Тема №5770 Ответы к задачам по химии Еремин (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Еремин (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Еремин (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

20-1. Простое вещество А реагирует с водородом со взрывом,
образуя газ В, водный раствор которого является слабой кисло­
той, растворяющей оксид кремния (IV) с выделением газа С. На­
зовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.
20-2. Серебристо-белое легкое простое вещество А, обладаю­
щее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует с водой
при нагревании, при этом образуются два вещества — простое и
сложное, В. Вещество В реагирует с кислотой С, образуя соль,
раствор которой при добавлении хлорида бария дает белый оса­
док, нерастворимый в кислотах и щелочах. Назовите вещества
А, В и С. Напишите уравнения реакцир.
20-3. Простое неустойчивое газообразное вещество А превра­
щается в другое простое вещество В, в атмосфере которого сго­
рает металл С; продуктом этой реакции является оксид, в кото­
ром металл находится в двух степенях окисления. Что представ­
ляют собой вещества А, - В, С? Приведите уравнения всех
реакций.
20-4. Нерастворимое в воде соединение А бурого цвета при
нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из
которых —- вода. Другой оксид — В — восстанавливается угле­
родом с образованием металла С, второго по распространенности
в природе. Что представляют собой вещества А, В, С? Приведите
уравнения реакций.
20-5: Твердое кристаллическое соединение, состоящее из од­
новалентного металла и одновалентного неметалла, энергично
реагирует с водой и водными растворами кислот с выделением
306
водорода. При взаимодействии с водой 2,4 г этого вещества выде­
лился водород объемом 2630 мл (измерено при 37 °С и 98 кПа),
а раствор приобрел щелочную реакцию. Определите состав ве­
щества и напишите уравнения его реакций с водой и соляной
кислотой.
20-6. Серебристо-белое легкое простое вещество А, обладаю­
щее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует при на­
гревании с другим простым веществом В. Образующееся твердое
вещество растворяется в кислотах с выделением газа С, при про­
пускании которого через раствор сернистой кислоты выпадает
осадок вещества В. Назовите вещества А, В и С. Напишите-урав-
нения реакций.
20-7. Имеются два газа — А и В, молекулы которых трех-
атомны. При добавлении каждого из них к раствору алюмината
калия выпадает осадок. Предложите возможные формулы ве­
ществ А и В.
20-8. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на
воздухе образуются два оксида: В — твердый бурого цвета и га­
зообразный. В вступает в реакцию замещения с серебристо-бе­
лым металлом С (при нагревании). Что представляют собой ве­
щества А, В, С? Приведите уравнения реакций,
20-9. При сгорании в присутствии кислорода бесцветного га­
за А, обладающего резким характерным запахом, образуется газ
В без цвета и запаха. В реагирует при комнатной температуре с
литием с образованием твердого вещества С. Приведите возмож­
ные формулы веществ А,В,С. Напишите уравнения реакций.
20-10. При окислении газа А концентрированной серной
кислотой образуются простое вещество В, сложное вещество С и
вода. Растворы веществ А и С реагируют между собой с образо­
ванием осадка вещества В. Назовите вещества А, В и С. Напи­
шите уравнения реакций.
20-11. Простое газообразное вещество А желто-зеленого цве­
та с резким запахом реагирует с серебристо-белым металлом В,
который легче воды. В результате реакции образуется вещество
С, окрашивающее пламя горелки в фиолетовый цвет. При дей­
ствии на твердое вещество С концентрированной серной кисло­
ты выделяется бесцветный газ, хорошо растворимый в воде. Что
представляют собой вещества А, В, С? Напишите уравнения
всех реакций.
307
2 0 -1 2 . В реакции соединения двух жидких при обычной тем­
пературе оксидов А и В образуется вещество С'концентрирован­
ный раствор которого обугливает сахарозу. Приведите формулы
веществ А, В, С и уравнения всех реакций.
20-13. Бесцветный газ А с резким характерным запахом
окисляется кислородом в присутствии катализатора до соедине­
ния В, представляющего собой летучую жидкость. В, соединя­
ясь с негашеной известью, образует соль С. Что представляют
собой вещества А, В, С? Приведите уравнения всех реакций.
20-14. Газ А под действием концентрированной серной кис­
лоты превращается в простое вещество В, которое реагирует с
сероводородной кислотой с образованием простого вещества С и
раствора исходного вещества А. Назовите вещества А, В и С. На­
пишите уравнения реакций.
20-15. Твердое белое, хорошо растворимое в воде соединение
А представляет собой кислоту. При добавлении к водному рас­
твору А оксида В образуется белое нерастворимое в воде соеди-.
нение С. При прокаливании при высокой'температуре С в при­
сутствии песка и угля образуется простое вещество, входящее в
состав А. Что представляют собой вещества А, В, С? Напишите
уравнения реакций.
20-16. Бесцветный газ А с резким запахом хорошо растворя­
ется в воде. При действии цинка на водный раствор этого газа
выделяется горючий газ В, который при пропускании над твер­
дым веществом С черного цвета превращает его в простое веще­
ство красного цвета. Что представляют собой вещества А, В, С?
Напишите уравнения всех реакций.
20-17. Бесцветный газ А с резким характерным Запахом,
легче воздуха реагирует с сильной кислотой В, при этом образу--
ется соль С, водный раствор которой не образует осадков ни с
хлоридом бария, ни с нитратом серебра. Что представляют со­
бой вещества А, В, С? Напишите уравнения реакций.
20:18. В атмосфере бурого газа А сгорает простое вещество В,
при этом образуются два газообразных вещества — сложное и
простое, С. Оба этих вещества входят в состав воздуха. Простое
вещество вступает в реакцию соединения с магнием. Что пред­
ставляют собой вещества А, В, С? Напишите уравнения реакций.
308
Химические свойства неорганических веществ
20-19. Приведите по одному примеру реакций, характери­
зующих связь между следующими классами неорганических со­
единений:
а) простое вещество -* кислотный оксид —* кислота;
б) простое вещество —► основный оксид —*• основание;
в) кислота —» кислотный оксид —► соль;
г) основание —*• основный оксид —* соль;
д) кислота —*• соль —»■ простое вещество;
е) основание —*• соль -* кислота;
ж) кислота —>• соль —► основание;
з) основание —*■ средняя соль кислая соль;
и) кислая соль средняя соль -*■ кислотный оксид.
20-29. Даны соли: (NH4)2C03, NaBr, KMn04, Fe(NOg)2,
K2Cr20 7, ZnS04, (Cu0H)2C03, K2S. Какие из них разлагаются
при прокаливании? Напишите уравнения реакций.
20-21. Напишите уравнения полурёаКций й суммарное урав­
нение электролиза водных растворов:
а) CuS04;
б) КС1;
в) NaOH;
г) H2S 0 4.
20-22. В вашем распоряжении имеются вещества:
а) CuO, NH3, раствор НС1;
б) CuO, С, HN03;
в) водные растворы H2S, I2, NaOH;
г) водные растворы K2S, КМп04, НВг.
Напишите уравнения всех возможных реакций, протекаю­
щих попарно между указанными веществами.
20-23. Напишите уравнения химических реакций, соответ­
ствующие следующим схемам:
НС1 - С12 •— КС103 — КС1 - K2S04 KN03 - 0 2 — К02;
KN03 ■-* 0 2 — CuO — Си — СиС12->- НС1 -* С12 — FeCl3;
Na2S — H2S — S02 — S03 — H2S04 — S02 — S — HgS;
HN03 — NO -* N02 — HNOg — N2 — NH3 — NH4C1 - NaCl;
Ca3(P04) 2 - CaHP04 —. P — PH3 -» H3P04 —. Ca(H2P0 4)2 —■
—* Ca3(P04)2;
309
BaCOg —' Ba(HC03)2 -* BaC03— Ba(N03)2 — BaS03 — BaS04 —
—*• BaS;
Cr — CrCl2. — Cr2(S04) 3 — CrCl3 -> K2Cr04 - K2Cr20 7 —
-*'K2Cr04;
CuO — CuCl2 — Cu -> CuS04 — Cu(N03) 2 — Cu(OH) 2 -* CuO.
20-24. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующим схемам:
а) Си + Н2в0 4(конц.) -► X + ...;
X + NaOH —
б) К2Сг20 7 + НС1 -* X +
X + Fe —♦
в) K2S03 + КМп04 + H2S04 —• X +
X + NaOH —
г) А1 + NaOH + Н20 — X + ...;
X + СиО
20-25. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующим схемам:
а) S - K2S03 — X — S02 -* S;
б) K2Cr04 — CrCl3 — X — Cr(OH) 3 — K2Cr04;
в) Fe -► FeCl3 -*• X -*• Fe2(S04)3 -» Fe;
r) PH3 - t H3P0 4 -? X ^ P -r PH3.
20-26. Напищите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующим схемам:
1) CuBr2 —* Х4 —*• Х2 CuBr2;
2) Mg(N03) 2 ~* Х4 ~* Х2 - Mg(N03)2;
3) so2 -* х 4 —*■ х 2 -*• so 2.
Для каждой схемы рассмотрите два случая: а) все реакции об­
менные; б) все реакции окислительно-восстановительные.
20-27. Напишите уравнения химических реакций, соответ­
ствующие следующим схемам:
1) С h n o8>
NaOH NaOH £а<ОН), .
А— Б — В - ^ гГ
'д •Е
Ag
А Т А <лх
310
1
СО. НС1
2) O g -^ E
А Т Б Т * В ; 4
Д
КОН AgNO. Е- б
«/IV
С02 _ НС1 _ NHg, Н20
3) Zn + КОН—
Б —г^В. 2 . 3 3 4
S HNO, ДтЕт~ж
ва
4) Ва02 + H2S04—
Укажите условия реакций. Определите неизвестные вещест-
А—Ж
SO, Си
д т Ет ж
Распознавание веществ и разделение смесей
20-28. Используя качественные реакции на катионы и ани­
оны, предложите процедуру идентификации следующих ве­
ществ: a) Na2S04; б) НС1; в) (NH4)2C03; г) K2S; д) Ва(ОН)2.
20-29. В трех пробирках находятся водные растворы:
а) AgN03, NaHCOg и FeCl3;
б) NH4C1, Na2S и CuCl2.
Как можно распознать, где какое вещество находится? Опи­
шите процедуру идентификации и напишите уравнения исполь­
зуемых реакций.
20-30. В неподписанных пробирках находятся следующие
вещества:
а) твердые — (NH4)2C03, MgC03, NaCl;
б) растворы — NaOH, MgS04, А1С13;
в) растворы — H2S04, КС1, ВаС12, AgN03;
г) твердые — Fe(OH)3, КОН, Mg(OH)2, А1(ОН)3.
311
Как, не используя другие реактивы, узнать, где какое веще­
ство находится?
20-31. С помощью какого одного реактива можно различить
растворы следующих веществ:
а) NaCl, Na2C03, Pb(N03)2;
б) HC1,-HN03, H2S;
в) K2C03, ВаС12, MgS04;
г) AgF, MgCl2, NH4N 03?
20-32. Предложите способы разделения газовых смесей:
а) СО и С02;
б) NH3 и N0;
в) N2 и Аг;
г) НС1 и Н2;
fl)S02H 0 2;
е) NH3, С02 и 0 2.
20-33. Предложите способы разделения твердых смесей:
а) ,песок и сахар;
б) BaS04 и BaS03;
в) Си и СиО;
г) Си и Zn;
д) Fe Й А1;
е) Fe, А1 и Си.

19-1. Напишите уравнения реакций восстановления Си:
а) простым веществом; б) сложным веществом.
19-2. Определите валентность и степень окисления меди в
перечисленных комплексных ионах: [Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)2]+,
[Cu(H20)g]2+.
19-3. Предложите химический способ определения примеси
СиО в РЬО. Напишите уравнения необходимых реакций.
19-4. Рассчитайте массу твердого остатка, полученного при
длительном прокаливании 1 0 0 г медного купороса (пентагидра­
та сульфата меди (II)).
19-5. Для растворения одного и того же образца меди необ­
ходимо 100 г 98%-го раствора серной кислоты или 200 г кон­
центрированной азотной кислоты. Рассчитайте концентрацию
азотной кислоты.
19-6. Рассчитайте массу меди, которую можно получить при
электролизе 500 г 10% -го раствора нитрата меди (II) в течение
5 ч при силе тока 1 А.
19-7. Медную монету погрузили в 200 г 5% -го раствора ни­
трата серебра. После того как ее вынули, оказалось, что масса
монеты изменилась на 3 г. Рассчитайте концентрацию оставше­
гося нитрата серебра.
300
19-8. В растворе массой 100 г, содержащем смесь соляной и
азотной кислот, растворяется максимум 24 г оксида меди (II).
После упаривания раствора и прокаливания масса остатка со­
ставляет 29,5 г. Напишите уравнения происходящих реакций и
определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном
растворе.
19-9. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме:
Cu20 — CuO — CuS04 — Cu(N03)2 — Си(ОН) 2 -*• Си20.
19-10. Расшифруйте схему превращений. Напишите соот­
ветствующие уравнения реакций:
____ с ; t „ H2S04(koh4 .) „ 2NaOH v СН3СНОь v v CuO -------- *■ ------------- *■ X2 Л3 ' Л4 + Ag.
19-11. Приведите пример растворимой в воде соли, при обра­
ботке которой щелочью образуется осадок бурого цвета, а йоди­
дом натрия — желтого цвета. Напишите уравнения реакций.
19-12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно разделить смесь серебра и золота и выделить каждый ме­
талл в чистом виде.
19-13. Предложите химический способ выделения серебра из
его смеси с PbS. Напишите уравнения необходимых реакций.
19-14. Составьте уравнения химических реакций, позволяю­
щие осуществить следующие превращения:
Ag — Ag2S04 — AgN03 — Ag20 — Ag.
19-15. При сливании 200 Мл 14% -го раствора нитрата сереб­
ра (плотность 1,22 г/мл) и 58,5 г 10%-го раствора хлорида нат­
рия выпал осадок, который отфильтровали. Рассчитайте массо­
вые доли веществ в полученном растворе.
19-16. При растворении 45,0 г сплава серебра с медью в раз­
бавленной азотной кислоте выделилось 7,84 л (н. у.) оксида азо­
та (II), Рассчитайте количества металлов (в моль) в сплаве.
19-17. Почему для получения водорода рекомендуется обра­
батывать цинк разбавленной соляной кислотой, а не серной кис­
лотой?
19-18. Как разделить смесь цинка и магния? Опишите схему
разделения и приведите уравнения реакций.
301
19-19. Смесь цинка и. нитрата цинка прокалили на воздухе.
Масса твердого вещества при этом не изменилась.' Определите
массовые доли компонентов в исходной смеси.
19-20. В раствор азотной кислоты внесли кусочек цинка.
После полного растворения металла к полученному раствору
добавили щелочь до полного прекращения выделения газа.
Выделившийся газ может полностью восстановить 28,8 г оксида
меди (II). Рассчитайте массу цинка.
19-21. Как осуществить следующие превращения:
Zn — ZnCl2 — Zn(OH)2 — Zn(N03)2?
Напишите уравнения реакций в ионной и молекулярной
форме.
19-22. Составьте уравнения реакций в соответствии со схе­
мой:
Zn(NOg)2
С, t FeCU
Л 1 Л 2 А
Х4------ HNOg
Fe(NOg)g KFe[Fe(CN)6].
Укажите условия протекания реакций.
19-23. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
ZnO — Хх — Х2 — ZnO.
Определите неизвестные вещества. Рассмотрите два случая:
а) все реакции обменные;
б) все реакции окислительно-восстановительные.
19-24. Перечислите основные степени окисления хрома,
марганца и железа. Для каждой из них приведите формулы со­
ответствующих оксида и гидроксида и укажите характер этих
соединений (основный, кислотный или амфотерный).
19-25, Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
К2Сг20 7 + HG1 — X + ...;
X + Fe —►
Определите вещество X.
302
19-26. Запишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
Сг — СгС12 —► СгС13 — Сг(ОН)3 - К[Сг(ОН)4] — Сг(ОН) 3 -
— Cr(N03) 3 — Сг20 3 — Сг.
19-27. При полном разложения некоторого количества ди­
хромата аммония выделилось 159 кДж теплоты. Рассчитайте
массу образовавшегося оксида хрома (III). Теплоты образования
(NH4)2Cr20 7, Сг20 3 и Н20 равны 1808, 1141 и 286 кДж/моль со­
ответственно.
19-28. В каком из природных минералов — Мп02 (пиролю­
зит) или МпС03 (марганцевый шпат) — больше массовая Доля
марганца? Ответ подтвердите расчетами.
19-29. Предложите способ получения оксида марганца (IV)
из перманганата калия, не используя других реактивов, кроме
воды. Приведите уравнение реакции.
19-30. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
Мп02 —*• Мп —* Mn(N03)2 —*■ Мп02 —* МпС12.
19-31. Объясните, в чем разница в действии разбавленной и
концентрированной серной кйслоты на железо. Напишите урав­
нения реакций.
19-32. Приведите по два уравнения реакций окисления же­
леза простыми и сложными веществами.
19-33. Назовите два металла, которые можно использовать
для вытеснения: а) железа из раствора хлорида железа (II); б) се­
ребра из раствора нитрата серебра.
19-34.' Предложите способы получения оксида железа (III),
исходя из: а) соли бескислородной кислоты; б) соли кислородсо­
держащей кислоты.
19-35. Предложите способы получения бромида железа (III)
с помощью: а) обменной реакции; б) окислительно-восстанови­
тельной реакции.
19-36. Соединения Двухвалентного железа могут проявлять
как окислительные, так и восстановительные свойства. Напи­
шите по одному уравнению реакций, в которых хлорид железа
(II) является: а) окислителем; б) восстановителем.
303
19-37. Напишите уравнения реакций окисления сульфата
железа (II) в сернокислой среде: а) кислородом; б) пермангана­
том калия.
19-38. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от
примеси сульфата меди (II)? Напишите уравнение реакции.
19-39. Железную пластинку массой 15,2 г продолжительное
время выдерживали в растворе, содержащем 16,0 г сульфата ме­
ди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и вы­
сушили. Чему стала равна ее масса?
19-40. При действии избытка соляной кислоты на сплав же­
леза с медью выделилось 224 мл газа (н. у.). Вычислите массу
сплава, если известно, что железа в нем содержалось 2 0 % (по
массе).
19-41. Железо при нагревании соединяется с оксидом угле­
рода (II), образуя летучие карбонилы. Определите формулу кар­
бонила железа, который содержит 28,6% железа по массе.
19-42. В смеси двух сульфатов железа на 1 атом железа при­
ходится 5 атомов кислорода. Вычислите массовую долю железа
в этой смеси.
19-43. Напишите уравнения реакций последующим схемам:
а) Fe — X —■ Fe(OH)2;
б) Fe — Y — Fe(OH)3.
19-44. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей последовательности превращений:
Fe НС1 X, H2S04(kohb;.)
■ X ,
Na2C03, Н20
Определите неизвестные вещества.
19-45. Запишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
Fe — FeClg -» Fe(N03)3— Fe20 3 — Fe —' FeCl2 — Fe(OH)2 —
-F e(O H )3.
19-46. Твердое вещество А ярко-красного цвета растворяется
в водном КОН, образуя раствор лимонно-желтого цвета. При
подкислении раствор приобретает ярко-оранжевую окраску. Оп­
ределите вещество А, запишите уравнения произошедших реак­
ций, а также уравнение реакции подкисленного ярко-оранжево­
го раствора с пероксидом водорода.
304
19-47. При пропускании тока хлора через раствор соли А зе­
леного цвета в присутствии гидроксида калия образовался рас­
твор соли Б желтого цвета. При последующем добавлении рас­
твора хлорида бария выпал желтый осадок соли В. Определите
вещества А, Б и В и напишите уравнения реакций.
19-48. При взаимодействии 11,2 г переходного металла с
хлором образовалось 32,5 г хлорида. Определите, какой это ме­
талл.
19-49. Оксид металла в низшей степени окисления содержит
22,53% кислорода, а в высшей степени окисления — 50,45%
кислорода (по массе). Установите формулы этих оксидов. Напи­
шите для одного из оксидов окислительно-восстановительную
реакцию, а для другого — реакцию, протекающую без измене­
ния степени окисления.
19-50. Нерастворимый в воде гидроксид двухвалентного ме­
талла белого цвета обладает амфотерными свойствами. Для того
чтобы растворить 9,9 г эГого гидроксида, необходимо 200 мл
раствора NaOH с концентрацией 1 моль/л или 73 г 10%-го рас­
твора НС1. Определите металл и запишите уравнения соответст­
вующих реакций.
19-51. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующим превращениям:
о +2 +2 +1 о
а) Си -» Си "-*■ Си -*• Си -» Си;
0 +2 +3 1+6 +6
6 ) Cr Cr -» Cr — Cr Cr;
+7 +4 +2 +2 +4
в) Mn •- Mn — Mn Mn -*• Mn;
0 +2 +3 +2 0
r) Fe -* Fe -» Fe Fe — Fe.
19-52. Напишите уравнения реакций:
1) Fe -I- НС1 ->■
2) Fe + НС! + 0 2 —* ...;
3) Fe + CuCl2
4) Си + F.eCl3 '—*• ...;
5) Fe(OH)2 + HN03
6 ) Fe(OH)3 + HN03 — ...;
7) Си + AgN03 - ...;
305
8 ) CuO + H2S04 —*■
9) Cu20 + H2S04(koh4.)
10) CrClg + ЫаОН(избыток)
11) K2Cr20 7 + KOH — ...;
12) MnS04 + NaOH — ...;
13) ZnS04 + Ва(ОН)2(избыток) -*■ ... .

21-1. Сколько разных молекул изображено ниже?
сн3—сн2 сн3—сн2-сн2—сн3
Ан2—сн3
н1
н1
/СН2х усщ
сн3 сн2
1
с
1
с
си,'Топ, сн^\^с,н5
Г1
сн3--СН—сн3
СН3
21-2. Среди перечисленных ниже соединений укажите: 1) уг
леводороды; 2 ) циклические соединения; 3) карбоновые кисло
ты; 4) нитросоединения.
С1
а) СН3—СН2—СН3 в) СН3—С—СН3
сн3
.соон
соон
I
е) СН3—С—СН3
СН3
328
21-3. Напишите полные структурные (с указанием всех ато­
мов) и молекулярные формулы следующих веществ:
Y /
k J U
Найдите среди них два изомера.
/ ~ “Ч
21-4. Найдите простейшую формулу углеводорода, содержа­
щего 82,76% углерода по массе.
21-5. Установите молекулярную формулу углеводорода, ес­
ли его плотность по воздуху равна 0,966.
21-6. Установите молекулярную фррмулу углеводорода, со­
держащего 85,71% углерода по массе, если его плотность по
воздуху равна 1,45.
, 21-7. Установите формулу карбоновой кислоты, которая со­
держит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе.
21-8. Приведите два примера органических соединений с не­
четным числом атомов водорода.
21-9. Приведите два примера органических соединений, в
молекулах которых число атомов углерода больше числа атомов
водорода.
21-10. Приведите два примера органических соединений, ко­
торые не содержат водорода.
21-11. Определите молекулярные формулы и изобразите
структуры простейших (т. е. с наименьшей молекулярной мас­
сой) веществ, принадлежащих следующим классам органиче­
ских соединений: а) углеводородам; б) циклическим углеводо­
родам; в) непредельным углеводородам; г) азотсодержащим со­
единениям; д) кислородсодержащим соединениям.
21-12. Напишите формулы спирта, альдегида, кислоты и
амина с наименьшим числом атомов углерода.
21-13. Напишите структурные формулы четырех углеводо­
родов, молекулы которых содержат одинаковое число атомов
углерода, но разное число атомов водорода. Назовите классы со­
единений, к которым принадлежат эти углеводороды.
329
21-14. Напишите структурные формулы трех углеводородов,
молекулы которых содержат одинаковое число атомов водоро­
да, но разное число атомов углерода. Назовите классы соедине­
ний, к которым принадлежат эти углеводороды.
21-15. Напишите структурные формулы двух органических
соединений, молекулы которых содержат одинаковое число ато­
мов углерода и водорода, но разное число атомов кислорода. На­
зовите классы соединений, к которым принадлежат эти углево­
дороды.
21-16. Приведите по одному примеру органических соедине­
ний, в которых все атомы водорода: а) одинаковые; б) разные.
21-17. Приведите пример двух изомеров, резко отличаю­
щихся друг от'друга по физическим и химическим свойствам.
21-18. Напишите структурные формулы двух органических
веществ состава С3НбО. Назовите классы соединений, к кото­
рым принадлежат эти вещества.
21-19. Сколько химических связей (и каких) содержится в
молекуле: а) метана; б) пропена; в) этанола?
21-20. Сколько химических связей С—С и С—Н содержит
молекула четвертого члена гомологического ряда предельных
алифатических углеводородов?
21-21. Приведите пример непредельного углеводорода, в мо­
лекуле которого содержится одинаковое число одинарных и
двойных связей «углерод—углерод».
21-22. Выведите общую формулу для числа химических свя­
зей в предельном углеводороде состава СпН2п+2. Сколько из них
связей С—С и С—Н?
21-23. Напишите структурные формулы следующих соеди­
нений: а) 2,2,4-триметилпентана; б) 2-метил-4-изопропилокта-
на; в) 2 -фенилпропена-1 .
21-24. Изобразите структуры всех возможных углеродных
скелетов, содержащих: а) 4; б) 5; в) 6 атомов углерода.
21-25. Напишите структурную формулу углеводорода, в мо­
лекуле которого есть два вторичных, один третичный и один
четвертичный атом углерода. Сколько в этой молекуле первич­
ных атомов углерода?
21-26. Напишите структурную формулу любого углеводоро­
да, молекула которого содержит в боковой цепи этильный ради­
кал.
330
21-27. Напишите структурную формулу 2,2-диметйлгекса-
на. Приведите формулу его изомера, имеющего максимально
возможное число первичных атомов углерода.
21-28. Напишите структурную формулу 2-метилгексена-2.
Приведите формулу его изомера, имеющего три метальных ра­
дикала в боковой цепи.
21-29. Напишите структурную формулу изомера октана, ко­
торый имеет максимально разветвленный углеродный скелет.
Укажите тип каждого атома углерода в молекуле этого веще­
ства.
21-30. Сколько ближайших гомологов есть у хлорэтана
С2Н5С1? Напишите их структурные формулы.
21-31. Являются ли метанол СН3ОН и фенол С6Н5ОН гомо­
логами? Дайте мотивированный ответ.
21-32. Среди перечисленных формул выберите те, которые
могут отвечать гомологам бензола: С5Н4, С2Н2, С7Н8, С6Н6,
^9^12’ ^12^12*
21-33. Напишите структурную формулу гомолога бензола,
который имеет один разветвленный углеводородный радикал в
боковой цепи. Приведите формулу его изомера, который имеет
два разных радикала в боковых цепях.
21-34. Приведите формулы четырех органических соедине-
ний,.которые не имеют изомеров.
21-35. Какой из углеводородов — алкан или алкен — имеет
больше изомеров, если число атомов углерода у них одинаково?
Ответ мотивируйте. Рассмотрите какой-либо конкретный при­
мер.
21-36. Напишите структурные формулы двух изомерных
спиртов, один из которых имеет разветвленный скелет, а другой —
неразветвл енный.
21-37. К какому типу изомеров относятся: а) 2-метилпентан
и 3 -метилпентан; б) бутен-1 и циклобутан; в) пропанол-1 и про-
панол-2 ?
21-38. Сколько изомеров гексена-1 отличается от него толь­
ко положением двойной связи?
21-39. Сколько изомеров имеет вещество СН3СН2СН2ОН?
Для каждого из них укажите тип изомерии.
331
21-40. Приведите структурные формулы двух изомеров, от­
личающихся: а) углеродным скелетом; б) положением двойной
связи; в) положением функциональной группы; г) функци­
ональной группой. Изомеры должны иметь минимально воз­
можное для данного типа изомерии число атомов углерода.
21-41. Какой простейший углеводород имеет цис-транс-изо­
меры?
21-42. Приведите пример кислородсодержащего соединения,
которое содержит три атома углерода и две разные функци­
ональнее группы. Напишите структурную формулу любого изо­
мера этого соединения.
21-43. Напишите структурную формулу любого непредель­
ного спирта состава С4Н7ОН. Приведите по одному изомеру это­
го вещества, отличающемуся от него: а) углеродным скелетом;
б) положением кратной связи; в) положением функциональной
группы; г) функциональной группой.
21-44. Напишите структурные формулы двух изомерных уг­
леводородов, которые принадлежат разным классам органиче­
ских соединений и могут существовать в форме цис-транс-изо­
меров.
21-45. Сколько может существовать различных дифторэти-
ленов C2H2F2? Напишите их структурные формулы. Какие ти­
пы изомерии реализуются у этих молекул?
21-46. Сколько может существовать различных фторхлор-
бромиодэтиленов C2FClBrI? Напишите их структурные форму­
лы. Какие типы изомерии реализуются у этих молекул?
21-47. Предельным алифатическим карбоновым кислотам
изомерны соединения другого класса, содержащие две функци­
ональные группы. Назовите этот класс соединений и приведите
конкретный пример межклассовой изомерии с карбоновой кис­
лотой.
21-48. Напишите полные уравнения реакций, соответствую­
щие следующим схемам:
1) СН3СН2С1 КОН(сдирт-раст80р> сн2= с н 2
911 HN°3’ Нг8° 4
332
4) С2Н5ОН ^ CHgCHO
21-49. Имеются вещества состава: С2Н6, С2Н40 2, С2Н60,
С2Н40, С02. Расположите их в ряд, в котором каждое следую­
щее вещество можно получить окислением предыдущего.
21-50. При ароматизации нефти происходит превращение
алканов в ароматические углеводороды, например: С6Н14 =
= С6Н6 + 4Н2. Объясните, к какому типу реакций — окисления
или восстановления — можно отнести процесс ароматизации и
что представляет собой алкан — окислитель или восстанови­
тель.
21-51. Приведите пример органического соединения, кото­
рое можно получить как по реакции замещения, так и по реак­
ции присоединения. Напишите уравнения этих реакций.
21-52. Приведите пример органического соединения, кото­
рое может вступать в реакции замещения и присоединения. На­
пишите уравнения этих реакций.
21-53. Приведите пример органического соединения, кото­
рое может вступать в реакции замещения и отщепления. Напи­
шите уравнения этих реакций.

22-1. Напишите структурные формулы всех изомерных ал­
канов состава С4Н10. Назовите эти углеводороды.
22-2. Напишите структурные формулы всех циклоалканов
состава С4Н8.
22-3. Напишите структурные формулы всех изомеров гекса­
на и назовите их.
22-4. Сколько существует ближайших гомологов у этана?
Напишите их структурные формулы.
22-5. Назовите следующие углеводороды по правилам меж­
дународной номенклатуры:
СНо
1 „ с н 3—с н 2—с н —с н 3 ен 3—с —с н 2—с н 2—с н —сн 3
сн2 сн3 сн3
сн3
22-6. Назовите следующие вещества по правилам междуна­
родной номенклатуры:
С1 №
со
о -
с н 3—СН—с н 3 с н 3—сн -
1
-С —СН'з
6
no2' Вг сн3 \ _ 7
344
22-7. Напишите структурные формулы: а) 2,5-диметилгекса-
на; б) 2-метил-З-этилпентана; в) 4-пропилоктана; г) 1,2-диме-
тилциклобутана.
22-8. Напишите структурные формулы изомерных предель­
ных углеводородов состава С6Н14, главная цепь который состоит
из пяти углеродных атомов, и назовите их по правилам между­
народной номенклатуры.
22-9. Напишите структурную формулу простейшего алкана,
в молекуле которого есть только первичные и третичные атомы
углерода.
22-10. Сколько существует алканов состава С7Н16, в молеку­
лах которых есть только один третичный атом углерода? Напи­
шите структурные формулы этих веществ.
22-11. Сколько существует углеводородных радикалов соста­
ва: а) С2Н5—; б) С3Н7—; в) —С2Н4—? Напишите их структур­
ные формулы.
22-12. Напишите структурные формулы всех изомеров со­
става: а) С3Н7Вг; б) С2Н4С12.
22-13. Определите молекулярные формулы следующих цик­
лических углеводородов (атомы углерода и водорода не ука­
заны):
22-14. Приведите формулу любого углеводорода, в молекуле
которого имеются только вторичные атомы углерода.
22-15. Приведите формулу углеводорода, в молекуле которо­
го имеются 4 вторичных, один первичный и один третичный
атомы углерода. Напишите уравнение реакции этого углеводо­
рода с бромом на свету.
22-16. Какой из изомеров пентана при хлорировании дает толь­
ко одно монохлорпроизводное? Напишите уравнение реакции.
345
22-17. Напишите формулу алкана, молекула которого содер­
жит 29 атомов. Назовите этот углеводород, если известно, что он
имеет неразветвленный скелет.
22-18. Рассчитайте массовую долю углерода в: а) метане;
б) пропане; в) декане. Как изменяется массовая доля углерода в
алканах с увеличением числа атомов углерода в молекуле?
22-19. Рассчитайте массовую долю углерода в: а) циклопропа­
не; б) циклогексане. Как изменяется массовая доля углерода в
циклоалканах с увеличением числа атомов угйерода в молекуле?
22-20. Определите молекулярную формулу алкана, моляр­
ная масса которого равна 58 г/моль. Сколько существует изоме­
ров у этого алкана?
22-21. Определите молекулярную формулу алкана, если из­
вестно, что его пары в 5 раз тяжелее неона.
22-22. Углеводород массой 8 ,8 г занимает объем 4,48 л при
нормальных условиях. Назовите этот углеводород.
22-23. Газообразный углеводород имеет плотность 1,34 г/л при
н. у. Рассчитайте молярную массу углеводорода и назовите его.
22-24. Определите молекулярную формулу предельного уг­
леводорода, который содержит 82,76% углерода по массе.
22-25. Предельный углеводород массой 18,0 г содержит 3,0 г
водорода. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.
22-26. Определите молекулярную формулу предельного уг­
леводорода, если известно, что при полном сгорании 25,0 г этого
соединения образовалось 36,0 г воды. Сколько граммов углекис­
лого газа при этом образовалось?
22-27. Определите молекулярную формулу алкана, если из­
вестно, что для его сжигания потребовалось 1 0 л кислорода и
при этом образовалось 6 л углекислого газа. Сколько литров ал­
кана вступило в реакцию?
22-28. При сжигании предельного углеводорода образова­
лось 19,8 г углекислого газа и 9,0 г воды. Установите молеку­
лярную формулу углеводорода.
22-29. Напишите в общем виде уравнение сгорания циклоал­
канов.
22-30. При сгорании циклоалкана образовалось 8 ,8 г угле­
кислого газа. Рассчитайте массу образовавшейся при этом воды
и массу сгоревшего циклоалкана. Можно ли установить форму­
лу этого углеводорода?
346
22-31. При нитровании алкана образовалось мононитропро-
изводноё, массовая доля азота в котором равна 15,73%. Устано­
вите формулу алкана.
22-32. Определите молекулярную формулу бромпроизводно-
го этана, массовая доля брома в котором равна 85,1%. Сколько
существует изомеров у этого соединения?
22-33. Предложите два способа получения этана. Укажите
исходные вещества и нацишите уравнения реакций.
22-34. Как из этана в две стадии получить бутан? Напишите
уравнения реакций и укажите условия их проведения.
22-35. Как из пропана в две стадии получить 2,3-диметилбу-
тан? Напишите уравнения реакций и укажите условия их про­
ведения.
22-36. Дано уравнение реакции:
X + NaOH — C2H6t + Na2C03.
Определите вещество X.
22-37. Дано уравнение реакции:
2Х + 2Na — СН3(СН2)4СН3 + 2NaCl.
Определите вещество X.
22-38. При гидролизе карбида алюминия образовалось 12 г
метана. Вычислите массу образовавшегося гидроксида алюми­
ния.
22-39. Рассчитайте, какой объем метана (н. у.) можно полу­
чить при сплавлении Ю г безводного ацетата натрия с избытком
гидроксида натрия.
22-40. Какую массу октана можно получить из 20,0 г 1-бром-
бутана, если выход реакции равен 73% ?
22-41. Рассчитайте выход реакции Вюрца, если из 21,0 г
бромметана образовалось 2 ,0 0 л этана (н. у.).
22-42. При реакции некоторого вещества с натрием образо­
валось 11,6 Г’бутана и 60,0 г галогенида натрия. Какое вещество
вступило в реакцию?
22-43. При гидрирований 20 л бутадиена образовалось 14 л
бутана. Рассчитайте выход реакции гидрирования. Какой объем
водорода вступил в реакцию? Объемы газов измерены при оди­
наковых условиях.
347
22-44. Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания
1 кг бензина? Состав бензина соответствует формуле С8Н18, объ­
емная доля кислорода в воздухе — 2 1 % .
22-45. Какой объём кислорода потребуется для сжигания
100 л природного газа, содержащего 90% метана и 10% этана
по объему?
22-46. Какой объем хлора (н. у.) потребуется для получения
23,9 г хлороформа (трихлорметана), если реакция протекает с
50% -м выходом?
.22-47. Какой объем водорода образуется при термическом
крекинге 100 м3 метана? Рассчитайте объем второго продукта
реакции.
22-48. При дегидрировании 10 л бутана выделилось 15 л во­
дорода и образовалось .7,5 л непредельного углеводорода. Уста­
новите молекулярную формулу второго продукта реакции и рас­
считайте выход реакции. Объемы газов измерены при одинако­
вых условиях.
22-49. Какой объем 11%-й азотной кислоты (плотность
1,06 t /и л) теоретически необходим для нитрования 1 0 0 г пен­
тана?
22-50. Продукты полного сгорани^ (в избытке кислорода)
6,72 л (н. у.) смеси этана и пропана пропустили Через избыток
известковой воды. При этом образовалось 80 г осадка. Опреде­
лите объёмы газов в исходной смеси;
22-51. Для сжигания 1,0 л циклоалкана требуется 4,5 л кис­
лорода (н. у.). Рассчитайте массу осадка, который выделится
при пропускании продуктов сгорания через избыток раствора
гидроксида бария,
22-52. Для нейтрализации хлороводорода, образовавшегося
при радикальном хлорировании 1 ,1 2 л (н. у.) предельного угле­
водорода, потребовалось 72,6 мл 10%-го раствора гидроксида
натрия (плотность 1 ,1 г/мл). Определите, сколько атомов водо­
рода заместилось хлором.
22-53. Теплота реакции полного сгорания метана равна
890 кДж/моль. Какое количество теплоты выделится при сгора­
нии 1 м3 метана (н. у.)?
22-54. При сгорании 100 л (н. у.) смеси метана и этана, со­
держащей 80% метана по объему, выделилось 4570 кДж. Опре­
348
делите теплоту сгорания этана (в кДж/моль), если теплота сго­
рания метана равна 890 кДж/моль.
22-55. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
СН, Вг, X, Na х 4.
Определите неизвестные вещества.
22-56. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
СН4
X С2Н4 , Х а HNO, х„.
Определите неизвестные вещества.
22-57. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
с 8н 18 X, х 9 X,
Определите неизвестные вещества.
22-58. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
/ 1 т т крекинг v замещение Xjr р-ция Вюрца
'-'4^10^ * Х 1 ~ * ^ 2 *
замещение
2 -нитробутан.
Определите неизвестные вещества.

23-1. Напишите общую формулу этиленовых углеводородов.
Назовите класс углеводородов, изомерных этиленовым углево­
дородам с тем же числом атомов углерода.
23-2. Напишите общую формулу непредельных углеводоро­
дов, содержащих две двойные связи в молекуле. Напишите мо­
лекулярную формулу первого члена этого гомологического ряда.
23-3. Какой простейший алкен имеет изомерный ему цикло­
алкан? Назовите эти вещества,
23-4. Напишите структурные формулы всех алкенов состава
С5Н10 и назовите их.
23-5. Сколько существует ближайших гомологов у пропена?
Напишите их структурные формулы.
23-6. Назовите следующие углеводороды согласно междуна­
родной номенклатуре:
а) СН2;=С—СН3 б) СН3--с н = с н —сн,
1
СН3 1
сн2
г ■
в) СН3-—СН2—С—сн2—сн3
о -
со
СН2
360
23-7. Назовите следующие вещества согласно международ­
ной номенклатуре:
23-8. Напишите структурные формулы: а) 2-метилпенте-
на-2 ; б) 3,4-диэтилгексена-3; в) 4 -бромбутена-1 ; г) 2 -метилбута-
диена-1,3; д) 1 -метилцик'лопентена.
23-9. Напишите структурные формулы всех алкенов состава
С6Н12, содержащих 5 атомов углерода в главной цепи.
23-10. Напишите структурную формулу алкена состава
С6Н12, имеющего один четвертичный атом углерода, и назовите
его.
23-11. Сколько существует диенов состава С5Н8, содержа­
щих сопряженную систему двойных связей? Напишите их
структурные формулы.
23-12. СкоЛькО существует веществ состава С3Н5С1, содержа­
щих двойную связь? Приведите структурные формулы молекул
этих веществ.
23-13. Какой тип изомерии, присущий алкенам, не характе­
рен для алканов и циклоалканов? Приведите примеры двух изо­
меров этого типа.
23-14. Какой простейший непредельный углеводород имеет
цис- и троке изомеры? Напишите структурные формулы этих
изомеров.
23-15. Напишите структурную формулу любого диенового
углеводорода, который может существовать в виде
цис-транс-изомерор.
23-16. Напишите молекулярную и'структурную формулы
простейшего углеводородного радикала, содержащего двойную
связь. Назовите этот радикал.
23-17. Напишите формулу этиленового углеводорода, моле­
кула которого содержит 21 атом. Напишите структурные фор­
мулы одного гомолога и одного изомера этого вещества.
а) СНо—С—С Н =С —СН—СН3 б)
I I I
сн3 сн3сн3
оI в) СН2— СН—СН3С1
361
23-18. Рассчитайте массовую долю углерода в: а) этилене;
б) бутене-1 .-Как изменяется массовая доля углерода в алкенах с
увеличением числа атомов углерода в молекуле?
23-19. Определите молекулярную формулу алкена, моляр­
ная масса которого равна 84 г/молы
23-20. Определите молекулярную формулу алкена, если из­
вестно, что его плотность в 2 раза больше плотности азота при
одинаковых условиях.
23-21. Определите молекулярную формулу этиленового уг­
леводорода, пары которого в 4 раза тяжелее паров простейшего
этиленового углеводорода при одинаковых условиях.
23-22. Определите молекулярную формулу алкена, если из­
вестно, что для сжигания 6 л алкена потребовалось 27 л кисло­
рода. Сколько литров углекислого газа при этом образовалось?
23-23. При сгорании 11,2 л алкена (н. у.) образовалось 27,0 г
воды. Назовите этот алкен.
23-24. Определите молекулярную формулу алкена, если из­
вестно, что его образец массой 1,4 г может обесцветить 80 г
4%-й бромной воды.
23-25. Алкен неразветвленного строения содержит, двойную
связь при первичном атоме углерода. Образец этого алкена мас­
сой 0,84 г может присоединить 1 ,6 ,г брома. Определите формулу
алкена и назовите его.
23-26. Этиленовый углеводород массой 84 г может присоеди­
нить 3 г водорода в присутствии катализатора. Определите стро­
ение этого углеводорода, если известно, что он может существо­
вать в виде цис-транс-кзотеров.
23-27. Определите строение диенового углеводорода с сопря­
женной системой Двойных связей, если известно, что при пол­
ном сжигании 0 ,1 моль углеводорода образуется 5 ,4 г воды и
выделяется 8,96 л (н. у.) оксида углерода (IV).
23-28. Определите молекулярную формулу монохлоралкена,
который содержит 39,2% хлора по массе.
23-29. Фторпроизводное бутена содержит 41,3% фтора по
массе. Определите молекулярную формулу этого вещества и на­
пишите структурные формулы четырех его изомеров.
23-30. Приведите уравнения трех химических реакций, в ре­
зультате которых может быть получен этилен. Укажите усло­
вия протекания реакций.
362
23-31. Из каких двух спиртов можно получить пропён? При­
менимо ли в этих реакциях правило Зайцева?
23-32. Напишите уравнение реакций дегидратации спирта,
приводящей к образованию бутена-1. Укажите условия.
23-33. Напишите структурные формулы всех алкенов соста­
ва С8Н16, образующихся при дегидрировании 2,2,4-триметил-
пентана, и назовите их.
23-34. Дегидрирование этана обратимый эндотермиче­
ский процесс. Напишите уравнение этого процесса и объясните,
как можно сместить равновесие в сторону образования этилена.
23-35. Какие продукты образуются при отщеплении двух
атомов брома от: а) 1,2-дибромпропана; б) 1,3-дибромпропана?
Какое вещество используют для дегалогенирования?
23-36. Сколько алкецов состава С4Н8 может образоваться
при дегидрогалогенировании всех изомерных соединений состаг
ва С4Н9(Л?
23-37. Напишите уравнения реакций отщепления галогено-
водорода от: а) 1 -хлорбутана; б) 2 -хлорбутана; в) 2-метил-З-
хлорбутана. Назовите полученные соединения.
23-38. Из каких алканов можно получить: а) бутадиен-1,3;
б) 2-метилбутадиен-1,3? Как называется эта реакция?
23-39. Какой объем этилена (н. у.) можно получить из 100 г
хлорэтана, если реакция идет с 85%-м выходом?
23-40. При действии магния на дибромалкан образовался не­
предельный .углеводород, молярная масса которого в 4,81 раза
меньше молярной массы исходного соединения. Установите
строение дибромалкана.
23-41. Какая масса бутанола-2 вступила в реакцию дегидра­
тации, если в результате реакции образовалась смесь, содержа­
щая 26,88 л бутена-2 и 4,48 л бутена-1 (н. у.)?
23-42. Напишите в общем виде уравнения реакций присо­
единения к этиленовым углеводородам: а) водорода; б) хлорово-
дорода; в) брома; г) воды.
23-43. Напишите уравнения реакций пропена с: а) водоро­
дом; б) бромоводородом; в) бромом; г) водой. В каких случаях
наряду с главйым продуктом реакции образуется побочный?
23-44. Как отличить этилен от этана? Напишите уравнение
реакции.
363
23-45. Как отличить любой этиленовый углеводород от изо-
мерного ему циклического углеводорода? Напишите уравнение
реакции.
23-46. С каким жидким веществом- реагируют как алканы,
так и алкены? Чем отличаются эти реакции?
23-47. Предложите способы получения хлорэтана из: а) пре­
дельного углеводорода; б) этиленового углеводорода. Какие ре­
агенты и в каких условиях надо использовать?
23-48. Предложите двухстадийный способ получения бутана
из этилена по схеме:
С2Н4 - X - с4н 10.
Назовите промежуточное вещество X.
23-49. Сколько разных спиртов состава С4Н9ОН можно полу­
чить гидратацией всех возможных алкенов состава С4Н8?
23-50. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
бутен-1 —► X —*■ бутен-2 .
23-51. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
С2Н4 .—<■ С2Н5С1 -*• X —► бутадиен-1,3.
Определите вещество X.
23-52. Напишите схему окисления пропена водным раство­
ром перманганата калия. К какому классу органических соеди­
нений относится продукт реакции?
23-53. Какие два спирта можно получить из этилена? Напи­
шите уравнения реакций.
23-54. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
С2Н4
X
!:С2Н5ОН
Определите неизвестные вещества X и У.
23-55. Напишите уравнения реакций полимеризации этиле­
на и пропена. Укажите элементарное звено в полученных поли­
мерах.
364
23-56. Напишите уравнения реакций присоединения 1 и
2 моль брома к 1 моль бутадиена-1,3.
23-57. Рассчитайте объем этанола (плотность 0,81 г/мл), ко­
торый теоретически можно получить из 1 0 0 м3 этилена (2 0 °С,
давление 101,3 кПа).
23-58. Какую массу бромоводорода может присоединить 14 г
смеси бутена-1 и бутена-2? Какое вещество будет преобладать в
полученной смеси продуктов?
23-59. Какой объем воздуха (20% 0 2 по объему) необходим
для полного сгорания 2 л бутена? Объемы газов измерены при
одинаковых условиях.
23-60. Рассчитайте выход продукта реакции (в % от теорети­
ческого), если при взаимодействии 5,6 л этилена (н. у.) с бромом
получено 42,3 г 1,2-диброзйэтана.
23-61. При пропускании 11,2 л (н. у.) смеси этилена и про­
пена через избыток бромной воды образовалось 98,2 г смеси ди-'
бромпроизводных. Рассчитайте объемные доли газов в исходной
смеси.
23-62. При полной гидратации 15,4 г смеси этилена с пропе-
ном образовалась смесь спиртов массой 22,6 г. Определите мас­
совые доли газов в исходной смеси.
23-63. Для полного сгорания смеси гексена-1 и цикло­
гексана потребовалось 86,64 л кислорода (н. у.). Такое же ко­
личество смеси может обесцветить 500 г 3,2%-го раствора
брома в воде. Рассчитайте массовые Доли веществ в исходной
смеси.
23-64. Имеются образцы пентена-1 и неизвестного этиле­
нового углеводорода равной массы. Первый образец может
присоединить в два раза большую массу брома, чем второй.
Определите молекулярную формулу неизвестного углеводо­
рода.
23-65. При дегидрировании 2 м3 (н. у.) изомера пентана об­
разовалось 3,3 кг 2-метилбутадиена-1,3. Рассчитайте выход ре­
акции. Какой изомер пентана вступил в реакцию?
23-66. При реакции бутадиена с бромом образовалась смесь,
содержащая 42,8 г 1,4-дибромбутена-2, 10,7 г 3,4-дибромбуте-
на-1 и 37,4 г 1,2,3,4-тетрабромбутана. Рассчитайте массы бута­
диена и брома, вступившие в реакцию.
365
23-67. При полимеризации 22;4 м3 (н. у.) этилена получено
2 • 1 0 22 молекул полимера. Рассчитайте степень полимериза­
ции п.
23-68. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
тт Вг2, t КОН (спирт, раствор) Чг Вг2
^Зи 8 *■ А 1 * а 2 *■ А3-
Определите неизвестные вещества.
23-69. Напишите уравнения реакций, соответствующие сле­
дующей схеме:
у* ТТ HBr w Na ^ С12, свет дон (епирт^ раствор) s; ■—
* Ai * а 2 “ * Аз ----------- — * До­
определите неизвестные вещества.
23-70. Напишите уравнения реакций; соответствующие сле­
дующей схеме:
^ тт отщепление
С4Н 10 "
v присоединение Хх 7-Т-* Х2
присоединение ч ,
— — 1 »■; 1,4-дибромбутан.
Определите неизвестные вещества.


Категория: Химия | Добавил: Админ (17.03.2016)
Просмотров: | Теги: Еремин | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar