Тема №6070 Ответы к задачам по химии для старших классов Кузьменко (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии для старших классов Кузьменко (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии для старших классов Кузьменко (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

Уровень 1
634. Приведите не менее четырех соединений алюминия, отно­
сящихся к различным классам неорганических соединений.
635. Приведите уравнения реакций, доказывающих, что оксид
алюминия является амфотерным оксидом.
636. С какими кислотами взаимодействует алюминий? Почему
алюминий растворяется в концентрированных растворах NH4C1
и Na2C 03?
637. Приведите уравнение реакции хлорида алюминия со щело­
чью, взятой в избытке.
208
Гл. II. Неорганическая химия
638. При взаимодействии алюминия с оксидом железа (II, III)
образовался 1 моль железа. Чему равна масса образовавшегося
при этом соединения алюминия?
Уровень 2
639. В одной пробирке находится раствор хлорида магния, в дру­
гой — хлорида алюминия. С помощью какого одного реактива
можно установить, в каких пробирках находятся эти соли?
640. Серебристо-белое легкое простое вещество А, обладающее
хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует при нагрева­
нии с другим простым веществом В. Образующееся твердое ве­
щество растворяется в кислотах с выделением газа С, при про­
пускании которого через раствор сернистой кислоты выпадает
осадок вещества В. Назовите вещества А, В и С. Напишите урав­
нения реакций.
641. Какой объем 40%-ного раствора гидроксида калия (плот­
ность 1,4 г/мл) следует добавить к 50 г 10%-ного раствора хлори­
да алюминия для того, чтобы первоначально выпавший осадок
полностью растворился?
642. Вычислите максимальную массу гидроксида бария, которая
вступит в реакцию с 150 г 5%-ного раствора сульфата алюминия.
643. Вычислите объем газа (н. у.), который выделится при взаи­
модействии алюминия массой 2,7 г с 40%-ным раствором гидро­
ксида калия массой 50 г.
644. При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых
опилок в 18,25%-ной соляной кислоте (плотность 1,09 г/мл) вы­
делилось 0,672 л водорода (при н. у.). Найдите массовые доли
металлов в смеси и определите объем соляной кислоты, израс­
ходованной на растворение смеси.
Уровень 3
645. Имеются два газа — А и Б, молекулы которых трехатомны.
При добавлении каждого из них к раствору алюмината калия
выпадает осадок. Предложите возможные формулы А и Б, имея
в виду, что молекулы каждого газа состоят из атомов только двух
элементов. Как можно химическим путем различить А и Б?
§14. Алюминий — типичный р-металл
209
646. Объясните, почему различный порядок прибавления реак­
тивов (гидроксид натрия и сульфат алюминия) по каплям при­
водит к разному характеру наблюдаемых изменений. Приведите
уравнения реакций.
647. Составьте полные уравнения реакций:
А1С13 + КОН(изб) -»
А1С13 + NH3(H36) + Н2О —>
А120 3 + к2со3(тв) —>
A1(N03) 3 + Na2S + Н20 ->
KN03 + А1 + КОН ->
Na[Al(OH)4] + НС1 ->
Na[Al(OH)4] + С 02 ->
648. Обсудите возможность взаимодействия между следующими
веществами:
1) оксидом алюминия и карбонатом калия;
2 ) бромидом алюминия и диэтиламином;
3) нитратом железа (III) и алюминием;
4) нитратом алюминия и железом.
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в ко­
торых они протекают.
649. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
А1С13
А1(ОН)3
H2S
кон
Pb(N 03)2
Х2
Х3----Х4“^
о2
А1(ОН)3
Определите неизвестные вещества. Укажите условия протека­
ния реакций.
650. Определите состав и массу твердого остатка, полученного
при прокаливании осадка, образовавшегося при сливании по 25 г
8 %-ных растворов хлорида алюминия и гидроксида натрия.
651. Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокалили без
доступа воздуха с избытком порошка графита. Продукт реак­
ции обработали разбавленной соляной кислотой, при этом вы­
делилось 11,2л газа (н. у.). Определите массовые доли метал­
лов в смеси.
210
Гл. II. Неорганическая химия
652. 13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа,
обработали при нагревании избытком гидроксида натрия, при
этом выделилось 11,2л газа (в пересчете на н. у.). При действии
на такую же массу смеси избытка соляной кислоты выделяется
8,96 л газа (н. у.). Определите массы компонентов смеси.
653. Смесь из порошка алюминия и карбоната натрия (масса
смеси 35 г) сплавляют в открытом тигле в атмосфере кислорода.
Определите массовые доли веществ в полученной смеси, если ее
масса после сплавления стала равна 37,9 г.
654. Какую массу квасцов KA1(S04)2- 12Н20 необходимо доба­
вить к 500 г 6 %-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая
доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа (при
н. у.), который выделится при действии на полученный раствор
избытка карбоната калия.
655. К 300 г 22%-ного раствора серной кислоты, содержащего
сульфат железа (III), прибавили 3,24 г алюминця. После того как
вся соль прореагировала, а алюминий растворился с образова­
нием прозрачного раствора (водород при этом не выделялся),
раствор обработали 200 г 5%-ного раствора дихромата калия.
Какие вещества находятся в конечном растворе и каковы их
массы?

656. Приведите уравнение реакции какой-либо соли железа (III)
со щелочью.
218
Гя. II. Неорганическая химия
657. Получите четырьмя различными способами оксид железа (III).
658. Приведите не менее трех способов получения сульфата же­
леза (III). Укажите необходимые условия проведения процессов.
659. Напишите уравнения реакций получения бромида желе­
за (III) четырьмя различными способами.
660. Белый хлопьевидный осадок гидроксида железа (II) на воз­
духе быстро буреет. Напишите уравнение реакции, объясняю­
щее это явление.
661. Приведите по два уравнения реакций окисления железа
простыми и сложными веществами.
662. Сульфид железа (II) обычно содержит в виде примеси желе­
зо. Какая примесь будет присутствовать в полученном из него
сероводороде? Как эту примесь можно обнаружить? Приведите
уравнения реакций.
663. Нерастворимое в воде соединение А бурого цвета при на­
гревании разлагается с образованием двух оксидов, один из ко­
торых — вода. Другой оксид — В — восстанавливается углеро­
дом с образованием металла С, вторым по распространенности
в природе металлом. Что из себя представляют вещества А, В,
С? Приведите уравнения реакций.
664. При действии на сплав железа с медью избытка соляной
кислоты выделилось 224 мл газа (н. у.). Вычислите массу сплава,
если известно, что железа в нем содержалось 2 0 % по массе.
665. Достаточно ли 30 мл 25%-ного раствора серной кислоты
(плотность 1,18 г/мл) для окисления 5,6 г железа? Ответ подтвер­
дите расчетом.
6 6 6 . Объясните, почему хлорид серебра на свету постепенно
чернеет.
667. Как из нитрата серебра в одну стадию получить оксид се­
ребра?
6 6 8 . Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке
которой щелочью образуется осадок бурого цвета, а хлоридом
натрия — белого цвета. Напишите уравнения реакций.
669. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от приме­
си сульфата меди (II)?
§15. Главные переходные металлы (d-элементы) и их соединения
219
670. Хром образует оксид, в котором его степень окисления рав­
на 6+. При растворении этого оксида в воде образуется кислота.
Напишите структурную формулу бариевой соли этой кислоты.
671. Какой объем 10%-ного раствора азотной кислоты (плот­
ность 1,05 г/мл) потребуется для растворения меди массой 2,5 г?
672. Вычислите объем 98%-ной серной кислоты (плотность
1.84 г/мл), теоретически необходимый для окисления Юг меди.
673. При разложении хлорида серебра образовалось 1,08 г ме­
талла. Рассчитайте объем (н. у.) образовавшегося при этом газа.
Уровень 2
674. Как, имея ацетат железа (II), получить бромид железа (III)?
Приведите уравнения реакций.
675. Как, исходя из железа, получить гидроксид железа (III)?
Приведите уравнения реакций.
676. Напишите уравнения реакций, показывающих переход от
гидроксида железа (II) к оксиду железа (III).
677. Напишите уравнения реакций, показывающих переход от
оксида железа (III) к хлориду железа (II).
678. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на
воздухе образуются два оксида — В — твердый, бурого цвета, и
газообразный. В вступает в реакцию замещения с серебристо­
белым металлом С (при нагревании). Что из себя представляют
вещества А, В, С? Приведите уравнения реакций.
679. Вычислите массу карбида железа, которая образуется при
восстановлении 160 г Fe20 3 оксидом углерода (II). Считать, что
восстановление оксида проходит с выходом 90%, а образование
карбида — 1% от теоретического.
680. К 50 мл 10%-ного раствора хлорида железа (III) (плотность
1.085 г/мл) добавили гидроксид калия массой 5 г. Выпавший
осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу твердого
остатка.
681. При обжиге пирита выделилось 25 м3 оксида серы (IV) (из­
мерено при 25 °С и 101 кПа). Вычислите массу образовавшегося
при этом твердого вещества.
220
Гл. II. Неорганическая химия
682. При взаимодействии 11,2 г металла VIII группы периоди­
ческой системы с хлором образовалось 32,5 г хлорида. Опреде­
лите, какой это металл.
683. Оксид кремния (IV) смешали с оксидом железа (II), масса
полученной смеси составила Юг. При пропускании над раска­
ленной смесью аммиака масса ее уменьшилась на 1,6 г. Вычис­
лите массовые доли веществ в получившейся смеси.
684. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих
осуществить следующие превращения: Си -» СиО -> СиС12 -»
-> Си(ОН) 2 -> СиО -> Си.
685. Как осуществить следующие превращения: цинк -» хлорид
цинка -» гидроксид цинка -» нитрат цинка? Напишите уравне­
ния реакций в ионной и молекулярной форме.
6 8 6 . Как из нитрата меди (II) получить хлорид меди (I)? Приве­
дите уравнения реакций.
687. Предложите способ выделения меди и железа в виде инди­
видуальных веществ из минерала халькопирита CuFeS2.
6 8 8 . Имеется смесь порошков металлов: Al, Си, Fe, Аи. Как раз­
делить эти металлы и выделить каждый из них в чистом виде?
689. Как из смеси оксидов меди (II), алюминия и кремния хи­
мическими методами выделить индивидуальные простые веще­
ства? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите
условия их проведения.
690. Как из смеси железа и меди приготовить сульфат железа (III)
и хлорид меди (II)?
691. Напишите уравнения реакций, соответствующие следую­
щей схеме:
H 2S 0 4(KoHu)
Cu20 -----------
К О Н (р-р)
Х3 ^ ---------
X,
j В а С |2
Х2
Определите неизвестные вещества.
692. Напишите уравнения реакций, соответствующих следую­
щей схеме:
§15. Главные переходные металлы (d-элементы) и их соединения
221
НС1, /
Мп02----------- ► Х|
Х4 j I (NH4)2S
I HNO3 (10%) *
Х3 - ------------ Х2
Определите неизвестные вещества.
693. К 45,2 г 31 %-ного раствора гидроксида натрия добавили 16 г
сульфата меди (II). Выпавший осадок отфильтровали и прока­
лили. Вычислите массу твердого остатка.
694. Железную пластинку массой 5 г продолжительное время
выдерживали в растворе, содержащем 1,6 г сульфата меди. По
окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили.
Чему стала равна ее масса?
695. При растворении 3 г сплава меди с серебром в концентри­
рованной азотной кислоте получили 7,34 г смеси нитратов. Оп­
ределите массовые доли металлов в сплаве.
696. При прокаливании 6,05 г кристаллогидрата нитрата меди (II)
получено 2,00 г остатка. Определите формулу исходной соли.
697. Какова массовая доля веществ в растворе, получившемся
после растворения меди в избытке 17,8%-ного раствора азотной
кислоты, если по окончании реакции массы кислоты и соли ста­
ли равны?
698. В раствор, содержащий 14,1 г нитрата меди (II) и 14,6 г нит­
рата ртути (II), погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На
сколько процентов увеличилась масса пластинки после полного
выделения меди и ртути из раствора?
699. К насыщенному раствору соли оранжевого цвета, окраши­
вающей пламя в фиолетовый цвет, осторожно прилили концент­
рированную серную кислоту. Выпал осадок ярко-красного цве­
та. Кристаллы отфильтровали, осторожно высушили на воздухе,
а затем с помощью пипетки к ним прилили спирт, который вос­
пламенился. В результате реакции образовался порошок зелено­
го цвета и выделился газ, который собрали и пропустили через
избыток известковой воды. Выпало 10 г осадка. Определите со­
став исходной соли и ее массу.
700. В каком соотношении по массе следует взять две навески
меди, чтобы при внесении одной в концентрированную серную
222
Гл. II. Неорганическая химия
кислоту, а второй — в разбавленную азотную кислоту выдели­
лись равные объемы газов?
Уровень 3
701. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
Fe НС| »Х , —^ Х 2 ...W 0-'.., X 2 —^ X 4 .
Определите неизвестные вещества.
702. Напишите уравнения реакций, соответствующих следую­
щей схеме:
HCI
FeS --------------► X]
Х4 т I H2S04(K0M,,l
1 ВаС12 *
Х3 --------------- Х2
Определите неизвестные вещества.
703. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
х,
FeCl3 -----
Fe(OH)3
H 2S 0 4
L- ► С 02------------
В а (О Н )2
х2---------
Хз — Х4--I
H C I
FeCl3.
Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.
704. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких усло­
виях, если в результате образовались следующие вещества (ука­
заны все продукты реакции без коэффициентов):
1) Fe + А120 3 + N0;
2) Fe(N03) 3 + NO + S + Н20;
3) Fe(OH)3;
4) Fe(0H) 3 + Ca(N03) 2 + S02?
Напишите полные уравнения реакций.
705. Для полного хлорирования 3 г порошковой смеси железа и
меди потребовалось 1,12 л хлора (при н. у.). Определите, какие
массы 83,3%-ной серной кислоты и 36,5%-ной соляной кислоты
§15. Главные переходные металлы (d-элементы) и их соединения
223
прореагируют с 3 г этой смеси на холоде. Рассчитайте массовые
доли металлов а этой смеси.
706. Определите состав (в % по массе) раствора, полученного
после взаимодействия 150 мл 20%-ной соляной кислоты (плот­
ность 1,1 г/мл) сначала с Юг железной окалины Fe30 4, а затем
с избытком железа.
707. Для полного восстановления 108 г оксида металла исполь­
зовали смесь оксида углерода (II) и водорода. При этом образо­
валось 18 г воды и 11,2л газа (н. у.). Раствор, полученный при
растворении продукта реакции в концентрированной серной
кислоте при нагревании, давал синее окрашивание с желтой
кровяной солью. Определите состав оксида и объемные доли
газов в исходной смеси.
708. Через 100 мл 12,33%-ного раствора хлорида железа (II) (плот­
ность 1,03 г/мл) пропускали хлор до тех пор, пока концентрация
хлорида железа (III) в растворе не стала равна концентрации хло­
рида железа (II). Определите объем поглощенного хлора (при н. у.).
709. Металл сожжен в кислороде с образованием 2,32 г оксида,
для восстановления которого до металла необходимо затратить
0,896 л (н. у.) оксида углерода (II). Восстановленный металл ра­
створили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор
давал темно-синий осадок с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6].
Определите формулу оксида. Напишите уравнения всех проте­
кающих реакций.
710. Смесь железных и цинковых опилок массой 2,51 г обрабо­
тали 30,7 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность
1,14 г/мл). Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось
25 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 2,4 моль/л.
Определите массовые доли металлов в исходной смеси и объем
газа (при н. у.), выделившегося при растворении металлов.
711. Медную пластинку массой 13,2 г опустили в 300 г раствора
нитрата железа (III) с массовой долей соли 0,112. После некото­
рого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом
оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала равной
массовой доле образовавшейся соли меди (II). Определите массу
пластинки после того, как ее вынули из раствора.
712. Напишите уравнения реакций, соответствующих следую­
щей схеме:
224
Гл. II. Неорганическая химия
Вг2, КОН
Сг(ОН) 3--------------► Xi
Х4 | I H2S04(,,iO6)
I so2, H 2S04 *
Хз ----------- :----- Х2
Определите неизвестные вещества.
713. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
СиС12 — »X t Х2 K;S >Х3 НЖ)з<™нц>-»Х4.
Определите неизвестные вещества.
714. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
Cr2S3 н---» X1 Х2 К0Н(иа6) > Х3 кон’с'^ > Х4.
Определите неизвестные вещества.
715. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
Cr(N03)3—
кон
Сг(ОН) 3 ------► Х2
Сг(ОН)3.
—► С 02 ------------- Хз — ► Х4—^
LiOH t
Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.
716. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
КМп04 -» X, -» МпС12 -» Х2 -» Мп02.
Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.
717. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие
следующей последовательности превращений:
Cu2S -> X, -> CuO -» Х2 -» (CH2COO)2Cu.
Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.
718. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких усло­
виях, если в результате образовались следующие вещества (ука­
заны все продукты реакции без коэффициентов):
§15. Главные переходные металлы (d-элементы) и их соединения
225
1) Cu2S + NH4HS + Н20;
2) Cr2(S04) 3 + S02 + HCl + H20;
3) M n02 + N 02;
4) MnS + NH4C1;
5) C u + C uC12 + N2 + C 02 + H20?
Напишите полные уравнения реакций.
719. Газ, выделившийся при действии 3,0 г цинка на 18,69 мл
14,6%-ной соляной кислоты (плотность 1,07 г/мл), пропущен при
нагревании над 4,0 г оксида меди (II). Рассчитайте, каким ми­
нимальным объемом 19,6%-ной серной кислоты (плотность
1,14 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить
из нее металлическую медь.
720. При электролизе раствора нитрата хрома (III) выделилось
20,8 г хрома. Какое вещество и в каком объеме (н. у.) выдели­
лось на аноде? Полученный хром растворили в соляной кисло­
те, после чего раствор оставили на воздухе, а затем к нему посте­
пенно прилили раствор щелочи. Выпавший вначале осадок при
этом полностью растворился. Напишите уравнения реакций и вы­
числите, какой объем 40%-ного раствора гидроксида натрия (плот­
ность 1,4 г/мл) потребуется для полного растворения осадка.
721. Газ, полученный при обжиге 5,82 г сульфида цинка, пропу­
стили через смесь 77,6 г 10%-ного раствора хромата калия и 36,3 г
30%-ного раствора гидросульфата калия. Определите массовые
доли веществ в конечной смеси.
722. В растворе массой 100 г, содержащем смесь соляной и азот­
ной кислот, растворяется максимум 24 г оксида меди (II). После
упаривания раствора и прокаливания масса остатка составляет
29,5 г. Напишите уравнения происходящих реакций и определите
массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.
723. На 67,4 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным окси­
дом состава Э 02 подействовали избытком соляной кислоты (ок­
сид Э 02 реагирует с соляной кислотой так же, как оксид марган­
ца (IV)). При этом выделилось 1,344 л газа (при н. у.). Молярное
соотношение неизвестного оксида и оксида марганца (IV) равно
1:5. Определите состав неизвестного оксида и его массу.
724. Электролиз 400 мл 6 %-ного раствора сульфата меди (II) (плот­
ность 1 ,0 2 г/мл) продолжали до тех пор, пока масса раствора не
226
Гл. II. Неорганическая химия
уменьшилась на Юг. Определите массовые доли соединений
в оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на
инертных электродах.
725. 2 г сплава меди с алюминием обработали раствором щело­
чи. Остаток растворили в разбавленной азотной кислоте, обра­
зовавшуюся при этом смесь выделили и прокалили. Масса ос­
татка после прокаливания составила 0,8 г. Определите объем
израсходованного 40%-ного раствора гидроксида натрия (плот­
ность 1 ,2 2 г/мл) и содержание металлов в сплаве (в % по массе).
726. При растворении серебра в 60%-ной азотной кислоте мас­
совая доля кислоты в растворе снизилась до 55%. Затем к полу­
ченному раствору добавили равный по массе 2 %-ный раствор
хлорида натрия. Раствор профильтровали. Определите массовые
доли веществ в растворе.
727. При растворении серебра в 53%-ной азотной кислоте массо­
вая доля кислоты уменьшилась до 46%. В полученном растворе
кислоты растворили медь, в результате массовая доля кислоты
снизилась до 39%. Определите массовые доли солей в получен­
ном растворе.
728. В раствор, содержащий 4,2 г смеси хлоридов калия и на­
трия, прилили раствор, содержащий 17 г нитрата серебра. После
отделения осадка в фильтрат поместили медную пластинку, при
этом 1,27 г меди растворилось. Определите состав исходной смеси
хлоридов.
729. При прокаливании эквимолярной смеси нитрата, оксида и
фторида двухвалентного металла масса смеси уменьшилась на
14,0 г. Определите формулы веществ и массу исходной смеси,
если массовая доля металла в ней равна 77,17%.
730. В двух стаканах находится по 50 г раствора нитрата неизвест­
ного металла. В первый стакан добавили порошок цинка, во вто­
рой — такую же массу магния. По окончании реакции осадки
отделили и установили, что их массы отличаются на 0,164 г. При
нагревании осадков с избытком соляной кислоты выделился
водород, причем в обоих случаях осталось по 0,864 г металла,
который не реагировал1 с кислотой. Определите формулу нитра­
та и массовую долю его в исходном растворе.
§16. Задачи для повторения по неорганической химии
227
§ 16. Задачи для повторения
по неорганической химии
Уровень 1
731. Приведите примеры неорганических полимеров.
732. Составьте три уравнения реакций фосфорной кислоты с раз­
ными основными оксидами, приводящих к образованию трех
типов солей.
733. Приведите примеры образования кислот из двух жидких
веществ, из газообразного и жидкого вещества, из твердого и жид­
кого вещества.
734. Приведите примеры комплексных соединений с разными
координационными числами.
735. Приведите пример реакции между двумя сложными веще­
ствами. Одно из веществ состоит из атомов трех элементов, один
из которых — сера; другое — из атомов двух элементов, один из
которых — азот.
Уровень 2
736. Как экспериментально подтвердить, что исследуемое веще­
ство является нитратом свинца?
737. Как, не используя других реактивов, различить карбонат
аммония, карбонат магния, сульфат натрия? Напишите уравне­
ния реакций.
738. Негашеная известь часто содержит в виде примесей извест­
няк и песок. Как обнаружить эти примеси?
739. Один из металлов образует три оксида, отличающихся друг
от друга степенями окисления. Один из этих оксидов реагирует
только с кислотами, а один — только со щелочами. Что это за
металл? Составьте уравнения реакций, поясняющих ответ.
740. В водном растворе имеется смесь трех соединений — пе­
роксида водорода, хлорида бария, хлорида аммония. Докажите
наличие в этом растворе всех компонентов — веществ и ионов.
741. В склянках без этикеток находятся сода, мел, гипс и суль­
фат натрия. Как с помощью воды и азотной кислоты можно
распознать эти вещества?
228
Гл. II. Неорганическая химия
742. Буквами X, Y, Z обозначены три элемента. Приведите один
из возможных вариантов соответствия этих букв определенным
элементам для следующего уравнения: X2YZ3 + H2YZ4 -> X2YZ4 +
+ H2Z + YZ2(m). Приведите также уравнение реакции с участием
X2YZ3, в ходе которой увеличивается степень окисления Y.
743. Выберите три простых вещества (два неметалла и один
металл), с помощью которых можно получить шесть разных
соединений, молекулы которых состоят из атомов только двух
элементов.
744. С помощью какого одного реактива можно различить ра­
створы хлорида натрия, карбоната натрия и нитрата свинца (II)?
Напишите уравнения реакций.
Уровень 3
745. В лаборатории остались неподписанными банки с гидро­
ксидами магния, калия, алюминия, железа. Как без помощи дру­
гих реактивов установить содержимое каждой банки?
746. Как можно разделить следующие смеси газов: а)НС1 + Вг2
(пары); б) НС1 + С 02?
747. В четырех склянках без этикеток содержатся растворы H2S04,
КС1, ВаС12, AgN03. Как, не пользуясь другими реактивами, уз­
нать, что в какой склянке находится?
748. В четырех склянках без этикеток содержатся порошки NaOH,
MgS04, Ba(N03)2, NaCl. Как, пользуясь только водой, узнать,
что в какой склянке находится?
749. В трех пробирках находятся соли: сульфат алюминия, суль­
фат меди, хлорид магния. Как с помощью химических реакций
можно различить, где какая соль находится? Напишите уравне­
ния реакций.
750. Дана смесь веществ: I2, BaS04, K2S04, Fe20 3. Как из этой
смеси выделить каждое вещество в чистом виде? Напишите урав­
нения реакций, опишите ход разделений.
751. В пробирке находится смесь трех солей: A12(S04)3, CuS04,
MgCl2. Как разделить эти соли и получить их в чистом виде?
Напишите уравнения реакций.
§16. Задачи для повторения по неорганической химии
229
752. Имеется смесь трех солей: ZnCl2, CuS04, Mg(N03)2. Как из
этой смеси получить в индивидуальном виде три другие соли:
ZnS04, MgCl2 и Cu(N0 3)2? Напишите уравнения реакций.
753. Из смеси серы, углерода и фосфора химическим способом
выделите в чистом виде Н3Р04, СО, H2S04.
754. При взаимодействии вещества А с хлороводородной кисло­
той выделяется газ без цвета и запаха. Если к смеси, оставшейся
после завершения реакции, добавить твердую щелочь, снова
выделится газ, причем вдвое больше по объему, но меньше по
массе. Какое соединение А отвечает этим условиям? Напишите
уравнения происходящих реакций.

755. Приведите формулы пяти углеводородов, не имеющих изо­
меров.
756. Приведите примеры хлорпроизводных этана, которые име­
ют и не имеют изомеры.
757. Из перечисленных соединений выберите для 4,4-диметилпен-
тина-1: а) изомеры; б) гомологи. Диметилэтилнонан, ацетилен, геп­
тадиен, этилпентадиен, этан, диметилоктин, этилен, гексан.
758. Из нижеперечисленных соединений выберите для диметил-
пентена: а) гомологи; б) изомеры. Бутан, метил-нонан, гептен,
триметилбутен, этилен, этилпентен, ацетилен, диметилбутин,
бутадиен. Напишите их формулы.
759. Из перечисленных соединений выберите для гексадиена:
а) гомологи; б) изомеры. Циклогексен, ацетилен, гексин, диме-
§17. Основные понятия и закономерности в органической химии 243
тилбутин, бутадиен, октадиен, октан, гептен, метилциклопен-
тан. Напишите их формулы.
760. Среди нижеперечисленных веществ выберите: а) три пары
изомеров; б) две пары гомологов. Напишите формулы веществ.
Циклобутан, ацетилен, гептан, бутен, циклогексан, триметилбу-
тан, бутин, бутадиен.
761. Приведите структурные формулы всех спиртов, изомерных
диэтиловому эфиру.
762. Приведите формулы простых эфиров, изомерных бутанолу.
763. Напишите структурную формулу 3,4-диэтил гексана. Напи­
шите структурную формулу одного из его изомеров, молекула
которого симметрична.
764. Напишите формулу З-этилпентанола-1. Приведите для это­
го соединения два ближайших гомолога.
765. Напишите структурную формулу 3,3-диэтилгексана. Напи­
шите формулу изомера этого соединения, имеющего в качестве
заместителей при основной цепи только метальные радикалы.
766. Напишите структурную формулу 1,2,3-триметилбензола.
Приведите формулу одного из ближайших его гомологов с сим­
метричной молекулой.
767. Напишите структурную формулу 2,3,4,5-тетраметилгексе-
на-3. Приведите формулу изомера этого соединения с менее раз­
ветвленным углеродным скелетом.
768. Напишите структурную формулу 2,2,5,5-тетраметилгекса-
на. Напишите формулу его изомера, имеющего в качестве заме­
стителей при основной цепи только этильные радикалы.
769. Напишите формулу З-этилпентанола-З. Приведите формулу
спирта, в молекуле которого будет на 4 атома водорода меньше.
770. Напишите структурную формулу 2,2,5,5-тетраметилгексе-
на-3. Приведите для этого соединения формулу одного из изо­
меров, наиболее длинная углеродная цепь которого состоит из
восьми атомов.
771. Напишите структурную формулу 2,5-диметилгексена-1.
Приведите формулу его изомера с более разветвленным углерод­
ным скелетом.
244 Гл. III. Органическая химия
Уровень 2
772. Напишите формулу дибутиламина. Приведите для этого
амина формулу изомера, который можно рассматривать как про­
изводное аммиака, в котором только один водородный атом за­
мещен на радикал разветвленного строения.
773. Напишите формулу амина, имеющего в своем составе фе-
нильный и бутильный радикал. Напишите формулу его изомера,
который можно рассматривать как производное аммиака со все­
ми замещенными на радикалы атомами водорода.
774. Напишите структурные формулы гомологов пиридина со­
става C7H9N, назовите их.
775. Напишите структурную формулу 1,4-диэтилбензола. При­
ведите формулы двух изомеров этого соединения, имеющих
в бензольном ядре два разных радикала.
776. Напишите структурную формулу 1,2-диэтилбензола. При­
ведите формулу его изомера, имеющего в бензольном ядре толь­
ко один заместитель разветвленного строения.
777. Напишите формулу бутиламина. Приведите для этого со­
единения формулу ближайшего гомолога, представляющего со­
бой производное аммиака, в молекуле которого все атомы водо­
рода замещены одинаковыми углеводородными радикалами.
778. Приведите все возможные структурные формулы вещества
состава С5Н120, которое при взаимодействии сконцентрирован­
ной серной кислотой превращается в соединение состава С5Н10,
окисляется в щелочной среде перманганатом калия в соедине­
ние C5Hio0 2, при взаимодействии с бромоводородом превраща­
ется в вещество С5НпВг. Напишите уравнения реакций.
779. Напишите формулы всех соединений, имеющих в своем
составе только пиридиновое ядро и радикал состава С3Н7.
780. Приведите структурные формулы изомеров гексиламина,
в молекулах которых по крайней мере два радикала имеют оди­
наковое строение.
781. Из перечисленных ниже веществ выберите то, которое имеет
оптические изомеры, и напишите для них формулы: глицерин,
щавелевая кислота, молочная, кислота, ацетальдегид.
§17. Основные понятия и закономерности в органической химии 245
782. Приведите формулы двух непредельных кислот, одна из
которых имеет цис-, /ярянс-изомеры, а другая — нет.
783. Приведите формулу спирта, в молекуле которого есть четы­
ре асимметрических атома углерода.
784. Напишите формулы всех изомерных соединений, имеющих
в своем составе только пиридиновое кольцо и два метальных
радикала.
785. Напишите формулы всех изомерных соединений, имеющих
в своем составе только пиридиновое кольцо и неразветвленный
радикал состава С5Н И.
786. Напишите формулы всех изомерных соединений, имеющих
в своем составе только пиррольное кольцо и два фенильных ра­
дикала.
787. Напишите формулы всех изомерных соединений, имеющих
в своем составе только пиррольное кольцо и три метальных ра­
дикала.
788. Приведите возможные структуры четырех углеводородов
состава С6Н6, легко присоединяющих бром с образованием со­
единений состава С6Н6Вг8 и превращающихся при гидрирова­
нии в н-гексан.
789. Нафталин представляет собой конденсированную систему,
состоящую из двух бензольных колец. Сколько может быть изо­
мерных дихлорнафталинов? Напишите структурные формулы всех
изомеров.
Уровень 3
790. Приведите формулы всех простых эфиров с одной развет­
вленной углеродной цепью, являющихся изомерами диметилбу-
танола.
791. Приведите структурные формулы всех углеводородов, имею­
щих в своем составе только бензольное кольцо, изопропильный и
пропильный радикалы. Приведите формулы двух углеводородов,
имеющих тот же состав, но не относящихся к ароматическому
ряду.
792. Напишите формулу простейшего соединения (т.е. с наимень­
шим числом углеродных атомов), содержащего карбоксильную
246
Гл. III. Органическая химия
группу, карбонильную группу и имеющего цис- и транс-изоме­
ры. Приведите по одному уравнению реакций, характеризую­
щих свойства всех функциональных групп этого соединения.
793. Приведите структурную формулу простейшего двухатомно­
го спирта с разветвленной углеродной цепью. Приведите для этого
соединения формулы: а) четырех изомеров; б) двух ближайших
гомологов.
794. При гидролизе сложного эфира на 1 моль глицерина обра­
зуется 3 моль уксусной кислоты. Напишите структурные форму­
лы всех изомеров этого соединения, являющихся также слож­
ными эфирами.
795. Изомерные соединения А и Б С3Н60 при гидрировании
превращаются в один и тот же спирт. А обесцвечивает бромную
воду, тогда как Б — нет. Напишите их структуры и схемы упомя­
нутых реакций.

796. Напишите все изомерные углеводороды состава С5Н12.
797. Приведите уравнение реакции крекинга гексадекана.
798. Напишите структурные формулы изомерных предельных
углеводородов состава С7Н16, главная цепь которых состоит из
пяти углеродных атомов, и назовите их по систематической но­
менклатуре. Укажите число первичных, вторичных, третичных
и четвертичных атомов углерода в каждом изомере.
799. Напишите структурные формулы всех предельных углево­
дородов с пятью атомами углерода в главной цепи, плотность
паров которых по водороду равна 50. Назовите их по системати­
ческой номенклатуре.
800. Определите плотность пентана при выбранных вами усло­
виях (см. задачу № 30 гл. 4).
СН2— СН2 + Вг2 -> ВгСН2-С Н 2-С Н 2Вг.
сн2
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
Уровень 1
252
Гл. III. Органическая химия
801. Приведите формулу изомера пентана, дающего при хлори­
ровании только одно монохлорпроизводное.
802. При гидролизе карбида алюминия образовался метан объе­
мом 2,24 л (н. у.). Вычислите массу образовавшегося гидроксида
алюминия.
803. Вычислите элементный состав (в % по массе) предельных
углеводородов, плотность паров которых по водороду равна 36.
804. 1 л разнообразного углеводорода при н. у. имеет массу 1,965 г.
Рассчитайте молярную массу углеводорода, назовите его.
805. Рассчитайте, какой объем метана (н. у.) можно получить
при сплавлении Юг безводного ацетата натрия с избытком гид­
роксида натрия.
806. При дегидрировании бутана объемом Юл выделилось 20л
водорода. Установите молекулярную формулу образовавшегося
продукта. Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
Уровень 2
807. Напишите все изомеры соединений состава С8Н|8, С4Н9Вг.
808. Напишите структурные формулы всех возможных изомер­
ных радикалов: С2Н5~, С3Н7- , С4Н9- и назовите их.
809. Напишите последовательность реакций, с помощью кото­
рых из метана можно получить 2,2,3,3-тетраметилбутан.
810. Углеводород неразветвленного строения А изомеризуется в
вещество В, которое при дегидрировании образует соединение
С, применяемое в синтезе каучука. Приведите формулы веществ
А, В и С. Напишите уравнения реакций.
811. При окислении углеводорода А образуется соединение В в
количестве вдвое большем, чем вещество А. При взаимодействии
В с магнием образуются вещество С и водород. Приведите возмож­
ные формулы веществ А, В и С. Напишите уравнения реакций.
812. При крекинге углеводорода А образуются два других угле­
водорода с одинаковым числом углеродных атомов. Углеводород
с меньшей относительной молекулярной массой В при дегидри­
ровании образует вещество С, использующееся в синтезе каучу­
ка. Приведите формулы веществ А, В, С. Напишите уравнение
реакций.
§18. Предельные (насыщенные) углеводороды
253
813. В трех запаянных ампулах находятся три разные жидкости:
тетрахлорид углерода, гептан, бромметан. Опишите, как, осно­
вываясь на различии в химических и физических свойствах, мож­
но определить, где какая жидкость находится. Приведите урав­
нения реакций.
814. Какой объем водорода (н. у.) выделится при каталитиче­
ском дегидрировании метилциклогексана массой 49 г в толуол,
если реакция протекает с выходом 75% от теоретического?
815. При горении некоторого количества предельного углеводо­
рода образовалось 13,2 г углекислого газа. Вычислите массу воды,
которая образовалась при этом.
816. Определите молекулярную формулу предельного углеводо­
рода, если известно, что при полном сгорании 8,6 г его образо­
валось 13,44 л (н. у.) оксида углерода (IV).
817. В веществе А содержится 83,33% углерода по массе и водо­
род. Установите возможные структурные формулы А.
818. Углеводород имеет элементный состав: 82,76% углерода и 17,24%
водорода (по массе). При монохлорировании (радикальном) угле­
водород образует два изомерных алкилхлорида — первичный и тре­
тичный. Определите строение исходного углеводорода.
819. Два насыщенных углеводорода имеют одинаковый элемент­
ный состав: 85,714% С и 14,286% Н по массе. Плотности паров
искомых углеводородов по неону равны 2,8 и 3,5. Определите
молекулярные формулы углеводородов, приведите структурные
формулы двух их изомеров и назовите каждый из изомеров по
международной номенклатуре.
820. При сплавлении 28,8 г натриевой соли предельной моно-
карбоновой кислоты с избытком гидроксида натрия выделилось
4,63 л газа (н. у.), что составляет 79% от теоретического выхода.
Определите, какой выделился газ.
821. Оксид углерода (IV), образующийся при полном сгорании
0,1 моль предельного углеводорода, дает 60 г осадка при пропус­
кании его в избыток известковой воды. Определите молекуляр­
ную формулу и строение предельного углеводорода, если извест­
но, что он содержит один четвертичный атом углерода.
822. При прокаливании смеси массой 41 г, состоящей из ацетата
натрия и избытка гидроксида натрия, выделился газ, прореаги­
254
Гл. III. Органическая химия
ровавший при освещении с хлором. В результате последней реак­
ции образовалось 11,95 г трихлорметана (хлороформа). Выход
хлороформа составил 60% от теоретического. Найдите массовые
доли веществ в исходной смеси.
823. При сжигании 7,2 г органического вещества, плотность па­
ров которого по водороду равна 36, образовалось 22 г оксида
углерода (IV) и 10,8 г воды. Определите строение исходного со­
единения, если известно, что при радикальном хлорировании
его может образоваться только одно монохлорпроизводное.
824. Продукты полного сгорания (в избытке кислорода) 6,72 л
(н. у.) смеси этана и пропана обработали избытком известковой
воды. При этом образовалось 80 г осадка. Определите состав
(в литрах) исходной смеси газов.
Уровень 3
825. С помощью каких химических превращений можно полу­
чить метан из хлорэтена? Напишите уравнения соответствую­
щих реакций и укажите условия их проведения.
826. Предложите схему получения 2-метилбутана из неоргани­
ческих соединений.
827. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких усло­
виях, если в результате образовались следующие вещества (ука­
заны все продукты реакции без коэффициентов):
1) СНз-СНВг-СНз + НВг;
2) CH3-C H 2- N 0 2 + H20;
3) К2С 03 + С2Н6;
4) метилциклопропан -г MgBr2?
Напишите полные уравнения реакций.
828. Имеется 28 л смеси пропана и кислорода с объемной долей
пропана 20%. Вычислите массовые доли веществ в указанной
смеси после ее сжигания и охлаждения.
829. Смесь алкана и кислорода имеет плотность по водороду
16,67. После полного сгорания углеводорода и охлаждения про­
дуктов реакции плотность смеси газов по водороду составила 19.
Установите формулу углеводорода.
830. При пропускании 11,2 л смеси метана, оксида углерода (IV)
и оксида углерода (II) через раствор гидроксида натрия, взятый
§18. Предельные (насыщенные) углеводороды
255
в избытке, объем исходной смеси уменьшился на 4,48 л. Для
полного сгорания оставшейся смеси потребовалось 6,72 л кис­
лорода. Определите состав исходной смеси (в % по объему).
Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
831. Для нейтрализации хлороводорода, образовавшегося при
радикальном хлорировании 1 1 2 мл (н. у.) газообразного предель­
ного углеводорода, потребовалось 7,26 мл 10%-ного раствора
гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл). Определите, сколько
атомов водорода заместилось хлором.
832. Смесь пропана, метана и оксида углерода (IV) занимает объем
6,165 л. После сжигания смеси в избытке кислорода получено
11,565 л оксида углерода (IV). Определите содержание пропана
в смеси (в % по объему). Объемы газов измерены при одинако­
вых условиях. .
833. Для сжигания некоторого объема циклопарафина требуется
шестикратный объем кислорода. Рассчитайте максимальную мас­
су гидроксида бария, которая может вступить в реакцию с про­
дуктом горения 1 л (н. у.) этого парафина.
834. При сжигании некоторой массы вещества, в состав которого
входят углерод, водород и хлор, было получено 0,44 г оксида угле­
рода (IV) и 0,18 г воды. Из хлора, содержащегося в пробе равной
массы (после превращения его в ряде реакций в хлорид-ион),
было получено 1,435 г хлорида серебра. Определите формулу ис­
ходного вещества и укажите, как оно может быть получено.
835. Газ, образовавшийся при полном сгорании 745,7 мл сме­
си пропана и метана (740 мм рт. ст., 22 °С), может быть погло­
щен 49,02 мл 5,6%-ного раствора гидроксида калия (плотность
1 ,0 2 г/мл), причем полученный в результате раствор не дает
осадка при добавлении к нему раствора хлорида кальция. Оп­
ределите состав газовой смеси в объемных долях. Какой объем
воздуха (в пересчете на н. у.) потребуется для полного сгорания
указанной газовой смеси?
836. Смесь 5 мл газообразного углеводорода с 12 мл кислорода
поместили в эвдиометр и взорвали. После приведения условий к
первоначальным объем газовой смеси составил 7 мл, а после ее
пропускания через раствор щелочи уменьшился до 2 мл, причем
оставшийся газ поддерживал горение. Определите формулу уг­
леводорода.
256
Гл. III. Органическая химия
837. Углеводород А, плотность которого при нормальных усло­
виях равна 2,5 r/л, не обесцвечивает водный раствор перманга­
ната калия, а при взаимодействии с водородом в присутствии
платины дает смесь двух веществ. Определите структуру А.
838. Содержание углерода в смеси пентана с неизвестным угле­
водородом составляет 85% по массе. Объем кислорода, необхо­
димый для полного сжигания данной смеси, в 6,5 раза превыша­
ет объем смеси. Напишите структурные формулы всех возможных
углеводородов, удовлетворяющих условию задачи.

839. Напишите структурные формулы всех алкенов состава С8Н16,
образующихся при каталитическом дегидрировании 2,2,4-три-
метилпентана, и назовите их по систематической номенклатуре.
§19. Алкены. Диеновые углеводороды
263
840. Напишите структурную формулу алкена состава C6Hj2, име­
ющего один четвертичный атом углерода, и назовите его по си­
стематической номенклатуре.
841. Какой простейший непредельный углеводород имеет цис-
и транс-изомеры? Приведите примеры этих изомеров.
842. С помощью каких химических реакций можно очистить про­
пан от примеси пропена? Приведите соответствующие уравнения.
843. Чем принципиально отличаются механизмы реакций этана
и этена с хлором?
844. Напишите уравнение реакции дегидратации спирта, приво­
дящей к образованию бутена-1. Укажите условия.
845. Напишите уравнение реакции присоединения хлороводо-
рода к пропену.
846. Составьте уравнение реакции полимеризации углеводорода
С4Н8 с разветвленным углеродным скелетом.
847. Напишите уравнение реакции присоединения 1 моль брома
к 1 моль бутадиена-1,3.
848. Приведите не менее трех химических реакций, в результате
которых может быть получен этилен. Укажите необходимые ус­
ловия протекания реакций.
849. Какие из перечисленных ниже веществ могут попарно всту­
пать в реакции: олеиновая кислота, пропан, этилен, водород?
Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
850. Углеводород А легче воздуха, при гидрировании образует
соединение В тяжелее воздуха. В вступает в реакцию замещения
с хлором, образуя С — газ, легко переходящий в жидкость, на
чем основано его применение в медицине для местной анесте­
зии. Приведите формулы веществ А, В и С. Напишите уравне­
ния реакций.
851. Вещество А представляет собой бесцветную жидкость со
своеобразным запахом, легче воды и хорошо в ней растворяю­
щуюся. При нагревании этого вещества в присутствии концент­
рированной серной кислоты образуется газ В легче воздуха.
Взаимодействуя с бромоводородом, В образует тяжелую жид­
кость С. Приведите формулы веществ А, В, С. Напишите урав­
нения реакций.
264
Гл. III. Органическая химия
852. Рассчитайте элементный состав (в % по массе) изомерных
этиленовых углеводородов, плотность паров которых по водоро­
ду равна 35.
853. Какую массу брома может присоединить 14 г смеси изомер­
ных бутенов?
854. Какой объем воздуха расходуется для полного сгорания про­
пена объемом 2 л? Объемы газов измерены при одинаковых ус­
ловиях.
855. Рассчитайте выход продукта реакции (в % от теоретическо­
го), если при взаимодействии 5,6 л этилена (н. у.) с бромом по­
лучено 42,3 г 1,2-дибромэтана.
856. Какой объем этилена можно окислить кислородом объемом
10 л для получения ацетальдегида? Объемы газов измерены при
одинаковых условиях.
857. Этиленовый углеводород массой 7 г присоединяет 2,24 л (н. у.)
бромоводорода. Определите молярную массу и строение этого
углеводорода, если известно, что он является ^ис-изомером.
858. Четыре ненасыщенных углеводорода имеют одинаковый
состав (по массе): 85,7% углерода и 14,3% водорода. Установите
формулы этих углеводородов, если плотности их паров по возду­
ху равны 0,97, 1,45, 1,93 и 2,41 соответственно.
Уровень 2
859. Сколько существует индивидуальных веществ состава С3Н5С1?
Приведите структурные формулы молекул этих веществ.
860. Какие вещества из перечисленных ниже могут вступать по­
парно в реакции? Напишите уравнения реакций и укажите ус­
ловия, в которых они протекают. Бензол, хлор, хлороводород,
этилен.
861. Напишите уравнения реакций, с помощью которых из карбо­
ната кальция и углерода с использованием любых неорганических
реактивов можно получить: а) 1,2 -дихлорэтан; б) 1,1-дихлорэтан.
862. Дегидратацией каких спиртов можно получить 2-метилбу-
тен-2 и 4-метилпентен-1?
863. Напишите уравнение реакции присоединения бромоводо­
рода к 3,3,3-трифторпропену.
§19. Алкены. Диеновые углеводороды
265
864. В каких случаях нарушается правило Марковникова? При­
ведите не менее двух примеров.
865. Поясните правило Марковникова на примере реакции при­
соединения хлорида иода IC1 к 2-метилпропену.
8 6 6 . Углеводород А тяжелее воздуха, при дегидрировании обра­
зует соединение В, которое легче воздуха. В при определенных
условиях превращается в соединение С, имеющее тот же каче­
ственный и количественный состав, что и В, но отличающееся
тем, что не вступает в реакцию с хлороводородом. Приведите
формулы веществ А, В и С. Напишите уравнения реакций.
867. Углеводород А, подвергающийся полимеризации, в реак­
ции с избытком брома образует соединение состава С5Н8Вг4, а
при гидрировании превращается в разветвленный углеводород
C5HI2. Назовите соединение А и напишите уравнение реакций.
8 6 8 . Углеводород имеет структурную формулу
СН2=С Н -С Н 2-С Н -С Н 3.
а) Назовите данное соединение по международной номенклату­
ре и укажите тип гибридизации каждого атома углерода, б) На­
пишите уравнения возможных реакций данного соединения
с хлороводородом. в) Приведите возможные структурные фор­
мулы изомеров данного углеводорода с открытой цепью угле­
родных атомов.
869. Газовая смесь состоит из насыщенного и ненасыщенного
углеводородов, имеющих одинаковую молекулярную массу. Плот­
ность данной смеси по гелию равна 14. Определите молекуляр­
ную формулу углеводородов, приведите структурные формулы
не менее трех из изомеров и назовите каждый из изомеров по
международной номенклатуре.
870. Определите молекулярную формулу фторпроизводного бу­
тена, если известно, что он содержит 4,545% водорода по массе.
Напишите структурные формулы трех изомеров данного веще­
ства, имеющих г<ис-строение.
871. Какое количество вещества хлора всего вступило в реакцию
с 0,5 моль этилена, если при этом образовался 1 моль хлорово-
дорода?
872. Юл смеси этилена и пропана и Юл водорода пропустили
над катализатором. При этом общий объем смеси уменьшился
266
Гл. III. Органическая химия
до 16 л. Определите объемное содержание пропана в исходной
смеси.
873. Алкен неразветвленного строения содержит двойную связь
при первом атоме углерода. Образец этого алкена массой 0,84 г
присоединяет максимально 1,6 г брома. Определите формулу
алкена и назовите его.
874. 8,4 г углеводорода присоединяет 3,36 л (н. у.) водорода в
присутствии катализатора. При окислении углеводорода водным
раствором перманганата калия на холоде образуется соединение
симметричного строения. Определите строение исходного угле­
водорода.
Уровень 3
875. Обсудите возможности, протекания реакции между:
а) пропеном и хлором;
б) пентаном- 2 и перманганатом калия;
в) пентеном- 2 и водой.
876. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких усло­
виях, если в результате образовались следующие вещества (ука­
заны все продукты реакции без коэффициентов):
1) бутанол-2 ;
2) 2-метилпропен + КС1 + Н20;
3) бутен-1 + СН3ОН + NaBr?
Напишите полные уравнения реакций.
877. Какие углеводороды можно получить при дегидрогалоге-
нировании: а) 2-метил-2-хлорбутана; б) 2-метил-З-хлорбутана;
в) 2,3-диметил-2-бромбутана; при дегалогенировании:
а) (СН3)2СВг-СН2-С Н 2Вг; б) (СН3)3С-СНС1-СН2С1? Какие ре­
активы следует использовать? Назовите полученные соединения.
878. Приведите возможные структуры бромалканов, которые при
нагревании со спиртовым раствором гидроксида калия образуют
вещество состава С5Н10, обесцвечивающее бромную воду и су­
ществующее в виде двух стереоизомеров. Напишите уравнения
упомянутых реакций.
879. Газ, образовавшийся при нагревании 28,75 мл предельного
одноатомного спирта (плотность 0 ,8 г/мл) с концентрированной
серной кислотой, присоединяет 8,96 л (н. у.) водорода. Опреде­
§19. Алкены. Диеновые углеводороды
267
лите строение исходного спирта, если выход углеводорода со­
ставляет 80% от теоретического.
880. Смесь циклогексена и водорода, имеющую мольное соот­
ношение компонентов 1:5, пропустили над никелевым катали­
затором. Реакция прошла на 40%. Вычислите мольное соотно­
шение веществ в конечной смеси.
 

Ответы к задачам по химии для старших классов Кузьменко from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (18.04.2016)
Просмотров: | Теги: Кузьменко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar