Тема №5929 Ответы к задачам по химии 9 тем (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 9 тем (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 9 тем (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Тема 1

1. Относительная атомная масса алюминия составляет 26.88
а.е.м. Какова масса одного атома алюминия в граммах? Чему
равна 1 а.е.м. в граммах?
2. Какова масса одной молекулы воды в граммах?
3. Оксид элемента имеет состав ЭО3, массовая доля кисло-
рода в этом оксиде составляет 60%. Какой элемент образует ок-
сид?
4. Некоторый элемент, образуя оксид, находится в массовом
отношении с кислородом, как 3:8. Если прореагирует 12 г эле-
мента, сколько граммов оксида образуется?
5. Где содержится больше атомов: в 7 г лития или в 7 л ге-
лия (н.у.)?
6. Где содержится больше атомов водорода: в 90 г воды или
в 40 г метана?
7. Каких атомов – железа или кальция – больше в земной ко-
ре и во сколько раз? Массовые доли железа и кальция в земной
коре равны 5.1 и 3.3% соответственно.
8. Каких атомов – натрия или калия – больше в земной коре
и во сколько раз? Массовые доли натрия и калия в земной коре
примерно равны между собой и составляют 2.6%.
9. В земной коре содержание марганца составляет 0.03
атомных %, а фосфора – 0.07 атомных %. Масса какого элемента
в земной коре больше и во сколько раз?
10. В земной коре содержание углерода составляет 0.5
атомных %, а титана – 0.22 атомных %. Масса какого элемента в
земной коре больше и во сколько раз?
14
11. Сколько азота содержится в 1 кг аммиачной воды, вод-
ного раствора нитрата аммония, нитрата калия, карбамида? Какое
из удобрений является наиболее концентрированным с точки
зрения содержания азота? Массовая доля азотсодержащего веще-
ства в каждом растворе равна 25%.
12. Определить простейшую формулу химического соеди-
нения, если оно имеет следующий массовый состав: 1.59% водо-
рода, 22.22% азота и 76.19% кислорода.
13. Соединение бора с водородом содержит 78.26% бора,
остальное – водород. Относительная плотность соединения по
водороду 13.8. Определите его истинную формулу.
14. Массовая доля фосфора в одном из его оксидов равна
43.7%. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 9.8. Ус-
тановите молекулярную формулу оксида.
15. Определить простейшую формулу щавелевой кислоты,
если известно, что в 20 г этой кислоты содержится 0.444 г водо-
рода, 5.33 г углерода, остальное – кислород.
16. Широко известный лекарственный препарат – аспирин
(ацетилсалициловая кислота) – имеет следующий состав: 4.5%
водорода, 35.5% кислорода и углерод. Молярная масса аспирина
равна 180 г/моль. Установить брутто-формулу аспирина.
17. Некоторый оксид урана массой 1 г прореагировал со
фтором, в результате чего образовалось 1.267 г UF6. Определите
простейшую формулу исходного оксида.
18. Вещество массой 1.36 г образует при сгорании 2.56 г SO2
и 0.72 г H2O. Определите простейшую формулу вещества.
19. При сгорании 3.5 г некоторого газа, объем которого при
760 мм рт. ст. и температуре 20
оС составлял 3 л, образовалось 11
г углекислого газа и 4.5 г воды. Определите истинную формулу
этого газа.
20. При сжигании 4.5 г вещества образовалось 8.8 г углеки-
слого газа, 6.3 г воды и 1.4 г азота. Установите формулу вещест-
15
ва, если известно, что плотность паров вещества по водороду
равна 22.5.
21. При нагревании соли массой 12.8 г образуется вода мас-
сой 7.2 г и азот объемом 4.48 л (н.у.). Определите формулу соли,
если ее молярная масса равна 64 г/моль.
22. При полном окислении 4.48 г органического вещества
получено 2.24 л углекислого газа, 1.80 г воды и 2.12 г карбоната
натрия. Установите простейшую формулу вещества.
23. Кристаллогидрат Na2CO3·XH2O содержит воду с массо-
вой долей 62.94%. Определите число молекул в кристаллогидра-
те.
24. Массовая доля одновалентного металла в кристаллогид-
рате его сульфата составляет 14.3%. Установите формулу кри-
сталлогидрата и обоснуйте решение задачи.
25. В некоторой порции кристаллогидрата сульфата меди
(II) содержится 1.204·10
23
атомов серы и 1.084·10
24
атомов кислорода. Установите формулу кристаллогидрата и рассчитайте,
сколько атомов водорода в этой порции кристаллогидрата.
26. При взаимодействии с кислотой 0.7 г некоторого двух-
валентного металла выделяется 280 мл водорода (при н.у.). Что
это за металл?
27. Определите массовые доли карбоната калия и гидрокси-
да калия в смеси при действии на нее избытка соляной кислоты
выделилось 4.48 л газа (при н.у.) и образовалось 10.8 г воды.
28. На растворение цинка и оксида цинка израсходовали 146
г 20% раствора соляной кислоты. Выделившийся газ после сжигания образует воду массой 3.6 г. Определите массовую долю (в
%) металла в исходной смеси.
29. При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния выделилось 11.2 л газа (при н.у.). После
сжигания газа и конденсации водяных паров объем уменьшился
16
до 4.48 л. Определите массовую долю магния (в %) в исходной
смеси.
30. Определите массовые доли хлорида натрия и карбоната
натрия в смеси, если при действии на нее избытка соляной кислоты выделяется 224 мл газа (н.у.), а при добавлении к той же смеси избытка нитрата серебра образуется 2.6 г осадка.
31. Смесь хлорида и бромида натрия, содержащую 10%
бромида, растворили в воде и через полученный раствор пропустили избыток хлора. После выпаривания осадок прокалили. На
сколько процентов изменилась масса смеси?
32. При действии избытка соляной кислоты на 8.24 г смеси
оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом ЭО2, который не
реагирует с соляной кислотой, получено 1.344 л газа (при н.у.). В
ходе другого опыта установлено, что мольное отношение оксида
марганца (IV) к неизвестному оксиду равно 3:1. Установите формулу неизвестного оксида и вычислите массовую долю его (в %)
в исходной смеси.
33. К раствору, содержащему 1.6 г бромида калия, прибавили 6 г брома, имеющего примесь хлора. Смесь выпарили, остаток
высушили. Масса остатка 1.36 г. Вычислите массовую долю хлора в броме.
34. Масса остатка, полученного после прокаливания гидроксида кальция и карбоната кальция, составляет 60% от первона-
чальной массы смеси. Определите процентный состав исходной
смеси.
35. При растворении 1 г металлического порошка, содержащего алюминий, медь и железо, в избытке соляной кислоты выделилось 1.178 л водорода, а при растворении той же массы по-
рошка в избытке раствора гидроксида натрия выделилось 1.17 л
водорода. Каков состав исходной смеси (в массовых %)? Все из-
мерения проводились при н.у.
36. 10 г смеси Fe, FeO и Fe2O3 нагревались в токе водорода
до полного восстановления оксидов, после чего масса смеси
17
уменьшилась до 7.99 г. При обработке 1 г этой же смеси соляной
кислотой выделилось 80 мл водорода (при н.у.). Определите состав исходной смеси.
37. Смесь цинка и безводного нитрата цинка прокалили на
воздухе, ее масса при этом не изменилась. Определите массовые
доли цинка и безводного нитрата цинка в исходной смеси.
38. Красный железняк, являющийся железной рудой, содер-
жит 83% оксида железа (III). Сколько тонн руды необходимо для
получения 1 тонны железа?
39. Сколько литров хлора при 740 мм рт. ст. и температуре
25
оС можно получить электролизом 1 кг расплава хлорида натрия?
40. При полном разложении нитрата щелочного металла
масса выделившегося кислорода составила 8.2% от исходной
массы нитрата. Нитрат какого металла был взят?
41. При обезвоживании 4.56 г кристаллогидрата сульфата
магния получено 2.40 г твердого вещества. Установите формулу
кристаллогидрата.
42. При прокаливании 2.42 г кристаллогидрата нитрата меди
(II) до постоянной массы масса вещества уменьшилась на 1.62 г.
Установите формулу кристаллогидрата.
43. Какой объем аммиака (при н.у.) можно получить, если
для его синтеза использовать водород, выделяющийся при взаи-
модействии 8.1 г алюминия с 200 мл 20%-ного раствора гидро-
ксида натрия (=1.3 г/мл)?
44. На раствор, содержащий 13.6 г хлорида цинка, подействовали раствором, содержащим 10 г гидроксида натрия. Какова
масса образовавшегося в результате этой реакции осадка?
45. При отщеплении воды от 80 г одноосновной кислоты,
образованной пятивалентным элементом, получили 71 г кислотного оксида. Каким элементом образована кислота?
18
46. В смеси карбида кальция, мела и оксида кальция общей
массой 22.03 г содержится 1.8·10
23
атомов кальция и 2.4·10
23
ато-
мов кислорода. Определите мольные доли компонентов в исходной смеси.
47. 18.4 л смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV)
при н.у. имеют массу 27.18 г. Сколько литров каждого газа нахо-
дится в смеси.
48. 1 м
3
смеси (при н.у.) этилена (CH2=CH2) и бутадиена
(СН2=СН–СН=СН2) имеют массу 2100 г. Определите объем каждого газа в смеси.
49. При полном сгорании 896 л (н.у.) смеси этана и этилена
образовалось 1800 г воды. Определите состав смеси в мольных
процентах.
50. 24.6 г оксида свинца (II) нагревалось в токе водорода.
После реакции оставшийся оксид и образовавшийся свинец имели массу 23 г. Каков процентный состав остатка?
51. В результате сжигания навески сплава магния и цинка в
избытке кислорода образуется смесь продуктов с массой вдвое
меньшей, чем масса смеси продуктов, образующихся в результате
сжигания такой же навески сплава в избытке хлора. Вычислите
массовую долю магния в сплаве.

Тема 2

1. Определите молярные массы эквивалента углерода:
а) в метане, содержащем 75% углерода,
б) в этане, содержащем 80% углерода,
в) в этилене, содержащем 85.71% углерода,
г) в ацетилене, содержащем 92.3% углерода.
2. Элемент образует оксид, содержащий 31.58% кислорода.
Вычислите молярную массу эквивалента элемента.
3. Цинк массой 2.725 г и алюминий массой 0.75 г вытесняют
из кислоты одинаковое количество водорода. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если у алюминия она равна 9
г/моль.
4. Вычислите массовую долю металла в его оксиде, если
молярная масса эквивалента металла равна 16 г/моль.
5. Молярная масса эквивалента металла составляет 25
г/моль. Вычислите: а) сколько процентов водорода содержится в
гидриде этого элемента, б) какая масса водорода требуется для
восстановления 4.95 г его оксида.
6. Определите валентность титана в хлориде, содержащем
31% титана, если известна молярная масса эквивалента хлора –
35.5 г/моль.
7. Металл массой 1.75 г вытеснил из кислоты 0.7 л водорода
(при н.у.). Определите молярную массу эквивалента металла.
8. Какова молярная масса эквивалента магния, если 1.215 г
его вытесняют из серной кислоты 1.12 л водорода при н.у.?
9. Определите массу фосфорной кислоты, которая полностью нейтрализует 233.2 г гидроксида магния.
20
10. Определите молярную массу эквивалента металла, если
при растворении в серной кислоте 0.5 г его оксида образуется 1.5
г сульфата металла.
11. При восстановлении водородом 1.34 г оксида металла
образовалось 0.324 г воды. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
12. Найдите молярную массу эквивалента фосфорной кислоты, если для нейтрализации 9.8 г ее 10%-ного раствора было
израсходовано 1.68 г гидроксида калия, молярная масса эквивалента которого равна 56 г/моль.
13. На окисление 3.70 г металла израсходовано 1.94 г газообразного кислорода. Удельная теплоемкость металла равна
0.602 Дж/(г·К). Определите относительную атомную массу металла.
14. При взаимодействии 4.055 г хлорида металла с избытком
раствора нитрата серебра был получен осадок массой 10.75 г.
Определите формулу хлорида, если удельная теплоемкость металла равна 0.46 Дж/(г·К).
15. В парообразном состоянии хлорид металла, содержащий
37.34% хлора, имеет относительную плотность по водороду 94.8.
Какова молекулярная формула этого хлорида, если удельная теплоемкость металла равна 0.23 Дж/(г·К).
16. Кусок металла массой 50 г, нагретый до температуры
100
оС, опущен в калориметр, в котором находилось 150 мл воды
при 20
оС. Конечная температура воды в калориметре оказалась
равной 20.8
оС. Определите приблизительную относительную
атомную массу металла. Удельная теплоемкость воды равна 1
кал/(г·К) или 4.184 Дж/(г·К). Плотность воды принять равной
единице.
17. Какова молекулярная формула бороводорода, если молярная масса эквивалента бора равна 3.6 г/моль, а относительная
плотность бороводорода по воздуху равна 0.95.

Тема 3

1. Определите массу азота, находящегося в колбе емкостью
2 л при 27
оС и 950 мм рт. ст.
2. Какой объем займут 4 г кислорода при 10
оС и 5 атм.?
3. Какой объем займут 3.01·10
23
молекул любого газа при
27
оС и 570 мм рт. ст.?
4. В закрытой колбе емкостью 1 л при 15
оС испарено 0.37 г
диэтилового эфира (C2H5)2O и 0.132 г сероуглерода CS2. Определите парциальное давление паров эфира и сероуглерода и общее
давление после их испарения, если до опыта давление воздуха в
колбе составляло 760 мм рт. ст.
5. В десятилитровом сосуде сожжено 0.64 г серы. Каково
будет давление оксида серы (IV) при 0
оС в этом сосуде?
6. Сколько литров кислорода при 127
оС и 99.80 кПа выде-
лится при разложении 490 г бертолетовой соли KClO3?
7. При разложении 0.927 г азотсодержащего вещества образовалось 126 мл азота (при 27
оС и 98.64 кПа). Вычислите содер-
жание азота (в массовых %) в веществе.
8. В одном из двух закрытых баллонов находится кислород,
в другом – азот. Массы кислорода и азота одинаковы. Температура обоих газов 27
оС. В каком баллоне давление больше и во
сколько раз? До какой температуры следует нагреть содержимое
одного баллона, чтобы давление внутри него достигло давления в
другом баллоне?
9. 0.2 г металла вытеснили 197 мл водорода, который был
собран над водой и измерен по 20
оС и 104 кПа. Давление пара
воды при 20
оС составляет 2.32 кПа. Определите молярную массу
эквивалента металла.
22
10. Каков объемный состав смеси оксида серы (IV) и кислорода, если относительная плотность этой смеси по кислороду
равна 1.6?
11. В газометре имеется 20 л кислорода. В струе кислорода,
подаваемого из газометра, сгорело 12 л аммиака. Какие газы каким объемом образовались в результате сгорания? Сколько литров кислорода осталось в газометре?
*
12. Смесь, состоящая из 16 мл метана, 8 мл водорода, 44 мл
кислорода и 32 мл азота, взорвана. Определите общий объем газовой смеси и ее состав после взрыва (в объемных %), считая, что
газы приведены к первоначальной температуре, а пары воды
сконденсированы в жидкость, объемом которой можно пренебречь.
13. Имеется 40 мл смеси, содержащей 10 об.% водорода, 10
об.% кислорода, остальное – азот. Каков станет объем газовой
смеси после взрыва? Вычислите состав получившейся газовой
смеси (в объемных %).
14. К смеси газов, состоящей из 10 мл водорода и 15 мл метана, добавили избыток воздуха, после чего смесь была взорвана.
На сколько миллилитров уменьшился объем газовой смеси при
условии, что вода сконденсирована в жидкость, объемом которой
можно пренебречь?
15. Объем смеси оксида углерода (II) с кислородом равен
200 мл. После частичного окисления оксида углерода (II) в оксид
углерода (IV) объем смеси сократился до 150 мл. Определите
объемный состав исходной смеси, если содержание кислорода в
конечной смеси составило 20% по объему.
16. Вычислите содержание водорода (в объемных %) в смеси его с кислородом, если известно, что 40 мл смеси после сжигания водорода заняли объем 31 мл

17. Вычислите содержание метана (в объемных %) в смеси
его с кислородом, если известно, что 36 мл смеси после сгорания
метана сократились на 1.8 мл.
18. Смесь, состоящая из трех объемов хлора и одного объема водорода, оставлена в закрытом сосуде на рассеянном свету
при постоянной температуре. Через некоторое время содержание
хлора в смеси уменьшилось на 20% (по объему). Изменилось ли
давление в сосуде? Каков стал процентный состав смеси по объему?
19. В эвдиометре находится 1 л смеси кислорода и водорода.
После взрыва, т.е. превращения всего водорода в воду, объем
смеси уменьшился в 2.5 раза. Оставшийся кислород был пропущен через озонатор, в результате чего объем полученного газа
оказался в 1.25 раза меньше, чем объем пропущенного кислорода.
Каков объемный состав полученного газа? Объем воды, получающийся в результате реакции, не учитывать.
20. В 100 мл смеси азота с водородом произошла реакция.
После реакции смесь была пропущена через раствор соляной кислоты, оставшийся газ занял объем 20 мл. Измеренная плотность
газа по водороду оказалась равной 7.5. Определите объемный состав исходной смеси.
21. В баллоне находилось 8 кг кислорода. Давление внутри
баллона было 120 атм. Когда часть кислорода из баллона была
израсходована, то давление в нем упало до 27 атм. Сколько кислорода было израсходовано?
22. Два сосуда емкостью 8 и 12 л, заполненные соответственно азотом и кислородом при давлении 1.2 и 1.4 атм., соединены через кран. Каковы будут парциальные давления азота и ки-
слорода и общее давление смеси, если открыть кран?
23. Смесь, состоящая из 1.5 молей водорода, Х молей кислорода и 1 моля азота при 20
оС и давлении 3.204 атм., занимает
объем 30 л. Вычислите количество вещества кислорода в смеси и
парциальное давление каждого из газов.
24
24. Пары серы при температуре выше 300
оС имеют относи-
тельную плотность по водороду 32. Вычислите молярную массу
газообразной серы при этой температуре и установите, сколько
атомов серы входит в состав ее молекул.
25. Масса одного литра водяного пара при 100
оС и 1 атм.
равна 0.5974 г. Полагая, что часть молекул воды ассоциирована в
димеры, вычислите объемный состав пара при указанных условиях.

Тема 4

1. Растворимость хлорида натрия при 25
оС равна 36.0 г в
100 г воды. Определите массовую долю соли в насыщенном растворе при этой температуре.
2. В 100 г воды при 20
оС растворяется 46 г хлорида алюми-
ния. Вычислите процентную концентрацию кристаллогидрата
AlCl3·6H2O в растворе.
3. Какова массовая доля CuSO4 в растворе, полученном при
смешивании 200 г 5.5%-ного раствора CuSO4 и 25 г кристаллов
медного купороса?
4. Сколько грамм кристаллогидрата Na2SO4·10H2O необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия
(плотность 1.07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в
растворе?
5. Из 500 г 40%-ного раствора сульфата железа (II) при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с
семью молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?
6. Необходимо путем упаривания повысить массовую долю
сахара в водном растворе с 20 до 50%. Сколько воды требуется
выпарить?
7. Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1.07 г/мл). Определите молярную концентрацию полученного раствора.
8. Мольная доля сахарозы С12Н22О11 в водном растворе равна 2%. Рассчитайте массовую долю сахарозы в этом растворе.
9. Чему равна массовая доля серной кислоты в растворе, в
котором числа атомов водорода и кислорода равны между собой?
26
10. 35%-ный раствор серной кислоты имеет плотность 1.27
г/мл. Определите титр, мольную долю, моляльную, молярную и
нормальную концентрации данного раствора.
11. 1 мл раствора серной кислоты плотностью 1.39 г/мл
смешали с избытком раствора хлорида бария. Выпавший осадок
имеет массу 1.62 г. Определите процентную, молярную, нормальную, моляльную концентрации исходного раствора серной
кислоты.
12. Какой объем 0.1 н. раствора гидроксида калия необхо-
дим для нейтрализации 10 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1.1 г/мл) и 10 мл 20%-ного раствора серной кислоты (плотность 1.143 г/мл)?
13. Сколько литров йодистого водорода (при н.у.) необходимо растворить в 1 л воды для получения 10%-ного раствора?
14. Через 1 л 10%-ного раствора аммиака (плотность 0.96
г/мл), пропустили 100 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.
15. Через 250 г 5.75%-ного раствора аммиака пропустили
10.5 л газообразного аммиака (20
оС, 101 кПа), при этом получил-
ся раствор с плотностью 0.963 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
16. 100 л хлороводорода (н.у.) растворили в 1 л воды. Полученный раствор занимает объем 1.09 л. Вычислите массовую до-
лю хлороводорода в растворе и молярную концентрацию этого
раствора.
17. Растворимость дихромата калия при 80
оС составляет
41.2 г, а при 20
оС – 10.7 г на 100 г раствора. Сколько дихромата
калия выделится при охлаждении 30 г насыщенного раствора от
80 до 20
оС?
18. При температуре 70
оС растворимость хлората калия равна 30.2 г, а при 30
оС – 10.1 г в 100 г воды. Сколько граммов хло27
рата калия выделится из 70 г насыщенного при 70
оС раствора, ес-
ли его охладить до 30
оС?
19. Какая масса гексагидрата хлорида магния выпадет из
300 г насыщенного при 80
оС раствора при охлаждении до 20
оС,
если растворимость безводной соли при этих температурах равна
65.8 и 54.8 г на 100 г воды соответственно?
20. В 100 г воды растворили 60 г моногидрата сульфата маг-
ния при 80
оС. Какая масса гептагидрата сульфата магния выделится при охлаждении полученного раствора до 20
оС, если рас-
творимость безводной соли при этой температуре равна 35.1 г в
100 г воды?
21. К 40.3 мл 37.8%-ного раствора азотной кислоты (плот-
ность 1.24 г/мл) осторожно прибавлен 33.6%-ный раствор гидро-
ксида калия до полной нейтрализации. Какая масса соли выпада-
ет в осадок при охлаждении раствора до 0
оС, если в насыщенном
при этой температуре растворе массовая доля соли составляет
11.6% ?
22. Под стеклянным колпаком помещают в открытых сосу-
дах 400 г насыщенного раствора сульфата магния и 20 г безвод-
ного сульфата натрия. В результате поглощения паров воды
сульфат натрия превращается в кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.
Определите массу кристаллогидрата сульфата магния
MgSO4·7H2O, выделившегося из раствора после окончания гид-
ратации сульфата натрия. Растворимость сульфата магния со-
ставляет 35.5 г на 100 г воды.
23. К 94 г 20%-ного водного раствора нитрата меди (II) при-
бавили 14 г 40%-ного раствора сульфида магния. Выпавший оса-
док отфильтровали. Что за вещество и в каком количестве оста-
лось на фильтре? Какова массовая доля вещества в фильтрате?
24. К 250 мл 24%-ного раствора хлорида аммония (плот-
ность 1.07 г/мл) прибавили 224 г 25%-ного раствора гидроксида
натрия. Раствор прокипятили до полного удаления аммиака, при
этом испарилось 71.1 г воды. Определите массовые доли ве-
ществ, оставшихся в растворе.
28
25. При охлаждении 400 мл 25%-ного раствора сульфата
меди (II) (плотность 1.2 г/мл) выкристаллизовалось 50 г медного
купороса. Выпавший осадок отфильтровали. Какая масса осадка
образуется при пропускании через фильтрат 11.2 л сероводорода
(при н.у.)? Сколько сульфата меди (II) останется в избытке?
26. К 100 мл 10.6%-ного раствора хлорида кальция (плот-
ность 1.05 г/мл) добавлено 30 мл 38.6%-ного раствора карбоната
натрия (плотность 1.1 г/мл). Определите массовые доли соедине-
ний, содержащихся в растворе после реакции.
27. Какую массу 5%-ного раствора гидрокарбоната натрия
следует прибавить к 200 г 10%-ного раствора соляной кислоты,
чтобы снизить массовую долю последней вдвое?
28. Какую массу BaCl2·2H2O необходимо добавить в 100 мл
40%-ного раствора серной кислоты (плотность 1.30 г/мл), чтобы
получить 10%-ный раствор серной кислоты?
29. 300 г 5%-ного раствора гидроксида натрия нейтрализо-
вали 8%-ной соляной кислотой. Какую массу воды нужно уда-
лить из раствора, чтобы получить 20%-ный раствор поваренной
соли?
30. К 250 г 5%-ного раствора гидроксида натрия добавили
34.5 г оксида натрия. Вычислите массовую долю вещества в по-
лученном растворе.
31. Один объем воды растворяет 80 объемов оксида серы
(IV) (при н.у.). Какова массовая доля получившейся сернистой
кислоты?
32. Какая будет массовая доля серной кислоты, если в 83.6
моль воды растворить 2 л оксида серы (VI). Триоксид серы –
жидкость с плотностью 1.92 г/мл.
33. В 100 г 40%-ного раствора серной кислоты растворили
20 г оксида серы (VI). Как изменится и чему будет равна массо-
вая доля серной кислоты после растворения?
29
34. Какой объем воды нужно прилить к 100 мл 29%-ного
раствора аммиака (плотность 0.9 г/мл), чтобы получить 10%-ный
раствор аммиака?
35. Рассчитайте объем концентрированной соляной кислоты
(плотность 1.19 г/мл), содержащей 38% хлороводорода, необхо-
димый для приготовления 1 л 2 М раствора?
36. Какова будет массовая доля и молярная концентрация
азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного раствора
HNO3 (плотность 1.5 г/мл) прилить 30 мл 48%-ного раствора
HNO3 (плотность 1.3 г/мл)? Полученный раствор имеет плотность
1.45 г/мл.
37. В каком массовом соотношении нужно смешать раство-
ры 96% и 27% H2SO4, чтобы получить 50%-ный раствор серной
кислоты?
38. Имеются растворы с массовой долей серной кислоты
15% и 40%. Какую массу каждого раствора нужно взять, чтобы
получить 100 г 22%-ного раствора серной кислоты?
39. Чтобы получить разбавленный раствор соляной кислоты,
смешали концентрированную кислоту с водой в объемном отно-
шении 1:3. Какова концентрация полученного раствора, если для
его приготовления берется 39%-ная соляная кислота с плотно-
стью 1.2 г/мл?
40. Какие объемы 50%-ного раствора КОН (плотность 1.51
г/мл) и 10%-ного раствора КОН (плотность 1.09 г/мл) нужно при-
лить к 1 л воды, чтобы получить 2 кг 20%-ного раствора КОН?
41. Сплав меди, железа и цинка массой 6.0 г (массы всех
компонентов равны) поместили в 150 г 15%-ного раствора соля-
ной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в получившем-
ся растворе.
42. В раствор нитрата серебра опустили медную пластинку.
Через некоторое время ее масса возросла на 0.44 г. Сколько се-
ребра выделилось?
30
43. В раствор сульфата меди (II) массой 248 г поместили по-
рошок магния массой 20 г. Через некоторое время металлический
осадок собрали и высушили. Его масса составила 28 г. Определи-
те массовую долю сульфата магния в полученном растворе.
44. К раствору нитрата ртути (I) Hg2(NO3)2 массой 264 г с
массовой долей соли 20% добавили цинковые опилки. Через не-
которое время массовая доля нитрата ртути (I) в растворе соста-
вила 6%. Рассчитайте массу выделившейся ртути.


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.04.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar