Тема №7454 Ответы к задачам по химии Ерохин (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии Ерохин (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии Ерохин (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1. При растворении меди массой 10 г в избытке концентрированной
серной кислоты выделился газ объемом 2,8 л. Вычислите массовую долю
меди во взятом образце.
2. Сколько миллилитров гидроксида натрия с массовой долей NaOH
10% и плотностью 1,11 потребуется для осаждения всей меди в виде
Си(ОН)2 из кристаллогидрата сульфата меди CuS04 - 5Н20 массой 0,66 г?
3. При обработке сплава меди с цинком массой 20 г раствором соляной кислоты выделился водород объемом 2,8 л (н.у.). Вычислите массовую долю меди в сплаве.
4. Смесь меди и оксида меди(П) массой 62 г обработали концентрированной серной кислотой. При этом выделился газ S02 объемом 8,7 л
(н.у.). Определите массовую долю оксида меди в смеси.
5. Вычислите массовую долю меди в смеси с железом и алюминием,
если при действии на смесь массой 25 г раствора гидроксида натрия выделился водород массой 1,2 г. а при действии соляной кислоты — водород массой 1,6 г.
6. Вычислите массу меди, которую можно растворить в серной кислоте объемом 1 л с массовой долей H2S04 40% плотностью 1,3.
7. Какова масса осадка, полученного при сливании раствора, содержащего сульфат меди(П) массой 80 г, с избытком раствора гидроксида
натрия?
8. Через раствор хлорида меди(П) пропустили ток силой 3 А в течение 10 мин и на катоде выделилась медь массой 0,6 г. Определите молярную массу эквивалента меди.
9. При обработке разбавленной серной кислотой смеси меди и железа
Массой 28 г выделился газ объемом 4,48 л. Определите массовые доли
Металлов в смеси.
10. На смесь оксида меди(П) и меди массой 18 г израсходован ра-
створ серной кислоты массой 24,5 г с массовой долей H2S04 40 %. Определите массу меди в смеси.
151
11. Смесь медных и цинковых опилок массой 9 г обработали избыт,
ком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 11200 мд
(н.у.). Определите массовую долю меди в смеси.
12. При обработке сплава меди и алюминия массой 12 с. избытком
соляной кислоты выделился газ объемом 10 л (н.у.). Определите массу
меди в сплаве. iB
13. При обработке сплава меди и алюминия массой 1 г избытком
щелочи выделился газ объемом 340 мл. Определите массовые доли металлов в сплаве.
14. Сколько миллилитров раствора серной кислоты с массовой долей
H2S04 90% (пл. 1,82) требуется для растворения меди массой 12 г?
15. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций
протекающих между: а) медью и нитратом ртути(П); б) сульфатом меди! II) и железом; в) нитратом меди(И) и алюминием.
16. Напишите уравнения реакций растворения оксида меди(1) и оксида меди(Н) в концентрированной и разбавленной серной кислоте.
17. Протекают ли реакции между металлами и растворами солей: а) медью и хлоридом железа(Ш); б) хлоридом меди(П) и цинком.
18. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Си —> СиО —» CuCI, —э Си(ОН), —» СиО —» Си
Си -> СиС1, -> Си3(Р04)2 -> Си(Н2Р04)2 -> (Си0Н)3Р04
CuS04 -> Си(ОН), -» Na2[Cu(OH)4] —» Си(ОН)2 -> CuS04
Си20 -» СиО -» CuS04 -> Си -» СиС12 -> Си(ОН)2 -> Си20
СиС12 -> Си(ОН)2 -> СиО -> Си -> Cu(N03)2
CuCl, -> Си(ОН)2 -> СиОН -> Си30 -э Си -> Cu(N03)2 -> СиО
19. Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида меди(Н). Какая
среда получится в результате реакции?
20. Закончите уравнение реакции CuS + HN03 -> S + NO ... Сколько
молей азотной кислоты восстановилось?
21. Сколько всего молей различных веществ образовалось по реакции:
CuS04 + KI -» Cul + ...?
22. При сливании растворов солей сульфата меди(П) и карбоната натрия ооразуется осадок. Составьте суммарное уравнение реакции с учетом гидролиза.
23. В чем растворяется гидроксид меди(П): а) НС1; б) Н20; в) NaOH?

1 Г какими из перечисленных ниже растворов будет реагировать ме-
,'ический кальций: HN 03; КОН; FeS04; НВг? Напишите уравнения
т ' , с ходящих реакций. „ ,
пр 2 Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионнои Ф °Р ^ Х
кальцием и: а) Н20; б) НМ03(конц.); в) H2S04 (конц.); г) НО.
ML т Как распознать следующие вещества, имея воду и азотную кисло у.
мел,"гипс, сода, апатит? Ответ обоснуйте и подтвердите соответствующими уравнениями реакций. _
U 4 Через известковую воду пропускали оксид углерода(!У) до образо-
яяни'я прозрачной жидкости, раствор выпарили. Что представляет собой
тярпдый остаток? Напишите соответствующие уравнения реакции.
5. Напишите полные уравнения реакций, исходя из краткой схемы.
Са + ? -> Н2 + ...
СаС2 + ? -? С2Н2 + ...
Са" + С 03 —> СаС03
СаС03 + ? —> Са
6. Могут ли находиться одновременно в растворе следующие ионы,
а) Са2+ и Н2Р04; б) Са2+ и НС03; в) Са2+ и СО; ; г) Са и N 0 3; д) Са
р о з
7.4Закончите следующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
а) Са(ОН), + СО, = б) СаС03 + Н20 + С 0 2 =
в) СаС03 + НС1 = г) Са(ОН)2 + NaHC03 -
‘ д) Са(НС03)2 + Са(ОН)2 = е) СаО + СН3СООН -
8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Са -> Са(ОН)2 -» гидросульфат кальция -» CaS04 -» Са(ОН)2 -»
-> алюминат кальция
9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Са -> Са(ОН)2 -* СаС03 -> Са(НС03)2
10. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СаС12 -* Ca(N03)2 -» Са3(Р04)2 -> Са(Н2Р04)2
11. Определите массовую долю кальция, содержащегося в природных
соединениях: CaC03; CaS04- 2Н20; Са3(Р04)2.
12. Сколько литров оксида углерода(1У) можно получить из известняка массой 25 г с массовой долей примесей 20 %? „я
13. Сколько килограммов оксида кальция образуется при обжиге известняка массой 250 кг с массовой долей карбоната кальция 80 %•
14. Сколько граммов оксида кальция и воды необходимо для получения 0,5 моль гашеной извести?
15. Сколько гидрокарбоната кальция должно прореагировать с гашеной известью, чтобы получился карбонат кальция массой -30 г.
159
16. Сколько граммов гидроксида кальция следует прибавить к р,
створу гидрокарбоната кальция с массовой долей Са(НС03)2 5 % Мас'
сой 162 г для образования средней соли?
17. Какие из перечисленных ниже веществ моадо применить дл„
устранения карбонатной (временной) жесткости воды, обусловленной
присутствием в ней гидрокарбоната кальция: a) Na2C 0 3; б) Са(ОН) •
в) NaCl; г) НС1? Ответ обоснуйте, приведя соответствующие уравнения реакций.
18. Какие из перечисленных ниже веществ можно применить для
устранения некарбонатной (постоянной) жесткости воды, вызванной
присутствием в ней сульфата кальция: a) NaOH; б) Na2C 03; в) NaCl-
г) Na2S? Ответ обоснуйте, приведя соответствующие уравнения реакций
19. Определите общую жесткость воды, в 500 мл которой содержится
Mg(HC03)2 массой 30 мг и Са(НС03)2 массой 24 мг.
20. Напишите уравнения реакций, которые произойдут при добавлении соды к жесткой воде, содержащей Mg(HC03)2, СаС12, MgSO^
Са(НС03)2. 4’
21. Жесткость воды равна 4,35 мэкв/л. Сколько соды нужно прибавить
к 1 м3 этой воды для устранения жесткости?
22*. При обработке смеси карбоната кальция и негашеной извести массой 39 г раствором уксусной кислоты выделился газ объемом 5,6 л (н.у.).
Определите массовую долю смеси и объем 8,8 М раствора уксусной кислоты, вступившей в реакцию.
23*. Какова массовая доля гидроксида бария в растворе, полученном
при растворении оксида бария массой 9,18 г в воде объемом 300 мл?
Сколько миллилитров 0,5 М раствора серной кислоты необходимо прилить для нейтрализации раствора гидроксида бария?
24. Прокалили смесь карбонатов кальция и стронция массой 1,73 г.
При температуре выше 1000 °С образовалась смесь новых твердых продуктов массой 1,07 г. Вычислите массы карбоната кальция и стронция в
исходной смеси.
25. При прокаливании смеси карбонатов кальция и стронция массой
248 г получили оксиды массой 160 г. Вычислите молярные доли карбонатов в исходной смеси.
26. Сколько карбоната кальция образуется, если через раствор известковой воды пропустить оксид углерода(1У) объемом 0,8 л?
27. Вычислите массовую долю исходной смеси гидроксида кальция и
карбоната кальция, если масса остатка после прокаливания составила
60 % от первоначальной массы.
28. При взаимодействии смеси кальция и оксида кальция массой 2 г с
водой выделился газ объемом 448 мл при нормальных условиях. Сколько
гидроксида кальция образуется при взаимодействии с водой такой смеси массой 10 г?
29. Какой максимальный объем оксида углерода(1У) при нормальных
условиях может быть поглощен раствором, содержащим гидроксид кальция массой 200 г?
30. Определите массовую долю кальция, содержащегося в соединении СаОС12.
160
31. Какая масса гидрокарбоната кальиия должна прореагировать с га-
е11ой известью, чтобы получилось СаС03 массой 350 г?
1 32. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на реакцию с
гИдрокарбонатом кальция, содержащимся в воде объемом 100 мл, потребовалось 5 мл 0,1 М раствора соляной кислоты.
33. При слабом нагревании гипс CaS04'2H20 теряет 75% кристаллизационной воды, превращаясь в алебастр. Определите формулу алебастра.
34. Вычислите массу карбоната кальция и карбоната магния в смеси
массой 24,6 г, если на образование смеси пошло 0,27 моль С 03.
35. Сколько граммов гидрокарбоната кальция содержалось в растворе. если на реакцию затрачен раствор кислоты (пл. 1,024) с массовой
долей 5 % объемом 10 мл?

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленными и концентрированными серной, соляной и фосфорной кислотами.
2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия алюминия, оксида алюминия и гидроксида алюминия с концентрированным раствором гидроксида калия.
3. Сколько килограммов алюминия необходимо для получения хрома
кассой 10 кг из оксида хрома(Ш) алюминотсрмическим методом?
4. При сгорании алюминия массой 9 г образуется оксид алюминия
Массой 17 г. Определите эквивалент алюминия.
165
5*. Сколько металлического алюминия может вступить в реакцию с
веществом, оставшимся в растворе после электролиза раствора хлорид»
натрия объемом 100 мл (пл. 1,00) с массовой долей NaCi 5,85%? j
6. Термохимическое уравнение реакции горения термитной смеси
8А1 + 3Fe30 4 = 9Fe + 4А120 3 + 2610 кДж
Какое количество теплоты выделится при сгорании алюминия массой 108 г?
7. Составьте термохимическое уравнение, если при сгорании алюминия массой 28 г в кислороде выделяется 860 кДж теплоты.
8. Напишите уравнения реакций, при которых происходят процессы
выраженные схемой:
а) АШ 3 + ? -» [А1(ОН)4(Н,ОЫ + ?
б) А1 + ? -> А13+ + ?
в) А1(ОН)з + ? -> АЮ2 + ?
г) А13+ + ? -> А! + ?
9. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей-
A1,(S04)3, А1С13, А1(СН3СОО)з, A12S3.
10. Выведите формулу вещества с молекулярной массой 318, состоящего из алюминия (массовая доля 17%), углерода (22,6%), кислорода
(60,4 %).
11. При взаимодействии сплава массой 6 г, состоящего из меди и
алюминия, с гидроксидом калия выделился газ объемом 4,704 л (условия нормальные). Определите массовые доли металлов в исходной смеси.
12. Сколько миллилитров раствора гидроксида натрия (пл. 1,43) с
массовой долей NaOH 40 % требуется для растворения смеси алюминия
с оксидом алюминия массой 14,1 г, если при этом выделился газ объемом 11,2 л (н.у.)?
13. Смесь алюминия и меди массой 20 г обработали концентрированной азотной кислотой, при этом выделился газ объемом 4,48 л (н.у.).
Определите массовые доли металлов в исходной смеси.
14. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций:
А1С13 + NaN02 + Н20 -> А1(ОН)3 + NaCl + NO + N 02
AI7O3 + С н- N, —> A1N + СО
AI + Ag2S —► A12S3 + А1
15. К 100 мл 0,28 М раствора NaOH (пл. 1,11) добавили 200 мл раствора NaOH (пл. 2,21) с массовой долей NaOH 19 %. Определите массовую долю получившегося раствора. Какой объем займет газ при нормальных условиях, выделившийся при взаимодействии алюминия с этим
раствором?
16. При обработке смеси алюминия и магния раствором гидроксида
натрия выделился водород, объемом 11,2 л, а при обработке такого же
количества этой же смеси соляной кислотой выделился водород объемом 33,6 л (н.у.). Определите состав смеси.
17*. При растворении в соляной кислоте смеси алюминия с неизвестным металлом массой 1,82 г, стоящим в ряду стандартных электронных
потенциалов после водорода, выделился водород объемом 0,672 л. Чтобы
166
окислить эту смесь, потребовался кислород объемом 0,56 л (н.у.). Опреде-
лИте, какой металл был взят, и массовые доли металлов в исходной смеси.
18. Сколько потребовалось раствора гидроксида натрия (пл. 1,33) с
массовой долей NaOH 30 % для растворения всего алюминия в смеси его
с медью, если при этом выделился газ объемом 3,36 л (н.у.)? Определите массу взятой для реакции смеси, если известно, что массовая доля
алюминия составляет 25%.
19*. При растворении смеси железных и алюминиевых опилок массой
2,22 г в соляной кислоте (пл. 1,09) с массовой долей HCI 18,25% выделился водород объемом 1344 мл, измеренный при нормальных условиях.
Найдите массовую долю каждого металла в смеси и определите, сколько
миллилитров соляной кислоты потребовалось для растворения смеси
массой 2,22 г.
20*. Смесь состоит из двух металлов со степенью окисления +3 и +2.
При действии избытком раствора щелочи на эту смесь массой 11,75 г
выделился газ объемом 6,72 л. Остаток массой 6,35 г растворили в концентрированной серной кислоте, при этом выделился S 0 2 объемом
2,24 л. Из каких металлов состоит смесь?
21. Сколько алюминия требуется для получения водорода, необходимого для восстановления оксида меди(11), получающегося при разложении малахита (Си0Н)2С 02 массой 6,66 г?
22*. К соли, полученной при взаимодействии алюминия массой 30 г
и серы массой 48 г, добавили избыток воды. Выделившийся газ пропустили через 0,2 М раствор сульфата кадмия объемом 10 л. Напишите уравнения происходящих реакций и рассчитайте конечную концентрацию
сульфата кадмия (в моль/л). Предполагается, что весь газ вступает в реакцию.
23. Газ, выделившийся на аноде при промышленном получении алюминия, был пропущен до прекращения поглощения через раствор гидроксида калия (пл. 1,1) с массовой долей КОН 10,5% объемом 1,456 л.
Определите массовую долю образовавшейся соли и массу полученного
алюминия.
24. Вычислите массы меди и алюминия в смеси массой 3 г, если при
поглощении газа, выделившегося при обработке смеси избытком концентрированной азотной кислоты, потребовался раствор гидроксида натрия массой 10 г с массовой долей NaOH 24%.
25. При растворении алюминия в соляной кислоте выделился газ объемом 6,72 л. Вычислите массу растворившегося алюминия.
26. Определите, в каком отношении следует взять навески алюминия
и магния, чтобы при растворении их в растворе соляной кислоты выделились равные объемы газа.
27. Вычислите объем водорода, образующегося при действии избытка
Щелочи на алюминий массой 81 г.
28. Смесь алюминия и меди обработали раствором щелочи. Выделившийся газ после сжигания на воздухе привел к образованию воды массой 27 г. Вычислите массу алюминия в смеси.
29. Вычислите массу алюминия, необходимого для получения железа
массой 112 г из магнитного железняка (Fe30 4).
167
30. Какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия
массой 27 г с раствором гидроксида натрия (массовая доля NaOH 20%)
объемом 140 мл?
31. На выплавку алюминия массой 2 кг расходуется оксида.алюминия
массой 2,2 кг. Вычислите выход алюминия (в %) от теоретического.
32. На смесь алюминия и железа массой 50 г подействовали раствором гидроксида натрия (мл. 1,43) с массовой долей NaOH 40%, при
этом выделился газ объемом 11,2 л. Определите массовые доли металлов
в смеси и объем щелочи, необходимый для осуществления реакции.
33. Вычислите массовую долю (в %) примесей в техническом алюминии, если при обработке его навески массой 9 г избытком раствора
гидроксида натрия выделился газ объемом 10,6 л при нормальных условиях.
34. Вычислите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей
NaOH 6 %, необходимого для реакции с раствором хлорида алюминия
объемом 10 мл с массовой долей А1С13 5% (пл. 1,04) до образования
метаалюмината NaA102.
35. Сколько требуется хлорида алюминия для приготовления 0,2 М
раствора объемом 0,5 л?

1. Хром с кислородом образует оксид, содержащий кислород (массовая доля 23,5 %) и хром (76,5 %). Определите эквивалент хрома и напишите формулу его оксида.
2. Напишите уравнения реакций, которые позволяют определить химический характер оксидов Сг20 3 и Сг03. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 40% (пл. 1,42) потребуется для
растворения смеси этих оксидов массой 25,2 г, если массовая доля оксида хрома(Ш) в смеси 60,3%?
3. К раствору Cr(N03)3 с массовой долей 10 % массой 400 г прибавили
ту же соль массой 20 г. Определите молярность полученного раствора
Cr(N03)3, если плотность его равна 1,15.
4. Напишите графические формулы следующих соединений: Cr2(S04)3,
K2Cr20 7, NaCr(S04)2, C r0H (N 03)2. Напишите уравнения реакций диссоциации этих соединений.
5. Какие продукты образуются при смешении растворов карбоната
натрия и хлорида хрома(Ш), сульфида калия и сульфата хрома(Ш)? Составьте уравнения соответствующих реакций с учетом гидролиза образовавшихся солей.
6. Сколько оксида хрома(Ш) и азота (в объемных единицах) образуется при разложении дихромата аммония массой 27 г, содержащего массовую долю примесей 7,41 %?
7. Сг03 может быть получен при обработке хромата бария избытком
концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнение реакции и
определите массу Сг03, образованного из хромата бария массой 12,6 г.
8. Как получить хром из дихромата натрия? Составьте уравнения реакций.
9. Оксид хрома(Ш) массой 114 кг восстановили алюминием. Определите массу алюминия, необходимую для восстановления оксида Сг(Ш),
и массу получившегося хрома.
10. Выведите формулу вещества, содержащего натрий (массовая доля
17,56%), хром (39,7%), кислород (42,74%).
11. Составьте схему электролиза растворов Cr2(S04)3 и СгС13, если:
а) анод угольный; б) анод хромовый.
12. Составьте молекулярное уравнение гидролиза соли, выраженное
следующим ионным уравнением:
Сг3+ + НОН <± (СЮН)2+ + Н*
13. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,
происходящих между: а) Сг(ОН)3 и НС1; б) Сг(ОН)3 и КОН; в) К2Сг20 7
и КОН; г) К2СЮ4 и H2S04.
14. Приведите примеры реакций, при которых происходят процессы,
выраженные схемой:
а) Сг20 3 + ? —> Сг02 + Н20
171
б) Cr(OH)3 + ? -» Сг(ОН)б'
в) Сг + ? —> Сг3+ + ?
15. Напишите следующие уравнения реакций в ионной форме:
а) 2КСЮ2 + ЗВг2 + 8К.ОН = бКВг + 2К,Сг04 + 4Н,0
б) Cr2(S04)3 + 31Й20 2 + lONaOH = 3Na2S04 + 2Na2Cr04 + SH20
в) K2Cr20 7 + 14HI = 2K1 + 2CrI3 + 7H20 + 312
16. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,
доказывающие амфотерный характер Сг30 3 и кислотный СЮ3.
17. К раствору хлорида хрома(Ш) прибавили избыток раствора гидроксида натрия и к полученной жидкости добавили бромной воды. Какие соединения при этом образуются? Напишите уравнения реакций.
18. Для следующих окислительно-восстановительных реакций напишите электронные уравнения и расставьте коэффициенты:
Cr(OH)3 + Н20 2 + NaOH -> Na2Cr04 + Н,0
Cr(N03j3 + NaBi03 + H N 03 -> Na2Cr20 7 + NaN03 + Bi(N03)3 + H20
19. Закончите уравнения следующих окислительно-восстановительных
реакций:
а) K-iCr->07 + HiS + H2S04 —> ...
б) Na2Cr04 + KI + H2S04 -> ...
в) CrCl3 + H20 2 + NaOH -> ...
20. Пользуясь схемой, составьте уравнения реакций перехода хромата
в дихромат и обратно:
Сг;' ^
он
± Сг20 72-
21. Если в подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия
опустить кусок цинка, то раствор приобретает зеленоватую окраску. Напишите соответствующее уравнение реакции.
22. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия добавлен раствор железного купороса. Напишите уравнение происходящей
реакции.
23. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) СЮ3 -» Сг20 3 -» Сг -> СгС13 —> Cr(OH)3 -> NaCr02
б) Сг -> Сг20 3 -э Cr2(S04)3 -э СгС13 -э КСЮ, -> Сг(ОН)3
24. Сколько килограммов хромистого железняка с массовой долей
Fe(Cr02)2 30 % потребуется для получения хрома массой 200 кг, если
процесс идет по уравнению:
Fe(Cr02)2 + 4С = 2Cr + Fe + 4СО
25. При анализе вещества массой 8 г обнаружена кристаллизационная
вода массой 3,46 г, сульфат калия массой 1,4 г, остальное — сульфат
хрома(Ш). Определите формулу вещества.
26. Кристаллогидрат хлорида хрома массой 5,33 г теряет при полном
обезвоживании воду массой 2,16 г. Установите формулу данного кристаллогидрата.
27. Сколько литров хлора выделится при взаимодействии 1 моль дихромата натрия с избытком соляной кислоты? Какое соединение хрома
при этом получится?

1. В каком из природных минералов — Мп02 (пиролюзит) или МпС03
(марганцевый шпат) — больше массовая доля (в %) марганца? Ответ
подтвердите расчетами.
2. Чистый марганец получают электролизом водных растворов хлорида и сульфата марганца(П). Какие процессы протекают на катоде и аноде
при электролизе этих солей, если: а) анод угольный; б) анод марганцевый? 345
3. Технический марганец можно получить алюминотермическим способом по уравнению
ЗМп30 4 + 8А1 = 9Мп + 4А120 3 + 2500 кДж
Напишите электронную схему для этой окислительно-восстановительной реакции. Сколько марганца образуется и сколько выделится теплоты, если в реакцию вступил Мп30 4 массой 45,8 г?
4. Для получения металлического марганца применяют три способа:
силикотермический, алюминотермический и электролитический. Выразите эти процессы химическими уравнениями.
5. Какой объем водорода выделится при взаимодействии марганца с
парами воды и сколько гидроксида марганца(П) получится, если для
реакции было взято марганца массой 15,5 г с массовой долей нерастворимых в воде примесей 29 %?
176
6. Для следующих оксидов марганца определите степень окисления:
|Vln02, Мп03, Мп20 3, МпО, Мп30 4. Мп20 7. Классифицируйте их. Какое
Правило подтверждается с увеличением валентности элемента по кислороду?7. Составьте уравнение реакции, происходящей при взаимодействии
нитрата марганца(П) с оксидом свинца(1У) в кислой среде, если окис-
ленным продуктом является марганцевая кислота.
8. Составьте уравнение реакции, происходящей при взаимодействии
сульфата марганца(П) с бертолетовой солью в нейтральной среде, если
окисленным продуктом является марганцовистая кислота, а восстановленным — газообразный хлор.
9. Составьте уравнения реакций, происходящих при взаимодействии
перманганата к а тя : а) с нитритом калия в щелочной среде; б) с сульфитом калия в нейтральной среде; в) с цинком в сернокислой среде.
" --------------- восстановителей, например NaN02, пер-
К Л 2+ _________ ___ ____
фитом
10. В присутствии сильных восстановителей, например NaNU2, перманганат-ион Мп04 в кислой среде превращается в ион Мп , в щелочной — в Мп04~, в нейтральной — в Мп02. Напишите электронные и
ионные уравнения реакций.
«акций, в которых Мп02 проявляет: а) окис-
в) в которых сте-
II. 11(1|ШШП1Ъ Гр(ШПС111|/1 ------ - г - --------
лительные свойства; б) восстановительные свойства;
пень окисления нс изменяется.
12*. Оксид марганца(1У), полученный при нагревании Mn(N03)2, был
растворен при нагревании в соляной кислоте. В результате выделился хлор
объемом 2,24 л. А оксид азота(IV), полученный при разложении Mn(N03)2,
был поглощен раствором гидроксида калия массой 30 г с массовой долей КОН 40%. Определите массу Mn(N03)2 и массовую долю (в %) веществ в растворе, полученных при растворении N 02 в КОН (газы брать
при нормальных условиях).
13. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях:
К,Мп04 + С 02 = КМп04 + Мп20 3 + К2С 0 3 + 0 2
К2Мп04 + HN 03 = КМп04 + Мп02 + KN03 + Н20
Как называются такие окислительно-восстановительные реакции?
14. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в указанных реакциях диспропорционирования:
Мп20 3 + H2S04 = Мп02 + MnS04 + Н20
Мп20 3 + HN 03 = Мп02 + Mn(N03)2 + Н20
15. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Мп —> MnS04 -> Н2Мп04 -» Мп02 -> МпС12
б) Мп -» Мп(ОН)2 -> Mn(N03)2 НМп04 -> Мп02
16. Закончите следующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
а) Мп20 3 + Н+ -» Мп02 + ...
б) Мп02 + ОН" + ? -> Мп04" + ...
177
в) Mn02 + Н+ + ? -> HMn04 + ...
17. Закончите следующие уравнения реакций в молекулярной форме-
а) 8Мп04‘ + 9Н+ + 5РН3 = 8Mn2+ + 5Р04' + 12Н,0
б) MnS + 8NO3 + 8Н+ = Mn2+ + S04~ + 8N02 + 4Н20
в) Мп02 + 2Н+ + Н20 2 = Мп2+ + 0 2 + 2Н20
18. Сколько граммов КМп04 потребуется для окисления Na2S03 массой 12,6 г в щелочной и кислой средах?
19. Почему при сливании двух растворимых солей Mn(N03)2 и Na-S
не образуется осадка «телесного цвета» MnS? Напишите уравнения реакций.

1. Определите массовую долю железа в его природных соединениях:
FeC03 — сидерит (железный шпат); FeS2 — пирит (серный колчедан);
Fe20 3- Н20 — лимонит (бурый железняк).
2. В состав магнитного железняка входит смешанный оксид Fe30 4.
Сколько атомов двух- и трехвалентного железа входит в состав молекулы
этого соединения? Определите массовую долю железа в этом соединении.
3. Какие реакции лежат в основе доменного процесса?
4. Сколько тонн чугуна можно выплавить из красного железняка массой 100 т с массовой долей оксида железа(Ш) 65 %?
5. Массовая доля кислорода в одном из оксидов железа составляет
22,2 %. Определите эквивалент железа и формулу его оксида.
6. Сколько килограммов железа можно восстановить алюминием из
оксида железа(Ш) массой З г е массовой долей примесей 10 %?
7. Что происходит с железом при действии на него воды, кислорода и
оксида углерода(1У)? Напишите уравнения реакций.
8. Какую массу соляной кислоты с массовой долей НС1 20 % необходимо взять для растворения железа массой 7,4 г?
9. Какой объем 2 М раствора соляной кислоты потребуется для растворения железа массой 0,56 г?
10. При растворении в горячей азотной кислоте с массовой долей
HN03 65 % (пл. 1,4) смеси железа и золота массой 9,5 г выделился оксид
азота(Н) объемом 2,8 л. Определите массовую долю железа в смеси и
объем израсходованной кислоты.
11. Напишите структурные (графические) формулы и определите степень окисления железа в следующих его соединениях: a) FeS2; б) K2Fe04;
в) (Fe0H)2C 03; г) FeHP04.
181
12. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах
при помощи которых можно осуществить следующие превращения: ■
а) Fe —» FeCl2 —4 FeCl3 —> Fe(OH)3 —> Fe20 3
б) Fe —» Fe2(S04)3 FeCl3 —» Fe(N03)3 —4 Fe20 3
в) Fe -4 Fe(N03)2 -> Fe -4 Fe(N03)3 -4 Fe20 3 -4 Fe
13. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций:
а) FeS04 + K3[Fe(CN)6] -4 ...
б) FeClj + K4[Fe(CN)6] -4 ...
14. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следую
щих солей железа: Fe2(S0 4)3; Fe2S3; Fe(N03)3; Fc(CH3COO)3. Почему При
смешении растворов FCCI3 и К2С 03 выделяется СО? и образуется осадок
Fe(OH)3? к
15. Какие свойства проявляют соединения двух- и трехвалеитного
железа в следующих окислительно-восстановительных реакциях:
Fe2S3 + НС1 -4 FeCl2 + Н2 + S
FeS04 + KMn04 + HrS04 - 4 Fe2(S04)3 + MnS04 + K2S04 + H20
Fe(OH)3 + KOH + 3Br2 -4 K2Fe04 + KBr + H20
Закончите эти уравнения реакций.
16. Как получить берлинскую лазурь и турнбулеву синь? Напишите
уравнения реакций.
17*. При растворении в соляной кислоте сплава железа, меди и алюминия массой 9 г выделился водород объемом 5,6 л, измеренный при
нормальных условиях, и образовался нерастворившийся остаток массой
0,7 г. Определите массовые доли смеси.
18. Определите массовую долю железа в чугуне, если при обработке
образца массой 6 г соляной кислотой выделился газ объемом 2,24 л (н.у.).
Сколько миллилитров соляной кислоты (пл. 1,09) с массовой долей НС1
18,25 % вступило в реакцию?
19. Смесь цинка с железом, масса железа в которой составляет 5,6 г,
обработана соляной кислотой (пл. 1,1) с массовой долей НС1 20 %. Какова масса этой смеси, если выделяется газ объемом 13,44 л (н.у.)? Какой
объем кислоты был израсходован?
20*. При растворении в соляной кислоте смеси металлического железа с оксидом железа(П) массой 12,8 г израсходовано соляной кислоты
объемом 66,36 мл с массовой долей HCI 20 % (пл. 1,1). Для полного окисления оксида железа(П) требуется весь кислород, выделившийся при
разложении бертолетовой соли массой 2,042 г. Определите массовую долю
железа и оксида железа в смеси.
21*. FeO и Fe20 3 массой 7,25 г восстановлены оксидом углерода(П).
Образовавшийся оксид углерода(1\/) поглощен 2,5 М раствором гидроксида натрия (пл. 1,10). Какой минимальный объем раствора NaOH необходим для поглощения образовавшегося оксида углерода(1У)? Определите массовую долю полученной соли в растворе.
22*. Имеется смесь Fe30 4 и Fe. Сколько воды получится при восстановлении Fe30 4, содержащейся в смеси массой 3 г, если при растворении смеси массой 1 г в соляной кислоте выделился водород объемом
0,224 л, измеренный при нормальных условиях?
182
23*. Смесь железа с оксидом железа(И) и оксидом жслеза(Ш) мас-
j, 4 г была восстановлена водородом, при этом образовалась вода мас-
С-)й 0,846 г. При обработке этой смеси разбавленной серной кислотой
^делился водород объемом 448 мл (н.у.). Определите массовую долю
желе33 и оксида железа(П) и (III) в смеси.
24*. Железо, полученное алюминотермически из оксида железа(Ш)
массой 11,7 г, вступило в реакцию с хлором, выделившимся при элект-
оолизе раствора хлорида натрия. Сколько миллилитров раствора хлорида
натрия с массовой долей N aC l 21 % (пл. 1,17) необходимо подвергнуть
эпектролизу, чтобы прохлорировать все железо? Каков объем хлора, вступившего в реакцию с железом?
25*. Железную пластинку массой 40 г погрузили в раствор соли меди,
затем промыли водой и высушили. Масса ее оказалась равной 41,6 г. Сколько металлической меди выделилось из раствора на пластинке? Сколько
миллилитров азотной кислоты с массовой долей 96 % (пл. 1,5) необходимо затратить для снятия медного покрытия с пластинки?
26. Вычислите массу железа, которую можно получить из магнитного
железняка Fe30 4 при его взаимодействии с алюминием массой 144 г.
27. Сколько литров водорода необходимо для восстановления железа
из красного железняка Fe20 3, если при этом образовалось железо массой
1,12 г?
28. При производстве стали оксид железа(П), смешиваясь с расплавом, окисляет примеси: кремний, фосфор, углерод. Сколько килограммов продуктов окисления получилось, если в расплаве содержались кремний массой 2,8 кг, фосфор массой 3,01 кг и углерод массой 1,2 кг?
29. Смесь железа с медью обработали раствором соляной кислоты с
массовой долей НС1 20 % (пл. 1,1). Массовая доля Железа в смеси составляет 35 %. Вычислите массу исходной смеси, если при реакции выделился газ объемом 244 мл при нормальных условиях, и объем кислоты,
вступившей в реакцию.
30. Определите состав смеси железа с оксидом железа(П), если при
обработке этой смеси серной кислотой массой 27,2 г и последующем
выпаривании образовался FeS04-7H20 массой 111,2 г.
31. Вычислите массу сульфата меди(П) и сульфата железа(11) в смеси
массой 1,202 г, если при прибавлении к смеси избытка хлорида бария
выпал осадок массой 1,086 г.
32. Вычислите, какой объем 2 М раствора соляной кислоты расходуется на растворение железа массой 0,56 г.
33. Рассчитайте объем 0,5 М раствора гидроксида натрия, требуемый
для реакции с 0,1 М раствором хлорида железа(Ш) объемом 20 мл.
34. Сколько хлорида железа(Ш) необходимо для получения хлорида
серебра массой 4,3 г?
35. Вычислите эквивалент железа, если при взаимодействии железа
массой 22,4 г с хлором образуется хлорид массой 65 г.

20. Какой объем водорода образуется в результате конверсии метана
объемом 10 м3 водяным паром?
21. Определите массу сажи, образующуюся при пиролизе метана объемом 20 м3.
22. Сколько кубических метров кислорода (н.у.) будет израсходовано
на сжигание газовой смеси объемом 2 м3, состоящей из метана (массовая доля 75%), этана (15%) и водорода (5 %)?
23*. При сожжении вещества, содержащего углерод, водород и хлор,
было получено С 02 массой 13,2 г и Н20 массой 6,3 г. При определении
хлора из такой же навески получен хлорид серебра массой 14,35 г. Определите формулу вещества, если плотность его паров по воздуху равна 2,707.
24. Какой объем воздуха расходуется при полном сгорании одного
литра метана при нормальных условиях?
25. Какой объем воздуха необходим для сжигания природного газа
объемом 2 м3, содержащего метан (массовая доля 90%), этан (5%), диоксид углерода (3 %), азот (2 %)?
26. Какова масса 1 л пентана при нормальных условиях?
27. Один литр газа при нормальных условиях имеет массу 2,58 г. Вычислите его относительную молекулярную массу и плотность по воздуху.
28. Напишите формулу гомолога метана, при сгорании которого образуется в пять раз больше диоксида углерода.
29. Какой объем метана потребуется для взаимодействия с 1 л хлора
при нормальных условиях для образования метилхлорида?
30. Напишите формулу гомолога метана, если известно, что масса
5,6 л его при нормальных условиях составляет 11 г.
31. Сколько граммов метилхлорида образуется при хлорировании метана объемом 10 л при нормальных условиях?
32. Определите содержание углерода в 1 м3 природного газа, состоящего из метана (92%), этана (4%) и негорючих примесей.
33. Определите молекулярную формулу газообразного вещества, если
его плотность по воздуху равна двум, а массовая доля углерода 82,76 % и
водорода 17,24%.
34. При сжигании газообразного углеводорода образовался оксид
углерода(1\0 массой 3,3 г и вода массой 2,02 г. Плотность его по воздуху
составляет 1,04. Напишите структурную формулу углеводорода.
35. Сколько метана можно получить из 3 моль ацетата натрия: количество в молях; массу в граммах; объем в литрах при нормальных условиях.
36. Взрывоопасная смесь метана с воздухом содержит массовую долю
метана от 5 до 15 %. Вычислите массу метана в 1 м3 смеси при минимальном и максимальном взрывных пределах.

8. Какие олефины могут быть получены при дегидрировании: а) изобутана; б) диметилэтилметана; в) 2-метилпентана; г) пропана? Напи-*
шите сокращенные структурные формулы.
9. Какие углеводороды и в каком количестве получаются при дегидратации 10 кг: а) этилового спирта СН3— СН2—ОН; б) пропилового
спирта СН3— СН2—СН2—ОН?
10. Сколько и каких углеводородов получится при взаимодействии спиртового раствора гидроксида натрия объемом 500 мл (пл. 0,7) с массовой
долей NaOH 40% на следующие галогенопроизводные: а) 1-хлорпро-:
пан; б) 2-хлорбутан?
11. Сколько граммов брома могут присоединить: а) бутен-2 массой
2,8 г; б) а,(3-метилэтилэтилен массой 3,5 г; в) несыльи-метилпропилэти-
лен массой 4,2 г?
12. Какой объем водорода необходим для гидрирования смеси газов
массой 12,4 г, содержащих этилен (массовая доля 22,58 %), пропен
(32,26%) и бутен-2 (45,16%)? Напишите соответствующие уравнения
реакций.
13. Смесь этана и этилена массой 2,5 л пропущена через раствор брома в воде. При этом образовался 1,2-дибромэтан массой 4,7 г. Определите
объемную долю газов в смеси.
14. Диоксид углерода, полученный при сжигании этилена массой 8,4 л
(н.у.), поглощен раствором гидроксида натрия объемом 472 мл, массовая доля NaOH в котором 6 % (пл. 1,06). Каков состав образующейся соли
и какова ее концентрация (в %)?
15. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осу- ;
шествить следующие превращения:
С -> СН4 -> СН3С1 -» С2Н6 -> С2Н„ -> С2Н5ОН
16. Сколько граммов галогенопроизводного образуется в результате
взаимодействия пропилена объемом 1,12 л с хлороводородом? Выра-1
зите реакцию в структурных формулах, учитывая правило Маркович- ■
кова.
17. Какой объем займет выделившийся водород при дегидрирований J
н-бутана объемом 500 м3, если объем образованного бутадиена-1,3 со -]
ставил 400 м3?
204
18. Сколько литров дивинила образуется из раствора этилового спирта (пл. 0,79) объемом 2 л, массовая доля С2Н5ОН в котором 95 %? Выход
дивинила составляет 90 % от применяемого сырья.
19. Напишите структурные формулы: а) диэтилацетилена; б) метил-
изопропилацетилена; в) пропилизопропилацетилена; г) этилпропила-
цетилена.
20. Напишите структурные формулы: а) бутина-1; б) пентина-2;
в) 4,4-диметилпентина-2; г) 2,2,5-триметилгексина-З.
21. Назовите по международной номенклатуре следующие углеводороды:
СН3 СН3 СН3
I I I
а) СН3—С = С —СН—СН3 б) СН3—СН—С = С —СН—СН2—СН3
СН3 СН3 СН3СН3
I 1 I I
в) СН3- С - С = С - С - С Н 3 г) с н 3—с —сн — с = с - с н 3
СНз С Н 3 С Н 2— С Н 3
22. Определите массу карбида кальция, получающуюся при сплавлении оксида кальция массой 28 кг с углем массой 30 кг.
23. На технический карбид кальция массой 120 кг подействовали водой. При этом образовался газ объемом 33,6 м3. Определите массовую
долю чистого карбида кальция в техническом.
24*. Ацетилен, полученный из технического карбида кальция, с массовой долей примесей 7 % пропустили через раствор брома (избыток) в
тетрахлориде углерода, при этом образовался бромид массой 34,6 г. Сколько граммов технического карбида кальция было израсходовано? Сколько литров ацетилена образовалось (условия нормальные)?
25. Вычислите массовую долю раствора гидроксида кальция, полученного при взаимодействии карбида кальция массой 32 г с водой объемом 200 мл.
26. Сколько граммов уксусного альдегида можно получить из ацетилена объемом 50 л по реакции Кучерова, учитывая, что выход альдегида
составляет 90 % от теоретического?
27. Какой объем ацетилена необходимо затратить для получения бензола массой 40 кг?
28. Сколько граммов хлорвинила получится при взаимодействии ацетилена объемом 30 л и хлороводорода объемом 20 л? Определите массовую долю израсходованного газа.
29. Какой объем водорода необходимо затратить для гидрирования
смеси объемом 10 л. состоящей из этена (массовая доля 20%) и этина
(80 %)? Какой объем этана при этом получится?
30. Сколько литров воздуха потребуется для полного сжигания смеси
объемом 50 л, состоящей из этилена (массовая доля 60 %) и ацетилена
(40 56)?
31*. Для поглощения оксида углерода(1У), образовавшегося при сжигании смеси метана и ацетилена объемом 6,72 л, потребовался раствор гидроксида калия (пл. 1,46) объемом 34,25 мл с массовой долей КОН 44,8%.
205
Определите массовую долю веществ в исходной смеси и рассчитайте кон.
цснтрацию раствора после поглощения оксида углерода(1У), если при
реакции образовалась кислая соль?
32*. При пропускании оксида углерода(1У), образовавшегося при полном сгорании смеси пропилена и ацетилена (н.у.) объемом" 336 мл, ц
известковую воду образовался осадок массой 4 г. Определите состав исходной смеси углеводородов в процентах по объему.
33. Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для полного сгорания ацетилена массой 6,5 г? Какой объем водного раствора едкого натра
с массовой долей NaOH 25 % был взят для поглощения образующегося
оксида углерода(1У), если при этом получилась средняя соль?
34. Сколько литров воздуха и кислорода потребуется для полного сгорания ацетилена массой 13 кг?
35. При взаимодействии аммиачного раствора оксида серебра с ацетиленом выделился водород массой 8 г. Вычислите расход ацетилена в
литрах и массу образовавшегося ацетиленида серебра.
36. Сколько литров кислорода при нормальных условиях расходуется
на сжигание 1 моль пропилена?
37. Вычислите число молекул пропана, приходящихся на одну молекулу пропилена, если смесь пропана и пропилена массой 8,6 г поглощает бром массой 16 г.
38. Вычислите объем этана, который можно получить из этилена объемом 100 м3 при нормальных условиях путем насыщения его водородом.
39. Сколько литров этана при нормальных условиях получится при
взаимодействии ацетилена массой 39 г с водородом объемом 50 л?
40. Определите объем хлороводорода при нормальных условиях и массу сажи, образующихся при сгорании в хлоре ацетилена массой 130 г.
41. Воздух, содержащий массовую долю примеси ацетилена от 2,5 до
8,3 %, при нагреваниии взрывается. Вычислите объем ацетилена в литре
воздуха, при котором может произойти взрыв.
42. Сколько граммов брома может присоединиться к этилену объемом 1,12 л при нормальных условиях?
43. При сжигании газа объемом 4,48 л образовались оксид углерода (IV)
массой 13,44 л и вода массой 10,8 г. Масса одного литра этого газа при
нормальных условиях равна 1,875 г. Определите истинную формулу газа.
44. Определите объемы этилена и хлора при нормальных условиях,
необходимые для получения дихлорэтана массой 19,8 г.
45. При пропускании этилового спирта массой 92 г над нагретым оксидом алюминия получен этилен объемом 40 л, измеренный при нормальных условиях. Вычислите выход этилена (в %) от теоретически возможного.

5. Как из метана можно получить бензол? Сколько литров метана необходимо затратить на получение бензола массой 7,8 г?
6. Сколько бензола можно получить из ацетилена объемом 10 м3, если
выход бензола составляет 30 % от теоретического?
7. Сколько граммов толуола получится при взаимодействии бензола
массой 15,6 г с хлорметаном?
8. Напишите для бензола реакции (с образованием однозамешенных
производных): а) бромирования; б) нитрования; в) сульфирования. Назовите образующиеся соединения.
9. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей HN03
90% (пл. 1,483) потребуется для нитрования бензола, чтобы получить
нитробензол массой 24,6 г?
10. Сколько граммов бензолсульфокислоты получится при действии
на бензол раствора серной кислоты объемом 200 мл с массовой долей
H2S04 94 % (пл. 1,83)?
11. Вычислите массу монобромбензола, которая получится при бро-
мировании бензола массой 100 кг, если выход составляет 40%.
12. Какой объем водорода потребуется для гидрирования бензола массой 20 кг в циклогексан в присутствии катализатора?
13. Сколько граммов гексахлорциклогексана можно получить из бензола массой 15,6 г и хлора объемом 15 л (реакция идет при освещении)?
14. Вычислите массу бензола, полученного из ацетилена объемом
201,6 л при нормальных условиях.
15. Вычислите плотность паров бензола по воздуху, по водороду.
16. Вычислите объем воздуха, необходимый для сжигания бензола
массой 117г.
17. Сколько бромбензола можно получить при бромировании бензола массой 117 г бромом массой 316 г? Какое из исходных веществ останется в избытке?
18. Какой объем ацетилена при нормальных условиях необходим для
получения бензола объемом 886 мл (пл. 0,88), если выход его составляет
75 % от теоретического?
19. При действии избытка брома на бензол массой 15,6 г получился
бромбензол массой 30 г. Вычислите массовую долю (в %) выхода бром-
бензола от теоретического.
2 0 . Какой объем водорода при нормальных условиях присоединится
к бензолу массой 234 г при его гидрогенизации до циклогексана?
2 1 . Сколько граммов бромбензола можно получить из бензола (пл. 0 ,8 8 )
объемом 1,5 л?
22. Сколько граммов толуола потребуется для получения тринитротолуола массой 113,5 г, если выход продукта составляет 82% от теоретического?
23. При сжигании органического вещества массой 31,2 г, плотность
по воздуху которого равна 2,69, образовались оксид углерода(1У) объемом 53,76 л и вода массой 21,6 г. Какова структурная формула этого
вещества?
2 4 . Вычислите массу циклогексана и объем хлора, необходимые для
получения гексахлорана массой 1 кг.

31. С колько миллилитров азотной кислоты (пл. 1,4) с массовой долей
H N 0 3 68 % вступит в реакцию с ф енолом для получения 2,4,6-тринитр0
ф енола массой 22,9 г?
32. О пределите массовую долю этилового спирта и ф енола л смеси
если при действии на нее металлическим натрием выделился водород
объемом 2,24 л , а при взаим одействии смеси с бром ом — трибромфенод
массой 33,1 г.
33. П ри нейтрализации раствора ф енола в воде массой 100 г потребовался раствор гидроксида калия (пл. 1,4) объемом 25 мл с массовой долей КО Н 40 %. С колько граммов раствора бром а в воде с м ассовой долей
Br 1 % надо добавить к раствору ф енола массой 100 г. чтобы весь фенол
перевести в осадок?
34. К акой объем займ ет водород, полученны й при действии натрия
массой 3,45 г на этиловы й спирт массой 46 г?
35. И з этилена массой 20 кг за одно прохож дение через контактный
аппарат получено этанола массой 1,7 кг. С колько процентов это составляет от теоретического выхода?
36. К акой объем этилена при норм альны х условиях потребуется для
реакции с водой массой 7,2 г, если выход этанола составляет 85 % от
теоретического?
37. При сгорании органического вещ ества массой 3,45 г, состоящ его
из водорода, углерода и кислорода, образовались оксид углерода(1У) массой 6,6 г и вода массой 4,05 г. П лотность паров этого вещ ества по воздуху
1,59. О пределите молекулярную формулу вещ ества и напиш ите структурные формулы , учитывая явление изомерии.
38. При взаимодействии предельного одноатом ного спирта массой
0,32 г с м еталлическим натрием выделился водород объемом 112 мл. Какова структурная формула спирта?
39. Х ватит ли натрия массой 69 г для полного зам ещ ения водорода
гидроксильны х групп глицерина, если для реакции взяли глицерин
(пл. 1,26) объемом 72,7 мл?
40. С колько граммов ф енолята калия мож но получить из гидроксида
калия массой 20 г и ф енола массой 20 г?
41. С колько килограм м ов ф енола получится из бензола массой 78 кг,
если потери в производстве составляю т 15 %?
42. С колько граммов продукта реакции получится, если смеш ать раствор ф енола массой 25 г с массовой долей С 6Н 5О Н 95 % и раствор брома в воде массой 80 г с м ассовой долей Br 1 %?
43. Сколько процентов от теоретического составляет выход этанола, если
из хлорэтана массой 129 г получено этанола массой 85 г?

9. И з технического карбида кальция массой 40 кг мож но получить
уксусный альдегид массой 22 кг. Определите массовую долю прим есей в
техническом карбиде кальция.
10. Какой объем водорода необходимо затратить на превращ ение этаналя массой 11 кг в этанол?
11. С колько миллилитров раствора формальдегида с массовой долей
H CH O 40 % (пл. 1,1) м ож но получить при окислении метилового спирта
(пл. 0,8) объемом 200 мл с массовой долей С Н 3ОН 60 %?
12. Вещество, имею щ ее состав С (массовая доля 62% ), О (27,6% ),
Н (10,4 %), легко восстанавливает гидроксид меди(11) с образованием
кислоты. Выведите структурную формулу этого вещества.
13. При окислении альдегида массой 8 ,6 г ам м иачны м раствором о к сида серебра выделилось серебро массой 21,6 г. Вычислите м олекулярную массу альдегида. Н апиш ите структурные формулы возможны х изомеров и назовите их по ж еневской номенклатуре.
14. С колько миллилитров раствора формальдегида (пл. 1,06) с м ассовой долей Н С Н О 20% надо прибавить к ам м иачному раствору оксида
серебра, чтобы выделилось серебро массой 1,08 г?
15. А цетилен объемом 448 мл был превращ ен в альдегид с выходом
83%. О пределите массу металла, образующ уюся при действии полученного альдегида на избы ток ам м иачного раствора оксида ссребра(1).
16. В двух пробирках находятся уксусны й альдегид и этиленгликоль.
Как при помощ и гидроксида меди(П ) определить, где какое вещество?
Н апиш ите уравнения соответствую щ их реакций.
8 К). М. Ерохин 225
17. Н апиш ите уравнения реакций взаимодействия уксусного альл»
да с гидроксидом мсди(П ). ' " Сги-
18. С колько граммов оксида меди(1) образуется при нагревании п
створа этаналя массой 55 г с массовой долей С Н ,С О Н 40 % с гит-,.,,
дом м еди(Н )? — P0Kc« '
19. На см есь муравьиного и уксусного альдегидов массой 37 г подей
сгвовали оксидом cepeopa(I). При этом образовалось серебро массой 216
О пределите массовую долю см еси. -
20. П ри окислении технического препарата уксусного альдегида мае
сой 0,5 г ам м иачны м раствором оксида серебра([) образовался металл
массой 2,16 г. О пределите массовую долю ацетальдегида в технически
препарате. 

7 . П роизойдет ли реакция, если добавить: а) к сульфату натрия уксус-
ную кислоту; б) к карбонату натрия этановую кислоту; в) к ацетату маг-
нця азотную кислоту? Н апиш ите соответствующие уравнения реакций.
8. Выведите формулу карбоновой кислоты , имею щ ей следую щ ий состав: С (массовая доля 62,0% ), О (27,6% ), Н (10,4% ). П лотность вещества
во водороду равна 58. Н апиш ите структурные формулы изом еров этой
предельной одноосновной кислоты и назовите их по меж дународной
номенклатуре.
9. Какой объем раствора форм альдегида (пл. 1,1) с массовой долей
НСНО 40% необходимо окислить, чтобы получить метановую кислоту
(пл. 1,3) объемом 100 мл с массовой долей Н С О О Н 80 %?
10. С колько раствора этилового спирта (пл. 0,8) с массовой долей
С2Н5ОН 96 % нужно взять для получения уксусной кислоты массой 30 кг?
11. На нейтрализацию одноосновной предельной кислоты массой 3,7 г
израсходован 0,5 М раствор гидроксида калия объемом 100 мл. Н апиш ите
структурную формулу этой кислоты.
12. На нейтрализацию см еси раствора уксусной кислоты и фенола
массой 30 г израсходован 2 М раствор гидроксида натрия объемом 100 мл,
а при действии бром ной воды на эту смесь образовался осадок массой
33,1 г. Определите массовую долю (в %) кислоты и ф енола в растворе.
13. С колько миллилитров уксусной кислоты (пл. 1,064) с массовой
долей С Н 3СО О Н 60% надо взять для приготовления 0,02 М раствора
объемом 5 л?
14. Н апиш ите уравнения реакций, при помощ и которых мож но получить уксусную кислоту, имея в своем распоряж ении воду, воздух, уголь,
известняк.
15. Для получения уксусной кислоты в качестве исходного вещества
был использован технический карбид кальция с массовой долей прим есей 4 %. К акая масса карбида кальция бы ла израсходована, если известно, что на нейтрализацию полученной уксусной кислоты потребовался
5,5 М раствор гидроксида калия (пл. 1,2) массой 240 г?
16. Через 3 М раствор уксусной кислоты объемом 3 л пропущен ам м иак объемом 44,8 л. Сколько граммов карбоната кальция может, вступить в
реакцию с раствором кислоты после пропускания через него аммиака?
17. С колько граммов кислоты и спирта надо взять для получения муравьино-этилового эф ира массой 37 г?
18. С колько литров водорода вступит в реакцию с карбоновой кислотой для получения альдегида массой 10 г?
19. О пределите массу технической уксусной кислоты с массовой д о лей прим есей 10% , необходимую для получения уксусного ангидрида
массой 10,2 г.
20*. Сколько граммов муравьиной кислоты с массовой долей Н СО О Н
85% и гидросульфата натрия образуется в результате взаимодействия
233
гидроксида натрия массой 8 г с оксидом углерода(П ) объемом 5 л (Ра
чет вести на норм альны е условия)? Н апиш ите уравнения п р о и с х о д я ^
реакций.
21. Д ля получения чистого оксида углерода(П ) использую т реакц111о
разлож ения муравьиной (м етановой) кислоты в присутствии концещ
рированной серной кислоты в качестве водоотним аю щ его вещестца
С колько граммов кислоты с массовой долей Н С О О Н 85% надо взять
для получения оксида углерода объемом 20 л (н.у.)?
22. При бы стром нагревании ф орм иата натрия отщ епляется водород
и образуется соль двухосновной карбоновой кислоты , которая с нитратом кальция дает осадок белого цвета. Н апиш ите уравнения происходящих реакций и структурные формулы солей.
23. О ди н аковы м и ли свойствам и обладает гидроксогруп п а, входящая в состав этанола, ф енола и этановой кислоты? Н апиш ите реакции
этих соединений с м еталлами, щ елочами и бром ной водой. Как можно
разделить смесь этих веществ?
24. П ри ги дрировании непредельной о д н оосн овн ой кислоты был
израсходован водород объемом 2,24 мл и получена предельная одноосновная кислота массой 28,4 г следую щ его состава: С (м ассовая доля
76 % ), Н (12,7 %), О (11,3 %). К акая кислота была подвергнута гидрированию ?
25. Н апиш ите уравнения реакций между: а) пальм итиновой кислотой С |5Н 3|С О О Н и гидроксидом кальция; б) стеариновой кислотой
С|7Н 35СООН и гидроксидом калия; в) стеаратом натрия и хлоридом магния; г) калиевой солью пальмитиновой кислоты и гидроксидом кальция.
26. С колько пальм итиновой кислоты мож но получить из жидкого зеленого мыла, содерж ащ его калиевую соль пальм итиновой кислоты массой 29,4 кг, если подействовать раствором серной кислоты?
27. С колько м иллилитров серной кислоты (пл. 1,4) с массовой долей
H2S 0 4 40 % потребуется для извлечения стеариновой и пальмитиновой
кислот из твердого натриевого мыла массой 40 г, в котором содержится
стеарат натрия с массовой долей 69,5 %?
28*. При окислении неизвестного кислородсодерж ащ его органического вещ ества м ассой 11,4 г образовалась од н оосн овн ая органическая
кислота массой 15 г, для нейтрализации которой потребовался раствор
гидроксида калия (пл. 1,18) объемом 59,4 мл с массовой долей КОН
20 %. К акое вещ ество было взято для окисления?
29*. На нейтрализацию смеси уксусной и муравьиной кислот массой
24,4 г потребовался водный раствор гидроксида натрия (пл. 1,1) объемом
182 мл с м ассовой долей N aO H 10% . О пределите массовую долю (в %)
уксусной и муравьиной кислот в этой смеси.
30*. Для нейтрализации смеси этилового спирта и уксусной кислоты в
гексане массой 125 г потребовался раствор гидроксида натрия (пл. 1,04)
объемом 76,92 мл с массовой долей N aO H 5 %, а при действии на то же
количество раствора избытка натрия выделился газ объемом 3,36 л. Опре*
делите массовую долю (в %) этилового спирта в исходном растворе.
31. Какой объем водорода при нормальны х условиях выделится при
действии на уксусную кислоту магния массой 8 г?
234

Ответы к задачам по химии Ерохин from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (10.08.2016)
Просмотров: | Теги: ерохин | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar