Тема №7351 Ответы к задачам по химии Давыдова (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Давыдова (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Давыдова (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

№ 511. Записать кинетическое уравнение для прямой и

обратной реакций: 2H2S г + O2 г↔ 2S к + 2H2O г. Какая из реакций (прямая или обратная) является гомогенной?

№ 512. Определить, какая из приведенных ниже реакций

является гомогенной. Записать кинетические уравнения для

реакций: а) H2 г + Br2 г ↔ 2HBr г, б) FeO к + COг ↔ CO2 г+Fe к.

№ 513. Какая из реакций является гетерогенной? Записать

кинетические уравнения для обеих реакций:

а) N2 г + O2 г = 2NO г, б) CaCO3 к = CaOк + CO2 г.

№ 514. Какая из реакций (прямая или обратная) является

гомогенной? Напишите кинетические уравнения для прямой и

обратной реакций: CO г + H2O ж↔ CO2 г+ H2 г.

№ 515. Указать, какая из реакций является гетерогенной.

Написать кинетические уравнения для реакций, протекающих в

прямом направлении:

а) Cr2O3 к + 3CO г = 2Crк + 3CO2 г, б) 2TiCl3 г = TiСl2 г + TiCl4 г.

№ 516. Определить, какая из реакций протекала с большей

средней скоростью, если за единицу времени в первой образовался сероводород массой 32 г, а во второй – йодоводород массой 10 г.

127

№ 517. Определить скорость реакции: 2HBr = H2 + Br2,

если масса бромоводорода до разложения составляла 10 г, а реакция закончилась за 10 секунд?

№ 518. Определить скорость разложения диоксида азота

по уравнению: 2NO2 г= 2NO г + O2 г,если масса NO2 составляла

15 г, а реакция закончилась за 1 минуту?

№ 519. Определить массу хлороводорода, если реакция:

2HCl = H2 + Cl2 прошла со скоростью 0,01 моль/л·с за 30 с.?

№ 520. Определить, какое количество вещества диоксида

углерода разложилось по реакции: 2CO2 г = 2CO г + O2 г, если

реакция произошла за 3 минуты со скоростью 0,01 моль/л·с.

№ 521. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе: 3O2 г↔ 2O3 г, если увеличить давление в 4 раза?

№ 522. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе: 2SO2 г + O2 г ↔ 2SO3 г, если объем реакционного

пространства уменьшится в 2 раза?

№ 523. Как изменится скорость прямой и обратной реакций в системе: Fe3O4 к + 4CO г ↔ 3Fe к + 4CO2 г, если: a) уменьшить концентрацию CO в 3 раза, б) увеличить концентрацию

CO2 в 3 раза?

№ 524. Как изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной в системе CaOк + H2Oг↔ Ca(OH)2

к, если увеличить давление в 5 раз?

№ 525. Как изменится скорость обратной реакции в системе: CuO к ↔ Cu к + O2 г, если увеличить объем реакционного

пространства в 2 раза?

№ 526. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций

в системе: 2NO г + O2 г↔ 2NO2 г, если увеличить давление в 5 раз?

№ 527. Для той из реакций, которая является гетерогенной, записать кинетическое уравнение и вычислить, во сколько

раз изменится скорость прямой реакции, если давление в системе уменьшить в 2 раза:

а) Na2CO3 к + CO2 г + H2O г ↔ 2NaHCO3 к; б) H2 г + I2 г ↔ 2HI г.

128

№ 528. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в

системе: MgO к + CO2 г ↔ MgCO3 к, если: a) увеличить концентрацию MgO в 3 раза, б) уменьшить давление в системе в 2 раза?

№ 529. Как изменится скорость прямой реакции, если

концентрацию N2 увеличить в 2 раза, а концентрацию H2

уменьшить в 2 раза: N2 г + 3H2 г ↔ 2NH3 г?

№ 530. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в системе: CaO к + CO2 г ↔ CaCO3 к, если a) в 5 раз увеличить концентрацию CaO, б) уменьшить давление в 2 раза?

№ 531. Реакция между веществами А и В протекает по

уравнению 2A г + B г = C г. Начальная концентрация вещества А

равна 5 моль/л, а вещества В – 3 моль/л. Константа скорости

реакции имеет значение 0,6 л

2

·моль-2·с

-1. Вычислить начальную

скорость реакции.

№ 532. Как изменится скорость прямой реакции в системе: 2А г↔ В г + Д г, если а) увеличить давление в 2 раза; б) увеличить объём реакционного пространства в 2 раза?

№ 533. Рассчитайте изменение скорости химической реакции: 2СО г+ О2 г = 2СО2 г при уменьшении давления в системе

в 10 раз.

№ 534. Как изменится скорость химической реакции, если

объём реакционного пространства увеличить в 3 раза:

3А г + В г = С г,?

№ 535. Вычислить изменение скорости химической реакции 2Аг + 3В г = 4С г, если концентрацию вещества А увеличить

в 2 раза, а вещества В - уменьшить в 2 раза?

№ 536. Вычислить изменение скорости химической реакции: 2А г + 2В к = 2С к, если: а) увеличить давление в системе в

5 раз; б) уменьшить концентрацию вещества А в 5 раз?

№ 537. Скорость какой из реакций (прямой или обратной)

и во сколько раз изменится в системе: А г + В г ↔ С к, если давление увеличить в 10 раз?

№ 538. Реакция между веществами А и В выражается

уравнением А + 2В = С. При концентрациях веществ А и В,

129

равных соответственно 0,3 и 0,2 моль/л, скорость реакции равна

6·10-3 моль/л·с. Вычислить значение константы скорости.

№ 539. Во сколько раз изменится скорость необратимой

реакции А к + 3В г = С г, если: а) давление изменяется в результате расширения системы в 10 раз, б) концентрации реагирующих веществ увеличиваются в 10 раз?

№ 540. Во сколько раз изменится скорость необратимой

реакции А г + В г = С г, если: а) давление изменяется за счёт

сжатия системы в 5 раз, б) концентрация вещества В уменьшается в 5 раз?

5.7.2. Влияние температуры на скорость

химической реакции.

Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса

№ 541. Определите энергию активации реакции, если при

увеличении температуры от 330 до 400 К константа скорости

реакции увеличилась в 105 раз.

№ 542. Определите энергию активации реакции, если при

увеличении температуры с 500 до 1000 К константа скорости

реакция возросла в 100 раз.

№ 543. Рассчитайте энергию активации реакции, если при

увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости

химической реакции возросла в 105 раз.

№ 544. Рассчитайте энергию активации реакции, если

константы скорости этой реакции при 273 и 280 К соответственно равны 4,04·10-5 и 8,08·10-5 с

-1.

№ 545. Чему равна энергия активации реакции, если при

повышении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличилась в 2 раза?

№ 546. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300К в 10 раз больше, чем при 280 К?

№ 547. Энергия активации некоторой реакции 75

кДж/моль. Использование катализатора уменьшает энергию ак130

тивации на 25 кДж/моль. Во сколько раз возрастёт скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при

298 К?

№ 548. Определите энергию активации реакции, константа скорости которой при 298 К равна 3,1 · 10-4,а при 313 К составляет 8,2 · 10-3.

№ 549. На какую величену изменится энергия активации

реакции, протекающей при 25 °С, если её скорость увеличивается в 5 раз?

№ 550. Константа скорости реакции 2НI = Н2 + I2 при температуре 673 К равна 2,2·10-4, а при 973 К равна 8,33. Вычислить энергию активации этой реакции.

№ 551. Скорость реакции в присутствии катализатора возрастает в 2,5·104 раз. На какую величину изменится энергия активации, если устранить катализатор, а реакцию проводить при

температуре 298 К?

№ 552. Определить энергию активации реакции, если ее

скорость при повышении температуры от 27 до 37 °С возрастает в 1,14 раза?

№ 553. Две реакции протекают при 30 °С с одинаковой

скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй- 3. Найти соотношение скоростей этих

реакций при 50 °С.

№ 554. Найти температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 25 °С скорость реакции возрастает в 8.

№ 555. Во сколько раз увеличивается скорость реакции,

если температура возрастает от 50 до 70 °С, а температурный

коэффициент равен 3?

№ 556. На сколько градусов надо увеличить температуру,

чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент равен 3.

№ 557. Чему равен температурный коэффициент скорости

реакции, если при увеличении температуры на 30 °С скорость

реакции возрастает в 27 раз?

131

№ 558. Определите температурный коэффициент для реакции, скорость которой уменьшилась в 64 раза при понижении

температуры на 60 К.

№ 559. Чему равен температурный коэффициент, если при

увеличении температуры от 50 до 100 °С, скорость реакции

возрастает в 32 раза?

№560. При повышении температуры на 20 °С скорость

реакции увеличилась в 12,25 раз. Найти температурный коэффициент скорости реакции.

№ 561. Как нужно изменить температуру, чтобы скорость

реакции возросла в 64 раза, если температурный коэффициент

равен 4?

№ 562. Во сколько раз увеличится скорость реакции при

повышении температуры от –20 до +20 °С, если температурный

коэффициент равен 3?

№ 563. На сколько градусов нужно изменить температуру,

чтобы скорость реакции уменьшилась в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3?

№ 564. Чему равен температурный коэффициент, если при

увеличении температуры на 50 °С скорость реакции возрастает

в 32 раза?

№565. Во сколько раз увеличится скорость реакции при

возрастании температуры от 100 до 120 °С, если температурный

коэффициент равен 3,5?

№ 566. Как изменится скорость реакции при увеличении

температуры от 100 до 130 °С, если температурный коэффициент равен 2,7?

№ 567. При 80 °С реакция заканчивается за 20 с. Сколько

времени длится та же реакция при 20 °С, если температурный

коэффициент скорости реакции для нее равен 3?

№ 568. Температурный коэффициент скорости реакции

равен 2. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если

температура понизится на 30 °С?

132

№ 569. Как изменится скорость реакции при увеличении

температуры от –10 до +40 °С, если температурный коэффициент скорости равен 2?

№ 570. Температурный коэффициент скорости прямой реакции равен 2, а обратной – равен 3. Как будут относиться скорости прямой и обратной реакций при 70 °С, если при 50 °С

они были равны друг другу?

5.6.3. Химическое равновесие.

Смещение равновесия

№ 571. После достижения равновесия в системе:

N2 г + 3Н2 г ↔ 2NH3 г равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции, составили (моль/л): [N2]р= 1; [Н2]р= 6;

[NH3]р = 2. Определить константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

№ 572. Состояние равновесия обратимой реакции

А г + 3В г ↔ 2С г характеризуется следующими равновесными

концентрации веществ (моль/л): [А]р= 3; [В]р= 9; [С]р= 4. Определить константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В.

№ 573. Определить равновесные концентрации веществ А,

В и Д, которые соответствуют состоянию равновесия в системе:

А г + В г↔ С г + Д г, если исходные концентрации [А]исх= [В]исх =

0,03 моль/л, а равновесная концентрация [С]р=0,01 моль/л. Вычислить константу равновесия.

№ 574. Равновесие в системе: А г + В г↔ 2С г установилось

при следующих концентрациях (моль/л): [А]р= 0,025; [В]р =

0,005; [С]р = 0,09. Определить исходные концентрации веществ

А и В. Вычислить константу равновесия.

№ 575. Константа равновесия для реакции: А г + В г ↔ С г

+ Д г при некоторой температуре равна единице. Исходные

концентрации составляли (моль/л): [А] = 0,1; [В] = 0,4. Рассчи133

тать равновесные концентрации всех веществ, участвующих в

реакции.

№ 576. Реакция протекает по уравнению:А г + В г ↔ 2С г.

Определить равновесные концентрации веществ, участвующих

в реакции. Исходные концентрации веществ А и В составляют

0,5 и 0,7 моль/л соответственно, константа равновесия равна 50.

№ 577. При некоторой температуре константа равновесия

реакции: А к + В г ↔ С к + Д г равна 0,25. Определить равновесные концентрации веществ В и Д, если исходные концентрации

веществ: [В]исх = 0,025 моль/л; [Д]исх = 0,005 моль/л.

№ 578. Равновесие в системе: 2А г + В г↔ А2В г установилось при следующих концентрациях (моль/л):[А]р=1; [В]р= 0,5;

[А2В]р = 2. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации реагирующих веществ.

№ 579. Равновесие реакции А г + 2В г ↔ С г установилось

при следующих концентрациях (моль/л): [А]р = 0,3; [В]р = 0,6;

[С]р = 1,08. Определить константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В.

№580. Для реакции:О3 г + NO г ↔ О2 г + NO2 г константа

равновесия равна единице. Рассчитать, при каких концентрациях участвующих в реакции веществ должно установиться равновесие, если исходные концентрации реагирующих веществ

составляли (моль/л): [О3] = 0,2; [NO] = 0,8

№ 581. Записать выражения для констант равновесия следующих реакций: а) 2Н2 г + О2 г ↔ 2Н2О г;

б) СаСО3 к ↔ СаО к + СО2 г; в) 2NO2 г ↔ 2NO г + O2 г.

№ 582. Написать выражение для констант равновесия следующих реакций: а) С (графит) + СО2 г ↔ 2СО г;

б) 2СО г + О2 г ↔ 2СО2 г; в) N2 г + 3Н2 г ↔ 2NH3 г.

№ 583. Написать выражение для констант равновесия следующих реакций:

а) FeO к + СО г ↔ Fe к + СО2 г; б) 2NO2 г ↔ 2NO г + О2 г.

№ 584. Реакция протекает по уравнен А г + В г ↔ АВ г.

Как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если понизить давление в газовой смеси в 10 раз?

134

№ 585. Записать выражение для константы равновесия

следующих реакций:

а) 4HCl г + О2 г ↔ 2Сl2 г + 2Н2О г; б) МgCO3 к ↔ МgО к + СО2 г.

№ 586. Реакция разложения пентахлорида фосфора протекает в соответствии с уравнением:

РСl5 г ↔ РСl3 г + Сl2 г, ∆rНо

298 = 93 кДж.

Рассмотреть влияние всех факторов, влияние которых способствовало бы смещению равновесия реакции влево.

№587. Как необходимо изменить концентрацию реагирующих веществ, температуру и давление в системе:

2СО г + О2 г = 2СО2 г, ∆rНо

298 = -566 кДж,

чтобы равновесие системы сместилось в сторону образования

диоксида углерода?

№ 588. Как повлияют на положение равновесия в системах: а) 2Н2 г + О2 г = 2Н2О г, ∆rНо

298 = - 484 кДж;

б) СОСl2 г = СО г + Сl2 г, ∆rНо

298 =113 кДж

а) повышение температуры и б) увеличение концентрации продуктов реакции?

№ 589. Как надо изменить температуру и давление в системе, чтобы равновесие реакции сместилось в сторону образования металла:

а) МоО2 к + 2Н2 г ↔ Мо к + 2Н2О г, ∆rНо

298 -41 кДж;

б) FeO к + СО г ↔ Fe к + СО2 г, ∆rНо

298 = 210 кДж?

№ 590. В каком направлении будет смещаться равновесие

обратимой реакции:2SO2 г + О2 г ↔ 2SО3 ж + 284 кДж, если:

а) уменьшить давление; б) добавить катализатор;

в) увеличить температуру; г) уменьшить концентрацию SO3?

№ 591. Изменением каких параметров можно добиться

смещения равновесия в системе в сторону образования бромоводорода: Н2 г + Вr2 г ↔ 2НВr г + 68 кДж?

№592. Как повлияет на равновесие приведенных ниже реакций увеличение а) температуры и б) давления:

а) N2 г + 3Н2 г ↔ 2NH3 г , ∆rН0

298 -92 кДж;

б) С к + СО2 г ↔ 2СОг, ∆rН0

298 = 170 кДж?

135

№ 593. Как надо изменить давление и температуру, чтобы

повысить выход металлов в реакциях:

 а) СаО к + СО г ↔ Са к + СО2 г, ∆rН0

298 = 110 кДж;

 б) Аl2О3 к + 3Н2 г ↔ 2Аl к + 3Н2О г, ∆rН0

298 = -943 кДж?

№ 594. При достижении состояния равновесия в системе:

N2 г + 3Н2 г ↔ 2NН3 г, ∆Н0

р= - 92,4 кДж концентрации участвующих в реакции веществ равны (моль/л): [N2]р = 1,5; [Н2]р = 3;

[NH3]р = 2. Вычислите значение константы равновесия. Определите, в каком направлении сместится равновесие в системе при

а) увеличении давления; б) температуры.

№ 595. Равновесие в системе: Н2 г + I2 г ↔ 2 НI установилось при следующих концентрациях (моль/л): [Н2]р = 1; [I2]р=

0,2 ; [НI]р = 3,6. Вычислить константу равновесия реакции и определить, в какую сторону сместится равновесие в системе, если а) уменьшить давление; б) ввести катализатор; в) уменьшить

объём реакционного пространства.

№ 596. Равновесие в системе 2NO2 г ↔ 2NOг + О2 г установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO2] = 0,006;

[NO] = 0,024; [О2] = 0,015. Вычислить константу равновесия и

определить, в какую сторону сместится равновесие в системе,

если:а) увеличить давление; б) отводить от системы NO; в) ввести катализатор.

№ 597. Напишите выражения для констант равновесия

следующих реакций:

а) 2СО2 г ↔ 2СО г + О2 г; б) 2РbS г + 3О2 г ↔ 2РbО к + 2SО2 г.

№ 598. Напишите выражения для констант равновесия

следующих реакций:

а) СО г + Н2О г ↔ СО2 г + Н2 г; б) Мg к + Сl2 г ↔ МgCl2 к.

№ 599. Равновесие системы Н2 г + Сl2 г ↔ 2НСl г установилось при следующих концентрациях (моль/л): [Н2] = 0,5; [Сl2]

= 0,6; [НСl] = 2,4. Вычислить константу равновесия реакции и

определить, в каком направлении сместится равновесие системы, если: а) увеличить давление; б) уменьшить концентрацию

НСl; в) ввести избыток водорода.

136

№ 600. Написать выражение для расчёта констант равновесия реакций:

а) 2NiS к + 3О2 г ↔ 2NiО к + 2SO2 г, б) N2 г + O2 г ↔ 2NO г.

 

 Контрольные вопросы

1. Что такое скорость химической реакции?

2. Чем отличаются скорости гомогенной и гетерогенной

реакций?

3. Перечислите факторы, влияющие на скорость реакции.

4. Сформулируйте закон действующих масс и правило

Вант-Гоффа.

5.Что называют химическим равновесием и какие факторы влияют на смещение химического равновесия?

6. Какие факторы влияют на константу химического равновесия?

7.В какую сторону сместится химическое равновесие в

системах при повышении: а) температуры; б) давления:

 2CO + O2 ↔ 2CO2 ↑, ∆RH°298 = ─ 566 кДж.

 СaCO3 ↔ CaO + CO2 ↑ , ∆RH°298 = 178 кДж.

8. Какое явление называется катализом?

№ 601. Какой объём 0,5 н раствора соляной кислоты необходимо взять для осаждения катионов Ag+

 , содержащихся в

600 мл 0,1 н раствора AgNO3?

147

№ 602. Каковы молярная и эквивалентная концентрации

раствора H2SO3, 700 мл которого содержат 20 г H2 SO3.

№ 603. Какой объём 25%-ного раствора H2SO4 потребуется для реакции с 25 г магния? (ρ=1,1г/мл.).

№ 604. Какова мольная доля воды в растворе, содержащем 235 г Na2SO4 и 150 мл воды?

№ 605. Определить эквивалентную и молярную концентрацию 15 % хлорида магния ( ρ =1,35г/мл).

№606. Какой объём 15 % раствора NH3 (ρ =0.9 г/мл) потребуется для реакции с 250 мл 5 М раствора HCl?

№ 607. В какой массе воды надо растворить 67,2 л HCl

(н.у.), чтобы получить 9 % (по массе) раствор HCl?

№ 608. К 200 мл 10% раствора BaCl2 (ρ=1,3г/мл) прилили раствор Cr2 (SO4)3. Определить массу осадка.

№ 609. На нейтрализацию 75 мл HNO3, израсходовали

150 мл 0,2 н раствора щелочи. Определить титр и эквивалентную концентрацию кислоты.

№ 610. Определить молярную, моляльную и эквивалентную концентрации 10 % раствора Na2SO4 (ρ=1.25г/мл).

№ 611. Сколько граммов SO3 надо растворить в 400г H2O,

чтобы получить 15 %-ый (по массе) раствор H2SO4?

№ 612. Сколько литров NH3 при н.у. следует растворить в

200 г 10 % раствора NH4OH, чтобы получить 15 %-й раствор

NH4OH?

№ 613. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 40 кг с массовой долей сульфата натрия 0,12?

№ 614. Сколько граммов 2 %-го раствора AgNO3 дадут

при взаимодействии с избытком NaCl 14,35 г осадка AgCl?

№ 615. Какой объём раствора получится, если из 20%-го

раствора KCl объёмом 500мл (ρ=1,15 г/мл) получить 4,5%-й

раствор (ρ=1,03 г/мл)?

№ 616. Плотность 26 %-го раствора KOH 1,24г/мл. Сколько моль KOH находится в 5л раствора?

148

№ 617. Вычислить, достаточно ли 15 мл 30 %-го раствора

H2SO4 (ρ=1,22 г/мл) для реакции с 5,5 г цинка.

№ 618. Какой объём воды надо прибавить к 100 мл 20 %-го

раствора H2SO4 (ρ=1,14 г/мл.), чтобы получить 5 %-й раствор?

№ 619. Сколько литров СО2 выделится при действии избытка HCl на 500 мл 2 н раствора Na2CO3?

№ 620. Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.

№ 621. Плотность 40 %-го раствора HNO3 ρ = 1,25 г/мл.

Рассчитать молярность и моляльность этого раствора.

№ 622. Для нейтрализации 50 мл 0,1 н раствора КОН потребовалось 15 мл кислоты. Определить молярную концентрацию эквивалента (нормальность) кислоты и титр КОН.

№ 623. Вычислить массовую долю NaOH в 9,3 н растворе (ρ= 1,3г/мл).

№ 624. Определить молярные доли глюкозы и воды в

18 %-ом растворе С2Н12О6.

№ 625. Сколько граммов CuSO4 содержится в 10,0 мл

0,2 М раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора?

№ 626. Какой объём 2 М раствора Na2SO4 надо взять для

приготовления 1 л 0,25 н раствора.

№ 627. К 100мл 96 %-ный H2SO4 (ρ=1,84 г/мл) прибавили

400 мл воды. Получился раствор ρ=1,22 г/мл. Вычислить массовую долю H2SO4 в полученном растворе.

№ 628. Определить титр раствора HNO3 (ρ=1,84г/см3

), а

содержание кислоты 90 %.

№ 629. В бензоле объёмом 170 мл растворили серу массой

1,8 г. Плотность бензола равна 0,88 г/мл. Определить массовую

долю серы в растворе.

№ 630. Сколько мл 70 %-го раствора NaNO3 (ρ=1,6 г/мл)

нужно взять, чтобы приготовить 0,5 л 0,2 н раствор?

149

6.4.2. Изменение концентрации раствора при

разбавлении, выпаривании, смешивании

растворов с разной концентрацией

№ 631. Сколько мл 20 %-го раствора Na2CO3 (ρ=1,01

г/мл) нужно прибавить к 10 мл 5 % раствора (ρ=1,2 г/мл), чтобы

получить 2 %-й раствор?

№ 632. Определить массовую долю Mg(NO3)2 в растворе,

полученном смешиванием 300 г 10%-го и 500 г 2 %-растворов

Mg(NO3)2.

№ 633. К 100 мл 0,4 М раствора CaCl2 прилили 350 мл

0,2 М раствора той же соли. Полученный раствор выпарили досуха. Сколько граммов соли получили?

№ 634. К раствору массой 250 г, массовая доля соли, в которой составляет 10 %, прилили воду объёмом 150 мл. Определить массовую долю соли в полученном растворе.

№ 635. Какую массу раствора с массовой долей CaCO3

40 % надо прилить к воде массой 500 г для получения раствора

с массовой долей CaCO3 15 %?

№ 636. В лаборатории имеются растворы с массовой долей NaCl 10 % и 20 %. Какую массу каждого раствора надо

взять для получения раствора с массовой долей соли 12 % массой 300 г?

№ 637. К воде массой 200 г прилили 2 М раствор KCl объёмом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определите молярную концентрацию и массовую долю KCl в полученном растворе, если

его плотность равна 1,015 г/мл.

№ 638. Какой объём 5М раствора KOH потребуется для

приготовления 0,6М раствора KOH объёмом 250 мл?

№ 639. Какую массу раствора с массовой долей AlCl3

20 % необходимо добавить к воде объёмом 40 мл для получения

раствора с массовой долей соли 6 %?

№ 640. Из одного килограмма раствора щёлочи с массовой долей KOH 10 %-й выпарили 200 г воды. Чему равна массовая доля KOH в новом растворе?

150

№ 641. Какой объём раствора NaOH (ρ=1,33г/мл) с массовой долей ω=30% надо прилить к воде объёмом 200 мл для получения раствора NaOH с массовой долей ω=8%?

№ 642. Сколько граммов сульфата магния получится при

сливании 100 мл 0,5 М и 75 мл 2 М растворов этой соли?

№ 643. Какой объём раствора серной кислоты с массовой

долей ω=60% (ρ=1,5 г/мл) и раствора этойже кислоты с ω=30%

(ρ=1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора H2SO4 массой 240 г с ω=50%?

№ 644. Сколько воды нужно прибавить к 600 г 4,6 М раствора NaCl (ρ=1,17 г/мл), чтобы приготовить 2,8 М раствор

(ρ=1,11 г/мл)?

№ 645. Определить массу раствора с массовой долей

CuSO4 10 % и массу воды, которые потребуется для приготовления раствора массой 500 г с массовой долей CuSO4 2 %.

№ 646. До какого объёма нужно разбавить раствор, содержащий 25 г CuSO4, чтобы молярная концентрация эквивалента

(нормальная концентрация) полученного раствора была 0,5 н?

№ 647. Какая масса воды и раствора MgCl2 с концентрацией ω=20% потребуется для приготовления раствора с массовой долей MgCl2 0,04 массой 300 г?

№ 648. Какое количество воды надо добавить к 100 мл

20 %-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,1 г/см3

), чтобы получить 4 % раствор?

№ 649. К 300 мл 30 %-го раствора серной кислоты

(ρ=1,22 г/см3

) добавили 1 л воды. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора и титр 30 %-го раствора.

№ 650. Сколько мл 30 % азотной кислоты (ρ=1,84 г/мл)

нужно для приготовления 250 мл 10,7 % раствора (ρ=1,84 г/мл)?

№ 651. До какого объёма нужно разбавить 400 мл 20 %-го

раствора соляной кислоты (ρ=1,1 г/мл), чтобы получить 8 %-й

раствор с ρ=1,05 г/мл?

151

№ 652. Какой объем (мл) 2 М раствора H2SO4 потребуется

для приготовления 500 мл 0,05 М раствора H2SO4? Рассчитайте

титр 0,05 М H2SO4?

№ 653. Из пяти килограммов раствора NaOH с концентрацией ω=20% выпарили1500 г. воды. Чему равна массовая доля

NaOH в новом растворе?

№ 654. Сколько граммов FeSO4 в растворе получится при

смешивании 500 мл 0,2 М и 250 мл 1 М раствора этой соли?

№ 655. Какой объём 3 М раствора LiOH потребуется для

приготовления 0,2 М раствора LiOH объёмом 1 л?

№ 656. Определить массовую долю AgNO3 в растворе, полученном смешением 500г 20% и 300г 5% растворов этой соли.

№ 657. Имеются растворы с массовыми долями MgCl2 20

и 30%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора с концентрацией ω=25 % массой 500 г этой соли?

№ 658. Смешали 100 г 10 % и 300 г 5 % растворов соды.

Определить массовую долю ω полученного раствора.

№ 659. К 200 мл 10 %-го раствора серной кислоты ρ=1,1

г/см3 прибавили 300 мл 30 %-го раствора этой же кислоты

ρ=1,22 г/см3

. Рассчитайте ω и титр нового раствора.

№ 660. Какое количество воды надо добавить к 200 мл

10 %-го раствора азотной кислоты (ρ=1,2 г/см3

), чтобы получить 5% раствор?

 

6.4.3. Коллигативные свойства разбавленных

растворов неэлектролитов

 

 № 661. Определить давление пара водного раствора сахара, имеющего концентрацию ω=10%, при 100 °С,если давление

пара воды при 100о

С равно 101,3 кПа.

№ 662. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г С12Н22О11 в 350 г Н2О при 293 К.

152

№ 663. В каком количестве сероуглерода нужно растворить 0,1 моль вещества, чтобы раствор кипел при 47 °С? Температура кипения сероуглерода 46,3 о

С (ЕCS2=2,29).

№ 664. При какой температуре кипит водный раствор

глюкозы, если массовая доля С6Н12О6 в нём равна 10 %

(ЕН2О=0,52)?

№ 665. Водно-спиртовый раствор, содержащий 20 %

спирта (ρ=0,97 г/мл), замерзает при –10,26 °С. Найти молекулярную массу спирта (КН2О=1,86).

№ 666. Определите температуру, при которой осмотическое давление раствора содержащего 45 г глюкозы в 1 л воды

равно 607950 Па.

№ 667. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 К. Из скольких

атомов, состоит молекула серы в растворе (Ебензола =2,57)?

№ 668. При 42 °С давление водяного пара над раствором составляет 8,5 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 360 г воды растворить 18 г глюкозы?

№ 669. К 100 мл 0,5 М водного раствора С12Н22О11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25°С?

№ 670. Вычислить давление пара 4 % водного раствора

мочевины (NH2)2CO при 20 °С, если давление чистой воды при

этой же температуре равно 2,33 кПа.

№ 671. При какой температуре будет кипеть 50 %-й (по

массе) водный раствор сахарозы? (ЕН2О=0,52)

№ 672. В 200 мл воды растворено 0,9 г С6Н12О6. При какой температуре осмотическое давление раствора достигнет

58,76 кПа?

№ 673. Вычислить массу этиленгликоля С2Н4(ОН)2, которую необходимо прибавить к 1 л воды для приготовления антифриза с температурой замерзания, равной -15°С.

153

№ 674. В каком количестве моль воды следует растворить

0,02 моль некоторого не электролита для получения раствора,

температура кипения которого 100,3 °С (ЕН2О=0,52)?

№ 675. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего в 2 л 3,1 г анилина C6H5NH2 при температуре 21°С.

№ 676. Сколько граммов сахарозы С12Н22О11 надо растворить в 100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на 1 °С? б) повысить температуру кипения на 1°С?

 (ЕН2О =0,52, КН2О=1,86).

№ 677. Давление пара воды при температуре 55°С равно

84,5 кПа. Вычислить давление пара раствора, содержащего 29 г

фенола С6Н5ОН в 900 г воды.

№ 678. Раствор 9,2 г йода в 100 г метанола (Еметанола =0,84)

закипает при 65°С, а чистый метанол кипит при 64,7°С. Из

скольких атомов состоит молекула йода в растворе метанола?

№ 679. Вычислить осмотическое давление 4 %-го раствора сахара С12Н22О11 при 20°С, если плотность раствора равна

1,014 г/см3

.

№ 680. При растворении 5 г вещества в 200 г воды получится не проводящий тока раствор, кристаллизующий при температуре –1,45°С. Определить молярную массу вещества.

№ 681. В 200 г воды растворено: 1) 31 г мочевины

CO(NH2)2; 2) 90 г глюкозы С6Н12О6. Будет ли температура кипения одинакова? (Е воды=0,52)

№ 682. Чему равно осмотическое давление при температуре 0°С раствора, содержащего 1 моль глицерина в 22,4 л Н2О.

№ 683. При некоторой температуре давление пара над

раствором, содержащим 31 г анилина C6H5NH2 в 30 моль эфира,

равно 72,09 кПа. Вычислить давление эфира.

№ 684. Температура кипения водного раствора сахарозы

С12Н22О11 равна 101,4°С. Вычислите моляльную концентрацию

и массовую долю сахарозы в растворе. (Еводы =0,52).

№ 685. При какой температуре должен замерзать раствор,

содержащий 250 г воды и 54 г глюкозы С6Н12О6? (Кводы=1,86).

154

№ 686. При растворении 0,94 г фенола в 50 г спирта точка

кипения повысилась на 0,232°С. Определить молекулярную

массу фенола, если для спирта Екип.=1,16.

№ 687. Определить осмотическое давление раствора, содержащего при 20°С в 100 мл его 0,12 г карбамида CО(NH2)2.

№ 688. Водный раствор, содержащий 5,18 г растворённого

вещества в 155,18 г раствора, замерзает при температуре

–1,39 °С. Вычислить молекулярную массу растворённого вещества. (Ккрист.=1, 86).

№ 689. Определить молекулярную массу неизвестного

вещества, зная, что Росм раствора, содержащего в 250 мл раствора 3 г этого вещества, равно 456,8 кПа при 0°С.

№ 690. Вычислить, на сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 120 г его растворить 4 г нафталина С10Н8. (Ккрист.=5,14).

№721. Вычислить константу диссоциации HCN, если степень диссоциации ее в 0,01 М растворе равна 2,83·10-4.

168

 №722. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2?

№723. Вычислить степени диссоциации 0,05 М и 0,5 М

растворов NH4OH.

№724. Степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH

в одномолярном и децимолярном растворах равна 0,42 % и

1,33 %, соответственно. Вычислить константу диссоциации и

сделать вывод о взаимосвязи константы и степени диссоциации

с концентрацией.

№725. Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH

в 0,2 M растворе равна 0,03. Определить К Д кислоты.

№726. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации удвоилась.

№727. В 0,1М растворе CH3COOH степень диссоциации

равна 1,32·10-2. При какой концентрации азотистой кислоты

HNO2 её степень диссоциации неизменится?

№728. Константа диссоциации кислоты равна 1,5·10-5. Вычислить степень её диссоциации в 0,005 М растворе в %.

№729. Раствор, содержат 5 г фтороводорода в 250 г воды.

Определить степень диссоциации НF в этом растворе.

№730. Рассчитать константу диссоциации электролита в

0,01 М растворе, если степень диссоциации равна 5 %.

 №731 Константа диссоциации C3H7COOH (масляной кислоты) равна1,5·10-5. Вычислить степень её диссоциации в 0,05

молярном растворе.

№732. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты HOCl в 0,2 Н растворе, если Kд= 5,0·10-8.

№733. Степень диссоциации угольной кислоты H2CO3 по

первой ступени в 0,1 Н растворе равна 2,11·10-3. Вычислить K1.

№734. Чему равна степень диссоциации электролита, если: а) из каждых 100 молекул его диссоциировали 30; б) из каждых 10 молекул его диссоциировали 2?

№735. При какой концентрации уксусная кислота диссоциирована на 12 %?

169

№736. Вычислить степень диссоциации 0,015 М и 0,15 М

растворов H2CO3.

№737. Сколько воды нужно прибавить к 500 мл 0,5 Н раствора циановодородной кислоты HCN, чтобы степень диссоциации возросла в 3 раза?

№738. Раствор содержащий 11,5 перекиси водорода H2O2 в

340 г воды имеет Kд = 2,6·10-12. Определить степень диссоциации этого раствора.

№739. Щавелевая кислота H2C2O4 степень диссоциации

6%. Определить концентрацию раствора, если Kд1= 5,4·10-2.

№740. Определить массу фтороводорода, растворённого в

250 г воды, если Kд = 6,6· 10-4,степень диссоциации 5 %.

№741. Чему равна степень диссоциации электролита, если:

а) из каждых 1000 молекул его диссоциировало 200; б) из каждых 100 молекул его диссоциировало 50?

№742. Назвать, пользуясь справочными данными, электролит, рассчитав его константу диссоциации в 0,02 М растворе, если степень диссоциации равна 0,03.

№743. Вычислить степень диссоциации (в процентах)

кремниевой кислоты, если концентрация раствора равна 0,2 М.

№744. Вычислить объём, занимаемый раствором H3PO4 с

массой растворённого вещества 10 г, если α = 2 %.

№745. Константа диссоциации синильной кислоты (HCN)

равна 7,9·10-10. Найти степень диссоциации этого вещества в

0,001 М растворе.

№746. При какой концентрации раствора степень диссоциации HNO2 будет равна 0,4?

№747. Определить степень диссоциации селенистой кислоты в 0,05 М растворе, если Kд = 3,5·10-3.

№748. Определить степень диссоциации фосфорной кислоты в 0,01 М растворе.

№749. Найти концентрацию кислоты, если она диссоциирована на 25 %, а Kд = 1,8·10-4.

170

№750. Чему равна степень диссоциации электролита, если: а) из каждых 50 молекул его диссоциировало 10; б) из каждых 100 молекул его диссоциировало 30.

7.5.3 Ионное произведение воды.

Водородный показатель

№751. Определить концентрацию ионов ОH- в 0,01 М растворе NH4OH. Рассчитать pH этого раствора. (Kд =1,8⋅ 10-5)

№752. Вычислить концентрацию ионов H+ в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты (Kд (HOCI)= 5·10-8).

№753. Вычислить pH а)0,01 М раствора NaOH и б)0,01 М

раствора NH4OH.

№754. Найти молярную концентрацию ионов OH- в водных растворах, в которых концентрация Н+

 (в моль/л) равна: а)

10-3, б) 1,4·10-12.

№755. Вычислить pH 0,05 М раствора HCI и 0,05 М раствора CH3COOH.

№756. Определить pH раствора, в 1 литре которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию считать полной.

№757. В 200 мл раствора едкого натра содержится 0,2 г

NaOH. Вычислить pH этого раствора.

№758. Рассчитать pH 0,01 М раствора H2CO3 и 0,01 М раствора H3PO4.

№759. Степень диссоциации муравьиной кислоты

HCOOH в 0,2 Н растворе равна 0,03. Вычислить значения [H+

],

[OH], pOH.

№760. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, pH которого равен 5,8?

№761. Вычислить pH и pOH растворов, молярная концентрация ионов H+ в которых равна: а) 10-11, б) 4,92·10-3.

№762. Вычислить pH следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH4OH, б) 0,1 М HCN.

171

№763. Какова концентрация ионов OH- в водном растворе,

если концентрация ионов H+ равна 1,4·10-12.

№764. Вычислить pH и pOH; молярная концентрация ионов H+ в которых равна: а) 4·10-6; б)10-4.

№765. Определите [H+

] и [OH] в растворе с pH = 6,2.

№766. В 0,1 М растворе натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты pH=10. Вычислите константу

диссоциации этой кислоты.

№767. Вычислить pH следующих растворов слабых электролитов: а) 0,05 М HCOOH; б) 0,01 М CH3COOH.

№768. Определить pH и pOH децимолярного раствора уксусной кислоты CH3COOH, Kд=1.75·10-5.

№769. Вычислить концентрацию ионов водорода [H+

] в

водном растворе кислоты, если степень диссоциации её равна

0,03 и Kд=1,8·10-4.

№770. В сколько раз концентрация ионов водорода[H+

] в

растворе с pH=7,36 больше, чем в растворе с pH=7,53

№771. Определить pH и pOH раствора азотной кислоты, в

котором концентрация HNO3 равна 1 М, а степень её диссоциации составляет 82 %.

№772. Определить pH раствора, концентрация гидроксидионов в котором равна 10-5 моль/л.

№773. Чему равны концентрации ионов [H+

] и [ OH ] в

0,01 М растворе сернистой кислоты ( Kд=1,6·10-2)?

№774. Как изменится pH, если вдвое разбавить водой:

а) 0,2 М раствор HCI; б) 0,2 М раствор CH3COOH.

№775. Вычислить pH раствора, в котором концентрация

гидроксил-ионов [OH] равна: а) 5·10-6; б) 2,5·10-7.

№776. Как вычисляются pH и pOH раствора? Как связан

характер среды с концентрацией ионов H+ и OH?

№777. Чему равна концентрация гидроксид – ионов в растворе, pH которого равен 10,8?

№778. Найти молярную концентрацию ионов H+ в водных

растворах, в которых концентрация гидроксид – ионов [OH]

(моль/л) составляет: а) 10-4; б) 3,2·10-6.

172

№779. Вычислить pH раствора, в котором концентрация

ионов H+ равна 2·10-7 моль/л.

№780. Найти молярную концентрацию ионов H+ в котором концентрация гидроксид – ионов [OH]=7,4·10-11, определить pH. Указать среду.

7.5.4.Молекулярные и ионные уравнения

реакций. Направление обменных реакций

в растворах электролитов

№781. Выразить в молекулярной и ионной формах процессы взаимодействия в растворах: а) хлорида бария и серной

кислоты; б) карбоната кальция и соляной кислоты.

№782. Выразить в молекулярной и ионной формах процессы, протекающие в растворах: а) гидроксида натрия и сульфата меди; б) сульфида натрия и хлорида цинка.

№783. Выразить в молекулярной и ионной формах процессы взаимодействия в растворах: а) нитрата серебра и соляной кислоты; б) карбоната натрия и хлорида кальция.

№784. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно – молекулярными уравнениями: а) NO2 + H+

= HNO2;

 б) Cu+2 + 2OH- = Cu(OH)2↓.

№785. Написать в ионно–молекулярной форме уравнения

реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных

соединений: а) FeS + HCI; б) NH4CI + Ca(OH)2.

№786. Написать в ионно–молекулярной форме процессы

взаимодействия в растворах: а) сульфата кальция и карбоната

калия; б) сульфида натрия и хлорида меди.

№787. Написать в ионно–молекулярной форме уравнения

реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных

соединений: а) NaOCl + HNO3; б) КCOOH + HNO3.

№788. Написать в ионно–молекулярной форме реакции

взаимодействия следующих веществ: а) NaCl + AgNO3;

173

б) Al2(SO4)3 + KOH.

№789. Написать в ионно–молекулярной форме уравнения

реакций нейтрализации: а) HCl + Ba(OH)2; б) HF + KOH.

№790. Указать, в каком направлении протекают реакции:

а) HNO3 + Ba(OH)2; б) HF + KOH; в) Fe(OH)3 + HNO3.

№791. Написать в ионно–молекулярной форме уравнения

реакций, приводящих к образованию плохо растворимых осадков или газов: а) Pb(NO3)2 + KI; б) K2CO3 + HCl.

№792. Выразить в ионно-молекулярной форме реакции

взаимодействия между следующими веществами:

а) MgCl + NaCO3; б) ZnS + HCl.

№793. Написать в ионно–молекулярной форме уравнения

реакций нейтрализации:

а) Fe(OH)3 + HNO3; б) CH3COOH + NH4OH.

№794. Написать в ионно–молекулярной форме реакции

взаимодействия: а) сульфида калия и нитрата цинка; б) сульфата меди и гидроксида натрия.

№795. Указать, какие из реакций протекают обратимо, а

какие – необратимо: а) HNO2 + NH4OH; б) H2SО4 + NH4OH;

в) Ca(OH)2 + HCl.

№796. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно – молекулярными уравнениями: а)Pb+2 + 2I = PbI2↓ ;б) Fe+3 + 3OH = Fe(OH)3↓.

№797. Написать в ионно – молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между растворами:

а) Zn(NO)3 + KOH; б) Ca(OH)2 + Н2CO3.

№798. Написать в ионно – молекулярной форме реакции

взаимодействия между: а) нитратом никеля и гидроксидом меди; б) гидроксидом железа (III) и соляной кислотой.

№799. Написать в ионно – молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений: а) AlBr3 + AgNO3; б) Na2SO3 + H2SO4.

№800. Какие из перечисленных пар веществ реагируют

необратимо: а) MgCl2 + NaNO3; б) K2CO3 + H2SO4.

174

№801. Написать в ионно – молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию осадков или газов:

а) Pb(NO3)2 + NaI; б) NiCl2 + H2SО4.

№802. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, отвечающих следующим ионным уравнениям:

а) Ba+2 + SO4

-2 = BaSO4; б) Cu+2 + S-2 = CuS.

№803. Какие из перечисленных пар веществ реагируют

необратимо: а) CaCl2 + Na2CO3; б) Cu(NO3)2 + NaOH;

в) NaCl + Mg(NO3)2.

№804. Между какими веществами идут необратимые процессы: а) NH4Cl + NaOH; б) KNO3 + MgCl2; в) Сd(NO3)2 + K2S.

Написать ионно-молекулярные уравнения.

№805. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций

взаимодействия между следующими веществами: а) карбонат

натрия и соляная кислота; б) хлорид железа и гидроксид калия.

 №806. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными

уравнениями: а) Ni+2 + S-2 = NiS4;

 б) Zn(OH)2+Na+

 = ZnO2

-2 + OH№807. Записать в ионно-молекулярной форме уравнения

реакций между следующими веществами:

а) CH3COONa + H2SO4; б) Na2CO3 + HNO3.

№808. Написать в ионно-молекулярной форме реакции

взаимодействия следующих веществ:

а) HCN + Ca(OH)2; б) Pb(NO3)2 + K2CrO4.

№809. Какие из указанных реакций протекают обратимо,

а какие необратимо: а) HNO3 + Ca(OH)2; б) BaCl2 + H2СrO4;

в) Zn(OH)2 + HNO3.

№810. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, отвечающих следующим ионным уравнениям:

а) CaCO3 + 2H+

= Ca+2 + H2O + CO2; б) Pb+2 + CrO-2

4= PbCrO4↓.

175

7.5.5. Гидролиз солей. Типы гидролиза.

Ступенчатый гидролиз.

Константа и степень гидролиза.

Факторы, влияющие на степень гидролиза

№811. Указать, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: СаBr2, K2S, Na3PO4, CuCl2, Cr(NO3)3. Для двух

из гидролизующихся солей написать в ионно-молекулярной

форме уравнение гидролиза всем ступеням, указать pH среды.

№812. Для каких солей гидролиз проходит ступенчато?

Привести примеры солей, гидролиз которых проходит в две,

три ступени, написать уравнения реакций их гидролиза.

№813. Указать, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NH4CN, Na2S, Al2(CO3)2, ZnSO4, Na2SO4. Для

двух из гидролизующихся солей написать в ионномолекулярной форме уравнение гидролиза по всем ступеням,

указать реакцию среды.

№814. Какой физико-химический смысл имеет константа

гидролиза Кг и как она зависит от концентрации и температуры

раствора? Написать уравнения реакций гидролиза и выражения

Кг для солей: KNO2, NH4CI.

№815. Задание в задачи №811 для солей: Ba(CN)2,

AI(NO2)3, MgSO4, K2CO3, CuCI2.

№816. Какой физико-химический смысл имеет степень

гидролиза (αг), как она зависит от концентрации раствора, температуры?

№817. Указать, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: CH3COONa, CrCI3, Na2S, K2SO4, NH4CI. Для

двух из гидролизующихся солей написать в ионномолекулярной форме уравнение гидролиза по каждой ступени,

указать реакцию среды.

№818. Раствор NaH2PO4 имеет слабокислую, а раствор

Na3PO4 – сильнощелочную реакцию. Объяснить эти факты. Ответ мотивировать соответствующими ионно-молекулярными

уравнениями.

176

№819. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: AICI3, K2S, Cu(NO3)2, NaNO3, K2SO3. Для двух

солей написать в ионно-молекулярной форме уравнение гидролиза по каждой ступени, указать реакцию среды.

№820. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах: KCN, NH4CI, K2CO3, FeCI3, Na2SO4. Ответ обосновать.

№821. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: NaNO2, NaCN, NaCIO. Расположить эти соли в

порядке возрастания степени гидролиза, при условии, что концентрация и температура растворов одинаковы.

№822. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: MgCI2, NH4NO3, Sn(CIO)2, K2CO3, CH3COOK. Для

двух из гидролизующихся солей написать в ионно-молекулярной форме уравнение гидролиза по каждой ступени, указать реакцию среды.

№823. Вычислить константу гидролиза NH4CI, определить

степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рH раствора.

№824. Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь

частичному гидролизу, образуют основные соли: а) Cr2(SO4)3;

б) Na2CO3; в) AgNO3; г) AICI3.

№825. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Mn(NO3)2, Pb(NO3)2, K3PO4, AIBr3, NaCI.

№826. Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а

раствор NaHSO4 – слабокислую реакцию? Ответ обосновать соответствующими уравнениями реакций.

№827. Чем объяснить, что гидролиз FeCI3 протекает по

третьей ступени только при добавлении раствора этой соли по

каплям в кипящую воду?

№828. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: NaBr, AgNO3, NiCI2, MgS, SnBr2. Для двух солей

написать в ионно-молекулярной форме уравнение гидролиза по

всем ступеням, указать реакцию среды.

№829. Вычислить константу гидролиза фторида калия,

определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и

установить рН раствора.

177

№830. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах: Na2CO3, Cr2(SO4)3, K2S, CaCI2? Ответ обосновать.

№831. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: NH4CI, MgCI2, Mg(CN)2, KCI. Для двух из гидролизующихся солей написать в ионно-молекулярной форме

уравнение гидролиза по каждой ступени, указать pH среды.

№832. Написать уравнение и вычислить константу гидролиза нитрита натрия. Определить степень гидролиза (β) в 1 М и

0,001М растворах. Сделать вывод о влиянии концентрации соли

в растворе на её гидролиз.

№833. Написать ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: Fe(NO3)3, Mg(CN)2, K3PO4, Na3PO4. Для двух из

гидро-лизующихся солей написать в ионно-молекулярной форме уравнение гидролиза по каждой ступени, указать рH среды.

№834. Почему гидролиз солей многоосновных кислот или

многокислотных оснований оценивается обычно только его

первой ступенью? Привести по два примера солей, гидролиз которых проходит в две и три ступени. Определить рН растворов.

№835. Написать уравнения гидролиза Na2CO3. Вычислить

константы гидролиза по обеим ступеням. Определить степень

гидролиза αг по обеим ступеням в 1М растворе.

№836. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: KNO2, BeCI2, Na3AsO4, AI2S3, KCI. Для двух из

гидролизующихся солей написать в ионно-молекулярной форме

уравнение гидролиза по всем ступеням, указать реакцию среды.

№837. Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь

частичному гидролизу, образуют кислые соли: Fe2(SO4)3,

Na3PO4, CuCI2, Cr(NO3)3? Ответ мотивировать.

№838. Определить константы гидролиза нитрита натрия и

нитрита калия. Вычислить степень гидролиза обеих солей в децимолярных растворах.

№839. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: KNO3, MgBr2, CuSO4, Na2CO3, Cu(NO3)2. Для двух

из гидролизующихся солей написать в ионно-молекулярной

178

форме уравнение гидролиза по каждой ступени, указать реакцию среды.

№840. Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию среды в

водных растворах следующих солей: NH4CN, NH4F, (NH4)2S.

 

Контрольные вопросы

1. Какой раствор называется электролитом? Приведите

примеры сильных и слабых электролитов.

2. Дайте определение степени и константы диссоциации.

Какой закон их связывает?

3. Какой показатель характеризует реакцию среды?

4.Что такое гидролиз и отчего он зависит?

Ответы к задачам по химии Давыдова from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (09.08.2016)
Просмотров: | Теги: давыдова | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar