Тема №7453 Ответы к задачам по химии Ерохин (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Ерохин (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Ерохин (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1. Напишите уравнения реакций между азотом и: а) калием; б) цинком; в) алюминием.
2. При помощи каких реакций можно освободить азот от примесей:
а) кислорода; б) хлора; в) сероводорода?
3. Один из трех цилиндров заполнен азотом, другой — аммиаком,
третий — оксидом азота(П). Как химическим путем определить, какой
газ находится в каждом из цилиндров?
4. Напишите уравнения реакций получения сульфата аммония, исходя из азота, кислорода, водорода, серы и воды.
5. Напишите уравнения реакций получения нитрата аммония исходя
из азота, водорода, кислорода и воды.
106
5 Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между
ой кислотой и: а) аммиаком; б) гидроксидом аммония; в) нитратом
fLua(H)-
С 7. При взаимодействии магния массой 3,64В г с азотом получается
,трид магния массой 5,048 г. Найдите его формулу.
g. Аммиак, полученный при взаимодействии азота объемом 1,12 л с
збытком водорода, пропустили через раствор аммиака (пл. 0,907) объемом 28,7 мл с массовой долей NH4OH 25%. Определите массовую долю
/в %) нового раствора.
9. К раствору аммиака прибавили эквивалентное количество сульфата
алюминия. Как изменится реакция раствора с учетом гидролиза сернокислой соли? u
10. Сколько литров азотной кислоты с массовой долей HN03 48 /о
можно получить из аммиака объемом 44,8 л (при н.у.)?
И. Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты
(пл. 1.4) с массовой долей HN 03 65 %.
12. Определите массовую долю азотной кислоты, если к раствору
объемом 500 мл (пл. 1,2) с массовой долей H N 03 32 % прибавили воды
объемом 1 л.
13. Какой объем раствора азотной кислоты (пл. 1,18) с массовой долей HN03 30% будет израсходован на растворение сплава массой 10 г,
состоящего из меди (массовая доля 60%) и серебра (40 %)?
14. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах
между концентрированной азотной кислотой и: а) серебром; б) магнием; в) барием.
15. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между разбавленной азотной кислотой и: а) калием; б) цинком,
в) свинцом.
16. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между концентрированной азотной кислотой и: а) углем; б) серой; в) фосфором.
17. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между разбавленной азотной кислотой и: а) бором; б) углеродом;
в) серой.
18. Составьте уравнения реакций и укажите условия осуществления
следующих превращений:
О +2 +4 +5
a)N-»N-»N-»N
0 - 3 + 2 + 4
6)N->N->N->N
19. Составьте уравнения реакций и укажите условия осуществления
следующих превращений:
ч4 +5 +2 +4
а) N —» N —» N —> N
+5 - з о +2
б) N - » N —» N - > N
107
20. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осу- |
ществить следующие превращения:
а) NH4OH -» (NH4)2S04 -> NH3 -* NO
б) NH3 -> NH4NO, -» N2 -> NO
21. Напишите уравнения реакций, при помоши которых можно осуществить следующие превращения:
а) NaN03 -> 0 2 -» N 02 -> HN03 -> Fe(N03)3
б) Cu(N 03)2 - э N 02 -» H N 03 -> Hg(N03), -> NO,
22. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,
с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) N ,05 -> KNO, H N 03 -» Cu(N03), -> N 02
б) H N 03 -> Fc(N03)3 -> A1(N03)3 -> NaA102 -> AI(N03)3
23. Напишите уравнения разложения следующих аммонийных солей:
(NH4)2C 03; NH4N 02; NH4N 03; NH4C1; NH4H,P04.
24. Закончите следующие реакции, составьте электронные уравнения, определите окислитель и восстановитель:
а) HNO, + Вг2 + Н ,0 -> HN 03 + НВг
б) FeS2 + HN03 -> Fe(N03)3 + NO + H2S04
25. Степень диссоциации 1 М раствора нитрата калия равна 70 %.
Сколько граммов электролита диссоциировано на ионы?
26. Какой объем займут газы, образующиеся при взрыве нитрата калия массой I кг в смеси с углеродом и серой, если при этом протекает
реакция
2KN03 + ЗС + S = K,S + ЗС02 + N2
27. Сколько нитрата аммония потребуется для получения оксида азо-
та(1) объемом 2 л (н.у.)?
28. Определите массу нитрата натрия, требуемую для получения раствора азотной кислоты массой 200 кг с массовой долей HN03 20%. •
29. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaN03,
NH4N 0 3, Cu(N0 3)2, KN02, Ba(NO,)2? Напишите уравнения реакций
гидролиза в молекулярной и ионной формах.
30*. Оксид азота(1У), полученный при разложении нитрата свинца(Н)
массой 3,31 г, пропустили через раствор гидроксида калия (пл. 1,288)
объемом 7,76 л с массовой долей КОН 30 %. Определите массовую долю
вещества в полученном растворе.
31. Сколько миллилитров азотной кислоты (пл. 1,14) с массовой долей HN 03 20 % пошло на растворение смеси цинка и оксида цинка массой 5,95 г, если при взаимодействии этой смеси с гидроксидом натрия
выделился газ объемом 1,12 л, а при реакции цинка с азотной кислотой
выделяется аммиак?
32*. Через катализатор пропущена смесь азота и водорода объемом
89,6 л. После прохождения через катализатор смесь занимает объем, равный 67,2 л. Полученный аммиак растворен в растворе аммиака (пл. 0,65)
объемом 100,88 мл с массовой долей NH4OH 12 %. Определите массовую
долю полученного раствора (в %).
33. Определите массовую долю аммиака в растворе, полученном прй
разбавлении раствора аммиака объемом 1 л (пл. 0,9) с массовой долей

108
25% водой объемом 9,1 л. Сколько граммов гидроксида железен !) может быть осаждено полученным раствором массой 5 г?
34*. При пропускании смеси газов, образовавшихся после разложен а азотной кислоты через раствор гидроксида калия объемом 212,1 мл
(пл. 1,1) с массовой долей КОН 12%, произошла полная нейтрализация
раствора щелочи. Какой объем раствора азотной кислоты (пл. 1,43) с
массовой долей HN03 63 % подвергся разложению? Сколько меди может
раствориться в этом объеме кислоты?
35*. Через раствор, содержащий нитрат меди(П) массой 28,2 г и нитрат свинца(П) массой 33,1 г, пропустили сероводород до полного выделения сульфидов металлов. Определите: объем сероводорода, израсходованный на осаждение (н.у.); массовую долю солей в осадке.
36*. Технический препарат меди массой 2 г растворили в азотной кислоте. Полученный раствор обработали щелочью. После прокаливания всего
осадка образовался оксид меди(П) массой 2,4 г. Какой объем занял при
нормальных условиях выделившийся оксид азота(Н)? Сколько миллилитров раствора азотной кислоты (пл. 1,12) с массовой долей H N 03 20 %
вступило в реакцию? Определите массовую долю меди в техническом
препарате.
37*. Аммиак, полученный из смеси азота и водорода, объемом 56 л,
выход которого составляет 40 %, был поглощен раствором фосфорной
кислоты массой 92,04 г. Определите массовую долю (в %) фосфорной
кислоты и состав соли аммония, если при действии на нее раствором
ацетата серебра выпал осадок массой 104,8 г.
38*. При разложении аммиака объемом 100 мл на элементы произошло
увеличение объема на 50 л. Определите: массовую долю аммиака, подвергшегося разложению; массовую долю раствора аммиака, если растворить неразложившийся аммиак в воде объемом 100 мл.
39. Определите массовую долю калия и азота в удобрениях: а) в нитрате калия; б) в нитрате аммония.
40. Какова масса нитрата натрия, содержащего такую же массу азота,
как в нитрате калия массой 25,25 г?
41. Во сколько раз аммиак тяжелее водорода и во сколько раз он легче
азота?
42. Сколько молекул азота находится при нормальных условиях в
896 мл газа?
43. Сколько молей и молекул содержится в оксиде азота(1У) массой
460 г?
44. Выразите в молях и в граммах 310” молекул оксида азота(П).
45. Раствор азотной кислоты (пл. 1,3) объемом 250 мл разбавили водой объемом 1 л. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию
полученного раствора.
46. Какой объем при нормальных условиях будут занимать газ азот
кассой 560 г и газ аммиак массой 25,5 г?
47. Сколько литров кислорода необходимо для полного окисления
а^миака объемом 500 л?
48. Сколько литров азота может быть получено при нормальных усло-
Вичх из 1 м3 воздуха, считая, что воздух содержит 78 % азота?
109
49. Смешали аммиак массой 10 г с хлороводородом массой 10 г. Какой
из газов оказался в избытке, какова масса избытка газа?
50. Сколько аммиака потребуется для получения азотной кислоты
массой 100 кг, если производственные потери составляют 5% ?’
51. Какой объем аммиака при нормальных условиях необходим для
получения сульфата аммония массой 264 г?
52. Из азота массой 56 кг получен аммиак массой 48 кг. Какова массовая доля (в %) выхода аммиака к теоретическому?
53. При окислении аммиака массой 17 кг получен оксид азота(П)
массой 27 кг. Вычислите массовую долю выхода оксида азота(П) по отношению к теоретическому.
54. Смешали аммиак массой 5,1 г с хлороводородом массой 12 г. Какое вещество и в каком количестве образовалось?
55. Массовая доля выхода аммиака от теоретического составляет 90 %.
Вычислите массу аммиака, полученного при взаимодействии хлорида
аммония массой 214 г с избытком гидроксида кальция.
56. Сколько килограммов раствора серной кислоты с массовой долей
H2S04 80 % необходимо для получения сульфата аммония из аммиака
массой 51 кг?
57. Сколько граммов раствора азотной кислоты с массовой долей HN03
90 % и 35 % необходимо для растворения меди массой 32 г?
58. Для нейтрализации 0,5 М раствора азотной кислоты объемом
200 мл израсходовано смеси карбонатов калия и натрия массой 6,25 г.
Определите состав смеси.
59. Сколько килограммов аммиака необходимо для получения азотной кислоты массой 500 кг с массовой долей HN03 60 %? Потери аммиака в производстве составляют 3 %.
60. Какая масса азотной кислоты получится при действии серной кислоты на селитру массой 1 т, содержащей 95 % нитрата натрия, если производственные потери составляют 2 %?
61. Для получения азотной кислоты было взято по одному килограмму селитры: а) натриевой NaN03; б) калиевой KN03. Сколько кислоты
с массовой долей 60 % можно получить в каждом случае?
62. Сколько литров 2 М раствора можно получить из раствора азотной
кислоты (пл. 1,41) массой 500 мл с массовой долей HN03 68 %?
63. Сколько кубических метров аммиака при нормальных условиях и
сколько килограммов раствора азотной кислоты с массовой долей H N 03
50 % потребуется для получения аммиачной селитры массой 50 кг с массовой долей нитрата аммония 97,5 %?

1. Определите степень окисления фосфора и тип химической связи в
следующих соединениях: a) Na3P; б) РН3; в) КР03; г) Р20 5.
2. Оксид пятивалентного элемента содержит массовую долю кислорода 56,33 %. Рассчитайте атомную массу элемента.
3. Определите молекулярную формулу одного из оксидов фосфора,
Массовая доля фосфора в котором 56,4 %. Плотность по воздуху пара этого оксида равна 7,7.
4. Сколько требуется фосфата кальция, угля и песка для получения
Фосфора массой 1 кг?
5. С какими из перечисленных веществ может вступать в реакцию оксид фосфора(У): а) вода; б) оксид кальция; в) азотная кислота; г) гидроксид натрия; д) уголь? Напишите уравнения возможных реакций.
6. Летучие водородные соединения фосфора можно получить при действии на фосфиды соляной кислотой или на хлорид фосфония (аналог
Дорида аммония) щелочью. Напишите уравнения реакций.
7. Как получить ортофосфорную кислоту, исходя: а) из свободного
Фосфора; б) из оксида фосфора(У); в) из фосфата кальция?
8. С какими из перечисленных веществ может вступить в реакци^.
оргофосфорная кислота: а) серебро; б) оксид цинка; в) хлорид барцч.|
г) гидроксид кальция; д) оксид серы(У1)? Напишите ионные уравнениеI
возможных реакций.
9*. Оксид фосфора(У), образовавшийся при сгорании фосфора мае-
сой 15,5 г в кислороде, растворили в воде объемом 500 мл. Полученный раствор смешали с раствором гидроксида кальция (пл. 1) объемом 12,32 мл с массовой долей Са(ОН)2 0,15%. Определите состав
образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе.
10. Определите массовую долю 9 М раствора фосфорной кислоты (пл. 1,15)
11*. В растворе фосфорной кислоты (пл. 1,2) объемом 500 мл с массовой долей Н3Р04 28 % растворили оксид фосфора(У) массой 14,2 г. Определите массовую долю полученного раствора.
12. Сколько граммов гидроксида кальция вступит в реакцию с фосфорной кислотой, если при этом образуется преципитат массой 43 г?
13*. На смесь меди, кальция и цинка массой 40 г подействовали фосфорной кислотой, при этом выделился водород (н.у.) объемом 13,44 л,
а при взаимодействии такого же количества смеси с раствором гидроксида натрия массой 20 г с массовой долей NaOH 40 % выделился газ
объемом 2,24 л. Определите массовую долю смеси.
14. Сколько граммов двузамещенного фосфата кальция образуется
при взаимодействии ортофосфорной кислоты массой 13,72 г с гидроксидом кальция массой 74 г?
15. Сколько требуется фосфорита, содержащего массовую долю фосфата кальция 90% и серной кислоты (пл. 1,73) с массовой долей H2S04
80%, для получения простого суперфосфата массой 1 т?
16*. Определите состав образующейся соли ортофосфорной кислоты
и ее массовую долю (в %) в растворе, если в растворе гидроксида натрия
(пл. 1,28) объемом 25 мл с массовой долей NaOH 25% растворили весь
оксид фосфора(У), получившийся при окислении фосфора массой 6,2 г.
17*. Оксид фосфора(У), полученный при окислении фосфора массой 6,2 г,
растворили в растворе КОН (пл. 1,19) объемом 23,6 мл с массовой долей
КОН 20 %. Каков состав образовавшейся соли и ее массовая доля (в %)?
18*. Какая соль и в каком количестве получится, если аммиак объемом 2,24 л, измеренный при нормальных условиях, пропустить через
раствор дигидрофосфата аммония массой 115 г с массовой долей
(NH4)H ,P04 10 %?
19. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах
между: а) гидрофосфатом аммония и гидроксидом кальция; б) дигидрофосфатом бария и гидроксидом бария; в) гидрофосфатом калия и гидроксидом натрия.
20. С какими из перечисленных веществ может вступить в реакцию
фосфат кальция: а) серная кислота; б) ортофосфорная кислота; в) нитрат натрия; г) гидроксид калия? Напишите ионные уравнения возможных реакций.
21. Напишите формулы: а) метафосфата магния; б) ортофосфата кальция; в) пирофосфата бария. Какова основность кислот, из которых образованы указанные соли?
114
гг Как, исходя из фосфорита и серной полнить двойной
фосфат? Напишите уравнения соответствующих реакш
Ф»Р“ а‘выведите простейшие формулы сульфидов фосфора зная, что в
Иш Г ш и Г м « л ® Г е % » н » ^ ^ « » . ердатствуюшие
пртуюшим ионным уравнениям:
а) Са3(Р04)2 + 4Н -» ЗСа + 2Н2Р 0 4
б) Са3Р2 + 6Н+ -> 2РН3 + ЗСа
в) Р04~ + ЗН+ + 20Н' -> HPOJ + 2Н20
27. Как осуществить следующие превращения:
+5 0 +5
а) Р -» Р -» Р
О +3 +5
б) Р -3 Р -» Р
+5 - 3
28. С помощью каких реакпий можно осуществить мелующие превра-
шения: /п/~ , . р
29^Метолом электронного баланса подберите коэффициенты в следу-
ющих окислительно-восстановительных реакциях.
а) Р + CuS04 + Н20 -» Н3Р04 + Си + H2S04
к\ р , HoSOj —> НзР04 + s o 2 + н 2о
з’» ~ я доля’ оксида ф о сф о р ^ ) » М - Р - » т
ляет 28 %. Определите массовую долю примес Ф Ц которой со-
31. Определите массу гидрофосфата кальция^Са J
Держится столько фосфора, сколько и и 4 ^ Са3(Р04)о (массовая
32. Сколько требуется фосфорита,
Доля 60%), для получения фосфора массой 10 кг, если Р
" н и с к о л ь к о требуется гидроксила кальция е массовой долей Са(ОН),
80% для получения преципитата мас“ и ' ( р 0 л, 70 % необходимо
34. Сколько фосфорита с массовой д о л е й 4)2 Са(Н,Р 0 4)2 мас-
Для получения двойного суперфосфата, содержащего и ц н 2г 4>2
сой 500 кг? «.V _,,vnna Босфора по отношению
35. Вычислите массовую дол ( ) ~ 24 8 кг из фосфата
к теоретическому, если получено фосфора массой 24,8 кг из Ф
Кальция массой 155 кг оортофосфата аммония) можно полу-
ю т при взаимодействии е аммиаком?
115
37. Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которую можно пол«
чить при взаимодействии ортофосфата кальция массой 77,5 кг с ccnHrJ
кислотой массой 120 кг. °ч
38. Какую массу оксида фосфора(У) содержит фосфорит массой 10 Jl
с массовой долей Са3(Р04)2 60 %?
39. Сколько граммов оксида фосфора(У) образуется при сгопани,
фосфора массой 93 г? 1,1
40. Смешали по одному молю растворов солей: фосфата калия и двЛ
тдрофосфата калия. Определите состав полученной соли после выпариЗ
ВЗНИЯ.
41. Какой станет концентрация раствора ортофосфорной кислоты
если в растворе Н3Р04 массой 800 г с массовой долей Н3Р04 25 % растяп’
рить Р20 5 массой 35,5 г? ЗН
42. Какая массовая доля (в %) СаНР04-2Н,0 теряется при прокали
вании этой соли?

1 Запишите формулы соединений углерода: а) с хлором; б) с серой;
в) с магнием; г) с алюминием.
2. Напишите уравнения реакций между углем и: а) оксидом углеро-
(IV); б) оксидом хрома(Ш); в) оксидом свинца(П); г) оксидом оло-
Ba(IV).’
3 С каким и из перечисленных вещ еств будет взаимодействовать оксид
углерода(П): MgO; 0 2; Н 2; H 2S 0 4; С12; К О Н ; K2S? Н апиш ите уравнения
происходящих реакций.
4 С какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид углеро-
да(1 V): N H 3; N aO H ; Н20 ; С; S 0 3; BaO; НС1; C u S 0 4? Н апиш ите уравнения происходящ их реакций.
5. Составьте уравнения реакций, при пом ощ и которых можно осущ ествить следующ ие превращ ения:
а) СО —» С 0 2 —» N a2C 0 3 —> С а С 0 3
б) С Н 4 -> С 0 2 -> M g C 0 3 -> MgCI2
6. Н апиш ите уравнения реакций, при помощ и которых можно осуществить следую щ ие превращ ения:
а) С О , -» СО -* С 0 2 -» С а С 0 3
б) С Н 4 -> С 0 2 -> СО -> Mg
7. П ри сж игании смеси оксидов углерода объемом 20 мл в избытке
кислорода общ ий объем смеси ум еньш ился на 4 мл. Какова массовая
доля оксида углерода(П ) в этой смеси?
8. В эвдиометре взорвали смесь газов, состоящую из водорода объемом 3 л, оксида углерода(Н) объемом 1 л и кислорода объемом 4 л.
Определите массовую долю газовой смеси после реакции (все вещества
брать в газообразном состоянии).
9*. Через избы ток известковой воды пропустили смесь газов объемом
^ л (н.у.), состоящ ую из оксида углерода(П ), оксида углерода(1У) и азота. При этом образовался осадок массой 5 г. Оставшуюся смесь 1азов пропустили над нагретым оксидом ж елеза(П ) и получили железо массой
5.6 г. Какова массовая доля газов в смеси?
10. Какая масса углерода содержится в карбонате кальция массой 50 т?
И . М ожно ли полностью восстановить медь из оксида меди(П) мас-
Ш 60 г, если прокалить ее с углем массой 9 г?
12. Какой объем оксида углерода(П ) выделится (н.у.) при взаим одействии оксида ym cpofla(IV ) с раскаленны м углем массой 4 кг?
13. С колько литров и каких газов образуется при взаимодействии угле-
Р°Да массой 36 г с водой (н.у.)?
121
14. Сколько м3 оксида углерода(1У) (н.у.) можно получить из извео
няка массой 1 т, содержащего 95 % СаС03? Какой объем раствора NH.Ou
(пл. 0 9) с массовой долей NH4OH 25% потребуется для поглощеЬи,
всего С 02 (в расчете на среднюю соль)?
15. Сколько граммов и какой соли получится в растворе, если nponvn
™ ь ° “ "у™ рода<|У ) объемом 1,12 л лерсз раствор „ироксила
(пл. 1, 1) объемом 50 мл с массовой долей КОН 12%’
*6*- ЧеРе3Р^С™°Р едкого натра (™. 1,225) объемом 24,5 мл с массовой долей NaOH 40 % пропущена смесь азота и оксида углерода(1У) Пт,
этом весь едкии натр превратился в кислую соль, а оставшийся азот
занял объем 2,8 л (при н.у.). Определите состав первоначальной газовой
смеси (в объемных процентах).
17. Сколько граммов карбоната кальция выпадает в осадок при дей-
С1мии соды на жесткую воду, содержащую сульфат кальция массой 68 г’
18. Какова массовая доля хлороводорода в воде, если на нейтрализацию раствора массой 50 г расходуется карбонат натрия массой 5,3 г’ I
19. При гидролизе растворов карбоната и гидрокарбоната калия окраска растворов от действия спиртового раствора фенолфталеина раз-1
личная Почему? Напишите уравнения гидролиза этих солей.
20. Учитывая, что углерод четырехвалентен, определите степень окисле- \
ния его в следующих соединениях: СН4, С,Н2, СаС3, НСОН. НСООН
21. Для следующих окислительно-восстановительных реакций мето-1
дом электронного баланса подберите коэффициенты:
а) CS, + Н ,0 -> С 02 + H,S
б) С + H2S04 -> СО, + S02 + Н,0
в) СО + NH3 -> Н20 + HCN
22. Для следующих окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса подберите коэффициенты:
а) CS2 + 0 2 -> S02 + СО,
б) СН4 + Н20 -> СО + Н,
в) С + HN03 -> С 02 + N 02 + Н20
q 3- КРисталлогидрат Na2C0.,-*H20 содержит массовую долю воды
62,94 %. Вычислите количество кристаллизационной воды.
2 .4- ? ри обработке смеси карбоната и гидрокарбоната натрия мае- ]
сои 4,64 г серной кислотой получили безводный сульфат натрия массой
4 ? - * пределиоте массовую долю карбоната натрия в смеси.
25*. При 200 "С и 505,15 кПа с раствором щелочи массой 30 г и мае- .3
совой долей щелочи 20% прореагировало оксида углсрода(Н) объемом
2,24 л. Определите массовую долю веществ в растворе и напишите структурную формулу формиата натрия.
26. В воде объемом 1 л растворено карбоната натрия массой 20 г. Опре- 1
делиге массовую долю, молярную концентрацию раствора (пл. 1,02)
27 . На мрамор массой 60 г подействовали раствором хлороводородной кислоты (пл. 1,1) объемом 50 мл с массовой долей HCI 20%. Выде-
лившиися газ пропущен через 0,1 М раствор гидроксида кальция объе- I
мом 250 мл. Какое вещество и какой массы при этом образуется?
122
■78 Какой объем оксида углерода(1У) (при н.у.) получится при раз-
. ,емии природного известняка массой 0,5 кг, содерж ащ его массовую
Л0* Карбоната кальция 92 %? К акой м иним альны й объем (в мл) ра-
Д°’ ора ам м иака (пл. 0,9) с массовой долей NH.,OH 25 % потребуется для
С!?пош ения всего оксида углерода(1У)?
Л° 29. С пом ощ ью каких реакций м ож но осущ ествить следую щ ие пре-
8расО Ж^ С а (Н С 0 3) 2 -» С а С 0 3 СаС12 C a (N 0 3) 2 -* С а С 0 3 -» С 0 2
30. Составьте уравнения реакций, при помощ и которы х мож но осуществить следую щ ие превращ ения:
а) B a (N 0 3) 2 -> В а С 0 3 -» ВаС12 -> В а С 0 3
б) СаСОз —з С 02 —> Na2C 03 —> NaHC03
в) С Н 4 -* С 0 2 С а (Н С 0 3) 2 -» С а С 0 3 -» СаС12
Там, где возм ож но, напиш ите уравнения реакций в молекулярной и
ионной формах.
31. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых следующими ионны м и уравнениям и:
а) С О 2' + 2Н + = С 0 2 + Н 20
б) С а С 0 3 + 2Н + = С а2+ + С 0 2 + Н 20
в) С О , + О Н ' = H C O J
Г) нсо; + Н+ = Н , 0 + С 0 2
32. Составьте молекулярны е уравнения реакций, выражаемых следующими ионны м и уравнениям и:
а) С а2+ + С О 2' = СаСОз
б) С О 2' + С 0 2 + Н ,0 = 2 Н С 0 3
в) С О , + 2 0 Н ' = СОз + Н 20
г) Н 2СОз + SiO , = H 2S i0 3 + С 0 3
33*. Через раствор едкого натра (пл. 1,225) объемом 124,5 мл с м ассовой долей N aO H 40 % пропущ ена см есь «угарного» и углекислого газов
Весь едкий натр переш ел в средню ю соль. С обранны й оксид углерода(Н)
занял объем 3 л (н.у.). О пределите массовую долю получивш емся соли в
34* К смеси оксида углерода(Н ) и оксида углерода(1У) объемом 1 л
Добавлен кислород объемом 1 л. П осле сож ж ения полученной смеси ее
объем ум еньш ился до 1,8 л. О пределите состав смеси (в % по объему.
Какой м иним альны й объем раствора едкого натра (пл. 1,11) с массовой
Долей N aO H 10 % понадобится для вы деления из полученной после сож
Жения газовой см еси чистого кислорода?
35*. Объем смеси оксида углерода(П ) с кислородом равен 200 мл.
После сгорания всего оксида углерода(П ) за счет находящ егося в смеси
кислорода получена см есь оксида углерода(1У) с кислородом объемом
150 мл. Определите объемны й состав исходной газовой смеси. Какая масса и какой соли получится, если образовавш ийся С О , пропустить через
0,5 М раствор гидроксида натрия объемом 100 мл?
36. С колько молей и молекул содерж ится в оксиде углерода! IV) мае
сой 2 2 0 г? ,, , т
37. Выразите в молях и граммах 6,02 • 1022 молекул оксида углсрода(П).
123
38. Массовые доли элементов в минерале: 40% Са, 12% С, 48%
Выведите простейшую формулу минерала.
39. Выведете истинные формулы углеводородов, молекулярные
сы которых М| = 26, М2 = 78. Одинаковые простейшие формулы Имен
состав (в массовых долях, %): С — 92.3, Н — 7,7.
40. Какой объем при нормальных условиях будет занимать оксид yrjieJ
рода(П) массой 14 г и оксид углерода(1У) массой 33 г?
41. Плотность по водороду газовой смеси, состоящей из С 02 и о
равна 19. Вычислите объемный состав этой смеси.
42. Сколько литров оксида углерода(1У) можно получить при сжигании угля массой 1 кг с массовой долей углерода 90 %?
43. Вычислите массовую долю (в %) выхода по отношению к теоретическому оксида углерода(1У), если 60 г его получилось при действии
избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 150 г.
44. Сколько требуется угля с массовой долей углерода 95 % для получения водяного газа объемом 1000 м3, если потери составляют 3 %? 1
45. Сколько литров оксида углерода(1У) при нормальных условиях
может дать огнетушитель, содержащий раствор гидрокарбоната натрия
(пл. 1,05) объемом 20 л с массовой долей NaHC03 8%?
46. Вычислите массу оксида углерода(1У), полученного при разложении известняка массой 1 т с массовой долей примесей 10%.
47. Вычислите массу оксида углерода(1У), который может быть получен при обработке мрамора массой 100 г с массовой долей СаС03 95 %-м-
раствором соляной кислоты массой 200 г с массовой долей НС1 25 %.
48. Вычислите массовую долю (в %) СаС03 в природном известняке,
если при обработке известняка массой 60 г избытком соляной кислоты
получился оксид углсрода(1У) массой 22 г.
49. При сплавлении известняка массой 30 кг с оксидом кремния(Г\0
образовался силикат кальция массой 40 кг. Вычислите массовую долю
(в %) СаС03 в известняке.
50. Какой объем оксида углерода(1\0 можно получить при нормальных условиях из гидрокарбоната натрия массой 168 г: а) при прокаливании; б) действием кислоты?
51. При нагревании смеси карбоната и гидрокарбоната натрия массой
146 г масса ее уменьшилась до 137 г. Какова массовая доля карбоната
натрия в смеси?
52. Определите состав смеси карбонатов кальция и магния, если на
смесь массой 16,4 г подействовали оксидом углерода(1У) количеством
вещества 0,18 моль.
53. При пропускании через раствор гидроксида натрия оксида у г л е р о -
да(1У) объемом 4,9 л получена смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 22,9 г. Вычислите состав образовавшейся смеси.
54. Вычислите число молекул воды в кристаллогидрате карбоната натрия, если при прокаливании кристаллогидрата массой 13,3 г образовалась безводная соль массой 5,8 г.
55. Сколько граммов Na3C 03 в 0,5 М растворе объемом 500 мл?
56. Сколько граммов карбоната кальция может прореагировать с 2
раствором соляной кислоты объемом 50 мл?
5 7 . Вычислите массовую долю (в %) С а С 0 3, если на растворение
естняка массой 6 г был израсходован 1 М раствор соляной кислоты
объемом 50 мл?

1. Аморфный кремний получают восстановлением кварцевого песка
магнием. Как выделить кремний из смеси полученных твердых веществ?
Напишите уравнения реакций.
2. Кремний высокой чистоты, используемый в полупроводниковой
технике, получают при разложении иодида кремния при высокой теМ'
128
' ,цИЯ этих реакций.
не з. Составьте уравнения реакций между кремнием и:
а) водородом;
б) алюминием;
р) гидроксидом калия;
г) фтороводородом.
4. На смесь кремния и угля массой 10 г подействовали раствором
роксида натрия (пл. 1,4) объемом 35,7 мл с массовой долей NaOH
40 %■ Определите массовую долю смеси. Какой объем газа при этом выделится (н.у.)?
5. Сколько миллилитров раствора гидроксида натрия (пл. 1,э) с массовой долей NaOH 50% пошло на растворение смеси кремния и песка
массой 13 г, если выделится газ (н.у.) объемом 11,2 л?
6. Составьте уравнения реакций между кремнием и: а) карбонатом
к а л ь ц и я ; б) оксидом железа(П); в) углем; г) гидроксидом натрия.
7. Закончите уравнения реакций, которые практически возможны:
8. Какой объем фтороводородной кислоты (пл. 1,5) с массовой долей HF 47 % требуется для превращения Si02 массой 1 г в тетрафторид
кремния?
9. Сколько граммов силицида магния требуется для получения газа
силана объемом 5,6 л (н.у.) и какой объем серной кислоты (пл. 1,3) с
массовой долей H2S04 40 % при этом израсходуется?
10. Газ силан SiH4, полученный при температуре электрической дуги
из кремния и водорода, самопроизвольно воспламенился на воздухе.
Определите состав и массу полученных веществ, если на горение силана
потребовалось воздуха объемом 8 л. Напишите уравнения происходящих
реакций.
11. При сжигании кремневодорода массой 6,2 г получено оксида
кРемния(1У) массой 12 г. Плотность кремневодорода по воздуху равна
2,14. Выведите молекулярную формулу кремневодорода.
12. При добавлении к раствору силиката калия сульфата аммония образуется осадок. Напишите соответствующие уравнения реакций.
13. Как с помощью одного вещества определить, в какой из трех
Пробирок находятся растворы: сульфата калия, силиката калия, карбо-
Пата натрия? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной
Формах.
14. С помощью какого индикатора можно определить, в какой пробирке находятся растворы: силиката натрия, сульфата натрия, нитрата
Нинка? Напишите соответствующие уравнения реакций в ионной форме.
15. Исходными продуктами стекольного производства являются сода,
Известняк и песок. Выразите процесс образования стекла соответст-
вУющим уравнением. Иногда при производстве стекла соду заменяют
Смесыо сульфата натрия и угля. Напишите уравнение окислительно-
Si02 + Н20 —> ...
Si02 + NaOH -» ...
Si02 + HN03 -э ...
Si + О-, —> ...
H2Si02 + HC1 -> ...
Si + KOH -> ...
129
восстановительной реакции, учитывая, что выделяются три газа (Сг\
С 0 2, S02). V Ч
16. Состав стекла выражается формулой Na20 • СаО • 6Si02. Вычислит
теоретический расход сырья — соды, известняка и песка на получени*
стекла массой 100 кг.
17. Напишите формулу силиката в виде соединения оксидов, если
состав силиката входят Si02 (массовая доля 63,5 %), АЬО, (19 5%)
(11,8 %).
18. Напишите в виде оксидов формулы следующих силикатов:
H2Mg3Si40 12 — тальк; Na2Al2Si60 ,6 — альбит; CaAl2Si20 8 — анортит.
19. Составьте молекулярные уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Si -> Si02 -> Na2Si03 -> H2Si03 Si02 -> Si
б) Si02 -> CaSi03 -» CaC03 -э Na20 • CaO • 6Si02
20. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Si02 -» Si -> Na,Si03 -э H2Si03
4 4
Na2Si03 --------> CaSi03 --------> Si02
21. Напиши re уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Si <----- SiH4 <----- Si02 -» Si -» Na2SiO, -> H,Si03
4
Mg,Si
4
Ф > f
MgCI2 -> Mg2Si03 -> Na2Si03 -----> CaSi03 -----> Si02
22. Составьте молекулярные уравнения реакций, выраженных следующими ионными уравнениями:
а) Si03" + 2ЬГ = H2Si03
б) Si02 + 20Н~ = SiO2' + Н20
в) H2Si03 + 20Н ' = Si03' + 2Н20
23. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых следующими ионными уравнениями:
а) Cu2Si + 4Н+ = 2Cu2+ + SiH4
б) Si + 20Н" + Н20 = Si0 3" + 2Н-,
в) SiH4 + 20Н~ + Н20 = Si О2’ + 4Н2
Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель для этих реакций.
24. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
130
gj .f- Ba(OH)j + H20 —> BaSiOj + H2
ciHj + NaOH + H ,0 -» Na2Si03 + H2
I Si2H6+ H 2O ^ S i 0 2 + H2
Определите окислитель и восстановитель.
25*. При сплавлении кремнезема с содой был получен силикат на-
я массой 6,1 г. Выделившийся газ был поглощен раствором едкого
атра (пл. 1>П) объемом 18 мл с массовой долей NaOH 10 %. Определите
состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе.
26*. Для получения тугоплавкого стекла смесь поташа и известняка
прокалили с кремнеземом. Выделившийся при этом газ был поглощен
оаствором гидроксида бария (баритовая вода) объемом 270 мл, в результате чего выпал осадок массой 9,85 г. Определите: объем газа, поглощенного баритовой водой; массовую долю и молярную концентрацию раствора гидроксида бария (пл. 1,10).
27*. Для получения обычного стекла смесь известняка и соды прокалили с кремнеземом. Выделившийся при этом газ был поглощен раствором Ва(ОН)2 (пл. 1,10) массой 17,1 г с массовой долей Ва(ОН)2 20% до
полного растворения первоначально выпавшего осадка. Какой объем газа
поглощен баритовой водой? Определите массовую долю (в %) соли бария в растворе.
28. Сколько песка и карбида кальция СаС2 необходимо для получения
кремния массой I т, учитывая, что продуктами реакции будут СаО и
СО,?
29. Сколько песка с массовой долей Si02 95 % и угля с массовой долей углерода 98 % необходимо взять для получения карборунда SiC массой 10 кг?
30. Сколько надо взять песка с массовой долей Si02 95 %, соды с
массовой долей Na2C 03 98 %, известняка с массовой долей СаС03 90 %
Для получения 1 т силиката состава Na2Si03-CaSi03-4SiO,?
31. При сплавлении гидроксида натрия массой 20 кг с оксидом крем-
ния(1У) получен силикат натрия массой 24,4 кг. Вычислите массовую
Долю (в %) выхода силиката натрия по отношению к теоретическому.
32. При сплавлении песка массой 18 кг с известняком образовался
силикат кальция массой 29 кг. Вычислите массовую долю (в %) оксида
кРемния(1У) в песке.
33. Сколько необходимо взять песка, карбоната натрия, карбоната
Кальция для приготовления стекла массой 10 кг следующего состава: Si02
Массовая доля 73%), СаО (10%), Na20 (17 %)?
34. Состав стекла выражается формулой Na,0 • СаО • 6Si02. Сколько
Расходуется карбоната натрия, карбоната кальция и диоксида кремния
На п°лучение стекла массой 1 т?
35. Вычислите массу кремния и объем раствора гидроксида натрия
Дотностью 1,38 с массовой долей NaOH 35%, необходимые для полупил водорода объемом 33,6 л при нормальных условиях.
и 36. Вычислите массу кремниевой кислоты, которую можно получить
ь Силиката натрия массой 40 г и соляной кислоты массой 73 г с массо-
°и Долей НС1 25 %.

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций
между: а) кобальтом и разбавленной азотной кислотой; б) железом и
сульфатом магния; в) сульфатом никеля(П) и цинком; г) кальцием и
водой; д) алюминием и гидроксидом калия; е) концентрированной сер-
ной кислотой и ртутью.
2. С какими растворами будет взаимодействовать железо: HN03; H2S04;
о2С03; MgS04; CuCi2; КОН? Составьте молекулярные и ионные уравне-
Ния возможных реакций.
3. В смесь растворов нитрата свинца(П) и сульфата меди(П) погрузи-
Ли алюминиевую пластинку. Составьте молекулярные и ионные уравне-
Ния реакций.
Закончите следующие окислительно-восстановительные реакции:
а) Zn + HN 03 -> NH4N 03 + ...
б) Sr + H2S04 -> H,S + ...
в) A! + NaOH -> H2 + ...
r) К + H ,0 -> H3 + ...
139
5. Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой: а) литщ,.
б) магния; в) алюминия; г) железа; д) бария.
6. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа: а) с НС|-
б) с H2S04 (концентрированной, горячей и разбавленной); в) с HNo’
(концентрированной, горячей и разбавленной); г) с H2S.
7. Напишите уравнения реакций между цинком и: а) КОН; б) HNQ
(конц.); в) H2S04 (разб.); г) Н20.
8. Напишите уравнения возможных реакций в ионной форме между: а) цинком и нитратом серебра; б) нитратом меди(П) и никелем-
в) хлоридом алюминия и серебром; г) сульфатом ртути(II) и железом'
9. Напишите уравнения возможных реакций в ионной форме между;
а) цинком и гидроксидом бария; б) магнием и гидроксидом натрия;
в) алюминием и гидроксидом калия; г) хромом и гидроксидом натрия.
10. Что произойдет с железной пластинкой массой 5 г при выдерживании ее в растворе, содержащем сульфат меди массой 1,6 г?
11. После обработки соляной кислотой смеси алюминия и меди массой 6 г собрали водород объемом 3,7 л. Определите массовые доли металлов в смеси.
12. Сколько граммов оксида магния образуется при сжигании магния
массой 12 г?
13. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой
образовался газ объемом 33,6 л. Определите массу меди, вступившей в
реакцию.
14. Смесь порошков железа и меди массой 10 г обработали раствором
соляной кислоты, при этом выделился газ объемом 2,24 л. Определите
массовые доли металлов в смеси.
15. Сколько миллилитров раствора гидроксида натрия (пл. 1,43) с
массовой долей NaOH 40 % потребуется для растворения алюминия массой 9 г?
16. При растворении сплава цинка с алюминием массой 4 г в щелочи
выделился водород объемом 3,808 л (н.у.). Определите массовые доли
металлов в сплаве.
17. Каплю раствора неизвестного металла поместили на медную пластинку. Через некоторое время пластинку промыли дистиллированной
водой. На том месте, где была капля раствора, осталось блестящее пятно, которое исчезает после нагревания. Какой металл входит в состав
соли? Напишите уравнения реакций, происходящих в процессе образования блестящего пятна.
18. На техническое железо массой 3 г подействовали 0,2 М раствором
соляной кислоты, в результате чего выделился газ объемом 1,12 л, измеренный при нормальных условиях. Определите массовую долю чистого
железа в техническом. Какой объем кислоты израсходован на растворе-
ние чистого железа?
19. При растворении смеси калия и оксида калия массой 8,6 г в
30 мл воды выделился газ, занимающий при нормальных условиях объем
1,12 л. Определите массовую долю полученного раствора.
20. При растворении смеси меди и оксида меди(П) массой 4 г в
серной кислоте (пл. 1,814) с массовой долей H2S04 90% выделился газ
140
объемом 1,12 л. Какой объем кислоты был израсходован на растворение
смеси.
21. При обработке меди концентрированной серной кислотой (массовая доля 96 %) при нагревании выделился газ, которым нейтрализовали раствор гидроксида калия (пл. 1,14) объемом 500 мл с массовой долей КОН 15%. Сколько граммов меди и серной кислоты израсходовано?
22*. На смесь железа и меди массой 1,76 г подействовали горячей
серной кислотой объемом 7 мл с массовой долей H2S04 70% (пл. 1,6).
Определите: состав смеси; сколько и какой газ выделился в результате
реакции.
23*. Смесь меди с железом, массовая доля железа в которой 60 %,
обработали (без нагревания) раствором серной кислоты с массовой долей H2S04 60 % (пл. 1,14). Определите: массу этой смеси, если при реакции выделился газ объемом 112 мл; объем раствора серной кислоты,
вступившей в реакцию.
24*. При растворении смеси железных и медных опилок в растворе нитрата серебра выделилось серебро массой 54 г. При внесении такого же количества смеси в раствор медного купороса масса опилок увеличилась на 0,8 г.
Определите массовую долю металлов в смеси. Сколько миллилитров раствора азотной кислоты (пл. 1,40) с массовой долей HN03 65 % может вступить в реакцию с медными опилками, содержащимися в смеси?
25*. Определите массовую долю магния, алюминия и меди в смеси,
если при обработке этой смеси массой 0,5 г раствором гидроксида натрия выделился газ объемом 336 мл, а при обработке соляной кислотой — газ объемом 448 мл (объем газов приведен к нормальным условиям). Какой объем раствора гидроксида натрия (пл. 1,145) с массовой долей NaOH 14% будет израсходован при обработке этим раствором
указанной смеси массой 10 г?
26*. При окислении смеси, содержащей железо, медь и алюминий,
избытком кислорода при нагревании вступило в реакцию 5,32 л кислорода, а при взаимодействии такой же смеси с соляной кислотой потребовалось 120 мл 5 М раствора. При действии на такую навеску раствором
гидроксида натрия выделился водород объемом 1,12 л (н.у.). Определите
массовую долю железа, меди и алюминия в смеси.
27*. Имеется смесь меди, железа и алюминия. На взаимодействие смеси
металлов со щелочью потребовалось NaOH массой 13,3 г. При хлорировании такой же навески смеси металлов вступило в реакцию хлора
объемом 12,5 л (н.у.), а при действии на такую же навеску соляной
кислотой ее потребовалось 23,2 л. Определите массовую долю металлов в
смеси.
28*. При действии на смесь олова и свинца массой 32,6 г горячей
Разбавленной хлороводородной кислотой выделился газ объемом 4,48 л
(н.у.), а при действии на эту смесь разбавленной серной кислотой — газ
объемом 2,24 л (н.у.). Определите массовый состав смеси.
29*. Регенерация олова из консервных банок с последующим электролизом станната натрия осуществляется по уравнению
Sn + 2NaOH + О, = Na2Sn03 + Н20
141
Какой объем гидроксида натрия (пд. 1,2) с массовой долей NaOH 40 %
потребуется для растворения всего олова, содержащегося в 1000 консервных банок, если масса олова в каждой из них составляет 0,4 г?

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Na -> Na20 , -» Na20 -> NaOH -* NaCI
б) NaN03 -> NaHSCX, -> Na2SO., -> NaCI -> Na
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) К -> КОН -> КНС03 -> К,С03
б) КОН -» K2Zn02 -> Zn(OH)2 -> Zn(HS)2
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид
натрия: с соляной кислотой, оксидом магния, оксидом углерода(1У),
гидроксидом цинка, гидроксидом кальция? Приведите уравнения реакций.
4. Калий массой 3,9 г растворили в воде объемом 206,2 мл. Определите
массовую долю полученного раствора.
5. Напишите истинную формулу вещества с массовой долей углерода
17,9%, кислорода 47,77%, натрия 34,33 %. Молекулярная масса вещества равна 134.
6. Сколько граммов калия прореагировало с водой, если при этом
образовался газ объемом 4,48 л (н.у.)? Сколько граммов гидроксида калия получилось при этом?
7. Металл массой 0,86 г при реакции с водой вытесняет газ объемом
246,4 мл (н.у.). Какой это металл?
8. Какие окислительно-восстановительные процессы идут при взаимодействии щелочных металлов с водой, щелочей с алюминием и кремнием? Составьте электронные уравнения этих реакций.
146
9. Какие соли можно получить при взаимодействии гидроксида на-
,,Я: а) с хлором; б) с оксидом cepbi(IV); в) с сероводородом? Составьте уравнения происходящих реакций.
10. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: КС1, Na2C 03,
jC,S. Na2S04? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной
формах.
11. Сколько литров кислорода можно получить при действии на пероксид натрия оксидом углерода) IV) массой 10 г?
12. В состав соединения входят натрий, кремний, кислород, массы
к0торых относятся m(Na): m(Si): т(О) = 23:14:24. Определите формулу
соединения.
13. Через горячий раствор КОН пропустили хлор. Сколько КОН потребуется для взаимодействия с хлором объемом 1,2 л, взятого при нормальных условиях, если одним из продуктов реакции является КСЮ3?
14. Кристаллогидрат соды массой 2,5 г после удаления кристаллизационной воды имеет массу 0,926 г. Вычислите массовую долю воды в
кристаллогидрате и выведите его формулу.
15*. Смесь гидроксида натрия с карбонатом натрия массой 5,06 г нейтрализовали 0,3 М раствором серной кислоты объемом 500 мл. Определите массовую долю NaOH, Na2C 03 и объем оксида углерода(1У), выделившегося при нейтрализации.
16. На нейтрализацию некоторого количества раствора гидроксида
натрия израсходовано соляной кислоты объемом 100 мл с массовой долей НС1 20% (пл. 1,1). Сколько миллилитров раствора серной кислоты
(пл. 1,07) с массовой долей H2S04 10% потребуется для нейтрализации
того же количества гидроксида натрия?
17*. Определите концентрацию раствора гидроксида натрия, получающегося при смешении раствора гидроксида натрия массой 40 г с массовой долей NaOH 15 % и массовой долей NaOH 20% объемом 16,4 мл
(пл. 1,22). Сколько литров оксида углерода(1\0 может поглотить полученный раствор, если при этом образуется средняя соль? Определите ее
массовую долю (в %) в образующемся растворе.
18*. Смесь гидрокарбоната натрия с содой массой 6,85 г нейтрализовали 2 М раствором серной кислоты объемом 25 мл. Выделившийся газ
был поглощен известковой водой, при этом образовался осадок массой 7,5 г. Определите массовую долю смеси и объем выделившегося
газа.
19*. При прокаливании смеси глауберовой соли и кристаллической
соды (десятиводный гидрат карбоната натрия) массой 6,08 г выделилась
вода массой 3,6 г. Найдите массовые доли смеси. Сколько раствора серной кислоты (пл. 1,22) с массовой долей H2S04 30% необходимо израсходовать, чтобы перевести всю соду, содержащуюся в смеси, в сульфат
натрия?
20. При прокаливании смеси карбоната и гидрокарбоната кальция
Массой 5,24 г выделился оксид углерода(1\0 объемом 1,344 л. Определите
массовую долю смеси. Какой объем раствора гидроксида натрия
(пл. 1,25) с массовой долей NaOH 20% необходимо взять, чтобы полночью поглотить выделившийся оксид углерода(1У)?
147
21. Вычислите массу гидроксида натрия и карбоната натрия в смеси
массой 2,92 г, если на образование хлорида натрия из этой смеси затра.
чено 0,06 М раствора соляной кислоты объемом 1 л.
22. Вычислите массовую долю (в %) гидрокарбоната калия и гидр0_
ксида калия в исходной смеси массой 25,6 г, если после прокаливания ц
охлаждения потеря массы составила 4,9 г.
23. Вычислите массы Na2C 03- ЮН20 и воды, необходимые для при.
готовления раствора массой 500 г, с массовой долей Na2C 03 10,6%.
24. Вычислите массовую долю (в %) хлорида калия в природном минерале сильвините КС1 • NaCl.
25. При растворении какой массы натрия в воде выделится такой же
объем водорода, как и при растворении калия массой 78 г?
26. Через раствор, содержащий гидроксид натрия массой 60 г, пропустили оксид углерода(1У), полученный при разложении карбоната кальция массой 200 г. Определите массу образовавшейся соли и назовите эту
соль.
27. Вычислите массу нитрата калия и нитрата натрия в их смеси массой 14,56 г, если при прокаливании этой смеси образовалось нитритов
натрия и калия массой 12 г.
28. Вычислите массу хлоридов натрия и калия в смеси массой 1,74 г,
если при прибавлении к смеси избытка нитрата серебра образовался осадок массой 3,77 г.

 

Ответы к задачам по химии Ерохин from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: ерохин | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar