Тема №6068 Ответы к задачам по химии для старших классов Кузьменко (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии для старших классов Кузьменко (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии для старших классов Кузьменко (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа
Уровень 1
199. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия, объем раствора
довели до 257 мл. Определите молярную концентрацию раствора.
200. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10%-ного
раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл?
201. К 150 г 20%-ного раствора сахарозы добавили 15 г глюкозы.
Рассчитайте массовые доли углеводов в новом растворе.
202. Смешали 250 г 10%-ного и 750 г 15%-ного растворов глюко­
зы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе.
203. 1 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворенного ве­
щества. Какова плотность этого раствора?
204. Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты (плотность
1,2 г/мл). Какова молярная концентрация этого раствора?
205. Растворимость хлорида натрия при 25 °С равна 36,0 г в 100 г
воды. Определите массовую долю соли в насыщенном растворе
при этой температуре.
206. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 °С
водном растворе равна 8,44%. Вычислите массу этой соли, кото­
рая растворится в 100 г воды при этой же температуре.
207. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соля­
ной кислоте, чтобы в ней на 1 0 моль воды приходился 1 моль
хлороводорода?
208. Какой объем формальдегида (при н. у.) нужно растворить
в воде, чтобы получить 1 л формалина (40%-ный раствор фор­
мальдегида плотностью 1,11 г/мл)?
209. Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-ного раствора NaCl (плот­
ность 1,07 г/мл). Определите молярную концентрацию получен­
ного раствора.
210. Рассчитайте мольные доли спирта и воды в 96%-ном ра­
створе этилового спирта.
211. Сколько граммов нитрата бария выделится из раствора, на­
сыщенного при 100 °С и охлажденного до 0 °С, если во взятом
§ 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей
99
растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при
0 °С равна 5,0 г, а при 100 °С — 34,2 г.
Уровень 2
212. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе,
если к 40 мл 96%-ного раствора H N 03 (плотность 1,5 г/мл) при­
лить 30 мл 48%-ного раствора H N 03 (плотность 1,3 г/мл)?
213. Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полу­
ченной смешиванием 40 мл 96%-ного раствора HN03 (плотность
1,5 г/мл) и 30 мл 48%-ного раствора HN03 (плотность 1,3 г/мл),
если полученный раствор имеет плотность 1,45 г/мл.
214. Через 1 л раствора аммиака с массовой долей, равной 10%
(плотность 0,96 г/мл), пропустили Юл аммиака (н. у.). Вычис­
лите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.
215. Кристаллогидрат сульфата меди (кристаллизуется с пятью
молекулами воды) массой 5 г растворили в воде количеством
5 моль. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе
(см. задачу № 36 гл. 4).
216. Какую массу медного купороса CuS04 • 5Н20 и воды надо взять
для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)?
217. При 20 °С и атмосферном давлении в одном объеме воды
растворяется 450 объемов хлороводорода. Вычислите массовую
долю вещества в насыщенном при этой температуре растворе
(предполагаем, что при растворении хлороводорода объем ра­
створа не изменяется). Как получить более концентрированный
раствор?
218. 100 л хлороводорода, измеренные при нормальных условиях,
растворены в 1 л воды. Полученный раствор занимает объем
1,09 л. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе и мо­
лярную концентрацию этого раствора.
219. Рассчитайте объем концентрированной хлороводородной
кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% хлороводорода,
необходимый для приготовления 1 л 2 М раствора.
220. Колба заполнена сухим хлороводородом при нормальных
условиях. Затем колбу заполнили водой, в которой полностью
растворился хлороводород. Определите массовую долю хлорово­
дорода в растворе.
100
Гл. I. Теоретические основы химии
221. Сколько граммов сульфата калия выпадает в осадок из 400 г
раствора, насыщенного при 80 °С, при охлаждении его до 20 °С?
Растворимость K2S04 составляет 21,4 г при 80 °С и 11,1 г при
20 °С (см. задачу № 38 гл. 4).
222. При растворении вещества в соляной кислоте масса раство­
ра уменьшилась. Напишите уравнение данной реакции.
Уровень 3
223. Сколько граммов кристаллогидрата Na2S04 • ЮН20 необхо­
димо добавить к 100 мл 8 %-ного раствора сульфата натрия (плот­
ность 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в ра­
створе?
224. Из 500 г 40%-ного раствора сульфата железа (II) при охлаж­
дении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 7 мо­
лекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся
растворе?
225. В 100 г воды при 20 °С растворяется 74,5 г хлорида кальция.
Растворимость его кристаллогидрата, содержащего 6 моль воды
на 1 моль соли, при 0 °С составляет 37,3 г на 100 г воды. Вычис­
лите массовую долю хлорида кальция в растворе при 0 °С и мас­
су кристаллов, которые выделятся из 250 г раствора, насыщен­
ного при 20 °С и охлажденного до 0 °С.
226. К 40,3 мл 37,8%-ного раствора азотной кислоты (плотность
1,24 г/мл) осторожно прибавлен 33,6%-ный раствор гидроксида
калия до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в оса­
док при охлаждении раствора до 0 °С, если в насыщенном при
этой температуре растворе массовая доля соли составляет 1 1 ,6 %?
227. К 44,47 мл 12,9%-ной соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл)
осторожно прибавлен 50,4%-ный раствор гидроксида калия до
полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в осадок при
охлаждении раствора до 0 °С, если в насыщенном при этой тем­
пературе растворе массовая доля соли составляет 2 2 ,2 %?
228. Под стеклянным колпаком помещают в открытых сосудах
400 г насыщенного раствора сульфата магния и 20 г безводного
сульфата натрия. В результате поглощения паров воды сульфат
натрия превращается в кристаллогидрат Na2S04- ЮН20. Опре­
делите массу кристаллогидрата сульфата магния MgS04 • 7Н20,
§ 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей
101
выделившегося из раствора после окончания гидратации суль­
фата натрия. Растворимость сульфата магния — 35,5 г на 100 г
воды.
229. В воде растворили 29 г нитрата аммония, 54 г сульфата
калия, 58 г нитрата калия; при этом получили 800 г раствора.
Такой же раствор может быть получен путем растворения в
воде сульфата аммония, нитрата калия и сульфата калия. Ка­
кие массы этих веществ необходимы для приготовления 800 г
раствора?
ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ
Уровень 1
230. Может ли-растворение кристаллических веществ идти без
выделения или поглощения теплоты?
231. Что называется степенью электролитической диссоциации?
Как она зависит от концентрации раствора?
232. Приведите примеры сильных и слабых электролитов. На
основании каких свойств можно отнести данное вещество к сла­
бому или сильному электролиту?
233. Завершите приведенные ниже ионные уравнения. Приве­
дите примеры двух уравнений в молекулярной форме, соответ­
ствующих этому ионному уравнению:
а) ион водорода + гидроксид-ион ->
б) карбонат-ион + ион водорода —>
в) ион серебра + гидроксид-ион ->
234. Приведите уравнение реакции соли фосфорной кислоты
с нитратом серебра в ионной форме.
235. Какие из нижеприведенных реакций идут практически до
конца (укажите необходимые для этого условия):
а) соляная кислота + нитрат серебра;
б) серная кислота + хлорид натрия;
в) сульфат натрия + гидроксид бария;
г) азотная кислота + гидроксид калия;
д) хлорид калия + азотная кислота;
е) хлорид натрия + гидроксид калия?
102
Гл. I. Теоретические основы химии
236. Могут ли в растворе одновременно находиться следующие
пары веществ: NaOH и Р20 5, Ва(ОН) 2 и С 02, КОН и NaOH,
NaHS04 и ВаС12, НС1 и A1(N03)3? Ответ поясните.
237. Изменится ли электропроводность воды при пропускании
через нее: а) азота; б) оксида азота (II); в) оксида азота (IV)?
238. Жидкий аммиак практически не проводит электрического
тока. Будет ли меняться электропроводность аммиака при до­
бавлении небольших количеств: а) твердого оксида углерода (IV);
б) жидкого сероводорода?
239. В каких случаях процесс гидролиза является необратимым?
Приведите примеры.
240. Раствор Na3P04 имеет сильнощелочную реакцию, а раствор
NaH2P04 — слабокислую. Дайте объяснение этим фактам.
241. Как известно, цинк активно реагирует с раствором серной
кислоты. Однако при добавлении к этому раствору ацетата на­
трия выделение пузырьков газа резко замедляется. Как можно
объяснить это явление?
242. С помощью какого одного реактива можно различить ра­
створы сульфата калия, сульфата цинка и сульфита калия? На­
пишите уравнения реакций.
243. В трех пробирках находятся растворы соды, сульфата алю­
миния и сульфата меди (II). Как распознать эти реактивы, не
используя других реактивов?
244. К раствору хлорида алюминия добавили раствор сульфида
натрия. Напишите уравнение реакции.
245. Какими способами можно кислую соль превратить в среднюю
и наоборот? Приведите уравнения соответствующих реакций.
246. Приведите пример обменной реакции, в ходе которой из
соли А получается соль Б. Молекула А содержит на 1 атом мень­
ше, чем молекула Б.
247. Как можно установить в сульфате бария примеси: а) карбо­
ната бария; б) хлорида бария?
248. Как можно доказать примесь сульфида аммония в растворе
сульфата натрия?
§ 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей
103
249. Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке
которой как хлоридом бария, так и избытком щелочи образуется
осадок. Напишите уравнения реакций.
250. Приведите пример растворимой в воде соли, которая при
обработке и кислотой, и щелочью (при нагревании) дает газооб­
разные продукты реакции. Напишите уравнения реакций.
251. Вычислите молярную концентрацию гидроксидионов в ра­
створе соляной кислоты с pH = 4,0.
252. Изменится ли степень диссоциации сероводородной кисло­
ты, если к ней добавить соляную кислоту?
253. Для нейтрализации 20 мл 0,1 М раствора азотной кислоты
потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Рассчитайте
молярность раствора щелочи.
Уровень 2
254. К 416 г 10%-ного раствора хлорида бария прилили избыток
14%-ного раствора соды. Осадок отфильтровали. Когда к фильт­
рату прибавили 438 г 5%-ного раствора соляной кислоты, выде­
ление газа прекратилось. Определите массу раствора соды.
255. К 100 мл 10,6%-ного раствора хлорида кальция (плотность
1,05 г/мл) добавлено 30 мл 38,55%-ного раствора карбоната нат­
рия (плотность 1,10 г/мл). Определите массовые доли соедине­
ний, содержащихся в растворе после отделения осадка.
256. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовав­
шемся при действии 25 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность
1,1 г/мл) на 4 г сульфида железа (И).
257. 300 г 5%-ного раствора гидроксида натрия нейтрализовали
8 %-ной соляной кислотой. Какую массу воды нужно удалить из
этого раствора, чтобы получить 2 0 %-ный раствор поваренной
соли?
258. Через 350 г 9%-ного раствора гидроксида натрия было про­
пущено 17 г сероводорода. Вычислите массу воды в полученном
растворе.
259. К 300 г водного раствора фенола с массовой долей 1 % доба­
вили гидроксид натрия. Вещества прореагировали полностью.
104 Гл. I. Теоретические основы химии
Рассчитайте массовую долю фенолята натрия в образовавшемся
растворе.
260. 120 г 5%-ного раствора гидрокарбоната натрия прокипяти­
ли. Определите массовую долю вещества в растворе, образовав­
шемся после окончания реакции (в условиях опыта вода не ис­
парялась).
261. Какое количество бария нужно взять, чтобы при его взаи­
модействии с 1 л воды образовался 2 %-ный раствор гидроксида
бария?
262' К 250 г 5%-ного водного раствора гидроксида натрия доба­
вили 34,5 г оксида натрия. Вычислите массовую долю вещества
в полученном растворе.
263. Приведите уравнения реакций, в результате которых из ра­
створа будут выделяться: а) два осадка; б) осадок и газ; в) два газа.
264. Напишите уравнение реакции взаимодействия между суль­
фатом железа (II) и метиламином в водной среде при нагревании.
265. Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут
вызывать изменения окраски индикатора: хлорид натрия, циа­
нид натрия, нитрат бария, фосфат калия, перхлорат калия, ди­
гидрофосфат натрия, хлорид железа (III), ацетат натрия, хлорид
аммония, ацетат алюминия? Напишите сокращенные ионные
уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указан­
ных солей с водой.
266. Имеется смесь двух солей. Какие вещества будут вступать
в реакции в водном растворе с обеими солями; с одной из них
(любой)? Напишите уравнения реакций. Смеси:
а) сульфат натрия и карбонат натрия;
б) сульфид калия и хлорид калия;
в) хлорид бария и хлорид калия;
г) нитрат магния и нитрат бария;
д) сульфат калия и сульфат аммония;
е) нитрат аммония и хлорид аммония.
267. Имеется водный раствор смеси трех веществ. Какие реакти­
вы надо добавить к этому раствору, чтобы только один из ком­
понентов смеси прореагировал: а) с выделением газа; б) с обра­
зованием осадка? Напишите уравнения реакций. Смеси:
1) фосфат натрия, дигидрофосфат аммония, нитрат натрия;
§ 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей
105
2) хлороводород, хлорид бария, хлорид железа (III);
3) нитрат аммония, сульфат натрия, хлорид калия;
4) ацетат калия, силикат натрия, сульфид натрия;
5 ) бромид натрия, карбонат аммония, хлорид калия.
268. Из перечисленных ниже веществ укажите то, которое не
будет вступать в обменные реакции в водном растворе с осталь­
ными. Из числа оставшихся выберите то, которое будет реагиро­
вать с двумя другими. Напишите уравнения реакций:
а) нитрат калия, сульфат калия, сульфит калия, хлорид бария;
6) гидроксид калия, хлорид калия, фосфат калия, нитрат
магния;
в) углекислый газ, соляная кислота, сульфат калия, гидро­
ксид калия;
г) серная кислота, хлорид калия, гидроксид калия, оксид
серы (IV)'.)
269. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
а) аммиаком и фосфорной кислотой;
б) оксидом серы (IV) и гидроксидом кальция;
в) аммиаком и оксидом углерода (IV).
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в ко­
торых они протекают.
270. К раствору, содержащему смесь сульфита калия и хлорида
натрия, сначала добавили избыток соляной кислоты, а затем —
нитрата серебра. Какие ионы остались в растворе? Ответ под­
твердите уравнениями реакций.
271. К раствору, содержащему смесь карбоната и гидроксида
натрия, сначала добавили избыток нитрата серебра, а затем —
нитрата бария. Какие ионы остались в растворе? Напишите урав­
нения реакций.
272. Напишите три уравнения реакций между оксидом фосфо­
ра (V) и водным раствором гидроксида натрия.
273. Имеются четыре соли: силикат натрия, карбонат натрия,
сульфат натрия и сульфат кальция. С помощью какого одного
реактива можно различить эти соли? Напишите уравнения соот­
ветствующих реакций.
274. Имеются хлорид аммония, карбонат калия, карбонат каль­
ция и гидросульфат калия. Как, не используя других реактивов,
Гл. I. Теоретические основы химии 106
кроме воды, идентифицировать эти вещества. Напишите урав­
нения реакций.
275. Даны следующие вещества: хлорид железа (II), азотная кис­
лота, поваренная соль, карбонат натрия. Напишите уравнения реак­
ций, протекающих попарно между предложенными веществами.
276. Даны следующие вещества; сульфат железа (II), сульфид
железа (II), аммиак, нитрат меди (II), хлороводород, оксид крем­
ния (IV), дихромат калия, азотная кислота. Напишите не менее
трех обменных реакций, протекающих попарно между предло­
женными веществами.
277. Азотистая кислота H N 02 диссоциирует в растворе на ионы
Н+ и N0 2 ■ 1 л 0,1 М раствора HN02 содержит 6,15 • 1022 непро-
диссоциировавших молекул и образовавшихся ионов. Опреде­
лите степень диссоциации азотистой кислоты в этом растворе.
278. Свежеприготовленный раствор, содержащий 2,665 г гидрата
хлорида хрома (III) состава СгС13Н|20 6, при действии избытка
раствора нитрата серебра сразу образует 2,87 г осадка. Объясните
данное явление, приведите координационную формулу гидрата.
279. Произведение растворимости РЬС12 при 20 °С равно 2,0 • 10 5.
Вычислите молярную концентрацию РЬС12 в насыщенном ра­
створе при этой температуре.
280. Водный раствор HF содержит 2,0 г кислоты в 1 литре ра­
створа. Степень диссоциации кислоты равна 8 %. Чему равна
константа диссоциации HF?
Уровень 3
281. Раствор содержит соли NaCl и NaBr. Массовые доли солей
в растворе одинаковы. Для полного осаждения солей из 1 кг ра­
створа потребовалось добавить 1 л 8 %-ного раствора нитрата се­
ребра (плотность 1,07 г/мл). Определите массовые доли обеих
солей.
282. Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азот­
ную кислоты. Определите массовую долю каждой из кислот в
растворе, если при нейтрализации Юг этого раствора расходуется
12,5 мл 19%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл),
а при добавлении к Юг такого же раствора избытка хлорида
бария образуется 2,33 г осадка.
§ 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей
107
283. Смешали 115 г раствора гидросульфата аммония с массовой
долей 10% и 50 г раствора аммиака с массовой долей 5%. Опре­
делите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
284. Сплав меди, железа и цинка массой 6 г (массы всех компонен­
тов равны) поместили в 15%-ную соляную кислоту массой 150 г.
Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.
285. В 500 г 2%-ного раствора фосфорной кислоты растворили
9,6 г оксида калия. Вычислите, какой объем воды выпарили из
получившегося раствора, если известно, что массовая доля ве­
щества в нем стала равной 5%.
286. Для нейтрализации 80 г раствора фенола и уксусной кислоты
в воде потребовалось 177,8 мл 10%-ного раствора гидроксида ка­
лия (плотность 1,08 г/мл). При добавлении к такому же количеству
исходного раствора избытка брома выпадает 33,1 г осадка. Опреде­
лите массовые доли фенола и уксусной кислоты в растворе.
287. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н. у.) в
избытке кислорода поглощены 53 мл 16%-ного раствора гидро­
ксида натрия (плотность 1,18 г/мл). Вычислите массовые доли
веществ в полученном растворе и массу осадка, который выде­
лится при обработке этого раствора избытком гидроксида бария.
288. Через 293 г раствора, содержащего 22 г гидроксида натрия,
пропустили углекислый газ до прекращения реакции. Опреде­
лите количество образовавшегося осадка, если растворимость
продукта реакции в условиях опыта равна 6,9 г на 100 г воды.
289. Смешали 14 г 14%-ного олеума, 20 г кристаллического кар­
боната натрия (кристаллизуется с 10 молекулами воды) и 56 г
8 %-ного раствора гидросульфита натрия. Вычислите массовые
доли веществ в полученном растворе.
290. Газ, полученный при сжигании 5,6 л (н. у.) смеси этана и
пропана, плотность которой по водороду равна 19,9, пропустили
через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 160 г. Опре­
делите массы веществ, находящихся в образовавшемся растворе.
291. Никелевую пластинку массой 25,9 г опустили в 555 г ра­
створа сульфата железа (III) с массовой долей соли 0,1. После
некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при
этом оказалось, что массовая доля сульфата железа (III) стала
равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Опре­
делите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
108
Гл. I. Теоретические основы химии
292. Образец сульфида алюминия массой 1,5 г внесли в 14,4 мл
1 0 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл).
Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и фильт­
рат разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концент­
рации соединений, содержащихся в растворе после разбавления.
Вычислите массу брома, которая может вступить во взаимодей­
ствие с образовавшимся раствором.
293. К раствору, образовавшемуся при действии 89,3 мл раство­
ра серной кислоты (массовая доля кислоты 39,2%, плотность
раствора 1,4 г/мл) на 20,6 г гидроксида хрома (III), прибавили
225 г раствора сульфида бария (массовая доля соли 33,8%) и об­
разовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакций. Вы­
числите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после
скончания опыта.
294. Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г кар­
боната кальция, растворен в строго необходимом количестве
36,5%-ной соляной кислоты. Полученный раствор охлажден до
0 °С. При этом выпал шестиводный гидрат соли. Насыщенный
раствор при указанной температуре содержит 27,2% кристалло­
гидрата. Вычислить массу выпавших кристаллов.
295. Имеется пять пробирок, содержащих растворы хлороводо-
рода, хлорида кальция, нитрата серебра, карбоната калия и гид­
роксида натрия. Как, не пользуясь другими реактивами, устано­
вить, в какой пробирке находится каждое вещество?
296. Запишите окончания уравнений следующих реакций гид­
ролиза и расставьте коэффициенты:
1. Al2(S0 4)3 + Na2C 03+ Н20 -»...
2. Cr2(S04) 3 + (NH4)2S + Н20 -» ...
3. A1C13 + (NH4)2S + H20 -> ...
4. А1С13 + CH3COONa + Н20 -» А1(ОН)(СН3СОО) 2 + ...
5. CuS04 + Na2C 03 + Н20 -> [Cu(0H)]2C 03 +...
6 . Na2Si03 +NH4C1 + Н20 -» ...
7. A14C3 + H20 -» ...
8 . ZnS04 +K2C 03+ H20 -» [Zn(0H)]2C 03 + ...
9. FeCl3 + (NH4)2C 03 + H20 -> ...
297. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких усло­
виях, если в результате образовались следующие вещества (ука­
заны все продукты реакции без коэффициентов):
1) NaH2P04 + Na2HP04 + H20;
§ 7. Классификация химических реакций
2) K2HP04 + NH3 + H20;
3) BaC03 + Na2C 03 + H20;
4) А1(0Н) 3 + КВг + S02;
5) Cu2S + NH4C1 + NH3;
6 ) Agl + NH4I + H20?
Напишите полные уравнения реакций.
298. Произведение растворимости вещества АВ3 в 300 раз мень­
ше произведения растворимости вещества CD. Можно ли утверж­
дать, что первое вещество хуже растворимо в воде, чем второе?
Ответ мотивируйте и укажите границы его применимости.
299. pH 0,23%-ного раствора слабой одноосновной кислоты ра­
вен 2,536. Определите формулу кислоты, если известно, что кон­
станта диссоциации кислоты равна К= 1 ,8 - 1 0 -4, а плотность
раствора равна 1 г/мл. Диссоциацией воды пренебречь.

300. Приведите пример обменной реакции, в ходе которой из
соли А получается соль Б. Молекула А состоит из пяти атомов,
а молекула Б — из двух.
301. Приведите примеры реакций разложения, в ходе которых
образуются три вещества, каждое из которых содержит кислород.
302. Приведите примеры реакций соединения между тремя ве­
ществами, каждое из которых содержит кислород.
303. Приведите примеры реакций соединения, разложения, об­
мена и замещения. Во всех приведенных уравнениях должно
фигурировать (в правой или левой части) одно и то же произ­
вольно выбранное вами вещество.
304. Приведите три примера реакций между оксидом элемента
3-го периода и оксидом элемента 4-го периода.
124
Гл. I. Теоретические основы химии
305. Напишите уравнения реакций, в которых при взаимодей­
ствии с водой образуются растворимые и нерастворимые соеди­
нения.
306. Приведите пример реакции горения сложного неоргани­
ческого вещества.
307. Приведите по два примера необратимых и обратимых хи­
мических реакций.
308. Напишите уравнение реакции разложения соли, при нагре­
вании которой образуются одно простое вещество и два сложных.
309. А — простое вещество; В — сложное вещество. Приведите
примеры реакций: А + В А + другое вещество В + дру-
гое сложное вещество
310. Приведите уравнения реакций одной и той же средней соли:
а) с кислотой; б) с основанием.
311. Приведите пример реакции между двумя сложными веще­
ствами, среди продуктов которой есть простое вещество.
312. Приведите примеры реакций разложения, в ходе которых
образуются: а) два сложных вещества; б) два простых вещества;
в) простое и сложное вещество.
313. Приведите пример реакции, в ходе которой из трех слож­
ных веществ образуется средняя соль.
314. Приведите примеры образования соли: а) из двух простых
веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного
вещества.
315. Приведите уравнение реакции, в которой из трех сложных
веществ образуется кислая соль.
316. Приведите примеры реакций образования основания: а) из
двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из просто­
го и сложного вещества.
317. Приведите в общем виде уравнение реакции окисления ме­
талла ионами водорода.
318. Приведите примеры образования солей из двух газообраз­
ных веществ, из двух твердых веществ, из твердого и газообраз­
ного веществ.
§ 7. Классификация химических реакций
125
319. Приведите примеры реакций соединения и разложения,
протекающих: а) без изменения степеней окисления всех эле­
ментов; б) окислительно-восстановительных.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Уровень 1
320. Какие из следующих реакций являются окислительно-вос­
становительными:
1) Н2 + С12 ->
2) Mg + 0 2 -»
3) СаС03 ->
4) NaOH + Н 3 РО4 -»
5) (NH4)2Cr20 7 —>
6) FeS + HCl ->
7) Na + Н20 -»
8) Na20 + H20 ->
9) NH4N 03:->
10) КСЮ4 -»
11) C2H4 + HC1 ->
12) С2Н6 -> С2Н4+Н2?
321. Какие из нижеперечисленных реакций будут протекать в вод­
ном растворе:
Fe + Cu(N 03)2 -»
Си + FeCl3 -»
Си + FeS04 ->?
Приведите ионные уравнения реакций с коэффициентами.
322. Напишите уравнения следующих реакций:
Си + НМОз(разб) —>
Си + H N 03(kohu) ->
Mg + HN03(p.n6) -э
Mg + H N 03(kohu)
Составьте электронные схемы.
323. Напишите уравнения следующих реакций:
Си + H2S04(KOHI[) -»
Fe + H2SO4(K0Hll) —>
Fe + H2S04(pa36) —>
Zn + H2S04(KOHu) —>
Составьте электронные схемы.
126
Гл. I. Теоретические основы химии
324. Подберите коэффициенты в уравнениях следующих окис­
лительно-восстановительных реакций:
1) А1 + Fe30 4 А120 3 + Fe;
2) FeS2 + 0 2 -» Fe20 3 + S02;
3) Mg + H N 03(pa36) Mg(N03)2 + NH4N 0 3 + H20;
4) A1 + NaOH + H20 -> Na[Al(OH)4] + H2;
5) Fe(0H)2 + 0 3 + H20 -» Fe(OH)3.
325. Используя метод электронного баланса, составьте уравне­
ния следующих окислительно-восстановительных реакций:
1) FeS + 0 2 -» Fe20 3 + S02;
2) FeCl3 + KI -> I2+
3) H20 2 + KMn04 + H2S04 —> 0 2+ MnS04 +
4) P + KC103 -> P20 5 + KC1;
5) CO + Mn02 -> MnC03;
6) KCi°3 mse? KC1+°2;
7) KC103 ^ KC1 + KC104;
катализатора
8) Ca3(P04)2 + C + Si02 -> CaSi03 + P + C0;
9) PH3 + 0 2 -> H3P04;
10) P + HN03 +H 20 -> H3P04 + N0.
326. Приведите пример окислительно-восстановительной реак­
ции между двумя оксидами.
327. Приведите примеры не менее двух реакций, в которых атом-
окислитель и атом-восстановитель находятся в составе одной
молекулы.
328. При взаимодействии цинка с разбавленной азотной кис­
лотой не происходит выделения газа. Составьте уравнение
реакции.
329. Приведите примеры двух реакций с одним и тем же про­
стым веществом, в одной из которых оно реагирует с окислите­
лем, в другой с восстановителем.
330. Приведите примеры двух реакций с одним и тем же слож­
ным веществом, в одной из которых оно реагирует с окислите­
лем, в другой с восстановителем.
331. Приведите примеры влияния pH среды на характер проте­
кания окислительно-восстановительной реакции между одними
и теми же веществами.
§ 7. Классификация химических реакций
127
332. Для обнаружения оксида углерода (II) используют его спо­
собность восстанавливать металлы. Запишите окончание урав­
нения окислительно-восстановительной реакции:
PdCl2 + СО + Н20 -> Pd+ ...
333. Для качественного обнаружения озона газ пропускают че­
рез водный раствор иодида калия:
KI + 0 3 + Н20 0 2 + ...
Запишите окончание этого уравнения реакции.
334. Перечислите металлы, которые могут быть использованы
для вытеснения серебра из водного раствора AgN03.
335. Какие металлы и в какой последовательности будут вытес­
няться, если свинцовую пластинку опустить в раствор, содержа­
щий нитраты железа (II), магния, меди (II), ртути (II) и серебра?
Напишите уравнения реакций.
336. При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выдели­
лось 5,6 г водорода. Какой газ и какой массой выделился на аноде?
Уровень 2
337. Напишите уравнения химических реакций, которые проис­
ходят при:
а) прокаливании нитрата серебра;
б) прокаливании гидрокарбоната калия;
в) взаимодействии бутина-1 с водой.
Какие из перечисленных процессов являются окислительно-вос­
становительными?
338. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте
полные уравнения следующих окислительно-восстановительных
реакций:
1) NaOCl + KI + H2S04 -э I2 + NaCl + K2S04 + Н20;
2) Сг20 3 + KN03 + КОН -» K2Cr04 + KN02 + H20;
3) Fe(0H) 2 + N 02 -» Fe(N03) 3 + NO + H20;
4) H2S + H N03 -э H2S04 + NO + H20;
5) KI + H2S04(Kohuj —» I2 + S + K2S04 + H20;
6 ) NaHS03 + Cl2 + H20 -э NaHS04 + HC1;
7) FeS04 + KMn04 + H2S04 -» Fe2(S04)3+ MnS04 +
+ K2S04 + H20.
128
Гл. I. Теоретические основы химии
339. Используя метод электронно-ионного баланса, запишите
окончания следующих окислительно-восстановительных реак­
ций и напишите их полные молекулярные уравнения:
1) КМп04 + НС1 -> С12 + ...
2) S02 + H N03 -> NO + ...
3) KCIO3 + HCI -> С12 + ...
4) К2Сг20 7 + H2S + H2S04 -> ...
5) Si + NaOH + H20 —> H2 + ...
6 ) K2Cr20 7 + SnCl2 + КОН -> К3[Сг(ОН)6] + ...
7) KN02 + KMn04 + КОН -> ...
8 ) FeS04 + H2S04 + H N 03 -> NO + ...
9) As2S3 + H N 03 + H20 -> H3As0 4 + NO + ...
340. Закончите составление уравнений следующих окислитель­
но-восстановительных реакций:
1) Fe(0H) 2 + NaBr0 + H20 -> ...
2) Zn + KC103 + K0H + H20 -> K2[Zn(OH)4] + ...
3) KN03 + A1 + K0H + H20 -> K[Al(OH)4] + NH4OH + ...
4) Mn(OH)2+Cl2+KOH -> M n02 + ...
5) Mn0 2 + 0 2 + КОН -э K2Mn04 + ...
6 ) M n02 + KBr + H2S04 —> Br2 + ...
7) KMn04 + S02 + H20 -> ...
8 ) C2H2 + KMn04 + H2S04 —> H2C20 4 + ...
9) NH3 + Br2 -> N2 + ...
10) Fe(Cr02)2(TB) + K2C 03(TB) + 0 2 -> Fe20 3 +K2Cr04 + ...
11) HI + H2S04(KOHll) -> S + ...
12) FeS04 + Br2 + H2S04 -> ...
13) FeS04 + KC103 + H2S04 -> ...
14) H I03 + H2S -> ...
15) CuCl + K2Cr20 7 + HC1 -» ...
16) (NH4)2S + K2Cr04 + KOH + H20 -> S + ...
17) Na3[Cr(OH)6] + Cl2 + NaOH -> ...
18) Na2Cr20 7 + NaN02 + H2S04 -> ...
19) K2Cr20 7 + K2S + H2S04 —> S + ...
20) CrCl3 + NaCIO + NaOH -> ...
21) Fe2(S04) 3 + KI -» ...
22) NaN02 + Cl2+ NaOH -> ...
23) CuO + NH3 -» ...
24) H N 02 + H2S -» ...
25) PH3 + KMn04 + H2S04 -> H3P04 + ...
§ 7. Классификация химических реакций
129
341. Напишите уравнения реакций, в которых элементы IV-VII
групп одновременно повышают и понижают степень окисления.
342. Приведите пример окислительно-восстановительной реак­
ции, в которой два элемента-восстановителя входят в состав од­
ного соединения. Составьте уравнение реакции, приведите схе­
му электронного баланса.
343. Приведите примеры реакций, при которых происходит пол­
ное восстановление свободного хлора: а) в кислом водном ра­
створе; б) в щелочном водном растворе; в) в газовой фазе.
344. Даны следующие вещества: хлорид железа (II), азотная кис­
лота, поваренная соль, оксид марганца (IV), карбонат натрия,
золото. Напишите не менее трех окислительно-восстановитель­
ных .реакций, протекающих между предложенными веществами
в водной среде.
345. Напишите уравнения следующих реакций:
СиВг + С12 -»
СиВг + КСЮз -4
СиВг + H2S04(KOH4) —»
СиВг + НМОз(разб) —»
СиВг + КМп04 + H2S04
Составьте электронные схемы.
346. Напишите уравнение следующих реакций:
Са3Р2 + С12+Н20 ->
Ca3P2 + H2S04(KOHU) ->
Са3Р 2 + HN 03(pa:j6) —>
Са3Р2 + КМп04 + H2S04 ->
Са3Р2 + КМп04 + Н20 —>
Составьте электронные схемы.
347. Напишите уравнения следующих реакций:
Р20 3 + КС103(ТВ) —»
Р20 3 + AgN03(TB) —>
Р20 3 + Fe(N03)2(TB) —»
РС13 + HN03(kohu) —»
РС13 + Вг2 + Н20 - 4
Составьте электронные схемы.
348. Напишите уравнения следующих реакций:
H20 2 + KMn04 + H 2S04 - 4
Гл. I. Теоретические основы химии
Н2О2 + К2СГ2О7 + H2SO4 —>
H202 + H2s ->
H2 0 2 + HI -»
H20 2 + Fe(0H) 2
Составьте электронные схемы.
349. Напишите уравнения следующих реакций:
FeS2 + H2S04(KOHU) ->
FeS2 + HN03(KOHU) -»
FeS + HN 03(pa36)
FeS + KC103(TB) —>
Составьте электронные схемы.
350. Напишите уравнения следующих реакций:
S + N 02(г) —^
Р + N 02(r) —^
h 2s + n o 2 + h 2o ->
so 2 + n o 2 + h 2o ->
Fel2 + N 0 2 + H20 ->
CuI + N 02 + H20 -»
Составьте электронные схемы.
351. Напишите уравнения следующих реакций:
NaHS + N 02 + Н20 ->
NaHS + HN03(pa36) ->
NaHS + Br2 + H20 ->
Составьте электронные схемы.
352. Напишите уравнения следующих реакций:
Cu2S + КМп04 + H2S04 —»
Fe(OH) 2 + KMn04 + Н20 —>
K2S03 + KMn04 + КОН -»
K2S03 + KMn04 + H2S04 ->
HBr+ KMn04 ->
Составьте электронные схемы.
353. Напишите уравнения следующих реакций:
PH3 + HN03(pa36) ->
(NH4)2S + H N 03(pa36) -»
FeO + HN03(pa36) —»
Fel2 +H N 03(pa36) -»
Составьте электронные схемы.
§ 7. Классификация химических реакций
131
354. Напишите уравнения реакций между следующими веще­
ствами:
фосфином и озоном;
сульфатом железа (II) с кислородом воздуха в кислой среде;
сульфидом аммония и хлором в водном растворе;
иодидом магния и пероксидом водорода в кислой среде;
сероводородом и хлоридом железа (III) в подкисленном ра­
створе;
сульфатом хрома (III) и бромом в щелочной среде;
сульфидом бария и концентрированной серной кислотой;
сульфидом цинка и бромной водой в присутствии избытка
щелочи;
твердым иодидом натрия и концентрированной серной кис­
лотой;
озоном и коллоидным раствором гидроксида железа (II);
сероводородом и коллоидным раствором гидроксида желе­
за (III);
хлорной водой и коллоидным раствором гидроксида железа (II);
целлюлозой и концентрированной серной кислотой.
Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты.
355. Приведите три уравнения реакций, в ходе которых получа­
ются только железо, азот и вода.
356. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких усло­
виях, если в результате образовались следующие вещества (ука­
заны все продукты реакции без коэффициентов):
1) CUSO4 + ЗО2 + Н2О;
2) KN02 + C 02;
3) КС1 + Р20 5;
4) FeCl2 + I2 + HCl;
5) MgO + ZnO + S02;
6 ) CuS04 + N 02 + H20;
7) I2 + KN03 + N 0 + H20?
Напишите полные уравнения реакций.
357. Цинковая пластинка массой 10,00 г опущена в раствор суль­
фата меди (II). После окончания реакции промытая и высушен­
ная пластинка имеет массу 9,90 г. Объясните изменение массы
пластинки и определите массу сульфата меди, находящегося в ра­
створе (М(Си) = 63,54 г/моль, M(Zn) = 65,38 г/моль).
132
Гл. I. Теоретические основы химии
358. Вычислите суммарную массу солей, образующихся при взаи­
модействии 32,5 г цинка с перманганатом калия в сернокислом
растворе.
359. При растворении сульфида марганца (II) в разбавленной
азотной кислоте образовалось 6,4 г серы. Какой объем оксида
азота (II) (н. у.) выделился при этом?
360. При взаимодействии иодида калия с перманганатом калия
в сернокислом растворе образовалось 1,2 г сульфата марганца (II).
Вычислите массу вступившего в реакцию иодида калия.
361. При взаимодействии хлорида железа (II) со смесью соляной
и азотной кислот образовалось 4,88 г хлорида железа (III). Вы­
числите объем (н. у.) выделившегося при этом газа, плотность
которого по неону равна 1,5.
362. При взаимодействии пероксида водорода с нитратом сереб­
ра в аммиачном растворе выделилось 560 мл (н. у.) бесцветного
газа, поддерживающего горение. Вычислите массовую долю нит­
рата аммония в получившемся растворе массой 2 0 0 г.
363. Сульфат марганца (II) обработали в щелочном растворе пе­
роксидом водорода массой 17 г. Вычислите массу образовавше­
гося оксида марганца (IV).
364. Водный раствор едкого натра подвергали электролизу то­
ком 10 А в течение 268 ч. После окончания электролиза осталось
100 г 24%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите первона­
чальную концентрацию раствора.
Уровень 3
365. Напишите правую часть приведенных ниже химических
реакций, приведите схемы электронного баланса, расставьте ко­
эффициенты:
1) АиС13+ Н20 2 -»
2) С6Н5-С 2Н5 + КМп04 + Н20 -»
3) К2Сг20 7 + Fe + H2S04 ->
366. Напишите уравнения реакций между следующими веще­
ствами:
избытком нитрата цинка и оксида железа (II, III) при нагре­
вании;
избытком магния и нитратом серебра при нагревании;
нитридом алюминия и хлором в воде;
§ 7. Классификация химических реакций
133
хроматом натрия с пероксидом водорода в щелочной среде;
хлоридом железа (II) и нитритом натрия в подкисленном ра­
створе;
нитратом аммония и сероводородом в водном растворе;
нитратом аммония и избытком магния при нагревании;
углеродом, серой и избытком нитрата калия при нагревании;
избытком нитрата меди (II) и цинком при нагревании;
избытком нитрата серебра и оксидом железа (II) при нагре­
вании;
сульфидом меди (I) и нитратом меди (II) при нагревании.
Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффи­
циенты.
367. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких усло­
виях, если в результате образовались следующие вещества (ука­
заны все продукты реакции без коэффициентов):
1) CaBr2 +FfBr;
2) Са(0Н) 2 + Н20;
3) UNO3 + NH4NO3;
4) Fe(OH)3;
5) С6Н5СООК + К2С 03 + Мп02 + КОН -г Н20;
6 ) Си + СиС12 + N2 + Н20 + С 02?
Напишите полные уравнения реакций.
368. Восстановите левую часть уравнений:
-» 2К2СЮ4 + 7КС1 + 5Н20;
-» 2MnS04 + 5I2 + 6K2S04 + 8Н20;
—> 5S + K2S04 + 2MnS04 -г 8H20;
-» N 0 + FeCl3 + NaCl + H20 ;
-» I2 + 2KN03 + Pb(N03) 2 + 2H20.
369. Приведите пример окислительно-восстановительной реак­
ции, в которой два элемента-окислителя входят в состав одного
соединения. Составьте уравнение реакции, приведите схему
электронного баланса.
370. Обсудите возможность взаимодействия между магнием и
нитратом меди (II). Напишите уравнения возможных реакций,
укажите условия, в которых они протекают.
371. После нагревания 28,44 г перманганата калия образова­
лось 27,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора
(н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь
36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) при нагрева­
нии? Какой объем кислоты для этого понадобится?
134
Гл. I. Теоретические основы химии
372. При окислении 0,04 моля неизвестного органического ве­
щества водным раствором перманганата калия образовались 6,4 г
бензоата калия, 11,04 г К2С 03, 20,88 г Мп02, 2,24 г КОН и вода.
Какое вещество подверглось окислению? Напишите уравнение
окисления одного из ближайших гомологов этого вещества кис­
лым раствором перманганата калия.
373. Вычислите массу 15%-ного раствора гидроксида натрия,
необходимую для нейтрализации реакционной смеси, образо­
вавшейся при окислении 11,5 мл этанола (плотность 0,8 г/мл)
смесью 39,2 г дихромата калия и 140 г 50%-ной серной кислоты.
374. Обнаружьте и исправьте ошибки в приведенных ниже
реакциях:
1) Cal2 + H2S04(KOHU) = CaS04 + 2HI;
2) 3FeCl2 + 2H2S04(kohu) = 2FeCl3 + S02 + FeS04 + 2H20;
3) 2CrCl3 + 3C12 + 14KOH = K2Cr20 7 + 12KC1 + 7H20.
375. При пропускании постоянного тока силой в 6,4 А в течение
30 мин через расплав хлорида неизвестного Металла на катоде
выделилось 1,07 г металла. Определите состав соли, которую
подвергли электролизу.
376. Чтобы посеребрить медную пластинку массой 10 г, ее опус­
тили в стакан, содержащий 250 г 20%-ного раствора нитрата се­
ребра. Когда пластинку вынули, оказалось, что масса, нитрата
серебра в растворе уменьшилась на 20%. Какой стала масса по­
серебренной пластинки и какова концентрация оставшегося ра­
створа нитрата серебра?
377. Электролиз 400 г 8 %-ного раствора сульфата меди (II) про­
должали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на
20,5 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полу­
ченном после окончания электролиза, и массы веществ, выде­
лившихся на инертных электродах.
378. Электролиз 5%-ного водного раствора сульфата меди (II)
продолжали до тех пор, пока массовая доля растворенного ве­
щества не стала равна 7%. На одном графике изобразите зависи­
мость от времени количества всех веществ, выделяющихся на
инертных электродах. На другом графике (с тем же масштабом
времени) изобразите зависимость массы раствора от времени.
Объясните особенности этих графиков.

Уровень 1
379. Получите четырьмя различными способами хлор.
380. С какими простыми веществами может взаимодействовать
водород? Напишите уравнения реакций и укажите условия, в ко­
торых они протекают.
381. Почему в соединениях галогены проявляют, как правило,
нечетные степени окисления? Почему фтор резко отличается по
свойствам от других галогенов?
382. При растворении хлора и брома в воде получаются хлорная
вода и бромная вода. А почему нельзя приготовить фторную воду?
383. Как можно получить бромоводород? Укажите два способа.
384. При пропускании газа через бромную воду последняя обес­
цветилась. Какой это был газ? Составьте уравнение реакции.
385. При пропускании газа через бромную воду интенсивность
окраски раствора усилилась. Какой это был газ? Составьте урав­
нение реакции.
386. Как очистить бром от небольшой примеси хлора? Напиши­
те уравнение реакции.
387. Как отличить раствор соляной кислоты от раствора плави­
ковой кислоты? Напишите уравнения реакций.
388. С помощью каких реакций раствор иодида калия можно
отличить от раствора хлорида натрия?
389. Приведите пример реакции между простым и сложным ве­
ществом при условии, что в состав молекул входят только гало­
гены и водород.
§ 9. Водород. Галогены и их соединения
155
390. Простое газообразное вещество А желто-зеленого цвета с рез­
ким запахом реагирует с серебристо-белым металлом В, плот­
ность которого меньше плотности воды. В результате реакции
образуется вещество С, окрашивающее пламя горелки в фиоле­
товый цвет. При действии на твердое вещество С концентриро­
ванной серной кислоты выделяется бесцветный газ, хорошо ра­
створимый в воде. Что из себя представляют вещества А, В, С?
Напишите уравнения всех реакций.
391. Бесцветный газ А с резким запахом хорошо растворяется
в воде. При действии цинка на водный раствор этого газа выде­
ляется горючий газ В, который при пропускании над твердым
веществом С черного цвета превращает его в простое вещество
красного цвета. Что собой представляют вещества А, В, С? На­
пишите уравнения всех реакций.
Уровень 2
392. Приведите по два примера реакций, в которых пероксид
водорода выступает как окислитель и как восстановитель.
393. Какие из перечисленных ниже оксидов пригодны в каче­
стве осушителей: оксид меди (II), оксид бария, оксид фосфора
(V), оксид железа (II, III) (магнитный железняк)? Напишите урав­
нения соответствующих реакций.
394. Какими опытами можно проверить, содержит ли азот при­
меси: а) хлора, б) хлороводорода? Приведите соответствующие
уравнения реакций.
395. Докажите присутствие иодоводородной кислоты в растворе
хлорида натрия. Напишите уравнения необходимых реакций (см.
задачу № 42 гл. 4).
396. Имеются три пробирки с растворами А1С13, NaBr, KI. Как
с помощью двух реактивов (исключая AgN03) установить, что
в какой пробирке находится?
397. Через раствор иодида калия в течение продолжительного
времени пропускали струю хлора, а затем испытали раствор на
присутствие свободного иода крахмалом, однако посинения не
обнаружили. Чем это можно о&ьяснить?
398. Какие из перечисленных ниже веществ могут попарно всту­
пать в реакции: ацетилен, пропен, гидроксид натрия, хлор? На­
пишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
156
Гл. II. Неорганическая химия
399. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они всту­
пают в реакции, описываемые следующими схемами:
А +Н 2 -> В
А +Н 20 В + С
a +h2o + so2-> в +...
с ^ в + ...
Напишите полные уравнения реакций.
400. Газ А под действием концентрированной серной кислоты
превращается в простое вещество В, которое реагирует с серово­
дородной кислотой с образованием простого вещества С и ра­
створа исходного вещества А. Назовите вещества А, В и С. На­
пишите уравнения реакций.
401. При пропускании хлора через раствор сильной кислоты А
выделяется простое вещество В и раствор приобретает темную
окраску. При дальнейшем пропускании хлора'В превращается
в кислоту С и раствор обесцвечивается. Назовите вещества А, В
к С. Напишите уравнения реакций.
402. Напишите уравнения реакций, которые могут происходить
при действии концентрированной серной кислоты на все твер­
дые галогениды калия. Возможны ли эти реакции в водном ра­
створе? Дайте мотивированный ответ.
403. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
а) FeS04 + КС103 + H2S04 = ...
б) FeS04 + КСЮ3 + КОН = ...
в) 12 + Ва(ОН) 2 =...
г) КВг + КВЮ3 + H2S04 = ...
404. При пропускании смеси хлороводорода и бромоводорода
в воду был получен раствор, в котором массовые доли кислот
оказались равны. Каково было объемное содержание газов в ис­
ходной смеси?
405. После растворения хлора в воде из раствора выделилось
11,2л кислорода (н. у.). Найдите массу гидроксида кальция, не­
обходимого для нейтрализации оставшегося раствора.
406. Некоторое количество хлора растворили в 150 мл воды, по
окончании реакции из раствора выделилось 1 ,1 2 л кислорода (н. у.).
Чему равна массовая доля вещества в оставшемся растворе?
§ 9. Водород. Галогены и их соединения 157
407. Какой объем хлора (при н. у.) можно получить из 1 м3 ра­
створа (плотность 1,23 г/см3), содержащего 20,7% хлорида на­
трия и 4,3% хлорида магния? Предложите способ получения.
Уровень 3
408. Как изменяются в рядах НСЮ -» НСЮ2 -э НСЮ3 -э НСЮ4
и НСЮ —> НВгО -> НЮ: а) кислотные свойства; б) окислитель­
ные свойства?
409. Приведите примеры реакций, при которых происходит пол­
ное восстановление свободного брома: а) в кислом водном ра­
створе; б) в щелочном водном растворе; в) в газовой фазе.
410. Напишите уравнения химических реакций, соответствую­
щих следующей цепочке:
Л . _ Н С Г . С а ( О Н ) 2 C O , K I К О Н A g N 0 3 Мп02 —> А -> Б —> А —> В —> Г -> Д .
1 (газ) 0-20 °С t (осадок)
411. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
1) хлором и гидроксидом калия;
2 ) хлором и муравьиной кислотой;
3) фторидом калия и азотной кислотой;
4) хлоратом калия и фосфором;
5) иодидом натрия и хлором.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в ко­
торых они протекают.
412. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны
все продукты реакции без коэффициентов):
1) ВаС12 + КОН;
2) СаВг2 + НВг;
3) КС1 + Р20 5?
Напишите полные уравнения реакций.
413. При обработке 41,6 г смеси кристаллических фторида и хло­
рида калия избытком концентрированной серной кислоты об­
разовалось 14,42 л газа (измерено при 20 °С и 101,3 кПа). Опре­
делите массовые доли веществ в смеси.
414. Смесь водорода и хлора объемом 4,8 л поместили в закры­
тый кварцевый сосуд и облучали рассеянным светом. Через
158 Гл. II. Неорганическая химия
некоторое время облучение прекратили и полученную газовую смесь
подвергли анализу. Оказалось, что в ней содержится 30% хлороводо-
рода (по объему), а содержание хлора снизилось до 20% от началь­
ного количества. Затем образовавшаяся смесь была пропущена че­
рез 40 г 14%-ного горячего раствора гидроксида калия. Определите
массовые доли веществ, содержащихся в полученном растворе.
415. При нагревании бертолетовой соли в отсутствие катализа­
тора ее распад идет одновременно по двум направлениям: а) с об­
разованием кислорода; б) с образованием перхлората калия. Рас­
считайте, сколько процентов бертолетовой соли разложилось по
реакциям а) и б), если при полном разложении 73,5 г бертолето­
вой соли было получено 33,5 г хлорида калия.
416. Газовую смесь объемом 3,6 л, предназначенную для синтеза
хлороводорода (плотность смеси по водороду равна 20), пропус­
тили через раствор массой 200 г, содержащий 26,12 г смеси бро­
мида и иодида калия. Хлор и соли прореагировали до конца.
Определите массовые доли иодида и бромида калия в исходном
растворе и состав исходной смеси газов (в % по объему).
417. К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иоди­
да натрия, добавили 78 мл 10%-ного раствора нитрата серебра
(плотность 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильт­
рат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концен­
трацией 1,5моль/л. Определите массовые доли солей в исход­
ной смеси и объем хлороводорода (при н. у.), необходимый для
приготовления израсходованной соляной кислоты.
418. Раствор, содержащий 7,22 г смеси дигидрата хлорида ба­
рия и хлорида натрия, подвергли электролизу до полного раз­
ложения солей. К образовавшемуся раствору добавили 26 мл
19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,15 г/мл). На
полную нейтрализацию полученного при этом раствора потре­
бовалось 32 мл раствора гидроксида калия с концентрацией
1,25 моль/л. Определите массовые доли солей в исходной смеси
и объем хлора (при н. у.), полученного при электролизе.
419. К раствору смеси бромида и иодида калия добавляют бром­
ную воду. Масса остатка, полученного при упаривании и прока­
ливании, на тт меньше массы исходной смеси солей. Получен­
ный остаток вновь растворяют в воде и через раствор пропускают
хлор. Масса полученного после упаривания и прокаливания ве­
щества на m г меньше массы вещества, полученного в первом
опыте. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
§ 1 0 . Подгруппа кислорода
159
420. Через 75 г горячего 10%-ного раствора муравьиной кислоты
пропускают газообразный хлор до тех пор, пока массовые доли
обеих кислот в растворе не станут одинаковыми. Определите,
сколько молей каждого соединения в образовавшемся растворе
приходится на 1 моль воды.
421. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида
натрия, массой 3 г, пропустили 1,3 л хлора при температуре 42 °С
и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили
при 300 °С, при этом осталось 2 г вещества. Определите массо­
вые доли солей в исходной смеси.

Ответы к задачам по химии для старших классов Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (18.04.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar