Тема №5769 Ответы к задачам по химии Еремин (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Еремин (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Еремин (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

13-1. Определите число протонов, нейтронов и электронов в
составе атома фтора 19F.
13-2. Природный бром состоит из двух изотопов: 79Вг и 81Вг.
Атомная масса брома равна 79,9 г/моль. Рассчитайте состав
природного брома в атомных процентах.
13-3. Напишите электронные конфигурации атома фтора и
фторид-иона в основном электронном состоянии.
13-4. Дано несколько истинных утверждений: а) фтор вхо­
дит в состав зубной пасты; б) фтор тяжелее воздуха; в) молеку­
лы фтора двухатомны; г) фтор проявляет в соединениях единст­
венную степень окисления -1; д) вода горит во фторе. В каких
случаях речь идет о фторе как об элементе, а в каких — как о
простом веществе?
13-5. Во сколько раз хлор тяжелее воздуха? Рассчитайте
плотность хлора при нормальных условиях.
13-6. Растворимость брома в воде составляет 3,55 г на 100 г
воды при 20 °С. Рассчитайте массовую долю брома в насыщен­
ном водном растворе.
13-7. При комнатной температуре (25 °С) в одном объеме во­
ды растворяются два объема хлора. Рассчитайте массовую долю
и молярную концентрацию хлора в насыщенной хлорной воде
(плотность хлорной воды равна 1,0 г/мл).
13-8. Насыщенный раствор иода в этаноле содержит 20%
иода (по массе). Рассчитайте растворимость иода в этаноле (в грам­
мах на 100 г растворителя).
13-9. Определите высшую и низшую степени окисления:
а) фтора; б) хлора; в) иода.
13-10. Приведите формулы кислоты, соли и оксида, в кото­
рых хлор проявляет степень окисления +7. Напишите уравне­
ния реакций получения кислоты и соли из оксида.
13-11. Напишите уравнения реакций, в которых степень
окисления хлора изменяется следующим образом:
- 1 0 + 5+7
С1 — С1 -*'С1 — С1.
13-12. В каком из перечисленных соединений массовая доля
хлора наибольшая: КС1, NaCIO, С120 7, НСЮ2, СН3С1?
207
13-13. Определите формулу фторида двухвалентного метал­
ла, который содержит 48,7% фтора по массе.
13-14. Определите формулу фторида неизвестного элемента,
которой содержит 78,08% фтора по массе.
13-15. Хлор, бром и иод можно получить окислением соот­
ветствующих галогеноводородов перманганатом калия или ок­
сидом марганца (IV). Почему таким же образом нельзя получить
фтор? Как его можно получить?
13-16. При сильном нагревании фторид ксенона (VI) разла­
гается на фторид ксенона (IV) и фтор. Назовите элемент-окисли­
тель и элемент-восстановитель в этой реакции. Напишите схему
электронного баланса.
13-17. Какая доля хлороводорода превращается в хлор при
его окислении: а) перманганатом калия; б) оксидом марганца (IV);
в) дихроматом калия; г) электрическим током?
13-18. Какой объем хлора (при н. у.) можно получить из 1 л
раствора (плотность 1,15 г/мл), содержащего 14% хлорида нат­
рия. и 5% хлорида кальция? Предложите способ получения.
13-19. Рассчитайте объем хлора (н. у.), который можно по­
лучить из 100 мл 36%-й соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл)
при действии на нее избытка оксида марганца (IV).
13-20. Напишите уравнения реакций по следующим схемам
превращений:
а) CuCl2 — ВаС12 — КС1 - НС1 ■-» С12;
б) FeBr3 -*■ КВг -*• Вг2 -» РВг3 -*■ НВг;.
в) К О Н KF - CaF2 HF - F2.
13-21. Приведите пример реакции между простым и слож­
ным веществами при условии, что в состав молекул входят толь­
ко галогены и водород.
13-22. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующим схемам:
а) НВг — НС1 - X — КС103;
б) КС103 — KCI -* X — 0 2.
Определите неизвестные вещества.
13-23. Два газообразных соединения одного, и того же эле­
мента обесцвечивают бромную воду, восстанавливая бром до,
бромоводородной кислоты. Назовите эти соединения и напиши­
те уравнения реакций.
208
13-24. При пропускании газа через бромную воду интенсив­
ность окраски раствора усилилась. Какой это был газ? Составь­
те уравнение реакции.
13-25. Назовите качественные реакции на: а) хлор; б) хлоро-
водород; в) иод; г) иодоводород. Приведите необходимые уравне­
ния реакций.
13-26. При нагревании до 1000 °С 30% иодоводорода распа­
дается на простые вещества. Рассчитайте объемные доли газов в
полученной смеси.
13-27. Напишите по одному уравнению реакций, в которых
газообразный хлор: а) восстанавливается; , б) окисляется; в) од­
новременно окисляется и восстанавливается.
13-28. После растворения хлора в воде из раствора выдели­
лось 11,2 л кислорода (н. у.). Найдите массу гидроксида каль­
ция, необходимого для нейтрализации полученного раствора.
13-29. Какие из перечисленных веществ могут реагировать с
хлором: Си, СиО, Na, NaOH, Na2C03, S, H2S, H2S04? Напишите
уравнения реакций.
13-30. Даны вещества: NaOH, Си, CaO, Si02, AgNQ3. С какими
из них может реагировать: а)'фтороводородная кислота; б) соля­
ная кислота?
13-31. Как отличить иодид калия от фторида лития? Пред­
ложите два способа, один из которых основан на окислитель­
но-восстановительной реакции.
13-32. С помощью какого одного реактива можно различить
все галогеноводородные кислоты от HF до Ш? Напишите урав­
нения необходимых реакций и укажите их признаки.
13-33. В 1 л воды растворили 40 г фтороводорода. В получен­
ном растворе содержится 0,036 моль ионов" г . Рассчитайте моляр­
ную концентрацию и степень диссоциаций плавиковой киблоты.
13-34. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода
в соляной кислоте, полученной растворением 10 л хлороводоро-
да (н. у.) в 500 мл воды. Считайте, что хлороводород полностью
диссоциирует в этом растворе.
13-35. Напишите уравнения реакций взаимодействия бромо-
водорода и иодоводорода с концентрированной серной кисло­
той. Примите, что в первом случае серная кислота восстанавли­
вается до S02, а во втором случае — до H2S.
13-36. Объясните, почему при работе с плавиковой кислотой
нельзя пользоваться стеклянной посудой.
209
13-37. Почему при добавлении концентрированной соляной
кислоты к насыщенному раствору хлорида натрия выпадает,
осадок? Каков состав этого осадка?
13-38. К образцу бромида натрия добавили избыток хлорной
воды, после чего смесь прокалили и высушили. На сколько про­
центов масса твердого остатка меньше исходной массы бромида
натрия?
13-39. Смесь хлорида и бромида натрия общей массой 5,43 г
растворили в воде. При действии избытка нитрата серебра на’
полученный раствор выпадает осадок массой 11,38 г. Рассчи­
тайте массовые доли солей в исходной смеси,
13-40. Напишите формулу сложного неорганического веще­
ства, в котором средняя степень окисления хлора равна 0. Напи­
шите уравнение реакции получения этого вещества и одно урав­
нение реакции, в котором вещество играет роль окислителя.
13-41. Напишите уравнения следующих реакций:
1) Ре + Вг2
2) Р + С12(избытбк) —*■ ...;
3) С12 + Н20 на свету
4) С12 + K I ...;
5) С12 + Са(ОН)2 на Х0ДРДС—>
6) НС1 + КМп04 —
7) HF + Si02 - ...;
8) HBr + Pb(N03)2 —
9) КСЮднагревание с катализатором Мп02
13-42. Напишите уравнения следующих реакций:
1) KF(p-p) + H2S04(p-p) - ...;
2) NaBr + Н2804(конц.)
3) KC10 + H2S04(p-p)
4) КОЩгор. p-p) + I2 —*• •••;
5) HI + Cl2(p-p, избыток) —*■ ...;
6) KC10g + S HarPeBaH^ - .
210
13-43. Рассчитайте состав раствора (в массовых долях), по­
лученного при пропускании 4,70 л хлора (н. у.) через 250 г го­
рячего 17,1%-го раствора гидроксида бария.
13-44. При нагревании бертолетовой соли в отсутствие ката­
лизатора ее распад идет одновременно по двум направлениям:
а) с образованием кислорода; б) с образованием перхлората ка­
лия КС104. Рассчитайте, сколько процентов бертолетовой соли
разложилось по каждому направлению, если при полном разло­
жении 73^5 г КСЮ3 выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Какая
масса хлорида калия при этом образовалась?
13-45. Кислородсодержащие соединения галогенов в кислой
среде являются довольно сильными окислителями. При восста­
новлении галоген обычно переходит в низшую степень окисле­
ния -1. Напишите уравнения реакций хлората калия КСЮ3
в сернокислой среде со следующими восстановителями: а) КВг;
б) K2S (сера принимает степень окисления, равную 0); в) Fe;
г) FeS04.

14-1. Напишите электронные конфигурации атомов кисло­
рода И серы. Что у них общего? Чем они отличаются?
14-2. Назовите по пять природных соединений кислорода и
серы.
14-3. В каком природном веществе массовые доли серы и
кислорода равны друг другу? Где это вещество встречается?
14-4. Воздух содержит 21% кислорода по объему. Принимая
молярную массу воздуха 29 г/моль, рассчитайте массовую долю
кислорода в воздухе.
14-5. Массовая доля серы в земной коре равна 0,03%, а кис­
лорода -г- 49,13%. Во сколько раз атомов кислорода в земной
коре больше, чем атомов серы?
14-6. Как можно поглотить кислород из воздуха? Предложи­
те схему опыта.
14-7. Рассчитайте массу кислорода, которую можно полу­
чить из 100 г каждого из веществ: КМп04, КСЮ3, Н20 2. Какое
из них наиболее эффективно для лабораторного получения кис­
лорода?
14-8. Приведите.формулы молекул, в которых кислород име­
ет степень окисления: -2, -1, 0, +2.
14-9. Напишите уравнения реакций, в которых степень
окисления кислорода изменяется следующим образом:
- 2 0 - 1-1 0 о
О т* О — О — О — О — О .
14-10. Рассчитайте состав озоно-кислородной смеси (в % по
объему), плотность которой по углекислому газу равна 0,8.
14-11. Приведите по одному примеру реакций кислорода с
представителями разных классов неорганических веществ:
а) металлом; б) неметаллом; в) кислотным оксидом; г) основным
оксидом; д) гидридом неметалла; е) солью.
14-12. Назовите три простых вещества — два металла и один
неметалл, с которыми кислород не реагирует.
14-13. Какой объем воздуха необходим, для полного сгора­
ния 1000 л природного'газа, содержащего 95% СН4 и 5% С2Н6
по объему?
223
14-14. При сжигании железа на воздухе образуется оксид, в
котором массовая доля кислорода равна 27,6%. Установите
формулу оксида и напишите уравнение этой реакции.
14-15. При сгорании 24 г углерода в избытке кислорода вы­
деляется 787,6 кДж теплоты, а при сгорании 33,6 л СО (при
Н. у.) выделяется 424,8 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту об­
разования СО.
14-16. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме превращений:
КМп04 — X — KClOg — Y — К20 2.
Определите неизвестные вещества.
14-17. Назовите вещество, которое реагирует с озоном, но не
реагирует с кислородом. Напишите уравнение реакции с озоном.
14-18. Многие окислительно-восстановительные реакции с
участием озона можно описать схемой: 0 3 -* [О] + 0 2, т. е. из
трех атомов кислорода в составе 0 3 один идет на! окисление, а
два других выделяются в виде 02. Напишите уравнения реак­
ций озона с N02 и SOg.
14-19. При пропускании электрического разряда получена
смесь кислорода и озона («озонированный кислород»), в кото­
рой содержится 25% озона (по объему). Рассчитайте выход ре­
акции озонирования.
14-20. Приведите по одному примеру реакций, в которых се­
ра: а) окисляется; б) восстанавливается; в) одновременно окис­
ляется и восстанавливается.
14-21. Охарактеризуйте отношение серы к кислотам, щело­
чам, металлам и неметаллам. Напишите соответствующие урав­
нения реакций.
14-22. При растворении серы в концентрированной щелочи
образуется смесь солей. Какие газы и в каком объемном отноше­
нии образуются при добавлении сильной кислоты к полученно­
му раствору?
14-23. Напишите по два уравнения обменных и окцслитель-
но-восстановительных реакций с участием сероводорода.
14-24. Сравните водородные соединения кислорода и серы пс
физическим и химическим свойствам. Напишите по два уравне­
ния реакций, демонстрирующих сходство и различие этих ве
ществ.
224
14-25. Напишите уравнения реакций, характеризующих
следующие превращения, й укажите условия их проведения:
А1 — AljjSg — H2S - S — H2S04 — S02.
14-26. Предложите способы получения сероводорода при ре­
акции сульфида металла: а) с сильной кислотой; б) с водой.
14-27. Смесь 40,5 г алюмиция и 83,2 г серы сильно на­
грели. Какой объем сероводорода (н. у.) выделится при дейст­
вии избытка воды на полученное при нагревании твердое ве­
щество?
14-28. Напишите уравнения реакций окисления сероводоро­
да по схемам: a) H2S — S; б) H2S — S02; в) H2S — H2S04. Какие
окислители надо использовать?
14-29. Сульфиды тяжелых металлов, например CuS, PbS,
Ag2S, нерастворимы в обычных кислотах, а растворяются толь­
ко в кислотах-окислителях. Напишите уравнения реакций
сульфида меди (II) с концентрированной серной и концентриро­
ванной азотной (восстанавливается до N02) кислотами.
14-30. При взаимодействии сероводорода с оксидом серы (IV)
образовалось 120 г серы. Какой объем сероводорода (н. у.) всту­
пил в реакцию?
14-31. При неполном сжигании сероводорода образовалось
12,8 г серы и 11,2 л оксида серы (IV) (н. у.). Какие объемы серо­
водорода и кислорода вступили в реакцию?
14-32. Приведите уравнения реакций, описывающих сле­
дующие способы получения S02: а) обжиг сульфида; б) вытесне­
ние сернистой кислоты из ее солей; в) восстановление серной
кислоты.
14-33. Приведите по два примера реакций, в которых сте-
+4
пень окисления S: а) повышается; б) понижается; в) не изменя­
ется.
14-34. Как из среднего сульфита получить кислый и наобо­
рот? Объясните на примере кальциевых солей.
14-35. Оксид серы (IV) пропускают через раствор гидроксида
бария. Раствор сначала мутнеет, а затем становится прозрач­
ным. Объясните это явление. Постройте график зависимости
массы осадка от объема S02, пропущенного через раствор.
225
14-36. В вашем распоряжении имеются водные растворы
сульфида калия, перманганата калия и бромоводорода. Напи­
шите уравнения всех возможных реакций, протекающих попар­
но между указанными веществами.
14-37. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме превращений:
S — K2S03 -* X -* S02 -*■ S.
Определите неизвестное вещество X.
14-38. Какой объем сернистого газа (н. у.) надо пропустить
через 90 г 1,9% -го раствора Гидроксида бария, чтобы масса вы­
павшего осадка составила 1,52 г, а раствор над осадком не давал
окраски с фенолфталеином?
14-39. Сероводород объемом 10,08 л (н. у.) сожгли в избытке
кислорода. Полученный газ пропустили через 150 г 20% -го рас­
твора гидроксида натрия. Какие соли и в каких количествах об­
разуются в растворе?
14-40. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода
(н. у.) в избытке кислорода поглощены 57,4 мл 20% -го раствора
гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Вычислите массовые
доли веществ в полученном растворе. /
14-41. Сульфид неметалла 32S3 массой 31,6 г (неметалл про­
являет в своих соединениях степени окисления +3 и +5) помес­
тили в замкнутый реактор, содержащий 1,5 моль кислорода, и
подожгли. После окончания процесса давление газов при неиз­
менной температуре уменьшилось в 1,5 раза по сравнению с на­
чальным. Установите формулу исходного сульфида.
14-42. Назовите качественные реакции на следующие веще­
ства: а) 0 3; б) H2S; в) H2S04.
14-43. В трех пробирках находятся водные растворы сульфи­
да, сульфита и сульфата натрия. Как можно узнать, где какой
раствор находится? Опишите процедуру распознавания и приве­
дите необходимые уравнения реакций с указанием их признаков.
14-44. Напишите уравнения реакций по следующим схемам
превращенйй:
а) S02 — S — H2S04 — Na2S04 — BaS04;
б) H2S — S02 — Ca(HS03)2 — CaS03 — CaCl2;
в) H2S04 — S02 — MnS04 -* BaS04 — BaS.
226
14-45. Напишите уравнения реакций, в которых степень
окисления серы изменяется следующим образом:
-2 0 +4 +6 +4 0 -2
S — S ^ S —*■ S -*■ S -+ S -* S.
14-46. Как будет изменяться со временем масса открытого
сосуда: а) с очень разбавленным раствором серной кислоты;
б) с концентрированной серной кислотой?
14-47. В 100 г 70% -й серной кислоты растворили 20 г оксида
серы (VI). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в новом
растворе.
14-48. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 200 г
50% -й серной кислоты для получения 98% -го раствора?
14-49. В вашем распоряжении имеются концентрированная
серная кислота, железо, вода и гидроксид калия. Не используя
других реактивов, получите из этих веществ три соли калия и
две соли железа.
14-50. При действии концентрированной серной кислоты на
сахарозу последняя превращается в черную массу, из
которой затем начинают выделяться газы. Объясните эти про­
цессы и напишите уравнения реакций.
14-51. Рассчитайте плотность по воздуху смеси газов, обра­
зующейся при растворении углерода в концентрированной сер­
ной кислоте.
14-52. Рассчитайте массы 20% -й и 98% -й серной кислоты,
которые необходимы для растворения 28 г железа.
14-53. Концентрированная серная кислота используется для
осушений газов. Какие из перечисленных ниже газов можно
осушать с помощью H2S04? Газы: воздух, водород, аммиак, угт
лекислый газ, сероводород.
14-54. Напишите уравнения реакций:
1) S + H2S04(koh4.) —*■ ...,
2) S + A1 -+ ...;
3) H2S + Pb(N03)2 - ...;
4) H2S + S02 ^ ...;
5) H2S + Br2(p-p) v* ...;
6) S02 + КОН(избыток)
7) S02 + KMn04 + H20 —
227
8) H2S04(p-p) + Fe —*■
9) H 2S 0 4(KOHn;.) + Fe при нагревании
14.-55. Напишите уравнения реакций:
1 ) S + НЬГ03(конц.)^
2) S + КОЩконц. р-р)
3) H2S + Cl2 + Н20 —
4) CuS + Н Ш 3(конц.) -н-
5) 802(избыток) + Са(ОН)2 -*■
6) Na2S03 + Н20 + А1С13 - ...;
7) FeS2 + Н2в04(конц.) —*•
8) S02C12 + ЙаОН(избыток) —* ...;
9) FeCl3 + H2S —'... .
14-56. Напишите уравнения химических реакций, соответст­
вующие следующей схеме превращений. Укажите условия про­
текания этих реакций. Определите неизвестные вещества А — Ж:
НС1
S
А 2 NaOH / z
] 1 \ д FeCl.
H,S _Cr,S.
3
В- 2°з .
, HUSO., KMnO.
Г Е e ?ж
14-57. При взаимодействии пирита FeS2 с избытком азотной
кислоты выделилось 6, 72 л бурого газа (н. у.) и образовался piac-
твор массой 65 г, в котором массовые доли азотной и серной кис­
лот равны. Вычислите массовую долю азотной кислоты в исход­
ном растворе.

15-1. Воздух содержит 78% азота по объему. Принимая мо­
лярную массу воздуха 29 г/моль, рассчитайте массовую долю
азота в воздухе.
15-2. Природный азот состоит из двух изотопов — 14N и 15N.
Сколько разных молекул N2 существует в природе? Каковы их
относительные молекулярные массы?
243
15-3. Напишите три уравнения реакций, в результате кото­
рых образуется азот.
15-4. Какая из перечисленных ниже молекул требует наи­
большей затраты энергии для разложения на атомы: Н2, N2,
НС1, NO? Ответ обоснуйте.
15-5. Назовите по два простых вещества, в реакциях с кото­
рыми азот является: а) окислителем; б) восстановителем.
15-6. Какие частицы присутствуют в водном растворе амми­
ака? Ответ подтвердите уравнением реакции.
15-7. Укажите, с какими из перечисленных веществ реаги­
рует аммиак в водном растворе: Mg(N03)2, H2S04, КОН, С02.
Напишите уравнения протекающих реакций.
15-8. Рассчитайте концентрацию гидроксид-ионов в водном
растворе аммиака с концентрацией 3*0 моль/л, если степень
диссоциации равна 0,24%.
15-9. Газовая смесь состоит из 40 л азота и 10 л аммиака.
Сколько атомов азота приходится на один атом водорода в этой
смеси?
15-10. Напишите уравнения реакций разложения солей ам­
мония: хлорида, карбоната, нитрата, дихромата. Какие из этих
реакций относятся к окислительно-восстановительным?
15-11. При каталитическом сжигании аммиака в колбе обра­
зуется белый дым, состоящий из частиц нитрата аммония. Объ­
ясните, откуда взялись эти частицы.
15-12. При действии гидроксида калия на раствор неизвест­
ной соли X выделяется газ, а при действии гидроксида бария на
раствор этой же соли образуются газ и осадок, растворимый в
сильных кислотах. Один литр одномолярного раствора X содер­
жит 2,5 моль ионов. Определите формулу соли X.
15-13. Чему равна средня? молярная масса газовой смеси,
полученной при разложении бромида аммония?
15-14. Азот смешали с водородом в соотношении 1:3 и под
большим давлением пропустили над нагретым катализатором..
Выход аммиака составил 40% от теоретического. Рассчитайте
объемные доли всех газов в полученной смеси.
15-15. При пропускании аммиака над раскаленным окси­
дом меди (II) масса твердого вещества уменьшилась на 6,4 г.
Какой объем азота (в пересчете на н. у.) при этом образо­
вался?
244
1 5 -1 6 . Н ап и ш и те ур ав н ен и я р еа к ц и й п о схем ам :
-3 0 +2 +4 +3 +5
а) N - N — N — N — N - ► N;
+3 +3 +5 +5 +4
б) N — N —► N — N — N.
15-17. Какое вещество может реагировать с водным раство­
ром каждого из перечисленных веществ: хлороводород, нитрат
бария, гидроксид натрия?
15-18. Напишите по одному уравнению реакций, характери­
зующих окислительные и восстановительные свойства оксида
азота (IV).
15-19. В колбу объемом 1 л поместили 3,0 г N0 и 2,3 г N02.
Константа равновесия 2NO + 02 <=* 2N02, выраженная через мо­
лярные концентрации, равна 10. Сколько кислорода надо доба­
вить, чтобы после установления равновесия массы N0 и N02 не
изменились?
15-20. Дано термохимическое уравнение: 2NO + 0 2 = 2N02 +
+ 114 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании 75 г ок­
сида азота (II)?
15-21. Азот образует пять оксидов. Какие из них реагируют
с раствором щелочи? Напишите уравнения реакций.
15-22. Все оксиды азота — сильные окислители, особенно
при нагревании. При восстановлении они отдают атомы кисло­
рода и часто превращаются в молекулярный азот. Напищите
уравнения реакций, протекающих при нагревании:
a) N20 +*Р — ...; б) N02 + Си — ... .
15-23. Как можно о ч и с т и т ь азот от кримеси: а) аммиака;
б) оксида азота (IV)? Опишите экспериментальные процедуры.
15-24. Составьте уравнения реакций HN02 с раствором гид­
рокарбоната натрия, иодоводородной кислотой и хлорной водой.
15-25. Какой объем кислорода (в пересчете на н. у.) выделит­
ся при полном термическом разложении 85 г нитрата серебра?
15-26, Во сколько раз уменьшается масса твердого вещества
при полном разложении нитрата алюминия?
15-27. Как осуществить следующие превращения в одну ста­
дию:
а) НС1 HN03; б) H2S04 - HN03; в) KN03 HN03?
Приведите уравнения реакций и укажите их условия.
245
15-28. Напишите уравнения реакций по следующим схемам:
а) (NH4)2S04 —► X —» N20;
б) NH4C1 — X — NO;
в) AgNOg — X — NO.
Определите неизвестные вещества.
15-29. Смесь меди и нитрата меди (II) прокалили на воздухе.
Масса смеси при этом не изменилась. Определите массовые доли
компонентов в исходной смеси.
15-30. При полном разложении 51,8 г нитрата двухвалент­
ного металла образовался оксид массой 14,0 г. Установите фор­
мулу нитрата.
15-31. При непродолжительном прокаливании 100 г нитрата
меди (II) масса твердого вещества уменьшилась на 21,6 г. Какая
часть соли разложилась?
15-32. В трех пробирках без этикеток находятся концентри­
рованные растворы кислот: H2S04, HN03, НС1. Как с помощью
одного реактива определить, в какой пробирке какая кислота на­
ходится? Напишите уравнения реакций и укажите их признаки.
15-33. В трех пробирках без этикеток находятся водные рас­
творы азотной кислоты, нитрата аммония и нитрата серебра.
Как с помощью одного реактива различить эти растворы? Напи­
шите уравнения реакций и укажите их признаки.
15-34. Газ, полученный при растворении 9,6 г меди в кон­
центрированной азотной кислоте, пропустили через 150 мл
20%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл).^Оп­
ределите массовые доли веществ в полученном растворе.
15-35. В разбавленной азотной кислоте растворен образец
цинка. При нагревании полученного раствора с избытком щело­
чи выделился газ, который был использован для полного восста­
новления 24 г оксида меди (II). Определите массу цинка, раство­
ренного в азотной кислоте.
15-36. Напишите уравнения химических реакций, соответ­
ствующие следующей схеме:
(NH4)2Cr20 7 А(г.) Pt, Н2, t Pt, 0 2, t
В
„ NaOH „ t
г ------ >д - Е(тв.).
15-37. Содержание фосфора в человеческом организме —
около 1% по массе. В состав каких соединений входит фосфор в
организме?
246
15-38. Напишите уравнение реакции получения фосфора из
фосфата кальция. Назовите элемент-окислитель и элемент-вос­
становитель.
15-39. Какое количество белого фосфора Р4 можно получить
из 100 кг фосфата кальция?
15-40. Рассчитайте массовую долю фосфора в следующих со­
единениях: гидроксоапатите Са6(0Н)(Р04)3 (входит в состав кос­
тей), фторапатите Ca5F(P04)3 (входит в состав зубов) и аденозин-
фосфате C10H14N^O7P (входит в состав клеточной ткани).
15-41. Рассчитайте массу фосфата кальция, содержащего
10% примесей, необходимую для получения 6,2 кг фосфора.
15-42. Назовите два соединения фосфора, где он проявляет
степень окисления -3. Напишите уравнение реакции получения
одного соединения из другого.
15-43. При взаимодействии некоторого металла массой 4,11 г
с фосфором образовался фосфид массой 4,73 г. Определите его
формулу.
15-44. Напишите уравнения реакций оксидов фосфора (III)
и (V) с водой (в последнем случае возможны три реакции с обра­
зованием трех разных кислот).
15-45. Какие продукты и в каких количествах образуются
при взаимодействии 2,84 г оксида фосфора (V) и раствора, со­
держащего 2,40 г гидроксида натрия? '
15-46. Напишите уравнения реакций по схемам:
0 +3 +3 +5 +5 0 -3 -3 +5 +5
а) Р —► Р -» Р —► Р —► Р; б) Р — Р — Р — Р — Р.
15-47. При неполном окислении 18,6 г фосфора образовалась
смесь оксидов общей массой 34,6 г. Рассчитайте массы фосфор­
ной и фосфористой кислот, которые образуются при растворе­
нии этой смеси в воде.
15-48. Напишите уравнения химических реакций, соответ­
ствующие следующей схеме:
Са3(РО Л 5КУ С| М ° ’,с. А - 5 ^ Б ЗН . В -Ь . Г * 0 ° * . Д.
15-49. Хлорид фосфора (V) Массой 41,7 г растворили в воде.
Какое количество гидроксида калия (в молях) потребуется для
полной нейтрализации полученного раствора?
247
15-50. На образец красного фосфора массой 19,84 г подейст­
вовали хлором, который занимал объем 26,9 л при температуре
20 °С и нормальном давлении. Рассчитайте состав полученной
жидкости в массовых долях.
15-51. К 25 мл 6,0%-й фосфорной кислоты (плотность
1,03 г/мл) прибавили 6,0 г оксида фосфора (V). Вычислите мас­
совую долю фосфорной .кислоты в образовавшемся растворе.
15-52. Рассчитайте массу 20% -го раствора гидроксида натрия,
которую надо добавить к 100 г 19,6%-й фосфорной кислоты для
получения: а) средней соли; б) гидрофосфатаг, в) дигидрофосфата.
15-53. При окислении фосфора 60% -м раствором азотной
кислоты (плотность 1,37 г/мл) получены оксид азота (II) и орто-
фосфорная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось
25 мл 25%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл),
причем образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте! объем
азотной кислоты, взятой для окисления фосфора, и объем выде­
лившегося газа (при н. у.).
15-54. Сколько граммов красного фосфора и бертолетовой
соли было израсходовано, если при растворении образовавшего­
ся в результате их взаимодействия оксида фосфора (V) в 85,5 г
50% -го раствора фосфорной кислоты массовая доля последней в
растворе увеличилась на 12,5% ?
15-55. 12,25 г соединения, содержащего 18,8% натрия,
29,0% хлора и 52,2% кислорода по массе, нагрели с 4,96 г фос­
фора. Продукты реакции растворили в 200 мл воды. Рассчитай­
те массовые доли веществ в растворе.
15-56. Составьте уравнения химических реакций, позволяю­
щих осуществить следующие превращения:
Са3(Р04)2 - Р - Н3Р04 - Са(Н2Р04)2 - Са3(Р04)2 - Н3Р04.
15-57. Напишите уравнения следующих реакций:
4Ч хт / гл нагревание 1) N2 + Са ----—----- *■ ...;
2) NH4N03 + КОН
3) МН3(избыток) + H2S04
4) CuO + NH3 нагревание
5) NH4N02 нагрешшие. ...;
6) N02 + КОН — ...;
248
7) Fe + Н Ш 3(КОНЦ.) -^еван и е, .
8) Ва + НЖ)3(разб.)
9) AgN03 нагревание.
10) Р + НЖ>3(конц.) -* ...;
11) Са3Р2 + Н С 1- ...;
12) РС13 + Н20 ^
13) Р20 5 + С(избыток)
14) Са(ОН)2(избыток) + Н3Р04 -*•
15) Са(ОН)2 + Н3Р04(избыток) -*....
15-58. Напишите уравнения следующих реакций:
нагревание 1) N2 + А1
2) Mg3N2 + H2S04(pa36.) ■L->
3) N 02 + Ba(OH)2 —
4) Fe(N03)2 ыш^ вание>
5) NaN02 + H2S04(pa36.)
6) NaNO, + H2S04 + KClOo
7) Ац + HN03 + HC1 —
8) KN02 + A l + K O H ^
9) P + Н2в 0 4(конц.) — ....;
10) P + Ba(OH)2 + H20 —
11) Mg3P2 + Н2804(конц.) -*■ •••;
12) Ca(H2P 0 4)2 + НаОН(избыток)
13) PBr5 + КОН(избыток) —►
14) PC13 + Br2 + H20 —'
15) P20 5 + HN03 — ... .

16-1. В виде каких простых и сложных веществ находится уг­
лерод в црироде? Назовите эти вещества и напишите их формулы.
16-2. Назовите три аллотропные модификации углерода. К ка­
ким типам относятся кристаллические решетки этих веществ?
16-3. Массовые доли углерода и кремния в земной коре рав­
ны соответственно 0,10 и 27,6%. Сколько атомов кремния при­
ходится на один атом углерода в земной коре?
16-4. Радиоактивный углерод-14 испытывает 0-распад. Нук­
лид какого элемента при этом образуется? Напишите уравнение
ядерной реакции.
259
16-5. Напишите по два уравнения реакций, в которых чис­
тый углерод является: а) окислителем; б) восстановителем.
16-6. Напишите формулы двух соединений разных классов,
в Которых углерод проявляет минимально возможную степень
окисления. Напишите по одному уравнению реакций, характе­
ризующих свойства этих соединений.
16-7. Сколько граммов углекислого газа можно получить из
6 г углерода?
16-8. Рассчитайте объемные Доли газов-в смеси, полученной
при растворении углерода в концентрированной азотной кислоте.
16-9. При сжигании 100 г пирита FeS2 образовался оксид
железа (III). Какая масса углерода понадобится для получения
железа из этого оксида?
16-10. При полном гидролизе смесИ карбидов кальция и
алюминия образуется смесь газов, которая в 1,5 раза легче воз­
духа. Определите массовые доли карбидов в исходной смеси.
16-11. Карбид кальция образуется при реакции негашеной
извести (оксида кальция) с углеродом, другой продукт этой ре­
акции — оксиД углерода (II). Напишите уравнение реакции и
рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получе­
ния 960 г карбида кальция.
16-12. Напишите по одному уравнению реакций, характери­
зующих окислительные и восстановительные свойства оксида
углерода (II).
16-13. С каким из перечисленных соединений может реаги­
ровать оксид углерода (II): 0 2, А120 3, CuO, Н20, NaOH, Ni,
Н3РО4? Напишите уравнения реакций и укажите, при каких ус­
ловиях возможна реакция.
16-14. Нитрат свинца массой 66,2 г прокалили до постоян­
ной массы. Полученное твердое вещество восстановили океидом
углерода (II). Какой объем газа (н. у.) Для этого понадобился? '
16-15. Смесь водорода и оксида углерода (II) общим объемом
3,36 л (н. у.) пропустили через трубку с раскаленным оксидом
меди (Н). Какая масса меди после этого образовалась? Насколь­
ко уменьшилась масса трубки?
16-16. Как разделить смесь двух оксидов углерода? Опишите
последовательность действий и приведите уравнения реакций.
260
16-17. Назовите качественные реакции на: а) оксид углеро­
да (IV); б) растворимые карбонаты. Напишите уравнения этих
реакций и укажите их признаки.
16-18. Как можно отличить раствор карбоната калия от рас­
твора сульфита калия? Приведите уравнения реакций.
16-19. С каким из перечисленных веществ может реагиро­
вать оксид углерода (IV): S02, CaO, H2S04, Mg, KMn04, NaOH,
А1(ОН)3, С, Ag, СаС03? Напишите уравнения реакций и укажи­
те, при каких условиях возможна реакция.
16-20. Все соли угольной кислоты реагируют с сильными,
кислотами. Напишите уравнения реакций соляной кислоты с
карбонатом каЛия, гидрокарбонатом кальция и гидроксокарбо-
натом меди (II).
16-21. В одной из двух склянок имеется раствор гидроксида
натрия, в другой — карбоната натрия- Как распознать содержи­
мое каждой склянки? Приведите уравнения реакций.
16-22. Используя карбонат магния, нитрит аммония и водо­
род, получите в чистом виде гидрокарбонат аммония.
16-23. Напишите уравнения реакций по схемам:
о -4 -4 +4 +2
а) С —* С — С— С — С;
0 0 +2 +4 0
б) G — С — С —*• С —► С.
16-24. Напишите уравнения реакций по схемам:
а) С -*• С02 -* Na2C03 —► СаС03 -*■' С02 —>• G;
б) Са(НС03)2 СаС03 — Са(НС03) 2 — NaHC03 — С02.
16-25. Мрамор массой 62,5 г, содержащий 20% некарбонат­
ных примесей, обработали избытком соляной кислоты. Образо­
вавшийся газ пропустили через раскаленный уголь. Определи­
те, какой газ и в каком объеме (н. у.) образовался.
16-26. При прокаливании 59,1 г карбоната двухвалентного
металла образовалось 31,3 л углекислого газа (при температуре
1000 °С и давлении 101,3 кПа). Установите формулу карбоната.
16-27. Рассчитайте, сколько кубических метров С02 (при
н. у.) можно получить из 200 кг известняка, содержащего 90%
СаС03.
16-28. Массовая и мольная доли оксида углерода (IV) в его
смеси с неизвестным газом равны. Какое это вещество?
261
16-^9. При сжигании 1,00 ммоль вещества X образуется един­
ственный продукт — газ объемом 1,344 л с плотностью 1,96 г/л
при в, у. Определите вещество X.
16-30; Через 150 г 16%-го раствора гидроксида натрия про­
пустили 7,84 л (н. у.) углекислого rada. Рассчитайте массовый
доли кислой и средней солей в полученном растворе.
16-31, Через известковую воду в течение длительного време­
ни пропускают углекислый газ. Опишите наблюдаемые явле­
ния. ; Постройте график зависимости массы осадка, карбоната
кальция от объема газа.
16-32. Через 400 г 28% -го раствора гидроксида калия про­
пустили 33,6 л углекислого газа (н.у.) и полученный раствор
разбавили водой до объема 500 мл. Чему равна концентрация
гидрокарбоната калия (в моль/л) в полученном растворе?
16-33. Какой объем углекислого газа (н. у.) надо пропустить
через 200 г 1,71%-го раствора гидроксида бария, чтобы Масса
выпавшего осадка составила 1,97 г, а раствор над осадком не да­
вал окраски с фенолфталеином?
16-34. При сливании 100 мл 10% -го раствора хлорида каль­
ция (плотность 1 ,1 1 г/мл) и 106 г 2 0 % -го раствора карбоната
натрия выпал осадок. Рассчитайте массовые доли веществ в пот
лученном растворе.
16-35. Имеется смесь твердых солей: сульфита и карбоната
калия. При действии избытка соляной кислоты на 37,5 г смеси
выделилось 5,6 л газа (н. у.). Определите состав исходной смеси
в массовых процентах.
16-36. Предложите два способа получения кремния из окси­
да кремния.
16-37. Какое простое вещество может реагировать как с
кремнием, так и с оксидом кремния? Приведите уравнения ре­
акций. Назовите сложное вещество, которое обладает таким же
свойством.
16-38. Как выделить кремний из его смеси с углеродом? Опи­
шите основные стадии разделения и приведите необходимые
уравнения реакций.
16-39. Как выделить кремний из его смеси с алюминием?
Опишите процесс разделения и приведите необходимые уравне­
ния реакций.
262
16-40. Кремний не растворяется в концентрированной азот­
ной кислоте, так как она окисляет его до оксида, образующего
защитную пленку на поверхности кремния. Эту пленку можно
снять фтороводородной кислотой, и тогда кремний растворится.
Напишите уравнение реакции кремния со смесью азотной и
фтороводородной кислот (азотная кислота восстанавливается до
N02).
16-41. Во. сколько раз простейшее водородное соединение
кремния тяжелее простейшего водородного соединения углеро­
да?
16-42. Рассчитайте, какую массу кремния можно получить
из 1 0 0 кг кремнезема, содержащего 1 0% примесей.
16-43. При сжигании смеси углерода и кремния масса твер­
дого вещества не изменилась. Рассчитайте массовые доли ве­
ществ в исходной смеси.
16-44. Смесь кремния и угля общей массой 5,0 г обработали
избытком концентрированного раствора щелочи. В результате
реакции выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Вычислите массовую
долю углерода в этой смеси.
16-45. Оксиды кремния (IV) и углерода (IV) описываются
одинаковой общей формулой: Э02. Почему они сильно отлича­
ются по свойствам? Какие кристаллические решетки характер­
ны для Этих веществ в твердом состоянии? Существует ли моле­
кула Si02?
16-46. Напишите уравнения реакций по схеме:
+4 0 -4 . -4 +4 +4
Si — Si - Si — Si — Si - Si.
16-47. Как осуществить следующие превращения:
а) Si ...—<► ... — H2Si03;
б) Mg2Si - ... - Si;
в) K2Si03 - ... - ... - SiH4?
Напишите уравнения реакций.
16-48. С какими из перечисленных соединений может реаги­
ровать оксид кремния (IV): С02, Na20, Н20, NaOH, НС1, Mg,
H2S04, К2С03? Напишите уравнения реакций и укажите, при
каких условиях они возможны.
263
16-49. Обычное сырье при варке стекла — сода Na2C03, из­
вестняк СаСОд и кремнезем Si02. Рассчитайте массу каждого из
этих веществ, необходимую для производства 2 0 кг стекла, со­
став которого описывается формулой Na20 * СаО • 6Si02.
16-50. Взаимодействие простых веществ А и В при высоких
температурах приводит к образованию кристаллического соеди­
нения С. При сгорании 1 моль С в атмосфере кислорода образу­
ется 1 моль твердого кислотного оксида D и 2 моль газообразно­
го кислотного оксида Е, который вызывает помутнение извест­
ковой воды. Приведите формулы веществ А .— Е й напишите
уравнения реакций.
16-51. Завершите уравнения реакций, расставьте коэффици­
енты и укажите условия протекания процессов:
Si02 + HF
Si + КОН + Н20 -*■
S02 ■+• Na2Si03 + Н20 -* ...;
А1С13 + K2Si03 + Н20 ....
16-52. Напишите уравнения химических реакций, соответ­
ствующие следующей схеме превращений. Определите неиз­
вестные вещества А — Ж.
CuO h , so, h ,s
АГ В ^ Г Г о . N aO H / 2 3 4
i \ „ НС1 HF
Д — Е - Г Ж

17-1. Назовите по одному иону щелочного и щелочноземель­
ного металла, которые имеют Одинаковую электронную конфи­
гурацию.
17-2. Что общего и в чем отличие между электронными кон­
фигурациями: а) натрия и калия; б) натрия и магния?
17-3. Напишите по одному уравнению реакций, в которых:
а) атомы натрия превращаются в цоны натрия; б) ионы натрия
превращаются в атомы натрия.
17-4. Какие из перечисленных веществ можно использовать
для получения металлического калия: КОН, КС1, KN03, К2С03,
КМп04? Напишите уравнения происходящих при этом процес­
сов.
17-5. При сгорании магния на воздухе образуется смесь двух
веществ. Напишите их формулы и приведите уравнения реакций.
17-6. Как по физическим или химическим свойствам отли­
чить кальций от: а) натрия; б) железа?
17-7. При растворении в воде 1,75 г щелочного металла вы­
делилось 2,8 л водорода {н. у.). Определите металл.
17-8. В 150 г воДы растворили 11,2 г лития. Рассчитайте
концентрацию полученного раствора.
17-9. Почему при взаимодействии кальция с водой раствор
мутнеет, а скорость реакции замедляется?
17-10. Имеются равные массы лития, натрия и калия. Не
прибегая к расчетам, определите, при растворении какого ме­
талла в воде выделится наибольший объем водорода.
17-11. Сколько граммов лития надо добавить к 100 г воды,
чтобы получить 15% -й раствор гидроксида лития?
17-12. Имеются равные массы лития, натрия и калия. Какой
металл может присоединить наибольшее количество кислорода?
(Считайте, что натрий окисляется до пероксида, а калий — до
надпероксида.)
17-13. Образец соединения натрия с кислородом массой 7,8 г
содержит 1,2 • 1023 атомов натрия. Определите формулу этого
соединения.
17-14. Не прибегая к расчетам, определите, в каком из гало­
генидов калия массовая доля калия наибольшая.
272
17-15. Какой щелочной металл со временем могцет превра­
титься в галоген? Какой щелочноземельный металл со временем
превращается в инертный газ?
17-16. При электролизе расплава порции галогенида щелоч-
нбго металла на аноде выделилось 100 л газа. Какой объем газа
выделится на катоде при электролизе раствора такой же порции
данного галогенида;?
17-17. Гидроксид калия обычно содержит в виде примеси
карбонат калия. Откуда эта примесь берется? Как ее обнару­
жить?
17-18. Как различить следующие вещества:
а) соду (NazC03) и мел (СаС03);
б) мел и гипс (CaS04);
в) соду и поташ (К2С03)?
Напишите уравнения используемых реакций и укажите их
признаки.
17-19. Используя только известняк (карбонат кальция) и во­
ду, получите гашеную и негашеную известь.
17-20. Имеется смесь карбонатов калия и кальция. Предло­
жите схему получения чистых металлов из этой смеси.
17-21. Напишите полные уравнения реакций, соответствую­
щие следующим ионным уравнениям:
а) Mg2+ + 20Н- = Mg(OH)2|;
б ) Са2+ + СО|“ =СаС03|;
в) СаСОд. + 2Н+ = Са2+ + С02| + Н20.
17-22. Напишите уравнения реакций:
1) Na + 0 2 ...;
2) Na20 2 + G02 ~
3) Na20 2 + S02 — ...;
4) Mg + H2S0 4(pa36.) -*• ...;
5) Mg + Н2Э04(конц.) —►
6 ) Mg + НЫ03(разб.) -* ...;
7) Mg + Н Ш 3(конц.) - ... .
17-23. 52,2 г твердого фторида щелочного металла обработа­
ли концентрированной серной кислотой. При этом выделилось
20,16 л (н. у.) газообразного продукта реакции. Определите не­
известный металл, приведите уравнение реакции.
273
17-24. При длительном прокаливании 52,2 г кристаллогид­
рата карбоната магния образовалось 12,0 г твердого остатка. Оп­
ределите формулу исходного кристаллогидрата.
17-25. Какая масса пероксида натрия понадобится для полу­
чения 1 0 0 л кислорода (н, у.) из углекислого газа?
17-26, При действии избытка оксида утлерода (IV) на
13,75 г пероксида щелочного мёталла выделился газ объемом
1,4 л (н. у.). Напишите уравнение реакции и определите ме­
талл.
17-27. При взаимодействии избытка соляной кислоты со
смесью магния и карбоната магния общей массой 30 г выдели­
лось 11,2 л смеси газов (при н. у.). Определите массовую долю
металлического магния в смеси.
17-28. При кипячении 1,0 л воды из скважины образовался
осадок карбоната кальция массой 1,0 г. Рассчитайте молярную
концентрацию гидрокарбоната кальция в воде.
17-29. Рассчитайте, какая масса натрия потребуется для по­
лучения 43 г к-гексана по реакции Вюрца с 80% -м выходом.
Приведите уравнение реакции.
17-30. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
Na -* NaOH — NaHCOg. — Na2C03 — NaCl — NaOH.
17-31. Приведите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
К КН — КОН -* KNOg — KNOz — K2S04 — КС1 — HC1.
17-32. Соль А хорошо растворима в воде и при внесении, в
пламя вызывает фиолетовое окрашивание. Ее добавление к рас­
твору нитрата серебра приводит к образованию желтого осадка,
а при взаимодействии соли А с подкисленным раствором пер­
манганата калия наблюдается исчезновение розовой окраски и
появление темного окрашивания. Определите соль А, приведите
уравнения реакций.
17-33. Составьте уравнения химических реакций, позволяю­
щих осуществить следующие превращения:
СаС03 - СаО г-* Са(ОН)2 — СаС03 — Ca(N03)2.
274
17-84. Металлический кальций массой 4,0 г сплавили с из­
бытком графита. На полученное твердое вещество подействова­
ли избытком соляной кислоты, при этом выделился газ, кото­
рый образует осадок при пропускании через аммиачный раствор
оксида серебра. Напишите уравнения всех описанных процессов
и рассчитайте массу осадка.
17-35. При взаимодействии 15 г иодида натрия с избытком
пероксида натрия количественно выделился иод. Рассчитайте
объем 0,05 М раствора сульфида натрия, который необходим
для реакции с выделившимся иодом.
17-36. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме:
MgS04 —*■ Хх —► MgCl2 - Х 2 — Mg(OH)2.
Определите вещества Хх и Х2.
17-37. При сильном прокаливании 32,4 г соли образовалось
11,2 г оксида кальция, 17,6 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды.
Установите формулу соли, назовите ее и предложите способ по­
лучения.
17-38. Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), ко­
торый выделяется при действии избытка соляной кислоты на
40 г смеси карбоната кальция и гидрокарбоната калия. За­
висит ли результат от' массовых долей веществ в исходной
смеси?
17-39. При действии избытка углекислого газа на 11,36 г
неизвестного соединения мёталла с кислородом образовалось
твердое вещество А и выделился газ В. Вещество А рас­
творили в воде и добавили избыток раствора нитрата бария,
при этом выпало 15,76 г осадка. Газ В пропустили через труб­
ку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на
3,84 г. Установите формулы исходного соединения и веществ
А и В.
17-40. При электролизе 50 г 11,1%-го раствора хлорида
кальция на аноде выделилось 3,36 л газообразных веществ
(н. у.). Эти газы пропущены через нагретую трубку, содержа­
щую 15 г магния. Рассчитайте массовые доли веществ в трубке
после окончания опыта.

18-1. Напишите электронные конфигурации атомов бора и
алюминия. Что у них общего и чем они отличаются?
18-2. Природный бор состоит из двух стабильных Изотопов:
10В и 11В. Относительная атомная масса бора равца 10,81- Опре­
делите мольную долю каждого изотопа бора.
18-3. Бор получают нагреванием оксида бора (III) с избытком
магния. В результате этой реакции образуется смесь веществ'.
Как из этой смеси выделить чистый бор?
18-4. Какое максимальное количество бора можно получить
из 38,2 кг буры?
18-5. При нагревании бора в атмосфере азота при высоких
температурах и давлениях можно получить нитрид бора, кото­
рый по твердости лишь немного уступает алмазу. Напишите
уравнение этой реакции.
18-6. Простейшее водородное соединение бора в 14 раз тяже­
лее водорода и содержит 78,6% бора по массе. Установите моле­
кулярную формулу этого соединения.
18-7. Напишите уравнение реакции окисления бора до бор­
ной кислоты концентрированной азотной кислотой при нагрева­
нии.
18-8. Для окисления образца бора потребовалось 10 л кисло­
рода. Какой объем фтора потребуется для окисления такого же
образца бора при тех же условиях?
18-9. Напишите уравнения реакций по схемам:
а) В —<► X —*■ В20 3;
б) В -» Y -* BF3.
284
18-10. Напишите уравнения реакций по схеме:
Na2B40 7 - Н3ВО3 - В20 3 - В ''- BF3.
18-11. Напишите схему превращений, позволяющих полу­
чить алюминий из раствора нитрата алюминия.
18-12. При растворении 13 г частично окисленного алюми­
ния в избытке соляной кислоты выделяется 13,1 л (н. у.) водо­
рода. Определите массовую долю оксида алюминия в образце.
18-13. Какой объем водорода (н. у.) выделится при растворе­
нии 27 г алюминия в избытке: а) соЛяной кислоты; б) разбавлен­
ной серной кислоты; в) раствора гидроксида натрия?
18-14. С какими кислотами алюминий взаимодействует с
выделением водорода и с какими — без выделения водорода?
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения со­
ответствующих реакций.
18-15. Напишите уравнения реакций по схеме:
А1 -* AlClg — A1(N03)3 — К[А1(0Н)4] — А1(0Н)3 ^А1С13 —А1.
18-16. Приведите уравнения реакций, характеризующие ам­
фотерные свойства оксида алюминия.
18-17. Напишите уравнения реакций оксида алюминия с
гидроксидом калия, находящимся: а) в растворе; б) в расплаве.
18-18. В одной пробирке находится раствор хлорида магния,
в другой — хлорида алюминия. С помощью какого одного реак­
тива можно установить, в каких пробирках находятся эти соли?
18-19. 5,4 г алюминия нагрели с избытком графита в отсут­
ствие кислорода, полученную смесь обработали водой. Напиши­
те уравнения химических реакций и рассчитайте массы образо­
вавшихся веществ.
18-20. При пропускании постоянного тока силой 6,4 А в те­
чение 30 мин через расплав хлорида алюминия на катоде выде­
лилось 0,9 г металла. Определите выход реакции электролиза.
18-21. При взаимодействии алюминия с РЬ30 4 образовалось
103,5 г свинца. Какова масса вещества, содержащего алюми­
ний?
18-22. Во сколько раз уменьшается масса твердого вещества
при длительном прокаливании нитрата алюминия?
285
18-23. Какое из указанных ниже веществ можно использо­
вать для полного осаждения гидроксида алюминия из раствора
его хлорида: КОН, Na2C03, Cu(OH)2, раствор NH3?
18-24. Составьте полные уравнения следующих реакций:
1) А1С13 + КОН(недостаток) -» ...;
2) А1С13 + КОН(избыток) —*• ...;
3) А1С13 + НН3(избыток) + Н20
4) А1С13 + Na2S 4- Н20 -f ... .
18-25. На сплав алюминия и меди (массовая доля "меди со­
ставляет 5%) подействовали избытком холодной концентриро­
ванной серной кислоты, при этом выделилось 3,36 л (н. у.) ок­
сида серы (IV). Определите объем газа, который выделяется при
действии соляной кислоты на такую же массу сплава.
18-26. Какой из указанных ниже способов можно использо­
вать для получения сульфида алюминия?
1) Нагревание сульфата алюминия с углем.
2) Взаимодействие алюминия с серой в отсутствие влаги при
нагревании.
• 3) Смешивание растворов сульфида натрия и хлорида алю­
миния.
Напишите уравйения реакций, происходящих в каждом
случае.
18-27. Определите объем водорода, образующегося при взаи­
модействии 15 г сплава силумина (89% А1, 11% Si) с избытком
щелочи.
18-28. К раствору, содержащему 13,35 г хлорида алюминия,
добавили 25 г сульфита натрия. Определите массу выпавшего
осадка и объем выделившегося газа при нормальном давлении
и температуре 20 °С.
18-29. Навеску алюминия сплавили с 14 г серы. Продукт ре­
акции внесли в горячую воду, в результате чего выделилось 6,72 л
(н. у.) газа. Определите массу алюминия.
18-30. Алюмокалиевые квасцы KA1(S04)2 • 12Н20 — пред­
ставитель двойных солей. Рассчитайте массовую долю алюми­
ния в квасцах, а также массу осадка, который образуется при
добавлении избытка раствора аммиака к раствору 20 г квасцов
в воде.
286
18-31. Алюмокалиевые квасцы растворили в воде. Из полу­
ченного раствора осадили 1,56 г гидроксида алюминия. Рассчи­
тайте массу квасцов.
18-32. Рассчитайте, какие массы оксида алюминия и карбо­
ната калия необходимо взять, чтобы получить 98 г твердого про­
дукта их сплавления. Приведите уравнение реакции.
18-33. Определите неизвестное вещество X и приведите урав­
нения реакций, соответствующие следующей схеме:
А1 — X — Na[Al(OH)4] — А1(ОН)3 — X — A12(S04) 3 ^ X — А1.
18-34. При взаимодействии навески алюминия с раствором
гидроксида натрия выделилось 30 л газа. Какой объем оксида
азота (II) выделится при взаимодействии такой же навески алю­
миния с 40%-й азотной кислотой? Температура и давление в
обоих случаях одинаковые.
18-35. Имеются три вещества: карбонат натрия, азотная
кислота и оксид алюминия. Напишите уравнения всех возмож­
ных реакций, протекающих попарно между указанными веще­
ствами.
18-36. Какое количество Теплоты выделится при поджига­
нии смеси, состоящей из 19 г оксида хрома (III) и 20 г алюми­
ния? Теплоты образования оксидов хрома (III) и алюминия рав­
ны соответственно 1141 и 1675 кДж/моль.
18-37. Для полного разложения некоторого количества гид­
роксида алюминия потребовалось 28,5 кДж теплоты. Получен­
ное твердое вещество растворили в 300 г 21%-й азотцой кисло­
ты. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Тепловой эффект реакции разложения Гидроксида алюминия
равен -95 кДж/моль.
18-38. Напишите уравнения следующих реакций:
1) А1С13 -h Na2C03(pacTBOp)
2) А1(ОН)3 + NаОН(избыток)
3) A12S3 + НЖ)3(конц.) -* ...;
4) А1 + С — ...;
5) А1 + N2 —*■ ...;
6 ) А1 + Fe30 4 —*■ ...;
7) Na[Al(OH)4] + С02(избыток) — ...;
8 ) Na[Al(OH)4] + НВг(избыток) —> ... .
287
18-39. Сплав меди с алюминием общей массой-2,0 г обрабо­
тали 40%-м раствором гидроксида натрия (плотность 1,43 г/мл)
до прекращения выделения газа. Остаток растворили в разбав­
ленной азотной кислоте, образовавшуюся при этом соль выдели­
ли и прокалили. Масса остатка после прокаливания составила
0,8 г. Определите массовые доли металлов в сплаве и объем из­
расходованного раствора щелочи.
18-40. В разбавленной азотной кислоте растворена навеска
алюминия. При нагревании полученного раствора с избытком
щелочи выделился газ, который был использован для полного
восстановления 42,9 г оксида меди (I). Определите массу алюми­
ния, растворенного в азотной кислоте.


Категория: Химия | Добавил: Админ (17.03.2016)
Просмотров: | Теги: Еремин | Рейтинг: 3.0/1


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar