Тема №6009 Ответы к задачам по химии Белавин (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Белавин (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Белавин (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

291. Некоторое количество глюкозы разделили на две равные части. Одну из них под-
вергли спиртовому, а другую маслянокислому брожению. Полученные продукты
растворили в растворе гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40 % и полу-
чили раствор, содержащий 8,8 г гидроксида натрия и имеющий массовую долю во-
ды 52,12 %. Определите массу взятой глюкозы и массовые доли веществ в конеч-
ном растворе, если известно, что реакция спиртового брожения прошла с выходом
80 %, а реакция маслянокислого брожения с выходом 40 %.
3.2.4. Смешивание растворов
292. Продукты сгорания смеси фосфина с сероводородом в избытке кислорода раство-
рили в 100 мл воды. На полную нейтрализацию полученного раствора потребова-
лось 140 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0,4 и плотно-
стью 1,429 г/мл. Рассчитайте молярные концентрации веществ в исходной газовой
смеси при нормальных условиях, если известно, что массовая доля воды в конеч-
ном растворе равна 77,224 %.
293. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образующемся в результате сли-
вания 64,55 мл раствора гидрофосфата натрия с массовой долей соли 20 % и
плотностью 1,1 г/мл с 113,33 мл раствора нитрата серебра с массовой долей соли
40 % и плотностью 1,5 г/мл.
294. Продукты сгорания 4,48 л фосфина (н.у) растворили в 109 мл раствора гидроксида
натрия с массовой долей щелочи 0,1 и плотностью 1,101 г/мл. К полученному рас-
твору добавили 570 мл раствора нитрата серебра с массовой долей соли 20% и
плотностью 1,193 г/мл. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном раство-
ре.
295.В 100 г этанола растворили такое количество натрия, что массовая доля этилата
натрия в полученном растворе стала 19,14 %. К этому раствору добавили 90 мл
19,6 %-ной (по массе) фосфорной кислоты с плотностью 1,111 г/мл. Определите
массовые доли веществ в конечном растворе.
296.В некотором количестве метанола растворили металлический натрий, при этом
выделилось 2,8 л газа (н.у.). Полученный раствор, массовая доля метилата натрия
в котором составила 20 %, смешали с 68,18 мл раствора фосфорной кислоты с
154
массовой долей кислоты 13,07 % и плотностью 1,1 г/мл. Определите массовые
доли веществ в конечном растворе.
297. Некоторое количество лития растворили в 100 г метанола и получили раствор с
массовой долей алкоголята 35,85%. К полученному раствору добавили 100 мл во-
ды и 41,3 г смеси оксида фосфора (Y) и оксида серы (YI), в которой массовая доля
кислорода как элемента составляла 58,11%. Определите массу растворенного лития
и массовые доли веществ в конечном растворе, учитывая, что фосфат лития нерас-
творим, дигидрофосфат хорошо растворим, а гидрофосфат лития в растворе не су-
ществует.
298. Некоторое количество лития растворили в 50 г метанола и получили раствор с
массовой долей спирта 67,55 %. К этому раствору добавили 80 мл воды и 15,2 г
смеси высших оксидов фосфора и серы, в которой массовая доля кислорода как
элемента составляет 58,278 %. Определите массовые доли веществ в конечном рас-
творе, учитывая, что фосфат лития нерастворим, дигидрофосфат хорошо раство-
рим, а гидрофосфат лития в растворе не существует.
3.2.5. Растворимость
299. Определите значение коэффициента растворимости сульфата меди и молярную
концентрацию ионов меди в насыщенном растворе, если известно, что при данной
температуре при растворении 40 г медного купороса в 80 г раствора сульфата меди
с массовой долей соли 5% образуется раствор с плотностью 1,2 г/мл и остается 20 г
не растворившегося осадка.
300. Раствор, полученный сливанием 88,5 мл раствора гидроксида натрия с массовой
долей щелочи 12% и плотностью 1,13 г/мл и 132,4 мл раствора ортофосфорной
кислоты с массовой долей кислоты 20% и плотностью 1,11 г/мл, охладили до 20оС.
При этом часть образовавшейся соли выпала в виде двенадцативодного кристалло-
гидрата. Определите массу выпавшего осадка и массовую долю соли в оставшемся
растворе, если известно, что коэффициент растворимости кристаллогидрата при
20оС равен 227 г/л.
301. Продукты сжигания 6,72 л (н.у.) фосфина растворили при нагревании в 188,7 мл
раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 6 % и плотностью 1,06 г/мл.
После охлаждения раствора до 15оС часть образовавшейся соли выпала из раствора
в виде двенадцативодного кристаллогидрата. Определите массу осадка и массо-
вую долю соли в оставшемся растворе, если коэффициент растворимости кристал-
логидрата при 15оС равен 200 г/л.
302. 28 л оксида углерода (IV) (н.у.) растворили в 100 мл раствора гидроксида натрия
с массовой долей щелочи 40 % и плотностью 1,4 г/мл. Определите массу выпав-
шего гидрокарбоната натрия и массовые доли веществ в оставшемся растворе, ес-
ли растворимость гидрокарбоната натрия в этих условиях составляет 10 г на 100 г
воды.
303.Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) надо растворить в 100 мл раствора гидро-
ксида натрия массовой долей щелочи 40 % и с плотностью 1,4 г/мл, чтобы из него
выпало 84 г гидрокарбоната натрия, если известно, что его растворимость в этих
условиях составляет 10 г на 100 г воды.
304.В 100мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0,2 и плотностью
1,2 г/мл пропустили 11,2 л (н.у.) оксида углерода (IV). Определите массу выпавше-
го из раствора гидрокарбоната натрия и массовые доли веществ в оставшемся
155
растворе, если известно, что коэффициент растворимости гидрокарбоната натрия
в этих условиях составляет 90 г/л (Н2О).
305. Продукты сжигания 7 л бутана (н.у.) в избытке кислорода растворили в 100 мл рас-
твора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40% и плотностью 1,4 г/мл. Оп-
ределите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в оставшемся раство-
ре, если известно, что в данных условиях растворимость карбоната натрия и гидро-
карбоната натрия составляют 22 и 9,5 г на 100 г воды соответственно.
306. Продукты сгорания 3,584 л (н.у.) триметиламина в избытке кислорода растворили
в 51,43 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0,4 и плотностью
1,4 г/мл. Определите массу осадка и состав оставшегося раствора, если известно,
что растворимости гидрокарбоната натрия и карбоната натрия в этих условиях со-
ставляют 9 г и 20 г безводной соли на 100 г воды соответственно, а карбонат на-
трия кристаллизуется из раствора в виде десятиводного кристаллогидрата.
307.В 500 мл насыщенного раствора карбоната натрия с плотностью 1,15 г/мл про-
пустили 20,16 л оксида углерода (IV). Определите массу выпавшего из раствора
гидрокарбоната натрия и массовые доли веществ в оставшемся растворе, если в
данных условиях коэффициенты растворимости карбоната и гидрокарбоната на-
трия равны 250 и 99 г/л(Н2О) соответственно.
308.В 100 мл горячей концентрированной серной кислоты с массовой долей кислоты
95% и плотностью 1,83 г/мл растворили некоторое количество меди. Получен-
ный раствор охладили до 20оС, при этом из него выпало 25 г медного купороса.
Определите массу растворенной меди и массовую долю серной кислоты в растворе
после его охлаждения, если известно, что растворимость сульфата меди при 20о
в
данных условиях составляет 21 г на 100 г растворителя.
309. 19,2 г меди растворили в 282,5 мл 20%-ной азотной кислоты с плотностью 1,115
г/мл, полученный раствор выпарили так, что его масса уменьшилась в три раза, и
охладили. При этом из раствора выпало некоторое количество шестиводного кри-
сталлогидрата нитрата меди. Определите массу осадка и массовые доли веществ в
оставшемся растворе, если известно, что растворимость безводной соли в данных
условиях составляет 50 г на 100 г воды. (Потерями азотной кислоты при выпарива-
нии пренебречь).
310. Некоторое количество цинка растворили в 95,08 мл раствора серной кислоты с
массовой долей кислоты 39,64 % и плотностью 1,3 г/мл, в результате чего выдели-
лась смесь двух газов с плотностью по воздуху 0,3276. После охлаждения из полу-
ченного раствора выпало 28,7 г семиводного кристаллогидрата сульфата цинка.
Определите массу растворенного цинка, если известно, что растворимость сульфа-
та цинка составляет 52,1 г безводной соли на 100 г воды.
311. Через 30 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 0,4 и плотностью
1,4 г/мл пропустили при нагревании 2,688 л хлора (н.у.). Полученный раствор ох-
ладили до 20оС, после чего выпало некоторое количество осадка. Определите мас-
сы веществ, выпавших в осадок и молярные концентрации веществ в оставшемся
растворе, если известно, что его плотность равна 1,2 г/мл, а растворимости образо-
вавшихся солей в данных условиях составляют 34,2 и 7,3 г на 100 г воды в порядке
возрастания молярной массы соответственно.
312.В 200 мл насыщенного раствора хлорида натрия с плотностью 1,2 г/мл пропустили
15,68 л смеси аммиака и оксида углерода (IV) с плотностью по водороду 15,25.
Определите массу выпавшего при этом гидрокарбоната натрия и массовые доли
веществ в оставшемся растворе, если известно, что в данных условиях коэффици-
156
енты растворимости хлорида натрия и гидрокарбоната натрия равны 358 и 99
г/л(Н2О) соответственно.
313.В 78 мл раствора хлорида натрия с массовой долей соли 25% и плотностью 1,2 г/мл
пропустили 13,44 л смеси аммиака и оксида углерода (IV) с плотностью 1,362 г/л
(н.у.), в результате чего из раствора выпало некоторое количество гидрокарбоната
натрия, и остался раствор с плотностью 1.15 г/мл. Определите молярные концен-
трации ионов, присутствующих в конечном растворе, если известно, что раствори-
мость гидрокарбоната натрия в этих условиях составляет 9.9 г на 100 г воды. (Про-
цессами гидролиза и процессом диссоциации гидрокарбонат-иона пренебречь).
314.В 141 мл раствора хлорида натрия с массовой долей соли 26% и плотностью 1,197
г/мл пропустили 40,32 л смеси аммиака и оксида углерода (IV) с плотностью, рав-
ной плотности кислорода, в результате чего из раствора выпало некоторое количе-
ство осадка, и остался раствор с плотностью 1,15 г/мл. Определите массу осадка и
молярные концентрации ионов, присутствующих в конечном растворе, если из-
вестно, что растворимости карбоната аммония, гидрокарбоната аммония, хлорида
аммония и гидрокарбоната натрия в этих условиях составляют 100, 21,6, 27 и 9,9 г
на 100 г воды соответственно. (Процессами гидролиза и процессом диссоциации
гидрокарбонат-иона пренебречь).
315. 352 мл раствора хлорида кальция с массовой долей соли 6% и плотностью 1,051
г/мл смешали с 251 мл раствора сульфата натрия с массовой долей соли 8% и
плотностью 1,06 г/мл, в результате чего из раствора выпало некоторое количество
гипса. Определите массу осадка, если коэффициент растворимости сульфата каль-
ция в данных условиях равен 2,5 г/л(Н2О).
316. 589,3 мл раствора хлорида бария с массовой долей соли 0,25 и плотностью 1,2 г/мл
смешали с 354 мл раствора нитрата аммония с массовой долей 0,3 и плотностью
1,13 г/мл, в результате чего из раствора выпало некоторое количество нитрата ба-
рия. Определите молярную концентрацию ионов бария в конечном растворе, если
его плотность равна 1,1 г/мл, а коэффициент растворимости нитрата бария в этих
условиях равен 90,5 г/л(Н2О).
317. Определите массу осадка, выпавшего после сливания 80 мл насыщенного раствора
хлорида бария (плотность 1,25 г/мл) и 100 г раствора нитрата натрия с массовой
долей соли 40%, если известно, что в данных условиях коэффициенты растворимо-
сти двуводного кристаллогидрата хлорида бария, нитрата бария и хлорида натрия
соответственно равны 288, 90,5 и 330 г/л(Н2О).
318. Определите молярные концентрации ионов, присутствующих в растворе, получен-
ном после смешения равных объемов насыщенных растворов нитрата меди (плот-
ность 1,5 г/мл) и сульфата лития (плотность 1,3 г/мл) и удаления выпавшего
осадка медного купороса, если известно, что коэффициенты растворимости в
данных условиях нитрата меди, сульфата лития и медного купороса равны 1252,
344 и 207 г/л(Н2О) соответственно, а плотность конечного раствора равна 1,4 г/мл.
319. 18,45 г нитробензола перемешивали с 124,7 мл соляной кислоты с массовой долей
хлороводорода 36,5% и плотностью 1,17 г/мл и с 33,6 г железных опилок до окон-
чания всех химических реакций. В полученный раствор пропустили 44,8 л аммиака
(н.у.). Выпавший осадок отфильтровали, а выделившийся из раствора анилин отде-
лили. Определите массы и массовые доли веществ в оставшемся водном растворе,
если известно, что растворимость анилина и хлорида аммония в данных условиях
составляют 3 и 60 г на 100 г воды соответственно. Выход во всех реакциях считать
100%. 
157
320. Нитробензол, полученный из 7,8 г бензола, перемешивали с 102,6 мл соляной ки-
слоты с массовой долей кислоты 36,5 % и плотностью 1,17 г/мл и с 22,4 г железных
опилок до окончания всех реакций. В полученный раствор пропустили 26,88 л ам-
миака (н.у.), осадок отфильтровали , а выделившийся из раствора анилин отделили.
Определите массы веществ, выделившихся из раствора, если известно, что раство-
римость анилина и хлорида аммония в данных условиях составляют 3 г и 60 г на
100 г воды соответственно.
321. Нитробензол, полученный с выходом 75% из 15,6 г бензола, добавили к 128,2 мл
соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36,5 % и плотностью 1,17 г/мл.
Туда же поместили 33,6 г железных опилок, и смесь перемешивали до полного
окончания всех химических реакций. В полученный раствор пропустили 33,6 л
(н.у.) аммиака. Определите массы веществ, выделившихся после этого из раствора,
если известно, что растворимость анилина и хлорида аммония в данных условиях
составляют 3 г и 60 г на 100 г воды соответственно.
322.К 102,6 мл соляной кислоты с массовой долей кислоты 36,5 % и плотностью 1,17
г/мл добавили нитробензол, полученный с выходом 78% из 10 г бензола, и 22,4 г
железных опилок. Смесь перемешивали до окончания всех реакций. В полученный
раствор пропустили 26,88 л аммиака (н.у.), осадок отфильтровали, а выделившийся
из раствора анилин отделили. Определите массы веществ, выделившихся из рас-
твора, если известно, что растворимость анилина и хлорида аммония в данных ус-
ловиях составляют 3 г и 60 г на 100 г воды соответственно.
323. 20,4 г фенилового эфира уксусной кислоты обработали при нагревании 120 мл рас-
твора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% и плотностью 1,23 г/мл.
Полученный раствор охладили и в него пропускали углекислый газ до насыщения.
Определите состав конечного водного раствора в массовых долях, если известно,
что в данных условиях растворимость фенола, ацетата натрия, карбоната натрия и
гидрокарбоната натрия в 100 г воды составляют 7,9, 148, 25 и 9,5 г соответственно.
324. 13,6 г фенилового эфира уксусной кислоты обработали при нагревании 80 мл рас-
твора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% и плотностью 1,23 г/мл.
Полученный раствор охладили и в него пропускали углекислый газ до насыщения.
Определите состав конечного водного раствора в массовых долях, если известно,
что в данных условиях растворимость фенола, ацетата натрия, карбоната натрия и
гидрокарбоната натрия в 100 г воды составляют 7,9, 148, 25 и 9,5 г соответственно.
325. Некоторое количество фенилового эфира уксусной кислоты обработали при нагре-
вании 120 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% и плотно-
стью 1,23 г/мл. Полученный раствор охладили и в него пропускали углекислый газ
до насыщения. Определите состав конечного водного раствора в массовых долях и
массу исходного фенилацетата, если известно, что в данных условиях раствори-
мость фенола, ацетата натрия, карбоната натрия и гидрокарбоната натрия в 100 г
воды составляют 7,9; 19,4; 25 и 9,5 г соответственно, а из конечного раствора вы-
пало 38,18 г гидрокарбоната натрия. 

3.2.6. Последовательно соединенные промывные сосуды
326.Через два последовательно соединенных промывных сосуда, в первом из которых
содержалось 250 г раствора карбоната натрия, а во втором 100 г раствора гидро-
ксида натрия, пропустили 33,6 л (н.у.) смеси хлороводорода с азотом с плотностью
по водороду 14,85. Определите массовые доли веществ в исходных растворах, если
известно, что в первом сосуде образовался раствор с равными массовыми долями
158
двух солей, а во втором — раствор с равными молярными концентрациями двух
солей.
327.Через два последовательно соединенных промывных сосуда, в первом из которых
содержалось 120 г раствора карбоната калия, а во втором 60 г раствора гидроксида
калия, пропустили 16,8 л (н.у.) смеси хлороводорода с азотом с плотностью 1,326
г/л (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходных растворах, если известно,
что в первом сосуде образовался раствор, в котором молярная концентрация соли с
меньшей молярной массой в 3 раза больше концентрации второй соли, а во втором
– раствор с равными массовыми долями двух солей.
328.Смесь аргона с бромоводородом с плотностью по воздуху 1,615 пропускали через
два последовательно соединенных промывных сосуда, каждый из которых содер-
жал по 150 мл раствора карбоната калия с плотностью 1,1 г/мл и молярной концен-
трацией соли 1 моль/л. Газ перестали пропускать, как только молярные концентра-
ции кислых солей в двух сосудах сравнялись. Определите объем пропущенной га-
зовой смеси (н.у.) и массовые доли веществ в полученных растворах. (Изменения-
ми объема растворов пренебречь).
329.Через два последовательно соединенных промывных сосуда, в первом из которых
содержалось 133,9 мл раствора сульфида калия с массовой долей соли 22 % и
плотностью 1,12 г/мл, а во втором 144 мл раствора сульфата меди с концентрацией
соли 1,736 моль/л и плотностью 1,2 г/мл, пропускали смесь хлороводорода с азо-
том с плотностью 1,3 г/л (н.у.). Газ перестали пропускать, как только массы рас-
творов сравнялись. Определите объем пропущенного газа (н.у.) и массовые доли
веществ в полученных растворах.
330.Через два последовательно соединенных промывных сосуда, каждый из которых
содержал по 150 мл раствора сульфида калия с плотностью 1,1 г/мл и молярной
концентрацией соли 1 моль/л, пропускали смесь азота с хлороводородом с плотно-
стью по водороду 14,5. Газ перестали пропускать, как только молярные концентра-
ции кислых солей в двух сосудах сравнялись. Определите объем пропущенной га-
зовой смеси (н.у.) и массовые доли веществ в полученных растворах. (Изменения-
ми объема растворов пренебречь).
331.Через два последовательно соединенных промывных сосуда, в первом из которых
содержалось 265,9 мл раствора сульфида натрия с массовой долей соли 0,08 и
плотностью 1,1 г/мл, а во втором 250 мл раствора сульфата меди с концентрацией
соли 1 моль/л и плотностью 1,15 г/мл, пропускали смесь хлороводорода с азотом с
плотностью 1,317 г/л (н.у.). Газ перестали пропускать, как только масса второго
раствора уменьшилась на столько же, на сколько увеличилась масса первого. Оп-
ределите объем пропущенного газа (н.у.) и массовые доли веществ в полученных
растворах.
332.Смесь иодоводорода с аргоном, имеющую плотность по водороду 31,73, пропуска-
ли через два последовательно соединенных промывных сосуда, первый из которых
содержал 200 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 68 % и плот-
ностью 1,5 г/мл, а второй – 200 мл раствора сульфата меди с концентрацией соли
1,25 моль/л и плотностью 1,2 г/мл. К моменту окончания пропускания газа масса
раствора во втором сосуде уменьшилась на 12,4 г. Определите объем пропущенно-
го газа (н.у.) и массовые доли веществ в полученных растворах.
333.Через два последовательно соединенных промывных сосуда, первый из которых
содержал 100 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 68 % и плот-
ностью 1,5 г/мл, а второй – 100 мл раствора сульфата меди с концентрацией соли
1,25 моль/л и плотностью 1,2 г/мл, пропускали смесь иодоводорода с аргоном, 
159
имеющую плотность по воздуху 1,72. К моменту окончания пропускания газа мас-
са раствора во втором сосуде уменьшилась на 6,2 г. Определите объем пропущен-
ного газа (н.у.) и массовые доли веществ в полученных растворах.
3.2.7. Смешивание растворов в различных соотношениях
334.В два стакана, каждый из которых содержит по 100 г раствора соляной кислоты с
массовой долей кислоты 14,6 % добавили различные объемы раствора гидроксида
натрия с молярной концентрацией щелочи 2 моль/л и плотностью 1,111 г/мл и по-
лучили два раствора, в каждом из которых массовая доля соли составила 6 %. По-
сле чего оба раствора смешали. Определите массовые доли веществ в конечном
растворе.
335. Раствор гидроксида калия с молярной концентрацией щелочи 1,5 моль/л и плотно-
стью 1,07 г/мл разделили на две неравные части, к каждой из которых добавили по
72,25 мл раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 0,16 и плотностью
1,09 г/мл. Молярная концентрация соли в каждом из полученных растворов оказа-
лась равной 0,5 моль/л. Оба раствора смешали. Определите массовые доли веществ
в конечном растворе. Изменениями объема растворов в результате протекания хи-
мических реакций пренебречь.
336. Раствор серной кислоты с концентрацией кислоты 1,095 моль/л и плотностью 1,073
г/мл разделили на три равные части. К первой части добавили 56,6 мл раствора
гидроксида натрия с массовой долей NaOH 12,5 % и плотностью 1,131 г/мл и по-
лучили раствор с массовой долей соли 6,73 %, ко второй части добавили 200 мл та-
кого же раствора щелочи и получили раствор с массовой долей соли 5,71 %. Какой
объем такого же раствора щелочи надо добавить к третьей части, чтобы получить
раствор с массовой долей соли 8,77 %? Какие еще вещества содержались в трех
полученных растворах, и каковы их массовые доли?
337. Раствор гидроксида калия с концентрацией щелочи 1,5 моль/л и плотностью 1,07
г/мл разделили на три равные части. К первой части добавили 60 мл раствора бро-
моводорода с массовой долей HBr 12% и плотностью 1,125 г/мл и получили рас-
твор с массовой долей соли 6,819 %, ко второй части добавили 150 мл такого же
раствора бромоводорода и получили раствор с массовой долей соли 6,473 %. Какой
объем такого же раствора бромоводорода надо добавить к третьей части, чтобы
получить раствор с массовой долей соли 8.57 % ? Какие еще вещества содержались
в трех полученных растворах, и каковы их массовые доли?
338.К 100 мл раствора серной кислоты с плотностью 1,17 г/мл и молярной концентра-
цией кислоты 2,5 моль/л двумя равными порциями добавили раствор хлорида ба-
рия с массовой долей соли 20%. После добавления второй порции хлорида бария
массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе составила 3,846 %. Оп-
ределите массовые доли веществ в растворе, полученном после добавления первой
порции хлорида бария, если известно, что массовая доля хлороводорода в нем
больше, чем после добавления второй порции.
339. Раствор нитрата бария с молярной концентрацией соли 0,325 моль/л и плотностью
1,062 г/мл двумя равными порциями добавили к 161,4 мл раствора сульфата натрия
с плотностью 1,2 г/мл и массовой долей соли 22 %. После добавления второй пор-
ции массовая доля нитрата натрия в образовавшемся растворе составила 2,9 %.
Определите массовые доли веществ в растворе, полученном после добавления пер-
вой порции нитрата бария, если известно, что массовая доля нитрата натрия в нем
больше, чем после добавления второй порции. 
160
340.К каждому из двух растворов сульфата меди с массовой долей соли 0,2 разной мас-
сы добавили по 88 мл раствора сульфида натрия с массовой долей соли 0,15 и
плотностью 1,182 г/мл, после чего массовые доли сульфата натрия в образовав-
шихся растворах оказались равны и составили 10%. Определите молярные концен-
трации веществ в конечных растворах, если известно, что их плотности составляли
1,1 г/мл.
341. Раствор сульфата меди с массовой долей соли 0,12 разделили на две неравные час-
ти. К каждой из них добавили по 88,6 мл раствора сульфида натрия с массовой до-
лей соли 12 % и плотностью 1,1 г/мл, после чего массовые доли сульфата натрия в
образовавшихся растворах оказались равны и составили 5%. Определите молярные
концентрации веществ, присутствующих в конечных растворах, если известно, что
их плотности составляли 1,1 г/мл.
3.2.8. Масса конечного раствора равна массе одного из исходных растворов
342. Раствор сульфида натрия смешали с раствором нитрата свинца, после чего масса
образовавшегося раствора оказалась равной массе одного из исходных растворов.
Определите массовые доли веществ в исходных и конечном растворах, если из-
вестно, что плотность конечного раствора равнялась 1,1 г/мл, а концентрации ио-
нов натрия и нитрат-ионов в нем составляли 1,8 и 2,4 моль/л соответственно.
343.К некоторому количеству раствора нитрата ртути (II) добавили раствор гидрофос-
фата натрия и получили раствор, масса которого равна массе одного из исходных
растворов. Определите массовые доли веществ, содержащихся в полученном и ис-
ходных растворах, если известно, что молярные концентрации ионов натрия и нит-
рат-ионов в конечном растворе относятся как 1 : 2, а массовая доля воды составля-
ет 80,19%.
344. Некоторое количество раствора сульфата алюминия смешали с избытком насы-
щенного раствора гидрокарбоната бария и получили раствор, масса которого равна
массе одного из исходных растворов. Полученный раствор отделили от осадка и
кипятили до окончания химической реакции, конденсируя пары испаряющейся во-
ды и возвращая ее в раствор. После охлаждения получили 1 л жидкости и 1,635 г
твердого вещества. Определите массы исходных растворов и массовые доли ве-
ществ в них. Коэффициент растворимости гидрокарбоната бария равен 10 г/л.
3.2.9. Равные массовые доли ионов в растворе
345.В результате растворения четырех различных солей в воде был получен раствор, в
котором массовые доли ионов аммония, натрия и калия, а также сульфат-ионов,
оказались равны. Концентрация иодид-ионов составляла 0,2 моль/л, а концентра-
ция нитрат-ионов более чем в 3,8 раза превышала концентрацию иодид-ионов. Оп-
ределите массы солей, необходимые для приготовления 1 л такого раствора, если
известно, что кроме перечисленных в растворе присутствовали ионы лития.
346.В 100 г раствора кислоты с массовой долей кислоты 10 % растворили некоторое
количество газообразного амина, затем туда же добавили две соли и получили рас-
твор, в котором массовые доли ионов хлорида, сульфата, иодида и алкиламмония
равны между собой. Молярная концентрация ионов калия в нем была меньше мо-
лярной концентрации ионов натрия, а молярная концентрация ионов алкиламмо-
ния больше, чем молярная концентрация ионов натрия. Определите молярные кон-
центрации веществ в полученном растворе, если известно, что плотность его равна
1,1 г/мл. 
161
347.В раствор, содержащий только кислоту с массовой долей 8 %, поочередно добави-
ли две соли, 100 мл воды и щелочь, в результате чего образовался раствор с плот-
ностью 1,1 г/мл, в котором молярная концентрация гидроксид-ионов составила 0,2
моль/л. Определите массу исходного раствора и массы добавленных в него ве-
ществ, если известно, что в конечном растворе массовые доли ионов бария, цезия,
стронция и нитрата равны между собой, а концентрация иодид-ионов больше кон-
центрации хлорид-ионов.
348.К раствору соли бария с массовой долей соли 15 % добавили растворы нитрата и
сульфата металлов с массовыми долями солей по 12 %. Определите массовые доли
веществ в образовавшемся растворе, если известно, что в нем содержатся ионы ба-
рия, а массовые доли ионов калия, натрия и хлорид-ионов одинаковы.
349.Три соли, одна из которых была ацетатом металла, а вторая солью серебра, сме-
шали и полученную смесь растворили в десятикратном по массе количестве воды,
в результате чего было получен раствор, в котором массовые доли ионов кальция,
цезия и нитрат-ионов оказались одинаковы. Определите массовые доли веществ в
исходной смеси солей и молярные концентрации веществ в полученном растворе,
если известно, что полученный раствор содержал также бромид-ионы и имел плот-
ность 1,05 г/мл.
3.2.10. Изменение порядка смешивания реагентов
350.К 46 мл раствора соляной кислоты с плотностью 1,087 г/мл постепенно при пере-
мешивании и при нагревании добавили некоторое количество раствора сульфида
натрия с молярной концентрацией соли 3 моль/л и плотностью 1,21 г/мл, в резуль-
тате чего получили 171,3 мл раствора с плотностью 1,15 г/мл и с равными моляр-
ными концентрациями двух анионов. Рассчитайте массовые доли веществ в рас-
творе, который получится при обратном порядке смешивания таких же количеств
исходных растворов.
351.К 145 мл насыщенного раствора гидрокарбоната натрия с плотностью 1,0524 г/мл
медленно при перемешивании добавили 255 мл раствора гидроксида бария опреде-
ленной концентрации с плотностью 1,04 г/мл, в результате чего был получен рас-
твор с молярной концентрацией гидроксид-ионов 0,125 моль/л. Определите массо-
вые доли веществ в растворе, который получится при медленном добавлении тако-
го же объема насыщенного раствора гидрокарбоната натрия к 306 мл такого же
раствора гидроксида бария. Растворимость гидрокарбоната натрия 9 г на 100 г во-
ды. Изменениями объема раствора за счет химических реакций пренебречь.
3.2.11. Три разных вещества реагируют с равными количествами одинаковых
растворов
352.В три сосуда, один из которых содержал 100 г раствора гидрокарбоната калия, дру-
гой 100 г раствора гидрокарбоната рубидия, а третий 100 г раствора гидрокарбона-
та натрия с одинаковыми массовыми долями соли, добавили по одинаковому объ-
ему раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 20%. Из двух со-
судов выделилось по 3,36 л газа, а из одного из сосудов меньше. Определите мас-
совые доли веществ в каждом из сосудов после окончания реакций, если известно,
что гидрокарбонат калия прореагировал полностью.
353. Некоторое количество раствора соляной кислоты с молярной концентрацией хло-
роводорода 1,5 моль/л и плотностью 1,03 г/моль поровну разлили в три сосуда и в
каждый из них бросили по кусочку одного из трех металлов (бериллия, магния и
162
цинка) равной массы. При н.у. из двух сосудов выделилось по 5,6 л газа, а из одно-
го из трех меньше. Определите массовые доли веществ в полученных растворах,
если известно, что магний растворился полностью.
354. Одинаковые объемы соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 4,5 моль/л и
плотностью 1,1 г/мл добавили к трем растворам равной массы, один из которых
содержал 5 % (по массе) гидрокарбоната цезия, второй 5 % гидрокарбоната натрия,
а третий 5 % гидрокарбоната рубидия, в результате чего из двух растворов при н.у.
выделилось по 2,24 л газа, а из одного объем выделившегося газа оказался меньше.
Определите массовые доли веществ в каждом из полученных растворов после
окончания реакций, если известно, что два гидрокарбоната прореагировали полно-
стью.
355.К трем растворам равной массы, один из которых содержал 5 % (по массе) гидро-
карбоната лития, второй 5 % гидрокарбоната натрия, а третий 5 % гидрокарбоната
рубидия добавили по одинаковому объему соляной кислоты с концентрацией ки-
слоты 5 моль/л и плотностью 1,1 г/мл, в результате чего из двух растворов при н.у.
выделилось по 1,68 л газа, а из одного объем выделившегося газа оказался меньше.
Определите массовые доли веществ в каждом из полученных растворов после
окончания реакций, если известно, что гидрокарбонат натрия прореагировал пол-
ностью.
356.К трем образцам муравьиной, уксусной и масляной кислот равной массы прибави-
ли по равному объему раствора гидрокарбоната калия с концентрацией соли 2,5
моль/л и плотностью 1,04 г/мл, в результате чего в двух случаях при н.у. выдели-
лось по 896 мл газа, а в одном объем выделившегося газа был меньше. Определите
массовые доли веществ в полученных растворах, если известно, что уксусная ки-
слота прореагировала полностью.
357.К трем растворам равной массы, один из которых содержал 10% по массе хлорида
лития, другой 10% хлорида магния и третий 10% хлорида алюминия, добавили по
одинаковому объему раствора нитрата серебра с массовой долей соли 20%. Из двух
растворов выпало по 26,68 г осадка, а из одного меньше. Определите массовые до-
ли веществ в каждом из трех оставшихся растворов, если известно, что хлорид
алюминия прореагировал полностью.
358.В три сосуда поместили по 50 г растворов, в каждом из которых содержалась одна
из трех следующих солей: сульфат лития, сульфат магния и сульфат алюминия,
причем массовые доли их были одинаковы. В каждый из сосудов прибавили по
одинаковому объему раствора хлорида бария с массовой долей соли 10 %, в ре-
зультате чего из двух растворов выпало по 4,66 г осадка, а из одного из трех масса
осадка была меньше. Определите массовые доли веществ в оставшихся растворах,
если известно, что сульфат алюминия прореагировал полностью.
3.3. Термическое разложение солей
359.В результате прокаливания смеси нитрата меди и нитрата аммония образовалась
газовая смесь, которая после отделения воды и приведения к нормальным услови-
ям имела плотность по воздуху 1,5. Определите массы взятых для прокаливания
солей, если известно, что после прокаливания масса твердого вещества уменьши-
лась на 22,8 г.
360.В результате прокаливания на воздухе 62,4 г смеси карбоната железа (II) и нитрата
железа (II) было получено 32 г твердого остатка. Определите объем газа, который
163
выделится при действии избытка соляной кислоты на такое же количество исход-
ной смеси солей.
361. После длительного прокаливания в закрытом вакуумированном сосуде 51,8 г
смеси нитрата калия, нитрата меди и меди и приведения к нормальным условиям
образовалось 5,6 л газа с плотностью по водороду 21,6. Определите массовые до-
ли веществ в исходной смеси.
362. 666,7 мл раствора нитрата меди с молярной концентрацией соли 0,6 моль/л смеша-
ли с 146 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 10 % и плотно-
стью 1,15 г/мл. Полученную смесь упарили и остаток прокалили. Определите
массовые доли веществ в остатке после прокаливания и объемный состав выде-
лившихся при прокаливании газов (после приведения к нормальным условиям).
363. 61,2 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 20 % и плотностью
1,19 г/мл смешали с 250 мл раствора нитрата цинка, в котором концентрация нит-
рат-ионов составила 0,8 моль/л. Полученную смесь упарили и прокалили. Опреде-
лите массовую долю кислорода как элемента в остатке после прокаливания.
364. 430 мл раствора гидрокарбоната натрия с массовой долей соли 8 % и с плотностью
1,099 г/мл смешали с 77,4 мл раствора хлорида алюминия с массовой долей соли
15 % и плотностью 1,15 г/мл. Реакционную смесь упарили и прокалили. Опреде-
лите массовые доли веществ в остатке после прокаливания.
365. Некоторый объем раствора нитрата серебра с массовой долей соли 25 % и плот-
ностью 1,25 г/мл смешали с 39,98 мл раствора гидрофосфата аммония с массовой
долей соли 10% и плотностью 1,05 г/мл. Полученную смесь упарили и прокали-
ли. Определите объем взятого раствора нитрата серебра, если известно, что в ос-
татке после прокаливания массовая доля металлического серебра составила 20 %.
366. 660 г раствора гидрокарбоната натрия с молярной концентрацией соли 0,5 моль/л
и плотностью 1,1 г/мл смешали с 525 г раствора силиката натрия с молярной
концентрацией соли 0,2 моль/л и плотностью 1,05 г/мл. Полученную смесь упа-
рили, твердый остаток прокалили и сплавили. Определите массовые доли ве-
ществ в смеси, полученной после сплавления.
367.К 1 л насыщенного раствора гидрокарбоната бария с плотностью 1,0138 г/мл
прибавили 800 мл раствора гидросульфата натрия с молярной концентрацией со-
ли 0,2 моль/л. Смесь упарили и остаток прокалили. Определите массовые доли
веществ в остатке после прокаливания, если известно, что коэффициент раствори-
мости гидрокарбоната бария в этих условиях равен 83 г/л.
368.В 100 мл метанола (плотность 0,8 г/мл) растворили такое количество натрия, что
массовая доля метилата натрия в растворе составила 29,67 %. К полученному
раствору добавили 12 г уксусной кислоты и 20 мл воды. Летучие вещества испа-
рили и остаток прокалили. Определите массовые доли веществ в остатке после
прокаливания.
369.В 222,2 мл раствора уксусной кислоты в этиловом спирте с массовой долей ки-
слоты 6 % и плотностью 0,9 г/мл растворили некоторое количество натрия. При
этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). В полученный раствор добавили 16,2 мл воды
и раствор выпарили. Остаток прокалили. Определите массовые доли веществ в
остатке после прокаливания.
370.В 123,3 мл раствора метилацетата в метаноле с массовой долей сложного эфира
0,15 и плотностью 0,8 г/мл растворили 10,35 г натрия, затем добавили 20 мл воды и
нагревали до окончания химических реакций. Полученный раствор выпарили и ос-
164
таток прокалили. Определите массовые доли веществ в остатке после прокалива-
ния.
371. 31,5 г смеси этилацетата и ацетата цинка растворили в 85,71 мл раствора гидрокси-
да натрия с массовой долей щелочи 0,4 и плотностью 1,4 г/мл и полученный рас-
твор нагревали до окончания всех химических реакций. Затем раствор выпарили, и
остаток прокалили, в результате чего осталось некоторое количество сухого веще-
ства, содержащего гидроксид натрия с массовой долей 18,93 %. Определите массы
веществ в остатке после прокаливания.
372. 33,1 г смеси метилацетата и ацетата цинка при нагревании обработали 83,9 мл рас-
твора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40% и плотностью 1,43 г/мл.
Полученный раствор упарили и сухой остаток прокалили. Определите массовые
доли веществ в остатке после прокаливания, если известно, что его масса равня-
лась 64,7 г и что он содержит щелочь.
373.К 352,9 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 20 % и плотно-
стью 1,19 г/мл добавили 34,9 г смеси метилацетата и ацетата бериллия Получен-
ный раствор нагревали до окончания всех химических реакций. Затем раствор вы-
парили, и остаток прокалили, в результате чего осталось некоторое количество су-
хого вещества, содержащего гидроксид калия с массовой долей 17,2 %. Определите
массы веществ в остатке после прокаливания.
374.Сосуд емкостью 5,6 л заполнили при н.у. гелием и поместили в него 88,8 г кри-
сталлогидрата нитрата меди, в котором массовая доля безводной соли составляет
63,5 %, и 6,42 г хлорида аммония. Сосуд закрыли и нагрели до 700 оС, затем мед-
ленно охладили. Определите составы газовой смеси (в % по объему) и раствора (в
массовых долях), имеющихся в сосуде после охлаждения.
375. 118,4 г кристаллогидрата нитрата меди, в котором массовая доля кристаллизаци-
онной воды составляет 36,5 %, и 5,35 г хлорида аммония поместили в сосуд емко-
стью 10,08 л, заполненный при н.у. аргоном. Сосуд закрыли и нагрели до 700 оС,
затем медленно охладили. Определите составы газовой смеси (в % по объему) и
раствора (в массовых долях), имеющихся в сосуде после охлаждения.
376.В толстостенный медный сосуд емкостью 6,72 л, заполненный при н.у. кислоро-
дом, поместили 452 мл азотной кислоты с массовой долей кислоты 0,2 и плотно-
стью 1,115 г/мл и 21.4 г хлорида аммония. Сосуд закрыли и постепенно нагревали
до 700 оС, затем медленно охладили. Определите массы веществ, образовавшихся в
сосуде.
377. 452 мл азотной кислоты с массовой долей кислоты 0,2 и плотностью 1,115 г/мл и
21.4 г хлорида аммония поместили в толстостенный медный сосуд емкостью 5.6 л,
заполненный при н.у. кислородом. Сосуд закрыли и нагревали при высокой темпе-
ратуре, затем постепенно охладили. Определите массы веществ, образовавшихся в
сосуде.
3.4. Определение формулы вещества
3.4.1. Определение элемента
378. Массовые доли кислорода в нитрате и нитрите некоторого металла относятся как
1,3526 : 1. Определите формулу нитрата и объем газов (н.у.), который выделится
при нагревании 13 г этого нитрата. 
165
379. 33,95 г сульфида металла (II) обработали избытком соляной кислоты. Выделив-
шийся газ растворили в 118 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей
щелочи 12 % и плотностью 1,13 г/мл. Определите, сульфид какого металла был
взят, если известно, что массовая доля кислой соли в конечном растворе соста-
вила 11,57 %.
380. 21,6 г неизвестного металла растворили в избытке очень разбавленной азотной ки-
слоты. К полученному раствору добавили избыток щелочи и прокипятили. При
этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Установите, какой металл был растворен в азот-
ной кислоте.
381.В результате растворения металла в разбавленной азотной кислоте образовался
раствор, содержащий две соли с массовыми долями 7,4 и 0,961 % соответственно.
Определите, какой металл был растворен в азотной кислоте, если известно, что по-
лучается только один продукт восстановления азота.
382. 19, 2 г неизвестного металла растворили в избытке очень разбавленной азотной ки-
слоты. К полученному раствору прибавили избыток щелочи и прокипятили, в ре-
зультате чего выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите, какой металл был раство-
рен в азотной кислоте.
383. Образец неизвестного металла растворили в избытке раствора очень разбавленной
азотной кислоты и получили 623 мл раствора с плотностью 1,026 г/мл, содержа-
щего две соли с массовыми долями 3,766 и 0,3755 % соответственно. Определите
металл и массовую долю азотной кислоты в исходном растворе, если известно, что
суммарная молярная концентрация ионов в растворе в результате реакции умень-
шилась на 22 %. Изменением объема раствора пренебречь и считать, что процесс
идет строго по одному уравнению реакции.
384. Образец неизвестного металла растворили в избытке раствора очень разбавленной
азотной кислоты и получили 628,3 мл раствора с плотностью 1,025 г/мл, содержа-
щего две соли с массовыми долями 4,484 и 0,3727 % соответственно. Определите
металл и массовую долю азотной кислоты в исходном растворе, если известно, что
суммарная молярная концентрация ионов в растворе в результате реакции умень-
шилась на 22 %. Изменением объема раствора пренебречь и считать, что процесс
идет строго по одному уравнению реакции.
385. Газы, образовавшиеся при прокаливании 43,9 г смеси карбоната и нитрата некото-
рого металла (II), в которой массовая доля металла как элемента составляет 44,42
%, пропустили в раствор гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20 % и по-
лучили раствор, содержащий только четыре соли с равными молярными концен-
трациями. Определите металл и рассчитайте массовые доли солей в полученном
растворе. (Кислород в данном случае не проявляет окислительных свойств.)
386. 8,03 г оксида металла смешали с алюминием и нагрели. Полученную массу разде-
лили на две равные части. Одну часть обработали избытком соляной кислоты, при
этом выделилось 1,344 л газа. Вторую часть обработали избытком раствора щело-
чи, в результате чего выделилось 0,224 л газа. Определите, о каком оксиде металла
идет речь, если известно, что теплота сгорания металла до этого оксида в три раза
меньше теплоты образования данного оксида, а на восстановление 0,15 моль этого
оксида до металла требуется 13,44 л оксида углерода (II).
387. После прокаливания на воздухе 72 г кристаллогидрата нитрата металла, в котором
массовая доля кристаллизационной воды составляет 37,5 %, осталось 20 г оксида
металла. Определите формулу кристаллогидрата и массы веществ, которые обра-
зуются при прокаливании с последующим медленных охлаждением такой же его
массы в закрытом сосуде, заполненном аргоном. Известно, что теплота образова-
166
ния полученного в первом случае оксида в два раза больше теплоты сгорания ме-
талла до этого оксида, а на полное восстановление этого оксида до металла требу-
ется вдвое большее количество аммиака.
3.4.2. Определение формулы неорганического вещества
388.В результате реакции некоторой одноосновной кислоты, содержащей иод, с серо-
водородом образуются иод, сера и вода. Установите формулу этой кислоты, если
известно, что ее молекулярная масса меньше 200 а.е.м. и что в полученной после
реакции смеси на 1 моль иода приходится 5 моль серы.
389.В результате прокаливания 17,76 г неизвестной соли образовался оксид металла
(II), 1,44 г воды и 1,792 л газообразного оксида элемента (IV) с плотностью 1,964
г/л (н.у.). Определите формулу исходной соли, если известно, что массовая доля
металла в ней составляла 57,66%.
390. Имеется соль с массовой долей кислорода 36 % и молярной массой менее 300
г/моль. В результате нагревания 33,3 г этой соли образовался оксид металла (II),
2,7 г воды и 3,36 л газообразного оксида с плотностью 1,964 кг/м
3
 (н.у.). Определи-
те формулу исходной соли.
391. 15,54 г неизвестной соли с молярной массой меньше 250 г/моль, в которой массо-
вая доля кислорода равна 0,36, прокалили. При этом образовался оксид металла
(II), 1,26 г воды и 1,568 л (н.у.) газообразного оксида элемента (IV) с плотностью
по водороду 22. Определите формулу исходной соли.
392.В результате термического разложения 8 г кристаллогидрата неизвестной соли с
массовой долей кристаллизационной воды 11,25 % образовалось 4 г оксида метал-
ла (II), 1,8 г воды и выделилось 1,12 л (н.у.) газообразного оксида элемента (IV) с
плотностью 1,964 г/л (н.у.). Определите формулу исходного кристаллогидрата, ес-
ли известно, что массовая доля кислорода как элемента в нем равна 0,6.
393. При прокаливании некоторого количества кристаллогидрата неизвестной соли , в
котором массовая доля кристаллизационной воды составляла 11,25%, образовалось
0,96 г оксида металла (II), 0,432 г воды и 268,8 мл (н.у.) газообразного оксида эле-
мента (IV) с плотностью по воздуху 1,517. Определите формулу исходного кри-
сталлогидрата, если известно, что массовая доля кислорода как элемента в нем
равна 60%.
394.В результате термического разложения 19,86 г кристаллогидрата неизвестной соли,
состоящей из трех элементов, выделилась вода, образовалось 5,824 л (н.у) газовой
смеси с плотностью по воздуху 1,31 и осталось 3,5 г смеси хлорида и оксида ме-
талла (II), в которой массовая доля металла как элемента составляет 41,14 %. Оп-
ределите формулу исходного кристаллогидрата, если известно, что массовая доля
кислорода в исходном кристаллогидрате составляет 0,6767.
395. Образец кристаллогидрата соли, состоящей из трех элементов, нагрели. В резуль-
тате его термического разложения образовалось 4,928 л (н.у.) газовой смеси с
плотностью по азоту 1,396, выделилось 5,4 г воды и осталось 2,55 г смеси хлорида
и оксида металла (II), в которой массовая доля металла как элемента составляет
47,06 %. Определите формулу кристаллогидрата, если известно, что массовая доля
кислорода в нем составляет 67,67 %.
396. Образец кристаллогидрата соли, состоящей из трех элементов, массой 9,93 г нагре-
ли. В результате его термического разложения образовалось 2,912 л (н.у.) газовой
смеси с плотностью по водороду 19 , 1,75 г смеси хлорида и оксида металла (II), в
167
которой массовая доля металла как элемента составляет 41,14 %, и выделилась во-
да. Определите формулу кристаллогидрата, если известно, что суммарная массовая
доля всех элементов, кроме кислорода, в нем составляет 32,33 %.
397. 95, 5 г соли, содержащей 47,12 % (по массе) кристаллизационной воды смешали с
серной кислотой и прокалили. Получили 62,5 г твердого остатка, содержащего по
массе 32,32 % исходной безводной соли, 34,08 % сульфата натрия и оксид элемен-
та (III) с массовой долей элемента 31,43%. Определите формулу кристаллогидрата.
398. 38,88 г кристаллогидрата неизвестной соли, состоящей из трех элементов, смешали
с некоторым количеством серной кислоты и нагрели до 200 о
С, в результате чего
из смеси выделилась вода и осталось 34,48 г сухого остатка, содержащего по массе
27,15% исходной безводной соли, 40,37% сульфата калия и оксид элемента (III), в
котором массовая доля элемента составляет 31,4%. Определите формулу кристал-
логидрата.
399.К 104,3 г кристаллогидрата соли, состоящей из трех элементов добавили некоторое
количество концентрированной серной кислоты и нагрели до 300 оС, после чего
осталось 98,1 г твердого вещества, содержащего по массе 28,98 % сульфата натрия,
40,1 % исходной безводной соли и оксид элемента (III), в котором массовая доля
элемента составляет 68,42 %. После приведения газо-паровой смеси, выделившей-
ся при нагревании, к н.у. осталось 6,72 л газа с плотностью 1,428 г/л. Определите
формулу кристаллогидрата.
400. 73,01 г кристаллогидрата соли, состоящей из трех элементов, смешали с некото-
рым количеством концентрированной серной кислоты и нагрели, после чего оста-
лось 68,67 г твердого вещества, содержащего сульфат натрия, 40,1 % (по массе)
исходной безводной соли и 30,92 % (по массе) оксида элемента (III), в котором
массовая доля кислорода составляет 31,58 %. После приведения газо-паровой сме-
си, выделившейся при нагревании, к н.у. осталось 4,704 л газа с плотностью 1,428
г/л. Определите формулу кристаллогидрата.
 

Ответы к задачам по химии Белавин from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (16.04.2016)
Просмотров: | Теги: Белавин | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar