Тема №5250 Ответы к задачам по химии (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

585 Какие внешние изменения будут наблюдаться, если в три пробирки с раствором медного купороса внести соответ-
ственно небольшие кусочки металлического алюминия, свинца, серебра?
586 Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с раство-
рами:
а) CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2;
г) AgNO3; д) NiSO4; е) BaCl2?
Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. 
587 При какой концентрации ионов Zn2+ (моль/дм3
) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стан-
дартного электродного потенциала?
588 При какой концентрации ионов Cr3+ (моль/дм3
) значение потенциала хромового электрода становиться равным
стандартному потенциалу цинкового электрода?
589 Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию (моль/дм3
) ионов
Mn2+.
590 Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе хлорида магния при концентрациях (моль/дм3
):
а) 0,1; б) 0,01; в) 0,001.
591 При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/дм3
) значение потенциала медного электрода становится равным стан-
дартному потенциалу водородного электрода?
592 Цинковая пластинка массой 10,0 г опущена в раствор сульфата меди(II). После окончания реакции пластинка име-
ла массу 9,9 г. Объясните изменение массы пластинки и определите массу сульфата меди(II), вступившей в реакцию.
593 После того как железную пластинку выдержали в растворе сульфата меди(II), ее масса изменилась на 1,54 г. Опре-
делите объем раствора азотной кислоты (ρ = 1,50 г/см3
) с массовой долей 96 %, необходимый для снятия меди с пластинки.
594 Масса железного стержня после выдерживания в растворе нитрата меди(II) увеличилась на 1,6 г и составила 23,2 г.
Рассчитайте массу растворившегося железа, а также массу меди, выделившаяся после реакции.
595 Какая масса технического железа, содержащего 18 % примесей, потребуется для вытеснения из раствора сульфата
никеля(II) никеля массой 7,42 г.
596 В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой 28,00 г. По окончании реакции масса пластинки оказа-
лась равной 32,52 г. Определите массу нитрата серебра в растворе.
597 Из каких полуэлементов следует составить гальванический элемент с целью получения максимальной э.д.с.:
а) Cu2+/Cu и Pb2+/Pb; б ) Cr3+/Cr и Fe2+/Fe; в) Ni2+/Ni и Pb2+/Pb?
598 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. медно-кадмиевого
гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,80 моль/дм3
, а [Cu2+] = 0,01 моль/дм3
.
599 Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения
электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором серебряные электроды опущены в 0,01 н и 0,1 н
растворы нитрата серебра.
600 При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же ме-
талла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического эле-
мента, в котором никелевые электроды опущены в 0,002 н и 0,02 н растворы сульфата никеля.
601 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического
элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] =
0,01 моль/дм3
. Изменится ли э.д.с. этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
602 Составьте схему, напишите электронные уравнения электронных процессов и вычислите э.д.с. гальванического эле-
мента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Cd2+] = [Mg2+] = 1
моль/дм3
. Изменится ли значение э.д.с., если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/дм3
?
603 Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в 0,005 М
растворы их солей. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.
604 Вычислите э.д.с. гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в растворы их солей
концентра-
ций 1,8⋅10–5 и 2,5⋅10–2 моль/дм3 соответственно и сравните с э.д.с. гальванического элемента, состоящего из магниевой и
цинковых пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Mg2+] = [Zn2+] = 1 моль/дм3
.
605 Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?
606 Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?
607 Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор нитрата серебра и стан-
дартного водородного электрода. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при
работе гальванического элемента.
608 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов двух гальванических элементов, в од-
ном из которых никель является катодом, а в другом – анодом.
609 Чтобы посеребрить медную пластину массой 10 г, ее опустили в раствор нитрата серебра (ω = 20 %) массой 250 г.
Когда пластину вынули, оказалось, что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 20 %. Какой стала масса посереб-
ряной пластинки, и какова концентрация оставшегося раствора нитрата серебра.
610 Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор (ω = 4 %) нитрата серебра. Через некоторое время пластинку
вынули, промыли и высушили. Масса пластинки оказалась равной 12,4 г, а концентрация нитрата серебра в растворе умень-
шилась в 4 раза. Определите массу (г) исходного раствора.
611 К раствору (ω = 5 %) хлорида меди(II) массой 200 г добавили цинковую пластинку. Пластинка растворилась пол-
ностью. Концентрация раствора хлорида меди уменьшилась в 5 раз. Определите массу (г) растворенной цинковой пластин-
ки.
612 К раствору (ω = 7 %) сульфата меди(II) массой 300 г добавили тонко измельченного цинка массой 4 г. Определите
концентрация (ω, %) веществ в полученном растворе.
613 Как изменится масса (г) медной пластинки после ее внесения в раствор (ω = 4 %, ρ = 1,063 г/см3
) нитрата серебра
объемом 200 см3

614 В какой последовательности будут восстанавливаться катионы при электролизе водного раствора, содержащего
ионы Cr3+, Pb2+, Hg2+, Mn2+, если молярная концентрация соответствующих им солей одинакова, а напряжение на катодах
достаточно для восстановления каждого из них?
615 Напишите уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих на графитовых электродах при элек-
тролизе водных растворов:
а) нитрата свинца(II); б) серной кислоты.
616 В каких случаях при электролизе водных растворов солей:
а) на катоде выделяется водород;
б) на аноде выделяется кислород;
в) состав электролита не изменяется?
617 При электролизе водных растворов каких солей на катоде происходит:
а) восстановление только катионов металлов;
б) одновременное восстановление катионов металла и воды;
в) восстановление только воды?
618 Вычислите массу водорода и кислорода, образующихся при прохождении тока силой 3 А в течение 1 ч через рас-
твор NaNO3.
619 Определите массу выделившегося железа при прохождении тока силой 1,5 А в течение 1 ч через растворы сульфата
железа(II) и хлорида железа(III) (электроды инертные).
620 При прохождении через раствор электролита тока силой 0,5 А за 1 ч выделяется 0,55 г металла. Определите экви-
валентную массу металла.
621 Напишите электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе растворов:
а) CuSO4 с медным анодом; б) NiSO4 с никелиевым анодом;
в) AgNO3 с серебряным анодом.
622 В течение какого времени необходимо пропускать ток силой 1 А при электролизе водного раствора сульфата хро-
ма(III), чтобы масса катода возросла на 10 г? Какой объем (н.у.) кислорода выделился на аноде?
623 Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в
течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объем хлора (н.у.) выделился на аноде?
624 При электролизе водного раствора нитрата серебра в течение 50 мин при токе силой 3А на катоде выделилось се-
ребро массой 9,6 г. Определите выход по току (η, %).
625 При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой 113,30 г на катоде выделился металл мас-
сой 14,75 г. Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде и массу оставшегося нитрата никеля(II) после электроли-
за.
626 После электролиза водного раствора хлорида натрия получили раствор, в котором содержится NaOH массой 20 г.
Газ, выделившийся на аноде, полностью прореагировал с раствором иодида калия массой 332 г. Определите содержание ио-
дида калия (ω, %) в растворе.
627 При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде выделился водород объемом 13,44 дм3
 (н.у.). Газ, выде-
лившийся на аноде, полностью окислил раскаленную медную проволоку массой 38,4 г. Определите мольную массу меди.
628 Электролиз водного раствора сульфата калия проводили при токе силой 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.),
выделившихся на катоде и аноде? 
629 При электролизе водных растворов сульфата магния и хлорида меди(II), соединенных последовательно с источни-
ком тока, на одном из катодов выделился водород массой 0,25 г. Вычислите массу веществ, выделившихся на других элек-
тродах.
630 Какая масса серной кислоты, образуется в анодном пространстве при электролизе водного раствора сульфата на-
трия, если на аноде выделился кислород объемом 1,12 дм3
 (н.у.)? Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде.
631 Электролиз водного раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, при этом на аноде выделился кислород объ-
емом 6 дм3
 (н.у.). Вычислите силу тока (электроды инертные).
632 Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2А в течение 4 ч. Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на инертных электродах. Какая масса металла выделилась на катоде и каков объем газа
(н.у.), выделившегося на аноде?
633 Электролиз водного раствора сульфата некоторого металла проводили при токе силой 6 А в течение 45 мин, в ре-
зультате чего на катоде выделился металл массой 5,49 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
634 Как изменится масса серебряного анода, если электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе
силой 2 А в течение 33 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водного рас-
твора нитрата серебра.
635 Электролиз водного раствора иодида натрия проводили при токе силой 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные
уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, вычислите массу веществ, выделяющихся на электродах.
636 Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора нитрата серебра с
серебряным анодом. Масса анода уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом.
637 При электролизе водного раствора сульфата меди(II) при токе силой 2,5 А в течение 15 мин выделилась медь мас-
сой 0,72 г. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах с медным и угольным анодами. Вы-
числите выход по току (η, %).
638 При электролизе расплава неизвестного вещества массой 8 г на аноде выделился водород объемом 11,2 дм3
 (н.у.).
Что это за вещество? Можно ли провести электролиз его водного раствора?
639 При электролизе с инертными электродами 150 см3 раствора хлорида калия с массовой долей 5 % (ρ = 1,05 г/см3
)
током силой 5 А в течение 32 мин 10 сек у анода выделился газ объемом 1,12 дм3
 (н.у.). Определите концентрацию щелочи в
образовавшемся растворе (ω, %).
640 Через раствор сульфата цинка(II) в течение 45,03 мин пропускали постоянный ток. Определите силу тока, если из-
вестно, что на катоде и аноде выделились одинаковые объемы газов, а масса одного электрода увеличилась на 1,1 г. Элек-
троды инертные.
641 Электролиз 200 см3 раствора сульфата меди(II) с массовой долей 6 % (ρ = 1,02 г/см3
) продолжали до тех пор, пока
масса раствора не уменьшилась на 5 г. Какая масса сульфата меди(II) осталась в растворе после электролиза?
642 Через электролизер, заполненный водным раствором хлорида калия пропустили постоянный ток (электроды инертные), в
результате чего масса раствора уменьшилась на 1,58 г. Для нейтрализации оставшегося раствора был израсходован раствор серной
кислоты (ω = 8 %) массой 20,0 г. Какова масса газообразных продуктов, образовавшихся при электролизе?
643 После электролиза водного раствора хлорида калия масса его уменьшилась на 2,16 г. Оставшаяся смесь прореаги-
ровала полностью с раствором соляной кислоты (ω = 10 %) массой 12,6 г. Составьте уравнения электродных процессов и
найдите массу каждого продукта, образовавшегося при электролизе.
644 При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделился водород объемом 13,44 дм3
 (н.у.). Газ, выде-
лившийся на аноде, пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и хлорат калия. Рассчитайте
массу образовавшихся солей.
645 Смешали раствор хлорида меди(II) с массовой долей 20 % массой 135 г с раствором нитрата серебра с массовой
долей 10 % массой 680 г. При этом образовался осадок массой 57,4 г. Оставшийся раствор слили и подвергли электролизу.
Определите количественный состав веществ, выделившихся на электродах.
646 Через два последовательно соединенных электролизера пропустили ток (электроды инертные). Первый электроли-
зер заполнен раствором нитрата серебра и масса катода данного электролизера увеличилась на 4,32 г. Как изменится масса
раствора во втором электролизере, если он был заполнен раствором NaOH?
647 При электролизе с инертными электродами раствора КОН (ω = 20 %, ρ = 1,22 г/см3
) объемом 200 см3 на аноде со-
брали газ объемом 11,2 дм3
 (н.у.). Определите массовую долю (ω, %) раствора КОН, оставшегося после электролиза.
648 При электролизе с инертными электродами раствора нитрата меди(II) (ω = 50 %) массой 188 г на катоде выделился
металл массой 19,2 г. Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.
649 Анодный продукт электролиза расплава 6 моль КСl полностью реагирует с необходимым количеством железа при
300 °С. Определите массу (г) конечного продукта.
650 Электролиз раствора хлорида натрия (ω = 20 %) массой 400 г был остановлен, когда на катоде выделился газ объе-
мом 11,2 дм3
 (н.у.). Определите степень разложения (%) исходной соли.
651 Провели электролиз раствора сульфата хрома(III) (ω = 10 %) массой 200 г до полного расходования соли (на катоде
выделяется металл). Определите массу (г) израсходованной воды. 

652 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:
а) NaCl → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaNO3 → NaNO2;
б) NaCl → Na → NaH → NaOH → NaHCO3;
в) CaCl2 → Ca→ CaO→ Ca(OH)2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2;
г) CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4;
д) хлорид натрия→ натрий → пероксид натрия → оксид натрия → гидроксид натрия → тетрагидроксоалюминат
натрия;
е) кальций → нитрид кальция → гидроксид кальция → хлорид кальция → нитрат кальция.
653 Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
1) Na2O2 + KI + H2SO4 →
2) Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
3) Na2O2 + CO2 →
4) NaI + H2O2 →
5) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
6) NaCrO2 + H2O2 + NaOH →
7) K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 →
8) PbS + H2O2 →
9) CaH2 + H2O →
10) Be(OH)2 + NaOH →
11) Mg + HNO3(разб) →
654 Какой объем займет водород (н.у.), полученный из пакета, содержащего гидрид лития массой 40 кг?
655 Сплав лития и магния растворили в разбавленной соляной кислоте. Определите состав сплава в массовых долях (ω,
%), если масса выделившегося газа составила 10 % от массы сплава.
656 При взаимодействии гидрида металла(I) c водой массой 100 г получился раствор с массовой долей вещества в нем
2,38. Масса конечного раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и исходного гидрида. Определите какой гидрид
был взят?
657 Взаимодействием кальцинированной соды массой 10,0 т с гашенной известью получена каустическая сода массой
6,7 т. Определите выход продукта (ω, %).
658 Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 800 дм3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 6 мэкв/дм3
?
659 Вычислите карбонатную жесткость воды, зная что для реакции с гидрокарбонатном магния, содержащимся в 500
см3 воды требуется 20 см3
 0,12 н. раствора HCl.
660 В 1 дм3 воды содержатся ионы Mg2+ и Ca2+ массой 38 мг и 108 мг соответственно. Вычислите общую жесткость во-
ды.
661 Определите жесткость воды, если для ее умягчения на 100 дм3 потребовался гидроксид кальция массой 7 г.
662 Вычислите карбонатную жесткость воды, если для реакции с гидрокарбонатом кальция содержащимся в 200 см3
воды, требуется 15 см3
 0,08 н раствора соляной кислоты.
663 Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв/дм3
. Какой объем 0,1 н раствора
соляной кислоты потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды?
664 В 1 м3 воды содержится сульфат магния массой 140 г. Вычислите жесткость этой воды.
665 Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв/дм3
. Какая масса гидрокарбоната маг-
ния содержится в 200 дм3 воды?
666 К 1 м3 жесткой воды прибавили карбонат натрия массой 132,5 г. На сколько понизилась жесткость?
667 Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 дм3 воды потребовалось прибавить карбонат натрия мас-
сой 21,2 г?
668 Рассчитайте жесткость воды, содержащей в 1 дм3
:
а) хлорида кальция массой 1,0 г;
б) 0,01 моль гидрокарбоната кальция;
в) гидрокарбонат магния массой 102 мг.
669 В 50 дм3 воды содержится гидрокарбонат магния массой 4,5 г. Вычислите карбонатную жесткость воды.
670 Жесткость некоторого образца воды обусловлена только гидрокарбонатом кальция. При кипячении 10 дм3 такой
воды в осадок выпал карбонат кальция массой 3 г. Чему равна жесткость воды?
671 Требуется уменьшить карбонатную жесткость воды с 14 до 6 мэкв/дм3
. Какую массу гидроксида кальция необхо-
димо затратить для умягчения 1000 м3 такой воды?
672 Растворимость сульфата кальция составляет 8⋅10–3 моль/дм3
. Рассчитайте жесткость воды, обусловленную раство-
римостью CaSO4.
673 Чему равна жесткость воды, если на титрование 100 см3 ее израсходовано:
а) 2 мэкв HCl;
б) 6 см3
 0,1 н раствора HCl;
в) 12 см3
 0,04 н раствора HCl?
674 Жесткость некоторого образца воды обусловливается только сульфатом магния. При обработке 100 см3 образца
воды карбонатом натрия в осадок выпал карбонат магния массой 25,2 мг. Чему равна жесткость воды?
675 Временная жесткость воды равна 6,32 мэкв/дм3
. При кипячении 24 дм3 этой воды выделилась смесь карбоната и
гидрокарбоната кальция массой 8,56 г. Вычислите массу каждого компонента в смеси.
676 На титрование 50 см3 воды израсходовано 8 см3
 0,05 н раствора трилона Б. Определите жесткость воды и рассчи-
тайте массу хлорида кальция, содержащегося в 5 дм3 такой воды.
677 Смесь, содержащую сульфат аммония массой 13,2 г и нитрат натрия массой 17,0 г, прокалили до постоянной мас-
сы. Определите состав и массу полученного соединения.
678 При обработке смеси гашеной извести, карбоната и сульфата кальция массой 31,0 г соляной кислотой выделился
газ объемом 2,24 дм3
 (н.у.) и остался твердый остаток массой 13,6 г. Определите массу каждого компонента в смеси.
679 При нагревании смеси кальция и его оксида с углеродом выделился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.) и образовался твер-
дый остаток массой 19,2 г. Определите массу кальция и оксида кальция в смеси.
680 При взаимодействии гидрида металла(II) массой 2,5 г с водой, образовался раствор гидроксида этого металла мас-
сой 145,3 г с массовой долей гидроксида равной 3,03 %. Определите металл.
681 При взаимодействии простого вещества массой 1,5 г с водой, выделился водород объемом 0,923 дм3 при 27 °С и
давлении 105 Па. Определите это вещество.
682 При взаимодействии водородного соединения щелочноземельного металла с водой массой 150 г получился раствор
с массовой долей вещества 4,8 % и выделился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.). Определите, какое соединение было взято?
683 Определите массовую долю (%) разложившегося карбоната стронция, если при прокаливании 10,0 кг технического
продукта его масса уменьшилась на 1,7 кг.
684 При прокаливании гипса массой 30,00 г теряется вода массой 6,28 г. Какова формула кристаллогидрата?
685 При растворении известняка массой 0,5 г в соляной кислоте был получен диоксид углерода объемом 75 см3 при 296
К и давлении 105 Па. Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в известняке.
686 Карбид кальция получают по схеме: CaO + 3C = CaC2 + CO. Вычислите массу оксида кальция, необходимую для
получения карбида кальция массой 6,4 т. Какой объем (н.у.) CO при этом образуется?
687 При растворении сплава магния и алюминия массой 3,0 г в разбавленной серной кислоте получили сульфаты маг-
ния и алюминия массой 17,4 г. Определите массовые доли алюминия и магния в сплаве.
688 При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20,0 г с избытком раствора серной кислоты образовалась смесь
сульфатов массой 69,0 г. Определите состав сплава в массовых долях (ω, %).
689 Приведите реакции для следующих превращений веществ: хлорид калия – гидроксид калия – гидросульфид калия –
сульфид калия – кислород – озон. Какие химические свойства озона наиболее ярко выражены? Примеры. Какую роль играет
озоновый пояс Земли?
690 При добавлении соды (карбонат натрия) к раствору хлорида алюминия выделяется газ и выпадает осадок. Напиши-
те уравнение реакции и объясните, почему она происходит.
691 Смесь порций оксида и карбоната натрия массой по 15 г каждая обработали избытком соляной кислоты. Раствор
выпарили досуха. Рассчитайте количество (моль) сухого остатка.

692 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:
а) алюминий → нитрат алюминия → алюминат натрия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → метаалю-
минат магния;
б) силикат кальция → оксид кремния(IV) → силикат натрия → → кремний → тетрафторид кремния; 
в) алюминий – оксид алюминия – сульфат алюминия – хлорид алюминия – гидроксид алюминия – оксид алюминия
– тетрагидроксоалюминат натрия;
г) пирит – SO2 –гидросульфит натрия – SO2 – сера – серная кислота → 1) водород, 2) сероводород, 3) SO2.
д) хлорат калия – кислород – озон – оксид серебра – серебро – нитрат серебра – оксид азота(IV) – азотная кислота;
е) хлорид натрия – хлор –хлорат калия кислород – озон – оксид серебра – нитрат серебра – оксид азота(IV) – азотная
кислота – N2O;
ж) оксид кальция – гидроксид кальция – фосфат кальция – оксид углерода(II) – железо – азот – аммиак – медь – ок-
сид азота(II);
з) кислород – озон – оксид серебра – нитрат серебра – серебро – оксид азота(IV) – азотная кислота – нитрат аммония;
и) азот – аммиак – сульфат аммония – хлорид аммония – аммиак – медь – нитрат меди(II) – оксид меди(II) –
сульфат меди(II);
к) оксид кремния – кремний – силикат натрия – кремневая кислота – оксид кремния – оксид углерода(IV) –
карбонат кальция – гидрокарбонат кальция.
693 Приведите реакции для следующих превращений: углерод – оксид азота(IV) – азотная кислота – серная кислота –
сероводород. Приведите уравнения реакций, в которых сероводород является восстановителем.
694 Приведите реакции для следующих превращений:
S–2 – S0
 – S+6 – S0
.
Какие из приведенных ионов серы выполняют в окислительно-восстановительных реакциях роль восстановителя. Ответ
подтвердите реакциями.
695 Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
1) Cl2 + KOH →t
2) Br2 + Cl2 + H2O →
3) Na[Cr(OH)4] + Cl2 + NaOH →
4) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + ...
5) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 →
6 Fe(OH)2 + Cl2 + KOH → K2FeO4 + ...
696 Какие химические соединения можно получить, имея в распоряжении:
а) CH4, O2, Ca(OH)2; б) C2H2, Cl2, Fe, H2O;
в) NaOH, HCl, SiO2, 1-бутен; г) C2H4, H2O, H2SO4;
д) Zn, P, O2; е) S, H2, O2, Na?
Напишите уравнения реакций и условия их протекания. Назовите полученные продукты.
697 Определите состав сплава (ω, %), если сплав меди с алюминием массой 1,0 г обработали избытком раствора NaOH.
Остаток промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили и прокалили. Масса остатка после прокаливания соста-
вила 0,4 г.
698 После того как железную пластину выдержали в растворе сульфата меди(II) ее масса изменилась на 1,54 г. Опреде-
лите объем азотной кислоты (ω = 96 %; ρ = 1,50 г/см3
), необходимый для снятия меди с железной пластины.
699 Какой объем (н.у.) аммиака необходимо растворить в воде объемом 700 см3
, чтобы получить раствор аммиака с мас-
совой долей 0,15?
700 К смеси алюминия и меди массой 3,0 г добавили избыток концентрированной азотной кислоты. Для полного по-
глощения выделившегося газа потребовался гидроксид натрия массой 10,0 г с массовой долей растворенного вещества 24 %.
Вычислите массу алюминия и меди в исходной смеси.
701 При растворении смеси алюминия, меди и магния массой 11,5 г в соляной кислоте выделился газ объемом 7,00 дм3
,
измеренный при 273 К и давлении 0,8⋅105 Па. Нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте.
При этом выделился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.). Вычислите массу каждого металла в исходной смеси.
702 Дана смесь оксида углерода(IV) и кислорода объемом 11,2 дм3 с относительной плотностью по водороду 16,5. Опре-
делите объемы компонентов в смеси.
703 Смесь порошков алюминия и Na2CO3 массой 35,0 г сплавили в открытом тигле в атмосфере кислорода. После
сплавления масса смеси стала равной 37,9 г. Определите состав полученной смеси (ω, %).
704 К раствору фосфорной кислоты (ω = 10 %; ρ = 1,05 г/см3
) объемом 100 дм3
, прибавили оксид фосфора(V) массой 30
г. Определите концентрацию фосфорной кислоты (ω, %) в полученном растворе.
705 Из чугунных стружек массой 2,8510 г после соответствующей обработки был получен оксид кремния(IV) массой
0,0824 г. Вычислите массовую долю (ω, %) кремния в этом образце чугуна.
706 Какая масса оксида кремния(IV) вступит в реакцию восстановления в доменной печи при выплавке чугуна массой
1400 т, содержащего 4 % кремния?
707 Имеется смесь кремния и карбоната кальция. Определите ее состав, если известно, что при обработке раствором
гидроксида натрия этой смеси выделился газ объемом 22,4 дм3
 (н.у.), а при обработке такой же массы смеси соляной кисло-
той – 0,1 моль газа.
708 В результате взаимодействия раствора HClO3 массой 6 г с избытком раствора соляной кислоты образовался хлор
объемом 4,48 дм3
 (н.у.). Вычислите массовую долю (ω, %) HClO3 в растворе.
709 Какое количество соды, известняка и кремнезема нужно взять для получения нормального стекла массой 1 кг, со-
держащего в массовых долях: Na2O – 13,0 %; CaO – 11,7 %; SiO2 – 75,3 %?
710 Один из сортов стекла для выработки столовой посуды имеет следующий состав в массовых долях: Na2O – 16 %;
CaO – 9 %; SiO2 – 75 %. Сколько оксида натрия и диоксида кремния приходится в этом сорте стекла на 1 моль CaO?
711 Какой объем раствора НNO3 (ω = 10 %, ρ = 1,05 г/см3
) потребуется для растворения меди массой 2,5 г. 
712 К раствору нитрата аммония объемом 90,1 см3
 (ω = 12,0 %; ρ = 1,11 г/см3
) добавили раствор KOH массой 75 г (ω =
25,0 %). Раствор выпарили, остаток прокалили. Рассчитайте массу веществ в твердом остатке после прокаливания.
713 Какой объем (н.у.) воздуха необходим для полного сгорания:
а) фосфора массой 5 г; б) фосфина массой 5 г?
714 Какой объем (н.у.) займет аммиак, полученный из смеси хлорида аммония массой 50 г и гашеной извести массой
70 г?
715 Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 1 т, если производственные потери со-
ставляют 40 %?
716 Техническая мочевина, применяемая в качестве удобрения содержит около 85 % CO(NH2)2. Какова массовая доля
(%) азота в этой мочевине?
717 Определите массовую долю (%) азота в азотных удобрениях:
а) чилийская селитра; б) аммиачная селитра;
в) сульфат аммония; г) цианамид кальция.
718 Вычислите объем раствора H2SO4, (ω = 98 %, ρ = 1,84 г/см3
), который теоретически необходим для окисления меди
массой 10 г.
719 Для полного хлорирования смеси порошков железа и меди массой 3,0 г. потребовалось 1,12 дм3 хлора (н.у.). Рас-
считайте массовые доли (ω, %) металлов в этой смеси.
720 В замкнутом сосуде при давлении 400 атм содержится 200 моль азота и водорода в соотношении 1:4. Вычислите
давление газов после того, как 30 % азота вступит в реакцию, температура в сосуде постоянна.
721 Газообразное, непрочное, ядовитое соединение сгорело на воздухе. Продукт горения хорошо растворился в воде,
при этом раствор имел кислую реакцию. Этот раствор нейтрализовали до образования средней соли и обработали избытком
раствора нитрата серебра. Выпал желтый осадок массой 41,9 г, который растворился в кислоте. Какое вещество сгорело?
Определите его массу.
722 При обработке фосфида металла(II) массой 9,1 г получен газ, который на воздухе самопроизвольно воспламеняет-
ся. Продукт сгорания растворили в воде. Раствор нейтрализовали и обработали избытком раствора нитрата серебра. При
этом выпал осадок желтого цвета массой 42,0 г, хорошо растворимый в кислотах. Определите металл.
723 В газометре имеется кислород объемом 20 дм3
. В струе кислорода, подаваемой из газометра, сгорел аммиак объе-
мом 12 дм3
 (н.у.). Какие газы образовались? Определите их объемы. Какой объем кислорода остался в газометре?
724 При окислении простого вещества А азотной кислотой выделился NO объемом 33,6 дм3
 (н.у.) и образовался рас-
твор, при нейтрализации которого раствором NaOH с массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см3
) получили фосфат натрия. Опре-
делите массу исходного вещества А. Рассчитайте объем израсходованного раствора NaOH и массу образовавшегося фосфата
натрия.
725 Соль натрия желтого цвета массой 6,48 г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получив оранжевый рас-
твор. При добавлении избытка раствора K2SO3 образовался раствор зеленовато-фиолетового цвета. Какая масса хрома может
быть выделена при электролизе полученного раствора?
726 Какая масса нитрита натрия потребуется для восстановления в кислой среде перманганата калия, содержащегося в
250 см3
 0,5 н раствора?
727 Какой объем SO2, измеренный при 27 о
С и давлении 98,5 кПа, образуется при обжиге пирита массой 30 г, который
содержит примеси (ω = 20 %), не образующие при обжиге SO2?
728 Для сжигания смеси СО и СО2 объемом 1 дм3
 (н.у.) необходим кислород объемом 0,25 дм3
 (н.у.). Определите со-
став исходной смеси (ϕ, %). Сколько соли (г) образуется, если полученный газ пропустить через раствор, содержащий КОН
массой 2,5 г?
729 К раствору хлорида аммония объемом 101,0 см3
 (ω = 20 %; ρ = 1,06 г/см3
) добавили раствор NaOH объемом 125,0
см3
 (ω = 18 %; ρ = 1,2 г/см3
) и полученный раствор прокипятили. Вычислите массовые доли (ω, %) веществ, содержащихся в
растворе, потерями воды можно пренебречь.
730 Неизвестный металл(II) массой 13 г обработали разбавленным раствором азотной кислоты. К полученному раство-
ру добавили избыток раствора KOH, при этом выделился газ объемом 1,12 дм3
 (н.у.). Какой металл был растворен в азотной
кислоте?
731 В замкнутом сосуде объемом 1,12 дм3 прокалили нитрат свинца(II) массой 3,31 г. Первоначальное давление в сосуде
равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания соли и охлаждения до первоначальной температуры. Объемом
твердых веществ пренебречь.
732 В замкнутом сосуде объемом 200 см3 находится черный порох массой 5,4 г. Какое приблизительно будет давление
в сосуде после разложения пороха? Температура в сосуде постоянна.
733 Твердое вещество, образовавшееся при термическом разложении нитрата свинца, растворили в соляной кислоте.
При пропускании избытка сероводорода через полученный раствор выпал черный осадок массой 2,4 г. Рассчитайте массу
разложившегося при нагревании нитрата свинца.
734 Смешали 500 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 40 % (ρ = 1,254 г/см3
) и 750 см3 раствора фосфор-
ной кислоты с массовой долей 8 % (ρ = 1,042 г/см3
). Рассчитайте нормальную концентрацию полученного раствора фосфор-
ной кислоты.
735 В закрытом сосуде объемом 3,36 дм3
, наполненном кислородом, прокалили карбонат железа(II) массой 11,6 г. Пер-
воначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания и охлаждения смеси до ис-
ходной температуры. Объемом твердых веществ пренебречь.
736 При взаимодействии газа, полученного при обжиге сульфида железа(II) массой 17,6 г и пирита массой 24,0 г с рас-
твором NaOH, образовалась кислая соль. Рассчитайте объем израсходованного раствора NaOH с массовой долей 25 % (ρ =
1,28 г/см3
).
737 При взаимодействии газа, полученного действием разбавленной соляной кислоты на гидросульфит натрия, с газом,
полученным в результате реакции соляной кислоты с сульфидом железа(II), получен осадок массой 19,2 г. Рассчитайте ко-
личества гидросульфита натрия и сульфида железа(II), вступивших в реакцию. 
738 Смесь серы массой 3,2 г и железа массой 6,0 г нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт обработали из-
бытком концентрированного раствора соляной кислоты. Какой состав и объем (н.у.) полученной газовой смеси?
739 В закрытом сосуде смешали сероводород и диоксид серы каждый объемом 2,8 дм3
 (н.у.). Определите массу выде-
лившейся серы и давление в сосуде после реакции, если первоначальное давление было равно 1 атм.
740 В комнате с температурой 25 °С поместили стаканы с дистиллированной водой и раствором серной кислоты с мас-
совой долей 80 %. Что можно сказать о температуре стаканов через некоторое время?
741 При прохождении смеси равных объемов диоксида серы и кислорода над катализатором при 40 °С вступило в ре-
акцию 60 % диоксида серы. Вычислите состав полученной смеси (ϕ, %), если температура и давление постоянны.
742 Какой объем раствора серной кислоты (ω = 93 %, ρ = 1,83 г/см3
) можно получить из пирита (FeS2) массой 800 т,
содержащего 25 % примесей, если производственные потери составляют 5 %?
743 Из галита (минерала содержащего хлорид натрия) массой 350 г при обработке перманганатом калия в кислой среде
получен хлор объемом 14,7 дм3 при 286 °С и давлении 4 атм. Определите массовую долю (ω, %) хлорида натрия в галите.
744 Хлор, полученный из хлористого водорода выделившегося при обработке технической поваренной соли массой
200,0 г концентрированным раствором серной кислоты, полностью прореагировал с хромом массой 20,8 г. Определите мас-
совую долю (ω, %) хлорида натрия в техническом образце.
745 Хлор объемом 2,24 дм3
 (н.у.) количественно прореагировал с 44,4 см3 раствора бромида калия (ρ = 1,34 г/см3
). Рас-
считайте массовую долю (ω, %) раствора бромида калия.
746 При разложении иодида металла(IV) массой 0,197 г до чистого металла на нагретой до 2000 °С вольфрамовой про-
волоке масса ее увеличилась на 0,030 г. Иодид какого металла был взят?
747 При взаимодействии диоксида марганца с 331,82 см3 раствора соляной кислоты (ω = 20 %, ρ = 1,10 г/см3
) выделя-
ется газ. Какой объем воды может быть насыщен этим газом при 0 °С (1 объем воды при 0 °С растворяет 4,61 дм3 газа)? Что
будет происходить с водным раствором этого газа при стоянии на солнечном свете?
748 К раствору, содержащему бромид калия массой 1,600 г прибавили бром-сырец массой 5,000 г, содержащего при-
месь хлора. После упаривания смеси был получен твердый остаток массой 1,155 г. Определите массовую долю (ω, %) хлора
в препарате брома.
749 Колба с хлорной водой массой 100 г выставлена на солнечный свет. Выделившийся газ собран, его объем оказался
равным 0,448 дм3 (н.у.). Определите массовую долю (ω, %) хлора в хлорной воде.
750 При помощи каких газов из раствора иодида калия можно выделить свободный иод? Какой объем каждого газа не-
обходим для получения иода массой 25,4 г?
751 В каком объеме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании хлорида натрия
массой 234 г с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить раствор соляной кислоты с массовой долей
20 %?
752 Смесь, состоящую из хлора и водорода объемами 2,0 дм3 и 1,0 дм3
 (н.у.) соответственно, оставили на свету. Через
некоторое время 30 % хлора вступило в реакцию. Определите объемный состав газовой смеси после реакции.
753 Хлороводород объемом 246 дм3
, измеренный при 27 °С и давлении 1 атм, растворен в воде объемом 1,0 дм3
. Вы-
числите массовую долю (ω, %) хлороводорода в полученном растворе. Какой объем хлора при 27 °С и давлении 1 атм можно
получить с помощью полученного хлороводорода при взаимодействии его с диоксидом марганца?
754 На смесь меди и алюминия массой 21,6 г действуют избытком раствора КОН и собирают газ объемом 6,72 дм3
(н.у.). Определите массовую долю (ω, %) меди в смеси.
755 Триоксид серы объемом 11,2 дм3
 (н.у.) вносят в воду, добавляют 0,55 моль Ba(OH)2 и получают осадок. Определите
массу (г) осадка. 

756 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Сu → Cu(NO3)2 → CuO → CuSO4 → [Cu(NH3)4]SO4 → CuSO4 → → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu;
б) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → → Fe(OH)3;
в) Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3→ Na[Fe(OH)4];
г) Cr → CrCl3 → Cr(OH)3 → K[Cr(OH)4] → K2CrO4 → K2Cr2O7 → K2CrО4;
д) Zn → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4;
е) Fe → FeSO4 → Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe;
ж) Ag → AgNO3 → Ag2CO3 → Ag2CrO4 → Ag2O → AgCl → → [Ag(NH3)2]Cl → AgBr → AgI.
757 Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
1) Zn + HNO3(очень разб.) →
2) CrCl3+ H2SO4(конц.)→
3) Cu+ H2SO4(конц.)→
4) Mn(NO3)2 + Na2S2O8 + H2O → HMnO4 +...
5) NaI + K2Cr2O7 + H2SO4 →
758 Какие сложные вещества можно получить, имея:
а) N2, O2, Ag и H2; б) Fe, Cl2, H2O, KOH?
Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.
759 Предложите несколько способов получения оксида железа(III), используя железо, концентрированную азотную ки-
слоту, карбонат кальция, воду или продукты их взаимодействия (не менее 3 способов).
760 Растворимость сульфида железа при некоторой температуре составляет 5,35⋅10–9 в 100 см3 раствора. Рассчитайте
произведение растворимости сульфида железа.
761 Определите степень чистоты (ω, %) малахита, если для перевода меди из навески руды массой 17,62 г в раствор израсхо-
довано 0,24 моль азотной кислоты. Примеси с азотной кислотой не реагируют.
762 Какие массы KMnO4 и H2O2 необходимы для получения кислорода объемом 11,2 дм3
 (н.у.) при проведении реакции в
кислой среде.
763 Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 8 % (ρ = 1,044 г/см3
) потребуется для растворения меди
массой 24 г? Какой объем (н.у.) NO выделяется при этом?
764 Для рафинирования была взята черновая медь массой 1000 кг, в которой массовая доля примесей составляет 4 %.
Какая масса рафинированной меди может быть получена из нее, если выход по току составляет 92 %?
765 Какую массу медного купороса можно получить из руды массой 1,0 т, в которой массовая доля медного колчедана
(CuFeS2) составляет 20 %.
766 Медно-калийное удобрение содержит в массовых долях: K2O – 56,8 %; Cu – 1,0 %. Какой процент это составляет в
пересчете на хлорид калия и технический медный купорос, в котором массовая доля меди составляет 24 %?
767 После длительного прокаливания порошка меди на воздухе масса его увеличилась на 1,8 г. Определите (ω, %) об-
разовавшейся смеси и ее массу.
768 Газом, выделившимся при обработке латуни массой 150 г избытком раствора соляной кислоты при нагревании,
полностью восстановили оксид железа(III), при этом масса оксида железа(III) уменьшилась на 14,4 г. Определите состав
смеси (ω, %).
769 При пропускании сероводорода через раствор сульфата меди(II) массой 16,00 г образуется черный осадок массой 1,92
г. Рассчитайте концентрацию использованного раствора сульфата меди и объем (н.у.) израсходованного сероводорода.
770 Сплав меди с алюминием представляет собой химическое соединение, содержащее 12,3 % алюминия. Определите
формулу этого соединения.
771 При растворении пероксида лития в горячей воде образуется гидроксид лития и выделяется некоторый газ. Напи-
шите уравнение этой реакции и определите массовую долю (ω, %) гидроксида лития в растворе, полученном растворением
гидроксида лития массой 4,6 г в воде массой 125 г.
 772 На растворение смеси меди и оксида меди(II) массой 18 г израсходован раствор серной кислоты массой 50 г с мас-
совой долей 90 %. Вычислите массу меди в смеси.
773 При взаимодействии гидроксида меди(II) массой 3,92 г и 150 см3 водного раствора аммиака с массовой долей 25 %
(ρ = 0,907 г/см3
) образовался раствор гидроксида тетрааминмеди(II). Определите массовую долю (ω, %) гидроксида тетраа-
минмеди(II) в полученном растворе.
774 Какая масса хромистого железняка, содержащего 30 % Fe(CrO2)2 потребуется для получения хрома массой 0,5 т?
775 Электролиз раствора хлорида натрия (ω = 20 %) массой 400 г был остановлен, когда на катоде выделился газ объе-
мом 11,2 дм3
 (н.у.). Определите степень разложения (%) исходной соли
776 Какой объем 0,5 н раствора дихромата калия потребуется для полного окисления в кислой среде иодида калия мас-
сой 22 г?
777 Какую массу CrO3 можно получить из дихромата калия массой 147 г? Какую массу этилового спирта можно окис-
лить им до альдегида?
778 Провели электролиз раствора сульфата хрома (ω = 10 %) массой 200 г до полного расходования соли (на катоде
выделился металл). Определите массу израсходованной воды.
779 Найдите объемы 2 М раствора KOH (ρ = 1,09 г/см3
) и раствора H2O2 (ρ = 1,00 г/см3
) с массовой долей 3 %, которые
необходимы для реакции с сульфатом хрома(III) массой 200 г. 
780 Какая масса марганца может быть получена из расплава хлорида марганца при пропускании тока силой 2 А в тече-
ние 40 мин, если выход по току составляет 68 %?
781 Определите массу и объем хлора при 288 К и давлении 102,5 кПа, выделяющегося при действии соляной кислоты
на перманганат калия массой 31,6 г.
782 Какая масса перманганата калия потребуется для окисления сульфата железа(II) массой 7,6 г в кислом растворе?
783 При нагревании смеси кальция и оксида кальция с углеродом выделился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.) и образовался
твердый продукт массой 19,2 г. Определите состав смеси (г).
784 При нагревании смеси KClO3 и KMnO4 массой 8,1 г выделился газ объемом 2,24 дм3
 (н.у.). Определите состав сме-
си (ω, %).
785 На смесь, состоящую из металлического железа и оксидов железа(II и III) массой 2,000 г, подействовали соляной
кислотой. При этом выделился водород объемом 224 см3
 (н.у.). При восстановлении этой смеси массой 2,000 г водородом
получена вода массой 0,423 г. Вычислите состав исходной смеси в массовых долях (%).
786 Определите массу чугуна, образующегося при переработке чистого магнитного железняка массой 928 т, если из-
вестно, что полученный чугун содержит углерод (ω = 4 %).
787 При растворении сплава меди, железа и алюминия массой 6,00 г в растворе HCl образовался водород объемом
3,024 дм3
 (н.у.) и нерастворившийся остаток массой 1,86 г. Определите состав сплава (ω, %).
788 Какой объем 2 М раствора KOH расходуется при взаимодействии Cl2 объемом 5,6 дм3
 (н.у.) с KCr(SO4)2?
789 На хлорирование смеси цинка и железа массой 12,1 г израсходован хлор объемом 5,6 дм3
 (н.у.). Определите состав
смеси металлов (ω, %).
790 Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение K2MnO4 из технического пиролюзита
(MnO2) массой 4,35 кг, содержащего примеси, массовая доля которых составляет 12 %?
791 Сплав меди с цинком массой 78,0 г вытесняет из соляной кислоты газ объемом 13,44 дм3
 (н.у.). Определите массо-
вую долю (ω, %) меди в сплаве.
792 Чему равна масса красного железняка (Fe2O3), содержащего примеси, массовая доля которых составляет 10 %, ко-
торый расходуется при его сплавлении со смесью KNO3 и KOH для получения феррата калия (K2FeO4) массой 79,2 кг?
793 К 50 см3 раствора хлорида железа(III) (ω = 10 %, ρ = 1,09 г/см3
) добавили гидрооксид калия массой 5,0 г. Выпавший
осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого остатка.
794 Растворимость K2Cr2O7 в воде массой 100 г составляет 45 г при 60 °С и 15 г при 25 °С. Определите массу (г) соли,
которая выкристаллизуется при охлаждении раствора массой 300 г до 25 °С, насыщенного при 60 °С.
795 Переводят в раствор 0,3 моль оксида (FeII – FeIII)O4 действием соляной кислоты, пропускают избыток SO2, раствор
концентрируют и добавляют BaCl2. Найдите массу (г) выпавшего осадка.
796 Сжигают цинк на воздухе, продукт переводят в раствор добавлением NaOH(конц.), раствор насыщают СО2 до полно-
го выпадения осадка массой 24,75 г. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимый для сжигания цинка, содержащего 20,94
% (об.) кислорода.
797 При обработке смеси меди, железа и алюминия массой 17,4 г избытком концентрированной азотной кислоты выде-
лился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.), а при действии на ту же смесь избытка соляной кислоты выделился газ объемом 8,96 дм3
(н.у.). Определите в массовых долях (ω, %) состав исходной смеси.
798 Для растворения смеси порошка железа и алюминия массой 2,22 г потребовался раствор соляной кислоты массой
50 г и выделился водород объемом 1,344 дм3
 (н.у.). Определите содержание металлов в исходной смеси в молях и концен-
трацию раствора соляной кислоты (прореагировала полностью).
799 При обработке смеси меди, железа и алюминия массой 20,4 г избытком концентрированной азотной кислоты выде-
лился газ объемом 4,48 дм3
 (н.у.), а при действии на ту же смесь избытка серной кислоты выделился газ объемом 8,96 дм3
(н.у.). Определите в массовых долях (ω, %) состав исходной смеси.
800 Смесь железа и алюминия массой 20 г обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся водород за-
нял объем 5,6 дм3
 (н.у.). Определите в массовых долях (ω, %) состав смеси. Какой объем (н.у.) водорода выделился при обра-
ботке этой смеси массой 20 г избытком раствора соляной кислоты? 

801 Как можно различить внешне сходные между собой вещества: BaSO4 и BaSO3; MgO и BaO; CaCO3 и Ca(OH)2; CaO
и ZnO; AgCl и PbCl2.
802 В трех пробирках находятся растворы Na2CO3, Na2SO4 и K2CrO4. Что будет наблюдаться, если в каждую пробирку
добавить раствор BaCl2, а потом соляную кислоту?
803 Как различить вещества:
а) NaCl, NH4Cl, CaCl2, PbCl2;
б) BaCO3, BaSO4, Pb(NO3)2, BaCl2?
804 Как проверить, содержит ли:
а) NaCl примесь NH4Cl; б) NaOH примесь Na2CO3;
в) CuSO4 примесь CaCO3?
805 В пяти пробирках находятся растворы NaOH, NaCl, Na2S, NaI и NH4OH. Как определить эти вещества, используя
один дополнительный реактив? Напишите уравнения реакций.
806 В банках без этикеток находятся твердые вещества: Na3PO4, KNO3, CuSO4. Определите каждое вещество и напиши-
те уравнения реакций. 
807 По каким внешним признакам можно определить, в какой среде проходила реакция восстановления KMnO4? При-
ведите примеры таких реакций и напишите их уравнения.
808 Какие две реакции используют для открытия иона Fe3+? Напишите уравнения этих реакций.
809 В банках без этикеток находятся твердые вещества: NaCl; Na2CO3, Al(NO3)3, CH3COONH4. Используя их химиче-
ские свойства определите каждое вещество, подтвердив ответ соответствующими уравнениями реакций.
810 Как провести разделение ионов Cu2+ и Fe2+, одновременно присутствующих в растворе?
811 Какие внешние изменения происходят при пропускании хлора в раствор K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реак-
ции.
812 В трех пробирках находятся растворы солей Zn2+, Cd2+, Hg2+. Как определить эти вещества, используя один допол-
нительный реактив? Напишите уравнения реакций.
813 В банках без этикеток находятся твердые вещества: NaCl, Na2CO3, Na2SO3, NaNO3, AgNO3, BaCl2, Na2SO4, Na2SiO3.
Определите каждое вещество, используя их химические свойства. Напишите уравнения реакций.
814 С помощью каких реакций можно доказать присутствие в растворах ионов: Cl–
, SO4
2–,CO3
2–,SO3
2–, SiO3
2–, CrO4
2–, S2–
?
815 В растворе находится смесь нитратов Ba2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+. При помощи каких реакций можно разделить эти ка-
тионы?
816 Можно ли, пользуясь только индикатором (каким?), различить растворы хлоридов бария и цинка? Какие два реа-
гента можно использовать для этой цели?
817 Как можно отличить сплав цинка с медью от чистой меди? Напишите уравнения реакций.
818 Какие внешние изменения происходят при приливании:
а) раствора H2SO4 к раствору хромата калия;
б) раствора щелочи к раствору дихромата калия?
Напишите уравнения реакций.
819 Какими реакциями можно обнаружить в образце:
а) оксида цинка наличие оксида свинца(II);
б) сурика (Pb3O4) наличие оксида свинца(IV)?
820 Как можно очистить медный купорос от примеси:
а) песка и мела;
б) сульфата железа(III);
в) сульфата алюминия?
821 Eсли к раствору соли некоторого металла прибавить иодид калия, то выпадает бурый осадок, который становится
белым при добавлении раствора Na2S2O3 или Na2SO3. При действии на раствор соли этого металла сероводородом образует-
ся черный осадок, нерастворимый в соляной кислоте, но растворимый в разбавленной азотной кислоте при нагревании. Оп-
ределите, какой это металл.
822 При растворении сульфида металла(II) в соляной кислоте образуется хлорид металла(II) массой 7,62 г. На окисле-
ние его в кислой среде до металла(III) требуется раствор дихромата калия с массовой долей 1,5 % массой 196,00 г. Сульфид
какого металла был взят?
823 Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа(III) равна 0,713. Установите формулу кристаллогид-
рата.
824 Сплав неизвестного металла и сульфида этого металла растворили в растворе соляной кислоты. При добавлении к
образовавшемуся раствору красной кровяной соли получается интенсивно окрашенный в синий цвет осадок. При растворе-
нии сплава в HCl выделяется смесь газов объемом 8,96 дм3
 (н.у.), при пропускании которых через раствор Pb(NO3)2 образу-
ется осадок черного цвета массой 47,8 г. Определите содержание сплава (ω, %), назовите неизвестный металл.
825 Стружки неизвестного, предварительно нагретого, металла сгорели в сосуде с газом, полученным при взаимодей-
ствии оксида марганца(IV) массой 34,8 г и раствора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % (ρ = 1,19 г/см3
) объемом 336
см3
. Вещество, образовавшееся в результате реакции, с желтой кровяной солью (K4[Fe(CN)6]) дает темно-синий осадок. Рас-
считайте исходную массу металла и назовите его.
826 Газ, полученный при прокаливании хлората калия массой 4,9 г, смешали с газом, полученным при взаимодействии
кальция массой 6,0 г с водой. Определите состав газов (ϕ, %).
827 При сжигании на воздухе простого вещества А образуется газ Б с резким запахом. Газ Б может получен также при
обжиге минерала В на воздухе. При действии соляной кислоты на вещество Г, состоящее из таких же элементов, что и минерал
В, но другого состава, выделяется газ Д с запахом тухлых яиц и образуется раствор, который с красной кровяной солью
(K3[Fe(CN)6]) дает темно-синий осадок. При пропускании смеси Б и Д через воду выпадает вещество А. Назовите все вещества.
828 При взаимодействии диоксида марганца массой 52,2 г и 336 см3 раствора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % (ρ
= 1,19 г/см3
) выделяется газ, который собран в колбу. При внесении в колбу с газом простого порошкообразного вещества А
массой 48,8 г наблюдается "огненный дождь". Вещество сгорает с образованием соли металла(III). Определите вещество А.
829 Даны три соли. Первая соль окрашивает пламя в фиолетовый, вторая – в желтый цвет. Раствор третьей соли обра-
зует белый осадок с раствором первой соли, желтый осадок с раствором второй соли и белый творожистый осадок с раство-
ром нитрата серебра. Назовите заданные соли, ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
830 В трех склянках находятся различные вещества, окрашивающие пламя в желтый цвет. При взаимодействии перво-
го вещества с соляной кислотой выделяется газ с неприятным запахом, при пропускании которого через раствор Pb(NO3)2
выпадает осадок черного цвета. При приливании раствора BaCl2 к раствору второй соли выпадает белый осадок, а с раство-
ром третьей соли BaCl2 образует желтый осадок. Определите эти вещества. 

 

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (26.01.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar