Тема №5249 Ответы к задачам по химии (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

331 Напишите выражение для скорости прямой реакции:
а) 2А + B ↔ A2B;
б) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г);
в) CO2(г) + С(кp) ↔ 2CO(г);
г) Fe3O4(кp) + 4СO(г) ↔ 3Fe(кp) + 4СO2(г).
Как изменятся скорости прямых реакций (а) и (б) при увеличении концентрации исходных веществ в два раза?
332 Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия водорода и брома H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г), если кон-
центрации исходных веществ увеличить в 2 раза?
333 Чему равна скорость обратной реакции:
CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г),
если концентрации [CO2] = 0,30 моль/дм3
; [H2] = 0,02 моль/дм3
; k = 1?
334 Начальная концентрация исходных веществ в системе: CO(г) + Cl2(г) ↔ CОCl2(г) была равна (моль/дм3
): [CO] = 0,3;
[Cl2] = 0,2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить концентрации: CO до 0,6 моль/дм3
, а Cl2 до
1,2 моль/дм3
?
335 Концентрации NO и O2, образующих NO2, были соответственно равны 0,03 и 0,05 моль/дм3
. Чему равна скорость
прямой реакции?
336 Как изменится скорость прямой реакции:
4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г),
если увеличить давление системы в два раза?
337 Как изменится скорость прямой реакции:
2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г),
если увеличить давление системы в три раза?
338 Как изменится скорость реакции горения серы:
S(г) + O2(г) ↔ SO2(г),
если уменьшить объем системы в 5 раз?
339 Как изменится скорость химической реакции: 
2Al(кр) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(кр),
если давление системы увеличится в 2 раза?
340 Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 30°, а температурный коэффициент
равен 3?
341 Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры:
а) от 283 до 323 К скорость реакции увеличилась в 16 раз;
б) от 323 до 373 К скорость реакции увеличилась в 1200 раз.
342 На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если темпера-
турный коэффициент скорости равен 3?
343 Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 °С скорость
возрастает в 27 раз?
344 Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50 °С, если γ = 2?
345 На сколько градусов надо повысить температуру реакции, чтобы ее скорость увеличилась в 729 раз (γ = 3)?
346 При увеличении температуры реакции на 60 °С скорость реакции возросла в 64 раза. Определите температурный
коэффициент (γ).
347 При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент
этой реакции и во сколько раз увеличится ее скорость при повышении температуры на 30° и на 100°?
348 Как изменится скорость образования оксида азота(IV) в соответствии с реакцией:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г);
если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?
349 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции H2 + J2 ↔ 2HJ при повышении температуры от 20 до 170
°С, если было установлено, что при повышении температуры на каждые 25 град. скорость реакции увеличивается в 3 раза?
350 Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на 10 град. Во сколько раз уве-
личится скорость при повышении температуры от 10 до 55 °С?
351 Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,5 раза при повышении температуры на 20 град. Во сколько раз уве-
личится скорость при повышении температуры от 20 до 85 °С? 

352 Реакция идет по уравнению: А + 2B ↔ C; константа ее скорости при определенной температуре равна 0,4, а на-
чальные концентрации составляли (моль/дм3
): [А] =0,3 и [B] = 0,5. Вычислите скорость этой реакции при той же температуре
в начальный момент и после того, как прореагирует 0,1 моль/дм3 вещества А.
353 Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г),
равны (моль/дм3
): [N2] = 1,5; [H2] = 2,5; [NH3] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация ам-
миака стала равной 0,5 моль/дм3
?
354 В начальный момент протекания реакции:
CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г)
концентрации были равны (моль/дм3
): [CO] = 0,30; [H 2O] = 0,40; [CO2] = = 0,40; [H2] = 0,05. Вычислите концентрации всех
веществ в момент, когда прореагирует 50 % воды.
355 Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению:
PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г).
Вычислите константу равновесия этой реакции, если из 3 молей PCl5, находящихся в закрытом сосуде емкостью 10 дм3
, под-
вергается разложению 2,5 моля.
356 Чему равна константа равновесия реакции:
4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г),
если равновесные концентрации (моль/дм3
) равны: [Cl2] = 0,04; [H2O] = = 0,20; [HCl] = 0,08; [O2] = 0,10?
357 Найдите константу равновесия для реакции:
А(г) + В(г) ↔ C(г) + D(г),
если исходные концентрации веществ А и В были равны по 0,8 моль/дм3
, а равновесная концентрация вещества С равна
0,6 моль/дм3
.
358 Рассчитайте константу равновесия реакции при 500 К:
PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г), 
если к моменту равновесия продиссоциировало 54 % PCl5, а исходная концентрация PCl5 была равна 1 моль/дм3
.
359 Вычислите константу равновесия реакции:
2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г),
если первоначальная масса бромистого водорода была равна 0,809 г, а к моменту равновесия прореагировало 5 % исходного
вещества.
360 При некоторой температуре состав равновесной смеси в объеме 10 дм3 был следующий: 11,2 г CO, 14,2 г Cl2, 19,8 г
COCl2. Вычислите константу равновесия реакции: CO + Cl2 ↔ COCl2 при данных условиях.
361 Чему равна константа равновесия реакции:
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г),
если равновесные концентрации равны (моль/дм3
): [SO2] = 0,20; [O2] = 0,40; [SO3] = 0,08?
362 Константа равновесия реакции:
FeO(кр) + CO(г) ↔ Fe(кр) + CO2(г)
при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации CO и СО2, если начальные концентрации этих
веществ составляли (моль/дм3
): [CO] = 0,05; [CO2] = 0,01.
363 Равновесие в системе: H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях (моль/дм3
): [H2] = 0,25;
[I2] = 0,05; [HI] = 0,90. Определите исходные концентрации иода и водорода.
364 При некоторой температуре константа равновесия реакции:
2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)
равна 2,2. Равновесные концентрации NO и O2 соответственно равны 0,02 моль/дм3 и 0,03 моль/дм3
. Вычислите исходные
концентрации
NO и O2.
365 Исходные концентрации оксида углерода(II) и паров воды соответственно равны 0,08 моль/дм3
. Вычислите равно-
весные концентрации CO, H2O и H2 в системе: CO + H2O ↔ CO2 + H2, если равновесная концентрация CO2 равна 0,05
моль/дм3
.
366 Константа равновесия реакции: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/дм3
) водорода и
аммиака равны 0,6 и 0,2 соответственно. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота.
367 В каком направлении сместится равновесие реакции:
2CO(г) + 2H2(г) ↔ CH4(г) + CO2(г),
если давление в системе уменьшить в два раза?
368 В каком направлении сместится равновесие реакции:
CH4(г) + H2O(г) ↔ CO(г) + 3H2(г)
при увеличении объема системы в три раза?
369 Для реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равновесные концентрации (моль/дм3
) были: [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Вы-
числите константу равновесия реакции. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 5 раз? В каком
направлении сместится равновесие при этом?
370 Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие следующих гомогенных реакций:
а) 3O2 ↔ 2O3, ∆H0
 = +184,6 кДж;
б) 2CO + O2 ↔ 2CO2, ∆H0
 = –566,0 кДж;
в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3, ∆H0
 = –92,4 кДж;
г) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, ∆H0
 = –196,6 кДж;
д) 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2, ∆H0
 = –114,5 кДж?
371 В системе: CaCO3(кр) ↔ CaO(кр) + CO2(г); ∆H0
 = +179 кДж установилось равновесие. В какую сторону оно сместится
при повышении температуры?
372 В системе: 3Fe2O3(кр) + H2(г) ↔ 2Fе3O4(кр) + H2O(г) установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при по-
вышении давления?
373 Как, изменяя давление можно повысить выход продуктов следующих реакций:
а) 2NO(г)+O2(г) ↔ 2NO2(г); б) N2O4(г) ↔ 2NO2(г);
в) 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 ( г); г) PCl5 (г) ↔ PCl3 (г) + Сl2 (г);
д) CO2(г) + С(графит) ↔ CO(г)?
374 Действием, каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо:
а) C(графит) + H2O(г) ↔ CO(г) + H2(г) – 129,89 кДж;
б) N2O4 ↔ 2NO2 – 54,47 кДж;
в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + 192,74 кДж?
375 Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции: СО + Н2О ↔ СО2 + Н2, если исходные
концентрации веществ равны (моль/дм3
): [СО] = 0,1; [Н2О] = 0,4; а константа равновесия при этом равна единице. 

376 Из раствора соли (ω = 16 %) массой 640 г выпарили воду массой 160 г и при этом из раствора выпал осадок массой
8 г. Вычислите содержание соли в растворе в массовых долях.
377 Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей 50 % следует добавить к 150 см3 воды для получения рас-
твора серной кислоты с массовой долей 20 %?
378 Рассчитайте объемы раствора серной кислоты с массовой долей 93,5 % (ρ = 1,83 г/см3
) и воды, необходимые для
приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ = 1,10 г/см3
).
379 Какие объемы воды и раствора серной кислоты с массовой долей 80 % (ρ = 1,74 г/см3
) необходимо взять для приго-
товления 500 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,07 г/см3
).
380 Определите молярную концентрацию раствора KOH, в котором массовая доля KOH составляет 8 % (ρ = 1,064
г/см3
).
381 Определите массовую долю (ω, %) серной кислоты в 2 н растворе (ρ = 1,065 г/см3
).
382 Определите массовую долю (ω, %) растворенного вещества в растворах:
а) 6М HCl (ρ = 1,100 г/см3
); б) 10 н H2SO4 (ρ = 1,289 г/см3
);
в) 15 н H3PO4 (ρ = 1,289 г/см3
).
383 Определите массы растворов соляной кислоты с массовыми долями 10 % и 30 %, при смешении которых образует-
ся раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %.
384 Смешали растворы хлорида натрия массами 300 г и 500 г с массовыми долями 20 % и 40 % соответственно. Найди-
те массовую долю (ω, %) полученного раствора хлорида натрия. 
385 Определите массовую долю (ω, %) раствора серной кислоты, полученного смешением растворов серной кислоты
массами 247 г и 147 г с массовыми долями 62 % и 18 % соответственно.
386 Рассчитайте массу раствора соли с массовой долей 7 %, необходимую для растворения еще 20 г этой соли, чтобы
получить раствор с массовой долей 12 %.
387 Определите массы растворов NaOH с массовыми долями 12 % и 40 %, необходимые для получения 100 см3 раствора
NaOH с массовой долей 25 % (ρ = 1,275 г/см3
).
388 В 1 дм3 спирта (ρ = 0,8 г/см3
) растворили сероводород объемом 10 дм3
 (н.у.). Определите массовую долю (ω, %) се-
роводорода в полученном растворе.
389 К раствору хлорида кальция объемом 100 см3
 (ω = 10,6 %, ρ = 1,05 г/см3
) добавили раствор карбоната натрия объе-
мом 30 см3
(ω = 38,55 %, ρ = 1,10 г/см3
). Определите массовые доли (ω, %) соединений, содержащихся в растворе после отделения осад-
ка.
390 Определите массу глауберовой соли (Na2SO4⋅10H2O), необходимую для ее растворения в воде массой 500 г для по-
лучения раствора с массовой долей 5 %, считая на безводную соль.
391 Определите массовую долю (%) FeSO4 в растворе, полученном при растворении FeSO4⋅7H2O массой 208,5 г в воде
массой 129,5 г.
392 Какую массу Na2CO3⋅10H2O нужно растворить в воде массой 350 г, чтобы получить раствор с массовой долей кар-
боната натрия 0,1?
393 Какая масса кристаллогидрата CaCl2⋅6H2O потребуется для приготовления раствора массой 1750 г, если его мо-
ляльность равна 0,2 моль/кг Н2О?
394 В производстве аммиачной селитры применяется раствор с массовой долей азотной кислоты 60 %. Выразите кон-
центрацию этого раствора в моль/дм3
 (ρ = 1,373 г/см3
).
395 При растворении серной кислоты массой 66,8 г в воде массой 133,2 г получили раствор (ρ = 1,25 г/см3
). Определи-
те:
а) молярную концентрацию; б) нормальную концентрацию;
в) массовую долю (ω, %) серной кислоты в полученном растворе.
396 Титр раствора H2SO4 равен 0,0049 г/см3
. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора H2SO4.
397 На нейтрализацию 60 см3
 0,24 н раствора серной кислоты израсходовано 180 см3 раствора KOH. Рассчитайте нор-
мальную концентрацию раствора KOH.
398 Чему равна нормальная концентрация раствора NaOH с массовой долей 30 % (ρ = 1,328 г/см3
)? К 1 дм3 этого раствора
прибавили 5 дм3 воды. Вычислите массовую долю (ω, %) NaOH в полученном растворе.
399 К 3 дм3 раствора азотной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,054 г/см3
) прибавили 5 дм3 раствора той же кисло-
ты с массовой долей 2 % (ρ = 1,009 г/см3
). Вычислите массовую долю (ω, %), молярную, нормальную концентрации и титр
полученного раствора.
400 Вычислите нормальную и моляльную концентрации раствора азотной кислоты с массовой долей 20,8 % (ρ = 1,12
г/см3
). Сколько граммов азотной кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
401 Для получения суперфосфата применяется раствор, в котором массовая доля серной кислоты составляет 65 %.
Сколько воды и раствора серной кислоты с массовой долей 92 % потребуется для приготовления 1 тонны такого раствора?
402 Какую массу Na2CO3⋅10H2O следует взять для приготовления 1,2 дм3
 0,2 н раствора карбоната натрия?
403 Рассчитайте массу медного купороса, необходимую для приготовления 2 дм3
 0,25 М раствора CuSO4.
404 Определите массу карбоната натрия, содержащуюся в 250 см3 0,2 н раствора.
405 Определите нормальную концентрацию раствора, полученного при смешении 2,0 дм3
 0,5 н и 0,5 дм3
 2,0 н раство-
ров.
406 Какой объем 2,0 н раствора следует взять для получения 500 см3
 0,5 н раствора?
407 Как из 2,00 М раствора соды приготовить 0,25 н раствор?
408 Какой объем раствора КОН с массовой долей 12 % (ρ = 1,11 г/cм3
) надо взять для приготовления 250 cм3
 2М рас-
твора?
409 Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 90 % (ρ = 1,81 г/см3
) надо взять, чтобы получить 250 см3
2М раствора?
410 Сколько (г) кристаллогидрата Cu(NO3)2⋅3H2O потребуется для приготовления раствора нитрата меди массой 470 г с мас-
совой долей 20 %?
411 В избытке хлора сожгли 0,1 моль железа и продукт растворили в воде объемом 83,75 см3
. Определите массовую
долю (ω, %) образовавшегося раствора.
412 Какова масса (г) хлорида натрия, которую надо добавить к раствору NaCl массой 200 г (ω = 8 %), чтобы пригото-
вить раствор с массовой долей 18 %?
413 Из горячего раствора хлорида меди(II) массой 319 г (ω = 37,3 %) при охлаждении выделился осадок массой 33,4 г.
Рассчитайте массовую долю (ω, %) соли в охлажденном растворе.
414 Какой объем (см3
) раствора едкого натра (ω = 15 %, ρ = 1,16 г/см3
) потребуется для нейтрализации 0,87 моль НСl?
415 Какой объем (см3
) раствора HCl (ω = 30 %, ρ = 1,15 г/см3
) необходим для приготовления 1М раствора НСl объемом
500 см3
?
416 Смешали растворы ацетата серебра объемом 30 см3
 (ω = 8 %, ρ = 1,04 г/см3
) и сероводорода массой 24 г (ω = 10 %).
Определите массу (г) осадка.
417 К раствору хлорида натрия массой 189 г (ω = 8 %) добавили соль массой 20 г. Определите массовую долю (ω, %)
NaCl в образовавшемся растворе.
418 Определите массу (г) воды, в которой надо растворить ZnSO4⋅7H2O массой 57,4 г для приготовления раствора
ZnSO4 с массовой долей 8 %. 
419 Какой объем (дм3
, н.у.) азота получится при прокаливании смеси нитрита калия и сульфата аммония массами 13,2 г
каждого?
420 Фосфор массой 24,8 г был сожжен в кислороде объемом 30 дм3
 (н.у.). Полученное вещество растворили в горячей
воде массой 200 г. Определите массовую долю (ω, %) образовавшегося при растворении вещества в полученном растворе.
421 Определите состав кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что при нагревании до 300 о
С кристаллогид-
рата массой 80,5 г масса испарившейся воды составила 45 г. Какова массовая доля (ω, %) раствора, полученного при раство-
рении данного кристаллогидрата массой 80,5 г в воде объемом 2 дм3
?
422 Какие объемы растворов едкого натра с ω = 10 %, ρ = 1,11 г/см3 и ω = 20 %, ρ = 1,22 г/см3 необходимо взять для при-
готовления раствора с ω = 18 % и массой 10 кг?
423 Какой объем (н.у.) аммиака необходимо растворить в растворе аммиака (ω = 10 %, ρ = 0,958 г/см3
) объемом 1500
см3 для получения раствора с массовой долей 20 %?
424 Определите массовую долю H2SO4 в растворе, полученном при смешении раствора серной кислоты с ω = 25 %, ρ =
1,178 г/см3 объемом 200 см3 и воды объемом 500 см3
.
425 Сероводород объемом 10,08 дм3
 (н.у.) пропустили через раствор едкого натра (ω = 10 %, ρ = 1,11 г/см3
) объемом
280 см3
. Определите массовую долю (ω, %) веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).
426 Какой объемы растворов едкого натра с ω = 8 %, ρ = 1,087 г/см3 и ω = 20 %, ρ = 1,219 г/см3 необходимо взять для при-
готовления раствора объемом 3 дм3 с ω = 10 %, ρ = 1,109 г/см3
?
427 Натрий массой 4,6 г растворили в растворе едкого натра (ω = 20 %, ρ = 1,22 г/см3
) объемом 200 см3
. Определите
массовую долю (ω, %) полученного раствора.
428 Газ, полученный при разложении CaCO3, массой 40 г пропустили через раствор едкого натра (ω = 7 %, ρ = 1,076 г/см3
)
объемом 350 см3
. Определите массовую долю (ω, %) веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).
429 Продукты полного сгорания сероводорода объемом 11,2 дм3
 (н.у.) в избытке кислорода поглощены раствором едкого
натра (ω = 16 %, ρ = 1,175 г/см3
) объемом 200 см3
. Определите массовую долю (ω, %) веществ в полученном растворе (гидро-
лиз солей не учитывать). 

430 Водный раствор сульфата цинка служит электролитом при получении этого металла. Растворимость в воде сульфата
цинка при 30 °С составляет 61,3 г. Сколько воды потребуется для растворения при этой температуре сульфата цинка массой
1000 кг?
431 Растворимость NH4Cl при 50 °С равна 50 г. Определите концентрацию раствора NH4Cl в массовых долях (ω, %).
432 Определите растворимость KCl при 25 °С, если при этой температуре для насыщения воды массой 25,00 г требуется
соль массой 8,75 г.
433 Для очистки методом перекристаллизации калийная селитра массой 500 г растворена при нагревании в воде массой
600 г. Полученный раствор охлажден до 0 °С. Растворимость КNO3 при 0 °С составляет 17 г. Какую массовую долю (ω, %)
составляют при этом потери за счет растворимости соли? Определите выход чистой соли.
434 Растворимость KNO3 при 35 °С составляет 55 г. Какую массу соли следует взять для приготовления насыщенного
при этой температуре раствора массой 60 г?
435 В насыщенном при 90 °С растворе K2Cr2O7 массовая доля соли составляет 45,2 %. Какова растворимость дихрома-
та калия при данной температуре?
436 Сколько KCl выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 80 °С раствора массой 604,4 г до 20 °С, если рас-
творимость при этих температурах составляет 51,1 г и 34,0 г соответственно.
437 Сколько AgNO3 выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 60 °С раствора массой 2,5 кг до 10 °С, если
растворимость при этих температурах составляет 525 г и 170 г соответственно.
438 Растворимость бромида марганца при 0 °С составляет 127 г. Массовая доля (ω, %) этой соли в насыщенном раство-
ре при 40 °С равна 62,8 %. Насыщенный при 0°С раствор массой 250 г нагрели до 40 о
С. Какую массу соли можно дополни-
тельно растворить в этом растворе?
439 При некоторой температуре растворимость H2S в спирте (ρ = 0,8 г/см3
) выражается объемным соотношением 10 :
1. Найдите массовую долю (%) H2S в таком растворе.
440 Растворимость в воде О2 и N2 выражается соответственно объемным соотношением 1 : 0,048 и 1 : 0,024. Вычислите
объемные доли (ϕ, %) кислорода и азота, содержащихся в воздухе, растворенном в воде.
441 При охлаждении насыщенного при 100 °С раствора NaNO3 до 20 °C выделилась соль массой 120 г. Сколько соли и
воды было взято для перекристаллизации, если растворимость NaNO3 при указанных температурах составляет 176 г и 88 г
соответственно?
442 При некоторой температуре был растворен NH4Cl массой 300 г в воде массой 500 г. Вычислите массу хлорида ам-
мония, которая выделится из раствора при охлаждении его до 50 °С. Растворимость NH4Cl при 50 °С составляет 50 г.
443 Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 °С водном растворе равна 8,44 %. Вычислите растворимость
сульфата калия при этой температуре.
444 Растворимость KMnO4 при 20 °С составляет 6,3 г на 100 г воды. Определите концентрацию KMnO4 (ω, % и сm). 

445 Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита при 27 °С, если в 500 см3 раствора содержится 0,6
моль вещества?
446 Осмотическое давление раствора мочевины ((NН2)2СО) при 0 °С равно 6,8⋅105 Па. Найдите ее массу в 1 дм3 рас-
твора.
447 Неэлектролит массой 11,5 г содержится в 250 см3 раствора. Осмотическое давление этого раствора при 17 °С рав-
но 12,04⋅105 Па. Определите мольную массу неэлектролита.
448 Чему равно давление пара раствора содержащего:
а) мочевину массой 2,4 г в воде массой 90,0 г;
б) глюкозу массой 27 г в 360 см3 воды? Давление пара воды при той же температуре равно 157,3 кПа.
449 Каким будет давление пара раствора при 65 °С, если он содержит сахарозу массой 13,68 г в воде массой 90,00 г, а
давление водяного пара при той же температуре равно 25,0 кПа?
450 При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа. Определите массу глицерина (С3Н8О3), которую надо
растворить в воде массой 180 г, чтобы получить давление пара, равно на 133,3 Па меньше.
451 К 0,5 М раствору сахарозы (С12Н22О11) объемом 100 см3 добавили воду объемом 300 см3
. Определите осмотическое
давление полученного раствора при 25 о
С.
452 Анилин (C6H5NH2) массой 3,1 г растворен в эфире массой 40,2 г. Давление пара полученного раствора равно 813,9
кПа, а давление пара чистого эфира при той же температуре составляет 863,8 кПа. Рассчитайте молекулярную массу эфира. 
453 Раствор, содержащий неэлектролит массой 0,512 г в бензоле массой 100,000 г, кристаллизуется при 5,296 °С. Тем-
пература, кристаллизации бензола, равна 5,500 °С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
454 Вычислите массовую долю (ω, %) водного раствора сахара (С12Н22О11), зная, что температура кристаллизации раствора
равна – 0,93 °С.
455 Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины ((NH2)2CO), содержащего мочевину массой 5 г в
воде массой 150 г.
456 Раствор, содержащий камфору (C10H16O) массой 3,04 г в бензоле массой 100,00 г, кипит при 80,714 °С. Температура,
кипения бензола, равна 80,200 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
457 Вычислите массовую долю (ω, %) глицерина (С3Н8О3) в водном растворе, зная, что этот раствор кипит при 100,39
°С.
458 Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий этот неэлектролит массой 2,25 г в воде
массой 250,00 г, кристаллизуется при температуре –0,279 °С.
459 Сколько мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 250 г, чтобы температура кипения повысилась на
0,26°?
460 При растворении некоторого неэлектролита массой 2,3 г в воде массой 125,0 г температура кристаллизации пони-
жается на 0,372°. Вычислите молярную массу неэлектролита.
461 Какую массу мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 75 г, чтобы температура кристаллизации по-
низилась на 0,465°?
462 Вычислите массовую долю (ω, %) глюкозы (C6H12O6) в водном растворе, зная, что это раствор кипит при 100,26 °С.
463 Какую массу фенола (C6H5OH) следует растворить в бензоле массой 125 г, чтобы температура кристаллизации рас-
твора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°?
464 Вычислите температуру кипения раствора нафталина (С10Н8) в бензоле с массовой долей 5 %. Температура кипе-
ния бензола 80,2 °С.
465 Раствор, содержащий некоторый неэлектролит массой 25,65 г в воде массой 300,00 г, кристаллизуется при темпе-
ратуре –0,465 °С. Вычислите молярную массу неэлектролита.
466 Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий антрацен (С14H10) мас-
сой 4,25 г в уксусной кислоте массой 100,00 г, кристаллизуется при 15,718 °С. Температура кристаллизации уксусной кисло-
ты 16,650 °С.
467 При растворении серы массой 4,86 г в бензоле массой 60,00 г температура его кипения повысилась на 0,81°. Из
скольких атомов состоит молекула серы в этом растворе?
468 Температура кристаллизации раствора, содержащего некоторый неэлектролит массой 66,3 г в воде массой 500,0 г,
равна – 0,558 °С. Вычислите мольную массу неэлектролита.
469 Какую массу анилина (C6H5NH2) следует растворить в этиловом эфире массой 50 г, чтобы температура кипения
этилового эфира была ниже температуры кипения раствора на 0,53°?
470 Вычислите температуру кристаллизации раствора этилового спирта (С2Н5ОН) с массовой долей 2 %.
471 Определите формулу вещества, в котором массовая доля углерода составляет 40,00 %, водорода – 6,66 %, серы – 53,34
%. Раствор, содержащий это вещество массой 0,3 г в бензоле массой 27,0 г, имеет температуру замерзания на 0,308° ниже темпе-
ратуры замерзания бензола.
472 Раствор, содержащий пероксид водорода массой 1,477 г в воде массой 100,00 г, замерзает при температуре –0,805
°С. Вычислите молекулярную массу пероксида водорода.
473 Температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С7Н6О3) массой 5,7 г в спирте массой 125,0 г,
равна 78,4 °С. Температура кипения чистого спирта равна 78,0 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу спирта.
474 В каких объемных отношениях надо взять воду и этиленгликоль (ρ = 1,116 г/м3
), чтобы приготовленный из них ан-
тифриз замерзал при –20 °С?
475 Определите изотонический коэффициент раствора, содержащего КОН массой 2,1 г в воде массой 250,0 г и замер-
зающего при температуре –0,519 °С.
476 Раствор, содержащий карбонат натрия массой 0,53 г в воде массой 200,00 г, кристаллизуется при –0,13 °С. Вычис-
лите кажущуюся степень диссоциации этой соли.
477 Определите степень диссоциации (%) раствора, содержащего хлорид аммония массой 1,07 г в 200 см3 воды, если
температура кипения этого раствора равна 100,09 °С.
478 Какое значение имеет степень диссоциации (%) раствора хлорида кобальта, моляльность которого равна 0,12
моль/кг, если он замерзает при –0,62 °С?
479 Определите моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает при –0,31 °С, а сте-
пень диссоциации равна 66,5 %.
480 Кажущиеся степени диссоциации 0,1 М растворов CaCl2 и AlCl3 приблизительно одинаковые. Какой раствор будет
замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре?
481 Раствор KCl, моляльность которого равна 1 моль/кг, замерзает при –3,36 °С. Определите изотонический коэффици-
ент и степень диссоциации (%).
482 Чему равен изотонический коэффициент для растворов бинарных электролитов при следующих значениях степени
диссоциации: 1,0 %; 75,0 %?
483 Чему равен изотонический коэффициент 0,1 н раствора сульфата цинка, если экспериментально найденная степень
диссоциации равна 40 %.
484 Определите концентрацию (моль-ионов) Na+ и 2− SO4 в 250 см3 раствора, содержащего сульфат натрия массой 3,55 г,
считая диссоциацию соли полной.
485 Чему равна концентрация (моль-ионов) Fe3+ и 2− SO4 в 400 см3 раствора, содержащего сульфат железа(III) массой
1,6 г, если считать диссоциацию соли полной? 
486 Слабым электролитом является: BaCl2, H2CO3, NH4Cl, H2SO4.
487 Сильным электролитом является: Н2О, Са(ОH)2, Cr(OH)3, Cu(OH)2.
488 Наиболее слабым электролитом является раствор: HJ, HBr, HCl, HF.
489 В воде объемом 1 дм3 растворили 1 моль кислоты. Наибольшую концентрацию ионов водорода будет иметь рас-
твор: муравьиной, уксусной, ортофосфорной или азотной кислот.
490 Как изменится степень диссоциации раствора уксусной кислоты при разбавлении водой?
491 Определите сумму коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации:
а) двойной соли сульфат аммония-хрома(III);
б) (NH4)3(HSO4)SO4; в) Na3(HCO3)CO3; г) KMg(SO4)Cl;
д) K3[Al(OH)2](SO4)2; е) K3Na(SO4)2; ж) Ca2(HPO4)SO4;
з) Cu2(H2PO4)2Cl2. 

492 Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 дм3 раствора, водородный показатель которого равен 11?
493 Водородный показатель (рН) одного раствора равен 2, а другого – 6. В 1 дм3 какого раствора концентрация ионов
водорода больше и во сколько раз?
494 Укажите реакцию среды и найдите концентрацию [Н+
] и [ОН–
]-ионов в растворах, для которых рН равен:
а) 1,6; б) 10,5.
495 Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н+
]-ионов равна (моль/дм3
):
а) 2,0⋅10–7; б) 8,1⋅10–3; в) 2,7⋅10–10.
496 Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов [OH–
] равна (моль/дм3
):
a) 4,6⋅10–4; б) 8,1⋅10–6; в) 9,3⋅10–9.
497 Вычислите молярную концентрацию одноосновной кислоты (НАn) в растворе, если:
а) рН = 4, α = 0,01; б) рН = 3, α = 1 %; в) pH = 6,α = 0,001.
498 Вычислите рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.
499 Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов:
а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN;
в) 0,05 н HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH.
500 Чему равна молярная концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?
501 Определите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH), если α = 6 %, KНСООН = 1,86⋅10–4.
502 Найдите степень диссоциации (%) и [Н+
] 0,1 М раствора СН3СООН, если константа диссоциации уксусной кислоты
равна 1,8⋅10–5.
503 Вычислите [Н+
] и рН 0.01 М и 0,05 н растворов H2SO4.
504 Вычислите [Н+
] и рН раствора H2SO4 с массовой долей кислоты 0,5 % (ρ = 1,00 г/см3
).
505 Вычислите pH раствора гидроксида калия, если в 2 дм3 раствора содержится 1,12 г КОН.
506 Вычислите [H+
] и pH 0,5 М раствора гидроксида аммония. Kд (NH4ОH) = 1,76⋅10–5. 
507 Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см3
 0,02 М CH3COOH с равным объемом 0,2 М
CH3COOK.
508 Определите pH буферной смеси, содержащей равные объемы растворов NH4OH и NH4Cl с массовыми долями 5,0
%.
509 Вычислите в каком соотношении надо смешать ацетат натрия и уксусную кислоту, чтобы получить буферный рас-
твор с pH = 5.
510 В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая:
а) 0,1 М СН3СООН; б) 0,1 М НСООН; в) 0,1 М HCN?
511 Выведите формулу для расчета рН:
а) ацетатной буферной смеси;
б) аммиачной буферной смеси.
512 Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH, имеющего pH = 3. 

513 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей:
а) Ni(NO3)2 и Na2SO3; б) FeCl3, Na2CO3 и KCl;
в) AlCl3, K2CO3 и NaNO3; г) K2S, ZnSO4 и NaCl;
д) NaClO, ZnCl2 и K2SO4; е) Pb(NO3)2, KCN и NaNO3;
ж) Na3PO4, CuSO4 и CH3COOK; з) BaS, FeSO4 и NaCN;
и) K2SO3, NH4NO3 и KCl.
Какое значение pH имеют растворы этих солей (больше или меньше 7)?
514 Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешива-
нии растворов:
а) Na2S и AlCl3; б) К2SО3 и Al(NO3)3;
в) Cr(NО3)3 и К2СО3; г) FeCl3 и Na2S.
515 Какая из двух солей при равных условиях подвергается в большей степени гидролизу:
а) К2СО3 или K2S; б) FeCl3 или FeCl2;
в) Nа3ВО3 или Na3PO4; г) MgCl2 или ZnCl2;
д) KCN или СН3COOK; е) K3PO4 или K3BO3? 

516 К раствору Аl2(SO4)3 добавили следующие вещества:
а) H2SO4; б) Na2CO3.
В каких случаях гидролиз Аl2(SO4)3 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидроли-
за соответствующих солей.
517 К раствору ZnCl2 добавили следующие вещества:
а) НСl; б) KOH; в) K2CO3.
В каких случаях гидролиз ZnCl2 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
соответствующих солей.
518 К раствору FeCl3 добавили следующие вещества:
а) НСl; б) NaOH; в) Na2CO3.
В каких случаях гидролиз FеСl3 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
соответствующих солей.
519 К раствору Zn(NO3)2 добавили следующие вещества:
а) НNO3; б) Na2SO3; в) Cu(NO3)2.
В каких случаях гидролиз Zn(NO3)2 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидроли-
за соответствующих солей.
520 В каком ряду увеличивается кислотность растворов солей:
1) KCl, Na2CO3; 2) CaCl2, FeCl3;
3) CuSO4, Na2SO4; 4) NaCl, KBr?
521 В каком ряду увеличивается щелочность растворов солей:
1) K3РО4, КCl; 2) Sr(NO3)2, Zn(NO3)2;
3) RbCl, CuCl2; 4) K2HPO4, K3PO4? 

522 Какая из двух солей больше растворима и во сколько раз: CaSO4 или BaSO4; BaCO3 или SrCO3; PbJ2 или PbCl2?
523 Почему в фильтрате после промывания осадка CaCO3 появляется муть при добавлении раствора (NH4)2C2O4 и не
происходит этого при добавлении раствора (NH4)2SO4?
524 В какой последовательности будут выпадать осадки, если к растворам, содержащим одинаковые концентрации ио-
нов Ca2+, Ba2+, Sr2+ постепенно прибавлять раствор Na2SO4?
525 Останется ли прозрачным фильтрат из-под осадка PbCl2, если к нему добавить раствор KI?
526 При какой концентрации (моль/дм3
) 2− CrO4 -ионов начнется образование осадка PbCrO4 из 0,1 М раствора Pb(NO3)2.
527 Смешали 100 см3
 0,5 М раствора NaCl и 50 см3
 0,5 М раствора AgNO3. Найдите массу образующегося осадка.
528 Какой объем 0,1 н раствора Ca(OH)2 потребуется для осаждения Ca2+-ионов из раствора Ca(HCO3)2 массой 489 г с
массовой долей растворенного вещества равной 5 %?
529 Выпадет ли осадок BaSO4, если к 100 см3
 0,2 М раствора H2SO4 добавить такой же объем 0,2 н раствора BaCl2?
530 В насыщенном растворе PbI2 концентрация I–
-ионов равна 1,3⋅10–3 моль/дм3
. Определите концентрацию (моль/дм3
)
Pb2+-ионов в этом растворе.
531 Определите концентрацию (моль/дм3
) каждого иона в насыщенном растворе Ag2CO3.
532 В 10 дм3 насыщенного раствора Mg3(PO4)2 содержится 3,00 г соли. Вычислите растворимость этой соли (моль/дм3
).
533 При комнатной температуре растворимость PbI2 и Ca3(PO4)2 соответственно равна 6,5⋅10–4 моль/дм3 и 1,7⋅10–3 г/дм3
.
Определите произведение растворимости этих солей.
534 В насыщенном растворе CaSO4 объемом 1 см3 содержится соль массой 0,408 мг. Найдите произведение раствори-
мости этой соли.
535 Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl в 0,01 М растворе NaCl по сравнению с его растворимостью в во-
де?
536 Во сколько раз уменьшится растворимость BaSO4 в 0,1 М раствора H2SO4 по сравнению с его растворимостью в
чистой воде?
537 Осадок BaSO4 массой 0,5 г промыли 100 см3 воды. Вычислите потери BaSO4 (г), если считать промывные воды над
осадком насыщенным раствором.
538 Определите потери в массовых долях (ω, %) за счет растворимости осадка Mg(OH)2 массой 0,2 г при промывании
его водой объемом 250 см3
.
539 Определите массу CaCO3, которая перейдет в раствор при промывании осадка массой 0,3 г водой объемом 250 см3
.
Вычислите потери в массовых долях (ω, %) за счет растворимости. 

540 Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает
осадок гидроксида железа(II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярные и ионно-
молекулярные уравнения реакций.
541 Хлорид серебра и гидроксид меди(II) растворяются в растворах аммиака. Напишите молекулярные и ионно-
молекулярные уравнения этих реакций.
542 Осуществите ряд превращений:
AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → AgCl → K[Ag(CN)2].
543 Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в со-
единениях: [Cu(NH3)4]SO4; K2[PtCl6]; K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
544 Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в со-
единениях: [Ni(NH3)4]SO4; K3[Fe(CN)6]; K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнения диссоциации этих солей в водных растворах.
545 Составьте координационные формулы комплексных соединений платины(II), координационное число которой
равно четырем PtCl2⋅3NH 3; PtCl2⋅NH3⋅KCl; PtCl2⋅2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных раство-
рах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом?
546 Даны цианидные комплексы Со(II), Hg(II) и Cd(II). Используя величины констант нестойкости докажите в каком
растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов CN– больше? Напишите выражения для констант
нестойкости указанных комплексных ионов.
547 Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]

; [Ag(NH3)2]
+
;
[Ag(S2O3)2]
3–. Используя величины констант нестойкости этих ионов определите в каком растворе, содержащем эти ионы
при равной молярной концентрации ионов Ag+ больше?
548 Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии трех молей CoCl3⋅5NH3 c избытком раствора AgNO3.
549 При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение
K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона
[Zn(NH3)4]
2+ или [Zn(CN)4]
2– больше?
550 Какой объем (н.у.) газообразного аммиака потребуется для растворения гидроксида меди(II) массой 8,0 г?
551 При реакции окисления раствора Н2О2 с массовой долей 3 % в щелочной среде раствором красной кровяной соли
(K3[Fe(CN)6]) был получен кислород объемом 560 см3
 (н.у.). Определите массу израсходованных веществ:
а) Н2О2; б) K3[Fe(CN)6].
552 Сколько граммов AgNO3 потребуется для осаждения ионов хлора из 0,01 моль [Cr(H2O)5Cl]Cl2?
553 Имеется комплексная соль эмпирической формулы CrСl3⋅5H2O. Составьте координационную формулу комплексного
соединения.
Вычислите, какой объем 0,1 н раствора нитрата серебра потребуется для осаждения связанного ионогенно хлора, содержа-
щегося в 100 см3
 0,1 н раствора комплексной соли (вся вода связана внутрисферно).
554 Исходя из величин констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NО2)2]
– и [Ag(CN)2]
– определите возможны ли в
растворах реакции: 
а) [Ag(CN)2]

 + 2 − NO2 = [Ag(NO2)2]

 + 2CN–
;
б) [Ag(NО2)2]
– + 2CN–
 = [Ag(CN)2]

 + 2 − NO2 .
555 Подкисленный раствор КМnO4 обесцвечивается при реакции с K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции и дока-
жите присутствие в растворе нового комплексного иона взаимодействием его с КI в присутствии Н2SO4. 

556 Укажите, какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные свойства, только восстановительные
свойства, проявляют окислительно-восстановительную двойственность:
а) MnO2, KMnO4, P2O5, Na2S;
б) K2SO3, HNO3, H2S, NO2;
в) Cr, Na2CrO4, KCrO2, K2Cr2O7;
г) NH3, KClO2, N2, KNO3, K2MnO4.
557 Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – происходит при
следующих превращениях:
а) NH3 → N0
, − NO3 → NH3, S2– → S0
, 2− SO4 → S0
;
б) Mn+2 → 2− MnO4 → − MnO4 → Mn0 → MnO2;
в) 2− Cr2O7 → Cr+3 → Cr0
; − ClO4 → ClO– → Cl– → Cl0
.
558 Реакции выражаются схемами:
а) Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O;
б) CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O;
в) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O;
г) K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O.
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какое веще-
ство окисляется, какое восстанавливается?
559 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения:
а) углерод → карбид кальция → гидроксид кальция → хлорная известь → хлор → хлорат калия → кислород;
б) сероводород → сера → диоксид серы → сернистая кислота → сульфит натрия → сульфат натрия.
560 Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении:
а) кремний, водород, кислород, натрий;
б) азот, кислород, серебро и водород. Напишите уравнения реакций и назовите полученные продукты.
561 Напишите химические реакции, которые могут происходить между веществами: алюминием, диоксидом серы, ди-
хроматом калия, щелочью и серной кислотой.
562 Какие химические соединения можно получить, осуществляя реакции между железом, серой и кислородом, а также
с продуктами этих реакций. Напишите уравнения и условия протекания реакций.
563 Какую массу твердого дихромата калия надо взять, чтобы приготовить 600 cм3
 0,4 н раствора для реакций:
а) обмена; б) окисления-восстановления?
564 Какую массу кристаллического перманганата калия надо взять для приготовления 500 см3
 0,04 н раствора, предна-
значенного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде.
565 При растворении в горячей концентрационной серной кислоте металла, предварительно полученного восстановле-
нием оксида металла(II) массой 48 г водородом, образовался сульфат металла и выделился газ объемом 13,44 дм3
 (н.у.). На-
зовите металл?
566 Определите массу дихромата калия и объем раствора HCl c массовой долей 37 % (ρ = 1,19 г/cм3
), необходимые для
получения хлора, способного вытеснить весь бром из 266,4 cм3 раствора бромида калия с массовой долей 40 % (ρ = 1,34
г/cм3
).
567 К 400 cм3 0,8 н раствора сульфата железа(II) приготовленного из расчета его обменного эквивалента, добавлено
1600 cм3 воды. Определите эквивалентную концентрацию сульфата железа(II), как восстановителя, в полученном растворе.
568 На титрование 40 см3 раствора нитрита калия в кислой среде израсходовано 32 см3
 0,5 н раствора перманганата ка-
лия. Вычислите эквивалентную концентрацию и титр раствора нитрита калия.
569 Какая масса сульфата железа(II) содержится в растворе, если при его окислении перманганатом калия в кислой
среде получено 100 см3
 0,5 н раствора сульфата железа(III)?
570 При окислении в кислой среде 20 см3 раствора сульфита натрия потребовалось 16,8 см3
 0,5 н раствора пермангана-
та калия. Определите массу сульфита натрия в исходном растворе. 
571 Смесь оксидов железа(II и III) массой 8,0 г растворили в избытке серной кислоты. Для реакции с полученным рас-
твором затратили KMnO4 (ω = 5 %) массой 31,6 г. Определите состав смеси (ω, %).
572 При нагревании KClO3 часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть с образованием перхлората и хлорида
калия. Определите массу и состав остатка, если при нагревании KClO3 массой 44,1 г выделился кислород массой 9,6 г.
573 Колба с хлорной водой массой 250 г выставлена на солнечный свет. Выделившийся газ собран, его объем оказался рав-
ным 0,112 дм3
 (н.у.). Определите массовую долю (ω, %) исходного раствора хлора.
574 Определите массу бромной воды, которая необходима для окисления сульфата железа(II) массой 15,2 г в сернокис-
лом растворе, если при 20 °С в воде массой 100,0 г растворяется бром массой 3,6 г?
575 При растворении стали, массой 3 г содержащей серу в виде сульфида, образовавшейся сероводород отогнали и по-
глотили раствором иода. Определите содержание серы в стали (ω, %), если с H2S прореагировало 15 см3
 0,01 М раствора J2.
576 Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, прореагировал с 250 см3 раствора гидроксида
натрия с массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см3
) с образованием кислой соли. Рассчитайте объем израсходованного сероводо-
рода.
577 Пропускают хлор через горячий раствор КОН, по окончании реакции выпаривают воду, твердый осадок смешива-
ют с MnО2 и прокаливают. Наблюдают выделение газа. Определите плотность этого газа по метану.
578 Для реакции между FeCl3 и K2S взято соли железа в количестве 0,4 моль. Определите массу (г) выпавшей в осадок
смеси FeS и простого вещества.
579 Определите количество (моль) KClO3, необходимого для получения кислорода в объеме, достаточном для окисле-
ния аммиака объемом 26,88 дм3
 (н.у.) в присутствии катализатора.
580 Растворяют железо массой 44,8 г в разбавленной серной кислоте, добавляют избыток Н2О2 и в конечном растворе
получается соль. Определите ее массу (г).
581 При взаимодействии KBr массой 83,3 г с концентрированной серной кислотой, образуется SO2 и Br2. Определите
объем брома (см3
), если плотность его равна 3,12 г/см3
.
582 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
б) H2S + K2CrO4 + H2O → ↓S + ↓Cr(OH)3 + KOH;
в) FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O;
г) K2S + H2O2 + H2SO4 → ↓S + K2SO4 + H2O;
д) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O;
е) Cr(OH)3 + KOH + KClO → K2CrO4 + KCl + H2O;
ж) MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4.
583 Дайте определение понятиям «окислитель», «восстановитель». Напишите правые части уравнений реакций, если из-
вестны их левые части (коэффициенты расставьте методом электронного баланса):
а) KJ + FeCl3 →
б) KMnO4 + HCl →
в) J2 + HNO3 → HJO3 + …
584 К нижеприведенным реакциям составьте электронный баланс, используя который, расставьте коэффициенты в
уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель:
а) HClO3 + P → H3PO4 + HCl;
б) HNO3 + HJ → NO2 + HJO3 + H2O;
в) N2O + KMnO4 + H2SO4 → NO + MnSO4 + K2SO4 + H2O. 


Категория: Химия | Добавил: Админ (26.01.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar