Тема №6159 Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

5.1. Расскажите, как располагаются в периодической таблице ме­
таллы и неметаллы.
5.2. Среди перечисленных элементов укажите те, которые отно­
сятся к металлам:
а) литий, б) углерод,
в) фосфор, г) алюминий,
д) ванадий, е) мышьяк.
5.3. Среди перечисленных элементов укажите те, которые отно­
сятся к неметаллам:
а) селен, б) магний,
в) сера, г) никель,
д) кадмий, е) азот.
5.4. Сколько электронов имеют обычно металлы на внешнем уров­
не? Укажите число электронов на внешнем уровне следующих
металлов:
а) натрий, б) барий,
в) алюминий, г) свинец.
5.5. Могут ли атомы металлов принимать электроны и иметь от­
рицательные заряды? Какие свойства элементов называют ме­
таллическими свойствами? Как металлические свойства эле­
ментов меняются в периодической системе?
5.6. В каждой перечисленной паре металлов укажите металл,
имеющий большие металлические свойства:
а) К и Си, б) Ва и Mg,
в) А1 и Na, г) Cs и Li.
5.7. Среди перечисленных металлов укажите те, ионы которых
имеют электронную оболочку, как у инертного газа аргона:
а) натрий, б) калий,
в) алюминий, г) кальций.
116
5.8. Какие частицы находятся в узлах металлической кристалличе­
ской решетки? С помощью какой связи эти частицы связаны
друг с другом?
5.9. Какие особенности строения металлов объясняют их пластич­
ность, их прочность?
5.10. Какие особенности строения металлов объясняют их электро­
проводность, теплопроводность, металлический блеск?
Тестовые задания
5.11. Укажите верное суждение:
а) металлы обычно имеют на внешнем уровне от одного до
трех электронов;
б) атомы металлов, как правило, имеют сравнительно боль­
шой радиус.
1) верно только а
2) верно только б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
5.12. Все элементы являются металлами
1) Na,Cr,M n 2) Ni, Cl, Mg
3) К, Ba, Se 4) Al, Br, Fe
5.13. Распределение электронов по уровням у металла II группы
1) 2; 8; 3 2) 2; 8; 8; 2
3) 2; 8; 4 4) 2; 8; 8; 1
5.14. Укажите электронную формулу атома металла
1) Is1 2) 1 sX2s'2pl
3) 1 s l2s22p5 4) lsl2s22p63s23pl
5.15. Укажите верное суждение:
а) металлические свойства — это способность отдавать элек­
троны;
б) металлические свойства увеличиваются в ряду Na —> Mg —> Al
1) верно только а
2) верно только б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
117
5.16. Простое вещество железо образовано с помощью кристалли­
ческой решетки
1) атомной 2) ионной
3) металлической 4) молекулярной
5.17. Металлы в виде простых веществ имеют свойства
1) только окислительные
2) только восстановительные
3) и окислительные, и восстановительные
4) подобных свойств не имеют
5.18. Укажите наиболее активный металл
1) натрий 2) магний
3) алюминий 4) кремний
5.19. Укажите наименее активный металл
1) магний 2) кальций
4) барий 4) бериллий
5.20. В отличие от других типов кристаллических решеток в метал­
лической решетке присутствуют
1) нейтральные атомы 2) положительные ионы
3) свободные электроны 4) молекулы
35. Нахождение металлов в природе
и общие способы их получения
5.21. Укажите несколько металлов, наиболее распространенных в
земной коре.
5.22. Расскажите о связи формы нахождения металлов в природе с
их активностью. Какую активность имеют металлы, которые
находятся в природе преимущественно:
а) в свободном состоянии,
б) в виде оксидов и сульфидов,
в) в виде солей.
5.23. В каком виде встречаются в природе следующие металлы:
а) натрий и кальций,
б) золото и платина,
в) цинк и железо?
118
5.24. Каким образом получают в промышленности наиболее актив­
ные металлы? Напишите уравнение реакции получения натрия
при электролизе расплава хлорида натрия.
5.25. Напишите уравнения реакций получения металлов при вос­
становлении их оксидов углем:
а) СиО + С — б) Fe20 3 + С —^
в) Fe30 4 + С — г) Sn02 + С —1—>
5.26. Напишите уравнения реакций получения металлов при вос­
становлении их оксидов оксидом углерода(П):
a) ZnO + СО — б) Fe20 3 + СО —^
в) Fe30 4 + СО г) Sn02 + СО —->
5.27. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
a) CuS —> CuO —> Си б) FeS —> Fe20 3 —> Fe
в) SnS —► Sn02 —► Sn г) ZnS —► ZnO —► Pb
5.28. Какой метод получения металлов называют алюминотермией?
Напишите уравнения реакций получения металлов методом
алюминотермии:
a) FeO + А1 ——> б) Fe30 4 + А1 ——>
в) Fe20 3 + А1 ——> г) Мп02 + А1 —
5.29. Напишите уравнения реакций получения металлов методом
водород отермии:
a) W 03 + Н2 -! -> б) Мо03 + Н2 —
5.30. Определите минимальный объем (н.у.) оксида углерода(П),
необходимый для получения
а) 22,4 г железа из оксида железа(Ш),
б) 22,4 г железа из оксида железа(П).
Тестовые задания
5.31. Расположите следующие металлы в порядке уменьшения их
содержания в земной коре:
а) кальций, б) алюминий, в) железо.
1) б, в, а 2) в, б, а,
3) б, а, в 4) в, а, б
119
5.32. Наиболее активные металлы, как правило, встречаются в при­
роде в виде
1) гидроксидов
2) оксидов и сульфидов
3) солей
4) в свободном виде
5.33. Металлы средней активности, как правило, встречаются в при­
роде в виде
1) солей
2) оксидов и сульфидов
3) гидроксидов
4) в свободном виде
5.34. Наименее активные, благородные металлы, в отличие от более
активных металлов, могут встречаться в природе
1) в виде гидроксидов
2) в виде солей
3) в виде оксидов
4) в свободном виде
5.35. Наиболее активные металлы получают в промышленности
электролизом
1) раствора их нитратов
2) расплава их нитратов
3) раствора их хлоридов
4) расплава их хлоридов
5.36. При обжиге сульфидов металлов образуются
1) металл и оксид серы(1У)
2) оксид металла и сера
3) оксид металла и оксид серы(1У)
4) оксид металла и оксид серы(У1)
5.37. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции:
CuS + С>2 —► CuO + SC>2. Ответ дайте в виде коэффициента пе­
ред восстановителем
1) 1 2) 2
3) 3 4) 4
120
5.38. Укажите уравнение реакции получения металла методом алю­
минотермии
1) СиО + Н2 — Си + Н20
2) ZnO + С — Zn + СО
3) FeO + СО — Fe + С 02
4) 3Mn02 + 4А1 — 2А12Оэ + ЗМп
5.39. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции:
Fe203 + СО —> Fe + С 02. Ответ дайте в виде коэффициента пе­
ред окислителем.
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
5.40. Определите объем (н.у.) оксида углерода(Ы), необходимый
для получения 12,8 г меди из оксида меди (II).
1) 2,24 л 2) 3,36 л
3) 4,48 л 4) 5,6 л
36. Физические свойства металлов
5.41. Расскажите о строении кристаллических решеток металлов.
Какую связь называют металлической связью? Почему раз­
личные металлы имеют некоторые сходные свойства?
5.42. Почему все металлы обладают характерным металлическим
блеском? Какая особенность строения металлов предопреде­
ляет наличие этого свойства?
5.43. Почему металлы являются хорошими проводниками электри­
чества и теплоты? Какая особенность строения металлов пре­
допределяет наличие этих свойств? Какие металлы являются
наиболее электропроводными?
5.44. Укажите металл, имеющий наибольшую электропроводность:
а) А1, б) Fe,
в) Ag, г) Zn.
5.45. Укажите металлы, которые наиболее широко применяются в
качестве проводников электрического тока:
a) Ag, б) Си, в) Аи, г) А1.
121
5.46. Почему металлы пластичны? Сравните металлическую кри­
сталлическую решетку с ионной и атомной кристаллическими
решетками. Что происходит с этими решетками при их де­
формации?
5.47. Почему некоторые металлы твердые и хрупкие? Какая осо­
бенность строения этих металлов предопределяет наличие
этих свойств? Какой металл является наиболее твердым? Ка­
кие металлы являются наиболее мягкими?
5.48. Среди перечисленных металлов укажите два пластичных и два
хрупких металла:
а) Мп, б) Си, в) Сг, г) Аи.
5.49. Какие температуры плавления характерны для металлов? Ка­
кой металл является жидким при обычных условиях? Почему
в холодных районах Сибири не используют наружные ртут­
ные термометры? Какой металл имеет наиболее высокую тем­
пературу плавления? Где используют этот металл?
5.50. Какие металлы относят к легким металлам, а какие относят к
тяжелым металлам? Какой металл является наиболее легким?
Какой металл является наиболее тяжелым?
Тестовые задания
5.51. Кристаллическая решетка металлов построена из
1) атомов металла
2) ионов металла
3) атомов металла и электронов
4) атомов, ионов и электронов
5.52. Укажите характеристики, которые, как правило, относятся к
металлам:
а) прозрачность,
б) металлический блеск,
в) электропроводность,
г) низкая температура плавления,
д) хрупкость,
е) пластичность.
1) б, в, е 2) б, в, д 3) а, б, в 4) б, в, г
122
5.53. Укажите свойство металлов, которое используется в кузнеч­
ном деле
1) теплопроводность
2) металлический блеск
3) пластичность
4) электропроводность
5.54. Укажите свойство металлов, которое используется при произ­
водстве зеркал
1) пластичность
2) металлический блеск
3) теплопроводность
4) восстановительная способность
5.55. Наибольшую плотность имеет
1) серебро 2) осмий
3) золото 4) медь
5.56. Наибольшую температуру плавления имеет
1) натрий 2) железо
3) алюминий 4) вольфрам
5.57. Наименьшую плотность имеет металл
1) литий 2) магний
3) алюминий 4) железо
5.58. Наименьшую температуру плавления имеет
1) натрий 2) алюминий
3) ртуть 4) олово
5.59. Твердость металлов возрастает в ряду
1) Zn —* Na —* Са
2) Li —► Fe — Cr
3) Na —► Cr —► Ca
4) Cu —* Cr —* К
5.60. Электропроводность увеличивается в ряду
1) A g —►Al—►Си
2) Mg —► Al —► Hg
3) P b -^ A l-^ C u 4
4) Ag —► Cu —» Al
123
37. Характерные
химические свойства металлов
5.61. Расскажите об электрохимическом ряде напряжения металлов.
Какие факторы учитываются при формировании этого ряда?
Почему в начале этого ряда находится литий, а не, например,
калий?
5.62. Какой из перечисленных металлов является наиболее сильным
восстановителем:
а) Си, б) Mg,
в) Zn, г) Fe?
5.63. Почему щелочные металлы (Na, К) и щелочноземельные ме­
таллы (Са, Ва) хранят под слоем керосина? Что происходит с
этими металлами при хранении на воздухе?
5.64. Напишите уравнения реакций с кислородом следующих ме­
таллов:
а) Са, б) Li, в) Ва.
5.65. Какие металлы не окисляются кислородом даже при нагрева­
нии? Напишите уравнения реакций, которые идут при нагре­
вании с кислородом следующих металлов:
a) Mg, б) Си, в) Fe.
5.66. Какие металлы реагируют с водой при обычных условиях?
Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой сле­
дующих металлов:
а) Са, б) Na,
в) Ва, г) К.
5.67. Какие металлы не реагируют с водой даже при нагревании?
Напишите уравнения реакций, которые идут при нагревании с
водой следующих металлов:
a) Zn, б) Fe.
5.68. Какие металлы реагируют с разбавленными растворами ки­
слот? Напишите уравнения реакций, которые идут в разбав­
ленных растворах:
a) Mg + H C l^ б) Al + H2S04 ^
в) Си + НС1 —► г) Fe + H2S04 —►
124
5.69. Сформулируйте условия взаимодействия металлов с раство­
рами солей. Напишите уравнения реакций, которые идут в
разбавленных растворах:
a) FeS04 + Си —► б) Си + Hg(N03)2 ->
в) Zn(N03)2 + Pb —> г) Zn + FeS04 —>•
5.70. Почему не пишут реакции взаимодействия щелочных и ще­
лочноземельных металлов с растворами кислот и солей? Ка­
кие реакции возможны, если кусочек натрия поместить в рас­
твор:
а) НС1, б) H2S04,
в) CuS04, г) FeCl3?
5.71. Горение натрия на воздухе идет до пероксида натрия:
2Na + 0 2 —> Na20 2. Определите образования:
а) массу пероксида натрия, образующегося при горении 2,3 г
натрия,
б) объем кислорода, расходуемый при сгорании 0,35 моль
натрия.
5.72. Кусочек натрия массой 9,2 г поместили в избыток воды. Оп­
ределите:
а) массу образовавшегося NaOH,
б) объем (н.у.) выделившегося газа.'
5.73. Кусочек кальция поместили в избыток воды, при этом выде­
лилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите:
а) массу прореагировавшего кальция,
б) массу образовавшегося гидроксида кальция.
5.74. Щелочной металл массой 10 г поместили в избыток воды. Ка­
кой металл вступил в реакцию, если образовалось:
а) 2,87 л (н.у.) водорода,
б) 4,87 л (н.у.) водорода,
в) 16 л (н.у.) водорода?
5.75. При растворении цинка в соляной кислоте выделилось 13,44 л
(н.у.) газа. Определите:
а) массу прореагировавшего цинка,
б) массу образовавшейся соли.
125
5.76. Смесь опилок меди и магния массой 16 г поместили в избыток
соляной кислоты. Определите массовую долю меди в исход­
ной смеси, если выделилось:
5.77. Магний массой 14,4 г поместили в избыток соляной кислоты.
Выделившийся газ собрали и сожгли. Определите:
а) массу продукта, образовавшегося при сгорании газа,
б) массу полученного хлорида магния.
5.78. Масса железной пластинки, опущенной в раствор сульфата
меди(Н), увеличилась на 1,0 г. Определите:
а) массу выделившейся меди,
б) массу образовавшегося сульфата железа(П).
5.79. На железной пластинке массой 24 г, опущенной в раствор
сульфата меди(П), выделилось 6,4 г меди. Определите:
а) массу пластинки после реакции,
б) массу образовавшегося сульфата железа(Н).
5.80. Железную пластинку массой 15 г погрузили сначала в разбав­
ленную серную кислоту и собрали 1,12 л (н.у.) газа. Затем пла­
стинку погрузили в раствор сульфата меди(П), и масса пла­
стинки увеличилась на 0,3 г. Определите:
а) массу железа в пластинке после окончания реакций,
б) массу меди на пластинке после окончания реакций.
а) 8,96 л (н.у.) газа, б) 11,2 л (н.у.) газа,
в) 4,48 л (н.у.) газа, г) 7,47 л (н.у.) газа.
Тестовые задания
5.81. Имеет наибольшие восстановительные свойства
1) кальций
3) серебро
2) магний
4) железо
5.82. Имеет наибольшие окислительные свойства
2) Zn2+
4) Fe2"
5.83.
126
Быстро окисляется на воздухе при обычной температуре
1) олово 2) серебро
3) железо 4) калий
5.84. Не окисляется кислородом воздуха даже при нагревании
1) свинец 2) золото
3) медь 4) кальций
5.85. Реагирует с водой при обычных условиях с образованием ще­
лочи и выделением водорода
1) цинк 2) натрий
3) алюминий 4) медь
5.86. При нагревании реагирует с водой с образованием оксида и
водорода
1) железо 2) калий
3) серебро 4) платина
5.87. Не реагирует с водой даже при нагревании
1) кальций 2) магний
3) цинк 4) золото
5.88. Оба металла реагируют с соляной кислотой
1) магний и ртуть 2) цинк и серебро
3) железо и хром 4) алюминий и медь
5.89. Металл из сульфата меди(Н) может вытеснить
1) платина 2) серебро
3) ртуть 4) железо
5.90. Цинк вытесняет металл из
1) хлорида кальция
2) нитрата свинца(П)
3) сульфата магния
4) хлорида алюминия
38. Сплавы
5.91. Могут ли расплавленные металлы растворяться друг в друге?
Что образуется при кристаллизации подобного расплава? Как
можно классифицировать сплавы по их строению?
5.92. Какие сплавы называются твердыми растворами? Что пред­
ставляет собой кристаллическая решетка подобного сплава?
Приведите пример подобного сплава.
127
5.93. Определите массу золота в кольце:
а) массой 5,47 г 585-й пробы,
б) массой 6,4 г 750-й пробы
5.94. Определите массу золота 585-й пробы, которое можно полу­
чить, не добавляя чистого золота, из золотого кольца 750-й
пробы массой:
а) 4,40 г, б) 6,00 г.
5.95. Как происходит кристаллизация сплавов, представляющих со­
бой механическую смесь мельчайших кристалликов двух ме­
таллов? Приведите пример подобного сплава.
5.96. Отличаются ли физические свойства сплавов, представляю­
щих собой механическую смесь мельчайших кристалликов
двух металлов, от свойств самих металлов? Какие температу­
ры плавления у чистого олова и свинца и у их сплава, содер­
жащего одну треть свинца и две трети олова? Где используют
подобные сплавы?
5.97. Какие сплавы называют интерметаллическими соединениями?
Что представляет собой кристаллическая решетка подобного
сплава? Приведите примеры подобных соединений.
5.98. Расскажите о сплавах на основе железа. Как меняются физи­
ческие свойства железа при увеличении содержания углерода
в нем? Как изменяется при этом пластичность сплава, твер­
дость сплава? Чем чугун отличается от стали?
5.99. Приведите пример сплава на основе алюминия. Какой состав
этого сплава? Как физические свойства этого сплава отлича­
ются от свойств чистого алюминия?
5.100. Приведите примеры сплавов на основе меди. Как латуни от­
личаются по своему составу от бронз? Какое вещество тверже:
бронза или чистая медь?
Тестовые задания
5.101. Твердые растворы образуются при охлаждении расплавов
1) золота и серебра 2) свинца и олова
3) цинка и меди 4) железа и углерода
128
5.102. Смесь мельчайших кристаллов двух металлов образуется при
охлаждении расплавов
1) меди и серебра 2) свинца и олова
3) железа и углерода 4) цинка и меди
5.103. Интерметаллическое соединение образуется при охлаждении
расплавов
1) меди и серебра 2) свинца и олова
3) золота и серебра 4) цинка и меди
5.104. Твердость металла возрастает в ряду
1) железо —> чугун —> сталь
2) чугун —> сталь—> железо
3) железо —> сталь —> чугун
4) сталь —> железо—> чугун
5.105. Укажите верное суждение:
а) используемый при паянии припой состоит из одной части
свинца и двух частей олова;
б) температура плавления припоя выше температур плавле­
ния свинца и олова.
1) верно только а 2) верно только б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

6.1. Какие из перечисленных металлов являются щелочным ме­
таллами:
а) Си, б) Na, в) Са,
г) К, д) Al?
6.2. Напишите электронные формулы атомов натрия и калия. Ука­
жите возможные степени окисления для этих атомов. Какие
свойства (окислительные или восстановительные) характерны
для щелочных металлов?
6.3. Электронную конфигурацию какого инертного газа имеет по­
ложительный ион щелочного металла
а) лития, б) натрия, в) калия?
6.4. Как изменяются в ряду щелочных металлов от лития к фран­
цию:
а) радиус атома,
б) энергия ионизации атомов,
в) число электронов на внешнем уровне,
г) число электронных уровней,
д) общее число электронов?
6.5. Определите массовую долю:
а) сульфата натрия в мирабилите Na2S04 • IOH2O,
б) карбоната натрия в кристаллической соде Na2C03 • IOH2O.
6.6. Определите массовую долю сульфата натрия в растворе, по­
лученном при растворении:
а) 100 г мирабилита Na2S04 • ЮН2О в 300 г воды,
б) 200 г мирабилита Na2S04 • IOH2O в 500 г воды.
6.7. Укажите основные продукты сгорания на воздухе следующих
щелочных металлов:
а) лития, б) натрия, в) калия.
130
6.8. Определите степень окисления кислорода в следующих со­
единениях:
а) 0 2, б) Na20 , в) Na20 2,
г) Н20 , д) Н20 2.
6.9. Напишите уравнения следующих реакций натрия:
a) Na + Н2 —> б) Na + 0 2 —►
в) Na + Н20 —► г) Na + С12 —►
6.10. Напишите уравнения следующих реакций оксида натрия:
a) Na20 + Н20 —> б) Na20 + HCl —►
в) Na20 + H2S04—► г) Na20 + С 02 —>
6.11. Напишите уравнения следующих реакций гидроксида натрия:
a) NaOH + H2S04 —► б) NaOH + С 02 —►
в) NaOH + А120 3 — -> г) NaOH + Zn(OH)2 —
6.12. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных ре­
акций гидроксида натрия:
a) NaOH + CuS04 —> б) NaOH + FeCl3 —>
в) NaOH + BaCl2^ г) NaOH + N ^ N O ^
6.13. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных ре­
акций солей натрия:
a) NaCl + AgN03 —► б) Na2S04 + BaCl2
в) Na2C 03+ CaCl2—> г) NaN03 + CuS04—>
6.14. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
а) Na NaOH -* Na2C 03 -> Na2S04
б) Na2S04 -»• NaCl -► NaN03 -► NaN02
в) Na —> Na20 2 —»• Na20 —> NaOH
r) NaOH -> Na2C 03 -► NaHC03 -> NaCl
6.15. Определите щелочной металл, если массовая доля водорода в
его гидриде равна:
а) 0,025, б) 0,125, в) 0,042.
6.16. Определите щелочной металл, если массовая доля кислорода в
его оксиде равна:
а) 0,533, б) 0,258, в) 0,170.
6.17. Определите щелочной металл, если массовая доля хлора в его
хлориде равна:
а) 0,607,
б) 0,835,
в) 0,477.
6.18. При электролизе расплава гидроксида натрия масса продукта,
выделившегося на катоде, составила 9,2 г. Определите:
а) объем (н.у.) газа, выделившегося на аноде,
б) массу израсходованного гидроксида натрия.
6.19. При электролизе расплава хлорида щелочного металла масса
продукта, выделившегося на катоде, составила 32,2 г, а объем
(н.у.) газа, выделившегося на аноде, составил 15,68 л. Опреде­
лите:
а) металл, образующий этот хлорид,
б) массу израсходованного при электролизе хлорида.
6.20. При электролизе водного раствора хлорида натрия было полу­
чено 160 г гидроксида натрия. Определите:
а) массу вещества, выделившегося на катоде,
б) массу вещества, выделившегося на аноде.
6.21. При электролизе раствора, содержащего 11,7 г хлорида на­
трия, было получено 2,0 л (н.у.) хлора. Определите выход хло­
ра от теоретически возможного.
6.22. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном
при растворении в 200 г воды:
а) 23 г натрия,
б) 31 г оксида натрия,
в) 40 г гидроксида натрия.
6.23. Калий массой 11,7 г поместили в воду. Определите:
а) массу образовавшегося гидроксида калия,
б) объем (н.у.) выделившегося газа.
6.24. Определите массу раствора серной кислоты с массовой долей
0,098, необходимую для полной нейтрализации:
а) 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,12,
б) 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,25.
132
6.25. Определите массу образовавшейся соли, если в 200 г раствора
гидроксида натрия с массовой долей 0,16 пропустили:
а) 17,92 л (н.у.) оксида углерода(1У),
б) 8,96 л (н.у.) оксида углерода(ГУ).
6.26. Определите массу гидроксида натрия, которую надо раство­
рить в 126 г воды для того, чтобы в полученном растворе на
одну молекулу NaOH приходилось:
а) 14 молекул воды, б) 10 молекул воды.
6.27. К 120 мл 12,8%-ного раствора NaOH с плотностью 1,14 г/мл
прибавили 150 мл 16,0%-ного раствора азотной кислоты с
плотностью 1,09 г/мл. Определите:
а) массу образовавшейся соли,
б) массовую долю соли в полученном растворе.
6.28. Определите массу 10%-ного раствора NaOH, необходимую
для полного осаждения ионов меди:
а) из 270 г 10%-ного раствора хлорида меди(Н),
б) из 108 г 20%-ного раствора хлорида меди(Н)
6.29. При обработке смеси гидроксида калия и гидрокарбоната ка­
лия избытком раствора соляной кислоты образовалось 59,6 г
хлорида калия и выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите мас­
совую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси.
6.30. Смесь гидроксида натрия и гидроксида калия общей массой
48 г растворили в воде. К раствору прибавили избыток соляной
кислоты. Образовалась смесь солей общей массой 66,5 г. Опре­
делите массовую долю гидроксида натрия в исходной смеси.
Тестовые задания
6.31. Является щелочным металлом
1) водород 2) цезий
3) алюминий 4) кальций
6.32. Размещение электронов по уровням, соответствующее щелоч­
ному металлу
1) 2,8,3 2) 2,8,2
3) 2, 8, 4 4) 2, 8, 1
133
6.33. Электронная формула щелочного металла
1) l / 2) 1/ 2/ 2/
3) 1/ 2/ 2/ 35* 4) 1 / 2/ 2/ 3/
6.34. Радиус щелочного металла возрастает в ряду
1) натрий —► калий —► цезий
2) калий —» литий —► рубидий
3) рубидий —► цезий —* литий
4) литий —» калий —» натрий
6.35. Способность отдавать электроны возрастает в ряду
1) натрий —► литий—» калий
2) литий —> калий —> натрий
3) литий —► натрий —► калий
4) литий —► цезий —► рубидий
6.36. При горении в кислороде образует оксид
1) калий 2) рубидий
3) натрий 4) литий
6.37. Формулы гидрида натрия и пероксида натрия
1) NaH и Na2C>2
2) NaH и Na20
3) NaH2 и Na2C>2
4) NaH и Na02
6.38. Раствор гидроксида натрия реагирует с раствором
1) нитрата калия
2) сульфата цезия
3) хлорида бария
4) нитрата цинка
6.39. Металл, хлорид которого используется в качестве минераль­
ного удобрения
1) литий 2) натрий
3) калий 4) рубидий
6.40. Определите щелочной металл, при растворении 1 г которого в
избытке воды выделилось 287 мл (н.у.) водорода
1) рубидий 2) калий
3) натрий 4) литий
40. Положение магния и кальция
в периодической таблице химических элементов,
строение их атомов
6.41. Какие из перечисленных металлов являются щелочноземель­
ными металлами:
a) Zn, б) Са, в) Na,
г) Ва, д) Mg?
6.42. Напишите электронные формулы атомов магния и кальция.
Укажите возможные степени окисления для этих атомов. Ка­
кие свойства (окислительные или восстановительные) харак­
терны для магния и кальция?
6.43. Электронную конфигурацию какого инертного газа имеет по­
ложительный ион:
а) бериллия, б) магния, в) кальция?
6.44. Как изменяются в ряду металлов II группы от бериллия к барию:
а) радиус атома,
б) энергия ионизации атомов,
в) число электронов на внешнем уровне,
г) число электронных уровней,
д) общее число электронов?
6.45. Напишите формулы соединений элементов II группы:
а) оксид кальция,
б) гидрид магния,
в) гидроксид бария,
г) хлорид магния,
д) ортофосфат кальция,
е) дигидрофосфат магния,
ж) гидрофосфат кальция.
Тестовые задания
6.46. Радиус атомов увеличивается в ряду
1) бериллий —» кальций —> магний
2) магний —> кальций —» барий
з) магний —> стронций —> кальций
4) барий —> кальций —> магний
135
6.47. Способность отдавать электроны возрастает в ряду
1) бериллий —► магний —► кальций
2) барий —► кальций —► бериллий
3) магний —► бериллий —► кальций
4) магний —► барий —► кальций
6.48. Число электронных уровней и число электронов на внешнем
уровне в атоме магния равны соответственно
1) три и два 2) два и три
3) три и три 4) два и два
6.49. Распределение электронов по уровням в атоме кальция
1) 2, 8,2 2) 2, 8, 18,2
3) 2, 8, 8,2 4) 2,8,10,2
6.50. Электронная
ИА-группы
1) 4sl
3) 3dl4s2
конфигурация внешней оболочки металла
2) 4s14рХ
4) 4s2
6.51. Формулы гидроксида кальция и гидрида кальция
1) Са(ОН)2 и СаН2 2) СаОН и СаН2
3) Са(ОН)2 и Са2Н 4) Са(ОН)3 и СаН2
6.52. Магний и кальций имеют в соединениях степень окисления
1) 0 2) +1 3) +2 4) +3
6.53. В группе сверху вниз увеличивается
1) способность принимать электроны
2) число электронов на внешнем уровне
3) электроотрицательность атома
4) способность отдавать электроны
6.54. В периоде слева направо уменьшается
1) число электронов на внешнем уровне
2) заряд ядра атома
3) способность отдавать электроны
4) способность принимать электроны
6.55. Наиболее сильное основание образует элемент, имеющий
электронную конфигурацию внешнего уровня
1) 5s2 2) 4s2 3) 3s2 4) 2s1
136
41. Кальций и его соединения
6.56. Почему кальций не встречается в природе в свободном виде?
Напишите формулы основной части следующих минералов:
а) мрамор, б) гипс,
в) известняк, г) фосфорит,
д) мел.
6.57. Напишите уравнение электролиза расплава хлорида кальция.
Какой продукт выделяется на катоде? Какой продукт выделя­
ется на аноде?
6.58. Почему кальций нельзя хранить на воздухе как магний? Как
следует хранить кальций? Напишите уравнение реакции взаи­
модействия кальция с кислородом воздуха.
6.59. Какие свойства (окислительные или восстановительные) мо­
жет проявлять кальций? Напишите уравнения следующих ре­
акций:
а) Са + С12 — б) Са + S —^
в) Са + Н2О —> г) Са + Н2О —>
6.60. Напишите уравнения следующих реакций:
а) Са + С -± -> б) СаО + С —
в) СаС2 + Н20 —> г) СаС2 + НС1 —►
6.61. Напишите уравнения следующих реакций:
а) СаО + С 02 —► б) СаО + НС1 —>
в) СаО + Si02 ——> г) СаО + HNO3 —>
6.62. Как гидроксид кальция растворяется в воде? Расскажите о
практическом применении: а) гашеной извести, б) известково­
го молока, в) известковой воды. Какое вещество называют
хлорной известью? Расскажите о его применении.
6.63. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном и
ионном виде:
а) Са(ОН)2 + С 02 -*
б) Са(ОН)2 + НС1 —►
в) Са(ОН)2 + Na2C 0 3 ->
г) Са(ОН)2 + Са(НС03)2 —►
137
6.64. Напишите уравнения следующих реакций:
а) Са(НС03)2 —U
б) СаС03 —
в) СаС12 + Na2C 03 —>
г) СаС03 + Н20 + С 02 —>
6.65. Напишите уравнение реакции прокаливания гипса:
а) при температуре менее 180 °С,
б) при температуре более 180 °С.
6.66. Напишите уравнение реакции жженого гипса с водой. Что
происходит при смешивании безводного сульфата кальция с
водой? Почему безводный сульфат кальция назвали мертвым
гипсом?
6.67. Чем дождевая вода отличается от ключевой воды? Какая из
них является жесткой водой? Какая вода называется жесткой
водой? Какие бывают виды жесткости?
6.68. Почему гидрокарбонатную жесткость называют временной
жесткостью? Чем обусловлена временная жесткость воды?
Как можно устранить временную жесткость воды? Напишите
уравнения реакций устранения временной жесткости воды.
6.69. Какую жесткость называют постоянной жесткостью? Какую
жесткость называют общей жесткостью? Как можно устра­
нить постоянную жесткость воды? Напишите уравнения реак­
ций устранения постоянной жесткости воды.
6.70. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном и
ионном виде:
а) Са(НС03)2 + Na2C 03 —>
б) СаС12 + Na2C 03 —>
в) Са(НС03)2 + Са(ОН)2 —>
г) MgSC>4 + Na2C 03 —>
6.71. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
а) Са —^ СаО —^ СаС12 —^ СаС03
б) Са -> Са(ОН)2 -> СаСОэ -> Са(НС03)2
в) Са -► СаС12 -► Ca(N03)2 -► СаС03
г) Са —► СаС2 —^ СаС12 —> Са
6.72. Укажите, как сдвигается равновесие реакции:
СаС034 + Н20 + С 02 ^ Са(НС03)2 + Q
а) при увеличении температуры,
б) при увеличении давления углекислого газа.
6.73. Определите щелочноземельный металл, массовая доля кисло­
рода в гидроксиде которого равна:
а) 0,1871, б) 0,4324, в) 0,2623.
6.74. Определите щелочноземельный металл, массовая доля хлора в
хлориде которого равна:
а) 0,6396, б) 0,3413, в) 0,4465.
6.75. Определите щелочноземельный металл, Массовая доля азота в
нитрате которого равна:
а) 0,1321, б) 0,1073, в) 0,1707.
6.76. Определите щелочноземельный металл, массовая доля серы в
сульфате которого равна:
а) 0,2353, б) 0,1739, в) 0,1373.
6.77. Кальций массой 8 г поместили в воду. Определите:
а) массу образовавшегося гидроксида кальция,
б) объем (н.у.) выделившегося газа.
6.78. Магний массой 16,8 г поместили в избыток соляной кислоты.
Определите:
а) массу образовавшейся соли,
б) объем (н.у.) выделившегося газа.
6.79. Кальций массой 14 г прокалили с избытком графита. Образо­
вавшийся карбид кальция поместили в избыток соляной ки­
слоты. Определите:
а) объем (н.у.) выделившегося в последней реакции газа,
б) массу образовавшегося хлорида кальция.
6.80. Оксид кальция массой 22,4 г поместили в избыток соляной
кислоты. Определите:
а) массу образовавшейся соли,
б) массу прореагировавшего хлороводорода.
6.81. Оксид кальция массой 9,8 г прокалили с избытком графита.
Образовавшийся карбид кальция поместили в избыток воды.
139
Газообразные продукты этой реакции сожгли в избытке ки­
слорода. Продукты сгорания пропустили через избыток рас­
твора гидроксида кальция. Определите массу образовавшегося
осадка.
6.82. Прокалили 250 г известняка. Определите массу полученного
оксида кальция и объем (н.у.) оксида углерода(1У), если из­
вестняк содержал:
а) 92% карбоната кальция,
б) 86% карбоната кальция.
6.83. При прокаливании 600 г известняка, массовая доля примесей в
котором составляет 0,10, получено 281 г оксида кальция. Оп­
ределите выход оксида кальция от теоретически возможного.
6.84. Смесь карбоната магния и карбоната кальция прокалили. Оп­
ределите массовую долю карбоната кальция в смеси, если
масса полученных твердых продуктов была равна массе полу­
ченных газообразных продуктов.
6.85. К карбонату кальция массой 10 г прибавили 100 г 10%-ного
раствора соляной кислоты. Определите:
а) массу выделившегося газа,
б) массу образовавшегося хлорида кальция.
6.86. Известняк массой 320 г, содержащий 7,1% примесей, обрабо­
тали избытком соляной кислоты. Определите:
а) объем (н.у.) выделившегося газа,
б) массу образовавшегося хлорида кальция.
6.87. Смесь гидроксида кальция и карбоната кальция общей массой
57 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выде­
лилось 4,48 л (н.у.) газа. Определите:
а) общую массу образовавшегося хлорида кальция,
б) массовую долю гидроксида кальция в его исходной смеси
с карбонатом кальция.
6.88. Массовая доля гидрокарбоната кальция в жесткой воде со­
ставляет 0,00162. Определите:
а) массу гидроксида кальция, которую нужно добавить к 10 м3
жесткой воды для полного осаждения ионов кальция,
б) массу образовавшегося при этом осадка.
140
6.89. Массовая доля хлорида кальция в жесткой воде составляет
0,00111. Определите:
з
а) массу карбоната натрия, которую нужно добавить к 20 м
жесткой воды для полного осаждения ионов кальция,
б) массу образовавшегося при этом осадка.
6.90. При электролизе расплава хлорида кальция было получено
206 л (н.у.) хлора. Определите массу полученного кальция, ес­
ли выход кальция составил 0,88, а выход хлора 0,92 от теоре­
тически возможного.
Тестовые задания
6.91. Кальций встречается в природе
1) в свободном состоянии
2) в виде оксида и гидроксида
3) в виде растворимых солей
4) в виде нерастворимых солей
6.92. Кальций получают в свободном виде
1) восстановлением углем из оксида
2) восстановлением водородом из оксида
3) электролизом расплава хлорида
4) электролизом расплава нитрата
6.93. Основной компонент известняка, мрамора и мела имеет фор­
мулу
1) СаС03 2) CaS04 • 2Н20
3) CaC03 MgC03 4) Са3(Р04)2
6.94. Металлический кальций обычно хранят под слоем
1) воды
2) керосина
3) соляной кислоты
4) этилового спирта
6.95.
>
Соли кальция окрашивают пламя в
1) светло-фиолетовый цвет
2) в зеленый цвет
3) в кирпично-красный цвет
4) в желтый цвет
141
6.96. Реакция кальция с водородом — это реакция
1) замещения
3) разложения
2) обмена
4) соединения
6.97. Реакция кальция с водой • это реакция
2) соединения
4) обмена
1) разложения
3) замещения
6.98. Оксид кальция относится к оксидам
1) основным
3) амфотерным
2) кислотным
4) безразличным
6.99. Реакция получения гашеной извести из негашеной — это ре­
акция
1) эндотермическая реакция соединения
2) экзотермическая реакция соединения
3) эндотермическая реакция обмена
4) экзотермическая реакция замещения
6.100. При пропускании углекислого газа через раствор известковой
воды образуются последовательно
1) Са(ОН)2 и СаС03
2) Са(НС03)2 и СаС03
3) СаС03 и Са(НС03)2
4) Са(ОН)2 и Са(НС03)2
6.101. При кипячении воды в чайнике идет химическая реакция
1) СаС03 + Н20 + С 02 -> Са(НС03)2
2) СаС03 —► СаО + С 02
3) Са(ОН)2 + С 02 -> СаС03 + Н20
4) Са(НС03)2 -> СаС03 + Н20 + С 02
6.102. При использовании тестообразной смеси гашеной извести с
водой в строительстве эта смесь твердеет вследствие протека­
ния реакции
1) Са(ОН)2 + С 02 —> СаС03 + Н20
2) СаО + С 02 —► СаС03
3) Са(ОН)2 + 2С02 -> Са(НС03)2
4) Са(НС03)2 -> СаС03 + Н20 + С 02
142
6.103. Для побелки стволов деревьев используют
1) негашеную известь
2) хлорную известь
3) известковое молоко
4) известковую воду
6.104. При взаимодействии хлора с гашеной известью образуется
1) природный гипс
2) известковая вода
3) известковое молоко
4) хлорная известь
6.105. Действующей составной частью хлорной извести является
1) гипохлорит кальция Са(С 10)2
2) хлорит кальция Са(С102)2
3) хлорат кальция Са(С10з)2
4) перхлорат кальция Са(С104)2
6.106. В строительстве при выполнении штукатурных работ и в ме­
дицине при накладывании гипсовых повязок используют
1) природный гипс
2) жженый гипс
3) безводный гипс
4) мертвый гипс
6.107. Алебастр имеет формулу
1) CaS04 2) CaS04 • 2Н20
3) CaS04 • Н20 4) (CaS04)2 • Н20
6.108. Жесткость воды определяется присутствием в воде ионов
1) натрия и калия 2) цинка и железа
3) кальция и магния 4) олова и свинца
6.109. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде
1) гидрокарбонатов 2) карбонатов
3) хлоридов 4) сульфатов
6.110. Для устранения постоянной жесткости воды используют
1) кипячение 2) Na2CC>3
3) NaHC03 4) Са(ОН)2

6.111. Напишите электронную формулу алюминия. Укажите число
неспаренных электронов на внешнем уровне алюминия в его
основном и возбужденных состояниях. Какие валентности ха­
рактерны для алюминия?
6.112. Какие степени окисления характерны для алюминия? Какие
свойства (окислительные или восстановительные) характерны
для алюминия в разных степенях окисления? Может ли алю­
миний в свободном состоянии иметь окислительные свойства?
6.113. Сравните металлические свойства алюминия с металлически­
ми свойствами его соседей по периодической таблице:
а) с магнием, б) с кремнием,
в) с бором, г) с галлием.
Какой элемент имеет большие металлические свойства?
6.114. Как меняются основные и кислотные свойства в рядах гидро­
ксидов следующих элементов:
a) Mg —> Al —► Si, б) В —> Al —► Ga?
6.115. Как получают алюминий в промышленности? Напишите об­
щее уравнение реакции.
Напишите уравнение реакции выделяющегося на аноде газа с
углем, из которого сделан анод.
6.116. Напишите уравнения следующих реакций:
а) Al + 0 2 — б) Al + СЬ —
в) Al + S —^ г) Al + С
Напишите уравнения следующих реакций:
а) Al + РезС>4 —-—>
б) Al + NaOH + Н20 t—>
в) Al + NaOH + Н20
г) Al + НС1 ->
6.118. Напишите уравнения возможных реакций:
a) Al + H gC b— б) Al + CuCl2 -^
в) Al + H2SO4 (ргпб.) —* г) Al + H2SO4 (конц.)
144
6.119. Напишите уравнения возможных реакций:
а) А120 з + Н20 ^ б) А120 3 + Н С 1^
в) А120 3 + NaOH — г) А120 3 + Fe ——>
6.120. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном и
ионном виде:
a) A120 3 + HN03 ^ б) А120 3 + NaOH + Н20 —>
в) A120 3 + H2S04 г) А12Оэ + КОН + Н20 ->
6.121. Напишите уравнения следующих реакций:
а) А1(ОН)3 + NaOH -> б) А1(ОН)3 + NaOH —
в) А1(ОН)3 + НС1 —> г) А1(ОН)3 + H2S04 -*•
6.122. Напишите уравнения следующих реакций:
а) А1С13 + NaOH (избыток) *
б) AICI3 + NaOH (недостаток) *
в) NaAl(OH)4 + HCl (избыток) *
г) NaAl(OH)4 + НС1 (недостаток) *
6.123. Напишите уравнения следующих реакций:
а) А1С13 + AgN03 —> б) A12(S04)3 + ВаС12 -►
в) A1(N03)3 —U г) А1(ОН)3 —U
6.124. Напишите уравнения гидролиза хлорида алюминия в молеку­
лярном и ионном виде.
6.125. Какая среда в водных растворах AICI3, A1(N03)3, A12(S0 4)3?
Какую окраску имеют в этих растворах:
а) метилоранж, б) лакмус,
в) фенолфталеин?
6.126. Напишите уравнения следующих превращений:
а) А1 —> А1С13 —> А1(ОН)3 —*■ А120 3 '
б) А1 -> NaAl(OH)4 -> A1(N03)3 -> А120 3
в) A12(S04)3 -*• AICI3 -*• A(N03)3 —>А1(ОН)з
г) А120 3 ^ А1 ^ A12(S04)3 -> А1(ОН)3
6.127. Алюминий массой 16,2 г растворили в избытке соляной ки­
слоты. Определите:
а) массу образовавшейся соли,
б) объем (н.у.) выделившегося газа.
145
6.128. Смесь алюминиевых и медных опилок общей массой 11,8 г
поместили в избыток разбавленной серной кислоты. Выдели­
лось 6,72 л (н.у.) газа. Определите:
а) массовую долю меди в исходной смеси металлов,
б) массу образовавшейся в ходе реакции соли.
6.129. Смесь алюминиевых и медных опилок общей массой 5,9 г по­
местили в избыток холодного раствора концентрированной азот­
ной кислоты. Выделилось 2,24 л (н.у.) бурого газа. Определите:
а) массовую долю алюминия в исходной смеси металлов,
б) массу образовавшейся в ходе реакции соли.
6.130. Алюминий растворили в избытке горячего раствора гидрокси­
да натрия с образованием тетрагидроксоалюмината натрия.
Выделилось 13,44 л (н.у.) газа. Определите:
а) массу растворенного алюминия,
б) массу прореагировавшего гидроксида натрия.
6.131. Смесь алюминиевых и медных опилок поместили в избыток
холодного раствора концентрированной азотной кислоты. Вы­
делилось 6,72 л (н.у.) газа. Такой же образец смеси растворили
в избытке соляной кислоты. Выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Оп­
ределите массовую долю алюминия в исходной смеси метал­
лов.
6.132. Термитную смесь (32,4 г А1 и 69,6 г БезО^ подожгли магние­
вой лентой. Определите массу образовавшегося железа.
6.133. Смесь 21,6 г алюминия и 10,8 г графита прокалили. Определи­
те массу образовавшегося карбида алюминия, если выход
продукта составил 0,868 от теоретически возможного.
6.134. К 334 г 8%-ного раствора хлорида алюминия добавляли 12%-
ный раствор гидроксида натрия до прекращения выпадения
осадка. Определите:
а) массу образовавшегося осадка,
б) массу добавленного раствора щелочи.
6.135. Определите:
а) максимальную массу оксида алюминия, способного рас­
твориться в 219 г 20%-ного раствора соляной кислоты,
б) массу образовавшейся при этом соли.
146
6.136. Определите:
а) максимальную массу оксида алюминия, способного рас­
твориться в 280 г 20%-ного раствора гидроксида калия,
б) массу образующегося при этом тетрагидроксоалюмината
калия.
6.137. После прокаливания образец гидроксида алюминия стал легче
на 5,4 г. Определите:
а) массу образовавшегося при прокаливании оксида алюминия,
б) массу разложившегося гидроксида алюминия.
6.138. Определите массу осадка, образующегося при добавлении из­
бытка раствора нитрата серебра:
а) к 267 г 10%-ного раствора хлорида алюминия,
б) к 374 г 5%-ного раствора хлорида алюминия.
6.139. Определите массу осадка, образующегося при добавлении из­
бытка раствора хлорида бария:
а) к 57 г 12%-ного раствора сульфата алюминия,
б) к 171 г 20%-ного раствора сульфата алюминия.
6.140. Смесь хлоридов магния и алюминия общей массой 6,47 г рас­
творили в воде и обработали избытком гидроксида натрия.
Образовалось 2,32 г осадка. Определите массовую долю хло­
рида алюминия в исходной смеси.
Тестовые задания
27 6.141. Число нейтронов в ядре атома алюминия А1 равно
1) 13 2) 14 3) 27 4) 40
6.142. Число электронных уровней и число электронов в атоме алю­
миния равны соответственно
1) З и З 2) 4 и 3 3) Зи 13 4) 3 и 14
6.143. Распределение электронов по уровням в атоме алюминия
1) 1,8,3 2) 2, 8,1
3) 2, 10, 3 4) 2, 8, 3
6.144. Электронная формула атома алюминия
1) ls22s22p63s23p' 2) ls22s22p63s23p2
3) ls22s22p63s23pi 4) \s22s22p63s23p4
147
6.145. Наиболее распространенный в земной коре металл
1) алюминий 2) кремний
3) кальций 4) железо
6.146. В промышленности алюминий получают электролизом
1) раствора хлорида 2) расплава хлорида
3) расплава оксида 4) расплава нитрата
6.147. Укажите верное суждение:
а) алюминий — серебристо-белый металл с плотностью
2,7 г/см3;
б) алюминий пластичен и хорошо проводит электрический
ток.
1) верно только а 2) верно только б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
Амальгама алюминия — это сплав алюминия с
1) железом 2) ртутью
3) медью 4) оловом
6.149. Алюминий не реагирует при обычных условиях с раствором
1) соляной кислоты
2) гидроксида натрия
3) сульфата меди(П)
4) концентрированной азотной кислоты
6.150. Укажите верное суждение:
а) реакция алюминия с серой относится к реакциям замеще­
ния;
б) реакция алюминия с раствором хлорида ртути(П) относит­
ся к реакциям соединения.
1) верно только а
2) верно только б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
6.151. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции:
Fe3<I>4 + Al —► Fe + AI2O3.
Ответ дайте в виде коэффициента перед восстановителем.
1) 8 2) 9
3) 3 4) 4
148
6.152. Оксид алюминия имеет свойства
1) только основные
2) только кислотные
3) и основные, и кислотные
4) не имеет таких свойств
6.153. Тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4] образуется при
взаимодействии с раствором гидроксида натрия
1) алюминия
2) оксида алюминия
3) гидроксида алюминия
4) каждого из указанных веществ
6.154. При сплавлении оксида алюминия с гидроксидом натрия об­
разуется
1) А1(ОН)3
2) NaA102
3) Na[Al(OH)4]
4) Na3[Al(OH)6]
6.155. Гидроксид алюминия реагирует с растворами
1) кислот, но не оснований
2) оснований, но не кислот
3) и кислот и оснований
4) не реагирует с такими растворами
6.156. Для получения раствора Na[Al(OH)4] следует к раствору хло­
рида алюминия добавить
1) избыток раствора NaOH
2) избыток раствора КОН
3) недостаток раствора NaOH
4) избыток раствора соляной кислоты
6.157. Для получения осадка гидроксида алюминия следует к рас­
твору Na[Al(OH)4] добавить
1) избыток раствора НС 1
2) недостаток раствора НС1
3) недостаток раствора NaOH
4) избыток раствора NaOH
149
6.158. Определите вещества X и Y в следующей схеме превраще
Na[Al(OH)4] НС1(избыток) ^ ^ NaOH(нeдocтaтoк) > у
1) А1С13 и Na[Al(OH)4]
2) А1(ОН)3 и Na[Al(OH)4]
3) А1(ОН)3 и А1С13
4) А1С13 и А1(ОН)3
6.159. Раствор хлорида алюминия не реагирует с раствором
1) гидроксида натрия
2) нитрата серебра
3) сульфата железа(Ш)
4) ортофосфата натрия
6.160. Сульфид алюминия гидролизуется
1) только по катиону
2) только по аниону
3) и по катиону, и по аниону
4) не гидролизуется

Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (24.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar