Тема №7452 Ответы к задачам по химии Ерохин (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Ерохин (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Ерохин (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1 Н ап и ш и те у равн ен и я полн ой эл ек трол и ти ч еской ди ссоц и ац и и
для следую щ их сильны х электролитов: H 2S 0 4, H N 0 3, N a 2S 0 4, C a (0 )2,
Ва(^ ^ ап и и ш те^ р ^ в н ^ ^ ст>те1ттой диссоциации^дая^электролитов
слабых и средней силы: H 2C 0 3, H 3P 0 4, H 2S 0 3, Н 2 , з з-
55
3. Составьте формулы солей, образованных следующими катионами ц
анионами: а) К и NO,”, Na+ и HSOJ; б) Са2< и HS", Mg2 и НБОЛ
в) Zn2+ и SO f\ | Fc(OH)2]+ и СГ; г) ZnOH+ и N 03", AIOH2t и SO4-; д) СиН
и HSO3-, A1J+ и СГ. Ж
4. Составьте уравнения реакций получения средних и основных солей прЛ
взаимодействии гидроксидов меди и хрома с серной и соляной кислотамиД
5. Составьте уравнения реакций получения кислых солей при взаимо-1
действии гидроксидов натрия, кальция и алюминия с ортофосфорной и|
угольной кислотами.
6. Растворы некоторых солей натрия имеют окраску. Чем она обуслов
лена — катионами или анионами? Приведите примеры.
7. К какому классу относится вещество, если его водный раствор хо-а
рошо проводит электрический ток и не окрашивает лакмус ни в красный, ни в синий цвет?
8. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) гидроксида бария,
серной кислоты, сульфата цинка, гидросульфата калия; б) хлорида гид-1
роксожслеза(П), бромоводородной кислоты, гидроксида стронция, нитрата меди(1)?
9. Напишите уравнения электролитической диссоциации раствори
мых веществ:
а) KAI(SO.,h, Ca(H2P0 4)2, F e0 H (N 0 3)2, M gClN03, KCI • MgCl2,j
CuS04-5H20
б) KC1 MgS04-3H20 , NH4KS03, Ba(HC03)2, A10HC1,, FeS04Cl
10. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации следующих электролитов:
а) Ва(ОН)2, H,Se04, NaHC03, M g0HN03
б) H3As0 4. KHS, Ca(OH)2, Fe(0H)2N 03
11. Сколько свободных ионов получится при полной диссоциации|
каждой молекулы вещества:
а) K2S04, NH4K,P04, NaHS03, C a0H N 03;
б) CaBr2, Ba(HC03)2, KNaS04. MgOHCI, NH4N 03?
Ответ подтвердите уравнениями полной диссоциации молекул. I
12. Напишите формулы веществ, в водных растворах которых содер- ]
жатся следующие ионы:
а) NOJ, HSO,", MgOH\ Р04~ ОН", Н+
б) S2_, Н2РО;, Fe(OH)2+, c o r , NH4
13. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида алюминия, сульфата железа(П), гидросульфата калия, сульфата натрия, нитрата дигидроксоалюминия; б) дигидрофосфата бария, карбоната натрия, силиката калия, хлорида гидроксоцннка, нитрата кальция.
14. Напишите все стадии электролитической диссоциации следующих
кислот: a) H3B03, H2C 0 3, H2S; б) H4P20 7, H2S03, H3Sb04.

I. Составьте ионные уравнения данных реакций-
г! ^ 2S + ZnCl> "*■ ZnSJ- + NaCl
2 к СО°3+rBr?2 ^ ВаС0^ + NaCl . D v ®3 + СаС12 -> СаС031 + КС1
д P b S m Na- t a,l ^ BaS0^ + NaCI Д) Pb(N03)2 + Nal -» Pbl2i + NaNOj
зуются ле™те c 7 i 2 “ " M Ре,ПИЙ' а результате которых обР!
!> ;„ « a - H ,st + Feci,
в) NaCl + H+Sf)H/ ? -> NHi T + H2° + CaCI2
’ C1 + H2s° 4(k) -* HC1T + Na2SO„
58
3_ Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
соляная кислота + нитрат серебра; б) хлорид бария + серная кислота;
а. гИДроксид натрия + хлорид аммония; г) карбонат натрия + гидроксид
!альиия; д) гидроксид железа(Ш) + азотная кислота.
К‘ 4. Составьте по три молекулярных уравнения реакций по данным ионным уравнениям:
а) А1(ОН)3 + ЗН+ -4 А13+ + ЗН20
5) Са' + С 03 —> CaC03i
в) Fe3+ + ЗОН' Fe(OH)3>L
5. Напишите следующие уравнения реакций в полной и сокращенной
ИОННОЙ формах:
а) Са(ОН)2 + С 02 —> ... б) СиС12 + КОН —> ...
в) NH4OH + НВг —> ... г) Na2S + НС1 —> ...
6. По ионным уравнениям реакций составьте молекулярные:
a) Fe24 + S2’ -» FeS б) Н+ + ОН’ -» Н20
в) Ре(ОН)з + ЗН4 -> Fe34 + ЗН,0 г) СО3' + 2Н+ -> СО, + Н,0
д) Pb'4 + H,S -» PbS + 2Н4 е) Mg + 2Н4 -> Mg24 + Н2
7. Напишите ионные уравнения реакций, протекающих с образованием малодиссоииирующих соединений:
a) CH3COONa + H2S04 -> ... б) NaCN + H2S04 -> ...
в) Na2C 0 3 + H2S04 —> ... г) FeS + H2S04 —> ...
8. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты и гидроксида натрия с Сг(ОН)3 и Zn(OH)2.
9. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций нейтрализации:
а) А1(ОН)з + HCI -» ... б) Са(ОН)2 + Н3Р04 -> ...
в) КОН + H,S04 -> ... г) Cu(OH), + HN 03 -> ...
д) NH4OH + НС1 ->• ... е) Ва(ОН)2 + H2S -» ...
10. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования средних солей из основных и кислых:
а) А1(ОН)2С1 + H N 03 -» ... б) (Mg0H)2S04 + H2S04 -»...
в) CuOHCl + HCI -» ... г) КНСО, + Са(ОН), -> ...
д) Са(Н2Р04)2 + Са(ОН)2 -> ... е) NaHS + NaOH -> ...
11. Для реакций, идущих до конца, напишите молекулярные и ионные уравнения: a) Cu(N03), и КОН; б) ВаС12 и Na2S04; в) KN03 и
Na2S03; г) HN 03 и HCI; д) AgN03 и NaCl.
12. Напишите полные ионные и молекулярные уравнения реакций:
а) (АЮН)24 + Н4 -> А13+ + Н20
6) НСО3' + ОН' -> С 032' + Н20
в) А1(он)3 + о н ' -> а ю ; + HUO
г) Fe(OH), + 2Н4 Fe2+ + 2Н,0
13. Объясните с помощью ионных уравнений, что произойдет при
смещении ионов в растворе: a) Na", SOJ , SO5 , Н : б) Al3+, S04 , C l, Н';
в) Fe34, ОН', К4, NOJ; г) К4, ОН', Fe3\ СГ; д) Са2+, ОН , Zn24, Р043'.
59
14. Приведите примеры трех реакций, которые можно выразить одч
ним ионным уравнением:
СН3СОО' + ЬГ -> СН3СООН /• щц
15. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно елея
дующие вещества: a) Mg(OH)2 и HN 03; б) А1(ОН)3 и КОН; в) H2S04j
NaOH? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
16. Напишите полные ионные и молекулярные уравнения реакций:!
a) Ag+ + Вт' = AgBr б) Ва2+ + S04‘ = BaS04
в) ЗН+ + Р04" = Н3Р04 г) 2Н+ + S032' = Н20 + SO,
д) Ва2+ + С 032' = ВаС03
17. Напишите уравнения реакций, протекающих при смешении pal
створов: а) серной кислоты и гидроксида кальция; б) гидроксида маг!
ния и соляной кислоты; в) гидроксида цинка и гидроксида калия.

1. Определите массовую долю (в %) NaCl в растворе, полученном
при растворении NaCl массой 20 г в воде объемом 300 мл.
2. Сколько граммов гидроксида калия содержится в растворе объемом
200 мл с массовой долей КОН 10%, плотность которого равна 1,09*?
3. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в растворе массой
250 г с массовой долей NaOH 20 %?
4. К 300 мл гидроксида калия с массовой долей КОН 20% (пл. 1,2)
прибавили КОН массой 40 г. Определите массовую долю (в %) КОН в
п°вом растворе.
5. К 200 мл раствора H2S04 (пл. 1,066) с массовой долей H2S04 10 %
прилили 1л воды. Определите массовую долю (в %) H2S04 в полученном
Растворе.
Плотность растворов во всех задачах принимать в г/см3.
6. Определите массовую долю (в %) хлорида натрия в растворе, поЛ
ченном при смешении раствора массой 20 г с массовой долей NaCI 20 %.
раствора объемом 100 мл с массовой долей NaCI 30% и плотностью l,ij
7. При упаривании раствора хлорида натрия массой 500 г с массово*
долей NaCI I % получен новый раствор массой450 г. Какова массова»
доля (в %) полученного раствора?
8. Сколько миллилитров азотной кислоты с массовой долей HNo
20% и плотностью 1,115 потребуется для нейтрализации раствора, содержащего КОН массой 5,6 г?
9*. На металлический натрий массой 4,6 г подействовали 200 мл воды.
Определите массовую долю (в %) полученной щелочи в растворе. В
10*. Вычислите массовую долю (в %) серной кислоты в растворе, по*
лученном при растворении оксида серы(У1) массой 4 г в растворе серной кислоты с массовой долей H2S04 80 % и плотностью 1,73.
11. Какой объем соляной кислоты с массовой долей НС1 20 % и плотностью 1,1 необходим для растворения известняка массой 200 г, содержащего карбонат кальция с массовой долей 85 %? Какой объем займет
выделившийся при этом газ при нормальных условиях?
12. Сколько воды надо прибавить к раствору массой 3 кг с массовой
долей соли 20 % для получения раствора с массовой долей 15 %? В
13. Сколько соли надо растворить в воде массой 2 кг, чтобы получить
раствор с массовой долей 20 %?
14. Сколько миллилитров раствора серной кислоты с массовой долей
H2S04 60% и плотностью 1,5 нужно взять, чтобы приготовить раством
объемом 2,5 л с массовой долей H2S04 12% и плотностью 1,08? Н
15. На смесь цинка и оксида цинка массой 25 г подействовали раство-1
ром гидроксида калия с массовой долей КОН 40% и плотностью 1,39;1
при этом выделился газ объемом 4,48 л. Сколько миллилитров щелочи
при этом было израсходовано? . В
16*. Смесь алюминия и цинка массой 9,2 г обработали раствором гид-Л
роксида натрия с массовой долей NaOH 48% и плотностью 1,5. При-|
этом выделился газ объемом 5,6 л. Сколько миллилитров раствора щело-1
чи с массовой долей NaOH 48 % пошло на растворение алюминия?
17. Определите молярную концентрацию раствора Н3Р04, в 500 мл
которого содержится Н3Р04 массой 9,8 г. В
18. Сколько граммов Na2C03 содержится в 0,1 М растворе объемом 200 мл? "
19. Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты плот-В
ностью 1,84, содержащей массовую долю H2S04 98%, нужно взять для
приготовления 3 М раствора объемом 500 мл? В
20. Как из 1,5 М раствора Са(ОН)2 получить 0,25 М раствор объемом 500 мл? J
21. Сколько миллилитров раствора нитрата кальция с массовой долей
Ca(N03)2 70% и плотностью 1,5 нужно взять, чтобы приготовить 0,1 М
раствор объемом 250 мл?
22. На реакцию карбоната натрия массой 0,44 г расходуется раствор
серной кислоты объемом 12 мл. Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты.
23*. Раствор гидроксида калия объемом 1 л с массовой долей КОН
10% (пл. 1,05) смешали с раствором соляной кислоты объемом 0,5 л с
64
ассовой долей НС1 10% (пл. 1,05). Определите массовую долю соли в
поДУченном Растворе. 24*. Определите, сколько миллилитров серной кислоты с массовой
долей H2S04 40% (пл. 1,4) вступило в реакцию, если при взаимодействии с хлоридом натрия при слабом нагревании выделился хлороводо-
род объемом 5,6 л. Какова массовая доля соляной кислоты (в %), если
весь хлороводород был поглощен 20 мл воды?
25. К раствору серной кислоты объемом 200 мл прибавили избыток
хлорида бария. Масса выделившегося осадка после промывки и высушивания равна 1,165 г. Какова молярная концентрация взятого раствора
серной кислоты?
26*. Сколько миллилитров раствора гидроксида натрия с массовой
долей NaOH 8 % (пл. 1,09) потребуется для нейтрализации раствора серной кислоты объемом 100 мл, если известно, что из 10 мл данного раствора серной кислоты при добавлении избытка хлорида бария можно
получить сульфат бария массой 0,233 г?
27*. Раствор серной кислоты объемом 8 л с массовой долей H2S04
40 % (пл. 1,3) упарен до 5200 г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Сколько граммов раствора едкого натра с
массовой долей NaOH 20% потребуется для полной нейтрализации полученного раствора серной кислоты?
28*. При нейтрализации раствора серной кислоты к 10 мл его прилили 18 мл 0,1 М раствора гидроксида калия, причем щелочи оказался
избыток. Для достижения нейтральной реакции прилили еще 4 мл 0,2 М
раствора соляной кислоты. Какова молярная концентрация кислоты?
29. Сколько соли надо добавить к воде массой 350 г для приготовления раствора с массовой долей соли 30 %?
30. Определите массовую долю (в %) кристаллизационной воды в медном купоросе C uS 0 4-5 H 20 .
31. Медный купорос CuS04- 5Н20 массой 50 г растворили в воде массой 350 г. Какова массовая доля (в %) CuS04 в растворе?
32. Определите массы кристаллогидрата СаС12-6Н20 и воды, необходимые для приготовления 500 мл раствора хлорида кальция с массовой
Долей СаС12 40 % и плотностью 1,4.
33. Сколько граммов кристаллогидрата Na2S04- ЮН20 получится при
медленном испарении воды из раствора сульфата натрия массой 500 г с
массовой долей Na2S04 10%?
34. Сколько граммов сульфата натрия надо растворить в воде массой
400 г, чтобы приготовить раствор с массовой долей Na2S04 8 %?
35. С колько грам мов нитрата калия надо растворить в воде массой
150 г, чтобы получить раствор с массовой долей соли 5% ?
36. Сколько хлорида магния содержится в 800 мл раствора с массовой
Долей MgCl2 10% (пл. 1,06)?
37. Определите массовую долю (в %) воды, содержащейся в серной
кислоте плотностью 1,64; 1,71; 1.84.
38. Сколько миллилитров раствора азотной кислоты с массовой долей
HN03 50% и плотностью 1,32 необходимо взять для приготовления 5 л
Раствора с массовой долей HN 03 2% и плотностью 1,01?
3 Ю. М. Ерохин
65
39. Сколько миллилитров воды необходимо добавить к раствору
роксида натрия объемом 200 мл с массовой долей NaOH 10 % и плоти!
стыо 1,10, чтобы получить раствор с массовой долей NaOH 5 %? *1
м Дц р.к°ЛЬК0 Л,1ТР°П Раствора гидроксида натрия ,£ массовой д0],е,
NaOH I5 /о и плотностью 1,16 можно приготовить из раствора объемов
2 л с массовой долей NaOH 33 % и плотностью 1,36? *
41. Вычислите массу осадка, образовавшегося при добавлении к пя
створу сульфата натрия раствора хлорида бария объемом 10 мл с массой
вой долей ВаС12 12,8 %. с<4
„ С4Д ,510ЛЬК° литров Раств°Ра серной кислоты с массовой долей
H2S04 10% и плотностью 1,07 требуется для нейтрализации гидроксила
натрия массой 16 кг?
43. Какова масса азотной кислоты, содержащейся в растворе объемом
0,4 л при c(HNOj) = 0,1 моль/л? М
44. Раствор объемом 0,5 л содержит гидроксид калия массой 14 г. Како.
ва молярная концентрация этого раствора?
45. Раствор объемом 0,75 л содержит хлорид натрия массой 4,4 г. Чему
равна молярная концентрация раствора?
46. В каком объеме 0,1 М раствора содержится H2S04 массой 4 9 г9 ,
47. Определите молярную концентрацию раствора гидроксида натрия
с массовой долей NaOH 8 % и плотностью 1,09 J
48. Рассчитайте массовую долю NaOH в 2 М растворе гидроксида нат!
рия плотностью 1, 1.
49. Рассчитайте массу соляной кислоты, содержащейся в растворе
объемом 0,25 л, где c(HCI) = 1 моль/л.
50. Определите молярную концентрацию соляной кислоты с массовой долей НС1 38 % и плотностью 1,19.
51. Сколько воды надо добавить к 6,5 М раствору H,S04 объемом 200 мл I
чтобы получить 0,2 М раствор?
52. Вычислите молярную концентрацию раствора, полученного при
разбавлении 2 М раствора объемом 200 мл водой объемом 300 мл. ■
53. Вычислите молярную концентрацию раствора азотной кислоты с
массовой долей HNOj 40% и плотностью 1,25.
54. Определите молярную концентрацию раствора, полученного сме-!|
шением 0,5 М раствора нитрата натрия объемом 200 мл с 0 2 М оаство-Я
ром объемом 400 мл. 1 ■
55. Определите молярную концентрацию серной кислоты, если в рас-И
творе объемом 200 мл содержится H2S04 массой 4,9 г.
56. Определите молярную концентрацию эквивалента серной ки сло-!
ты, если в растворе объемом 0,25 л содержится H2S04 массой 1,225 г.
57. Определите, какая масса серной кислоты содержится в растворе 1
объемом 0,5 л, если молярная концентрация эквивалента кислоты равна I
0,2 моль/л.
58. Определите, какая масса ортофосфорной кислоты содержится в I
растворе объемом 0,5 л, если молярная концентрация эквивалента кис- I
лоты равна 0,3 моль/л.
59. Определите, чему равна молярная концентрация эквивалента гид- ]
роксида калия, если массовая доля КОН в растворе составляет 8 %.
66
Какой объем раствора, в котором массовая доля H2S04 составляет
** Н'Ш° взять для приготовления раствора объемом 0,6 л молярной
Г/’ „тоании эквивалента 0,1 моль/л? 

1. Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водньг'
растворах следующих солей: AIC13, KN 03, CuS04, Na2C 0 3, (NH,)^
Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной фор^
мэх. 1 и
КЧ ГПКа7 ппТи ,юдвергаются гидролизу: ВаС12, Pb(N03)2, К3Р 0 4
Гиде 3’ Z Bf2 Напишите возможные уравнения гидролиза в ионном
y j ' гидролизу растворы следующих солей: NaN03,-.
mgb, l.ui2, (NH4)2C 03? Напишите уравнения реакций в молекулярной и
ионнои формах, где это возможно. f
4. Напишите уравнения гидролиза следующих солей по первой ступе-
™ \ МГ КУЛЯРН0Й и ионной Формах: a) CuS04, K2S03, (СН,СООЙВа (NH4)3P04; б) Fe(0H ),N 03, А10НС12, Na2HP04 ^ " з ч и и д ь а ,
5. Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водньг
растворах следующих солей: А!С13. KN02, CuS04, Na,S03,'(NH4),S? Ответ подтвердите соответствующими реакциями гидролиза. 1,
к г п 7КИв *'асолей подвергаются гидролизу: СаС!3, Pb(N03)2, Na3P04,
, u ZnBr2' Напишитс возможные уравнения гидролиза в ионном виде.
7. Напишите все три ступени гидролиза для раствора СгСЬ (в молекулярной и ионной формах). Дайте названия всем солям.
8. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах
всех ступеней гидролиза для раствора Na3P04. Дайте названия всем солям.
_я J r ° " Д е’ ПОчему раствор К3Р04 имеет сильнощелочную среду, а раствор КН2Р04 — слабокислую?
10. Напишите уравнения всех ступеней гидролиза в молекулярной и
; Г п Фр0Р2 ” УЮГ 1Х основных солей: Bi0H(N03)2, (CuOH),S0 4,
FtOHCl, Fe(0H)2N 03. Дайте названия всем этим солям.
(. Напишите уравнения всех ступеней гидролиза в молекулярной и
Д °Г о Й Ф°РМаХ слсдуюших кнсль,х солей: K2HP04, NH..HCO; Ba(HS),
<~а(НЬ03)2. Дайте названия всем этим солям.
12*‘ к\ДаХД ТгеД'еакииЮ на ннликат°Р водных растворов следующий
™ i " , № X SS ' h П " > ° - F' SO, ( NH 6Н.О ;' CuSO,Т н “ 3
Nai, Uj 10Н2О. Напишите уравнения гидролиза в ионном виде.
13. Напишите уравнения гидролиза растворов солей, для которых ре-
S 2U(SO )РСДЫ СУШССТВенно не изменяется: (NH4)2C 0 3, MgS, AgN03)
70
14. Сульфиды трехвалентных металлов подвергаются полному и не-
, чтимому гидролизу. Как протекает гидролиз Cr2S3?
° ^15. При смешивании растворов AgN03 и К.2С 0 3 выделяется 1аз и вы-
осадок AgoO. Напишите соответствующие уравнения реакции.
ПЛ 16. При смешивании растворов Cr2(S04)3 и Na2S образуется осадок
Сг(ОН)3- Напишите соответствующие уравнения реакций в молекуляр-
иПй и ионной формах. „
17. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции, протека-
щ ИХ при смешивании растворов A12(S04)3 и Na2C 03; Fe(N03)3 и К2Ь,
ГгС1- и К2С 0 3, учитывая, что гидролиз доходит до конца.
18. Какие соли подвергаются гидролизу: хлорид калия, сульфит ка-
пия хлорид цинка, нитрат кальция, нитрит кальция?
\9. Почему, сливая водные растворы солей соответствующих металлов и сульфидов щелочных металов, нельзя получить сульфиды алюминия и хрома(Ш)? , AiCn
20. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах CuMJ4,
K,C0'3, NaN03, K2S, ZnCb, NaCN?
21 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза
солей: Fe2(S04)3, FeCl3, Zn(N03)2, ZnS04, NH4C1, MgS04. Укажите, как
можно усилить или ослабить гидролиз.
22. Выберите ряд, в котором все соли подвергаются гидролизу.
а) MgCb, Na3P04, K2S03
б) Mg(N03)2, Ba(N03)2, NaCl
в) KBr, K2S, Cu(N 03)2
23. Напишите в молекулярной форме по два уравнения гидролиза к
каждому из ионных уравнений:
а) Cr3t + Н20 ^ (СгОН)2+ + Н+
б) S2' + Н20 (HS) + он

 оксида кремния(1У) с оксидом железа(Н); б) оксида меди(П) с ок-
а|1Д0М cepbi(IV); в) оксида азота(У) с оксидом кальция; г) оксида фосфо-
с /у) с оксидом натрия; д) оксида магния с оксидом серы(1У); е) Окей-
S., азота(Ш) с оксидом бария. Назовите тип химической связи в каждом
И3 ОКСИДОВ.
2 Какие из следующих веществ могут реагировать с оксидом азота( V).
Са(ОН)2, H2S04, MgCl2, Н20 , S02, К20? Возможные уравнения реакций запишите в ионной форме.
3. Закончите уравнения следующих реакций:
КОН + S03 -> ... Fc20 3 + H2S04 -» ...
LiOH + C120 7 —» ... Ca(OH)2 + C 0 2 -> ...
Al20 3 + HN03 -> ... CaO + H3P04 ->
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
4 Какие из следующих веществ будут реагировать с гидроксидом калия:’Mg(OH)2, Cl20 7, H2S03, CuCl2, А120 3, BaO, Zn(OH)2? Напишите
возможные уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
5. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах
между соответствующими кислотами и гидроксидами, приводящими к
образованию следующих солей: FeOHS04, NaIIC03, Mg(N03)2, Ca3(P04)2,
ai2(S04)3.
6. Закончите уравнения следующих реакций получения солеи в молекулярной и ионной формах:
ZnO + КОН -> ... Sn(OH)2 + NaOH -» ...
А120 3 + NaOH -> ... Zn + КОН -» ...
7. Какие из указанных веществ будут реагировать с хлороводородной
кислотой: H2S04, CuO, Р20 3, AgN03, Fe(OH)3, MgS04, K2C 0 3? Возможные реакции запишите в молекулярной и ионной формах.
8. Закончите уравнения реакций получения солей в молекулярной и
ионной формах:
Са + Н3Р04 -> ... Fe20 3 + H2S04 ...
Mg + H2S04 -> ... А1(ОН)3 + HC104 -» ...
Fe + HC1 -> ... Ba(OH)2 + H3As04 -» ...
K->0 + H2S03 ... LiOH + H2Cr04 -> ...
CaO + HN 03 ... Fe(OH)2 + H2Se04 -» ...
9. Напишите уравнения реакций образования средних солей между
следующими веществами: а) силикатом натрия и азотной кислотой,
б) гидрокарбонатом калия и бромоводородной кислотой; в) гидросульфатом калия и гидроксидом калия; г) гидроксосульфатом алюминия и
СеРной кислотой; д) гидроксоацстатом алюминия и уксусной кислотой;
е) гидросульфидом кальция и гидроксидом кальция.
10. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,
при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
79
а) СаО — р Са(0Н>2
СаС12 s o , — Г * H2S0"
— *“ CaS04
б) К20 -----Г"*" К0Н
L— K2S04
p2o 5 — Г *
L~ * K3P04
в) Fe20 3 — p Fe2(S° 4)3 *■ NaHC03
— FeCl3 C°2 -----
IT H ^ Na2c ° 3
при ПОМОЩИ прГращещщРМ
a) Ca(OH)2 — T ~ Ca<N° j)2
—*■ CaC03
„ MgCI2 _ p M« N«3)2
L— MgCOj
6) h 2so 4 — r " H2S
l—^c o 2
a) FeS04
Fe(OH)2
' —*■ реС12 б) Na2C 03
L - Fe(N03)2
— NaOH
— *■ NaN03
—*■ Na2S04
в) CuCI2-
Cu(OH)2
Cu(N 03)2
CuC03
лярном и ионной фо“ Я РеаКЦИЙ взаим°действия
б ! » о н Т л ^ - -
в) Na2C 03 + Са(ОН), ->
г) Na2Si03 + HCI -> ...
а) СиSo” ^ N a ОН ^ £ Уравнения следующих реакций:
б) СиС12 + К2С 03 -»
в) CuO + HN03 -»
г) Си(ОН)2 + НС! -» ...
лекулярной и Годной3 фСорадГаКЦИЙ ° бразования основных солей в
а) А1(ОН)3 + H N 03 -> ...
Mg(OH)2 + HCI -> ...
б) Fe2(S04)3 + NaOH -> ... Cu(OH)2 + HN 03 -» ...
в) Zn(OH)2 + H3AsO„ -> ... Fe(OH)3 + H2S04 -> ...
16. Допишите уравнения реакций образования кислых солей в молекулярной и ионной формах:
'' а) NaOH + Н2С 0 3 -> ... Ва(ОН)2 + Н3Р04 -> ...
б) КОН + Н3Р04 -> ... NaOH + H2S ...
в) КОН + H2S04 —> ... Са(ОН)2 + Н2С 0 3 —> ...
17. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах
между следующими веществами: а) хлоридом железа(Ш) и фосфатом
натрия: б) сульфатом меди(П) и фосфатом натрия; в) сероводородом и
нитратом меди(П); г) сульфитом калия и сульфатом цинка; д) сульфитом
натрия и нитратом магния; е) силикатом натрия и бромидом кальция.
18. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах
между следующими веществами: а) гидроксохлоридом магния и гидроксидом натрия; б) гидроксосульфатом железа(Ш) и серной кислотой;
в) гидрофосфатом кальция и гидроксидом кальция; г) гидросульфидом
кальция и гидроксидом калия; д) дигидрофосфатом бария и гидроксидом бария.
19. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,
при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) СиО —» СиС12 -> Cu(N 03)2
б) СаО -> Са(ОН)2 -> Ca(N03)2
в) MgO -» MgS04 -» MgCl2
20. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,
при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) S02 -> H,SO, KHS03 K2S03
б) Р20 5 -> Н3Р 0 4 -> Са(Н2Р04)2 -> Са3(Р04)2
в) С 02 -» Са(НС03)2 -> СаС03 -» СаС12
21. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,
при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) РЬО -» Pb(N 03)2 -> Na2Pb02 -» РЬ(ОН)2
б) ZnO —> ZnS04 —» Na2Zn02 -> Zn(OH)2
в) А120 3 -> A1C13 -> NaA102 -► Al(OH)3
22. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,
при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) ZnS04 —> Zn(OH)2 —^ ZnCl2 —> Zn
б) А1С13 -» A1(N03)3 -> А1(ОН)3 -> NaA102
в) Pb(N03)2 -» РЬ(ОН)2 -> РЬО -> Na2Pb02
23. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,
при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Fe2(S04)3 -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe0H (N 03)2
б) К -> КОН -> KHS04 -> K,S04 -> КС1 -> KN03
в) Cu(OH), -> CuOHN03 -> Cu(N0 3)2 -4 CuS04
24. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,
при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Са -> Са(ОН)2 -> СаС12 Ca(N03)2 -> CaS04
б) Си —> Cu(N0 3)2 —» Си(ОН)2 —» CuS04 A12(S04)3
в) Mg —» MgS04 —> MgCl2 —» MgOHCl -> Mg(OH)2
25. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,
при помощи которых можно осуществить следующие превращения: *
а) CuS04 -> CuCl2 -» ZnCl2 -> Na2Zn02 -> Zn(OH)2
б) Hg(N03)2 -> A1(N03)3 -» NaA102 -» AI(OH)3 -> A10HC]3
в) ZnS04 -> Zn(OH)2 -> ZnCl2 -» AIC13 AI(OH)3
26. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,
при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuS04 -> ZnS04 -> Na2Zn02
б) Fe(N03)3 -> FeOH(N03), -> Fe(OH)3 -> FeCl3 -> Fe(N03)3
в) А120 3 —> А1С13 —» А1(ОН)3 NaA102 NaN03
г) Mg(OH)2 -> MgS04 MgCI, -> Mg(N03)2 ^ Mg(OH)2
ЗАДАЧИ
1. Вычислите массу оксида кальция, необходимую для получения гидроксида кальция массой 3,7 г.
2. Оксид углерода(П) можно получить при взаимодействии углерода
с оксидом железа(Ш). Составьте уравнение реакции и вычислите, сколько литров оксида углерода(П) образуется из оксида железа(Ш) массой
80 г.
3. Сколько граммов оксида серы(У1) пошло на образование сульфата
калия массой 270 г?
4. Вычислите количество оксида алюминия, необходимое для получения AI(N03)3 массой 213 г.
5. Сколько молей оксида углерода(1У) необходимо для образования
Са(НС03)2 количеством вещества 0,5 моль?
6. Определите формулы кислот, имеющие следующий состав- а) Н —
2,1%; N - 2 9 , 8 % ; О - 6 8 , 1 % ; б) Н - 3 , 7 % ; Р - 37,8 %; О - 58,5 %.
7. Сколько граммов гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10%
требуется на нейтрализацию серной кислоты массой 20 г с массовой
долей H2S04 4,9 %?
8. Сколько гидроксида натрия получается в результате взаимодействия
с водой оксида натрия количеством вещества 0,1 моль?
9. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии
железа массой 11,2 г с соляной кислотой?
10. Сколько литров водорода можно получить при действии избытка
разбавленной серной кислоты на цинк массой 24 г?
11. Смесь оксида меди(П) и металлической меди массой 2,5 г обработали раствором соляной кислоты массой 3,6 г (кислота взята в избытке).
Сколько кислоты при этом было израсходовано? Каков состав смеси,
если меди в ней 20 %?
12. При взаимодействии двухвалентного металла массой 1,4 г с кис-
лотой выделился водород объемом 0,56 л. Назовите этот металл.
13. Какое количество серной кислоты потребовалось для осаждения
сульфата бария массой 699 г при взаимодействии избытка хлорида бария
с серной кислотой?
14. При обработке серной кислотой фосфорита массой 1 кг с массовой
долей Са3(Р04)3 62 % был получен суперфосфат Са3(Р04)2 + 2CaS04 массой
82
q 910 кг. Определите массовую долю (%) выхода суперфосфата от
теоретического.
15. Сколько граммов концентрированной азотной кислоты требуется
1Я окисления меди массой 8 г до нитрата меди?
16. Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26,4 г?
17. Сколько граммов соляной кислоты должно прореагировать с карбонатом кальция, чтобы образовался диоксид углерода массой 132 г?
18. Сколько граммов гидроксида калия необходимо взять для нейтрализации 0,5 моль серной кислоты?
19. К раствору, содержащему хлорид меди(11) массой 5,4 г, прибавили раствор, содержащий сероводород массой 1,7 г. Раствор выпарили.
Определите количество и массу образовавшегося осадка.
20. При взаимодействии избытка сульфата калия с раствором нитрата
свинца(П) образовался осадок массой 9,09 г. Сколько граммов нитрата
свинца(П) содержалось в растворе?
21. К раствору, содержащему 0,2 моль хлорида железа(Ш), прибавили 0,24 моль гидроксида натрия. Сколько молей гидроксида железа образовалось в результате реакции и сколько граммов хлорида железа(Ш)
осталось в растворе?
22. Сколько литров диоксида углерода образуется при сжигании соединения массой 8 г, состоящего из С (массовая доля 75 %) и Н (25 %)?
23. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для превращения
серной кислоты массой 70 г в кислую соль?

1. Укажите, какая из
а) СиС12 + Вг,
в) NaBr + 12
приведенных реакций протекает в растворе:
б) Nal + Вг2 -»
г) CuBr2 + С12 ->
Напишите возможные уравнения реакции.
2. Какой тип связи в молекулах: Вг20 , HI, ZnCl2, NaOCl?
86
, £ аКая из солей хлороводородной кислоты будет подвергаться гидро-
]заСЬ, Z nC l2, LiCl, FcC l3? У равнения возмож ны х реакций напи-
-пИ^ е в м олекулярном и ионном виде.
1111 4 Какой объем займет вы деливш ийся на аноде газ (при нормальны х
пвиях) при электролизе 15 % -го раствора хлорида натрия массой 39 г.
>'сЛ5 укаж ите, при пом ощ и каких реакций мож но осущ ествить следую щий цикл превращ ений:
а! СЬ —» НС1 —> C uC l2 —» Z nC l2 —> С12
б) С12 —> Са(ОС1) 2 —» Н С10 —» НС1 —> С12
6 Вычислите плотность хлора, хлороводорода по воздуху.
7 * к а к мож но получить хлор, используя следую щ ие вещ ества: N aC l2,
и о ’ К М п 0 4, H 2S 0 4? Н апиш ите уравнения реакций.
2 8 . Через 70 мл 20 % -го раствора К1 (пл. 1,186) пропустили хлор. О пре-
пелите массу образовавш егося осадка. „
9 . Через 17,7 мл раствора N aO H (пл. 1,13) с массовой долей 2 0 /о
пропустили хлор. Вы числите массу образовавш ейся соли кислородсодер-
йаш ей кислоты.
10 Хлор вы деливш ийся при электролизе 25 % -го раствора хлорида
натрия объемом 40 мл (пл. 1,17), вступил в реакцию со смесью меди с
железом массой 4,4 г. О пределите состав см еси металлов. Что будет происходить при действии на данную см есь соляной кислоты?
11 Хлор вы деливш ийся при полном электролизе 10 % -го раствора
хлорида калия объемом 351,4 мл (пл. 1,06), вступил в реакцию с трехвалентным металлом массой 9 г. Какой это металл? С колько мл 1 н. раствора ф осф орной кислоты необходим о прилить к раствору, оставш емуся
после электролиза, для образования дигидроф осф ата калия.
12. Определите молярную концентрацию 30 % -го раствора H U , плотность которого равна 1,152.
13. Какой объем НС1 (н .у.) выделится при взаимодействии 8 /,/Ь г
NaCl со 100 мл 80 % -го раствора H 2S 0 4 (пл. 1,72), если реакция проводилась без нагревания? К акое вещ ество осталось неизрасходованны м .
14. Х лороводород, полученны й действием серной кислоты на N a U
при сильном нагревании, окислил М п 0 2. О бразовавш ийся при этом хлор
вытеснил из раствора N al иод массой 6,35 г. Вы числите массу N a U ,
вступивш его в реакцию .
15. Вычислите концентрацию раствора (в %), полученного при растворении 2 0 0 мл хлороводорода в 10 мл воды.
16. Ч ерез 200 мл 20 % -го раствора иодида калия (пл. 1,1) пропущ ено
1,4 л хлора О бразовавш ийся раствор вы парили и сухой остаток прокалили. Из каких веществ состоит осадок после прокаливания? Определите их
массовую долю . _ , „ „ „ „
17. К акая масса оксида марганца(1У) и объем 36,5 % -и соляной кислоты (пл. 1,19) потребуется для хлорирования металлического железа
массой 11,2 г?
18. Х лороводород, полученный при действии избы тка концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г растворили в
воде объемом 292,7 мл. О пределите м ассовую долю (в %) полученной
КИСЛОТЫ.
87
19. Какую среду (кислую, щелочную или нейтральную) будут иметь,
растворы следующих солей: KCI, ZnCl2, NaOCl, КСЮ2? Ь
- Закончите окислительно-восстановительные реакции, где кисло
родсодержащие соединения хлора выступают в роли окислителей: |
НОС1 + Вт, + Н20 -> НВЮз + НС1
НС104 + S02 + Н20 -> H2S04 + НС1
следующих окислительно-восстановительных реакций напишите электронные схемы и расставьте коэффициенты: 1
СЮ2 + КОН -> КСЮ3 + КС102 + Н20
СаС120 + HCI СаСЬ + Н ,0 + С12
С120 6 + н ,0 -> НСЮ3 + НС104
22. При взаимодействии смеси магния, меди и цинка массой 10 г г
хлороводородной кислотой, выделился газ объемом 3,36 л (при нормальных условиях), а при взаимодействии этой же смеси со щелочы/выде-
лился I аз объемом 2,24 л. Определите массовую долю веществ в смеси !

 • массой 16,8 г. Вычислите объем кислорода, затраченною на ок
OKC'w
ЛеИ2 Д^асжигание Mg массой 12 г расходуется кислород массой 8 i. Наи-
дИТ^ ^Кислород образует основные, кислотные и амфотерные оксиды.
Перечислите известные вам амфотерные оксиды. Напишите уравнени
.
На15И В какоГатучае объем кислорода будет больше: при разложении 2т г
Н§6.'при термическом разложении каких солей образуется кислород?
ПРТ Какой объем^ислорода необходимо добавить к 1000 л воздуха, что-
содержание в нем кислорода возросло до 25 %.
8. Какой объем кислорода, измеренного при н.у., можно получ
при разложении оксида ртути(11) массой 100 i? „ 0 п
9 В баллоне под давлением находится кислород массой 9 кг. Опреде
лите об!™ кислорода, измеренного при н.у., если он весь будет выпу-
ШСН10. Вычислите количество вещества КМп04, из которого получен кис-
Л07 Г в б™ и 4т4е8объёмУкислорода (н.у.), затраченного на окисление
оксида серы(IV) в оксид cepw(Vl), который пошел на получение серной
кислоты массой 196 г.
12 Рассчитайте массу молекулы озона в граммах.
13. Подтвердите примерами, что озон является более активным окислителем, чем кислород?
14 Вычислите массу 1 л газообразного кислорода(н.у.).
15. Определите массовую долю (в %) кислорода в соединениях. Н20 2,
Mn02, Si02, NaN03, Pb(N03)2, KMn04.
16. Какой объем при(н.у.) занимает кислород массой10 ^
17. Определите массу гидроксида магния, в которой содержится
1,5 • 1023 атомов кислорода. > . rri_
18. Допишите уравнения реакций. Вместо «X» напишиз ф P1 У >
ответствующего вещества:
КМп04 -С К2Мп04 + X, + Х2
Н20 2 -> X, + Х2
19. Какой объем занимает кислород количеством вещества 3 моль:
а) 44 8 л' б) 89,6 л; в) 67,2 л? , п
20. В каком ряду степень окисления кислорода одинаковая, а) 3,
Н-,0, OFv б) Oi, HiO. Са02; в) Н20 2, Ba02, Na20 2, г) Н20 , 2 2, ■ >■
~ 21. Сколько фаммов кислорода можно получить из технического перманганата калия массой 60 г, содержащего 5 /6 примесеи.
91
а) N H 3 + 0 2 -» H 20 + N 2
б) H2S + 0 2 -> S + Н20
в) AsH3 + 0 2 —> As20 3 + Н 20
26. При окислении смеси объемом 5 л, состоящей из хлора и азота,
образовался оксид объемом 2,24 л. Определите массовую долю (в %)
веществ в смеси.
27. Определите массовую долю (в %) соляной кислоты, полученной
при взаимодействии хлора объемом 1,12 л, кислорода объемом 1,68 л и
водорода объемом 4,48 л.
28. Что произойдет, если подействовать кислородом на следующие
вещества: Cl2, N2, S02, N 0 2, СО, К, Fe, СН4, Au? Напишите соответствующие уравнения реакций.
29. Какими из следующих веществ можно воспользоваться для получения кислорода: HgO, Fe20 3, NaOH, KMn04, H20 , KC103, Cu(OH)2?
Ответ подтвердите уравнениями реакций.
30. Какой объем кислорода выделится при электролизе раствора сульфата натрия объемом 200 мл с массовой долей Na2S04 20 % и плотностью 1,14?

1. Определите массовую долю серы в ее природных соединениях: пирите FeS2, цинковой обманке ZnS, гипсе CaS04-2H20. 1
2. В растворе серной кислоты объемом 2 л с массовой долей H2SO.
90% и плотностью 1,8 растворили цинк. Какой образовался газ и какой
объем он занимает?
3. В воде объемом 1 л растворили 22,4 л сероводорода, измеренного
при н.у. Определите массовую долю сероводорода в полученном растворе.
4. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H2S04
60 % и плотностью 1,5 вступит в реакцию с медью, если при этом выделился газ количеством вещества 1 моль?
5. Определите объем сероводорода окисленного 6 моль кислорода в
присутствии катализатора.
6. Сульфит калия количеством вещества 2 моль окислен в щелочной
среде перманганатом калия. Какова масса окислителя?
7. Концентрированной серной кислотой окисляется кристаллический
KI. Какое количество кислоты расходуется в качестве окислителя? 11
8. Какой объем газа, измеренного при н.у., получится при обжиге
пирита количеством вещества 4 моль?
9. Сколько воды надо прибавить к раствору серной кислоты массой
200 г с массовой долей H2S04 20 %, чтобы получить 15 %-й раствор? . 1
10. В какой из представленных реакций серная кислота выступает одновременно в роли окислителя и среды:
а) КМп04 + H2S04 + NaN02 ->
б) H2S04(kohu.) + Си -»
11. Составьте уравнение реакции, в результате которой образуются
серная и соляная кислоты.
12. В растворе серной кислоты объемом 100 мл с массовой долей H2S04
98 % и плотностью 1,8 растворили при нагревании железо (железо взято
в избытке). Какой объем газа, измеренного при н.у., выделится?
96
13. Напишите уравнение реакции взаимодействия между серным кол-
цеданом и концентрированной азотной кислотой, расставьте коэффициенты.
14. Напишите уравнение реакций, которые могут протекать между
оксидом кальция и раствором диоксида cepbi(IV) в воде.
15. При взаимодействии оксида серы(1У) с сероводородом образовалась сера массой 192 г. Какие объемы газов вступили в реакции при
Н.У-?16. П ри взаимодействии концентрированной серной кислоты с угле-
miw m m nfvi.PMnv< 6 72 л. изм еренного при
1 0 . п р и й ^ а п м и д ^ п о ю п п I | Л .р и т .1 U * w . . ,
родом образовалась смесь двух газов объемом 6,72 л,
н у. Рассчитайте массу образовавшихся газов.
17. Составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислот с серебром, кальцием, цинком.
18. Составьте уравнения реакций разложения сульфатов: CaS04, FeS04
Ag2S 0 4.
19. Какие из следующих растворов солей взаимодействуют
а)СиС12; б) CuS04; в) Cu(N03)2? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах:
20. Определите формулу газообразного соединения, которое сгорая
может образовывать оксид серы(1У) и пары воды. Соединение это образовано атомами двух элементов.
21. Какая соль образуется при взаимодействии одинаковых масс сероводорода и аммиака?
22. Сколько серного колчедана, содержащего 10 % примесей, необходимо взять для получения олеума массой 500 кг с массовой долей S 0 3
10 %?
23. Что образуется при действии на раствор сульфита натрия: а) кислорода; б) серы; в) хлора?
24. Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей: K2S, Na2S04, Na2S03, A12(S04)3, Cr2S3.
25. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах:
a) Ba(HS03)2 + Ва(ОН)2 —» б) H2S04 + Са(ОН)2 •
H,S:
в) NaHSO, + NaOH -» г) (Mg0H)2S04 + H2S04
26. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых следующими ионными уравнениями:
а)
в)
Д)
27
S2’ + H2S
S2" + 2Н+
л2-
-*2HS
-> H2S
б) HS~+OH’ ->S2’ + H ,0
г) SO2’ + 2Н+ -> SO, + Н20
SO f + Н20 -> HS03 + ОН"
Напишите не менее четырех примеров химических реакций, в ре-
- -------------------* ------------ ,/T\/V
на
зультате которых может быть получен оксид cepbi(IV) ьгате КОТирыЛ мижс1 v j d i i d u w i j t v h vfjtwsifU, у - .
28. Можно ли получить сульфиды алюминия и хрома, действуя
Растворы их солей сульфидом натрия. Ответ подтвердите соответствую
Шими уравнениями реакций.
29. Могут ли совместно находиться в растворе: a) Na2S04 и Ва(ОН)2
б) Na2S03 и H2S04; в) K2S и НС1; г) A12(S04)3 и Na,S?
М. Ерохин
97
30. Для следующих окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса подберите коэффициенты, составьте электронные схемы:
а) H,S + HNOj -» S + N 02 + H ,0 ^
б) Na2S03 + Cl2 + H20 -> Na2S04 + HC!
в) Na2S03 -> Na2S04 + Na2S
r) CS2 + 0 2 —> S02 + c o 2
Д) S02 + i2 + H ,0 -> HI + H2S04
31. Как перевести сульфат цинка в гидросульфат?
32. В каком соотношении надо смешать 95 % и 15 % растворы сульфата
натрия, чтобы получить 40 %-й раствор?
33. Вычислите массу оксида серы(1У), который может быть получен
из пирита массой 0,6 кг, содержащего 10% примесей.
34. Рассчитайте массовую долю раствора, полученного при смешива-1
нии раствора H2S04 объемом 200 мл с массовой долей H2S04 50 % (пл. 1.4)
и 10 %-го раствора H2S04 объемом 100 мл (пл. 1,07). К смеси добавлена
вода до массы 1 кг.
35. В приведенных реакциях, отражающих способы получения S02,
расставьте коэффициенты; для окислительно-восстановительных напишите схему электронного баланса.
Для обменной реакции напишите краткое ионно-молекулярное урав- I
нение:
а) FeS, + 0 2 -» Fe,03 + SO,
б) Си + H2S 04(kohu.) -> CuS04 + SO, + Н ,0
в) Na2S03 + НС1 -> Na Cl + S02 + H,0
r) S + H2S 0 4(kohu.) A s0 2 + H20
36. Сколько граммов кристаллогидрата Na2S04- ЮН20 необходимо растворить в воде массой 500 г, чтобы получить 5 %-й раствор Na2S04?
37. 1 л SO, растворен в 1 л воды. Определите массовую долю S02 в
растворе?
38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) H2S -> SO, -> H2S03 -> NaHS03 -> Na2S03
б) SO, -> H2S04 -> (CoOH),S04 -> Co(OH)2 -> CoS04
в) H2S —> S02 -» S03 —> H2S04 —» Na2S04
r) SO, -» Na2S03 -> NaHS03 -> Na2S03 -» Na2S04
Д) ZnS -> H,S Na,S -> NaHS -> Na2S
39. Массовая доля в колчедане FeS2 составляет 90 %. Вычислите массу
колчедана, необходимую для получения оксида cepbi(lV) массой 2 кг,
если выход продукта составляет 95 %.
40. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H,S04
25 % и плотностью 1,18 необходимо взять для нейтрализации раствора
98
„ооксида калия объемом 50 мл с массовой долей КОН 12 % и плотно-
гИД„ I 1° ijfblO * > * •
41. Какая соль образуется при взаимодействии раствора серной кис-
оТЫ массой 24,5 г, массовая доля H2S04 в котором 20 %, и гидроксидом
натрия массой 2 г?
42. К раствору, содержащему серную кислоту массой 10 г, прибавили
г11др0ксид натрия массой 9 г. Какая при этом образовалась соль и какую
пеакиию на индикатор имеет раствор?
Р 43. Раствор серной кислоты объемом 175 мл с массовой долей H2S04
40% и плотностью 1,3 упарили до 162,5 г. В полученной кислоте массой
16.25 при нагревании растворили медь массой 2,95 г, а выделившийся в
результате газ пропустили через бромную воду. Какой объем и какого
газа выделится при растворении меди в серной кислоте?
44. Для нейтрализации раствора массой 100 г, содержащего серную
и азотные кислоты, израсходован раствор щелочи калия объемом 125
мл с массовой долей КОН 19%(пл. 1,18). При добавлении к такому же
раствору массой 100 г избытка хлорида бария образуется осадок массой
23,3 г. Определите массовую долю (в %) обеих кислот в исходном растворе.
45. Какая масса осадка образуется, если через раствор нитрата серебра объемом 80 мл с массовой долей AgN03 15% и плотностью 1,14
пропущен газ, выделившийся при обработке сульфида цинка массой
200 г избытком серной кислоты? Каков объем пропущенного газа? Какое вещество содержится после реакции в растворе и какова его массовая доля?

Ответы к задачам по химии Ерохин from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: ерохин | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar