Тема №6069 Ответы к задачам по химии для старших классов Кузьменко (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии для старших классов Кузьменко (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии для старших классов Кузьменко (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

Уровень 1
422. Приведите восемь реакций, в результате которых получает­
ся кислород.
423. Какой объем (при н. у.) занимает кислород, выделившийся
из одного моля каждого из веществ: КСЮ3, KMn04, KN03, HgO?
424. В соединениях с какими элементами сера проявляет поло­
жительную степень окисления? Приведите примеры.
425. Приведите не менее четырех соединений серы, относящих­
ся к различным классам неорганических соединений.
426. Охарактеризуйте отношение серы к воде, кислотам, щело­
чам. Составьте уравнения соответствующих реакций.
427. Приведите примеры реакций, в которых сера выступает:
а) как окислитель; б) как восстановитель; в) претерпевает само­
окисление-самовосстановление.
428. В вашем распоряжении имеются сера, железо и соляная
кислота. Укажите два способа получения сероводорода.
429. Составьте уравнения реакций с участием сероводорода, в ко­
торых: а) сера не меняет степени окисления; б) сера меняет сте­
пень окисления.
430. С помощью какого реактива можно распознать раствори­
мые сульфиды и сероводород? Приведите уравнения реакций.
166
Гл. II. Неорганическая химия
431. Приведите уравнения реакций горения сероводорода в из­
бытке кислорода и при его недостатке.
432. Укажите не менее четырех способов получения S02.
433. Докажите, что оксид серы (IV) является веществом с двой­
ственной окислительно-восстановительной функцией.
434. Какая кислота сильнее: сернистая или селенистая?
435. Напишите уравнение реакции оксида серы (VI) с водой. От­
носится ли данная реакция к окислительно-восстановительным?
436. Как будет изменяться со временем масса открытого сосуда:
а) с очень разбавленным раствором серной кислоты; б) с кон­
центрированной серной кислотой?
437. Бесцветный газ А с резким характерным запахом, окисляет­
ся кислородом в присутствии катализатора в соединение В, пред­
ставляющее собой летучую жидкость. В, соединяясь с негаше­
ной известью, образует соль С. Что собой представляют вещества
А, В, С? Приведите уравнения всех реакций.
438. Почему нельзя сушить сероводород, пропуская его через
концентрированную серную кислоту?
439. К раствору, содержащему 2 моль серной кислоты, прибави­
ли 2 моль гидроксида натрия, раствор досуха выпарили. Какая
соль при этом образовалась и какова ее масса?
440. Смешали равные объемы этилена, азота и оксида серы (IV).
Полученную смесь объемом 6 л пропустили через склянку с вод­
ным раствором щелочи. Чему будет равен объем газа, измерен­
ный при тех же условиях на выходе из склянки?
441. В результате взаимодействия сероводорода с оксидом се­
ры (IV) образовалось 100 г серы. Какой объем сероводорода (н. у.)
вступил в реакцию?
442. Какой объем воздуха необходим для полного сгорания 4,4 г
сероводорода?
Уровень 2
443. Изобразите структурную формулу молекулы озона.
444. Приведите примеры реакций, показывающих, что 0 3 явля­
ется более сильным окислителем, чем 0 2.
§10. Подгруппа кислорода
167
445. Какое простое газообразное вещество будет легче второго
члена гомологического ряда предельных аминов, но тяжелее пер­
вого члена того же ряда? Приведите пример соединения, в кото­
ром атом элемента, образующего это вещество, был бы в поло­
жительной степени окисления.
446. Простое неустойчивое газообразное вещество А превраща­
ется в другое простое вещество В, в атмосфере которого сгорает
металл С; продуктом этой реакции является оксид, в котором
металл находится в двух степенях окисления. Что собой пред­
ставляют вещества А, В, С? Приведите уравнения всех реакций.
447. В лаборатории имеются Ва02, KMn04, KN02, КС103, при­
чем массы их равны. Какое из указанных соединений нужно
взять, чтобы получить при термическом разложении максималь­
ное количество 0 2?
448. При окислении газа А концентрированной серной кисло­
той образуются простое вещество В, сложное вещество С и вода.
Растворы веществ А и С реагируют между собой с образованием
осадка вещества В. Назовите вещества А, В и С. Напишите урав­
нения реакций.
449. Приведите по два примера реакций, в которых степень окис­
ления S+4: а) повышается; б) понижается; в) не изменяется.
450. Составьте уравнения следующих реакций:
S02 +H 20+ K M n04 ->
S02 + H2S —>
S02 + I2 + H20 —>
Na2S03 -U
Na2S03 + H2S04 ->
451. Имеется смесь газов: S02, 0 2, N2. Предложите способ опре­
деления количественного состава этой смеси.
452. Напишите уравнения реакций, характеризующих следую­
щие превращения, и укажите условия их проведения:
а) S02 -> Na2S03 -> NaHS03 -> Na2S03 -> Na2S04;
б ) Fe -» FeS -» H2S -> S -> Na2S20 3 -> Na2S40 6.
453. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступа­
ют в реакции, описываемые следующими схемами:
А + 0 2 —> в + ...
А + В -> С + ...
168
Гл. II. Неорганическая химия
А+ Вг2 -> С +...
С + H2S0 4(KOHU) -» в +...
Напишите полные уравнения реакций.
454. При действии концентрированной серной кислоты на бро­
миды выделяется S02, а на иодиды — H2S. Напишите уравне­
ния реакций. Объясните разницу в характере продуктов в двух
случаях.
455. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих
осуществить следующие превращения: серная кислота оксид
серы (IV) -» сульфит кальция -> сульфат кальция.
456. В реакции соединения двух жидких при обычной темпера­
туре оксидов А и В образуется вещество С, концентрированный
раствор которого обугливает сахарозу. Приведите формулы А, В,
С и уравнения всех реакций.
457. Через раствор, содержащий 5 г едкого натра, пропустили
6,5 л сероводорода (н. у.). Какая образовалась соль и в каком
количестве?
458. Вычислите массу серы, требующуюся для получения 300 г
15%-ного раствора S03 в H2S04.
459. К 40 г 12%-ного раствора серной кислоты добавили 4 г
оксида серы (VI). Вычислите массовую долю вещества в новом
растворе.
460. Какой объем оксида серы (IV) (н. у.) выделится при нагре­
вании 1 0 0 мл 98%-ного раствора серной кислоты (плотность
1,84 г/мл) с избытком железа?
461. Оксид серы (IV) растворили в воде. К полученному раство­
ру прилили бромную воду до начала появления окраски брома,
а затем избыток раствора хлорида бария. Отфильтрованный и вы­
сушенный осадок имеет массу 1,165 г. Какой объем оксида се­
ры (IV) (при н. у.) растворили в воде?
462. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100 г
91%-ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить
30%-ный олеум?
463. При поглощении оксида серы (VI) 55,56 мл раствора сер­
ной кислоты (массовая доля кислоты 91%, плотность раствора
1 ,8 г/мл) массовая доля кислоты в образовавшемся растворе соста­
вила 96,25%. Определите массу поглощенного оксида серы (VI).
§10. Подгруппа кислорода
169
464. Смесь сульфида железа (II) и пирита, массой 20,8 г, подвергли
обжигу, при этом образовалось 6,72 л газообразного продукта
(при н. у.). Определите массу твердого остатка, образовавшегося
при обжиге.
465. Имеется 2 л смеси оксида серы (IV) и кислорода. В резуль­
тате реакции между ними образовалось 0,17 г оксида серы (VI).
Определите объемный состав исходной смеси, учитывая, что
оксид серы (IV) вступил в реакцию полностью.
Уровень 3
466. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
0 3 + KI + Н20 ->
0 3 +- Mn(OH) 4 + NaOH ->
0 3 + FeS04 + H2S04 -э
0 3 + P b S ^
467. Напишите уравнения реакций (укажите условия), соответ­
ствующие следующей последовательности изменения степени
окисления серы: S~ 2 -> S° -> S+4 -> S+6 -> S*4 -> S° S“2.
468. При нагревании раствора соли А образуется осадок В. Этот
же осадок образуется при действии щелочи на раствор соли А.
При действии кислоты на соль А выделяется газ С, обесцвечива­
ющий раствор перманганата калия. Что из себя представляют
вещества А, В и С? Напишите уравнения реакций.
469. При пропускании удушливого газа А через бромную воду
выпадает осадок простого вещества В, которое растворяется в
концентрированном растворе сульфита натрия с образованием
соли С. При приливании раствора соли С к осажденным галоге­
нидам серебра образуется прозрачный раствор. Назовите веще­
ства А, В, С. Напишите уравнения реакций.
470. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
1) сульфидом аммония и сульфатом алюминия в водной среде;
2) сульфидом железа (II) и серной кислотой;
3) оксидом серы (IV) и фенолятом натрия;
4) сульфатом железа (III) и магнием.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в ко­
торых они протекают.
170
Гл. II. Неорганическая химия
471. Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях,
если в результате образовались следующие вещества (указаны
все продукты реакции без коэффициентов):
1) А1(ОН) 3 + CaS04 + S02;
2) BaS04 + H2S04 + H20;
3) S + K2S04 + Cr2(S04) 3 + H20?
Напишите полные уравнения реакций.
472. Закончите уравнения и расставьте коэффициенты:
Na2S + Н20 —>
A12S3 + Н20 -»
H2S + 12 ->
Cu2S + HN03(kohu) —» N 02
P2S3 + H20 —^
H2S + KMn04 + H2S04 ->
Na2S + FeCl3 + H20 -»
H2S + C12 + H20 -»
473. Продукты полного взаимодействия 0,69 г натрия и 0,80 г
серы осторожно внесли в воду, и образовавшийся прозрачный
раствор разбавили до объема 50 мл. Определите молярные кон­
центрации соединений в образовавшемся растворе. Вычислите
максимальную массу брома, который может прореагировать с по­
лученным раствором.
474. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н. у.)
в избытке кислорода поглощены 57,4 мл 20%-ного раствора
гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Вычислите массо­
вые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, ко­
торый выделится при обработке этого раствора избытком гид­
роксида кальция.
475. В процессе синтеза оксида серы (VI) из оксида серы (IV) и
кислорода в замкнутом сосуде давление в реакционной смеси
упало на 22,5% (при неизменной температуре). Определите со­
став образовавшейся газовой смеси (в % по объему), если в ис­
ходной смеси содержалось 50% оксида серы (IV) по объему.
476. Имеется смесь меди, углерода и оксида железа (III) с мо­
лярным соотношением компонентов 4:2:1 (в порядке пере­
числения). Какой объем 96%-ной серной кислоты (плотность
1,84 г/мл) нужен для полного растворения при нагревании 2,2 г
такой смеси?

Уровень 1
477. Почему азот имеет относительно невысокую реакционную
способность? С какими простыми веществами реагирует азот
и в каких условиях?
478. Напишите пять уравнений реакций, в результате которых
образуется азот.
479. Приведите примеры соединений, в которых атом азота про­
являет все возможные степени окисления.
480. Как называются соединения, в которых азот проявляет ми­
нимальную степень окисления? Приведите два примера таких
соединений.
481. Как можно разделить смесь газов, состоящую из 0 2 и NH3?
482. Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует
аммиак: нитрат магния, серная кислота, бромоводород. Напи­
шите уравнения протекающих реакций.
483. Напишите уравнение реакции каталитического окисления
аммиака.
484. Смешали равные объемы этана, аммиака и азота. Получен­
ную смесь объемом 3,6 л пропустили через склянку с водным
раствором кислоты. Чему будет равен объем смеси, измеренный
при тех же условиях, на выходе из склянки?
180
Гл. II. Неорганическая химия
485. Охарактеризуйте отношение N 02 к воде и растворам щелочей.
486. Как можно выделить азот из его смеси с оксидом азота (IV)?
Приведите уравнение реакции.
487. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида азота (IV)
с водой в присутствии кислорода.
488. Как из нитрата натрия в две стадии получить нитрат калия?
489. Почему концентрированная азотная кислота окрашена
в желтый цвет? Приведите необходимое для объяснения урав­
нение химической реакции.
490. На примере магния покажите разницу в действии на металл
концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
491. Как очистить азотную кислоту от примеси: а) соляной кис­
лоты; б) серной кислоты?
492. Напишите формулы важнейших соединений фосфора (не
менее четырех), относящихся к разным классам неорганических
соединений.
493. Как называются соединения фосфора с металлами? Приве­
дите пример с указанием степени окисления.
494. Приведите уравнение реакции фосфора с магнием.
495. Приведите уравнение реакции, в которой фосфор (V) игра­
ет роль окислителя.
496. С помощью какого одного реактива можно отличить ра­
створы дигидрофосфата калия и гидрофосфага натрия? Напи­
шите уравнение реакции.
497. При гидролизе хлорида фосфора (V) образовалось 2,5 моль
хлороводорода. Чему равна масса образовавшейся при этом ор-
тофосфорной кислоты?
498. Какое количество фосфорной кислоты прореагирует с 4%-ным
раствором гидроксида натрия массой 250 г при условии, что обра­
зуется дигидрофосфат натрия?
499. Вычислите массу оксида фосфора (V), которую надо доба­
вить к водному раствору, содержащему 3,4 г аммиака, для полу­
чения гидрофосфата аммония.
§11. Подгруппа азота
181
Уровень 2
500. Как с помощью химических реакций доказать, что данное
вещество — хлорид аммония? Приведите уравнения реакций.
501. Как из воздуха и воды получить соль, применяемую в каче­
стве удобрения? Напишите уравнения реакций.
502. При сгорании в присутствии кислорода бесцветного газа А,
обладающего резким характерным запахом, образуется газ В без
цвета и запаха. В реагирует при комнатной температуре с ли­
тием с образованием твердого вещества С. Приведите возмож­
ные формулы А, В, С. Напишите уравнения реакций.
503. Аммиак можно получить непосредственным нагреванием
фосфата аммония, тогда как для получения его из хлорида ам­
мония последний необходимо предварительно смешать с щело­
чью. Зачем? '
504. Бесцветный газ А с резким характерным запахом, легче воз­
духа, реагирует с сильной кислотой В, при этом образуется соль
С, водный раствор которой не образует осадков ни с хлоридом
бария, ни с нитратом серебра. Что из себя представляют веще­
ства А, В, С? Напишите уравнения реакций.
505. Напишите формулы известных вам оксидов азота. Укажите
валентности и степени окисления азота в этих соединениях.
506. В результате каких реакций образуются только оксид азота
и вода в молярном соотношении: а) 1 :2 ; б) 2:3?
507. Докажите, что оксид азота (IV) является веществом с двой­
ственной окислительно-восстановительной функцией.
508. Составьте уравнения реакций H N 02 с растворами карбона­
та натрия, иодида натрия, перманганата калия и хлорной водой.
509. Напишите три принципиально отличающиеся реакции раз­
ложения: а) солей аммония; б) нитратов металлов.
510. Дождевая вода в грозу содержит немного азотной кислоты.
В результате каких реакций она образовалась?
511. В трех пробирках без этикеток находятся концентриро­
ванные растворы кислот: H2S04, H N 03, НС1. Как с помощью
одного реактива определить, в какой пробирке какая кислота
находится?
182
Гл. II. Неорганическая химия
512. Напишите уравнения реакций золота и платины с царской
водкой.
513. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступа­
ют в реакции, описываемые следующими схемами:
А + 0 2 -> В
В + Н20 Л А + С
C + Cu -> А+...
В + Си Л А + ...
Напишите полные уравнения реакций.
514. Напишите уравнения химических реакций, соответствую­
щих следующей цепочке:
(NH4 )2Cr20 7 Л А Р*’ Н2 > Б ГС’0-- )В— >Г Na0H , д Л Е .
(га з) (тв )
515. Хлорид аммония массой 10,7 г смешали с гидроксидом каль­
ция массой 6 г и смесь нагрели. Вычислите объем образовавше­
гося при легком нагревании газа (н. у.).
516. В каких пределах может изменяться степень окисления фос­
фора? Приведите примеры соответствующих соединений, а так­
же примеры реакций, в которых степень окисления фосфора:
а) увеличивается; б) уменьшается; в) увеличивается и уменьша­
ется одновременно; г) не изменяется.
517. Как из фосфора получить фосфорноватистую кислоту? Ка­
кова ее основность?
518. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих
осуществить следующие превращения: фосфат кальция —> фос­
фор —> оксид фосфора (V) -> метафосфорная кислота —> орто-
фосфорная кислота.
519. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих
осуществить следующие превращения: фосфор -» оксид фосфо­
ра (V) -> ортофосфорная кислота -» фосфат кальция -» ортофос-
форная кислота.
520. Твердое, белое, хорошо растворимое в воде соединение А пред­
ставляет собой кислоту. При добавлении к водному раствору А ок­
сида В образуется белое нерастворимое в воде соединение С. При
прокаливании при высокой температуре С в присутствии песка и
угля образуется простое вещество, входящее в состав А. Что из себя
представляют вещества А, В, С? Напишите уравнения реакций.
§11. Подгруппа азота
183
521. К 25 мл 6 %-ной фосфорной кислоты (плотность 1,03 г/мл)
прибавили 6 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю
фосфорной кислоты в образовавшемся растворе.
522. При нагревании водного раствора метафосфорной кисло­
ты Н Р03 образуется ортофосфорная кислота Н3Р04. Рассчи­
тайте исходную концентрацию (в % по массе) раствора мета­
фосфорной кислоты, при нагревании которого можно получить
19,6%-ный раствор ортофосфорной кислоты.
523. Какой объем 28%-ного раствора азотной кислоты (плот­
ность 1,17 г/мл) следует прибавить к фосфату кальция массой
50 г для его растворения?
Уровень 3
524. В атмосфере бурого газа А сгорает простое вещество В, при
этом образуются два газообразных вещества — сложное и про­
стое С. Оба эти вещества входят в состав воздуха. Простое веще­
ство вступает в реакцию соединения с магнием. Что собой пред­
ставляют вещества А, В, С? Напишите уравнения реакций.
525. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
1 ) фосфором и азотной кислотой;
2 ) дисульфидом железа (11) и азотной кислотой;
3) бромидом фосфора (III) и перманганатом калия;
4) нитритом аммония и барием;
5) дигидрофосфатом аммония и гидроксидом кальция.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия,
в которых они протекают.
526. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких усло­
виях, если в результате образовались следующие вещества (ука­
заны все продукты реакции без коэффициентов):
1) Mg(N03) 2 + N2+ Н20;
2) HP03 + N20 5;
3) K2HP04 + NH3 + H20;
4) K2HP04 + CaHP04 + H20;
5) MgS04 + (NH4)2S04;
6 ) S + KN03 + NO + H20;
7) P20 5 + N0?
Напишите полные уравнения реакций.
184
Гл. II. Неорганическая химия
527. При взаимодействии вещества А с хлороводородной кисло­
той выделяется бесцветный газ. Если после завершения реакции
к смеси добавить твердый гидроксид натрия, снова выделится
газ, причем вдвое больший по объему и практически такой же
массы. Какое соединение А отвечает упомянутым условиям?
Напишите уравнения протекающих реакций.
528. При полном разложении нитрата двухвалентного металла
масса твердого продукта составила 42,6% от исходной массы
нитрата. Установите формулу нитрата.
529. При пропускании смеси азота и аммиака (объемные доли
газов равны) над раскаленной смесью оксида кремния (IV) и ок­
сида железа (II) масса последней уменьшилась на 4,8 г. Какой
объем газовой смеси (н. у.) был пропущен?
530. К 24%-ному раствору нитрата аммония (плотность 1,1 г/мл)
объемом 45,45 мл прибавили 80 г 10%-ного раствора гидроксида
натрия. Полученный раствор быстро прокипятили (потерями
паров воды пренебречь). Определите, какие вещества остались
в растворе, и рассчитайте их массовые доли.
531. Газы, полученные при термическом разложении 27,25 г смеси
нитратов натрия и меди (II), пропустили через 115,2мл воды.
При этом 1,12 л газа (н. у.) не поглотилось. Определите массо­
вые доли веществ в исходной смеси и массовую долю вещества
в растворе, полученном после поглощения газов.
532. Газ, полученный при взаимодействии 9,52 г меди с 50 мл
81%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,45 г/мл), про­
пустили через 150 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия
(плотность 1,22 г/мл). Определите массовые доли образовавших­
ся в растворе веществ.
533. Известно, что 50 мл раствора, содержащего нитрат магния и
соляную кислоту, могут прореагировать с 34,5 мл 16,8%-ного
раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,16 г/мл), а про­
каливание выпавшего при этом осадка дает 0,8 г твердого веще­
ства. Вычислите концентрации (в моль/л) нитрата магния и хло-
роводорода в исходном растворе, а также объем газа (при н. у.),
который выделяется при внесении 0,8 г порошкообразной меди
в 50 мл этого раствора (см. задачу № 50 гл. 4).
534. В процессе синтеза аммиака давление в реакторе упало на
10%. Определите состав полученной после реакции газовой сме­
§11. Подгруппа азота
185
си (в % по объему), если в исходной смеси содержание азота
и водорода отвечало стехиометрическому соотношению.
535. Имеется смесь азота и водорода, которая легче гелия. После
пропускания смеси над нагретым катализатором образовался
аммиак с выходом 60%, в результате чего смесь стала тяжелее
гелия. Определите области возможных объемных концентраций
азота в исходной и конечной смесях.
536. Напишите уравнения химических реакций, соответствую­
щих следующей цепочке:
Са3(Р 04)2 S i 0 2+ C ^ д Са
1200 °С '
Б —— В—^ Г
Са3(Р 0 4)2
Д.
537. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
Р + Ва(ОН)2 ->
Р2®3 + Н1ЧОз(разб) ->
Р + КМп04 + Н20 (гор) -э
Mg3P2 + Н20 —>
р+nh4no3(tb изб) -»
PH3 + KMn04+H 2S04 ->
н3ро3 -U
РН3 + 0 3 -»
Н3Р02 + 12 +Н20 —>
538. Фосфор, количественно выделенный из 31,0 г фосфата каль­
ция, окислен в атмосфере кислорода. Полученный препарат ра­
створен в 200 мл 1,5 М раствора гидроксида калия. Какие соли
и в каких количествах содержатся в полученном растворе?
539. Раствор смеси пирофосфорной (Н4Р20 7) и метафосфорной
(НР03) кислот разделен на две равные части, одну из которых
сразу нейтрализовали гидрокарбонатом натрия, а вторую предва­
рительно прокипятили, а затем также нейтрализовали. Для нейтра­
лизации первой части раствора потребовалось в 2,5 раза меньше
соды, чем для второй. В каком молярном соотношении находи­
лись мета- и пирофосфорная кислоты в исходном растворе?
540. Хлорид аммония смешали с гашеной известью и нагрели.
Выделившийся газ объемом 1000 мл в определенных условиях
подвергли разложению на простые вещества, при этом произошло
увеличение объема газа в 1,5 раза. Неразложившийся газ раство­
рили в 98,83 г воды и добавили оксид фосфора (V) такой массой,
что в растворе образовался только гидрофосфат. Определите
массовую долю гидрофосфата в растворе.
186
Гл. II. Неорганическая химия
541. Сколько молей (и граммов) красного фосфора и бертолето­
вой соли было израсходовано, если при растворении образовав­
шегося в результате их взаимодействия оксида фосфора (V)
в 85,5 г 50%-ного раствора фосфорной кислоты массовая доля
последней в растворе увеличилась на 12,5%?
542. При окислении фосфора 60%-ным раствором азот ной кис­
лоты (плотность 1,37 г/мл) получены оксид азота (II) и ортофос-
форная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 25 мл
25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл),
причем образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте объем
азотной кислоты, взятой для окисления фосфора, и объем выде­
лившегося газа (при н. у.).
543. Имеемся 6,3 г смеси серы и фосфора, которую обработали
избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании.
При этом выделилось 24,64 л бурых газов (при н. у.). Получен­
ные газы были пропущены через 949,4 г 6,5%-ного раствора гид­
роксида калия. Какие соли содержатся в полученном растворе и
каковы их массовые доли? Определите массовые доли серы и
фосфора в исходной смеси.
544. Реактор объемом 80 л разделен герметической перегород­
кой на две равные части. Одна половина заполнена аммиаком
под давлением 602,35 кПа, вторая — хлороводородом под давле­
нием 361,25 кПа, температура обоих газов 17 °С. Перегородку
убрали. Оставшийся после окончания реакции газ был полнос­
тью поглощен 932 г 21,03%-ного раствора ортофосфорной кис­
лоты. Определите, какие вещества содержатся в полученном ра­
створе и каковы их массовые доли.
545. Пробу безводного этанола, содержащего в качестве примеси
0,5% оксида фосфора (V), сожгли в толстостенном металличе­
ском сосуде в достаточном количестве кислорода. Образовавшие­
ся газы отделили, а полученный раствор нагрели до прекраще­
ния выделения газа, после чего к нему добавили равный по массе
0,5%-ный раствор гидроксида калия. Определите массовые доли
веществ в полученном растворе.

Уровень 1
546. Напишите не менее трех формул важнейших соединений
углерода, относящихся к разным классам неорганических со­
единений.
547. Почему сильно раскаленный уголь сгорает синим пламе­
нем, а слабо раскаленный — без пламени?
548. Как очистить СО от примесей Н20 и С 02? Напишите урав­
нения реакций.
549. Напишите уравнение реакции оксида углерода (II) с окси­
дом меди (II).
550. Тонкий порошок гидрокарбоната натрия применяется для
сухого огнетушения. Какое превращение происходит с этой
солью и как оно связано с противопожарным .действием?
551. Как освободить карбонат натрия от небольшой примеси
гидрокарбоната натрия? Приведите уравнение реакции.
552. Один из технических способов получения соды заключает­
ся в действии воды и углекислого газа на алюминат натрия. Со­
ставьте уравнение реакции.
553. Одна из солей угольной кислоты при нагревании не дает
твердого остатка. Что это за соль? Предложите способ ее полу­
чения. Напишите уравнение реакции термического разложения.
554. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода
дал углекислый газ массой 0,1 г. Какова массовая доля углерода
в стали?
555. При сжигании антрацита массой 6 кг образовалось 10,6 м3
углекислого газа (н. у.). Рассчитайте массовую молю углерода
в антраците.
556. Как из кремнезема получить кремниевую кислоту?
557. В чем заключается причина резкого различия в свойствах
оксида кремния (IV) и оксида углерода (IV)?
558. Приведите уравнение реакции горения простейшего водо­
родного соединения кремния.
§12. Подгруппа углерода
193
559. Приведите уравнение реакции сплавления кремнезема (ок­
сида кремния (IV)) со щелочью.
560. Приведите уравнение реакции кремния с углеродом. Как
называется образующееся соединение?
561. Карборунд получают прокаливанием песка с избытком угля.
Напишите уравнение реакции.
562. Составьте уравнения реакций, по которым из оксида крем­
ния можно получить растворимые в воде соединения.
563. Приведите формулу летучего соединения кремния, имею­
щего минимальную плотность по воздуху. Докажите, что со­
единения кремния с меньшей относительной молекулярной мас­
сой нет.
564. Простое вещество А реагирует с водородом со взрывом,
образуя газ В, водный раствор которого является слабой кисло­
той, растворяющей оксид кремния (IV) с выделением газа С.
Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.
Уровень 2
565. Составьте структурные формулы соединений углерода с кис­
лородом, алюминием, серой, фтором. Укажите степени окисле­
ния и валентности атомов.
566. Имеется газовая смесь, состоящая из оксида углерода (II),
хлороводорода и оксида серы (IV). Как химическим способом
доказать наличие каждого из компонентов в данной смеси?
567. В одной из трех склянок имеется раствор гидроксида на­
трия, в другой — гидрокарбоната натрия, в третьей — карбоната
натрия. Как распознать содержимое каждой склянки? Приведи­
те уравнения реакций.
568. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких усло­
виях, если в результате образовались следующие вещества (ука­
заны все продукты реакции без коэффициентов):
1) СаС03 + ВаС03 + Н20;
2) С 02+ НС1;
3) СаС2+ СО?
Напишите полные уравнения реакций.
194
Гл. И. Неорганическая химия
569. После пропускания 1 м3 воздуха через раствор гидроксида
бария образовалось 2,64 г осадка. Вычислите объемную долю
углекислого газа в воздухе.
570. Через известковую воду пропущен 1 л (н. у.) смеси оксида
углерода (II) и оксида углерода (IV). Выпавший при этом осадок
был отфильтрован и высушен — масса его оказалась равной 2,45 г.
Установите содержание газов в исходной смеси (в % по объему).
571. При взаимодействии углерода с концентрированной сер­
ной кислотой выделилось 13,44 л смеси двух газов (н. у.). Рас­
считайте массу серной кислоты, вступившей в реакцию.
572. При получении кремния путем восстановления его оксида
избытком магния получается смесь продуктов. Назовите их.
Предложите способ выделения чистого кремния из этой смеси.
573. Осуществите цепочку превращений: кремнезем -» силицид
магния —> силан —» кремнезем силикат натрия.
574. При взаимодействии сложного вещества А с избытком маг­
ния при нагревании образуются два вещества, одно из которых —
В — под действием соляной кислоты выделяет ядовитый газ С.
При сжигании газа С образуются исходное вещество А и вода.
Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.
575. Буквами X, Y, Z обозначены три элемента. Приведите один
из возможных вариантов соответствия этих букв, определен­
ным элементам для следующего уравнения: X2YZ3 + 2HNZ3 -э
—> H2YZ3(ocaaoK) + 2XNZ3. Приведите также уравнение взаимодей­
ствия нерастворимого продукта этой реакции с избытком угле­
рода при нагревании.
576. При сплавлении гидроксида натрия и оксида кремния (IV)
выделилось 4,5 л водяных паров (измерено при 100 °С и 101 кПа).
Какое количество силиката натрия при этом образовалось?
577. Определите объем водорода (при н. у.), выделившегося при
обработке раствором гидроксида натрия смеси, полученной при
сплавлении 6 г магния с 45 г оксида кремния (IV).
578. 5 г смеси кремния и угля обработали избытком концентри­
рованного раствора щелочи при нагревании. В результате реак­
ции выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Вычислите массовую долю
углерода в этой смеси.
§12. Подгруппа углерода
195
Уровень 3
579. Завершите уравнения реакций, расставьте коэффициенты
и укажите условия протекания процессов:
Si02 + C ->
СаСОз + С ->
Na2S04 + C ->
Si02 + HF —>
Si + КОН ->
N 02 + Na2Si03 —>
S02 + Na2Si03
NH4C1 + K2Si03 ->
580. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они всту­
пают в реакции, описываемые следующими схемами:
А+В + Н20 -> С
А + НС1 -> В+...
С+НС1 -» В + ...
А Л В + ...
Напишите полные уравнения реакций.
581. При действии гидроксида кальция на раствор соли А образу­
ется осадок В, а при действии хлорида кальция на раствор соли А
ничего не происходит. Сильные кислоты растворяют вещество А
с выделением газа С, не обесцвечивающего раствор перманганата
калия. Что из себя представляют вещества А, В и С? Напишите
уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
582. В пробирке находится смесь карбонатов: бария, железа (II),
натрия. Какие операции необходимо совершить, чтобы полу­
чить растворы или осадки, в состав одного из которых входят
катионы только натрия, в состав другого — катионы только же­
леза (II), в состав третьего — катионы только бария? Напишите
уравнения реакций.
583. При кипячении водного раствора питьевой соды образуется
водный раствор карбоната натрия. Рассчитайте, какова должна
быть массовая доля гидрокарбоната натрия в исходном раство­
ре, чтобы после кипячения получить 5,83%-ный раствор карбо­
ната натрия. Потерями воды при кипячении пренебречь.
584. При обработке кислотой 9,92 г смеси карбидов кальция
и алюминия образуется 4,48 л (н. у.) смеси газов. Определите со­
став смеси карбидов (в % по массе).
196
Гл. II. Неорганическая химия
585. При полном гидролизе смеси карбидов кальция и алюми­
ния образуется смесь газов, которая в 1 ,6 раза легче кислорода.
Определите массовые доли карбидов в исходной смеси.
586. После прокаливания смеси карбонатов магния и кальция
масса выделившегося газа оказалась равна массе твердого остат­
ка. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. Какой
объем углекислого газа (н. у.) может быть поглощен 1 0 г этой
смеси, находящейся в воде в виде суспензии?
587. Пропуская через избыток раскаленного углерода кислород,
получили 232 л газообразных продуктов, измеренных при t = 800 °С
и р= 101,3 кПа. Плотность полученной смеси газов по водороду
составила 17,2. Рассчитайте количество кислорода, вступившего
в реакцию, и состав (в % по объему) образовавшихся газов.
588. Сожгли 4 л газовой смеси, содержащей пропан. Продукты
горения пропустили через раствор гидроксида кальция, в резуль­
тате чего образовалось 16 г карбоната и 25,9 г гидрокарбоната
кальция. Определите объемную долю пропана в газовой смеси.
589. 66,2 г нитрата свинца прокалили до постоянной массы. Остав­
шийся твердый продукт восстановили оксидом углерода (II). Ка­
кой объем оксида (при н. у.) потребовался для этого? Сколько об­
разуется осадка, если полученный после восстановления газ
пропустить через раствор, содержащий 1 1 ,1 г гидроксида кальция?
590. К 200 г 3%-ного раствора хлорида кальция добавили 24 г
кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллизуется с 10 моле­
кулами воды). Через образовавшуюся смесь пропустили 1,5 л
углекислого газа (н. у.), после чего раствор профильтровали.
Вычислите массу осадка.

Уровень 1
591. Напишите уравнение реакции между оксидом элемента
II группы и оксидом элемента 3-го периода.
592. Как можно установить, что при горении металлического
натрия образуется не оксид, а пероксид? Как можно получить
оксид натрия?
593. Почему нельзя тушить горящий магний углекислотным ог­
нетушителем?
594. Приведите уравнение химической реакции, подтверждаю­
щей, что калий является более активным металлом, чем натрий.
200
Гл. II. Неорганическая химия
595. Напишите уравнение реакции, подтверждающей основные
свойства гидроксида магния.
596. Как из негашеной извести получить хлорид кальция и нит­
рат кальция? Напишите уравнения реакций.
597. Как можно получить из карбоната бария нитрат бария, из
нитрата бария — карбонат бария?
598. Приведите уравнения реакций, при которых: а) атомы каль­
ция превращаются в ионы кальция; б) ионы кальция превраща­
ются. в атомы кальция.
599. Серебристо-белое легкое простое вещество А, обладающее
хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует с водой при
нагревании, при этом образуются два вещества — простое и слож­
ное В. Вещество В реагирует с кислотой С, образуя соль, раст­
вор которой при добавлении хлорида бария дает белый осадок,
не растворимый в кислотах и щелочах. Назовите вещества А, В
и С. Напишите уравнения реакций.
600. Какое количество гидроксида кальция следует прибавить
к 162 г 5%-ного раствора гидрокарбоната кальция для получе­
ния средней соли?
601. Для растворения 4 г оксида двухвалентного элемента потре­
бовалось 25 г 29,2%-ной соляной кислоты. Оксид какого эле­
мента был взят?
Уровень 2
602. Напишите структурные формулы дигидрофосфата кальция
и гидрокарбоната кальция.
603. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих
осуществить следующие превращения: карбонат кальция -> ок­
сид кальция -» гидроксид кальция -> карбонат кальция -> нит­
рат кальция.
604. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить
следующие превращения: хлорид натрия -» натрий -э гидрид
натрия -» гидроксид натрия -э гидросульфит натрия.
605. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить
следующие превращения: Mg MgS04 -» Mg(N03) 2 -» MgO ->
-> Mg(CH3COO)2.
§13. Свойства s-элементов (щелочных и щелочноземельных металлов)
201
606. В склянках без этикеток находятся сода, мел, гипс и суль­
фат натрия. Как с помощью воды и азотной кислоты можно
распознать эти вещества?
607. Объясните, почему гидроксид магния растворяется в кон­
центрированном растворе хлорида аммония. Изменится ли ре­
зультат, если вместо хлорида взять сульфат или нитрат?
608. 25 г питьевой соды прокалили и остаток растворили в 200 г
воды. Вычислите массовую долю соли в растворе.
609. При электролизе расплава 8 г некоторого вещества на аноде
выделилось 11,2л водорода (н. у.). Что это было за вещество?
610. Два стакана одинаковой массы, в одном из которых нахо­
дится 100 г 18,25%-ной соляной кислоты, а в другом — 100 г
16%-ного раствора сульфата меди, поместили на две чаши ве­
сов. К соляной кислоте добавили 2 г карбоната кальция. Вычис­
лите массу железа, которую нужно добавить в другой стакан,
чтобы весы уравновесились.
611. 13,44 л оксида серы (IV) (при н. у.) пропустили через труб­
ку, заполненную 50 г смеси оксида натрия и хлорида натрия.
Вышедший из трубки газ обесцветил бромную воду, содержа­
щую 16,0 г брома. Определите массовые доли веществ в исход­
ной смеси.
612. К 250 г 0,1%-ного водного раствора гидроксида кальция
добавили 0,1 г оксида кальция. Вычислите массовую долю веще­
ства в полученном растворе.
613. Некоторую массу соли состава MgC03 • хН20 прокаливали
до прекращения выделения газов. Последние были пропущены
через промывные склянки с концентрированной серной кисло­
той и известковой водой. Масса первой склянки увеличилась на
1,8 г, а во второй выпало 2,00 г осадка. Определите состав исход­
ного кристаллогидрата и его массу.
614. К 250 мл 0,1 М раствора нитрата магния добавлено 194 мл
4,3%-ного раствора гидроксида бария (плотность 1,03 г/мл).
Определите молярные концентрации соединений, содержащих­
ся в растворе, если суммарный объем раствора после отделения
осадка уменьшился на 4 мл.
615. При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и
карбоната магния выделилось 11,2 л смеси газов (при н. у.). После
202
Гл. II. Неорганическая химия
сжигания газа и конденсации водяных паров объем газа умень­
шился до 4,48 л. Определите массовую долю магния (как эле­
мента) в смеси.
616. 1,97 г карбоната двухвалентного металла прокалили при
800 °С; полученный белый порошок бурно прореагировал с во­
дой. К образовавшемуся раствору прибавили избыток раствора
сульфата калия. Промытый и высушенный осадок весит 2,33 г.
Определите металл. Напишите уравнения реакций.
Уровень 3
617. Имея в своем распоряжении только воду, мел и поварен­
ную соль, получите не менее 1 0 различных неорганических со­
единений в чистом виде (выбор процессов неограничен).
618. Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата свин­
ца (II) с избытком магния при нагревании. Составьте электрон­
ные схемы, расставьте коэффициенты.
619. Напишите уравнения следующих реакций:
1) Li3N + НС1 -»
2) КН + Н20 ->
3) СаС2 + HN03 ->
4) BaS04 + С ->
5) MgCl2 + Na2C 03 + Н20 ->
6 ) Na20 2 + С 02 -»
7) Na20 2 + Nal + H2S04 -»
620. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
1 ) нитратом магния и цезием;
2) хлоратом калия (бертолетовой солью) и оксидом фосфора (III);
3) магнием и серной кислотой;
4) ацетатом калия и гидроксидом натрия;
5) гидрокарбонатом калия и гидроксидом кальция;
6 ) карбонатом бария и углеродом.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в ко­
торых они протекают.
621. Имеется 24,0 г смеси сульфата, нитрата и гидрокарбоната
натрия, при прокаливании которой до 300 °С выделился газ
объемом 2,24 л (измерено при н. у.). При пропускании данно­
§13. Свойства s-элементов (щелочных и щелочноземельных металлов)
203
го количества газа через избыток известковой воды было полу­
чено 5,0 г осадка. Определите состав исходной смеси (в молях
и в граммах).
622. Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция
с молярным соотношением компонентов 1:3:4 (в порядке пере­
числения). Какой объем воды может вступить в химическое вза­
имодействие с 35 г такой смеси?
623. При сжигании 0,896 л (при н. у.) смеси СО и С 02 в избытке
кислорода было израсходовано 0,112 л кислорода. Образовавшаяся
смесь была пропущена через раствор, содержащий 2,96 г гаше­
ной извести. Определите состав исходной газовой смеси (в % по
объему), а также состав и массу образовавшейся соли.
624. Молярное соотношение карбоната кальция, гидрокарбона­
та кальция и нитрата кальция в смеси массой 100 г равно 1:2:3
(в порядке перечисления). Какой объем при 1200 °С и нормаль­
ном давлении займут газообразные продукты разложения этой
смеси?
625. Прокалили 31,1 г смеси карбоната и гидроксида кальция. Для
полного поглощения газообразных (н. у.) продуктов прокалива­
ния требуется минимально 90 г раствора гидроксида натрия. При
этом гидроксид натрия прореагировал полностью и образовался
16,55%-ный раствор продукта реакции. Определите состав исход­
ной смеси и раствора гидроксида натрия (в массовых долях).
626. При нагревании навески некоторого твердого вещества А
образуется 0,6 г твердого вещества Б и газ В. Б растворили в
воде, при этом образовался раствор, содержащий 0,96 г веще­
ства Г. В пропустили через избыток раствора вещества Д, в ре­
зультате чего образовалось 6,52 г вещества Е. При взаимодей­
ствии последнего в водном растворе с Г образуются А и Д.
Определите А-Д.
627. Смесь хлората и нитрата калия, массой 6,49 г, с каталити­
ческой добавкой оксида марганца (ГУ) нагрели до полного пре­
кращения выделения газа. Этот газ пропустили через трубку с
нагретой медью. Образовавшееся вещество обработали 53,1 мл
19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,13 г/мл). Для
нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось 25 мл раствора
гидроксида натрия с концентрацией 1,6 моль/л. Вычислите мас­
совые доли солей в смеси и объем газа (при н. у.), выделившего­
ся при нагревании.
204
Гл. II. Неорганическая химия
628. Смесь массой 7,3 г, состоящую из хлорида калия, хлори­
да натрия и гидросульфата натрия, сильно нагрели. При этом
выделилось 896 см3 газа (в пересчете на н. у.). Газ реагирует
с раствором нитрата серебра с образованием нерастворимого
в кислотах белого осадка. Сухой остаток после прокаливания
растворили в воде. Раствор имел нейтральную реакцию и не об­
наруживал видимых изменений при добавлении к нему нитрата
серебра. После прибавления к раствору избытка хлорида бария
выпало 9,32 г осадка. Определите состав смеси (в граммах и в мас­
совых долях).
629. Сколько литров смеси оксида серы (IV) и азота, в которой
содержится 2 0 % первого газа по массе, надо пропустить через
1000 г 4%-ного раствора гидроксида натрия, чтобы массовые доли
солей, образующихся в растворе, стали одинаковыми?
630. Нитрат калия можно получить осторожным растворени­
ем гидрокарбоната калия в точно рассчитанном количестве
2 0 %-ной азотной кислоты и последующим охлаждением обра­
зующегося раствора. Вычислите выход соли (в % от теорети­
ческого), выпадающей в виде кристаллов при охлаждении ра­
створа, если массовая доля соли в насыщенном растворе после
охлаждения равна 24%.
631. При прокаливании смеси, содержащей равные числа молей
сульфата, нитрата и карбоната неизвестного металла, масса сме­
си уменьшилась на 46,4 г. Определите формулы трех указанных
солей и их массы в смеси, если смесь не содержит примесей,
а содержание в ней металла составляет 30% по массе.
632. Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием исполь­
зовано 35 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность
1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл ра­
створа гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4моль/л. Оп­
ределите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при
н. у.), выделившегося при растворении сплава.
633. При действии избытка углекислого газа на 32,9 г неизвест­
ного соединения металла с кислородом образовалось твердое
вещество А и выделился газ В. Вещество А растворили в воде и
добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало
27,58 г осадка. Газ В пропустили через трубку с раскаленной
медью, и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Установите форму­
лу исходного соединения.

Ответы к задачам по химии для старших классов Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (18.04.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar