проявляет восстановительные свойст­
ва
1) N2 + 0 2 -+ 2N 0 2) N2 + ЗН2 —► 2NH3
3) 3Mg + N2 —► Mg3N2 4) 6Li + N2 —► 2U 3N
3.45. Какое изменение внешних условий сдвигает равновесие в сис­
теме:
N2 + 0 2 г=* 2NO - Q
в сторону образования оксида азота(И)?
1) повышение давления
2) повышение температуры
3) увеличение концентрации N0
4) уменьшение концентрации азота
63
17. Аммиак
3.46. Какую форму имеет молекула аммиака? Какой тип химиче­
ской связи в молекуле аммиака? Укажите степень окисления и
валентность атомов в молекуле аммиака.
3.47. На основании принципа Ле-Шателье укажите, какое измене­
ние температуры и давления смещает вправо равновесие в ре­
акции: N2 + ЗН2 ^ 2NH3 + Q.
3.48. При каких условиях осуществляется промышленный синтез
аммиака? Укажите используемый катализатор, а также темпе­
ратуру и давление. Поясните выбор этих условий.
3.49. Расскажите об использовании при синтезе аммиака:
а) принципа теплообмена,
б) циркуляционного принципа.
3.50. На примере образования иона аммония из аммиака и иона во­
дорода расскажите о донорно-акцепторном механизме образо­
вания ковалентной связи. Укажите валентность и степень
окисления азота в ионе аммония.
3.51. Какой цвет имеют в растворе гидроксида аммония индикаторы:
а) метилоранж,
б) лакмус,
в) фенолфталеин?
3.52. При нагревании хлорида аммония с избытком гидроксида
кальция было получено 66,6 г хлорида кальция. Определите:
а) объем (н.у.) образовавшегося аммиака,
б) массу израсходованного хлорида аммония,
в) массу выделившихся паров воды.
3.53. Определите объем (н.у.) азота и массу воды, которые образу­
ются при сгорании на воздухе:
а) 56 л (н.у.) аммиака,
б) 34 г аммиака.
3.54. Определите массу соли, которая образуется при пропускании:
а) 2,24 л (н.у.) аммиака в избыток разбавленного раствора
серной кислоты,
64
б) избытка аммиака в 100 г раствора серной кислоты с массо­
вой долей 0,098.
3.55. Определите объем (н.у.) аммиака, в ходе окисления которого
образуется:
а) 1 кг оксида азота(П),
б) 1 кг азота,
в) 1000 л (н.у.) оксида азота(П),
г) 1000 л (н.у.) азота.
Тестовые задания
3.56. Валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака
равны соответственно
1) III и 0 2) III и +3
3) III и -3 4) 1и+1
3.57. Укажите характеристики, которые относятся к аммиаку:
а) газ тяжелее воздуха,
б) газ легче воздуха,
в) газ желтого цвета,
г) бесцветный газ,
д) газ без запаха,
е) очень хорошо растворимый в воде газ.
О б, г, е 2) а, г, е
3) б, в, е 4) б, г,д
3.58. Связь между атомами азота и водорода в молекуле аммиака
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) водородная
4) донорно-акцепторная
3.59. Относительная плотность аммиака по воздуху равна
1) 0,472 2) 0,518
3) 0,552 4) 0,586
3.60. При обычных условиях в 1 л воды растворяется аммиака
1) до 10 л 2) до 100 л
3) до 700 л 4) свыше 1000 л
3 № 6627 65
3.61.
3.62.
3.63.
3.64.
3.65.
3.66.
66
Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму обра­
зуется в ходе реакции
1) 2NH3 + N2 — 2NH3
2) 4NH3 + 302 —> 2N2 + 6H20
3) 4NH3 + 502 —> 4NO + 6H20
4) NH3 + HC1 —> NH4C1
При горении аммиака на воздухе образуется преимущественно
1) N2 2) N20
3) NO 4) N 02
В присутствии платинового катализатора взаимодействие ам­
миака с кислородом приводит к образованию преимущественно
1) N2 2) NO
3) N20 4) N 0 2
Какое количество вещества аммиака следует добавить к рас­
твору, содержащему 0,2 моль серной кислоты, для получения
сульфата аммония?
1) 0,4 моль 2) 0,3 моль
3) 0,2 моль 4) 0,1 моль
Какое изменение внешних условий сдвигает равновесие в сис­
теме:
N2 + ЗН2 2NH3 + Q
в сторону образования аммиака?
1) увеличение концентрации NH3
2) уменьшение концентрации азота
3) повышение давления
4) повышение температуры
18. Соли аммония
Назовите следующие соли аммония:
a) NH4CI, б) (NH4)2C 03,
в) (NH4)2S, г ) NH4H2P04,
д) (NH4)2HP04.
3.67. Напишите формулы следующих солей:
а) ортофосфата аммония,
б) гидросульфата аммония,
в) нитрита аммония,
г) нитрата аммония,
д) дигидрофосфата аммония.
3.68. Почему соли аммония не могут относиться к основным солям?
Укажите, какие из ниже перечисленных солей относятся к
кислым солям, а какие — к средним солям:
a) NH4HSO4, б) NH4NO3,
в) (NH4)2HP0 4, г) (NH4)2S0 4, д) NH4HCO3.
3.69. Напишите уравнения реакций получения следующих солей:
а) хлорида аммония,
б) нитрата аммония,
в) сульфата аммония,
г) гидросульфата аммония,
д) ацетата аммония.
3.70. При взаимодействии аммиака с раствором ортофосфорной ки­
слоты могут образоваться три разные соли. От чего зависит
получения той или иной соли? Напишите уравнения реакций
получения следующих солей:
а) ортофосфата аммония,
б) гидрофосфата аммония,
в) дигидрофосфата аммония.
3.71. Расскажите, как можно обнаружить присутствие солей аммо­
ния в растворе. Напишите уравнение соответствующей реак­
ции, укажите признаки этой реакции.
3.72. Напишите уравнения диссоциации следующих солей аммония:
a) NH4CI, б) (NH4)2S04,
в ) (NH4)3P04, г ) (NH4)2C 03.
3.73. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ион­
ные уравнения следующих реакций:
a) NH4CI + AgN03 —► б) NH4CI + NaOH —>
в) (NH4)2S04 + ВаС12 — г) (NH4)2C0 3 + НС1 -►
Укажите причины протекания реакций.
67
3.74. Напишите уравнения термического разложения следующих
солей:
а) хлорида аммония,
б) сульфата аммония,
в) карбоната аммония,
г) нитрата аммония,
д) нитрита аммония.
3.75. Определите массовую долю азота в следующих солях:
а) NH4C1,
б) (NH4)2S 04,
в) NH4N 03,
г) NH4H2P04,
д) (NH4)2HP0 4.
3.76. К раствору, содержащему 10,7 г хлорида аммония, прибавили
избыток раствора нитрата серебра. Определите:
а) массу образовавшегося осадка,
б) массу прореагировавшего нитрата серебра.
3.77. В ходе термического разложения нитрита аммония было по­
лучено 5,6 л (н.у.) азота. Определите:
а) массу разложившегося нитрита аммония,
б) массу образовавшейся воды.
3.78. Определите массу осадка, который образуется при добавлении
избытка раствора хлорида бария к раствору, содержащему:
а) 52,8 г сульфата аммония,
б) 200 г сульфата аммония.
3.79. Газы, полученные при термическом разложении 480 г карбо­
ната аммония, пропустили через раствор концентрированной
серной кислоты. Определите:
а) объем (н.у.), оставшегося после этого газа,
б) массу этого газа.
3.80. К 121 мл раствора хлорида аммония с массовой долей 0,14 и
плотностью 1,04 г/мл прибавили 195 мл раствора нитрата се­
ребра с массовой долей 0,16 и плотностью 1,15 г/мл. Опреде­
лите массу образовавшегося осадка.
68
Тестовые задания
3.81. Формула дигидрофосфата аммония
1) NH4H2P04 2) (NH4)2HP04
3) (NH4)3P0 4 4) NH4H2PO3
3.82. Является слабым электролитом
1) NH4CI 2) (NH4)2S0 4
3) NH3 H20 4) (NH4)3P04
3.83. Соли аммония имеют кристаллическую решетку
1) молекулярную 2) ионную
3) атомную 4) металлическую
3.84. Определите массовую долю азота в нитрате аммиака
1) 0,25 2) 0,30
3) 0,35 4) 0,40
3.85. Карбонат аммония не реагирует с кислотой
1) НС1 2) HN03
3) H2S04 4) H2Si03
3.86. Хлорид аммония реагирует с солью
1) AgN03 2) C11SO4
3) FeCl3 4) Na2S04
3.87. Сульфат аммония реагирует с основанием
1) Си(ОН)2 2) Fe(OH)3
3) А1(ОН)3 4) NaOH
3.88. Для обнаружения присутствия солей аммония в растворе
обычно используют их реакцию
1) с солями 2) с оксидами
3) с щелочами 4) с кислотами
3.89. В лаборатории аммиак обычно получают с помощью реакции
1) NH4CI —► NH3 + НС1
2) 2NH4CI + Са(ОН)2 СаС12 + 2Н20 + 2NH3
3) N2 + ЗН2 —*• 2NH3
4) (NH4)2C 03 -► 2NH3 + H20 + C02
69
3.90. Сокращенное ионное уравнение
NH+ + ОН- —► NH3 + Н20
соответствует взаимодействию следующих веществ:
1) NH3 H20 и NaOH
2) (NH4)2C 03 и H2S04
3) (NH4)2S04 и Cu(OH)2
4) NH4N 03 и NaOH
19. Азотная кислота
3.91. Поясните, почему концентрированная серная кислота может
вытеснить азотную кислоту из сухих нитратов, а в разбавлен­
ных растворах подобная реакция не идет.
3.92. Перечислите основные стадии получения азотной кислоты из
аммиака. Укажите условия проведения реакции окисления
аммиака до оксида азота(П). Напишите уравнение этой реак­
ции. Что образуется, если реакцию окисления аммиака прово­
дить без катализатора? Напишите уравнение этой реакции.
3.93. Напишите уравнение реакции окисления оксида азота(П) до
оксида азота(1У). Протекает ли эта реакция при обычных ус­
ловиях? Какую окраску имеют эти оксиды? Почему дым, вы­
брасываемый из труб некоторых химических производств,
приобретает в атмосфере желтую окраску? Экологи называют
эти выбросы «лисьими хвостами».
3.94. Напишите уравнение реакции получения азотной кислоты из
оксида азота(ГУ) при избытке кислорода. Расскажите об ис­
пользовании принципа противотока при промышленном спо­
собе получения азотной кислоты. Кислота какой концентра­
ции получается при этом?
3.95. Почему концентрированную азотную кислоту хранят в тем­
ных склянках и в прохладном месте? Почему растворы кон­
центрированной азотной кислоты со временем приобретают
желтоватый цвет? Напишите уравнение реакции разложения
азотной кислоты.
70
3.96. Какую окраску имеют в растворах азотной кислоты следую­
щие индикаторы:
а) метилоранж,
б) лакмус,
в) фенолфталеин?
3.97. Является ли азотная кислота сильным электролитом? Как на­
зываются ионы, образующиеся при диссоциации азотной ки­
слоты? Напишите уравнение реакции диссоциации азотной
кислоты.
3.98. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ион­
ные уравнения следующих реакций взаимодействия азотной
кислоты с оксидами:
a) HN03 + Na20 —► б) HN03 + Li20 - >
в) HN03 + MgO —► г) HN03 + CuO —►
д) HN03 + A120 3 —► e) HN03 + Fe20 3 —►
3.99. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ион­
ные уравнения следующих реакций взаимодействия азотной
кислоты с гидроксидами:
a) HN03 + КОН —► б) HN03 + NaOH —►
в) HN03 + Ва(ОН)2 —> г) HN03 + Zn(OH)2 -►
д) HN03 + Cr(OH)3 —> е) HN03 + А1(ОН)3
3.100. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ион­
ные уравнения следующих реакций взаимодействия азотной
кислоты с растворами солей:
a) HN03 + СаС03—► б) HN03 + K2S->
в) HN03 + NaHC03 —► г) HN03 + NaCl -»
Какая из перечисленных реакций не идет? Почему?
3.101. Поставьте коэффициенты в следующих окислительно­
восстановительных реакциях азотной кислоты с металлами:
а) Ag + HN03 (К0НЦ.) -> AgN03 + N 02 + Н20
б) Ag + HN03 (разб) —► AgN03 + NO + H20
в) Hg + HN03 (конц.) —1► Hg(N03)2 + N 02 + H20
Г) Hg + HN03 (разб.) —> Hg(N03)2 + NO + H20
Д) Fe + HN03 (разб.) —*■ Fe(N03)3 + NO + H20
e) A1 + HN03 (04.pa36.) — A1(N03)3 + NH4N0 3 + H20
71
3.102. В трех пробирках находятся разбавленные растворы соляной,
серной и азотной кислот. Содержимое какой пробирки будет
реагировать:
а) с медными стружками,
б) с раствором хлорида бария,
в) с раствором нитрата серебра?
Напишите уравнения соответствующих реакций.
3.103. Определите массу азотной кислоты:
а) в 250 г 20%-ного раствора,
б) в 400 г 15%-ного раствора.
3.104. Определите массу воды:
а) в 300 г 30%-ного раствора HNO3,
б) в 500 г 20%-ного раствора HNO3.
3.105. Определите массу азотной кислоты:
а) в 400 мл раствора HN03 с массовой долей 0,16 и плотно­
стью 1,09 г/мл,
б) в 600 мл раствора HNO3 с массовой долей 0,24 и плотно­
стью 1,14 г/мл,
3.106. Определите объем (н.у.) газа, выделяющегося при растворе­
нии 6,4 г меди:
а) в избытке концентрированной азотной кислоты,
б) в избытке разбавленной азотной кислоты.
3.107. Определите массу соли, которая образуется при растворении в
избытке раствора азотной кислоты:
а) 8,0 г оксида меди(И),
б) 8,0 г оксида железа(Ш),
в) 30,6 г оксида алюминия,
г) 22,4 г оксида кальция.
3.108. К 400 г раствора азотной кислоты с массовой долей 0,126 по­
степенно добавляли раствор гидроксида натрия с массовой
долей 0,16 до получения нейтрального раствора. Определите:
а) массу добавленного раствора гидроксида натрия,
б) массу полученной при этом соли.
72
К 200 г раствора гидрокарбоната натрия с массовой долей 0,12
прибавили раствор азотной кислоты с массовой долей 0,18 до
полной нейтрализации. Определите:
а) массу добавленного раствора азотной кислоты,
б) массу полученной соли.
з
Азот, содержащийся в 1 м (н.у.) воздуха, превратили в амми­
ак, аммиак — в оксид азота(П), оксид азота(Н) в оксид
азота(1У), а оксид азота(1У) превратили в азотную кислоту.
Определите массу полученного раствора азотной кислоты, ес­
ли массовая доля азотной кислоты в нем равна 0,60.
Тестовые задания
3.111. Валентность и степень окисления азота в молекуле азотной
кислоты
1) Уи+5 2) IV и +5
3) III и +5 4) IV и +4
3.112. Укажите вещества X и Y в схеме превращений при промыш­
ленном получении азотной кислоты:
N2 —► X — NO -► Y — HNO3
1) N20 и N 02 2) NH3 и N20 5
3) NH3 и N 02 4) N20 3 и N20 5
3.113. Укажите цвет газообразного оксида азота(ГУ) N 02
1) бурый 2) синий
3) красный 4) бесцветный
3.114. При попадании на кожу концентрированной азотной кислоты
появляются пятна
1) красные 2) желтые
3) черные 4) синие
3.115. Раствор азотной кислоты не реагирует с оксидом
1) А120 3 2) СаО
3) Si02 4) Fe20 3
3.116. Раствор азотной кислоты не реагирует с раствором соли
1) Na2C 03 2) K2S
3) Na2S03 4) K2S04
3.109.
3.110.
73
3.117. При взаимодействии с металлами азотной кислоты не может
образоваться газ
1) водород 2) азот
3) оксид азота(Н) 4) оксид азота(1У)
3.118. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции:
Mg + HN03 (оч.разб.) -> Mg(N03)2 + NH4NO3 + Н20
Ответ дайте в виде коэффициента перед восстановителем.
1) 1 2) 2
3) 3 4) 4
3.119. Определите объем газа, который выделяется при взаимодейст­
вии 19,2 г меди и избытка разбавленной азотной кислоты
1) 8,96 л 2) 6,72 л
3) 4,48 л 4) 2,24 л
3.120. Какое изменение внешних условий сдвигает равновесие:
4HN03 ^ 2Н20 + 4N02t + 0 2Т - Q
в сторону разложения концентрированной азотной кислоты?
1) повышение давления
2) повышение температуры
3) добавление воды
4) уменьшение концентрации кислорода
20. Соли азотной кислоты
3.121. Назовите следующие соли:
a) Ca(N03)2, б) Mg(N03)2,
в) Fe(N03)3, г) Al(N03)3, д) Mn(N03)2.
3.122. Напишите формулы следующих солей:
а) нитрат калия, б) нитрат меди(Н),
в) нитрат бария, г) нитрат, железа(Н),
д) нитрат хрома(Ш).
3.123. Могут ли растворы нитратов иметь щелочную среду? Какую
среду имеют из-за гидролиза растворы следующих солей:
а) нитрат калия, б) нитрат меди(Н),
в) нитрат цинка, г) нитрат бария?
74
3.124. Напишите уравнения возможных реакций:
а) Си + HNO3 (конц.) —> б) A U + HNO3 (конц.)
В) Mg + HNO3 (оч.разб.) —► Г) NH3 + HNO3 —►
3.125. Напишите уравнения следующих реакций:
a) Na20 + HNO3 —> б) Fe20 3 + HN03 —►
в) CuO + HN03 —> г) ZnO + HNO3 —>
3.126. Напишите уравнения следующих реакций:
а) KOH + HNO3 -*
б) Са(ОН)2 + HN03 —>
в) А1(ОН)3 + HN03 —►
г) Fe(OH)2 + HNO3 —*■
3.127. Напишите уравнения следующих реакций:
а) Na2S + HNO3 -*•
б) К2С 03 + HN03 -*•
в) CH3COONa + HNO3 -»•
г) NaN02 + HN03 ->
3.128. Напишите уравнения следующих реакций:
а) Ba(NC>3)2 + Na2S04 —►
б) AgN03 + CuCl2
в) Cu(N03)2 + NaOH —»
г) Fe(N03)3 + КОН -*■
3.129. Напишите уравнения следующих реакций:
a) KN03 —^ б) Zn(N03)2 —U
в) Си(ЫОз)2 — г) AgN03 — — >
3.130. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
а) Ag —> AgN03 —> NaN03 —> NaN02
б) Си -> Cu(N03)2 -»• CuO — Cu(N03)2
в) K2S04 -»• KCl -»> KNO3 -*• KN02
r) MgO -» MgCl2 Mg(N03)2 -*• MgO
3.131. Определите массовую долю азота в следующих нитратах:
a) Ca(N03)2, б) NaN03,
в) KN03, Г) NH4NO3.
3.132. Определите массовую долю соли в растворе, если:
а) в воде массой 200 г растворили 50 г нитрата калия,
б) в воде массой 300 г растворили 60 г нитрата натрия.
3.133. При взаимодействии раствора нитрата меди(П) с раствором
гидроксида натрия образовалось 19,6 г голубого осадка гидро­
ксида меди(П). Определите:
а) массу образовавшегося при этом нитрата натрия,
б) массу вступившего в реакцию гидроксида натрия.
3.134. При взаимодействии раствора нитрата бария с раствором суль­
фата натрия образовалось 34 г нитрата натрия. Определите:
а) массу образовавшегося при этом осадка,
б) массу вступившего в реакцию нитрата бария.
3.135. При взаимодействии раствора нитрата серебра с соляной ки­
слотой образовалось 25,2 г азотной кислоты. Определите:
а) массу образовавшегося при этом осадка,
б) массу вступившего в реакцию нитрата серебра.
3.136. Серебро массой 21,6 г растворили в избытке концентрирован­
ной азотной кислоты. Определите:
а) массу образовавшегося нитрата серебра,
б) объем (н.у.) выделившегося при этом газа.
3.137. Масса твердого остатка после прокаливания нитрата калия
оказалась на 9,6 г меньше, чем масса исходного нитрата калия.
Определите:
а) объем (н.у.) выделившегося газа,
б) массу разложившегося нитрата калия.
3.138. При термическом разложении нитрата меди(П) выделилось
8,96 л (н.у.) кислорода. Определите:
а) массу разложившейся соли,
б) массу выделившегося оксида азота(1У).
3.139. При термическом разложении нитрата серебра образовалось
32,4 г серебра. Определите:
а) объем (н.у.) выделившегося кислорода,
б) массу разложившейся соли.
76
3.140. Определите объем (н.у.) «веселящего газа» N2O, который об­
разуется при полном термическом разложении:
а) 48 г нитрата аммония,
б) 2,5 моль нитрата аммония.
3.141. Укажите, в ходе каких процессов азот переходит из воздуха в
почву. Расскажите о роли бактерий, живущих в почве и на
корнях бобовых растений.
3.142. При каких условиях могут взаимодействовать содержащиеся в
воздухе азот и кислород? Напишите уравнение этой реакции.
3.143. В виде какого соединения высвобождается азот при окислении
азотсодержащих органических соединений? Напишите урав­
нение реакции горения аммиака.
3.144. Почему количество азота в почве при интенсивном земледе­
лии уменьшается? Почему в этом случае необходимо вносить
азотные удобрения?
3.145. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
N2 -*• NO -> N 02 -*• HN03 -> Ca(N03)2
Тестовые задания
3.146. Какие соли называют селитрами?
1) хлориды 2) сульфаты
3) фосфаты 4) нитраты
3.147. Не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной
кислоты с таким металлом, как
1) медь 2) магний
3) золото 4) серебро
3.148. Не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной
кислоты с таким оксидом, как
3.149. Не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной
кислоты с раствором такой соли, как
1) NaCl 2) СаС03 3) ZnS 4) Na2Si03
1) ZnO
3) А120 3
2) S02
4) CuO
77
3.150. Укажите селитру с наибольшей массовой долей азота
1) натриевая 2) калиевая
3) аммиачная 4) кальциевая
3.151. Какие два вещества добавляют к образцу для обнаружения в
нем нитрат-ионов?
1) Си И H2SO4 (разб.) 2) Си И H2SO4 (конц.)
3) Си И HNO3 (конц.) 4) Си И НС1 (конц.)
3.152. Соль, при термическом разложении которой образуется сво­
бодный металл
1) Cu(N03)2 2) A1(N03)3
3) KN03 4) AgN03
3.153. Соль, при термическом разложении которой образуется «весе­
лящий газ» — оксид азота(1)
1) NH4N 03 2) NH4N 02
3) Zn(N03)2 4) NaN03
3.154. Соль, при термическом разложении которой образуется оксид
металла
1) Ba(N03)2 2) Hg(N03)2
3) Cu(N03)2 4) Ca(N03)2
3.155. Соль, при термическом разложении которой не выделяется
бурый газ
1) Fe(N03)3 2) KN03
3) Zn(N03)2 4) AgN03
21. Фосфор
3.156. Какое явление называют аллотропией? Какие аллотропные
модификации фосфора существуют? Укажите тип кристалли­
ческой решетки для белого фосфора и для красного фосфора.
3.157. Используя электронную формулу фосфора, укажите возмож­
ные валентности фосфора. Укажите валентность фосфора:
а) в белом фосфоре,
б) в черном фосфоре.
78
3.158. Используя электронную формулу фосфора, укажите возмож­
ные степени окисления фосфора. Приведите примеры соеди­
нений фосфора в этих степенях окисления.
3.159. Напишите уравнение взаимодействия фосфора с избытком ки­
слорода. Какой фосфор, белый или красный, активнее реагиру­
ет с кислородом? Какой атом, фосфор или кислород, является
более электроотрицательным? Какие свойства, окислительные
или восстановительные, проявляет фосфор в этой реакции?
3.160. Напишите уравнение взаимодействия фосфора с кальцием при
нагревании. Какой атом, фосфор или кальций, является более
электроотрицательным? Какие свойства, окислительные или
восстановительные, проявляет фосфор в этой реакции?
3.161. Напишите уравнения реакции взаимодействия фосфида каль­
ция с водой и с раствором соляной кислоты. Какой газ выде­
ляется при этом?
3.162. Определите массу оксида фосфора(У), который образуется
при сгорании:
а) 9,3 г фосфора, б) 0,8 моль фосфора.
3.163. Определите массу фосфида кальция, который образуется при
взаимодействии 20 г кальция и 20 г фосфора при нагревании
их до 400 °С.
3.164. Определите объем (н.у.) фосфина РНз, который образуется
при взаимодействии с водой:
а) 72,8 г фосфида кальция,
б) 2,5 моль фосфида кальция.
3.165. Определите массу фосфора, полученного при восстановлении
углем:
а) 3 моль ортофосфата кальция,
б) 62 г ортофосфата кальция
Тестовые задания
3.166. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для
1) красного фосфора
2) белого фосфора
3) черного фосфора
4) всех модификаций фосфора
79
3.167. Белый фосфор построен из молекул
О Ре 2) Р6
3) Р4 4) Р2
3.168. Кристаллическая решетка красного фосфора
1) молекулярная 2) ионная
3) металлическая 4) атомная
3.169. Каждый атом фосфора в молекуле белого фосфора образует
1) три ст-связи
2) три 71-СВЯЗИ
3) одну ст-связь и две л-связи
4) две a -связи и одну я-связь
3.170. Укажите характеристики, которые относятся к белому фосфо
ру:
а) сильный яд,
б) неядовит,
в) растворяется в сероуглероде,
г) не растворяется в сероуглероде,
д) светится в темноте,
е) без запаха.
1) а, в, д 2) б, в, д 3) а, г, д 4) а, в, е
 

 

Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (24.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar