Тема №5767 Ответы к задачам по химии Еремин (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Еремин (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Еремин (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1-1. Какое вещество имеет наименьшую молярную массу?
1-2. Рассчитайте молярные массы следующих соединений:
Н20, NH3, F2, С02, S02, NaOH, КОН, HN03, H2S04, H3P04,
BaS04, CaC03, C6H6, CH3COOH, (NH4)2S04, CuS04 • 5H20.
1-3. Рассчитайте относительные молекулярные массы сле­
дующих соединений: N2, СО, С02, С3Н8, N20 ,C 6H120 6.
1-4. Напишите формулу самой легкой молекулы и рассчи­
тайте массу этой молекулы.
1-5. Рассчитайте массу одного атома углерода и одной моле­
кулы фуллерена С60.
1-6. Кофеин — один из компонентов кофе и чая. Его форму­
ла — C8H10O2N4. Рассчитайте массу в граммах: а) одной моле­
кулы кофеина; б) двух молей кофеина.
1-7. Сколько молекул содержится в 90 -г глюкозы (формула
C6Hi206)?
1-8. Сколько молекул и атомов кислорода содержится в 320 г
жидкого кислорода?
1-9. Образец серной кислоты имеет массу 147 г. Рассчитайте
количество вещества (в молях): а) серной кислоты; б) атомов се­
ры; в) атомов водорода; г) атомов кислорода в этом образце.
1-10. Рассчитайте массу воды, в которой содержится 1 моль
атомов водорода.
1-11. Где содержится больше молекул -г- в 6 г воды или в 6 г
этилового спирта?
1-12. Где содержится больше атомов водорода — в 6 г воды
или в 6 г этилового спирта?
1-13. Сколько атомов углерода содержится в: а) 5 моль бен­
зола; б) 5 г бензола; в) 5 л бензола (плотность 0,8 г/мл)?
1-14. В образцах железа и алюминия содержится одинаковое
число атомов. Масса алюминия равна 81 г. Рассчитайте массу
железа.
1-15. В образцах оксидов алюминия и магния содержится
одинаковое число атомов кислорода. Масса оксида магния равна
•60 г. Рассчитайте массу оксида алюминия.
20
1-16. В 9,60 г вещества содержится 9,03 • 1022 молекул. Чему
равна молярная масса этого вещества?
1-17. Воздух содержит 23,2% кислорода и 75,4% азота по
массе. Во сколько раз молекул азота в воздухе больше, чем мо­
лекул кислорода?
1-18. Какая масса кислорода содержится в 100 г воды?
1-19. Вычислите массу углерода, водорода и кислорода в 1 кг
сахарозы С12Н220 11.
1-20. Во сколько раз масса железа больше массы кислорода
в оксидах FeO и Fe20 3?
1-21. Рассчитайте массовые доли элементов в следующих со­
единениях: Н20, Н20 2, СО, С02, NH4N03, С2Н5ОН.
1-22. Рассчитайте массовую и мольную доли азота в нитрате
аммония. Почему массовая доля больше мольной?
1-23. Не прибегая к расчетам, определите, в каком из оксидов
азота — N20, NO или N20 3 — массовая доля азота наибольшая.
1-24. В гидриде какого элемента массовая доля водорода наи­
большая? Напишите формулу этого вещества и рассчитайте мас­
совые доли элементов в нем.
1-25. В оксиде какого элемента массовая доля кислорода наи­
большая? Напишите формулу этого оксида и рассчитайте массо­
вые доли элементов в нем.
б) Задачи на определение формул веществ
1-26. Предложите по одному примеру вещества, для кото­
рого простейшая формула: а) совпадает с молекулярной; б) в 2 ра­
за меньше молекулярной; в) в 3 раза меньше молекулярной.
1-27. Напишите формулы оксида и гидрида л-валентного
элемента.
1-28. Определите молекулярную формулу оксида азота,
имеющего относительную молекулярную массу 44,
1-29. В молекуле оксида фосфора число атомов кислорода со­
ставляет 3/5 от общего числа атомов. Установите простейшую
формулу оксида. ■ . >
1-30. В молекуле углеводорода число атомов углерода со­
ставляет 1/4 от общего числа атомов. Установите простейшую
формулу углеводорода.
21
1-31. Определите молекулярную формулу органического со­
единения, состоящего только из углерода и водорода, если мо­
лярная масса соединения равна 78 г/моль.
1-32. Установите формулу оксида серы, в котором масса се­
ры, равна массе кислорода.
1-33. Найдите простейшую формулу углеводорода, содержа­
щего 82,76% углерода по г^ссе.
1-34. Найдите простейшие формулы соединений, имеющих
следующий массовый состав:
а) 91,2% Р, 8,8% Н;
б) 80% Си, 20% О;
в) 40% Си, 40% О, 20% S;
г) 35% N, 5% Н, 60% О.
1-35. Определите простейшую (эмпирическую) формулу уг­
леводорода, в котором массы углерода и водорода относятся
как 4:1.
1-36. Установите формулу одноосновной кислоты, содержа­
щей азот, водород и кислород, если массовая доля кислорода в
ней больше массовой доли азота в 3,43 раза.
1-37. Установите молекулярную формулу углеводорода, со­
держащего 92,31% углерода по массе, если его молярная масса
равна 104 г/моль.
1-38. Определите простейшую формулу органического веще­
ства, если известно, что в некотором образце этого вещества со­
держится 1,5 г водороду, 18 г углерода, 48 г кислорода.
1-39. Масса молекулы белого фосфора равна 2,06 • 10-22 г.
Установите формулу белого фосфора.
1-40. При сжигании 0,1 моль неизвестного простого вещест­
ва образовалось 264 г углекислого газа. Установите формулу
сжигаемого вещества.
1-41. Оксид трехвалентного элемента содержит 47,06% кис­
лорода по массе. Определите формулу оксида.
1-42. Водородное соединение элемента VI группы содержит
11,1% водорода по массе. Установите формулу этого соединения.
1-43. Нитрат щелочного металла содержит 13,9% азота по
массе. Определите формулу нитрата.
1-44. При растворении 2,1 г щелочного металла в воде обра­
зовалось 7,2 г гидроксида металла. Определите формулу гидро­
ксида.
22
1-45. При полном разложении 30,0 г карбоната двухвалент­
ного металла образовалось 16,8 г оксида металла. Установите
формулу карбоната.
1-46. При сгорании 11,2 г металла образуется 16,0 г оксида.
Установите формулу оксида, если степень окисления металла
в оксиде равна +3.
1-47. При растворении 25,4 г высшего оксида элемента VI груп­
пы в воде образовалось 29,0 г двухосновной кислоты. Установи­
те формулы оксида и кислоты.
1-48. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария,
если известно, что 36,6 г соли содержат 5,4 г кристаллизацион­
ной воды.
1-49. Установите формулу кристаллогидрата нитрата меди (II),
в котором половина всех атомов — атомы кислорода.
1-50. Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате хло­
рида кальция равна 50,7%. Установите формулу кристаллогид­
рата.
в) Расчеты по химическим уравнениям
1-51. Какая масса хлора необходима для реакции с 10 г во­
дорода? Какая масса хлороводорода при этом образуется?
1-52. Рассчитайте массу 10%-го раствора азотной кислоты,
которая необходима для растворения 16 г меди. Какая масса ни­
трата меди .при этом образуется?
1-53. Рассчитайте массы сероводорода и оксида серы (IV),
которые можно получить из 120 г серы.
1-54. Сколько граммов кислорода образуется при полном
разложении 120 г пероксида водорода?
1-55. Определите массу твердого остатка, полученного при
длительном прокаливании 150 г карбоната кальция.
1-56. Образцы магния массой по 36 г вступили в следующие
реакции:
а) 2Mg + 0 2 = 2MgO;
б) Mg + 2НС1 = MgCl2 + H2t;
в) 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(N03)2 + NH4N03 + 3H20.
Рассчитайте массы образовавшихся соединений магния.
23
1-57. Оксид железа (III) можно получить разными спосо­
бами:
а) 4Fe + 302 = 2Fe20 3;
б) 4FeS + 702 = 2Fe20 3 + 4S02;
в) 2Fe(OH)3 = Fe20 3 + 3H20.
Какие массы исходных веществ надо взять в каждом случае,
чтобы получить 800 г оксида железа (III)?
1-58. В каком соотношении по массе надо взять железq и се­
ру, чтобы они полностью прореагировали друг с другом?
1-59. Железо можно растворить в разбавленной серной и в
соляной кислотах:
Fe + H2S04 - FeS04 + Н2|;
Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2|.
В каком из двух случаев для растворения образцов железа
одинаковой массы потребуется меньше кислоты (по массе)?
1-60. Какая масса хлорида аммония образуется при взаимо­
действии 20 г аммиака и 40 г хлороводорода?
1-61. Образец цинка массой 3,9 г поместили в 50 г 7,3%-го
раствора соляной кислоты. Какая масса хлорида цинка образу­
ется и какая масса водорода выделяется при этом?
1-62. На сколько процентов уменьшится масса твердого ве­
щества после длительного прокаливания гидрокарбоната нат­
рия?
1-63. При прокаливании 29 г гидроксида магния выделилось
7,2 г воды. Какая часть гидроксида разложилась?
1-64. При пропускании стехиометрической смеси оксида се­
ры (IV) и кислорода над катализатором образовалось 2,4 кг ок­
сида серы (VI). Рассчитайте массы исходных веществ, если вы­
ход продукта равен 60% от теоретического.
1-65. При нагревании 80 г брома с избытком водорода обра­
зовалось 56,7 г бромоводорода. Какая часть брома вступила в ре­
акцию?
1-66. Рассчитайте выход продукта, если при пропускании
смеси 2 кг водорода и 5,6 кг азота над нагретым катализатором
образовалось 3,4 кг аммиака.
24
г) Задачи на смеси
1-67. Из перечисленных ниже веществ выберите: а) индиви­
дуальные вещества; б) смеси.
Углекислый газ, природный газ, воздух, кислород, бензол,
бензин, молочная кислота, молоко, железо, чугун, йровь, крас­
ная кровяная соль.
1-68. Бронза — это сплав, содержащий 90% меди и 10% оло­
ва (по массе). Рассчитайте общее число атомов в 1 кг бронзы.
1-69. Во сколько раз число атомов меди больше числа атомов
олова в составе бронзы (см. предыдущую задачу)?
1-70. В сплаве золота с серебром число атомов серебра в 1,3 ра­
за больше числа атомов золота. Определите массовую долю зо­
лота в сплаве.
1-71. Смесь содержит равные количества вещества этанола и
уксусной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в такой
смеси.
1-72. В смеси оксидов углерода общее число атомов в 2,5 ра­
за больше общего числа молекул. Рассчитайте массовые доли
веществ в смеси.
1-73. В смеси оксидов углерода общей массой 32 г содержит­
ся 20 г кислорода. Рассчитайте массовую и мольную доли окси­
да углерода (IV) в смеси. Почему массовая доля больше моль­
ной?
1-74. Вычислите массовую долю нитрата натрия в водном
растворе, если известно, что в 150 г такого раствора содержится
1,2 • 1023 атомов азота.
1-75. Смесь оксидов углерода общей массой 48 г пропустили
через избыток раствора щелочи, после чего масса раствора уве­
личилась на 32 г. Рассчитайте массовые доли веществ в исход­
ной смеси.
1-76. Смесь азота и кислорода общей массой 100 г пропусти­
ли через трубку с раскаленной медью, после чего масса твердого
вещества в трубке увеличилась на 23 г. Рассчитайте массовые
доли веществ в исходной смеси.
1-77. При полном сжигании смеси метана и этана общей мас­
сой 85 г образовалась вода массой 171 г. Определите состав ис­
ходной смеси (в % по массе).
25
1-78. 200 г раствора, содержащего 18,8 г смеси сульфидов
натрия и калия, обработали избытком раствора нитрата свинца,
при этом образовалось 47,8 г черного осадка. Вычислите массо­
вые доли веществ в исходном растворе.
1-79. Смесь гидроксидов натрия и калия общей массой 36,8 г
полностью нейтрализует 200 г 19,6%-й серной кислоты. Опре­
делите массовые доли гидроксидов в исходной смеси.
1-80. При обработке смеси гидрокарбоната калия и карбона­
та кальция избытком соляной кислоты выделилось 30,8 г угле­
кислого газа. Чему равна масса смеси?

2-1. Напишите формулы следуюгцих веществ: а) углекислого
газа; б) сернистого газа; в) угарного газа; г) водяного пара.
2-2. При какой температуре молярный объем газов равен
30 л/моль (давление 1 атм)?
35
2-3. Какой объем занимают 100 г кислорода при температу­
ре 20 °С и давлении 100 кПа?
2-4. В сосуде объемом 20 л находится оксид серы (IV) при
давлении 105 кПа и температуре 20 °С. Рассчитайте массу
газа.
2-5. Гелий массой 100 г ввели в емкость объемом 200 л и на­
грели до 50 °С. Какое давление создаст гелий в емкости?
2-6. Какой объем занимают при нормальных условиях:
а) 10 г водорода; б) 10 моль водорода?
2-7. Рассчитайте объем 2,0 г газообразного калия при темпе­
ратуре 1000 °С и давлении 20 кПа.
2-8. Аммиак находится в замкнутом реакторе при темпера­
туре 27 °С. Какую температуру надо создать в реакторе, чтобы
увеличить давление в два раза?
2-9. Рассчитайте массу одного кубометра воздуха, который
содержит 21% кислорода, 78% азота и 1% аргона по объему,
при нормальных условиях.
2-10. Давление водяных паров при температуре 20 °С равно
2337 Па. Рассчитайте массу воды, которая содержится в воздухе
объемом 100 м3.
2-11. Сколько молекул находится: а) в одном кубометре воз­
духа; б) в одном килограмме воздуха (средняя молярная масса
29 г/моль) — при нормальных условиях?
2-12. Сколько молекул содержится в 100 л водорода: а) при
нормальных условиях; б) при температуре 200 °С и давлении
200 кПа?
2-13. Где содержится больше аммиака при нормальных ус­
ловиях — в 100 г или в 100 л?
2-14. Имеются образцы двух газов, взятых при нормальных
условиях: 14 л водорода и 20 л гелия. В каком газе содержится
больше атомов и во сколько раз?
2-15. В каком из перечисленных газов содержится больше
всего атомов (все объемы измерены при н. у.)? а) 5 л азота;
б) 11 л аргона; в) 4 л озоца; г) 3 л оксида углерода (IV).
2-16. Рассчитайте объем аммиака, в котором содержится в
3 раза больше молекул, чем в 100 л метана. Газы находятся при
одинаковых температуре и давлении.
36
2-17. Какой объем оксида азота (II) (при температуре 25 °С и
нормальном атмосферном давлении) выделится при растворе­
нии 24 г меди в избытке разбавленной азотной кислоты?
2-18. Рассчитайте объемы газов (в пересчете на н. у.), кото­
рые выделятся при растворении 22,4 г железа в кислотах по сле­
дующим уравнениям:
а) Fe + 2НС1 = FeCI2 + H2f;
б) 2Fe + 6H2S04(kohii;.) = Fe2(S04)3 + 3S02f + 6H20 (при на­
гревании);
в) Fe + 4:HN03(pa36.) = Fe(N03)3 + NOf + 2H20.
2-19. Рассчитайте объём водорода (при н. у.), который выде­
лится при растворении 13,5 г алюминия по следующим уравне­
ниям:
а) 2А1 + 6НС1 = 2АЮ13 + 3H2f ;
б) 2А1 + 2КОН + 6Н20 = 2К[А1(ОН)4] + ЗН2|.
2-20. Определите объемы углекислого и сернистого газов
(при температуре 80 °С и давлении 101,3 кПа), которые выде­
лятся при растворении 3,6 г углерода в избытке концентриро­
ванной серной кислоты.
2-21. При действии избытка соляной кислоты на сплав
цйнка^й меди выделилось 4,48 л газа (н. у.). Рассчитайте
массу сплава, если известно, что он содержит 70% цинка по
массе.
2-22. Сплав серебра и меди общей массой 23,6 г растворили
в избытке концентрированной азотной кислоты, при этом выде­
лилось 11,2 л бурого газа (н. у.)- Определите массовые доли ме­
таллов в сплаве.
2-23. Какой объем кислорода требуется для полного сжига­
ния 100 л ацетилена? Какой объем углекислого газа при этом
образуется?
2-24. Какой объем воздуха, содержащего 20% кислорода по
объему, необходим для сжигания 500 л метана?
2-25. При сгорании 25 л углеводорода образовалось 75 л ок­
сида углерода (IV) и 100 л паров воды. Определите формулу уг­
леводорода.
2-26. Какой объем хлороводорода образуется при взрыве
смеси, содержащей 20 л водорода и 25 л хлора?
37
2-27. Какой объем аммиака можнр получить из 200 м3 азота,
если выход реакции составляет 45% ?
2-28. Напишите формулы восьми газов, которые легче воз­
духа при 30 °С.
2-29. Какое газообразное вещество тяжелее азота, но легче
кислорода?
2-30. Относительная плотность газа А по газу В равна 2,5.
Чему равна относительная плотность газа В по газу А?
2-31. Относительная плотность некоторого газа по воздуху
равна 1,93. Рассчитайте относительные плотности этого газа по
водороду и по азоту.
2-32. Плотность некоторого газа равна 1,96 г/л при нормаль­
ных условиях. Определите молярную массу газа и его плотность
по воздуху.
2-33. Оксид углерода и оксид азота имеют одинаковую плот­
ность при одинаковых условиях. Определите формулы оксидов.
2-34. Рассчитайте среднюю молярную массу и плотность по
воздуху газовой смеси, содержащей 20 л азота и 80 л кислорода.
2-35. Газовая смесь состоит из равных объемов водорода, ок­
сида углерода (И) и азота. Чему равна средняя молярная масса
этой смеси?
2-36. Газовая смесь состоит из 20 л азота и 10 л аммиака.
Сколько молекул азота приходится на одну молекулу аммиака
в этой смеси? Сколько атомов азота приходится на один атом во­
дорода?
2-37. Молярное соотношение водорода и азота в смеси, пред­
назначенной для синтеза аммиака, равно 3:1. Определите объ­
емную долю водорода и среднюю молярную массу смеси.
2-38. Плотность смеси оксидов углерода по водороду равна
18. Найдите объемные доли газов в этой смеси.
2-39. При каком молярном соотношении гелия и кислорода
получается смесь, которая в 2,4 раза тяжелее гелия?
2-40. Смесь гелия с неизвестным газом имеет среднюю мо­
лярную массу 3 г/моль. Определите этот газ и найдите его объ­
емную долю в с^еси.
2-41. Смесь оксидов углерода (IV) и серы (IV) имеет объем
100 л (н. у.) и массу 232 г. Рассчитайте объемную и массовую до­
ли оксида углерода (IV) в смеси.
38
2-42. Смесь азота и углекислого газа имеет плотность по во­
дороду 18. К 100 л этой слцесй добавили 100 л углекислого газа.
Рассчитайте плотность по водороду конечной смеси.
2-43. Определите объемную долю водорода в газовой смеси,
полученной при электролитическом разложении воды.
2-44. Определите объемную долю кислорода в газовых сме­
сях, полученных при разложении нитратов:
а) 2Cu(N0 3)2 = 2CuO + 4N02f + 0 2Т;
б) 2AgNOg = 2Ag + 2N02t + 0 2|;
в) 4Fe(N03)2 - 2Fe20 3 + 8N02f + 0 2t.
2-45. Некоторый углеводород смешали в замкнутом сосуде со
строго необходимым для реакции объемом кислорода при 150 °С
и смесь подожгли. После завершения реакции и приведения к
первоначальной температуре давление в сосуде не изменилось.
Сколько атомов водорода содержит молекула углеводорода?
2-46. В смеси водорода и хлора, находящейся в закрытом со­
суде, объемная доля водорода равна 60%. Рассчитайте среднюю
молярную массу смеси. Как изменятся общая масса и средняя
молярная масса смеси после освещения смеси?
2-47. Для поглощения смеси углекислого и сернистого газов
требуется минимально 35 г 12%-го раствора гидроксида калия.
Чему равен объем газовой смеси (н. у.)?
2-48. Какой объем водорода (температура 546 К, давление
нормальное) понадобится для полного восстановления 1 моль
смеси оксидов меди (I) и (II)? ,
2-49. 100 л кислорода смешали со 100 л оксида углерода (II)
и подожгли. Определите общий объем смеси после окончания
реакции и состав смеси (в объемных процентах).
2-50. Один моль сероводорода поместили в сосуд объемом 30 л
и нагрели до 800 °С (сера при этой температуре — газ). Давление
в сосуде оказалось равным 420 кПа. Сколько процентов серово­
дорода разложилось на простые вещества?
2-51. Смесь оксида серы (IV) и кислорода в молярном соот­
ношении 2 : 1 пропустили над катализатором при температуре
400 °С, при этом реакция прошла с выходом 80%. Определите
объемные доли веществ в полученной смеси и плотность смеси
по воздуху.

 3-2. Определите состав ядер 3Не и 4Не. Укажите сходство и
отличие этих ядер.
3-3. Определите нуклиды, ядра которых содержат: а) 2 про­
тона и 2 нейтрона; б) 15 протонов и 16 нейтронов; в) 35 протонов
и 45 нейтронов. Напишите полные обозначения этих нуклидов
с указанием химического символа, атомного номера и массового
числа.
52
3-4. Приведите по одному примеру нуклидов, в которых:
а) протонов больше, чем нейтронов; б) число протонов и нейтро­
нов одинаково; в) протонов в 1,5 раза меньше, чем нейтронов.
3-5. Что представляют собой а- и (3-частицы, возникающие
при радиоактивном распаде?
3-6. Определите продукты а-распада: а) урана-233; б) фран­
ция-223; в) висмута-212. Напишите уравнения распада.
3-7. Определите продукты (3-распада: а) калия-40; б) свин­
ца-209; в) висмута-212. Напишите уравнения распада.
3-8. Определите, какие нуклиды образуются в результате
ядерных реакций:
а) gLi + ^Н — ... + л;
б) + gHe -^ ... +р;
B).2j£u + gHe' — ... + п;
г) 2g |u + — ... + 4л.
3-9. Оцределите, какие нуклиды вступили в ядерные реак­
ции:
а) ... + 2Н дНе + л;
б) ... + р■ ^Ве + дНе;
в) ,.. + fH — 22®Np + 2л;
Г) ... + ддРЬ -* 112112 + Л.
3-10. Ядро 228Ra испытывает два последовательных Р-распа-
да. Образующееся ядро испускает а-частицу. Какой нуклид об­
разуется в результате этих превращений?
3-11. Плутоний-239 испытывает а-распад с периодом полу­
распада 24 тыс. лет. Напишите уравнение распада. Какая часть
плутония распадется за 72 тыс. лет?
3-12. Нуклид 14С испытывает Р-распад с периодом полураЬ-
пада 5760 лет. Напишите уравнение распада. За какое время
распадается 75% от исходной массы углерода-14?
3-13. Радиоактивный нуклид 234U в серии последовательных
а-распадов превратился в нуклид 222Rn. Сколько а-распадов
включает эта серия?
53
3-14» Радиоактивный нуклид. 88Ra в серии последователь-
228 ных Р-распадов превратился в нуклид 90Th. Сколько Р-распа-
дов включает эта серия?
3-15. Радиоактивный нуклид 235U в серии последовательных
а- и Р-распадов превратился в устойчивый нуклид 207РЬ. Сколь­
ко ос- и p-раснадов включает эта серия?
3-16. Можно ли изменить период полураспада ядра за счет
химических превращений? Ответ обоснуйте.
3-17. Сколько электронов содержат: а) атомы углерода, кис­
лорода, кремния; б) ионы Н+, F”, Na+, S2-?
3-18. Определите число орбитадей на первом и третьем энер­
гетических уровнях. Рассчитайте минимальное и максимальное
число электронов на этих уровнях.
3-19. Напишите электронную'конфигурацию атома кислоро­
да. Сколько электронных пар и неспаренных электронов имеет­
ся на внешнем энергетическом уровне?
3-20. Напишите электронную конфигурацию атома алюми­
ния. Сколько энергетических уровней заполнено электронами в
этом атоме? Сколько валентных электронов имеет атом алюми­
ния в основном состоянии?
3-21. Назовите элемент, который имеет три валентных элект­
рона на третьем энергетическом уровне, и напишите его полную
электронную конфигурацию.
3-22. Назовите элемент, у которого полностью заселены че­
тыре энергетических уровня, и напишите его электронную кон­
фигурацию.
3-23. Напишрте электронные конфигурации атомов галоге­
нов от фтора до иода. Укажите сходство и различие в строении
электронных оболочек этих-атомов.
3-24. Напишите электронные конфигурации атомов всех
элементов 3-го периода. Укажите сходство и различие в стро­
ении электронных оболочек этих атомов.
3-25. Назовите два элемента 2-го периода, атомы которых
имеют два неспаренных электрона на внешнем уровне. Напи­
шите уравнение реакции между простыми веществами, образо­
ванными этими элементами.
228
54
3-26. Назовите два элемента 3-го периода, атомы которых не
имеют неспаренных электронов в основном состоянии. Могут ли
эти атомы реагировать друг с другом?
3-27. Напишите электронную конфигурацию иона S2~. Назо­
вите один положительный ион, который имеет такую же конфи­
гурацию.
3-28. Назовите один положительный и один отрицательный
ион, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как
и атом неона.
3-29. Назовите два отрицательных иона, которые имеют
одинаковую электронную конфигурацию.
3-30. Приведите два примера веществ, которые состоят из
ионов, имеющих одинаковую электронную конфигурацию.
3-31. Напишите электронные конфигурации ионов, из кото­
рых состоят: а) хлорид натрия; б) фторид калия.
3-32. Атом элемента имеет электронную конфигурацию
Is2 2s2 2р6 3s2. Определите порядковый номер, номер периода и
номер группы элемента в Периодической системе.
3-33. Атом неметалла X имеет электронную конфигурацию
Is2 2s2 2р3. Определите формулу оксида и водородного соедине­
ния этого элемента.
3-34. Атом металла X имеет электронную конфигурацию
Is2 2s2 2р6 3s2. Определите формулу оксида, гидроксида и суль­
фата этого элемента.
3-35. Сколько квантовых чисел (и каких) описывают:
а) электронную орбиталь; б) состояние электрона в атоме?
3-36. Определите значения квантовых чисел, характеризую­
щих валентные электроны в атоме бериллия.
3-37. На каком энергетическом уровне и на какой орбитали
находится электрон, для которого п = 3 и I = 0? Какую форму
имеет эта орбиталь?
3-38. Где в Периодической системе располагаются элементы
с металлическими свойствами? Выберите металлы и неметаллы
из перечисленных элементов: калий, азот, аргон, алюминий,
иод, фосфор, железо.
3-39. Напишите общие формулы высших оксидов и гидри­
дов элементов каждой группы Периодической системы.
3-40. Как изменяются свойства оксидов элементов во 2-м пе­
риоде при движении слева направо?

3-41. У какого из двух элементов неспаренный электрон силь­
нее притягивается к ядру и почему: а) литий и калий; б) фтор и
калий? Как это сказывается на металлических свойствах?

4-1. Сколько электронов содержат следующие молекулы:
HF, F2, N2, 0 2, С02, СН4, СС14? Сколько электронов участвует в
образовании химических связей в этих молекулах?
67
4-2. Как изменяется полярность связей в ряду:
a) HF — НС1 — НВг — Ш; б) NH3 — РН3 — AsH3?
4-3. Как изменяется прочность связи Н—Э в ряду
Н20 — H2S -г H2Se — Н2Те?
4-4. Вычислите разности электроотрицательностей для свя­
зей Li—Cl, Be—Cl, В—Cl, C—Cl, N—Cl, O—Cl, F—Cl. Укажите
самую полярную и наименее полярную связи.
4-5. Сопоставьте разности электрротрицательностей в гидри­
дах щелочных металлов от лития к цезию. Как меняется харак­
тер связи в гидридах?
4-6. Пользуясь таблицей электроотрицательностей, выбери­
те наиболее полярную молекулу среди пар:
а) Н2, НС1;
б) LiH, КН;
в) Н20, H2S;
г) NH3, NC13.
4-7. Пользуясь таблицей электроотрицательностей, выбери­
те наиболее полярную из перечисленных молекул: Н2, НС1, HF,
C1F, Cl2, F2.
4-8. Пользуясь таблицей электроотрицательностей, определи­
те наиболее полярную связь в каждой из перечисленных молекул:
Н Н
а) Н—О—С1 б) Н —С— С1 в) Н—С—О—Н
Н Н
4-9. Пользуясь таблицей электроотрицательностей, назовите
по два соединения, в которых кислород образует: а) ионные; б) ко­
валентные связи.
. 4-10. Среди перечисленных молекул выберите те, в которых
химические связи: а) ковалентные неполярные; б) ковалентные
полярные; в) ионные. Н2, НВг, NaH, Na20, СаО, С02, СО, 0 2,
N02, K3N, NH3, N2, NF3, F2, OF2, MgF2.
4-11. В какой из двух молекул длина связи больше:
а) Н2, 12;
б) НС1, НВг ;
в) NH3, РН3;
г) СН4, СС14?
68
4-12. Приведите пример молекулы, в которой есть одновре­
менно ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи.
4-13. Приведите пример ионного соединения, в котором есть
ковалентные связи: а) в одном из ионов; б) в обоих ионах.
4-14. Приведите по два примера частиц, которые могут быть:
а) донорами; б) акцепторами — при образовании ковалентной
связи.
4-15. Приведите два примера молекул, в которых хотя бы
одна химическая связь образована по донорно-акцепторному
механизму. Назовите атом-донор и атом-акцептор.
4-16. Какие из перечисленных молекул могут образовывать
между собой водородные связи: Н2, HF, Н20, H2S, СН4, КОН,
СН3ОН, С6Н6? Как водородные Связи сказываются на физиче­
ских свойствах этих веществ?
4-17. Объясните с помощью теории электронных пар образо­
вание ковалентных химических связей в молекулах кислорода
и воды. Определите полярность связей и укажите, какие элект­
роны участвуют в их образовании.
4-18. Сероводород H2S при обычной температуре — газ, а во­
да Н20 — жидкость. Метан СН4 при обычной температуре —
газ, а метанол СН3О Н — жидкость. Чем можно объяснить это
различие в свойствах?
4-19. Определите валентность и степень окисления азота в
молекуле аммиака и в ионе аммония.
4-20. Напишите структурные формулы следующих молекул:
0 2, Н20, QF2, Н20 2. Определите валентности и степени окисле­
ния всех атомов в молекулах.
4-21. Напишите структурные формулы следующих молекул:
N2, NH3, N20 3, HN03. Определите валентности и степени окис­
ления всех атомов в молекулах., -
4-22. Напишите структурные формулы следующих молекул:
СН4, CF4, CH2F2, С02. Определите валентности и степени окис­
ления всех атомов в молекулах.
4-23. Сколько химических связей в молекуле гидразина
H2N—NH2? С к о л ь к о и з них полярных и неполярных?
4-24. Можно ли кусок металла рассматривать как одну боль­
шую молекулу? Почему?
69
4-25. Приведите по одному примеру молекул, в которых сте­
пень окисления водорода, углерода, азота равна их валентности.
4-26. Приведите по два примера молекул, в которых степени
окисления углерода, азота, кислорода и фтора отличаются от их
валентностей.
4-27. На основании электронной конфигурации атомов опре­
делите характерные валентности следующих элементов:
а) В; б) С; в) О; г) Р; д) С1.
4-28. Определите пространственную структуру молекул
BeF2, BF3 и CF4, используя представления об удалении элек­
тронных пар и о гибридизации орбиталей.
4-29. Определите форму молекулы Н20 и валентный угол
ZHOH по следующим данным: длина связи г(О—Н) = 0,096 нм,
расстояние между ядрами атомов водорода г(Н—Н) = 0,152 нм.
4-30. Определите форму молекулы С02 и валентный угол
ZOCO по следующим данным: длина связи г(С=0) = 0,113 нм,
расстояние между ядрами атомов кислорода г(0—О) = 0,226 нм.
4-31. Определите фордоу молекулы OF2 и валентный угол
ZFOF по следующим данным: длина связи г(О—F) = 0,141 нм,,
расстояние между ядрами атомов фтора r(F—F) = 0,221 нм.
4-32. Определите форму молекулы BF3 и валентный угол
ZFBF по следующим даНным: длина связи г(В—F) = 0,130 нм,
расстояние между ядрами атомов фтора r(F—F) = 0,225 нм.
4-33. Ион PtClf- имеет форму квадрата с атомом платины в
центре. Определите длину связи P t—Cl, если расстояние между
ядрами соседних атомов хлора равно 0,327 нм.

5-1. Приведите по два примера экзотермических и эндотер­
мических реакций.
5-2. Нарисуйте энергетическую диаграмму для: а) экзотер­
мической; б) эндотермической реакций.
5-3. Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака:
N2(r.) + ЗН2(г.) = 2NH3(r.) + 92 кДж.
Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании:
а) 0,5 моль; б) 10 г; в) 10 л (н. у.) аммиака.
5-4. Напишите термохимические уравнения сгорания мета­
на и ацетилена. В каком из двух случаев выделяется больше
теплоты при сгорании: а) 1 кг; б) 1 м3 этих углеводородов? Теп­
лоты образования СН4, С2Н2, С02 и Н20 равны соответственно
+75, -227, +394, +242 кДж/моль.
5-5. При сгорании 1 моль водорода в кислороде с образовани­
ем газообразно# воды выделяется 242 кДж теплоты. Сколько
теплоты поглощается при разложении 1 моль воды на водород и
кислород?
5-6. Сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г
газообразной воды на простые вещества?
5-7. Напишите термохимическое уравнение с дробным коэф­
фициентом для образования воды из водорода и кислорода.
5-8. Рассчитайте, какое количество энергии мы поглощаем,
съедая 100 г белого хлеба (в нем содержится 50 г углеводов, 8 г
белков, 2 г жиров и около 40 г воды). Энергетический запас (ка­
лорийность) углеводов, белков и жиров составляет соответствен­
но 3,8, 4,1 и 9,1 ккал/г.
5-9. Теплота сгорания углерода равна 393,5 кДж/моль. Рас­
считайте количество теплоты, которое выделится при сгорании
1 кг углерода. Какой объем углекислого газа образуется, если
при сгорании углерода выделяется 157,4 кДж теплоты?
5-10. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится
при сгорании 1 м3 (н. у.) природного газа, содержащего 90% «ме­
тана, 8% этана и 2% пропана (по объему). Теплоты сгорания ме­
тана, этана и пропана равны соответственно 802, 1428 и
2045 кДж/моль.
77
5-11. Рассчитайте объемные доли газов в смеси метана и аце­
тилена, если при сгорании 44,8 л смеси (н. у.) выделилось
1876,4 кДж теплоты. Определите относительную плотность этой
смеси по врдороду. Теплоты сгорания метана и ацетилена равны
802 и 1256 кДж/моль соответственно.
5-12. При разложении 17 г нитрата серебра поглотилось
15,8 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой
реакции.
5-13. При образовании двух молекул оксида азота (II) из азо­
та и кислорода поглощается 3,0 • ДО-19 Дж теплоты. Напишите
термохимическое уравнение этой реакции.
5-14. Выразите теплоту приведенных ниже реакций через
теплоты образования веществ:
а) Н2(г.) + С12(г.) = 2НС1(г.);
б) NH3(r.) + НС1(г.) = NH4C1(tb,);
в) 2Pb(N03)2(TB.) = 2РЬО(тв.) + 4N02(r.) + 0 2(г.);
г) С6Н6(г.) + ЗН2(г.) = С6Н12(г.).
5-15. Алюминий при нагревании отнимает кислород у мно­
гих веществ. Напишите уравнение реакции между оксидом же­
леза (III) и алюминием и рассчитайте теплоту этой реакции.
Теплоты образования Fe20 3 и А120 3 равны 824 и 1676 кДж/моль
соответственно.
5-16. Рассчитайте теплоту реакции С2Н4(г.) + Н20(г.) =
= С2Н5ОН(г.). Теплоты образования этйлена, водяного пара и газо­
образного этанола равны соответственно -52, 242 и 235 кДж/моль.
5-17, Рассчитайте тепловой эффект реакции фотосинтеза
6С02(г.) + 6Н20(ж.) = С6Ц120 6(тв.) + 602(г.). Теплоты образова­
ния углекислого газа, воды и глюкозы равны соответственно
393,5, 286 и 1274 кДж/моль. Откуда берется энергия, необходи­
мая для проведения реакции?
5-18. При образовании 40 г в03(ж.) из сернистого газа й кис­
лорода выделилось 85,5 кДж теплоты. Напишите термохимиче­
ское уравнение этой реакции. Определите (2обр(803(ж.)), если
®o6p(s 0 2(r -)) = 297 кДж/моль.
5-19. При полном разложения образца дихромата аммония
выделилось 159 кДж теплоты. Рассчитайте массу образовавше­
гося при этом оксида хрома (III). Теплоты образования
78
(NH4)2Cr20 7', Cr20 3 и H20 равны соответственно 1808, 1141 и
286 кДж/моль.
5-20. При полном сгорании некоторого количества сульфида
меди (I) выделилось 265 кДж теплоты. Рассчитайте массу обра­
зовавшегося при этом оксида серы (IV). Теплоты образования
Cu2S, CuO и S02 равны соответственно 79, 156 и 297 кДж/моль.
5-21. Рассчитайте теплоту превращения графита в алмаз, ес­
ли известно, что теплоты сгорания графита и алмаза равны со­
ответственно 393,5 и 395,4 кДж/моль.
5-22. Даны термохимические уравнения:
а) N2 + 0 2 = 2NO -180 кДж;
б) 2NO + 0 2 = 2N02 + 114 кДж.
Рассчитайте теплоту реакции N2 + 202 = 2N02. Определите
теплоту образования N02 (в кДж/моль).
5-23. Даны термохимические уравнения:
а) 2С(тв.) + Н2(г.) = С2Н2(г.) —227 кДж;
б) ЗС2Н2(г.) = С6Н6(ж.) + 632 кДж.
Рассчитайте теплоту реакции 6С(тв.) + ЗН2(г.) = С6Н6(ж.).
5-24. Даны термохимические уравнения:
а) 2Ыа(тв.) + Н2(г.) = 2ЫаН(тв.) + 112 кДж;
б) NaH(TB-) + Н20(ж.) = NaOH(p-p) + Н2(г.) + 128 кДж.
Рассчитайте теплоту реакции
2Ыа(тв.) + 2Н20 (ж .) = 2NaOH(p-p) + Н2(г.).
5-25, Теплота образойания жидкой воды из водорода и кис­
лорода равна 286 кДж/моль, а теплота образования паров воды
из этих же веществ равна 242 кДж/моль. Рассчитайте теплоту
испарения воды.
5-26. В какой реакции выделяется больше теплоты: при сго­
рании молекулярного водорода (Н2) или при сгорании атомар­
ного водороду (Н) такой же массы? Подсказка: используйте за­
кон Гесса.
5-27. Предложите свой пример Применения закона Гесса.
Для этого составьте реакцию, которую можно провести в одну
или в две стадии, и напишите соотношение между теплотами
этих реакций.

6-1. Назовите самую быструю и самую медленную из извест­
ных вам реакций.
6-2. Рассчитайте среднюю скорость окисления этилового
спирта в человеческом организме, если известно, что 100 г вина,
содержащего 11,5% спирта, полностью окисляются за 1,5 часа.
6-3. Рассчитайте среднюю скорость химической реакции
С02 + Н2 = СО + Н20, если через 80 с после начала реакции мо­
лярная концентрация воды была равна 0,24 моль/л, а через
2 мин 07 с стала равна 0,28 моль/л.
6-4. За месяц до начала занятий в школе лаборант приготовил -
водный раствор пероксида водорода с концентрацией 0,3 моль/л
и оставил колбу с раствором на полке. Первого сентября учи­
тель химии готовил демонстрационный опыт и обнаружил, что
концентрация, Н20 2 в колбе уменьшилась вдвое. Рассчитайте
среднюю скорость реакции разложения пероксида водорода.
6-5. Пероксид водорода при нагреваний разлагается с выде­
лением кислорода: 2Н20 2 = 2Н20 + 0 2. При начальной концент­
рации С(Н20 2) = 0,156 моль/л половина вещества распалась за
2,5 часа. Рассчитайте среднюю скорость реакции разложения.
Какой объем кислорода (в пересчете на н. у.) выделится из 1 л
раствора „Н20 2 за это время?
90
6-6. При каталитическом разложении пероксида водорода
половина вещества распалась за 0,8 с при начальной концентра­
ций С(Н20 2) = 0Д56 моль/л. Рассчитайте среднюю скорость ре­
акции разложения. Во сколько раз увеличилась скорость реак­
ции за счет использования катализатора (см. данные предыду­
щей задачи)?
6-7. Средняя скорость разложения оксида азота (V) при 67 °С
равна 0,25 мольДл • мин). Определите время полураспада N20 5
при начальной концентрации 1 моль/л.
6-8. Какие факторы влияют на скорость синтеза аммиака по
уравнению N2 + ЗН2 = 2NH3? Как можно увеличить скорость
этой реакции?
6-9. Какие факторы влияют на скорость коррозии железа по
уравнению 2Fe + 3/2С>2 + пН20 —*■ Fe20 3 • гаН20? Как можно
уменьшить скорость этой реакции?
6-10. Какие факторы влияют на скорость спиртового броже­
ния глюкозы по уравнению С6Н120 6 = 2С2Н5ОН + 2С02? Как
можно увеличить скорость этой реакции?
6-11. Какая из перечисленных величин может принимать
только Целочисленные значения: а) порядок реакции; б) ско­
рость реакции; в) молекулярность реакции?
,6-12. Какая из перечисленных величин может принимать от­
рицательные значения: а) порядок реакции; б) скорость реак­
ции; в) константа скорости реакции?
6-13. Чему равен порядок элементарных реакций:
а) СН3Вг - СН3 + Вг; б) Cl + Н2 = НС1 + Н?
6-14. Напишите выражение закона действующих масс для
следующих элементарных реакций:
а) > 2N02; в) 2G2F^ * C^F3;
б) 2NO — N2 + 0 2; г) 2NO + С12 2NOC1.
Определите общий порядок этих реакций.
6-15. Вещество А распадается по реакции первого порядка.
Начальная концентрация С(А) = 0,2 моль/л. Рассчитайте конс­
танту скорости этой реакции, если начальная скорость реакции
равна 2,0 • 10-5 мольДл • с).
6-16. Вещества А и В участвуют в реакции второго порядка.
Начальная концентрация обоих веществ равна 0,4 моль/л. Рас­
91
считайте константу скорости этой реакции, если начальная ско­
рость реакции 6,4 • 10-4 мольДл • с).
6-17. Скорость реакции второго порядка А + В —► D равна
2,7 • 10-7 мольДл • с) при концентрациях веществ А и В соответ­
ственно 3,0 • 10_3 моль/л и 2,0 моль/л. Рассчитайте константу
скорости.
6-18. Для реакции с участием вещества А было проведено
два измерения начальной скорости реакции при разных усло­
виях. При концентрации 0,5 моль/л скорость реакции соста­
вила 2,0 мольДл • с), а при концентрации 1,0 моль/л —
4,0 мольДл • с). Определите порядок реакции по веществу А.
6-19. Определите размерность константы скорости для реак­
ции первого порядка, если скорость выражена в мольДл ■ с).
6-20. Реакция разложения С2Н5Вг(г.) С2Н4(г.) + НВг(г.)
имеет первый порядок. Как нужно изменить давление, чтобы
скорость разложения уменьшилась в 5 раз?
6-21. Реакция между водородом и иодом Н2(г.) + 12(г.) -*•
—*• 2Н1(г.) имеет второй порядок. Как изменится скорость обра­
зования иодоводорода, если: а) концентрацию Н2 увеличить в
три раза; б) концентрацию Н2 увеличить в три раза, а 12 — в два
раза; в) давление в системе увеличить в три раза; г) концентра­
цию Ш увеличить в 1,5 раза?
6-22. Период полураспада бромэтана по уравнению С2Н5Вг =
= С2Н4 + НВг при некоторой температуре равен 30 мин. За ка­
кое время исходная масса бромэтана уменьшится в 16 раз?
6-23. Разложение сложного эфира СН3СООС2Н5 при нагрева­
нии — реакция первого порядка. Образец эфира массой 66 г на­
грели до температуры реакции, и через 42 мин масса исходного
вещества составила 16,5 г. Рассчитайте период полураспада
эфира.
6-24. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза
при повышении температуры на 10 °С. Во сколько раз увеличит­
ся скорость реакции при повышении температуры от 10 до
50 °С?
6-25. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,8 раза
при повышении температуры на 10 °С. Во сколько раз умень­
шится скорость реакции при охлаждении от 30 до 10 °С?
92
6-26. Скорость реакции при 20 и 40 °С равна соответственно
0,02 моль/(л • мин) и 0,125 мольДл ■ мин). Определите скорость
реакции при 10 °С.
6-27. Срок хранения креветок при температуре -3 °С равен
72 ч, а при температуре -23 °С — один месяц. Сколько времени
креветки можно хранить при температуре -13 °С?
6-28. Для элементарной реакции разложения А(г.) -*■
-т* В(г.) + D(r.) температурный коэффициент скорости у = 2.
Давление'в системе увеличили в 8 раз. На сколько градусов на­
до уменьшить температуру, чтобы скорость реакции не изме­
нилась?
6-29. Для элементарной реакции синтеза А(г.) + В(г.) -» D(r.)
температурный коэффициент скорости у = 2,7. Температуру в
системе увеличили на 20 °С. Во сколько раз надо уменьшить
давление, чтобы скорость реакции не изменилась?
6-30. Исходя из энергетической диаграммы химической ре­
акции (рис. 5, а), рассчитайте энергии активации прямой и об­
ратной реакций и тепловой эффект прямой реакции.

6-31. Исходя из энергетической диаграммы химической ре­
акции (рис. 5, б), рассчитайте энергии активации прямой и об­
ратной реакций в присутствии катализатора (пунктирная кри­
вая) и без него (сплошная кривая).

7-1. Приведите по одному примеру обратимых реакций с
участием: а) водорода; б) кислорода; в) воды; г) галогена; д) уг­
леводорода; е) спирта; ж) иона водорода.
7-2. Приведите по одному примеру обратимых реакций:
а) разложения; б) соединения; в) замещения. Какие условия
способствуют протеканию прямой реакции в каждом случае?
7-3. В реакции N2 + 0 2 +* 2NO после установления равнове­
сия концентрация N2 увеличена в два раза, а N0 — в три раза.
В каком направлении сместится равновесие реакции?
7-4. Какие участки энергетической кривой химической ре­
акции (см. §§ 5, 6) определяют положение химического равно­
весия?
7-5. Как влияет катализатор на химическое равновесие?
Объясните ваш ответ с использованием энергетической кривой
химической реакции.
7г6. Приведите пример обратимой газовой реакции, в кото­
рой давление не влияет на положение равновесия.
7-7. Равновесие в реакции СО + 2Н2 ♦=* СН3ОН устанавлива­
ется при концентрациях (в моль/л): [СО] = 0,1; [Н2] = 0,6;
[СН3ОН] = 0,4. Определите исходные концентрации оксида уг­
лерода (II) и водорода.
7-8. Как влияет увеличение объема на положение равнове­
сия: Fe20 3(TB.) + ЗСО(г.) 2Fe(TB.) + ЗС02(г.)?
103
7-9. Как влияет увеличение температуры на состояние рав­
новесия и выход продуктов в следующих реакциях:
а) 2Н2 + 0 2 «=* 2Н20 + Q;
б) 2NH3 «=* N2 + ЗН2 - Q;
в) Н20 Н+ + ОН" - Q?
7-10. Как влияет охлаждение на состояние равновесия и вы­
ход продуктов в следующих реакциях:
а) FeO + СО Fe + С02 + Q;
б) N2 + 0 2 <=* 2NO - Q;
в) Н20(ж.) ^ Н20(г.) - Q?
7-11. Как влияет увеличение давления на состояние равнове­
сия и выход продуктов в следующих реакциях:
а) С2Н4(г.) + Н2(г.) г± С2Н6(г.);
б) 2СН4(г.) а* С2Н2(г.) + ЗН2(г.);
в) 3Fe(TB.) + 4Н20(г.) a=s Fe30 4(TB.) + 4Н2(г.);
г) Н20(ж.) Н20(г.)?
7:12. Как влияет уменьшение давления на состояние равно­
весия и выход продуктов в следующих реакциях:
а) N2G4(r.) 2N02(r.);
б) Н2(г.) + Se(TB.) ^ H2Se(r.);
в) 4N02(r.) + 0 2(г.) + 2Н20(г.) 4НГФ03(г.)?
7-13. Какие факторы способствуют увеличению выхода сле­
дующих промышленно важных реакций:
а) С2Н4(г.) + Н20(г.) С2Н5ОН(г.) + Q;
б) 2СН4(г.) С2Н2(г.) + ЗН2(г.) - Q;
в) С(тв.) + Н20(г.) <=* СО(г.) + Н2(г.) - Q;
г) 2S02(r.) + 0 2(г.) ^ 2S03(r.) + Q?
7-14. Какие факторы способствуют смещению равновесия
С(графит) <=* С(алмаз) - 2 кДж/моль
вправо, в сторону образования алмаза? Молярные объемы гра­
фита и алмаза равны соответственно 5,3 и 3,4 см3/моль.
7-15. Напишите выражения для констант равновесия сле­
дующих реакций:
1) Н2(г.) + 12(г.) ^ 2Н1(г.);
2) С2Н4(г.) + Н2(г.) С2Н6(г.);
3) 302(г.) 203(г.);
4) С(тв.) + Н20(г.) С0(г.) + Н2(г.).
104
7-16. В реакции Н2 + 12 <=* 2HI после установления равнове­
сия концентрация Н2 увеличена в четыре раза. Во сколько раз
надо увеличить концентрацию HI, чтобы равновесие сохрани­
лось?
7-17. Прямая и обратная реакции Н2(г.) + 12(г.) «=* 2Н1(г.)
имеют второй порядок. Во сколько раз увеличатся скорости
прямой и обратной реакций, если давление увеличить в три ра­
за? Как это повлияет на положение равновесия?
7-18. Рассчитайте константу равновесия для обратимой ре­
акции СН4 + Н20 <=* СО + ЗН2, если равновесные концентрации
веществ равны: [СН4] = 0,1 моль/л; [Н20] = 0,2 моль/л; [СО] =
= 0,2 моль/л; [Н2] = 0,6 моль/л.
7-19. При нагревании бутана в присутствии катализатора
75% углеводорода превратилось в его изомер — изобутан.
Рассчитайте константу равновесия реакции изомеризации бу­
тана.
7-20. Обратимая реакция описывается уравнением А + В 2С.
Смешали по одному молю веществ А и В. После установления
равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С. Определи­
те константу равновесия.
7-21. Смешали по 3 моль веществ А, В и С. После установле­
ния равновесия 2А В + С в системе обнаружили 4 моль веще­
ства С. Рассчитайте константу равновесия.
7-22. В растворе йодноватой кислоты НЮ3 с исходной кон­
центрацией 0,5 моль/л 44% молекул диссоциировало на ионы:
Ш 03 Н+ + Ю3. Рассчитайте концентрацию ионов Н+ в раство­
ре и константу диссоциации НЮ3.
7-23. Смешали 120 г уксусной кислоты и 92 г этилового
спирта. Смесь нагрели с добавкой катализатора — серной кис­
лоты. После установления равновесия в смеси было обнару­
жено 1,2 моль уксусной кислоты. Рассчитайте константу рав­
новесия данной реакции и выход продукта (в % от теоретиче­
ского).
7-24. Для обратимой реакции СО + С12 «=* СОС12 константа
равновесия при 427 °С равна 537. Рассчитайте равновесную кон­
центрацию фосгена СОС12, если равновесные концентрации ок­
сида углерода и хлора равны: [СО] = [С12] = 4,1 ■ 10~3 моль/л.
105
7-25. Для обратимой реакции СО + С12 СОС12 константа
равновесия при 627 °G равна 14,3, а равновесная концентрация
фосгена равна 4,8 • Ю-4 моль/л, Рассчитайте равновесные кон­
центрации оксида углерода и хлора, если известно, что эти ве­
щества находятся в смеси в равных количествах.
7-26. Для реакции Н2(г.) + Вг(г.) «=* 2НВг(г.) константа рав­
новесия равна 5,3 • ГО8 при температуре 700.К и 5,4 • 107 при
температуре 800 К. С поглощением или выделением теплоты
идет эта реакция?
7-27. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участ­
вующих в реакции СО + Н20 <=* С02 + Н2, если исходные концент­
рации веществ равны: С(СО) = 0,1 моль/л, С(Н20) = 0,4 моль/л,
а константа равновесия при данной температуре равна 1.
7-28, Константа равновесия изомеризации А ^ В при неко­
торой температуре равна 4,0. Какое количество вещества В об­
разуется при нагревании 1 моль вещества А до этой температу­
ры? Сколько вещества А останется после установления равнове­
сия?
7-29. Рассчитайте исходную концентрацию одноосновной кис­
лоты в растворе, если концентрация ионов Н+ равна 0,01 моль/л,
а константа диссоциации равна 2,5 • 10~3.

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (16.03.2016)
Просмотров: | Теги: Еремин | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar