Тема №6158 Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

3.171. Важнейшие минералы фосфора включают в свой состав
1) Na3P 04 2) К3РО4
3) (NH4)3P 0 4 4) Ca3(P04)2
3.172. При конденсации парообразного фосфора образуется
1) черный фосфор
2) красный фосфор
3) белый фосфор
4) смесь всех модификаций фосфора
3.173. При горении фосфора образуется оксид
1) РО 2) Р20 5 3) Р02 4) Р20 3
3.174. Степени окисления фосфора в ортофосфате кальция и в фос
фиде кальция равны соответственно
1) +5 и +3 2) +3 и -3
3) +5 и -3 4) -3 и +5
80
3.175. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции получения бе­
лого фосфора:
Саз(РС>4)2 + С + SiC>2 —► CaSiC>3 + Р4 + СО.
Укажите восстановитель в этой реакции.
1) Са3(Р04)2 2) С
3) Si02 4) СО
22. Оксид фосфора(У)- Ортофосфорная кислота.
Ортофосфаты
3.176. Расскажите о физических свойствах оксида фосфора(У). Какое
свойство оксида фосфора(У) называют гигроскопичностью?
Как используют это свойство оксида фосфора(У)? Как следует
хранить оксид фосфора(У)?
3.177. При горении фосфора получено 42,6 г оксида фосфора(У).
Определите:
а) массу сгоревшего фосфора,
б) объем (н.у.) израсходованного кислорода.
3.178. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфо-
pa(V) с холодной водой? Определите массу этой кислоты, об­
разовавшейся при растворении в холодной воде:
а) 28,4 г оксида фосфора(У),
б) 0,5 моль оксида фосфора(У).
3.179. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфо-
pa(V) с горячей водой? Определите массу этой кислоты, обра­
зовавшейся при растворении в горячей воде:
а) 0,2 моль оксида фосфора(У),
б) 71,0 г оксида фосфора(V).
3.180. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты, полу­
ченной при растворении в 100 г воды при нагревании:
а) 14,2 г оксида фосфора(У),
б) 0,25 моль оксида фосфора(У).
3.181. Напишите формулы метафосфорной и ортофосфорной кислот.
Укажите основности этих кислот. Какая из этих кислот не мо­
жет образовывать кислые соли?
81
3.182. Напишите графическую формулу ортофосфорной кислоты.
Какую валентность и степень окисления имеет фосфор в мо­
лекуле ортофосфорной кислоты?
3.183. Какую окраску имеет в растворе фосфорной кислоты:
а) метилоранж,
б) лакмус,
в) фенолфталеин?
3.184. Напишите уравнение реакции получения фосфорной кислоты:
а) из оксида фосфора(У),
б) из ортофосфата кальция.
3.185. Напишите уравнение реакции термического разложения орто­
фосфорной кислоты до дифосфорной кислоты и уравнение ре­
акции термического разложения дифосфорной кислоты до ме-
тафосфорной кислоты.
3.186. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфорной ки­
слоты с оксидами:
3.187. Напишите уравнения реакций взаимодействия ортофосфорной
кислоты с гидроксидом натрия, если на 1 моль Н3РО4 прихо­
дится:
а) 1 моль NaOH,
б) 2 моль NaOH,
в) 3 моль NaOH.
Какие соли образуются, если на 1 моль Н3РО4 приходится:
а) 1,5 моль NaOH,
б) 2,5 моль NaOH?
3.188. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
а) Са3(Р04)3 — Р4 Р20 5 -> Н3РО4
б) Р -► Са3Р2 -► РН3 -► Н3РО4
в) Са3(Р04)3 Н3РО4 -> Н4Р20 7 НР03
г) Н3РО4 -► NaH2P04 -► Na2HP04 Na3P04
Д) Р2О5 Н3РО4 —► Na2P04 —► Ag3P04
a) Na20,
в) Li20,
б) MgO,
г) СаО.
82
3.189. Определите массу воды, в которой надо растворить 24 г орто-
фосфорной кислоты для получения раствора с массовой до­
лей:
а) 0,12, б) 0,20.
3.190. Определите массовую долю раствора, полученного при рас­
творении в 280 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой
долей 0,10 дополнительно:
а) 20 г ортофосфорной кислоты,
б) 32 г ортофосфорной кислоты.
3.191. Определите массовую долю раствора, полученного при рас­
творении в 1 л горячего 18%-ного раствора Н3РО4 с плотно­
стью 1,10 г/мл:
а) 71 гР 20 5, б) 213 г Р20 5.
3.192. Раствор, содержащий 19,6 г фосфорной кислоты, прореагиро­
вал с избытком раствора гидроксида натрия. Определите:
а) массу образовавшейся соли,
б) массу вступившего в реакцию гидроксида натрия.
3.193. К раствору, содержащему 4,1 г ортофосфата натрия, прибави­
ли избыток раствора нитрата серебра. Определите массу:
а) образовавшегося желтого осадка,
б) массу вступившего в реакцию нитрата серебра.
3.194. К 100 г раствора Н3РО4 с массовой долей 0,098 прибавили
100 г раствора NaOH с массовой долей 0,080. Определите:
а) массу образовавшейся в растворе соли,
б) массу образовавшейся в ходе реакции воды.
3.195. Определите массу фосфорита, содержащего 90% Саз(Р04)з,
необходимого для получения:
а) 122,5 кг 80%-ного раствора ортофосфорной кислоты,
б) 330 г 91%-ного раствора ортофосфорной кислоты.

3.196. Оксид фосфора(У) при обычных условиях представляет собой
1) желтый порошок 2) маслянистая жидкость
3) белый порошок 4) бесцветный газ
83
3.197. При взаимодействии с холодной водой оксид фосфора(У) об­
разует кислоту
1) НР03 2) Н3Р04
3) Н3РО3 4) Н4Р20 7
3.198. При взаимодействии с горячей водой оксид фосфора(У) обра­
зует кислоту
1) НР03 2) Н3РО4
3) Н3Р 0 3 4) Н4Р20 7
3.199. Укажите характеристики, которые относятся к ортофосфорной
кислоте:
а) при обычных условиях — твердое вещество,
б) при обычных условиях — жидкость,
в) сильный электролит,
г) слабый электролит,
д) двухосновная кислота,
е) кислородсодержащая кислота.
1) б, г, е 2) а, в, е
3) а, г, д 4) а, г, е
3.200. Используют для осушки газов
1) Р20 3 2) Р20 5 3) РН3 4) Р4
3.201. В водном растворе ортофосфорной кислоты наибольшую кон­
центрацию имеют ионы
1) Н+ 2) Н2РС>4 3) НРО^' 4) РО^“
3.202. Раствор ортофосфорной кислоты не реагирует с
1) натрием 2) магнием
3) серебром 4) кальцием
3.203. Формула дигидрофосфата кальция
1) КН2Р 0 4 2) СаН2Р04
3) СаНР04 4) Са(Н2Р 04)2
3.204. Сокращенное ионное уравнение ЗН+ + РО4- —► Н3РО4 соот­
ветствует взаимодействию в растворе следующих веществ
1) H2S04 и Са3(Р04)2 2) H2S04 и Na3P04
3) H2S03 h K3P04 4) H2S04 и CaHP04
84
3.205. В водный раствор, содержащий 49 г Н3РО4, пропустили 22,4 л
(н.у.) аммиака. Определите массу образовавшейся соли.
1) 66 г 2) 75 г
3) 58 г 4) 132 г
23. Минеральные удобрения
3.206. Перечислите элементы, относящиеся:
а) к макроэлементам,
б) к микроэлементам.
3.207. Расскажите о роли азота, фосфора и калия в развитии расте­
ний.
3.208. Какие вещества называют минеральными удобрениями? Какие
минеральные удобрения относятся к простым удобрениям, а
какие — к комплексным? Приведите примеры простых и ком­
плексных удобрений.
3.209. Определите массовую долю азота в следующих веществах:
a) NaN03, б) KN03,
в) NH4N 03, г ) NH4H2PO4,
д) (NH4)2HP04.
Какое из перечисленных веществ содержит больше азота? По­
чему доля полезного вещества в удобрении меньше, чем в чис­
том веществе?
3.210. Напишите уравнения реакций получения:
а) простого суперфосфата,
б) двойного суперфосфата,
в) дигидрофосфата аммония,
г) гидрофосфата аммония.
Какое вещество в простом суперфосфате является балластом?
3.211. Определите массовую долю фосфора (в пересчете на Р2О5) в
следующих веществах:
а) Ca(H2P0 4)2-2CaS04,
б) Са(Н2Р04)2,
в) NH4H2PO4
г) (NH4)2HP0 4.
85
3.212. Определите массовую долю калия (в пересчете на К2О) в сле­
дующих веществах:
3.213. Почему в качестве фосфорных удобрений наиболее широко
используют дигидрофосфат кальция, а не гидрофосфат каль­
ция или ортофосфат кальция? Какое вещество в простом су­
перфосфате является балластом?
3.214. Определите простейшую формулу соли, содержащей:
а) 35% азота, 5% водорода и 60% кислорода,
б) 28,2% азота, 8,0% водорода, 20,8% фосфора и 43,0% ки­
слорода,
в) 12,2% азота, 5,2% водорода, 27,0% фосфора и 55,6% ки­
слорода,
г) 21,2% азота, 6,8% водорода, 23,5% фосфора и 48,5% ки­
слорода.
3.215. Определите объем (н.у.) аммиака, при пропускании которого в
1 кг раствора фосфорной кислоты с массовой долей 0,50 обра­
зуется:
а) дигидрофосфат аммония,
б) гидрофосфат аммония,
в) ортофосфат аммония.
а) КС1,
б) KCI NaCI,
в) KNO3.
Тестовые задания
3.216. Какое число элементов входит в состав растений?
1) около 10
3) около 40
2) около 25
4) около 70
3.217. Оба элемента относятся к макроэлементам
1) углерод и калий 2) водород и медь
3) сера и марганец 4) фосфор и бор
3.218. Оба элемента относятся к микроэлементам
1) железо и азот 2) молибден и цинк
3) бор и кислород 4) кобальт и магний
86
3.219. Три важнейших элемента минеральных удобрений
1) азот, фосфор и кальций
2) азот, углерод и калий
3) азот, фосфор и калий
4) азот, фосфор и магний
3.220. Укажите элемент, который входит в состав белков и нуклеи­
новых кислот. При его недостатке растения плохо растут, а их
листья желтеют.
1) азот 2) железо
3) калий 4) фосфор
3.221. Укажите элемент, который входит в состав нуклеиновых ки­
слот и особенно необходим при цветении и плодоношении
растений.
1) железо 2) фосфор
3) азот 4) калий
3.222. Укажите элемент, который ускоряет процесс фотосинтеза и
содействует накоплению углеводов.
1) фосфор 2) железо
3) калий 4) азот
3.223. Основной компонент суперфосфата
1) Са3(Р04)2 2) СаНР04
3) NH4H2P04 4) Са(Н2Р04)2
3.224. Комбинированное удобрение
1) KCINaCI 2) KN03
3) (NH4)2S0 4 4) Ca(H2P04)2-2CaS04
3.225. Определите
1) 0,467
3) 0,424
массовую долю азота в карбамиде CO(NH2)2
2) 0,444
4) 0,404
87
ГЛАВА IV. Углерод и кремний
24. Положение элементов подгруппы углерода
в периодической таблице химических элементов,
строение их атомов
4.1. Укажите, какие из элементов главной подгруппы четвертой
группы относятся к металлам, а какие — к неметаллам.
4.2. Укажите число электронных уровней в атомах следующих
элементов:
а) кремния, б) германия,
в) углерода, г) свинца,
д) олова.
4.3. Укажите общее число электронов и число электронов на
внешнем уровне для атомов следующих элементов:
а) углерода, б) кремния,
в) бора, г) азота,
д) мышьяка.
4.4. Для атома азота ^ С укажите:
а) заряд ядра атома,
б) число протонов в ядре атома,
в) число электронов в атоме,
г) число нейтронов в ядре атома,
д) массовое число атома.
4.5. Напишите электронную формулу атома углерода в его основ­
ном состоянии с помощью квантовых ячеек. Сколько неспа­
ренных электронов находится на валентном уровне атома уг­
лерода? Сколько ковалентных связей может образовать атом
углерода?
4.6. Напишите электронную формулу атома углерода в его возбу­
жденном состоянии с помощью квантовых ячеек. Сколько не­
спаренных электронов находится на валентном уровне атома
углерода? Сколько ковалентных связей может образовать атом
углерода? Какая валентность характерна для атома углерода в
его возбужденном состоянии?
88
4.7. Определите степени окисления углерода в следующих соеди­
нениях:
a) AI4C3, б) СН4, в) СН3С1, г) СН2С12,
д) CHCI3, е) СО, ж) ССЦ, з) С 02,
и) Н2СОз, к) СаСОз.
4.8. Для атома кремния j| Si укажите:
а) заряд ядра атома,
б) число протонов в ядре атома,
в) число электронов в атоме,
г) число нейтронов в ядре атома,
д) массовое число атома.
4.9. Напишите электронную формулу атома кремния с помощью
квантовых ячеек в его основном и возбужденном состояниях.
Какая валентность характерна для атома кремния в его основ­
ном и возбужденном состояниях?
4.10. Определите степени окисления кремния в следующих соеди­
нениях:
a) Mg2Si, б) SiO, в) Si02,
г) H2Si03, д) SiH4, е) Na2Si03.
4.11. Определите степень окисления элементов в метане СН4 и кар­
биде алюминия AI4C3. Какие свойства имеет углерод в этих
соединениях?
4.12. Укажите, как меняются в ряду С —> Si —► Ge радиус атомов, их
электроотрицательность, неметаллические свойства их про­
стых веществ.
4.13. Укажите, как меняются в ряду Si —► Р —► S радиус атомов, их
электроотрицательность, неметаллические свойства их про­
стых веществ.
4.14. Определите элемент, атом которого имеет:
а) три электронных уровня и четыре электрона на внешнем
уровне;
б) два электронных уровня и семь электронов на внешнем
уровне.
89
4.15. Определите простейшую формулу:
а) соединения кальция с углеродом, содержащего 37,5% уг­
лерода,
б) соединения алюминия с углеродом, содержащего 25,0%
углерода.
Тестовые задания
4.16. Число электронных уровней и число электронов на внешнем
уровне атома кремния равны соответственно
I) З и 4 2) 3 и 2
3) 4 и З 4) 4 и 2
4.17. Число нейтронов в атоме 30Si равно
I) 14 2) 30
3) 16 4) 44
4.18. Число неспаренных электронов на внешнем уровне атома уг­
лерода в его основном состоянии равно
I) I 2) 2 3) 3 4) 4
4.19. Число неспаренных электронов на внешнем уровне атома уг­
лерода в его возбужденном состоянии равно
I) I 2) 2 3) 3 4) 4
4.20. Валентность и степень окисления углерода в молекуле СО2
равны соответственно
I) IV и +4 2) IV и -4
3) II и +2 4) II и -2
4.21. Наиболее электроотрицательный элемент
1) кремний 2) германий
3) углерод 4) олово
4.22. Наибольший атомный радиус имеет элемент
1) олово 2) углерод
3) германий 4) кремний
4.23. Степени окисления атома углерода в молекулах СО и СН4 рав­
ны соответственно
1) +2 и +4
3) +4 и -4
90
2) +2 и -4
4) -2 и -4
4.24. Четыре электрона на внешнем уровне и четыре электронных
уровня имеет атом
1) кремния 2) углерода
3) олова 4) германия
4.25. Наибольшие неметаллические свойства имеет
1) кремний 2) углерод
3) германий 4) олово
25. Углерод
4.26. Расскажите о различии в строении кристаллических решеток
алмаза и графита.
4.27. Расскажите о различии физических свойств алмаза и графита.
Различаются ли их химические свойства?
4.28. Какое явление называют адсорбцией? Какие качества древес­
ного угля определили его высокие адсорбционные свойства?
Расскажите об использовании древесного угля в противогазах,
в фильтрах для очистки воды, в качестве медицинского препа­
рата и т.д.
4.29. Используя записанные по квантовым ячейкам электронные
формулы углерода в его основном и возбужденных состояни­
ях, определите возможные валентности углерода.
4.30. Используя электронную формулу углерода, укажите возможные
степени окисления углерода. Приведите примеры соединений
углерода в этих степенях окисления.
4.31. Напишите уравнения реакций углерода с кальцием и алюми­
нием. При каких условиях идут эти реакции? Как называются
образующиеся продукты? Укажите степень окисления углеро­
да в этих продуктах. Какие свойства, окислительные или вос­
становительные, проявляет углерод в этих реакциях?
4.32. Напишите уравнения реакций углерода с недостатком кисло­
рода и с избытком кислорода. При каких условиях идут эти
реакции? Укажите степень окисления углерода в образую­
щихся продуктах. Какие свойства, окислительные или восста­
новительные, проявляет углерод в этих реакциях?
91
4.33. Поставьте коэффициенты в следующих схемах уравнений ре­
акций:
а) С + FeO —> Fe + С02 б) С + Fe20 3 —> Fe + С 02
в) С + Sn02 —► Sn + С02 г) С + СиО —► Си + С 02
Какие свойства, окислительные или восстановительные, про­
являет углерод в этих реакциях?
4.34. Определите массовую долю углерода в следующих веществах:
а) СН4, б) С 02, в) СаС2,
г) AI4C3, д) СО.
4.35. Определите массу оксида, образовавшегося при нагревании
12 г графита в кислороде объемом:
а) 22,4 л, б) 11,2 л.
4.36. Определите массу углерода, необходимую для получения:
а) 19,2 г меди из оксида меди(П),
б) 44,8 г железа из оксида железа(Ш).
4.37. Определите массу графита, необходимую для получения:
а) 6,4 г карбида кальция, б) 4,8 г карбида алюминия.
4.38. При неполном сгорании графита образовалось 140 г оксида
углерода(Н). Определите:
а) массу сгоревшего графита,
б) объем (н.у.) израсходованного кислорода.
4.39. Полностью сгорел каменный уголь массой 1 кг, содержащий
90% углерода и 10% негорючих примесей. Определите:
а) необходимый для этого объем воздуха (н.у.),
б) массу образовавшегося при этом углекислого газа.
4.40. Сгорание углерода идет согласно термохимическому уравне­
нию: С + 0 2 = С 02 + 402 кДж. Определите:
а) массу сгоревшего углерода, если выделилось 804 кДж те­
плоты,
б) количество теплоты, выделившейся при сгорании 60 г уг­
лерода,
в) объем израсходованного кислорода, если выделилось
201 кДж теплоты,
г) количество теплоты, выделившейся при образовании 110 г
оксида углерода(ГУ).
92
Тестовые задания
4.41. Не является аллотропным видоизменением углерода
1) карбин 2) озон
3) графит 4) фуллерен
4.42. Укажите характеристики, которые относятся к графиту:
а) имеет высокую температуру плавления,
б) имеет невысокую температуру плавления,
в) проводит электрический ток,
г) не проводит электрический ток,
д) очень твердый,
е) непрозрачный, серого цвета.
1) а, в, е 2) а, в, д
3) б, в,е 4) а, г, е
4.43. Укажите характеристики, которые относятся к алмазу:
а) имеет высокую температуру плавления,
б) имеет невысокую температуру плавления,
в) проводит электрический ток,
г) не проводит электрический ток,
д) мягкий,
е) прозрачный, бесцветный.
1) б, г, е 2) а, в, е
3) а, г, д 4) а, г, е
4.44. Кристаллические решетки графита и фуллеренов соответст­
венно
1) атомная и атомная
2) молекулярная и молекулярная
3) атомная и молекулярная
4) атомная и ионная
4.45. Укажите верное суждение:
а) адсорбция — это поглощение газообразных и растворен­
ных веществ поверхностью твердого вещества;
б) адсорбционные свойства активированного угля использу­
ются в фильтрах для очистки воды.
1) верно только а 2) верно только б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
93
4.46. При повышенной температуре графит и другие модификации
углерода могут проявлять свойства
1) и окислительные, и восстановительные
2) только окислительные
3) только восстановительные
4) не проявляют таких свойств
4.47. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции
1) 4А1 + ЗС —> А14С3
2) 2FeO + С —> 2Fe + С 02
3) 2С + Са —> СаС2
4) С + 2Н2 —► СН4
4.48. Углерод проявляет окислительные свойства в реакции
1) С + 0 2 -+ С 0 2 2) С + 2МпО —> 2Мп + С 02
3) Н20 + С -> СО + Н2 4) 2Н2 + С -> СН4
4.49. Формула карбида кальция
1) Са(НС03)2 2) СаС03
3) СаС2 4) CaSi03
4.50. Окислительная полуреакция С° — 2ё —> С+2 имеет место в хо­
де химической реакции
1) С + 2CuO —> 2Си + С 02
2) С 02 + С —> 2СО
3) Са + 2С —► СаС2
4) 2СО + 0 2 —► 2С02
26. Оксид углерода(И)
4.51. Энергия связи в молекуле СО больше, чем в молекуле N2.
Объясните причину большой прочности этой молекулы.
4.52. Почему оксид углерода(Н) называют угарным газом? В чем
причина опасности угарного газа? Расскажите о первой помо­
щи пострадавшему от отравления угарным газом.
4.53. Расскажите о получении в газогенераторах угарного газа и
водяного газа. Напишите уравнения соответствующих реак­
ций.
94
4.54. При сгорании оксида углерода(И) выделяется много теплоты:
2СО + 02 = 2СО2 + 577 кДж. Определите:
а) объем (н.у.) оксида углерода(П), который необходимо
сжечь для получения 1288 кДж теплоты;
б) количество теплоты, выделяющееся при сжигании 194,1 г
оксида углерода(И).
4.55. Укажите направление смещения равновесия в системе
2С0 + 0 2 ^ 2С02 + Q
а) при увеличении температуры
б) при увеличении давления
в) при увеличении концентрации оксида углерода(И)
г) при увеличении концентрации оксида углерода(ГУ)
4.56. Имея два термохимических уравнения горения графита
С + О2 = СО2 + 402 кДж и угарного газа
2СО + 02 = 2СО2 + 577 кДж, определите:
а) объем (н.у.) угарного газа, при сгорании которого выделя­
ется столько же теплоты, что и при сгорании 1кг графита,
б) массу графита, при сгорании которого выделится столько
же теплоты, что и при сгорании 1 кг угарного газа.
4.57. Напишите уравнения получения металлов из оксидов с помо­
щью оксида углерода(П):
а) СО + СиО —
б) СО + Fe30 4 —U
в) СО + ZnO —
г) СО + Fe203 —
Какие свойства, окислительные или восстановительные, про­
являет оксид углерода(Н) в этих реакциях?
4.58. Избытком оксида углерода(Н) подействовали при нагревании
на 40 г оксида меди(Н). Определите:
а) объем (н.у.) израсходованного оксида углерода(П),
б) массу образовавшегося при этом оксида углерода(ГУ).
4.59. Избытком оксида углерода(Н) подействовали при нагревании
на 400 г оксида железа(Ш). Определите:
а) массу полученного железа,
б) массу израсходованного при этом оксида углерода(П).
95
4.60. Смесь угарного газа и кислорода, находящуюся при н.у., по­
дожгли. После приведения системы к исходным условиям вы­
яснилось, что объем смеси уменьшился на 448 мл. Определите:
а) объем образовавшегося оксида углерода(ГУ),
б) массу образовавшегося оксида углерода(ГУ).
Тестовые задания
4.61. Взаимодействие между атомами углерода и кислорода в моле­
куле оксида углерода(П) упрочнено за счет того, что между
этими атомами помимо двух ковалентных полярных связей
образуется
1) ионная связь
2) водородная связь
3) ковалентная неполярная связь
4) донорно-акцепторная связь
4.62. Угарный газ — это
1) С02 2) СО 3) N0 4) СОС12
4.63. Генераторный газ — это смесь
1) N2 и СО 2) СО и Н2
3) С 02 и Н2 4) N2 и 0 2
4.64. Синтез-газ (или водяной газ) — это смесь
1) N2 и 0 2 2) С 02 и Н2
3) СО и Н2 4) N2 и СО
4.65. Укажите верное суждение:
а) оксид углерода(П) — это бесцветный газ без запаха;
б) оксид углерода(П) хорошо растворим в воде.
1) верно только а
2) верно только б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
4.66. Оксид углерода(П) образуется при действии концентрирован­
ной серной кислоты на
1) Н2С 03 2) СН3СООН
3) НСООН 4) HCN
96
4.67. Какие свойства наиболее характерны для оксида углерода(П)?
1) основные 2) окислительные
3) кислотные 4) восстановительные
4.68. Уравнение реакции, в которой оксид углерода(Н) проявляет
окислительные свойства
1) 2СО + 0 2 —► 2С02
2) СО + ЗН2 —► СН4 + Н20
3) ЗСО + Fe20 3 2Fe + 3C02
4) СО + С12 ^С О С 12
4.69. Относительная плотность угарного газа по водороду равна
1) 22 2) 19
3) 16 4) 14
4.70. Какое изменение внешних условий сдвигает равновесие:
С 02 (Г) + С (хв-) ^ 2СО (г) - Q в сторону образования оксида
углерода(П)?
1) повышение давления
2) увеличение концентрации СО
3) повышение температуры
4) уменьшение концентрации С 02
27. Оксид углерода(1У)
4.71. Укажите массовую долю углекислого газа в воздухе. Как эта
массовая доля изменилась за последнее время? Как эти изме­
нения сказываются на климате Земли?
4.72. Определите относительную плотность по воздуху следующих
газов:
a) NH3, б) СО,
в) С 02, г) СН4.
4.73. Определите массу:
а) 112 л (н.у.) оксида углерода(ГУ),
б) 3 моль оксида углерода(ГУ).
4.74. Определите объем (н.у.), который занимают:
а) 110 г оксида углерода(ГУ),
б) 4 моль оксида углерода(ГУ).
4 № 6627 97
4.75. Поддерживает ли углекислый газ горение? Где используют это
свойство углекислого газа? Как можно различить два стакана:
наполненный воздухом и наполненный углекислым газом?
4.76. Углекислый газ пропустили в фиолетовый раствор лакмуса.
Какой стала окраска раствора? Почему меняется окраска ин­
дикатора?
4.77. Напишите уравнения реакций углекислого газа с основаниями:
а) С 02 + NaOH —► б) С 02 + КОН —►
в) С02 + Са(ОН)2 —► г) С 02 + Ва(ОН)2 —►
4.78. Напишите уравнения реакций углекислого газа:
а) с избытком раствора NaOH,
б) с недостатком раствора NaOH.
4.79. Напишите уравнения реакций углекислого газа:
а) С 02 + Na2C 03 + Н20
б) С02 + СаС03 + Н20
в) С 02 + Na20 —►
г) С 02 + СаО —►
4.80. Укажите направление смещения равновесия в системе:
С 02 (Г) + Н20 (Ж) ^ Н2С 03 (Ж) + Q
а) при увеличении температуры
б) при увеличении давления
4.81. Определите объем (н.у.) углекислого газа, который надо про­
пустить в раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия для
получения:
а) кислой соли, б) средней соли.
4.82. Определите массу соли, образовавшейся при пропускании в
раствор, содержащий 50 г NaOH:
а) 28 л (н.у.) оксида углерода(ГУ),
б) 11,2 л (н.у.) оксида углерода(ГУ).
4.83. В избыток раствора гидроксида кальция пропускают углекис­
лый газ. Определите:
а) массу осадка, образующегося при пропускании 5,6 л С 02;
б) объем (н.у.) С 02, который надо пропустить в раствор для
получения 150 г осадка.
98
4.84. В избыток соляной кислоты поместили 40 г СаСОз. Определите:
а) массу образовавшейся при этом соли,
б) объем (н.у.) выделившегося газа.
4.85. Известняк массой 238 г и с массовой долей СаСОз, равной
0,84, прокалили. Определите:
а) массу полученного при этом оксида кальция,
б) объем (н.у.) выделившегося углекислого газа.
Тестовые задания
4.86. Неполярная молекула с полярными ковалентными связями
1) С 02 2) N2 3) NH3 4) НС1
4.87. Валентность и степень окисления углерода в молекуле С 02
равны соответственно
1) IV и ^ 2) IV и +4
3) II и -2 4) IV и +2
4.88. Укажите характеристики, которые относятся к оксиду углеро­
д а ^ ) :
а) бесцветный газ,
б) газ легче воздуха,
в) не растворим в воде,
г) сравнительно легко сжижается,
д) является кислотным оксидом,
е) является восстановителем.
1) а, в, д 2) а, б, г 3) а, д, е 4) а, г, д
4.89. «Сухой лед» — это
О С 02 (ж) 2) Н20 (тв)
3) С 02 (тв) 4) СО (тв)
4.90. Углекислый газ не образуется в реакции
I) NaHC03 + НС1 —► 2) Na2C 03 + СаС12 -►
3) С + 0 2 (избыток) * 4) СаСОз ^
4.91. Для обнаружения углекислого газа следует испытуемый газ
пропустить через раствор
1) Са(ОН)2 2) NaOH
3) НС1 4) Na2C 03
99
4.92. Раствор лакмуса при пропускании в него оксида углерода(1У)
становится
1) синим 2) фиолетовым
3) красным 4) желтым
4.93. Углекислый газ не реагирует с
1) СаО 2) Н20 3) NaOH 4) NaCl
4.94. Углекислый газ проявляет окислительные свойства в реакции
1) С 02 + КОН —► КНС03
2) Н20 + С 02 -» Н2С 03
3) 2Mg + С 02 —* 2MgO + С
4) СаС03 + С 02 + Н20 -> Са(НС03)2
4.95. В раствор, содержащий 28 г гидроксида калия, пропустили
11,2 л (н.у.) углекислого газа. Определите массу образовав­
шейся соли.
1) 79 г 2) 71 г 3) 62 г 4) 50 г
28. Угольная кислота и ее соли
4.96. Укажите валентность и степень окисления углерода в молеку­
ле угольной кислоты.
4.97. Какую окраску имеет лакмус в растворе угольной кислоты? На­
пишите уравнения диссоциации угольной кислоты. Как называ­
ются ионы, образующиеся при диссоциации угольной кислоты?
4.98. Определите массовую долю раствора угольной кислоты, по­
лученной при растворении в 1 л воды:
а) 1 л (н.у.) С 02, б) 8,8 г С02,
в) 1 моль С 02.
4.99. Угольная кислота сильнее, чем кремниевая кислота, но слабее,
чем уксусная кислота. Напишите уравнения тех реакций, ко­
торые идут в водном растворе.
а) Н2С 03 + CH3COONa ^
б) СН3СООН + NaHC03
в) Н2С 03 + Na2Si03 ->
г) H2Si03 + Na2C 03 —*
100
4.100. Напишите уравнения реакций угольной кислоты:
а) Н2СО3 + Са —>
б) H2C 03 +Mg —
в) Н2С 03 + СаО —►
г) H2C 03 + MgO->
4.101. При взаимодействии раствора угольной кислоты с магнием
образовалось 7,3 г гидрокарбоната магния. Определите:
а) массу вступившего в реакцию магния,
б) объем (н.у.) выделившегося газа.
4.102. При взаимодействии раствора угольной кислоты с оксидом
кальция образовалось 10 г осадка. Определите:
а) массу вступившего в реакцию оксида кальция,
б) массу образовавшейся воды.
4.103. При взаимодействии раствора угольной кислоты с гидрокси­
дом натрия образовалось 21 г гидрокарбоната натрия. Опреде­
лите:
а) массу вступившего в реакцию гидроксида натрия,
б) массу образовавшейся воды.
4.104. При взаимодействии раствора угольной кислоты с гидрокси­
дом натрия образовалось 5,3 г карбоната натрия. Определите:
а) массу вступившего в реакцию гидроксида натрия,
б) массу образовавшейся воды.
4.105. Определите объем (н.у.) углекислого газа, который образуется
при полном разложении:
а) 1000 г раствора угольной кислоты с массовой долей 0,002,
б) 400 г раствора с.массовой долей 0,007.
4.106. Назовите следующие соли:
а) К2С 03, б) Са(НС03)2,
в) КНС03, г) СаС03.
4.107. Напишите формулы следующих солей:
а) карбонат натрия,
б) гидрокарбонат бария,
в) карбонат бария,
г) гидрокарбонат натрия.
101
4.108. Напишите химические формулы следующих веществ:
а) питьевая сода,
б) кальцинированная сода,
в) кристаллическая сода.
Растворы каких двух из этих веществ представляют собой од­
но и то же?
4.109. Определите молекулярную формулу:
а) кристаллогидрата карбоната натрия, если массовая доля
воды в этом соединении равна 0,629,
б) кристаллогидрата сульфата натрия, если массовая доля во­
ды в этом соединении равна 0,559.
4.110. Напишите уравнения реакций термического разложения солей:
а) СиС03 б) Ва(НС03)2 —!-»
в) КНСОз —^ г) ВаС03 —
4.111. Напишите уравнения реакций:
а) СаС03 + Н20 + С 02 —►
б) К2С 03 + Н20 + С 02 -►
в) Na2C 03 + Н20 + С 02 —►
г) ВаС03 + Н20 + С 02 ->
4.112. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах:
а) СаС03 + НС1 —►
б) КНС03 + КОН ^
в) NaHC03 + H2S04 ->
г) Са(НС03)2 + Са(ОН)2 —►
4.113. Напишите уравнения реакций следующих превращений.
а) С —► С 02 —► Na2C 03 —► NaN03
б) С 02 -+ СаС03 Са(НС03)2 -+СаС12
в) СаС03 -> С 02 -> NaHC03 -> Na2C 03
г) С 02 -> Na2C 03 -> СаС03 -> Ca(N03)2
4.114. Укажите реакцию среды в растворах:
а) карбоната натрия,
б) карбоната калия.
Напишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза этих
солей.
102
4.115. При прокаливании кристаллической соды улетучилось 36 г
паров воды. Определите:
а) массу полученной кальцинированной соды,
б) массу прокаленной кристаллической соды.
4.116. Определите массовую долю соли в растворе, если в 120 г воды
растворили:
а) 30 г питьевой соды,
б) 30 г кристаллической соды,
в) 30 г кальцинированной соды.
4.117. Определите массу раствора соляной кислоты с массовой долей
0,12, необходимую для полной реакции:
а) с 30 г кристаллической соды,
б) 30 г питьевой соды,
в) с 30 г кальцинированной соды.
4.118. Определите массу гидрокарбоната натрия, необходимого для
нейтрализации:
а) 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей 0,073,
б) 250 г раствора азотной кислоты с массовой долей 0,063.
4.119. При обжиге 200 г известняка получено 40 л (н.у.) углекислого
газа. Определите:
а) массовую долю карбоната кальция в известняке,
б) массу полученного оксида кальция.
4.120. При прокаливании карбоната кальция образовалось столько
же углекислого газа, сколько его образовалось при прокалива­
нии 25,2 г гидрокарбоната натрия. Определите массу израсхо­
дованного карбоната кальция.
4.121. На смесь карбоната кальция и гидрокарбоната калия массой
25 г подействовали избытком соляной кислоты. Определите
объем (н.у.) образовавшегося газа.
Тестовые задания
4.122. Валентность и степень окисления углерода в молекуле уголь­
ной кислоты
1) IV и -4 2) IV и +4
3) III и +4 4) IV и +2
103
4.123. Укажите характеристики, которые относятся к угольной ки­
слоте:
а) сильная кислота, б) слабая кислота,
в) кислая на вкус, г) ядовита,
д) двухосновная кислота, е) бескислородная кислота.
1) б, в, е 2) а, в, д
3) б, г, д 4) б, в, д
4.124. Формула гидрокарбоната калия
1) Са(НС03)2 2) СаС03
3) К2С 03 4) КНС03
4.125. Кристаллогидрат Na2CO3 10H2O называют
1) каустическая сода
2) кальцинированная сода
3) кристаллическая сода
4) питьевая сода
4.126. Основной компонент мела, мрамора, известняка — это
1) NaHC03 2) К2С 03
3) Са(НС03)2 4) СаС03
4.127. При прокаливании как кристаллической соды, так и питьевой
соды образуется
1) вода 2) гидроксид натрия
3) углекислый газ 4) карбонат кальция
4.128. Для определения присутствия карбонат-ионов в растворе к
этому раствору добавляют раствор
1) гидроксида натрия
2) соляной кислоты
3) хлорида натрия
4) нитрата калия
4.129. Карбонат кальция растворяется в воде при пропускании в нее
1) СО 2) 0 2
3) С 02 4) NH3
4.130. Щелочную среду имеет раствор
1) NaCl 2) Na2S04
3) Na2C 03 4) NaN03
104
— - 2—
4.131. Сокращенное ионное уравнение НС03 + ОН —»• С 0 3 + Н2О
соответствует взаимодействию следующих веществ
1) Са(НС03)2 + Са(ОН>2 —►
2) Na2C 03 + 2НС1 —►
3) NaHC03 + Cu(OH)2 —►
4) NaHC03 + NaOH —►
29. Круговорот углерода в природе
4.132. Приведите примеры соединений, в виде которых углерод на­
ходится:
а) в атмосфере,
б) в мировом океане,
в) в земной коре.
4.133. Укажите массовую долю углекислого газа в воздухе. Как эта
массовая доля изменилась за последнее время? Как эти изме­
нения сказываются на климате Земли? Что такое «парниковый
эффект»?
4.134. Как влияют на содержание углекислого газа в воздухе сле­
дующие процессы:
а) горение углеродсодержащих соединений,
б) процесс фотосинтеза,
в) извержение вулканов.
Как можно замедлить рост содержания углекислого газа в ат­
мосфере?
4.135. Напишите уравнения реакций горения:
а) каменного угля С,
б) природного газа СН4,
в) бензина CgH 18,
г) водорода Н2.
При сгорании какого из перечисленных веществ не происхо­
дит увеличение содержания углекислого газа в атмосфере?
4.136. Расскажите о роли процесса фотосинтеза в сохранении балан­
са углекислого газа и кислорода в воздухе.
105
Тестовые задания
4.137. При полном сгорании углеводородного топлива, например,
природного газа — метана СН4, образуются и переходят в ат­
мосферу
1) СО и Н20 2) С 02 и Н2
3) С 02 и Н20 4) С и Н20
4.138. В ходе протекания реакции фотосинтеза:
6С02 + 6Н20 —* СбН^Об + 602 в атмосфере
1) количество 0 2 уменьшается, количество С02 увеличивается
2) количество С 02 уменьшается, количество 0 2 увеличивается
3) количества и 0 2 и С 02 увеличиваются
4) количества и 0 2 и С 02 уменьшаются
4.139. Определите массовую долю углерода в карбонате кальция
1) 0,18 2) 0,16
3) 0,14 4) 0,12
4.140. Количество углекислого газа в атмосфере уменьшается в ходе
1) процесса фотосинтеза 2) горения и гниения
3) обжига известняка 4) дыхания и брожения
4.141. Потепление климата объясняют «парниковым эффектом», свя­
занным с увеличением содержания в атмосфере
1) азота 2) паров воды
3) кислорода 4) углекислого газа
30. Кремний и его свойства
4.142. Расположите следующие элементы в порядке, уменьшения их
содержания в земной коре:
а) железо, б) кислород,
в) алюминий, г) кремний.
4.143. Как меняются неметаллические и металлические свойства эле­
ментов в рядах:
а) углерод —> кремний —► германий,
б) алюминий —► кремний —► фосфор.
Как это связано с тем, что кристаллический кремний является
полупроводником, как и германий?
106
4.144. Какой атом более электроотрицателен: кремний или водород?
Определите степени окисления атомов в молекулах силана
SiH4 и метана СН4.
4.145. Определите массовую долю кремния в следующих соединени­
ях:
a) Si02, б) Al20 3-2Si0r 2H20,
в) K2OAl20 3-6Si02
4.146. Напишите уравнения реакций получения кремния:
а) С + Si02 — б) 2Mg + Si02 —
4.147. Напишите уравнения реакций:
a) Si + 0 2 —Ц б) Si + Mg —
в) Si + С — г) Si -ь F2 —►
4.148. Напишите уравнения реакций:
a) Mg2Si + Н20 —*■ б) Mg2Si + HCl —+
в) SiH4 + 0 2 —► г) Si + NaOH + Н20 ->
4.149. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
Si —► Mg2Si —► SiH4 —► Si02 —► Si
4.150. При взаимодействии оксида кремния(ГУ) с порошком магния
получено 42 г кремния. Определите:
а) массу израсходованного магния,
б) массу израсходованного оксида кремния(ГУ).
4.151. Измельченный кремний массой 5,6 г сожгли. Определите:
а) массу образовавшегося оксида кремния(ГУ),
б) объем (н.у.) израсходованного кислорода.
Тестовые задания
4.152. Основная составная часть песка
1) SiC 2) А12Оэ
3) Al20 3 Si0r 2H20 4) Si02
4.153. Основная составная часть глины
1) Si02 2) Al20 3 Si02-2H20
3) А120 3 4) K20 Al20 3-6Si02
107
4.154. Кристаллический кремний имеет кристаллическую решетку
1) ионную 2) молекулярную
3) атомную 4) металлическую
4.155. Укажите характеристики, которые относятся к кристалличе­
скому кремнию:
а) легкоплавкий,
б) тугоплавкий,
в) имеет металлический блеск,
г) мягкий,
д) полупроводник.
1) б, в, д 2) а, в, д
3) б, г, д 4) б, в, г
4.156. Укажите уравнение химической реакции, в ходе которой
кремний проявляет окислительные свойства
1) Si + 2Mg —^ Mg2Si 2) Si + 0 2 — Si 02
3) Si + 2F2 —* SiF4T
4) Si + 2NaOH + H20 -» Na2Si03 + 2H2
31. Оксид кремния(1\/)
4.157. Укажите причину различия в температурах плавления хими­
ческих аналогов: оксида кремния(ГУ) и оксида углерода(1У).
Почему земная кора содержит большое количество оксида
кремния(1У)?
4.158. С помощью каких связей построена кристаллическая решетка
оксида кремния(1У)? Какую валентность имеют атомы крем­
ния и кислорода в оксиде кремния(ГУ)?
4.159. Определите массу силиката натрия, который можно получить
при действии избытка раствора гидроксида натрия:
а) на 34 г песка с массовой долей примесей 0,118,
б) на 100 г песка с массовой долей примесей 0,10.
4.160. Сплавлением оксида кремния(1У) с оксидом кальция получено
34,8 г силиката кальция CaSi03. Определите:
а) массу вступившего в реакцию оксида кремния(ГУ),
б) массу вступившего в реакцию оксида кальция.
108
4.161. Определите массу образовавшегося силиката кальция CaSi03,
если при прокаливании смеси карбоната кальция и избытка
оксида кремния(ГУ) масса полученного твердого остатка ока­
залась меньше, чем масса исходной смеси:
а) на 15,4 г, б) на 100 г.
Тестовые задания
4.162. Оксид кремния(ГУ) имеет кристаллическую решетку
1) ионную 2) атомную
3) молекулярную 4) металлическую
4.163. Тетрафторид кремния, представляющий собой бесцветный
газ, имеет кристаллическую решетку
1) молекулярную 2) металлическую
3) ионную 4) атомную
4.164. В кристаллическом оксиде кремния(ГУ) каждый атом кремния
образует связи
1) две двойные
2) одну двойную и две одинарные
3) четыре одинарные
4) одну тройную и одну одинарную
4.165. Валентность и степень окисления кислорода в оксиде крем­
н и я ^ ) равны соответственно
1) IV и +4 2) II и +2 3) IV и ^1 4) II и -2
4.166. Обычный речной песок имеет желтую окраску вследствие
присутствия в нем
1) оксида кремния 2) оксидов железа
3) оксида кальция 4) оксида магния
4.167. Оксид кремния(ГУ) имеет свойства
1) только кислотные
2) только основные
3) и кислотные, и основные
4) таких свойств не имеет
4.168. Не растворяется в воде
1) С 02 2) S03 3) Р20 5 4) Si02
109
4.169. Сокращенное ионное уравнение: Si02 + 20Н —► Si03 + Н2О
соответствует взаимодействию следующих веществ
1) Si02 + Ва(ОН)2 —► 2) Si02 + Cu(OH)2 ->
3) Si02 + КОН —► 4) H2Si03 + NaOH —>
4.170. Оксид кремния(ГУ) проявляет окислительные свойства в реак­
ции
1) СаО + Si02 —^ CaSi03
2) 2Mg + Si02 —-> 2MgO + Si
3) CaC03 + Si02 — CaSi03 + C 02t
4) ' 2NaOH + Si02 -> Na2Si03 + H20
4.171. Оксид кремния(1У) реагирует с
1) водой 2) соляной кислотой
3) кислородом 4) гидроксидом калия
32. Кремниевая кислота и ее соли
4.172. Как меняются кислотные свойства в рядах:
а) Н2С 03 —► H2Si03
б) H2Si03 -> Н3Р04 -> H2S04?
4.173. Напишите молекулярные и ионные уравнения получения
кремниевой кислоты:
a) K2Si03 + 2HN03 —► б) Na2Si03 + H2S04 ->
4.174. Почему угольная кислота может вытеснить кремниевую ки­
слоту из ее солей в растворе? Напишите молекулярные и ион­
ные уравнения реакций:
a) K2Si03 + Н20 + С 02 —> б) Na2Si03 + Н20 + С 02 -►
4.175. Напишите молекулярные и ионные уравнения следующих ре­
акций взаимодействия осадка кремниевой кислоты с концен­
трированными растворами щелочей:
a) H2Si03 + КОН —► б) H2Si03 + NaOH ->
4.176. Какую растворимость в воде имеют следующие вещества:
a) Si02, б) H2Si03, в) CaSi03?
Какую среду имеют водные растворы этих веществ?
110
4.177. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
Si -> Si02 — Na2Si03 — H2Si03 -> Si02 -> Si
4.178. При прокаливании кремниевой кислоты состава H2Si03 выде­
лилось 5,4 г паров воды. Определите:
а) массу образовавшегося при этом оксида кремния(ГУ),
б) массу разложившейся кремниевой кислоты.
4.179. Определите простейшую формулу кислоты, которая содержит
по массе:
а) 4,17% водорода, 29,17% кремния и 66,67% кислорода,
б) 2,56% водорода, 35,90% кремния и 62,54% кислорода.
4.180. Определите массу раствора серной кислоты с массовой долей
0,10, необходимую для полного вытеснения кремниевой ки­
слоты:
а) из 244 г раствора силиката натрия с массовой долей 0,20,
б) из 854 г раствора силиката натрия с массовой долей 0,10..
4.181. К 200 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,145 и
плотностью 1,07 г/мл прибавили 200 мл раствора силиката на­
трия с массовой долей 0,20 и плотностью 1,24 г/мл. Определи­
те массу образовавшегося хлорида натрия. Какую среду имеет
образовавшийся раствор?
4.182. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионных фор­
мах:
a) K2Si03 + CaCl2 —> б) Na2Si03 + ВаС12 —>
4.183. Напишите уравнения реакций гидролиза K2Si03 в молекуляр­
ной и ионных формах. Учитывая, что эта реакция эндотерми­
ческая, укажите направление смещения равновесия этой реак­
ции гидролиза:
а) при нагревании,
б) при разбавлении,
в) при добавлении раствора соляной кислоты,
г) при добавлении раствора гидроксида натрия.
4.184. Расскажите о применении силиката натрия. Какое вещество
называют силикатным клеем? Какие свойства приобретают
ткани и древесина после пропитки их силикатным клеем?
111
4.185. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
Si02 -► Na2Si03 -> H2Si03 -► K2Si03 -> BaSi03
4.186. К раствору, содержащему 10 г хлорида кальция, прибавили
раствор, содержащий 10 г силиката калия. Определите массу
образовавшегося осадка

4.187. Укажите характеристики, которые относятся к кремниевой
кислоте:
а) сильная кислота,
б) имеет полимерное строение,
в) растворима в воде,
г) имеет молекулярную кристаллическую решетку,
д) слабее угольной кислоты,
е) разлагается при нагревании.
1) б, г, д 2) а, д, е 3) б, д, е 4) б, г, е
4.188. Кремниевая кислота образуется в ходе реакции
1) Si02 + Н20 —► 2) CaSi03 + Н20 —►
3) CaSi03 + НС1 —► 4) Na2Si03 + Н20 + С 02 -►
4.189. Раствор лакмуса, при помещении в него кремниевой кислоты,
становится
1) красным 2) фиолетовым
3) синим 4) не меняет окраску
4.190. Сокращенное ионное уравнение: Si03~ + 2Н+ -► H2Si03 соот­
ветствует взаимодействию следующих веществ
1) K2Si03 + H2S04 —>
2) Na2Si03 + Н20 + С 02 —>
3) CaSi03 + НС1 —>
4) K2Si03 + CH3COOH —>
2 — 2 +
4.191. Сокращенное ионное уравнение: Si03 + Ва —> BaSi03 со­
ответствует взаимодействию следующих веществ
1) H2Si03 + Ва(ОН)2 —> 2) CaSi03 + ВаС12 -►
3) Na2Si03 + BaS04 —> 4) K2Si03 + Ba(N03)2 -►
112
4.192. Растворимая соль кремниевой кислоты, жидкое стекло
1) CaSi03 2) K2Si03
3) ZnSi03 4) MgS04
4.193. В водном растворе силикат натрия гидролизуется
1) по катиону
2) по аниону
3) по катиону и по аниону
4) соль не гидролизуется
4.194. Метилоранж в растворе силиката натрия имеет окраску
1) красную 2) оранжевую
3) желтую 4) малиновую
4.195. При разрушении природных породообразующих алюмосили­
катов образуется каждое из двух веществ
1) глина и песок 2) глина и вода
3) песок и вода 4) вода и кислород
4.196. Укажите вещество X в схеме превращения:
Si02 -> X -> H2Si03
1) Si 2) Na2Si03
3) CaSi03 4) H20
33. Силикатная промышленность
4.197. Расскажите, каким образом при разрушении горных пород об­
разуются отложения песка и глины. Напишите уравнение ре­
акции ортоклаза с водой и оксидом углерода(ГУ).
4.198. Напишите формулы следующих веществ:
а) песок,
б) глина,
в) обычное стекло.
4.199. Из какого силикатного материала изготавливают керамиче­
ские изделия? Приведите примеры керамических изделий. Ка­
кие основные этапы имеются в процессе получения керамиче­
ских изделий?
113
4.200. Почему, если посуду из кварцевого стекла нагреть до высокой
температуры и бросить в холодную воду, то она не трескает­
ся? Что происходит в этом случае с посудой из обычного
стекла?
4.201. Расскажите о получении обычного стекла. Напишите уравне­
ния происходящих при этом процессов.
4.202. Является ли стекло кристаллическим веществом? Имеется ли
температура плавления стекла? Почему расплавленное стекло
затвердевает не сразу? Как получают листовое стекло, бутыл­
ки, пуговицы?
4.203. Расскажите о получении тугоплавкого стекла и хрустального
стекла. Напишите уравнения происходящих при этом процес­
сов.
4.204. Расскажите об основных принципах получения цемента. На­
пишите уравнения происходящих при этом процессов.
4.205. Что происходит при смешивании цемента с водой? Участвует
ли вода в химических процессах при затвердевании цементно­
го теста?
4.206. Расскажите о таких строительных материалах, как бетон и же­
лезобетон. Приведите примеры их использования.
Тестовые задания
4.207. Сырьем для производства керамических изделий служит
1) кварцевый песок
2) глина
3) известняк и сода
4) ортоклаз
4.208. Кварцевое стекло
1) Si02 2) Na20-CaO-6SiO;
3) K20C a0-6Si02 4) K20Pb0-6Si02
4.209. Обычное стекло
1) K20C a0-6Si02 2) K20Pb0-6Si02
3) Si02 4) Na2OCaO-6SiO:
114
4.210. Укажите верное суждение:
а) стекло представляет собой кристаллическое вещество с
атомной кристаллической решеткой;
б) стекло не имеет определенной температуры плавления и
представляет собой аморфное вещество.
1) верно только а 2) верно только б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
4.211. Укажите верное суждение:
а) при производстве цемента смесь известняка, глины и пес­
ка нагревают до высокой температуры;
б) бетон образуется при замешивании смеси щебня, песка и
цемента с водой.
1) верно только а 2) верно только б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (24.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar