Тема №7349 Ответы к задачам по химии Давыдова (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Давыдова (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Давыдова (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

№ 1. Определить молярные массы: оксида меди (II), орто фосфорной кислоты, гидроксохлорида никеля. 
25
№ 2. Определить молярные массы: оксида фосфора (V),
азотистой кислоты, гидроксида железа (III), сульфата натрия.
№ 3. Чему равны для водорода: а) молекулярная масса; б)
мольная масса; в) масса одной молекулы?
№ 4. Сколько молекул азота содержится: а) в 1 грамме; б)
в 0,015 кг этого вещества?
№ 5. Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1 г аммиака и в 1г водорода. В каком случае и во сколько раз число
молекул больше?
№ 6. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида
углерода и оксида фосфора (V).
№ 7. Выразить в граммах массу одной молекулы сероводорода и серной кислоты.
№ 8. Сколько молекул содержится в 10 г кислорода, в 2 г
хлора и 5г. водорода.
№ 9. Какое количество вещества составляют: а) 1 г гидроксида калия; б) 2 кг меди?
№ 10. Какое количество вещества составляют: а) 10 г сер ной кислоты; б) 2 кг оксида магния?
№ 11. Чему равны массы веществ (в кг): а) 1000 моль водорода; б) 10 моль хлорида натрия?
№ 12. Чему равны массы веществ (в г): а) 1 моль железа; б)
0,1 моль серебра?
№ 13. Чему равны массы (в г) 50 моль никеля ,10 моль йода и 1 моля серебра?
№ 14. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную
5,31·10-26 кг. Определите молярную массу вещества.
№ 15. Сопоставить число молекул, содержащихся в 1 г
сернистой и в 1 г азотистой кислот. Где и во сколько раз число
молекул больше?
№ 16. Чему равна масса (в г) одной молекулы кислорода?
№ 17. Одинаковое ли число молекул содержится в 0,001 кг
Н2 и в 0,001 кг О2 при одинаковых условиях?
№ 18. Одинаковое ли число молекул содержится в 1 л Н2 и
в 1 л О2 при одинаковых условиях? 
26
№ 19. Посчитать массу (в г) 3 моль H2SO4 и 12 моль Cl2.
№ 20. Определить молярные массы: оксида серы (VI), гидроксида лития, хлорной кислоты, карбоната меди.
№ 21. Чему равны для свободного хлора (Cl2): а) относи тельная молекулярная масса; б) мольная масса; в) масса (в г) од ной молекулы Cl2? Чему равна мольная масса атома хлора?
№ 22. Сопоставить числа молекул, содержащихся в 0,5 кг
хлорида натрия и 0,5 кг хлорида калия. Где и во сколько раз
число молекул больше?
№ 23. Чему равна масса 10 молекул H2O?
№ 24. Определить количество (в моль) азота, которое заключается в 70 г этого газа. Сколько молекул содержится в этой
массе азота?
№ 25. Чему равна масса смеси, состоящей из 10 моль газообразного водорода и 5 моль кислорода?
№ 26. Определить массу и количество вещества NH3 в образце этого газа, который содержит 2,5·1025 молекул.
№27. Образец некоторого вещества содержит 2,11·1024 молекул. Масса образца 154 г. Рассчитать молярную массу этого
вещества.
№ 28. Вычислить количество вещества, которое заключается в 100 г: а) LiF; б) SiO2; в) HBr.
№ 29. Смешали 0,2 моль железа и 0,3 моль серы. Определить массу полученной смеси.
№ 30. Определить число молекул Br2 в броме массой 3,2 г.
1.7.2.Эквивалент. Молярная масса эквивалента.
Закон эквивалентов
№ 31. Определите молярные массы эквивалентов элементов в соединениях: HCl, H2O, BH3, CH4.
№ 32. Массовая доля кислорода в оксиде металла составляет 40 %. Найти молярную массу эквивалента металла.
№ 33. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 56 г/моль, вытесняет из кислоты 1,4 л
27
водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить
массу металла.
№ 34. Свинец образует 2 оксида, массовые доли кислорода
в которых составляют 7,17 % и 13,38 %. Определить молярные
массы эквивалентов свинца в оксидах.
№ 35. Одно и то же количество металла соединяется с 0,20
г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить молярную массу эквивалента галогена.
№ 36. Масса 1 л кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент ко торого равен ½ моля?
№ 37. Определить молярные массы эквивалентов металла и
серы, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.
№ 38. 1,46 г металла вытеснили из кислоты 500 мл водорода (н.у.) с образованием иона металла со степенью окисления
(+2). Вычислить молярную массу эквивалента металла и определить, что это за металл.
№ 39. Одинакова ли молярная масса эквивалента железа в
соединениях FeCl2 и FeCl3? Ответ подтвердить расчетом.
№ 40. Медь образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 11,2 %. Определить молярную массу эквивалента
меди и валентность меди в оксиде. Написать формулу оксида.
№ 41. На нейтрализацию 2,45 г кислоты израсходовано
2,00 г гидроксида натрия. Определить молярную массу эквивалента кислоты.
№ 42. Хлор образует соединение с фтором, массовая доля
которого составляет 34,89 %. Определить молярную массу эквивалента хлора в соединении и его валентность, если валентность
фтора равна 1.
№ 43. На нейтрализацию 1,22 г гидроксида калия израсходовано 1,07 г кислоты. Определить молярную массу эквивалента
кислоты и указать какая это килота.
№ 44. Определить молярные массы эквивалентов: H2BeO2;
Fe2(SO4)3; MgO. 
28
№ 45. Определить степень окисления свинца в оксиде, со держащем 7,18 % кислорода.
№ 46. Определить молярную массу эквивалента и атомную
массу трехвалентного металла, если 10,8 г этого металла присоединяют 6,72 л кислорода, измеренного при нормальных условиях.
№ 47. При взаимодействии 8,1 г некоторого металла был
получен оксид массой 15,3 г. Определить, какой металл был
взят, если известно, что в оксиде он трехвалентен.
№ 48. Определить молярную массу эквивалента металла в
следующих соединениях: CuO; CaSiO3; Al(OH)3; Mn2O7.
№ 49. При нагревании 0,92 г олова в кислороде образовалось 1,17 г оксида. Вычислить молярную массу эквивалента и
валентность олова; напишите формулу оксида.
№ 50. 7,0 г KOH прореагировали с 12,3 г H2SO4. Чему равна молярная масса эквивалента H2SO4 в этой реакции?
№ 51. Определить молярные массы эквивалентов следующих соединений: HBr, Mg(OH)2, NaHCO3.
№ 52. Мышьяк образует с серой соединение, массовая до ля серы в котором 39 %. Валентность серы в этом соединении
равна двум. Определить молярную массу эквивалента и валентность мышьяка.
№ 53. 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вы теснили 0,468 л водорода (н. у). Определить эквивалентный объем
водорода. Молярная масса эквивалента алюминия 8,99 г/моль.
№ 54. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл
водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить
массу металла.
№ 55. Вычислите атомную массу двухвалентного металла
и определите, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются
0,680 л кислорода (условия нормальные).
№ 56. Мышьяк образует 2 оксида, один из которых содержит 65,21 % (масс.) As, другой – 75,7 % (масс.) As. Определите
молярные массы эквивалентов мышьяка в обоих случаях. 
29
№ 57. 1,00 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы. Найти молярные массы эквивалентов брома и
металла, если молярная масса эквивалента серы 16,0 г/моль.
№ 58. При сгорании 5 г алюминия образуется 9,44 г оксида
алюминия. Определить молярную массу эквивалента алюминия.
№ 59. Сульфид металла содержит 52 % металла. Определите молярную массу эквивалента металла, если молярная масса
эквивалента серы 16 г/моль.
№ 60. Оксид пятивалентного элемента содержит 56,33 %
кислорода. Рассчитать атомную массу элемента, используя за кон эквивалентов. Какой это элемент?
1.7.3. Основные газовые законы химии.
Уравнение Менделеева-Клапейрона. Закон Авогадро.
Мольный объем. Относительная плотность газа.
Газовые смеси. Закон Дальтона
№ 61. Сколько молекул содержится в 1,00 мл Н2 при н.у.?
№ 62. Вычислить массу 0,5 м3 Cl2 при 20 о
С и давлении
99,9 кПа (749,3 мм.рт. ст.).
№ 63. Воздух на вершине Казбека при атмосферном давлении равным 54,8 кПа весит 1 кг.Какой объем занимаёт эта масса
воздуха при 0 °С.
№ 64. Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Опре делить молекулярную массу газа.
№ 65. Какой объем займет 1кг воздуха при 17 °С и давлении 101,33 кПа (760 мм.рт.ст.)?
№ 66. Определить плотность хлора по воздуху.
№ 67. Газовая смесь приготовлена из 3 л метана, взятого
при давлении 720 мм.рт.ст., 4 л водорода при 630 мм.рт.ст. и 1 л
оксида углерода (IV) при 816 мм.рт.ст. Объем смеси равен 8 л.
Используя закон Дальтона и следствие из него, определить парциальные давления газов в смеси и общее давление. 
30
№ 68. Масса 2,24 л газа (условия нормальные) равна 2,8 г.
Чему равна молярная масса газа? Какой это газ?
№ 69. В уравнение Клапейрона-Менделеева входит универсальная газовая постоянная, которая может быть определена
по формуле: R = (P0 • V0) / T0. Рассчитать величину и определить
размерность R.
№ 70. Рассчитайте число молекул водорода, которое со держится в 5 л этого газа при нормальных условиях.
№ 71. Вычислить массу 1 м3 воздуха при 17 о
С и давлении
83,2 кПа (624мм.рт.ст.).
№ 72. При некоторой температуре плотность паров серы
по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы
при этой температуре?
№ 73. Масса колбы вместимостью 500 мл, наполненной
при 27°С кислородом, равна 61,0 г. Масса пустой колбы равна
60,2 г. Определить давление кислорода.
№ 74. Молекулярный кислород занимает при н.у. объем,
равный 7,28 л. Рассчитать массу газа.
№ 75. Газовая смесь состоит из 2 л кислорода и 4 л диоксида серы. Газы взяты при давлении 750 мм.рт.ст. Объем смеси
6 л. Используя закон Дальтона, определить парциальные давления газов в смеси.
№ 76. Рассчитать, какое число молекул содержится в 10 г
кислорода.
№ 77. Вычислить молярнуюную массу ацетона, если масса
500 мл его паров при 87 °С и давлении 96 кПа (720 мм.рт.ст.)
равна 0,93 г.
№ 78. Азот (N2) при нормальных условиях занимает объем
14 л. Вычислить число молекул азота в этом объеме газа.
№ 79. Вычислить относительную плотность по воздуху га зов: CH4, NH3, N2O.
№ 80. При 17 °С и давлении 104 кПа (780 мм.рт.ст.) масса
624 мл газа равна 1,56 г. Вычислить молярную массу газа. 
31
№ 81. Определите, где содержится большее число моле кул: в 2 г кислорода или 2 г оксида углерода (IV)?
№ 82. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом. Плот ность этого газа по воздуху 0,40, давление 103,3 кПа (774,8
мм.рт.ст.), температура 17 °С. Вычислить массу газа.
№ 83. Масса 0,001 м3 некоторого газа равна 0,0052 кг, а
масса азота составляет 0,00125 кг. Вычислить молярную массу
газа (н.у.).
№ 84. Газовая смесь состоит из 2 л водорода при давлении
700 мм. рт.ст. и 5 л метана при 840 мм. рт.ст. Объем смеси равен
сумме объемов взятых газов. Используя закон Дальтона, опре делить парциальные давления газов в смеси и общее давление
смеси.
№ 85. Сосуд вместимостью 1 л заполнен кислородом при
н.у. Какое число молекул содержится в сосуде? Какова масса
газа в сосуде?
№ 86. Сосуд вместимостью 1 л заполнен оксидом углерода
(IV) при нормальных условиях. Какое число молекул газа со держится в сосуде? Какова масса газа в сосуде?
№ 87. Замкнутый сосуд с оксидом серы (IV) содержит. 2,1
· 1022 молекул этого газа (н.у.). Определите вместимость сосуда
и массу находящегося в нем газа.
№ 88. Определите относительную плотность по водороду
и по воздуху оксида углерода (IV).
№ 89. Какой объем занимает одна тонна водорода при 17
°С, если он находится под давлением 1000 кПа?
№ 90. В стальном баллоне емкостью 25 л находится водо род при 15 °С под давлением 810,4 кПа. Определить массу во дорода.
1.7.4. Закон сохранения массы веществ.
Расчеты по химическим уравнениям
32
№ 91. Через раствор, содержащий 5,6 г гидроксида калия,
пропустили избыток хлороводорода. Чему равно количество об разовавшейся соли?
№ 92. При взаимодействии водорода и кислорода образо валось 450 г воды. Чему равна масса газов?
№ 93. Какой объем водорода надо затратить, (при н.у),
чтобы восстановить 125 г оксида магния до металла? У.
№ 94. Какой объем углекислого газа требуется для получения 134,4 г гидрокарбоната натрия, если выход продукта ре акции составляет 80%?
№ 95. Определить массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8,96 л оксида углерода (IV), что составляет 80% от теоретически возможного.
№ 96. Определить объем азота, использованного для синтеза аммиака, если получено 8,5 г продукта реакции, что составляет 90% от теории.
№ 97. В ходе реакции Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO из 32 г оксида железа (III) образовалось 20,81 г железа. Вычислить выход
железа (%).
№ 98. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при н.у. Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.
№ 99. Определить массу гидросульфата калия, образующе гося при нейтрализации серной кислотой раствора, содержащего
10 г КОН.
№ 100. При прокаливании известняка (карбонат кальция)
образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу из вестняка надо взять, чтобы получить 7 кг оксида кальция?
№ 101. К раствору, содержащему 6,8 г хлорида алюминия,
прилили раствор, содержащий 5,0 г гидроксида калия. Найти
количество образовавшегося осадка.
№ 102. При разложении карбоната кальция выделилось
11,2 л СО2.(н.у.). Чему равна масса КОН, необходимая для свя зывания выделившегося газа в карбонат? 
33
№ 103. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который
образуется при взаимодействии с О2 фосфора массой 3,72 г.
№ 104. Металл вытеснил из кислоты 16,8 мл водорода
(н.у.). Какой объем N2 необходим для связывания H2 в аммиак?
№ 105. Оксид ртути (II) массой 43,4 г подвергли разложе нию. Вычислить количество вещества кислорода, образовавше гося в результате реакции.
№ 106. Определить количество H3PO4, полученной при
взаимодействии 0,2 моль оксида фосфора (V) с 14,4 г воды.
№ 107. Сера массой 8 г прореагировала с кислородом мас сой 12 г. Определить массу и количество полученного оксида
серы (IV).
№ 108. Вычислить массу хлорида железа(III), полученного
при взаимодействии 22,4 г железа с 0,6 моль хлора Cl2.
№ 109. К раствору, содержащему 0,20 моль хлорида желе за (III) прибавили 0,24 моль гидроксида натрия. Сколько моль
гидроксида железа образовалось в результате реакции?
№ 110. Каков объем сероводорода (н.у.), который полу чится при обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соля ной кислоты?
№ 111. Вычислите расход воздуха, необходимого для
окисления 1000 м3
 (н.у.) SO2 в SO3.
№ 112. Вычислить массы соды и хлорида кальция, необхо димые для получения 1кг CaCO3.
№ 113. Какой объем аммиака (н.у.) можно получить, на гревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция?
№ 114. Гидрокарбонат аммония используют при выпечке
кондитерских изделий. Какой объем газов (аммиака и углеки слого газа) образуется в результате термического разложения
этой соли, если в тесто ее внесено 50 г?
№ 115. Сколько моль азотной кислоты пойдет на нейтра лизацию 11,1 г гидроксида кальция?
№ 116. Сколько литров водорода (н.у.) можно получить
при действии 13 г цинка на соляную кислоту, имеющуюся в из бытке? Сколько граммов соли образуется? 
34
№ 117. Определите количество вещества диоксида углеро да, который образуется при сгорании 3 г углерода.
№ 118. В воде растворили 54 г хлорида меди (II). Какую
массу меди можно получить при действии железа на получен ный раствор?
№ 119. Магний количеством вещества 1,5 моль сожгли в
кислороде. Определите массу полученного оксида магния.
№ 120. Смесь, состоящую из 3 г магния и 3,9 г цинка,
сплавили с серой, которая имелась в избытке. Рассчитайте массу
полученной смеси сульфидов металлов.
1.7.5. Валентность. Молекулярные
и структурные формулы веществ
№ 121. Показать с помощью структурных формул валентность элементов в соединениях: HNO3; Al2O3; NaHSO4; Cu(OH)2.
№ 122. Определить валентность серы в соединениях: H2S;
SO2; H2SO3; SO3; H2SO4; CS2.
№ 123. Показать с помощью структурных формул валентность элементов в соединениях: H2SO4; Cl2O7; Al(OH)2Cl; Ca(OH)2.
№ 124. Определить валентность азота в соединениях: NH3;
N2O; NO; N2O5; HNO2; HNO3.
№ 125. Показать с помощью структурных формул валентность элементов в соединениях: HClO3; SO3; Ba(HCO3)2; PF3.
№ 126. Определить валентность азота в соединениях: NO2;
HNO3; N2H4; Na3N; NH4OH; NaNO2.
№ 127. Руководствуясь положением элементов в периоди ческой системе, написать формулы соединений алюминия с во дородом, кислородом, серой, фтором, азотом, углеродом.
№ 128. Показать с помощью структурных формул валентность элементов в соединениях: HClO4; CrO3; KHSO4; H2O2. 
35
№ 129. Руководствуясь положением элементов в периоди ческой системе, написать формулы соединений фосфора с водо родом, кислородом, натрием, серой, фтором.
№ 130. Написать формулы оксидов азота (I, II, III, IV, V) и
оксидов хрома (II, III, VI).
№ 131. По положению элементов в периодической системе
написать формулы хлоридов и сульфидов бора, кремния, фосфора, олова и магния.
№ 132. Показать с помощью структурных формул валентность элементов в соединениях: H2S; N2O5; Fe(OH)2Cl; NH3; N2.
№ 133. Определить валентность хлора в соединениях:
NaCl; CaCl2; HClO4; HClO3; Cl2O7; Cl2O.
№ 134. Написать графические формулы следующих соединений: Н3РО4; Н3РО3; НРО3.
№ 135. Определить валентность марганца в соединениях:
MnO; Mn2O3; MnO2; MnO3; Mn2O7; HМnO4.
№ 136. Укажите валентности металлов в соединениях:
Li2O; SnO2; CrO3; Cr2S3; PbCl2; Mn2O7.
№ 137. Написать структурные формулы соединений: HNO2;
Mn2O7; Cd3(PO4)2; Cu(OH)2.
№ 138. Определить валентность неметаллов в кислотах:
H2CO3; H3PO4; HNO3; HI; H2S.
№ 139. Написать структурные формулы соединений: H2CO3;
MоO3; Zn3(PO4)2; Ni(OH)2.
№ 140. Написать структурные формулы соединений: H2SO3;
ОsO4; Cu3(PO4)2; Cr(OH)3.
№ 141. Руководствуясь периодической системой, составить
формулы высших оксидов ванадия, хрома, марганца, азота, осмия.
№ 142. Написать структурные формулы соединений: H3BO3;
P2O5; CaSO4; Al(OH)3.
№ 143. Определить валентность неметаллов в кислотах:
H2SiO3; HClO; H3AsO4; H2S; HBr; HNO2.
№ 144. Как изменяется максимальная валентность химических элементов в периодах? Привести примеры соединений
36
мышьяка, хрома, марганца, железа, в которых эти элементы
проявляют максимальную валентность.
№ 145. Написать структурные формулы соединений: H2CO3;
Fe2O3; ZnOHCl; CH4.
№ 146. Определите валентность кислотных остатков в следующих кислотах: H3AsO4, HCN, H2CrO4, HClO3, HMnO4, H4P2O7,
H3PO3. Дайте названия этих кислот и соответствующих им солей.
№ 147. Как изменяется максимальная валентность химических элементов с увеличением их атомного номера? Привести
примеры соединений алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора,
в которых эти элементы проявляют максимальные валентности.
№ 148. Написать структурные формулы соединений:
H2SiO3; Mn2O7; (CaOH)2SO4; Cr(OH)3.
№ 149. С помощью структурных формул отразить валентность элементов в соединениях: NaCl; CaCl2; HClO4; HClO3; Cl2O7.
№ 150. Чему равна максимальная валентность химических
элементов, расположенных в одной группе периодической системы? Показать на примере соединений, образуемых элемента ми (VI) периода.
Контрольные вопросы
1. Что такое моль, молярная масса, количество вещества?
2. Какие законы используют для расчета молярных масс
газов при условиях нормальных и отличных от нормальных?
3. Какой объем называют молярным? Что представляет
относительная плотность одного газа по другому?
4. Эквивалент, фактор эквивалентности, закон эквивалентов, эквивалентный объем.
5. Какие формулы применяют для расчета молярных масс
эквивалентов сложных веществ?
6. Что называют химическим уравнением?
7. В чем состоит закон сохранения массы? Объясните
принцип решения задач на «избыток – недостаток». 

№ 151. Из химических элементов Н, О, N, Cu составьте
как можно больше химических соединений, назовите и классифицируйте их.
№ 152. Назовите и классифицируйте вещества: SO2, Na2S,
CuSO4·5H2O, S8, N2, Na[Al(OH)4], KHSO4, Fe2(SO4)3, K2SO3, H2.
№ 153. Назвать вещества, изобразить их графические
формулы: KH2PO4, Cr(CN)3, PbOHNO3, Al2O3, Sn(CH3COO)2.
№ 154. Классифицируйте химические соединения:
Н3AsO4, AgBr, Mg(OH)2, HI, Hg2O2, Al(OH)3, MnO2, Cr2O3, KOH,
H2SiO3, Fe(HCO3)2, (CuOH)2SO4, Na3PO4 и дайте им названия.
№ 155. Назовите ионы: I , S2-, NO3
, NO2
, IO3
, MnO4
,
HPO4
2-,. Напишите формулы и названия кислот, из которых они
образуются.
№ 156. Назовите соли: К2СrO4, KMnO4, Na2SO3, NaClO,
CaOHNO2, Cа(HS)2 и приведите формулы и названия соответствующих им кислот.
№ 157. Назовите соли: К2СrO4, KMnO4, Na2SO3, NaClO,
CaOHNO2, Cа(HS)2 и приведите формулы и названия соответствующих им кислот.
№ 158. Заполните таблицу:
Формула
соли
Название соли Формула
кислоты
Название
кислоты
Гидросульфат атрия
Нитрит кальция
Перманганат лития
Тетраборат калия
Гидроксобромид никеля (II)

№ 159. Классифицируйте и назовите оксиды: SO3, K2O,
N2O3, Al2O3, MgO, MnO, MnO2, Mn2O7, P2O5, Ag2O.
№ 160. Напишите молекулярные и графические формулы
следующих оксидов: а) оксид хлора (VII); б) оксид ртути (II); в) 
50
оксид ртути (I); г) оксид марганца (VI); д) оксид калия; е) оксид
железа (III); ж) оксид свинца (IV); з) оксид олова (II); .
№ 161. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие вещества: Mn(OH)2, Bi(OH)3, Cu(OH)2, LiOH,
H3PO4, H2SiO3, HNO3, HNO2. Определите класс и назовите все указанные вещества.
№ 162. Классифицируйте следующие основания по кислотности: RbOH, Fe(OH)2, Mn(OH)2, Ca(OH)2, Ti(OH)2. Назови те их. Напишите формулы соответствующих им оксидов.
№ 163. Из перечисленных соединений выпишите отдельно
оксиды, основания, кислоты и соли и дайте им названия: HNO2,
NaOH, Na2HPO4, Hg(OH)2, HCN, P2O5, MgOHCl, Mn2O7,
CH3COOH, NiSO4, Co(OH)3, Вa(OH)2.
№ 164. Укажите кислотные остатки следующих кислот и
соответствующие им оксиды, как показано в таблице:
Формула
кислоты
Название
кислоты
Кислотный
остаток
Формула
ангидрида
H2SiO3
HClO4
H3PO4
H2Cr2O7
H3SbO4
№ 165. Какой из оксидов азота (N2O; NO; N2O3; NO2; N2O5)
является ангидридом азотной кислоты, а из оксидов серы (SO2;
SO3) – ангидридом серной кислоты? Ответ обосновать.
№ 166. Расклассифицируйте кислоты: HBr, HBrO, H3AsO4,
HPO3, H2SiO3 , HCN.
№ 167. Напишите формулы и названия кислот, которые
соответствуют следующим оксидам: SO2, SO3, P2O3, P2O5, CO2,
N2O5, Cl2O, SiO2, Cl2O7, MnO3.
№ 168. Напишите формулы и названия оксидов, гидрата ми которых являются следующие кислоты: H2CO3, HNO2,
H2Cr2O7, HClO3, H3PO3, HМnO4.
№ 169. Каким из перечисленных оксидов соответствуют
кислоты? Напишите формулы и названия этих кислот: MgO,
Mn2O7, CO, N2O, Cl2O5, SiO2, NO, Na2O, SO2, CrO3. 
51
№ 170. Классифицируйте и назовите следующие соли:
MgSO4, (СиОН)2SО4, KH2SbO4, Ba(HS)2, NiOHNO3, CrPO4,
Mn(NO3)2.
№ 171. Даны следующие вещества: Na2O, HBr, AlBr3,
Ni(OH)2, CaHPO4, FeSO4, Ca(HS)2, Al2O3.Выпишите отдельно
соли, кислоты, основания, оксиды и назовите их.
№ 172. Классифицируйте и назовите следующие соли:
Cu(NO3)2, (ZnOH)2SO3, Pb(HSO4)2, BaI2, (Al(OH)2)2SO3,
Fe(H2PO4)2, Na2SiO3, KHS.
№ 173. Напишите молекулярные и графические формулы
следующих солей: дигидрофосфат натрия, сульфат алюминия,
гидроксосульфат хрома (II), бромид железа (III), гидрокарбонат
натрия, перманганат калия, дихромат натрия. Расклассифицируйте соли.
№ 174. Назовите вещества: Be(OH)2, MgO, P2O3, KHCO3, H3PO3,
HNO2, NiSO4, Co(OH)2, (CdOH)3PO4, Ca(MnO4)2, CO, HI. Укажите, к
какому классу относится каждое вещество.
№ 175. Назовите следующие вещества: H4P2O7, HPO3, H2S,
NH4OH, (Fe(OH)2)2CO3, Sr(OH)2, Bi(HSO3)3, BiОHSO4,
Fe(HCO3)3, Bi(OH)3.
№ 176. Распределите химические соединения, обозначенные формулами: (PbOH)2CO3, CaSiO3, Fe(HCO3)2,
(Cri(OH)2)2SO4, SiO2, ZnO, RbOH, HNO2, H3BO3, HIO3, H2S2O3
по классам. Назовите их.
№ 177. Дайте названия ионам: SO3
-2
, Cl , NO2
, ClO3
, MnO4
, H2PO4
, HSO3
, CN . Напишите формулы и названия кислот, из
которых они образуются.
№ 178. Распределите по классам химические соединения,
обозначенные формулами: H2S2O3, H2SO3, H2S, Na2HPO4,
KH2PO4, Al2S3, Cu(OH)2, CdOHNO2, (CH3COO)2Pb, Zn(OH)2,
HClO, Bi2O3, CO, N2O5, а также назовите эти соединения в соответствии с номенклатурой.
№ 179. Расклассифицируйте и назовите вещества: NH4OH,
(NH4)2S, Sr(OH)2, (Al(OH)2)2SO4, SO3, H3PO4, Mn(OH)2, H2SnO3,
Ni(HSO4)2. 
52
№ 180. К химическим названиям солей допишите их химические формулы и названия соответствующих им кислот: метафосфат калия, нитрат олова (II), гидросиликат кальция, гид роксонитрат меди (II), дигидроарсенат натрия, перхлорат лития,
гидроксохлорид кальция.
2.5.2. Способы получения и свойства
оксидов, кислот, оснований, солей
№ 181. Сколько мл 15% раствора NaOH (ρ = 1,14 г/мл) по требуется для растворения 2,7 г алюминия?
№ 182. Смесь из оксида меди и оксида цинка прореагировала с 3 г NaOH. Масса непрореагировавшего остатка составила
1 г. Определите массовую долю (в процентах) веществ в смеси.
№ 183. 30 г смеси алюминия и железа обработали раствором KOH, при этом выделилось 2,8 л H2 (н.у.). Найти процент ный состав исходной смеси.
№ 184. Сколько граммов Са и СаО было в 4 г смеси, если
при добавлении к смеси воды выделилось 0,448 л водорода?
№ 185. При реакции 3 г цинковой пыли с кислотой выделилось 63,8 мл Н2 (н.у.). Найти ω (%) содержание Zn в образце.
№ 186. На 5,2 г смеси Zn и ZnO подействовали NaOH.
Выделившийся газ подожгли, и он образовал 0,36 г Н2О. Определить процентное содержание цинка в исходной смеси.
№ 187. К раствору, содержащему 100 г серной кислоты,
добавили 100 г NаОН. Какая (кислая или средняя) соль и в каком количестве образуется?
№ 188. При действии раствора NaOH на 26 г смеси алюминия и меди выделилось 2,8 л газа (н.у.). Найти процентное
содержание меди в смеси.
№ 189. К раствору, содержащему 10,3 г сульфата меди
(II), добавили (в избытке) раствор гидроксида натрия. Найти
массу осадка, образовавшегося в результате реакции. 
53
№ 190. При добавлении воды к 10 г смеси кальция и оксида кальция выделилось 2,24 л Н2 (н.у.). Определить процентный
состав исходной смеси.
№ 191. При взаимодействии водного раствора щелочи с
раствором FeCl2 образовался осадок, масса которого при стоянии на воздухе увеличилась, а при прокаливании – уменьшилась. Приведите уравнения реакций, соответствующих этим
процессам. Сколько оксида железа получится при прокаливании 30 г Fе(ОН)3?
№ 192. Когда выделится больше водорода: при взаимодействии избытка NaOH c 10 г Al или избытка HCl c 10 г Zn?
№ 193. Какой объем сернистого газа (н.у.) может быть поглощен 800 мл 10% раствора NaOH (ρ = 1,11 г/мл)?
№ 194. Сколько аммиачной селитры NH4NО3 должно получиться при нейтрализации 15 г 20% раствора азотной кисло ты раствором аммиака?
№ 195. Вычислить сколько литров СО2 (н.у.) получится
при термическом разложении 25 кг карбоната кальция.
№ 196. При термическом разложении нитрата свинца (II)
и нитрата меди (II) образуются оксиды металлов, NО и О2.
Сколько литров кислорода выделится при разложении 2 моль
той и другой соли при нормальных условиях?
№ 197. Хватит ли 3 л кислорода для того чтобы сжечь
9,5г. магния?
№ 198. Сколько ортофосфорной кислоты можно получить
из 31 т ортофосфата кальция, если выход кислоты составляет
80% по сравнению с теоретически возможным? Уравнение ре акции:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4.
№ 199. Достаточно ли 5 г NаОН для полной нейтрализации 5 г серной кислоты?
№ 200. К 40 г водного раствора Fe(NО3)3 добавили избы ток раствора NаОН. Осадок отфильтровали и прокалили. Масса
полученного вещества оказалась 2 г. Какова была массовая доля
нитрата железа в растворе? 
54
№ 201. Определить массу 45% раствора кислоты НNО3,
образующейся из 1 кг NО2 , если в кислоту превращается 80%
оксида. Уравнение реакции:
3NО2 + Н2О = 2НNО3 + NО.
№ 202. Сколько тонн серного ангидрида можно получить
при окислении 10 т оксида серы (IV)?
№ 203. Рассчитать какой объем углекислого газа можно
получить при сжигании 40 кг каменного угля, содержащего
93% углерода.
№ 204. При разложении соли массой 4,9 г образовался кислород объемом 1,3 л (н.у.) и хлорид калия. Определите простейшую формулу исходного соединения.
№ 205. При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем (при н.у.) прореагировавшего СО2.
№ 206. Оксид натрия массой 12,4 г растворили в воде. Ка кой объем СО2 (н.у.) потребуется для нейтрализации получен ного гидроксида натрия, если требуется получить а) кислую; б)
среднюю соль?
№ 207. Какой минимальный объем СО2 необходимо про пустить при н.у. через раствор массой 80 г с массовой долей
Ва(ОН)2 5% для получения гидрокарбоната бария?
№ 208. Массовая доля воды в кристаллогидрате сульфата
никеля (П) равна 44,8%. Какое количество Н2О содержит 1 моль
кристаллогидрата?
№ 209. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария,
зная, что 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.
№ 210. Определить массовую долю кристаллизационной во ды (%) в составе кристаллогидрата CuSO4 · 5H2О.
2.5.3. Генетическая связь между классами
неорганических соединений
В заданиях этого подраздела следует написать уравнения реакций для осуществления цепочек превращений. 
55
№ 211. Ca→СaH2→Ca(OH)2→CaO→CaCO3→CО2→
→NaHСO3→Na2CО3.
№ 212. S→ZnS→H2S→SO2→H2SO4→Na2SO4→NaCl.
№ 213. S→SО2→H2SO3→H2SO4→Na2SО4→BaSO4.
№ 214. CuSO4 →CuO→CuCl2→Cu(OH)2→Cu(OH)NO3→Cu(NO3)2.
№215. Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al(OH)2Cl→AlCl3.
№ 216. Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3.
№ 217. Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3 →Na[Al(OН)4].
№ 218. FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→FeНSO4.
№ 219. Al→AlCl3→AlOHCl2→Al(OH)3→KАlO2.
№ 220. Fe→FeO→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe.
№ 221. Zn→ZnO→ZnSO4→Zn(OH)2→ZnO→Na2ZnO2.
№ 222. Zn→Zn(NO3)2→Zn(OH)2→K2ZnO2→ZnSO4.
№ 223. Ag→AgNO3→Ag→Ag2S→AgNO3→AgBr→Ag.
№ 224. Na→Na2O→NaOH→NaCl→HCl→AgCl.
№ 225. Al→Al2O3→KАlO2→AlCl3→Al(OH)3.
№ 226. Zn→ZnSO4→Zn(OH)2→K2ZnO2→Zn(NO3)2→ZnS.
№ 227. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe2O3→Fe(NO3)3.
№228. Zn→ZnO→ZnCl2→ZnOHCl→Zn(OH)2→Na2[Zn(OH)4].
№ 229. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeSO4.
№ 230. BaCl2→Ba→Ba(NO3)2→Ba3(PO4)2→BaO→Ba(NO3)2..
№231. Cu→CuO→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→(CuOH)2SO4→CuSO4.
№ 232. MgCO3→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2..
№ 233. C→CO→CО2→CаСO3→CаO→СаСl2→Ca3(PO4)2..
№ 234. P→P2O5→H3PO4→K3PO4→Ba3(PO4)2.
№ 235. Sn→SnO→K2SnO2→SnCl2→Sn(OH)2→Na2[Sn(OH)4].
№ 236. P→Ca3P2→PH3→P2O5→HPO3→H3PO4→Ca3(PO4)2..
№ 237. Cl2→HCl→AlCl3→Al(OH)2Cl→Al(OH)3→Al2O3.
№ 238. K→K2O→KOH→K2CO3→CO2→H2CO3→KHCO3.
№ 239. Fe→FeS→H2S→K2S→H2S→S→SO2.
№ 240. C→CО2→Na2CO3→CаСO3→CаO→Са(OH)2→Ca3(PO4)2..
2.5.4. Химические свойства оксидов, кислот,
оснований, солей
56
№ 241. В четырех пробирках без надписей находятся растворы веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, гидроксида
натрия и йодида натрия. С помощью каких реагентов можно
определить, где какое вещество? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
№ 242. С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор гидроксида калия: йодоводородная кислота, хлорид ртути (II), нитрат бария, оксид углерода (II), оксид кремния (IV), оксид свинца (IV). Напишите уравнения ре акций в молекулярной, ионной и сокращённой ионной формах.
№ 243. Напишите уравнения всех возможных реакций
между следующими веществами, взятыми попарно: оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная кислота, йодид калия, нитрат свинца (II). Для реакций, протекающих в растворе, напишите ионные формы уравнений.
№ 244. Какого состава образуется соль, если взаимодействуют: а) 3 моль NaOH и 1 моль H3PO4; б) 1 моль NaOH и 1 моль
H3PO4; в) 4 моль NaOH и 2 моль H3PO4?
№ 245. Напишите уравнения реакций, которые доказывают: а) амфотерный характер гидроксида олова (IV); б) основный характер Ca(OH)2; в) кислотный характер H3PO4.
№ 246. Предложите все возможные химические реакции
(в результате которых образуются все соли) между двумя из
указанных веществ: Zn, SO3, MgO, HCI, NaOH, K2CO3.
№ 247. Через раствор NaOH пропустили смесь (N2 + CO2 +
SO2). Написать уравнения всех возможных реакций.
№ 248. Как, используя простые вещества: Ca, P, O2, можно
получить фосфат кальция? Написать уравнения соответствующих реакций.
№ 249. Написать уравнения, при помощи которых из простых веществ можно получить сульфат кальция.
№ 250. Приведите примеры реакций, которые доказывают: а) основный характер BaO; б) кислотный характер SiO2;
в) амфотерный характер Al2O3. 
57
№ 251. Дописать уравнения возможных реакций:
 а)Zn(OH)2 + K2O t
→; б) Al2O3 + KOH t

 в)SO3 + CO2 = ; с)NaOH + CuO =
№252 Дописать уравнения возможных реакций:
. а)Cr2O3+NaOH= ; в)Al(OH)3 + Na2O = ;
 б )BaO + Na2O = ; с )P2O5 + H2SiO3 = .
№ 253. Дописать уравнения возможных реакций
 а) SnCI4 + NaOH(изб.) = ; в)Al + NaOH = ;
 б )SiO2 + K2O = ; с )H2CO3 + N2O5 = .
№ 254. Дописать уравнения возможных реакций:
 а) Si + NaOH = ; в )BaO + H2O = ;
 б )Li2O + BeO = ; с )CuO + CaO = .
№ 255. Дописать уравнения возможных реакций:
 а) Zn(NO3)2 + NaOH = ; в )Zn + NaOH = ;
 б) ZnO + CaO = ; с )SO2 + N2O5 =.
№ 256. Дописать уравнения возможных реакций:
 а )CO2 + MgO =; в)CO2 + FeO = ;
 б )SO3 + P2O5 = ; с )H2SiO3 + Na2O = .
№ 257. Дописать уравнения возможных реакций:
 а)CO + NaOH = ; б )SO2 + CO2 = ;
 в) BaO + BeO = ; с )NaOH + Al(OH)3 = .
№ 258. Запишите уравнения реакций, соответствующих
образованию из приведённых ниже кислот и оснований всех
возможных кислых, средних, основных солей: Ba(OH)2, H2CO3,
NaOH, HI.
№ 259. Какие из перечисленных оксидов непосредственно
реагируют с водой: SO3, CaO, Na2O, SiO2, P2O5, Fe2O3, Al2O3,
NO2, SO2? Приведите уравнения соответствующих реакций.
№ 260. Какие из перечисленных гидроксидов реагируют
как с кислотами, так и щелочами: Be(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2,
Cr(OH)3, Mn(OH)2, Mn(OH)4, Cu(OH)2? Приведите примеры. 
58
№ 261. Какие из указанных оксидов являются ангидрида ми кислот: NO, N2O5, NO2, CO, CO2, P2O5, SO3, N2O3, SiO2. На пишите уравнения реакций их взаимодействия с водой.
№ 262. Напишите уравнения всех химических реакций
между веществами, которые могут взаимодействовать друг с
другом: H2O, HCI, H2SO4, BaCI2, K2O, CO2, Na2CO3, NaOH, CaO.
№ 263. Составьте уравнения реакций получения перечисленных солей всеми возможными способами: а) гидроксохлорида кальция; б) гидрокарбоната меди; в) ортофосфата калия.
№ 264. Составьте уравнения реакций между кислотами и
основаниями, приводящих к образованию следующих со лей:Co(NO3)2, NiS, NaHSiO3, AlOH(NO3)2.
№ 265. Даны известняк и соляная кислота. Не расходуя
никаких других веществ, получите не менее 11 новых веществ,
в том числе простых. Напишите уравнения соответствующих
реакций и укажите условия их протекания.
№ 266. С какими из следующих веществ будет реагировать соляная кислота: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4,
H2SO4, Cu(OH)2? Напишите уравнения реакций в молекулярной
и ионной формах.
№ 267. С какими из следующих веществ будет реагировать сернистая кислота: K, H2O, NaOH, Cu, BaO, CaCO3,
Mg(OH)2? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ион ной формах.
№ 268. С какими из следующих веществ будет реагировать гидроксид натрия: CO2, H2SiO3, P2O5, BeO, CuO, H3PO4,
Al(OH)3, Pb(OH)2. Напишите уравнения соответствующих реак ций.
№ 269. Карбонат натрия впервые в промышленности был
получен в 1789 г. Лебланом. Поваренную соль обрабатывали
сначала концентрированной серной кислотой, затем полученный продукт смешивали с известняком и углём и сплавляли в
печах. Соду извлекали из охлаждённого сплава выщелачиванием водой. Напишите три соответствующих этим стадиям уравнения химических реакций. 
59
№ 270. С помощью каких реагентов можно различить растворы: серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида кальция,
нитрата свинца? Напишите уравнения реакций в молекулярной
и ионной формах.
Контрольные вопросы
1. Дайте понятие степени окисления.
2. Что такое оксиды? Как их классифицируют по химическим свойствам?
3. Что такое гидроксиды? Классификация гидроксидов.
4. Что такое основность кислоты, кислотность основания?
5. Дайте определение соли. Классификация солей.
6. Какие кислоты образуют кислые соли? Какие основания
образуют основные соли

Ответы к задачам по химии Давыдова from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (09.08.2016)
Просмотров: | Теги: давыдова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar