Тема №6007 Ответы к задачам по химии Белавин (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Белавин (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Белавин (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1. Определите количество вещества электронов и число протонов, содержащихся в
образце сульфата железа (II) массой 30,4 г.
2. Определите количества веществ и массы карбоната натрия и воды, образующиеся
при прокаливании 85,8 г кристаллической соды (десятиводного кристаллогидрата
карбоната натрия).
3. Определите массу водорода, содержащуюся в 3,01·1023
молекулах метана.
4. Определите относительную молекулярную массу некоторого простого вещества В,
если масса одной молекулы В составляет 5,31·10-23
г.
5. Дано 6,3 г азотной кислоты. Определите массу угольной кислоты в граммах, в кото-
рой содержится такое же число молекул.
6. Определите число атомов углерода, содержащихся в 0,01 моль пропана.
7. Определите, в каком количестве озона содержится 5,421·1022
атомов кислорода.
8. Масса одной молекулы белого фосфора равна 2,06 · 10-22
г. Рассчитайте число атомов в одной молекуле белого фосфора.

9. Определите массовую долю железа в Fe2O3.
10. Соединение некоторого элемента имеет формулу Э2О3, а массовая доля элемента в
нем составляет 68,42 %. Установите элемент.
11. В ортофосфате элемента (II) массовая доля этого элемента составляет 68,44 %. Оп-
ределите, о фосфате какого элемента идет речь.
12. Определите формулу кристаллогидрата фосфата натрия, если известно, что массо-
вая доля водорода как элемента в нем составляет 6,316 %. 
10
13. Определите массовую долю калия как элемента в смеси, состоящей из 25,25 г нит-
рата калия и 41,4 г карбоната калия.
14. Определите количества и массы веществ, содержащихся в образце смеси оксидов
алюминия и кремния массой 43,68 г, если массовая доля кислорода как элемента в
этой смеси составляет 49,82 % . 

15. Определите молекулярную формулу соли с молярной массой менее 300, в которой
массовые доли азота, водорода, хрома и кислорода составляют 11,11; 3,17; 41,27 и 44,44
% соответственно.
16. Элементы А и Б образуют соединение, содержащее 89,89 % (по массе) элемента Б.
При гидролизе этого вещества выделяется газ, содержащий элемент Б и 1,234 % (по
массе) водорода. Определите формулу вещества, содержащего элементы А и Б, напи-
шите реакцию его гидролиза.
17. Определите формулу кристаллогидрата соли, если известно, что массовые доли на-
трия, углерода, водорода и кислорода в нем составляют 16,08; 4,196; 6,933 и 72,73 %
соответственно.
18. При полном сгорании некоторого количества ароматического углеводорода ряда
бензола (CnH2n-6) образовалось 14,08 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Предложите
возможные структурные формулы изомеров этого углеводорода.
19. При сжигании 26,7 г аминокислоты (CxHyOzNk) в избытке кислорода образуется
39,6 г оксида углерода (IV), 18,9 г воды и 4,2 г азота. Определите формулу аминокисло-
ты. 

20. К раствору, содержащему 66,6 г хлорида кальция, прибавили раствор, содержащий
32,8 г ортофосфата натрия. Определите массу выпавшего осадка и массы веществ, ос-
тавшихся в растворе.
21. Фосфор, полученный восстановлением 77,5 т руды, содержащей по массе 80 %
фосфата кальция и 20 % невосстанавливающихся примесей, использовали для получе-
ния ортофосфорной кислоты. Определите массу полученной кислоты, если выход на
всех стадиях процесса считать равным 100 %.
22. Какие массы водорода, азота и кислорода необходимо затратить для получения
150,8 кг азотной кислоты, если выход в реакции синтеза аммиака составляет 70 %, в
реакции каталитического окисления аммиака до оксида азота (II) – 90 %, в реакции
окисления оксида азота (II) до оксида азота (IY) – 100 % и в реакции оксида азота (IY) с водой
и кислородом – 95 %. 

23. Какой объем (н.у.) займет метан (СН4), масса которого равна массе 40 л азота (н.у.)
24. В результате прокаливания некоторого количества нитрата меди выделилось 11,2 л
газов (н.у.). Определите массу исходной соли.
25. После прокаливания 66,6 г некоторого карбоната образовалось 48 г оксида металла
(II), в котором массовая доля металла составляет 80 %, 6,72 л газа и некоторое количе-
ство воды. Определите формулу исходной соли.
26. Оксид углерода (IV), находившийся в баллоне емкостью 2,8 л под давлением 2000
кПа при температуре 25 оС, пропустили через избыток раствора гидроксида натрия.
Определите массу образовавшейся соли. 

27. Плотность газа по воздуху равна 1,586. Определите что это за газ, если известно,
что он состоит из двух элементов, а массовая доля кислорода как элемента в нем со-
ставляет 69,5%.
28. Плотность паров фосфора при 400оС и при давлении 101,3 кПа равна 2,246 г/л. Оп-
ределите молекулярную формулу фосфора в этих условиях.
29. Определите плотность газовой смеси по водороду, состоящей из 3 л азота и 7 л уг-
лекислого газа.
30. В каких объемных отношениях находятся в смеси кислород и метан (СН4), если от-
носительная плотность этой смеси по водороду равна 10.
31. В каких объемных отношениях находятся в смеси азот и водород, если 10 л этой
смеси при н.у. имеют массу 8 г.
32. В результате термического разложения 37,8 г неизвестной соли образовалось 3,36 л
(н.у.) газообразного простого вещества с плотностью по водороду 14, 10,8 г оксида не-
металла (I), в котором массовая доля кислорода составляет 88,89 %, и оксид металла
(III), в котором массовая доля металла составляет 68,42 %. Определите простейшую
формулу исходной соли. 

33. 12,32 л смеси оксида азота (П) и оксида азота (IV) при н.у. имеют массу 19,855 г.
Определите объемные доли газов в смеси.
34. К 20 л смеси метана и этилена добавили 10 л кислорода. Определите объемные доли
веществ в полученной газовой смеси, если известно, что ее плотность по воздуху
равна 0,8046.
35. Определите среднюю молярную массу газа, полученного в результате термического
разложения нитрата серебра.
36. В результате термического разложения смеси нитратов серебра и меди образова-
лась газовая смесь с плотностью по воздуху 1,4655. Определите массовые доли
веществ в исходной смеси солей.
37. Газовая смесь, образовавшаяся при прокаливании смеси карбоната кальция и нит-
рата меди, имеет плотность по водороду 21,647. Определите массовые доли ве-
ществ в остатке после прокаливания. 
22
38. В результате термического разложения смеси нитратов калия и меди выделилось
8,4 л газа (н.у.). Определите массу исходной смеси солей, если известно, что в ней
массовая доля азота как элемента составляла 14,302 %.
39. В результате термического разложения 45 г нитрата неизвестного металла образо-
валось 20 г оксида металла (III), в котором массовая доля металла составляла 70 %,
и газовая смесь с плотностью 1,984 г/л (н.у.). Определите формулу исходной соли и
запишите уравнение реакции ее разложения.
40. В результате сжигания 9,76 г органического вещества в избытке кислорода образо-
валось 10,08 г воды и 8,96 л (н.у.) смеси углекислого газа с азотом с плотностью по
кислороду 1,275. Предложите структурную формулу сожженного вещества, если
известно, что его молярная масса меньше 80 г/моль.
41. Соль органической кислоты сожгли в 9,8 л (н.у.) кислорода, при этом образовалось
7,29 г воды и 8,288 л (н.у.) смеси трех газов. После пропускания этой газовой смеси
через избыток раствора щелочи ее объем уменьшился на 6,048 л, а оставшаяся азо-
то-кислородная смесь имела плотность 1,3482 г/л. Определите формулу сожженного
вещества.
42. Образец аминокислоты, входящей в состав белков массой 4,68 г сожгли в избытке
кислорода. После приведения продуктов сгорания к н.у. выделилось 3,96 г воды и
осталось 5,376 л газовой смеси, объем которой уменьшился в 6 раз после пропуска-
ния через избыток раствора щелочи. Не поглощенная щелочью смесь газов имела
плотность по водороду 15. Определите формулу сожженной аминокислоты. 

43. Смесь аммиака с кислородом с плотностью по водороду 13 пропустили над плати-
но-родиевым катализатором. Определите состав полученной газовой смеси в % по
объему после удаления паров воды, если считать, что каталитическое окисление
аммиака протекает с выходом 100%.
44. После пропускания смеси 5 л азота с 7 л водорода над железным катализатором
объем газовой смеси уменьшился на 2 л. Определите плотность конечной газовой
смеси по водороду. Все объемы измерены при одинаковых условиях.
45. Смесь этиламина (С2Н5NH2) с избытком кислорода подожгли. После приведения к
нормальным условиям объем газовой смеси уменьшился на 36 %. Определите
объемные доли веществ в конечной газовой смеси.
46. Смесь кислорода с азотом пропустили через озонатор, при этом объем газовой
смеси уменьшился на 10%, а ее плотность стала 1,508 г/л. Определите состав ис-
ходной смеси азота с кислородом в % по объему.
47. После пропускания смеси этилена (СН2=СН2) и водорода над никелевым катализа-
тором плотность газа возросла на 25%. Полученный газ не обесцвечивает бромную
воду. Определите объемные доли веществ в конечной газовой смеси.
48. Смесь бутана с кислородом объемом 14 л (н.у.) подожгли. После приведения к нор-
мальным условиям объем газовой смеси стал 8,75 л. Определите составы исходной
и конечной газовых смесей в % по объему, если известно, что кислород был в из-
бытке.
49. После сжигания смеси этиламина с избытком кислорода и приведения к нормаль-
ным условиям масса газов уменьшилась на 2,52 г, а объем их стал 3,36 л. Определи-
те объемные составы (в литрах) исходной и конечной газовых смесей.
50. Смесь азота с кислородом объемом 15,68 л и с плотностью 1,378 г/л (н.у.) пропус-
тили через озонатор. Рассчитайте состав газовой смеси после озонатора в % по объ-
ему, если известно, что ее плотность по водороду равнялась 16.
51. 100 мл смеси азота, метана и метиламина при нормальных условиях смешали с 300
мл кислорода и подожгли. После приведения к н.у. объем газовой смеси составил
227,5 мл, а после ее пропускания через избыток раствора щелочи он уменьшился до
142,5 мл. Определите объемные доли газов в исходной смеси.
52. 11,2 л (н.у.) метана нагрели до высокой температуры. При этом часть метана разло-
жилась, в результате чего образовалась газовая смесь объемом 20,16 л и плотностью
0,2778 г/л (н.у.). После пропускания над никелевым катализатором ее объем умень-
шился на 22,22 %. Определите объемные доли газов в конечной газовой смеси , ес-
ли известно, что она не обесцвечивает бромную воду. 

53. Определите молярную концентрацию сульфата натрия в растворе с массовой до-
лей соли 8% и плотностью 1,09 г/мл.
54. Какие массы воды и медного купороса необходимо взять для приготовления 2 л
раствора с молярной концентрацией сульфата меди 0,9 моль/л и плотностью 1,1
г/мл?
55. Сколько мл раствора сульфата меди с массовой долей соли 5% и плотностью 1,05
г/мл надо взять для растворения 75 г медного купороса, чтобы получить раствор
с массовой долей сульфата меди 0,2?
56. Какие массы кристаллической соды (Na2CO3·10H2O) и 5%-ного раствора карбоната
натрия надо взять для приготовления 500 мл раствора с массовой долей карбоната
натрия 12% и плотностью 1,125 г/мл?
57. Какие объемы растворов серной кислоты с массовыми долями кислоты 20 и 50 % и
плотностями 1,14 и 1,39 г/мл соответственно надо смешать, чтобы получить 1 л рас-
твора серной кислоты с плотностью 1,219 г/мл, 10 г которого может поглотить 1,344
л аммиака.
58. Какие объемы растворов гидроксида калия с массовыми долями щелочи 15 и 45 % и
плотностями 1,14 и 1,46 г/мл соответственно надо смешать, чтобы получить 100 г
раствора гидроксида калия с плотностью 1,2 г/мл, 10 мл которого могут макси-
мально поглотить 1,344 л оксида углерода (IV).
59. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 55% и плотно-
стью 1,34 г/мл можно получить из 1 м
3
 (н.у.) аммиака, если выход при каталитиче-
ском окислении аммиака составляет 98%, а выход кислоты в поглотительных ко-
лоннах — 94%?
60. Какую массу фосфорного ангидрида (оксида фосфора (V)) надо растворить в 300 г
20%-ной фосфорной кислоты, чтобы получить раствор с массовой долей фосфор-
ной кислоты 50 %.
61. Какой объем оксида серы (IV) надо затратить, чтобы получить олеум с массовой
долей оксида серы (VI) 20 % из 39,28 мл раствора серной кислоты с массовой долей
кислоты 95 % и плотностью 1,833 г/мл, если известно, что превращение оксида се-
ры (IV) в оксид серы (VI) происходит с выходом 75 %.
62. Какую массу оксида фосфора (V) надо растворить в 1 л раствора фосфорной кисло-
ты с плотностью 1,2 г/мл, чтобы ее массовая доля удвоилась, если известно, что для
полной нейтрализации 10 г полученного раствора потребовалось 35 мл раствора
гидроксида калия с массовой долей щелочи 20 % и плотностью 1,2 г/мл.
63. К 39 мл раствора хлорида бария с массовой долей соли 20 % и плотностью 1,2 г/мл
добавили 58,66 г раствора фосфата натрия с концентрацией 0,75 моль/л и плотно-
стью 1,1 г/мл. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в по-
лученном растворе.
64. К 108 мл раствора нитрата цинка с массовой долей соли 12 % и плотностью 1,05
г/мл добавили 72 г раствора фосфата аммония с концентрацией 0,9 моль/л и плотно-
стью 1,08 г/мл. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в по-
лученном растворе.
65. К 95,36 мл раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 15 % и плотностью
1,12 г/мл добавили 192 г раствора гидроксида натрия с концентрацией 2,5 моль/л и
31
плотностью 1,2 г/мл. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ
в полученном растворе.
66. К 28,08 мл раствора нитрата ртути с массовой долей соли 25 % и плотностью 1,25
г/мл добавили 19,67 г раствора фосфата калия с концентрацией 1,2 моль/л и плотно-
стью 1,18 г/мл. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в по-
лученном растворе.
67. К 250 мл раствора сульфата хрома (III) с массовой долей соли 14 % и плотностью
1,12 г/мл добавили 222 г раствора силиката натрия с концентрацией 0,75 моль/л и
плотностью 1,11 г/мл. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли ве-
ществ в полученном растворе.
68. 23,2 г неизвестной неорганической соли при нагревании полностью разложились
без твердого остатка. Образовавшуюся смесь двух газов с парами воды пропустили
через 52,44 мл раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 30 % и плотно-
стью 1,16 г/мл, после чего осталось 4,48 л (н.у.) газообразного оксида элемента (IV)
с плотностью по аргону 1,6, а массовая доля кислоты в растворе уменьшилась до
5,124 %. Определите формулу исходной соли.
69. В результате растворения 9,84 г неизвестной соли, состоящей из трех элементов, в
50,89 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36,5 % и плотностью
1,179 г/мл образовался раствор, содержащий только хлорид натрия с массовой до-
лей 10,05 %, хлорид металла (III), в котором массовая доля металла составляет 20,22
% и хлороводород с массовой долей 6,27 %. Определите простейшую формулу ис-
ходной соли.
70. Смесь веществ, образовавшуюся после сжигания образца гомолога фенола в 1,792 л
(н.у.) кислорода, пропустили через 100 мл раствора гидроксида бария с плотностью
1,05 г/мл и молярной концентрацией щелочи 0,6 моль/л, в результате чего из рас-
твора выпало 8,274 г осадка и масса раствора стала равной 99,006 г. Объем не по-
глощенного щелочью газа составил 649,6 мл (н.у.). Определите возможные струк-
турные формулы сожженного вещества. 

71. Насыщенный раствор гидрокарбоната натрия имеет молярную концентрацию соли
1,12 моль/л и плотность 1,07 г/мл. Определите коэффициент растворимости гидро-
карбоната натрия в этих условиях и его массовую долю в насыщенном растворе.
72. Определите, сколько медного купороса выпало при охлаждении до 0оС 34 мл рас-
твора с массовой долей сульфата меди 30% и плотностью 1,3 г/мл, если известно,
что коэффициент растворимости медного купороса при 0оС равен 150 г/л. Какова
массовая доля сульфата меди в оставшемся растворе?
73. Определите массу и состав осадка, выпавшего после смешивания 120г раствора
хлорида бария с массовой долей соли 26% и 150 г раствора нитрата натрия с мас-
совой долей соли 50 %, если известно, что в данных условиях коэффициенты
растворимости хлорида натрия и нитрата бария равны 330 и 90,45 г/л(Н2О) соот-
ветственно.
74. Какой объем раствора с массовой долей сульфата железа (II) 10% и плотностью 1,1
г/мл надо взять для растворения 55,6 г железного купороса (FeSO4.7H2O) , чтобы
получить насыщенный при 20оС раствор сульфата железа (II). Коэффициент рас-
творимости железного купороса при этой температуре равен 266 г/л.
75. Растворимость моногидрата карбоната натрия при 50 оС составляет 47 г на 100 г
воды, а кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия) при 0 оС 6,7 г на 100
г воды. Рассчитайте массу кристаллической соды, которая выделится из 1 л раство-
ра карбоната натрия с плотностью 1,2 г/мл, насыщенного при 50 0С, после его ох-
лаждения до 0 оС. 

76. В каком соотношении по массе необходимо смешать раствор сульфата натрия с
массовой долей соли 2% и раствор хлорида калия с массовой долей соли 3%, чтобы
в образовавшемся растворе концентрация ионов натрия была в четыре раза больше
концентрации ионов калия?
77. В результате сливания равных объемов насыщенных растворов хлорида бария
(плотность 1,25 г/мл) и нитрата натрия (плотность 1.3 г/мл) выпал осадок и остался
раствор с плотностью 1.2 г/мл. Определите молярные концентрации ионов, присут-
ствующих в оставшемся растворе, если известно, что растворимости хлорида бария, 
37
нитрата натрия, нитрата бария и хлорида натрия в данных условиях составляют 25,
82, 9,05 и 33 г на 100 г воды соответственно.
78. Массовая доля карбоната натрия в насыщенном при 20 оС растворе равна 0,18. Оп-
ределите коэффициент растворимости кристаллической соды в воде при этой тем-
пературе и молярную концентрацию ионов натрия в насыщенном растворе, если
его плотность равна 1,15 г/мл.
79. Определите суммарную концентрацию и число частиц (молекул и ионов), обра-
зующихся при растворении 1,2 г уксусной кислоты в 500 мл воды, если известно,
что степень диссоциации уксусной кислоты в данных условиях составляет 2 %. Из-
менением объема пренебречь.
80. Рассчитайте растворимость оксида серы (IV) в воде (в литрах газа на литр воды),
если известно, что в сернистую кислоту переходит 38,8 % растворенного газа, сте-
пень диссоциации кислоты по первой ступени равна 8,6 % (диссоциацией по второй
ступени пренебречь), а концентрация ионов водорода в насыщенном растворе со-
ставляет 0,061 моль/л. Плотность раствора 1,1 г/мл.
81. Продукт реакции фосфора с серой, в котором фосфор проявляет свою высшую по-
ложительную степень окисления, поместили в воду. После длительного кипячения
до прекращения выделения газа с неприятным запахом получили раствор, содер-
жащий 0,004 моль ионов водорода. Рассчитайте степень диссоциации фосфорной
кислоты по первой ступени (диссоциацией по второй и третьей ступеням пренеб-
речь), если известно, что при пропускании выделившегося при кипячении газа в из-
быток раствора нитрата меди выпало 9,6 г черного осадка. 

82. Определите, сколько выделится теплоты при образовании 3,4 г аммиака, если его теплота
образования равна 46,2 кДж/моль.
83. Теплоты образования FeO, Fe3O4 и Fe2O3 равны 266,5; 1117 и 822,2 кДж/моль соот-
ветственно. Определите, сколько теплоты выделится при сгорании 2,8 г железа в
чистом кислороде.
84. 12 г моносахарида сожгли в избытке кислорода, при этом выделилось 184 кДж теп-
лоты. После приведения продуктов сгорания к н.у. выделилось 7,2 г воды и оста-
лось 16,8 л газовой смеси (н.у.) с плотностью по водороду 19,2. Определите форму-
лу моносахарида, если известно, что его теплота сгорания равна 2300 кДж/моль.
85. В результате сжигания некоторого количества органического вещества, содержаще-
го азот, в 17,92 л кислорода выделилось 180 кДж теплоты, образовалось 10,8 г воды
и 14,56 л газовой смеси с плотностью 1,635 г/л, объем которой после пропускания
через избыток раствора щелочи уменьшился на 6,72 л. Определите структурную
формулу сожженного вещества, если его теплота сгорания равна 1200 кДж/моль.
Все объемы и плотность измерены при нормальных условиях.
86. 29 г насыщенного одноатомного спирта нагрели в присутствии серной кислоты и
получили смесь пяти изомерных алкенов и простого эфира массой 24,95 г . Опреде-
лите выход простого эфира в расчете на взятый спирт и предложите структурные
формулы исходного спирта и полученных алкенов, если известно, что при сжигании
10 г спирта выделяется 301,7 кДж теплоты, а теплота сгорания его равна 3500
кДж/моль.
87. При сжигании некоторого количества смеси серы с фосфором выделилось 315 кДж
теплоты, а на полную нейтрализацию раствора продуктов сгорания в воде потребо-
валось 246 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20 % и плотно-
стью 1,22 г/мл. Определите массовые доли веществ в исходной смеси, если извест-
но, что теплоты образования оксида фосфора (V) и оксида серы (IV) равны 1507 и
297 кДж/моль соответственно. 
44
88. 15,68 л (н.у.) смеси сероводорода и кислорода подожгли. В результате образовалось
некоторое количество серы, оксид серы (IV) и вода и выделилось 129,8 кДж тепло-
ты. Определите состав исходной газовой смеси в массовых долях, если известно,
что исходные вещества прореагировали полностью, а теплоты сгорания сероводо-
рода до серы и до оксида серы (IV) равны 246 и 560 кДж/моль соответственно.
89. Определите тепловой эффект реакции C2H5OH(ж) + CH3COOH(ж) ®
CH3COOC2H5(ж) + H2O(ж). Теплоты сгорания CH3COOH, C2H5OH и CH3COOC2H5
равны соответственно: 1366,9; 871,5 и 2254,2 кДж/моль.
90. Определите тепловой эффект реакции: C2H5OH(ж) ® C2H4(г) + H2O(ж), если из-
вестно, что теплоты образования C2H5OH, C2H4 и H2O равны 277,6; -52,3 и 285,8
кДж/моль соответственно.
91. Тепловой эффект растворения BaCl2 в воде равен 8,66 кДж/моль. А теплота гид-
ратации этой соли при переходе в BaCl2 × 2 H2O 290,2 кДж/моль. Какова теплота
растворения BaCl2 × 2 H2O? 

92. 1 л водного раствора ацетальдегида с массовой долей растворенного вещества 8,8 %
и плотностью 1г/мл смешали с 1 л аммиачного раствора оксида серебра. Через 20
минут из раствора выпало 21,6 г осадка. Определите молярные концентрации орга-
нических веществ в этом растворе и среднюю скорость реакции, измеренную по
ацетальдегиду в этом интервале времени.
93. Скорость реакции омыления метилацетата прямопропорциональна произведению
молярных концентраций реагирующих веществ. Определите концентрацию гидро-
ксида натрия в реакционной смеси, если известно, что массовая доля метилацетата в
ней составляет 3,7 %, скорость реакции в данный момент времени равна 2.10-3
моль/л.мин, а коэффициент пропорциональности в уравнении для скорости реакции
при данной температуре равен 5.10-3
л/моль.мин. Плотность раствора принять рав-
ной 1 г/мл.
94. В результате реакции брожения глюкозы при 25оС за 2 часа выделилось 17,92 л ок-
сида углерода (IV) (н.у.). Определите массу спирта, образующегося при брожении
глюкозы в таком же объеме за 1 час при 35оС, если известно, что скорость этой ре-
акции не зависит от концентрации глюкозы, а температурный коэффициент скоро-
сти равен восьми.
95. Скорость реакции этерификации прямопропорциональна произведению молярных
концентраций кислоты и спирта, причем коэффициент пропорциональности при
40оС равен 0,004 л/моль.мин. Определите величину скорости реакции этерификации
при 70оС в растворе в толуоле, в котором массовые доли уксусной кислоты и мета-
нола составляют 13,33 % и 7,11 % соответственно, а плотность раствора равна 0,9
г/мл. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.
96. В стакан диаметром 5 см поместили раствор серной кислоты с массовой долей ки-
слоты 4,75% (плотность 1,032 г/мл) и сверху налили толстый слой жидкого жира,
содержащего остатки только олеиновой кислоты. Через 24 часа в водном слое поя-
вилось 0,46 г глицерина. Определите массу олеиновой кислоты, образующейся при
48
выдерживании слоя такого же жира при той же температуре в сосуде диаметром 20
см в контакте с раствором серной кислоты с массовой долей кислоты 20,9% (плот-
ность 1,172 г/мл) в течение 40 часов, учитывая, что скорость данной гетерогенной
реакции прямопропорциональна концентрации ионов водорода в водном слое. Из-
менениями объема водного слоя пренебречь. 

97. Смесь азота с водородом с плотностью по водороду 7,5 нагревали в присутствии
железного катализатора до установления химического равновесия, затем равновес-
ную смесь быстро охладили и привели к нормальным условиям, при этом ее плот-
ность оказалась на 20% больше плотности исходной смеси. Определите объемные
доли веществ в исходной и равновесной газовых смесях.
98. В газовой смеси, состоящей из оксида серы (IV) и кислорода с относительной плот-
ностью по воздуху, равной 1,7655, часть оксида серы (IV) прореагировала и образо-
валась равновесная газовая смесь с относительной плотностью на 25% больше, чем
плотность исходной смеси, измеренной при тех же условиях. Рассчитайте состав
равновесной смеси в объемных процентах.
99. В сосуд емкостью 5 л, заполненный азотом (н.у.), поместили некоторое количество
оксида серы (VI) и катализатор (V2O5). Сосуд нагревали при некоторой температуре
до установления химического равновесия. Образовавшуюся смесь после приведе-
ния к н.у. обработали избытком раствора гидроксида натрия. При этом образовалось
98,5 г смеси солей и осталось 10,6 л газовой смеси. Рассчитайте массу исходного
оксида серы (VI) и концентрации веществ в сосуде в момент равновесия.
100. Газовую смесь, полученную в результате термического разложения нитрата ме-
ди, нагревали при некоторой температуре до установления равновесия. Определите
массовые доли веществ в равновесной смеси, если известно, что плотность ее по
водороду равна 16,615 и что реакция образования оксида азота (IV) из оксида азота
(II) и кислорода обратима.
101. К раствору уксусной кислоты в метаноле с массовой долей кислоты 29,41 % и
плотностью 0,816 г/мл добавили каплю серной кислоты и нагревали до установле-
ния равновесия. Затем равновесную смесь быстро охладили и обработали избытком
натрия. Объем выделившегося при этом газа оказался в 212,8 раза больше объема
исходного раствора. Определите массовые доли веществ в равновесной смеси. (Ре-
акцией натрия с серной кислотой пренебречь).
102. К 110 г водного раствора, содержащего по массе 4,6% муравьиной кислоты и 6%
уксусной кислоты добавили 55 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2,2
моль/л. Полученный раствор осторожно выпарили и получили 8,382 г сухого ос-
татка. Определите его состав в массовых долях и количественно оцените соотноше-
ние кислотных свойств муравьиной и уксусной кислот, считая, что при выпарива-
нии не происходит смещения установившегося в растворе равновесия и избыток ки-
слот полностью испаряется. Объясните полученный результат.
103. В сосуд емкостью 1 л под давлением при некоторой температуре поместили по
0,5 моль кислорода и оксида азота(II). Через некоторое время концентрация оксида
азота (IV) в сосуде составила 0,1 моль/л, а скорость прямой реакции, измеренной по
кислороду, была в 2 раза больше скорости обратной реакции, измеренной по оксиду
азота (IV). Определите молярные концентрации веществ в смеси после достижения
равновесия, если известно, что скорость прямой реакции прямопропорциональна
концентрации оксида азота (II), а скорость обратной реакции прямопропорциональ-
на концентрации оксида азота (IV).
104. Замкнутый сосуд под давлением заполнили смесью хлороводорода с кислородом,
затем сосуд нагревали при некоторой температуре до установления химического
равновесия: 4HCl(г) + O2(г) ® 2H2O(г) + 2Cl2(г), Вычислите константу равно-
весия и исходные концентрации О2 и НCl, если известно, что равновесные кон-
55
центрации H2O, Cl2, HCl и O2 в этих условиях составляли 0,2; 0,2; 0,4 и 0,6 моль/л
соответственно.
105. Произведение растворимости бромида серебра при 25 °C составляет 6×10-13
. В
каком минимальном объеме воды можно растворить 150 мг этой соли? 

106. 40 г порошка магния поместили в раствор сульфата цинка массой 596 г. Через не-
которое время металлический порошок отделили от раствора, высушили и взвеси-
ли. Масса порошка оказалась равной 56 г. Определите массовую долю сульфата
магния в растворе, оставшемся после отделения металлического порошка.
107.В раствор, содержащий нитрат железа(II) и нитрат железа (III) с равными моляр-
ными концентрациями опустили цинковую пластинку массой 6,5 г. После оконча-
ния химических реакций масса пластинки стала равна 5,995 г. Пластинку вынули
из раствора, и растворили при нагревании в 286,5 мл раствора серной кислоты с
массовой долей кислоты 95% и плотностью 1,8 г/мл. Определите объем выделив-
шегося при этом газа (н.у.) и массовые доли веществ в полученном растворе.
108. Цинковую пластинку массой 6,5 г опустили в раствор, содержащий нитрат железа
(II) и нитрат железа (III), объемом 100 мл и плотностью 1,1 г/мл. После окончания
химических реакций масса пластинки уменьшилась до 5,905 г. Пластинку вынули
из раствора, и растворили при нагревании в избытке концентрированной серной
кислоты, в результате чего выделилось 2,464 л газа (н.у.). Определите молярные
концентрации и массовые доли веществ в исходном растворе нитратов железа.
109. В 40 мл раствора с плотностью 1,25 г/мл, содержащего 10% (по массе) нитрата на-
трия, нитрат серебра и нитрат меди погрузили цинковую пластинку массой 9,75 г.
После окончания всех реакций массовая доля нитрата натрия в растворе увеличи-
лась до 10,81%. Пластинку вынули из раствора, и обработали избытком соляной
кислоты, в результате чего выделилось 2,128 л газа (н.у.). Определите массовые
доли нитрата меди и нитрата серебра в исходном растворе.
110. В раствор, содержащий смесь хлорида железа (II) и хлорида железа (III), в котором
концентрации двух солей равны между собой, насыпали 4,55 г цинкового порошка.
После окончания химических реакций масса осадка оказалась равной 3,54 г. Оса-
док отфильтровали, и поместили в раствор сульфата меди массой 40 г. Определите
молярные концентрации веществ в конечном растворе после окончания всех хими-
ческих реакций, если известно, что его плотность равна 1,1 г/мл, а масса осадка
стала 3,68 г.
111.В 400 мл раствора с плотностью 1,25 г/мл, содержащего нитрат меди с массовой
долей 18,8 % и нитрат серебра с массовой долей 10,2 % насыпали 100 г железных
опилок. Через некоторое время раствор отфильтровали. Масса твердых веществ
стала 128,4 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если из-
вестно, что при добавлении в него соляной кислоты не происходит никаких види-
мых изменений. Учтите, что в реакции с ионами меди образуются ионы железа +2,
а при реакции с ионами серебра образуются ионы железа +3.
112. Цинковую пластину поместили в раствор сульфата железа (II). Через некоторое
время масса пластины уменьшилась на 1,91 %. На сколько процентов изменится
масса точно такой же пластины, если ее погрузить в раствор нитрата ртути (II), при
58
условии, что изменение количества вещества нитрата ртути (II) в растворе будет в
2 раза больше, чем изменение количества вещества сульфата железа (II) в первом
случае.
113.В 60 мл раствора хлорида ртути (II) с массовой долей соли 0,06 и плотностью 1,133
г/мл насыпали 2,7 г алюминиевых опилок и выдерживали до окончания химиче-
ских реакций. Определите массы веществ, выделившихся из раствора и массовую
долю вещества в полученном растворе. 

114. После электролиза 250 г раствора нитрата ртути (II) с массовой долей соли 19,5 %
масса раствора уменьшилась на 10,85 г. Определите количества веществ, выде-
лившихся на электродах и массовые доли веществ в оставшемся растворе.
115. 50 г водного раствора сульфата меди подвергли электролизу, при этом на аноде
выделилось 2,8 л газа (н.у.). Определите массовую долю сульфата меди в исходном
растворе, если известно, что после электролиза масса раствора составила 42,4 г.
116. Определите состав раствора (в массовых долях), полученного в результате элек-
тролиза 100 г раствора сульфата меди, если известно, что во время электролиза на
аноде выделилось 2,8 л газа (н.у.), а масса раствора после электролиза составила
92,4 г.
117. 117 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 5 % в течение некоторого
времени подвергали электролизу. При этом на электродах выделилось 8,96 л газов
(н.у.). Определите состав раствора после электролиза (в массовых долях).
118. В результате пропускания постоянного тока через 400 мл раствора сульфата ко-
бальта (II) с массовой долей соли 10 % и плотностью 1,1625 г/мл на электродах
выделилось 8,96 л газов (н.у.), при смешивании которых получается смесь с плот-
ностью по водороду 8,5. Определите массовые доли веществ в растворе после вы-
ключения тока.
119. Газы, образовавшиеся при пропускании постоянного электрического тока через
234,8 мл раствора сульфата никеля (II) с массовой долей соли 15 % и плотностью
1,1 г/мл, смешали и получили 17,92 л газовой смеси с плотностью 0,5915 г/л (н.у.).
Определите молярные концентрации веществ в оставшемся растворе, если его
плотность равна 1,12 г/мл.
120. Газы, выделившиеся на электродах при электролизе 300 г раствора сульфата цинка
с плотностью 1,2 г/мл и концентрацией соли 1,2 моль/л, смешали и получили 35,84
л газовой смеси (н.у.) с плотностью по воздуху 0,4569. Определите массовые доли
веществ, содержащихся в растворе после электролиза.
121. Через 100 г раствора, содержащего хлорид калия (массовая доля 2,235 %) и нитрат
ртути (массовая доля 9,75 %) пропускали электрический ток. Электролиз прекра-
тили, когда масса раствора уменьшилась на 5,165 %. Определите массовые доли
веществ в конечном растворе и количества веществ, выделившихся на электродах.
122. В результате электролиза 50 г раствора, содержащего хлорид калия с массовой до-
лей 14,9 % и нитрат меди с массовой долей 7,52 % на электродах выделилось 5,824
л газов (н.у.). Определите состав оставшегося раствора в массовых долях.
123. 200 г раствора, содержащего сульфат меди с массовой долей 8 % и хлорид натрия
с массовой долей 11,7 %, подвергли электролизу. Определите массовые доли ве-
ществ в растворе после электролиза, если известно, что масса раствора уменьши-
лась на 17,15 г.
124. 300 г раствора, содержащего сульфат меди с массовой долей 8 % и хлорид натрия
с массовой долей 11,7 %, подвергли электролизу. Определите массовые доли ве-
ществ в растворе после электролиза, если известно, что объем газов, выделившихся
на электродах при н.у. составил 6,72 л
125. Через 178,6 мл раствора плотностью 1,12 г/мл, содержащего по массе 14,9 % хло-
рида калия и 8,125 % нитрата ртути пропустили электрический ток, в результате
68
чего масса раствора уменьшилась до 179,1 г. Определите массовые доли в остав-
шемся растворе и количества веществ, выделившихся на электродах.
126. В результате электролиза 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 7,8
% на электродах выделилось 11,2 л газов (н.у.) и образовался раствор с плотностью
1,1 г/мл. Какой максимальный объем (н.у.) оксида углерода (IV) прореагирует с 10
мл полученного раствора?
127. 52,96 мл раствора с плотностью 1,133 г/мл, содержащего по массе 6,8 % хлорида
ртути (II), 9,93 % хлорида меди (II) и 5 % нитрата натрия, подвергали электролизу
до тех пор, пока масса раствора не достигла 53,22 г. Определите массы веществ,
выделившихся на электродах и массовые доли веществ в конечном растворе.
128. Раствор с плотностью 1,125 г/мл, объемом 140 мл, содержащий по массе 8 % гид-
рокарбоната натрия и 3,714 % хлорида натрия подвергали электролизу до тех пор,
пока на аноде не выделилось 10,64 л газов. Определите массовые доли веществ в
растворе после электролиза.
129. Через два последовательно соединенных электролизера, один из которых содер-
жал 100 г раствора нитрата серебра с массовой долей соли 18 %, а второй - 100 г
раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20 %, пропускали электриче-
ский ток до тех пор, пока масса катода в первом электролизере не увеличилась на
10,8 г. Определите массу раствора, оставшегося во втором электролизере.
130. Сколько времени необходимо проводить электролиз раствора хлорида золота (III)
с силой тока 1,5 А, чтобы получить на катоде золотое покрытие массой 0,15 г. 

131. 11,1 г смеси оксида фосфора (V) и оксида серы (VI), в которой массовая доля фос-
фора как элемента составляет 27,93 %, растворили в 58,33 мл раствора гидроксида
натрия с массовой долей щелочи 20 % и плотностью 1,2 г/мл. Определите массо-
вые доли веществ в образовавшемся растворе.
132.В 100 мл раствора уксусной кислоты в этаноле с массовой долей кислоты 11,25 %
и плотностью 0,8 г/мл растворили 8,05 г натрия. Затем в раствор добавили 20 мл
воды и полученную смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Определите мас-
совые доли веществ в остатке после прокаливания.
133. 43,68 л (н.у.) смеси аммиака с кислородом, в которой массовая доля аммиака со-
ставляет 27 %, пропустили над платиново-родиевым катализатором. Полученную
смесь веществ при небольшом нагревании выдерживали в закрытом сосуде до пре-
кращения всех химических реакций. Определите массу и состав (в массовых до-
лях) полученного раствора, если известно при каталитическом окислении аммиака
не происходит никаких побочных процессов и что выход в этой реакции в расчете
на аммиак составляет 75 % от теоретического.
134.В сосуд емкостью 2,8 л, заполненный аргоном при н.у. поместили 59,2 г кристал-
логидрата нитрата меди, в котором массовая доля кристаллизационной воды со-
ставляет 36,5 %, и 4,28 г хлорида аммония. Сосуд закрыли и нагрели до высокой
температуры, затем медленно охладили. Определите состав газовой смеси (в % по
объему) и раствора (в массовых долях), имеющихся в сосуде после охлаждения.
135. 25,92 г кристаллогидрата нитрата железа (П), в котором массовая доля кристалли-
зационной воды равна 0,375, поместили в сосуд емкостью 5,6 л, который заполни-
ли азотом при н.у., закрыли и нагревали до 600оС и затем медленно охладили. Оп-
ределите массы веществ, находящихся в сосуде после охлаждения.
136.Смесь фосфата калия и оксида фосфора (V), в которой массовая доля кислорода
как элемента составляет 45,16%, растворили в 160 мл раствора гидроксида калия
с концентрацией 2,5 моль/л и плотностью 1,2 г/мл и получили раствор массой
241,6 г. Определите массовые доли веществ в конечном растворе.
137. Оксид фосфора (V), полученный при сжигании 4,65 г фосфора в избытке кислоро-
да, растворили в 92,5 мл 10 %-ной (по массе) серной кислоты с плотностью 1060
кг/м
3
.К полученному раствору добавили 24 г гидроксида натрия. Определите мас-
совые доли веществ в полученном растворе. 

138. 67,2 объема бромоводорода растворили в трех объемах раствора карбоната натрия
с массовой долей соли 6,145 % и плотностью 1,15 г/мл. Определите массовые доли
веществ в полученном растворе. Растворимостью оксида углерода (IV) в воде пре-
небречь.
139.Сколько объемов хлороводорода надо растворить в одном объеме раствора фосфа-
та натрия с молярной концентрацией соли 0,1 моль/л, чтобы получить раствор, в
котором массовые доли кислых солей равны между собой.
140. Азото-водородную смесь пропустили над железным катализатором, при этом ее
плотность увеличилась на 44,8 %. Определите массовые доли веществ в растворе,
полученном при пропускании 10 л конечной газовой смеси через 87,5 мл раствора
фосфорной кислоты с массовой долей кислоты 8 % и плотностью 1,05 г/мл.
141.В 100 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 2 моль/л и плотностью 1,1
г/мл растворили некоторое количество оксида фосфора (V), в результате чего мас-
совая доля кислоты в растворе удвоилась. В полученный раствор пропустили 13,44
л метиламина (н.у.). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.
142. 30 г технического сульфида железа (П) обработали избытком соляной кислоты.
Выделившийся газ растворили в 126,6 мл раствора гидроксида калия с массовой
долей щелочи 15% и плотностью 1,18 г/мл. Массовая доля кислой соли в конечном
растворе составила 9%. Определите массу примесей в исходном образце сульфида
железа.
143. Некоторое количество диметиламина сожгли в избытке кислорода, а продукты
сгорания пропустили в 106,2 мл раствора гидроксида калия с массовой долей
щелочи 14 % и плотностью 1,13 г/мл. Определите объем сожженного диметила-
мина, если известно, что массовая доля гидрокарбоната калия в получившемся
растворе составила 7,4 %.
144. 8,96 л смеси оксида углерода (IV) и бромоводорода с плотностью по водороду
26,625 (н.у.) пропустили через 82,64 мл раствора гидроксида натрия с массовой
долей щелочи 20 % и плотностью 1,21 г/мл. Определите массовые доли веществ в
полученном растворе.
145. 7,84 л смеси сероводорода и бромоводорода с плотностью по воздуху 1,635 про-
пустили через 113,2 мл раствора с плотностью 1,06 г/мл, содержащего гидроксид
натрия (массовая доля 10%) и сульфид натрия (массовая доля 6,5%). Определите
массовые доли веществ в полученном растворе. 

146. Некоторое количество кристаллической соды растворили в 50 мл воды и затем
при перемешивании обработали 42,7 мл соляной кислоты с массовой долей хло-
роводорода 36,5 % и плотностью 1,17 г/мл. При этом выделилось 4,48 л газа.
Определите массу взятой кристаллической соды и массовые доли каждой из двух
солей, образовавшихся в растворе.
147. 85,7 г кристаллической соды (десятиводного кристаллогидрата) растворили в 100
мл воды и к раствору осторожно добавили некоторое количество раствора серной
кислоты с концентрацией 1,25 моль/л и плотностью 1,06 г/мл. Определите массо-
вые доли веществ в полученном растворе, если известно, что из раствора выдели-
лось 2,24 л газа.
148. К 87 мл раствора карбоната калия с плотностью 1,19 г/мл постепенно при переме-
шивании добавили 60 мл раствора соляной кислоты с плотностью 1,05 г/мл, в ре-
зультате чего выделилось 0,672 л газа (н.у.) и образовался раствор, содержащий
две соли, с массовой долей соли с наибольшей молярной массой 7,26 %. Определи-
те молярные концентрации веществ в исходных растворах и массовые доли ве-
ществ в растворе, полученном при постепенном прибавлении 116 мл первого рас-
твора к 50 мл второго.
149. Некоторое количество раствора сульфида калия с массовой долей соли 20% по-
степенно при перемешивании и при нагревании добавляли к 37,04 мл раствора со-
ляной кислоты с плотностью 1,08 г/мл, в результате чего получили 180 мл раствора
с плотностью 1,12 г/мл и с равными молярными концентрациями двух анионов.
Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, который получится при обратном
порядке смешивания таких же количеств исходных растворов.
150. 107,25 г кристаллической соды растворили в 100 мл воды и постепенно при пере-
мешивании добавляли раствор хлорида алюминия с молярной концентрацией соли
2 моль/л и плотностью 1,15 г/мл до того момента, когда началось выделение газа.
Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, который получится при посте-
пенном добавлении такого же количества раствора кристаллической соды в воде к
раствору хлорида алюминия той же концентрации и того же объема, который был
затрачен в первом опыте.
151. К раствору формиата свинца с молярной концентрацией соли 1,6 моль/л и плот-
ностью 1,1 г/мл медленно при перемешивании и нагревании добавили раствор гид-
89
росульфида натрия с массовой долей соли 0,2. В результате этого был получен рас-
твор, в котором суммарная массовая доля катионов на 22,7 % превышает массовую
долю анионов (диссоциацией муравьиной кислоты пренебречь). Определите мас-
совые доли веществ в растворе, который получится при обратном порядке смеши-
вания таких же количеств исходных растворов в тех же условиях. 

152. При обработке 5 г смеси железа, алюминия меди избытком соляной кислоты вы-
деляется 1904 мл газа (н.у.). При действии на 5 г такой же смеси избытком раство-
ра щелочи выделяется 672 мл газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в ис-
ходной смеси.
153.Смесь веществ, образовавшихся после реакции алюминия со смешанным оксидом
железа, обработали раствором щелочи, в результате чего выделилось 1,344 л газа.
При обработке такого же количества этой смеси избытком соляной кислоты выде-
ляется 5,376 л газа (н. у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси
алюминия с оксидом железа.
154.К некоторому количеству смеси пропионовой кислоты и этилового спирта добави-
ли 1,1 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 98 % и плотностью
1,818 г/мл и нагрели. Определите состав полученной реакционной смеси, если из-
вестно, что в реакцию этерификации вступило 75 % исходной пропионовой кисло-
ты, что на нейтрализацию реакционной смеси пошло 43,68 мл раствора гидроксида
натрия с массовой долей щелочи 10 % и плотностью 1,099 г/мл, и что при взаимо-
действии такого же количества исходной смеси избытком натрия выделилось 11,2
л водорода.
155.Смесь азота и метана с плотностью по водороду 9,2 нагрели до высокой темпера-
туры, при этом часть метана разложилась. Полученную газовую смесь привели к
нормальным условиям, после чего оказалось, что ее масса по сравнению с исход-
ной смесью уменьшилась на 0,36 г, а объем увеличился на 40%. Определите объ-
емный состав исходной газовой смеси, если известно, что при пропускании конеч-
ной газовой смеси над никелевым катализатором ее объем уменьшается на 0,672 л
(н.у.). (Выход в реакциях гидрирования считать 100 %)
156. При гидролизе некоторого количества жира, содержащего остатки только пальми-
тиновой и олеиновой кислот, было получено 23 г глицерина. На полное гидрирова-
ние такого же количества жира расходуется 10,08 л водорода (н.у.). Определите
молярное соотношение пальмитиновой и олеиновой кислот в продуктах гидролиза
и массу взятого жира. 

157.Сколько г оксида серы (VI) надо растворить в 55,6 мл 91 %-ной (по массе) серной
кислоты с плотностью 1,799 г/мл, чтобы получить олеум, в котором массовая доля
кислорода как элемента составляет 63,72 %. Какова массовая доля оксида серы
(VI) в этом олеуме?
158.В одном литре воды растворили 330 г соли, затем добавили некоторые количества
растворов кислоты и щелочи с массовыми долями 20 % и получили раствор,
имеющий сильно кислую реакцию среды, в котором массовые доли ионов щелоч-
ного металла, сульфат-ионов и хлорид-ионов равны между собой. Определите мас-
совые доли веществ, присутствующих в полученном растворе, если известно, что
молярная концентрация ионов щелочного металла в нем больше концентрации ио-
нов аммония.
159. При растворении некоторого количества оксида фосфора (V) в 100 г раствора
фосфорной кислоты ее массовая доля увеличивается с 20 до 34,68 %. Рассчитайте
массовые доли веществ в растворе, образующемся при добавлении такого же коли-
чества оксида фосфора (V) к 90,9 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей
щелочи 20% и плотностью 1,1 г/мл. (Ответ: 12,4 и 14,4%)
160. Некоторое количество бензола обработали 200 мл смеси растворов азотной и сер-
ной кислот с плотностью 1,6 г/мл и массовой долей серной кислоты 50 %. После
проведения реакции массовая доля серной кислоты в неорганическом слое увели-
чилась до 53,78 %. Органический слой подвергли восстановлению в присутствии
чугунных стружек и соляной кислоты. Определите массу взятого бензола и массу
полученного конечного продукта, если выход на каждой из обеих стадий составлял
80 %.
161.К 100 г раствора нитрата ртути (II) добавили раствор гидрофосфата натрия и полу-
чили раствор, масса которого равна массе одного из исходных растворов. Опреде-
лите массы веществ, содержащихся в полученном растворе, если известно, что мо-
лярные концентрации ионов натрия и нитрат-ионов в нем относятся как 1 : 2, а
массовая доля воды составляет 80,19%. 
99
162. 8,96 л (н.у.) метиламина сожгли в избытке кислорода. Полученную газовую смесь
привели к нормальным условиям и пропустили через озонатор, причем оказалось,
что ее плотность при этом увеличилась на 4,17 %, и стала равной 1,643 г/л (н.у.).
Определите исходный объем кислорода, и объемные доли веществ в конечной га-
зовой смеси. 

163.Смесь сероводорода с фосфином сожгли в избытке кислорода и продукты сгора-
ния растворили в 50 мл воды. На полную нейтрализацию полученного раствора
пошло 85,7 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40 % и плот-
ностью 1,4 г/мл. Рассчитайте объемные доли газов в исходной газовой смеси, если
известно, что массовая доля воды в растворе после нейтрализации составила 67,04
%.
164.В результате осторожного смешивания раствора серной кислоты с раствором гид-
роксида натрия, имеющим в 2 раза большую массу, получен чистый декагидрат
сульфата натрия. Определите массовые доли веществ в исходных растворах.
165. Плотность по водороду смеси четырех объемов газообразного фторида элемента
(III) с одним объемом газообразного фторида другого элементы (IV) равна 37,6.
Определите, какие это фториды, если известно, что в смеси равных объемов этих
фторидов массовая доля фтора как элемента составляет 77,33 %.
166. 75 г смеси карбоната кальция и нитрата ртути (II) прокалили. Образовавшиеся газы
обработали 30 мл воды, при этом их объем уменьшился в 3,5 раза. Определите ко-
108
личественный состав исходной смеси солей и массовую долю вещества в образо-
вавшемся растворе. Растворимостью оксида углерода (IV) в воде пренебречь.
167. При растворении 5,1 г сплава магния с алюминием в 50,72 мл 36,5 %-ной (по
массе) соляной кислоты с плотностью 1,183 г/мл выделилось 5,6 л газа. Образо-
вавшийся раствор обработали 78,13 мл раствора гидроксида натрия с массовой
долей щелочи 26 % и плотностью 1,28 г/мл. Выпавший осадок удалили. Определи-
те массовые доли веществ в оставшемся растворе. (Растворимостью гидроксида
магния в воде пренебречь).
168.Смесь азота, водорода и аммиака нагрели в присутствии железного катализатора
до установления равновесия, затем газовую смесь привели к нормальным услови-
ям, причем объем ее оказался на 42,86 % больше, чем объем исходной газовой сме-
си при н.у. Определите состав исходной газовой смеси в процентах по объему, ес-
ли известно, что объемная доля аммиака в равновесной смеси равна 10 %, а массо-
вая доля водорода как элемента в ней составляет 16 %.
169. 67,3 г смеси оксида цинка и оксида железа (III) с избытком алюминия нагрели. По-
лученную смесь разделили на две равные части. Одну из них растворили в избытке
соляной кислоты, в результате чего выделилось 15,68 л газа (н.у.). Вторую часть
обработали избытком раствора щелочи, при этом выделилось 13,44 л газа (н.у.).
Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
170.Смесь метана с аргоном с плотностью по водороду 10,4 нагрели до высокой темпе-
ратуры, при этом часть метана разложилась и масса газовой смеси уменьшилась на
1,2 г, а ее объем увеличился в 1,6 раза. Определите объемный состав (в литрах) ис-
ходной газовой смеси, если известно, что после пропускания конечной газовой
смеси над никелевым катализатором ее объём уменьшился на 4,48 л и полученный
в результате этого газ не обесцвечивает бромную воду.
171.Смесь двух насыщенных одноатомных спиртов пропустили через нагретую трубку
с оксидом меди, в результате чего масса трубки уменьшилась на 0,48 г, и образова-
лось 1,18 г смеси двух веществ, при обработке которых избытком аммиачного рас-
твора оксида серебра выделилось 10,8 г осадка. Определите качественный и коли-
чественный (в массовых долях) состав исходной смеси спиртов. Выход во всех ре-
акциях считать 100 %. 

172. 100 мл смеси азота, метиламина и этана смешали (н.у.) с 250 мл кислорода и по-
дожгли. После приведения к нормальным условиям объем смеси составил 180 мл, а
объемная доля кислорода в ней оказалась 11,11%. Определите состав исходной га-
зовой смеси.
173. Объем водорода, необходимый для полного гидрирования смеси ацетилена, пропе-
на и паров бензола, вдвое больше объема этой смеси при тех же условиях. Опреде-
лите состав исходной смеси веществ в массовых долях, если известно, что для
сжигания 9,3 г смеси продуктов гидрирования требуется 23,52 л кислорода (н.у.).
174.Смесь газообразного алкина с водородом с плотностью 0,4286 г/л (н.у.) пропус-
тили над никелевым катализатором и получили газовую смесь, не обесцвечи-
вающую бромную воду, с плотностью 0,7143 г/л (н.у.). Определите формулу ис-
ходного алкина.
175. 4,88 г смеси стирола, фенола и анилина полностью прореагировало с 587 г бром-
ной воды с массовой долей брома 3 %. На нейтрализацию продуктов реакции по-
требовалось 200 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией щело-
чи 0,5 моль/л. Определите состав исходной смеси веществ (в массовых долях).
176. При сжигании 34,6 г смеси муравьиной и насыщенной двухосновной органической
кислоты образовалось 20,16 л оксида углерода (IY) (н.у.), а на нейтрализацию та-
кого же количества этой смеси пошло 50 мл раствора гидроксида калия с массовой
долей щелочи 40 % и плотностью 1,4 г/мл. Определите структурную формулу
двухосновной кислоты. 

177. Плотность смеси двух газообразных водородных соединений различных элементов
формулы Э
1Н2 и Э
2Н3, в которой массовая доля соединения Э
1Н2 составляет
56,67%, при н.у. равна 2,009 г/л. Определите какие это соединения, если известно,
что в смеси равных объемов этих веществ массовая доля водорода как элемента
равна 4,464 %.
178. 5,6 л смеси метиламина с избытком кислорода подожгли. Полученную газовую
смесь привели к нормальным условиям и пропустили через избыток раствора гид-
роксида натрия и получили 80 г раствора с массовой долей щелочи 2,5 %. Опреде-
лите массу сожженного метиламина и массовую долю щелочи в исходном раство-
ре, если известно, что плотность газовой смеси в результате пропускания через
раствор щелочи уменьшилась на 11,3 %.

Ответы к задачам по химии Белавин from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (16.04.2016)
Просмотров: | Теги: Белавин | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar