Тема №6160 Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

7.1. Напишите электронную формулу атома железа. Сколько элек­
тронных уровней имеется в атоме железа? Сколько электронов
имеется на внешнем уровне?
7.2. Могут ли электроны предпоследнего уровня участвовать в
химических реакциях? Какие электроны являются валентными
для ^-металлов? Какие степени окисления характерны для же­
леза?
7.3. Какие электроны отдает атом железа при образовании ионов
2+ з+ 2+ Fe и Fe ? Напишите электронные формулы ионов Fe и
Fe3+. Какая электронная оболочка или с? более устойчива?
7.4. Для атома железа Ц Fe укажите:
а) число протонов, б) число нейтронов,
в) число электронов, г) массовое число.
7.5. Определите степени окисления железа в следующих соедине­
ниях:
a) Fe, б) FeS04, в) FeCl3,
г) Fe30 4, д) BaFe04.
7.6. Назовите четыре самых распространенных в земной коре эле­
мента. Какое место занимает среди этих элементов железо?
7.7. Напишите формулы основных компонентов следующих мине­
ралов:
а) пирита, б) магнетита,
в) гематита, г) сидерита,
д) лимонита.
7.8. Определите массовую долю железа в следующих веществах:
a) FeO, б) Fe20 3, в) Fe30 4,
г) FeS2, д) FeC03.
151
7.9. Напишите уравнения реакций получения железа:
а) РегОз + А1 —
б) Р е з 0 4 + Н2 — -—>
в) FeO + СО —
г) FeCl2 + Н20 - эле(СГРолизраствора >
Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях.
7.10. Напишите уравнения следующих реакций:
a) Fe + HCl — б) Fe + Cl2 —^
в) Fe + О2 —1—> г) Fe + S ——>
Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях.
7.11. Можно ли перевозить в железных цистернах по железной до­
роге концентрированные растворы серной и азотной кислот?
Напишите уравнения возможных реакций:
а) Fe + H2SO4 (разб.) >
б) Fe + H2SO4 (конц.) >
в) Fe + HNO3 (разб.) >
г) Fe + HNO3 (к о Н ц.) —>
Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях.
7.12. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и
ионном виде:
а) Fe + Q 1SO4 —>
б) Pb(N03)2 + Fe —►
в) Fe + ZnCl2 —>
г) Al2(S04)3 + Fe ->
Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях.
7.13. При восстановлении оксида железа(П) водородом было полу­
чено 3,6 г паров воды. Определите:
а) массу полученного железа,
б) объем (н.у.) израсходованного водорода.
7.14. При получении железа из оксида железа(Ш) методом алюми­
нотермии получено 14 г железа. Определите:
а) массу израсходованного оксида железа(Ш),
б) массу израсходованного алюминия.
7.15. При электролизе водного раствора сульфата железа(Н) на ано­
де получено 1,99 л (н.у.) газа с выходом 0,888. Определите:
а) выход железа, если его выделилось 8,4 г,
б) массу образовавшейся в растворе серной кислоты, если ее
выход количественный, то есть 1,0.
7.16. Железную пластинку массой 50 г опустили в раствор, содер­
жащий 16 г сульфата меди(Н). Определите:
а) массу пластинки после окончания реакции,
б) массу образовавшегося в растворе сульфата железа(Н).
7.17. Железную пластинку массой 20 г опустили в раствор соляной
кислоты. Определите:
а) массу пластинки после выделения 4,48 л (н.у.) газа,
б) массу образовавшейся в растворе соли.
7.18. Железо массой 16,8 г прореагировало при нагревании с хло­
ром. Определите:
а) массу образовавшейся соли,
б) объем (н.у.) израсходованного хлора.
7.19. При получении водорода по реакции раскаленного железа с
парами воды было получено (с выходом 80%) 7,17 л (н.у.) во­
дорода. Определите:
а) массу полученного БезО^ если его выход количественный,
то есть 1,0,
б) массу израсходованного железа.
7.20. При обработке смеси опилок железа и алюминия избытком
10%-ного раствора соляной кислоты выделилось 8,96 л (н.у.)
газа. При обработке такого же образца смеси избытком 10%-
ного раствора гидроксида натрия выделилось 6,72 л (н.у.) газа.
Определите массовую долю железа в исходной смеси металлов.
Тестовы е задания
Число нейтронов в ядре атома железа 56Fe равно
1) 26 2) 30 3) 56 4) 82
Распределение электронов по уровням в атоме железа
1) 2 ,8,18,2 2) 2,8,16,2
3) 2, 8, 14,2 4) 2,8, 12,2
153
7.21.
7.22.
7.23. Характерные степени окисления железа в соединениях
1) +2 и +3 2) +1 и +3
3) +2 и +4 4) +2 и +5
7.24. Расположите следующие оксиды в порядке уменьшения мас­
совой доли железа в них:
а) РегОз, б) FeO, в) Рез04.
1) в, а, б 2) б, а, в
3) а, в, б 4) б, в, а
7.25. При нагревании железо реагирует с кислородом с образованием
1) FeO 2) Fe20 3
3) Fe30 4 4) Fe03
7.26. Укажите верное суждение:
а) при взаимодействии железа с соляной кислотой образуется
FeCl3;
б) при нагревании железо реагирует с хлором с образованием
FeCl2.
1) верно только а
2) верно только б
3) верны оба суждения
. 4) оба суждения неверны
7.27. Железо реагирует с раствором
1) хлорида бария 2) сульфата меди(Н)
3) нитрата цинка 4) сульфата магния
7.28. Укажите уравнение реакции, которая не является окислитель­
но-восстановительной реакцией замещения
1) Fe + S — FeS
2) 3Fe + 4Н->0 —U Fe30 4 + 4H2T
3) Fe + H2S04 --» FeS04 + H2f
4) Fe + CuS04 --> FeS04 + C ul
7.29. Железо можно получить в свободном состоянии
1) восстановлением его водородом из оксидов
2) электролизом водного раствора соли железа(П)
3) восстановлением его алюминием из оксидов
4) всеми перечисленными способами
154
7.30. Свойство, отличающее железо от многих других металлов
1) электропроводимость
2) металлический блеск
3) магнитные свойства
4) пластичность и ковкость
44. Соединения железа
7.31. Как кислотные свойства зависят от степени окисления эле­
мента, образующего кислоту? Какая кислота сильнее:
а) UNO2 или HNO3 ,
б) H2SO4 или H2SO3,
в) НСЮ4 или НСЮ?
7.32. Как основные свойства основания зависят от степени окисле­
ния металла, образующего основания? Какой гидроксид имеет
большие основные свойства:
а) Fe(OH)2 или Fe(OH)3,
б) Сг(ОН)з или Сг(ОН)2 ,
в) Sn(OH)2 или Sn(OH)4?
7.33. Напишите уравнения возможных реакций:
a) FeO + Н20 —► б) FeO + HCl-»
в) FeO + H2S04 -* г) FeO + NaOH —^
7.34. Напишите уравнения возможных реакций:
a) Fe20 3 + Н20 —» б) Fe20 3 + HCl —>•
в) Fe20 3 + H2S04 -» г) Fe20 3 + NaOH —!->
7.35. Напишите уравнения возможных реакций:
а) Fe(OH)2 + НС1 —►
б) Fe(OH)2 + NaOH —
в) Fe(OH)2 + H2S04 -»
г) Fe(OH)2 + 0 2 + Н20 —>
Какая реакция является окислительно-восстановительной?
7.36. Напишите уравнения возможных реакций:
a) Fe(OH)3 + НС1 б) Fe(OH)3 + NaOH —
в) Fe(OH)3 + H2S04 —>■ г) Fe(OH)3+ 0 2 + Н20
7.37. Какой цвет имеет осадок Fe(OH)2? Как этот цвет меняется под
действием кислорода воздуха? Как можно отличить осадок
Fe(OH)3 от осадка Fe(OH)2?
7.38. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном и
ионном виде:
а) FeCl3 + NaOH —►
б) FeS04 + NaOH —►
в) Fe2(S04)3 + КОН ^
г) FeCl2 + КОН —►
7.39. Напишите уравнение гидролиза хлорида железа(Ш) в молеку­
лярной и ионной форме. Добавление какого из нижеперечис­
ленных веществ уменьшает гидролиз хлорида железа(Ш):
а) Н20 , б) NaOH,
в) НС1, г) NaCl?
7.40. Какую среду имеют растворы следующих солей:
a) FeS04, б) Na2C0 3,
в) K2S, г) FeCl3?
Какую окраску имеют в этих растворах индикаторы:
а) метилоранж,
б) лакмус,
в) фенолфталеин?
7.41. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
а) Fe —> FeS —► Fe203 —► FeCl3 —> Fe(OH)3 —> Fe203 —> Fe
б) Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3 -> Fe(N03)3 -> Fe20 3
в) Fe -► FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe(N03)3 -» Fe2(S04)3 -> FeCl3
r) Fe -> Fe(N03)3 -> Fe(OH)3 -> Fe20 3 -» NaFe02 -> FeCl3
7.42. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите
окислитель и восстановитель:
а) FeS + 0 2 -> Fe20 3 + S02T
б) FeS2 + 0 2 -> Fe20 3 + S0 2t
в) Fe + HN03 (разб.) -► Fe(N03)3 + NOT + H20
r) Fe + H2S04 (конц.) —^-> Fe2(S04)3 + S02t + H20
156
7.43. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите
окислитель и восстановитель:
а) Fe(N03)3 —U Fe20 3 + N 02T + 0 2Т
б) Fe(N03)2 — Fe20 3 + N 02T + 0 2T
в) FeS04 + KM11O4 + H2S04 —>
—> Fe2(S04)3 + MnS04 + K3SO4 + H20
r) FeS04 + K2Cr20 7 + H2S04 —>
-► Fe2(S04)3 + Cr2(S04)3 + K2S04 + H20
7.44. Расскажите, как, имея три раствора NaOH, AgN03 и ВаС12,
можно различить следующие растворы:
a) FeCl3 и Fe(N03)3, б) FeS04 и Fe2(S04)3,
в) Fe(N03)3 и Fe2(SC>4)3, г) FeS04 и FeCl3.
Напишите уравнения необходимых реакций в молекулярной и
ионной форме.
7.45. При обжиге минерала пирита, содержащего 90% FeS2, полу­
чено 22,4 л оксида серы(1У). Определите:
а) массу израсходованного пирита,
б) массу образовавшегося оксида железа(Ш).
7.46. Оксид железа(Ш) массой 48 г обработали избытком соляной
кислоты. Определите:
а) массу образовавшейся соли,
б) массу вступившего в реакцию хлороводорода.
7.47. Смесь металлического железа и оксида железа(Н) обработали
избытком соляной кислоты. Определите массовую долю окси­
да железа(Н) в исходной смеси, если в ходе реакции образова­
лось 63,5 г соли и выделилось 6,72 л (н.у.) газа.
7.48. Смесь оксида железа(Н) и оксида железа(Ш) массой 60,8 г об­
работали избытком соляной кислоты. Определите массовую
долю оксида железа(П) в исходной смеси, если в ходе реакции
образовалось 115,8 г смеси солей.
7.49. К раствору хлорида железа(Ш) с массовой долей 0,12 приба­
вили избыток раствора гидроксида натрия. Определите:
а) массу исходного раствора хлорида железа(Ш), если в ходе
реакции образовалось 42,8 г красно-бурого осадка,
б) массу вступившего при этом в реакцию гидроксида натрия.
157
7.50. К 89,1 мл 16%-ного раствора хлорида железа(Ш) с плотно­
стью 1,14 г/мл прибавили 255,2 мл 12% раствора нитрата се­
ребра с плотностью 1,11 г/мл. Определите массу образовавше­
гося осадка.
Тестовы е задания
7.51. Укажите соединение железа, в котором степень окисления же­
леза равна +2
1) K2Fe04 2) Fe2(S04)3
3) FeS2 4) FeCl3
7.52. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции:
Fe(OH)2 + 0 2 + Н20 -» Fe(OH)3.
Ответ дайте в виде коэффициента перед восстановителем
1) 1 2) 2
3) 3 4) 4
7.53. Сокращенному ионному уравнению: Fe2+ + 20Н —► Fe(OH)2>l
соответствует взаимодействие следующих веществ
1) FeO + Н20 —* 2) FeCl3 + NaOH —»
3) FeCl2 + NH3 H20 4) FeS04 + КОН
7.54. Сокращенному ионному уравнению: Fe3+ + ЗОН —► Fe(OH)34
соответствует взаимодействие следующих веществ
1) Fe20 3 + Н20 —* 2) Fe2(S04)3 + КОН —>
3) FeCl3 + NH3 H20 4) FeCl2 + КОН —»
7.55. Укажите верное суждение:
а) гидроксид железа(Ш) является более сильным основани­
ем, чем гидроксид железа(П);
б) гидроксид железа(Ш) имеет амфотерные свойства в отли­
чие от гидроксида железа(Н).
1) верно только а 2) верно только б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
7.56. Укажите вещество, с раствором которого взаимодействует
гидроксид железа(П)
1) H2S04 2) NaOH
3) Na2C 03 4) ВаС12
158
7.57. Определите вещества X и Y в следующей схеме превращений:
Fe х Y
1) FeCl2 и Fe(OH)2 2) FeCl3 и Fe(OH)3
3) FeCl2 и Na2[Fe(OH)4] 4) FeCl3 и Na[Fe(OH)4]
7.58. Определите вещества X и Y в следующей схеме превращений:
Fe Clz > X NaQH- > Y
1) FeCl2 и Fe(OH)2 2) FeCl2 и Na2[Fe(OH)4]
3) FeCl3 и Fe(OH)3 4) FeCl3 и Na[Fe(OH)4]
7.59. Определите вещество Y в следующей схеме превращений:
Н 2О 2 t
Fe(OH)2 ---- X ------------- >Y
1) 0 2 -> 2) Fe30 4
3) FeO 4) Fe20 3
7.60. Определите вещество Y в следующей схеме превращений:
FeCl3
NaOH
+ X
H2so4
* Y
1) FeS04 2) Fe2(S04)3
3) FeS2 4) Fe(OH)3

8.1. Что называют металлургией? Какие виды металлургии из­
вестны?
8.2. Производство каких металлов относится к черной металлур­
гии? Расскажите о сплавах на основе железа. Какие свойства
придает стали присутствие углерода? Какие свойства приоб­
ретает сталь при введении легирующих добавок: хрома, нике­
ля?
8.3. Производство каких металлов относится к цветной металлур­
гии? Расскажите о сплавах на основе алюминия и меди и их
применении в промышленности.
8.4. К какому виду металлургии относится производство:
а) чугуна,
б) бронзы,
в) меди,
г) нержавеющей стали?
8.5. К какому виду металлургии относится производство:
а) дюралюминия,
б) стали,
в) латуни,
г) легированной стали?
Тестовы е задания
8.6. К черной металлургии относится производство
1) дюралюминов и силуминов
2) бронзы и латуни
3) олова и свинца
4) чугуна и стали
8.7. Содержание углерода в стали составляет
1) менее 0,3% 2) от 0,3% до 2%
3) от 2% до 4% 4) от 4% до 6%
160
8.8. Содержание углерода в чугуне составляет
1) менее 0,3%
2) от 0,3% до 2%
3) от 2% до 4%
4) от 4% до 6%
8.9. Металлургический процесс включает следующую стадию
1) обогащение природных руд
2) получение металла или сплава из руды
3) механическая обработка металла
4) процесс включает все эти стадии
8.10. Расположите перечисленные сплавы в порядке уменьшения
объемов их производства и применения:
а) сплавы на основе алюминия,
б) сплавы на основе железа,
в) сплавы на основе меди.
1) б, а, в 2) б, в, а
3) в, а, б, 4) а, б, в
46. Производство чугуна
8.11. Расскажите об устройстве доменной печи. Какую часть до­
менной печи называют:
а) колошником, б) шахтой,
в) распаром, г) горном?
8.12. Расскажите о шихте, загружаемой в доменную печь в области
колошника. Что вдувают в верхнюю часть горна? Напишите
уравнение реакции, которая приводит к выделению теплоты и
разогреву содержимого доменной печи. Напишите уравнение
реакции раскаленного угля с оксидом углеродом(1У).
8.13. Используя в качестве восстановителя образующийся в домне
оксид углерода(П), напишите уравнения реакций следующих
превращений:
РегОз —► РезСХ* —> FeO —► Fe
8.14. Зачем в загружаемую в доменную печь шихту добавляют
флюсы, например, известняк СаСОз? Как удается расплавить
6 № 6627 161
содержащиеся в железной руде тугоплавкие примеси и в част­
ности SiC>2? Какой основной компонент образующегося в до­
менной печи шлака? Какая температура плавления шлака по
сравнению с температурой плавления SiC>2? Напишите урав­
нения следующих реакций:
а) СаС03
б) СаО + Si02 — -»
8.15. Почему расплавленные чугун и шлак не смешиваются, а обра­
зуют два слоя? Какое вещество — чугун или шлак — имеет
большую плотность? Как удаляют из домны расплавленный
чугун и шлак?
8.16. Как устроено загрузочное устройство доменной печи? Почему
при загрузке руды и кокса доменная печь остается закрытой?
8.17. Что представляют собой регенераторы? Какая реакция горения
идет в регенераторах? Почему имеется два регенератора? Как
используется теплота выходящих из доменной печи газов?
8.18. Почему используемую в доменной печи железную руду пред­
варительно обогащают? Зачем вдуваемый в доменную печь
воздух обогащают кислородом? Зачем в доменную печь до­
бавляют метан СН4? Напишите уравнение реакции горения
метана. Как эти действия влияют на скорость протекания ре­
акций получения железа?
8.19. От чего зависит скорость реакции твердых веществ с газами?
Как меняется площадь поверхности твердого вещества при его
измельчении? Почему мелкие куски приходится предвари­
тельно спекать, а крупные — измельчать?
8.20. Как скорость реакции зависит от температуры? Как в домен­
ной печи используется принцип противотока? Как предвари­
тельно нагревают вдуваемый в доменную печь воздух?
8.21. Определите:
а) объем (и.у.) оксида углерода(П), необходимый для восста­
новления железа из 1000 кг РегОз,
б) массу угля, который надо сжечь для получения требуемого
объема оксида углерода(П).
162
8.22. Определите:
а) массу чугуна, с массовой долей железа 0,93, который
можно получить из 1000 кг Рез04,
б) массу железа в полученном чугуне.
8.23. Железная руда содержит 85% Ре20з, 10% Si02 и 5% других
примесей, не содержащих железо или кремний. Определите:
а) массу железа в 1000 кг железной руды,
б) массу кремния в 1000 кг железной руды.
8.24. Определите массу чугуна, с массовой долей железа 0,94, кото­
рый можно получить:
а) из 1000 кг железной руды, содержащей 90% Рез04,
б) из 348 кг железной руды, содержащей 92% Ре20з
8.25. Определите массу железной руды с массовой долей Ре2СЬ,
равной 0,88, которая необходима для получения:
а) 1000 кг чугуна с массовой долей железа 0,95,
б) 240 кг чугуна с массовой долей железа 0,94.
Тестовые задания
8.26. Самая широкая часть доменной печи называется
1) колошник 2) шахта
3) распар 4) горн
8.27. Нижняя часть доменной печи называется
1) шахта 2) колошник
3) распар 4) горн
8.28. Укажите верное суждение:
а) для интенсификации процессов горения воздух, вдувае­
мый в доменную печь, обогащают кислородом и предва­
рительно нагревают в регенераторах;
б) высокая температура в доменной печи преимущественно
поддерживается за счет протекания реакции:
С 02 + С —► 2СО.
1) верно только а
2) верно только б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
163
8.29. В доменной печи наблюдаются следующие превращения ок­
сидов
1) РезС>4 —► Fe2C>3 —► FeO —► Fe
2) Fe203 —► Рез04 —> FeO —> Fe
3) Fe203 —► FeO —► Fe304—► Fe
4) Fe304 —*■ FeO —> Fe203 —> Fe
8.30. Напишите суммарное уравнение реакции восстановления же­
леза из магнитного железняка Рез04 с помощью водорода. От­
вет дайте в виде коэффициента перед восстановителем.
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8.31. Напишите суммарное уравнение реакции восстановления же­
леза из красного железняка РегОз с помощью оксида углеро-
да(П). Ответ дайте в виде коэффициента перед восстановите­
лем.
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8.32. Для связывания диоксида кремния в виде шлака в домну до­
бавляют в качестве флюса
1) СаС03 2) CaS04 3) СаС2 4) СаО
8.33. Основной компонент шлака в доменном процессе
1) CaS04 2) CaSi03
3) CaC03 4) Са3(Р04)2
8.34. Серый чугун содержит углерод в виде
1) графита 2) цементита
3) карбида 4) карбина
8.35. Белый чугун содержит углерод в виде
1) карбида 2) карбина
3) цементита 4) графита
47. Производство стали
8.36. Сравните процессы получения чугуна и стали. Какая среда
(окислительная или восстановительная) существует в домне
при действии оксида углерода(П) и углерода? Какая среда
(окислительная или восстановительная) существует в конвер­
торе при действии кислорода?
164
8.37. Как следует изменить состав чугуна, чтобы получить из него
сталь? Какие свойства придает стали наличие в ней:
а) серы, б) фосфора
8.38. Напишите уравнения реакций окисления:
а) С + 0 2 — б) Мп + 0 2 —
в) Si + 0 2 —!-> г) Р + 0 2 —U
д) S + 0 2 — е) Fe + 0 2 —
8.39. Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида желе-
за(П):
а) С + FeO —^-> б) Мп + FeO —->
в) Si + FeO ——> г) Р + FeO — >
8.40. Какие вещества называют раскислителями? Зачем они нужны
при получении стали? Напишите уравнения реакций:
а) Мп + FeO ——> б) МпО + Si02 ——>
8.41. Зачем при получении стали к перерабатываемому чугуну до­
бавляют негашеную известь? Напишите зфавнения реакций:
а) СаО + Si02 —
б) СаО + Р20 5 —
Укажите некоторые компоненты шлака, образующегося при
получении стали.
8.42. Расскажите об устройстве и работе конвертора. Нужно ли
сжигать топливо для его работы? За счет чего достигается не­
обходимая для работы конвертора температура?
8.43. Расскажите об устройстве и работе мартеновских печей. За
счет чего достигается необходимая для работы мартеновских
печей температура? Расскажите о работе регенераторов при
мартеновском процессе.
8.44. За счет чего происходит окисление углерода и других приме­
сей внутри расплавленной массы в мартеновской печи? Поче­
му к расплавленному чугуну иногда добавляют железную ру­
ду? Почему при мартеновском способе по сравнению с
конверторным способом легче контролировать процесс пере­
работки чугуна и получать стали различных марок?
165
8.45. Расскажите о производстве стали в электропечах. Какая тем­
пература достигается в этих печах? Почему там возможно по­
лучение легированных сталей с высокими температурами
плавления?
8.46. Расскажите о методах разлива стали. Куда выпускают рас­
плавленную сталь из конверторов, мартеновских печей или
электропечей? Где затвердевает расплавленная сталь. Где
прокатывают полученные слитки?
8.47. Хромистый железняк FeO • СГ2О3 полностью восстановили.
Определите:
а) массовую долю хрома в полученном феррохроме,
б) массовую долю хрома в исходном хромистом железняке.
8.48. Феррохром содержит 65% хрома и 35% железа. Определите
массовую долю хрома в стали, полученной при прибавлении к
100 кг стали:
а) 2 кг феррохрома,
б) 3 кг феррохрома.
8.49. Феррованадий содержит 45% ванадия и 55% железа. Опреде­
лите массу феррованадия, который надо добавить к стали мас­
сой 100 кг, чтобы в полученной при этом стали массовая доля
ванадия составила:
а) 1,5%, б) 2,5%.
8.50. Сплав железа с углеродом массой 5,83 г растворили в соляной
кислоте. При этом выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Опреде­
лите массовую долю углерода в сплаве. Что представлял со­
бой исходный сплав: чугун или сталь?
Тестовые задания
8.51. Укажите верное суждение:
а) примесь серы придает стали красноломкость — хрупкость
при горячей механической обработке;
б) примесь фосфора придает стали хладноломкость — хруп­
кость при обработке при обычных условиях.
1) верно только а 2) верно только б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
166
8.52. Обычно сталь получают из
1) только из железной руды
2) только из железного лома
3) только из чугуна
4) из чугуна и железного лома
8.53. В качестве окислителя при получении стали используют
1) воздух 2) кислород
3) метан 4) аммиак
8.54. ' Укажите верное суждение:
а) при пропускании кислорода через расплавленный чугун
содержащиеся в нем примеси окисляются до оксидов;
б) оксиды примесей реагируют с флюсами с образованием
шлака, отделяемого от стали.
1) верно только а
2) верно только б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
8.55. При пропускании кислорода через расплавленный чугун крем­
ний и фосфор окисляются до оксидов
1) Si02 и Р2О5 2) SiO и Р2О5
3) Si02 и Р2Оз 4) SiO и Р20з
8.56. При получении стали к перерабатываемому чугуну для удале­
ния оксидов кремния и фосфора добавляют
1) Са(ОН)2 2) CaS04
3) СаО 4) СаС2
8.57. При пропускании кислорода через расплавленный чугун желе­
зо окисляется до
1) Fe30 4 2) Fe03
3) Fe20 3 4) FeO
8.58. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции: Р + FeO —> Fe
+ Р2О5. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении
реакции.
1) 10 2) И
3) 12 4) 13
167
8.59. В качестве раскислителя, уменьшающего количество оксида
железа(Н), в расплавленную сталь добавляют
1) марганец
2) олово
3) свинец
4) кадмий
8.60. Способ получения стали, при котором для поддержания высо­
кой температуры не надо сжигать топливо или расходовать
электроэнергию
1) мартеновский
2) кислородно-конверторный
3) дуговым методом в электропечах
4) такого способа нет

9.1. Как ранее химики разделяли вещества в зависимости от их
происхождения?
9.2. Какие вещества называют органическими веществами в на­
стоящее время?
9.3. Какие из перечисленных ниже соединений углерода являются
органическими:
а) глюкоза СбН^Об,
б) сода ЫагСОз,
в) этиловый спирт С2Н5ОН,
г) углекислый газ СО2?
9.4. Укажите число известных в настоящее время органических и
неорганических веществ. Какова динамика роста числа орга­
нических веществ в последнее время?
9.5. Почему органических соединений во много раз больше, чем
неорганических соединений?
9.6. Какое строение имеют кристаллические решетки органиче­
ских и неорганических веществ? Как различаются их темпера­
туры плавления?
9.7. Почему органические соединения изучают отдельно от неор­
ганических соединений?
9.8. Укажите характерные валентности атомов следующих эле­
ментов в органических соединениях:
а) углерода,
б) водорода,
в) кислорода*
г) хлора.
9.9. Что представляют собой структурные (графические) формулы
молекул? Учитывая валентности углерода и водорода, а также
способность атомов углерода соединяться между собой, обра-
169
зуя цепи атомов, напишите структурные формулы следующих
молекул:
а) метана СН4, б) этана С2Н6,
в) пропана С3Н8, г) бутана С4Н10.
9.10. Могут ли атомы углерода образовывать разные по кратности
связи? Напишите структурные формулы следующих молекул:
а) этана СзНб, б) этилена С2Н4,
в) ацетилена С2Н2.
Укажите кратность связи углерод — углерод в каждой моле­
куле.
Тестовые задания
9.11. Органическая химия — это химия соединений
1) кислорода 2) углерода
3) водорода 4) азота
9.12. Органическое вещество
1) СаС03 2) С 02
3) С2Н5ОН 4) СО
9.13. Общее число органических соединений
1) около 1 миллиона 2) около 5 миллионов
3) около 15 миллионов 4) около 25 миллионов
9.14. Общее число неорганических соединений
1) около 1 миллиона 2) около 5 миллионов
3) около 15 миллионов 4) около 25 миллионов
9.15. Валентность углерода в молекуле этана
1) I 2) II
3) III 4) IV
9.16. Валентность водорода в молекуле пропана СзН§
1) I 2) II
3) III 4) IV
9.17. Одинаковую молекулярную формулу имеют
1) метан и пропан 2) этан и этилен
3) глюкоза и фруктоза 4) бутан и бензол
170
9.18. Одинаковую молекулярную формулу имеют
1) ацетилен и этилен
2) этиловый спирт и диметиловый эфир
3) бутан и пропан
4) бензол и ацетилен
9.19. Двойная связь имеется в молекуле
1) ацетилена 2) метана
3) этилена 4) этана
9.20. Тройная связь имеется в молекуле
1) этилена 2) бензола
3) пропана 4) ацетилена
49. Основные идеи теории строения
органических веществ А. Бутлерова
9.21. Сколько химических связей может образовать:
а) атом углерода,
б) атом водорода,
в) атом кислорода?
Какие валентности имеют атомы этих элементов? Какие ва­
лентности характерны в органических соединениях для гало­
генов: фтора, хлора, брома и иода?
9.22. Могут ли атомы углерода соединяться между собой, образуя
цепи и циклы? Напишите структурные (графические) форму­
лы следующих молекул:
а) этана б) пропана С3Н8,
в) бутана С4Н10, г) пентана С5Н12.
Укажите число соединенных между собой атомов углерода.
9.23. Зависят ли свойства молекул от последовательности соедине­
ния атомов в этих молекулах? Будут ли изменяться свойства
молекул, если изменить последовательность соединения ато­
мов в молекуле?
9.24. Что называют строением молекулы? С помощью какой фор­
мулы можно передать строение молекулы?
171
9.25. Что означает валентный штрих (черточка) между атомами в
графической формуле? Сколько связей может быть между ато­
мами углерода? Приведите примеры соединений, в которых
связь углерод — углерод:
а) одинарная,
б) двойная,
в) тройная.
9.26. Передает ли графическая формула валентности атомов и по­
следовательность соединения атомов в молекуле? Передает ли
графическая формула правильные углы между связями?
9.27. Какое явление называют изомерией? Какие вещества называ­
ют изомерами? Может ли явление изомерии органических со­
единений быть одной из причин большого числа этих соеди­
нений?
9.28. Какие вещества называют изомерами? Чем различаются меж­
ду собой изомеры? Напишите графические формулы двух воз­
можных изомеров бромпропана С3Н7ВГ.
9.29. Расскажите о том, как различаются свойства двух изомеров:
этилового спирта С2Н5ОН и диметилового эфира СН3ОСН3.
Вычислите молярные массы этих двух веществ.
9.30. Укажите число возможных изомеров:
а) этана С2Н6,
б) пропана СзНз,
в) бутана С4Н10,
г) пентана С5Н12-
Напишите графические формулы их возможных изомеров.
Тестовые задания
9.31. Русский химик, создатель теории строения органических со­
единений
1) Бутлеров
2) Менделеев
3) Зелинский
4) Марковников
172
9.32. Укажите верное суждение:
а) большинство неорганических веществ имеет молекуляр­
ное строение;
б) большинство органических веществ имеет молекулярное
строение.
1) верно только а 2) верно только б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
9.33. Многообразие органических соединений связано с тем, что
атом углерода
1) имеет валентность четыре
2) способен образовывать разные по кратности связи
3) способен образовывать связи С—С и создавать цепи и
циклы
4) влияют все перечисленные факторы
9.34. Укажите верное суждение:
а) свойства органического вещества не зависят от порядка
соединения атомов в молекуле;
б) свойства органического вещества зависят от порядка со­
единения атомов в молекуле.
" 1) верно только а 2) верно только б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
9.35. Бутан и изобутан отличаются
1) числом атомов углерода
2) числом атомов водорода
3) строением углеродной цепи молекулы
4) молекулярными массами
9.36. Укажите верное .суждение:
а) изомеры — это вещества, имеющие одну и ту же молеку­
лярную формулу, но различающиеся своим строением и
свойствами;
б) этан СгНб и этилен С2Н4 являются изомерами
1) верно только а
2) верно только б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
173
9.37. Изомерами являются
1) бутан и пропан 2) метан и этилен
3) этан и ацетилен 4) глюкоза и фруктоза
9.38. Изомерами являются
1) СН3—СН2—СН3 и СН3—СН2—СН2С1
2) СН3—СН2—СН3 и СН3—СНС1—СН3
3) СН3—СН2—СН2С1 и СН3—СНС1—СН3
4) СН3—СН2—СН2С1 и СН2С1—СН2—СН3
9.39. Изомерами являются
1) СН3—СН2—ОН и СН3—СН2—О—СН2—СН3
2) СН3—СН2—ОН и СН3—О—СН3
3) СН3—СН2— ОН и НО—СН2—СН3
4) СН3—О—СН2—СН3 и СН3—СН2—О—СН3
9.40. Напишите графические формулы возможных изомеров пента­
на С5Н12. Укажите число его возможных изомеров
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
50. Упрощенная классификация
органических соединений
9.41. Какие органические соединения называют углеводородами?
Среди перечисленных веществ укажите те, которые относятся
к углеводородам:
а) С2Н5ОН, б) С4Н10, в) СН3С1,
г) С6Н6, д) С6Н12.
9.42. Какие углеводороды относятся к предельным насыщенным
углеводородам? Среди перечисленных веществ укажите те,
которые относятся к предельным углеводородам:
а) этан, б) этилен, в) бензол,
г) ацетилен, д) пропан.
9.43. Какие углеводороды относятся к непредельным ненасыщен­
ным углеводородам? Среди перечисленных веществ укажите
те, которые относятся к непредельным углеводородам:
а) этилен, б) бутадиен-1,3, в) циклопентан,
г) ацетилен, д) бутан.
174
9.44. Какие углеводороды относятся к ряду этилена и являются ал-
кенами? Среди перечисленных веществ укажите те, которые
относятся к алкенам:
а) пропилен, б) пропан, в) пропин,
г) бензол, д) этилен.
9.45. Какие углеводороды относятся к алкадиенам? Среди перечис­
ленных веществ укажите вещество, которое является алкадие­
ном:
а) пропилен, б) этилен, в) дивинил,
г) бензол, д) ацетилен.
9.46. Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена и являются
алкинами? Среди перечисленных веществ укажите те, которые
относятся к алкинам:
а) пропан, б) пропин, в) пропен,
г) этин, д) этен.
9.47.
9.48.
9.49.
Какие углеводороды относятся к циклоалканам? Среди пере­
численных веществ укажите те, которые относятся к циклоал­
канам:
а) бензол, б) циклопентан, в) бутадиен-1,3,
г) циклогексан, д) бутан.
Какие углеводороды относятся к ароматическим углеводоро­
дам? Среди перечисленных веществ укажите те, которые от­
носятся к ароматическим углеводородам:
а) метилбензол, б) бутадиен-1,3,
в) циклогексан, г) бензол,
д) пропан.
Установите соответствие между классификацией углеводоро­
дов и их названиями. Ответ дайте в виде последовательности
цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Классификация Названия
А) алканы 1) бензол
Б)
В)
Г)
алкены
ал кины
циклоалканы
2)
3)
4)
5)
6)
этилен
бутадиен-1,3
ацетилен
метан
циклогексан
175
9.50. Установите соответствие между названиями углеводородов и
их классификацией. Ответ дайте в виде последовательности
цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Названия
A) бензол
Б) этан
B) бутадиен-1,3
Г) этин 4) алкадиены
5) циклоалканы
6) арены
Классификация
1) алканы
2) алкены
3) ал кины
Тестовые задания
9.51.
9.52.
9.53.
9.54.
Углеводороды — вещества, которые состоят из
1) углерода, водорода и кислорода
2) водорода и углерода
3) углерода, водорода и азота
4) углерода и кислорода
Соединения, не содержащие замкнутой цепи, называются
1) ациклическими
2) гетероциклическими
3) карбоциклическими
4) ароматическими
Соединения, содержащие замкнутую цепь атомов углерода,
называются
1) гетероциклическими
2) ациклическими
3) карбоциклическими
4) алканами
Ациклические углеводороды, не содержащие кратных свя­
зей — это
1) алкадиены
2) алкены ряда этилена
3) алкины ряда ацетилена
4) алканы ряда метана
176
9.55. Ациклические углеводороды, содержащие одну двойную
связь — это
1) алкадиены
2) ' алкены ряда этилена
3) алкины ряда ацетилена
4) алканы ряда метана
9.56. Ациклические углеводороды, содержащие одну тройную
связь — это
1) алкины ряда ацетилена
2) алкены ряда этилена
3) алканы ряда метана
4) алкадиены
9.57. Функциональная группа карбоновых кислот — карбоксильная
группа
1) —ОН 2) —Ш 2
3) —СООН 4) —СНО
9.58. Функциональная группа аминов — аминогруппа
1) —СООН 2) —СНО
3) —ОН 4) —NH2
9.59. Соединение СНз—СН2—СН2—ОН относится к классу
1) углеводородов 2) спиртов
3) аминов 4) карбоновых кислот
9.60. Соединение NH2—СН2—СООН относится к классу
1) аминов
2) спиртов
3) аминокислот
4) карбоновых кислот
51. Предельные (насыщенные) углеводороды
9.61. Какие соединения называют предельными насыщенными уг­
леводородами — алканами? Укажите кратность связи С—С в
алканах. Какие типы химических связей С—С и С—Н сущест­
вуют в молекулах алканов? Какой атом более электроотрица­
телен: углерод или водород?
177
9.62. Расскажите о том, где алканы находятся в природе. Какой газ
называют рудничным газом, болотным газом? Какие алканы
находятся в природном газе, в коксовом газе? Как называют
природную смесь жидких, твердых и газообразных углеводо­
родов?
9.63. Какие соединения называются гомологами? Укажите общую
формулу углеводородов, которые относятся к гомологическо­
му ряду метана. Укажите, какие из нижеперечисленных со­
единений относятся к гомологическому ряду метана:
а) С4Н10, б) С6Н6,
в) С2Н6, г) С4Н6,
д) C6Hi4.
9.64. Напишите формулы следующих алканов:
а) этана, б) бутана,
в) пропана, г) гексана,
д) пентана, е) гептана.
9.65. Назовите алканы, имеющие следующие формулы:
а) С5Н12, б) С3Н8,
в) C7Hi6, г) С2Н6,
д) C6Hj4, е) С4Нщ.
9.66. Какие соединения называют изомерами? Напишите полураз-
вернутые графические формулы:
а) бутана и его структурного изомера,
б) пентана и одного из его структурных изомеров.
9.67. Какие реакции присоединения или замещения характерны для
алканов? Напишите уравнения химических реакций:
а) С2Н6 + С12 свет >
б) С3Н8 + С12 —£££!_»
в) С4Н10 + С12 свет >
г) СН4 + С12 свет >
9.68. Напишите уравнения следующих реакций:
1000°С х-чтт 1500°С а)
в)
СН4
С4Ню + 0 2
б)
г)
СН4
С8Н18 + 0 2
178
9.69. Определите объем (н.у.) кислорода, необходимый для сгора­
ния:
а) 20 л (н.у.) пропана, б) 50 л (н.у.) этана,
в) 100 г гептана, г) 360 г пентана.
9.70. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимый для сгорания:
а) 1 л (н.у.) метана, б) 2 л (н.у.) этана,
в) 3 л (н.у.) пропана, г) 4 л (н.у.) бутана.
Объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.
Тестовые задания
9.71. Углеводород С3Н8 — это
1) этан 2) пропан
3) бутан 4) пентан
9.72. Формула бутана
1) С3Н8 2) С2Н6
3) С4Н 10 4) С5Н12
9.73. В молекуле метана имеется связь углерод - углерод
1) простая 2) двойная
3) тройная 4) такой связи нет
9.74. В молекуле этана имеется связь углерод - углерод
1) простая 2) двойная
3) тройная 4) такой связи нет
9.75. Общая формула гомологического ряда алканов
1) С„Н2л_5 2) С„Н2„_2
3) СЛН2„ 4) CnW2r&2
9.76. Формула гомолога метана
О С5Н12 2) С6Н12
3) С4Н8 4) С3Н6
9.77. Укажите верное суждение:
а) для алканов характерны реакции присоединения;
б) для алканов характерны реакции замещения.
1) верно только а 2) верно только б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
179
9.78. При взаимодействии метана с хлором образовалось 2 моль ди-
хлорметана. Определите объем (н.у.) образовавшегося при
этом хлороводорода.
1) 22,4 л 2) 44,8 л
3) 67,2 л 4) 89,6 л
9.79. При пиролизе метана образовалось 67,2 л (н.у.) водорода. Оп­
ределите массу образовавшейся при этом сажи.
1) 9 г 2) 12 г
3) 18 г 4) 36 г
9.80. Определите объем (н.у.) кислорода, необходимый для полного
сгорания 4 л (н.у.) метана.
1) 8 л 2) 6 л
3) 4 л 4) 2 л
52. Непредельные (ненасыщенные)
углеводороды
9.81. Какие соединения относятся к непредельным углеводородам?
Какие связи имеются в молекулах непредельных углеводоро­
дов? Перечислите известные ряды непредельных соединений.
9.82. Какие соединения относятся к алкенам? Какая общая формула
углеводородов ряда этилена — алкенов? Укажите, какие из
нижеперечисленных соединений могут относиться к алкенам
а) С3Н6, б) С4Н6,
в) С4Н8, г) С5НЮ,
Д) с 5н 12
9.83. Назовите следующие алкены по систематической номенклатуре:
а) СН2= С Н 2,
б) СН2= С Н —СН2—СН3,
в) СН2= С Н —СН3,
г) СН3—С Н =С Н —СН3.
9.84. Напишите формулы следующих алкенов:
а) пропилен, б) этилен,
в) бутен-1, г) бутен-2.
9.85. Какие химические реакции присоединения или замещения ха­
рактерны для непредельных соединений? Напишите уравне­
ния реакций присоединения галогенов к алкенам:
а) СН2= С Н 2 + С12 -►
б) СН2= С Н —СН2—СН3 + Вг2 -►
в) СН3—С Н = С Н 2 + Вг2 —
г) СН3—С Н =С Н —СН3 + С12
Назовите полученные галогенопроизводные углеводородов.
9.86. Какую реакцию называют реакцией полимеризации? Напиши­
те уравнения реакций полимеризации алкенов:
а) иСН3—С Н = С Н 2 —►
б) «СН3—С Н =С Н —СН3 -*•
в) иСН2= С Н 2 ->
г) яСН2= С Н —СН2—СН3 —►
9.87. Напишите уравнения реакций горения алкенов:
а) С2Н4 + 0 2 -> б) С3Н3 + 0 2 -^
в) C4Hg + 0 2 —> г) С5Н10 + 0 2 —>
9.88. Расскажите о применении полимерных материалов: полиэти­
лена и полипропилена.
9.89. Какие соединения относятся к алкинам? Какая общая формула
углеводородов ряда ацетилена — алкинов? Укажите, какие из
нижеперечисленных соединений могут относиться к алкинам:
а) С3Н4, б) С4Н6, в) С4Н8,
г) С5Н8, д) С5н 12
9.90. Назовите следующие алкины по систематической номенкла­
туре:
а) СН =СН , б) С Н = С —СН2—СН3,
в) С Н = С —СН3, г) СН3—Се=С —СН3.
9.91. Напишите формулы следующих алкинов:
а) ацетилен, б) пропин,
в) бутан-1, г) бутин-2.
9.92. Напишите уравнения реакций получения ацетилена:
а) СЩ -1500°с > б) СаС2 + 2Н20 —»
181
9.93. Напишите уравнения реакций химических свойств ацетилена:
а) С Н =СН + Вг2 -> б) С Н =СН + С12 ->
в) С2Н2 с ’ 600 °с > г) С2Н2 + 0 2 ->
9.94. Какие соединения относятся к алкадиенам? Напишите графи­
ческую формулу бутадиена-1,3.
9.95. Какой из алкадиенов является основой для получения природ­
ного каучука? Укажите его тривиальное и систематическое
название, напишите его графическую формулу.
9.96. Напишите уравнения полимеризации:
а) бутадиена-1,3,
б) изопрена.
Расскажите о значении этих реакций в производстве резины.
9.97. Определите объем (н.у.) хлора, который может прореагиро­
вать в темноте и без нагревания:
а) с 10 л (н.у.) этилена,
б) с 52 г ацетилена,
в) с 27 г бутадиена-1,3.
9.98. Определите объем (н.у.) этилена, который может прореагиро­
вать:
а) с раствором, содержащим 16 г брома,
б) с 400 г 10%-ного раствора брома.
9.99. Определите массу 8%-ного раствора брома в воде, который
реагирует:
а) с 14 г этилена,
б) с 2,8 л (н.у.) ацетилена.
9.100. Определите объем (н.у.) ацетилена, который может прореаги­
ровать:
а) с раствором, содержащим 64 г брома,
б) с 1000 г 8%-ного раствора брома.
9.101. Определите массу образовавшегося галогенопроизводного,
образовавшегося после пропускания ацетилена в избыток рас­
твора брома в воде, если масса этого раствора увеличилась:
а) на 10,4 г,
б) на 130 г.
182
9.102. Определите массовую долю углерода в метане и в ацетилене.
Какой из этих углеводородов горит бесцветным пламенем, а
какой — коптящим пламенем?
9.103. Определите массу оксида углерода(1У), который образуется
при полном сгорании:
а) 56 г этилена,
б) 56 л (н.у.) ацетилена,
в) 27 г бутадиена-1,3.
9.104. Определите массу воды, которая образуется при полном сго­
рании:
а) 28 л (н.у.) этилена,
б) 44,8 л (н.у.) ацетилена,
в) 54 г бутадиена-1,3.
9.105. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимый для полного
сгорания:
а) 22,4 г этилена,
б) 22,4 л (н.у.) ацетилена,
в) 108 г бутадиена-1,3. Объемная доля кислорода в воздухе
равна 0,21.
9.106. Определите объем ацетилена (н.у.), который образуется при
взаимодействии с избытком воды карбида кальция СаС2 массой:
а) 25,6 г, б) 160 г.
9.107. Определите выход реакции, если при взаимодействии 3,2 г
карбида кальция с водой получено 940 мл ацетилена.
9.108. Определите объем ацетилена (н.у.), полученного при взаимо­
действии с избытком воды 71,9 г технического карбида каль­
ция СаСг, содержащего 11% примесей, если выход ацетилена
равен 0,893 от теоретически возможного.
9.109. Определите массу ацетилена, который образуется из 1000 л
(н.у.) метана при его термическом разложении, если выход
ацетилена равен 0,50 от теоретически возможного.
9.110. При термическом разложении 100 л (н.у.) метана образовалось
43,4 г углерода — сажи. Определите выход сажи от теорети­
чески возможного.
183
Тестовые задания
9.111. Укажите верное суждение:
а) для непредельных соединений характерны реакции при­
соединения;
б) для непредельных соединений характерны реакции заме­
щения.
1) верно только а 2) верно только б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
9.112. В молекуле этилена имеется связь углерод—углерод
1) простая 2) двойная
3) тройная 4) такой связи нет
9.113. Общая формула углеводородов гомологического ряда алкенов
1) С„Н2„_6 2) С„Н2/1_2
3) С„Н2„ 4) С„Н2/г+2
9.114. Гомологом этилена может быть углеводород с формулой
1) С5Н12 2) С4Н6
3) С3Н6 4) С2Н2
9.115. Обесцвечивает желтый раствор брома
1) этен 2) этан
3) полиэтилен 4) метан
9.116. При взаимодействии этилена с избытком бромной воды обра­
зуется
1) 1,1-Дибромэтан 2) 1,1,2,2-тетрабромэтан
3) бромэтан 4) 1,2-дибромэтан
9.117. При взаимодействии пропилена с водородом при нагревании в
присутствии никелевого катализатора образуется
1) этилен 2) пропан
3) бутадиен-1,3 4) пропин
9.118. В молекуле ацетилена имеется связь углерод - углерод
1) простая 2) двойная
3) тройная 4) такой связи нет
9.119. Общая формула углеводородов гомологического ряда алкинов
1) С„Н2„_6 2) С„Н2„_2
3) С„Н2и 4) СпН2п+2
184
9.120. Гомологом ацетилена может быть углеводород с формулой
1) С4Н6 2) С5Н12
3) С2Н2 4) С3Нб
9.121. Обесцвечивает раствор перманганата калия
1) бутан 2) полипропилен
3) пропан 4) ацетилен
9.122. При взаимодействии ацетилена с избытком бромной воды об­
разуется
1) 1,1,1,2-тетрабромэтан 2) 1,2-дибромэтан
3) 1,1,2,2-тетрабромэтан ^ 1,1-дибромэтан
9.123. При взаимодействии карбида кальция с водой образуется
1) этилен 2) ацетилен
3) бутадиен-1,3 4) метан
9.124. Определите вещество Y в схеме превращений:
С Н 4 1500°С х Н2 (избыток), N i, t у
1) этан 2) этилен
3) ацетилен 4) метан
9.125. В горелках, используемых для сварки и резки металлов, ис­
пользуют
1) метан 2) ацетилен
3) этилен 4) бутан
9.126. Общая формула углеводородов гомологического ряда алка­
диенов
1) С„Н2и^ 2) С„Н2„_2
3) С„н2„ 4) С„Н2„+2
9.127. Гомологом бутадиена-1,3 может быть углеводород с форму­
лой
1) С4Н6 2) С2Н2
3) С3Н6 4) С5Н8
9.128. Изомером бутина-1 является
1) бутан 2) бутен-1
3) циклобутан 4) бутадиен-1,3
185
9.129. Основой строения натурального каучука является
1) бутадиен-1,3 2) 2-хлорбутадиен-1,3
3) 2-метилбутадиен-1,3 4) 2-этилбутадиен-1,3
9.130. При горении углеводородов в избытке кислорода образуются
1) С 02 и Н20 2) С 02 и Н2
3) СО и Н20 4) СО и Н2
53. Циклические углеводороды
9.131. Укажите, к какому классу углеводородов относится каждый из
следующих углеводородов:
а) бутадиен-1,3, б) бензол,
в) пропилен, г) бутан,
д) циклопентан, е) гексан.
9.132. Укажите общую формулу циклоалканов. Какие углеводороды
имеют такую же общую формулу и изомерны циклоалканам?
9.133. Укажите циклоалканы, которые являются изомерами следую­
щих углеводородов:
а) бутена-1,
б) гексена-1,
в) пентена-1.
9.134. Укажите, какие реакции характерны для циклопентана и цик­
логексана. Напишите уравнения следующих реакций:
а) С5Н10 + С12 свет >
б) С6Н12 + Вг2 —U
9.135. Напишите уравнения реакций получения:
а) бензола из циклогексана,
б) циклогексана из бензола.
9.136. Приведите пример соединения, которое относится к аромати­
ческим соединениям. В чем состоит структурная особенность
аренов? Являются ли эти соединения предельными или непре­
дельными? Какие реакции характерны для аренов: реакции
присоединения, как для алкенов, или реакции замещения, как
для алканов?
186
9.137. Напишите уравнения следующих реакций:
а) С6Н6 + С12 А1С1> > б) С6Н6 + Н2 Ni- ' >
Какая из этих реакций является реакцией замещения, а ка­
кая — реакцией присоединения?
9.138. Напишите уравнения реакций горения следующих веществ:
а) циклогексана, б) циклопентана,
в) бензола, г) толуола.
9.139. При хлорировании 23,4 г бензола в присутствии хлорида алюми­
ния были получены хлорбензол и хлороводород. Определите:
а) массу полученного хлорбензола,
б) массу полученного хлороводорода.
9.140. При хлорировании 39 г бензола в присутствии хлорида алю­
миния было получено 45 г хлорбензола. Укажите, с каким вы­
ходом был получен хлорбензол.
Тестовые задания
9.141. В молекулах циклоалканов
1) все связи — одинарные
2) есть одна двойная связь
3) есть одна тройная связь
4) есть две двойные связи
9.142. Укажите формулу циклогексана
1) С6Н14 2) С6Н6
3) С6Н10 4) С6Н12
9.143. Общая формула углеводородов гомологического ряда цикло­
алканов такая же, как и у
1) алканов 2) алкадиенов
3) алкенов 4) аренов
9.144. К циклоалканам может относиться соединение с формулой
1) С6Н14 2) С5Н,0
3) С4Н6 4) С2Н4
9.145. Химические свойства циклогексана похожи на свойства
1) бензола 2) гексена
3) ацетилена 4) бутана
187
9.146. Укажите формулу бензола
1) С6Н6 2) С6Н8
3) С6Н10 4) С6Н12
9.147. Укажите формулу возможного гомолога бензола
1) С6Н14 2) С5Н4
3) С7Н8 4) С8Н12
9.148. Общая формула углеводородов гомологического ряда аренов
1) С„Н2^ 2) С„Н2л_2
3) С„Н2„ 4) С„Н2п+2
9.149. Бензол — это
1) газ с характерным запахом
2) жидкость без запаха
3) твердое вещество без запаха
4) жидкость с характерным запахом
9.150. Для бензола характерны реакции
1) присоединения, но не замещения
2) замещения, но не присоединения
3) присоединения и замещения
4) подобные реакции не характерны
54. Природные источники углеводородов
9.151. Какие газы входят в состав природного газа? Доля какого газа
наиболее велика в природном газе?
9.152. Какой газ, метан или бутан, имеет более высокую температуру
кипения? Какой газ, метан или бутан, легче сжижается при
увеличении давления?
9.153. Имея термохимическое уравнение горения метана
СН4(Г) + 2 0 2(Г) = С 02(Г) + 2Н20(Г) + 800 кДж, определите:
а) объем метана (н.у.), который надо сжечь для получения
10000 кДж теплоты,
б) количество теплоты, выделяющееся при сгорании 100 г
метана.
9.154. Напишите уравнения реакций получения сажи и ацетилена из
природного газа. Какой газ образуется в каждой из этих двух
реакций?
188
9.155. Какие углеводороды входят в состав нефти:
а) жидкие, твердые, газообразные,
б) алканы, алкены, алкины, циклоалканы, арены?
9.156. Как меняются температуры плавления углеводородов в зави­
симости от длины углеродной цепи? Среди нижеперечислен­
ных углеводородов укажите алкан, имеющий наибольшую
температуру плавления:
а) С12Н26, б) С10Н22,
в) С16Н34, г) С14Н30.
9.157. Перечислите три главные фракции, образующиеся при пере­
гонке нефти. Укажите фракцию, которая имеет наименьшую
температуру кипения.
9.158. Расскажите о продуктах перегонки нефти. Расскажите о при­
менении получаемых при этом продуктов.
9.159. Какой процесс называют крекингом нефти? Как можно увели­
чить в нефти долю углеводородов бензиновой фракции? Напи­
шите уравнения реакций крекинга следующих углеводородов:
а) С14Н30, б) С16Н34,
в) С18Н38, г) С20Н42,
9.160. Какой процесс называют коксованием каменного угля? Какие
продукты получают в результате этого процесса? Какое при­
менение находят продукты коксования каменного угля?

 

 

 

 

 

Ответы к задачам по химии 9 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (24.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar