Тема №6011 Ответы к задачам по химии Белавин (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Белавин (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Белавин (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

3.7. Химическое равновесие.
512.В сосуд емкостью 3 л, заполненный азотом (н.у.), поместили некоторое количество
оксида серы (VI) и катализатор (V2O5). Сосуд закрыли и нагревали при 6500С до
установления равновесия. Образовавшуюся газовую смесь быстро привели к нор-
мальным условиям и пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. При
этом образовался раствор с равными массовыми долями двух солей и осталось 8,6
л газовой смеси. Определите концентрации веществ в сосуде в момент достижения
равновесия.
513.В сосуд емкостью 5,6 л, заполненный кислородом, при н.у. поместили 3,2 г серы и
катализатор (V2O5). Сосуд нагревали при определенной температуре до установле-
ния химического равновесия. После охлаждения образовавшуюся смесь обработа-
ли избытком раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 13,4 г смеси со-
лей. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, учитывая, что при данной
температуре оксид серы (VI) находится в виде газа.
514.В сосуд емкостью 2,8 л, заполненный кислородом при н.у., поместили некоторое
количество серы и катализатор (V2O5). Сосуд нагревали при определенной темпе-
183
ратуре до установления химического равновесия. После охлаждения реакционную
смесь обработали избытком гидроксида калия, при этом образовалось 6,7 г солей и
осталось 1,4 л газа (н.у.). Рассчитайте равновесные концентрации веществ и массу
взятой серы, учитывая, что при данной температуре оксид серы (VI) находится в
виде газа.
515.В сосуд, заполненный при н.у. азотом, поместили некоторое количество оксида се-
ры (VI) и катализатор (V2O5). Сосуд закрыли и нагревали при 400oC до установле-
ния равновесия. Образовавшуюся смесь веществ быстро привели к нормальным
условиям и обработали избытком раствора щелочи, в результате чего образовался
раствор с равными молярными концентрациями двух солей, и осталось 16,8 л газо-
вой смеси с плотностью 1,369 г/л. Определите массу взятого оксида серы (VI) и
концентрации веществ в сосуде в момент достижения равновесия.
516. 6,4 г серы сожгли в избытке кислорода и полученную газовую смесь нагрели в
присутствии катализатора (V2O5) до установления равновесия. Равновесную смесь
охладили и пропустили через 10 мл раствора серной кислоты с массовой долей ки-
слоты 95 % и плотностью 1,8 г/мл, при этом образовался олеум с массовой долей
серной кислоты 73,33 %, и осталось 3,36 л газа (н.у.). Определите объем кислорода
(н.у.), взятого для сожжения серы. Растворимостью оксида серы (IV) в олеуме
пренебречь.
517. Некоторое количество серы сожгли в избытке кислорода и полученную газовую
смесь нагревали с катализатором (V2O5) до установления равновесия. Равновесную
смесь охладили и пропустили через 100 мл раствора серной кислоты с массовой
долей кислоты 95 % и плотностью 1,8 г/мл. При этом образовался олеум с массо-
вой долей кислоты 80 %, и осталось 13,44 л газа с плотностью по водороду 20
(н.у.). Определите массу серы и объем взятого для ее сожжения кислорода. Раство-
римостью оксида серы (IV) в олеуме пренебречь.
518. 36 г пирита прокалили в избытке кислорода и полученную газовую смесь нагрева-
ли в присутствии оксида ванадия (V) до установления равновесия. Равновесную
смесь быстро охладили и пропустили через 20 мл раствора серной кислоты с мас-
совой долей кислоты 90 % и плотностью 1,8 г/мл. При этом образовался олеум с
массовой долей серной кислоты 0,7647, и осталось 15,12 л газов (н.у.). Определите
объем кислорода, взятого для обжига пирита. Растворимостью оксида серы (IV) в
олеуме пренебречь.
519. Газовую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания сульфида цинка в из-
бытке кислорода, нагрели в присутствии оксида ванадия (V) до установления рав-
новесия. Равновесную смесь быстро охладили и пропустили через 20 мл раствора
серной кислоты с массовой долей кислоты 95 % и плотностью 1,8 г/мл. При этом
образовался олеум с массовой долей серной кислоты 0,846, и осталось 6,72 л газо-
вой смеси с плотностью по воздуху 1,471 (н.у.). Определите массу сульфида цинка
и объем взятого для обжига кислорода. Растворимостью оксида серы (IV) в олеуме
пренебречь.
520. Некоторое количество медного колчедана (CuFeS2) прокалили в избытке кислорода
и образовавшуюся газовую смесь нагревали в присутствии оксида ванадия (Y) до
установления химического равновесия. Равновесную смесь быстро охладили и
пропустили через 50 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 96% и
плотностью 1,8 г/мл, в результате чего образовался олеум с массовой долей оксида
серы (YI) 7,02% и осталось 8,96 л газовой смеси с плотностью 1,786 г/л (н.у.). Оп-
ределите массу взятого медного колчедана и объем израсходованного кислорода.
Растворимостью оксида серы (IY) в олеуме пренебречь. 
184
521.В сосуд, заполненный смесью водорода и кислорода с плотностью по воздуху
0,9557, поместили 6,4 г серы и катализатор (V2O5). Сосуд закрыли и нагревали при
высокой температуре до установления химического равновесия, затем быстро ох-
ладили. Определите состав образовавшегося при этом олеума (в массовых долях)
если известно, что плотность по азоту оставшегося в сосуде газа равна 2,057, а его
объем после приведения к нормальным условиям составил 2,8 л. Растворимостью
оксида серы (IY) в олеуме пренебречь.
522.Сосуд емкостью 15,68 л, содержащий катализатор (V2O5), заполнили при н.у. сме-
сью сероводорода и кислорода, сосуд закрыли и нагревали при высокой темпера-
туре до установления химического равновесия. Затем сосуд быстро охладили до 0
0С, в результате чего образовалось 8,525 мл жидкости с плотностью 1,83 г/мл, и в
сосуде осталась смесь газов с плотностью 0,4592 г/л. Определите молярные кон-
центрации газов в конечной газовой смеси и состав полученной жидкости (в мас-
совых долях). Растворимостью оксида серы (IY) в серной кислоте пренебречь.
523. Газы, полученные при нагревании пирита в замкнутом сосуде с избытком смеси
кислорода с азотом, имеющей плотность по воздуху, равную 1, выдерживали в
присутствии оксида ванадия (V) до установления химического равновесия. Равно-
весную смесь пропустили через 140 мл раствора гидроксида натрия с плотностью
1,143 г/мл и массовой долей соли 12,5 %, получив при этом раствор с равными мо-
лярными концентрациями трех солей. Определите массу исходного пирита и объем
взятой газовой смеси (н.у.), если известно, что плотность оставшегося после всех
операций газа на 2,5 % меньше плотности воздуха, измеренной при тех же услови-
ях.
524.В сосуд емкостью 5,6 л, заполненный кислородом при н.у. поместили 4,8 г серы и
катализатор (V2O5). Сосуд нагревали при температуре 500 оС до установления хи-
мического равновесия, причем равновесная концентрация кислорода в этих усло-
виях составила 0,00893 моль/л. Затем сосуд нагрели до 550 оС, и опять наступило
состояние химического равновесия. Определите молярные концентрации веществ в
этой равновесной смеси, если известно, что скорость прямой реакции прямопро-
порциональна концентрации оксида серы (IV) и не зависит от концентрации ки-
слорода и ее температурный коэффициент равен 2,2, а скорость обратной реакции
прямопропорциональна концентрации оксида серы (VI), а ее температурный коэф-
фициент равен 2,4.
525. 17,1 г смеси азота, водорода и аммиака с плотностью по водороду 9,5 нагрели в
присутствии железного катализатора до установления равновесия, затем равновес-
ную смесь быстро охладили и пропустили через избыток фосфорной кислоты, при-
чем образовалось 34,5 г соли. Определите состав исходной и равновесной газовых
смесей в % по объему, если известно, что плотность исходной газовой смеси на
22,2 % больше плотности равновесной (н.у.).
526. Газовую смесь, полученную в результате нагревания смеси цинка и хлорида аммо-
ния с избытком концентрированного раствора щелочи, нагревали в присутствии
железного катализатора до установления химического равновесия. Равновесную
смесь быстро привели к нормальным условиям и пропустили через избыток раз-
бавленной соляной кислоты, в результате чего ее объем уменьшился на 28,57%.
Оставшаяся газовая смесь имела объем 5,6 л и плотность по кислороду 0,225. Оп-
ределите массовые доли цинка и хлорида аммония в исходной смеси.
527. Газы, выделившиеся в результате взаимодействия 25,2 г смеси алюминия и суль-
фата аммония с избытком концентрированного раствора щелочи, нагревали в при-
сутствии железного катализатора до установления химического равновесия, после
чего плотность газовой смеси уменьшилась на 25 %. Равновесную смесь газов
185
пропустили над избытком нагретого оксида меди. Объем газа при этом уменьшил-
ся на 81,25 %. Определите массовые доли веществ в исходной смеси алюминия и
сульфата аммония и объемные доли газов в равновесной смеси. Все плотности и
объемы измерены при нормальных условиях.
528.В толстостенный железный сосуд емкостью 2,8 л, заполненный при н.у. азотом
поместили 10,15 г смеси хлорида аммония и оксида меди. Сосуд закрыли и нагре-
вали до окончания всех химических реакций и до установления химического рав-
новесия. После быстрого охлаждения и приведения к нормальным условиям объем
газов, содержавшихся в сосуде, оказался равным 7,28 л. Определите объемные до-
ли газов в равновесной смеси, если известно, что масса твердых веществ, образо-
вавшихся в сосуде, составила 13,67 г.
529.Смесь азота и водорода с плотностью по воздуху 0,338 под давлением поместили в
железный сосуд емкостью 2,5 л и нагревали при 400 оС до установления химиче-
ского равновесия, Плотность газовой смеси в этих условиях составила 3,92 г/л. Со-
суд быстро охладили и часть газовой смеси пропустили через 10 мл соляной ки-
слоты с плотностью 1,15 г/мл и получили раствор, имеющий сильно кислую реак-
цию среды и массовую долю соли 21,66 %. Остальную газовую смесь нагревали в
том же сосуде при температуре 360 оС до состояния равновесия плотность газовой
смеси тогда составила 2,94 г/л. Определите молярные концентрации веществ в этой
равновесной смеси, если известно, что скорость прямой реакции прямопропорцио-
нальна концентрации водорода и имеет температурный коэффициент 2,1, а ско-
рость обратной реакции прямопропорциональна концентрации аммиака и имеет
температурный коэффициент 2,4.
530. 20,16л азотно-кислородной смеси нагревали при температуре 3000 оС до установ-
ления химического равновесия. Равновесную смесь быстро охладили до комнатной
температуры и спустя некоторое время пропустили через 100 мл воды, после чего
осталось 12,32 л смеси малорастворимых в воде газов с плотностью по водороду
15,27. Определите состав образовавшегося раствора (в массовых долях) и объем-
ные доли веществ в исходной газовой смеси. Все объемы измерены при нормаль-
ных условиях.
531. 42,56 л (н.у.) смеси азота с кислородом нагревали при температуре выше 3000 оС
до установления химического равновесия. Равновесную газовую смесь быстро ох-
ладили, выдержали при 50 оС и обработали 50 мл воды при той же температуре,
после чего осталось 11,2 л малорастворимой в воде газовой смеси, имеющей плот-
ность по кислороду 0,8875 и приобретающей бурый цвет при смешивании с возду-
хом. Определите массовую долю растворенного в воде вещества и объемные доли
газов в исходной газовой смеси.
532. 42,5 г нитрата серебра подвергли термическому разложению. Полученную газовую
смесь нагревали при некоторой температуре до установления химического равно-
весия. Определите массы веществ в равновесной смеси, если известно, что ее
плотность по воздуху равна 1,125. Реакция образования оксида азота (IV) из оксида
азота (П) обратима.
533. 56,4 г нитрата меди подвергли термическому разложению. Полученную газовую
смесь нагревали при 600оС до установления химического равновесия. Определите
массы веществ в равновесной газовой смеси, если известно, что ее плотность по
воздуху равна 1,397 и что реакция образования оксида азота (IV) и оксида азота (П)
и кислорода обратима.
534. Газовую смесь, полученную термическим разложением нитрата ртути, нагревали
при 700оС до установления химического равновесия. Плотность равновесной смеси
186
по водороду оказалась равной 19,02. Определите массовые доли веществ в равно-
весной газовой смеси, если известно, что реакция образования оксида азота (IV) из
оксида азота (П) и кислорода обратима.
535. Газовую смесь, полученную в результате термического разложения 26,4 г смеси
нитратов меди и серебра, нагревали при некоторой температуре до установления
химического равновесия. Массовая доля кислорода в равновесной смеси составила
27,59%, а ее плотность по воздуху оказалась равной 1,333. Определите массовые
доли веществ в исходной смеси солей, если известно, что реакция образования ок-
сида азота (IV) из оксида азота (II) и кислорода обратима.
536. Некоторое количество смеси нитратов меди и серебра подвергли термическому
разложению, в результате чего было получено 14,8 г твердого остатка и газовая
смесь, которую нагрели до высокой температуры до установления химического
равновесия. После быстрого приведения равновесной газовой смеси к нормальным
условиям оказалось, что она содержит 59,48% по массе оксида азота (IY) и ее
плотность составляет 1.726 г/л. Определите массовые доли веществ в исходной
смеси солей, если известно, что реакция образования оксида азота (IV) из оксида
азота (II) и кислорода обратима.
537. Газовую смесь, образовавшуюся после прокаливания смеси нитратов серебра и ме-
ди нагревали при некоторой температуре до установления химического равнове-
сия. Равновесная смесь имела массу 23,2 г и плотность по воздуху 1,231. Затем эту
газовую смесь медленно охладили и обработали избытком воды, после чего оста-
лось 1,12 л (н.у.) малорастворимого в воде газа. Определите массовые доли ве-
ществ в исходной смеси солей, и объемные доли веществ в равновесной смеси.
538.В сосуд емкостью 5 л под давлением при некоторой температуре поместили смесь
кислорода и оксида азота(II) c плотностью по водороду 15,5, при этом плотность
газовой смеси в сосуде составила 3,1 г/л. Через некоторое время концентрация ок-
сида азота (IV) в сосуде составила 0,02 моль/л, а скорость прямой реакции, изме-
ренной по кислороду была в 2 раза больше скорости обратной реакции, измерен-
ной по оксиду азота (IV). Определите молярные концентрации веществ в смеси по-
сле достижения равновесия, если известно, что скорость прямой реакции прямо-
пропорциональна произведению концентраций исходных веществ, а скорость об-
ратной реакции прямопропорциональна концентрации продукта реакции.
539. При обработке 25,8 г смеси уксусной кислоты с этанолом избытком натрия выде-
лилось 5,6 л газа (н.у.). В такое же количество исходной смеси добавили каплю
серной кислоты и нагревали до установления равновесия. Смесь охладили и также
обработали избытком натрия, при этом выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите
равновесные концентрации веществ, если плотность равновесной смеси равна 0,9
г/мл. Реакцией натрия с серной кислотой пренебречь.
540. Некоторое количество смеси метилацетата и воды, в которой массовая доля метил-
ацетата составляет 84,57 %, обработали избытком натрия, при этом выделилось
3,36 л газа (н.у.). В такое же количество смеси добавили каплю серной кислоты и
нагревали до установления равновесия, затем равновесную смесь охладили и также
обработали избытком натрия, причем выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определите мас-
совые доли веществ в равновесной смеси. Реакцией натрия с серной кислотой пре-
небречь.
541.В раствор муравьиной кислоты в метаноле с плотностью 0,87 г/мл, в котором кон-
центрация ионов водорода равна 0,001 моль/л, а степень диссоциации кислоты 0,02
% добавили каплю серной кислоты и нагревали до установления равновесия. Оп-
ределите концентрации веществ в равновесной смеси, если известно, что массовая
187
доля воды в ней составила 6,2 %. Изменениями массы и объема раствора пренеб-
речь.
542. Раствор трихлоруксусной кислоты в метаноле с плотностью 1,301 г/мл, в котором
суммарная молярная концентрация всех частиц составляет 17,2 моль/л, а степень
диссоциации кислоты 20 % нагревали до установления химического равновесия.
Определите массовые доли веществ в исходной и равновесной смеси, если извест-
но, что суммарная молярная концентрация всех частиц в последней составила 16,4
моль/л. Изменениями плотности раствора и степени диссоциации кислоты пренеб-
речь.
543. 19,2 г метилового эфира трифторуксусной кислоты растворили в 95 мл раствора
серной кислоты с плотностью 1,032 г/мл и массовой долей кислоты 5 %. Получен-
ный раствор нагревали при некоторой температуре до установления химического
равновесия. Определите массовые доли и молярные концентрации веществ в рав-
новесной смеси, если известно, что она имела плотность 1,1 г/мл, концентрация
ионов водорода в ней составила 1,127 моль/л и степень диссоциации трифторук-
сусной кислоты в этих условиях равна 0,2.
544. От раствора этилформиата в воде, в котором массовая доля сложного эфира со-
ставляет 80,43 %, отделили пятую часть и обработали избытком натрия, в резуль-
тате чего выделилось 3,36 л (н.у.) газа. К остальному раствору добавили каплю
серной кислоты и нагревали его при некоторой температуре до установления хи-
мического равновесия. Равновесную смесь быстро охладили, опять отделили пя-
тую часть и также обработали избытком натрия, при этом выделилось 4,48 л (н.у.)
газа. Определите массовые доли веществ в равновесной смеси.
545. 13,2 г этилацетата растворили в воде, добавили серную кислоту, и получили 1 л
раствора, который выдерживали при 30 оС. В некоторый момент времени концен-
трация уксусной кислоты в растворе достигла 0,03 моль/л, а скорость прямой реак-
ции была в 4 раза больше скорости обратной реакции. Определите концентрации
органических веществ в состоянии равновесия при 70 оС, если известно, что тем-
пературный коэффициент прямой реакции равен 1,861 и ее скорость прямопропор-
циональна концентрации этилацетата, а температурный коэффициент обратной ре-
акции равен 2,115 и ее скорость прямопропорциональна произведению концентра-
ций спирта и уксусной кислоты. Изменениями объема раствора пренебречь.
546.К 1 л раствора муравьиной кислоты в метиловом спирте с массовой долей кислоты
1,7 % и плотностью 0,8138 г/мл добавили каплю серной кислоты и выдерживали
при 40 оС. В некоторый момент времени концентрация метилформиата в растворе
достигла 0,1 моль/л, , а скорость прямой реакции была в 5 раза больше скорости
обратной реакции. Определите концентрации реагирующих веществ в состоянии
равновесия при 60 оС, если известно, что температурный коэффициент прямой ре-
акции равен 3 и ее скорость прямопропорциональна концентрации муравьиной ки-
слоты, а температурный коэффициент обратной реакции равен 2,45 и ее скорость
прямопропорциональна произведению концентраций сложного эфира и воды. Из-
менениями объема раствора пренебречь.
547.В двухлитровый сосуд поместили 27 г воды и катализатор, затем под давлением
сосуд заполнили метаном и нагрели до температуры, при которой происходит ре-
акция конверсии метана. Плотность газовой смеси в этих условиях составила 25,5
г/л. В некоторых момент времени скорость прямой реакции, измеренной по метану
была в 1,333 раза больше скорости обратной реакции, измеренной по водороду, а
концентрация оксида углерода (II) составила 0,25 моль/л. Определите состав газо-
вой смеси (в % по объему) в момент достижения равновесия, если известно, что
скорость прямой реакции прямопропорциональна концентрации метана и не зави-
188
сит от концентрации воды, а скорость обратной реакции прямопропорциональна
концентрации водорода и не зависит от концентрации СО.
548.В 200 мл раствора хлорида аммония с массовой долей соли 10% и плотностью 1,07
г/мл растворили 8,96 л (н.у.) триметиламина, затем полученный раствор осторожно
выпарили и получили сухой остаток массой 34 г. Определите состав полученного
остатка в массовых долях и количественно оцените соотношение основных свойств
триметиламина и аммиака, считая, что при выпаривании не происходит смещения
установившегося в растворе равновесия. Объясните полученный результат.
549. К 130 мл раствора формиата натрия с массовой долей соли 5% и плотностью 1,046
г/мл добавили 9,45 г хлоруксусной кислоты. Полученный раствор осторожно упа-
рили и получили 10,68 г сухого остатка. Определите массы веществ в сухом остат-
ке и количественно оцените соотношение кислотных свойств муравьиной и хло-
руксусной кислот, считая, что при выпаривании не происходит смещения устано-
вившегося в растворе равновесия и избыток кислот полностью испаряется. Объяс-
ните полученный результат.
550. Аммиак, полученный из 13,44 л водорода с выходом 75 %, пропустили в 200 мл
раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 6,2 % и плотностью 1,0766
г/мл, затем в полученной смеси растворили 6,72 л (н.у.) метиламина. Реакционную
массу осторожно выпарили и получили 27,35 г сухого остатка. Определите состав
полученного остатка в массовых долях и количественно оцените соотношение ос-
новных свойств метиламина и аммиака, считая, что при выпаривании не происхо-
дит смещения установившегося в растворе равновесия. Объясните полученный ре-
зультат.
551. 22,4 л смеси аммиака с диметиламином с плотностью 1,384 г/л (н.у.) растворили в
180 мл раствора хлорида железа (II) с массовой долей соли 0,15 и плотностью 1,176
г/мл. Полученную смесь осторожно упарили, в результате чего образовалось 61,85
г сухого вещества. Определите массы веществ, содержащихся в сухом остатке, и
количественно оцените соотношение основных свойств диметиламина и аммиака,
считая, что при выпаривании не происходит смещения установившегося в растворе
равновесия. Объясните полученный результат.
552.К 100 мл водного раствора с плотностью 0,96 г/мл, содержащего по массе 15,42 %
этилформиата и 18,33 % этилацетата, добавили 120 г раствора гидроксида натрия с
концентрацией 5 моль/л и плотностью 1,2 г/мл и нагревали до окончания химиче-
ских реакций, затем туда же пропустили 6,72 л хлороводорода. Полученный рас-
твор осторожно выпарили и получили 31,85 г сухого остатка. Определите его со-
став в массовых долях и количественно оцените соотношение кислотных свойств
муравьиной и уксусной кислот, считая, что при выпаривании не происходит сме-
щения установившегося в растворе равновесия и избыток кислот полностью испа-
ряется. Объясните полученный результат.
553. Герметичный сосуд емкостью 105 мл на одну треть заполнили раствором гидро-
ксида калия с массовой долей щелочи 40 % и плотностью 1,4 г/мл и под давлением
закачали оксидом углерода (II), в результате чего плотность газа в сосуде состави-
ла 200 г/л. Сосуд нагревали до тех пор, пока плотность газа не уменьшилась в 2,5
раза. К полученному раствору добавили 88,2 г раствора азотной кислоты с плотно-
стью 1,15 г/мл и концентрацией 4,563 моль/л и 39,75 г хлорацетата калия. Образо-
вавшуюся смесь осторожно упарили и получили 72,19 г сухого остатка. Определи-
те массы веществ в сухом остатке и количественно оцените соотношение кислот-
ных свойств муравьиной и хлоруксусной кислот, считая, что при выпаривании не
происходит смещения установившегося в растворе равновесия и избыток кислот
полностью испаряется. Объясните полученный результат. 
189
3.8. Вытеснение одного металла другим
553.Смесь веществ, образовавшихся после реакции алюминия со смешанным оксидом
железа, обработали раствором щелочи, в результате чего выделилось 1,344 л газа.
При обработке такого же количества этой смеси избытком соляной кислоты выде-
ляется 5,376 л газа (н. у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси
алюминия с оксидом железа.
554.К 62 г смеси оксида хрома (VI) и оксида железа (III) добавили некоторое количе-
ство алюминия и все нагрели. Половину реакционной смеси растворили в избытке
соляной кислоты на воздухе, а вторую половину обработали избытком раствора
щелочи. В первом случае выделилось 12,32 л газа, а во втором - 3,36 л газа (н.у.).
Определите массовую долю алюминия в его исходной смеси с оксидами.
555. 33,65 кг смеси алюминия с оксидом цинка и оксидом железа (III) нагрели. После
завершения экзотермической реакции из полученного сплава трех металлов отде-
лили два образца, масса каждого из которых составляла 0,01 % от массы всего
сплава. Один образец растворили в избытке соляной кислоты, другой обработали
избытком раствора щелочи. В первом случае выделилось 1,568 л газа, а во втором -
1,344 л газа (н.у.). Определите массу сплава и массовые доли металлов в получен-
ном сплаве.
556. Железную пластинку массой 100 г выдержали некоторое время в 500 г раствора
нитрата серебра с массовой долей соли 10,2 % . Затем пластинку вынули и взвеси-
ли, ее масса стала 113,4 г. После этого ее погрузили в 500 г раствора нитрата меди
с массовой долей соли 18,8 %. Через некоторое время ее вынули из раствора, масса
пластинки стала 116,6 г. Оба оставшиеся раствора слили. Определите массовые до-
ли веществ в полученном растворе. Учтите, что ионы меди окисляют железо до
степени окисления +2, а ионы серебра до +3.
557. Образец сплава меди с серебром растворили в 64 мл раствора азотной кислоты с
массовой долей кислоты 15 % и плотностью 1,083 г/мл, в результате чего выдели-
лось 784 мл газа с плотностью 1,339 г/л (н.у.). В полученный раствор опустили
цинковую пластинку массой 10 г. После окончания всех химических реакций масса
пластинки увеличилась на 3,368 г, а масса раствора уменьшилась на ту же массу.
Определите массовые доли металлов в исходном сплаве.
558. При растворении образца феррохрома, содержащего по массе 39,25 % железа в
131,9 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 0,4 и плотностью 1,3
г/мл выделилось 11,76 л (н.у.) водорода. В полученный раствор насыпали 24 г маг-
ниевого порошка. Через некоторое время раствор отфильтровали, и масса порошка
составила 27,58 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
559. При растворении сплава серебра с медью в 133,3 мл раствора азотной кислоты с
массовой долей кислоты 9% и плотностью 1,05 г/мл выделилось 1,008 л газа (н.у.).
В полученный раствор насыпали 15 г цинковых опилок. После окончания всех хи-
мических реакций масса твердых веществ увеличилась на 2,8325 г, а масса раство-
ра уменьшилась на ту же массу. Определите массовые доли металлов в твердом ос-
татке в конце эксперимента.
560. Амальгаму серебра (сплава с ртутью) растворили в 56,5 мл раствора азотной ки-
слоты с массовой долей кислоты 20 % и плотностью 1,115 г/мл, в результате чего
массовая доля кислоты уменьшилась до 7,064 %, и выделилось 0,672 л газа. Полу-
190
ченный раствор поместили в медный сосуд массой 150 г. Через некоторое время
раствор слили и сосуд взвесили, его масса оказалась равной 154,455 г. Определите
массовые доли веществ в конечном растворе.
561. Некоторое количество серебра растворили в 115,5 мл раствора азотной кислоты с
массовой долей кислоты 50 % и плотностью 1,3091 г/мл в результате чего выдели-
лось 6,72 л смеси газов. Полученный раствор поместили в толстостенный медный
сосуд массой 500 г, выдерживали до окончания химических реакций и раствор вы-
лили. После этого масса сосуда стала равной 520,8 г. Определите массу растворен-
ного серебра и состав смеси газов, выделившейся при растворении серебра.
562.В 930 мл раствора хлорида ртути (II) с массовой долей соли 5 % и плотностью
1,053 г/мл пропустили 2,688 л сероводорода (н.у.). Затем туда же насыпали 54 г
алюминиевых опилок. Через некоторое время раствор отфильтровали и осадок
взвесили, его масса оказалась равной 110,16 г. Определите его состав в массовых
долях, а также объем газа, выделившегося в результате химических реакций.
563. 0,672 л сероводорода (н.у.) пропустили в 232,5 мл раствора хлорида ртути (II) с
массовой долей соли 5 % и плотностью 1,053 г/мл. Затем туда же насыпали 13,5 г
алюминиевых опилок. Через некоторое время раствор отфильтровали и осадок
взвесили, его масса оказалась равной 27,54 г. Определите его состав в массовых
долях, а также объем газа, выделившегося в результате химических реакций.
564. При растворении 12,7 г сплава алюминия с натрием в 155 мл раствора хлорида
ртути (II) с массовой долей соли 5 % и плотностью 1,053 г/мл выделилось 11,648 л
газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в сплаве, количественный состав
выпавшего осадка и массовые доли веществ в оставшемся растворе, учитывая, что
ртуть восстановилась полностью и что количества натрия и алюминия в исходном
сплаве не различаются более, чем в два раза.
565. 25,4 г сплава алюминия с натрием растворили в 310 мл раствора хлорида ртути (II)
с массовой долей соли 5 % и плотностью 1,053 г/мл, в результате чего выделилось
23,3 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в сплаве, количественный
состав выпавшего осадка и массовые доли веществ в оставшемся растворе, учиты-
вая, что ртуть восстановилась полностью, и количества алюминия и натрия в ис-
ходном сплаве различаются не более чем в два раза.
3.9. Электролиз
566. Раствор, полученный нейтрализацией 380 мл раствора серной кислоты с массо-
вой долей кислоты 5 % и плотностью 1,032 г/мл раствором гидроксида натрия с
массовой долей щелочи 5 %, подвергли электролизу. Через некоторое время ос-
тавшийся раствор охладили до 10оС, при этом из него выпало 32,2 г десятиводного
кристаллогидрата сульфата натрия. Определите объемы газов, выделившихся при
электролизе, если известно, что коэффициент растворимости безводного сульфата
натрия при 10оС составляет 37 г/л.
567. 26,7 мл раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей кислоты 13,45 % и
плотностью 1,092 г/мл смешали с 48 мл раствора гидроксида натрия с массовой
долей щелочи 8 % и плотностью 1,042 г/мл. Через полученный раствор в течение
некоторого времени пропускали электрический ток, а затем его охладили до 10оС.
При этом выпало 3,8 г двенадцативодного кристаллогидрата фосфата натрия. Оп-
ределите массовые доли веществ в оставшемся растворе и объемы газов, выделив-
шихся на электродах, если коэффициент растворимости безводного фосфата на-
трия при 10оС равен 34 г/л. 
191
568. В результате электролиза 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли
7,8 % на электродах выделилось 11,2 л газов (н.у.) и образовался раствор с плотно-
стью 1,1 г/мл. Какой максимальный объем (н.у.) оксида углерода (IV) прореагирует
с 10 мл полученного раствора?
569. В результате электролиза 120 г раствора, содержащего смесь хлоридов железа
(II) и железа (III), масса катода увеличилась на 16,8 г, а на аноде выделилось 11,2 л
газов с плотностью 2,647 г/л (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходном
растворе, если известно, что после окончания процесса в электролизере осталась
чистая вода.
570. Через 214 г раствора, содержащего сульфат хрома (II) и сульфат хрома (III) про-
пускали электрический ток, в результате чего в электролизере осталось 170,2 мл
раствора серной кислоты с молярной концентрацией 1,763 моль/л и плотностью 1,1
г/мл, а на электродах выделилось 20,16 л газов (н.у.), смесь которых имеет плот-
ность по азоту, равную 0,5476. Определите массовые доли веществ в растворе до
электролиза.
571. Раствор, содержащий сульфат кобальта (II) и сульфат кобальта (III), массой 250
г в течение некоторого времени подвергали электролизу, после чего в электроли-
зере осталось 185,2 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 3,186
моль/л и плотностью 1,18 г/мл, а на электродах выделилось 7,28 л газов (н.у.),
смесь которых имеет плотность по азоту, равную 0,4835. Определите массовые до-
ли веществ в растворе до электролиза.
572. Раствор массой 200 г, содержащий сульфат кобальта (II) и сульфат кобальта
(III), в течение некоторого времени подвергали электролизу, после чего в электро-
лизере осталось 148,16 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией
3,037 моль/л и плотностью 1,18 г/мл, а на электродах выделилось 7,527 л газов
(н.у.), смесь которых имеет плотность по воздуху, равную 0,4668. Определите мас-
совые доли веществ в растворе до электролиза.
573. 150 мл раствора сульфата меди в течение некоторого времени подвергали элек-
тролизу. К оставшемуся раствору добавили 590 мл раствора фосфата натрия с мас-
совой долей соли 8 % и плотностью 1,05 г/мл, при этом выпало 7,64 г осадка и ос-
талось 750 г раствора, в котором массовая доля фосфата натрия составила 1,31 %.
Определите молярную концентрацию сульфата меди в растворе до электролиза.
574. Через 306 г раствора нитрата серебра в течение некоторого времени пропускали
постоянный электрический ток. Затем к полученному раствору добавили 390 мл
раствора фосфата калия с массовой долей соли 15 % и плотностью 1,087 г/мл, в ре-
зультате чего выпало 41,9 г осадка и осталось 667 мл раствора, в котором концен-
трация фосфата калия составила 0,075 моль/л, Определите массовые доли веществ
в конечном растворе.
575. 200 мл раствора нитрата меди в течение некоторого времени подвергали элек-
тролизу. К оставшемуся раствору добавили 738 мл раствора фосфата натрия с мас-
совой долей соли 12 % и плотностью 1,111 г/мл, при этом выпало 19,1 осадка и ос-
талось 960 г раствора в котором массовая доля фосфата натрия составила 1,708 %.
Определите молярную концентрацию сульфата меди в растворе до электролиза и
массовые доли веществ в конечном растворе.
576. Раствор нитрата меди с молярной концентрацией соли 1,75 моль/л в течение не-
которого времени подвергали электролизу. К оставшемуся раствору добавили
963,6 мл раствора фосфата калия с массовой долей соли 12 % и плотностью 1,1
г/мл, при этом выпало 19,1 г осадка и осталось 1050 г раствора, в котором массовая
192
доля фосфата калия составила 2,019 %. Определите объем раствора нитрата меди
до электролиза и массовые доли веществ в конечном растворе.
577. В результате электролиза 315 мл раствора хлорида бария с массовой долей соли
0,09 и плотностью 1,1 г/мл на электродах выделилось 67,2 л газов (н.у.). К остав-
шемуся раствору добавили 500 мл раствора гидрокарбоната натрия с массовой до-
лей соли 8 % и плотностью 1,05 г/мл. Выпавший осадок отделили. Определите
массовые доли веществ в конечном растворе.
578. При пропускании постоянного электрического тока через 105 г раствора хлори-
да кальция с молярной концентрацией соли 0,75 моль/л и плотностью 1,05 г/мл на
электродах выделилось 10,08 л газов (н.у.). К оставшемуся раствору добавили 84 г
раствора гидрокарбоната натрия с массовой долей соли 5 %. Определите массу вы-
павшего при этом осадки и массовые доли веществ в конечном растворе.
579. 100 мл раствора с плотностью 1,05 г/мл с концентрациями хлорида натрия 0,5
моль/л и фосфорной кислоты 0,3 моль/л подвергли электролизу, в результате чего
масса раствора уменьшилась на 10 %. Рассчитайте массовые доли веществ, содер-
жащихся в растворе после электролиза.
580. 75 мл раствора с плотностью 1,1 г/мл, содержащего хлорид натрия с концентра-
цией 2,667 моль/л и гидрокарбонат натрия с концентрацией 2 моль/л, подвергли
электролизу, в результате чего масса раствора уменьшилась на 3,65 г. Определите
массовые доли веществ в растворе, оставшемся после электролиза
581. 150 г раствора, содержащего хлорид калия с массовой долей 4,97 и гидрокарбо-
нат калия с массовой долей 16,67 % подвергли электролизу, в результате чего на
электродах выделилось 35,84 л газов (н.у.) и остался раствор с плотностью 1,167
г/мл. Определите концентрации веществ в растворе после электролиза.
582. Через 100 г раствора, содержащего хлорид калия (массовая доля 2,235 %) и нит-
рат ртути (массовая доля 9,75 %) пропускали электрический ток. Электролиз пре-
кратили, когда масса раствора уменьшилась на 5,165 %. Определите массовые доли
веществ в конечном растворе и количества веществ, выделившихся на электродах.
583. В результате электролиза 50 г раствора, содержащего хлорид калия с массовой
долей 14,9 % и нитрат меди с массовой долей 7,52 % на электродах выделилось
5,824 л газов (н.у.). Определите состав оставшегося раствора в массовых долях.
584. 200 г раствора, содержащего сульфат меди с массовой долей 8 % и хлорид на-
трия с массовой долей 11,7 %, подвергли электролизу. Определите массовые доли
веществ в растворе после электролиза, если известно, что масса раствора умень-
шилась на 17,15 г.
585. Через 178,6 мл раствора плотностью 1,12 г/мл, содержащего по массе 14,9 %
хлорида калия и 8,125 % нитрата ртути, пропустили электрический ток, в результа-
те чего масса раствора уменьшилась до 179,1 г. Определите массовые доли в ос-
тавшемся растворе и количества веществ, выделившихся на электродах.
586. 224 г раствора с плотностью 1,12 г/мл, содержащего хлорид натрия, серную ки-
слоту (концентрация 0,5 моль/л) и сульфат меди (концентрация 0,3 моль/л), под-
вергали электролизу до тех пор, пока в растворе не осталось одно вещество с мас-
совой долей 15,29 %. Определите массовую долю хлорида натрия в исходном рас-
творе и количества веществ, выделившихся на электродах, если известно, что ко-
нечный раствор не изменяет окраски индикатора.
587. 173,9 мл раствора с плотностью 1,15 г/мл, содержащего нитрат ртути (II) с кон-
центрацией 0,23 моль/л, сульфат меди с концентрацией соли 0,575 моль/л и хлорид
натрия с концентрацией соли 2,875 моль/л, в течение некоторого времени подвер-
193
гали электролизу. В результате этого на электродах выделилось 26,88 л газов
(н.у.). Определите массовые доли веществ в растворе после электролиза и количе-
ства веществ, выделившихся на электродах.
588. Через 173,9 мл раствора с плотностью 1,15 г/мл, содержащего нитрат ртути (II) с
массовой долей 6,5 %, сульфат меди с массовой долей 8 % и хлорид натрия с мас-
совой долей 14,63 %, пропустили постоянный электрический ток. В результате это-
го на электродах выделилось 26,88 л газов (н.у.). Определите массовые доли ве-
ществ в растворе после электролиза и количества веществ, выделившихся на элек-
тродах.
589. В 30 мл раствора с плотностью 1,2 г/мл, содержащего (по массе) 18,75 % хлори-
да меди (II) и 13,33 % сульфата меди (II) погрузили железную пластинку и выдер-
живали в нем до тех пор, пока ее масса не увеличилась на 0,4 г. Через полученный
раствор пропускали постоянный электрический ток, после отключения которого
масса катода увеличилась на 4,16 г, а на аноде выделилось 1,456 л газов (н.у.). Оп-
ределите массовые доли веществ в растворе, оставшемся в электролизере.
590. Железную пластинку погрузили в 60 мл раствора с плотностью 1,2 г/мл, содер-
жащего хлорид меди (II) (массовая доля 18,75 %) и сульфат меди (II) (массовая до-
ля 13,33 %) и выдерживали в нем до тех пор, пока ее масса не увеличилась на 0,8 г.
Через полученный раствор пропускали постоянный электрический ток, после от-
ключения которого, масса катода увеличилась на 8,32 г, а на аноде выделилось
2,912 л газов (н.у.). Определите массовые доли веществ в растворе, оставшемся в
электролизере.
591. Два электролизера, один из которых содержал раствор сульфата меди, а другой -
раствор равной массы хлорида натрия с такой же массовой долей соли, соединили
последовательно и пропускали постоянный электрический ток до того момента,
когда массы растворов в двух электролизерах опять не сравнялись. Определите,
как соотносятся между собой объемы газов, выделившихся в каждом из электроли-
зеров.
592. В один из двух последовательно соединенных электролизеров поместили 150 г
раствора сульфида калия с массовой долей соли 25,7 %, а в другой 149 г раствора
нитрата ртути (II) с массовой долей соли 4,36 %. Электролиз продолжали до тех
пор, пока массы растворов не стали одинаковыми, после этого растворы смешали.
Определите молярные концентрации веществ в конечном растворе, если известно,
что его плотность равна 1,1 г/мл.
593. Два электролизера, в один из которых поместили 150 г раствора сульфида калия
с массовой долей соли 25,7 %, а в другой такую же массу раствора нитрата ртути
(II) с массовой долей соли 4,34 %, соединили последовательно. Электролиз про-
должали до тех пор, пока массы растворов вновь не стали одинаковыми. Опреде-
лите массы и массовые доли веществ в растворах после электролиза.
594. В один из двух последовательно соединенных электролизеров поместили 200 г
раствора бромида бария с массовой долей соли 14,85 %, а в другой 195 г раствора
нитрата хрома (II) неизвестной концентрации. Через некоторое время после начала
электролиза массы растворов сравнялись и при дальнейшем пропускании тока ос-
тавались одинаковыми. Определите количества веществ, выделившихся на элек-
тродах и массовые доли веществ в обоих электролизерах к моменту выравнивания
масс растворов. Выделением водорода на катоде при электролизе нитрата хрома и
взаимодействием продуктов электролиза между собой пренебречь.
595. Два последовательно соединенных электролизера содержали по 120 г растворов
нитрата хрома (II) и хлорида бария. В начальный период электролиза масса про-
194
дуктов, выделившихся на электродах, в одном электролизере была больше, чем в
другом, а через некоторое время массы растворов в электролизерах сравнялись и
продолжали оставаться одинаковыми. Определите количества веществ, выделив-
шихся на электродах и массовые доли веществ в оставшихся растворах в обоих
электролизерах к моменту выравнивания их масс, если известно, что массовая до-
ля хлорида бария в исходном растворе составляла 17,33 %. Выделением H2 из рас-
твора, содержащего ионы металла, стоящего в ряду активности правее Al, пренеб-
речь.
596. Через два электролизера, один из которых содержал 98,81 мл раствора иодида
калия с массовой долей соли 8 % и плотностью 1,05 г/мл, а другой 100 г раствора
нитрата меди неизвестной концентрации, пропускали постоянный электрический
ток. Через некоторое время массы растворов сравнялись и при дальнейшем про-
пускании тока оставались одинаковыми. Определите количества веществ, выде-
лившихся на электродах и массовые доли веществ в обоих электролизерах к мо-
менту выравнивания масс растворов. Взаимодействием продуктов электролиза ме-
жду собой пренебречь.
597. Два электролизера, один из которых содержал раствор нитрата серебра с массо-
вой долей соли 4,25 %, а другой раствор хлорида бария такой же массы, соединили
последовательно и пропускали постоянный электрический ток до того момента,
когда массы растворов опять сравнялись. Определите массовую долю хлорида ба-
рия в исходном растворе, если известно, что при дальнейшем пропускании тока
массы растворов в электролизерах оставались равными между собой. 

Ответы к задачам по химии Белавин from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (16.04.2016)
Просмотров: | Теги: Белавин | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar