Тема №7451 Ответы к задачам по химии Ерохин (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Ерохин (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Ерохин (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1. Определите массу: а) молекулярного кислорода количеством вещества 2 моль; б) молекулярного водорода количеством вещества 5 моль;
в) атомарного азота количеством вещества 0,01 моль.
2. Рассчитайте количество вещества: а) азота массой 14 г; б) кислорода массой 48 г; в) железа массой 112 г; г) фосфора массой 31 г.
3. Определите массу: а) 0,1 моль NaOH; б) 2 моль НС1; в) 1 моль
H2S04.
4. Какое количество вещества содержится: а) в 4,9 г Си(ОН)7; б) в 0,2 кг
NaOH; в) в 0,056 т КОН?
5. Сколько молекул содержится: а) в NaCl массой 5,85 кг; б) в СиО
массой 0,8 т; в) в Na2C 03 массой 106 кг?
6. Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а) кислорода; б) брома; в) хлора; г) метана; д) аммиака?
7. Определите молекулярную массу газа, если 5 г его при нормальных
условиях занимают объем 4 л.
8. Определите плотность по водороду и по воздуху паров следующих
веществ: а) 0 2; б) N2; в) С12; г) СО (молекулярную массу водорода принять равной 2, а воздуха — 29).
8
9. Определите, во сколько раз тяжелее воздуха: a) H2S; б) С 02; в) НС1.
10. Плотность газа по кислороду равна 2. Определите плотность этого
газа по водороду.
11. Чему равна масса газов объемом 1 м3 при нормальных условиях:
а) N2; б) Не; в) S02?
12. Вычислите объем, занимаемый при нормальных условиях: а) 11 г
С 02; б) 4 г СН4; в) 71 г С12; г) 8 г 0 2.
13. Найдите молекулярную массу газа, если плотность его по гелию
равна 20.
14. Чему равна относительная молекулярная масса газа, если масса
1 л, измеренная при нормальных условиях, равна: а) 0,0899 г; б) 1,4289 г;
в) 1,2506 г; г) 1,96 г?
15. Вычислите массу смеси газов, состоящую из водорода объемом
11,2 л и азота объемом 8 л, взятых при нормальных условиях.
16. Газовая смесь объемом 1 м3 содержит водород (массовая доля 25 %),
кислород (массовая доля 25 %) и оксид углерода(1У) (массовая доля 50 %).
Определите массу этой газовой смеси.
17. Газовая смесь содержит водород (объемная доля 35 %), оксид углеро-
да(Н) (объемная доля 30 %) и кислород (объемная доля 35 %). Определите массу этой смеси объемом 1 л.
18. Сколько молекул и сколько молей вещества содержится в 1 м3 газа
при нормальных условиях?
19. Определите массу атома калия, молекулы брома, молекулы воды,
хлорида калия.
20. Какую массу имеют: а) 2 моль атомарного кислорода; б) 3 моль
атомарного водорода; в) 0,01 моль атомарного хлора?
21. Сколько атомов кислорода содержится: а) в кислороде массой 32 г;
б) в оксиде углерода(1У) массой 66 г; в) в оксиде серы(1У) массой 64 г?
22. Сколько молекул содержится в 1 л любого газа при нормальных
условиях?
23. Какой объем занимают при нормальных условиях 1024 молекул
кислорода, азота, хлора?
24. Плотность паров хлора по воздуху равна 2,44. Определите состав
молекул хлора.
25. Сравните число атомов, содержащихся в хлоре и азоте массой по
Ю г. В каком случае и во сколько раз число атомов больше?
26. Молекула вещества имеет массу, равную 16,27 • 10~23 г. Определите
молярную массу вещества.
27. Рассчитайте, во сколько раз молярная масса азотной кислоты больше молярной массы аммиака.
28. Вычислите массу азота количеством вещества '/4 моль.
29. Сколько молей вещества содержит хлорид натрия массой 234 г?
30. Какой массе ортофосфорной кислоты соответствует количество
вещества 0,2 моль?
31. Определите относительную молекулярную массу газа, если известно, что этот газ объемом 1 л имеет массу 1,25 г, а 1 л воздуха — 1,29 г.
32. Какой объем займет оксид серы(1У) массой 9,6 г при нормальных
Условиях?

1. Вычислите массовую долю (в %) кислорода в следующих соединениях: a) HN 03; б) Ag20; в) КОН; г) Са3(Р04)2.
2. Определите массовую долю (в %) азота: а) в NH4OH; б) в NH4NOv
в) в N20.
3. Вычислите массовую долю (в %) следующих веществ: a) NaOH'
б) С 02; в) КНС03; г) FeOHS04; д) Н4Р20 7.
4. В каком количестве вещества Na2S04 содержится: а) натрия массой
24 г; б) серы массой 96 г; в) кислорода массой 128 г?
5. Сколько граммов кислорода содержится в 120 г: a) MgO; б) NaOH'
в) FeS04?
6. Сколько граммов железа находится в 5 моль: a) Fe,0,; б) Fe(OH)-,-
в) FeS04? 2’
7. Руда имеет следующий состав: Fe20 3 (массовая доля 80%), FeS2
(10%), FeAsS (10%). Сколько железа содержится в руде массой 100 кг?
8. Определите массу фосфора: а) в апатите Са3(Р04)2 массой 1 т, содержащем примеси (массовая доля 10 %); б) в суперфосфате массой 100 г,
содержащем Са(Н2Р04)2 (95 %); в) в преципитате массой 5 т, содержащем СаНР04-2Н20 (98%).
9. Руда содержит 70 % CoAsS. Какая масса Со содержится в руде массой 1 т?
10. В каком количестве вещества сульфата алюминия A12(S04)3 находится: а) алюминия массой 108 г; б) серы массой 288 г; в) кислорода
массой 96 г?
11. Выведите простейшую формулу вещества, содержащего: Na (массовая доля 43,2 %), С (11,3 %), О (45,5 %).
12. Выведите формулу кристаллогидрата, содержащего Mg (массовая
доля 9,8%), S (13%), О (26%), Н20 (51,2%).
13. Найдите простейшую формулу гипосульфита натрия, если состав
этого соединения следующий: натрия (массовая доля 29,1%), серы
(40,5 %), кислорода (30,4 %).
14. Выведите формулу минерала, содержащего ZnO (массовая доля
73%), Si02 (27%).
15. Вычислите молярную массу эквивалента серы в соединении, содержащем Н (массовая доля 5,92 %), S (массовая доля 94,08 %).
16. Вычислите молярную массу эквивалента серы, если известно, что
при сгорании серы массой 5 г получится оксид серы(1У) S02 массой 10 г.
16
17. Определите молярную массу эквивалента элемента, если в его оксиде массовая доля кислорода 39,7 %.
18. Определите молярную массу эквивалента металла, если известно,
что металл массой 6 г вытеснил из кислоты при нормальных условиях
водород массой 0,5 г.
19. Определите эквиваленты металлов в соединениях AgN03, K2S04,
FeCl3, PbO, NaHC03.
20. Определите молярную массу эквивалента металла, если при взаимодействии металла массой 3,6 г с хлором получена соль массой 14,1 г
(эквивалент хлора считать равным 35).
21. Вычислите валентность золота в соединении следующего состава:
массовая доля Аи 64,9%, С1 — 35,1 %.
22. Определите валентность углерода в соединении с массовой долей
углерода 42,85 % и кислорода 57,15 %.
23. Какое количество вещества эквивалента содержится в образцах:
а) магния массой 60 г; б) натрия массой 230 г; в) алюминия массой 108 г?
24. Для сгорания металла массой 4 г требуется кислород объемом
2,24 л при нормальных условиях. Определите молярную массу эквивалента этого металла.
25. Кислород массой 0,54 г соединяется с четырехвалентным металлом массой 2 г. Какой это металл?
26. При сгорании трехвалентного металла массой 11,2 г образовался
оксид массой 16 г. Какой был взят металл?
27. Масса водорода объемом 1 л равна 0,09 г. Сколько литров водорода
расходуется при сгорании кальция массой 5 г?
28. Сколько граммов водорода выделится при растворении в хлороводородной кислоте металла массой 20 г с молярными массами эквивалентов: а) 20; б) 12; в) 23; г) 9 г/моль?
29. Эквивалент четырехвалентного элемента равен трем. Какая массовая доля кислорода содержится в его высшем оксиде?
30. Назовите элемент, который образует с водородом газообразное
соединение с массовой долей водорода 2,47 %.
31. При окислении щелочно-земельного металла массой 2,25 г образуется оксид массой 6,25 г. Назовите этот металл.
32. Оксид металла содержит массовую долю кислорода 17,2%, а соединение этого же металла с иодом — массовую долю иода 6,51 %. Определите молярную массу эквивалента иода.
33. Вычислите валентность хрома в оксиде с массовой долей хрома
68,42% и массовой долей кислорода 31,58%.
34. Сколько граммов оксида алюминия образуется при окислении:
а) алюминия массой 0,54 г; б) алюминия количеством вещества 4 моль?
35. Сколько граммов кцелерйда требуется для полного сжигания (до
^6)2 и Н,0) следующих веществ массой 10 г: а) метана СН4; б) этилена
с зН4; в) ацетилена С2Н2?
36. Какой объем воздуха (при т у .) иужеы.щц, сжигания серы массой
4 г До SO, (содержание кислорода в воздухе Принять равным 'Д по объему)?
37. Сколько граммов гидрокрида натрия,требуется для превращения
сульфата меди(И) массой 16 г '-р -9 ^ ^ и ^ у ё д и (1 1)?
V
38. Сколько литров кислорода, взятого при нормальных условиях,
расходуется при сжигании алюминия массой 9 г?
39. Сколько граммов хлорида натрия получится при взаимодействии
гидроксида натрия массой 6 г с соляной кислотой массой 59 г?
40. Сколько тонн воды вступит в реакцию с известью массой 20 т
с массовой долей оксида кальция 80 %?
41. Сколько литров С 02 образуется при взаимодействии углерода массой 4 I с кислородом объемом 11,2 л (н.у.)? Избыток какого вещества и
в каком количестве останется после реакции?
42. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии железа
массой 2,8 г с серной кислотой (н.у.)?
43. Сколько литров С02 (н.у.) надо пропустить в раствор Са(ОН)2, чтобы получить: а) карбоната кальция СаС03 количеством вещества 0,5 моль-
б) СаС03 массой 200 г; в) СаС03 массой I т?
44. Сколько литров С 02 (при н.у.) может быть получено при сжигании угля массой 5 т, содержащего массовую долю углерода 95 %?
45. При растворении в серной кислоте цинка массой 15 г был получен
водород объемом 4,5 л при нормальных условиях. Определите массовую
долю примесей (в %).
46. Сколько литров СО образуется в газогенераторе из кокса массой
I кг, содержащего массовую долю углерода 90 %? Какой объем кислорода потребуется для этого?
47. Напишите истинные формулы различных веществ, имеющих одинаковую простейшую формулу, состав которых в массовых долях (%)
С и 14,3 Н. Плотность по воздуху этих веществ соответственно равна
1,45; 1,93; 1,89; 3,38.
48. Выведите истинную формулу вещества, состоящего из атомов водорода, углерода и кислорода с массовым соотношением I : 6 :4 и с плот-1
ностью по водороду, равной 22.
49- Выведите истинную формулу вещества с массовой долей углерода
80 % и водорода 20 %. При нормальных условиях 1 л этого газа имеет
массу 1,34 г.
50. Вычислите массовую долю (в %) металла в следующих соединениях: a) Fe20 3; б) 2Fe20 3-3H20; в) Fe30 4; г) FcC03.
51. Вычислите молярную массу эквивалента свинца, если массовая
доля его в оксидах: а) 92,87%; б) 86,61 %.
52. Вычислите молярную массу эквивалента металла в соединениях,
если массовая доля хлора: а) 14,80%; б) 34,26%.
53. Определите молярную массу эквивалента железа в оксиде, если семь
массовых частей железа соединяются с двумя массовыми частями кислорода. :
54. Определите молярную массу эквивалента цинка, если при растворении цинка массой 10 г в кислоте выделяется водород объемом 3,43 л. !
55. Сколько молей оксида алюминия образуется при сжигании в кислоте алюминия массой 51 г?
56. Сколько молей оксида цинка получится при сжигании цинка в
кислороде объемом 5,6 л при нормальных условиях?
57. Сколько граммов и какого вещества останется в избытке в результате '
реакции между оксидом магния массой 4 г и серной кислотой массой 10 г?

1. Укажите для атомов «Sc, $Se, '£Хе: а) общее число нуклонов;
б) число Протонов и нейтронов в ядре; в) общее число электронов в
а1° Г ядро атома элемента содержит 45 нейтронов, а электронная оболочка атома - 34 электрона. Какой это элемент и чему равен заряд ядра
3. Масса атома некоторого изотопа равна 127 а.е. м. В электронной
оболочке атома содержится 53 электрона. Какой это элемент, сколько
протонов и нейтронов содержится в ядре атома?
4. Углерод имеет изотопы с массовыми числами 12 и 13. . кажите для
каждого изотопа порядковый номер, число протонов и нейтронов, заряд ядра. ЮГ. „ I1D 5. Атомная масса бора 10,81. Бор состоит из двух изотопов: Ц5В и 5В.
Определите массовую долю в нем изотопаВ.
6. Сколько нейтронов в ядрах следующих изотопов: sO, sO, sO, 17CI,
37Г 1 6S7 n 64 7 n 3 2 с 33С 3 4 с 36§ 9
17 ?: На один атом изотопа «6, приходится приблизительно три атома
изотопа 35С1. Какой средней атомной массе это соответствует.
8. Определите среднюю относительную атомную массу магния если
массовые доли его изотопов ^Mg, “ Mg, “ Mg в земной коре 78,6 ,
10,11, 11,29%.
9. Медь имеет изотопы с массовыми числами 65 и 63. Укажите для
каждого изотопа порядковый номер, число протонов и нейтронов, заряд ядра. Определите массовую долю изотопа с массовым числом 65,
приняв относительную атомную массу меди равной 63,54. Какова массовая доля изотопа меди 65 в гидроксиде меди(11)?
Ю. Массовая доля изотопа серебра составляет, %: '^Ag - 44, 44 Ag -
56. Определите среднюю относительную атомную массу серебра.
11. Неустойчивый изотоп “ Na испускает Р-частицу. В ядро какого
элемента он при этом превращается?
12. Изотоп "В испускает а-частицу. В ядро какого элемента он при
эт°м превращается?
27
13. Торий-232 под действием нейтронов и в результате захвата двух f
частиц превращается в отличное ядерное горючее. Что это за горючеГ
Напишите уравнения ядерных превращений. i
14. Сколько а- и (3-частиц должен потерять изотоп свинца 208 рк что
бы превратиться в атом ртути 2gg Hg? — 82 ’
- ? К^ К° Й элемент "«лучится при естественном распаде ядра 2«Ra]
16. Какой элемент образуется в результате последовательного распали
полония, если при этом образовалось три а- и две (3-частицы? Какой
его валентность по кислороду и водороду, масса атома и заряд ядра? “
17. Соблюдено ли правило сумм индексов в следующих ядерных pi
a) 282f2Rn + ^Не -> 2jjjjRa
б) '9F+ <Не
в) ffNa+'p, -э 2|Mg
2oNe + !Н
,
18. К какой группе Периодической системы принадлежит элемент*
получившийся из -%С т путем последовательного распада, в процесс*
которого образовались три а-частицы, три (3-частицы и два нейтрона *п
Каков заряд полученного элемента и какова его атомная масса'2
19. На основании строения атома докажите, у какого элемента II гру!
пы: у магния или стронция, сильнее проявляются металлические свойств
/и. Что общего в строении атомов лития, натрия, калия?
21. Назовите элементы I группы, в предпоследнем слое атомов кото
рых содержится 8 электронов, 18 электронов.
22- Напишите электронные формулы для ионов: Fe
Си , Сг . Fe3+, СГ, SH
23. Может ли ион двухвалентного металла иметь электронную конфигурацию \s22s22p63s'; Is22522p63523р62 !
24. На основании электронной структуры установите химические свой!
ства элементов с порядковыми номерами 7, 17, 20, 26. Г
о Д5’ |^ ° Д ЬК° электР°нных слоев У атомов с числом протонов в ядре 4
у, 17, 19? Ответ обоснуйте.
26. Для всех ли элементов номер группы соответствует числу электронов в последнем слое атома? Ответ поясните.
27. Сколько неспаренных электронов содержится в основном состоянии в электронных оболочках атомов хлора, серы, углерода?
28. Образует ли элемент газообразное соединение с водородом если
он имеет формулу высшего оксида Х20 7, а внешний квантовый’ слой
содержит 4р -электроны? Напишите электронную формулу этого эле-1
мента. I
29. Среди приведенных ниже конфигураций укажите возможные и
невозможные: а) 1 р 2; б) 4j 2; в) 5/<; г) 3d2; д) 4р5; е) 2р<; ж) 3d*. |
30. В следующих конфигурациях укажите, какие подуровни дострое-1
ны а какие не заполнены электронами до полной их емкости: a) 3$2-1
б) 5d*; в) 4 /14; г) 6s'; д) 2р6; е) 3d10. ’
31. Составьте электронную формулу атома элемента, расположенно-1
го: а) в шестой группе 3-го периода; б) в четвертой группе в пятом ряду
4-го периода; в) в седьмой группе в седьмом ряду 5-го периода.
28
32. Назовите элементы 4-го, 5-го и 6-го периодов, у которых закан-
«пется заполнение d-орбиталей (3d'0, 4г/10, 5d'°).
411 тз Напишите электронные формулы атомов 4-го периода седьмой группы.
34. Назовите элементы, имеющие следующие электронные формулы.
а) 1х22х22д63х23д5;
б) l.922s22p63s23pb4sl;
„ is22s22p63s23p63d,04s24p64d55sl.
35 Напишите электронную формулу атома железа. Как распределяют -
«I электроны на d-подуровне и какова высшая валентность железа.
С зб. Назовите элементы, имеющие по одному электрону на За и
id подуровнях. Напишите электронные формулы атомов этих элементов
„ укажите их положение в Периодической системе.
' 37 Исходя из распределения электронов по орбиталям атома кремния' в возбужденном состоянии, объясните проявление этим элементом
яяпентнйсти, равной четырем.
38. На примере марганца и мышьяка покажите применимость прави-
39. Главную подгруппу восьмой группы образуют так называемые
«благородные газы», некоторые из них - гелий, неон и аргон - являются инертными газами, остальные образуют химические соединения.
На основании электронно-графических формул гелия, неона и аргона
обоснуйте возможность существования соединений одного из них и невозможность иметь соединения для двух других. ,
40. Назовите элементы, имеющие по одному электрону на 5р - и
4р'-подуровнях. Напишите электронные формулы атомов этих элементов
и укажите их положение в Периодической системе.
41. Сколько свободных d-орбиталей имеет атом ванадия'. Напишите
его электронную и электронно-графическую формулы.
42. Пользуясь правилом Хунда, покажите распределение электронов
по квантовым ячейкам (орбиталям) у атомов хлора, кобальта, азота.
43. Напишите электронно-графическую формулу для атома хлора.
Сколько электронных пар в атоме хлора и какие Орбитали они занимают? Сколько неспаренных электронов в атоме хлора?
44. Могут ли содержаться ^-электроны в данном слое, если его структура заканчивается одной из следующих конфигураций, -X , р , ./
45. Напишите электронные формулы атомов элементов: цезия, лантана, тантала, свинца. К каким элементам они относятся (х, р, а или у ).

1. Определите период, ряд и группу, в которых находятся элементы с
порядковыми номерами 14, 24, 52, 63, 76, 101.
2. Какими химическими свойствами должен обладать элемент с порядковым номером 34? С каким элементом в Периодической системе он
должен быть наиболее сходен? Дайте обоснованный ответ.
3. Элемент побочной подгруппы имеет высший оксид Х03. Образует
ли этот элемент газообразное соединение с водородом? Дайте обоснованный ответ.
4. У какого из элементов VII группы, у хлора или иода, сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Какой из них образует более
сильную кислоту? Исходя из максимальной валентности элемента по
кислороду напишите формулы этих кислот.
5. У какого из элементов I группы, у калия или цезия, сильнее выражены металлические свойства? Почему? Какой из них образует более
сильный гидроксид? Как можно получить этот гидроксид?
6. Пользуясь Периодической системой Д. И. Менделеева, укажите формулы высших кислородных соединений элементов: марганца, ванадия,
германия.
7. Назовите элемент по следующим данным: а) элемент четвертого
периода, высший оксид Х20 7, с водородом образует газообразное соединение НХ; б) элемент пятого периода, высший оксид Х02, с водородом
газообразное соединение нс образует; в) элемент четвертого периода,
высший оксид ХО, с водородом дает солеобразное соединение ХН2.
8. Найдите в Периодической системе элемент, расположенный в 4-м
периоде, в V ряду и проявляющий в кислородном соединении валентность VI. Какова его валентность по водороду?
9. Напишите не менее трех формул гидроксидов, не менее четырех
Формул кислот, не менее пяти формул солей, в состав которых входили
бы только элементы третьего периода.
п
КХ М. Ерохин 33
10. Напишите формулы высших оксидов и их гидроксидов для элементов с порядковыми номерами 4, 33, 37, 52, 75, 81.
11. Пользуясь Периодической системой Д. И. Менделеева, напишите
формулы кислот: хромовой, марганцевой, селеновой. ^
12. Пользуясь Периодической системой Д. И. Менделеева, напишите
формулы оксида, гидроксида и нитрата стронция.
13. Вычислите массовую долю (в %) элементов в высших оксидах:
а) селена; б) рения; в) осмия; г) индия.
14. Какой гидроксид является более сильным основанием: Са(ОН)2
или Ва(ОН)2, NaOH или КОН; более сильной кислотой: H2S04 или
H2Te04, H3As0 4 или Н3Р04? Ответ мотивируйте.
15. Напишите формулы бариевой соли йодной кислоты, магниевой
соли ванадиевой кислоты, алюминиевой соли теллуровой кислоты,
цинковой соли.германиевой кислоты, галлисвой соли марганцевой
кислоты.
16. Напишите уравнения реакций между: а) селеновой кислотой и гидроксидом стронция; б) хлорной кислотой и карбонатом лития; в) гидроксидом галлия и хромовой кислотой.
17. Назовите элемент, высший солеобразующий оксид которого отвечает формуле Х03, образует с водородом газообразное соединение, массовая доля водорода в котором 1,54%.
18. Один из элементов III группы, предсказанный Д .И .Менделеевым, образует оксид с массовой долей кислорода 25,5 %. Назовите это
элемент.
19. Назовите элемент, высший оксид которого Х03 образует водород
ное соединение с массовой долей водорода 5,882 %.
20. При взаимодействии двухвалентного металла массой 4 г с водой
выделился водород объемом 0,224 л, измеренный при нормальных условиях. Назовите этот металл.
21. Какой из двух оксидов обладает более выраженным кислотны
характером: FeO и Fe2Ot; Мп20 3 и Мп03?
22. Укажите характер оксидов: марганца МпО, Мп20 3, Мп02, Мп03,
Мп20 7; хрома СгО. Сг20 3, СЮ3; азота N20 , NO, N20 3, N 0 2, N20 5; фос
фора P20 3, P20 5.
23. По формулам высших соединений определите номер группы элемента: а) Э 02, НЭ, Э20 7; б) Э20 5, ЭН3, ЭС14.
24. Определите относительную атомную массу элемента VI группы^
в высшем оксиде которого массовая доля кислорода 60 %.
25. Определите относительную атомную массу элемента V группы,
в водородном соединении которого массовая доля водорода 8,82 %.
26. Определите относительную атомную массу элемента III группы,
в хлориде которого массовая доля хлора 79,77 %.
27. Определите относительную атомную массу трехвалентного элемента, в сульфиде которого массовая доля серы 64%.
28. Определите относительную атомную массу элемента II группы,
в нитриде которого массовая доля азота 28 %.
29. Определите относительную атомную массу элемента 11 группы,
в карбиде которого массовая доля углерода 37,5 %.
34
30. К какой группе и подгруппе относится элемент, образующий газообразное соединение с водородом, если его высший оксид имеет относительную молекулярную массу 108 и массовая доля кислорода 74%.
31. При растворении вещества количеством 1 моль атомов какого элемента П группы в воде образуется гидроксид массой 171 г?
32. Определите порядковый номер металла, при растворении 7,8 г
которого в воде выделился водород объемом 2,24 л при нормальных условиях.
33. Определите порядковый номер элемента, находящегося: а) в 4-м периоде, IV ряду, III группе; б) в 6-м периоде, VIII ряду, V группе; в) в 3-м
периоде, IV группе; г) в 5-м периоде, VI ряду, II группе.

5. Изобразите электронными уравнениями процессы образования из
атомов следующих соединений с ионной связью: ZnS; Mgl2; Pb02; А1С13.
6. Изобразите образование химических связей в молекулах перечисленных соединений: SiF4; F20; NC13; С2Н2; С2Н4.
7. Составьте структурные формулы и покажите образование октета в
следующих соединениях: NH3; N2; СНС13; НС1; Н2С 03.
8. Приведите три примера, когда один и тот же элемент образует ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную связи.
9. Приведите примеры молекул (по два на каждый случай), в которых
связь между атомами осуществляется одной, двумя, тремя парами электронов.
10. Составьте структурные и электронные формулы соединений с
фосфором: а) водорода; б) хлора; в) бора.
11. Составьте структурные и электронные формулы соединений с водородом: а) селена; б) иода; в) азота.
12. Поясните, за счет электронов какого слоя осуществляется связь
между атомами в ковалентных соединениях: Н2; Cl2; 0 2; N2.
13. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, вычислите разность электроотрицательностей для связей К—Cl, Н О,
Cl—-О, Fe—Cl, Na—F, Cl—Cl, С—Br, Н—Р, С—F и дайте характеристику этих связей.
14. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности
K-Cl, Са—Cl, Fe—Cl, Ge—Cl?
15. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ковалентности Li—F, Be— F, В—F, С—F?
44 45
2 16. Какие ионы обладают конфигурацией благородного газа Mg2\ Fe2+,
S' , Cl , Си , Cr‘ и могут быть восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях?
17. К атомам каких элементов смещены общие электронные пары в
соединениях: КС1, С 02, OF2, Н20 , BF3? "*
18. Из каких ионов состоят следующие вещества CaS, ZnCl2, KBr,
Na2S? Изобразите электронные формулы этих молекул.
19. Какой тип химической связи в молекулах NaCl, N2, Н,Р? Определите степень окисления элементов в соединениях.
20. Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона [ BF41~?
21. Определите ковалентность и степень окисления азота в его соединениях KN03, NaN02, N2, H3N.
22. Определите ковалентность и степень окисления элементов (углерода, хлора, вбдорода) в следующих соединениях: СН4 и С 02, НС1 и
НС10, Н20 и СаН2.
23. Приведите примеры реакций, в которых степень окисления серы
не меняется.
24. Вычислите степень окисления марганца в соединениях: MnS04,
Na2Mn04, M n03, Mn20 7, KMn04, H,M n03.
25. Составьте электронные уравнения реакций взаимодействия мышьяка: а) с калием; б) со стронцием; в) с алюминием.
26. Определите характер связей в молекулах SiBr4, РВг3, Вг20 и укажите для каждой из них направление смещения электронной плотности,
степень окисления.
27. Определите степень окисления: а) фосфора в Н3Р04, Са(Н2Р04)2,
Р20 5, Mg3P2; б) меди в Cu20 , Cu(N03)2, (Cu0H)2C 0 3, CuCl; в) серы в
K2S03, Mg(HS)2, KA1(S04)2, FeS2; г) азота в NaN02; NH4N 03, Ca3N2)
N,0; д) ртути в HgO, Hg20 , HgCI2, Hg2(N 03)2.
28. Проставьте степени окисления атомов элементов в соединениях
К2В40 7; CaMn04; NaC104; Sn(S04)2; Na2Cr20 7.
29. Укажите, в каких случаях в приведенных примерах происходит:
а) окисление HN 02 -» HN 03; PbO, -> PbS04; НСЮ4-э CIO,;
б) восстановление KMn04 -» M n02; S02 -> K,S04; NaBr03 -» Br2.
30. В следующих окислительно-восстановительных реакциях укажите
окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения:
Н2 + Cl, = 2HCI H, + 2Na = 2NaH
О, + 2Na = Na20 2 Cl2 + 2Na = 2NaCl
31. Закончите уравнения реакций, учитывая, что хром(У1) восстанавливается до сульфата хрома(Ш):
А1 + К,Сг,07 + H,S04 —> AI2(S04)3 + ...
NaN02 + K2Cr20 7 + H2S04 —> NaN03 + ...
H2S + K,Cr,07 + H2S04 ->S+...
32. Закончите уравнения, учитывая, что концентрированная серная
кислота с малоактивными (тяжелыми) металлами восстанавливается до
S02, с активными (легкими) — до H2S:
46
Z n(акт.) + H2S 0 4(kohu.) -> ...
Hg (неакт.) + H ,S 0 4(kohu.) —» ...
Ag(неакт.) + H ,S 0 4(kohu.) -* ...
Ca(акт.) + H2S 0 4(kohu.) -> ...
33. Закончите уравнения реакций, учитывая, что азотная кислота при
взаимодействии с неметаллами восстанавливается до N0:
р+ HN03+ Н ,0-> Н3Р04 + ...
c + h n o 3 - * c o , + ...
S + HNO3 -> s o 2 + ...
34. Закончите уравнения реакций, учитывая, что концентрированная
азотная кислота восстанавливается до N 0 2, а разбавленная — до N0:
Ni + HN0 3(pa36.) -» Ni(N03)2 + ...
В + H N 0 3(kohu.) -> Н3ВО3 + ...
Na2S + HN0 3(pa36.) -» S + ...
Mn + H N 0 3(kohu.) -» Mn(N03)2 + ...
As + НЫ03(разб.) —> H3As0 4 + ...
35. Закончите уравнения реакций, подставляя формулу воды в ту часть
уравнения реакции, где ее не хватает:
А1 + NaOH —> NaA102 + Н2
Si + КОН -> K2Si03 + Н2
H3As03 + HN 03 -> H3As0 4 + NO
36. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:
М п02 + КС103 + КОН -э К2Мп04 + КС1 + Н20
C u d , + SO, + Н20 -> CuCl + HCI + H,S04
HgS + HN 03 + НС1 -э HgCl2 + S + NO + Н20
SnCl2 + K,Cr20 7 + H2S04 -> Sn(S04)2 + SnCl4 + Cr2(S04)3 + K2S04 + H20
AsH3 + AgN03 + H ,0 —> H3As0 4 + Ag + H N 03
Zn + KN03 + KOH -» K2ZnO, + NH3 + H20
37. В следующих уравнениях реакций, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе (реакции внутримолекулярного окисления — восстановления), расставьте коэффициенты:
Hg(N03)2 -» Hg + N 02 + 0 2
NH4N 03 -^ N ,0 + H20
KCIO3 -> КС1 + 0 2
Ag20 -э Ag + 0 2
38. Для реакций диспропорционирования напишите электронные схе-
мы и расставьте коэффициенты:
K2S03 -» K,S04 + K2S
K,Mn04 + H,0 ^ KMn04 + M n02 + KOH
НСЮ3 -♦ CIO, + HCI04
HN02 HN 03 + NO + H,0
47
Чем эти реакции отличаются от реакций межмолекулярного и внутримолекулярного окисления — восстановления?

1. Приведите примеры электролиза солей, когда на аноде выделяется:
а) кислород; б) хлор; в) сера.
2. Приведите примеры электролиза солей, когда на катоде выделяется: а) водород; б) щелочь; в) металл.
3. Напишите уравнения реакций химических процессов, происходящих на катоде и аноде, при электролизе водного раствора хлорида нике-
ля(П): а) при угольном аноде; б) при никелевом аноде.
4. Напишите уравнения электролиза, происходящего в растворе и расплаве гидроксида натрия: а) на платиновом аноде; б) на медном аноде.
5. Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых
электродах при электролизе растворов: а) сульфата калия; б) сульфида
натрия; в) нитрата свинца(П); г) хлорида олова(П).
6. Напишите уравнения реакций, протекающих на медном аноде при
электролизе растворов: a) CuS04; б) NaBr; в) Hg(N03)2; г) ZnCI2.
7. Будет ли меняться в процессе электролиза на платиновых электродах концентрация растворов: a) NaCl; б) Ва(М03)2; в) FeS04; г) К2С 03?
Напишите уравнения происходящих реакций.
8. Составьте уравнения реакций, происходящих при электролизе водных растворов HN 03 и НВг при постоянном и переменном токе.
9. Напишите схемы электролиза расплавов хлорида магния и хлорида
натрия.
Ю. Напишите молекулярные уравнения реакций, происходящих при
электролизе на нерастворимых электродах водных растворов следующих
солей; a) MgCl2; б) Na3PO„; в) NiS04; г) Pb(N03)2.
51
11. Для следующих молекулярных уравнений реакций электролиз
растворов солей напишите схемы катодного и
2AgN03 + Н20 -> 2Ag + 0 2 + 2HN03
Na2S04 + 4Н20 -> 2Н2 + О, + 2NaOH + H2SO,
2ZnCI2 + 2Н20 -» Н2 + Zn + Zn(OH), + 2СЬ
CaBr2 + 2Н20
анодного процессов:
i 2 + Zn + Zn(OH)2 + 2С12
п2и —> Н2 + Вг2 + Са(ОН)2
Напишите эти реакции в ионной форме. .
12. Для следующих ионных реакций электролиза растворов солей напишите уравнения в молекулярной форме и уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде (анод нерастворимый):
„ „ 2 - ----------
C O f + ЗНОН -> 20Н" + 2Н, + О, + С 02
2Fe2+ + 4СГ + 2НОН -> Fe + Н2 + 2CI2 + Fe(OH)2
4НОН -> 2Н2 + 0 2 + 20Н" + 2Н+ ° С + S
, ^*i2 + 0 2 + 20Н
S‘‘ + -2Н0Н -> н2 + 20Н
13. Какие процессы происходят
CuCl2, NaCl? при электролизе расплавов NaOH, wi2, гчасл;
14. Какие реакции протекают на электродах и какие продукты получаются при электролизе расплава КОН, водного раствора КОН?
15. Одинаковы ли будут продукты, выделяющиеся на электродах при
электролизе водных растворов: а) К2С 03 и Na2S04; б) NaCl и СаС12;
в) Ba(N03)2 и Pb(N03)2? Ответ подтвердите соответствующими схемами._
16. При электролизе каких водных растворов происходит разложение!
воды: хлорида калия, нитрата натрия, серной кислоты, хлорида меди,|
сульфата цинка, гидроксида калия?
17. Почему при электролизе водных растворов нитрата кальция и гидроксида калия на электродах образуются одни и те же вещества? Напи-1
шите схему протекающих на электродах процессов. L
18. Почему при электролизе расплава хлорида натрия и его водного
раствора на электродах образуются разные вещества? Напишите схему
протекающих на электродах процессов. 

Ответы к задачам по химии Ерохин from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: ерохин | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar